Vermiculitas tratadas quimicamente na obtenÃ§Ã£o de ... - RI UFRN

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existe uma continuidade entre a superfície de complexação (entendidacomo adsorção) com a precipitação na superfície.Geralmente, o pH elevado favorece a adsorção por meio daprodução de hidroxicátions (BHATTACHARYYA E GUPTA,2008; JACKSON,1998). Por exemplo, o chumbo é retido fortemente por argilas, desde queo pH seja alto o suficiente para garantir que ocorra precipitação dochumbo (YONG et al. 1990), embora no caso do mercúrio, um aumentoda captação ocorre com a diminuição do pH (FARRAH E PICKERING,1978). Altos valores de pH também podem resultar em uma maiorespecificidade do argilomineral para íons de metais pesados, em relaçãoaos íons dos alcalinos terrosos, provavelmente devido à maior tendênciados íons de metais pesados para hidrólise (MCBRIDE, 1991).A aparente afinidade dos argilominerais com a solução pode variarcom a concentração dos íons de metais pesados. Por exemplo, a ilita émais eficaz em altas concentrações de Cu 2+ do que a montmorilonita, masa ordem se inverte em baixas concentrações (SWIFT E MCLAREN, 1991).Para uma única montmorilonita, a seltividade também pode variar deacordo com a saturação do cátion.Apesar de poucos estudos tratarem a dessorção de íons de metaispesados a partir de argilas, a facilidade de dessorção na troca de íons demetais pesados, após a sua adsorção pelas argilas é tão importante comoa sua capacidade de adsorção ou absorção. Os gestores de recursosnaturais e depósitos de resíduos normalmente exigem materiais quedetêm os íons metálicos contra a dessorção e de forma tão eficaz quantofor possível.A capacidade das argilas para atrair e manter os íons de metaispesados pode ser reforçada através de modificações. CREMERS et al.(1979) relata um processo pelo qual a adição de poliaminas a umargilomineral reforça a remoção de cátions de metais pesados em solução.Do mesmo modo, bentonitas organicamente modificados com dimetildioctadecilamonio (DMDOA) eleva consideravelmente a remoção dos íonsde metais pesados em solução aquosa (LAGALY, 1995). A quantidade de42
íons zinco adsorvida por DMDOA-bentonita praticamente triplica, napresença de dietil fenol e acetona (STOCKMEYER E KRUSE, 1991).Chumbo e clorobenzeno são absorvidos simultaneamente por umabentonita modificada com hexadeciltrimetilamônio (HDTMA) (LEE et al.,2002). CHURCHMAN (2002) verificou que o aquecimento da bentonitaapós absorção de cátions de metais pesados, diminui a sua facilidade dedessorção.A modificação de esmectitas por intercalação de hidroxicátions epilarização pode elevar significativamente a absorção de determinadosíons metálicos (GUERRA,2008). COOPER et al. (2002) observaram queuma montmorilonita que sofreu intercalação com polihidroxo de ferro oupolihidroxo ferro/alumínio têm maiores afinidades para Cd 2+ , Cu 2+ , Ni 2+ ,Pb 2+ e Zn 2+ do que o correspondente com compostos polihidroxo alumínio.A modificação por ativação ácida também se mostra comoalternativa para aumentar a capacidade de adsorção das argilas. VENGRISet al.(2001) relata um estudo onde um aluminosilicato 2:1 é tratada comHCl concentrado e o produto é neutralizado com NaOH. Este último passoresulta na re-adsorção de Al, Fe e Mg sobre a argila ativada, o que dá ummaterial com uma elevada capacidade de adsorção Cu 2+ , Ni 2+ e Zn 2+ emágua.Em resumo, podemos dizer que as leis que regulam a adsorção eliberação seletiva de íons de metais pesados por argilas e argilomineraissão tão numerosas e diversificadas que provavelmente não podem serreduzidas a uma fórmula preditiva universalmente aplicável (SWIFT EMCLAREN, 1991). Além disso, a operação de fatores como a variabilidadeinerente de minerais naturais, a influência de revestimentos de superfície,a variedade de sítios de ligação na superfície, e a variabilidade dascondições ambientais, justificam as contradições entre os resultadosexperimentais de diferentes pesquisadores (BERGAYA, 2006; JACKSON,1998).43
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MCBRIDE, M.B., Processes of heavy a
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