Naloge iz kvantitativne analize za študente Pedagoške fakultete 1 ...
Naloge iz kvantitativne analize za študente Pedagoške fakultete 1 ...
Naloge iz kvantitativne analize za študente Pedagoške fakultete 1 ...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>Naloge</strong> <strong>iz</strong> <strong>kvantitativne</strong> anal<strong>iz</strong>e <strong>za</strong> <strong>študente</strong> <strong>Pedagoške</strong> <strong>fakultete</strong><br />
1. Za standard<strong>iz</strong>acijo raztopine HCl uporabimo brezvodni natrijev karbonat. V<br />
erlenmajerico <strong>za</strong>tehtamo 125,5 mg Na2CO3. Raztopimo ga v vodi in dodamo<br />
indikator metiloranž. Nato titriramo s HCl, pri preskoku barve indikatorja raztopino<br />
segrejemo do vrenja, ohladimo in nadaljujemo titracijo. Končna poraba kisline je 23,5<br />
mL.<br />
a) Napišite reakcijo, ki poteka pri titraciji!<br />
b) Izračunajte koncentracijo HCl.<br />
c) Zakaj je potrebno raztopino pri prvem preskoku barve segreti?<br />
Podatki: Mr(Na2CO3) = 106<br />
2. Za standard<strong>iz</strong>acijo raztopine KOH uporabimo kalijev hidrogenftalat. V erlenmajerico<br />
<strong>za</strong>tehtamo 412,6 mg KHC8H4O4. Raztopimo ga v vodi in dodamo indikator<br />
fenolftalein. Nato titriramo s KOH do preskoka barve indikatorja <strong>iz</strong> brezbarvne v<br />
rahlo rožnato. Pri titraciji porabimo 20,5 mL baze.<br />
a) Napišite reakcijo, ki poteka pri titraciji!<br />
b) Izračunajte koncentracijo KOH.<br />
Podatki: Mr(KHC8H4O4) = 204,2<br />
3. V erlenmajerico <strong>za</strong>tehtamo 160,1 mg zmesi Na2CO3 + KHCO3. Zmes raztopimo v<br />
vodi in ji dodamo indikator fenolftalein. Nato titriramo z 0,1005 M raztopino HCl do<br />
preskoka barve indikatorja. Porabimo 5,2 mL kisline. Nato v isto raztopino dodamo<br />
indikator metiloranž in nadaljujemo titracijo z raztopino HCl. Končna poraba kisline<br />
je 20,8 mL.<br />
a) Kakšne barve je raztopina v <strong>za</strong>četku po dodatku indikatorja fenolftaleina?<br />
b) Kakšne barve je raztopina potem, ko ji dodamo 5,2 mL kisline?<br />
c) Kakšne barve je raztopina na koncu titracije?<br />
d) Izračunajte množinsko razmerje natrijevega karbonata in kalijevega<br />
hidrogenkarbonata v vzorcu!<br />
e) Izračunajte masno razmerje natrijevega karbonata in kalijevega<br />
hidrogenkarbonata v vzorcu!<br />
Podatki: Mr(Na2CO3) = 106,0; Mr(KHCO3) = 100,1<br />
4. V kisu s titracijo določamo vsebnost ocetne kisline. V 250 mL bučko <strong>za</strong>tehtamo 8,27<br />
g kisa in razredčimo do oznake. Za titracijo odpipetiramo 50 mL vzorca <strong>iz</strong> bučke.<br />
Dodamo indikator in titriramo z 0,0973 M raztopino NaOH. Titriramo tri alikvote in<br />
porabimo: 25,4 mL, 25,7 mL in 25,3 mL.<br />
a) Kateri indikator bomo <strong>iz</strong>brali <strong>za</strong> to titracijo?
