TỔNG HỢP ĐỀ CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP SẮT - CROM - ĐỒNG TỪ VẬN DỤNG THẤP ĐẾN CAO CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2017

www.twitter.com/daykemquynhon 

www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

www.daykemquynhon.blogspot.com 

www.daykemquynhon.ucoz.com 

Lý thuyết trọng tâm và bài tập về Crom và hợp chất của Crom (Đề 1) 

Câu 1. Khi 101,05 gam hợp kim gồm có Fe,Cr va Al tác dụng với một lượng dư dung dich kiềm, thu được 

5,04l(đktc) khí.Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với một lượng dư axit clohidric(khi không có không khí) thu 

được 39,2l(đktc) khí.Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr trong hợp kim bằng 

A. 77,19% B. 12,86% C. 7,72% D. 6,43% 

Câu 2. Cho 0,6 mol KI tác dụng hết với dung dịch K 2 Cr 2 O 7 trong axit sunfuric thì thu được một đơn chất. Tính 

số mol của đơn chất này. 

A. 0,3. B. 0,4. C. 0,5. D. 0,6 

Câu 3. Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng nóng 

(trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X 

(trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 42,6. B. 45,5. C. 48,8. D. 47,1. 

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn bột crom trong oxi (dư) thu được 4,56 gam một oxit (duy nhất). Khối lượng crom bị 

đốt cháy là: 

A. 0,78 gam. B. 3,12 gam. C. 1,74 gam. D. 1,19 gam. 

Câu 5. Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl (loãng), nóng thu được 896 ml khí ở đktc. 

Lượng crom có trong hỗn hợp là: 


Câu 6. Khối lượng bột nhôm cần dùng để điều chế được 3,9 gam crom bằng phương pháp nhiệt nhôm là: 


Câu 7. Thổi khí NH 3 (dư) qua 10 gam CrO 3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thì thu được chất rắn màu lục có 

khối lượng là: 


Câu 8. Cấu hình electron không đúng ? 

A. Cr (Z = 24): [Ar] 3d 5 4s 1 B. Cr (Z = 24): [Ar] 3d 4 4s 2 

C. Cr 2+ : [Ar] 3d 4 D. Cr 3+ : [Ar] 3d 3 

Câu 9. Cấu hình electron của ion Cr 3+ là 

A. [Ar]3d 5 . B. [Ar]3d 4 . C. [Ar]3d 3 . D. [Ar]3d 2 . 

Câu 10. Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể là 

A. lptd. B. lập phương. C. lptk. D. lục phương. 

Câu 11. Các số oxi hoá đặc trưng của crom là 

A. +2, +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6. 

Câu 12. Trong các câu sau, câu nào đúng ? 

A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt. B. Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ 

C. Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất. D. Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr 2 O 3 

Câu 13. Crom(II) oxit là oxit 

A. có tính bazơ. 

B. có tính khử. 

C. có tính oxi hóa. 

D. vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa và vừa có tính bazơ. 

Câu 14. Chất rắn màu lục, tan trong dung dịch HCl được dung dịch X. Cho X tác dụng với NaOH và brom 

được dung dịch màu vàng, cho dung dịch H 2 SO 4 vào lại thành màu da cam. Chất rắn đó là: 

A. Cr 2 O 3 . B. CrO. C. Cr 2 O. D. Cr. 

Câu 15. Giải pháp điều chế không hợp lí là 

A. Dùng phản ứng khử K 2 Cr 2 O 7 bằng than hay lưu huỳnh để điều chế Cr 2 O 3 . 

B. Dùng phản ứng của muối Cr 2+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH) 2 . 

C. Dùng phản ứng của muối Cr 3+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH) 3 . 

D. Dùng phản ứng của H 2 SO 4 đặc với K 2 Cr 2 O 7 để điều chế CrO 3 . 

Câu 16. Cặp kim loại luôn được bảo vệ trong môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit là: 

A. Al-Ca. B. Fe-Cr. C. Cr-Al. D. Fe-Mg. 

BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Tổng hợp bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial






Câu 17. Chọn phát biểu đúng: 

A. CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính. 

B. Cr(OH) 2 vừa có tính khử vừa có tính bazơ. 

C. CrCl 2 có tính khử mạnh và tính oxi hóa mạnh. 

D. Có 2 mệnh đề ở trên đúng. 

Câu 18. Sục khí Cl 2 vào dung dịch CrCl 3 trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là 

A. NaCrO 2 , NaCl, H 2 O B. Na 2 CrO 4 , NaClO, H 2 O 

C. Na[Cr(OH) 4 ], NaCl, NaClO, H 2 O D. Na 2 CrO 4 , NaCl, H 2 O 

Câu 19. Trong ba oxit CrO, Cr 2 O 3 , CrO 3 . Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dụng dịch bazơ ; dung dịch axit ; cả 

với dung dịch axit và dung dịch bazơ lần lượt là 

A. Cr 2 O 3 , CrO, CrO 3 . B. CrO 3 , CrO, Cr 2 O 3 . 

C. CrO, Cr 2 O 3 , CrO 3 . D. CrO 3 , Cr 2 O 3 , CrO. 

Câu 20. Chọn phát biểu đúng về phản ứng của crom với phi kim: 

A. Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo. 

B. Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(VI). 

C. Lưu huỳnh không phản ứng được với crom. 

D. Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II). 

Câu 21. Crom không phản ứng với chất nào sau đây ? 

A. dung dịch H 2 SO 4 loãng đun nóng. B. dung dịch NaOH đặc, đun nóng 

C. dung dịch HNO 3 đặc, đun nóng. D. dung dịch H 2 SO 4 đặc, đun nóng 

Câu 22. Phản ứng nào sau đây không đúng ? (trong điều kiện thích hợp) 

A. Cr + KClO 3 → Cr 2 O 3 + KCl. B. Cr + KNO 3 → Cr 2 O 3 + KNO 2 

C. Cr + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 D. Cr + N 2 → CrN. 

Câu 23. Phản ứng nào sau đây sai? 

A. 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 B. 4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3 

C. 6CrCl 2 + 3Br 2 → 4CrCl 3 + 2CrBr 3 D. Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 → CrSO 4 + 2H 2 O 

Câu 24. Ion nào nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ? 

A. Zn 2+ . B. Al 3+ C. Cr 3+ D. Fe 3+ 

Câu 25. Phản ứng nào sau đây không đúng ? 

A. 2Cr 3+ + Zn → 2Cr 2+ + Zn 2+ . 

B. 2 [ ] 

Cr( OH ) − 4 

+ 3Br 2 + 8OH - 2 

→ 2CrO − 

4 

+ 6Br - + 4H 2 O 

C. 2Cr 3+ + 3Fe → 2Cr + 3Fe 2+ . 

D. 2Cr 3+ + 3Br 2 + 16OH - 2 

→ 2CrO − 

4 

+ 6Br - + 8H 2 O 

Câu 26. Chất nào sau đây không lưỡng tính ? 

A. Cr(OH) 2 . B. Cr 2 O 3 . C. Cr(OH) 3 . D. Al 2 O 3 

Câu 27. Chọn phát biểu đúng: 

A. Trong môi trường axit, ion Cr 3+ có tính khử mạnh. 

B. Trong môi trường kiềm, ion Cr 3+ có tính oxi hóa mạnh. 

C. Trong dung dịch ion Cr 3+ có tính lưỡng tính. 

D. Trong dung dịch ion Cr 3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 

Câu 28. Cho Br 2 vào dung dịch CrCl 3 trong môi trường NaOH thì sản phẩm thu được có chứa: 

A. CrBr 3 B. Na[Cr(OH) 4 ] C. Na 2 CrO 4 D. Na 2 Cr 2 O 7 

Câu 29. Cho phản ứng: Na[Cr(OH) 4 ] + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O. 

Hệ số cân bằng của Na[Cr(OH) 4 ] là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

2 2 

Câu 30. Cho cân bằng: Cr2O − 7 

+ H2O 2CrO − 4 

+ 2H 

+ . 

Khi cho Ba(OH) 2 vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 màu da cam thì : 

A. Không có dấu hiệu gì. B. Có khí bay ra. 










C. Có kết tủa màu vàng. D. Vừa có kết tủa vừa có khí bay ra. 

Câu 31. Để phân biệt được Cr 2 O 3 , Cr(OH) 2 , chỉ cần dùng : 

A. H 2 SO 4 loãng. B. HCl. C. NaOH đặc nóng. D. Mg(OH) 2 . 

Câu 32. Trong môi trường axit muối Cr +6 là chất oxi hoá rất mạnh. Khi đó Cr +6 bị khử đến : 

A. Cr +2 . B. Cr 0 . C. Cr +3 . D. Không thay đổi. 

Câu 33. Cho biết số hiệu nguyên tử Cr là 24. Vị trí của Cr ( chu kỳ, nhóm) trong bảng hệ thống tuần hoàn là: 

A. chu kỳ 4, nhóm VIB B. chu kỳ 3, nhóm VIB. 

C. chu kỳ 4, nhóm IVB. D. chu kỳ 3, nhóm IVB. 

Câu 34. Nhận định nào sau đây không đúng về ứng dụng và sản xuất crom ? 

A. Trong công nghiệp crom dùng để chế tạo thép đặc biệt (không gỉ, siêu cứng) 

B. Trong đời sống dùng crom để mạ bảo vệ kim loại và tạo vẻ đẹp cho đồ vật. 

C. Trong tự nhiên crom chỉ có ở dạng hợp chất. Quặng chủ yếu của crom là cromit FeO.Cr 2 O 3 . 

D. Phương pháp chủ yếu điều chế crom là tách Cr 2 O 3 ra khỏi quặng rồi dùng phương pháp điện phân nóng chảy 

để khử thành kim loại. 

Câu 35. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Cr 2 (SO 4 ) 3 đến dư, hiện tượng quan sát được là: 

A. Xuất hiện keo tủa màu vàng. 

B. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám. 

C. Xuất hiện kết tủa keo màu vàng. Sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lục 

D. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lục. 

Câu 36. Nhỏ từ từ dd NaOH đến dư vào dd CrCl 2 , hiện tượng quan sát được là: 

A. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám. 

B. Xuất hiện kết tủa keo màu vàng. 

C. Xuất hiện kết tủa keo màu vàng, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lam. 

D. Xuất hiện keo tủa màu vàng , sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lục. 

Câu 37. Phát biểu không đúng là: 

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh. 

B. Các hợp chất CrO, Cr(OH) 2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO 3 tác dụng được với dung dịch NaOH. 

C. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat. 

D. Các hợp chất Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrO, Cr(OH) 2 đều có tính chất lưỡng tính. 

Câu 38. Xét hai phản ứng: 2Cr 3+ + Zn → 2Cr 2+ + Zn 2+ 

2Cr 3+ + 3Br 2 + 16OH - → 2CrO 4 2- + 6Br - + 8H 2 O 

Nhận xét nào sau đây là đúng ? 

A. Cr 3+ chỉ có tính oxi hóa 

B. Cr 3+ chỉ có tính khử 

C. Cr 3+ có tính khử mạnh hơn tính oxi hóa. 

D. Trong môi trường kiềm Cr 3+ có tính khử và bị Br 2 oxi hóa thành muối crom (VI) 

Câu 39. Phản ứng nào sau đây không đúng ? 

o 

t 

A. Cr + 2F 2 → CrF 4 B. 2Cr + 3Cl 2 ⎯⎯→ 2CrCl 3 

o 

o 

t 

t 

C. 2Cr + 3S ⎯⎯→ Cr 2 S 3 D. 6Cr + 3N 2 ⎯⎯→ 6CrN 

Câu 40. Một oxit của nguyên tố R có các tính chất sau: 

- Tính oxi hóa rất mạnh 

- Tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H 2 RO 4 và H 2 R 2 O 7 

2 

- Tan trong dung dịch kiềm tạo anion RO − 

4 

có màu vàng. Oxit đó là 

A. SO 3 . B. CrO 3 . C. Cr 2 O 3 . D. Mn 2 O 7 . 

Câu 41. Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra khi cho CrO, Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 tác dụng với dung dịch HCl nóng, 

dung dịch NaOH đặc nóng: 

A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. 










Câu 42. Cho dãy biến đổi sau: 

HCl 

Cl 2 NaOH ( du ) 

Br 

2 

Cr ⎯⎯⎯→ + X ⎯⎯⎯→ + Y ⎯⎯⎯⎯→ + Z ⎯⎯⎯⎯→ 

NaOH T 

X, Y, Z, T lần lượt là 

A. CrCl 2 , CrCl 3 , NaCrO 2 , Na 2 Cr 2 O 7 . 

B. CrCl 2 , CrCl 3 , Cr(OH) 3 , Na 2 CrO 4 . 

C. CrCl 2 , CrCl 3 , NaCrO 2 , Na 2 CrO 4 . 

D. CrCl 2 , CrCl 3 , Cr(OH) 3 , Na 2 Cr 2 O 7 . 

Câu 43. Trong dung dịch 2 ion cromat và đicromat cho cân bằng thuận nghịch: 

2CrO 2- 4 + 2H + Cr 2 O 2- 7 + H 2 O 

Hãy chọn phát biểu đúng: 

A. dd có màu da cam trong môi trường bazơ. 

B. ion CrO 2- 4 bền trong môi trường axit 

C. ion Cr 2 O 2- 7 bền trong môi trường bazơ. 

D. dung dịch có màu da cam trong môi trường axit 

Câu 44. Thêm 0,04 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol CrCl 2 , rồi để trong không khí đến khi phản ứng 

hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được là: 


Câu 45. Lượng kết tủa S hình thành khi dùng H 2 S khử dung dịch chứa 0,08 mol K 2 Cr 2 O 7 trong H 2 SO 4 (dư) là: 


Câu 46. Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư thoát ra 5,04 lít khí (đktc) và một phần 

rắn không tan. Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết bằng dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát ra 

38,8 lít khí (đktc). Thành phần % khối lượng các chất trong hợp kim là 

A. 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr. 

B. 4,05% Al; 83,66%Fe và 12,29% Cr. 

C. 4,05% Al; 82,29% Fe và 13,66% Cr. 

D. 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr. 

Câu 47. Khối lượng K 2 Cr 2 O 7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO 4 trong H 2 SO 4 loãng là 


Câu 48. Thể tích của dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO 4 trong môi 

trường H 2 SO 4 dư là 

A. 100 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 250 ml. 

Câu 49. Thể tích dung dịch NaOH 0,1M tối thiểu cần cho vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,03 mol HCl và 0,02 

mol CrBr 3 để lượng kết tủa thu được là cực đại bằng. 

A. 900 ml B. 800 ml C. . 600 ml D. 300 ml 

Câu 50. Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả KHÔNG đúng ? 

A. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm 

B. Đun nóng S với K 2 Cr 2 O 7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm. 

C. Thổi khí NH 3 qua CrO 3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm. 

D. Nung Cr(OH) 2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen. 

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT 

Câu 1: B 

Chỉ có Al tác dụng với dụng kiềm nên 









Câu 2: A 


Câu 3: D 

Câu 4: B 

=>Đáp án B 

Câu 5: B 

Câu 6: C 

Câu 7: C 

Câu 8: B 

Cr (Z= 24): [Ar] 3d 5 4s 1 . Chú ý 1 electron ở phân lớp 4s sẽ chuyển sang phân lớp 3d để đạt cấu hình bán bão 

hòa, bền vững hơn về mặt năng lượng 

Câu 9: C 

Câu 10: C 

Ở nhiệt độ thường, kim loại Cr có trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối 

Câu 11: B 

• Crom có cấu hình e nguyên tử 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 

Nguyên tử crom khi tham gia phản ứng hóa học không chỉ có e ở phân lớp 4s, mà có cả phân lớp 3d. Do đó, 

trong các hợp chất, crom có số oxi hóa biến đổi từ +1 đến +6. Phổ bến hơn cả là số oxi hóa +2, +3, +6 → Chọn 

B 

Câu 12: A 

A đúng, Cr có tính khử mạnh hơn sắt 

B sai, Cr có thể tạo được oxi axit là 

C sai, trong tự nhiên, không có crom ở dạng đơn chất mà chỉ có ở dạng hợp chất 

D sai, phương pháp điều chế crom là nhiệt nhôm giữa Al và 

Câu 13: D 

là hợp chất có tính bazo, có tính khử vì có thể lên 

Câu 14: A 


; có tính oxi hóa vì có thể về 








Chất rắn màu lục là 


Câu 15: C 

C không hợp lí vì dung dịch muối tạo thành sẽ tan trong kiềm dư tạo 

Câu 16: C 

HD• Al và Cr được bảo vệ trong môi trường, nước do trên bề mặt của vật được phủ kín bằng màng oxit rất 

mỏng, rất mịn và bền chắc đã không cho nước và khí thấm qua 

Câu 17: B 

A sai, CrO chỉ có tính bazo 

C sai, có tính khử mạnh nhưng tính oxi hóa yếu, ít kim loại khử được về Cr 

D sai, chỉ có mệnh đề B đúng 

Câu 18: D 

Câu 19: B 

chỉ tác dụng với dung dịch bazo, CrO chỉ tác dụng với dung dịch axit; 

và bazo 

Câu 20: A 

A đúng, ở nhiệt độ thường, Crom chỉ tác dụng được với flo 

B sai, ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(III) 

C sai, lưu huỳnh phản ứng được với Cr ở nhiệt độ cao 

D sai, ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(III) 

Câu 21: B 

Cr không phản ứng với dung dịch NaOH, kể cả NaOH đặc nóng 

Câu 22: C 

tác dụng cả dung dịch axit 

Vậy nên C sai 

Câu 23: A 

CrO chỉ tác dụng được với dung dịch axit, không tác dụng được với dung dịch bazo nên A sai 

Câu 24: C 

HD• Cr có cấu hình e: [Ar]3d 5 4s 1 . Do đó trong các hợp chất, crom có oxi hóa biến đổi từ +1 đến +6. Phổ biến 

hơn cả là các số oxi hóa +2, +3, +6. Do đó Cr 3+ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 

Câu 25: C 

Fe chỉ khử được về chứ không khử được về nên C không đúng 

Câu 26: A 

HD• Cr 2 O 3 là oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc. 


Al 2 O 3 và Cr(OH) 3 là chất lưỡng tính, tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm. 

→ Cr(OH) 2 là chất không lưỡng tính 

Câu 27: D 








Trong dung dịch ion 

vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử nên D đúng 


A sai, vì trong môi trường axit, ion 

B sai, vì trong môi trường kiềm, ion 

C sai, ion 

Câu 28: C 

Vậy sản phẩm có: 

Câu 29: B 

không có tính lưỡng tính. 

có tính khử mạnh 

có tính oxi hóa mạnh 

Câu 30: C 

Khi cho vào dung dịch , cân bằng sẽ bì chuyển dịch về bên phải, tạo ra 

là kết tủa màu vàng 

Câu 31: C 

có thể tan trong NaOH tạo dung dịch màu xanh lục, còn 

Câu 32: C 

K 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 3I 2 + 7H 2 O 

không tan trong 

→ Trong môi trướng axit muối Cr +6 bị khử đến Cr +3 

Câu 33: A 

Cấu hình e của Cr là [Ar]3d 5 4s 1 → Cr có 6e hóa trị, e cuối cùng điền vào phân lớp d → Cr thuộc nhóm VIB, 

chu kì 4 

Câu 34: D 

Phương pháp chủ yếu để điều chế crom là sử dụng phương pháp nhiệt nhôm 

Câu 35: D 

Khi nhỏ từ từ KOH vào dung dịch đến dư, ban đầu sẽ xuất hiện kết tủa màu lục xám, kết 

tủa 

này tan dần đến hoàn toàn trong KOH dư thu được dung dịch màu xanh lục 

Câu 36: B 

Nhỏ từ từ đến dư vào dung dịch thì thu được kết tủa màu vàng, do 

không tan trong NaOH nên chỉ thu được kết tủa keo màu vàng. 

Câu 37: D 

Phát biếu A, B, C đúng. 

Phát biểu D sai vì CrO, Cr(OH) 2 không có tính lưỡng tính. 

Câu 38: D 

Nhận xét A, B, C sai vì Cr 3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính oxi hóa; tính khử và tính oxi hóa của Cr 3+ không có 

điều kiện 









Câu 39: A 

HD• Các phản ứng B, C, D đúng. 


Đáp án A sai vì . 

Câu 40: B 

R x O y , khi tan trong nước tạo ra hai axit kém bền (chỉ tồn tại trong dung dịch), khi tan trong kiềm tạo ion RO 4 

2- 

có màu vàng → Oxit là CrO 3 . 

- CrO 3 có tính oxi hóa mạnh 

- CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 

2CrO 3 + H 2 O → H 2 Cr 2 O 7 

Hai axit H 2 CrO 4 , H 2 Cr 2 O 7 không tách ra ở dạng tự do, chỉ tồn tại trong dung dịch. Nếu tách khỏi dung dịch, 

chúng sẽ bị phân hủy trở lại CrO 3 . 

- 

Câu 41: A 

Vậy có 5 phản ứng xảy ra 

Câu 42: C 

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 ↑ 

CrCl 2 + Cl 2 

o 

t 

⎯⎯→ 2CrCl 3 

CrCl 3 + 4NaOH → NaCrO 2 + 2H 2 O + 3NaCl 

2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH → 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 4H 2 O 

Chú ý ion CrO 2- 4 tồn tại trong môi trường bazo, Cr 2 O 2- 7 tồn tại trong môi trường axit 

Câu 43: D 

CrO 2- 4 bền trong môi trường bazơ có màu vàng. 

Cr 2 O 2- 7 bền trong môi trường axit có màu da cam 

Câu 44: B 


Câu 45: C 

Bảo toàn e: 









Câu 46: C 

Chỉ có Al tác dụng với NaOH 

Câu 47: D 

K 2 Cr 2 O 7 + 0,06 mol FeSO 4 + H 2 SO 4 → Cr 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 

• Theo bảo toàn e: 6 × n K2Cr2O7 = 2 × n FeSO4 → n K2Cr2O7 = 1 × 0,6 : 6 = 0,1 mol 

→ m K2Cr2O7 = 0,1 × 294 = 29,4 gam 

Câu 48: C 

V ml K 2 Cr 2 O 7 0,05M + 0,06 mol FeSO 4 + H 2 SO 4 

• Theo bảo toàn e: 6 × n K2Cr2O7 = 1 × n FeSO4 → n K2Cr2O7 = 0,06 : 6 = 0,01 mol 

→ V K2Cr2O7 = 0,01 : 0,05 = 0,2 lít = 200 ml 

Câu 49: A 

Khi cho NaOH vào hỗn hợp dung dịch thì NaOH phản ứng với HCl trước sau đó mới phản ứng với Cr 3+ 

Để kết tủa đạt cực đại ( không xảy ra quá trình hòa tan Cr(OH) 3 ) 

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 

3NaOH + CrBr 3 → Cr(OH) 3 + 3NaBr 

Ta có n NaOH = n HCl + 3n CrBr3 = 0,03 + 3. 0,02 = 0,09 mol → V = 0,9 lít = 900ml 

Câu 50: D 

4CrO ( vàng nâu) + O 2 ––– to –→ 2Cr 2 O 3 ( lục thẫm) → loại A 

S + K 2 Cr 2 O 7 ( da cam) ––– to –→ Cr 2 O 3 ( lục thẫm) + K 2 SO 4 → loại B 

2NH 3 + 2CrO 3 ( màu đỏ) ––– to –→ Cr 2 O 3 ( lục thẫm) + N 2 + 3H 2 O → loại C 

4 Cr(OH) 2 ( màu vàng) + O 2 + 2H 2 O ––– to –→4Cr(OH) 3 ( xanh xám) 










2 - Lý thuyết trọng tâm và bài tập về Crom và hợp chất của Crom (Đề 2) 

Câu 1. Hiện tượng nào sau đây được mô tả không đúng ? 

A. Thổi khí NH 3 qua CrO 3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm. 


C. Nung Cr(OH) 2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen. 

D. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm. 

Câu 2. Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl 2 rồi để trong không khí đến phản 

ứng hoàn toàn thì lượng kết tủa cuối cùng thu được là bao nhiêu gam? 

A. 17,2 

B. 20,6 

C. 8,6 

D. 10,3 

Câu 3. Cho 300 ml dung dịch CrSO4 1 M vào 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 2 M rồi để trong không khí ẩm đến 

phản ứng hoàn toàn thì thu được m (g) kết tủa. Giá trị của m là: 

A. 80,2 (g) 

B. 100,8 (g) 

C. 90,5 (g) 

D. 78,5 (g) 

Câu 4. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2 O 3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu 

được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H 2 (ở 

đktc). Giá trị của V là (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52) 

A. 7,84 

B. 4,48 

C. 3,36 

D. 10,08 

HCl 

+ Cl2 NaOH 2 

Câu 5. Cho dãy biến đổi sau: r 

( du ) 

B r NaOH 

C ⎯⎯⎯→ + X ⎯⎯⎯→ Y ⎯⎯⎯⎯→ + Z ⎯⎯⎯⎯→ T X, Y, Z, T là: 

A. CrCl 2 , CrCl 3 , NaCrO 2 , Na 2 CrO 4 

B. CrCl 2 , CrCl 3 , NaCrO 2 , Na 2 CrO 7 

C. CrCl 2 , CrCl 3 , Cr(OH) 3 , Na 2 CrO 4 

D. CrCl 2 , CrCl 3 , NaCrO 2 , Na 2 Cr 2 O 7 

Câu 6. Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh tính chất hóa học của nhôm và crom ? 

A. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 đặc nguội. 

B. Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ về số mol. 

C. Nhôm có tính khử mạnh hơn crom. 

D. Nhôm và crom đều bền trong không khí và trong nước. 

Câu 7. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2 O 3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu 

được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H 2 (đktc). 

Giá trị của V là 

A. 4,48. 

B. 3,36. 

C. 7,84. 

D. 10,08. 










Câu 8. Chất X màu lục thẫm, không tan trong dung dịch axit, dung dịch kiềm loãng. Nấu chảy X với KOH (có 

mặt KClO 3 ) được chất Y màu vàng, dễ tan trong nước. Trong môi trường axit, Y tạo thành chất Z có màu da 

cam. Z bị lưu huỳnh khử thành X và oxi hóa HCl thành Cl 2 . X, Y, Z lần lượt là: 

A. Cr 2 O 3 , K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 

B. CrO 3, K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 

C. Cr 2 O 3 , K 2 Cr 2 O 7 , K 2 CrO 4 

D. CrO 3 , K 2 Cr 2 O 7, K 2 CrO 4 

Câu 9. X là chất bột màu lục thẫm không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm. Khi nấu chảy X với 

NaOH trong không khí thu được chất Y có màu vàng dễ tan trong nước. Y tác dụng với axit chuyển thành chất 

Z có màu da cam. Chất Z bị lưu huỳnh khử thành chất X. Chất Z oxi hóa HCl thành khí T. Chọn phát biểu sai: 

A. X là Cr 2 O 3 

B. Y là Na 2 CrO 4 

C. Z là Na 2 Cr 2 O 7 

D. T là khí H 2 

Câu 10. Cho phản ứng: K 2 Cr 2 O 7 + C 2 H 5 OH + HCl ----> CH 3 CHO + X + Y + Z 

Tổng hệ số cân bằng tối giản của phản ứng là 

A. 22 

B. 24 

C. 26 

D. 28 

Câu 11. Cho 0,6 mol H 2 S tác dụng hết với dung dịch K 2 Cr 2 O 7 trong axit sunfuric thì thu được một đơn chất. 

Tính số mol của đơn chất này. 

A. 0,3 

B. 0,4 

C. 0,5 

D. 0,6 

Câu 12. Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau 

phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, 

phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cr 2 O 3 trong hỗn hợp X là (Hiệu suất của 

các phản ứng là 100% ) 

A. 50,67%. 

B. 20,33%. 

C. 66,67%. 

D. 36,71%. 

Câu 13. Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl 3 và CrCl 3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau đó 

tiếp tục thêm nước Clo rồi lại thêm dư dung dịch BaCl 2 thì thu được 50,6 gam kết tủa. Thành phần % khối 

lượng của các muối trong hỗn hợp đầu là 

A. 45,7% AlCl 3 và 54,3% CrCl 3 

B. 46,7% AlCl 3 và 53,3% CrCl 3 

C. 47,7% AlCl 3 và 52,3% CrCl 3 

D. 48,7% AlCl 3 và 51,3% CrCl 3 










Câu 14. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO 3 ) 3 và Cr(NO 3 ) 3 cho 

đến khi kết tủa thu được là lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 gam chất rắn. 

Khối lượng của muối Cr(NO 3 ) 3 là 

A. 4,76 gam. 

B. 4,26 gam. 

C. 4,51 gam. 

D. 6,39 gam. 

Câu 15. Để thu được 78 gam Cr từ Cr 2 O 3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (H = 90%) thì khối lượng nhôm tối thiểu 

cần dùng là 

A. 12,5 gam. 

B. 27 gam. 

C. 40,5 gam. 

D. 45 gam. 

Câu 16. Hòa tan 9,02 gam hỗn hợp X gồm Al(NO 3 ) 3 và Cr(NO 3 ) 3 trong dung dịch NaOH dư thu được dung 

dịch Y. Sục từ từ CO 2 vào Y tới dư thì thì thu được 3,62 gam kết tủa. Thành phần % khối lượng của Cr(NO 3 ) 3 

trong X là 

A. 52,77%. 

B. 63,9%. 

C. 47%. 

D. 53%. 

Câu 17. Từ 1 tấn quặng sắt cromit (có thể viết tắt Fe(CrO 2 ) 2 người ta điều chế được 216 kg hợp kim ferocrom 

(hợp kim Fe-Cr) có chứa 65% Cr. Giả sử hiệu suất của quá trình là 90%. Thành phần % khối lượng của tạp 

chất trong quặng là 

A. 33,6%. 

B. 27,2%. 

C. 30,2%. 

D. 66,4%. 

Câu 18. Hòa tan a gam crom trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, nóng thu được dung dịch X và 3,36 lit khí (đktc). 

Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư trong không khí đến khối lượng không đổi. Lọc, đem nung đến khối 

lượng không đổi thì lượng chất rắn thu được là (gam) 

A. 7,6. 

B. 11,4. 

C. 15. 

D. 10,2. 

Câu 19. Hỗn hợp Cr, Al, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có mặt không khí) tạo nên 8,96 lít 

khí (đktc) và 12,7 gam bã rắn không tan. Lọc lấy dung dịch, thêm một lượng dư dung dịch NaOH và nước clo 

rồi thêm dư dung dịch BaCl 2 , thu được 25,3 gam kết tủa vàng. Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp là 

A. 23,18. 

B. 22,31. 

C. 19,52. 

D. 40,15. 










Câu 20. Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl 3 và CrCl 3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH và nước 

clo, rồi thêm dư dung dịch BaCl 2 thu được 50,6 gam kết tủa. Tỉ lệ số mol AlCl 3 và CrCl 3 trong hỗn hợp ban 

đầu là 

A. 1 : 3. 

B. 1 : 2. 

C. 1 : 1. 

D. 2 : 1. 

Câu 21. Khí H 2 S tác dụng với dung dịch chứa K 2 Cr 2 O 7 và H 2 SO 4 tạo nên kết tủa. Kết tủa này cháy trong O 2 

tạo nên một khí có mùi khó chịu. Hòa tan khí này vào nước thu được 100 gam dung dịch axit 8,2%. Khối 

lượng K 2 Cr 2 O 7 đã tác dụng với H 2 S là 

A. 8,2 gam. 

B. 9,8 gam. 

C. 22,5 gam. 

D. 29,4 gam. 

Câu 22. Điện phân dung dịch muối M(NO 3 ) 3 . Lấy kết tủa sinh ra ở điện cực đốt cháy hoàn toàn trong khí 

quyển clo. Hòa tan muối clorua thu được vào nước, thêm vừa đủ dung dịch NaOH thu được kết tủa màu lục 

nhạt. Kết tủa này sau khi nung thu được một lượng bột màu lục thẫm. Cùng một khối lượng tương đương bột 

này cũng thu được khi nhiệt phân 50,4 gam (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Khối lượng khí thu được ở anot khi điện phân dung 

dịch M(NO 3 ) 3 là 

A. 9,6 gam. 

B. 8,4 gam. 

C. 7,6 gam. 

D. 6,4 gam. 

Câu 23. Một muối X có thành phần là 26,53% K; 35,37% Cr và 38,10% O. Khi cho m gam X tác dụng với 

lượng dư HCl thu được 6,72 lít khí màu vàng lục (đktc). Giá trị của m là 

A. 58,8. 

B. 19,4. 

C. 88,2. 

D. 29,4. 

Câu 24. Cho hỗn hợp K 2 Cr 2 O 7 và H 2 SO 4 tác dụng với 4,8 gam ancol etylic. Chưng cất hỗn hợp sau phản ứng, 

sản phẩm thu được là CH 3 CHO cho đi qua dung dịch AgNO 3 /NH 3 thấy thoát ra 12,38 gam Ag. Hiệu suất phản 

ứng là 

A. 54,92%. 

B. 90,72%. 

C. 50,67%. 

D. 48,65%. 

Câu 25. Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl 2 rồi để trong không khí đến 

phản ứng hoàn toàn thì lượng kết tủa cuối cùng thu được là bao nhiêu gam? 

A. 10,3. 

B. 20,6. 

C. 8,6. 

D. 17,2. 










Câu 26. Cho các phản ứng: 

(1) M + H + → A + B. 

(2) B + NaOH → D + E 

(3) E + O 2 + H 2 O → G 

(4) G + NaOH → Na[M(OH) 4 ] 

M là kim loại nào sau đây ? 

A. Fe. 

B. Al. 

C. Cr. 

D. B và C đúng. 

Câu 27. Phản ứng nào sau đây sai ? 

A. 2CrO 3 + 2NH 3 → Cr 2 O 3 + N 2 + 3H 2 O. 

B. 4CrO 3 + 3C → 2Cr 2 O 3 + 3CO 2 

C. 4CrO 3 + C 2 H 5 OH → 2Cr 2 O 3 + 2CO 2 + 3H 2 O. 

D. 2CrO 3 + SO 3 → Cr 2 O 7 + SO 2 

Câu 28. R x O y là một oxit có tính oxi hóa rất mạnh, khi tan trong nước tạo ra 2 axit kém bền (chỉ tồn tại trong 

dung dịch), khi tan trong kiềm tạo ion 

A. SO 3 

B. CrO 3 

RO − 

2 

4 

RO − 

2 

4 

có màu vàng. R x O y là 

C. Cr 2 O 3 

D. Mn 2 O 7 

Câu 29. Nhận định nào dưới đây không đúng ? 

A. Cr là kim loại chuyển tiếp thuộc chu kỳ 4 nhóm VI B, ô số 24 trong bảng tuần hoàn. 

B. Cr là nguyên tố d có cấu hình electron: [Ar] 4d 5 4s 1 , có 1 electron hóa trị. 

C. Khác với kim loại nhóm A, Cr có thể tham gia liên kết bằng các electron ở cả các phân lớp 4s và 3d 

D. Trong các hợp chất, Cr có số ôxy hóa biến đổi từ +1 tới +6 , trong đó các mức phổ biến là +2, +3, +6. 

Câu 30. Có các phương trình hóa học sau: 

(1) CrO + 2HCl → CrCl 2 + H 2 O 

(2) CrCl 2 + 2NaOH → Cr(OH) 2 + 2NaCl 

(3) 4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3 

(4) Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O 

(5) CrCl 2 + 4HCl + O 2 → 4CrCl 3 + 2H 2 O 

Những phản ứng minh họa tính khử của hợp chất Cr(II) là: 

A. 1, 2 

B. 3, 5 

C. 3, 4 

D. 2, 4 

Câu 31. CrO 3 có thể phản ứng với các chất nào sau đây ? 

A. H 2 O, O 2 , Zn, NaOH 

B. NaOH, S, P, C 2 H 5 OH 

C. HCl, NaOH, FeSO 4 (H + ) 










D. Al, H 2 S, NaOH, Zn 

Câu 32. Phát biểu nào dưới đây không đúng ? 

A. Crom là kim loại chuyển tiếp khá hoạt động. Ở nhiệt độ cao crom khử được nhiều phi kim (O 2 , Cl 2 , S) tạo 

hợp chất Cr (III). 

B. Do được lớp màng Cr 2 O 3 bảo vệ crom không bị oxi hóa trong không khí và không tác dụng với nước. 

C. Trong dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng màng oxit bị phá huỷ, Cr khử được H + tạo muối crom (III) và giải 

phóng H 2 . 

D. Trong HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội, crom trở nên thụ động. 

Câu 33. Cho sơ đồ: 

+ 

HCl NaOH O2 + H2O NaOH 

H2O2 + OH H2SO4 

C X Y Z T M N 

r ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ 

Chất Y và N lần lượt là: 

A. Cr(OH) 3 ; CrO 2- 4 . 

B. Cr(OH) 2 ; CrO 2- 4 . 

C. Cr(OH) 3 ; Cr 2 O 2- 7 . 

D. Cr(OH) 2 ; Cr 2 O 2- 7 . 

Câu 34. Nhận xét nào sau đây không đúng? 

A. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại 

B. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO 3 đặc, nguội. 

C. Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol. 

D. Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ. 

Câu 35. Nhận xét không đúng là: 

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa. 

B. CrO, Cr(OH) 2 có tính bazơ; Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 có tính lưỡng tính. 

C. Cr 2+ , Cr 3+ có tính trung tính; [Cr(OH) 4 ] - có tính bazơ. 

D. Cr(OH) 2 , Cr(OH) 3 , CrO 3 có thể bị nhiệt phân. 


A. Các hợp chất Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrO, Cr(OH) 2 đều có tính chất lưỡng tính. 

B. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh. 

C. Các hợp chất CrO, Cr(OH) 2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO 3 tác dụng được với dung dịch 

NaOH. 

D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat. 

Câu 37. Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng ? 


B. Nung Cr(OH) 3 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu nâu đỏ sang màu lục xám. 

C. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển sang màu lục thẫm. 

D. Đun nóng S với K 2 Cr 2 O 7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm. 

Câu 38. Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp X gồm Cr, CrO và Cr 2 O 3 bằng một lượng dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa 

đủ thu được 1,568 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y. Cho toàn bộ dung dịch Y tác dụng với một lượng dư dung 

dịch NaOH, khuấy đều, lọc thu được 8,6 gam kết tủa và dung dịch Z trong suốt, sục khí Cl 2 dư vào dung dịch 

Z, rồi lại thêm một lượng dư dung dịch BaCl 2 thu được m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị 

của m là 










A. 10,12. 

B. 5,06. 

C. 42,34. 

D. 47,40. 

Câu 39. Cho hai dung dịch : dung dịch A chứa NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M, dung dịch B chứa CrCl 3 1M và 

Cr 2 (SO 4 ) 3 0,5M 

- Cho V 1 lít dung dịch A vào V 2 lít dung dịch B thu được 62,54 gam kết tủa 

- Cho BaCl 2 dư vào dung dịch B thì thu được 41,94 gam kết tủa. 

Giá trị nhỏ nhất của V 1 gần nhất với giá trị nào sau đây ? 

A. 0,38 

B. 0,26 

C. 0,28 

D. 0,34 

Câu 40. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al và Cr 2 O 3 sau phản ưng thu được 32 gam chất rắn 

Y. Hòa tan Y hòa toàn trong 1 lit dung dịch HCl 1,5M thu được 5,04 lít khí (đktc) và dung dịch Z. Hòa tan 

hoàn toàn Y trong dung dịch NaOH sinh ra V lít khí. Giá trị của V ở đktc là : 

A. 2,24 

B. 3,36 

C. 4,48 

D. 1,68 


Câu 1: C 

Màu sắc của các hợp chất crom: 

CrO: đen 

Cr2O3: lục thẫm 

CrO3: đỏ thẫm 

Cr(OH)2: vàng 

A: 

.............................đỏ ----------> lục thẫm 

B: 

da cam --------------------------> lục thẫm 

C: 

vàng --------------------------------------> lục thẫm 

D: 

đen ---------------------------> lục thẫm 

Câu 2: D 

*Phân tích bài toán: 

Khi cho NaOH vào sẽ xuất hiện kết tủa màu vàng của . Khi để trong không khí kết tủa 

sẽ bị oxh thành màu lục xám. Nhưng sau đó NaOH dư sau phản ứng đầu tiên sẽ hòa tan 

tạo ra . 

*) Tính toán: 










Lượng bị hòa tan trong pt (3) là: 

Lượng kết tủa còn lại là: 

Câu 3: A 

Dựa vào số mol các chất ta tính được trong dung dịch sau phản ứng này có: 

Khi để trong không khí có thêm phản ứng: 

0,2 mol Cr(OH)3 sinh ra sẽ phản ứng với Ba(OH)2 dư làm khối lượng kết tủa bị giảm. 

Như vậy, sau toàn bộ quá trình thì chỉ có các kết tủa: 

Câu 4: A 

Trong phản ứng nhiệt nhôm, không có chất nào tách ra khỏi hỗn hợp rắn, nên khối lượng hỗn hợp chất rắn trước 

và sau phản ứng bằng nhau. 

Như vậy, sau phản ứng, Al dư 

Hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al, 0,1 mol Al2O3, 0,2 mol Cr 

Khi phản ứng với H2 

Câu 5:A 

Câu 6: B 

Al và Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO 3 đặc, nguội vì tạo nên một màng oxit bền trên bề mặt các kim 

loại này, bảo vệ cho kim loại không tác dụng với axit nitric và những axit khác mà trước đó chúng tác dụng dễ 

dàng. 


• 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ; Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 








→ Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl khác nhau về tỉ lệ số mol. 


• → Al có tính khử mạnh hơn crom. 

• Trên bề mặt của vật làm bằng Al và Cr được phủ kín bằng màng oxit rất mỏng, rất mịn và bền chắc đã không 

cho nước và khí thấm quá. 

Câu 7: C 

Câu 8: A 

Chất X màu lục thẫm, không tan trong dung dịch axit, dung dịch kiềm loãng nên X là: 

Câu 9: D 

X là chất bột màu lục thẫm, không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm → Cr 2 O 3 . 

2Cr 2 O 3 + 8NaOH + 3O 2 → 4Na 2 CrO 4 (Y) (vàng) + 4H 2 O 

2Na 2 CrO 4 (Y) + 2HCl Na 2 Cr 2 O 7 (Z) + 2NaCl 

Na 2 Cr 2 O 7 + S → Na 2 SO 4 + Cr 2 O 3 

Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 2NaCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 (T) + 7H 2 O 

Câu 10: C 

Tổng hệ số: 

Câu 11: D 

Đơn chất là lưu huỳnh: 

Câu 12: D 

Khi thực hiện nhiệt nhôm, Al sẽ tác dụng với 

Ta có: 

Câu 13: A 










Câu 14: A 

Câu 15: D 

Câu 16: A 

9,02 gam hhX 

ddY + CO 2 + H 2 O → 3,62 gam ↓ 

• Đặt n Al(NO3)3 = a mol; n Cr(NO3)3 = b mol → n Al(OH)3 = a mol; n Cr(OH)3 = b mol. 

Ta có hpt 

Câu 17: D 

Câu 18: B 

Câu 19: A 










Câu 20: C 

Câu 21: B 

Câu 22: A 

Dựa vào dữ kiện kết tủa màu lục nhạt và sau khi nung thì màu lục thẫm xác định được M là Cr 

Câu 23: D 

Một muối X có thành phần là 26,53% K; 35,57% Cr và 38,10% O. 

m gam X + HCl → 0,3 mol Cl 2 

• Giả sử muối X có dạng K x Cr y O z 

• K 2 Cr 2 O 7 + HCl → 0,3 mol Cl 2 

Theo bảo toàn e: 6 × n K2Cr2O7 = 2 × n Cl2 → n K2Cr2O7 = 2 × 0,3 : 6 = 0,1 mol 

→ m K2Cr2O7 = 0,1 × 294 = 29,4 gam 

Câu 24: A 

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 0,10435 mol C 2 H 5 OH → CH 3 CHO 

CH 3 CHO + AgNO 3 /NH 3 → 0,11462 mol Ag↓ 

→ K 2 Cr 2 O 7 









• K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3C 2 H 5 OH → 7H 2 O + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 


n CH3CHO = 0,11462 : 2 = 0,05731 mol 

Vậy 

Câu 25: A 

Câu 26: C 

Câu 27: D 

Vì CrO 3 có tính oxi hóa mạnh; là một oxit axitCrO 3 + SO 3 → không phản ứng. 

Câu 28: B 

2- 

R x O y , khi tan trong nước tạo ra hai axit kém bền (chỉ tồn tại trong dung dịch), khi tan trong kiềm tạo ion RO 4 

có màu vàng → Oxit là CrO 3 . 

- CrO 3 có tính oxi hóa mạnh 

- CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 

2CrO 3 + H 2 O → H 2 Cr 2 O 7 

Hai axit H 2 CrO 4 , H 2 Cr 2 O 7 không tách ra ở dạng tự do, chỉ tồn tại trong dung dịch. Nếu tách khỏi dung dịch, 

chúng sẽ bị phân hủy trở lại CrO 3 . 

- 

Câu 29: B 

Cr có cấu hình nên có 6 electron hóa trị nên B không đúng 

Câu 30: B 

Các phản ứng (1), (2), (4) sau phản ứng Cr số oxi hóa không đổi. 

Phản ứng (3), (5) sau phản ứng Cr từ +2 lên +3 → tính khử 

Câu 31: B 

CrO 3 + 2NaOH → Na 2 CrO 4 + H 2 O 


4CrO 3 + 3S 

o 

t C 

⎯⎯→ 2Cr 2 O 3 + 3SO 2 ↑ 









10CrO 3 + 6P 

2CrO 3 + 3C 2 H 5 OH 

o 

t C 

⎯⎯→ 5Cr 2 O 3 + 3P 2 O 5 

o 

t C 

⎯⎯→ Cr 2 O 3 + 3CH 3 CHO + 3H 2 O 

CrO 3 là chất oxi hóa mạnh, các chất như S, P, C, NH 3 , C 2 H 5 OH bốc cháy khi tiếp xúc với CrO 3 hình thành 

Cr 2 O 3 

Câu 32: C 

Đáp án A, B, D đúng. 

