KWASY I ZASADY - Katedra Chemii Nieorganicznej

More documents

Recommendations

Info

MOC KWASÓW (dla roztworów wodnych) Konsekwencja: Mocny kwas jest sprzężony ze słabą zasadą H 3 PO 4 + H 2 O H 3 O + + H 2 PO 4 - Słaby kwas jest sprzężony z mocną zasadą HCN + H 2 O H 3 O + + CN -
WSKAŹNIKI są substancjami, które zmieniają barwę gdy zmienia się pH roztworu Fenoloftaleina pH 10,0 OH - H 3 O +
Page 1 and 2: Barbara Becker Katedra Chemii Nieor
Page 3 and 4: KWASY Acetum (łac.) = kwaśny kwas
Page 5 and 6: Alkalia Al kalja (arabski) = popió
Page 7 and 8: Johann Rudolph Glauber * (1604-1668
Page 9 and 10: Teorię Lavoisier’a obalił Humph
Page 11 and 12: Justus von Liebig (1803-1873) • M
Page 13 and 14: Svante August Arrhenius (1859 -1927
Page 15 and 16: Kwas - każda substancja, która do
Page 17 and 18: Braki teorii Arrheniusa (cd.): Teor
Page 19 and 20: TEORIA KWASÓW I ZASAD BRØNSTEDA I
Page 21 and 22: Powszechnie używana jest niezbyt f
Page 23 and 24: REAKCJE KWAS-ZASADA WG TEORII BRØN
Page 25 and 26: B. Reakcje przebiegające w niewiel
Page 27 and 28: Jak dysocjuje np. HCOOH w H 2 O i N
Page 29: Skala pH • Wg definicji Brønsted
Page 33 and 34: Koncepcja Brønsteda i Lowryego wym
Page 35 and 36: • Książka Lewisa - „Valence a
Page 38 and 39: Przykłady równowag kwasowo-zasado
Page 40: Autorka tej prezentacji pragnie pod

KWASY I ZASADY - Katedra Chemii Nieorganicznej

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?