Najvažnike karakteristike hemisorpcije su:

Test II/2 iz Opšteg kursa fizičke hemije II Grupa A
Test se sastoji iz tekstualnog dela i računskih zadataka. Svaki zadatak nosi 2 boda.
1. Koji binerni tečni sistemi pokazuju negativna odstupanja od Raulovog zakona?
Nacrtati fazni dijagram.
2. Šta je enantiotropija? Nacrtati fazni dijagram.
3. Koliko ima komponenti, faza i stepeni slobode u sistemu u kome su H 2 , O 2 i voda pri
standardnim uslovima bez prisustva katalizatora?
C=3, P=2, F=3-2+2=3
4. Tečnosti A i B grade idealan rastvor. Na 90 o C napon pare komponente A je 400 torr, a
komponente B je 200 torr. Kolika je molska frakcija komponente B u nastaloj pari iz
tečne smeše koja ključa na 90 o C i pritisku od 0,3 atm?
a) 0,11 b) 0,29 c) 0,75 d) 0,61 e) 0,79 f) 0,88
o
o o p − pA
228 − 400
p = (1 − xB)
pA
+ xB
pB
⇒ xB
= = = 0,86
o o
p − p 200 − 400
x
,
B
xB
p
=
p
o
B
0,86 ⋅ 200
= = 0,75
228
B
A
5. Ako 0,3 g nepoznatog čistog proteina rastvorenog u 100 g vode, snizi tačku mržnjenja
vode za 0,00337 K, naći molarnu masu proteina ako se rastvor ponaša idealno i ako se
zna da je krioskopska konstanta vode 1,86 K kg/mol.
0,00337K
−3
ΔT
= k
f
m m =
= 1,81⋅10
mol / kg
1,86Kkg
/ mol
0,3g
−3
:100g
= 1,81⋅10
:1000 M = 1,657 ⋅10
Mg / mol
3
g / mol

6. Razmotriti fazni dijagram kondenzovanog sistema komponeneta A i B koje grade niz
čvrstih rastvora.
T
T
a) Koja komponenta ima nižu tačku topljenja? A
b) Koja komponenta će se izdvojiti u čvrstoj fazi? B
c) Oblast I sadrži: rastop i ima F=C-P+1=2-1+1=2 stepeni slobode.
d) Oblast II sadrži: rastop i čvrst rastvor u ravnoteži i ima F=C-P+1=2-2+1=1
stepeni slobode.
e) Oblast III sadrži:čvrst rastvor i ima F=C-P+1=2-1+1=2 stepeni slobode.
f) Za tečnost sa x B =0,75 na tački topljenja tečnost (rastop) je bogatiji komponentom
A od čvrste faze.
g) Komponente se mogu - ne mogu razdvojiti postupkom frakcione kristalizacije.
7. Koje tvrđenje je ispravno:
a) Tačka topljenja je temperatura na kojoj su tečna i parna faza u ravnoteži
b) Normalna tačka topljenja vode je 0 o C.
c) Napon pare čvrste faze je pritisak pare koja je u ravnoteži sa čvrstom fazom.
d) Tačka topljenja kod većine supstanci opada sa porastom pritiska.
e) Napon pare tečnosti raste sa porastom temperature.
f) Tečnost ključa kada je njen napon pare veći od spoljašnjeg pritiska.
8. Osmotski pritisak rastvora koji sadrži 0,1 g nekog jedinjenja u 20,0 mL rastvora je 40
torr na 20 o C. Molarna masa jedinjenja (u g/mol) je:
a) 7,3·10 3 b) 5,7·10 4 c) 9,3·10 3 d) 2,3·10 3 e) 2,6·10 4
−3
0,1 ⋅10
⋅8,314
⋅ 293
−6
M 20 10
3
= ⋅
= 2,28kg
/ mol = 2,286 ⋅10
g / mol
40 ⋅133,32

9. Na 310 K, parcijalni napon pare supstancije B rastvorene u tečnosti A je:
x B 0,01 0,015 0,020
P B /kPa 82,0 122,0 166,1
Pokazati da se rastvor pokorava Henrijevom zakonu u datoj oblasti molskih udela i
izračunati Henrijevu konstantu.
X B =kP B B B
1,22·10 -4 1,23·10 -4 1,20·10 -4
k=1,22·10 -4 kPa -1
10.Napisati formulu micele sola dobijenog mešanjem 10 cm 3 0,05M rastvora NaBr i 105
cm 3 0,05M rastvora AgNO 3 .
Granula je: a) pozitivna b) negativna c) neutralna
Micela je: a) pozitivna b) negativna c) neutralna
−3 3 −3 −4
n
NaBr
= 10⋅10 dm ⋅ 0,05moldm = 5⋅10 mol
−3 3 −3 −3
nAgNO
= 105⋅10 dm ⋅ 0,05moldm = 5, 25⋅10 mol
3
n
AgNO3
> n
NaBr
[(AgBr) nAg (n − p)NO ] pNO
+ − p+ −
m 3 3

