Obliczenia z chemi. - Of.pl

Wartości iloczynów rozpuszczalności dla różnych substancji są dostępne w postaci tabel w podręcznikach do chemii.
Maja zastosowanie podczas określania warunków w jakich wytrącaja się osady.
• Przykład 1
Do 500 cm 3 0,008 molowego roztworu CaCl 2 dodoano 500 cm 3 0,01 molowego roztworu Na 2 SO 4 . Wykazać, czy w
danych warunkach strąci się osad CaSO 4 .
Wartość iloczynu rozpuszczalności CaSO 4 K s = 2,4*10 -5
Rozwiązanie Po zmieszaniu roztworów objętość podwoiła się, a stężenia soli zmniejszyły się do połowy i wynoszą:
[Ca 2+ ] = 0,008 * 0,5 = 0,004 mol/dm 3
[SO 4 2- ] = 0,01 * 0,5 = 0,005 mol/dm 3
K s = [Ca 2+ ] * [SO 4 2- ] = 0,004 * 0,005 = 2,0 * 10 -5
i jest mniejszy od wartości iloczynu rozpuszczalności CaSO 4 ;
2,0 * 10 -5 < 2,4 * 10 -5
Odpowiedź; Taki roztwór siarczani wapniowego jest nienasycony i osad się nie strąci.
• Przykład 2
Obliczyć w (g*dm -3 ) rozpuszczalność PBI 2 w czystej wodzie oraz stężenia każdego z jonów w roztworze nasyconym
w temperaturze pokojowej. Wartość iloczynu rozpuszczalności PbI 2 K s = 7,1 * 10 -9
Rozwiązanie PbI 2 dysocjuje według równania
PbI 2 Pb +2 + 2I -
z równania widzimy że, z jednego mola powstaje 1 mol Pb 2+ i 2 mole I - . Jeżeli molowa rozpuszczalność PbI 2 wynosi
S, to [Pb +2 ] = S, [I - ] = 2S
Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla PbI 2 ma wtedy postać:
K s = [Pb +2 ] * [I - ] 2 = S * (2S) 2 = 7,1 * 10 -9
stąd S = 1,21 * 10 -3 mol/dm 3 .
ponieważ rozpuszczalność trudno rozpuszczalnego elektrolitu określa się jego stężenie molowe w roztworze
nasyconym
S Pb +2 = 1,21 * 10 -3 mol/dm 3
[Pb +2 ] = 1,21 * 10 -3 mol/dm 3
[I - ] = 2 * 1,21 * 10 -3 mol/dm 3
Odpowiednie masy molowe wynoszą: PbI 2 - 461 g/mol, Pb 2+ - 207,2 g/mol, I - - 126,9 g/mol
W przeliczeniu na gramy otrzymamy wartosci stężeń, które bedą wynosiły
c PbI2 = 1,21 * 10 -3 * 461 = 0,5578 g/mol 3
c Pb +2 = 1,21 * 10 -3 * 207,2 = 0,2507 g/mol 3
c I - = 2 * 1,21 * 10 -3 * 126,9 = 0,3071 g/mol 3
17.7 Termochemia
Termochemia jest działem chemii obejmującym badania efektów cieplnych reakcji chemicznych oraz ustalanie zależności
efektów cieplnych reakcji chemicznych od parametrów fizycznych. Termochemia zajmuje się zatem badaniem wymiany
ciepła między podlegającym przemianie układem i otoczeniem.
Podstawy teoretyczne zjawisk termochemicznych opisane są w dziale "Elementy energetyki i statyki chemicznej" dostępny
również tutaj.