• Đáp án C sai vì trong dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng màng oxit bị phá hủy, Cr khử được H + tạo muối crom (II) 

và giải phóng H 2 . 

Câu 33: D 

(1) Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 ↑ 

(2) CrCl 2 + 2NaOH → Cr(OH) 2 ↓ + 2NaCl 

(3) 4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3 ↓ 

(4) 2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4OH - → 2CrO 4 2- + 3O 2 + 8H 2 O 

(5) 

2 

→ Vậy Y là Cr(OH) 2 , N là Cr 2 O 7 

Câu 34: C 

Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại, có độ cứng bằng 9. 

→ Cr 2 O 7 

2- 

• Nhôm và crom bị thụ động hóa trong dung dịch HNO 3 đặc, nguội vì tạo nên một màng oxit bền trên bề mặt 

các kim loại này, bảo vệ cho kim loại không tác dụng với axit nitric và những axit khác mà trước đó chúng tác 

dụng dễ dàng. 

• 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ; Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 

→ Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl khác nhau về tỉ lệ số mol. 

• Trên bề mặt của vật làm bằng Al và Cr được phủ kín bằng màng oxit rất mỏng, rất mịn và bền chắc đã không 

cho nước và khí thấm quá. 

Câu 35: C 

có tính axit nên C không đúng 

Câu 36: A 

chỉ có tính bazo nên A không đúng 

Câu 37: B 

Chất rắn màu lục thẫm là Cr2O3 









Cả 4 phản ứng đều tạo sản phẩm là Cr2O3 


Do vậy B sai vì chất rắn chuyển từ lục xám sang lục thẫm 

Câu 38: D 

Gọi số mol của Cr, CrO, Cr 2 O 3 lần lượt là x, y, z mol 

Khi tác dụng với H 2 SO 4 chỉ có Cr tác dụng sinh ra khí H 2 

Bảo toàn electron → x = n H2 = 0,07 mol 

Có n Cr(OH)2 = x+ y = 8,6 : 86 = 0,1 → y = 0,03 

→ z = 

= 0,02 mol 

m ↓ = 0,04. 253 + ( 0,07 + 0,03 + 3. 002) . 233= 47,4 gam. 

Câu 39: D 

Khi cho BaCl 2 vào dung dịch B thì kết tủa thu được chỉ chứa BaSO 4 → n BaSO4 = 0,18 mol 

Bảo toàn nhóm SO 4 2- → n Cr2(SO4)3 = 0,18 : 3 = 0,06 mol → V 2 = 0,06 : 0,5 = 0,12 lít 

Ta có n CrCl3 = 0,12. 1 = 0,12 mol 

Có dd A chứa 

TH1: Nêu 0,5V 1 > 0,18 → V 1 > 0,36 lít thì kết tủa thu được chứa BaSO 4 : 0,18 mol 

→ n Cr(OH)3 = 

= 0,2 mol 

Vì n Cr(OH)3 < n Cr 3+ → xảy ra sự hòa tan kết tủa tạo CrO 2 - : 0,24- 0,2 = 0,04 mol 

Có n OH - = 3n Cr(OH)3 + 4n CrO2 - = 3. 0,2 + 4. 0,04 = 0,76 mol → V 1 = 0,38 lít. 

TH2: Nếu 0,5V 1 < 0,18 → V 1 < 0,36 lít. 










Có n - OH = 2V 1 < 0,72 → 

= 3→ Cr(OH) 3 chưa bị hòa tan kết tủa 

Khi đó BaSO 4 : 0,5V 1 mol, Cr(OH) 3 chưa bị hòa tan kết tủa 

→ n Cr(OH)3 = mol = 

→ 62,54 = 0,5V 1 . 233 + 

Vậy thể tích ít nhất cần dùng là 0,337 lít. 

Câu 40: D 

Luôn có n HCl = 2n H2 + 2n H2O → n H2O = 

. 103 → V 1 = 0,337 lít 

Bảo toàn nguyên tố O → n Cr2O3 = . n H2O = 0,175 mol 

Bảo toàn khối lượng → 32 = m Al + m Al2O3 → n Al = 

2Al + Cr 2 O 3 ––– to –→ 2Cr + Al 2 O 3 

= 0,525 mol 

= 0,2 mol 

Gọi số mol Al phản ứng là 2x mol → số mol Cr : 2x mol và số mol Al dư : 0,2- 2x 

Có n H2 = 1,5n Al + n Cr → 0,225 = 1,5. ( 0,2-2x) + 2x → x = 0,075 mol → n Al dư = 0,2-2. 0,075= 0,05 mol 

Khi Y tác dụng với NaOH chỉ có Al sinh khí → n H2 = 0,05. 1,5 = 0,075 mol → V = 1,68 lít. 










3 - Lý thuyết trọng tâm và bài tập về Sắt và hợp chất của sắt (Đề 1) 

Câu 1. Trong các cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe (2) Fe, Cu (3) Fe, Ag . Cặp kim loại khi tác dụng với dung dịch 

HNO 3 có thể tạo ra dung dịch chứa tối đa 3 muối ( không kể trường hợp tạo NH 4 NO 3 ) là: 

A. (1) 

B. (1) và (2) 

C. (2) và (3) 

D. (1) và (2) và (3) 

Câu 2. Hoà tan hỗn hợp gồm Zn, Cu, Fe, Cr vào dung dịch HCl có sục khí oxi dư thu được dung dịch X. Cho 

dung dịch NH 3 dư vào X thu được kết tủa Y. Nung Y trong chân không hoàn toàn được chất rắn Z. Chất rắn Z 

gồm: 

A. Fe 2 O 3 , CrO, ZnO 

B. FeO, Cr 2 O 3 

C. Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 

D. FeO, ZnO, CuO 

Câu 3. Hòa tan hết cùng 1 lượng Fe trong dd H 2 SO 4 loãng(1) , và H 2 SO 4 đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra 

trong cùng điều kiện là 

A. A (1) bằng (2) 

B. B (1) gấp đôi (2) 

C. C (2) gấp rưỡi (1) 

D. D (2) gấp ba (1) 

Câu 4. ngâm một miếng sắt kim loại vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO 4 thì 

sẽ có hiện tượng gì 

A. lượng khí bay ra ít hơn 

B. lượng khí bay ra không đổi 

C. lượng khí bay ra nhiều hơn 

D. lượng khí ngừng thoát ra (do Cu bám vào miếng sắt) 

Câu 5. Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại? 

A. Kim loại nặng, khó nóng chảy. 

B. Màu vàng nâu, cứng và giòn. 

C. Dẫn điện và nhiệt tốt. 

D. Có tính nhiễm từ. 

Câu 6. Tiến hành bốn thí nghiệm sau: 

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl 3 ; 

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 ; 

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl 3 ; 

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. 

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là: 

A. 1 

B. 2 

C. 4 

D. 3 










Câu 7. Cho các chất sau: HCl, KI, Al, Cu, AgNO 3 , HNO 3 và CO 2 . Số chất tác dụng được với dung dịch FeCl 3 

là: 

A. 3 

B. 4 

C. 5 

D. 6 

Câu 8. Lần lượt đốt nóng FeS 2 , FeCO 3 , Fe(OH) 2 , Fe(NO 3 ) 3 trong không khí đến khối lương không đổi. Một số 

học sinh nêu nhận xét: 

(1) Sản phẩm rắn của các thí nghiệm đều giống nhau. 

(2) Mỗi thí nghiệm tạo một sản phẩm khí khác nhau. 

(3) Chất có độ giảm khối lượng nhiều nhất là Fe(NO 3 ) 3 . 

(4) Nếu lấy mỗi chất ban đều là 1 mol thì tổng số mol khí và hơi thoát ra là 8 mol. 

Số nhận xét đúng là: 

A. 1 

B. 2 

C. 3 

D. 4 

Câu 9. Có các nguyên liệu: 

(1). Quặng sắt. 

(2). Quặng Cromit. 

(3). Quặng Boxit. 

(4). Than cốc. 

(5). Than đá. 

(6). CaCO 3 . 

(7). SiO 2 . 

Những nguyên liệu dùng để luyện gang là: 

A. (1), (3), (4), (5). 

B. (1), (4), (7). 

C. (1), (3), (5), (7). 

D. (1), (4), (6), (7). 

Câu 10. Cho các phát biểu sau: 

(a) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước. 

(b) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy. 

(c) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag + trong dung dịch thành Ag. 

(d) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl 3 dư thu được kim loại Fe. 

Số phát biểu đúng là 

A. 2. 

B. 4. 

C. 1. 

D. 3. 


(1) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4(loãng) → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 










>570 

(2) Fe + H 2 O 

o C 

⎯⎯⎯→ FeO + H 2 

(3) Fe(NO 3 ) 2 + HCl → FeCl 3 + NO + H 2 O 

(4) FeS + H 2 SO 4(đặc nóng) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S + H 2 O 

Có bao nhiêu phản ứng viết đúng ? 

A. 1. 

B. 2. 

C. 3. 

D. 4. 

Câu 12. Chất rắn X tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được dung dịch Y chỉ chứa 1 muối, axit dư và 

sinh ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Dãy các chất nào sau đây phù hợp với X 

A. Cu; CuO; Fe(OH) 2 . 

B. CuFeS 2 ; Fe 3 O 4 ; FeO. 

C. FeCO 3 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 . 

D. Fe; Cu 2 O; Fe 3 O 4 . 

Câu 13. Cấu hình nào sau đây là cấu hình thu gọn của nguyên tử nguyên tố sắt (Z = 26) ? 

A. [Ar] 3d 8 

B. [Ar] 3d 7 4s 1 

C. [Ar] 3d 6 4s 2 

D. [Ar]3d 5 4s 2 4p 1 

Câu 14. Chọn câu trả lời đúng. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, vị trí của nguyên tố Fe là 

A. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B. 

B. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIB, sắt là nguyên tố phi kim. 

C. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B. 

D. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VB, sắt là kim loại nhóm B. 

Câu 15. Trong các phản ứng sau phản ứng nào sai: 

A. Fe + 2HCl dd → FeCl 2 + H 2 

B. Fe + CuSO 4dd → FeSO 4 + Cu 

C. Fe + Cl 2 → FeCl 2 

D. 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 

Câu 16. Nhúng các thanh Fe giống nhau lần lượt vào các dung dịch: AgNO 3 (1), Al(NO 3 ) 3 (2), Cu(NO 3 ) 2 (3), 

Fe(NO 3 ) 3 (4). Các dung dịch có thể phản ứng với Fe là 

A. 1 và 3 

B. 1 và 2 

C. 1,3 và 4 

D. 1,2,3,4 

Câu 14. Chọn câu trả lời đúng. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, vị trí của nguyên tố Fe là 

A. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B. 

B. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIB, sắt là nguyên tố phi kim. 

C. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B. 

D. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VB, sắt là kim loại nhóm B 

Câu 15. Trong các phản ứng sau phản ứng nào sai: 

A. Fe + 2HCl dd → FeCl 2 + H 2 










B. Fe + CuSO 4dd → FeSO 4 + Cu 

C. Fe + Cl 2 → FeCl 2 

D. 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 

Câu 16. Nhúng các thanh Fe giống nhau lần lượt vào các dung dịch: AgNO 3 (1), Al(NO 3 ) 3 (2), Cu(NO 3 ) 2 (3), 

Fe(NO 3 ) 3 (4). Các dung dịch có thể phản ứng với Fe là 

A. 1 và 3 

B. 1 và 2 

C. 1,3 và 4 

D. 1,2,3,4 

Câu 17. Phản ứng nào sau đây đã được viết không đúng? 

A. 3Fe + 2O 2 

B. 2Fe + 3Cl 2 

C. 2Fe + 3I 2 

o 

t 

⎯⎯→ Fe 3 O 4 

o 

t 

⎯⎯→ 2FeCl 3 

o 

t 

⎯⎯→ 2FeI 3 

o 

t 

D. Fe + S ⎯⎯→ FeS 

Câu 18. Cho hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HNO 3 thấy thoát ra khí NO và NO 2 thu được dung dịch X và 

một phần kim loại Cu không tan. Muối trong dung dịch X là 

A. Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 

B. Fe(NO 3 ) 2 

C. Fe(NO 3 ) 3 

D. Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 

Câu 19. Cho phản ứng: a Fe + b HNO 3 → c Fe(NO 3 ) 3 + d NO + e H 2 O 

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng: 

A. 5. 

B. 4. 

C. 3. 

D. 6. 

Câu 20. Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO 3 dư. Kết thúc phản ứng được dung dịch X. Dung dịch X gồm 

muối 

A. Fe(NO 3 ) 2 

B. Fe(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 

C. Fe(NO 3 ) 3 ; AgNO 3 

D. Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 

Câu 21. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO 3 sau phản ứng dung dịch thu được chứa những chất tan nào ? 

A. HNO 3 ; Fe(NO 3 ) 2 . 

B. Fe(NO 3 ) 3 . 

C. Fe(NO 3 ) 2 . 

D. Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 . 

Câu 22. Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , NaCl, 

HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 (đặc, nóng), NH 4 NO 3 . Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là 

A. 5. 

B. 6. 










C. 3. 

D. 4. 

Câu 23. Sắt có Z = 26. Cấu hình electron của Fe 2+ là: 

A. [Ar]3d 4 4s 2 

B. [Ar]3d 6 

C. [Ar]3d 5 4s 1 

D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 

Câu 24. Thành phần nào của cơ thể người có nhiều sắt nhất ? 

A. Tóc 

B. Răng 

C. Máu 

D. Da 

Câu 25. Nhận định nào không đúng về khả năng phản ứng của sắt với nước? 

A. Ở nhiệt độ cao (nhỏ hơn 570 o C), sắt tác dụng với nước tạo ra Fe 3 O 4 và H 2 . 

B. Ở nhiệt độ lớn hơn 1000 o C, sắt tác dụng với nước tạo ra Fe(OH) 3 . 

C. Ở nhiệt độ lớn hơn 570 o C, sắt tác dụng với nước tạo ra FeO và H 2 . 

D. Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước. 

Câu 26. Từ dung dịch FeSO 4 có thể điều chế được Fe bằng phương pháp nào ? (các hóa chất và phương tiện 

có đủ) 

A. Thủy luyện 

B. Nhiệt luyện 

C. Điện phân 

D. Cả 3 phương án trên 

Câu 27. Cách đây hơn hai ngàn năm, người Trung Hoa đã biết dùng sắt để chế la bàn và đến ngày nay loại la 

bàn đó vẫn còn được sử dụng. Nhờ tính chất vật lí nào mà sắt có ứng dụng đó ? 

A. Nhiệt độ nóng chảy cao 

B. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt 

C. Có khối lượng riêng lớn 

D. Có tính nhiễm từ 

Câu 28. Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 

dung dịch X (gồm 2 muối) và chất rắn Y (gồm 2 kim loại). Bỏ qua sự thủy phân của các muối. Hai muối trong 

X là: 

A. Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 

B. Cu(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 

C. Fe(NO 3 ) 3 và AgNO 3 

D. Cu(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 

Câu 29. Thêm bột sắt (dư) vào các dung dịch riêng biệt sau: FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , NaCl, HCl, 

HNO 3 (loãng), H 2 SO 4 (đặc nóng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp phản ứng tạo ra muối 

Fe(II) là 

A. 4. 

B. 5. 

C. 6. 










D. 7. 

Câu 30. Cho một miếng Fe vào cốc đựng H 2 SO 4 loãng. Bọt khí H 2 sẽ bay ra nhanh hơn khi thêm vào cốc trên 

dung dịch nào trong các dung dịch sau: 

A. HgSO 4 

B. Na 2 SO 4 

C. Al 2 (SO 4 ) 3 

D. MgSO 4 

Câu 31. Nung Fe(NO 3 ) 2 trong bình kín, không có không khí, thu được sản phẩm gồm 

A. FeO, NO 

B. Fe 2 O 3 , NO 2 và O 2 

C. FeO, NO 2 và O 2 

D. FeO, NO và O 2 

Câu 32. Hỗn hợp kim loại nào sau đây tất cả đều tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) trong dung 

dịch ? 

A. Na, Al, Zn 

B. Fe, Mg, Cu 

C. Ba, Mg, Ni 

D. K, Ca, Al 

Câu 33. Dung dịch HI có thể khử được ion nào sau đây ? 

A. Fe 2+ 

B. Fe 3+ 

C. Cu 2+ 

D. Al 3+ 

Câu 34. Cho hỗn hợp: FeS và FeS 2 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư chỉ thu được khí NO. Dung dịch 

sau phản ứng chứa ion nào ? 

A. Fe 2+ 2 

, SO − 4 

, NO − 3 

, H + 

B. Fe 2+ , Fe 3+ 2 

, SO − 4 

, NO − 3 

, H + 

C. Fe 3+ 2 

, SO − 4 

, NO − 3 

, H + 

D. Fe 2+ 2 

, SO − 4 

, NO − 3 

, H + 

Câu 35. Muối sắt được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật là 

A. FeCl 3 

B. FeCl 2 

C. FeSO 4 

D. (NH 4 )SO 4 . Fe 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O 

Câu 36. Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư được dung dịch X. Chia dung dịch X làm 2 phần 

bằng nhau: 

- Phần 1: Cho một ít vụn Cu vào thấy tan ra và cho dung dịch có màu xanh 

- Phần 2: Cho một vài giọt dung dịch KMnO 4 vào thấy bị mất màu. 

Oxit sắt là 

A. FeO 










B. Fe 3 O 4 

C. Fe 2 O 3 

D. FeO hoặc Fe 2 O 3 . 

Câu 37. Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe → FeCl 3 

Mỗi mũi tên là một phản ứng, hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng là phản ứng oxi hoá khử 

A. 3 

B. 4 

C. 5 

D. 6 

Câu 38. Hòa tan Fe 3 O 4 vào dung dịch HCl được dung dịch X. Chia X làm 3 phần: 

- Thêm NaOH dư vào phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y để ngoài không khí. 

- Cho bột Cu vào phần 2. 

- Sục Cl 2 vào phần 3. 

Trong các quá trình trên có số phản ứng oxi hoá - khử là 

A. 2 

B. 3 

C. 4 

D. 5 

Câu 39. Khi điều chế FeCl 2 bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl 2 thu 

được không bị chuyển thành hợp chất sắt (III), người ta có thể cho thêm vào dung dịch 

A. một lượng sắt dư 

B. một lượng kẽm dư 

C. một lượng HCl dư. 

D. một lượng HNO 3 dư 

Câu 40. Cho vài giọt dung dịch H2S vào dung dịch FeCl 3 hiện tượng xảy ra là 

A. dung dịch xuất hiện kết tủa đen 

B. có kết tủa vàng 

C. kết tủa trắng hóa nâu 

D. không hiện tượng gì 

Câu 41. Trong các loại quặng sắt, quặng chứa hàm lượng % Fe lớn nhất là 

A. Hematit đỏ 

B. Hematit nâu 

C. Manhetit 

D. Xiđerit 

Câu 42. Nguyên tắc sản xuất gang là 

A. Khử sắt oxit bằng C ở nhiệt độ cao 

B. Khử sắt oxit bằng Al ở nhiệt độ cao 

C. Khử sắt oxit bằng chất khử bất kỳ ở nhiệt độ cao 

D. Khử sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao 

Câu 43. Khi thêm dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch FeCl 3 sẽ có hiện tượng gì xảy ra ? 

A. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ vì xảy ra hiện tượng thủy phân 

B. Dung dịchvẫn có màu nâu đỏ vì chúng không phản ứng với nhau 










C. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có hiện tượng sủi bọt khí 

D. Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó lại tan do tạo khí CO 2 

Câu 44. Thép là hợp kim của sắt chứa 

A. hàm lượng cacbon lớn hơn 0,2%. 

B. hàm lượng cacbon lớn hơn 2%. 

C. hàm lượng cacbon nhỏ hơn 0,2%. 

D. hàm lượng cacbon nhỏ hơn 2%. 

Câu 45. Một loại quặng trong tự nhiên đã loại bỏ hết tạp chất. Hoà tan quặng này trong axit HNO 3 thấy có khí 

màu nâu bay ra, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 thấy có kết tủa trắng xuất hiện (không 

tan trong axit). Quặng đó là 

A. Xiđerit (FeCO 3 ). 

B. Manhetit (Fe 3 O 4 ). 

C. Hematit (Fe 2 O 3 ). 

D. Pyrit (FeS 2 ). 

Câu 46. Thực hiện các phản ứng sau: 

(1) Fe + dung dịch HCl (2) Fe + Cl 2 (3) dung dịch FeCl 2 + Cl 2 

(4) Fe 3 O 4 + dung dịch HCl (5) Fe(NO 3 ) 2 + HCl (6) dung dịch FeCl 2 + KI 

Các phản ứng có thể tạo thành FeCl 3 là 

A. 1, 2, 3, 4 

B. 2, 3, 4, 5 

C. chỉ 2, 3 

D. chỉ trừ 1 

Câu 47. Cho từ từ đến dư một lượng bột sắt vào trong bình đựng một lượng nhỏ khí clo đã được đun nóng. 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn thu được trong bình là 

A. FeCl 2 

B. FeCl 2 và FeCl 3 

C. Fe và FeCl 2 

D. Fe và FeCl 3 

Câu 48. Gang, thép là hợp kim của sắt. Tìm phát biểu đúng ? 

A. Gang là hợp kim sắt – cacbon (5-10%). 

B. Thép là hợp kim sắt – cacbon (2-5%). 

C. Nguyên tắc sản xuất gang là khử sắt trong oxit bằng CO, H 2 hay Al ở nhiệt độ cao. 

D. Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hóa các tạp chất trong gang (C, Si, Mn,S, P..) thành oxit, nhằm giảm hàm 

lượng của chúng. 

Câu 49. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO 4 đã được axit hóa bằng H 2 SO 4 vào dung dịch KMnO 4 . Hiện tượng 

quan sát được là 

A. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng 

B. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu 

C. dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ 

D. màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng 

Câu 50. Dãy gồm các chất mà khi cho từng chất tác dụng với dung dịch HI đều sinh ra sản phẩm có iot là 

A. Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Cl 2 










B. Fe(OH) 3 , FeO, FeCl 3 , Fe 3 O 4 

C. AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Fe 2 O 3 , Br 2 

D. Fe 3 O 4 , FeO, AgNO 3 , FeS 


Câu 1: B 

(1) phản ứng với HNO 3 thì Mg phản ứng trước, sau đến sắt, nếu dư sắt thì 3 muối 

(2) phản ứng với HNO 3 thì Fe phản ứng trước nếu Fe và Cu dư thì có thể tạo 3 muối. 

(3) không có trường hợp nào do Ag + có tính oxi hóa mạnh hơn Fe 3+ ...hơn nữa chỉ tạo ra Fe 3+ 

Câu 2: C 

Câu 3: C 

Hòa tan hết cùng 1 lượng Fe (x mol) trong dung dịch H 2 SO 4 loãng(1) và H 2 SO 4 đặc, nóng (2): 

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ 

→ V H2 = 22,4x lít. 

→ V SO2 = 3/2x × 22,4 = 33,6x lít → thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện (2) gấp rưỡi (1) 

Câu 4: C 

Khi ngâm một miếng sắt kim loại vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO 4 thì: 

- Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H + của axit, sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng: Fe + 2H + → Fe 2+ + 

H 2 ↑ 

Khi H 2 sinh ra bám vào bề mặt là sắt, ngăn cản tiếp xúc giữa Fe và H + , giảm tốc độ phản ứng. 

-Khi thêm vài giọt CuSO 4 vào, vì tính oxi hóa Cu 2+ vào, vì tính oxi hóa Cu 2+ > H + , nên có phản ứng: Fe + 2Cu 2+ 

→ FE 2+ + Cu. 

Cu tạo ra bám vào Fe tạo thành hai điện cực (pin điện) và Fe bị ăn mòn điện hóa, vì tính khử Fe > Cu: Cực âm 

(Fe): Fe → Fe 2+ + 2e, Cực dương (Cu): 2H + + 2e → H 2 ↑ 

Khí thoát ra ở cực Cu, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn 

Câu 5: B 

Sắt là kim loại 


- có màu trắng, dẻo, dễ rèn → Đáp án B sai. 








- có khối lượng lớn 7,9g/cm 3 , nóng chảy ở nhiệt độ 1540 o C → kim loại nặng, khó nóng chảy. 


- có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. 

- có tính nhiễm từ 

Câu 6: B 

điều kiện để ăn mòn điện hoá là : 

> Các cặp cuc phải khác nhau về bản chất, có thể là cặp hai kim loại khác nhau, hai cặp kim loại . phi kim , 

hoặc cặp kim loại voi hop chất hoá học. 

> Các điện cuc phải tiếp xúc truc tiếp hoặc gián tiếp voi nhau qua dây dẫn . 

> Các điện cuc cùng tiếp xúc voi dung dịch chất điện li. 

thí nghiệm 2 và thí nghiệm 4 xuất hiện ăn mòn điện hoá : 

Fe..CuSO4 >> FeSO4..Cu 

Fe..2HCl >> FeCl2..H2 < có cả Cu trong dung dịch > 

Câu 7: B 

Câu 8: C 

(1) đúng, sản phẩm chất rắn đều là 

(2)sai, vì 

tạo ra 2 sản phẩm khí 

(3)đúng, nếu lấy mỗi chất là 1 mol thì độ giảm khối lượng: 

(4)sai, 

Tổng số mol khí và hơi là: 

Câu 9: D 

Nguyên liệu dùng để luyện ngang là quặng sắt có chưa 30-95% oxi sắt, không chứa hoặc chứa rất ít S,P 

Than cốc(không có trong tự nhiên,phải điều chế từ than mỡ) có vai trò cung cấp nhiệt khi cháy, tạo ra chất khử 

là CO và 

tạo thành gang 

Chất chảy ở nhiệt độ cao bị phân hủy thành CaO, sao đó hóa hợp với là chất khó nóng cháy có 

trong 


quặng sắt thành xỉ silicat dễ nóng chảy, có khối lượng riêng nhỉ nổi lên trên gang 








Câu 10: C 

(a) đúng 


(b) sai do Fe không phải chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy 

(c) sai do K khi cho vào dung dịch sẽ phản ứng với H2O trước nên sẽ không thể khử được Ag+ 

(d) sai, khi cho Mg vào Fe3+ thì sẽ phản ứng theo quy tắc alpha (tạo Fe2+), do đó, khi Fe3+ đang dư thì sẽ 

không tạo được Fe 

Như vậy, chỉ có 1 phát biểu đúng 

Câu 11: B 

(1) Đúng 

(2) Đúng. Ở nhiệt độ dưới 570 độ C, sản phẩm Fe cộng nước là Fe3O4 

Câu 12: D 

Đáp án A có CuO không tạo NO, đáp án B có CuFeS2 chắc chắn tạo nhiều hơn 1 muối, đáp án C có 

Fe(OH)3 không tạo NO 

Câu 13: C 

Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 → Cấu hình thu gọn là [Ar]3d 6 4s 2 

Câu 14: C 

Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 → Sắt có số thứ tự 26, chu kỳ 4. 

Sắt có 8e hóa trị, e cuối cùng điền vào phần lớp d → Sắt thuộc nhóm VIIIB, là nguyên tố kim loại nhóm B 

Câu 15: C 

Các Đáp án A, B, D đúng. 

Đáp án C sai vì 

Câu 16: C 

Fe + 3AgNO 3 (dư) → Fe(NO 3 ) 3 + 3Ag↓ 

Fe + Al(NO 3 ) 3 → không phản ứng. 

Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu↓ 

Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 

→ Fe có thể phản ứng với các dung dịch (1), (3), (4) 

Câu 17: C 

Nhận thấy các đáp án A, B, D đúng. 

• Fe khi phản ứng với I 2 không tạo ra được Fe(III) mà I 2 chỉ có thể oxh Fe lên Fe(II) do I 2 có tính oxh nhưng 


không mạnh bằng các halogen khác như Cl 2 , Br 2 : 

→ 

Câu 18: A 









+ HNO 3 → ddX + + một phần kim loại Cu không tan. 

• Sau phản ứng có một phần Cu không tan → Dung dịch chỉ gồm Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 . 

Do: Cu dư + 2Fe(NO 3 ) 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 

Câu 19: A 

Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 

→ a + b = 5 

Câu 20: C 

Cho một ít bột Fe vào AgNO 3 dư: 

Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ 

Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 dư → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ 

→ Dung dịch X gồm Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 

Câu 21: C 

Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO 3 : 


Fe dư + 2Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 

→ Sau phản ứng thu được Fe(NO 3 ) 2 

Câu 22: D 

Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , NaCl, HCl, 

HNO 3 , H 2 SO 4 (đặc, nóng), NH 4 NO 3 . 

• Fe + 2FeCl 3 → 3FeCl 2 

Fe + AlCl 3 → không phản ứng. 

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ 

Fe + Pb(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Pb↓ 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 


2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O 

Fe + NH 4 NO 3 → không phản ứng. 


→ Số trường hợp tạo muối Fe(II) là 4 

Câu 23: B 








Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 


• Fe → Fe 2+ + 2e 

Fe 2+ có cấu hình: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 → [Ar]3d 6 

Câu 24: C 

Hàm lượng Fe trong cơ thể là rất ít, chiếm khoảng 0,004% được phân bố ở nhiều loại tế bào của cơ thể. Sắt là 

nguyên tố vi lượng chủ yếu tham gia vào cấu tạo thành phần hemoglobin của hồng cầu 

Câu 25: B 

Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước. 

Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước: 

→ Ở nhiệt độ lớn hơn 1000 o C, sắt tác dụng với H 2 O tạo ra FeO 

Câu 26: D 

Từ dung dịch FeSO 4 có thể điều chế được Fe bằng phương pháp: 

- Thủy luyện: Mg + FeSO 4 → MgSO 4 + Fe↓ 

- Nhiệt luyện: FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 

2Fe(OH) 2 + 1/2O 2 

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 

Fe 2 O 3 + 2H 2 O 

- Điện phân: 2FeSO 4 + 2H 2 O Fe + O 2 + 2H 2 SO 4 

→ Cả 3 phương pháp đều điều chế được Fe từ FeSO 4 

Câu 27: D 

Kim nam châm là chất sắt có từ tính thiên nhiên lấy từ trong đá. Người ta cũng sớm biết là nếu để cho một 

thanh kim loại chạm vào đá nam châm thì thanh kim loại cũng có đặc tính như đá nam châm, nghĩa là có 

khuynh hướng chỉ về một phía tương đối cố định. Và từ tính được truyền nhận như thế có thể bị phai dần theo 

thời gian. Thành ra các tàu bè dùng la bàn từ thời xa xưa vẫn phải mang theo một viên đá nam châm loại tốt, để 

có thể nam châm hoá hay từ hóa kim la bàn khi cần. Người ta đã biết đến sự từ hóa vào khoảng thế kỷ thứ 11. 

→ Nhờ tính nhiễm từ mà sắt được dùng để chế la bàn 

Câu 28: D 

Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 → ddX gồm 2 muối và chất rắn Y gồm 2 kim loại. 

• Ta có thứ tự các phản ứng trong dung dịch: 

Fe + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ 


Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu↓ 








Fe(NO 3 ) 3 + AgNO 3 dư → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ 


→ Dung dịch X gồm hai kim loại gồm Ag và Cu, dung dịch gồm hai muối là Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 

Câu 29: C 

Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , NaCl, HCl, 

HNO 3 , H 2 SO 4 (đặc, nóng), NH 4 NO 3 . 

• Fe + 2FeCl 3 → 3FeCl 2 

• Fe + AlCl 3 → không phản ứng. 

• Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ 

• Fe + Pb(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Pb↓ 

• Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 

• Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 

Fe dư + 2Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 

• 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O 

Fe dư + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 3FeSO 4 

→ Số trường hợp tạo muối Fe(II) là 6 

Câu 30: A 

Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H + của axit, sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng: 

Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2 ↑ 

Khi H 2 sinh ra bám vào bề mặt là sắt, ngăn cản tiếp xúc giữa Fe và H + , giảm tốc độ phản ứng. 

• Khi thêm vài giọt HgSO 4 vào, vì tính oxi hóa Hg 2+ vào, vì tính oxi hóa Hg 2+ > H + , nên có phản ứng: Fe + 

2Hg 2+ → Fe 2+ + Hg. 

Hg tạo ra bám vào Fe tạo thành hai điện cực (pin điện) và Fe bị ăn mòn điện hóa, vì tính khử Fe > Hg: Cực âm 

(Fe): Fe → Fe 2+ + 2e, Cực dương (Hg): 2H + + 2e → H 2 ↑ 

Khí thoát ra ở cực Hg, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn 

Câu 31: B 

4Fe(NO 3 ) 2 2Fe 2 O 3 + 4NO 2 + 5O 2 

Câu 32: B 

Nhận thấy các kim loại Na, Ba, K khi tác dụng vào các dung dịch muối sắt (III) sẽ phản ứng với nước trước tạo 

hidroxit, sau đó hidroxit mới phản ứng với muối sắt (III). 

Câu 33: B 









Ion I - có tính khử mạnh có khả năng phản ứng với Fe 3+ có tính oxi hóa hình thành Fe 2+ 


2I - + Fe 3+ → Fe 2+ + I 2 . Đáp án B. 

I - không có khả năng khử Fe 2+ , Cu 2+ , Al 3+ về Fe, Cu, Al. 

Câu 34: C 

FeS + 4H + + 3NO - 3 → Fe 3+ + SO 2- 4 + 3NO + 2H 2 O 

FeS 2 + 4H + + 5NO 3 - → Fe 3+ + 2SO 4 2- + 5NO + 2H 2 O 

Vì HNO 3 dư nên sau phản ứng thu được Fe 3+ , NO - 3 , SO 2- 4 , H + . 

Câu 35: C 

Muối FeSO 4 được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật, pha chế sơn, mực và dùng trong kĩ thuật 

nhuộm vải. 

• Muối FeCl 3 được dùng làm chất xúc tác trong một số phản ứng hữu cơ. 

• Fe 2 (SO 4 ) có trong phèn sắt-amoni, tức muối kép sắt(III) amoni sunfat (NH 4 ) 2 SO 4 .Fe 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. 

• Fe 2 O 3 được dùng để pha chế sơn chống gỉ. 

Câu 36: B 

Dung dịch X phản ứng được với Cu → dung dịch X chứa ion Fe 3+ 

Dung dịch X phản ứng với KMnO 4 → dung dịch X chứa ion Fe 2+ 

Vậy oxit sắt có công thức Fe 3 O 4 . 

Câu 37: B 

Các phản ứng oxi hóa khử gồm : (1), ((3), (5), (6) 

Câu 38: B 

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (1) 

Phần 1: FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2NaCl (2) 

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaCl (3) 

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O→ 4Fe(OH) 3 (4) 

Phần 2:2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2 (5) 

Phần 3:2 FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 (6) 

Các phản ứng oxi hóa khử là : (4), (5), (6). 

Câu 39: A 

Dung dịch FeCl 2 dễ bị không khí oxi hóa thành muối Fe 3+ . Để bảo quản FeCl 2 người ta thêm 1 lương Fe vì: Fe 

+ 2Fe 3+ → 3Fe 2+ 










Dùng HNO 3 vì HNO 3 oxi hóa luôn ion Fe 2+ thành Fe 3+ , dùng Zn sẽ tạo ra 1 lượng muối Zn 2+ , dùng HCl sẽ 

không ngăn cản quá trình tạo Fe 3+ . 

Câu 40: B 

H 2 S + 2FeCl 3 → S↓(vàng) + 2FeCl 2 + 2HCl 

Câu 41: C 

Quặng hematit đỏ chứa Fe 2 O 3 khan → % Fe = 2 × 56 : 160 = 70%. 

• Quặng hemantit nâu chứa Fe 2 O 3 .nH 2 O → % Fe < 70%. 

• Quặng manhetit chứa Fe 3 O 4 → % Fe = 3 × 56 : 232 ≈ 72,41%. 

• Quặng xiđerit chứa FeCO 3 → % Fe = 56 : 116 ≈ 48,28% 

→ Quặng chứa hàm lượng sắt lớn nhất là manhetit 

Câu 42: D 

Sản xuất gang: 

- Nguyên tắc: Khử sắt trong oxit bằng CO ở t o cao. 

- Phản ứng hóa học: 

a) Tạo chất khử CO 

b) CO khử sắt trong oxit 

c) Sau đó tạo gang và tạo xỉ. 

Câu 43: C 

Phương trình phản ứng: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 ↓(đỏ nâu) + 3CO 2 ↑ + 6NaCl 

Câu 44: D 

Thép là hợp kim của sắt và Cacbon, trong đó hàm lượng cacbon nhỏ hơn 2% 

Gang là hợp kim của sắt và cacbon trong đó hàm lượng cacbon từ 2%-5%. 

Câu 45: D 

Quặng + HNO 3 → khí NO 2 + dung dịch X kết tủa trắng. 

Nhận thấy khi thêm BaCl 2 thấy xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit là BaSO 4 → Trong dung dịch X 

chứa ion SO 2- 4 → quặng prit FeS 2 . 

Câu 46: B 

Fe+ 2HCl → FeCl 2 + H 2 (1) 









2Fe + 3Cl 2 dư → 2FeCl 3 (2) 


FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 (3) 

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (4) 

9Fe(NO 3 ) 2 + 12HCl→ 4FeCl 3 + 5Fe(NO 3 ) 3 + 3NO + 6H 2 O (5) 

FeCl 2 + KI → không xảy ra phản ứng. 

Câu 47: D 

2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 

Vậy sau phản ứng chất rắn gồm Fe, FeCl 3 .Đáp án D. 

Chú ý phản ứng FeCl 2 với Cl 2 xảy ra khi FeCl 2 ở trạng thái dung dịch 

Câu 48: D 

Gang là hợp kim sắt – cacbon (2-5%). 

Thép là hợp kim sắt – cacbon (hàm lượng C < 2%) 

Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt trong oxit bằng CO ở nhiệt độ cao 

Câu 49: A 

10FeSO 4 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + K 2 SO 4 . 

Chú ý muối Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeCl 3 có màu vàng 

Câu 50: A 

Ta có AgNO 3 + HI → AgI↓ + HNO 3 → Loại C, D 

FeO + 2HI → FeI 2 + H 2 O → Loại B 

Chú ý các hợp chất Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 khi tác dụng với HI sinh ra hợp chất Fe 3+ có tính oxi 

hóa mạnh tương tác với I - trong dung dịch sinh ra I 2 và Fe 2+ . 











Câu 1. Cho bột sắt dư vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được V lít H 2 (đktc) và dung dịch có chứa m1 gam 

muối. Mặt khác, cho bột sắt dư vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được V lít SO 2 (đktc) và dd có chứa m2 

gam muối. So sánh m1 và m2. 

A. m1 = m2 

B. m1 = 0,5m2 

C. m1 > m2 

D. m1 < m2 

Câu 2. Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), 

thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại 

một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O 2 (ở đktc). Giá trị của V là 

A. 2,80. 

B. 3,36. 

C. 3,08. 

D. 4,48. 

Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe x O y và Cu bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (dư). 

Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp 

muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là 

A. 39,34%. 

B. 65,57%. 

C. 26,23%. 

D. 13,11%. 

Câu 4. Để tác dụng vừa đủ với 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cần 260 ml dung dịch HCl 1M. 

Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu được mang nung trong không khí đến khối lượng 

không đổi được m gam chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 7,2. 

B. 8,0. 

C. 14,4. 

D. 16,0. 

Câu 5. Đem nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO 3 ) 2 thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 2 bằng T1. Nhiệt 

phân hoàn toàn a mol Fe(NO 3 ) 3 thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng T2. Biểu thức nào dưới đây 

là đúng ? 

A. T1 = 0,972T2. 

B. T1 = T2. 

C. T2 = 0,972T1. 

D. T2 = 1,08T1. 

Câu 6. Thổi hỗn hợp khí CO và H 2 đi qua a gam hỗn hợp gồm CuO và Fe 3 O 4 có tỉ lệ mol 1:2, sau phản ứng 

thu được b gam chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn b gam X bằng dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch 

Y (không chứa ion Fe 2+ ). Cô cạn dung dịch Y thu được 41 gam muối khan. Giá trị của a là 

A. 9,8. 

B. 10,6. 

C. 12,8. 










D. 13,6. 

Câu 7. Đem hoà tan 90 gam một loại gang (trong đó Cacbon chiếm 6,667% về khối lượng) vào dung dịch 

HNO 3 đặc nóng dư. Thể tích khí NO 2 (,sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) là: 

A. 100,8 lít 

B. 157,5 lít 

C. 112 lít 

D. 145,6 lít. 

Câu 8. Hoà tan một đinh thép có khối lượng 1,14 gam bằng dd H 2 SO 4 loãng dư, phản ứng xong loại bỏ kết 

tủa, được dd X. Dd X làm mất màu 40 ml dd KMnO 4 0,1M. Hàm lượng sắt nguyên chất có trong đinh thép là 

(Cho rằng trong đinh thép, chỉ có Fe tác dụng với H 2 SO 4 loãng) 

A. 98,1% 

B. 98,2% 

C. 99,4% 

D. 99,5%. 

Câu 9. Dung dịch X gồm FeCl 2 và FeCl 3 được chia làm hai phần bằng nhau: 

Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư ở ngoài không khí thu được 0,5 mol Fe(OH) 3 . 

Phần 2: Tác dụng với dung dịch AgNO 3 thu được 1,3 mol AgCl. 

Tỉ lệ mol của FeCl 2 và FeCl 3 là: 

A. 4:1 

B. 3:2 

C. 1:4 

D. 2:3 

Câu 10. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl 3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 

6,72 gam chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 2,88 gam. 

B. 4,32 gam. 

C. 2,16 gam. 

D. 5,04 gam. 

Câu 11. Cho một đinh sắt lượng dư vào 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M. Sau khi 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, tất cả kim loại X tạo ra bám hết vào đinh sắt còn dư, thu được dung dịch D. Khối 

lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu. Kim loại X là 

A. Đồng (Cu) 

B. Thủy ngân (Hg) 

C. Niken (Ni) 

D. Bạc (Ag). 

Câu 12. Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,03 mol AgNO 3 và 0,04 mol Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ kim loại sinh ra bám vào thanh 

sắt). Giá trị của m là 

A. 1,44 

B. 5,36 

C. 2,72 

D. 3,60 










Câu 13. Cho 4,62 gam hỗn hợp X gồm bột 3 kim loại (Zn, Fe, Ag) vào dung dịch chứa 0,15 mol CuSO 4 . Sau 

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Dung dịch Y có chứa muối nào sau đây: 

A. ZnSO 4 , FeSO 4 

B. ZnSO 4 

C. ZnSO 4 , FeSO 4 , CuSO 4 

D. FeSO 4 

Câu 14. Để 4,2 gam sắt trong không khí một thời gian thu được 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit của 

nó. Hòa tan hết X bằng dung dịch HNO 3 thấy sinh ra 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung 

dịch Y. Vậy khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là 

A. 13,5 gam 

B. 18,15 gam 

C. 16,6 gam 

D. 15,98 gam 

Câu 15. Có 12 gam bột X gồm Fe và S (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2). Nung hỗn hợp X trong điều kiện 

không có không khí, thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng (dư) thấy chỉ 

có một sản phẩm khử (Z) duy nhất. Thể tích khí Z (ở đktc) thu được lớn nhất là 

A. 33,6 

B. 44,8 

C. 11,20 

D. 3,36 

Câu 16. Cho 23,2 gam hỗn hợp X gồm S và Fe vào một bình kín không chứa không khí. Nung bình đến khi 

phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y. Cho Y tác dụng với axit H 2 SO 4 loãng, dư thu được khí Z có tỉ khối đối 

với N 2 là 1/1,2. Phần trăm khối lượng của S trong hỗn hợp X là 

A. 20,69% 

B. 27,59% 

C. 16,55% 

D. 48,28% 

Câu 17. Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch HNO 3 và khuấy đến khi phản ứng xong thu V lít khí NO (đkc) và 

còn 3,2 gam kim lọai. Giá trị của V là 

A. 2,24 lít 

B. 4,48 lít 

C. 6,72 lít 

D. 5,6 lít 

Câu 18. Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư 

thu được V lít khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. 

Giá trị của V là: 

A. 2,688 lít 

B. 2,24 lít 

C. 4,48 lít 

D. 5,6 lít 










Câu 19. Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H 2 SO 4 và HNO 3 thu được dung dịch X và 4,48 lít NO 

duy nhất. Thêm tiếp H 2 SO 4 vào X thì lại thu được thêm 1,792 lít khí NO duy nhất nữa và dung dịch Y. Dung 

dịch Y hòa tan vừa hết 8,32 gam Cu không có khí bay ra (các khí đo ở đktc). Khối lượng của Fe đã cho vào là 

A. 16,24 gam. 

B. 11,2 gam. 

C. 16,8 gam. 

D. 9,6 gam. 

Câu 20. Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng 

với lượng dư dung dịch AgNO 3 , sau khi kết thúc các phản ứng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, 

đktc) và m gam chất rắn. Giá trị của m và V lần lượt là: 

A. 17,22 và 0,224 

B. 1,08 và 0,224 

C. 18,3 và 0,448 

D. 18,3 và 0,224 

Câu 21. Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 thấy sinh ra 0,1 mol NO là sản phẩm khử duy nhất của 

HNO 3 và còn lại 1,6 gam Fe không tan. Giá trị của m là: 

A. 5,6 

B. 7,2 

C. 8,4 

D. 10 

Câu 22. Khi hòa tan cùng một lượng kim loại R vào dung dịch HNO 3 loãng và vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thì 

thu được khí NO và khí H 2 có thể tích bằng nhau (đo ở cùng điều kiện). Biết rằng muối nitrat thu được có khối 

lượng bằng 159,21% khối lượng muối sunfat. Kim loại R là 

A. Zn 

B. Al 

C. Fe 

D. Mg 

Câu 23. Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị 3. Chia 38,6 gam X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tan 

hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí Y gồm NO, N 2 O, d(Y/H2) = 17,8. 

