Química 2

Química 2 Módulo 1COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PARA SALA1. Característica de suspensão.COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS1. Em 100mL de H 2O 12,5g de K 2Cr 2O 720mL de H 2Oxx = 2,5g de K 2Cr 2O 7Resposta correta: DResposta correta: C2. Uma dispersão coloidal é todo sistema no qual uma oumais substâncias estão disseminadas sob a forma de pequenaspartículas, estas possuem tamanho médio entre1 e 1000nm, temos como exemplo o leite pasteurizado.Resposta correta: C3. Álcool e água são líquidos, ao misturar os dois obteremosuma solução líquida.2.3.I. (V)II. (F) A 20 o C a solubilidade de B é menor que a de A.III. (V)IV. (F) A solubilidade de B, aumenta com o aumento detemperatura.V. (V)Resposta correta: CA 80 o C a quantidade de K 2SO 4dissolvida é de 18g.A 20 o C a quantidade de K 2SO 4dissolvida é de 10g.4.5.Resposta correta: EI. Solução insaturada, quando contém uma quantidadede soluto inferior ao seu coeficiente de solubilidadena temperatura que se encontra a solução.II. Solução supersaturada, quando ela contém umaquantidade de soluto superior ao seu coeficientede solubilidade na temperatura que se encontra asolução.III. Solução saturada, quando a quantidade de solutopresente na solução é igual ao valor do coeficientede solubilidade na temperatura que se encontra asolução.Resposta correta: Ba)Temperatura(°C)g de KBr/100gde H 2 Og de KBr/200gde H 2 O30 70 14050 80 16070 90 180180g – 140g = 40g de KBr que se precipita.b) M T= 140g + 200g = 340gAo resfriar a solução de 80 o C para 20 o C, a quantidadeque irá permanecer dissolvida é de 10g, o restante precipitará,ou seja, 8g.Resposta correta: D4. A 10 o C temos:20,0g do sal/ 100g de H 2Oou10,0g do sal/50g de H 2O5.A 25 o C temos:18g do sal / 50g H 2OResfriando a 10 o C, temos a formação de 8g de precipitadoe 10g permanecem dissolvidos.Resposta correta: DObserve:Temperatura(Cº)Solubilidade(g de KC/100gSolubilidade(g de KC/200gde água)10 o C 27,5 5520 o C 30 6040 o C 35 7050 o C 37,5 7560 o C 40 80de água)Ao adicionar 60g de KC em 200g de água a 50 o C, asolução será insaturada e sem corpo de fundo pois a50 o C a solubilidade do sal é 75g/200g água.Ao resfriar o sistema a 10 o C, a solução será saturada ecom corpo de fundo, pois a 10 o C a solubilidade do sal é55g/200g de água.Resposta correta: CPRÉ-VESTIBULAR | VOLUME 1 | QUÍMICA 2 1

6.7.8.9.Água e óleo não são soluções, soluções são dispersõeshomogêneas de dois ou mais componentes. Água eóleo formam uma mistura bifásica, e não uma solução.Resposta correta: CI. (F) Na temperatura de 60 o C, a quantidade máximada solução B que se dissolve em 1L de água é de453g/L. Logo, a solução sobrenadante continuasaturada, porém, nessa temperatura passaria aapresentar 35g de corpo de fundo. Se o aquecimentofosse feito bem lentamente e se a soluçãofosse mantida em absoluto repouso, seria possívelobter uma solução supersaturada da