«Химия» - Ивановский государственный химико-технологический

5. Навеску металла массой 0,94г растворили в соляной кислоте. При этом выделилось 1,17л
водорода при н.у. Определите молярную массу эквивалентов металла.
6. Закончить уравнения реакций, протекающих в растворе, и записать их в ионной форме.
Окислительно-восстановительную реакцию уравнять электронно-ионным методом
а) CuSO 4 + H 2 S
б) Cr(NO 3 ) 3 + KOH изб.
в) NH 4 Cl + H 2 O
г) AlCl 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O
д) Na 2 MnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + O 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ (1 семестр)
1. Закон действующих масс – основной закон химической кинетики. Константа скорости
химической реакции, ее физический смысл.
2. Диссоциация молекул воды. Водородный и гидроксильный показатели среды.
Индикаторы. Определение рН среды.
3. Определите молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1л
бороводорода равна массе 1л оксида углерода (II) (объемы газов измерены при н.у.), а
содержание бора в веществе составляет 78,2%.
4. Рассчитайте до какого объема необходимо разбавить 300мл раствора Na 2 CO 3 с молярной
концентрацией 3,0моль/л, чтобы концентрация его стала 0,4моль/л
5. Определите рН раствора содержащего в 2л его 0,4г NaOH. Диссоциацию щелочи считать
полной.
6. Закончить уравнения реакций, протекающих в растворе, и записать их в ионной форме.
Окислительно-восстановительную реакцию уравнять электронно-ионным методом
а) Ca(OH) 2 + H 3 PO 4(изб.)
б) Pb(NO 3 ) 2 +NaOH изб.
в) NH 4 CN + H 2 O
г) Na 2 SiO 3 + H 2 O
д) Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ (2 семестр)
1. Кремний. Строение атома, валентность. Основные типы химических соединений,
нахождение в природе. Кислородные соединения кремния: оксиды, гидроксиды, химические
свойства. Применение кислородных соединений в промышленности.
2. Сравнительная характеристика элементов семейства железа. Строение атомов,
валентность. Активность металлов, отношение к элементарным окислителям, кислотам,
щелочам. Примеры реакций.
3. Титан. Строение атома. Минералы. Получение в свободном состоянии. Применение.
Активность металла. Степени окисления. Оксиды и гидроксиды титана(III) и титана(IV).
Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений.
4. Какой из оксидов MgO, B 2 O 3 и SiO 2 легче восстановить углеродом (используйте значения
r G 0 ).
Вещество MgO(тв.) B2O3(тв.) SiO 2 (тв.) C(тв.) Mg(тв.) B(тв.) Si(тв.) CO(г)
f G0 569,27 1191,29 856,67 0 0 0 0 137,2
кДж/моль
5. Закончить уравнения реакций. Расчетом Е 0 определить возможность их протекания в
стандартных условиях. Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют
соли ванадила в данных реакциях:
а) VOSO 4 + KMnO 4 + H 2 O
б) VOCl 2 + SnCl 2 + HCl
0 MnO 4 ,H + /Mn 2+ = 1,51B; 0 Sn 4+ /Sn 2+ = 0,15B;
0 VO + 2 ,H + /VO 2+ =1,00B; 0 VO 2+ ,H + /V 3+ =0,337B.
6. Закончить уравнения реакций:
28