You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Vloga kemijskih elementov v ~love{kem organizmu (5)<br />
<strong>Ogljik</strong><br />
<strong>Ogljik</strong> je prva nekovina, s katero<br />
se sre~ujemo v na{i rubriki.<br />
Ko govorimo o kemijskih elementih<br />
in ‘ivljenju, je prav ogljik tisti,<br />
ki je kralj periodnega sistema. Celotno<br />
‘ivljenje na{ega planeta po skrivnostnem<br />
stvarnikovem na~rtu temelji na<br />
ogljiku, zato deset odstotkov atomov<br />
izmed vseh elementov v ~love{kem telesu<br />
zavzema prav ogljik.<br />
<strong>Ogljik</strong> je zagotovo prvi, ki so ga ljudje<br />
izolirali v ~isti obliki, ~eprav je bilo to<br />
‘e tiso~letja preden se je kdo sploh<br />
spomnil, da bi kemija lahko bila tudi<br />
znanost. Na prvo ~isto izolirano obliko<br />
nas spominja slovensko ime ogljik ali<br />
»tisti ki je iz oglja«. Tudi tuja imena, na<br />
primer nem{ki Kohlenstoff in latinski<br />
carbo, pomenijo premog. Oglje je namre~<br />
ena od oblik, v kateri se pojavlja ~isti<br />
ogljik.<br />
GRAFIT IN DIAMANT<br />
Ko se ~isti element pojavlja v ve~<br />
razli~nih kristalnih oblikah, imenujemo<br />
to v jeziku kemije alotropija, pojav, ki je<br />
zna~ilen zlasti za metaloide in nekovine.<br />
Alotropija je po definiciji sposobnost elementa,<br />
da se pojavlja v ve~ fizikalno razli~nih<br />
si oblikah. Na<br />
mikroskopski ravni gre<br />
pri alotropih za razli~no<br />
vezavo atomov v<br />
molekularne strukture.<br />
Prav ogljik nam lahko<br />
tu slu‘i za razumevanje<br />
osnov alotropije. Dva<br />
najbolj znana alotropa<br />
ogljika sta grafit in diamant.<br />
Slika prikazuje<br />
na levi strani molekularno<br />
zgradbo diamanta,<br />
na desni pa grafita.<br />
Dva najbolj znana<br />
alotropa ogljika sta<br />
grafit in diamant.<br />
Alotropija ogljika: levo diamant, desno grafit<br />
Najbolj{i prijatelj deklet<br />
Vidimo, da so atomi ogljika v diamantu<br />
~vrsto v vseh treh dimenzijah zvezani<br />
med seboj, medtem ko v grafitu tvorijo<br />
plasti, ki med seboj niso zvezane. Na fizikalnem<br />
nivoju se razlika med tema<br />
dvema vezavama ka‘e v izredno razli~nih<br />
lastnostih alotropov ogljika. Grafit<br />
je ~rnosiv, masten na otip, prevaja elektri~ni<br />
tok in ga lahko razite z nohtom,<br />
medtem ko je diamant prozoren, neprevoden,<br />
najtr{a znana snov in vrh vsega<br />
{e najbolj{i prijatelj deklet!<br />
Ker pa so najbolj{e stvari menda tri,<br />
je tako tudi pri alotropih ogljika. Tretjo<br />
obliko so odkrili dokaj pozno, v letu<br />
1985. Trije mo‘je, Kroto, Curl in Smalley,<br />
so za odkritje male ogljikove ‘ogice<br />
leta 1996 prejeli tudi presti‘no Nobelovo<br />
nagrado. @ogico so poimenovali fuleren.<br />
Ime sámo je zgodba zase. Prihaja iz<br />
imena Buckminstra Fullerja, tehnolo{kega<br />
vizionarja, ki je na temelju svoje kupolne<br />
gradnje skonstruiral slavni Ameri{ki<br />
paviljon. Znanstveniki male ogljikove<br />
‘ogice fulerena {e danes ljubkovalno<br />
imenujejo Buckyballs – Buckyjeve ‘ogice.<br />
