KWASY I ZASADY - Katedra Chemii Nieorganicznej

More documents

Recommendations

Info

Arrhenius 1918 r. W laboratorium Karykatura Arrheniusa „Naładowane piłki do krykieta.” rys. William B. Jensen Teoria kwasów i zasad Arrheniusa została w całości wyparta przez nową teorię, zaproponowaną w roku 1923 niezależnie przez Johannesa Brønsteda and Thomasa Lowry'ego.
TEORIA KWASÓW I ZASAD BRØNSTEDA I LOWRY'EGO (1923 r.) (rozwinęli ją, niezależnie od siebie, w odstępie kilku miesięcy) Johannes Brønsted (Dania) Thomas Lowry (Anglia) (1879-1947) (1874-1936)
Page 1 and 2: Barbara Becker Katedra Chemii Nieor
Page 3 and 4: KWASY Acetum (łac.) = kwaśny kwas
Page 5 and 6: Alkalia Al kalja (arabski) = popió
Page 7 and 8: Johann Rudolph Glauber * (1604-1668
Page 9 and 10: Teorię Lavoisier’a obalił Humph
Page 11 and 12: Justus von Liebig (1803-1873) • M
Page 13 and 14: Svante August Arrhenius (1859 -1927
Page 15 and 16: Kwas - każda substancja, która do
Page 17: Braki teorii Arrheniusa (cd.): Teor
Page 21 and 22: Powszechnie używana jest niezbyt f
Page 23 and 24: REAKCJE KWAS-ZASADA WG TEORII BRØN
Page 25 and 26: B. Reakcje przebiegające w niewiel
Page 27 and 28: Jak dysocjuje np. HCOOH w H 2 O i N
Page 29 and 30: Skala pH • Wg definicji Brønsted
Page 31 and 32: WSKAŹNIKI są substancjami, które
Page 33 and 34: Koncepcja Brønsteda i Lowryego wym
Page 35 and 36: • Książka Lewisa - „Valence a
Page 38 and 39: Przykłady równowag kwasowo-zasado
Page 40: Autorka tej prezentacji pragnie pod

KWASY I ZASADY - Katedra Chemii Nieorganicznej

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?