Pitanja prijemni isp.. - PMF

PITANJA ZA MATURSKI ISPIT-HEMIJA (izborni predmet)
Zaokruţi tačnu tvrdnju:
1. Elementi u PSE su poredani:
a) po broju elektrona u K-ljusci
b) po abecednom redu
c) po porastu atomskog broja
d) bez ikakvog reda
Odgovor je: c
2. Zapremina jednog mola gasa pri STP je:
a) 11,2 dm 3
b) 5,6 dm 3
c) 22,4 dm 3
d) 33,6 dm 3
Odgovor je: c
3. Atomska masa nitrogena je:
a) 28 g/mol
b) 14 g/mol
c) 14
d) 28
Odgovor je: b
4. Jedan mol helijuma, pri normalnim uslovima, ima:
a) 22,4 molekula
b) Avogadrov broj molekula
c) Avogadrov broj atoma
d) jedan atom
Odgovor je: c

5. Koja je tvrdnja tačna:
a) ukupna masa tokom reakcije se mijenja
b) ukupna masa tokom reakcije se ne mijenja
c) hemijski elementi su složene tvari
d) reakcije se odvijaju samo u gasovitom agregatnom stanju
Odgovor je: b
6. Relativna molekulska masa Na 2 CO 3 iznosi:
a) 98
b) 100
c) 107
d) 106
Odgovor je: d
7. Oksidacioni broj oksigena u spojevima je:
a) 0
b) -2
c) +1
d) +2
Odgovor je: b
8. U kom omjeru masa se spajaju N i O u N 2 O
a) 7:4
b) 8:4
c) 10:4
d) 14:4
Odgovor je: a

9. Koliko CO 2 nastaje žarenjem 200g CaCO 3
CaCO 3 CaO + CO 2
a) 100 g
b) 44 g
c) 88 g
d) 126 g
Odgovor je: c
10. Koliko atoma ima u 1 g zlata:
a) 2,85 x 10 21
b) 3,25 x 10 21
c) 2,95 x 10 21
d) 3,05 x 10 21
Odgovor je: d
11. Kiseline:
a) ne joniziraju
b) jonizacijom daju H 3 O + jone
c) jonizacijom daju OH - jone
d) su samo anorganske
Odgovor je: b
12. Baze su:
a) hidroksidi metala
b) oksidi nemetala
c) samo slabe baze
d) rastvori koji boje lakmus crveno
Odgovor je: a

13. Joni elemenata IIA grupe imaju oksidacioni broj:
a) (-1)
b) (+3)
c) (+4)
d) (+2)
Odgovor je: d
14. Elektron je:
a) lakši od protona
b) teži od atoma
c) elektropozitivan
d) smješten u atomskom jezgru
Odgovor je: a
15. Proton je:
a) elektroneutralan
b) u elektronskom omotaču
c) elektronegativan
d) elektropozitivan
Odgovor je: d
16. Orbitala može da primi:
a) 8 elektrona
b) 2 elektrona
c) 16 elektrona
d) 10 elektrona
Odgovor je: b

17. p-podljuska može da primi:
a) 2 elektrona
b) 10 elektrona
c) 6 elektrona
d) 18 elektrona
Odgovor je: c
18. Atomski broj je:
a) broj protona u omotaču
b) broj protona i neutrona
c) broj neutrona u jezgru
d) broj protona u jezgru
Odgovor je: d
19. Svi izotopi jednog elementa:
a) imaju isti atomski broj
b) imaju istu atomsku masu
c) su radioaktivni
d) imaju isti broj neutrona
Odgovor je: a
20. Brzina hemijske reakcije:
a) je pređeni put u jedinici vremena
b) ne zavisi od temperature
c) je nevažna u hemijskoj reakciji
d) je promjena koncentracije reaktanata u jedinici vremena
Odgovor je: d