Phần 2 cho vào dung dịch kiềm sau một thời gian thấy lượng H 2 thoát ra vượt quá 6,72 lít. Tính % khối lượng 

kim loại M (khí đo ở đktc). 

A. 58,03% 

B. 41,97% 

C. 56,12% 

D. 43,08% 

Câu 24. Cho 28 gam Fe hòa tan trong 256 ml dung dịch H 2 SO 4 14% (có khối lượng riêng 1,095 g/ml), có khí 

hiđro thoát ra. Sau khi kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch thì thu được m gam một tinh thể muối ngậm 7 

phân tử nước (n muối : n nước = 1 : 7). Trị số của m là 

A. 116,8 gam 

B. 70,13 gam 

C. 111,2 gam 

D. 139 gam 










Câu 25. Cho 1,58 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm Mg và Fe tác dụng với 125 ml dung dịch CuCl 2 . Khuấy đều 

hỗn hợp, lọc rửa kết tủa thu được dung dịch Y và 1,92 gam chất rắn Z. Thêm vào Y một lượng dư dung dịch 

NaOH loãng, lọc rửa kết tủa mới tạo thành. Nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao thu được 0,7 gam 

chất rắn E gồm 2 oxit kim loại. Số phản ứng hóa học đã xảy ra trong thí nghiệm trên là 

A. 4. 

B. 5. 

C. 6. 

D. 7. 

Câu 26. Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian Fe bị oxi hóa thành hỗn hợp X gồm 4 chất 

rắn có khối lượng 27,2 gam. Hòa tan vừa hết X trong 300 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy thoát ra 3,36 

lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y. Cho tiếp dung dịch HNO 3 tới dư vào dung dịch Y được dung dịch Z chứa hỗn 

hợp FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 dư và có 2,24 lít NO duy nhất thoát ra (đktc). Giá trị của m và a lần lượt là 

A. 22,4 gam và 3M 

B. 16,8 gam và 2M 

C. 22,4 gam và 2M 

D. 16,8 gam và 3M 

Câu 27. Cho m gam Fe vào 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,1M ; Cu(NO 3 ) 2 0,1M; Fe(NO 3 ) 3 0,1M. Sau 

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X và khí NO (là sản 

phẩm khử duy nhất). Giá trị m và khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch X lần lượt là 

A. 20 gam và 78,5 gam. 

B. 20 gam và 55,7 gam. 

C. 25,8 gam và 78,5 gam. 

D. 25,8 gam và 55,7 gam. 

Câu 28. Khử m gam Fe 3 O 4 bằng khí H 2 thu được hổn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 

3 lít dung dịch H 2 SO 4 0,2M (loãng). Giá trị của m là 

A. 46,4 gam 

B. 23,2 gam 

C. 11,6 gam 

D. 34,8 gam 

Câu 29. Nung nóng 29 gam oxit sắt với khí CO dư, sau phản ứng, khối lượng chất rắn còn lại là 21 gam. Công 

thức oxit là 

A. FeO 

B. Fe 3 O 4 

C. Fe 2 O 3 

D. FeO hoặc Fe 3 O 4 

Câu 30. Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp các oxit FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 thu được khí CO 2 và Fe. Hấp thụ khí 

CO 2 bằng nước vôi trong dư thu được a gam kết tủa. Hòa tan hoàn toàn Fe trong dung dịch HCl dư thu được V 

lít H 2 (đktc). Mối liên hệ giữa m, V và a là 

A. m = 5V + 1,6a 

B. m = 1,25V + 0,16a 

C. m = 2,5V + 0,16a 

D. m = 2,5V + 1,6a 










Câu 31. Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam. Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml 

dung dịch H 2 SO 4 2M (loãng). Công thức của oxit sắt này là 

A. Fe 3 O 4 

B. Fe 2 O 3 

C. FeO 

D. FeO hoặc Fe 2 O 3 . 

Câu 32. Cho 0,1 mol FeCl 3 vào dung dịch Na 2 CO 3 có dư, độ giảm khối lượng dung dịch là 

A. 6,6 gam 

B. 14,6 gam 

C. 17,3 gam 

D. 10,7 gam 

Câu 33. Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao một thời gian, người ta thu được 

6,72 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau. Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn này vào dung dịch HNO 3 dư 

tạo thành 0,448 lít khí NO (đktc). Giá trị của m là 

A. 8,2 

B. 8 

C. 7,2 

D. 6,8 

Câu 34. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc nóng thu được 4,48 lít khí NO 

(đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 145,2 gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 46,4 gam 

B. 52,8 gam 

C. 43,2 gam 

D. 48,0 gam 

Câu 35. Khử m gam Fe 3 O 4 bằng khí H 2 thu được hỗn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 

3 lít dung dịch H 2 SO 4 0,2M (loãng). Giá trị của m là 

A. 23,2 gam 

B. 34,8 gam 

C. 11,6 gam 

D. 46,4 gam 

Câu 36. Dung dịch X có 0,1 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 , 0,1 mol FeSO 4 và 0,1 mol CuSO 4 . Cho khí H 2 S lội qua dung dịch 

X đến dư thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 30,4 

B. 39,2 

C. 12,8 

D. 16,0 

Câu 37. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe 2 O 3 và t mol Fe 3 O 4 ) trong dung dịch 

HCl không thấy có khí bay ra khỏi bình, dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối. Mối quan hệ giữa số mol các 

chất có trong hỗn hợp X là 

A. x + y = z + t 

B. x + y = 2z + 3t 

C. x + y = 2z + t 










D. x + y = 2z + 2t 

Câu 38. Cho 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch Y. Cô cạn Y được 3,81 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3 . Giá trị của m là 

A. 6,5 

B. 7,80 

C. 2,4375 

D. 4,875 

Câu 39. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH) 2 , FeCO 3 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 có cùng số mol tác dụng với 

dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 1,568 lít khí CO 2 (đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y có thể làm mất màu 

bao nhiêu ml dung dịch KMnO 4 1M ? 

A. 112 ml 

B. 84 ml 

C. 42 ml 

D. 56 ml 

Câu 40. Sục khí H 2 S cho tới dư vào 100 ml dung dịch chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 0,1M và CuSO 4 0,2M; phản ứng xong 

thu được a gam kết tủa Giá trị của a là: 

A. 1,92 gam. 

B. 4 gam 

C. 3,68 gam. 

D. 2,24 gam 


Câu 1: C 

Cho Fe dư + H 2 SO 4 → m 1 gam muối + V lít H 2 

Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2 ↑ 

n Fe 2+ = n H2 = V/22,4 → m1 = m FeSO4 = V/22,4 × 152 gam. 

• Cho Fe + H 2 SO 4 đặc, nóng → m 2 gam muối + V lít SO 2 

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O 

n Fe2(SO4)3 = 1/3 × n SO2 = 1/3 × V/22,4 mol → m2 = m Fe2(SO4)3 = 1/3 × V/22,4 × 400 gam 

→ m1 > m2 

Câu 2: A 

Có 3 chất thay dối số oxi hóa là Fe, S và Oxi 











Câu 3: C 

Coi hỗn hợp X gồm Fe, Cu và O với số mol lần lượt là a,b,c(mol) 

Câu 4: B 

Coi hỗn hợp gồm 

Câu 5: C 

Câu 6: D 

Câu 7: D 

với số mol lần lượt là a,b 

Câu 8: B 

1,14 gam thép + H 2 SO 4 dư → ddX gồm FeSO 4 , H 2 SO 4 dư. 

FeSO 4 + 0,004 mol KMnO 4 

• Theo bảo toàn electron 1 × n FeSO4 = 5 × n KMnO4 → n FeSO4 = 5 × 0,004 = 0,02 mol. 

→ n Fe = 0,02 mol → % Fe = 0,02 × 56 : 1,14 ≈ 98,2% 

Câu 9: D 

Câu 10: D 

Nếu Mg dư hoặc vừa đủ: 

mà chỉ thua được 6,72 gam nên Mg phản ứng hết 










Câu 11: A 

Fe dư + 0,02 mol muối NO - 3 → ddD. Khối lượng dung dịch D giảm 0,16gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu. 

• nFe + 2M(NO 3 ) n → nFe(NO 3 ) 2 + 2M 

n Fe = 0,02n/2 mol; n M = 0,02 mol. 

Khối lượng dung dịch giảm 0,16 gam → m M - m Fe phản ứng = 0,02M M - 0,02n/2 × 56 = 0,16 

Biện luận → n = 2, M M = 64 

Câu 12: C 

Fe + 

Fe + 3Ag + → Fe 2+ + 2Ag↓ 

Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu↓ 

. Khối lượng Fe tăng m gam. 

Ta có m Fe tăng = m Ag + m Cu - m Fe phản ứng = 0,03 × 108 + 0,04 × 64 - (0,015 + 0,04) × 56 = 2,72 gam 

Câu 13: C 

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Fe 

Nhận thấy nên luôn dư 

Do đó dung dịch gồm 

Câu 14: C 

Câu 15: A 

Z là 


; Z lớn nhất khi lưu huỳnh bị oxi hóa lên 


Câu 16: B 








gồm 


Vậy nên Y gồm Fe dư và FeS 

Câu 17: B 

Fe còn dư nên dung dịch chỉ gồm 

Câu 18: A 

Giả sử hỗn hợp gồm Fe và O 

Câu 19: A 

Số oxi hóa cuối cùng của Fe là +2 

Câu 20: D 

Câu 21: D 

Do Fe còn dư nên dung dịch chỉ chứa 

Câu 22: C 

a là hóa trị của R khi phản ứng với 

Ta có: 

; còn b là hóa trị của R khi phản ứng với 


Câu 23: B 








kim loại M có hóa trị 3 và tác dụng được với dung dịch kiềm nên có thể suy ra M là Al 


Câu 24: C 

Câu 25: D 

E gồm 2 oxit kim loại nên Fe phản ứng vừa đủ hoặc dư, các phương trình xảy ra: 

Câu 26: C 

Giả sử X gồm Fe và O: 

Câu 27: B 

Do thu được hỗn hợp kim loại nên Fe còn dư, ta thu được muối 

Câu 28: A 

Fe 3 O 4 FeO , Fe FeSO4 


Nhận thấy sau phản ứng chỉ thu được FeSO 4 → n FeSO4 = n SO4 2- = 0,6 mol 









Bảo toàn nguyên tố Fe → n Fe3O4 = 0,6: 3= 0,2 mol 

→ m= 46,4 gam. 

Câu 29: B 

Gọi số mol CO tham gia phản ứng là x → số mol CO 2 tạo thành là x mol 

Vì lượng CO dư → chất rắn chỉ chứa Fe → n Fe = 0,375 mol 

Bảo toàn khối lượng → 29 + 28x = 44x + 21 → x= 0,5 mol → n O = 0,5 

→ n Fe : n O = 0,375 : 0,5 = 3:4 → Công thức của oxit sắt là Fe 3 O 4 

Câu 30: C 

• + CO → Fe + CO 2 

CO 2 + Ca(OH) 2 dư → a gam ↓ CaCO 3 

Fe + HCl dư → V lít H 2 ↑ 

• n Fe = n H2 = V/22,4 mol; n CO = n CO2 = a/100 mol. 

Theo bảo toàn khối lượng m hỗn hợp oxit = m Fe + m CO2 - m CO 

→ m = V/22,4 × 56 + a/100 × 44 - a/100 × 28 = 2,5V - 0,16a 

Câu 31: A 

25,52 gam Fe x O y + 0,44 mol H 2 SO 4 . 

• Giả sử oxit sắt gồm FeO a mol và Fe 2 O 3 b mol. 

FeO + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 O 

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 

Lập hpt 

→ Oxit sắt là Fe 3 O 4 (Fe 3 O 4 = FeO.Fe 2 O 3 ) 

Câu 32: C 

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑ + 6NaCl 

• n Fe(OH)3 = 0,1 mol; n CO2 = 0,1 × 3/2 = 0,15 mol. 

Độ giảm khối lượng dung dịch = m Fe(OH)3 + m CO2 = 0,1 × 107 + 0,15 × 44 = 17,3 gam 

Câu 33: C 

CO + m gam Fe 2 O 3 6,72 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau. 


m gam hỗn hợp + HNO 3 dư → 0,02 mol NO. 








• Bản chất của phản ứng là quá trình nhường nhận electron 


C +2 → C +4 + 2e 

N +5 + 3e → N +2 

Theo bảo toàn electron 2 × n CO = 3 × n NO → n CO = 3 × 0,02 : 2 = 0,03 mol. 

• CO + Fe 2 O 3 → 6,72 gam hỗn hợp + CO 2 

n CO2 = n CO = 0,03 mol. 

Theo bảo toàn khối lượng: m Fe2O3 = m hỗn hợp + m CO2 - m CO = 6,72 + 0,03 × 44 - 0,03 × 28 = 7,2 gam 

Câu 34: C 

X(FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) 0,2 mol NO + Fe(NO 3 ) 3 

Khối lượng muối thu được chỉ chứa Fe(NO 3 ) 3 → n Fe(NO3)3 = 145,2 : 242= 0,6 mol 

Coi hỗn hợp X chứa Fe:0,6 mol và O: x mol 

Bảo toàn electron : → 0,6×3= 2x+ 0,2 ×3 → x= 0,6 mol 

→ m= m Fe + m O = 0,6×56 + 0,6×16 = 43,2 gam 

Câu 35: D 

m gam Fe 3 O 4 + H 2 → hỗn hợp X gồm Fe, FeO. 

hỗn hợp X + 0,6 mol H 2 SO 4 . 

Ta có Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2 ↑; FeO + 2H + → Fe 2+ + H 2 O 

n Fe + n FeO = n H + : 2 = 0,6 × 2 : 2 = 0,6 mol → n Fe3O4 = 1/3 × (n Fe + n FeO ) = 1/3 × 0,6 = 0,2 mol 

→ m Fe3O4 = 0,2 × 232 = 46,4 gam 

Câu 36: C 

• + H 2 S → m gam ↓ 

n CuS = 0,1 mol; Theo bảo toàn electron: 2 × n S = 1 × n Fe 3+ → n S = 0,1 × 2 : 2 = 0,1 mol. 

→ m ↓ = m S + m CuS = 0,1 × 32 + 0,1 × 96 = 12,8 gam 

Câu 37: A 


Hỗn hợp X gồm + HCl → dung dịch chứa hai muối 








• Sau phản ứng không có khí thoát ra → Fe, Cu phản ứng hết với Fe 3+ 


Theo bảo toàn electron ta có 2 × n Fe + 2 × n Cu = 1 × n Fe 

3+ 

(Fe2O3) + 1 × n Fe 

+3 

(Fe3O4) 

→ 2x + 2y = 2z + 2t → x + y = z + t → Đáp án đúng là đáp án A. 

Chú ý: Có thể xác định số mol Fe 3+ trong Fe 3 O 4 bằng phương trình 

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O. 

Câu 38: A 

5,36 gam FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 + HCl dư → ddY. 

Cô cạn Y → 0,03 mol FeCl 2 và m gam FeCl 3 . 

• Coi hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2 O 3 

n FeO = n FeCl2 = 0,03 → m Fe3O4 = 5,36 - 0,03 × 72 = 3,2 gam → n Fe2O3 = 3,2 : 160 = 0,02 mol 

→ n FeCl3 = 0,02 × 2 = 0,04 mol → m FeCl3 = 0,04 × 162,5 = 6,5 gam 

Câu 39: D 

m gam hỗn hợp X gồm + H 2 SO 4 → ddY + 0,07 mol CO 2 . 

ddX + V ml KMnO 4 . 

• n FeCO3 = a = 0,07 mol. 

∑n Fe 2+ = 4a = 4 × 0,07 = 0,28 mol. 

• ddY + KMnO 4 

Theo bảo toàn electron: 1 × n Fe 2+ = 5 × n KMnO4 → n KMnO4 = 0,28 : 5 = 0,056 mol 

→ V KMnO4 = 0,056 : 1 = 0,056 lít = 56ml 

Câu 40: D 











Câu 1. Hoà tan a gam Cu và Fe (Fe chiếm 30% về khối luợng) bằng 50 ml dd HNO3 63% (D= 1,38g/ml). 

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đựơc chất rắn X cân nặng 0,75a gam, dd Y và 6,104 lít hỗn hợp khí 

NO và NO2 (đkc). Cô cạn Y thì số gam muối thu được là 

A. 75,150g 

B. 62,100g 

C. 37,575g 

D. 49,745g 

Câu 2. Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu 

được dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe 2+ và Fe 3+ là 1 : 2. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cô cạn phần một 

thu được m1 gam muối khan. Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m2 

gam muối khan. Biết m 2 – m 1 = 0,71. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là 

A. 240 ml. 

B. 80 ml. 

C. 320 ml. 

D. 160 ml. 

Câu 3. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu (trong đó Fe chiếm 40% khối lượng) vào dung dịch 

HNO 3 thu được dung dịch Y và 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và còn lại 0,65m gam 

kim loại chưa tan. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch Y là 

A. 5,40 gam. 

B. 6,17 gam. 

C. 4,80 gam. 

D. 7,26 gam. 

Câu 4. Dung dịch X chứa 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO 3 ) 2 . Cho m gam bột Fe vào dung dịch, khuấy 

đều cho đến khi phản ứng kết thúc được chất rắn Y gồm 2 kim loại có khối lượng 0,8m gam. Giả thiết sản 

phẩm khử HNO 3 chỉ có NO. Giá trị của m là 

A. 30. 

B. 40. 

C. 35. 

D. 45. 

Câu 5. Cho 23,52 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO 3 3,4M. Khuấy đều thấy 

thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất), trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết; đổ tiếp từ từ 

dung dịch Y (H 2 SO 4 5M) vào, chất khí trên lại thoát ra cho đến khi kim loại vừa tan hết thì cần vừa hết 

44ml, thu được dung dịch Y. Lấy 1/2 dung dịch Y, cho dung dịch NaOH dư vào, lọc lấy kết tủa, nung 

trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn Z nặng 15,6 gam. Số mol Fe có trong hỗn hợp X 

là 

A. 0,06. 

B. 0,12. 

C. 0,24. 

D. 0,36. 

Câu 6. X là hỗn hợp gồm Fe và hai oxit của sắt. Hòa tan hết 15,12 gam X trong dung dịch HCl dư, sau 

phản ứng thu được 16,51 gam muối Fe (II) và m gam muối Fe (III). Mặt khác, khi cho 15,12 gam X phản 

ứng hoàn toàn với dung dịch acid nitric loãng dư thì giải phóng 1,568 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở 

đktc). Thành phần % về khối lượng của Fe trong X là ? 

A. 11,11%. 

B. 29,63%. 

C. 14,81%. 

D. 33,33%. 

Câu 7. Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt trong b gam dung dịch H 2 SO 4 9,8% (lượng 

vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan. Mặt khác nếu hòa tan 

hết a gam X bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được duy nhất 58 gam muối Fe (III). Giá trị của b là 

A. 370. 

B. 220. 










C. 500. 

D. 420. 

Câu 8. Y là một hỗn hợp gồm sắt và hai oxit của nó. Chia Y làm hai phần bằng nhau : 

=> Phần 1: Đem hòa tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Z chứa a gam FeCl 2 và 13 gam 

FeCl 3 . 

=> Phần 2: Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO 3 0,8M (vừa đủ) thu được 1,568 lít khí NO (đktc, 

sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a là 

A. 10,16. 

B. 16,51. 

C. 11,43. 

D. 15,24. 

Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO và Fe 2 O 3 phải dùng vừa hết 520 ml dung 

dịch HCl 1M. Mặt khác, khi lấy 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng trong ống sứ không có không khí rồi thổi 

một luồng H 2 dư đi qua để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam chất rắn và 4,86 gam nước. Xác 

định m ? 

A. 16,56. 

B. 20,88. 

C. 25,06. 

D. 16,02. 

Câu 10. Nung nóng 18,56 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3 và Fe x O y trong không khí tới phản ứng hoàn toàn 

được CO 2 và 16 gam một oxit sắt duy nhất. Cho toàn bộ CO 2 hấp thụ hết vào 400ml dung dịch Ba(OH) 2 

0,15M thu được 7,88 gam kết tủa. Để hòa tan hết 18,56 gam X cần ít nhất V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị 

của V là 

A. 240. 

B. 320. 

C. 480. 

D. 160. 

Câu 11. Cho luồng khí CO đi qua một lượng quặng hematit (chứa Fe 2 O 3 ) thì thu được 300,8 gam hỗn hợp 

các chất rắn X và thoát ra hỗn hợp khí Y. Cho hấp thụ toàn bộ khí Y bằng dung dịch NaOH dư thấy khối 

lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam. Đem chất rắn X hòa tan trong dung dịch HNO 3 dư thu được 387,2 

gam muối. Thành phần % khối lượng của Fe 2 O 3 trong quặng là : 

A. 80%. 

B. 60%. 

C. 50%. 

D. 40%. 

Câu 12. Hoà tan a gam Fe vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí (ở đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung 

dịch D thu được m gam muối khan. Cho khối lượng muối trên vào 100ml dung dịch KMnO 4 0,25M trong 

H 2 SO 4 , sau phản ứng hoàn toàn thu V lít khí (ở đktc). Giá trị V là 

A. 2,24. 

B. 0,28. 

C. 1,4. 

D. 0,336. 

Câu 13. X là hỗn hợp Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Hòa tan m gam X trong dung dịch HCl dư được dung dịch Y. Dung 

dịch Y tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KI 0,5M được dung dịch Z và chất rắn E. Lọc tách E và sục 

khí Cl2 dư vào dung dịch Z được dung dịch F. Cho dung dịch F tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết 

tủa G. Nung G đến khối lượng không đổi được (m + 0,24) gam chất rắn H. Tỉ lệ mol của Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 

trong X là 

A. 2 : 3. 

B. 3 : 2. 

C. 1 : 3. 

D. 3 : 1. 

Câu 14. Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3 và CaCO 3 vào bình kín dung tích 1,2 lít chứa không khí( có 

tỉ lệ thể tích: VO 2 : VN 2 = 1:4) ở 19,5 độ C và 1 atm. Nung nóng bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra 










hoàn toàn, được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z. Lượng hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với 200 gam dung 

dịch HNO 3 6,72% được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch E. Khối lượng FeCO 3 có trong X 

là: 

A. 3,0 gam 

B. 2,32 gam 

C. 4,64 gam 

D. 5,8 gam 

Câu 15. Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 2 trong 200 ml dung dịch HNO 3 4M, sản phẩm thu được gồm dung 

dịch X và một chất khí thoát ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, 

sản phẩm khử duy nhất của N +5 đều là NO. Giá trị của m là 

A. 12,8. 

B. 6,4. 

C. 9,6. 

D. 3,2. 

Câu 16. Cho 100 ml dung dịch FeSO 4 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời KMnO 4 0,04 M và H 2 SO 4 

1M, thu được dung dịch X. Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được m gam kết tủa. 

Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 127,20. 

B. 128,98. 

C. 152,28. 

D. 150,58. 

Câu 17. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm kim loại A, Fe và các oxit của sắt bằng dung dịch H 2 SO4 loãng 

thu được dung dịch Y chỉ chứa 2 muối sunfat có khối lượng 130,4 gam và 0,5 mol khí H2. Cho Y tác dụng 

với dung dịch Ba(OH) 2 dư (trong điều kiện không có không khí) thu được m gam kết tủa.Biết hidroxit của 

A không tan trong kiềm mạnh và nếu lấy 63 gam X thì có thể điều chế được tối đa 55 gam hỗn hợp kim 

loại.Giá trị của m gần nhất với 

A. 280 

B. 290 

C. 300 

D. 310 

Câu 18. Hòa tan hoàn toàn 29,68 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe và Fe 3 O 4 bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 

1M và H 2 SO 4 0,5M thu được 0,896 lít khí H2 đktc và dung dịch Y chứa m gam chất tan. Cho từ từ dung 

dịch BaCl2 đến khi kết tủa cực đại thì dừng lại, cho tiếp AgNO 3 vào sau phản ứng thu được 211,02 gam 

kết tủa. Mặt khác cho cùng lượng X trên tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc nóng lấy dư thu được 8.736 lít 

NO 2 (đktc). Giá trị m là ? 

A. 60,02 

B. 52,21 

C. 62,22 

D. 55,04 

Câu 19. Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO 3 ) 2 và Al với 4,64 gam FeCO 3 được hỗn hợp Y. Cho Y 

vào lượng vừa đủ dd chứa 0,56 mol KHSO4 được dd Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hòa và m gam 

hỗn hợp khí T trong đó có chứa 0,01 mol H2. Thêm NaOH vào Z đến khi toàn bộ muối sắt chuyển hết 

thành hidroxit và ngừng khí thoát ra thì cần 0,57 mol NaOH, lọc kết tủa nung trong không khí đên khối 

lượng không đổi thu được 11,5 gam chất rắn. Tìm m? 

A. 2,52 

B. 2,7 

C. 3,42 

D. 3,22 

Câu 20. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3 O 4 , FeCO 3 tỷ lệ mol tương ứng là 8 : 1 : 2 , tan hết trong dung 

dịch H 2 SO 4 (đặc/nóng). Sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa hai muối và 2,6544 lít hỗn hợp khí Z 

gồm CO 2 và SO 2 (đktc). Biết Y phản ứng được với tối đa 0,2m gam Cu. Hấp thụ hoàn toàn Z vào dung 

dịch Ca(OH) 2 dư thì thu được m’ gam kết tủa. Giá trị của m’ là : 

A. 11,82 










B. 12,18 

C. 18,12 

D. 13,82 


Câu 1: C 

nên Fe phản ứng chưa hết, Cu chưa phản ứng. dung dịch chỉ chứa 

Ta có: 

mà 


Câu 2: D 

Câu 3: A 


Câu 4: B 


Do thu được hỗn hợp kim loại nên Fe còn dư, ta thu được muối 


Câu 5: B 









Do lần đầu 1 kim loại dư nên Cu sẽ dư, dung dịch Y có: 

ở lần thứ hai, khi thêm , do Cu có tính khử mạnh hơn nên khi Cu tan hết thì vẫn không 

phản ứng 

nên dung dịch Y cuối cùng sẽ có 

Câu 6: C 

Co hỗn hợp X gồm Fe và O với số mol lần lượt là a,b(mol) 


Câu 7: A 

Bảo toàn Fe: 

Bảo toàn S: 

Câu 8: B 

Bảo toàn N: 

Câu 9: A 

Dùng H 2 dư để khử 0,27mol hỗn hợp X đốt nóng thu được 0,27 mol nước 

Dùng H 2 dư để khử (a+b+c)mol hỗn hợp X đốt nóng thu được (b+3c)mol nước 

Nhân chéo ta có: 










Câu 10: A 

+)TH1: 

+)TH2: 

Câu 11: D 

Câu 12: B 

sẽ phản ứng trước với , mà thu được khí clo nên đã phản ứng hết, tiếp là 


Câu 13: B 

Câu 14: D 










Vì phản ứng HNO3 vẫn tạo NO nên FeO dư, O2 phản ứng hết 

Câu 15: A 

HD• 0,1 mol FeS 2 + 0,8 mol HNO 3 → dd X + ↑NO x mol. 

ddX + tối đa m gam Cu y mol. 

• Bản chất của phản ứng là quá trình nhường, nhận electron: 

FeS 2 → Fe +2 + 2S +6 + 14e 

Cu → Cu +2 + 2e 

N +5 O 3 - + 4H + + 3e → N +2 O + 2H 2 O 

Theo bảo bảo electron: 14 × n FeS2 + 2 × n Cu = 3 × n NO → 14 × 0,1 + 2y = 3x (*) 

• Sau phản ứng trong dung dịch có Fe +2 ; Cu +2 ; NO 3 - ; SO 4 

-2 

Theo bảo toàn điện tích 2 × n Fe +2 + 2 × n Cu +2 = 1 × n NO3 - + n SO4 -2 → 2 × 0,1 + 2y = 3x + 0,1 × 2 (**) 

Từ (*) và (**) → x = 0,6; y = 0,2 → m Cu = 0,2 × 64 = 12,8 gam 

Câu 16: C 

HD• 0,1 mol FeSO 4 + 

ddX + Ba(OH) 2 → ↓ 

→ ddX. 

• 5Fe 2+ + MnO - 4 + 8H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O 

→ n 3+ Fe = 0,1 mol; ∑n 2- SO4 = 0,1 + 0,5 = 0,6 mol; n 2+ Mn = 0,02 mol. 


m ↓ = m Fe(OH)3 + m BaSO4 + m Mn(OH)2 = 0,1 × 107 + 0,6 × 233 + 0,02 × 89 = 152,28 gam 








Câu 17: A 

X(Fe, A, oxit sắt) 

Dung dịch Y chỉ chứa 2 muối sunfat: 130,4 gam + 0,5 mol H 2 + H 2 O 


Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, A, O. Trong 63 gam X thì m O =8 gam → m kim loại = 6,875m O 

Trong hỗn hợp X gọi số mol Fe, A, O lần lượt là x, y,z 

Ta có n H2O = n O = z mol, n H2SO4 = z+ 0,5 

Vì dung dịch chỉ chứa 2 muối sunfat → dung dịch Y chứa A n+ : x mol, Fe 2+ : y mol và SO 4 2- :0,5 + z mol 

→ m kim loại = 6,875.16z = 110z gam → m SO 42- = 130,4- 110z= 96.(z + 0,5) → z=0,4 mol 

Kết tủa thu được gồm Fe(OH) 2 : y mol, A(OH) n : x mol, BaSO 4 : 0,5 + z mol 

Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y → 2y + xn = 2.(0, 5+z) → n OH - : 1 + 2z 

m kết tủa = m kim loại + m - OH + m BaSO4 = 110z + 17.(1+2z) + 233.(0,5+z) = 377z + 133,5 = 284,5 gam. 

Câu 18: A 

Gọi số mol Cu, Fe, Fe 3 O 4 lần lượt là x, y, z mol → 64x + 56y + 232z = 29,68 

X + HNO 3 dư sinh 0,39 mol NO 2 → 2x + 3y + z = 0,39 

Để kết tủa cực đại gồm BaSO 4 , Ag, AgCl 

Vì AgNO 3 dư nên hình thành Fe 3+ , Cu 2+ 

Bảo toàn electron → n Ag + 2n H2 = 2n Cu + 3n Fe + n Fe3O4 → n Ag = 2x + 3y + z - 0,04.2 

Bảo toàn nguyên tố H→ n HCl + 2n H2SO4 = 2n H2 + 2n O (Fe3O4) = 0,08 + 8z 

Mà n HCl = 2n H2SO4 → n HCl = 0,04 + 4z mol, n H2SO4 =0,02 + 2x 

→ n BaSO4 = n H2SO4 = 0,02 + 2z 

n AgCl = 2n BaCl2 + n HCl = 2. (0,02+ 2z ) + 0,04 + 4z = 0,08 + 8z mol 

Kết tủa thu được 211, 02 gam → 233. (0,02 +2z) + 143,5 . (0,08 + 8z) + 108. (2x + 3y + z - 0,04.2) = 211, 

02 →216x + 324y + 1722z= 203,52 

Ta có hệ 

→ 

→ m= mkl + m SO4 2- + m Cl - = 29,68 - 0,1.4.16 + 96. ( 0,02+ 0,2) + 35,5. ( 0,04 + 0,4) = 60,02 gam. 

Câu 19: C 









Description: Description: D:\C ài lại\Moon\Hóa\Sat-crom-dong\Moon\New folder\5 - Lý thuy ết trọng tâm v à bài tập v ề Sắt v à hợp chất của sắt (Đề 3) 

_files\latex(104).php 


10,17 khí T + dd Z 

11,5 g 

Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch Z thu được dung dịch chứa K 2 SO 4 : 0,28 mol , Na 2 SO 4 : 0,28 mol 

và NaAlO 2 : 0,57- 0,28-0,28 = 0,01 mol 

Gọi số mol Fe(NO 3 ) 2 : x mol và Al : y mol. 

Ta có hệ 

Có NH 4 + = 

Bảo toàn nguyên tố H → n H2O = 

→ 

= 0,02 mol 

= 0,23 mol 

Bảo toàn khối lượng → m = 10,17 + 4,64 + 0,56. 136-83,41-0,23. 18 = 3.42 gam. 

Câu 20: D 

'Gọi số mol Fe, Fe 3 O 4 , FeCO 3 lần lượt là 8x, x, 2x mol 

Số mol của Cu là 

Dung dịch Y chứa 2 muối là FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 

Có n CO2 = n FeCO3 = 2x mol → n SO2 = 0,1185 - 2x mol 

= 2,85x mol 

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → 2n Fe + 2n Cu = 2n Fe3O4 +2 n SO2 

→ 2. 8x + 2. 2,85x = 2. x + 2. ( 0,1185-2x) → x = 0,01 

Hấp thụ khí vào dung dịch Ca(OH) 2 thu được ↓ chứa 

→ m = 0,02. 100 + 0,0985.120 = 13,82 gam 


↓ 









6 - Một số tổng kết về Đồng và hợp chất (Đề 1) 

Câu 1. Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp (HNO 3 0,8M + H 2 SO 4 0,2M), sản phẩm 

khử duy nhất của HNO 3 là NO. Thể tích khí NO (đktc) là: 

A. 0,672 lít 

B. 0,336 lít 

C. 0,747 lít 

D. 1,792 lít. 

Câu 2. Cho các mô tả sau: 

(1). Hoà tan Cu bằng dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H 2 

(2). Ðồng dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, chỉ thua Ag 

(3). Ðồng kim loại có thể tan trong dung dịch FeCl 3 

(4). Có thể hoà tan Cu trong dung dịch HCl khi có mặt O 2 

(5). Ðồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3) 

(6). Không tồn tại Cu 2 O ; Cu 2 S 

Số mô tả đúng là: 

A. 1 

B. 2 

C. 3 

D. 4 

Câu 3. Cho hỗn hợp bột gồm Fe và Cu vào dung dịch FeCl 3 , sau khi phản ứng xong còn lại chất rắn, chất 

rắn này tác dụng dung dịch HCl sinh ra khí H 2 . Dung dịch thu được từ thí nghiệm trên chứa 

A. muối FeCl 2 duy nhất. 

B. muối FeCl 2 và CuCl 2 . 

C. hỗn hợp muối FeCl 2 và FeCl 3. 

D. hỗn hợp muối FeCl 3 và CuCl 2 . 

Câu 4. Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2 SO 4 

0,5M và NaNO 3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm 

khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá 

trị tối thiểu của V là 

A. 240 

B. 120 

C. 360 

D. 400 

Câu 5. Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 

gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y 

có pH bằng 

A. 2 

B. 3 

C. 4 

D. 1 

Câu 6. Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,1M và NaCl 0,5M (điện 

cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau 

điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là 

A. 4,05. 

B. 2,70 

C. 1,35 

D. 5,40 

Câu 7. Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và AgNO 3 

0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim 

loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt). Khối lượng sắt đã phản ứng là 

A. 2,16 gam 

B. 0,84 gam 

C. 1,72 gam 










D. 1,40 gam. 

Câu 8. Thổi một luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe 3 O 4 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn 

toàn, ta thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra cho vào bình đựng nước vôi trong dư thấy có 5 

gam kết tủa trắng. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit kim loại ban đầu là bao nhiêu ? 

A. 3,12 gam. 

B. 3,22 gam. 

C. 4 gam. 

D. 4,2 gam. 

Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp ba kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 

13,44 lít khí. Nếu cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí (ở đktc). Vậy 

nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO 4 dư, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu được sau 

phản ứng tác dụng với dung dịch HNO 3 nóng, dư thì thu được V lít khí NO 2 . Thể tích khí NO 2 (ở đktc) thu 

được là: 

A. 26,88 lít 

B. 53,76 lít 

C. 13,44 lít 

D. 44,8 lít 

Câu 10. Nhúng thanh kim loại M hoá trị 2 vào dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian lấy thanh kim loại ra 

thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 , sau một thời 

gian thấy khối lượng tăng 7,1%. Biết rằng số mol CuSO 4 và Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở hai trường hợp như nhau. 

Kim loại M là 

A. Zn. 

B. Fe. 

C. Mg. 

D. Ni. 

Câu 11. Cho 1,58 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm Mg và Fe tác dụng với 125ml dung dịch CuCl 2 . Khuấy 

đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa thu được dung dịch Y và 1,92 gam chất rắn Z. Thêm vào Y một lượng dư 

dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa mới tạo thành. Nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao thu 

được 0,7 gam chất rắn T gồm hai oxit kim loại. Số phản ứng hoá học đã xảy ra trong thí nghiệm trên và 

nồng độ mol của CuCl 2 lần lượt là ? 

A. 6 và 0,1M. 

B. 7 và 0,2M. 

C. 6 và 0,2M. 

D. 7 và 0,1M. 

Câu 12. Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội thu được chất rắn 

Y và dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 cho đến dư vào dung dịch Z thu được kết tủa và dung dịch T. 

Dung dịch T chứa những ion nào sau đây ? 

A. Cu 2+ , SO 2- 4 ,NH + 4 , OH - . 

B. [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 2- 

,SO 4 ,NH + 4 , OH - . 

C. Mg 2+ ,SO 2- 4 ,NH + 4 , OH - . 

D. Al 3+ , Mg 2+ , SO 2- 4 , Fe 3+ , NH + 4 , OH - . 

Câu 13. Cho các mệnh đề sau 

(1) Cu 2 O vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 

(2) CuO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 

(3) Cu(OH) 2 là hợp chất có tính lưỡng tính nhưng tính bazơ trội hơn. 

(4) CuSO 4 khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn trong dầu hoả (dầu hôi) hoặc xăng. 

(5) CuSO4 có thể dùng làm khô khí NH 3 . 

Số mô tả sai là: 

A. 1 

B. 2 

C. 3 

D. 4 










Câu 14. Hoà tan vừa đủ một lượng hiđroxit kim loại M (có hoá trị II) trong dung dịch H 2 SO 4 20% thu 

được dung dịch muối có nồng độ 27,21%. M là kim loại nào trong các kim loại sau: 

A. Fe 

B. Cu 

C. Ca 

D. Mg 

Câu 15. Khi cho 2,4 gam hỗn hợp CuO và một oxit kim loại có số mol bằng nhau, tác dụng với H 2 dư thu 

được 1,76 gam chất rắn. Nếu cho chất rắn trên vào dung dịch HCl dư thì thu được 0,448 lít khí (đktc). 

Công thức của oxit là: 

A. FeO. 

B. Fe 2 O 3 . 

C. Fe 3 O 4 . 

D. CrO. 

Câu 16. X là hỗn hợp các muối Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO3)3. Trong đó N chiếm 16,03% về khối 

lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối X. Lọc kết tủa thu được đem nung 

trong chân không đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam oxit ? 

A. 27 

B. 34 

C. 25 

D. 31 

Câu 17. Hòa tan hết một hỗn hợp X gồm 0,02 mol Fe; 0,04 mol Fe 3 O 4 và 0,03 mol CuO bằng dung dịch 

HCl dư. Cho từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nung trong không 

khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Giá trị của a là 

A. 12,8. 

B. 11,2. 

C. 10,4. 

D. 13,6. 

Câu 18. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đồng kim loại và đồng (II) oxit vào trong dung dịch HNO 3 đậm đặc, 

thu được 0,224 lít khí ( ở 0 0 C và áp suất 2 atm). Nếu lấy 7,2 gam hỗn hợp đó khử bằng H 2 thu được 0,9 

gam nước. Khối lượng của hỗn hợp tan trong dung dịch HNO 3 là 

A. 1,44 gam. 

B. 7,20 gam. 

C. 2,88 gam. 

D. 5,28 gam. 

Câu 19. X là chất rắn có màu xanh nhạt, tan tốt trong nước có phản ứng axit yếu.Cho dd X phản ứng với 

dd NH 3 dư thì mới đầu có kết tủa sau đó kết tủa tan và dung dịch có màu xanh đậm.Cho H 2 S lội qua dung 

dịch X đã được axit hóa bằng axit HCl thấy có kết tủa đen xuất hiện.Mặt khác cho BaCl 2 vào dd X được 

kết tủa trắng không tan trong axit dư.Xác định của muối X: 

A. NiSO 4 

B. CuSO 4 

C. CuSO 4 .5H 2 O 

D. NiCl 2 

Câu 20. Cho Cu tác dụng với từng dd sau: HCl (1), HNO 3 (2), AgNO 3 (3), Fe(NO 3 ) 2 (4), Fe(NO 3 ) 3 (5), 

Na 2 S (6). Cu phản ứng được với 

A. 2, 3, 5, 6. 

B. 2, 3, 5. 

C. 1, 2, 3. 

D. 2, 3. 

Câu 21. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung 

dịch 

A. NaOH (dư) 

B. HCl (dư) 

C. AgNO 3 (dư) 










D. NH 3 (dư) 

Câu 22. Có các phát biểu sau: 

(1) Hỗn hợp Fe 2 O 3 + Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch HCl dư 

(2) Hỗn hợp KNO 3 + Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch KHSO 4 dư. 

(3) Đồng có thể tan trong dung dịch H 2 SO 4 khi có mặt oxi. 

(4) Cu có thể tan hết trong dung dịch FeCl 3 (tỉ lệ số mol Cu : FeCl 3 = 1:1). 


A. 4. 

B. 3. 

C. 2. 

D. 1. 

Câu 23. Nhúng một bản đồng mỏng vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng, ta không thấy có hiện tượng gì 

xảy ra. Để cốc này ngoài không khí một thời gian, dung dịch trong cốc dần dần chuyển sang màu xanh. Có 

thể giải thích hiện tượng này như thế nào? 

A. xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học 

B. xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa 

C. đồng tác dụng với H 2 SO 4 loãng rất chậm, do đó phải sau một khoảng thời gian dài, ta mới quan sát thấy 

hiện tượng. 

D. đồng tác dụng với H 2 SO 4 loãng khi có mặt oxi không khí. 

Câu 24. Cho các tính chất sau: 

(a) là kim loại có màu đỏ. (b) là kim loại nhẹ. (c) nóng chảy ở nhiệt độ cao. 

(d) tương đối cứng. (e) dễ kéo dài và dát mỏng. (g) dẫn điện tốt. 

(h) dẫn nhiệt kém. 

Có bao nhiêu tính chất vật lí là tính chất vật lí của kim loại đồng ? 

A. 3. 

B. 4. 

C. 5. 

D. 6. 

Câu 25. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 

Các chất X, X 1 , X 2 , X 3 lần lượt là những chất nào sau đây ? 

A. Cu(NO 3 ) 2 , CuO, Cu và FeCl 2 

B. Fe(NO 3 ) 2 , FeO, Fe và FeCl 2 

C. Cu(NO 3 ) 2 , Cu 2 O, Cu và FeCl 2 

D. Fe(NO 3 ) 3 , FeO, Fe và FeCl 2 

Câu 26. Chất lỏng Boocđo là hỗn hợp CuSO 4 và vôi tôi trong nước theo một tỉ lệ nhất định, chất lỏng này 

phải hơi có tính kiềm (vì nếu CuSO 4 dư sẽ thấm vào mô thực vật gây hại lớn cho cây). Boocđo là một chất 

diệt nấm cho cây rất hiệu quả nên được các nhà làm vườn ưa dùng, hơn nữa việc pha chế nó cũng rất đơn 

giản. Để phát hiện CuSO 4 dư nhanh, có thể dùng phản ứng hóa học nào sau đây ? 

A. Glixerol tác dụng với CuSO 4 trong môi trường kiềm. 

B. Sắt tác dụng với CuSO 4 . 

C. Amoniac tác dụng với CuSO 4 . 

D. Bạc tác dụng với CuSO 4 . 

Câu 27. Cho biết số thứ tự của Cu là 29. Có các phát biểu sau: 

(1) Cu thuộc chu kì 3, nhóm IB 

(2) Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB 

(3) Cu thuộc chu kì 4, nhóm IIB 

(4) Ion Cu + có lớp electron lớp ngoài cùng bão hòa 

(5) Ion Cu 2+ có lớp electron lớp ngoài cùng bão hòa 











A. 1. 

B. 2. 

C. 3. 

D. 4. 

Câu 28. Thực nghiệm cho biết đồng tinh thể có khối lượng riêng D = 8,93 g/cm 3 ; bán kính nguyên tử 

đồng là 128 pm. Cho Cu = 63,54. Mạng tinh thể đồng có độ dặc khít là 

A. 74,32%. 

B. 74,00%. 

C. 68,21%. 

D. 68,00% 

Câu 29. Khi dựng NH 3 dư để khử CuO thấy thu được một hỗn hợp khí, cho hỗn hợp khí này sục qua dd 

axit HCl dư thu được 2,24 lít ở đktc. Khối lượng CuO là 

A. 19,2 gam. 

B. 8 gam. 

C. 24,0 gam. 

D. 9,6 gam. 

Câu 30. Khẳng định nào sau đây là sai ? 

A. Hỗn hợp Na 2 O + Al 2 O 3 có thể tan hết trong H 2 O 

B. Hỗn hợp Fe 2 O 3 + Cu có thể tan hết trong dung dịch HCl 

C. Hỗn hợp KNO 3 + Cu có thể tan hết trong dung dịch NaHSO 4 

D. Hỗn hợp FeS + CuS có thể tan hết trong dung dịch HCl 


Câu 1: A 

H+ là chất hết đầu tiên 

Câu 2: C 

1. Sai 

2. Đúng 

3. Đúng, phản ứng 

4. Đúng 

5. Sai, đồng thuộc nhóm kim loại nặng 

6. Sai, có tồn tại 2 chất trên 

Như vậy có 3 mô ta đúng 

Câu 3: A 

Chất rắn tác dụng với HCl sinh ra H2 => CÓ Fe 

Như vậy chất rắn còn Fe dư và Cu 

Trong dung dịch chỉ có FeCl2 

Câu 4: C 










Chắc chắn có H+ dư. 

