ZÁKLADY ANALYTICKÉ CHEMIE - chesapeake.cz

a) hmotnost stanovované látkyb) molární koncentraci stanovované látky.9. Vysvětlete, jak stanovíte koncentraci halogenidů v roztoku vzorku. Prováděnou reakcizapište iontovou rovnicí.10. Spotřeba činidla K 2 Cr 2 O 7 (c = 1/60 M) při titraci v kyselém prostředí roztoku obsahujícím0,151 g síranu železnatého byla 9,92 ml. Zapište reakci iontovou chemickou rovnicí avypočítejte hmotnostní zlomek železa v síranu železnatém.11. Vysvětlete, jak stanovíte celkovou tvrdost vody.12. Spotřeba činidla KMnO 4 (c = 0,02 M) při titraci v kyselém prostředí 100 ml roztoku síranuželeznatého byla 19,35 ml. Zapište chemickou reakci iontovou chemickou rovnicí avypočítejte molární koncentraci Fe 2+ v roztoku.13. Nakreslete schéma titrační aparatury a pojmenujte jednotlivé části.14. Spotřeba činidla chelaton 3 (c = 0,05 M) při titraci 100 ml vody obsahující společně Ca 2+a Mg 2+ byla 5,01 ml. Faktor titrace = 1. Vypočítejte celkovou tvrdost vody a vyjádřete ji vmmol/l.15. Vysvětlete, co je bod ekvivalence a způsoby jeho zjištění.16. Spotřeba KMnO 4 (c = 0,02 M) při titraci 10,00 ml roztoku kyseliny šťavelové v prostředíkyseliny sírové byla 19,99 ml. Zapište chemickou rovnici a vypočítejte:a) hmotnost stanovované látkyb) molární koncentraci stanovované látky.17. Na jakém principu je založené odměrné a vážkové stanovení?18. Popište postup při přímém a diferenčním vážení. Jaké jsou klady a nedostatky obouzpůsobů?19. Co znamenají údaje Ex a In na odměrných nádobách?20. Co jsou normanaly?21. Co je faktor titrace a faktor činidla? Proč je nutné oba faktory znát a uvádět veveličinových rovnicích?22. Co jsou základní látky?23. Vyjmenujte čtyři acidobazické indikátory a jejich zbarvení K/Z.24. Vyjmenujte dva metalochromní indikátory a jejich barvy.29