Obliczenia z chemi. - Of.pl

More documents

Recommendations

Info

• ciepło spalania - jest to efekt ciepny towarzyszący spalaniu jednego mola substancji. Rownież wartości ciepeł spalania Q sp podane są w tablicach. Przykład zapisu równania reakcji spalania 17.7.2 Prawo Hessa C 2 H 2(g) + 3/2O 2(g) --> 2CO 2(g) + H 2 O (c) -1300,5 Prawo Hessa głosi, że efekt cieplny reakcji chemicznej nie zależy od drogi przemiany danych substratów na określone produkty, jeśli tylko wszystkie przemiany są izochoryczne lub izobaryczne i nie towarzyszy im praca nieobjętościowa Na podstawie tego prawa można obliczać ciepła reakcji chemicznych niemożliwych lub trudnych do przewidzenia pod warunkiem, że są znane ciepła reakcji pośrednich lub ciepła tworzenia reagentów. Wykorzystanie prawa Hessa ilustrują poniższe przykłady • Przykład 1 Obliczyć ciepło tworzenia dwusiarczku węgla (CS,sub>2) na podstawie równan termochemicznych następujących reakcji a) CS 2(c) + 2O 2(g) --> CO 2(g) - -1075,7 kJ b) S (romb) + O 2(g) --> SO 2(g) -297,0 kJ c) C (grafit) + 1/2O 2(g) --> CO (g) -110,6 kJ d) CO (g) + 1/2O 2(g) --> CO 2(g) - 283,2 kJ Rozwiązanie Mnożąc równanie termochemiczne reakcji b przez dwa i dodając do niego stronami równania termochemiczne reakcji ci d, otrzymuje się równanie termochemiczne następującej reakcji: 2S romb + 3O 2(g) + C grafit --> 2SO 2(g) + CO 2(g) -987,8 kJ Odejmując stronami od równania termochemicznego tej reakcji równanie termochemiczne reakcji a, otrzymuje się równanie termochemiczne reakcji tworzenia jednego mola CS 2 z grafitu i siarki rombowej w warunkach standardowych. 2S (romb) + C (grafit) --> CS 2(c) + 87,9 kJ • Przykład 2 Obliczyć ciepło tworzenia acetylenu, wiedząc że jego ciepło spalania wynosi -1300,50 kJ/mol w warunkach standardowych; ciepło tworzenia dwutlenku wegla jest równe -393,77 kJ/mol i ciepło tworzenia wody ciekłej równa się -286,04 kJ/mol Rozwiązanie Reakcje spalania jednego mola acetylenu w warunkach standardowych wyraża równanie termochemiczne C 2 H 2(g) + 5/2O 2(g) --> 2CO 2(g) + H 2 O (c) -1300,50 kJ Zgodnie z umową ciepło tworzenia tlenu jest równe zeru, więc dla reagentów tej reakcji nieznane jest tylko ciepło tworzenia acetylenu, które można obliczyć z ciepła reakcji, równego różnicy pomiędzy sumą ciepła tworzenia dwóch moli gazowego dwutlenku wegla i jednego mola ciekłaej wody a ciepłem tworzenia (x) jednego mola gazowego acetylenu. -1300,50 kJ = 2 mole*(-393,77)kJ/mol + 1 mol*(-286,04)kJ/mol - 1 mol*X stąd X = 226,92 kJ/mol Odpowiedź Ciepło tworzenia acetylenu wynosi 226,92 kJ/mol
17.8 Prawa stanu gazowego Podstawy teoretyczne opisujące stan gazowy zawarte są w dziale "Stany skupienia materii - stan gazowy" dostępny również tutaj. • tu kliknij W obliczeniach stanu gazowego maja zastosowanie: • prawo Boyle'a-Mariott'a • prawa Gay-Lussaca i Charlesa • równanie stanu gazowego (równanie Clapeyrona) • prawo Daltona • równanie van der Waalsa Zadania do prawa Boyle'a-Mariott'a • Przykład 1 Pewna masa gazu zajmuje objetość 200 cm 3 pod ciśnieniem 300 hPa. Obliczyć jej objętość pod ciśnieniem 1200 hPa w tej samej temperaturze. Rozwiązanie należy obliczyć niewiadomą v 2 z równania Boyle'a-Mariotte'a v 1 / v 2 = p 2 / p 1 (t=const, m=const) v 2 = v 1 *p 1 / p 2 = 50 cm 3 Odpowiedź Objetość gazu pod cisnieniem 1200hPa wynosi 50 cm 3 . Zadania do prawa Gay-Lussaca i Charlesa • Przykład 2 Jaką objętość zajmą 2 mole wodoru w temp. 100 o i pod cisnieniem 1013,25 hPa? Rozwiązanie W warunkach normalnych 1 mol wodoru zajmuje objetość 22,4 dm 3 , a więc objętość dwóch moli wodoru wynosi 2 * 22,4 dm 3 = 44,8 dm 3 Objętość dwóch moli wodoru w temp. 100 o C mozna obliczyć według jednego z równań dla przemiany izobarycznej (p = 1013,25 hPa), np. według równania; gdzie a = 1/273,15 v 100 o = 44,8 dm 3 (1 + 100/273,15) = 61,2 dm 3 v t = v o (1 + a*t) Zadania z wykorzystaniem równania stanu gazu doskonałego (pv = nRT) W przypadku stałej liczby n moli gazu, równanie sprowadza się do postaci Inne postaci równania p 1 *v 1 /T 1 = p 2 *v 2 /T 2
Page 1 and 2: OBLICZENIA CHEMICZNE 1.1 Obliczenia
Page 3 and 4: o dla N - 9 x 14,007 = 126,063 o dl
Page 5 and 6: Stąd możemy zapisać że: w 160 g
Page 7 and 8: X 1 = 2 / (2 + 3) = 0,4 X 2 = 3 / (
Page 9 and 10: Rozwinięcie schematu krzyżowego j
Page 11 and 12: Podobnie oblicza się zawartość p
Page 13 and 14: • reakcja syntezy (łączenia) A
Page 15 and 16: Założenia teoretyczne, definicje
Page 17 and 18: K c = x 2 / c Po wstawieniu danych,
Page 19: • tu kliknij 17.7.1 Ciepło wła
Page 23: v = nRT / p = 50moli*8,314J/Kmol*50

Obliczenia z chemi. - Of.pl

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?