Ta có 

Câu 5: D 

mNO2+ mO2=6,58-4,96=1,62 

Cu(NO3)2=> CuO + 2NO2 + 1/2O2 

x --> 2x x/2 

46.2x+ 32.x/2=1,62=> x=0,015 

=> nHNO3=nNO2=0,15.2=0,03=> pH=1 

Đặt số mol Cu(NO)3)2 là x 

Câu 6: B 

bên catot sẽ xảy ra sự điện phân nước: 


Câu 7: D 


Câu 8: A 








Thổi 1 luồng khí thì cả 2 oxi đều bị khử thành kim loại 


Câu 9: B 

Hòa tan 17,4 gam vào NaOH thì thu được 6,72 lít khí 

Ta thấy, trong phản ứng tạo NO2 thì chỉ Mg, Fe, Al là chất đổi số oxi hóa 

Câu 10: A 

Câu 11: D 

Chất rắn T gồm 2 oxit kim loại nên Mg phản ứng hết, Fe phản ứng một phần 

Các phương trình phản ứng 

Câu 12: B 









Vậy, dung dịch T Chứa [Cu(NH3)4]2-,SO42- ,NH4- , OH-. 


Câu 13: B 

1, đúng, do Cu2O có số oxi hóa +1 trung gian giữa 0 và +2 

2. sai, CuO chỉ có tính khử 

3. đúng 

4. đúng, CuSO4 khan sẽ chuyển màu xanh khi gặp H2O 

5. sai, CuSO4 cho vào khí NH3 ẩm sẽ có phản ứng tạo Cu(OH)2.. 

Vậy, có 2 mô tả sai 

Câu 14: B 

Giả sử cần 98 gam H2SO4 20% 

Câu 15: B 

Gọi kim loại là R 

Trong 4 đáp án, các kim loại khi tác dụng với HCl đều cho khí tỉ lệ 1:1. 

Trong đó a là số nguyên tử R có trong oxit. 

Thử các giá trị của a thì ta thấy a=2 thỏa mãn. 

Kết quả của hệ: 

Câu 16: C 


Câu 17: B 









Câu 18: A 

Trong 7,2 gam hỗn hợp 

Nên trong hỗn hợp tan trong dung dịch 

Câu 19: C 

Muối của X tạo được kết tủa với H2S trong môi trường axit => X là muối của Cu 

X là chất rắn màu xanh nhạt nên phải là CuSO4.5H2O (ngậm nước) 

CuSO4 + 2NH3 + 2H2O -> Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 

Cu(OH)2 + 4NH3 -> Cu(NH3)4(OH)2 

Cu(NH3)4(OH)2 + 6HCl -> CuCl2 + 2H2O + 4NH4Cl 

CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl 

Câu 20: B 

3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 

Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 

Cu + 2Fe(NO 3 ) 3 → 2Fe(NO 3 ) 2 + Cu(NO 3 ) 2 

Câu 21: B 

Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau. Hòa tan X trong: 

• NaOH thì chỉ có Al tan, Fe 2 O 3 và Cu không phản ứng. 

• HCl dư 

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O 

Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 

• AgNO 3 dư 

Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + Ag↓ 

Al + 3AgNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + 3Ag↓ 

Fe 2 O 3 không tan. 

• NH 3 dư 


Hỗn hợp rắn đều không tan. 









→ Hỗn hợp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư 

Câu 22: B 

(1) Fe 2 O 3 + 6HCl →2 FeCl 3 + H 2 O 

Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + FeCl 2 

(2) 3Cu + 8HSO 4 - + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 8SO 4 2- + 4H 2 O 

→ < → Cu bị hòa tan hết 

(3) Cu + H 2 SO 4 +0,5 O 2 → CuSO 4 + H 2 O 

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 → Cu không bị hòa tan 

Vậy các phát biểu đúng là (1), (2), (3). 

Câu 23: D 

Nhúng một bản đồng mỏng vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng, ta không thấy có hiện tượng gì xảy ra. Để 

cốc này ngoài không khí một thời gian, dung dịch trong cốc dần dần chuyển sang màu xanh 2Cu + 2H 2 SO 4 

+ O 2 → 2CuSO 4 + 2H 2 O. 

Đồng không tác dụng với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng. Tuy vậy, với sự có mặt của oxi trong không khí, Cu 

bị oxi hóa thành muối Cu(II). 

Câu 24: B 

Tính chất vật lí của kim loại đồng: 

- là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và dát mỏng (có thể dát mỏng đến 0,0025 mm, mỏng hơn giấy viết 5 - 

6 lần). 

- có độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao (chỉ kém bạc). 

- khối lượng riêng lớn 8,98 g/cm 3 . 

- nhiệt độ nóng chảy cao 1083 o C. 

→ Có 4 tính chất vật lí là tính chất vật lí của đồng: (a), (c), (e), (g) 

Câu 25: A 

• 

(1) 

(2) 

(3) Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 

(4) FeCl 2 + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2AgCl↓ 

Câu 26: B 

Chất lỏng Boocđo gồm những hạt rất nhỏ muối đồng bazơ sunfat không tan và canxi sunfat. 


4CuSO 4 + 3Ca(OH) 2 → CuSO 4 .3Cu(OH) 2 + 3CaSO 4 

Để thử nhanh thuốc diệt nấm này tức là phát hiện đồng (II) sunfat dư, người ta dùng đinh sắt: sắt tan ra, có 

kim loại Cu đỏ xuất hiện. 









Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ 

Câu 27: B 

HD• Cu có Z = 29 → Cấu hình của Cu là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 

Cu có 11 electron hóa trị → Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB. 

Cu + có cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 → có lớp electron ngoài cùng bão hòa. 

→ Có 2 phát biểu đúng là (2) và (4) 

Câu 28: A 

Thể tích các nguyên tử đồng: 

Thể tích thực của đồng: 

Độ đặc khít là: % 

Câu 29: C 

Câu 30: D 

A đúng, 

B đúng, 

C đúng, 

D sai, chỉ có CuS không tan được trong dung dịch HCl 










7 - Một số tổng kết về Đồng và hợp chất (Đề 2) 

Câu 1. Khi cho Ba(OH) 2 dư vào dung dịch chứa FeCl 3 , CuSO 4 , AlCl 3 thu được kết tủa. Nung kết tủa 

trong không khí đến khi khối lượng không đổi, thu được chất rắn X. Trong chất rắn X gồm: 

A. FeO, CuO, Al 2 O 3 

B. Fe 2 O 3 , CuO, BaSO 4 

C. Fe 3 O 4 , CuO, BaSO 4 

D. Fe 2 O 3 , CuO 

Câu 2. Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2 O 3 nung nóng đến khi phản ứng 

hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là 

A. 0,8 gam. 

B. 8,3 gam. 

C. 2,0 gam. 

D. 4,0 gam 

Câu 3. Quá trình sản xuất Cu từ quặng cancopirit CuFeS 2 qua 3 giai đoạn sau: 2CuFeS 2 + 4O 2 -> X + 

2FeO + 3SO 2 2X + 3O 2 -> 2Y + 2SO 2 2Y + X -> 6Cu + SO 2 Cho biết tất cả các hệ số của các phương trình 

phản ứng đều đúng. Hãy chọn cặp chất X, Y thích hợp: 

A. X = CuS và Y = CuO; 

B. X = Cu 2 S và Y = CuO 

C. X = CuS và Y = Cu 2 O; 

D. X = Cu 2 S và Y = Cu 2 O 

Câu 4. Cu có thể tan trong dung dịch chất nào sau đây ? 

A. CaCl 2 . 

B. NiCl 2 . 

C. FeCl 3 . 

D. NaCl. 

Câu 5. Nhúng một thanh Cu vào dung dịch AgNO 3 , sau một thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khô, đem cân 

thì khối lượng thanh đồng thay đổi thế nào ? 

A. Tăng. 

B. Giảm. 

C. Không thay đổi. 

D. Tăng 152 gam. 

Câu 6. Cho 19,2 gam Cu tác dung hết với dung dịch HNO 3 , khí NO thu được đem hấp thụ vào nước cùng 

với dòng oxi để chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là: 

A. 2,24 lít. 

B. 3,36 lít. 

C. 4,48 lít. 

D. 6,72 lít. 

Câu 7. Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là 

A. chất xúc tác 

B. chất oxi hóa 

C. môi trường 

D. chất khử 

Câu 8. Để loại CuSO 4 lẫn trong dung dịch FeSO 4 , cần dùng thêm lượng dư chất nào sau đây ? 

A. Al 

B. Fe 

C. Zn 

D. Ni 

Câu 9. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu vào dung dịch HNO 3 loãng. Khí duy nhất thu được có thể tích khí 

ở điều kiện tiêu chuẩn là: 

A. 6,72 lit 

B. 3,36 lit 

C. 4,48 lit 

D. 2,24 lit. 










Câu 10. Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 3 O 4 , FeO, Al 2 O 3 nung nóng. Khí thoát ra 

được cho vào nước vôi trong dư thấy có 30 gam kết tủa trắng. Sau phản ứng, chất rắn trong ống sứ có khối 

lượng 202 gam. Khối lượng a gam của hỗn hợp các oxit ban đầu là: 

A. 200,8 gam. 

B. 103,4 gam. 

C. 216,8 gam. 

D. 206,8 gam. 

Câu 11. Hòa tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 0,896 lít khí 

NO (đktc). Phần trăm của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là 

A. 63,2% và 36,8%. 

B. 36,8% và 63,2%. 

C. 50% và 50%. 

D. 36,2% và 63,8%. 

Câu 12. Cho dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl 3 và CuCl 2 thu được kết tủa X. Nung X được 

chất rắn Y. Cho luồng khí CO đi qua Y nung nóng sẽ thu được chất rắn là 

A. Al 2 O 3 . 

B. Cu và Al. 

C. CuO và Al. 

D. Cu và Al 2 O 3 

Câu 13. Hòa tan hoàn toàn 2,56 gam đồng vào dung dịch HNO 3 đặc. Sục khí thu được vào dung dịch 

NaOH dư. Khối lượng muối của natri thu được là (gam) 

A. 6,16. 

B. 6,18. 

C. 7,16. 

D. 7,18. 

Câu 14. Hỗn hợp X chứa 3 kim loại Fe, Ag và Cu ở dạng bột. Cho hỗn hợp X vào dd Y chỉ chứa một chất 

tan và khuấy kĩ cho đến khi kết thúc phản ứng thì thấy Fe và Cu tan hết và còn lại lượng Ag đúng bằng 

lượng Ag trong X. Dung dịch Y chứa chất nào sau đây ? 

A. AgNO 3 

B. FeSO 4 

C. Fe 2 (SO 4 ) 3 

D. Cu(NO 3 )2 

Câu 15. Thổi một luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe 3 O 4 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn 

toàn, ta thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra cho vào bình đựng nước vôi trong dư thấy có 5 

gam kết tủa trắng. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit kim loại ban đầu là bao nhiêu ? 

A. 3,12 gam. 

B. 3,22 gam. 

C. 4 gam. 

D. 4,2 gam. 

Câu 16. Nung m gam muối Cu(NO 3 ) 2 khan, đến khối lượng không đổi thu được 7,00 gam chất rắn, m nhận 

giá trị nào sau đây ? 

A. 20,56 gam 

B. 16,56 gam 

C. 16,54 gam 

D. 16,45 gam 

Câu 17. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dd HNO 3 thu được hỗn hợp khí 

X gồm NO và NO 2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích hỗn hợp X ở đktc là: 

A. 1,369 lít. 

B. 2,737 lít. 

C. 2,224 lít. 

D. 3,3737 lít. 

Câu 18. Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại thu được 4 gam chất rắn oxit. Công thức 

phân tử của muối đã dùng là 










A. Fe(NO 3 ) 3 

B. Cu(NO 3 ) 2 

C. KNO 3 

D. Fe(NO 3 ) 2 

Câu 19. Cho 17,40 gam hợp kim X gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H 2 SO 4 loãng, dư ta được 6,40 

gam chất rắn; 9,856 lít khí Y ở 27,3 o C và 1 atm. Thành phần phần trăm khối lượng của sắt, đồng, nhôm 

trong hỗn hợp lần lượt là: 

A. 32,18%; 35,5%; 32,32% 

B. 32,18%; 36,79%; 31,03% 

C. 33,18%; 36,79%; 30,03% 

D. 33,18%; 35,5%; 31,32% 

Câu 20. Cho các thí nghiệm 

(1) Nung hỗn hợp Cu + Cu(NO 3 ) 2 (2) Cho Cu vào dung dịch AgNO 3 

(3) Cho Cu vào dung dịch Fe(NO 3 ) 3 (4) Cho Cu vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 + HCl 

(5) Cho Cu vào dung dịch AlCl 3 (6) Cho Cu vào dung dịch FeCl 3 . 

Số trường hợp Cu bị oxy hóa là 

A. 3 

B. 4 

C. 5 

D. 2 

Câu 21. Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl 3 , (2) FeCl 2 , (3) H 2 SO 4 loãng , (4) HNO 3 , (5) hỗn hợp gồm HCl và 

NaNO 3 . Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là 

A. (1), (2), (3) 

B. (1), (3), (5) 

C. (1), (4), (5) 

D. (1), (3), (4) 

Câu 22. Kim loại nào sau đây có thể vừa phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nguội vừa phản ứng với 

Fe 2 (SO 4 ) 3 ? 

A. Fe 

B. Ag. 

C. Cu. 

D. Al 

Câu 23. Cho các kim loại: Fe, Cu, Al, Ni và các dung dịch: HCl, FeCl 2 , FeCl 3 , AgNO 3 . Cho từng kim loại 

vào từng dung dịch , có bao nhiêu trường hợp xảy ra phản ứng ? 

A. 16 

B. 10 

C. 12 

D. 9 

Câu 24. Với sự có mặt của oxi trong không khí, đồng bị tan trong dung dịch H 2 SO 4 theo phản ứng sau: 

A. Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 . 

B. 2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2 → 2CuSO 4 + 2H 2 O 

C. Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. 

D. 3Cu + 4H 2 SO 4 + O 2 → 3CuSO 4 + SO 2 + 4H 2 O 

Câu 25. Các hợp kim đồng có nhiều trong công nghiệp và đời sống là: Cu – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn 

(3), Cu – Au (4),.. Đồng bạch dùng để đúc tiền là 

A. 3. 

B. 4. 

C. 1. 

D. 2. 

Câu 26. Trong không khí ẩm, các vật dụng bằng đồng bị bao phủ bởi lớp gỉ màu xanh. Lớp gỉ đồng là 

A. (CuOH) 2 .CuCO 3 . 

B. CuCO 3 . 

C. Cu 2 O. 










D. CuO. 

Câu 27. Dãy nào dưới đây gồm tất cả các chất đều tác dụng được với kim loại Cu ? 

A. FeCl 3 , NaHSO 4 , H 2 SO 4 đặc nóng, HNO 3 loãng 

B. dung dịch NaNO 3 + H 2 SO 4 loãng, HNO 3 đặc nguội, AgNO 3 

C. O 2 , F 2 , Cl 2 , C 

D. H 2 , Br 2 , N 2 , F 2 

Câu 28. Dung dịch nào sau đây không tác dụng với Cu ? 

A. HCl 

B. Fe(NO 3 ) 3 

C. AgNO 3 

D. HCl có hòa tan O 2 

Câu 29. Khi đốt nóng trong không khí, Cu bị oxi hóa tạo oxit có màu đen. Tiếp tục đốt nóng trong không 

khí ở nhiệt độ cao hơn, một phần oxit màu đen biến thành oxit có màu đỏ. Phản ứng nào đã xảy ra ở gia 

đoạn này ? 

t 

A. 4Cu + O 2 ⎯⎯→ 2Cu 2 O 

o 

t 

B. CuO + Cu ⎯⎯→ Cu 2 O 

o 

t 

o 

C. 2CuO ⎯⎯→ Cu 2 O + 1/2O 2 

o 

t 

D. Cu 2 O + ½ O 2 ⎯⎯→ 2CuO 

Câu 30. Chọn phương pháp thích hợp để tinh chế đồng thô thành đồng tinh khiết ? 

A. Điện phân nóng chảy đồng thô 

B. Hòa tan đồng thô rồi điện phân dung dịch muối đồng 

C. Điện phân dung dịch CuSO 4 với anot là Cu thô. 

D. Ngâm đồng thô trong dung dịch HCl để hòa tan hết tạp chất 

Câu 31. Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NH 3 vào dung dịch CuSO 4 cho đến dư là: 

A. không thấy có kết tủa xuất hiện. 

B. có kết tủa xanh xuất hiện, sau đó kết tủa tan. 

C. có kết tủa xanh xuất hiện, lượng kết tủa tăng lên cực đại và không đổi. 

D. sau một thời gian mới thấy xuất hiện kết tủa. 

Câu 32. Điện phân dung dịch CuSO 4 sau 1 giờ với cường độ dòng điện 2 ampe thu được ở catot khối 

lượng đồng là m gam. Giá trị m gần với giá trị nào nhất sau đây ? 

A. 2,8. 

B. 3,0. 

C. 2,4. 

D. 2,6. 

Câu 33. Hòa tan hoàn toàn 8,32 gam Cu vào dung dịch HNO 3 thu được dung dịch X và 4,928 lit hỗn hợp 

NO và NO 2 (đktc). Khối lượng của 1 lit hỗn hợp hai khí này tính bằng đơn vị gam, có giá trị gần giá trị nào 

nhất sau đây ? 

A. 1,99. 

B. 1,89. 

C. 1,78. 

D. 1,87. 

Câu 34. Để tinh chế Cu có lẫn tạp chất là Pb, Mg, Fe, người ta có thể dùng dung dịch 

A. HNO 3 

B. H 2 SO 4 đặc, nguội 

C. Cu(NO 3 ) 2 

D. FeSO 4 

Câu 35. Nhận định nào sau đây không đúng ? 

A. Cu là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, chu kì 4, ô số 29 trong bảng tuần hoàn 

B. Cu là nguyên tố s, có cấu hình electron: [Ar]3d 10 4s 1 

C. Cấu hình electrron của ion Cu + là [Ar]3d 10 và Cu 2+ là [Ar]3d 9 

D. So với kim loại nhóm IA, liên kết trong đơn chất đồng vững chắc hơn 

Câu 36. Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH 3 , KCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH) 2 là 










A. 1. 

B. 3. 

C. 2. 

D. 4. 

Câu 37. Các vật dụng bằng Cu bị oxi hóa, ta có thể dùng hóa chất nào sau đây để đánh bóng đồ vật như 

mới ? 

A. Dung dịch HCl 

B. Dung dịch HNO 3 

C. Dung dịch NH 3 

D. Dung dịch ancol etylic, đun nóng 

Câu 38. Từ hai phản ứng sau: Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 

Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu 

Có thể rút ra nhận xét đúng là 

A. Cu đẩy được Fe khỏi muối. 

B. Tính oxi hóa của Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ . 

C. Tính oxi hóa của Fe 3+ > Fe 2+ > Cu 2+ . 

D. Tính khử của Fe > Fe 2+ > Cu. 

Câu 39. Có hỗn hợp bột chứa 3 kim loại là Al, Fe, Cu. Hãy chọn phương pháp hoá học nào trong những 

phương pháp sau để tách riêng mỗi kim loại ra khỏi hỗn hợp ? 

A. Ngâm hỗn hợp bột trong dung dịch HCl đủ, lọc, dùng dung dịch NaOH dư, nung, dùng khí CO, dùng 

khí CO 2 , nung, điện phân nóng chảy. 

B. Ngâm hỗn hợp bột trong dd HCl đủ, lọc, dùng dung dịch NH 3 dư, nung, dùng khí CO. 

C. Ngâm hỗn hợp trong dung dịch NaOH dư, phần tan dùng khí CO 2 , nung, điện phân, ngâm hỗn hợp rắn 

còn lại trong dung dịch HCl, lọc, dùng dung dịch NaOH nung, dùng khí CO. 

D. Có 2 phương án ở trên đúng. 

Câu 40. Hãy chọn phương pháp hoá học nào trong các phương pháp sau để phân biệt 3 lọ đựng hỗn hợp 

bột Fe + FeO, Fe + Fe 2 O 3 , FeO + Fe 2 O 3 (tiến hành theo trình tự). 

A. Dùng dd HCl loãng, dùng dd CuSO 4 , dùng dd HCl, dùng dd NaOH 

B. Dùng dd HCl loãng, dùng dd MnSO 4 , dùng dd HCl, dùng dd NaOH 

C. Dùng dd H 2 SO 4 loãng, dùng dd NaOH, dùng dd HCl. 

D. Dùng dd CuSO 4 , dùng dd HCl, dùng dd NaOH. 


Câu 1: B 

Câu 2: D 

Chỉ có CuO phản ứng với CO tạo thành Cu. 

Theo tăng giảm khối lượng: 

Câu 3: D 

Dùng bảo toàn nguyên tố đề tìm ra công thức chất X, Y 

2CuFeS 2 + 4O 2 → Cu 2 S (X)+ 2FeO + 3SO 2 

2Cu 2 S + 3O 2 → Cu 2 O (Y) + 2SO 2 

2Cu 2 O + Cu 2 S → 6Cu + SO 2 . 

Câu 4: C 

Cu có thể tan trong FeCl3 theo phản ứng: 

Câu 5: A 

Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ 


Giả sử có 1 mol Cu tham gia thì sau phản ứng khối lượng thanh đồng tăng = 2 × 108 - 64 = 152 gam. 








→ Khối lượng thanh đồng sau phản ứng tăng → Đáp án A. 


Chú ý: Cu đề bài không cho số mol phản ứng nên đáp án D sai. 

Câu 6: B 

Cả quá trình chỉ có Cu và O2 thay đổi số oxi hóa 

Câu 7: B 

Phản ứng: 

Vai trò của NaNO3 là chất oxi hóa trong phản ứng trên 

Câu 8: B 

Thêm Fe vào dung dịch thì Fe sẽ phản ứng với CuSO4 tạo thanh FeSO4, như vậy có thể loại bỏ CuSO4 ra 

khỏi dung dịch 

Câu 9: C 

Câu 10: D 

Câu 11: B 

Câu 12: A 

CHo NH3 dư vào thì kết tủa thu được chỉ có Al(OH)3, nung nóng X thì thu được Y sẽ là Al2O3. CO không 

có phản ứng với Al2O3 nên chất rắn thu được là Al2O3 

Câu 13: A 

Câu 14: C 

Ta thấy, AgNO3 phản ứng với Fe, Cu cho thêm Ag nên không thỏa mãn 

FeSO4 thì không thể phản ứng với cả 3 chất trên 

Cu(NO3)2 thì không phản ứng với Cu 

Chỉ có Fe(NO3)3 phản ứng với cả Cu và Fe mà không tạo thêm Ag 

Câu 15: A 

Thổi 1 luồng khí thì cả 2 oxi đều bị khử thành kim loại 

Câu 16: D 


Câu 17: A 









Câu 18: B 

Giả sử kim loại không thay đổi số oxi hóa khi phản ứng 


Giả sử kim loại hóa trị n: 

Lưu ý: ở đây có thể xét thêm trường hợp kim loại thay đổi số oxi hóa (các chất như Fe(NO3)2,...) 

Câu 19: B 

Câu 20: C 

Các trường hợp Cu bị oxi hóa là: 

(1), nung Cu(NO3)2 thu được O2, O2 tác dụng với Cu tạo CuO 

(2), Cu tác dụng với Ag+ tạo Cu2+ 

(3), Cu tác dụng với Fe3+ tạo Cu2+ 

(4), Cu tác dụng với H+ + NO3- tạo Cu2+ 

(6), Cu tác dụng với Fe3+ tạo Cu2+. 

Câu 21: C 

Câu 22: C 

Fe, Al không phản ứng với HNO3 đặc nguội vì bị thụ động hóa 

2Cu + 2Fe2(SO4)3 -> 2CuSO4 + 4FeSO4 

Câu 23: C 










Fe tác dụng với HCl, FeCl3, AgNO3 

Cu tác dụng với FeCl3, AgNO3 

Al phản ứng với HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3 

Ni phản ứng với HCl, FeCl3, AgNO3 

Chú ý: 

Ni + 2FeCl3 -> NiCl2 + 2FeCl2 

Câu 24: B 

Đồng không tác dụng với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng. Tuy vậy, với sự có mặt của oxi trong không khí, Cu 

bị oxi hóa thành muối Cu(II) 

2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2 → 2CuSO 4 + 2H 2 O 

Câu 25: D 

• Các hợp kim đồng có nhiều trong công nghiệp và đời sống là: Cu - Zn (1), Cu - Ni (2), Cu - Sn (3), Cu - 

Au (4),... 

- Đồng thau là hợp kim Cu - Zn (45% Zn) có tính cứng và bền hơn đồng, dùng chế tạo các chi tiết máy, chế 

tạo các thiết bị dùng trong công nghiệp đóng tàu biển. 

- Đồng bạch là hợp kim Cu - Ni (25% Ni), có tính bền, đẹp, không bị ăn mòn trong nước biển. Đồng bạch 

được dùng trong công nghiệp tàu thủy, đúc tiền, ... 

- Đông thanh là hợp kim Cu - Sn, dùng để chế tạo máy móc, thiết bị. 

- Hợp kim Cu - Au, trong đó 2/3 là Cu, 1/3 là Au (hợp kim này được gọi là vàng 9 cara), dùng để đúc các 

đồng tiền vàng, vật trang trí,... 

Câu 26: A 

Trong không khí ẩm 

2Cu + CO 2 + O 2 + H 2 O → Cu(OH) 2 .CuCO 3 

→ Lớp gỉ đồng là Cu(OH) 2 .CuCO 3 

Câu 27: B 

A sai, vì Cu không tác dụng với 

C sai, vì Cu không tác dụng với C 

D sai, vì Cu không tác dụng với H 2 

Câu 28: A 

Cu không tác dụng với HCl 

Câu 29: B 

Khi đốt nóng CuO có màu đen trong không khí ở nhiệt độ cao, một phần oxi sẽ biến thành màu đỏ gạch của 

Câu 30: C 

Phương pháp thích hợp để tinh chế đồng thô thành đồng tinh khiết là điện phân dung dịch 

Cu thô, 

khi đó Cu sẽ tan vào dung dịch ở anot và thoát ra ở catot 

Câu 31: B 

với anot là 










Hiện tượng là có kết tủa xanh xuất hiện, sau đó kết tủa tan do tạo phức 

Câu 32: C 

Câu 33: A 

Nên 1 lít hỗn hợp khí có khối lượng: 

Câu 34: C 

Cho Pb, Mg, Fe tác dụng với sẽ thu được riêng Cu(có khối lượng lớn hơn ban đầu) 

Câu 35: B 

B sai, do Cu là nguyên tố d, chứ không phải nguyên tố s 

Câu 36: B 

• Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH 3 , KCl. 

2HCl + Cu(OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 

2NaOH đặc + Cu(OH) 2 → Na 2 [Cu(OH) 4 ] 

Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 

→ Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH) 2 là 3 

Câu 37: D 

• 

Câu 38: B 

Từ 2 phương trình (hoặc dựa vào vào dãy điện hóa) → E(Fe 2+ /Fe) < E (Cu 2+ / Cu) < E(Fe 3+ /Fe 2+ ) 

Vậy tính oxi hóa của Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ , tính khử của Fe> Cu > Fe 2+ . 

Câu 39: D 

A. 

Lọc kết tủa thu được Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 Fe 

Phần dung dịch chứa NaAlO 2 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al . 


C. NaAlO 2 ,NaOH dư Al(OH) 3 ↓ Al 2 O 3 Al 








Phần rắn Fe, Cu Cu + FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 Fe. 


Đáp án D. Chú ý với đáp án B không tách được Cu ra. 

Câu 40: D 

Đánh số, trích mẫu thử tương ứng 

Cho các mẫu thử vào dung dịch , sẽ phân biệt được hỗn hợp do không tan, không tạo 

ra 

được kim loại màu đỏ bám vào 

Với 2 hỗn hợp còn lại, cho tác dụng với HCl, rồi cho tiếp NaOH vào thì nếu chỉ thu được kết tủa trắng xanh 

đó là 

, nếu có cả kết tủa trắng xanh và nâu đỏ thì đó là 










8 - Một số tổng kết về Ag-Au-Ni-Zn-Sn-Pb (Đề 1) 

Câu 1. Biết rằng ion Pb 2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được 

nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì 

A. Cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hóa. 

B. Cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hóa. 

C. Chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa. 

D. Chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa. 

Câu 2. Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong: 

A. Dung dịch Zn(NO 3 ) 2 

B. Dung dịch Sn(NO 3 ) 2 

C. Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 

D. Dung dịch Hg(NO 3 ) 2 

Câu 3. Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên 

trong, sẽ xảy ra quá trình: 

A. Fe bị ăn mòn điện hóa 

B. Sn bị ăn mòn điện hóa 

C. Sn bị ăn mòn hóa học 

D. Fe bị ăn mòn hóa học 

Câu 4. Cấu hình electron của ion Cu 2+ và Cr 3+ lần lượt là 

A. [Ar] 3d 9 và [Ar] 3d 1 4s 2 . 

B. [Ar] 3d 7 4s 2 và [Ar] 3d 1 4s 2 . 

C. [Ar] 3d 9 và [Ar] 3d 3 . 

D. [Ar] 3d 7 4s 2 và [Ar] 3d 3 . 

Câu 5. Phát biểu nào sau đây là sai ? 

A. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng. 

B. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ. 

C. Trong y học, ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa. 

D. Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ. 

Câu 6. Hoà tan 3,24 gam Ag bằng V ml dung dịch HNO 3 0,7M thu được khí NO duy nhất và V ml dung 

dịch X trong đó nồng độ mol của HNO 3 dư bằng nồng độ mol của AgNO 3 . Giá trị của V là 

A. 50 

B. 100 

C. 80 

D. 75 

Câu 7. Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 vào dung dịch CuSO 4 cho tới dư. Hiện tượng quan sát được là 

A. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần. 

B. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó lượng kết tủa giảm dần 

cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm. 

C. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi. 

D. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt. 

Câu 8. Hòa tan 1 gam một mẫu quặng chứa Au vào hỗn hợp cường thủy có dư, sau khi vàng hòa tan hoàn 

toàn thấy tiêu tốn 0,002 mol HNO3. Khối lượng Zn tối thiểu cần dùng để thu hồi lượng Au từ dung dịch 

thu được là: 

A. 0,195 gam. 

B. 0,065 gam. 

C. 0,130 gam. 

D. 0,65 gam. 

Câu 9. Trong phương pháp thủy luyện dùng để điều chế Ag từ quặng chứa Ag 2 S cần dùng thêm: 

A. dd NaCN; Zn 

B. dd HCl đặc; Zn 

C. dd HNO 3 đặc; Zn 

D. dd H 2 SO 4 đặc; Zn. 










Câu 10. Khi hoà tan hoàn toàn 0,05 mol Au bằng nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO 

sản phẩm khử duy nhất lần lượt là: 

A. 0,05 và 0,02. 

B. 0,15 và 0,03. 

C. 0,15 và 0,05. 

D. 0,05 và 0,15. 

Câu 11. Cho 23,8 gam kim loại M tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo ra ion M 2+ . Dung dịch tạo 

thành có thể tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 1M để tạo ra ion M 4+ và Fe 2+ . M là 

A. Sn. 

B. Pb. 

C. Au. 

D. Zn. 

Câu 12. Hòa tan hoàn toàn 11,15 gam hỗn hợp X gồm crom và thiếc vào dung dịch HCl dư thu được 3,36 

lít H 2 (đktc). Số mol O 2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 11,15 gam X là: 

A. 0,10. 

B. 0,075. 

C. 0,125. 

D. 0,15. 

Câu 13. Hòa tan 120 gam một mẫu quặng chứa vàng vào lượng dư nước cường thủy. Kết thúc phản ứng có 

0,015 mol HCl tham gia phản ứng. Thành phần % về khối lượng của vàng trong mẫu quặng trên là: 

A. 0,82%. 

B. 1,23%. 

C. 1,64%. 

D. 2,46%. 

Câu 14. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch FeCl2 thu được 13,5 gam kết tủa. Nếu thay dung dịch 

KOH bằng dung dịch AgNO3 dư thì thu lượng kết tủa là 

A. 43,05 gam. 

B. 59,25 gam. 

C. 53,85 gam. 

D. 48,45 gam. 

Câu 15. Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O 2 , đến khi các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với 

chất rắn X là 

A. 400 ml. 

B. 200 ml. 

C. 800 ml. 

D. 600 ml. 

Câu 16. Các đồ vật bằng bạc để trong không khí lâu ngày bị xám đen do bạc phản ứng với các chất có 

trong không khí là 

A. O 2 , hơi nước. 

B. CO 2 , hơi H 2 O. 

C. H 2 S, O 2 . 

D. H 2 S, CO 2 

Câu 17. Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và 

Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là 

A. 4 

B. 1 

C. 2 

D. 3 

Câu 18. Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép bằng phương pháp điện hóa người ta dùng kim loại nào ? 

A. Cu 

B. Pb 

C. Zn 










D. Sn 

Câu 19. Cho các ion kim loại: Zn 2+ , Sn 2+ , Ni 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ . Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là 

A. Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ . 

B. Sn 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ . 

C. Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Pb 2+ . 

D. Pb 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ . 

Câu 20. Các số oxi hoá có thể có của bạc trong hợp chất là 

A. +1. 

B. +2. 

C. +3. 

D. Cả 3 đều đúng. 

Câu 21. Vàng bị hoà tan trong nước cường toan tạo thành 

A. AuCl và khí NO. 

B. AuCl 3 và khí NO 2 . 

C. AuCl và khí NO 2 . 

D. AuCl 3 và khí NO. 

Câu 22. Cho biết số hiệu nguyên tử của Ag là 47. Cho biết vị trí của Ag trong bảng tuần hoàn: 

A. Ô 47, chu kì 5, nhóm IA 

B. Ô 47, chu kì 5, nhóm IB 

C. Ô 47, chu kì 4, nhóm IB 

D. Ô 47, chu kì 6, nhóm IIB 

Câu 23. Cho biết số hiệu nguyên tử của Zn là 30. Cho biết vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn: 

A. Ô 30, chu kì 4, nhóm IIA 

B. Ô 30, chu kì 5, nhóm IIB 

C. Ô 30, chu kì 4, nhóm IIB 

D. Ô 30, chu kì 3 nhóm IIB 

Câu 24. Trong các cặp kim loại sau, cặp kim loại nào gồm hai nguyên tố không thuộc cùng một nhóm 

trong bảng tuần hoàn ? 

A. Ni, Zn 

B. Cu, Au 

C. Sn, Pb 

D. Cu, Ag 

Câu 25. Trong các kim loại sau, kim loại nào có tính dẻo cao nhất ? 

A. Ag 

B. Al 

C. Au 

D. Sn 

Câu 26. Người Mông Cổ rất thích dùng bình làm bằng Ag để đựng sữa ngựa. Bình bằng bạc bảo quản 

được sữa ngựa lâu không bị hỏng là do 

A. bình làm bằng Ag bền trong không khí. 

B. Ag là kim loại có tính khử rất yếu. 

C. ion Ag + có khả năng diệt trùng, diệt khuẩn (dù có nồng độ rất nhỏ). 

D. bình làm bằng Ag, chứa các ion Ag + có tính oxi hóa mạnh. 

Câu 27. Sắp xếp tính khử của các kim loại theo chiều tăng dần? 

A. Au, Ag, Pb, Sn, Ni, Fe, Zn 

B. Au, Ag, Sn, Pb, Fe, Ni, Zn 

C. Au, Ag, Sn, Pb, Ni, Fe, Zn 

D. Au, Ag, Ni, Pb, Sn, Fe, Zn 

Câu 28. Ni tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ? 

A. O 2 , F 2 , Cl 2 , H 2 

B. O 2 , Cl 2 , dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, dung dịch AgNO 3 

C. F 2 , Cl 2 , dung dịch HNO 3 , dung dịch Fe(NO 3 ) 2 

D. S, F 2 , dung dịch NaCl, dung dịch Pb(NO 3 ) 2 










Câu 29. Một vật làm bằng hợp kim Zn-Ni đặt trong không khí ẩm. Phát biểu sai là 

A. Vật bị ăn mòn điện hóa 

B. Có một dòng điện từ Zn sang Ni. 

C. Cực âm là Zn, xảy ra quá trình: Zn → Zn 2+ + 2e 

D. Zn bị ăn mòn vì Zn có tính khử mạnh hơn Ni. 

Câu 30. Tìm phát biểu đúng về Sn ? 

A. Thiếc không tan trong dung dịch kiềm đặc. 

B. Thiếc là kim loại có tính khử mạnh. 

C. Trong tự nhiên, thiếc được bảo vệ bằng lớp màng oxit nên tương đối trơ về mặt hóa học. 

D. Trong mọi hợp chất, thiếc đều có số oxi hóa +2. 

Câu 31. Trong các hợp chất, những nguyên tố nào dưới đây có số oxi hóa đặc trưng là +2 ? 

A. Au, Ni, Zn, Pb 

B. Cu, Ni, Zn, Pb 

C. Ag, Sn, Ni, Au 

D. Ni, Zn, K, Cr 

Câu 32. Khi điều chế Zn từ dung dịch ZnSO 4 bằng phương pháp điện phân với điện cực trơ, ở anot xảy ra 

quá trình 

A. khử ion kẽm 

B. khử nước 

C. oxi hóa nước 

D. oxi hóa kẽm 

Câu 33. Những kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxit kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ 

chất khử CO ? 

A. Fe, Al, Cu 

B. Mg, Zn, Fe 

C. Fe, Sn, Ni 

D. Al, Cr, Zn 

Câu 34. Thiếc được điều chế tốt nhất bằng 

A. phương pháp thủy luyện 

B. phương pháp nhiệt luyện 

C. phương pháp điện phân nóng chảy 

D. phương pháp điện phân dung dịch 

Câu 35. Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO 4 đến dư ? 

A. Xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong kiềm dư. 

B. Đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần và dung dịch trở lại trong suốt. 

C. Xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan dần khi kiềm dư. 

D. Có khí mùi xốc bay ra. 

Câu 36. Do Ni rất cứng nên ứng dụng quan trọng nhất của Ni là? 

A. dùng trong ngành luyện kim. 

B. mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt. 

C. dùng làm chất xúc tác. 

D. dùng làm dao cắt kính. 

Câu 37. X là một hợp chất của Zn thường được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc giảm đau dây 

thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,.... Chất X là 

A. Zn(NO 3 ) 2 

B. ZnSO 4 

C. ZnO 

D. Zn(OH) 2 

Câu 38. Tôn lợp nhà thường là hợp kim nào dưới đây ? 

A. Sắt tráng kẽm 

B. Sắt tráng thiếc 

C. Sắt tráng magie 

D. Sắt tráng niken 










Câu 39. Sắt tây thường được dùng làm vỏ đồ hộp đựng thực phẩm. Hãy cho biết sắt tây là sắt được phủ 

bởi kim loại nào ? 

A. Zn 

B. Sn 

C. Al 

D. Ni 

Câu 40. Kim loại nào sau đây có tác dụng hấp thụ tia gama, ngăn cản chất phóng xạ ? 

A. Pt 

B. Pd 

C. Au 

D. Pb 

Câu 41. Thiếc dùng làm que hàn có nhiệt độ nóng chảy thấp (khoảng 180 o C). Đó là 

A. hợp kim Sn-Pb 

B. hợp kim Sn-Ni 

C. hợp kim Sn-Zn 

D. hợp kim Sn-Fe 

Câu 42. Trong hợp kim Al – Ni, cứ 10 mol Al thì có 1 mol Ni. Thành phần % về khối lượng của hợp kim 

này là 

A. 81,11% Al và 18,89% Ni 

B. 82,07% Al và 17,93% Ni 

C. 83,45% Al và 16,54% Ni 

D. 84,91% Al và 15,09% Ni 

Câu 43. Hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H 2 

bay ra. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là 

A. 35,7 gam 

B. 36,7 gam 

C. 53,7gam 

D. 63,7 gam 

Câu 44. Trước đây người ta thường trộn vào xăng chất Pb(C 2 H 5 ) 4 . Khi đốt cháy xăng trong các động cơ, 

chất này thải vào không khí PbO, đó là một chất rất độc. Hằng năm người ta đã dùng hết 227,25 tấn 

Pb(C 2 H 5 ) 4 để pha vào xăng (nay người ta không dùng nữa). Khối lượng PbO đã thải vào khí quyển gần với 

giá trị nào sau đây nhất ? 

A. 185 tấn. 

B. 155 tấn. 

C. 145 tấn. 

D. 165 tấn. 

Câu 45. Cho 8,88 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Ni , Zn và Fe ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu 

được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 11,44 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng 

hết với Y là 

A. 160 ml. 

B. 80 ml. 

C. 75 ml 

D. 320 ml. 


Câu 1: D 

Sn có tính khử lớn hơn Pb nên chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa 

Câu 2: D 

• Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong Hg(NO 3 ) 2 : 


Zn + Hg(NO 3 ) 2 → Zn(NO 3 ) 2 + Hg↓ 

Sn + Hg(NO 3 ) 2 → Sn(NO 3 ) 2 + Hg↓ 









Pb + Hg(NO 3 ) 2 → Pb(NO 3 ) 2 + Hg↓ 

Câu 3: A 

Do Fe có tính khử lớn hơn Sn, đủ điểu kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa nên Fe sẽ bị ăn mòn điện hóa 

Câu 4: C 

• Cu có Z = 29. Cấu hình e của Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 , viết gọn là [Ar]3d 10 4s 1 → Cu 2+ có cấu hình e là 

[Ar]3d 9 . 

• Cr có Z = 24. Cấu hình e của Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 , viết gọn là [Ar]3d 5 4s 1 → Cr 3+ có cấu hình e là 

[Ar]3d 3 

Câu 5: A 

• Đáp án B, C, D đúng. 

- Đáp án A sai vì độ dẫn điện tốt Ag > Cu > Au > Al > Fe 

Câu 6: B 

• 0,03 mol Ag + V ml AgNO 3 0,7M → NO↑ 

C M AgNO 3 = C M HNO 3 dư 

• 3Ag + 4HNO 3 → 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O 

n HNO3phản ứng = 0,03 : 3 × 4 = 0,04 mol. 

Vì V không thay đổi nên n HNO3 dư = n AgNO3 = 0,03 mol → ∑n HNO3 = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol 

→ V HNO3 = 0,07 : 0,7 = 0,1 lít = 100 ml 

Câu 7: B 

• Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 vào dung dịch CuSO 4 cho tới dư: 

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 ↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 

Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 

→ Hiện tượng quan sát được là xuất hiện ↓ màu xanh nhạt, lượng ↓ tăng dần đến không đổi. Sau đó ↓ giảm 

dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm 

Câu 8: A 

• Bản chất của phản ứng là quá trình oxi hóa, khử: 

N +5 + 3e → N +2 

Zn → Zn +2 + 2e 

Au + nước cường toan thì N trong HNO 3 chuyển hết về NO → n NO = 0,002 mol. 

Theo bảo toàn e: 3 × n NO = 2 × n Zn → n Zn = 0,002 × 3/2 = 0,003 mol 

→ m Zn = 0,003 × 65 = 0,195 gam 

Câu 9: A 

Phương trình điều chế từ bằng phương pháp thủy luyện 


Câu 10: C 









Câu 11: A 

Nhận thấy M có thể tan trong dung dịch H 2 SO 4 loãng → Loại Au, Pb 

Ion M 2+ + Fe 3+ → M 4+ + Fe 2+ → chỉ có đáp án A thỏa mãn . 

Sn + H 2 SO 4 → SnSO 4 + H 2 

SnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 → Sn(SO 4 ) 2 + 2FeSO 4 . 

Câu 12: C 

Chú ý Cr, Sn tác dụng với HCl thì hình thành Cr 2+ , Sn 2+ và khi tác dụng với Cr 3+ và Sn 4+ 

Gọi số mol Cr, Sn lần lượt là x, y 

Ta có hệ 

Bảo toàn electron→ n O2 = 

= 0,125 mol. 

Câu 13: A 

Au + HNO 3 + 3HCl→ AuCl 3 + NO + 2H 2 O 

→ n Au = n HCl : 3 = 0,015: 3= 0,005 mol 

%Au = ×100% = 0,082%. 

Câu 14: B 

TN1: n FeCl2 = n Fe(OH)2 = 

= 0,15 mol 

TN2 : 3AgNO 3 + FeCl 2 → 2AgCl↓ + Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ 

m kết tủa = m Ag + m AgCl = 0,15.108 + 0,15.2.143,5= 59,25 gam. 

Câu 15: A 

Câu 16: C 

Bạc sẽ có màu đen khi tiếp xúc với không khí có mặt H 2 S 

Câu 17: D 

Nếu trong cặp, Fe có tính khử lớn hơn thì Fe sẽ bị phá hủy trước, đó là các cặp: Fe và Pb, Fe và Sn, Fe và Ni 

Câu 18: C 

Để chống ăn mòn, người ta dùng một kim loại có tính khử lớn hơn Fe, thường là Zn, ghép vào vỏ tàu biển 

bằng thép để bảo vệ vỏ tàu, như thế Zn sẽ bị ăn mòn điện hóa trước 

Câu 19: D 









Thứ tự tính khử tăng dần: 


Nên tính oxi giảm dần: 

Câu 20: D 

Trong các hợp chất, bạc có số oxi hóa phổ biến là +1, ngoài ra bạc còn có số oxi hóa là +2,+3 

Câu 21: A 

Câu 22: B 

• Ag có Z = 47. Cấu hình của Ag là [Kr]4d 10 5s 1 

→ Ag ở ô 47, chu kì 5, e cuối cùng điền vào phân lớp 4d nên Ag Є IB 

Câu 23: C 

ở ô 30, chu kì 4, nhóm IIB 

Câu 24: A 

Cu và Au cùng thuộc nhóm IB 

Sn và Pb cùng thuộc nhóm VIA 

Cu và Ag cùng thuộc nhóm IB 

Ni thuộc nhóm VIIIB, Zn thuộc nhóm IIB 

Câu 25: C 

Tính dẻo giảm dần:Au,Ag,Al,Cu,Sn,...Người ta có thể dát được những lá vàng mỏng tới 1/20 micromet, ánh 

sáng có thể đi qua được 

Câu 26: C 

Ion có khả năng diệt trùng, diệt khuẩn nên thích hợp dùng làm bình đựng sữa 

Câu 27: A 

• Ta có dãy điện hóa 

→ Tính khử của các kim loại theo chiều tăng dần là Au < Ag < Pb < Sn < Ni < Fe < Zn. 

