KWASY I ZASADY - Katedra Chemii Nieorganicznej

Braki teorii Arrheniusa:
Rozpuszczalnik nie odgrywa żadnej roli.
Oczekuje się, że kwas jest kwasem w każdym rozpuszczalniku – nie jest to
prawda!
Np. HCl jest kwasem w wodzie, zachowującym się tak jak wymaga tego
teoria.Jednakże gdy go rozpuścić w benzenie, nie ulega dysocjacji i pozostaje w
postaci cząsteczkowej. Rodzaj rozpuszczalnika odgrywa krytyczną rolę we
właściwościach kwasowo–zasadowych substancji.
W zgodzie z teorią Arrheniusa wszystkie sole powinny tworzyć roztwory, które
nie są ani kwasowe ani zasadowe – tak nie jest!
Gdy reagują równomolowe ilości HCl i amoniaku, otrzymany roztwór jest słabo
kwaśny. Gdy reagują równomolowe ilości NaOH i kwasu octowego, otrzymany
roztwór jest słabo zasadowy.
Teoria Arrheniusa nie dostarcza wyjaśnienia dla tego faktu.