21. Jedinica za količinsku koncentraciju je:
a) kg/dm 3
b) mol/dm 3
c) mol/kg
d) Pa m 2
Odgovor je: b
22. Atomi zemnoalkalnih metala imaju u zadnjoj ljusci:
a) 1 elektron
b) 3 elektrona
c) 4 elektrona
d) 2 elektrona
Odgovor je: d
23. Najizrazitiji metali su elementi:
a) IIA grupe
b) IA grupe
c) VIII grupe
d) nulte grupe
Odgovor je: b
24. Na + jon u zadnjoj ljusci ima:
a) 1 elektron
b) 2 elektrona
c) 8 elektrona
d) 10 elektrona
Odgovor je: c

25. Legure su:
a) spojevi 2 metala
b) su smjese dva ili više metala
c) su gasovi
d) su spojevi metala i nemetala
Odgovor je: b
26. Kisela sredina je kod:
a) pH=1
b) pH=7
c) pH>7
d) pH=14
Odgovor je: a
27. Pri egzotermnim procesima:
a) se toplota dovodi sistemu
b) se oslobađa toplota iz sistema
c) nema energetskih promjena
d) sistem se hladi
Odgovor je: b
28. Oksidacija je proces:
a) primanja elektrona
b) smanjenja oksidacionog broja
c) otpuštanja elektrona
d) analize spoja
Odgovor je: c

29. Neutralizacija je proces između:
a) soli i vode
b) dvije soli
c) soli i kiseline
d) kiselina i baza
Odgovor je: d
30. Grupni reagens za katjone 4 grupe je:
a) HCl
b) H 2 S
c) (NH 4 ) 2 CO 3
d) nema grupnog reagensa
Odgovor je: c
31. Natrijev-hlorid sa srebro- nitratom daje:
a) bijeli talog
b) crni talog
c) kompleksnu so
d) žuti talog
Odgovor je: a
32. Elementi IA grupe su:
a) jaki oksidansi
b) jaki reducenti
c) lahko se redukuju
d) teško se oksidiraju
Odgovor je: b

33. Grafit je:
a) veoma tvrd
b) izolator
c) provodnik elektriciteta
d) alotropska modifikacija silicijuma
Odgovor je: c
34. Nitrogen:
a) se ne koristi u industriji
b) ima oksidaciono stanje (-4)
c) je otrovan gas
d) je sastojak proteina (bjelančevina)
Odgovor je: d
35. Sulfatna kiselina
a) je slaba kiselina
b) je čvrsta tvar
c) ima formulu HNO 3
d) je jaka dehidrataciona tvar
Odgovor je: d
36. Elementi VIIA grupe su:
a) hemijski reaktivni
b) izraziti metali
c) hemijski inertni
d) svi radioaktivni
Odgovor je: a

37. Prelazni elementi:
a) su svi nemetali
b) su gasovi
c) popunjvaju d-ljusku
d) ne grade spojeve
Odgovor je: c
38. Funkcionalna grupa koja sadrži jednu dvostruku vezu je:
a) amino
b) hidroksilna
c) karboksilna
d) nitro
Odgovor je: c
39. Zasićeni karbohidrogen je:
a) benzen
b) eten
c) cikloheksen
d) ciklopentan
Odgovor je: d
40. Heksoza je:
a) maltoza
b) riboza
c) 2-deoksiriboza
d) glukoza
Odgovor je: d

41. σ (sigma) veza je:
a) jonska
b) kovalentna
c) hidrogenova
d) donorska
Odgovor je: b
42 .Između dva atoma karbona u etenu obrazuju se:
a) dvije σ veze
b) dvije π veze
c) jedna σ i jedna π veza
d) jedna σ veza
Odgovor je:c
43. Masti i ulja su:
a) triacilgliceroli
b) acetali
c) enoli
d) fenoli
Odgovor je: a
44. Derivati karboksilnih kiselina su:
a) eteri
b) ketoni
c) esteri
d) alkoholi
Odgovor je: c

45. Primarni amin je:
a) dietilamin
b) anilin
c) amonijak
d) trimetilamin
Odgovor je: b
46. Heterociklična baza nukleinskih kiselina je:
a) anilin
b) adenin
c) aldehid
d) alanin
Odgovor je: b
47. Aminokiseline su:
a) dipeptidi
b) amfoterni spojevi
c) nitroderivati benzena
d) nepolarne tvari
Odgovor je: b
48. Alanil-glicin je:
a) aminokiselina
b) dipeptid
c) protein
d) aldehid
Odgovor je: b