Prvi poznani fuleren je sestavljen iz<br />
natanko 60 atomov ogljika, kasneje je<br />
sledil 70-atomski, danes pa strokovnjaki<br />
s podro~ja nanotehnologije gradijo fulerenska<br />
jajca in krogle s stotinami ogljikovih<br />
atomov. Proizvodnja fulerena je<br />
v zadnjem desetletju uspela zadovoljiti<br />
zahtevam trga z razvojem proizvodnih<br />
tehnik. Za tiste, ki pa bi se radi igrali eksoti~no<br />
proizvodnjo in se jim zdi cena<br />
okrog 150 evrov za gram C 60<br />
{e sprejemljivo<br />
poslovno tveganje, naj ne pozabim<br />
omeniti, da potrebujete visokonapetostne<br />
grafitne elektrode v<br />
helijevi atmosferi ali pa<br />
vsaj dvostopenjsko visokotemperaturno<br />
se-<br />
‘igalno komoro za se-<br />
‘ig ogljikovodikov, spet<br />
seveda v kontrolirani<br />
atmosferi.<br />
^ez nekaj let bo beseda<br />
fuleren najbr‘ poznana<br />
tudi {ir{i javnosti<br />
in ne samo bralcem<br />
Misterijev, saj nekatere<br />
lastnosti fulerenov ka-<br />
Foto osebni arhiv<br />
Foto osebni arhiv<br />
- FEBRUAR 07 - <strong>Misteriji</strong> 25
OGLJIK<br />
‘ejo na njihov prihod v moderno medicino.<br />
Fuleren lahko v notranjost svoje<br />
krogle sprejema atome kovine in tako<br />
nevtralizira generatorje prostih radikalov.<br />
Pri poskusih z obsevanjem na ‘ivalih<br />
se je pokazalo, da fuleren bistveno<br />
zmanj{a po{kodbe nekaterih notranjih<br />
organov. V raziskovanje fulerenov kot<br />
potencialnih antioksidantov trenutno investira<br />
tudi farmacevtski gigant Merck,<br />
svoje mesto pa so ‘e na{li v belilnih kremah<br />
v kozmeti~ni industriji. Strupenost<br />
fulerenov je prav tako nenavadna, saj je<br />
»~ista« ‘ogica do dvajset milijonkrat bolj<br />
strupena kot tista, ki ima na svojih stenah<br />
‘e zapolnjene vezi.<br />
OGLJIK V NAŠEM TELESU<br />
Pa smo pri strupenosti in zato kar k<br />
ogljiku v na{em telesu in zdravju. Enako<br />
lahka tema kot bi bila recimo tema o<br />
tem kak{ne oblike je liter vode. Odgovor<br />
bi bil – odvisno od oblike posode.<br />
Tako tudi na blagodejnost oziroma strupenost<br />
ogljika vpliva njegova »embala-<br />
‘a«. S trojno vezjo zvezan na du{ik tvori<br />
Aktivno oglje uporabljajo<br />
pri zastrupitvah s hrano,<br />
saj ve‘e strupe in tako<br />
prepre~i absorpcijo v<br />
~revesju.<br />
26 - FEBRUAR 07 -<br />
Kristal fulerena C 60<br />
in njegova struktura<br />
na odda ion ogljikovemu karbonatu in<br />
s tem postane nevtralna. Biv{i ogljikov<br />
karbonat, zdaj z vodikovim ionom po<br />
novem ‘e ogljikova kislina, se ob sre~anju<br />
z encimom po imenu ogljikova anhidraza<br />
spremeni v CO 2<br />
in vodo. Poglejmo<br />
{e, ~e dr‘i zakon o ohranitvi molske<br />
mase. H 2<br />
CO 3<br />
+ delovanje encima = H 2<br />
O<br />
+ CO 2<br />
. Iz tega potegnemo zaklju~ek, da<br />
je izdihavanje CO 2<br />
glavni mehanizem<br />
reguliranja pH krvi. pH krvi je 7,4; ~e<br />
bo ni‘ji, boste pri~eli globoko dihati in<br />
ob~utili boste utrujenost. ^e kljub vsem<br />
znakom kislosti ne boste pri~eli globoko<br />
dihati in tako izdihavati CO 2<br />