soluçãoB, com 488g de sal/L de água. Tal solução, no entanto,é muito instável e qualquer perturbaçãocausaria a precipitação dos 35g da solução B.II. (V)III. (V)IV. (F) A solubilidade depende diretamente da temperatura.Resposta correta: CI. (F) A 25 o C a solubilidade do sal é de 15g/100g deH 2O.II. (V)III. (F) O sistema III é uma solução saturada com corpode fundo.IV. (V)Resposta correta: BTodas as afirmações são verdadeiras.Resposta correta: E13. As soluções são definidas como dispersões homogêneasde dois ou mais componentes.Resposta correta: A14. Coloides são dispersões que possuem característicasintermediárias às misturas heterogêneas e às misturashomogêneas. Numa dispersão coloidal, as partículas dodisperso são pequenos agregados de átomos, de íons,de moléculas, de macromoléculas ou de macroíons, cujodiâmetro varia entre 10Å e 1000Å. Estas dispersões possuemmais de uma fase. Essas fases, porém, só podemser observadas em um ultramicroscópio ou microscópioeletrônico.Resposta correta: BMódulo 2COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PARA SALA1. Pela análise do gráfico, observa-se que suas solubilidadessão praticamente iguais.Resposta correta: E2. Pelo gráfico:Temperatura (°C)g de soluto/100gdeH 2 Og de soluto/200gdeH 2 O40 40 8080 60 120m depositada= 120g – 80g = 40gResposta correta: 40g10.Coloides são dispersões de partículas com diâmetro entre1nm e 100nm em um solvente. Muitos alimentos sãocoloides, como creme de leite e maionese. Espumas sãodispersões de um gás em um líquido ou sólido. A espumade poliestireno (isopor) é coloide.Resposta correta: D11. Sabão e detergentes são usados na limpeza, tais produtospossuem uma parte de sua molécula hidrofóbica quese une às gorduras que são apolares, e a parte hidrofílicase une às moléculas da água que são polares, quandoocorre essa agregação e a formação de partículas coloidais,que conhecemos por micelas.Resposta correta: D12. Característica de suspensão.Resposta correta: C3.4.m = ?m = 2,5 x10V = 5.000LM1CO2−3mol / L= 44g / molResposta correta: AMM = 74,5g/molNaCOV = 3000LM = 1,0 . 10 –3 mol/L= ?M = MMx V⇒m =mCO 2m1x V(L)m 1= m . M CO . V2 (L)m 1= 2,5 × 10 –3 × 44 × 5.000m 1= 550g == M × M . M × V= 1,0 . 10 –3 . 74,5 . 3000 = 223,5gResposta correta: C0,55kg2PRÉ-VESTIBULAR | VOLUME 1 | QUÍMICA 2

5. Pela estequiometria, temos:+K 3PO 43K + PO1molxx = 06 ,3= 0,2 molLResposta correta: B(aq)3mol0,6mol3−4( aq)5. A 35 o C temos aproximadamente 50g de sal em 100g deH 2O, logo temos:SAL50g30gx = 60gH 2O100gxResposta correta: BCOMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS1. A 0 o C, temos:6.V = 200 mLm = 58 mg20g de B120g de B100g de H 2Oxg de H 2OC =m 1 ⇒ C =V58 mg200 mL⇒x = 600g de H 2OC = 0,29 g/LA 0 o C, temos para A:Resposta correta: A10g de A100g de H 2O7.1000mL de água 0,03kg do sal2 . 