Labbrapport 1 - Tommy Jansson

Labbrapport 1
Kemilaboration – ämnens uppbyggnad,
egenskaper och reaktioner.
Naturkunskap B
Hösten 2007
Av Tommy Jansson

Försök 1:
Beskriv ämnet magnesium:
Magnesium är ett grundämne (nummer 12 i det periodiska systemet) och en metall. Tillhör
gruppen alkaliska jordartsmetaller. Silver eller vitfärgat.
Smältpunkt på 649° C.
Kokpunkt på 1090° C.
Håll en bit magnesiumband i en degeltång. Antänd den med en tändsticka. Beskriv vad
som händer och beskriv produkten. Rent ämne eller bindning:
Lyser med ett mycket starkt, vitt sken. Snabb brinntid. Efter förbränning återstår inget av
metallens hårdhet. Påminner om t.ex. cigarettaska.
Det bildas en jonbindning (se nästa fråga).
Skriv reaktionsformel (med ord eller kemiska tecken) innehållande vilka ämnen som
reagerar med varandra och vad som bildas. Bindningstyp:
Vid upphettning ingår magnesium (Mg) och syre (O) en förening.
En så kallad jonbindning.
Efter förbränning bildas ämnet magnesiumoxid (MgO).
Hur många valenselektroner har magnesiumatomen respektive syreatomen? Vilket
ämne ger således ifrån sig elektroner och vilket ämne tar upp elektroner? Motivera
varför. Rita upp atommodeller med skal:
Magnesium (Mg) ger ifrån sig sina 2 valenselektroner i M-skalet pga. att det är en metall och
vill inte uppnå ädelgasstruktur på samma sätt som syre (O) med sina 6 valenselektroner i Lskalet.
Syreatom (O) Magnesiumatom (Mg)

Försök 2:
I ett provrör har du en blandning av sand och koksalt. Föreslå (och skriv ned) ett
fullständigt sätt att skilja dom åt. Genomför det!
Häll vatten i provröret. Skaka om ordentligt så sand och salt blandas med vattnet.
Saltet löses upp i vattnet medans sanden sjunker till botten.
Låt vattnet dunsta bort och kvar på toppen av sanden ligger saltkristallerna.
Ett annat sätt är att sila bort sanden innan avdunstning.
Av vilka joner är koksalt/bordsalt uppbyggt?
Na+ & Cl-

Försök 3:
Undersök förmågan att leda ström hos ämnena i tabellen med hjälp av doppelektrod.
Skriv – för de som inte leder ström och ett + för varje lampa som tänds hos de som leder
ström.
Ämne: Ledningsförmåga:
Kranvatten +
Avjoniserat vatten -
Sockerlösning +
Saltlösning -
Metall – Koppar / Bly + / +
Koksalt +
Förklara resultatet med hjälp av hur de olika ämnena/lösningarna är uppbyggda:
Metaller leder ström och värme mycket bra. Därav bra ledningsförmåga hos koppar och bly,
som för övrigt användes/används i elledningar.
Metaller förekommer i kranvatten och likaså jonföreningar vilket gör det till en bra ledare för
ström.
Avjoniserat vatten har inga metaller eller jonföreningar i sig vilket gör att det icke leder
ström.
Koksaltlösningar består av en jonförening vilket gör att de leder ström.
En lösning som innehåller joner leder ström eftersom de laddade jonerna är rörliga. De
påverkas av det elektriska fältet så elektronerna kommer i rörelse och skapar ett
laddningsflöde.

Försök 4:
Häll upp vatten i en glasskål och strö över kolpulver på ytan. Droppa försiktigt en
droppe diskmedel vid kanten av glasskålen. Beskriv vad som händer:
Kolpulvret flyter till en början på vattenytan. När diskmedlet får kontakt med vattenytan
släpper ytspänningen mycket snabbt och kolpulvret sjunker till botten.
Förklara resultatet med hjälp av vattnets uppbyggnad:
Diskmedlet är ett så kallat suffaktant, eller tensid, och bryter dipolbindningarna hos
vattenmolekylerna vilket gör att dessa inte längre håller ihop.
Ytspänningen försvinner.

Försök 5:
Syra – bas.
1. a. Bestäm lösningarnas pH-värde med hjälp av pH-papper
b. Undersök om följande ämnen har sur, neutral eller basisk reaktion med hjälp
av indikatorn BTB.
Innehåll: pH-värde: Reaktion:
Avjonat vatten 5 Sur
Kranvatten 6 Sur
Natriumhydroxid (NaOH) 10 Basisk
Citron 2 Sur
Saltsyra (HCl) 1 Sur
Vid labbrationen fick kranvatten pH-värdet 6 och reaktionen sur.
Av egen erfarenhet så vet jag att kranvatten oftast brukar ha pH-värde på 7 till 8.
Detta genom akvariehobby med känsliga fiskar.
Vet inte om det var förorenat vatten som mätningen gjordes på eller om det i Tyresö
kommun är det fastställda pH-värdet.

Försök 6:
Häll upp te i tre provrör. Lika mycket i varje provrör, cirka 1-2 ml.
Till de olika provrören tillsätts olika ämnen enligt tabell nedan. Volymen bör vara den
samma i alla provrören.
Iakttag vad som händer med färgen.
a. Te + citron Ljusare (Basisk)
b. Te + avjonat vatten Oförändrat (Neutral)
c. Te + natriumhydroxid (NaOH) Mörkare (Sur)
Vad fungerar te som?
Te fungerar som en färgindikator.

Försök 7:
Till en bägare som innehåller 10 cm 3 saltsyra sätts några droppar BTB. Börja med att
tillsätta cirka 8 cm 3 natriumhydroxidlösning sedan droppvis tills ni får ett färgomslag.
Ta reda på vilken färg det ska bli innan ni startar.
Vilken färg har BTB i:
a. Sur lösning Gul
b. Neutral lösning Grön
c. Basisk lösning Blå
Vad består den neutrala lösningen av?
HCl + NaOH bildar NaCl + H2O
Saltsyra + natriumhydroxid bildar natriumklorid + vatten.
Neutralisation av en syra och en bas bildar vatten och ett salt.
Vilken jon ger BTB den
a. Gula färgen i en sur lösning? Vätejon
b. Blåa färgen i en basisk lösning? Hydroxidjon
Vilken är definitionen för en:
a. Syra?
Ett ämne som avger vätejoner i vatten. Det blir surt. pH-värde på mellan 1 till 6.
b. Bas?
Ett ämne som upptar H+ i vatten. Det blir basiskt. pH-värde på mellan 8 till 10.