Câu 28: B 

A sai, Ni không tác dụng với H 2 

C sai, Ni không tác dụng với 

D sai, Ni không tác dụng với 

Ni tác dụng được với tất cả các chất trong B 

Câu 29: B 

Khi xảy ra ăn mòn thì Zn là cực âm(anot), Ni là cực dương(catot), nên dòng điện từ Ni sang Zn 

Câu 30: C 

A sai do Sn tan trong dung dịch kiềm đặc 

B sai, thiếc là kim loại có tính khử trung bình 

C đúng 


D sai, thiếc có số oxi hóa phổ biến là +2 và +4 

Câu 31: B 

• Trong các hợp chất 

- Đáp án A sai vì Au có số oxi hóa đặc trưng là +3. 








- Đáp án B đúng. 


- Đáp án C sai vì Ag có số oxi hóa đặc trưng là +1; Au có số oxi hóa đặc trưng là +3. 

- Đáp án D sai vì K có số oxi hóa đặc trưng là +1; Cr có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3. 

Câu 32: C 

điện phân 

-anot: oxi hóa nước: 

-catot: khử 

Câu 33: C 

• Cơ sở của phương pháp nhiệt luyện là khử những ion kim loại trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các 

chất khử mạnh như C, CO, H 2 hoặc kim loại Al, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ. 

- Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ hoạt 

động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,... 

• Đáp án A sai vì Al không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện. 

- Đáp án B sai vì Mg không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện. 

- Đáp án C đúng. 

- Đáp án D sai vì Al không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện. 

Câu 34: B 

Thiếc là kim loại trung bình nên phương pháp điều chế tốt nhất là phương pháp nhiệt luyệt 

Câu 35: B 

• Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO 4 đến dư 

2NaOH + ZnSO 4 → Zn(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 

2NaOH dư + Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O 

→ Hiện tượng: đầu tiên xuất hiện ↓ trắng, sau đó ↓ tan dần và dung dịch trở lại trong suốt. 

Câu 36: A 

• Phần lớn niken được dùng để chế tạo hợp kim, Ni có tác dụng làm tăng độ bền, chống ăn mòn và chịu 

nhiệt độ cao. 

- Hợp kim Inva Ni - Fe không dãn nở theo nhiệt độ, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến,... 

- Hợp kim đồng bạch Cu - Ni có tính bền vững cao, không bị ăn mòn dù trong môi trường nước biển, dùng 

chế tạo chân vịt tàu biển, tuabin cho động cơ máy bay phản lực. 

Một phần nhỏ niken được dùng: 

- Mạ lên các kim loại khác để chống ăn mòn. 


- Làm chất xúc tác (bột Ni) trong nhiều phản ứng hóa học. 

- Chế tạo ắc quy Cd - Ni (có hiệu điện thế 1,4 V), ăcquy Fe - Ni. 









→ Ứng dụng quan trọng nhất của Ni là dùng trong ngành luyện kim 

Câu 37: C 

ZnO được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,..do 

ZnO có tính chất làm săn da, sát khuẩn, bảo vệ, làm dịu tổn thương da,.. 

Câu 38: A 

Tôn lợp nhà thường là hợp kim sắt tráng kẽm, một số mạ nhôm kẽm,..để kháng nhiệt, chống ăn mòn, mang 

tính thẩm mỹ 

Câu 39: B 

Sắt tây được dùng làm vỏ đồ hộp đựng thực phẩm là sắt được tráng Sn có tác dụng chống ăn mòn, tạo vẻ 

đẹp và không độc hại 

Câu 40: D 

Chì(Pb) có tác dụng hấp thụ tia gama nên dùng ngăn cản chất phóng xạ 

Câu 41: A 

Hợp kim Sn-Pb có nhiệt độ nóng chảy thấp nên dùng chế tạo thiếc hàn 

Câu 42: B 

Câu 43: D 

Câu 44: B 

Ta có n Pb(C2H5)4 = mol → n PbO = mol 

→ m PbO = 

Câu 45: A 

× 223= 156,89. 10 6 gam. 










9 - Một số tổng kết về Ag-Au-Ni-Zn-Sn-Pb (Đề 2) 

Câu 1. Thực hiện các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): 

(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua. 

(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat. 

(c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua. 

(d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân. 

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là 

A. 2 

B. 1 

C. 3 

D. 4 

Câu 2. Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn. Đốt cháy hoàn toàn m gam X trong oxi (dư), thu được 40,3 gam hỗn 

hợp gồm CuO và ZnO. Mặt khác, nếu cho 0,25 mol X phản ứng với một lượng dư dung dịch KOH loãng 

nóng, thì thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là 

A. 19,81%. 

B. 29,72%. 

C. 39,63%. 

D. 59,44%. 

Câu 3. Bạc có lẫn đồng kim loại, dùng phương pháp hoá học nào sau đây để thu được bạc tinh khiết ? 

A. Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch AgNO 3 

B. Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch Cu(NO 3 ) 2 

C. Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch HCl 

D. Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. 

Câu 4. Có hỗn hợp bột kim loại Ag và Cu. Hãy chọn những phương pháp hoá học nào sau đây để tách 

riêng Ag và Cu ? 

A. Đốt nóng trong không khí, hoà tan hỗn hợp vào axit HCl, lọc, điện phân dung dịch. 

B. Dùng dd HNO 3 , cô cạn, nhiệt phân, dùng dd HCl, điện phân dd. 

C. Dùng dd H 2 SO 4 loãng (có sục khí O 2 ), khuấy, lọc, điện phân dung dịch 

D. Cả 3 cách làm trên đều đúng. 

Câu 5. Phát biểu nào sau đây không đúng ? 

A. Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối 

Cr(VI). 

B. Do Pb2+/Pb đứng trước 2H + /H 2 trong dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng 

nguội, giải phóng khí H 2 . 

C. CuO nung nóng khi tác dụng với NH 3 hoặc CO, đều thu được Cu. 

D. Ag không phản ứng với dd H 2 SO 4 loãng nhưng phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. 

Câu 6. Cho hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và 

phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa 

A. Fe(OH) 2 và Cu(OH) 2 . 

B. Fe(OH) 2 , Cu(OH) 2 và Zn(OH) 2 . 

C. Fe(OH) 3 . 

D. Fe(OH) 3 và Zn(OH) 2 . 

Câu 7. Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít 

khí H 2 (ở đktc). Thể tích khí O 2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là 

A. 2,80 lít. 

B. 1,68 lít. 

C. 4,48 lít. 

D. 3,92 lít. 

Câu 8. Cho bột Cu dư vào 2 cốc đựng V 1 (lít) dung dịch HNO 3 4M và V 2 (lít) dung dịch hỗn hợp HNO 3 

3M và H 2 SO 4 1M đều thu được V lít (đktc) khí NO duy nhất thoát ra. Mối quan hệ giữa V 1 và V 2 là 

A. V 1 = 1,40V 2 

B. V 1 = 0,8V 2 

C. V 1 = 0,75V 2 










D. V 1 = 1,25V 2 

Câu 9. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol AgNO 3 và y mol Cu(NO 3 ) 2 được hỗn hợp khí có M = 

42,5 đvC. Tỉ số x/y là: 

A. 1 

B. 3 

C. 2 

D. 4 

Câu 10. Cho các dung dịch: Cu(NO 3 ) 2 , AlCl 3 , AgNO 3 , ZnSO 4 , NaCl, FeCl 3 . Số dung dịch tạo kết tủa với 

dung dịch NH 3 dư là 

A. 5 

B. 2 

C. 3 

D. 4 

Câu 11. Cho 20 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O 2 (dư) nung nóng thu được 23,2 

gam chất rắn X. Thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M đem dùng là bao nhiêu (biết axit H 2 SO 4 đã dùng dư 20% so 

với lý thuyết) 

A. 100 ml. 

B. 120 ml. 

C. 200 ml. 

D. 240 ml. 

Câu 12. Cho các dung dịch: CrCl 2 , CrCl 3 , ZnSO 4 , Al(NO 3 ) 3 , AgNO 3 . Lần lượt nhỏ từ từ đến dư dung dịch 

NH 3 rồi dung dịch Ba(OH) 2 vào mỗi dung dịch trên. Có bao nhiêu trường hợp sau khi kết thúc thí nghiệm 

thu được kết tủa ? 

A. 1 

B. 2 

C. 3 

D. 4 

Câu 13. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS 2 và Ag 2 S với số mol bằng nhau thu được 3,696 lít SO 2 

(đktc) và chất rắn B. Cho B tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy còn lại 

m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là: 

A. 13,64 

B. 11,88 

C. 17,16 

D. 8,91 

Câu 14. Cho hỗn hợp gồm a mol FeS 2 và b mol Cu 2 S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 thì thu được 

dung dịch A (chứa 2 muối sunfat) và 0,8 mol khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tìm a và b là 

A. a = 0,06; b = 0,03. 

B. a = 0,12; b = 0,06. 

C. a = 0,06; b = 0,12. 

D. a = 0,03; b = 0,06. 

Câu 15. Hỗn hợp X gồm Ag, Fe, Cu. Ngâm X trong dd chỉ chứa một chất tan Y, khuấy kỹ để pư xảy ra 

hoàn toàn, thấy còn lại một kim loại có khối lượng không đổi so với ban đầu. Biết Y tạo kết tủa với dd 

BaCl 2 . Chất Y là 

A. AgNO 3 . 

B. Fe 2 (SO 4 ) 3 . 

C. HCl. 

D. H 2 SO 4 . 

Câu 16. Có các cặp chất sau: Cu và dung dịch FeCl 3 ; H 2 S và dung dịch CuSO 4 ; H 2 S và dung dịch FeCl 3 ; 

dung dịch AgNO 3 và dung dịch FeCl 3 . Số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường là: 

A. 2 

B. 3 

C. 4 

D. 1 










Câu 17. Hòa tan hết 5,355 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3 và FeS2 trong dung dịch HNO 3 1,25M thu được 

dung dịch Y (chứa một chất tan duy nhất) và V lít (đktc) hỗn hợp D (hóa nâu ngoài không khí) chứa hai 

khí. Giá trị của V là 

A. 1,008. 

B. 4,116. 

C. 3,864. 

D. 1,512. 

Câu 18. Hợp kim X gồm Au, Ag, Cu. Cho 47,8 gam hợp kim X tác dụng với nước cường toan dư, sau 

phản ứng thu được 5,376 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc); 8,61 gam kết tủa Y và dung dịch 

Z. Thành phần phần trăm về khối lượng của Au trong hợp kim X là: 

A. 86,55%. 

B. 82,43%. 

C. 92,73%. 

D. 61,82%. 

Câu 19. Hoà tan hoàn toàn 33,8 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaF (có cùng số mol) vào một lượng nước dư, 

thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m 

gam chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 57,4 gam. 

B. 104,5 gam. 

C. 82,8 gam. 

D. 79 gam. 

Câu 20. Cho a gam CuFeS 2 tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng, dư thu được dung dịch X và khí 

NO 2 . Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 34,95 gam kết tủa không tan trong dung 

dịch axit mạnh. Cho a gam CuFeS 2 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO 2 (ở 

đktc). Giá trị của a và V lần lượt là: 

A. 13,8 và 17,64. 

B. 27,6 và 22,4. 

C. 13,8 và 14,28. 

D. 27,6 và 20,16 

Câu 21. Cho m gam bột Fe tác dụng với 175 gam dung dịch AgNO 3 34% sau phản ứng thu được dung 

dịch X chỉ chứa 2 muối sắt và 4,5m gam chất rắn. Xác định nồng độ % của Fe(NO 3 ) 2 trong dung dịch X ? 

A. 9,81% 

B. 12,36% 

C. 10,84% 

D. 15,6% 

Câu 22. Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2) vào một 

lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng 

xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 68,2 

B. 28,7 

C. 10,8 

D. 57,4 

Câu 23. Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO 3 ) 2 và c mol AgNO 3 . Kết 

thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y. Biết a = b + 0,5c. Ta có : 

A. Dung dịch X chứa 3 muối và Y chứa 2 kim loại. 

B. Dung dịch X chứa 2 muối và Y chứa 2 kim loại. 

C. Dung dịch X chứa 1 muối và Y có 2 kim loại. 

D. Dung dịch X chứa 2 muối và Y có 1 kim loại. 

Câu 24. Nung một lượng muối sunfua của một kim loại hóa trị không đổi trong bình chứa oxi dư thì thoát 

ra 5,6 lít khí X (đktc) và chất rắn Y. Chất rắn Y được nung với bột than dư tạo ra 41,4 gam kim loại. Nếu 

cho toàn bộ khí X đi chậm qua bột Cu dư nung nóng thì thể tích khí giảm đi 20%. Công thức của muối 

sunfua là 

A. PbS. 










B. Cu 2 S. 

C. ZnS. 

D. FeS. 

Câu 25. Nhóm nào sau đây gồm tất cả các kim loại đều khử ion Ag + trong dung dịch AgNO 3 ? 

A. Zn, Fe, Ni 

B. Zn, Pb, Au 

C. Na, Cr, Ni 

D. K, Mg, Mn 

Câu 26. Khi vật làm bằng sắt tráng kẽm (Fe – Zn) bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm, quá trình xảy ra 

ở điện cực âm (anot) là 

A. khử Zn 

B. khử H + của môi trường 

C. oxi hóa Fe 

D. oxi hóa Zn 

Câu 27. Cho các hoá chất: 

(a) Dung dịch HNO 3 (b) Dung dịch H 2 S có hòa tan O 2 (c) O 2 

(d) Dung dịch FeCl 3 (e) Dung dịch H 2 SO 4 loãng (f) Dung dịch NaCl 

Kim loại Ag không tác dụng với chất nào ? 

A. b, c, e 

B. b, c 

C. d, e, f 

D. c, d, e, f 

Câu 28. Cho các chất: 

(a) Dung dịch NaCN (b) Thủy ngân (c) Nước cường toan (d) Dung dịch HNO 3 

Chất có thể hòa tan vàng là 

A. b, c 

B. b, c, d 

C. a, b, c 

D. a, b, c, d 

Câu 29. Có các phát biểu sau: 

(1) Thiếc, chì là những kim loại mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng. 

(2) Pb không tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng lẫn dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng vì sản phẩm là PbSO 4 

không tan bọc ngoài kim loại, ngăn không cho phản ứng xảy ra tiếp. 

(3) Sn, Pb bị hòa tan trong dung dịch kiềm, đặc nóng. 

(4) Sn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng và dung dịch H 2 SO 4 đặc tạo ra cùng một loại muối. 

Các phát biểu đúng là 

A. 1, 2 

B. 2, 3 

C. 1, 3 

D. 3, 4 

Câu 30. Người chụp ảnh thường dùng dung dịch X để lau sạch những vết đen bám trên Ag. X là 

A. Na 2 S 2 O 3 . 

B. Na 2 S 2 O 7 . 

C. Na 2 CrO 4 . 

D. NaSCN. 

Câu 31. Người ta nướng 1 tấn quặng cancosin có 9,2% Cu 2 S và 0,77% Ag 2 S về khối lượng, biết hiệu suất 

quá trình điều chế Cu và Ag lần lượt đạt 75% và 82%. Khối lượng Cu và Ag thu được lần lượt là 

A. 25,6 kg và 2,55 kg. 

B. 55,2 kg và 5,5 kg. 

C. 51,8 kg và 10,03 kg. 

D. 24,8 kg và 7,89 kg. 

Câu 32. Cho các phát biểu về đồng, bạc, vàng như sau: 

(1) Tính khử yếu dần theo thứ tự: Cu > Ag > Au 










(2) Cả 3 kim loại đều tan trong dung dịch HNO 3 

(3) Cả 3 kim loại đều có thể tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chất 

(4) Dung dịch HNO 3 chỉ hòa tan được Cu, Ag; còn không hòa tan được Au. 

(5) Chỉ có Cu mới hòa tan trong dung dịch HCl, còn Ag, Au không hòa tan trong dung dịch HCl. 


A. 2. 

B. 3. 

C. 4. 

D. 5. 

Câu 33. Có các phát biểu về kẽm sau: 

(a) Zn có thể tác dụng với các dung dịch HCl, HNO 3 đặc nguội, NaOH; 

(b) những đồ vật bằng Zn không bị han rỉ, không bị oxi hóa trong không khí và trong nước; 

(c) có thể dùng Zn để đẩy Au ra khỏi phức xianua [Au(CN) 2 ] - (phương pháp khai thác vàng); 

(d) Zn không thể đẩy được Cu ra khỏi dung dịch CuSO 4 

(e) không tồn tại hợp chất ZnCO 3 


A. 2. 

B. 3. 

C. 4. 

D. 5. 

Câu 34. Cho các chất sau: Cu(OH) 2 , AgCl, Ni, Zn(OH) 2 , Pb, Sn. Số chất tan trong dung dịch NH 3 là 

A. 2. 

B. 3. 

C. 4. 

D. 5. 

Câu 35. Những bức tranh cổ (vẽ bằng bột chì, thành phần chính là muối bazơ 2PbCO 3 .Pb(OH) 2 ) thường có 

màu đen. Hãy cho biết có thể dùng chất nào dưới đây để phục hồi bức tranh cổ này ? 

A. H 2 O 2 

B. HNO 3 

C. H 2 SO 4 

D. AgNO 3 


Câu 1: D 

Tẩ cả phản ứng trên đều xảy ra điều kiện thường 

Câu 2: C 

Câu 3: A 

• Bạc có lẫn đồng kim loại, để thu được bạc tinh khiết ta ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch AgNO 3 . 

Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ 

→ Đáp án đúng là đáp án A. 


• Nếu ta ngâm trong HCl hoặc Cu(NO 3 ) 2 thì không có tác dụng gì. 

Nếu ngâm trong H 2 SO 4 đặc, nóng thì cả hai kim loại sẽ bị tan hết. 








Câu 4: C 

• Có hỗn hợp bột kim loại Ag và Cu. Để tách riêng Ag và Cu: 


Lọc lấy ↓AgCl ta điện phân 

• 

Lọc bỏ rắn thu được Ag. 

→ Có thể dùng cả ba cách để tách riêng Cu, Ag 

Câu 5: B 

B sai do PbCl2 ít an bao ngoài Pb làm cho Pb không tiếp xúc được axit dẫn đến phản dừng lại ngay 

Câu 6: A 

Do thu được cả kết tủa nên Cu còn dư sau phản ứng với Fe3+ 

Như vậy, trong dung dịch Y có FeCl2, ZnCl2 và CuCl2 

Cho phản ứng với NaOH thì kết tủa thu được là Fe(OH)2 và Cu(OH)2 

Câu 7: D 

Câu 8: D 

Câu 9: A 

Tổng số NO2 và O2 thu được 

Câu 10: B 

Các chất tạo kết tủa với NH3 là AlCl3 và FeCl3 

Câu 11: B 










Vì axit H2SO4 đã dùng dư 20% so với lý thuyết nên 

Câu 12: B 

Câu 13: B 

Chất rắn B gồm có Fe2O3 và Ag, cho qua H2SO4 thì chỉ còn lại Ag 

Câu 14: B 

Câu 15: B 

Nếu Y là 

Nếu là 

thì thu được kim loại Ag sẽ có khối lượng lớn hơn khối lượng ban đầu 

thì Fe, Cu tan, còn Ag không tan, có khối lượng không đổi 

Nếu là 

thì cả Cu và Ag đều không tan nên sẽ thu được 2 kim loại 

Câu 16: C 

Các cặp chất xảy ra phản ứng 


Câu 17: B 

Hỗn hợp Y gồm 2 khí đó là 

dung dich Y chỉ gồm 1 chất tan duy nhất đó chính là 









Câu 18: B 

Câu 19: D 

Trong 33,8gam hh FeCl2 và NaF đồng số mol: 

Cho dung dịch X vào AgNO3 dư: 

Câu 20: C 










Câu 21: B 

Fe phản ứng hết nên Ag+ đã tạo thành Ag hết 

Câu 22: A 

Câu 23: C 


Như vậy, lượng Zn vừa đủ phản ứng với các chất trong dung dịch 

Tóm lại, trong dung dịch X chỉ còn muối Zn(NO3)2 và trong Y có 2 kim loại là Cu và Ag 








Câu 24: A 

Khí X thu được gồm SO2 và O2 


Thể tích khí giảm là của O2: 

Giả sử kim loại hóa trị n 

Câu 25: A 

• Các kim loại đều khử ion Ag + trong dung dịch AgNO 3 

- Đáp án A đúng. 

- Đáp án B sai vì Au không khử được Ag + . 

- Đáp án C sai vì Na khi cho vào dung dịch AgNO 3 

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ 

NaOH + AgNO 3 → AgOH↓ + NaNO 3 

- Đáp án D sai vì K khi cho vào dung dịch AgNO 3 

2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 ↑ 

KOH + AgNO 3 → AgOH↓ + KNO 3 

Câu 26: D 

Zn có tính khử mạnh hơn nên ở cực âm(anot): 

Câu 27: D 

Ag tác dụng được với dung dịch 

có hòa tan 

Ag không tác dụng với 

Câu 28: C 

Vàng có thể tan được trong 

thủy ngân và nước cường toan 

: quá trình oxi hóa Zn 

Câu 29: C 

(1) đúng, thiếc: ; Chì: ; cả 2 chất thuộc nhóm IV A 

(2) sai,Pb tan nhanh trong đặc nóng vào tạo thành muối 

(3) đúng 

(4) sai, Sn tác dụng với loãng được Sn(II), còn với đặc được Sn(IV) 

Câu 30: A 

Trong nhiếp ảnh người ta dùng AgBr (không dùng AgCl kém nhạy, AgI quá nhạy với ánh sáng). 


Để lau sạch những viết bám đen người ta dùng Na 2 S 2 O 3 có khả năng hòa tan lớp AgBr 









AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 → Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] + NaBr. 

Câu 31: B 

• 1 tấn quặng cancosin có 9,2% Cu 2 S và 0,77% Ag 2 S về khối lượng, H điều chế Cu = 75%, H điểu chế Ag = 82%. 

• 1 tấn quặng cancosin có m Cu2S = 1000 × 9,2 : 100 = 92 kg. 

1Cu 2 S → 2Cu 

Ta có theo phương trình 

Mà H = 75 % → m Cu thực tế = 73,6 × 75 : 100 = 55,2 kg. 

• 1 tấn quặng cancosin có m Ag2S = 1000 × 0,77 : 100 = 7,7 kg. 

1Ag 2 S → 2Ag 

Ta có theo phương trình 

Mà H = 82 % → m Ag thực tế = 6,71 × 82 : 100 = 5,5 kg 

Câu 32: B 

• Tính khử yếu dần theo thứ tự: Cu > Ag > Au. 

- Dung dịch HNO 3 chỉ hòa tan được Cu, Ag; còn Au chỉ hòa tan trong nước cường toan ( hỗn hợp 1 thể tích 

HNO 3 và 3 thể tích HCl đặc). 

- Cả ba kim loại Cu, Ag, Au đứng sau H nên đều không hòa tan trong HCl. 

- Cả ba kim loại đều có thể tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chất. 

→ Có 3 phát biểu đúng là (1), (3), (4) 

Câu 33: B 

• Có các phát biểu về kẽm: 

- Zn có thể tác dụng với các dung dịch HCl, HNO 3 đặc, nguội, NaOH. 

- Zn không bị han rỉ, không bị oxi hóa trong không khí và trong nước vì trên bề mặt kẽm có màng oxit hoặc 

cacbonat bazơ bảo vệ. 

- Zn có thể đẩy Au ra khỏi phức xianua [Au(CN) 2 ] - (phương pháp khai thác vàng). 

- Zn có thể đẩy được Cu ra khỏi dung dịch CuSO 4 . 

- ZnCO 3 tồn tại ở dạng rắn, không tồn tại ở dạng dung dịch. 

→ Có 3 phát biểu đúng là (a), (b), (c) 

Câu 34: B 

• Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 


AgCl↓ + 2NH 3 → [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl 








Ni + NH 3 → không phản ứng. 

Zn(OH) 2 ↓ + 4NH 3 → [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 


Pb + NH 3 → không phản ứng. 

Sn + NH 3 → không phản ứng. 

→ Có 3 chất tan trong dung dịch NH 3 

Câu 35: A 

• Những bức tranh cổ vẽ bằng bột chì (thành phần chính là muối bazơ 2PbCO 3 .Pb(OH) 2 ). Khi để lâu bột chì 

tác dụng với H 2 S trong không khí tạo PbS màu đen. 

2PbCO 3 .Pb(OH) 2 + 3H 2 S → 3PbS + 2CO 2 + 4H 2 O 

• Có thể dùng H 2 O 2 để phục hồi bức tranh này, vì PbS màu đen biến thành PbSO 4 thành màu trắng theo phản 

ứng: 

PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O 2 . 










10 - Ôn tập Cr–Fe–Cu và một số kim loại quan trọng-Đề 1 

Câu 1. Cho hỗn hợp Cu và Fe dư vào dung dịch HNO 3 loãng, nguội được dung dịch X. Cho dung dịch 

NaOH vào dung dịch X được kết tủa Y. Kết tủa Y gồm những chất nào sau đây: 

A. Fe(OH) 3 và Cu(OH) 2 . 

B. Fe(OH) 2 và Cu(OH) 2 . 

C. Fe(OH) 2 . 

D. Không xác định được. 

Câu 2. Hoà tan hoàn toàn m (g) Fe x O y bằng dd H 2 SO 4 đặc nóng thu được 2,24lit SO 2 (đktc). Phần dd chứa 

120(g) một loại muối sắt duy nhất. Công thức oxit sắt và khối lượng m là: 

A. Fe 3 O 4 ; m=23,2(g). 

B. FeO, m= 32(g). 

C. FeO; m=7,2(g). 

D. Fe 3 O 4 ; m= 46,4(g) 

Câu 3. Khử hoàn toàn một oxit sắt nguyên chất bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Kết thúc phản ứng, khối lượng 

chất rắn giảm đi 27,58%. Oxit sắt đã dùng là: 

A. Fe 2 O 3 

B. Fe 3 O 4 

C. FeO 

D. Cả 3 trường hợp (a), (b), (c) đều thỏa mãn đề bài 

Câu 4. Phản ứng nào sau đây được viết không đúng: 

A. Zn + 2CrCl 3 -> 2CrCl 2 + ZnCl 2 

B. Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 -> Fe(NO 3 ) 3 + Ag 

C. 3Cu + 2FeCl 3 -> 3CuCl 2 + 2Fe 

D. Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 -> 3Fe(NO 3 ) 2 

Câu 5. Cho 4,9 gam hỗn hợp Fe và Cu (trong đó Cu chiếm 60% khối lượng) vào một lượng dd HNO 3 

khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy còn lại 2,3 gam chất rắn không tan. Tính khối lượng muối tạo 

thành? 

A. 8,18 g 

B. 6,5 g 

C. 10,07 g 

D. 8,35 g 

Câu 6. Hoà tan a gam Cu và Fe (Fe chiếm 30% về khối luợng) bằng 50 ml dd HNO 3 63% (D= 1,38g/ml). 


NO và NO 2 (đkc). Cô cạn Y thì số gam muối thu được là: 

A. 75,150g 

B. 62,100g 

C. 37,575g 

D. 49,745g 

Câu 7. Nhúng một thanh sắt 11,20 gam vào 200 ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh 

kim loại ra, cô cạn dung dịch được 15,52 gam chất rắn khan. Đem thanh kim loại sau phản ứng cho tác 

dụng với axit nitric đặc nóng, dư thu được V lít khí duy nhất (27,3 o C; 1atm). Giá trị của V là : 

A. 13,29 lít. 

B. 11,20 lít 

C. 13,44 lít 

D. 16,64 lít 

Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu 

được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong 

không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính V ? 

A. 87,5ml 

B. 125ml 

C. 62,5ml 

D. 175ml 










Câu 9. 3. Lần lượt cho từng kim loại Mg, Ag, Fe và Cu (có số mol bằng nhau), tác dụng với lượng dư 

dung dịch H2SO4 đặc nóng. Khi phản ứng hoàn toàn thì thể tích SO2 thoát ra ít nhất (trong cùng điều 

kiện) là từ kim loại 

A. Mg 

B. Fe 

C. Cu 

D. Ag 

Câu 10. Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 

0,5M và NaNO3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản 

phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn 

nhất. Giá trị tối thiểu của V là: 

A. 360 ml 

B. 240 ml 

C. 400 ml 

D. 120 ml 

Câu 11. Hoà tan 30,4 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S, và S bằng dung dịch HNO3 dư thu được 

20,16 lit khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch Y.Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được m 

gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 81,55 gam 

B. 110,95 gam 

C. 115,85 gam 

D. 96,75 gam 

Câu 12. phương pháp dùng để luyện thép chuyên dụng là 

A. Hồ quang điện 

B. Martin 

C. bessemer 

D. bessemer cải tiến 

Câu 13. Cho 0,4550 gam một kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 

được 0,1820 lít khí H 2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại M là 

A. Mg 

B. Al 

C. Zn 

D. Fe 

Câu 14. Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl 

dư. Phản ứng xong thu được dung dịch X và chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y bằng 

A. 12,8 gam 

B. 6,4 gam 

C. 23,2 gam 

D. 16,0 gam 

Câu 15. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol Sắt II oxit và 0,1 mol Sắt III oxit vào dung dịch axit 

nitric loãng dư thu được dung dịch A và khí NO (duy nhất). Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch 

NaOH dư thu được kết tủa. Nung toàn bộ kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất 

rắn có khối lượng là: 

A. 23g 

B. 32g 

C. 16g 

D. 48g 

Câu 16. Nhúng một thanh Fe vào dung dịch HCl, nhận thấy thanh Fe sẽ tan nhanh hơn nếu ta nhỏ thêm 

vào dung dịch một vài giọt dung dịch nào sau đây: 

A. H2SO4 

B. MgSO4 

C. CuSO4 

D. NaOH 










Câu 17. Cho các phản ứng sau : 

1. Sắt từ oxit + dung dịch HNO 3 

2. Sắt (III) oxit + dung dịch HNO 3 

3. Mg( kim loại ) + HCl 

4. Sắt(II) oxit + dung dịch HNO 3 

5. HCl + NaOH 

6. Cu + dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng 

Phản ứng oxi hóa khử là: 

A. 1,3,4,6 

B. 1,3,4 

C. 1,2,3,4 

D. 3,4,5,6 

Câu 18. Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử 

duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là 

A. 17,8 và 4,48. 

B. 17,8 và 2,24. 

C. 10,8 và 4,48. 

D. 10,8 và 2,24. 

Câu 19. Cho m gam Fe tan hết trong 400ml dung dịch FeCl 3 1M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch 

Y thu được 71,72 gam chất rắn khan. Để hoà tan m gam Fe cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HNO 3 1M 

(biết sản phẩm khử duy nhất là NO) 

A. 540 ml. 

B. 480 ml. 

C. 160 ml. 

D. 320 ml. 

Câu 20. Có 5 gói bột màu tương tự nhau là của các chất CuO, FeO, MnO 2 , Ag 2 O, (Fe + FeO). Có thể dùng 

dung dịch nào trong các dung dịch dưới đây để phân biệt các chất trên? 

A. HNO 3 

B. AgNO3 

C. HCl 

D. Ba(OH) 2 

Câu 21. Cho các dung dịch: 

X 1 : dung dịch HCl, 

X 2 : dung dịch KNO 3 , 

X 3 : dung dịch HCl + KNO 3 , 

X 4 : dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3. 

Dung dịch nào có thể hòa tan được bột Cu? 

A. X 1 , X 4 , X 2 

B. X 3 , X 4 

C. X 1 , X 2 , X 3 , X 4. 

D. X 3 , X 2 

Câu 22. Hòa tan 14,8 gam hỗn hợp Fe và Cu vào lượng dư hỗn hợp dung dịch HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nóng. 

Sau phản ứng thu đựợc 10,08 lít NO 2 và 2,24 lít SO 2 (đkc). Khối lượng Fe trong hỗn hợp đầu. 

A. 5,6gam 

B. 8,4gam 

C. 18gam 

D. 18,2gam 

Câu 23. Cho 13,92g oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HNO 3 thu được 0,448 lít khí NxOy (đktc). Khối 

lượng HNO 3 nguyên chất đã tham gia phản ứng: 

A. 43,52g 

B. 89.11g 

C. 25g 










D. 35.28g 

Câu 24. Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3 O 4 có số mol bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thấy 

tạo ra 1,008 lít NO2 và 0,112 lít NO (các khí ở đktc). Tính số mol mỗi chất. 

A. 0.04 

B. 0.03 

C. 0.02 

D. 0.01 

Câu 25. Cho 0,81 gam Al và 2,8 gam Fe tác dụng với 200 ml dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau 

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 8,12 gam hỗn hợp 3 kim loại. Cho 8,12 gam hỗn 

hợp 3 kim loại này tác dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,672 lít H 2 (đktc). 

Nồng độ mol của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 lần lượt là 

A. 0,15M và 0,25M 

B. 0,10M và 0,20M 

C. 0,25M và 0,15M. 

D. 0,25M và 0,25M. 

Câu 26. Cho m g hỗn hợp X gồm Cu và Fe ( với nCu: nFe = 1,3125 )vào 31,5g HNO3. Sau phản ứng thu 

được dung dịch Y; 4.48l hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) và 0.65m gam chất rắn không tan. tìm m 

A. 23 

B. 24 

C. 25 

D. 26 

Câu 27. cho phản ứng Fe x O y + 2y HCl -> (3x-2y) FeCl 2 + (2y-2x) FeCl 3 + y H 2 O 

chọn phát biểu đúng 

A. đây là một phản ứng oxi hoá khử 

B. phản ứng trên chỉ đúng với Fe 3 O 4 

C. đây không phải phản ứng oxi hoá khử 

D. B và C đúng 

Câu 28. Cho phương trình hóa học: Fe 3 O4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O 

Sau khi cân bằng phương pháp hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số 

của HNO 3 là: 

A. 46x – 18y 

B. 45x – 18y 

C. 13x – 9y 

D. 23x – 9y 

Câu 29. Để hòa tan hết hỗn hợp gồm 9,6 gam Cu và 12 gam CuO cần tối thiểu V ml dung dịch hỗn hợp 

HCl 2,5M và NaNO 3 0,25M (biết NO là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là: 

A. 120 

B. 680 

C. 400 

D. 280 

Câu 30. Hòa tan hết m gam hh A gồm Fe, Cu bằng 800ml dd HNO 3 0,5M. Sau khi phản ứng xong thu 

được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO. Giá trị m là: 

A. 6,12 

B. 7,84 

C. 5,6 

D. 12,24 

Câu 31. Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu được 

dung dịch X. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y ngoài không khí đến 

khối lượng không đổi thu được đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn. Tính m? 

A. 8,5 gam 

B. 8 gam 

C. 16 gam 

D. 4 gam 










Câu 32. Một dung dịch chứa 0,03 mol Cu 2 + ; 0,03 mol NH + 4 ; x mol Cl - và 2x mol SO 2- 4 . Tổng khối lượng 

các muối tan có trong dung dịch là 

A. 9,285 gam 

B. 7,01 gam 

C. 6,555 gam 

D. 5,19 gam 

Câu 33. Nhỏ từ từ cho đến hết 1,1 lít dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 0,2M vào 15,28 gam hỗn hợp A gồm Cu+Fe , 

sau khi kết thúc phản ứng thu được 1,92 gam chất rắn B. Ngâm B trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thì không 

thấy khí thoát ra. Tính khối lượng Fe trong A? 

A. 2,24 (g). 

B. 10,08 (g). 

C. 5,04 (g). 

D. 11,2(g). 

Câu 34. Trộn a gam Fe 2 O 3 với 10,8 gam bột Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm. Lấy hỗn hợp sau phản 

ứng (đã làm nguội) hòa tan bằng lượng dư dung dịch NaOH thấy bay ra 6,72 lít H 2 (đktc). Hiệu suất phản 

ứng 100%. Hãy chọn khối lượng đúng của a. 

A. 8 g; 

B. 16 g; 

C. 24 g; 

D. 32 g. 

Câu 35. Cho luồng khí CO (dư) đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 nung nóng. Sau khi kết 

thúc phản ứng, khối lượng chất rắn trong ống sứ là 5,5 gam. Cho khí đi qua khỏi ống sứ hấp thụ vào nước 

vôi trong dư thấy có 5 gam kết tủa. Khối lượng m ban đầu là : 

A. 6,3 g; 

B. 5,8 g; 

C. 6,5 g; 

D. 6,94 g. 

Câu 36. Lượng cồn ( C 2 H 5 OH) trong máu người được xác định bằng cho huyết thanh tác dụng với dung 

dịch đicromat. Sơ đồ phản ứng như sau: 

C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → CO 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 28,00 g 

huyết thanh của một người lái xe tác dụng vừa hết với 35 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0.06M. Tính hàm lượng 

cồn có trong máu của người này: 

A. 0.15% 

B. 0.17% 

C. 0.19% 

D. 0.21% 

Câu 37. Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H 2 SO 4 (tỉ lệ mol x : y = 2 : 5), thu được 

một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Khối lượng muối sắt sunfat tạo thành trong 

dung dịch là: 

A. 70,4y gam 

B. 152,0x gam 

C. 40,0y gam 

D. 200,0x gam 

Câu 38. Nung hỗn hợp A gồm 0,15mol Cu và x mol Fe trong không khí một thời gian, thu được 63,2 gam 

hỗn hợp B gồm hai kim loại dư và hỗn hợp các oxit của chúng. Hoà tan hết lượng hỗn hợp B trên bằng 

dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thì thu được 0,3mol SO 2 (sản phẩm khử duy nhất). x có giá trị là : 

A. 0,7 mol 

B. 0,6 mol 

C. 0,4 mol 

D. 0,5 mol 

Câu 39. Cho 32,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung 

dịch có chứa 63,99 muối. Nếu cho hỗn hợp X trên tác dụng với lượng dịch dịch Y có chứa HCl, H 2 SO 4 










loãng vừa đủ, thu được dung dịch có chứa 70,74 gam muối. Các phản ứng hoàn toàn, tỉ lệ mol giữa HCl và 

H 2 SO 4 có trong dung dịch Y là: 

A. 20/9 

B. 9/20 

C. 5/3 

D. 17/20 

Câu 40. Cho phản ứng oxi hóa-khử sau : FeCl 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → ….. Vậy các chất sản phẩm là : 

(chọn phương án đúng nhất) 

A. Fe 2 (SO 4 ) 3 , MnSO 4 , K 2 SO 4 , Cl 2 , H 2 O 

B. FeSO 4 , MnSO 4 , K 2 SO 4 , Cl 2 , H 2 O 

C. FeSO 4 , MnSO 4 , K 2 SO 4 , FeCl 3 , H 2 O 

D. FeCl 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , MnSO 4 , K 2 SO 4 , H 2 O 


Câu 1: C 

Vì kim loại còn dư nên trong dung dịch X chỉ chứa Fe(NO3)2 nên kết tủa Y là Fe(OH)2] 

Câu 2: D 

Câu 3: B 

Khối lượng chất rắn giảm chính là lượng oxi trong oxit bị CO lấy để hình thành CO 2 → Giả sử có 100 gam 

oxit thì sắt chiếm 72,42 gam, O chiếm 27,58 gam 

→ 

Câu 4: C 


Câu 5: A 

Ta có m Cu = 2,94 gam , m Fe = 1,96 gam, n Fe = 0,035 mol 

→ Sau phản ứng còn 2,3 gam < 2,94 gam → chất rắn không tan là Cu, hình thành Fe 2+ , Cu 2+ . 

n Cu phản ứng = 

= 0,01 mol 

→ m muối = m Fe(NO3)2 + m Cu(NO3)2 = 0,035.180 + 0,01. 188= 8,18 gam. 

Câu 6: C 

Ta có n HNO3 = 

= 0,69 mol, m Fe = 0,3a gam, m Cu = 0,7a gam 

Sau phản ứng thu được m chất rắn = 0,75m > m Cu → HNO 3 phản ứng hết, Fe phản ứng một phần hình thành 

Fe 2+ , Cu chưa tham gia phản ứng. 

Gọi số mol NO, NO 2 lần lượt là x,y 

Ta có hệ: 

Bảo toàn electron → 2n Fe 2+ = 3n NO + n NO2 → 2×n Fe 2+ = 3.0,0725 + 0,2 


→ n Fe 2+ = 020875 mol → m Fe(NO3)2 = 37,375 gam 

Câu 7: A 

Phương trình phản ứng:Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 








Gọi số mol Fe tham gia phản ứng là x → n FeSO4 = x mol, n CuSO4 dư = 0,1 - x 

Ta có m chất rắn = m CuSO4 + m FeSO4 → 15,52= 160(0,1-x) + 152x → x= 0,06 mol. 


Thanh kim loại sau phản ứng chứa : 0,06 mol, 0,14 mol Fe 

Bảo toàn electron → n NO2 = 2n Cu + 3n Fe = 0,54 

Ta có n= → 0,54= → V= 13,29 lít 

Câu 8: A 

FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 FeCl 2 , FeCl 3 Fe 2 O 3 

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O. n Fe = 2n Fe2O3 = 0,0375 mol → n O = = 0,04375 

Bảo toàn nguyên tố O → n H2O = n O = 0,04375 

→ n HCl = 2n H2O = 0,0875 mol → V= 87,5 ml. 

Câu 9: D 

Nhận thấy khi tác dụng với lượng dư H 2 SO 4 đặc nóng thì Mg, Cu hình thành Mg 2+ , Cu 2+ , Fe hình thành 

Fe 3+ , Ag hình thành Ag + . 

Ta có 2n SO2 = n e nhường 

Vậy khi cho cùng số mol các kim loại Fe, Mg, Cu, Ag thì Ag số e nhường ít nhất → thể tích SO 2 thoát ra là 

ít nhất. 

Câu 10: A 

Ta có n Fe = 0,02 mol ; n Cu = 0,03 mol → Σ ne cho = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol 

n + H = 0,4 mol ; n - NO3 = 0,08 mol → ∑ e nhận = ×n + H = 0,3 mol > ∑ ne cho 

→ H + còn dư: 0,4- 0,16 = 0,24 mol, kim loại phản ứng hết 

Dung dịch X chứa H + : 0,24 mol, Fe 3+ : 0,02 mol, Cu 2+ : 0,03 mol, SO 4 2- : 0,2 mol, NO 3 - , Na + 

Để lượng kết tủa là lớn nhất gồm: Fe(OH) 3 : 0,02 mol, Cu(OH) 2 : 0,03 mol 

n - OH = n + H +3 n 3+ Fe + 2n 2+ Cu → n - OH = 0,36 mol → V= 360ml. 

Câu 11: B 

Quy đổi thành 

Gọi số mol là x, y 


Câu 12: A 

Thép chuyên dụng tức là thép có chất lượng cao,đặc biệt và được sử dụng ở một số ngành nhất định. 

Sách giáo khoa hóa 12 nâng cao trang 207.Để sản xuất thép này thì sẽ phải sử dụng phương pháp Hồ Quang 

Điện 









Đáp án A 

Còn phương pháp luyện thép phổ biến mới là Bessemer(khoảng 80% thép được sản xuất bằng pp này) 

Câu 13: D 

2M + 2aHCl → 2MCl a + nH 2 

Bảo toàn electron → a× = 2n H2 → a× = 0,01625 

Vơi n=2 → M= 56(Fe), với n=3 → M= 84( Loại). 

Câu 14: B 

Ta có n Cu = 0,2 mol, n Fe3O4 = 0,1 mol 

Fe 3 O 4 +8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + H 2 O 

2FeCl 3 + Cu → FeCl 2 + CuCl 2 

→ m Chất rắn = m Cu = 64.0,1 = 6,4 gam. 

Câu 15: D 

Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 

m Fe2O3 = 160× = 48 gam. 

Câu 16: C 

Ban đầu Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H + của axit, sắt bị ăn mòn theo phản ứng: Fe + 2H + → Fe + H 2 

Khí H 2 sinh ra trên bề mặt thanh Fe, ngăn cản quá trình tiếp xúc giữa Fe và H + , giảm tốc độ phản ứng. 

Khi thêm vài giọt CuSO 4 thì tính oxi hóa Cu 2+ > H + nên có phản ứng Fe+ Cu 2+ → Fe 2+ + Cu 

Cu tạo ra bám vào thanh Fe hình thành pin điện hóa với cực sắt là cực âm, Cu là cực dương 

Cực âm: Fe→ Fe 2+ + 2e và Cực dương: 2H + + 2e → H 2 

Vậy khí H 2 thoát ra trên bề mặt thanh đồng, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn. 

Câu 17: A 

3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 → 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O (1) 

Fe 2 O 3 + 6HNO → 2Fe(NO 3 ) 3 3H 2 O (2) 

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (3) 

3FeO + 10HNO → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O (4) 

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O (5) 

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (6) 


Nhận thấy các phương trình (1), (3), (4), (6) có sự thay đổi số oxi hóa của các chất phản ứng 

Câu 18: B 

Sau phản ứng thu được 0,6m gam hỗn hợp kim loại → sau phản ứng tạo Fe 2+ , n H + = 0,4 mol, n NO3 - : 0,32 

mol 








Ta có n NO = n H + : 4 = 0,1 mol → V= 2,24 lít. 

Bảo toàn electron → 2n Fe pư = 2n Cu 2+ + 3n NO → n Fe pư = 0,31 mol 


Khối lượng chất rắn gồm Cu: 0,16 mol, Fe dư: m- 0,31.56 = m-17,36 gam 

→ 0,6m = 0,16.64 + m-17,36 → m= 17,8 gam 

Câu 19: D 

TN1: Bảo toàn khối lượng m= 71,72- 0,4.162,5= 6,72 gam → n Fe = 0,12 mol 

TN2 : Để lượng HNO 3 tối thiểu hòa tan hết Fe thì Fe sau phản ứng sẽ hình thành Fe 2+ 

→ n NO = 2 Fe : 3= 0,08 mol → n HNO3 = 4n NO = 0,32 mol → V= 320 ml. 

