Shpjegues i Programit të Orientuar të Provimeve me ... - MASH

REPUBLIKA E SHQIPËRISË 

MINISTRIA E ARSIMIT DHE E SHKENCËS 

AGJENCIA QENDRORE E VLERËSIMIT TË ARRITJEVE TË NXËNËSVE 

Shpjegues i Programit të Orientuar të Provimeve me 

Zgjedhje të Maturës Shtetërore 

Lënda: Kimi 

Tiranë, Janar 2011

Shpjegues i programit orientues Kimi 

Modele pyetjesh sipas linjave të programit orientues të Maturës Shtetërore për provimin me 

zgjedhje të lëndës së Kimisë 

Testi i kimisë do të përmbajë 20 pyetje. Formati i pyetjeve do të jetë 10 me alternative dhe 10 me 

zgjidhje Përgjigjja e saktë e çdo pyetjeje me alternativë vlerësohet me një pikë, ndërsa pyetjet me 

zgjidhje verësohen në bazë të kërkesave që ato kanë, që do të thotë një pikë për çdo kërkesë. Në total 

testi vlerësohet me 40 pikë dhe ndërtohet në tre nivele: 40 % e pyetjeve janë të nivelit të parë, 40 % të 

nivelit të dytë, 20 % të nivelit të tretë. 

Shpërndarja e pyetjeve në test do të bëhet sipas linjave të programit dhe përqindjes që zë secila 

linjë në programin lëndor orientues të Maturës Shtetërore. 

Më poshtë paraqitet tabela që përfaqëson shpërndarjen e përqindjes për secilën nga linjat e 

përmbajtjes. 

Përqindja e secilës linjë të përmbajtjes 

Nr. Linja e përmbajtjes: Përqindja: 

1. Ndërtimi i lëndës, sistemi periodik. 17 

2. Kimi sasiore 16 

3. Kinetika kimike. 8 

4. Ekuilibrat kimikë. 10 

5. Elektrokimia. 11 

6. Termokimi. 8 

7. Kimi organike. 30 

Më poshtë po japim disa nga modelet e pyetjeve për secilën linjë. Theksojmë se në test mund të 

ketë dhe pyetje të kombinuara d.m.th. që përmledhin njohuri nga dy ose më shumë kapituj, të cilat mund 

të mos i përkasin vetëm një linje. 

Nr Linjat 

dhe 

përqindja 

e linjës në 

program 

1 

Ndërtimi 

i lëndës 

dhe 

sistemi 

periodik 

Konceptet 

kryesore 

Kjo linjë zë 

17 % të 

programit 

Modeli i pyetjes për linjë 

1. Në 9,632 x 10 23 atome Zn ndodhen: 

A) 1.6 N molekula Zn 

B) 1.6 molekula Zn 

C) N atome Zn 

D) 0.7 mol atome Zn 

2. Izotopet e një elementi kanë të ndryshëm numrin : 

A) atomik 

B) e masës 

C) e protoneve 

D) e elektroneve 

3. Gjeni sa: 

a) g azot, 

b) % në masë oksigjen 

c) atome H ndodhen në 60 g NH4 NO3 

4. Vetitë reduktuese të atomeve rriten me : 

A) rritjen e vlerës së potencialit të jonizimit 

© MASH, janar 2011 www.mash.gov.al 2


2 

Kimi 

sasiore 



programit 

B) zvogëlimin e vlerës së elektronegativitetit 

C) rritjen e numrit të elektoneve në nivelin e jashtëm 

D) zvogëlimin e distancës bërthamë- elektron i jashtëm 

5. Njehsoni: 

a) numrin e gjendjeve energjitike të lira, që ndodhen praktisht deri 

tek niveli i katërt për gjendjen normale, tek atomi e elementit, 

numri atomik i të cilit është Z = 25 

b) vlerën e numrit kuantik spin për të gjithë elektonet që ndodhen 

në nënivelin 3 d të atomit të elementit, numri atomik i të cilit 

është Z = 23 

c) valencat në gjendje normale dhe të ngacmuar për atomin e 

elementit, numri atomik i të cilit është Z = 35 

6. Në bërthamën e atomit të një elementi (A) ndodhen 14 

neutrone, dhe në mbështjelljen elektronike të tij lëvizin 13 elektrone. 