) Izračunajte povprečno porabo baze pri titraciji!<br />
c) Izračunajte masni delež ocetne kisline v kisu!<br />
Podatki: Mr(CH3COOH) = 60,0<br />
5. Raztopini KMnO4 določamo točno koncentracijo na sledeč način: v erlenmajerico<br />
<strong>za</strong>tehtamo 224,2 mg natrijevega oksalata, ga raztopimo v vodi, dodamo 15 mL 2 M<br />
H2SO4, segrejemo in vroče titriramo z raztopino KMnO4 do obstojne rožnate barve.<br />
Za titracijo porabimo 32,8 mL raztopine KMnO4.<br />
a) Ali je pri tej titraciji potrebno uporabiti indikator? Zakaj?<br />
b) Napišite reakcijo, ki poteka pri titraciji.<br />
c) Izračunajte koncentracijo raztopine kalijevega permanganata!<br />
Podatki: Mr(Na2C2O4) = 134,0<br />
6. V preparatu <strong>za</strong> beljenje las določamo koncentracijo vodikovega peroksida po<br />
naslednjem postopku. V časo <strong>za</strong>tehtamo 5,416 g preparata in ga raztopimo v vodi.<br />
Raztopino kvantitativno prenesemo v 250 mL bučko in razredčimo do oznake. Za<br />
titracijo v<strong>za</strong>memo 50 mL te raztopine in jo odpipetiramo v erlenmajerico. Dodamo<br />
10 mL 2 M H2SO4 in titriramo z 0,0216 M raztopino kalijevega permanganata.<br />
Naredimo tri paralelke in porabimo: 35,2 mL, 35,4 mL in 35,6 mL raztopine<br />
kalijevega permanganata.<br />
a) Napišite reakcijo, ki poteka med titracijo!<br />
b) Izračunajte masni delež vodikovega peroksida v preparatu!<br />
Podatki: Mr(H2O2) = 34,0<br />
7. V varikini določamo koncentracijo prostega klora. V čašo odmerimo 10 mL varikine<br />
in jo razredčimo z vodo. Tak vzorec kvantitativno prenesemo v 250 mL bučko ter<br />
razredčimo do oznake. Nato prenesemo 50 mL te raztopine v erlenmajerico, dodamo<br />
1 g trdnega KI in 5 mL koncentrirane HCl. Raztopine nemudom titriramo z 0,1045 M<br />
raztopino natrijevega tiosulfata. Naredimo tri paralelke in porabimo: 12,5 mL, 12,8<br />
mL in 12,7 mL raztopine natrijevega tiosulfata.<br />
a) Napišite reakcijo, ki poteče, ko v raztopino dodamo KI in kislino!<br />
b) Napišite reakcijo, ki poteka med titracijo!<br />
c) Kateri indikator uporabimo pri tej titraciji?<br />
d) Izračunajte množinsko koncetracijo prostega klora v varikini!<br />
8. 300 mL vzorec površinske vode razredčimo v 500 mL bučki z destilirano vodo do<br />
oznake. Iz bučke odpipetiramo po 50 mL alikvote. Prvi alikvot titriramo z 0,1000 M<br />
raztopino HCl v prisotnosti indikatorja metiloranž in porabimo 2,3 mL. Drugemu<br />
alikvotu uravnamo pH na 10, dodamo indikator eriokrom črno-T in titriramo z<br />
raztopino EDTA koncentracije 0,0178 M ter porabimo 15,2 mL. Tretjemu alikvotu
uravnamo pH na 12, dodamo indikator mureksid in titriramo z isto raztopino EDTA<br />
ter porabimo 10,4 mL.<br />
a) Izračunajte koncetracije hidrogenkarbonata, skupno koncentracijo kalcijevih<br />
in magnezijevih ionov in koncentracijo kalcijevih ionov v vzorcu!<br />
b) Izračunajte karbonatno, nekarbonatno, totalno, kalcijevo in magnezijevo<br />
trdoto v vzorcu v nemških trdotnih stopinjah!<br />
9. 1,32 g bakrove rude raztopimo v dušikovi kislini. Tako pripravljen vzorec<br />
kvantitativno prenesemo v 250 mL bučko in razredčimo do oznake. Iz bučke<br />
odpipetiramo 50 mL raztopine, dodamo 10 mL 2 M H2SO4 in 1 g trdnega KI. Tako<br />
pripravljen alikvot titriramo z raztopino natrijevega tiosulfata s koncentracijo<br />
0,1045 M. Za titracijo porabimo 25,4 mL raztopine tiosulfata.<br />
a) Napišite reakcijo, ki poteče, ko raztopini dodamo KI!<br />
b) Napišite reakcijo, ki poteka med titracijo!<br />
c) Izračunajte masni delež bakra v bakrovi rudi!<br />
d) Koliko bakra bi se <strong>iz</strong>ločilo na katodi, če bi vzeli 100 mL raztopine <strong>iz</strong> bučke in<br />
bi se ves baker kvantitativno reduciral?<br />
Podatki: Ar(Cu) = 63,5<br />
10. Za določitev vsebnosti žele<strong>za</strong> kot kompleks z 1,10-fenantrolinom <strong>za</strong>tehtamo 1,542 g<br />
šumeče tablete in jo raztopimo v malo vode ter kvantitativno prenesemo v 100 mL<br />
bučko in dopolnimo do oznake. Iz tako pripravljene raztopine v<strong>za</strong>memo 1 mL<br />
raztopine in jo prenesemo v 25 mL bučko, dodamo reagente in dopolnimo do oznake.<br />
Hkrati damo v eno 25 mL bučko2 mL raztopine žele<strong>za</strong> s koncentracijo 5 µg/mL,<br />
dodamo reagente in doponimo do oznake; v drugo 25 mL bučko pa damo 5 mL iste<br />
raztopine, dodamo reagente in dopolnimo do oznake. Nato vsem trem raztopinam<br />
pomerimo absorbanco pri 511 nm in dobimo:<br />
Vzorec A = 0,152<br />
Standard1 A = 0,097<br />
Standard2 A = 0,223<br />
a) Narišite umeritveno premico <strong>za</strong> standardni raztopini!<br />
b) Iz grafa odčitajte koncentracijo žele<strong>za</strong> v vzorcu!<br />
c) Izračunajte masni delež žele<strong>za</strong> v šumeči tableti!<br />
d) Izračunajte molarni absorpcijski koeficient <strong>za</strong> obarvan kompleks žele<strong>za</strong> z 1,10fenantrolinom,<br />
če ste vse meritve opravili v kiveti z dolžino optične poti 1 cm.