Câu 20: C 

Hòa tan lần lượt các gói bột vào dung dịch HCl thì 

CuO tan tạo dung dịch màu xanh lá cây CuO + 2HCl → CuCl 2 (xanh lá cây) + 2H 2 O 

FeO tan tạo dung dịch màu xanh rất nhạt : FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O 

MnO 2 tann trong HCl đun nóng tạo khí Cl 2 mùi sốc : MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O 

Ag 2 O tan tạo kết tủa trắng: Ag 2 O + 2HCl → 2AgCl↓ + H 2 O 

Hỗn hợp Fe, FeO tan tạo khí không màu, dung dịch có màu xanh nhạt : Fe+ 2HCl → FeCl 2 + H 2 

Câu 21: B 

3Cu + 8HCl + 4KNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2CuCl 2 + 4H 2 O + 4KCl + 2NO (X 3 ) 

Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 2FeSO 4 + CuSO 4 (X 4 ) 

Câu 22: B 

Câu 23: D 

Ta có n Fe3O4 = 0,06 mol 

Gọi số electron nhận của khí N x O y là a 

Bảo toàn electron → a×0,02 = 0,06 mol → a= 3 → khí là NO 

→ n HNO3 = 3n Fe(NO3)3 + NO 

→ n HNO3 = 3. 0,06.3 + 0,02 = 0,56 mol → m HNO3 = 35,28 gam 

Câu 24: B 

• + HNO 3 → 

• Bản chất của phản ứng là quá trình oxi hóa - khử: 

Fe +2 → Fe +3 + 1e 









N +5 + 1e → N +4 


N +5 + 3e → N +2 

Theo bảo toàn e: 1 × n FeO + 1 × n Fe3O4 = 1 × n NO2 + 3 × n NO 

→ 1 × a + 1 × a = 1 × 0,045 + 1 × 0,005 → a = 0,03 mol 

Câu 25: A 

Sau phản ứng 8,12 gam hỗn hợp 3 kim loại 

Vậy 3 KL là 

Cho 8,12 gam hỗn hợp 3 kim loại này tác dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,672 

lít H 2 

Vậy ta có 

phản ứng với dd trước 

Gọi số mol 

lần lượt là a,b 

Ta có phương trình bảo toàn e sau 

Và khối lượng 

Kết hợp lại giải ra 

Vậy 

Câu 26: B 

• Cho m gam + 0,5 HNO 3 → ddY + 0,2 mol 

Sau phản ứng thu được 0,65m gam chất rắn không tan → có Cu dư → Fe 2+ 

• 4H + + NO 3 - + 3e → NO + 2H 2 O (*) 

2H + + NO 3 - + 1e → NO 2 + H 2 O (**) 

Theo (*) n H + = 4a mol. 

Theo (**) n H + = 2b mol. 

Ta có hpt 

• Ta có m Cu = 1,3125x × 64 = 84x gam; m Fe = 56x gam → % Fe = 56x : (84x + 56x) = 40% 

Sau phản ứng mrắn = 0,65m → chỉ có Fe phản ứng 0,35m gam. 

Theo bảo toàn electron: 2 × nFephản ứng = 3 × nNO + 1 × nNO2 

→ nFe phản ứng = (3 × 0,05 + 1 × 0,15) : 2 = 0,3 mol 


→ mFe phản ứng = 0,35 m = 0,3 × 56 → m = 24 gam 








Câu 27: C 

• Giả sử Fe x O y là FeO → x = 2; y = 3. 


Thay x = 2; y = 3 vào phương trình ta có 

Fe 2 O 3 + 6HCl → 0FeCl 2 + 2FeCl 3 + 3H 2 O 

→ Đây không phải là phản ứng oxi hóa khử; phản ứng trên đúng với mọi oxit của sắt và sắt. 

Câu 28: A 

Phương trình được cân bằng như sau 

Quá trình oxi hóa: ---> 3 + 1e (1) 

Quá trình khử : + (5x-2y)e ---> (2) 

Nhân (1) với (5x-2y) giữ nguyên(2) rồi cộng vế theo vế ta được phương trình cân bằng đầy đủ là: 

(5x-2y) O 4 + (46x-18y)HNO 3 -->3.(5x-2y)Fe + N X O Y +(23x-9y)H 2 O 

Câu 29: C 

• 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O (*) 

CuO + 2H + → Cu 2+ + H 2 O (**) 

Theo (*) n H + = 0,15 : 3 × 8 = 0,4 mol; n NO3 - = 0,15 : 3 × 2 = 0,1 mol. 

Theo (**) n H + = 0,3 mol → ∑n H + = 0,3 + 0,4 = 0,7 mol. 

Mà theo đầu bài n H + = 10 n NO3 - → H + dư 

→ n - NO3 = 0,25V/1000 = 0,1 → V = 400 ml 

Câu 30: B 

• m gam Fe, Cu + 0,4 mol HNO 3 → 26,44 gam chất tan + NO↑ 

• 4H + + NO 3 - + 3e → NO + 2H 2 O 

n H + = 0,4 mol; n NO3 - = 0,4 mol → n NO = 0,1 mol; n NO3 - = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol 

Ta có m muối = m kim loại + m - - 

NO3 → m kim loại = m muối - m NO3 tạo muối = 26,44 - 0,3 × 62 = 7,84 mol 

Câu 31: B 

• 7,68 gam hỗn hợp 

ddX + NaOH → 

+ 0,26 mol HCl → ddX 

• Coi hỗn hợp gồm FeO x mol; Fe 2 O 3 y mol. 


Ta có hpt 

∑n Fe = 0,04 + 0,03 × 2 = 0,1 mol → n Fe2O3 = 0,1 : 2 = 0,05 mol → m Fe2O3 = 0,05 × 160 = 8 gam 








Câu 32: C 

• Một dung dịch chứa 0,03 mol Cu 2+ ; 0,03 mol NH 4 + ; x mol Cl - ; 2x mol SO 4 

2+ 


• Theo bảo toàn điện tích 2 × n +2 Cu + 1 × n + NH4 = 1 × n - 2- 

Cl + 2 × n SO4 

→ 2 × 0,03 + 1 × 0,03 = 1 × x + 2 × 2x → x = 0,018 mol. 

m dung dịch = m 2+ Cu + m + NH4 + m - 2- 

Cl + m SO4 

= 0,03 × 64 + 0,03 × 18 + 0,018 × 35,5 + 2 × 0,018 × 96 = 6,555 gam 

Câu 33: C 

• 0,22 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 + 15,28 gam hỗn hợp A (Cu + Fe) → 1,92 gam Cu (Do chất rắn B không phản ứng với 

H 2 SO 4 loãng) 

• Đặt n Cu phản ứng = a mol; n Fe = b mol → m Cu phản ứng + m Fe = 64a + 56b = 15,28 - 1,92 (*) 

Bản chất của phản ứng là quá trình oxi hóa, khử: 

Fe +3 + 1e → Fe +2 

Cu 0 → Cu +2 + 2e 

Fe 0 → Fe +2 + 2e 

Theo bảo toàn e ta có 1 × n Fe +3 = 2 × n Cu + 2 × n Fe → 2a + 2b = 1 × 0,22 × 2 (**) 

Từ (*) và (**) → a = 0,13 mol; y = 0,09 mol → m Fe = 0,09 × 56 = 5,04 gam 

Câu 34: B 

• a gam Fe 2 O 3 + 0,4 Al → 

Al dư + NaOH → 0,3 mol H 2 ↑ 

• n Al dư = 0,3 : 3/2 = 0,2 mol. 

→ n Al phản ứng = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol → n Fe2O3 = 0,2 : 2 = 0,1 mol 

→ m Fe2O3 = a = 0,1 × 160 = 16 gam 

Câu 35: A 

• m gam + CO dư → 5,5 gam rắn + CO 2 

CO 2 + Ca(OH) 2 dư → 0,05 mol ↓CaCO 3 

Ta có n CO2 = n CaCO3 = 0,05 mol → n CO = 0,05 mol. 

Theo bảo toàn khối lượng m FeO, Fe2O3 + m CO = m chất rắn + m CO2 


→ m hỗn hợp = 5,5 + 0,05 × 44 - 0,05 × 28 = 6,3 gam 








Câu 36: B 


Câu 37: A 

Do nFe:nH2SO4=x:y= 2/5 => tạo ra 2 muối FeSO4 và Fe2(SO4)3 

PT: Fe + 2H2SO4 --> FeSO4 + SO2 + 2H2O 

2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 

ĐB: nFe=x mol=> nH2SO4=5x/2 mol 

Gọi số mol của Fe ở (1)(2) lần lượt là a,b 

ta có: a+b=x ; 2a+3b=5/2x => a=b=x/2 

=> m= 176x hay m= 176.2y/5=70,4y 

Câu 38: A 

Câu 39: A 

• 32,64 gam 

+ HCl → 63,99 gam muối 

Giả sử hỗn hợp X gồm FeO (x mol) và Fe 2 O 3 (y mol) 

→ ∑n H + = 0,12 × 2 + 0,15 × 6 = 1,14 mol; ∑n Fe = 0,12 + 0,15 × 2 = 0,42 mol. 

→ Tỉ lệ mol giữa HCl và H 2 SO 4 là 0,6/0,27 = 20/9 

Câu 40: A 

Trong phản ứng này, Cl- bị oxi hóa thành Cl2, Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+, MnO4- bị khử thành Mn2+ 

(trong môi trường axit). 

Do đó, sản phẩm sau phản ứng là Fe2(SO4)3, MnSO4 , K2SO4, Cl2, H2O 











Câu 1. Cho dd H 2 SO 4 đặc nóng td với sắt dư. Các chất thu được sau pư là: 

A. Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe dư, H 2 O, SO 2 

B. FeSO 4 , Fe dư, H 2 O , SO 2 

C. Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 O, SO 2 

D. FeSO 4 , H 2 O, SO 2 

Câu 2. Từ 3 tấn quặng pirit (chứa 58% FeS 2 về khối lượng, phần còn lại là các tạp chất trơ) điều chế được 

bao nhiêu tấn dung dịch H 2 SO 4 98%, hiệu suất chung của quá trình điều chế là 70%? 

A. 2,03 tấn 

B. 2,50 tấn 

C. 2,46 tấn 

D. 2,90 tấn 

Câu 3. Cho dung dịch HNO 3 loãng vào một cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe và 9,6 gam Cu. Khuấy đều 

để phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 3,136 lít khí NO thoát ra (đktc), còn lại m gam chất không tan. Trị số của 

m là: 

A. 7,04 gam 

B. 1,92 gam 

C. 2,56 gam 

D. 3,2 gam 

Câu 4. Cho hỗn hợp G ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu. Hoà tan 23,4 gam G bằng một lượng dư dung dịch 

H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 0,675 mol khí SO 2 . Cho 23,4 gam G vào bình A chứa dung dịch H 2 SO 4 loãng, 

dư sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0,45 mol khí B. Khối lượng Al, Fe, Cu trong hỗn hợp G lần lượt 

là: 

A. 5,4 gam; 8,4 gam ; 9,6 gam . 

B. 9,6 gam; 5,4 gam; 8,4 gam. 

C. 8,4 gam ; 9,6 gam; 5,4 gam. 

D. 5,4 gam; 9,6 gam; 8,4 gam. 

Câu 5. Khẳng định nào sau đây là không đúng: 

A. Crom là kim loại rất cứng, độ cứng của nó lớn hơn của thủy tinh 

B. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn của sắt và đồng 

C. Cr 2 O 3 và Cr(OH) 3 đều là các hợp chất có tính lưỡng tính 

D. Trong tự nhiên crom tồn tại cả ở dạng đơn chất và hợp chất 

Câu 6. Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 thì nồng độ của Cu 2+ còn lại trong dung dịch bằng 

1/2 nồng độ của Cu 2+ ban đầu và thu được một chất rắn A có khối lượng bằng m+0,16 gam. Biết các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe và nồng độ (mol/l) ban đầu của Cu(NO 3 ) 2 : 

A. 1,12 gam và 0,3M 

B. 2,24 gam và 0,2 M 

C. 1,12 gam và 0,4 M 

D. 2,24 gam và 0,3 M 


dư, phản ứng xong thu được dung dịch X và chất rắn Y. ( Fe = 56, Cu = 64, O = 16 ). Khối lượng chất rắn 

Y bằng: 

A. 12,8 gam 

B. 6,4 gam 

C. 23,2 gam 

D. 16,0 gam 

Câu 8. Hoà tan x mol CuFeS 2 bằng dd HNO 3 đặc nóng sinh ra y mol NO 2 (sản phẩm khử duy nhất). Liên 

hệ đúng giữa x và y là: 

A. Y =17x 

B. x =15y 

C. x =17y 

D. Y =15x 

Câu 9. Cho 17,2 g hỗn hợp gồm Al, Cu vào 200 ml dd NaOH aM. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 

6,72l H2 (đktc), ddA, chất rắn B. Hòa tan B vào dd HNO3 dư thì thu được ddD, khí NO duy nhất. Cho dd 

NH3 dư vào dd D thu được 15,6 g kết tủa. 

Tính phần trăm khối lượng mỗi chất ban đầu. 

A. 50% và 50% 

B. 62.79% và 37.21% 

C. 79.62% và 20.38% 

D. 37.21% và 62.79% 










Câu 10. Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe vа 1,92 gam Cu vаo 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2 SO 4 

0,5M vа NaNO 3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X vа khí NO (sản phẩm 

khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vаo dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá 

trị tối thiểu của V là 

A. 360 

B. 240. 

C. 400. 

D. 120 

Câu 11. Cho lần lượt 23,2 gam Fe3O4 và 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M. Thể tích dung dịch HCl tối 

thiểu để hòa tan các chất rắn trên là : 

A. 1,5 lít 

B. 0,9 lít 

C. 1,1 lít 

D. 0,8 lít 

Câu 12. Đốt 12,8g Cu trong không khí rồi hòa tan chất rắn thu được bằng dd HNO 3 0,5M thoát ra 448ml 

khí NO (đktc). Thể tích dung dịch HNO 3 tối thiểu đã dùng là? 

A. 0,56l 

B. 0,84l 

C. 1,12l 

D. 1,68l 

Câu 13. Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 

gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y 

có pH bằng 

A. 4 

B. 2 

C. 1 

D. 3 

Câu 14. Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. BaSO 4 và BaCrO 4 đều là những chất không tan trong nước. 

B. Al(OH) 3 và Cr(OH) 3 đều là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 

C. H 2 SO 4 và H 2 CrO 4 đều là axit có tính oxi hóa mạnh. 

D. Fe(OH) 2 và Cr(OH) 2 đều là bazơ có tính khử. 

Câu 15. Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO 3 dư thu được x gam chất rắn. Cho NH 3 

dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc lấy kết tủa nhiệt phân không có không khí được 9,1 gam chất rắn Y. x 

có giá trị là 

A. 48,6 gam. 

B. 10,8 gam. 

C. 32,4 gam. 

D. 28 gam. 

Câu 16. Ion đicromat Cr 2 O 2- 7 , trong môi trường axit, oxi hóa được muối Fe 2+ tạo muối Fe 3+ , còn đicromat 

bị khử tạo muối Cr 3+. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO 4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 

0,1M, trong môi trường axit H 2 SO 4 . Nồng độ mol/l của dung dịch FeSO 4 là: 

A. 0,52M 

B. 0,82M 

C. 0,62M 

D. 0,72M 

Câu 17. Hợp kim nào sau đây không phải là của Cu? 

A. Đồng thanh. 

B. Inva. 

C. Đồng thau. 

D. Constantan. 

Câu 18. Cho lần lượt 23,2 gam Fe 3 O 4 và 8,4 gam Fe vào dd HCl 1M. Thể tích HCl tối thiểu để hòa tan các 

chất rắn trên là 

A. 0,9 lít 

B. 0,8 lít 

C. 1,1 lít 

D. 1,5 lít 

Câu 19. Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO và Fe 2 O 3 phải dùng vừa hết 520 ml dung 

dịch HCl 1M. Mặt khác , khi lấy 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng trong ống sứ không có không khí rồi thổi 

một luồng H2 dư đi qua để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam chất rắn và 4,86 gam nước. Xác 

định m? 










A. 12 

B. 13.28 

C. 15.24 

D. 16.56 

Câu 20. Hỗn hợp A gồm sắt và 2 oxit của nó. Cho m gam A tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư 

đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và thoát ra 2,24 lít SO 2 ( đktc ). Cho dung dịch NaOH dư 

vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z tới khối lượng không đổi thì thấy khối lượng giảm 7,02 gam. Giá trị của 

m gam là 

A. 17 

B. 18.6 

C. 19.2 

D. 20.3 

Câu 21. khi 101,05 gam hợp kim gồm có Fe,Cr va Al tác dụng với một lượng dư dung dich kiềm, thu được 

5,04l(đktc) khí.Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với một lượng dư axit clohidric(khi không có không 

khí) thu được 39,2l(đktc) khí.Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr trong hợp kim bằng 

A. 77,19% 

B. 12,86% 

C. 7,72% 

D. 6,43% 

Câu 22. Cho m gam bột Fe vào 800 ml dd hh gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi phản ứng 

xảy ra hoàn toàn thu được 0,6m gam hh bột kim loại và V lít khí NO(đktc, sản phẩm khử duy nhất.Giá trị 

của m vả V lần lượt lả: 

A. 10,8 và 4,48 

B. 10,8 và 2,24 

C. 17,8 và 2,24 

D. 17,8 và 4,48 

Câu 23. Hòa tan hỗn hợp Mg, Cu bằng 200ml dd HCl thu được 3,36l khí (dkc) và còn lại m gam kim loại 

không tan,pH của dd sau phản ứng =7. Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại đó thu được (1,25m+a) gam 

oxit, trong đó a là số không âm. Nồng độ mol của HCl và a là: 

A. 1,5M và 0 

B. 2,75M và 64m/16 

C. 1,5M và 64m/16 

D. 2,75M và 0 

Câu 24. Dung dịch A (loãng) chứa 0,04 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,6 mol HCl có khả năng hòa tan được Cu với 

khối lượng tối đa là: 

A. 12,16 g 

B. 11,52 g 

C. 6,4 g 

D. 12,8 g 

Câu 25. Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , CuO, Cu 2 O bằng dung dich HNO 3 dư thu được 

0,224 lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Nếu đem nung hỗn hợp trên với a mol khí CO thu được chất rắn 

B rồi hòa tan hết B trong dung dịch HNO 3 thì thu được 0,7616 lít NO (đkc). Giá trị của a: 

A. 0,036 

B. 0,024 

C. 0,034 

D. 0,076 

Câu 26. Hòa tan hết 4 gam hỗn hợp A gồm Fe và 1 oxit sắt trong dung dịch axit HCl (dư) thu được dung 

dịch X. Sục khí Cl 2 cho đến dư vào X thu được dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan. Nếu cho 4 gam A tác 

dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được V lít NO ( sản phẩm khử duy nhất ,đktc). Tính V ? 

A. 0,896 

B. 0,726 

C. 0,747 

D. 1,120 

Câu 27. Hỗn hợp X gồm Al và một kim loại R. Cho 1,93 gam X tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng (dư), thu 

được 1,456 lít khí H 2 (đktc). Nếu cho 1,93 gam X tác dụng hết với dd HNO 3 đặc, nóng (dư), thu được 3,36 

lít khí NO 2 (đktc). Kim loại R là: 

A. Fe 

B. Mg 

C. Zn 

D. Sn 










Câu 28. Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS 2 bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO 2 (sảm 

phẩm khử duy nhất). Liên hệ đúng giữa x và y là: 

A. y = 17x 

B. x = 15y 

C. x = 17y 

D. y = 15x 

Câu 29. Hỗn hợp X gồm Fe và C có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Cho 8 gam hỗn hợp X tác dụng với dung 

dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thì thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là: 

A. 6,72 lít 

B. 17,92 lít 

C. 16,8 lít 

D. 20,16 lít 

Câu 30. Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch muối Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch AgNO 3 là: 

A. Dung dịch chuyển màu 

B. Có kết tủa trắng 

C. Có kết tủa trắng và dung dịch chuyển màu 

D. Không có hiện tượng 

Câu 31. Có các dung dịch muối: FeCl 3 , FeCl 2 , MgCl 2 , AlCl 3 , NaCl, NH 4 Cl. Để phân biệt các dung dịch 

muối clorua này có thể dùng thuốc thử nào dưới đây? 

A. dd AgNO 3 

B. dd NH3 

C. dd H 2 SO 4 

D. dd KOH 

Câu 32. Nhận biết các dung dịch muối: Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , FeCl 3 ta có thể dùng hóa chất nào dưới đây? 

A. dd BaCl 2 

B. dd BaCl 2 và NaOH 

C. dd AgNO 3 

D. dd NaOH 

Câu 33. Cho 3 hợp kim: Cu-Ag, Cu-Al, Cu-Zn. Thuốc thử nào sau đây có thể được dùng để phân biệt 3 

hợp kim trên trên? 

A. dd HCl và dd NaOH 

B. dd HNO 3 và dd NH 3 

C. dd H 2 SO 4 và dd NaOH 

D. dd H 2 SO 4 loãng và dd NH 3 

Câu 34. Cho a gam hỗn hợp Fe,Cu (trong đó Cu chiếm 44% về khối lượng) vào 500ml dd HNO 3 , đun 

nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít (đktc) khí NO(sản phẩm khử duy nhất), chất rắn 

có khối lượng 0,12a gam và dung dịch X. Giá trị của a là: 

A. 15. 

B. 20. 

C. 25. 

D. 30. 

Câu 35. Cho m gam hỗn hợp FeO và Fe x O y tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thu được a mol khí NO 2 . 

Cũng cho m gam hỗn hợp trên tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được b mol SO 2 . Quan 

hệ giữa a và b là 

A. a = 2b 

B. b = 2a. 

C. a = 4b 

D. a = b 

Câu 36. Nhận xét nào sau đây không đúng? 

A. CrO là một oxit bazơ có tính khử 

B. Thêm lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu 

da cam 

C. CrO 3 tan trong nước cho dung dịch axit 

D. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl 3 thấy xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan trong NaOH 

dư 

Câu 37. Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Fe(nóng đỏ) + O 2 -> A A + HCl -> B + C + H 2 O B + 

NaOH -> D + G C + NaOH -> E D + ? + ? -> E E 

là 

A. FeO, Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 . 

B. Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 . 

C. Fe 3 O 4 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 . 

0 

t 

⎯⎯→ F 

Các chất A, E , F lần lượt 










D. Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 , FeO. 

Câu 38. Cho 4,72 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 tác dụng với lượng dư khí CO, đun nóng thu 

được 3,92 gam chất rắn. Nếu cũng 4,72 gam hỗn hợp trên tác dụng với lương dư dung dịch CuSO 4 thì sau 

phản ứng khối lượng chất rắn thu được là 4,96 gam. Khối lượng của FeO trong hỗn hợp ban đầu là: 

A. 1,28 gam 

B. 0,72 gam 

C. 0,31 gam 

D. 1,44 gam 

Câu 39. Cho 0,448 lít khí NH 3 (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra 

hoàn toàn thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng (dư) thu được V lít khí (đktc). Giá 

trị của V là : 

A. 8,960 

B. 0,448 

C. 0,672 

D. 1,344 

Câu 40. Cho các chất Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeCO 3 , Fe(NO 3 ) 2 , FeI 2 , FeS, FeS 2 , Fe(OH) 2 . Có bao nhiêu 

chất khi tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng tạo sản phẩm khử (giả sử chỉ có SO 2 ) có số mol bằng ½ 

số mol của chất đó? 

A. 8 

B. 6 

C. 7 

D. 5 


Câu 1: B 

Câu 2: A 

Sơ đồ điều chế: FeS 2 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4 

Ta có n FeS2 = 

= 14500 mol 

Bảo toàn nguyên tố S → n H2SO4 = 2n FeS2 = 29000 mol 

Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 thu được là : 

Câu 3: C 

Ta có n NO = 0,14 mol → số mol e trao đổi là 0,42 mol 

Vì còn kim loại còn dư → hình thành Fe 2+ , Cu 2+ 

= 2030000 gam = 2,03 tấn. 

Bảo toàn electron : → 2n Fe + 2n Cu pư = 3n NO → 2. 0,1 + 2.n Cu pư = 3. 0,14 → n Cu pư = 0,11 mol 

→ m Cu dư = 9,6 - 0,11.64= 2,56 gam 

Câu 4: A 

Gọi số mol Al, Fe, Cu lần lượt là x, y , z mol 

Cho hỗn hợp kim loại tham gia phản ứng với H 2 SO 4 đặc nóng dư thì hình thành Fe 3+ , Al 3+ , Cu 2+ 

Cho hỗn hợp kim loại tham gia phản ứng với H 2 SO 4 loãng dư thì hình thành Fe 3+ , Al 3+ ,H 2 : 0,45 mol, Cu 

không tham gia phản ứng. 

Ta có hệ : 

m Al = 5,4 gam, m Fe = 8,4 gam, m Cu = 9,6 gam. 

Câu 5: D 

Trong tự nhiên Cr chỉ tồn tại dạng hợp chất (ví dụ quặng cromit FeO. Cr 2 O 3 ) 

Câu 6: C 

Gọi số mol Cu 2+ tham gia phản ứng là x, số mol Cu 2+ dư là x, số mol sắt tham gia phản ứng hết là x mol 

Khối lượng chất rắn tăng so với kim loại sắt ban đầu là 0,16 gam → 64x-56x= 0,16 →x = 0,02 mol 


→ m Fe = 0,02.56 = 1,12 gam. CM Cu(NO3)2 = 2. 0,02: 0,1 = 0,4M. 

Câu 7: B 

Ta có n Cu = 0,2 mol, n Fe3O4 = 0,1 mol 








Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 

Cu + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + CuCl 2 


Vậy sau 2 phản ứng thì Cu dư → m Cu dư = 64.(0,2- 0,1) = 6,4 gam. 

Câu 8: A 

CuFeS 2 + 17e→ Cu 2+ + Fe 3+ + 2S 6+ 

N 5+ → N 4+ + 1e 

Bảo toàn electron → 17x= y 

Câu 9: B 

Đầu tiên cho vào 

Tương tự 

Mặt khác 

Vậy tổng số mol 

dư, Cu phản ứng hết tạo ra 

có trong hỗn hợp là: 

Câu 10: A 

Ta có: nFe=0,02mol ; nCu=0,03mol 

nH+=2nH2SO4= 2.0,4.0,5= 0,4mol ; nNO3- =0,4.0,2=0,08mol 

PT: Fe + 4H+ + NO3- --> Fe3+ + NO + 2H2O 

3Cu + 8H+ + 2NO3- --> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 

=>nH+ pứ = 4nFe + 8/3nCu =4.0,02 + 8/3.0,03=0,16mol 

=> nH+ dư= 0,4-0,16=0,24mol 

-Để kết tủa thu được là lớn nhất tức là NaOH pứ hết với Fe3+, Cu2+ 

=>nNaOH= 3nFe3+ + 2nCu2+ + nH+ dư=3.0,02 +2.0,03 + 0,24= 0,36mol 

=> V NaOH 1M=0,36/1=0,36lít= 360ml 

Câu 11: B 

Nhận thấy để lượng HCl tối thiểu để hòa tan hỗn hợp Fe 3 O 4 : 0,1 mol và Fe: 0,15 mol Fe thì Fe sẽ bị hòa tan 

một phần bởi Fe 3+ , Fe 3 O 4 bị hòa tan HCl 



Fe + 2FeCl 3 → 3FeCl 2 

Lượng Fe 3+ chỉ hòa tan hết 0,1 mol Fe , 0,05 mol còn lại bị hòa tan bởi HCl 

→ n HCl = 8n Fe3O4 + 2n Fe pư = 0,8 + 0,1 = 0,9 mol → V = 0,9 lít. 

Câu 12: B 

Bảo toàn nguyên tố N:n HNO3 = 2n Cu(NO3)2 +n NO = 2.0,2 + 0,02 = 0,42 mol → V= 0,84 lít. 

Câu 13: C 

2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2 

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 

Gọi số mol NO 2 là 4x , số mol của O 2 là x mol 

→ 46.4x + 32.x = 6,58 - 4,96 → x = 0,0075 mol 

→ n HNO3 = n NO2 = 4x= 0,03 mol → pH = -log[H + ]= -log 0,1 = 1. 

Câu 14: B 

Al(OH) 3 không có tính khử 

Câu 15: A 

5,5 gam 

Nhận thấy n AgNO3 pư = 2× = 0,45 mol 


n Ag = 0,45 mol → m= 0,45 . 108 = 48,6 gam 








Câu 16: D 

Ta có n K2Cr2O7 = 0,0012 mol 


Bảo toàn electron → n Fe 2+ = 0,0012. 6 = 0,0072 → CM FeSO4 = 0,72M. 

Câu 17: B 

Inva là hợp kim của Ni-Fe 

Đồng thanh là hợp kim Cu và Sn 

Đồng thau là hợp kim Cu-Zn 

Constantan là hợp kim của Cu-Ni-Mn 

Câu 18: A 

Nhận thấy để lượng HCl tối thiểu để hòa tan hỗn hợp Fe 3 O 4 : 0,1 mol và Fe: 0,15 mol Fe thì Fe sẽ bị hòa tan 

một phần bởi Fe 3+ , Fe 3 O 4 bị hòa tan HCl 




Lượng Fe 3+ chỉ hòa tan hết 0,1 mol Fe , 0,05 mol còn lại bị hòa tan bởi HCl 

→ n HCl = 8n Fe3O4 + 2n Fe pư = 0,8 + 0,1 = 0,9 mol → V = 0,9 lít. 

Câu 19: D 

Dùng H 2 dư để khử 0,27mol hỗn hợp X đốt nóng thu được 0,27 mol nước 

Dùng H 2 dư để khử (a+b+c)mol hỗn hợp X đốt nóng thu được (b+3c)mol nước 

Nhân chéo ta có: 

Câu 20: C 

m gam A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y. Nên 

dung dịch Y có Fe2(SO4)3., H2SO4du. 

Chất Z là Fe(OH)3 . 2Fe(OH)3 >>> Fe2O3 .. 3H2O 

Khối luong giảm là H2O >> số mol H2O là 0,39mol. 

>>> số mol Fe(OH)3 là 0,39.2/3 bằng 0,26mol >>> số mol Fe trong A là 0,26mol . 

Bảo toàn e ta có : số mol O bằng (0,26.3 _ 0,1.2)/2 bằng 0,29mol. 

Khối luong mA là: 0,26.56 cộng 0,29.16 bằng 19,2g 

Câu 21: B 

Câu 22: C 

Theo đề ra, ban đầu có ptrình 

0,1--------0,4--------0,1------0,1 

Sau đó 

0,05-------0,1 

Và cuối cùng 

0,16--------0,16 

Theo giả thiết ta có 

Lượng sắt ban đầu 


Lượng kim loại sau 

Theo giả thjết 








Vậy số mol Fe ban đầu là 


Câu 23: A 

pH của dung dịch sau phản ứng bằng 7 nên axit hết; kim loại không tan là Cu 

Câu 24: D 

Câu 25: A 

Coi hỗn hợp gồm 


Câu 26: C 

Dung dịch Y chứa muối tan là: 

Coi A gồm Fe và O 


Câu 27: A 

• Hỗn hợp X gồm Al a mol và R b mol 

1,93 gam X + H 2 SO 4 → 0,065 mol H 2 

n e nhận = 0,065 × 2 = 0,13 mol. (*) 

• 1,93 gam X + HNO 3 đặc, nóng → 0,15 mol NO 2 . 

n e nhận = 0,15 mol.(**) 

Từ (*) và (**) → R là kim loại có nhiều số oxi hóa → Fe hoặc Sn. 

→ 3a + b = 0,13; 3a + nb = 0,15 

Biện luận với n = 3 → Fe → Đáp án A. 

Với n = 4 → không thỏa mãn. 

Câu 28: A 

• xmol CuFeS 2 + HNO 3 đặc, nóng → y mol NO 2 

Ta có các quá trình nhường, nhận electron: 

CuFeS 2 → Cu +2 + Fe +3 + 2S +6 + 17e 

N +5 + 1e → N +4 

Theo bảo toàn electron: 17 × n CuFeS2 = 1 × n NO2 → y = 17x 

Câu 29: C 

• 8gam X gồm + H 2 SO 4 đặc, nóng → V lít ↑ 

• Ta có n Fe = a = 8 : (56 + 12 × 2) = 0,1 mol → n C = 0,2 mol. 

- Bản chất của phản ứng là quá trình nhường, nhận electron: 


Fe → Fe +3 + 3e 

C → C +4 + 4e 








S +6 + 2e → S +4 


Theo bảo toàn electron 3 × n Fe + 4 × n CO2 = 2 × n SO2 → n SO2 = (3 × 0,1 + 4 × 0,2) : 2 = 0,55 mol. 

Vậy V = V CO2 + V SO2 = (0,2 + 0,55) × 22,4 = 16,8 gam 

Câu 30: C 

• Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag↓ 

Dung dịch chuyển từ màu lục nhạt của Fe 2+ sang màu vàng nâu của Fe 3+ và có ↓Ag trắng. 

Câu 31: D 

• Có các dung dịch muối: FeCl 3 , FeCl 2 , MgCl 2 , AlCl 3 , NaCl, NH 4 Cl. Phân biệt các dung dịch muối clorua 

này có thể dùng KOH. 

• Khi nhỏ KOH vào các dung dịch: 

- FeCl 3 phản ứng với KOH xuất hiện ↓ nâu đỏ Fe(OH) 3 

FeCl 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 

- FeCl 2 phản ứng với KOH xuất hiện ↓ xanh trắng Fe(OH) 2 

FeCl 2 + 2KOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl 

- MgCl 2 phản ứng với KOH xuất hiện ↓ trắng Mg(OH) 2 

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl 

- AlCl 3 phản ứng với KOH xuất hiện ↓ sau đó ↓ tan 

AlCl 3 + 3KOH → Al(OH) 3 ↓ + 3KCl 

Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O 

- NaCl phản ứng với KOH không có hiện tượng gì. 

- NH 4 Cl phản ứng với KOH xuất hiện ↑NH 3 . 

NH 4 Cl + KOH → KCl + NH 3 ↑ + H 2 O 

Câu 32: B 

• Nhận biết các dung dịch muối: Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 , FeCl 3 ta có thể dùng dd BaCl 2 và NaOH. 

• B1: Ta nhỏ BaCl 2 vào lần lượt các dung dịch 

- Dung dịch chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 ; FeSO 4 đều có ↓BaSO 4 màu trắng xuất hiện. 

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ 

- Dung dịch FeCl 3 không có hiện tượng gì. 

• B2: Nhỏ NaOH vào hai dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 ; FeSO 4 

- Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với NaOH xuất hiện ↓nâu đỏ Fe(OH) 3 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 

- FeSO 4 tác dụng với NaOH xuất hiện ↓ trắng xanh Fe(OH) 2 


FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 

Câu 33: D 








• Cho 3 hợp kim: Cu-Ag, Cu-Al, Cu-Zn. Ta có thể đung dd H 2 SO 4 loãng và dd NH 3 . 

• Đầu tiên nhỏ H 2 SO 4 loãng vào 3 hợp kim: 


- Cu-Ag không có hiện tượng gì. 

- Cu-Al, Cu-Zn đều có khí thoát ra 

2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 

Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ 

• Dung dịch thu được sau phản ứng cho phản ứng với NH 3 dư 

Nếu là muối Al 2 (SO 4 ) 3 + NH 3 dư → ↓ Al(OH) 3 

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3(NH 4 ) 2 SO 4 

Nếu là muối ZnSO 4 + NH 3 dư → xuất hiện ↓, sau đó ↓ tan. 

ZnSO 4 + 2NH 3 + H 2 O → Zn(OH) 2 ↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 

Câu 34: B 

• a gam Fe, Cu (Cu chiếm 44%) + HNO 3 → 0,2 mol NO↑ + 0,12a gam Cu dư + ddX. 

• m Fe = 0,56a gam; m Cu = 0,44a gam → m Cu phản ứng = 0,44a - 0,12a = 0,32a gam. 

Vì sau phản ứng còn dư Cu → Fe bị oxi hóa lên Fe +2 


Fe → Fe +2 + 2e 

Cu → Cu +2 + 2e 

N +5 + 3e → N +2 

Theo bảo toàn electron: 2 × n Fe + 2 × n Cu = 3 × n NO 

→ 2 × 0,56a/56 + 2 × 0,32a/64 = 3 × 0,2 → a = 20 

Câu 35: A 

• m gam FeO và Fe x O y + HNO 3 dư → a mol NO 2 . 


Fe +2 → Fe +3 + 1e 

N +5 + 1e → N +4 

Theo bảo toàn electron: 1 × n FeO + (3x - 2y) × n FexOy = 1 × n NO2 (*) 

• m gam hỗn hợp + H 2 SO 4 đặc, nóng → SO 2 


Fe +2 → Fe +3 + 1e 


S +6 + 2e → S +4 








Theo bảo toàn electron: 1 × n FeO + (3x - 2y) × n FexOy = 2 × n SO2 (**) 


Theo (*), (**) → 1 × n NO2 = 2 × n SO2 → 1 × a = 2 × b → a = 2b 

Câu 36: B 

• Đáp án A, C, D đúng. 

Đáp án B: Cr 2 O 7 2- (da cam) + H 2 O 2CrO 4 2- (vàng) + 2H + 

→ Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng. 

Câu 37: C 

• 


FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl 

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 ↓ 

Vậy các chất A, E, F lần lượt là Fe 3 O 4 ; Fe(OH) 3 ; Fe 2 O 3 

Câu 38: D 

• 4,72 gam + CO a mol → 3,92 gam chất rắn + CO 2 

Ta có 56x + 72y + 160z = 4,72 (*) 

Theo bảo toàn khối lượng m hỗn hợp + m CO = m chất rắn + m CO2 → 4,72 + 28a = 3,92 + 44a → a = 0,05 mol. 

Theo bảo toàn electron 2 × n FeO + 6 × n Fe2O3 = 2 × n CO → 2y + 6z = 2 × 0,05 (**) 

• 4,72 gam hỗn hợp + CuSO 4 → 4,96 gam rắn. 

m tăng = m Cu - m Fe = 8x = 4,96 - 4,72 → x = 0,03 mol. (***) 

Từ (*), (**), (***) → x = 0,03; y = 0,02; z = 0,01 → m FeO = 0,02 × 72 = 1,44 gam 

Câu 39: D 

nNH3=0,02 mol; nCuO=0,2 mol 

3CuO + 2NH3 -> 3Cu + N2 + 3H2O 

0,03...0,02....0,03 

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 

0,03.....................0,06 

=> V = 0,06.22,4=1,344 lít 

Câu 40: D 

Các chất 

Loại 

Loại 

Tạo 

Vì tạo NO phản ứng giữa 

Vì không có 1/2 chất đó 

nhưng CO2 không phải là sản phẩm khử 











Câu 1. Cho lá sắt kim loại vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, cho thêm 1 lượng nhỏ CuSO 4 , ta thấy 

A. Lá sắt mòn dần có bọt khí hidrro thoát lên. 

B. Đầu tiên lá sắt bị ăn mòn chậm sau đó tốc độ ăn mòn tăng dần. 

C. Đầu tiên lá sắt bị ăn mòn nhanh sau đó tốc độ ăn mòn chậm dần. 

D. Đầu tiên lá sắt bị ăn mòn nhanh nhưng sau đó không bị ăn mòn tiếp 

Câu 2. Cho một đinh sắt luợng dư vào 20 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M. Sau khi 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, tất cả kim loại X tạo ra bám hết vào đinh sắt còn dư, thu được dung dịch D. 

Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu. Kim loại X là: 

A. Đồng (Cu) 

B. Thủy ngân (Hg) 

C. Niken (Ni) 

D. Một kim loại khác 

Câu 3. Khi cho Na vào các dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 2 , AlCl 3 , thì có hiện tượng nào xảy ra ở cả 3 cốc: 

A. Có kết tủa 

B. Có khí thoát ra 

C. Có kết tủa rồi tan 

D. Không có hiện tượng gì 

Câu 4. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2mol FeCO 3 và 0,1mol Fe 3 O 4 bằng một lượng dung dịch 

H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A .Cho dung dịch A vào dung dịch NaOH dư lọc kết tủa đem nung 

nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 37,6g 

B. 80g 

C. 40g 

D. 38,4g 

Câu 5. Cho hỗn hợp chứa x mol Mg và y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO 4 sao cho x ≤ z < x + y, 

sau khi kết thúc các phản ứng thu được chất rắn gồm: 

A. 1 kim loại là Cu 

B. 2 kim loại là Fe và Cu 

C. 3 kim loại là Cu, Mg, Fe 

D. 2 kim loại là Cu và Mg 

Câu 6. Hoà tan hỗn hợp X gồm Cu và Fe 2 O 3 trong 400 ml dung dịch HCl a mol/lít được dung dịch Y và 

còn lại 1 gam đồng không tan. Nhúng thanh Mg vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xong, nhấc thanh Mg 

ra thấy khối lượng tăng 4 gam so với ban đầu và có 1,12 lít khí H 2 (đktc) bay ra.(Giả thiết toàn bộ lượng 

kim loại thoát ra đều bám vào thanh Mg). Khối lượng của Cu trong X và giá trị của a là 

A. 1,0g và a = 1M 

B. 4,2g và a = 1M 

C. 3,2g và 2M 

D. 4,8g và 2M 

Câu 7. Phản ứng nào sau đây không thể tạo FeO 

A. Fe(OH) 2 ––– to –→ 

B. Fe(NO 3 ) 3 ––– to –→ 

C. FeCO 3 ––– to –→ 

D. CO + Fe 2 O 3 ––– to –→ 

Câu 8. Cho 33,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 2 O 3 tác dụng với dd HNO 3 loãng, đun nóng và khuấy đều. 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí NO (duy nhất, ở đktc), dd Y và còn lại 1,2 

gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: 

A. 83 

B. 65 

C. 58 

D. 56,8 

Câu 9. Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể 

A. lập phương tâm diện 










B. lập phương tâm khối 

C. lục phương. 

D. lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện. 

Câu 10. Cho m gam bột Fe vào trong 200 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 x(M) và AgNO 3 0,5M thu được dung 

dịch A và 40,4 gam chất rắn X. Hòa tan hết chất rắn X bằng dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít H 2 (đktc). 

x có giá trị là 

A. 0,8. 

B. 1,0. 

C. 1,2. 

D. 0,7. 

Câu 11. Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe 2 O 3 tan vừa hết trong dung dịch HCl 18,25% thu được dung dịch X 

chỉ gồm hai muối. Cô cạn dung dịch X được 58,35 gam muối khan. Nồng độ % của CuCl 2 trong dung dịch 

X là 

A. 9,48%. 

B. 10,26 %. 

C. 8,42% . 

D. 11,20%. 

Câu 12. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí ở điều 

kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe 

và FeS ban đầu lần lượt là 

A. 40% và 60%. 

B. 50% và 50%. 

C. 35% và 65%. 

D. 45% và 55%. 

Câu 13. Tiến hành thí nghiệm sau: Cho một ít bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl 3 , 

lắc nhẹ ống nghiệm sẽ quan sát thấy hiện tượng nào sau đây? 

A. Kết tủa Sắt xuất hiện và dung dịch có màu xanh. 

B. Không có hiện tượng gì xảy ra. 

C. Đồng tan và dung dịch có màu xanh. 

D. Có khí màu vàng lục của Cl 2 thoát ra. 

Câu 14. Cho hỗn hợp gồm 1,12 g Fe và 1.92 g Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,5M 

và NaNO 3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đc dd X và khí NO (sp khử duy nhất). Cho V 

ml dd NaOH 1M vào dd X thì lượng kết tủa thu đc là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là: 

A. 400 

B. 240 

C. 360 

D. 120 

Câu 15. Hòa tan hết m gam hỗn hợp Y (gồm Cu và 2 oxit của sắt) bằng 260 ml dung dịch HCl 1M - lượng 

vừa đủ , thu được dung dịch Z chứa 2 muối với tổng khối lượng là 16,67 gam. Xác định m? 

A. 5.24 

B. 7.63 

C. 8.23 

D. 9.52 

Câu 16. Y là một hỗn hợp gồm sắt và 2 oxit của nó. Chia Y làm hai phần bằng nhau : 

Phần 1 : Đem hòa tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Z chứa a gam FeCl 2 và 13 gam 

FeCl 3 

Phần 2 : Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO 3 0,8M ( vừa đủ ) thu được 1,568 lít khí NO ( đktc - 

sản phẩm khử duy nhất ). Tính a. ? 

A. 16.51 

B. 17 

C. 18.25 

D. 15 










Câu 17. Cho sơ đồ phản ứng : X + HNO 3 loãng → Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + H 2 O. 

Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là: 

A. 3 

B. 4 

C. 5 

D. 6 

Câu 18. Đốt cháy m gam bột Cu ngoài không khí một thời gian được chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X 

trong 200 gam dung dịch HNO 3 , thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí NO(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). 

Y tác dụng vừa đủ với 300 ml dun dịch NaOH 2M, thu được kết tủa Z. Lọc lấy Z, nung trong không khí 

đến khối lượng không đổi được 20,0 gam chất rắn. Giá trị của m và nồng độ phần trăm của dung dịch 

HNO 3 đã dùng lần lượt là: 

A. 16,0 và 22,05% 

B. 19,2 và 11,54% 

C. 24,0 và 12,81% 

D. 28,8 và 18,28% 

Câu 19. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , 

FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nóng, dư. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là: 

A. 7 

B. 8 

C. 10 

D. 9 

Câu 20. Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3 O 4 trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 8,32 

gam chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam chất rắn khan. Giá trị của 

m là: 

A. 70,24 

B. 43,84 

C. 55,44 

D. 103,67 

Câu 21. Cho m gam bột Fe vào axit H 2 SO 4 đặc nóng, dư thu được V1 lít SO 2 ( sản phẩm khử duy nhất). 

Trong một thí nghiệm khác, cho m gam bột Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được V 2 lít H 2 (đktc). 