Duke bërë njehsimet tregoni: 

a) numrin e gjendjeve të ngopura në atom 

b) formën e orbitaleve atomike të nivelit të jashtëm 

c) si ndryshon rrezja e atomit të tij në lidhje me rrezen e jonit që ai 

formon. 

7. Njehsoni ngarkesën e secilit jon që ndodhet në përbërjet jonike të 

mëposhtme: 

a) Ca Br2 ____________________________________ 

b) NH4NO3 _____________________________ 

8. Paraqitni strukturën e Luisit për secilën nga përbërjet, formulat 

kimike të të cilave janë: 

K2MnO4, N2O5, CH3COOH 

9. Duke u bazuar në vendin që ka elementi në sistemin periodik, 

listoni tre elementë që formojnë me oksigjenin përbërje me lidhje 

kovalente polare. 

a) _____________ 

b) _____________ 

c) _____________ 

10. Janë dhënë numrat atomikë: 

Z=11, Z=13, Z=12, 

a) renditni ata sipas ngarkesës në rritje të jonit që formojnë. 

b) cili prej joneve të tyre ka veti oksiduese më të theksuara. 

c) shkruani formulën elektronike të atomit të elementit që 

është izoelektronik me këto jone. 

1. Përzihen 0,5 l tretësirë 0.8 M hidroksid kaliumi me 0,625 l tretësirë 

0.4 M të acidit nitrik. 

a) njehsoni sa g nitrat kaliumi përftohet 

b) përshkruaj reaksionin e mjedisit pas reaksionit 

c) sa l oksigjen do të përfohen në se tretësira nitratit të kaliumit i 

nënshtrohet elektrolizës 

2. Në një kontenier të mbyllur digjen 13 g etin në prani të 62 g 

oksigjen. Produktet e formuara janë në gjendje të gaztë. Përcaktoni: 

a) produktet e djegies së etinit në këtë rast . 



3 

Kinetika 

kimike 



programit 

c) sa g nga secili produkt përftohet 

d) ndryshimin e vëllimit të substancave para dhe pas djegies 

3. Hidrogjenizohen 100 gram benzen me pastërti 98 %, në prani të 

katalizatorit, në ciklohekzan. 

a) njehsoni sa g ciklohekzan përftohet , në rast se përdoren 80 

litra hidrogjen (KN) 

b) tregoni me anë të reaksionit një mënyrë tjetër të përftimit të 

ciklohehzanit 

1. Një reaksion kimik zhvillohet në temperaturën 30° C. Si do të 

ndryshojë shpejtësia e tij kur temperatura ulet deri në 10 ° C? 

Koeficienti i temperaturës = 2 

A) rritet 16 herë 

B) zvoglohet 8 herë 

C) rritet 4 herë 

D) zvogëlohet 4 herë 

2. Shpjegoni pse: 

a) inhibitorët ngadalësojnë shpejtësinë e reaksioneve, 

b) zvogëlimi i trysnisë ndikon në uljen e tretshmërisë së gazeve, 

c) sipërfaqja e kontaktit ndikon në shpejtësinë e reaksionit. 

3. Në reaksionin e prapsueshëm 

A(g) + 2B(g) ↔ C(g)+ 2D(g) 

Ekuilibri vendoset kur në reaksion ka hyrë 80 % e substancës B. 

Përqendrimet fillestare janë A = 6 mol/l B = 5 mol/l. Sa do të 

jetë vlera e konstantes së ekuilibrit . 

