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7º Fascículo - Física e Química - ELTON

FÍSICA E QUÍMICA

FÍSICA E QUÍMICA EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 01. Baseado nas propriedades ondulatórias de transmissão e reflexão, as ondas de ultrassom podem ser empregadas para medir a espessura de vasos sanguíneos. A figura a seguir representa um exame de ultrassonografia obtido de um homem adulto, onde os pulsos representam os ecos provenientes das reflexões nas paredes anterior e posterior da artéria carótida. 04. Em uma aula no laboratório de Física, o professor solicita aos alunos que meçam o valor da resistência elétrica de um resistor utilizando um voltímetro ideal e um amperímetro ideal. Dos esquemas abaixo, que representam arranjos experimentais, qual o mais indicado para a realização dessa medição? a) Esquema A d) Esquema D b) Esquema B e) Esquema E Suponha que a velocidade de propagação do ultrassom seja de 1.500 m/s. Nesse sentido, a espessura e a função dessa artéria são, respectivamente: a) 1,05 cm – transportar sangue da aorta para a cabeça. b) 1,05 cm – transportar sangue dos pulmões para o coração. c) 1,20 cm – transportar sangue dos pulmões para o coração. d) 2,10 cm – transportar sangue da cabeça para o pulmão. e) 2,10 cm – transportar sangue da aorta para a cabeça. c) Esquema C 02. Luz linearmente polarizada (ou plano-polarizada) é aquela que: a) apresenta uma só frequência. b) se refletiu num espelho plano. c) tem comprimento de onda menor que o da radiação ultravioleta. d) tem a oscilação, associada a sua onda, paralela a um plano. e) tem a oscilação, associada a sua onda, na direção de propagação. 03. Pedro está trabalhando na base de um barranco e pede uma ferramenta a Paulo, que está na parte de cima (ver figura). Além do barranco, não existe, nas proximidades, nenhum outro obstáculo. 05. Um eletricista precisa medir a resistência elétrica de uma lâmpada. Ele dispõe de uma pilha, de uma lâmpada (L), de alguns fios e de dois aparelhos: um voltímetro (V), para medir a diferença de potencial entre dois pontos, e um amperímetro (A), para medir a corrente elétrica. O circuito elétrico montado pelo eletricista para medir essa resistência é: a) d) b) e) Do local onde está, Paulo não vê Pedro, mas escuta-o muito bem porque, ao passarem pela quina do barranco, as ondas sonoras sofrem: a) convecção. b) reflexão. c) polarização. d) difração. c) 6

Química Cálculo estequiométrico Cálculo estequiométrico ou estequiometria é o cálculo das quantidades das substâncias que reagem e/ou são produzidas numa reação química. Regras Fundamentais: 1. Escrever a equação química mencionada no problema; 2. Acertar os coeficientes dessa equação; 3. Em uma equação química, a proporção de mols é igual à proporção dos coeficientes. 4. Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols, conforme as conveniências dos problemas; Massa/Massa O minério Blenda(ZnS) foi fortemente aquecido na presença do Oxigênio, produzindo óxido de zinco e anidrido sulfuroso. Calcule a massa de anidrido sulfuroso, em gramas, que poderá ser obtida a partir de 24g de oxigênio. (Dado: O=16; S=32.) 32g/ mol 64g/ mol 2 ZnS+ 3 O2 ® 2ZnO + 2 SO2 24g m 3× 32g® 2× 64g 24g m= 32g ® m Reagente em excesso e reagente limitante As reações químicas ocorrem sempre numa proporção constante. Se uma das substâncias que participa da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida totalmente. A quantidade da substância que não reage é chamada de excesso. • Dependendo das quantidades iniciais, pode sobrar um ou outro reagente. O reagente que for totalmente consumido (não está em excesso) é o limitante (a reação termina quando ele se esgota). Questões Resolvidas 01. O bisfenol-A é um composto que serve de matéria-prima para a fabricação de polímeros utilizados em embalagens plásticas de alimentos, em mamadeiras e no revestimento interno de latas. Esse composto está sendo banido em diversos países, incluindo o Brasil, principalmente por ser um mimetizador de estrógenos (hormônios) que, atuando como tal no organismo, pode causar infertilidade na vida adulta. O bisfenol-A (massa molar igual a 228g mol) é preparado pela condensação da propanona (massa molar igual a 58g mol) com fenol (massa molar igual a 94g mol), em meio ácido, conforme apresentado na equação química. Massa/Volume (CNTP) O volume de CO 2 , medidos nas CNTP, produzido na combustão de 960g de metano, é: (Dado: C=12 ; H=1; Vm=22,4L/mol.) 16g/ mol 1 CH 4 + 2 2 ® 1 2 + 2 2 960G V Massa/Mol 116 . G® 1. 22, 4L 960G ® V V = 1344 . L O óxido de alumínio(Al 2 O 3 ) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é: Al 2 O 3 + HCl → AlCl 3 + H 2 O, a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido será: Dado: Al=27 ; O=16. 1 102g / mol A 2 3 + 6 HC ® 2 AC 3 + 3 2 m 025 , mol Massa/Moléculas 1. 102g® 6mol m m= 425 , g ® 025 , mols Qual o número de moléculas de amônia obtidas a partir de 0,4Kg de gás Hidrogênio? Dado: H=1; N A =6.10 23 . 2g/ mol 60210 , ⋅ 23 23 moléculas 3× 2g® 2× 6, 02 moléculas 3 H2 + 1 N2 → 2 NH 400g® x 3 25 400g x moléculas x = 810 . Considerando que, ao reagir 580g de propanona com 3760g de fenol, obteve-se 1,14 kg de bisfenol-A, de acordo com a reação descrita, o rendimento real do processo foi de a) 0,025%. b) 0,05%. c) 12,5%. d) 25%. e) 50%. Passo 1: Multiplicar a equação de baixo por 2 para que o ZnO iguale o coefiente e possa ser simplificado (equação global). Passo 1:Descobrir qual reagente está excesso. 2∙94 g 3760g → 58g → m 1 m 1 = 1160g Massa de propanona que pode reagir. Não há excesso desse reagente. 2∙94 g m 2 → → m 2 = 1880g 94g /mol 58 g / mol 228 3760g 580g 1,14kg (obtido) 58g 580g Massa de fenol que pode reagir. Esse reagente está em excesso. Pode reagir 1880g, mas estão reagindo 3760g. Passo 2: Descobrir massa que deveria ter sido formado de bisfenol Usaremos reagente que não está e excesso. 58g → 228g 580g → 580g m=2280g m=2,28Kg Passo 3: Achar rendimento da reação. 2,28Kg → 100% 580g → x x=50% Letra E 7

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