Mối liên hệ giữa V 1 và V 2 là ( các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất): 

A. V 1 = V 2 

B. V 2 = 1,5V 1 

C. V 1 = 1,5V 2 

D. V 2 = 3V 1 

Câu 22. Hỗn hợp A gồm CuSO 4 + FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 có % khối lượng của O là 44%. Lấy 50 gam hỗn 

hợp A hoà tan trong nước, thêm dung dịch NaOH dư, kết tủa thu được đem nung ngoài không khí tới khối 

lượng không đổi. Lượng oxit sinh ra đem khử hoàn toàn bằng CO thu được m gam chất rắn. Giá trị của m 

là: 

A. 17 g 

B. 19 g 

C. 20 g 

D. 18 g 

Câu 23. Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,22 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dd X 

(chỉ chứa hai muối sunfat) và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a là: 

A. 0,22 

B. 0,11 

C. 0,055 

D. 0,075 


Câu 24. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Fe 

X, Y, Z lần lượt là các dung dịch: 

A. CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH 

B. H 2 SO 4 đặc, nóng, MgCl 2 , NaOH 

+ X 

⎯⎯→ Fe 2 (SO 4 ) 3 

+ Y 

⎯⎯→ FeCl 3 

+ Z 

⎯⎯→ Fe(OH) 3 









C. H 2 SO 4 đặc, nóng, BaCl 2 , NH 3 

D. H 2 SO 4 loãng, BaCl 2 , NaOH 

Câu 25. Có một cốc đựng dung dịch HCl, nhúng một lá đồng mỏng vào cốc, quan sát bằng mứt thường 

không thấy hiện tượng gì xảy ra. Tuy nhiên, nếu để lâu ngày dung dịch trong cốc dần chuyển sang màu 

xanh, lá đồng có thể bị đứt ở chổ tiếp xúc với bề mắt thoáng của cốc. Nguyên nhân của hiện tượng trên là: 

A. Đồng tác dụng chậm với axit HCl 

B. Đồng tác dụng với dung dịch HCl loãng khi có mặt khí oxi 

C. Xáy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa 

D. Đồng bị thụ động trong axit HCl 

Câu 26. Phản ứng nào sau đây có thể xảy ra ở cả hai quá trình luyện gang và luyện thép? 

A. FeO + CO → Fe + CO 2 

B. SiO 2 + CaO → CaSiO 3 

C. FeO + Mn → Fe + MnO 

D. S + O 2 → SO 2 

Câu 27. Dung dịch A chứa 0,02mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,3mol HCl có khả năng hòa tan được Cu với khối lượng 

tối đa là: 

A. 7,20gam. 

B. 6,40gam. 

C. 5,76gam 

D. 7,84gam. 

Câu 28. Cho dãy các chất: CrO3, Cr2O3, SiO2, Cr(OH)3, CrO, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3. Số chất trong 

dãy tác dụng được với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là 

A. 4 

B. 7 

C. 6 

D. 5 

Câu 29. Một hỗn hợp gồm Fe và Cu có tỉ lệ 7:3. Lấy m gam hỗn hợp này cho phản ứng hoàn toàn với 

dung dịch HNO 3 thấy đã có 44,1 gam HNO 3 phản ứng, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch B và 5,6 

lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có d=19,8. Cô cạn dung dịch B được khối lượng muối khan là: 

A. 40,5g 

B. 37,8g 

C. 36,0g 

D. 35,1g 

Câu 30. Cho 36 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và Cu vào dd HCl(dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , còn 

lại chất rắn không tan là X. Hòa tan hết X trong H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 2,24 lít khí (đktc). Phần trăm 

khối lượng Cu trong hỗn hợp đầu là : 

A. 26,67% 

B. 64,24% 

C. 35,56% 

D. 42,02% 

Câu 31. Đốt cháy hoàn toàn 4,4g sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau phản 

ứng đem hoà tan trong 1 lượng vừa đủ dung dịch HNO 3 37,8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong 

dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08g muối rắn. Lọc tách muối rắn 

thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34,7%. Công thức muối rắn tách ra sau phản ứng là: 

A. Fe(NO 3 ) 2 .9H 2 O 

B. Cu(NO 3 ) 2 .5H 2 O. 

C. Fe(NO 3 ) 3 .9H 2 O 

D. cả A, B, C đều sai 

Câu 32. Cho hỗn hợp gồm 2,8g Fe và 3,2g Cu vào dung dịch HNO 3 thu được dung dịch A, V lit khí NO 2 ở 

đktc (sản phẩm khử duy nhất) và còn dư 1,6g kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng 

muối thu được khi cô cạn dung dịch A và giá trị của V là: 

A. 10,6g và 2,24 lit. 

B. 14,58g và 3,36 lit 










C. 16.80g và 4,48 lit. 

D. 13,7g và 3,36 lit 

Câu 33. Oxi hoá 4,5 gam bột Fe sau một thời gian thu được 5,3 gam hỗn hợp rắn gồm Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , 

FeO. Cho luồng khí H 2 dư đi qua hỗn hợp rắn vừa thu được, nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, hấp thụ 

toàn bộ hơi nước sinh ra bằng 100 gam dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ 98%. Sau hơi nước bị hấp thụ hết, 

nồng độ của dung dịch H 2 SO 4 thu được là (Cho H=1, C=12, O=16, S=32) 

A. 95% 

B. 97,126% 

C. 89,908% 

D. 90% 

Câu 34. Hãy chọn các mệnh đề đúng nói về sắt: 1) sắt thuộc chu kỳ 4, nhóm VIII B; 2) sắt là kim loại nhẹ; 

3) sắt bị nhiễm từ (bị nam châm hút); 4) sắt có thể hòa tan trong dung dịch H 2 SO 4 , đặc, nguội nhưng không 

thể hòa tan trong dung dịch NaOH; 5) sắt có tính khử mạnh hơn đồng. 

A. 1, 2, 3, 5; 

B. 1, 2, 4, 5; 

C. 1, 3, 5; 

D. 1, 2, 5. 

Câu 35. Giả sử gang cũng như thép chỉ là hợp kim của Sắt với Cacbon và Sắt phế liệu chỉ gồm Sắt, 

Cacbon và Fe 2 O 3 . Coi phản ứng xảy ra trong lò luyện thép Martanh là: 

0 

t 

Fe 2 O 3 + 3C ⎯⎯→ 2Fe + 3CO2↑ 

Khối lượng Sắt phế liệu (chứa 40% Fe 2 O 3 , 1%C) cần dùng để khi luyện với 4 tấn gang 5%C trong lò luyện 

thép Martanh, nhằm thu được loại thép 1%C, là m tấn. Giá trị gần nhất với m là 

A. 1,8. 

B. 1,9. 

C. 2,0. 

D. 2,1. 

Câu 36. Có 12 gam bột X gồm Fe và S (có số mol theo tỉ lệ tương ứng là 1 : 2). Nung hỗn hợp X trong 

điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng 

(dư) thấy chỉ có một sản phẩm khử (Z) duy nhất. Thể tích khí Z (ở đktc) thu được lớn nhất là : 

A. 11,20 

B. 3,36 

C. 44,80 

D. 33,60 

Câu 37. Cho các phương trình phản ứng sau: 

1 FeS 2 + O 2 → (A) + (B) 

2. (A) + H 2 S → (C) + (D) 

3. (C) + (E) → ( F) 

4. (F) + HCl → FeCl 2 + H 2 S 

A, B, C, D, E, F tương ứng là : 

A. SO 2 , Fe, S , H 2 O, Fe 3 O 4 , FeS 

B. FeS , Fe 2 O 3 , S , H 2 O, Fe, SO 3 

C. SO 2 , Fe 2 O 3 , S , H 2 O, Fe, FeS 

D. Fe 2 O 3 , S , H 2 O, Fe, FeS, SO 2 

Câu 38. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn 

lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối của Fe là 55,85 ở 20 0 C khối lượng riêng của Fe là 

7,87g/cm3. Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là: 

A. 1,28 A 0 

B. 1,41A 0 

C. 1,67 A 0 

D. 1,97 A 0 

Câu 39. Cho sơ đồ: Fe 3 O 4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H 2 O 

Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa. Các chất X và Y là: 

A. FeI 2 và I 2 










B. Fe và I 2 

C. FeI 3 và FeI 2 

D. FeI 3 và I 2 

Câu 40. Có bao nhiêu chất trong các chất sau: S, P, NH 3 , C, C 2 H 5 OH, H 2 O, NaOH khử được CrO 3 thành 

Cr 2 O 3 ? 

A. 75 

B. 5 

C. 6 

D. 4 


Câu 1: B 

• Ban đầu, Fe tiếp xúc với ion H + của axit, sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng: Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2 ↑ 

- Khí H 2 sinh ra bám vào bề mặt là sắt, ngăn cản sự tiếp xúc giữa Fe và H + , giảm tốc độ phản ứng. 

- Khi thêm vài giọt CuSO 4 vào, vì tính oxi hóa Cu 2+ > H + , nên có phản ứng: Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu 

- Cu tạo ra bám vào Fe tạo thành hai điện cực (pin điện) và Fe bị ăn mòn điện hóa, vì tính khử Fe > Cu: 

+ Cực âm (Fe): Fe → Fe +2 + 2e 

+ Cực dương (Cu): 2H + + 2e → H 2 ↑ 

Khí thoát ra ở cực Cu, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn 

Câu 2: D 

Gọi kim loại X có hóa trị là a (aaFe(NO 3 ) 2 +2X 

Gọi n Fe =y mol 

n X(NO3)a =0.02*0.1=0.002(mol) 

=> n Fe(NO3)2 =0.001a (mol) 

Khối lượng dd giảm 0.16g 

=> 0.002*(X+62a)-0.001a*180=0.16 

=>0.002X-0.056a=0.16 => Chọn a=1,2,3 =>a=1, X=108 phù hợp 

Câu 3: B 

Khi cho Na vào 3 dung dịch thì phản ứng đầu tiên xảy ra là: 

Sau đó, NaOH tiếp tục phản ứng với các chất trong dung dịch: 

+ Fe2(SO4)3: Tạo kết tủa Fe(OH)3 

+ FeCl2: Tạo kết tủa. 

+ AlCl3: tạo kết tủa sẽ đó kết tủa tan 

Như vậy, hiện tượng chung ở đây chỉ là có khí thoát ra 

Câu 4: C 

• n Fe2O3 = 1/2 × n FeCO3 + 3/2 × n Fe3O4 = 1/2 × 0,2 + 3/2 × 0,1 = 0,25 gam 


→ m Fe2O3 = 0,25 × 160 = 40 gam 

Câu 5: B 








• Hỗn hợp chứa x mol Mg; y mol Fe + z mol CuSO 4 

Mg + Cu 2+ → Mg 2+ + Cu↓ 


Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu↓ 

∑n e nhường max = 2 × n Mg + 2 × n Fe = 2x + 2y. 

∑n e nhận = 2 × n Cu = 2z 

Mà x ≤ z < x + y → Phản ứng thu được chất rắn gồm Cu mà Fe dư 

Câu 6: B 

• X gồm + 0,4a HCl → ddY + 1 gam Cu không tan. 

ddY + Mg → m Mg tăng 4 gam + 0,05H 2 ↑ 

→ HCl dư. 

• Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 


→ n Cu phản ứng = n Fe2O3 = x mol; n FeCl2 = 2x mol. 

• Mg + CuCl 2 → MgCl 2 + Cu↓ 

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 

Mg + FeCl 2 → MgCl 2 + Fe↓ 

m tăng = m Cu + m Fe - m Mg phản ứng = 64x + 56 × 2x - 24 (x + 2x) - 0,05 × 24 = 4 → x = 0,05 mol 

→ m Cu phản ứng = 0,05 × 64 = 3,2 gam → m Cu trong X = 3,2 + 1 = 4,2 gam. 

n HCl = 6 × n Fe2O3 + 2 × n H2 = 6 × 0,05 + 2 × 0,05 = 0,4 mol → C M HCl = 0,4 : 0,4 = 1M 

Câu 7: B 

Câu 8: A 

• 33,2 gam + 1,2 gam kim loại Cu. 

• Gọi n Cu phản ứng = a mol; n Fe2O3 = b mol. 


Ta có hpt 

m muối = m Fe(NO3)2 + m Cu(NO3)2 = 0,25 × 188 + 0,1 × 2 × 180 = 83 gam 









Câu 9: D 

• Tùy thuộc nhiệt độ, kim loại Fe có thể tồn tại ở mạng tinh thể lập phương tâm khối (Fe α ) hoặc lập phương 

tâm diện Fe γ 

Câu 10: B 

• m gam bột Fe + → ddA + 40,4 gam chất rắn X. 

40,4 gam chất rắn X + HCl → 0,3 mol H 2 ↑ 

→ Fe dư; n Fe dư = 0,3 mol. 

• m rắn X = m Ag + m Cu + m Fe dư = 0,1 × 108 + 0,2x × 64 + 0,3 × 56 = 40,4 → x = 1. 

Câu 11: A 

• m gam + HCl 18,25% → ddX ; m X = 58,35 gam. 

• Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 


Do dung dịch X chỉ gồm hai muối → FeCl 2 , CuCl 2 

n CuCl2 = n Cu = x mol; n FeCl2 = 2x. 

m muối = m CuCl2 + m FeCl2 = x × 135 + 2x × 127 = 58,35 → x = 0,15. 

n HCl = 0,15 × 2 × 3 = 0,9 mol 

→ m HCl = 0,9 × 36,5 = 32,85 gam → m ddHCl = 32,85 × 100% : 18,25% = 180 gam. 

m Cu = 0,15 × 64 = 9,6 gam; n Fe2O3 = 0,15 × 160 = 24 gam. 

Sau phản ứng m dd = m Cu + m Fe2O3 + m ddHCl = 9,6 + 24 + 180 = 213,6 gam. 

% CuCl2 = 0,15 × 135 : 213,6 ≈ 9,48% 

Câu 12: B 

• Hỗn hợp gồm + HCl dư → 0,1 mol hỗn hợp khí X d X/H2 = 9 

n Fe = n H2 = 0,05 mol; n FeS = 0,05 mol. 


Câu 13: C 

• Cho một ít bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dd FeCl 3 

Cu + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + CuCl 2 








Lắc nhẹ ống nghiệm quan sát thầy hiện tượng đồng tan, dung dịch có màu xanh 

Câu 14: C 


• 

NO 3 - + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O 

Theo bảo toàn e n NO = (3 × n Fe + 2 × n Cu ) : 3 = (3 × 0,02 + 3 × 0,02) : 3 = 0,04 mol. 

n H 

+ 

dư = 0,4 - 0,04 × 4 = 0,24 mol. 

Do HNO 3 dư nên Fe và Cu bị oxi hóa lên Fe 3+ và Cu 2+ 

+ V ml NaOH 1M. 

n NaOH = 3 × n Fe 3+ + 2 × n Cu 2+ + n H 

+ 

dư = 3 × 0,02 + 2 × 0,03 + 0,24 = 0,36 mol 

→ V NaOH = 0,36 : 1 = 0,36 lít = 360ml 

Câu 15: D 

• Hòa tan m gam + 0,26 mol HCl → 16,67 gam ddA gồm hai muối 

• FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O (*) 

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O (**) 

Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 (***) 

Theo (*) n HCl = 2x mol; n FeCl2 = x mol. 

Theo (**) n HCl = 6y mol; n FeCl3 = 2y mol; ∑n HCl = 2x + 6y = 0,26 (1) 

Theo (***) n FeCl2 = 2y mol; n Cu = n CuCl2 = y mol; ∑n FeCl2 = (x + 2y) mol. 

m FeCl2 + m CuCl2 = (x + 2y) × 127 + y × 135 = 16,67 (2) 

Từ (1) và (2) → x = 0,07 mol; y = 0,02 mol. 

m Y = m Cu + m FeO + m Fe2O3 = 0,02 × 64 + 0,07 × 72 + 0,02 × 160 = 9,52 gam 

Câu 16: A 









Câu 17: C 

• Cho sơ đồ phản ứng: X + HNO 3 loãng → Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + H 2 O 


X thỏa mãn khi số oxi hóa < +3 → X có thể là Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 , Fe(NO 3 ) 2 

→ Có 5 chất thỏa mãn 

Câu 18: A 

20 gam chất rắn là CuO → n Cu = n CuO = 0,25 mol → m Cu = 16 gam 

Vì n NaOH > 2n CuO → n HNO3dư = 0,1 mol 

Bảo toàn nguyên tố N → n HNO3 = 2n Cu(NO3)2 + n NO + n HNO3 dư = 2. 0,25 + 0,1 +0,1= 0,7 mol → C% = 

×100% = 22, 05% 

Câu 19: A 

Các chất tác dụng với HNO 3 đặc nóng dư tạo phản ứng oxi hóa khử gồm: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 , 

Fe(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , FeCO 3 

Câu 20: B 

Vì còn lại chất rắn nên Cu còn dư, dung dịch gồm 

Câu 21: C 

Sắt tác dụng H 2 SO 4 loãng hình thành Fe 2+ và giải phóng H 2 → n H2 = n Fe 

Sắt tác dụng H 2 SO 4 đặc nóng hình thành Fe 3+ và giải phóng SO 2 → n SO2 = 1,5n Fe 

Tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất→ V1= 1,5V2. 

Câu 22: A 

Nhận thấy n S : n O = 1:4 

Trong 50 gam hỗn hợp A chứa 22 gam O → m S = 32. = 11 gam 

→ m Fe + m Cu = 17 gam. 

Câu 23: B 

FeS 2 → Fe 3+ 2- 

+ 2SO 4 

0,22-------0,22------0,44 

Cu 2 S → 2Cu 2+ + SO 4 

2- 

a-----------2a--------a 

Bảo toàn điện tích → 0,22. 3 +2a.2 = 0,44.2 + 2a → a= 0,11 

Câu 24: C 

2Fe + 6H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 


Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 →3 BaSO 4 + 2FeCl 3 









FeCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Fe(OH) 3 + 3NH 4 Cl 

Câu 25: B 

2Cu + 4HCl + O 2 → 2CuCl 2 (xanh) + 2H 2 O 

Câu 26: B 

Phản ứng xảy ra trong quá trình luyện gang và thép là phản ứng tạo xỉ 

CaO + SiO 2 → CaSiO 3 . 

Câu 27: B 

3Cu + 8H + + 2NO - 3 → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+ 

n Cu = 0,5n 3+ Fe + n - NO3 = 0,01 + ×0,06= 0,1 mol → m Cu = 6,4 gam. 

Câu 28: B 

Các chất đó là 

Câu 29: A 

Nhận thấy sau phản ứng chất rắn có khối lượng 0,75m > m Cu = 0,7m → Cu chưa tham gia phản ứng, Fe 

tham gia phản ứng một phần hình thành Fe 2+ 

Gọi số mol của NO và NO 2 lần lượt là x, y 

Ta có hệ 

Bảo toàn electron → 2n Fe = 3n NO + n NO2 → n Fe = 0,225 mol → m Fe(NO3)2 = 0,225. 180 = 40,5 gam 

Câu 30: C 

Chất rắn không tan là Cu. Vì Cu dư nên trong dung dịch chứa Cu2+ và Fe2+ 

nSO2=0,1 mol 

Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O 

=> nCu dư=0,1 mol 

Gọi số mol Fe3O4 trong hỗn hợp là x, nCu là y 

Fe3O4 + 8HCl-->2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 

x................2x 

Cu + 2FeCl3 ---> CuCl2 + 2FeCl2 

x.......2x 

=> nCu dư=y-x=0,1 

Mà 232x+64y=36 

=> x=0,1; y=0,2 

Câu 31: C 

2MS +(2+ ) O 2 → M 2 O n + 2SO 2 (với n là hóa trị cao nhất của M) 

x-----------------------0,5x 

M 2 O n + 2nHNO 3 →2 M(NO 3 ) n + nH 2 O 

0,5x--------xn ---------x 


Khối lượng dung dịch là: + xM + 8an = + aM gam 








Nồng độ muối là : = 0,4172 → M= 18,65n 


Thay n= 1,2,3. Nhận thấy n= 3 , M= 56 (Fe). Thỏa mãn. → x= 0,05 mol. n= 3 

→ m Fe(NO3)3 = 0,05.242= 12,1 gam 

Khối lượng dung dịch sau khi muối kết tinh tách ra là : 0,025.160 + 25- 8,08 = 20,92 gam 

Sau khi tách muối kết tinh trong dung dịch vẫn còn Fe(NO 3 ) 3 chiếm 34,7% khối lượng → m Fe(NO3)3dư = 

0,347. 20,92= 7,26 gam 

→ Lượng Fe(NO 3 ) 3 đi vào muối kết tinh là : 12,1-7,6 = 4,84 gam (0,02 mol) 

Đặt công thức muối Fe(NO 3 ) 3 . aH 2 O . → M Fe(NO3)3. aH2O = = 404 → a= 9. 

Câu 32: D 

Sau phản ứng còn kim loại còn dư là Cu nên hình thành Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 

Bảo toàn electron → n NO2 = 2n Fe + 2n Cu pư = 2. 0,05 + 2. 0,025 = 0,15 mol → V= 3,36 l 

m muối = 0,05. 180 + 0,025. 188 = 13,7 gam. 

Câu 33: B 

Ta có n O2 = 

= 0,025 mol , m H2SO4 = 98 gam 

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → 2n H2 = 4n O2 → n H2O = n H2 = 0,05 mol 

Nồng độ dung dịch H 2 SO 4 sau khi hơi nước bị hấp thụ là : ×100% = 97, 126 %. 

Câu 34: C 

Sắt có khối lượng riêng là 7,87 g/cm 3 > 5g/cm 3 → kim loại nặng→ nhận định 2 sai 

Sắt bị thụ động hóa trong H 2 SO 4 đặc nguội → sắt không tan trong H 2 SO 4 đặc nguội. 

Câu 35: A 

Đặt khối lượng sắt phế liệu là x tấn 

→ n Fe2O3 = ×10 6 mol → n C pư = n CO = 3× ×10 6 mol 

Lượng C còn lại trong thép là : 0,01x + 4. 0,05 - 3× 

Khối lượng thép thu được là : x + 4- 3× 

× 28 = 4 + 0,79x tấn 

× 12 = 0,2- 0,08x tấn 


Để thu được loại thép chứa 1% C→ = 0,01 → x ≈ 1,82 

Câu 36: D 

Gọi a, 2a là số mol Fe và S ==> khối lượng hh = 56a + 32*2a = 120 ==> a = 0,1 

Thể tích khí Z thu được lớn nhất,khi đó 









Bảo toàn số mol e : x = 1,2 + 0,3 = 1,5 ==> Thể tích NO2 = 22,4*1,5 = 33,6 

Câu 37: C 

4Fe 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 (B) + 8SO 2 (A) 

SO 2 + 2H 2 S → 3S (C) + 2H 2 O (D) 

S + Fe (E) → FeS(F) 

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S. 

Câu 38: A 

Khối lượng của 1 nguyên tử Fe là 55,85×1,66.10 -24 gam 

Thể tích của gần đúng của 1 nguyên tử: V = = 8,76994.10 -24 

mà V= ×π×R 3 → R= 1,28×10 -8 cm = 1,28A 0 . 

Câu 39: A 

Ta có: HI là một axit mạnh nhất trong các axit: HF,HCl,HBr,HI 

Mặt khác: HI còn là một chất có tính khử mạnh 

=> PT: Fe3O4 + 8HI --> 3FeI2 + I2 + 4H2O 

Câu 40: B 

3S + 4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3SO 2 

6P + 10CrO 3 → 5Cr 2 O 3 + 3P 2 O 5 3 

2NH 3 + 2CrO 3 → Cr 2 O 3 + N 2 + 3H 2 O 

3C+ 4CrO 3 → 3CO 2 + 2Cr 2 O 3 

C 2 H 5 OH + 4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 2CO 2 + 3H 2 O 

3CrO 3 + 2H 2 O → H 2 CrO 4 + H 2 Cr 2 O 7 

CrO 3 + 2NaOH → Na 2 CrO 4 + H 2 O 











Câu 1. Đốt nóng 8,8 g FeS và 12 g FeS 2 , khí thu được cho vào V ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) 

được muối trung tính. Tính V ml? 

A. 96 ml 

B. 122,88 ml 

C. 125 ml 

D. 75 ml 

Câu 2. Đem nung hỗn hợp A, gồm hai kim loại: x mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, 

thu được 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit của chúng. Đem hòa tan hết 

lượng hỗn hợp B trên bằng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, thì thu được 0,3 mol SO 2 . Trị số của x là: 

A. 0,7 mol 

B. 0,6 mol 

C. 0,5 mol 

D. 0,4 mol 

Câu 3. Dung dịch A gồm 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO 3 ) 2 . Cho m gam bột Fe vào dung dịch, khuấy 

đều cho đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X gồm hai kim loại có khối lượng 0,8m gam. Giả sử 

sản phẩm khử HNO 3 duy nhất chỉ có NO. Giá trị của m bằng: 

A. 20 gam 

B. 30 gam 

C. 40 gam 

D. 60 gam 

Câu 4. Hòa tan 9,4 gam đồng bạch (hợp kim Cu–Ni, giả thiết không có tạp chất khác) vào dung dịch 

HNO 3 loãng dư. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,09 mol NO và 0,003 mol N 2 . Phần trăm khối 

lượng của Cu trong hợp kim bằng: 

A. 74,89 % 

B. 69,04 % 

C. 25,11 % 

D. 30,96 % 

Câu 5. Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4gam. Thành 

phần % khối lượng sắt đã bị oxi hóa là: 

A. 99,9% 

B. 60% 

C. 81,4% 

D. 48,8% 

Câu 6. Các hợp chất sau: FeO, Fe(OH) 2 , Fe a X 2 (X là gốc axit), có đặc điểm và tính chất chung là: 

A. Đều chứa Fe 2+ và chỉ có tính khử 

B. Đều là các hợp chất của sắt có tính bazơ 

C. Đều chứa Fe 2+ và vừa bị oxi hóa vừa bị khử 

D. Đều hợp chất của sắt vừa có tính axit vừa có tính bazơ 

Câu 7. Cho một oxit sắt hoà tan vào dung dịch HNO 3 đặc nóng, có khí màu nâu bay ra. Xác định công 

thức có thể có của oxit sắt. (chọn đáp án đúng) 

A. FeO 

B. Fe 2 O 3 

C. Fe 3 O 4 

D. A và C đúng 

Câu 8. Khử hoàn toàn m gam một oxit sắt Fe x O y bằng khí CO ở nhiệt độ cao thu được 6,72 gam Fe và 

7,04 gam khí CO 2 . Công thức của oxit sắt và giá trị của m là: 

A. Fe 3 O 4 và m = 9,28 gam 

B. Fe 2 O 3 và m = 6,4 gam 

C. FeO và m = 8,64 gam 

D. Fe 2 O 3 và m = 9,6 gam 

Câu 9. Khuấy đều một lượng bột Fe, Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng. Chấm dứt phản ứng, thu được 

dung dịch X và khí NO và còn lại một ít kim loại. Vậy dung dịch X chứa chất tan: 










A. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 

B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 

C. Fe(NO 3 ) 2 duy nhất 

D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 

Câu 10. Có 5 gói bột màu tương tự nhau là của các chất: CuO, FeO, MnO 2 , Ag 2 O, (Fe + FeO). Có thể 

dùng dung dịch nào trong các dung dịch dưới đây để phân biệt các chất trên? 

A. Ba(OH) 2 . 

B. AgNO 3 . 

C. HCl. 

D. HNO 3 . 

Câu 11. Một hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng 7:3. Lấy m (gam) hỗn hợp này cho phản ứng 

hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thấy đã có 44,1 gam HNO 3 phản ứng, thu được 0,73m (gam) rắn, dung dịch 

Y và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 . Hỏi cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối 

khan? 

A. 42,3 gam 

B. 40,50 gam 

C. 20,25 gam 

D. 81 gam 

Câu 12. 44,08 gam một oxit sắt Fe x O y được hòa tan hết bằng dung dịch HNO 3 loãng, thu được dung dịch 

A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, thu được kết tủa. Đem nung lượng kết tủa này ở nhiệt độ cao 

cho đến khối lượng không đổi, thu được một oxit kim loại. Dùng H 2 để khử hết lượng oxit này thì thu được 

31,92 gam chất rắn là một kim loại. FexO y là: 

A. FeO 

B. Fe 2 O 3 

C. Fe 3 O 4 

D. Số liệu cho không thích hợp, có thể Fe x O y có lẫn tạp chất 

Câu 13. Cho các cặp chất sau: 

(1) Fe(NO 3 ) 2 và H 2 SO 4 

(2) FeCl 2 và H 2 S 

(3) FeCl 3 và HNO 3 (đặc nóng) 

(4) FeSO 4 và Br 2 

(5) HBr và O 2 

(6) HCl và O 2 

Số cặp chất có thể cùng tồn tại trong 1 hỗn hợp là: 

A. 3 

B. 4 

C. 5 

D. 2 

Câu 14. Cho m gam Fe x O y tác dụng với CO,đun nóng,thu được 5,76 gam hỗn hợp các chất rắn và hỗn hơp 

hai khí gồm CO 2 và CO.Cho hỗn hợp 2 khí trên hấp thụ vào lượng nước vôi trong dư thì thu được 4 gam 

kết tủa.Đem hoà tan 5,76 gam hỗn hợp trên bằng dd HNO 3 loãng thì có khí NO bay ra và thu được 19,36 

gam một muối duy nhất.Trị số của m va công thức của Fe x O y là: 

A. 6,4 và Fe 3 O 4 

B. 9,28 và Fe 2 O 3 

C. 9,28 và FeO 

D. 6,4 và Fe 2 O 3 

Câu 15. Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng 

(dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu 

được m gam muối khan. Giá trị m là: 

A. 38,72 gam 

B. 35,50 gam 

C. 49,09 gam 

D. 34,36 gam 










Câu 16. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm Sắt II oxit và Sắt III oxit đốt 

nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được chất rắn B gồm 4 chất, nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ 

cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 9,062 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng các chất trong 

A ban đầu lần lượt là: 

A. 13,04% và 86,96% 

B. 86,96% và 13,04% 

C. 31,03% và 68,97% 

D. 68,97% và 31,03% 

Câu 17. Cho các phản ứng sau : 1. Sắt từ oxit + dung dịch HNO 3 2. Sắt (III) oxit + dung dịch HNO 3 3. 

Mg( kim loại ) + HCl 4. Sắt(II) oxit + dung dịch HNO 3 5. HCl + NaOH 6. Cu + dung dịch H 2 SO 4 đặc 

nóng Phản ứng oxi hóa khử là : 

A. 1, 3, 4, 6 

B. 1, 4, 6 

C. 1, 2, 3, 4 

D. 4, 5, 6 

Câu 18. Cây đinh sắt nào trong trường hợp sau đây bị gỉ sét nhiều hơn : 

A. Để nơi ẩm ướt. 

B. Ngâm trong dầu ăn 

C. Ngâm trong nhớt máy. 

D. Quấn vài vòng dây đồng rồi để nơi ẩm ướt 

Câu 19. Có 3 gói bột rắn là Fe; hỗn hợp Fe 2 O 3 + FeO; hỗn hợp Fe + Fe 2 O 3 . Để phân biệt chúng ta có thể 

dùng 

A. dung dịch HNO 3 và dung dịch NaOH. 

B. nước clo và dung dịch NaOH. 

C. dung dịch HCl và dung dịch NaOH. 

D. dung dịch HNO 3 và dung dịch nước clo. 

Câu 20. Cho các ion sau: Cu 2+ , Fe 3+ , Al 3+ , Ag + , Fe 2+ . Ion nào phản ứng được với Fe? 

A. Cu 2+ , Fe 3+ , Al 3+ . 

B. Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ . 

C. Fe 3+ , Al 3+ , Ag + 

D. Cu 2+, Fe 3+ , Ag + 

Câu 21. Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian,thu được hỗn hợp rắn nặng 0,95m 

gam.Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là 

A. 95% 

B. 80% 

C. 74,69% 

D. 74,96% 

Câu 22. Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dd chứa hỗn hợp gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Sau khi 

phản ứng hoàn toàn, thu được dd X và m gam chất rắn Y. Gía trị của m là 

A. 2,16 

B. 4,08 

C. 0,64 

D. 2,8 

Câu 23. Cho m gam Fe tan vừa đủ trong dung dịch hỗn hợp HCl và FeCl 3 thu được dung dịch X chỉ chứa 

một muối duy nhất và 5,6 lít H 2 ( đktc ). Cô cạn dung dịch X thu được 85,09 gam muối khan. m nhận giá 

trị nào ? 

A. 16.9 

B. 20.12 

C. 21.84 

D. 22.38 

Câu 24. Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe , FeS , FeS 2 và S vào dung dịch HNO 3 loãng dư , giải 

phóng 8,064 lít NO ( là sản phẩm khử duy nhất ở đtkc ) và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào 










dung dịch Y thu được kết tủa Z. Hòa tan hết lượng kết tủa Z bằng dung dịch HCl dư , sau phản ứng còn lại 

30,29 gam chất rắn không tan . Giá trị của a gam là 

A. 6 

B. 7.24 

C. 8.24 

D. 9.76 

Câu 25. Trong phản ứng sau phản ứng nào sai? (giả sử cho điều kiện phản ứng thích hợp) 

A. FeCl 2 + Br 2 

B. FeS + HCl 

C. Zn + CrCl 3 /H + 

D. AuCl 3 + NaHCO 3 

Câu 26. ion nào sau đây tác dụng với ion Fe 2+ tạo thành Fe 3+ ? 

A. Cu 2+ 

B. Ag + 

C. Al 3+ 

D. Zn 2+ 

Câu 27. Hòa tan hỗn hợp gồm sắt và 1 oxit của sắt bằng H 2 SO 4 đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thấy thoát ra 

0,448 lít khí SO 2 (đktc) và có 0,2 mol H 2 SO 4 đã tham gia phản ứng. Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối 

lượng muối khan thu được là: 

A. 32 gam 

B. 24 gam 

C. 40 gam 

D. 16 gam 

Câu 28. Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200 ml dung dịch HNO 3 3M được dung dịch A. Thêm 400 ml 

dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung chất rắn đến khối lượng 

không đổi thu được 26,44 gam chất rắn. Số mol HNO 3 đã phản ứng với Cu là: 

A. 0,48 mol 

B. 0,58 mol 

C. 0,56 mol 

D. 0,4 mol 

Câu 29. Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp Z ở dạng bột gồm Fe, FeS, FeS 2 trong dung dịch HNO 3 dư 

thu được 0,48 mol NO 2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 

dư, lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi được m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 17,545 

B. 15,984 

C. 16,675 

D. 21,168 

Câu 30. Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch FeCl 3 là: 

A. Na 2 CO 3 , NH 3 , KI, H 2 S 

B. Fe, Cu, HCl, AgNO 3 

C. Br 2 , NH 3 , Fe, NaOH 

D. NaNO 3 , Cu, KMnO 4 , H 2 S 

Câu 31. Nếu cho cùng số mol H 2 SO 4 thì phản ứng nào lượng CuSO 4 thu được ít nhất? 

A. H 2 SO 4 + CuO 

B. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 

C. H 2 SO 4 + CuCO 3 

D. H 2 SO 4 đặc + Cu 

Câu 32. Khử 16 gam Fe 2 O 3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao thu được hổn hợp rắn X, cho hổn hợp X tác dụng 

với dung dịch HNO 3 dư thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Thể tích khí CO 2 (đktc) tạo ra khi khử 

Fe 2 O 3 là 

A. 1,68 lít 

B. 6,72 lít 

C. 3,36 lít 










D. 1,12 lít 

Câu 33. Từ m gam FeCO 3 bằng một phản trực tiếp và hoàn toàn, thu được x gam Fe 2 O 3 hoặc y gam 

Fe(NO 3 ) 3 hoặc z gam Fe 2 (SO) 3 . So sánh x, y, z 

A. x > y > z 

B. x< z < y 

C. x < y < z 

D. z > y > x 

Câu 34. Cho biết tất cả các hệ số trong phương trình phản ứng đều đúng. FeS 2 + 18 HNO 3 -> Fe(NO 3 ) 3 + 

2H 2 SO 4 + 15 X + 7H 2 O Vậy X là hợp chất sau: 

A. SO 2 ; 

B. NO; 

C. NO 2 ; 

D. N 2 O. 

Câu 35. Cho a mol Cu tác dụng với 120 ml dung dịch A (HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M) thu được V lít khí 

NO ở đktc. Khi a thay đổi, giá trị lớn nhất của V có thể thu được là: 

A. 2,688 

B. 2,44 

C. 1,344 

D. 44,84/3 

Câu 36. Hoà tan hỗn hợp bột gồm Fe, Zn, Cu trong dung dịch H 2 SO 4 20% (dư). Sau khi các phản ứng xảy 

ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Nhỏ dung dịch Ba(OH) 2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. 

Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn gồm: 

A. BaSO 4 , Fe 2 O 3 , ZnO 

B. BaSO 4 , FeO 

C. Fe 2 O 3 , CuO 

D. BaSO 4 , Fe 2 O 3 

Câu 37. Để hòa tan hoàn toàn 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn cần 100 ml dung dịch hỗn hợp 2 axit H 2 SO 4 

và HCl có nồng độ tương ứng là 0,8M và 1,2M. Sau khi phản ứng xong, lấy 1/2 lượng khí sinh ra cho đi 

qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng (phản ứng hoàn toàn). Sau khi phản ứng kết thúc trong ống còn lại 

14,08 gam chất rắn. Khối lượng a là : 

A. 25,20 gam 

B. 15,20 gam 

C. 14,20 gam 

D. 15,36 gam 

Câu 38. Hòa tan m gam hh X gồm CuCl 2 và FeCl 3 trong nước được dung dịch Y . Chia Y 2 phần bằng 

nhau. 

Phần 1 : cho khí H 2 S dư vào được 1,28 g kết tủa. 

Phần 2 : cho Na 2 S dư vào được 3,04 g kết tủa. 

Giá trị của m là : 

A. 9,2 g 

B. 5,14 g 

C. 4,6 g 

D. 16,6 g 

Câu 39. Chia 46,482 gam FeCl 2 thành 2 phần, phần 2 có khối lượng gấp 3 lần phần 1. Đem phần 1 phản 

ứng hết với dung dịch KMnO 4 dư, trong môi trường H 2 SO 4 loãng, dư, thu lấy khí thoát ra. Đem toàn bộ 

khí này phản ứng hết với phần 2, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m 

là? 

A. 36,1608 

B. 34,8615 

C. 29,7375 

D. 41,358 










Câu 40. Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch chứa y mol CuSO 4 và z mol H 2 SO 4 loãng, sau phản 

ứng hoàn toàn thu được khí H 2 , 5,6 gam Cu và dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Mối quan hệ 

giữa y và z là: 

A. y = 7z 

B. y = 5z 

C. y = z 

D. y = 3z 


Câu 1: D 

Câu 2: A 

63,2 gam B 0,3 mol SO 2 

Gọi số mol O 2 tham gia phản ứng là y mol 

Ta có hệ : 

→ 

Câu 3: C 

Sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe, Cu → H + và NO - 3 , Cu 2+ hết thu được dung dịch chỉ chứa 

FeCl 2 : 0,2 mol (bảo toàn Cl), Cu: 0,05 mol 

→ 0,8 gam kim loại gồm Fe dư: m- 0,2. 56 gam và Cu: 0,05.64= 3,2 gam 

→ 0,8m = 3,2 + m- 0,2.56 → m= 40 gam. 

Câu 4: A 

• 9,4 gam Cu-Ni + HNO 3 → 0,09 mol NO; 0,003 mol N 2 . 

• Đặt n Cu = x mol; n Ni = y mol. 

m Cu + m Ni = 64x + 59y = 9,4. (*) 

Ta có các quá trình nhường, nhận e: 

Cu → Cu +2 + 2e 

Ni → Ni +2 + 2e 

N +5 + 3e → N +2 

2N +5 + 10e → N 2 

0 

Theo bảo toàn e: 2 × n Cu + 2 × n Ni = 3 × n NO + 10 × n N2 → 2x + 2y = 3 × 0,09 + 10 × 0,003 (**) 

Từ (*) và (**) → x = 0,11 mol; y = 0,04 mol → . 

Câu 5: B 










Câu 6: C 

Các hợp chất trên đều chứa nên vừa có tính oxi hóa khử, vừa có tính oxi hóa 

Câu 7: D 

Cả và tác dụng với đặc nóng thì sẽ thu được khí màu nâu bay ra 

Câu 8: A 

Câu 9: C 

Do còn lại một ít kim loại nên Fe sẽ dư, dung dịch chỉ gồm 

Câu 10: C 

Cho các chất tác dụng với dung dịch HCl 

-tạo ra dung dịch màu xanh lam:CuO 

-tạo ra dung dịch màu lục nhạt: FeO 

-tạo ra khí màu vàng : 

-tạo kết tủa trắng: 

-tạo khí không màu 

Câu 11: B 

Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng 7:3 

Do sau phản ứng thu được 0,73m gam 

Nên Fe chưa phản ứng hết còn dư, Cu chưa hề phản ứng 

Vì Fe dư nên sắt sẽ lên 2+ 

Ta có gọi số mol NO, NO2 phản ứng lần lượt là a,b 

Hệ sau 

vậy 

Vậy số mol Fe phản ứng là 

Câu 12: C 

duy nhất 

Câu 13: A 

Cặp chất có thể cùng tồn tại trong 1 hỗn hợp chúng không phản ứng với nhau 

=> các cặp chất thỏa mãn là: (2) (5) và (6) 

Câu 14: D 










Câu 15: A 

Giả sử hỗn hợp gồm Fe và O với số mol lần lượt là a và b 

Câu 16: A 

Câu 17: A 

Phản ứng oxi hóa khử là: 

Câu 18: D 

Nếu sắt quấn vài vòng dây đồng rồi để nơi ẩm ướt sẽ tạo thành cặp điện hóa Fe-Cu sẽ làm Fe bị ăn mòn điện 

hóa do đó sẽ bị gỉ dét nhiều hơn 

Câu 19: C 

Cho 3 hỗn hợp vào dung dịch HCl, rồi tiếp sau đó cho dung dịch NaOH vào 

-Có khí thoát ra, kết tủa thu được chỉ có màu trắng xanh đó là Fe 

-Không có khí thoát ra, đó là 

-Có khí thoát ra, kết tủa thu được có màu trắng xanh và màu nâu đỏ, đó là 

Câu 20: D 

Câu 21: C 

Câu 22: B 










Câu 23: C 

• m gam Fe + HCl, FeCl 3 → 0,67 mol FeCl 2 + 0,25 mol H 2 ↑ 

• Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (*) 

0,25---0,25--------------------0,25 

Fe + 2FeCl 3 → 3FeCl 2 (**) 

Theo (**) n FeCl2 = 0,67 - 0,25 = 0,42 mol → n Fe = 0,42 : 3 = 0,14 mol. 

→ ∑n Fe = 0,25 + 0,14 = 0,39 mol → m Fe = 0,39 × 56 = 21,84 gam 

Câu 24: D 

• a gam X 

ddY + Ba(OH) 2 → ↓ Z 

↓Z + HCl → 0,13 mol ↓BaSO 4 

• Coi hỗn hợp X gồm Fe a mol và S b mol 

Theo bảo toàn e: 3 × n Fe + 6 × n S = 3 × n NO → 3a + 6b = 3 × 0,36 

Mà n S = n BaSO4 = b = 0,13 → a = 0,1 → m Fe + m S = 0,1 × 56 + 0,13 × 32 = 9,76 gam 

Câu 25: D 

Phản ứng D không xảy ra 

Câu 26: B 

• Ta có dãy điện hóa: 

→ Ion Ag + có thể tác dụng với Fe 2+ tạo thành Fe 3+ 

Câu 27: B 


• 

Theo bảo toàn S: 1 × n H2SO4 = 3 × n Fe2(SO4)3 + 1 × n SO2 








→ n Fe2(SO4)3 = (0,2 - 0,02) : 3 = 0,06 mol → m Fe2(SO4)3 = 0,06 × 400 = 24 gam 

Câu 28: C 


Dung dịch A có Cu(NO3)2, có thể có HNO3. 

Ta có: 

Gọi số mol NaNO2 trong chất rắn sau khi nung là x. Theo bảo toàn nguyên tố ta có: 

x = 0,36 suy ra nNaOH phản ứng = 0,36 mol 

Câu 29: A 

• Hòa tan 3,76 gam Z 

ddX + Ba(OH) 2 dư → 

• Ta coi hỗn hợp Z gồm Fe x mol; S y mol. 

Bản chất của phản ứng là quá trình nhường, nhận e: 

Fe → Fe +3 + 3e 

S → S +6 + 6e 

N +5 + 1e → N +4 

Theo bảo toàn e: 3 × n Fe + 6 × n S = 1 × n NO2 → 3x + 6y = 0,48. 

Mà 56x + 32y = 3,76 → x = 0,03 mol; y = 0,065 mol. 

+ 0,48 mol NO. 

n BaSO4 = n S = 0,065 mol; n Fe2O3 = 1/2 × n Fe = 1/2 × 0,03 = 0,015 mol. 

m BaSO4 + m Fe2O3 = 0,065 × 233 + 0,015 × 160 = 17,545 gam 

Câu 30: A 









Câu 31: D 

• Các phản ứng A, B, C thì n CuSO4 = n H2SO4 


• Phản ứng D: 

n CuSO4 = 1/2 × n H2SO4 . 

→ Nếu cho cùng số mol H 2 SO 4 thì phản ứng D cho lượng CuSO 4 ít nhất 

Câu 32: A 

• 0,1 mol Fe 2 O 3 + CO → hh X 

hhX + HNO 3 dư → 0,05 mol NO↑(!) 

• Bản chất của phản ứng là quá trình nhường, nhận electron: 

C +2 → C +4 + 2e 

N +5 + 3e → N +2 

Theo bảo toàn electron: 2 × n CO2 = 3 × n NO → n CO2 = 3/2 × 0,05 = 0,075 mol 

→ V CO2 = 0,075 × 22,4 = 1,68 lít 

Câu 33: B 

• Từ m gam FeCO 3 

• 

m Fe2O3 = 1/2 × m/116 × 160 = 20m/29 gam. 