49. Oksidacijom aldehida nastaju:
a) alkoholi
b) ketoni
c) acetali
d) kiseline
Odgovor je: d
50. Organski spojevi najčešće reaguju u:
a) obliku jona
b) molekula
c) elektrona
d) neutrona
Odgovor je: b
51. Etan podliježe reakcijama:
a) adicije
b) supstitucije
c) polimerizacije
d) dekarboksilacije
Odgovor je: b
52. Fruktoza je:
a) aldopentoza
b) trioza
c) ketoheksoza
d) aldoheksoza
Odgovor je: c

53. Fenol reaguje sa:
a) Felingovim reagensom
b) NaOH
c) benzenom
d) NaCl
Odgovor je: b
54. Sapuni su:
a) soli aminokiselina
b) soli lizina
c) alkoholi
d) površinski aktivne tvari
Odgovor je: d
55. 2-deoksiriboza je:
a) aldopentoza
b) ulazi u sastav RNA
c) ketoza
d) na drugom C-atomu ima OH grupu
Odgovor je:a
56.Hiralni (asimetrični) atom karbona:
a) ima na sve četiri veze iste atome
b) ima na sve četiri veze različite atome
c) gradi dvostruke veze
d) gradi π veze
Odgovor je: b

57. R-CH 2 OH predstavlja opću formulu:
a) estera
b) etera
c) primarnih alkohola
d) anhidrida
Odgovor je: c
58. Purinske baze:
a) ulaze u sastav proteina
b) grade polisaharide
c) ulaze u sastav nukleotida
d) sadrže piridin
Odgovor je: c
59. Strukturnu izomeriju susrećemo kod:
a) metana
b) propena
c) propana
d) butana
Odgovor je: d
60 .Prema IUPAC-ovoj nomenklaturi spoj CH 3 COCH(CH 3 ) 2 ima naziv:
a) 3-metil-2-butanon
b) 2-metil-3-butanon
c) metil-izopropil keton
d) 2-butanol
Odgovor je: a

61. Diol je:
a) propanol
b) etanol
c) 1,2-etandiol
d) glicerol
Odgovor je: c
62. Prvi član homolognog niza alkina je:
a) propin
b) eten
c) etin
d) butin
Odgovor je: c
63. Zagrijavanjem proteini:
a) koaguliraju
b) rastvaraju se
c) enoliziraju
d) daju koloidne rastvore
Odgovor je: a
64. CH 3 CH 2 COOH je formula:
a) salicilne kiseline
b) etanske kisline
c) etanola
d) popanske kiseline
Odgovor je: d

65. Peptidna veza nastaje između:
a) karboksilne grupe i amonijaka
b) karboksilne i amino grupe
c) karboksilne i hidroksilne grupe
d) karbonilne i hidroksilne grupe
Odgovor je: b
66. Aldehidi nastaju oksidacijom:
a) sekundarnih alkohola
b) primarnih alkohola
c) tercijarnih alkohola
d) ketona
Odgovor je: b
67. Od drveta se hemijskom preradom dobija:
a) celuloza
b) aldehidi
c) laktoza
d) deterdžent
Odgovor je: a
68. Nacrtati strukture slijedećih spojeva :
a) 2,4,4-trimetil-2-penten
b) 1,5-heksadien
c) 1,2-dimetilciklobutan
d) 4-metil-1-pentin

Rješenje:
a) b)CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH=CH 2
c) d)
69.Dovrši hemijsku reakciju i imenuj produkt reakcije :
H 2 C=CHC CH + HBr
Rješenje :
H 2 C=CHCBr=CH 2
2-brom-1,3-butadien
70.Napiši i imenuj po IUPAC-nomenklaturi izomere pentana !
Rješenje:
CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3
n-pentan
2-metilbutan
2,2-dimetilpropan
71.Lewisovom simbolikom objasni jonsku vezu u magnezijevom oksidu !
Rješenje :
72.Napisati simbole slijedećih elemenata :
a) Hlor,litij,kalaj,olovo
b) Cink,bakar,ksenon,fluor
c) Sumpor,nitrogen,barij,fosfor
d) Kalcij,zlato,aluminij,antimon

