Z - E-Universite

More documents

Recommendations

Info

Atom büyüklüğü konusunda tartışılan etkenler, iyonlaşma enerjisiiçin de geçerlidir. Elektronun bulunduğu orbitalin baş kuantum sayısı n’inbüyük olması elektronun uzakta olması veya çekirdek tarafından küçük birkuvvetle çekilmesi anlamında olacağından iyonlaşma enerjisinin küçükolmasına neden olur. Etkin çekirdek yükünün büyük olması durumundaelektron çekirdek tarafından büyük bir kuvvetle çekileceğinden iyonlaşmaenerjisi büyük olur.
Buna göre periyotlar çizelgesinin her grubunda aşağı doğruinildikçe iyonlaşma enerjisi küçülür, periyotlar boyunca soldan sağa doğruilerledikçe büyür. Đyonlaşma enerjisinin periyotlar boyunca artması düzenlideğildir. Bunun nedeni yarı dolu alt kabukların orbitallerinde paralel sipinlielektronların bulunmasının atomun kararlılığını arttırmasıdır. Pauli ilkesinegöre paralel sipinli elektronlar birbirinden uzakta olmalıdır. Bununsonucunda elektronlar arası itme kuvveti küçülür ve atom kararlılık kazanır.Böyle atomlardan elektron koparmak güçtür.Sonuç olarak eşleşmemiş elektronların sayısının büyük olmasıhalinde iyonlaşma enerjisi büyük olur. Aufbau ilkesine aykırılık gösterenkrom ve bakırın elektron dizilişlerinin açıklanmasına bu etki yardımcıolur. Ayrıca azot atomunun iyonlaşma enerjisinin kendisinden sonra gelenoksijen atomununkinden büyük olması bu etki ile açıklanabilir.
Page 1:
ATOMUN ELEKTRON YAPISIYrd.Doç.Dr.
Page 5 and 6:
Elektromanyetik Dalga Modeli: Bu mo
Page 7 and 8:
Frekans, dalga boyu ve dalga sayıs
Page 9 and 10:
Renk dizisi kırmızıdan başlar v
Page 11 and 12:
Renkler yani dalga boyları arasın
Page 13 and 14:
Spektrumu incelenen gaz ışık ver
Page 15 and 16:
E = enerjih = 6.626 x 10 -34 J.sn =
Page 17 and 18: Soru: Bir metal yüzeyi ışınım
Page 19 and 20: Bağıntıdaki terimlerin elektronl
Page 21 and 22: 1.3 Bohr’un Atom ModeliBohr Atom
Page 23 and 24: Zıt kuvvetler kararlı yörüngede
Page 25 and 26: toplam enerji = potansiyel enerji +
Page 27 and 28: c ve h değerleri yerine konursa,
Page 29 and 30: Heisenberg’in belirsizlik ilkesin
Page 31 and 32: 1.4.3. Schrödinger DenklemiBu denk
Page 33 and 34: 1.5. Kuantum SayılarıKuantum meka
Page 35 and 36: Açısal Momentum Kuantum Sayısı
Page 37 and 38: Elektron Spin Kuantum Sayısı (m s
Page 39 and 40: Elektron dizilişleri yazılırken
Page 41 and 42: 2- Değişim enerjisi (exchange ene
Page 43 and 44: P c = Coulomb enerjisi(pozitif ener
Page 45 and 46: Anyon Elektron DizilişiN 7 elektro
Page 47 and 48: Periyodik ÇizelgeYedi s altkabuğu
Page 49 and 50: Üç d kabuğunun her biri 10 elekt
Page 51 and 52: Etkin Çekirdek YüküTeoremlerle k
Page 53 and 54: Çok elektronlu atomlarda, deneysel
Page 55 and 56: Girginlik, dıştaki orbitallerin i
Page 57 and 58: Etkin çekirdek yükünün hesaplan
Page 59 and 60: ÖRNEK : Oksijenin (Z = 8) değerli
Page 61 and 62: Elementlerin Periyodik Özellikleri
Page 63 and 64: azalırr artar
Page 65 and 66: 2. Periyotlar çizelgesinin yatay s
Page 70 and 71: En dış alt kabuğun tam dolu olma
Page 72 and 73: ElektronegatiflikBir moleküldeki a
Page 74 and 75: X artarX azalır
Page 76 and 77: Muliken ElektronegatifliğiAtom öz
show all

Z - E-Universite

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?