, boste<br />
spoznali stanje, ki se mu re~e respiratorna<br />
acidoza. Dale~ z njo zagotovo ne pridete.<br />
Nasprotnega videza je respiratorna<br />
alkaloza, to je stanje, ko je kri preve~<br />
bazi~na. Do nje se najla‘e pride s pretiranim<br />
dihanjem v mirovanju in s posledi~nim<br />
prevelikim uhajanjem ogljikove kisline<br />
v CO 2<br />
. V skrajnem primeru respiratorne<br />
alkaloze sledi nezavest, saj organizem<br />
le tako lahko zmanj{a dihanje<br />
in zadr‘i dragoceno ogljikovo kislino v<br />
krvi. O~itno je stvarnik vgradil v nas varovalke,<br />
ki dopu{~ajo marsikatero testiranje<br />
zunaj okvirov zdrave pameti. Najbr‘<br />
smo zato {e vedno tu.<br />
<strong>Ogljik</strong> je vsepovsod prisoten, zato si<br />
oglejmo le uporabo ~istega ogljikovega<br />
alotropa – aktivnega oglja. Uporabljajo<br />
ga pri zastrupitvah s hrano, saj lahko ve-<br />
‘e strupe in tako prepre~i absorpcijo v<br />
~revesju. Odmerja se do enega grama na<br />
kilogram telesne te‘e. Aktivnega oglja<br />
nikoli ne vdihavajte, saj tvegate ne samo<br />
zdravje, ampak celo ‘ivljenje.<br />
PROTI<br />
HOLESTEROLU<br />
Aktivno oglje ima {e eno lastnost, ki<br />
pa se ne obe{a na veliki zvon. V raziskavo<br />
z aktivnim ogljem so bili vklju~eni<br />
ljudje z mo~no zvi{animi vrednostmi<br />
skupnega holesterola. Od 15 do 30 gramov<br />
aktivnega oglja na dan je v obdobju<br />
treh tednov zni‘alo vrednosti LDL<br />
holesterola od 20 pa do preko 40 odstotkov.<br />
Obenem se je za do 120 odstotkov<br />
dvignila raven za{~itnega holesterola.<br />
Rezultat raziskave, ki ga morda ne gre<br />
spregledati.<br />
<strong>Ogljik</strong> je poseben po svoji zmo‘nosti<br />
spajanja v verige, valje, prstane, krogle<br />
in {e mnogo drugih oblik, ki jih {e odkrivamo.<br />
To mu omogo~a prepletanje zunanjih<br />
orbit elektronov, ki daje temu elementu<br />
mo‘nost tvorjenja mo~nih vezi<br />
med atomi. V tem je skrivnost raznolikosti<br />
oblik zemeljskega ‘ivlja. Za tiste,<br />
ki pa bi radi vedeli res vse o ogljiku, naj<br />
povem, da obstaja cela veda, ki prou~uje<br />
ogljik in njegove spojine: organska kemija.<br />
^e se je lotite, vam zagotavljam nekaj<br />
let brez dolg~asa.<br />
7,4 do prihodnji~ in dobro dihajte!<br />
recimo smrtonosni ciankalij, s kisikom<br />
in vodikom pa milijone organskih spojin,<br />
od ogljikovega monoksida preko<br />
sladkorjev in sadnih kislin pa vse do petroleja.<br />
Kje tu za~eti in kje kon~ati z ogljikom<br />
v ~love{kem telesu? Morda pri vedno<br />
aktualni temi telesnega pH. <strong>Ogljik</strong> je<br />
namre~ glavni regulator pH-ja krvi. Gre<br />
za uravnavanje {tevila vodikovih ionov<br />
med dvema ogljikovima spojinama: ogljikovo<br />
kislino H 2<br />
CO 3<br />
in vodikovim karbonatom<br />
HCO 3<br />
. Tukaj se sre~amo s pojmom<br />
»bufer« – to je snov, ki regulira pH.<br />
Pri razpadu sladkorja v mi{icah nastane<br />
poleg energije tudi mle~na kislina, ki mi-<br />
{ico zakisa in jo naredi utrujeno. Ta kisli- Sa{o Burja!<br />
Foto osebni arhiv