Rješenje :
a) Cl, Li, Sn, Pb
b) Zn, Cu, Xe, F
c) S, N, Ba, P
d) Ca, Au, Al, Sb
73.Odredi oksidacione brojeve i uravnoteţi slijedeću jednadţbu :
SO 2 + Br 2 + H 2 0 HBr + H 2 SO 4
Rješenje :
S +4 0 2 -2 + Br 2 0 + H 2 +1 O -2 H +1 Br -1 + H 2 +1 S +6 O 4
2-
S +4 - 2e - S +6
Br 2 0 + 2e - 2Br -1
------------------------
S +4 + Br 2 0 S +6 + 2Br -1
SO 2 + Br 2 + 2H 2 0 2HBr + H 2 SO 4
74.Odredi oksidacione brojeve i uravnoteţi slijedeću jednadţbu :
Cu (s) + HNO 3(l) Cu(NO 3 ) 2(aq) + NO 2(g) + H 2 0 (l)
Rješenje :
Cu (s) 0 + H +1 N +5 O 3(l) -2 Cu +2 (N +5 O 3 -2 ) 2(aq) + N +4 O 2(g) -2 + H 2 +1 O -2 (l)
Cu 0 - 2e - Cu +2
N +5 + 1e - N +4 /x2
-----------------------------
Cu 0 - 2e - Cu +2
2n 5+ + 2e - 2N +4
-----------------------------
Cu 0 + 2N +5 Cu +2 + 2N +4
Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
75.Odredi oksidacione brojeve i uravnoteţi slijedeću jednadţbu :
Fe 2 O 3 + C Fe + CO 2

Rješenje :
Fe 2 +3 O 3 -2 - + C 0 Fe 0 + C +4 O 2
-2
Fe 3+ + 3e - Fe 0 /x4
C 0 - 4e - C +4 /x3
----------------------------
4Fe 3+ 12e - 4Fe 0
3C 0 - 12e - 3C +4
----------------------------
4Fe +3 + 3C 0 4Fe 0 + 3C +4
2Fe 2 O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2
DOPUNI REČENICE
76.Metali i nemetali meĎusobno grade _______________ spojeve, a nemetali
meĎusobno _______________ spojeve
Rješenje:
Jonske ; kovalentne
77.Jonski produkt vode se izraţava obrascem ________________________, a
vrijednost jonskog produkta vode iznosi ________________.
Rješenje:
Kw=c (H+) x c (OH
-
)
Kw=10 -14 mol 2 /dm 6
78.Oksidi metala sa vodom grade _______________ a oksidi nemetala sa vodom
grade _________.
Rješenje:
baze ; kiseline
79.Dijamant je _________________ karbona i ________________ je mineral.
Rješenje:
alotropska modifikacija ; najtvrđi
80. Horizontalni nizovi u periodnom sistemu elemenata zovu se _________________,
a vertikalni ________________.
Rješenje:
periode ;
grupe

81.Slobodni radikali nastaju ______________ cijepanjem kovalentne veze, što se
moţe prikazati na primjeru ______________________________.
Rješenje:
homolitičkim ; Cl 2 Cl· + Cl·
82.Radikal -CH 3 naziva se ___________ grupa , -CH 2 CH 3 naziva se _____________
grupa, -C 6 H 5 naziva se _______________ grupa.
Rješenje:
Metil; etil; fenil
83.Skrob sadrţi 20% __________________ i 80% ___________________.
Rješenje:
Amiloze;
amilopektina
DOPUNI ILI DOVRŠI JEDNADŢBE HEMIJSKE REAKCIJE
84.
a) AgNO 3 + AgCl + KNO 3
b) 2NaOH + H 2 SO 4 +
Rješenje:
a) KCl b)Na 2 SO 4 + 2H 2 O
85.
a) H 2 CO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O
b) + 2HCl CaCl 2 + H 2 0 +
Rješenje:
a)2NaOH b)CaCO 3 ; CO 2
86.
a) 2AgNO 3 + Ag 2 CrO 4 + 2KNO 3
b) BaCl 2 + Na 2 SO 4
Rješenje:
a) Kr 2 CrO 4 b)2NaCl + BaSO 4
87.
a) NH 4 OH + HCl
b) Na + H 2 O

