«Химия» - Ивановский государственный химико-технологический

БИЛЕТ.
1. Назвать соединения, указать комплексообразователь, его степень окисления и
координационное число в соединениях:
[Cr(NH 3 ) 3 (H 2 O)Br 2 ]NO 3 ; [Cr(NH 3 ) 3 (NO 2 ) 3 ]
2. Написать формулы соединений:
гексацианоферрат(II) калия; иодид бромопентамминкобальта(III)
3. Написать уравнения реакции получения следующего комплексного соединения и
выражения для константы неустойчивости комплексного иона: K 4 [Fe(CN) 6 ]
БИЛЕТ.
1. Назвать соединения, указать комплексообразователь, его степень окисления и
координационное число в соединениях:
[Co(NH 3 ) 5 SO 4 ]NO 2 ; K 4 [Fe(CN) 6 ]
2. Написать формулы соединений:
cульфат карбонатотетрамминхрома(III); тетрароданоплатинат(II) натрия
3. Написать уравнения реакции получения следующего комплексного соединения и
выражения для константы неустойчивости комплексного иона: H[AuCl 4 ]
БИЛЕТ.
1. Назвать соединения, указать комплексообразователь, его степень окисления и
координационное число в соединениях:
[Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ]; [Co(NH 3 ) 6 ]Br 3
2. Написать формулы соединений:
cульфат пентамминакваникеля(II); гексафторохромат(II) гексаквахрома(III)
3. Написать уравнения реакции получения следующего комплексного соединения и
выражения для константы неустойчивости комплексного иона: K 2 [PtCl 4 ]
БИЛЕТ.
1. Сравнительная характеристика s 2 p 5 -элементов. Строение атомов. Степени окисления.
Типы соединений. Изменение кислотно-основных свойств. Примеры реакций.
2. Сера. Строение атома. Получение в элементарном состоянии. Сероводород, сульфиды,
полисульфиды. Оксиды и кислородосодержащие кислоты серы. Сила кислот, устойчивость,
окислительно-восстановительные свойства. Примеры реакций.
3. Определить продукты и уравнять реакции:
Na 2 CO 3 + AlCl 3 + H 2 O … ; S + H 2 SO 4 … ;
P + NaOH + H 2 O … ;
Cl 2 + KOH ….
БИЛЕТ.
1. Сера. Строение атома. Получение в элементарном состоянии. Сероводород, сульфиды,
полисульфиды. Оксиды и кислородосодержащие кислоты серы. Сила кислот, устойчивость,
окислительно-восстановительные свойства. Примеры реакций.
2. Сравнительная характеристика s 2 p 3 -элементов. Строение атомов. Степени окисления.
Типы соединений. Изменение кислотно-основных свойств. Примеры реакций.
3. Определить продукты и уравнять реакции:
ClO 2 + KOH … ; MnO 2 + HBr … ; SeO 2 + SO 2 … ;
Na 2 SiO 3 + H 2 O … ; S + HNO 3 ….
БИЛЕТ.
1. Сравнительная характеристика халькогенов. Строение атомов. Устойчивость различных
степеней окисления. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства
соединений. Примеры реакций.
2. Азот. Соединения азота, строение молекул. Кислородосодержащие кислоты.
Взаимодействие азотной кислоты с металлами, неметаллами, сложными соединениями.
3. Определить продукты и уравнять реакции:
CuCl 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O … ; NaCl (кр) + H 2 SO 4(конц) … ;
HCl + MnO 2 … ; P + NaOH + H 2 O … ; P + HNO 3 + H 2 O ….
МОДУЛЬ 5.
18