bai gianghoahocdaicuong

23
Ta có thể viết cấu hình electron của X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 4
Vậy X thuộc chu kỳ 3, nhóm VI A đó là nguyên tố lưu huỳnh (S).
4.2. Biết cấu hình electron của nguyên tố, có thể xác định điện tích hạt nhân Z, số thứ tự của
nguyên tố, chu kỳ, nhóm, hợp chất với hydro, hợp chất với oxi …
Ví dụ 1:
Nguyên tố X có cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ⇒ Z = 17
Vì n = 3 nên nguyên tố này thuộc chu kỳ 3. Số electron hoá trị 2+5 = 7 ⇒ thuộc nhóm VII A
đó là nguyên tố Clo.
- Hợp chất với hydro là HCl
Ôxit cao nhất với oxi là Cl 2 O 7
Ví dụ 2:
Nguyên tố Y có cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ⇒ Z = 25
Vì lớp d chưa bão hoà nên Y thuộc nhóm B có e - hoá trị là 2+5 = 7 nên Y thuộc nhóm VII B
có lớp electron ngoài cùng là 4 nên thuộc chu kỳ 4 đó là nguyên tố Mn.
- Không có hợp chất với hydro
- Ôxit cao nhất của Mn với ôxi là Mn 2 O 7
4.3. Biết vị trí của nguyên tố có thể suy ra một số tính chất hoá học cơ bản của một số các hợp
chất của nguyên tố đó.
Ví dụ:
Biết nguyên tố M thuộc chu kỳ 4, nhóm II A vậy đó là kim loại kiềm thổ, chúng có thể nhường
2 electron để trở thành cation: M - 2e = M 2+ tạo được các hợp chất có liên kết ion là chính, hợp chất
với hydrô có công thức là MH 2 , hợp chất với ôxi là MO và hidroxit tương ứng là M(OH) 2 .