Rješenje:
a) NH 4 Cl + H 2 O b)2 ; 2 2NaOH + H 2
DOVRŠITE JEDNADŢBE I IMENUJTE PO IUPAC-NOMENKLATURI
NASTALE PRODUKTE
88.
a)
b) CH 3 (CH 2 ) 14 COOH + NaOH
Rješenje:
a)
2-metilpropanal
89.
b) CH 3 (CH 2 ) 14 COONa + H 2 O
natrijev palmitat
a)
b) CH 2 =CHCH 3 + HBr
Rješenje:
a)
propanon
b)
2-brompropan
90.
a) 6CO 2 + 6H 2 O + 6O 2
b)

Rješenje:
a) C 6 H 12 O 6 - glukoza
b)
etiletanoat
91.
a) CH 3 CH=CHCH 3 + H 2 0
b)
Rješenje:
a)
2-butanol
b)
3-hidroksibutanal
92.
a)
b)
Rješenje:
a)
1,2-dihlorciklopentan
b)
2-butanol

IMENUJTE SPOJEVE
93.
a) BaCl 2
b) AgNO 3
c) CuS
d) Mg(HCO 3 ) 2
Rješenje:
a)barijev hlorid b)srebrov nitrat c)bakar sulfid d)magnezijev hidrogenkarbonat
94.
a) NH 4 Cl
b) ZnSO 4
c) Pb(NO 3 ) 2
d) H 3 PO4
Rješenje:
a)amonijev hlorid b)cinkov sulfat c)olovo nitrat d)fosfatna kiselina
95.
a) NaHSO 4
b) Ca(H 2 PO 4 ) 2
c) (NH 4 ) 2 S
d) FeCl 3
Rješenje :
a)natrijev hidrogensulfat b)kalcijev dihidrogenfosfat c)amonijev sulfid d)željezo(III)
hlorid
IMENOVATI SPOJEVE PO IUPAC-NOMEKLATURI
96.
a)
b)
c)

d)
Rješenje :
a) 3-etilpentan
b) 2,2-dimetil-1-propanol
c) 2-metilpropanal
d) brom benzen
97.
a)
b) CH 3 CH 2 CH 2 COOH
c)
d)
Rješenje:
a) 4-metil-2-penten
b) butanska kiselina
c) 4-metil-2-pentanon
d) hidroksibenzen
98.
a)
b)

c)
d)
Rješenje :
a) 2-aminopropanska kiselina
b) 1,2-etandiol
c) 5-hlor-4-metil-2-heksin
d) 1,3,5-tribrombenzen
99.Koliki je pH rastvora NaOH koncentracije 10 -2 mol/dm 3 ako je stepen disocijacije
NaOH 95%
Rješenje: pH=11,977
100.Koliki je pH, pOH, c H + ,c OH - jona u rastvoru hloridne kiseline koncentracije 10 -4
mol/dm 3 , ako je α=100%
Rješenje : c H + =10 -4 , c OH - =10 -10 , pH=4, pOH=10
101. Spoj sastavljen od hidrogena i nitrogena sadrţi 82,4% nitrogena. Relativna
molekulska masa spoja je 17. Odrediti formulu tog spoja .
Rješenje : NH 3
102.Koliko treba odvagati čvrstog natrijevog hidroksida da se nautralizira 0,1mol
hloridne kiseline
Rješenje : 4g
103.Koliko grama kalijevog hidroksida, u reakciji sa sulfatnom kiselinom, treba da
bi se dobilo 50g kalijevog sulfata
Rješenje : 32,2g
104.Koliko cm 3 rastvora HCl koncentracije 0,15 mol/dm 3 , treba uzeti da bi se
potpuno neutraliziralo 10cm 3 NaOH koncentracije 0,1mol/dm 3
Rješenje : 6,67cm 3