10 6 mL de água x kg do salm A= 10g2.3.Resposta correta: CA solubilidade dos gases em um solvente líquido aumentacom a diminuição da temperatura.Resposta correta: BTemperatura (°C)g deK 2Cr 2O 7/100gde H 2 Og deK 2Cr 2O 7/50gde H 2 O100 100 508.Resposta correta: Am = ?1= 0,25MM 342g /mol=C12H22O11V = 2LResposta correta: Dx = 60kg ∴ 6,0 . 10 1 kgm 1= . M . VCO (L) 2m 1= 0,25 . 342 . 2m 1= 171g9. Cálculo da massa do ácido fosfórico recomendada paraum indivíduo de 42kg.90 80 4080 65 32,570 55 27,5A cristalização deve começar, pelo gráfico, a 70°C.Resposta correta: D4. A solubilidade dos gases nos líquidos diminui com altastemperaturas e baixas pressões.Resposta correta: A1kg42kgx = 210mg5mgxCálculo do volume da solução de ácido fosfórico.0,6g 1L210 . 10 –3 g yy = 350 . 10 –3 L ∴ 350mLO indivíduo pode ingerir uma latinha.Resposta correta: APRÉ-VESTIBULAR | VOLUME 1 | QUÍMICA 2 3

10. = 0,171g = 342g/molm C 12 H 22 OM11 C 12 H 22 O 11m NaC = 0,585gI.M C12 H22 O11m1= =M1.V0171 ,342. 0,5M NaC = 58,5g/mol= 0 , 171171= 0,001mol . L –115.– Cálculo da concentração molar:• Para o LiC:=mM.V(L)⇒ =0,1g42,39.0,1 ⇒II. M NaCm1=M1.V=0,58558, 5. 0,5= 0 , 58529,25= 0,02mol . L –1m = 0,023mol/LResposta correta: B• Para o NaC:11. SacarinaM 1= 183g/molm 1= 3,66mg/gota ⇒50 gotas ⇒ m 1= 183mg de sacarina−3m1183 x10g= == 0,004mol . L –1M1.V 183g/ mol. 0,25LResposta correta: D12. Pela estequiometria, temos:13.14.K 3PO 43K + (aq) + PO1mol3molx0,6molx = 06 ,= 0,2 mol3 LResposta correta: BDados:M NaC = 117gm NaC = 0,25mol/LM NaC = 23 + 35,5 = 58,5g/mol3−4( aq)Substituindo, na fórmula da molaridade temos:117= ⇒ 0,25 =M.mV(L)58,5. VV =11714,625Resposta correta: C⇒ V = 8LSolução:1L de água + 10mL de água sanitáriaV FINAL= 1.000mL + 10mL = 1010mL = 1,01LI. Cálculo da massa de NaOC (C = 37,25g/L)37,25g ____ 1.000mLx _____ 10mL ⇒ x = 0,3725gMassa molar de NaOC = 74,5g/moln m1 1 0,3725= = = = 0,005mol /LV V 74,5⋅1,01Resposta correta: A1.=mM.V(L)⇒ =• Para o NaHCO 3:=mM.V(L)⇒ =• Para o Na 2CO 3:=mM.V(L)⇒ =• Para o K 2CO 3:=mM.V(L)⇒ =O LiC possui maior molaridade.Resposta correta: A0,1g58,44.0,1 ⇒ = 0,017mol/L0,1g84,0079.0,1 ⇒ = 0,011mol/L0,1g93,98.0,1 ⇒ = 0,010mol/L0,1g138,21.0,1 ⇒ = 7,23 × 10–3 mol/LMódulo 3COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PARA SALAτ = 2,0% = 0,02mm1 1m 1=? ⇒τ= ⇒ 0,02 = ⇒ m = 15g1m 750m = 0,75kg = 750gResposta correta: C2. M =NaOHM =HO240g mol18g mol= mNaOH= 160gn = 4molsNaOH−1M 40g.molNaOHmHO2216gn = = = 12molsHO−12 M 18g.molHO 24PRÉ-VESTIBULAR | VOLUME 1 | QUÍMICA 2

5.Como a porcentagem de álcool que fica no sangue é de15% em massa, a massa de álcool ingerida é:3,0g 15%m 100%⇒ m = 20g de álcool ingeridoCálculo do volume de álcool ingerido:d = Vm ⇒ 0,80 = V20⇒ V = 25mLCálculo do volume de cerveja que contém 25mL de álcool:25mL – 5%⇒ V = 500mL de cervejaV – 100%Cálculo do número de latas de cerveja:1 Lata 350mLx 500mLx = 1,43 lataResposta correta: Aτ% = τ x 100m1τ% =m x 100m18 =200 x 100m = 16gResposta correta: A7. τ = 60% = 0,6m1 180mCHO= 180g⇒ τ= ⇒ 06 , = ⇒6 12 6mm180gm = ? m = ⇒ m = 300g0,6m = m + m ⇒ 300g = 180g + mCH 6 12O6 HO 2 HO 2⇒ m = 120gHO2Resposta correta: A8. Observação: o etanol é o solvente e a água é o soluto.Passando os valores fornecidos em massa para a quantidadede matéria, teremos:H 2O = 18 g/mol e C 2H 5OH = 46 g/mol1 mol de água 18g de águax 90g de águax = 5mol de água.1 mol de etanol 46g de etanoly230g de etanoly = 5mol de etanolCálculo da porcentagem molar:mol15τ = ⇒ τ =mol + mol 5 + 5 ⇒ τ = 0,51 2τ = 0,5 × 100 ⇒τ % = 50%6.mI. τ = 1 10 10⇒= = 0,09m 10 + 100 110τ% = τ x 100τ% = 0,09 x 100 ⇒ τ% = 9%9.Resposta correta: Aτ = 0,091% ⇒ 0,009m 1= ?m = 0,5kg = 500gmτ = 1 m⇒ 0,009 =1 ⇒ m1= 4,5gm 500mII. τ = 1 10⇒ = 0,09m 110Resposta correta: Cτ% = 0,09 x 100 ⇒ τ% = 9%III. τ = mm 1 ⇒ τ =2020 + 180τ% = 0,1 x 100 ⇒ τ% = 10%IV. τ% =584,5= 0,26584,5 + 1620τ% = 0,26 x 100 = 26%Resposta correta: B20= = 0,1 20010. Cálculo da massa de água fluoretada em 2L, admitindodensidade igual a 1g/mL1g de H 2O 1mLx 2000mLx = 2000g de H 2OCálculo da massa de flúor nesses 2 litros dessa água0,9g de flúor 10 6 g de águay 2000g de águay = 1,8 . 10 –3 g de flúor == 1,8mg de flúorResposta correta: D6PRÉ-VESTIBULAR | VOLUME 1 | QUÍMICA 2

11. Atribuindo 1g para a massa dos peixes e da água, temos:12.Para a água:Para os peixes:200mg 10 6 g 0,05 mg 10 6 gx 1g y 1gx = 2 × 10 –7 mgFator:2x105x10−7−11Resposta correta: A= 4000 ∴ 4 × 10 3y = 5 × 10 -11 mg1,25 mol de Fe 2(SO 4) 3________ 1kg de H 2O500mg de Fe 2(SO 4) 2________ 1000g de H 2O =1.500g de solução.Em:1.500g de solução 500g de Fe (SO ) = 33,3%Logo:15kg de soluçãoResposta correta: E2 4 31.000g de H O = 66,7%5,0kg de Fe (SO ) = 33,3%13. Soluções moleculares são aquelas que possuem apenasmoléculas como partículas dispersas.Soluções iônicas são aquelas que possuem íons comopartículas dispersas, lembrando que uma solução iônicanão tem necessariamente apenas íons dissolvidos.I. ( F ) III. ( V )II. ( V ) IV. ( F )22 4 310kg de H O = 66,7%21.II. 1 hab por ano consome182500L de H 2O2 x 10 6 hab por ano yy = 3,65 x 10 11 L de H 2OIII. Em 1L de H 2O temos 1mg de F –3,65 x 10 11 L ––––––––– zz = 3,65 × 10 8 g de F –IV. Para cada 100g de NaF 36,5g de F –ωg de NaF 3,65 × 10 8 g de F –ω = 10 9 g = 10 6 kg de NaFResposta correta: DMódulo 4COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PARA SALAC 1= 25 g/Lv 1= ?C 1V 1= C 2V 225 . V 1= 10 . 125v 1= 50mLResposta correta: AC 2= 10 g/LV 2= 125MLResposta correta: A14. Os efeitos coligativos dependem unicamente da quantidadede partículas do soluto.KC K + + C – (α = 100%)1,2mol 12 , mol 12 , mol24 , mol → n o de partículas de K + e C –em soluçãoCaC 2Ca 2+ + 2C –x mol xmol 2.xmol3.xmol → n o de partículas deCa 2+ e C – em soluçãoPara que as soluções tenham efeitos coligativos iguais enúmero de partículas de KC = número de partículas deCaC 2, logo:2,4mol = 3 . xmol ⇒ x = 0,8mol de CaC 2Resposta correta: D15. I. 1 ano/365 dias x1 diaconsome500L de H 2O ⇒x = 182500L de H 2O2. C iV i= C fV f1 . 150 = 0,25 . V fV f= 600 – mL⎧VADD= Vf−Vi⎨⎩VADD= 600 −1503.V ADD= 450mLResposta correta: EI. Realizamos a mistura das soluçõesm1. v1+ m2v2= ⇒v1+ v21,75 MII. Realizamos a diluição:. v =F . v F1,75 . 2000 =F . 2500F = 1,4 MResposta correta: B1 M.500mL + 2M.1500mL2000mL=PRÉ-VESTIBULAR | VOLUME 1 | QUÍMICA 2 7

