procesi prerade i dorade vode - Hemijski fakultet - Univerzitet u ...

priukus vodi i pivu, pre upotrebe bi ih trebalo uklanjati a za tu svrhu se može koristiti filter sa
aktivnim ugljem (pogledati sliku 4.4).
4.2.1 Hlor
Hlor se obično koristi za dezinfekciju vode za piće. U vodi reaguje formirajući hipohloritne
jone. Negativan uticaj hlora je formiranje zagađujućih hlorovanih organskih jedinjenja u vodi,
primer su huminske kiseline. Zakonsko ograničenje se zasniva na postavljanju maksimalne
granice za jedinjenja kakva su trihlormetani i hlorfenoli. Za otkrivanje ovakvih nepoželjnih
produkata hlorisanja koristi se aktivni ugalj. Da bi se izbegla ponovna kontaminacija u
aktivnom uglju ne sme biti mikroorganizama, to zahteva periodično pranje na oko 24h
propuštanjem pare ili tople vode.
4.2.2 Hlordioksid
Odmah na početku trea naglasiti da je hlordioksid eksplozivan gas kad se nalazi pod pritiskom
zato se uglavnom nikad ne transportuje, već se proizvodi na licu mesta. Kao proizvod može
da se dobije u vodenom rastvoru ili kao gas. Proizvodi se iz kiselog rastvora natrijum hlorita
(NaClO 2 ) ili natrijum hlorata (NaClO 3 ). Za proizvodnju ClO 2 postoji nekoliko reakcija:
1) 2NaClO 2 + Cl 2 → 2ClO 2 + 2NaCl
(reakcija hlorita sa hlorom)
2) 5NaClO 2 + 4HCl → 4ClO 2 + 5NaCl + 2H 2 O
(reakcija hlorita sa hlorovodoničnom kiselinom – prilično opasna reakcija)
3) 2NaClO2 + Na 2 S 2 O 8 → 2ClO 2 + 2Na 2 SO 4
(reakcija hlorita sa natrijumpersufatom)
4) 2NaClO 2 + HCl + NaOCl → 2ClO 2 + 2NaCl + NaOH
(reakcija +hlorita sa hlrovodoničnom kiselinom i natrijum hipohloritiom)
Hlordioksid je jako oksidaciono sredstvo i dezinficijent. Prednost je u tome što je smanjeno
stvaranje organskih jedinjenja. Pošto se radi o nestabilnom gasu, stvara se na mestu upotrebe
mešanjem rastvora natrijumhlorita i hlorovodonične kiseline (reakcija 2) ubrizgavanjem u
struju vode (pogledati sliku 4.2 i 4.3) konačne koncentracije između 0.1 i 0.4 mg/l. Da bi se
smanjile potencijalne opasnosti u procesu bi trebalo koristiti relativno razređeni rastvore kao 9
% rastvor HCl i 7.5 % rastvor natrijumhlorita. Mada se koriste koncentrovani rastvori kako bi
se smanjila cena koštanja i to 30% HCl i 25% natrijumhlorit.
Reakciju 2 bi trebalo sprovoditi u kiselim uslovima, da bi se izbeglo formiranje NaCl. Kao
jako oksidujuće sredstvo, hlordioksid će uticati na taloženje gvožđa i mangana.
Pored njegovog delovanja kao oksidujućeg sredstva, hlordioksid služi i za otklanjanje
neprijatnog mirisa. Hlordioksid deluje mnogo brže i ima trajnije dejstvo nego sam hlor.
Takođe, hlordioksid je otrovan, obično se razlaže do natrijumhlorida i ne stvara neželjena
jedinjenja u vodi.
Ivan Gržetić, beleške za predavanja - Predmet: Hemija voda i otpadnih voda
37