105.Kolika je količinska koncentracija rastvora NaOH ako mu je masena
koncentracija 10g/dm 3
Rješenje : 0,25mol/dm 3
106.Izračunati količinsku i masenu koncentraciju rastvora H 2 SO 4 , ako je za
neutralizaciju 10cm 3 tog rastvora potrebno 20cm 3 NaOH, koncentracije 0,1mol/dm 3 .
Rješenje : c=0,1mol/dm 3 ; γ=9,8g/dm 3
107.Kolika je količinska koncentracija 20% hloridne kiseline čija je gustoća
1,1g/cm 3
Rješenje : 6,03mol/dm 3
108.Kada rastvorimo 16g neke tvari u 200cm 3 rastvora dobije se koncentracija
0,1mol/dm 3 . Kolika je molarna masa rastvorene tvari
Rješenje : 800g/mol
109.Koliko litara suhog hidrogena, pri 27°C i 100kPa, se dobije reakcijom 54g
aluminijuma sa hloridnom kiselinom
Rješenje : 74,8dm 3
110.Koja zapremina hidrogena, pri STP, se dobije kada 1g natrijuma ubacimo u
vodu
Rješenje: 487cm 3
111.U 50ml krvne plazme naĎeno je 0,98g albumina. Relativna molekulska masa
albumina je 69000. Kolika je količinska koncentracija albumina
Rješenje : 2,84x10 -4 mol/dm 3
112.Kolika će biti pH rastvora, ako u 100cm 3 rastvora stavimo 20g NaOH i 20g
HCl
Rješenje : pH=0,32
113.Kolika je relativna molekulska masa nekog gasa ako 0,982dm 3 tog gasa, na
temperaturi 100°C i pritisku 98,63 kPa, ima masu 1g
Rješenje : 32

114.Koliko cm3 HCl koncentracije 0,1mol/dm 3 treba utrošiti za neutralizaciju
20cm 3 Ca(OH) 2 , koncentracije 0,04mol/dm 3
Rješenje : 16cm 3
115.Koliko ml 32,36% nitratne kiseline, gustoće 1,2g/cm 3 , treba uzeti da bi se
pripremilo 10 litara rastvora masene koncentracije 2g/dm 3
Rješenje : 51,5ml
116.Koliko grama 96% sulfatne kiseline treba uzeti za pripremanje 2 litra rastvora
sulfatne kiseline koncentracije 0,01mol/l
Rješenje : 2,041g
117.U jednom spoju na 10g hidrogena dolazi 160g sumpora i 240g oksigena.
Relativna molekulska formula spoja je 82. Odrediti formulu spoja!
Rješenje : H 2 SO 3
118.Spoj sadrţi 52,18% karbona, 13,04% hidrogena i 37,78% oksigena. Relativna
molekulska masa spoja je 46. Orediti formulu tog spoja!
Rješenje : C 2 H 6 O
119.Hlor se laboratorijski dobije reakcijom mangan(IV)oksida i hloridne kiseline
pri čemu osim hlora nastaju mangan(II)hlorid i voda:
a) Napisati jednadţbu hemijske reakcije
b) Uravnoteţiti hemijsku jednadţbu
c) Koliki volumen hlora nastaje pri STP iz 174g manganovog(IV)oksida
Rješenje : a) i b)MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
c)44,8dm3
120.Jednadţbama prikaţi procese na elektrodama pri elektrolizi rastopa kalijevog
hlorida!
Rješenje:
KCl K + + Cl - /x2
- K : 2K + + 2e - 2K
+ A : 2Cl - - 2e - Cl 2
-------------------------------
2K + + 2Cl - 2K + Cl 2
121 Jednadţbama prikaţi procese na elektrodama pri elektrolizi rastopa barijevog
hlorida!