4. Më poshtë jepen tre veçori që i përkasin kuptimit të rendit të 

reaksionit dhe molekularitetit. Veçoni ato sipas përkatësisë duke 

vendosur në vendin bosh gërmën R (rendi) dhe (molekulariteti): 

a) Ka karakter eksperimental ____________ 

b) Ka karakter mikroskopik ____________ 

c) Mund të marë edhe vlera negative ___________ 

5. Jepet sistemi në ekuilibër: CO2(g) + MgO(ng) ↔ MgCO3(ng) ∆H


4 

5 

Ekuilibra 

t kimikë 

dhe 

jonikë 

Elektroki 

mia 



programit 



programit 

1. Në 20 l ujë treten 44,8 l HCl (g). Sa është pH i tretesirës? 

A) 1 

B) 2 

C) 4.4 

D) 5 

2. Tretësirë ujore e kripës që ka reaksion acid është: 

A) (NH4 )2 S 

B) K2 CO3 

C) Na2SO4 

D) AlCl3 

3. Produkti i tretshmërisë së PbI2 është 7,1 x 10 -9 . 

a) njehsoni sa g PbI2 treten në 1 l tretësirë 0,2 N të Pb(NO3)2. 

b) njehsoni sa g PbI2 treten në 1 l ujë të pastër 

4. Tretësira, në 0,5 litra të së cilës janë tretur 0,1 mol NH4OH (bazë e 

dobët) dhe 0,1 mol NH4Cl e ka pH = 9. 

a) sa gramë NH4Cl duhen shtuar në këtë tretësirë që pH të bëhet 8. 

b) argumentoni si do të jetë reaksioni i mjedisit në se shtojmë 5,6g 

KOH 

5. Jepet tretësirë e ngopur e Mg(OH)2 me PT = 4 x 10 −12 

a) Njehsoni përqendrimin e joneve OH - në tretësirë 

b) njehsoni p.H e tretësirës 

6. Nehsoni përqëndrimin e secilit jon që ndodhet përkatësisht në 

tretësirën ujore të elektrolitit të fortë: 

a) 1,642 M HNO3 

b) 0,107 M Al2(SO4)3 

7. Jepen përqendrimet e për gjendjen e ekuilibrit. Njehsoni vlerën e 

konstantes së ekuilibrit për acidet dhe bazat e mëposhtëme 

a) [HCN] = 06 M 

[H+] = 1,6 x 10 -5 M 

b) OCN - : [OH] = 4x10 -5 

[HOCN] = 2,63x10 -7 M; [OCN - ]= 0,364 M 

1. Cili është numri i oksidimit të oksigjenit tek O2 ? 

A) -1 

B) +2 

C) 0 

D) -2 

2. Përcaktoni n.o. të klorit në përbërjet e mëposhtëme: 

a) HClO2 

b) MnCl2 

c) Cl2 O7 

. 

3. Si sillet azoti në reaksionet redoks: 

a) N2 + 3H2 ↔ 2NH3 

b) 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO 

c) NH4NO2 → N2 + 2H2O 



6 

7 

Termoki 

mia 

Kimi 

organike 



programit 



programit 

4. Në elementin galvanik Pb/Pb 2+ //Cu 2+ /Cu 0 . Gjeni pohimin e drejtë: 

A) bakri sillet si anodë. 

B) në elektrodën e Cu ndodh oksidimi. 

C) elektronet lëvizin nga bakri tek Pb. 

D) elektroda e Cu rrit masën e saj. 

5. Një pllakë zinku zhytet në një tretësirë të nitratit të bakrit (II) me 

vëllim 500 ml dhe me përqendrim 0,5 M. Gjeni sasinë e bakrit që 

vendoset mbi pllakën e zinkut dhe masën e joneve Zn 2+ që kalojnë në 

tretësirë deri në fund të reaksionit. 

