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ÚLTIMOS ANOS
01. (UFRGS 1996) Um cubo de gelo com massa de 2 kg, já na
temperatura de fusão da água, está inicialmente em repouso
a 10 m acima de uma superfície rígida. Ele cai livremente e se
choca com esta superfície Qual é, aproximadamente, a máxima
massa de gelo que pode se fundir nesse processo? Dados:
Calor de fusão do gelo = 80 cal/g; 1 cal = 4,18 J; aceleração
gravitacional = 10 m/s 2
(A)0,2 g
(B) 0,6 g
(C) 1,0 g
(D) 1,2 g
(E) 1,5 g
02. (UFRGS 1997) Uma amostra de certa substância sólida está
contida em um recipiente e recebe calor de uma fonte térmica,
a uma taxa constante em relação ao tempo. O gráfico representa,
de forma qualitativa, a variação da temperatura (T)
da amostra em função do tempo (t), entre os instantes ta e tf
.
Em qual dos intervalos assinalados no gráfico a amostra passa
gradativamente do estado sólido para o estado líquido ?
(A) ta�tb
(B) tb�tc
(C) tc�td
(D) td�te
(E) te�tf
03. (UFRGS1998) A mesma quantidade de energia que é necessária
para derreter 200 g de gelo a 0 o C é transferida a um
corpo de outro material, com massa de 2 kg, fazendo sua
temperatura aumentar 40 o C. Sabendo-se que o calor latente
de fusão do gelo é L=334 kJ/kg, pode-se afirmar que o calor
específico do material do segundo corpo é
(A) 0,835 J/(kg K)
(B) 1,670 J/(kg K)
(C) 0,835 kJ/(kg K)
(D) 1,670 kJ/(kg K)
(E) 835,0 kJ/(kg K)
04. (UFRGS 1999) Dois cubos, A e B, maciços e homogêneos,
são feitos de um mesmo metal e têm arestas que medem,
respectivamente, 1 cm e 2 cm.
Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas
do parágrafo abaixo.
Nas mesmas condições de temperatura e pressão, os dois cubos
têm valores ........ de calor específico, têm valores ...... de
calor latente de fusão e, quando colocados na ordem A B, ficam
em ordem ..... de capacidade térmica.
(A) diferentes – diferentes – crescente
(B) diferentes – diferentes – decrescente
(C) iguais – iguais – decrescente
(D) iguais – iguais – crescente
(E) iguais – diferentes – crescente
Prof. Fabricio Scheffer
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05. (UFRGS 2000) Um sistema consiste em um cubo de 10 g de
gelo, inicialmente à temperatura de 0�C. Esse sistema passa a
receber calor proveniente de uma fonte térmica e, ao fim de
algum tempo, está transformado em uma massa de 10 g de
água a 20�C. Qual foi a quantidade de energia transferida ao
sistema durante a transformação? [Dados: calor de fusão do
gelo = 334,4 J/g; calor específico da água = 4,18 J/(g. �C)]
(A) 418 J
(B) 836 J
(C) 4,18 kJ
(D) 6,77 kJ
(E) 8,36 kJ
06. (UFRGS 2001) Uma mistura de gelo e água em estado líquido,
com massa total de 100 g, encontra-se à temperatura de
0°C. Um certo tempo após receber 16.000 J de calor, a mistura
acha-se completamente transformada em água líquida a
20°C. Qual era, aproximadamente, a massa de gelo contida
na mistura inicial? [Dados: Calor de fusão
do gelo = 334,4 J/g; calor específico da água = 4,18
J/(g.°C)].
(A) 22,8 g
(B) 38,3 g
(C) 47,8 g
(D) 72,8 g
(E) 77,29
07. (UFRGS 2002) Uma barra de gelo de 1 kg, que se encontrava
inicialmente à temperatura de -10 °C, passa a receber calor
de uma fonte térmica e, depois de algum tempo, acha-se totalmente
transformada em água a 10 °C. Seja Qg a quantidade
de calor necessária para o gelo passar de -10 °C a 0 °C, Qf
a quantidade de calor necessária para fundir totalmente o gelo
a Qa a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura
da água de 0 °C até 10 °C.
Calor específico Calor de fusão
Gelo 2,09 J/(g.°C) 334,40 J/g
Água 4,18 J/(g.°C) -
Considerando os dados da tabela acima, assinale
a alternativa na qual as quantidades de calor Qg , Qf e Qa
estão escritas em ordem crescente de seus valores, quando
expressos numa mesma unidade.
(A) Qg , Qf , Qa
(B) Qg , Qa , Qf
(C) Qf , Qg , Qa
(D) Qf , Qa , Qg
(E) Qa , Qg , Qf
08. (UFRGS 2004) Uma determinada quantidade de calor é
fornecida a uma amostra formada por um bloco de 1kg de gelo,
que se encontra inicialmente a - 50 °C, até que toda a água
obtida do gelo seja completamente vaporizada. O gráfico
abaixo representa a variação de temperatura da amostra e a
quantidade mínima de calor necessária para completar cada
uma das transformações sofridas pela amostra.
Nos estágios de fusão e de vaporização registrados no gráfico,
quais são, respectivamente, o calor latente de fusão do
gelo e o calor latente de vaporização da água, expressos em
J/g?
(A) 105 e 335.
(B) 105 e 420.
(C) 105 e 2.360.
(D) 335 e 420.
(E) 335 e 2.360.

09. (UFRGS 2007) Qual a quantidade de calor necessária para
transformar 10 g de gelo à temperatura de 0 °C em vapor à
temperatura de 100 °C?
(Considere que o calor específico da água é ca = 4,2 J/g.°C, o
calor de fusão do gelo é Lg = 336 J/g e o calor de
vaporização da água é LV = 2.268 J/g.)
(A) 4.200 J.
(B) 7.560 J.
(C) 22.680 J.
(D) 26.040 J.
(E) 30.240 J.
10. (UFRGS 2011) Uma amostra de uma substância encontrase,
inicialmente, no estado sólido na temperatura T0. Passa,
então, a receber calor até atingir a temperatura final Tf,
quando toda a amostra já se transformou em vapor.
O gráfico abaixo representa a variação da temperatura T da
amostra em função da quantidade de calor Q por ela recebida.
T
Q
Prof. Fabricio Scheffer
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Considere as seguintes afirmações, referentes ao gráfico.
I – T1 e T2 são, respectivamente, as temperaturas de fusão
e de vaporização da substância.
II - No intervalo X, coexistem os estados sólido e líquido da
substância.
III- No intervalo Y, coexistem os estados sólido, líquido e
gasoso da substância.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) I, II e III.
11. (UFRGS 2012) Em um calorímetro são colocados 2,0 kg de
água, no estado líquido, a uma temperatura de 0 °C. A seguir, são
adicionados 2,0 kg de gelo, a uma temperatura não especificada.
Após algum tempo, tendo sido atingido o equilíbrio térmico, verifica-se
que a temperatura da mistura é de 0 °C e que a massa de
gelo aumentou em 100 g.
Considere que o calor específico do gelo (c = 2,1 kJ/kg.°C) é a
metade do calor específico da água e que o calor latente de fusão
do gelo é de 330 kJ/kg; e desconsidere a capacidade térmica do
calorímetro e a troca de calor com o exterior.
Nessas condições, a temperatura do gelo que foi inicialmente
adicionado à água era, aproximadamente,
(A) 0 °C
(B) -2,6°C
(C) -3,9°C
(D) -6,1°C
(E) -7,9°C