Obliczenia z chemi. - Of.pl

K c = x 2 / c
Po wstawieniu danych, przekształceniu i obliczeniu otrzymamy że x = [H 3 O + ] = 1,34 * 10 -3 mol/dm 3
Odpowiedź pH = -log(1,34 * 10 -3 ) =2,87
17.6.2 Obliczenia związane z iloczynem rozpuszczalności
W każdym nasyconym roztworze trudnorozpuszczalnego elektrolitu istnieje równowaga pomiędzy jonami elektrolitu w
roztworze a nadmiarem fazy stałej pozostającej z nim w kontakcie.
Roztwór nasycony jest bardzo rozcieńczony, ponieważ elektrolit jest w wodzie trudno rozpuszczalny. W takim rozcieńczonym
roztworze znajdują się wyłącznie jony elektrolitu, natomiast nie są w nim obecne cząsteczki niezdysocjowane.
Stan równowagi opisuje równanie
(KtAn) st Kt + + An -
stąd możemy zapisać że równanie opisujące stan równowagi ma postać
K = [Kt + ]*[An - ] / [KtAn] st
Ponieważ stężenie fazy stałej jest niezmienne, wyraz [KtAn] st możemy przenieść na lewą stronę równania, uzyskując iloczyn
dwu stałych nazywany iloczynem rozpuszczalności i oznaczany symbolem K s .
K*[KtAn] st = K s = [Kt + ]*[An - ]
Iloczyn stążeń jonowych [Kt + ]*[An - ] w nasyconym roztworze nosi nazwę iloczynu jonowego.
Iloczyn jonowy trudno rozpuszczalnego elektrolitu w roztworze nasyconym, pozostającym w równowadze z
nadmiarem fazy stałej, jest rowny iloczynowi rozpuszczalności, wielkości stałej w okreslonej temperaturze.
W przypadku gdy elektrolit dysocjuje na kilka jonów >>2, wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności przyjmie postać
Przykład;
K s = [Kt y+ ] x * [An x- ] y
Bi 2 S 3 2Bi 3+ + 3S 2-
odpowiednio do przykładu K s = [Bi 3+ ] 2 * [S 2- ] 3
Iloczyn rozpuszczalności charakteryzuje rozpuszczalność danego trudno rozpuszczalnego elektrolitu w określonej
temperaturze, a jej miarą jest stężenie elektrolitu w roztworze nasyconym. Molową rozpuszczalność trudno rozpuszczalnego
elektrolitu w nasyconym roztworze oznaczono literą S.
W przykładzie molowa rozpuszczalność Bi 2 S 3 wyniesie S Bi2S3 .
Dla wyżej napisanego przykładu możemy odczytać, że z jednego mola Bi 2 S 3 otrzymamy dwa mole Bi 3+ i trzy mole S 2- .
Po podstawieniu stężeń do iloczynu jonowego otrzymuje się
K s = [Bi 3+ ] 2 * [S 2- ] 3 = (2S) 2 * (3S) 3