Test II/2 iz Opšteg kursa fizičke hemije II
Grupa B
Test se sastoji iz tekstualnog dela i računskih zadataka. Svaki zadatak nosi 2 boda.
1. Koji binerni tečni sistemi pokazuju pozitivna odstupanja od Raulovog zakona?
Nacrtati fazni dijagram.
2. Šta je monotropija? Nacrtati fazni dijagram.
3. Napon pare 500g benzena je 400Torr na 60,6 o C, ali pada na 386 Torr kada se 19 g
neisparljivog organskog jedinjenja rastvori u njemu. Izračunati molarnu masu jedinjenja
(g/mol).
Rešenje:
Napon pare benzena nad rastvorom je:
o
0
n1
p1
n1
( p1
− p1)
m2
p1
= odatle je n2
=
kako je n2
= to je :
n1
+ n2
p1
M
2
m2
p1M
1
19g
⋅ 78g
/ mol ⋅ 386Torr
M
2
=
=
= 81,7g
/ mol
o
m ( p − p ) 500g(400
− 386) Torr
1
1
1
4. Koje tvrđenje/a je/su tačno/a:
a) Napon pare tečne vode na 100 o C je 760 Torr (1 atm)
b) Normalna tačka ključanja tečnosti je temperatura pri kojoj je napon pare tečnosti
jednak pritisku od 1 bar
c) Tačka ključanja tečnosti raste ako spoljašnji pritisak opada
d) Napon pare tečnosti raste sa porastom temperatura
e) Tečnost ključa kada je njen napon pare manji od spoljašnjeg pritiska
f) Iznad kritične tačke nema tečne faze
g) Tačka topljenja je temperatura pri kojoj su u ravnoteži čvrsta i parna faza.
5. Osmotski pritisak rastvora koji sadrži 0,07 g insulina u 10,0 mL je 23 torr na 25 o C.
Molarna masa insulina (u g/mol) je:
a) 7,3·10 3 b) 5,7·10 4 c) 9,3·10 3 d) 5,7·10 3 e) 2,6·10 4

−3
0,07 ⋅10
⋅8,314
⋅ 298
−6
M 10 10
3
= ⋅
= 5,7kg
/ mol = 5,7 ⋅10
g / mol
23⋅133,32
6. Eritritol ima empirijsku formulu C 2 H 5 O 2 . Rastvor 2,54 g eritritola u 50,0 g vode mrzne
na -0,773 o C. Koja je molekulska formula eritritola?
a) C 2 H 5 O 2 b) C 6 H 8 O 6 c) C 3 H 8 O 3 d) C 4 H 10 O 4 e) C 6 H 15 O 6
M
1000m2k
f
=
m M ΔT
1
2
1000⋅
2,54⋅1,86
=
= 122g
/ mol
50⋅0,773
7. Koliki je ukupni pritisak (u kPa) na 25 o C rastvora 10,0 g CH 2 Cl 2 i 1,0 g C 6 H 12 ako je
napon pare čistih supstancija 435 i 166 mmHg respektivno. (Relativne atomske mase su:
C = 12,01, H = 1,008, Cl = 35,45).
a) 48,7 b) 54661 c) 54,7 d) 402 e) 50928
0,118 0,0119
P = ⋅ 435 + ⋅ 166 = 410mmHg
= 54661Pa
= 54, 7kPa
0,1299 0,1299
8. Izračunati rastvorljivost naftalina na 25 o C u tečnosti sa kojom gradi idealan rastvor,
ako je standarda toplota topljenja naftalina ΔH o top =19 kJ/mol, a normalna tačka topljenja
80,2 o C.
ΔH
top ⎛ 1 1 ⎞ 19000⎛
1 1 ⎞
ln x = ⎜ −
⎟ = ⎜ − ⎟ = −1,197
x = 0,302
R ⎝Tt
T ⎠ 8,314⎝353,35
298,15⎠
9. Nacrtati fazni dijagram za sistem NH 3 /N 2 H 4 , ako dve supstancije ne grade jedinjenje
jedna sa drugom, ako NH 3 mrzne na -70 o C, a N 2 H 4 mrzne na +2 o C, eutektička smeša je
formirana pri molskoj franciji N 2 H 4 od 0,17 a temperatura eutektičke smeše je -80 o C.
Označiti prisutne faze u pojedinim oblastima i nacrtati krivu hlađenja za smešu koja
sadrži 30 mol% N 2 H 4 .

10. Napisati formulu micele sola dobijenog mešanjem 5 cm 3 0,025M rastvora NaCl i 65
cm 3 0,005M rastvora AgNO 3 .
Granula je: a) pozitivna b) negativna c) neutralna
Micela je: a) pozitivna b) negativna c) neutralna
n
n
n
NaCl
AgNO3
AgNO3
[( AgCl)
= 5 ⋅10
−3
= 65 ⋅10
> n
m
NaCl
3
dm ⋅ 0,025moldm
−3
+
nAg ( n − p)
NO ]
− p−
3
−3
3
dm ⋅ 0,005moldm
pNO
= 1,25 ⋅10
−3
−
3
−4
= 3,25 ⋅10
mol
−4
mol