1. Cili nga reaksionet është endotermik: 

A) C(g) + O2(g) = CO2 (g) +92 kkal 

B) S(ng) + O2(g) = SO2 (g) + 71 kkal 

C) CaCO3(ng) +42,5 kkal = CaO(ng) + CO2 (g) 

D) 1\2 N2(g) + 3\2 H2(g) = NH3(g) + 11 kkal 

2.. Gjatë fermentimit të rrushit ndodh reaksioni: 

C6H12O6(l) = 2C2H5OH(l) + 2CO2(g) Δ H = - 67 KJ 

Gjeni sasinë e nxehtësisë që çlirohet kur përftohet 1 litra verë, e cila 

përmban 115g etanol. 

3. Është dhënë barazimi: 

3NO (g) = N2O (g) + NO2 (g) ∆H = -155.8 kJ 

a) Njehsoni entalpinë standarte të formimit të N2O (g). 

(∆H o NO(g)= +90.4 KJ/mol, ∆H o NO2(g)= +33.8 kJ/mol) 

b) Ç’sasi nxehtësie çlirohet kur në reaksion përftohet 0.5 mole NO2? 

1. Tregoni në cilin rast ndodh reaksioni: 

A) C2H6+KMnO4 

B) CH4+NaOH 

C) C2H6+O2 

D) C4H10+CO2 

2. Cili nga reaksionet nuk është i vërtetë për benzenin: 

A) vepron me përzierjen HNO3+H2SO4(cc) 

B) vepron me bromin në prani të katalizatorëve 

C) vepron me acidin sulfurik të përqendruar 

D) adicionon HBr 

3. Shkruani formulat e strukturës së Luisit të: 

a) CH4 

b) – COOH 

c) CH3 NH2 

4. Formula e aldehideve është: 

A) R–COO–R 

B) R–O–R 

C) R–CHO 

D) R–OH 

5. Një mol përbërje organike ka këto veti: 

a) jep 2 mol CO2 kur digjet 

b) formon një acid kur oksidohet 



Gjithsej 

100% 

c) nuk vepron me natriumin metalik. 

Formula e kësaj përbërje është: 

A) C2H5OH 

B) CH3COOH 

C) CH3CHO 

D) CH3 –O-C2H5 

6. Një përzierje prej 100 g e etanolit me fenol vepron me 20 g hidroksid 

natriumi. Gjeni përbërjen në përqindje të përzierjes. 

7 . Shruani barazimet e reaksioneve të bashkëveprimit të: 

a) etil aminë me acid klorhidrik 

b) acid palmitik me hidroksid kaliumi 

c) acidit laktik me natrium 

8. Për të djegur CH4 dhe C2H4, duhen 10 mol O2 . Sa mol C2H4 ka 

përzierja? 

9. Gjatë veprimit të 5.2 g të një acidi dikarboksilik me natrium 

formohet 1.12 l hidrogjen gaz. Përcaktoni formulën e acidit 

dikarboksilik. 

10. Sa gram etilaminë nevojitet për të neutralizuar 200 ml tretësirë 0.1 

M HNO3? 

11. Një përzierje e brom -2 pentanit me brometan vepron me 

natriumin metalik. Njehsoni: 

a) sa produkte përftohen 

b) shkruani formulat e strukturës së tyre 

c) tregoni emrin sistematik të tyre 

d) në cilën klasë të përbërjeve organikë bëjnë pjesë produktet e 

përftuara 

12. Përzierjet e acideve e mëposhtëme janë përftuar nga oksidimi i 

alkooleve. 

I. acidi etanoik +.propanoik 

II. acidi metanoik + etanoik 

III. acidi propanoik + butanoik 

Shkruani: 

a) formulat e alkooleve përkatëse 

b) reaksionet e oksidimit të tyre 

c) emërtoni alkoolet në mënyrë sistematike 

13. Është dhënë formula e strukturës së propenit CH2= CH –CH3 . 

Shkruani reaksionin e përfimit të: 

a) izopropoksi-2 propan 

b) propanonit 

c) polipropenit 

14. Shkruani reaksionet që jep propanol -1 me 

a) Na 

b) HCl 

c) CH3COOH

Shpjegues i Programit të Orientuar të Provimeve me ... - MASH

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?