4.’v’ = ’ . v”MgC 2Mg 2+ + 2 C – V = 100mL0,1M 0,1M 0,2M2 mol/L . 50mL = m” . 1000mL” = 0,1mol/mLMgC 2→ Mg 2+ + 2C –[C - ]m11 v + m2v20,1 . 100 + 0,2 . 100m f=⇒⇒vf200m f= 0,15M5.0,1mol/LResposta correta: BV f= 800 – 600V f= 200mLi V i = f V f0,02 . 800 =f . 200f = 0,08 ∴0,1mol/L [C – ] = 2 . 0,1mol/L[C – ] = 0,2mol/L8.Resposta correta: EKC → K + + C – (v = 150mL)4,0M 4,0M 4,0M[K + ]mvm f=11+m2v2vf4.150 + 6.350m f=500m f= 5,4mol/LResposta correta: B8,0 x 10 –2 = mol/LK 2SO 4→ 2K + 2−+ SO (v = 350mL)43,0M 6,0M 3,0M6.Se o volume de sangue de uma pessoa adulta é de 6Lentão a massa de álcool fatal para essa pessoa é:0,0070 1mLx 6000mLx = 42gE a massa de intoxicação por etanol, no sangue é de:0,0030 1mLx 6000mLx = 18gComo a diferença em gramas entre a dose fatal e a dosede intoxicação é de 42 g – 18 g = 24 g, se 24 g de etanolcorresponde a um volume de 30 mL, então a diferençaem volume de uísque correspondente à diferençaentre a intoxicação e a dose fatal é:⎡2−⎤⎣SO4 ⎦m iv i= m fv f3 . 350 = m f. 500m f= 2,1mol/LResposta correta: CCv 11+C2v29. C f=vf24.200 + 2,08 . 1300C f=1500C f= 5 g/LLei da diluição:30mL 40%x 100%x = 75mLResposta correta: DC 1v 1= C 2v 25 . 1500 = C 2. 2500C 2= 3,0g/L7.KC K + + C – V = 100mL0,1M 0,1M 0,1MV f= 200mL[k + ]0,1 . 100 = m f. 200m f= 0,05M[Mg 2+ ]0,1 . 100 = m f. 200m f= 0,05M10.Resposta correta: CKC → K + + C –v = 10mL MgC 2→ Mg 2+ + 2C – v = 10mL1M 1M 1M v f= 100 mL 0,5M 0,5M 1M[C – ] [Mg 2+ ]1.10 + 1.10m f=1000,5 . 10 = m f. 100m f= 0,2mol/Lm f= 0,05mol/LResposta correta: BPRÉ-VESTIBULAR | VOLUME 1 | QUÍMICA 2 9

11.15.n = n − (no ponto de equivalência)+Ag↓SCNKOH KOH KOH+Ag+Ag= m − . V − ⇒SCN SCNv 1= 600mL v 2= ? v 3= v 1+ v 2+Ag108= 0,15 . 0,042 ⇒M 1= 0,25mol/L M 2= 1,5mol/L M 3= 1,2mol/LM 3V 3= M 1V 1+ M 2V 21,2 (600 + V 2) = 0,25 . 600 + 1,5 . V 2720 + 1.2 V 2= 150 + 1,5 . V 2570 = 0,3V 2V 2= 1900MLV 2= 1,9L+Ag = 0,6804gLogo:0,8g 100%0,6804g xx = 85,05%Resposta correta: E12.mv 11+m2v2m fc=vf1.100 + 2.100m fc=200m fc= 1,5mol/L*v 1= v 2= 100mLResposta correta: 85,05%À solução C foram adicionados 200mL de água, resultandona solução D, que, por estar diluída, possui concentraçãomenor que 1,5mol/L.Resposta correta: D13.τ i% . v i= τ f % . v f25 . x = 7,5 . 10x = 3LLogo:v f= v i+ v ⇒ v = v f– v i= 10 – 3L = 7LH 2 OResposta correta: BH 2 O14.Reação: 1H 2SO 4+ 2NaOH → Na 2SO 4+ H 2OPela estequiometria no P.E., temos:1. n NaOH= 2 .n HSO 2 4n NaOH= 2 ( . V2 4⇒ 0,5mol = 2 . (1mol/L .0,5 = 2 .HSO HSO 2 4V HSO 2 4) ⇒V HSO )2 4V HSO = 0,25L2 4Resposta correta: ECML-28/11/08Resol_Química 2_CV/Rev.:Juliana10PRÉ-VESTIBULAR | VOLUME 1 | QUÍMICA 2