Rješenje :
BaCl 2 Ba 2+ + 2Cl -
- K: Ba 2+ + 2e - Ba
+ A: 2Cl - - 2e - Cl 2
-----------------------------------
Ba 2+ + 2Cl - Ba + Cl 2
122.Izračunati masu cinka koja se moţe izlučiti na katodi strujom jačine 1,5A koja
prolazi kroz rastvor cink nitrata u vremenu od 3 sata
Rješenje : 5,49g
123.Izračunaj maseni udio hloridne kiseline u rastvoru količinske koncentracije
12mol/dm 3 , gustoće 1,18g/cm 3 !
Rješenje : 37,1%
124.Reakcijom magnezija i nitrogena nastaje magnezijev nitrid:
a) Napiši jednadţbu hemijske reakcije
b) Odredi volumen nitrogena pri STP
c) Izračunaj broj atoma magnezija potrebnih za nastajanje 100g magnezijevog
nitrida
Rješenje :
a) 3Mg (s) + N 2(g) Mg 3 N 2(s)
b) 22,19dm 3
c) N (Mg) =1,79x10 24
125. Kalcijev karbonat se zagrijavanjem raspada na kalcijev oksid i
karbom(IV)oksid.
a) Napiši jednadţbu hemijske reakcije
b) Izračunaj masu kalcijevog karbonata potrebnog za proizvodnju 200kg
kalcijevog oksida
c) Koliko će molekula karbon(IV) -oksida nastati ovom reakcijom
Rješenje:
a) CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g)
b) 357kg
c) N (CO2) =2,15x10 27

126.Dopunite sljedeću šemu :
Rješenje :
A(s) NaHCO 3(s)
B(s) Na 2 CO 3(s)
C(s) CaCO 3(s)
D(s) NaCl (aq)
127.Dopunite reakcijsku šemu za spojeve A, B, C, D i E i napišite njihove racionalne
formule !
Rješenje :
A CH 3 CH 2 CH 2 Cl
B
C CH 3 CH=CH 2
D
E
128.Prikazati jednadţbama postupnu disocijaciju fosfatne kiseline i navesti nazive
jona koji nastaju!

Rješenje :
H 3 PO 4 + H 2 O H 3 0 + -
+ H 2 PO 4
H 2 PO - 4 + H 2 O H 3 0 + 2-
+ HPO 4
HPO 2- 4 + H 2 O H 3 O + + PO4 3-
----------------------------------------------
H 3 PO 4 + 3H 2 O 3H 3 0 + 3-
+ PO 4
H 2 PO 4
-
2-
HPO 4
3-
PO 4
H 3 O +
dihidrogenfosfat-jon
hidrogenfosfat-jon
fosfat-jon
hidronijev-jon (oksonijev-jon)
129.Izjednači slijedeće jednadţbe reakcija, a spojeve koji u vodi disociraju prikaţi u
jonskom obliku :
a) Mg (s) + HCl (aq) MgCl 2(aq) + H 2(g)
b) CuO (s) + HCl (aq) CuCl 2(aq) + H 2 O (l)
Rješenje :
a) Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl 2(aq) + H 2(g)
Mg (s) + 2H + (aq) + 2Cl - (aq) Mg 2+ (aq) + 2Cl - (aq) + H 2(g)
130.
b) CuO (s) + 2HCl (aq) CuCl 2(aq) + H 2 O (l)
CuO (s) + 2H + (aq) + 2Cl - (aq) Cu 2+ (aq) + 2Cl - (aq) + H 2 O (l)
a)
b)
Odgovoriti :
1. Koji su nazivi prikazanih disaharida

2. Koji su tipovi glikozidnih veza prisutni u pomenutim disaharidima
3. Koji od disaharida je reducirajući šećer, a koji nereducirajući
Rješenje :
1. a)maltoza b)saharoza
2. maltoza: α(1-4) glikozidna veza
saharoza : α1-β2 glikozidna veza
3. maltoza je reducirajući, saharoza nereducirajući šećer
131.Koliko vode treba dodati u 100ml rastvora glukoze, masene koncentracije
1,8mg/ml, da bi se dobio rastvor koncentracije 5mmol/l
Rješenje : 100ml