• FeCO 3 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + CO 2 + H 2 O 

1FeCO 3 → 1Fe(NO 3 ) 3 

m Fe(NO3)3 = m/116 × 242 = 121m/58 gam. 

• FeCO 3 + H 2 SO 4 đặc, loãng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + CO 2 + H 2 O 

2FeCO 3 → 1Fe 2 (SO 4 ) 3 

m Fe2(SO4)3 = 1/2 × m/116 × 400 = 50m/29 gam. 

→ x < z < y 

Câu 34: C 

• FeS 2 + 18 HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 SO 4 + 15X + 7H 2 O 

Ở hai vế S đã cân bằng → X không chứa S. 

Ở vế trái ∑nguyên tử N = 18; vế phải ∑nguyên tử N = 3; X có hệ số 15 → X có 1 nguyên tử N. 


Ở vế phải ∑nguyên tử O = 54 → số nguyên tử O trong X = (54 - 9 - 8 - 7) : 15 = 2 → X là NO 2 

Câu 35: C 

Khi a thay đổi, giá trị lớn nhất của V phụ thuộc vào 








0,24-------0,12 

0,24-------------------------0,06 

Vậy max khi 


Câu 36: D 

• Hỗn hợp 

ddX + Ba(OH) 2 → 

Câu 37: B 

Câu 38: A 

Phần 1: 

a---------------------a 

b-------------------------b/2 

Ta có phương trình sau 

Phần 2: 

a----------------------a 

b-------------------------b---b/2 

Vậy 

Từ hệ trên ta tìm ra 

Câu 39: D 

Câu 40: A 


• 0,1 mol Fe + → H 2 ↑ + 0,0875 mol Cu + dd FeSO 4 

• Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ 








Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ 


n CuSO4 = n Cu → y = 0,0875 mol. 

n H2SO4 = n Fe - n CuSO4 = z = 0,1 - 0,0875 = 0,0125 mol. 

→ y : z = 0,0875 : 0,0125 = 7 











Câu 1. Hãy chọn hiện tượng đúng xảy ra khi dẫn khí NH 3 đi qua ống đựng một lớp rất mỏng bột CuO 

nung nóng? 

A. CuO từ màu đen chuyển sang không màu. 

B. CuO không thay đổi màu. 

C. CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ, có hơi nước ngưng tụ. 

D. CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh, có hơi nước ngưng tụ. 

Câu 2. Hiện tượng nào đã xảy khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO 4 ? 

A. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ. 

B. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh. 

C. Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu. 

D. Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh. 

Câu 3. Oxi hoá hoàn toàn 0,728 gam bột Fe thu được 1,016 gam hỗn hợp X gồm các oxit sắt. Trộn 5,4 

gam bột Al vào hỗn hợp X trên rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%) được hh Y. Hòa tan 

hoàn toàn Y trong dd HCl dư được V lit H 2 (đktc). Tính V? 

A. 6,608 

B. 6,0224 

C. 6,336 

D. 13,216 

Câu 4. Hoà tan hoàn toàn một lượng bột Fe vào dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 

mol N 2 O và 0,01 mol NO. Lượng sắt đã hoà tan là: 

A. 0,56 gam 

B. 0,84 gam 

C. 2,8 gam 

D. 1,4 gam 


A. Các hợp chất CrO, Cr(OH) 2 tác dụng với dung dịch HCl còn CrO 3 tác dụng được với dung dịch NaOH 

B. Hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr (VI) có tính oxi hóa mạnh 

C. Các hợp chất Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrO, Cr(OH) 2 đều có tính lưỡng tính 

D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat 

Câu 6. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2 O 3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn 

toàn,thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát ra V lít H 2 

(đktc). Giá trị của V là: 

A. 7,84 

B. 3,36 

C. 10,08 

D. 4,48 

Câu 7. Thứ tự điện phân tại catot khi điện phân với điện cực trơ hoàn toàn dung dịch chứa hỗn hợp FeCl 3 , 

CuCl 2 và HCl. 

A. Fe 3+ , H + , Cu 2+ , Fe 2+ 

B. Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ , H + 

C. Fe 3+ , Cu 2+ , H + , Fe 2+ 

D. Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ , H + 

Câu 8. Oxi hoá 12,6g Fe thu được 16,2g hỗn hợp oxít sắt. Cho hỗn hợp oxit tác dụng hết với dd HNO 3 

loãng thu được V lít NO (ĐKTC). V = 

A. 1,68 

B. 1,12 

C. 2,24 

D. 3,36 

Câu 9. Hỗn hợp R gồm Fe2O3, CuO, CaO có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2:3. Dẫn 14 lít khí CO (đktc) đi 

vào ống sứ đựng R nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, được khí T có tỉ khối so với hiđro bằng 20,4 và 

chất rắn X. Phần trăm khối lượng các chất rắn trong X 

A. 27,45% Fe ; 31,37% Cu ; 41,18% CaO 










B. 41,18% Fe ; 31,37% Cu ; 27,45% CaO 

C. 35,56% Fe ; 31,11% Cu ; 33,33% Ca 

D. 31,11% Fe ; 35,56% Cu ; 33,33% Ca 

Câu 10. Hoà tan a gam Cu và Fe (Fe chiếm 30% về khối luợng) bằng 50 ml dd HNO3 63% (D= 1,38g/ml). 


NO và NO2 (đkc). Cô cạn Y thì số gam muối thu được là 

A. 75,150g 

B. 62,100g 

C. 37,575g 

D. 49,745g 

Câu 11. Kim loại duy nhất dùng để nhận ra các dung dịch sau:H 2 SO 4 , NaOH, Fe 2 (SO 4 ) 3, FeCl 2 và HCl là 

A. Na 

B. Al 

C. Ba 

D. Zn 

Câu 12. Để 8.4 g Fe trong không khí thu được chất rắn X.Cho X vào dung dịch HNO 3 dư thu được 3.36 l 

khí hỗn hợp gồm NO và NO 2 (đktc) .Vậy số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng là? 

A. 0.45 

B. 0.55 

C. 0.6 

D. 0.65 

Câu 13. Các hợp kim đồng có nhiều trong công nghiệp và đời sống là : Cu – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn 

(3), Cu – Au (4),.. Đồng thau được dùng để chế tạo chi tiết máy là 

A. 1 

B. 2 

C. 3 

D. 4 

Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (ở 

đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X 

đối với H2 bằng 19. Giá trị của V là (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64) 

A. 2,24. 

B. 4,48. 

C. 5,60. 

D. 3,36. 

Câu 15. Hòa tan a (g) Mg, b (g) Fe, c (g) Fe x O y vào dung dịch H 2 SO4 dư thu được 1,23(l) khí X ở 27 o C 

và 1 atm và dung dịch Y. Lấy 1/5 dd Y tác dụng vừa đủ với dung dịch KMnO 4 0,05M cần 60ml. Công thức 

Fe x O y là: 

A. Fe 2 O 3 

B. FeO 

C. FeO hoặc Fe 3 O 4 

D. Fe 3 O 4 

Câu 16. Các kim loại Al, Fe, Cr không tan trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội là : 

A. Tính khử của Al, Fe và Cr yếu 

B. Kim loại tạo lớp oxit bền vững 

C. Các kim loại đều có cấu trúc bền vững 

D. Kim loại ó tính oxi hoá mạnh 

Câu 17. Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl 3 thành K 2 CrO4 bằng Cl 2 khi có KOH, lượng tối thiểu Cl 2 và 

KOH tương ứng là 

A. 0,015 mol và 0,08 mol. 

B. 0,015 mol và 0,04 mol. 

C. 0,03 mol và 0,04 mol. 

D. 0,03 mol và 0,08 mol. 










Câu 18. Từ phản ứng hóa học sau: Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag. 

Tìm ra phát biểu đúng 

A. Fe 2+ có tính khử mạnh hơn Ag. 

B. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Ag + 

C. Fe 2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe 3+ 

D. Ag + có tính khử yếu hơn Fe 2+ 

Câu 19. Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X 

nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) 

có tỉ khối so với H2 là 20,4. Tính giá trị m. 

A. 105,6 gam 

B. 35,2 gam 

C. 70,4 gam 

D. 140,8 gam 

Câu 20. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu và 2 oxit sắt cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1,2M. Cô 

cạn dung dịch sau phản ứng thu được 38,74 gam hỗn hợp hai muối khan. m nhận giá trị ? 

A. 20 

B. 21.4 

C. 22.24 

D. 24.3 

Câu 21. Cho dung dịch Fe(NO3)2 lần lượt tác dụng với BaO,Mg,Fe2O3,Ni,Cu,dung dịch AgNO3,dung 

dịch Br2, dung dịch H2SO4 loãng. Các thí nghiệm thực hiện có tiếp xúc của không khí.Số phản ứng hóa 

học xảy ra là 

A. 4 

B. 5 

C. 6 

D. 7 

Câu 22. Cho m g hỗn hợp Cu, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được dung dịch X. Cô 

cạn dung dịch X thu được (m + 62) gam muối khan. Nung hỗn hợp muối khan trên đến khối lượng không 

đổi thu được chất rắn có khối lượng là: 

A. 8 gam 

B. (2m + 8) gam 

C. (m + 8) gam 

D. (m + 6) gam 

Câu 23. Đốt 24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong không khí thu được m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm 

Fe, Cu, CuO, Fe 3 O 4 . Cho hỗn hợp Y vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thu được 6,72 lít SO 2 (đktc) và 

72,0 gam muối sunfat khan. Xác định giá trị của m? 

A. 26,4 

B. 27,2 

C. 28,8 

D. 25,6 

Câu 24. Hòa tan hoàn toàn 80 gam hỗn hợp X gồm CuSO 4 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 trong đó S chiếm 22,5% về 

khối lượng trong nước được dung dịch X. Thêm dung dịch NaOH dư vào X, lọc kết tủa đem nung trong 

không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y, thổi CO dư qua Y thu được hỗn hợp rắn Z. Biết 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của Z là: 

A. 30 gam 

B. 36 gam 

C. 26 gam 

D. 40 gam 

Câu 25. Trộn đều 0,54g bột Al với Fe 2 O 3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt Al thu được hỗn hợp X. 

Cho X tác dụng hết với HNO 3 thu được hỗn hợp khí NO và NO 2 có tỉ lệ mol 1:3. Thể tích khí NO và NO 2 

(đktc) trong hỗn hợp lần lượt là: 

A. 0,224 lit và 0,672 lit 

B. 0,672 lit và 0,224 lit 










C. 6,72 lit và 2,24 lit 

D. 2,24 lit và 6,72 lit 

Câu 26. Cho hỗn hợp X gồm FeO, CuO, Fe 3 O 4 có số mol 3 chất đều bằng nhau tác dụng hết với dung dịch 

HNO 3 thu được 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO 2 và NO. Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với khí H 2 là 

20,1429. Số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X ban đầu là? 

A. 0,24 mol 

B. 0,21 mol 

C. 0,12 mol 

D. 0,36 mol 


A. Hợp chất CrO và Cr(OH) 2 tác dụng được với dung dịch HCl, còn hợp chất CrO 3 tác dụng được với dung 

dịch NaOH 

B. Các hợp chất Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrO và Cr(OH) 2 đều là chất lưỡng tính 

C. Hợp chất Cr (II): tính khử đặc trưng, còn hợp chất Cr (VI): tính oxi hóa đặc trưng 

D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat 

Câu 28. Dung dịch nào sau đây không hòa tan được Cu? 

A. H 3 PO 4 

B. Fe 2 (SO 4 ) 3 

C. AgNO 3 

D. HCl có hòa tan O 2 

Câu 29. Có thể tách ion Cu 2+ trong dung dịch chứa các ion Cu 2+ , Ba 2+ và Fe 2+ bằng cách dùng hóa chất 

nào sau đây? 

A. dd NaOH, dd NH 4 Cl 

B. dd NaOH, dd NH 3 

C. Ni, dd HCl 

D. Zn, dd NaOH 

Câu 30. Cho 5,76 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 3 0,3M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 0,6M 

thu được khí NO và dung dịch A. Thể tích khí NO (đktc) là 

A. 1,68 lít 

B. 0,896 lít 

C. 1,344 lít 

D. 2,016 lít 

Câu 31. Đốt m gam hỗn hợp Fe và S trong điều kiện không có không khí. Hỗn hợp rắn sau phản ứng đem 

hòa tan trong dd HCl dư thu được 0,56 lít (ở 0 0 C, 2 atm) hỗn hợp khí X có tỉ khối hơi so với H 2 là 10,6. 

Giá trị của m là: 

A. 3,76 

B. 2,64 

C. 2,08 

D. 3,44 

Câu 32. Để sản xuất 1 lượng gang như nhau người ta đã dùng m1 tấn quặng hêmatit chứa 60% Fe 2 O 3 và 

m 2 tấn quặng manhêtit chứa 69,6% Fe 3 O 4 . Tính tỷ lệ m 1 : m 2 . Hãy chọn tỷ lệ đúng. 

A. m 1 : m 2 = 2,381 : 1,984; 

B. m 1 : m 2 = 2,515 : 2,021; 

C. m 1 : m 2 = 1,886 : 1,235; 

D. m 1 : m 2 = 2,318 : 2,550. 

Câu 33. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng 63 gam dung dịch HNO 3 thu được 

0,336 lít khí NO duy nhất (ở đktc). Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch 

NaOH 1M thu được lượng kết tủa lớn nhất. Lọc thu kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 8 

gam chất rắn. Nồng độ % của dung dịch HNO 3 là: 

A. 60,0% 

B. 50,5% 

C. 32,7% 

D. 46,5 % 











dư thu được V lít khí NO (duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối 

khan. Giá trị của V là? 

A. 2,24 

B. 4,48 

C. 2,688 

D. 5,6 

Câu 35. Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng dư thu được dung dịch 

X và 6,496 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. 

Giá trị của m là : 

A. 65,53 

B. 70,18 

C. 60,5 

D. 72,6 

Câu 36. Cho 15 gam hỗn hợp bột Fe, Cu (Fe chiếm 40% về khối lượng) vào một lượng H 2 SO 4 đặc , nóng. 

Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X, khí Y và còn lại 9,96 gam chất rắn. Tính số gam muối khan có 

trong dung dịch X? 

A. 27,36 

B. 6,84 

C. 18,96 

D. 13,68 

Câu 37. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , CuO, MgO, FeO và Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu 

được 3,36 lít khí SO 2 (đktc). Mặt khác nung m gam hỗn hợp X với khí CO dư thu được chất rắn Y và hỗn 

hợp khí Z. Cho Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 35 gam kết tủa. Cho chất rắn Y vào dung dịch 

HNO 3 đặc, nóng, dư thu được V lít khí NO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là 

A. 11,2 

B. 22,4 

C. 44,8 

D. 33,6 

Câu 38. Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu có tỉ lệ số mol là 1:1 tác dụng với lượng vừa đủ 1,8 lít dung dịch 

HNO 3 1M. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A (không chứa muối amoni) và 13,44 lít hỗn hợp khí 

NO và NO 2 ở (đktc) và 4/15m gam chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 60 

B. 48 

C. 35,2 

D. 72 

Câu 39. Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2 , S bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng dư thu được 

53,76 lít NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkC. và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch 

NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn 


A. 16 gam 

B. 9 gam 

C. 8,2 gam 

D. 10,7 gam 

Câu 40. Cho các phản ứng: Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HI dư (1), dung dịch FeCl3 tác dụng với H 2 S dư 

(2), FeO tác dụng với dung dịch HCl(3), Cu tác dụng với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 (4), Fe(NO 3 ) 2 tác dụng với 

dung dịch H 2 SO 4 loãng (5). Phản ứng sản phẩm tạo ra muối Fe(II) mà không tạo muối Fe(III) là: 

A. chỉ có (1), (2), (3), (4) 

B. chỉ có (2), (3), (4) 

C. chỉ có (2), (3), (4), (5) 

D. tất cả các phản ứng 


Câu 1: C 









Khi dẫn khí qua một ống đựng một lớp rất mỏng bột CuO nung nóng thì CuO từ màu đen chuyển sang 

màu đỏ, có hơi nước ngưng tụ 


Câu 2: B 

Cho Na kim loại vào dung dịch 

Câu 3: A 

Vì số mol Al lớn nên Y sẽ gồm Fe, 


Câu 4: C 

Bt e: 

thì sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh 

và Al dư 

Câu 5: C 

Chỉ có là lưỡng tính, chỉ có tính bazo nên C không đúng 

Câu 6: A 

Câu 7: C 

Câu 8: A 

Câu 9: A 

Câu 10: C 











Câu 11: C 

Cho Ba vào các dung dịch 

-Có khí thoát ra và có kết tủa trắng xuất hiện là 

-Có khí thoát ra, có kết tủa trắng và kết tủa màu nâu đỏ là 

-Có khí thoát ra, có kết tủa trắng và kết tủa trắng xanh là 

-Chỉ có khí thoát ra là NaOH và HCl 

Cho dung dịch 

Câu 12: C 

vào 2 dung dịch đó, thấy có xuất hiện kết tủa là NaOH, còn lại là HCl 

Bảo tòan N: 

Câu 13: A 

Đau thau là hợp kim của Cu và Zn, dùng để chế tạo chi tiết máy 

Câu 14: C 

Câu 15: C 

Câu 16: B 

Khi Al, Fe, Cr tiếp xúc với dung dịch đặc, nguội hay đặc nguội sẽ tạo thành một lớp oxi rất 

bền không tan trong axit, ngăn cho các kim loại đó tan 

Câu 17: A 


Câu 18: A 

Phản ứng oxi hóa khử sẽ tạo ra chất có tính khử yếu hơn và tính oxi hóa yếu hơn, do đó có tính khử 

mạnh hơn Ag, và có tính oxi hóa mạnh hơn 

Câu 19: C 








Câu 20: C 


Câu 21: B 

** Đối với Ni,Cu: 

sẽ bị oxh hoá thành sau đó thì sẽ hoà tan Ni và Cu 

Câu 22: C 

Câu 23: B 

Câu 24: C 

Hòa tan hoàn toàn 80 gam hỗn hợp X gồm CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 trong đó S chiếm 22,5% về khối 

lượng 

Dựa vào đề ta sẽ thấy 

Hỗn hợp Z sẽ là các kim loại, hỗn hợp Y là các oxit kim loại 

Để tính khối lượng các kim loại ta làm như sau: 

Vậy khối lượng cần tìm là 

Câu 25: A 

Cuối cùng chỉ có Al là nhường e nên 

Mặt khác 


Câu 26: C 









Câu 27: B 

Chỉ có lưỡng tính, còn chỉ có tính bazo 

Câu 28: A 

Cu không tand được trong 

Câu 29: B 

Cho cả 3 ion vào dung dịch NaOH, sẽ tạo kết tủa ; lọc tách kết tủa cho 

vào dung dịch ; tan tạo dung dịch xanh đậm; còn không tan 

Câu 30: C 

Câu 31: A 

Câu 32: A 

Sản xuất 1 lượng gang như nhau nên số mol Fe cần cũng như nhau 

Câu 33: D 

Câu 34: C 

Câu 35: B 

Gọi CT của oxit sắt là: FexOy với số mol là: a mol 

=> a(56x+ 16y)=20,88 (1) 

Theo ĐLBT e: (3x-2y)nFexOy = nNO2 

=> nFexOy=0,29/(3x-2y)=a 

Thay a vào pt (1) ta được: x=y => FeO 

nFeO= 20,88/72=0,29mol 

=>nFe(NO3)3=nFeO= 0,29mol => mMUỐI = 0,29.242=70,18 gam 

Câu 36: D 









nên Cu chưa phản ứng, Fe còn dư, nên muối thu được là 


Câu 37: B 

Số mol SO2 nhận 

Số mol CO2 

Vậy tổng số e 

Câu 38: B 

-Trong m g hỗn hợp Fe,Cu có tỉ lệ số mol 1:1 : nCu=nFe=m/120 

mCu=8m/15 gam; mFe=7m/15gam 

-Cho hh+ HNO3 --> 4m/15 gam cr + hh(NO,NO2) 

Ta thấy: Khối lượng cr còn lại nhỏ hơn khối lượng Cu 

=> Fe pứ hết, Cu phản ứng một phần 

=> nCu pứ=m/240mol 

Theo ĐLBT nguyên tố N: nN(MUỐI)=nNO3 - (nNO+nNO2)=1,8-0,6=1,2mol 

=> tổng số mol Fe,Cu pứ= 1,2/2=0,6mol 

Hay: m/120 + m/240=0,6 => m=48 

Câu 39: A 

Giả sử hỗn hợp gồm Fe và S với số mol là a,b 

Chất rắn thu được cuối cùng là 

Câu 40: A 










15- Ôn tập Cr–Fe–Cu và một số kim loại quan trọng-Đề 6 

Câu 1. Phương pháp nhiệt nhôm là phương pháp rất thông dụng để điều chế nhiều kim loại. Từ Cr 2 O 3 để 

điều chế được 78 gam crom với hiệu suất 80 %, cần dùng khối lượng nhôm bằng: 

A. 36 gam 

B. 45 gam 

C. 50,625 gam 

D. 81 gam 

Câu 2. Nhận xét nào dưới đây không đúng? 

A. Cr 2+ , Cr 3+ có tính trung tính; Cr(OH) - 4 có tính bazơ. 

B. CrO, Cr(OH) 2 có tính bazơ; Cr 2 O3, Cr(OH) 3 có tính lưỡng tính; 

C. Cr(OH) 2 , Cr(OH) 3 , CrO 3 có thể bị nhiệt phân. 

D. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi hóa. 

Câu 3. Trong các tính chất lý học của sắt thì tính chất nào là đặc biệt? 

A. Có độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. 

B. Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. 

C. Khối lượng riêng rất lớn. 

D. Có khả năng nhiễm từ. 

Câu 4. Hiện tượng nào sau đây được mô tả không đúng: 



C. Nung Cr(OH) 2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen. 

D. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm. 

Câu 5. Cho m gam hỗn hợp gồm ba kim loại là Mg, Al và Fe vào một bình kín có thể tích không đổi 10 lít 

chứa khí oxi, ở 136,5˚C áp suất trong bình là 1,428 atm. Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa nhiệt 

độ bình về bằng nhiệt độ lúc đầu (136,5˚C), áp suất trong bình giảm 10% so với lúc đầu. Trong bình có 

3,82 gam các chất rắn. Coi thể tích các chất rắn không đáng kể. Trị số của m là: 

A. 2,46 gam 

B. 2,12 gam 

C. 3,24 gam 

D. 1,18 gam 

Câu 6. Cho m gam bột Cu vào dung dịch chứa 13,6 gam AgNO 3 và khuấy kĩ. Khi phản ứng xong thì thêm 

tiếp vào dung dịch đó một lượng H 2 SO 4 loãng rồi đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được 9,28 gam bột 

kim loại, dung dịch A và khí NO. Lượng NaOH cần thiết để tác dụng với các chất trong A là 13 gam. Giá 

trị m và số mol H 2 SO 4 đã tham gia phản ứng là: 

A. 10,88 gam và 0,1625 mol 

B. 10,88 gam và 0,325 mol 

C. 10,24 gam và 0,1625 mol 

D. 10,24 gam và 0,325 mol 

Câu 7. Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Để khử hoàn toàn hỗn hợp X thì cần 0,1 gam 

hiđro. Mặt khác, hòa tan hỗn hợp X trong H 2 SO 4 đặc, nóng thì thể tích khí SO 2 (là sản phẩm khư duy nhất 

ở đktc) là: 

A. 112 ml 

B. 224 ml 

C. 336 ml 

D. 448 ml 

Câu 8. Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu được 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A). Hòa 

tan hỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric loãng dư. Tính thể tích khí NO duy nhất bay ra (ở đktc). 

A. 2,24 ml 

B. 22,4 ml 

C. 33,6 ml 

D. 44,8 ml 










Câu 9. Hòa tan hết 18,2 gam hỗn hợp Zn và Cr trong HNO 3 loãng thu được dung dịch A và 0,15 mol hỗn 

hợp hai khí không màu có khối lượng 5,20 gam, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Số mol 

HNO 3 đã phản ứng là: 

A. 0,50 mol 

B. 0,65 mol 

C. 0,85 mol 

D. 0,90 mol 

Câu 10. Cho 9,6 (g) hợp kim gồm Mg – Fe vào dung dịch H 2 SO 4 dư thấy thoát ra 6,72 (l) H 2 (đktc). Mặt 

khác cũng 9,6(g) hợp kim như trên vào 500ml dd AgNO 3 1,5M, thu được m(g) chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 72,9(g) 

B. 48,6(g) 

C. 81(g) 

D. 56,7(g) 


1, M+2HCl → MCl 2 + H 2 

2, MCl 2 + 2NaOH → M(OH) 2 + 2NaCl 

3, 4M(OH) 2 +O 2 +2H 2 O → 4M(OH) 3 

4, M(OH) 3 +NaOH → Na[M(OH) 4 ] 

M là kim loại: 

A. Fe 

B. Al 

C. Cr 

D. Pb 

Câu 12. X là hỗn hợp gồm Fe và 2 oxit của sắt. Hòa tan hết 15,12 gam X trong dung dịch HCl dư , sau 

phản ứng thu được 16,51 gam muối Fe (II) và m gam muối Fe (III ) . Mặt khác , khi cho 15,12 gam X phản 

ứng hoàn toàn với dung dịch acid nitric loãng dư thì giải phóng 1,568 lít NO ( sản phẩm khử duy nhất - ở 

đktc ). Thành phần % về khối lượng của Fe trong X là ? 

A. 11,11% 

B. 29,63% 

C. 14,81% 

D. 33,33% 

Câu 13. Để loại bỏ các ion: Cu 2+ , Fe 3+ , Hg 2+ , Pb 2+ có trong dung dịch nước thải phòng thí nghiệm, ta dùng 

chất nào sau đây? 

A. Giấm ăn. 

B. Nước muối loãng. 

C. Nước vôi. 

D. H 2 SO 4 đâm đặc. 

Câu 14. Hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 và Cu đem cho vào HCl dư, thu được dung dịch B và còn 1 gam Cu không 

tan. Sục khí NH 3 dư vào dung dịch B. Kết tủa thu được đem nung ngoài không khí đến khối lượng không 

đổi được 1,6 gam chất rắn. Khối lượng Cu có trong hỗn hợp đầu là 

A. 1 gam. 

B. 3,64 gam. 

C. 2,64 gam. 

D. 1,64 gam. 

Câu 15. Cho 0,69 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl có nồng độ C (mol/l), kết thúc phản ứng, thu được 

dung dịch A, cho lượng dư dung dịch CuSO 4 vào dung dịch A, thu được 0,49 gam một kết tủa, là một 

hiđroxit kim loại. Trị số của C là: 

A. 0,2 

B. 0,3 

C. 0,1 

D. Một giá trị khác 

Câu 16. Điện phân dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ, sau một thời gian màu xanh của dung dịch nhạt dần. 

Lý do là: 










A. Khí H 2 sinh ra đã khử màu dung dịch. 

B. Ion Cu 2+ bị khử dần thành đồng kim loại. 

C. Có sự tạo thành ozon là chất oxi hóa mạnh làm mất màu dung dịch. 

D. Một lý do khác. 

Câu 17. Cho 20g hỗn hợp Fe ,FeO,Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 tác dụng vs 700ml HCl 1M ,thu 3,36l H 2 và dd D.Cho dd 

D tác dụng NaOH dư ,lọc kết tủa ,đem nung trong kkhí đến m ko đổi thu m gam chất rắn.Tìm m! 

A. 16.8g 

B. 24g 

C. 24.8g 

D. 35.67g 

Câu 18. Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe 3 O 4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện 

không có không khí). Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe 3 O 4 thành Fe. Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản 

ứng bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư) thu được 5,376 lít khí H 2 (ở đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm 

và số mol H 2 SO 4 đã phản ứng là: 

A. 80 % và 0,54 mol 

B. 70 % và 0,52 mol 

C. 80 % và 0,52 mol 

D. 40 % và 0,62 mol 

Câu 19. Hòa tan hỗn hợp Mg,Cu bằng 200ml HCl thu được 3,36l khí (đktc) và m gam còn lại kim loại 

không tan.Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại trên thu được 1,25m+a gam oxit(a>0). Nồng độ HCl và các 

kim loại dư sau phản ứng là 

A. 2M Mg,Cu 

B. 2,5M Cu 

C. 1,5M Mg,Cu 

D. 1,5M Cu 

Câu 20. Nhiệt phân 9,4 gam Cu(NO 3 ) 2 thu được 6,16 gam chất rắn. Đem chất rắn đó hòa tan vừa đủ vào V 

lít dung dịch HNO 3 0,2 M. Giá trị của M là: 

A. 250 ml 

B. 200 ml 

C. 300 ml 

D. 360 ml 

Câu 21. : Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X ( Fe , 

FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 ). Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 

0,672 lít khí ( đktc ). Tính m ? 

A. 10.08 

B. 5.6 

C. 2.8 

D. 8.96 

Câu 22. Đốt cháy m gam đồng (II) sunfua trong khí oxi dư thu được chất rắn X có khối lượng bằng (m – 

4,8) g Nung X trong khí NH 3 dư tới khối lượng không đổi được chất rắn Y. Hoà tan Y trong dung dịch 

HNO 3 loãng dư, thu được V lít khí Z (đktc) không màu, nặng hơn oxi. Giá trị của m (gam) và V (lít) là: 

A. 19,2g và 1,12 lit 

B. 28,8g và 1,68 lit 

C. 24,0g và 1,68 lit 

D. 28,8g và 1,12 lit 

Câu 23. Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2 S và S bằng HNO 3 dư thấy thoát ra 

20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Y được m 

gam kết tủa. Giá trị của m là: 

A. 81,55 gam 

B. 115,85 gam 

C. 110,95 gam 

D. 29,4 gam 










Câu 24. Hỗn hợp X gồm bột các kim loại Al, Fe, Cr . Cho 7,284gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư 

sau khi kết thúc phản ứng thu được 0,4032lit H 2 (đktc) và phần rắn không tan Y. choY tác dụng với dung 

dịch HCl dư (không có không khí) thoát ra 2,912lit khí H 2 (đktc). Thành phần % Cr trong hỗn hợp X là: 

A. 57,11% 

B. 62,71% 

C. 72,61% 

D. 75% 

Câu 25. Cho khí H 2 S tác dụng với các chất: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO 4 /H + , khí 

oxi dư đun nóng, dung dịch FeCl 3 , dung dịch ZnCl 2 . Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp 

trong đó lưu huỳnh bị oxi hóa lên S +6 là: 

A. 7 - 2 

B. 6 - 3 

C. 6 - 1 

D. 6 - 2 


(dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu 

được m gam muối khan. Giá trị của m là: 

A. 35,50 

B. 34,36 

C. 49,09 

D. 38,72 

Câu 27. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 vừa đủ, thu được 4,48 lít 

hỗn hợp khí gồm NO 2 và NO (đktc) và 96,8 gam muối Fe(NO 3 ) 3 . Số mol HNO 3 đã phản ứng là: 

A. 1,2 mol 

B. 1,3 mol 

C. 1,1 mol 

D. 1,4 mol 

Câu 28. Chia 17,6g hỗn hợp A gồm Fe, M (M không thay đổi số oxi hóa) thành 2 phần bằng nhau. 

- Phần 1 : phản ứng với dd HCl dư; thu được 2,24 lit H 2 (đkc). 

- Phần 2 : phản ứng hết với dd HNO 3 ; thu được 8,96 lit NO 2 (đkc). 

M là: 

A. Mg 

B. Zn 

C. Ag 

D. Cu 

Câu 29. Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 

gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 3 lít dung dịch Y. Dung dịch Y có 

pH bằng: 

A. 2 

B. 3 

C. 4 

D. 1 

Câu 30. Phản ứng nào sau đây điều chế được Fe(NO 3 ) 3 ? 

A. Fe + HNO 3 đặc, nguội 

B. Fe + Cu(NO 3 ) 2 

C. Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 dư 

D. Fe + Fe(NO 3 ) 2 

Câu 31. Cho 5,264 (lít) CO đktc từ từ qua ống đựng 8,7 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và FeCO 3 đun nóng sau 

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X và 5,6 lít hỗn hợp khí Y đktc, có tỉ khối đối với 

hiđro là 18,8. Thể tích khí NO thu được ở đktc khi cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 dư là 

A. 2,352 lít 

B. 23,52 lít 

C. 2,532 lít 










D. 2,24 lít 

Câu 32. Trong phương trình: Cu 2 S + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O, hệ số của HNO 3 là 

A. 18 

B. 22. 

C. 12. 

D. 10. 

Câu 33. Trường hợp nào sau đây thanh Fe bị ăn mòn nhanh hơn: 

A. Ngâm thanh Fe trong dầu ăn rồi để ngoài không khí ẩm 

B. Quấn một thanh Zn lên thanh Fe rồi để ngoài không khí ẩm 

C. Quấn một thanh Cu lên thanh Fe rồi để ngoài không khí ẩm 

D. Để thanh Fe ngoài không khí ẩm 

Câu 34. Để phân biệt bốn bình khí mất nhãn chứa CH 4 , N 2 , H 2 và CO người ta cho các mẫu thử lần lượt 

qua CuO đốt nóng, CuSO 4 khan và bình chứa dung dịch Ca(OH) 2 . Sau thí nghiệm thấy mẫu (1) chỉ làm 

CuSO 4 đổi qua màu xanh; mẫu (2) chỉ tạo kết tủa trắng ở bình chứa nước vôi; mẫu (3) tạo hiện tượng ở cả 

hai bình này, còn mẫu (4) không tạo hiện tượng gì. Các mẫu (1), (2), (3) và (4) lần lượt là : 

A. CH 4 (1), N 2 (2), H 2 (3) CO(4) 

B. H 2 (1), CO(2), CH 4 (3) N 2 (4) 

C. CO(1), CH 4 (2), N 2 (3) H 2 (4) 

D. N 2 (1), H 2 (2), CO(3) CH 4 (4) 

Câu 35. Hỗn hợp X nặng 25,6 gam gồm Fe 2 O 3 và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu 

được 3,2 gam Cu . Tính khối lượng Fe 2 O 3 ? 

A. 16 g. 

B. 6,4 g. 

C. 8,2 g. 

D. 22,4 g. 

Câu 36. Phát biểu nào sau đây không đúng ? 


Cr(VI). 

B. Do Pb 2+ /Pb đứng trước 2H + /H 2 trong dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng 


C. CuO nung nóng khi tác dụng với NH 3 hoặc CO, đều thu được Cu 

D. Ag không phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng nhưng phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. 

Câu 37. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp X nung nóng chứa Al 2 O 3 , MgO, Fe 2 O 3 , CuO thu được chất rắn Y. 

Cho Y vào dung dịch NaOH dư sau phản ứng còn lại phần không tan Z chứa: 

A. MgO, Fe 2 O 3 , Cu b 

B. Mg, Fe, Cu 

C. MgO, Fe, Cu 

D. Mg, Fe, Cu, Al 

Câu 38. Nung 1,92 gam hỗn hợp gồm Fe và S trong bình kín không có không khí, sau một thời gian thu 

được chất rắn Y. Hòa tan hết Y trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng, dư thu được dung dịch Z và khí V lít khí 

thoáy ra (đktc). Cho Z tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được 5,825 gam kết tủa. Giá trị của V là: 

A. 4,704 

B. 1,568 

C. 3,136 

D. 1,344 

Câu 39. Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3 O 4 trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 8,32 

gam chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam chất rắn khan. (Cho biết 

thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá-khử trong dãy điện hoá như sau: H + /H 2 ; Cu 2+ /Cu ; Fe 3+ /Fe 2+ ). 


A. 43,84 

B. 70,24 

C. 55,44 

D. 103,67 










Câu 40. Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS 2 và S tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc nóng dư thu được 

V lít khí NO 2 ở đktc( sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư 

thu được 91,3 gam kết tủa. Giá trị của V là: 

A. 31,36 lit 

B. 89,60 lit 

C. 22,40 lit 

D. 53,76 lit 


Câu 1: C 

Câu 2: A 

đều có tính axit nên A không đúng 

Câu 3: D 

So với các kim loại khác, sắt có một tính chất rắt đặc biệt, đó là có khả năng nhiễm từ 

Câu 4: C 

Nung trong không khí thì chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang mà lục thẩm của chứ 

không phải màu nâu đen. 

Câu 5: A 

Áp suất giảm 10% có nghĩa là số mol O 2 đã phản ứng chiếm 10% số mol khí ban đầu 

Câu 6: A 

nên bột kim loại thu được sẽ gồm Ag và Cu 

+)Nếu trong phản ứng (2), H + hết, 

nên loại 

+) Vậy H + dư, hết 

Câu 7: B 


Câu 8: B 









Câu 9: D 

,khí hóa nâu trong không khí là NO( 

nên khí còn lại là 

Câu 10: A 

Giải hệ ta được 

Câu 11: C 

Câu 12: C 

Coi hỗn hợp X gồm Fe và O với số mol a,b 

Câu 13: C 

Dùng nước vôi sẽ làm kết tủa các ion 

dịch nước thải 

Câu 14: D 

Do Cu dư nên dung dịch gồm 2 muối là 

Câu 15: A 

nên có thể loại được các ion đó trong dung 


Câu 16: B 








Khi điện phân dung dịch , ở catot thì ion bị khử thành Cu, nên màu xanh của dung dịch nhạt 

dần 

Câu 17: B 


Câu 18: A 

Câu 19: C 

Nếu chỉ còn lại Cu thì: 

Mà a>0 nên Mg còn dư 

Câu 20: C 

Câu 21: A 

Câu 22: B 

Câu 23: C 

Qui đổi hỗn hợp X(Cu,CuS,Cu2S,S) -->Cu,S 

Gọi số mol của Cu,S lần lượt là:x,y 

=> 64x+32y=30,4 (1) 

Theo ĐLBTe: 2nCu + 6nS =3nNO => 2x+6y=2,7 (2) 

(1)(2) => x=0,3 ; y=0,35 

=>m= mCu(OH)2 + mBaSO4 










Theo ĐLBT nguyên tố: nCu=nCu(OH)2=0,3mol ; nS=nBaSO4=0,35mol 

=>m=0,3.98 + 0,35.233=110,95 gam 

Câu 24: A 

Khi cho X tác dụng với dd NaOH phần không tan Y gồm Cr và Fe 

gọi x,y là số mol của Fe,Cr có trong hỗn hợp X 

ta có hệ 

thành phần % của Cr trong X 

Câu 25: C 

Có 6 trường hợp xảy ra phản ứng và chỉ có trường hợp tác dụng với nước clo là S lên 

Câu 26: D 

Cách 1: 

Ta có: 

=>hỗn hợp ban đầu tạo ra được: 

=>khối lượng muối là: 

Cách 2: 

Quy hỗn hợp về x mol và y mol. 

Ta có 

Ta có: 

=>Khối lượng muối là: 

Câu 27: D 


Bảo toàn N: 

Câu 28: D 








+)Nếu M có tác dụng với HCl 


Do chỉ có Fe thay đổi số oxi hóa ở giữa 2 lần nên: 

+) Vậy M không tác dụng với HCl 

Câu 29: A 

Câu 30: C 

A sai do Fe không tác dụng với 

B sai, do 

D sai, Fe không tác dụng với 

C: 

Câu 31: A 

nên loại 

đặc, nguội 

Nhận thấy 1 mol khí CO phản ứng sẽ tạo ra 1 mol 

tích CO ban đầu nên số mol khí tăng chính là do 

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O và 

Câu 32: B 

tương ứng nhưng hỗn hợp khí Y có thế tích lớn thể 

nhiệt phân từ 


Câu 33: C 

Nếu quấn một thanh Cu lên thanh Fe rồi để ngoài không khí ẩm sẽ tạo thành cặp điện hóa Fe-Cu, Fe có tính 

khử mạnh 









hơn sẽ bị ăn mòn điện hóa, do đó Fe bị ăn mòn nhanh hơn 

Câu 34: B 

(1) chỉ làm đổi qua màu xanh nên (1) khi qua CuO đốt nóng sẽ chỉ tạo thành hơi nước, đó là H 2 

(2) chỉ làm kết tủa trắng ở bình nước vôi đổi nên (2) khi qua CuO đốt nóng sẽ chỉ tạo thành CO 2 }, đó là CO 

(3), có cả 2 hiện tượng đó nên (3) qua CuO đốt nóng sẽ tạo thành cả hơi nước và CO 2 , đó là CH 4 

(4) không có hiện tượn nên đó là N 2 

Câu 35: A 

Do còn lại chất rắn không tan nên Cu còn dư, dung dịch gồm 2 muối là 

Câu 36: B 

Dù đứng trước trong dãy điện hóa nhưng Pb không tác dụng với HCl loãng nguội do tạo 

ra kết tủa ngăn cản phản ứng tiếp tục xảy ra 

Câu 37: C 

Câu 38: A 

nBaSO4=0,025 mol 

=> nH2SO4 =0,025 mol 

=> nS trong hỗn hợp ban đầu=0,025 

=> nFe trong hỗn hợp ban đầu = 0,02 

Tổng số mol e nhường=0,025.6+0,02.3=0,21 mol 

=> Tổng mol e nhận=0,21 mol 

=> nNO2=0,21 mol => V=4,704 lít 

Câu 39: A 

Do còn lại chất rắn không tan nên Cu còn dư, dung dịch gồm 2 muối là 

Câu 40: D 

Coi hỗn hợp gồm Fe và S với số mol a,b 











GIỐNG ĐỀ 16 

Câu 1. Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên nhưng hiếm là : 

A. Hematit đỏ. 

B. Xiđerit. 

C. Manhetit. 

D. Hematit nâu. 

Câu 2. Đồng thau là hợp kim nào sau đây ? 

A. Cu - Zn 

B. Cu - Fe 

C. Cu - Ni 

D. Cu - Cr 

Câu 3. Khi phản ứng với Fe 2+ trong môi trường axit, lí do nào sau đây khiến MnO 4 - mất màu? 

A. MnO 4 - tạo phức với Fe 2+ 

B. MnO 4 - bị khử cho tới Mn 2+ không màu 

C. MnO 4 - bị oxi hoá 

D. MnO 4 - không màu trong dung dịch axit 

Câu 4. Nếu từ cùng một khối lượng như nhau các chất ban đầu (Na 2 Cr 2 O 7 , CrO 3 , Cr(OH) 3 ) thì trường hợp 

nào sau đây cho nhiều Cr 2 O 3 nhất: 

A. Na 2 Cr 2 O 7 + S 

B. Na 2 Cr 2 O 7 + C 

0 

t 

0 

t 

⎯⎯→ Cr 2 O 3 + Na 2 SO 4 

0 

t 

⎯⎯→ Cr 2 O 3 + CO + Na 2 CO 3 

C. 4CrO 3 ⎯⎯→ 2Cr 2 O 3 + 3O 2 

0 

t 

D. 2Cr(OH) 3 ⎯⎯→ Cr 2 O 3 + 3H 2 O 

Câu 5. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 ? 

A. Dung dịch NaOH 

B. Dung dịch H 2 SO 4 loãng 

C. Dung dịch HCl 

D. Dung dịch HNO 3 

Câu 6. Hòa tan 14,4g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc dư được V lít NO 2 (đktc) 

và dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được 48,4g một muối khan duy nhất. Giá trị của V là: 

A. 3,36lít 

B. 2,24lít 

C. 1,12lít 

D. 4,48lít 

Câu 7. Khử hết 9,12g hỗn hợp Fe 2 O 3 , FeO với H 2 ở nhiệt độ cao thu 2,7g H 2 O khối lượng của 1 chất lúc 

đầu là: 

A. 2,4g 

B. 1,8g 

C. 3,2g 

D. 4,8g 

Câu 8. Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (tạo thành bằng cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl 2 và 

FeCl 3 .vào nước). Kết thúc phản ứng thu được 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại. Tỉ lệ số mol FeCl 3 : 

CuCl 2 trong hỗn hợp Y là: 

A. 2:1 

B. 3:2 

C. 3:1 

D. 5:3 

Câu 9. Hòa tan hết a gam hỗn hợp 2 oxit sắt bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được dung dịch 

chứa 9,75 gam FeCl 3 và 8,89 gam FeCl 2 . a nhận giá trị nào ? 

A. 10,08 gam 

B. 10,16 gam 

C. 9,68 gam 










D. 9,84 gam 

Câu 10. Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng? 

A. Đun nóng S với K 2 Cr 2 O 7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm 

B. Thổi khí NH 3 qua CrO 3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm 

C. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm 

D. Nung Cr(OH) 2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sang màu lục thẫm 

Câu 11. Cho 20 gam hỗn hợp Fe, FeO ,Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , tác dụng vừa đủ với 0,7 mol HCl , thì thu đươc 0,15 

mol H 2 và dung dịch D .Cho D tác dụng với dung dịch NaOH , sau đó lọc kết tủa nung trong không khí 

đến khối lượng không đổi thì thu được x gam chất rắn.tính giá trị x 

A. 24 

B. 12 

C. 16,2 

D. 12,8 

Câu 12. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al ,Fe 3 O 4 , FeO, Fe 2 O 3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung 

dịch Y, trong đó khối lượng của FeCl 2 là 31,75 gam và 8,064 lít H 2 ( đktc ).Cô cạn dung dịch Y thu được 

151,54 gam chất rắn khan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 

dung dịch Z và khí NO ( sản phẩm khử duy nhất ). Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam muối khan 

? 

A. 242,3 

B. 268,4 

C. 189,6 

D. 254,9 

Câu 13. Cho các phản ứng sau: 

a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → 

c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → 

e) CH3CHO + H2 (Ni, t o )→ f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3→ 

g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → 

Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: 

A. a, b, d, e, f, h. 

B. a, b, d, e, f, g. 

C. a, b, c, d, e, h. 

D. a, b, c, d, e, g. 

Câu 14. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học? 

A. Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2 . 

B. Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 . 

C. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 . 

D. Cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. 

Câu 15. hòa tan m (g) Fe trong HN03 thấy sinh ra 0,1 mol N0 và còn lại 1,6 g Fe không tan . giá trị của m 

là : 

A. 7,2 g 

B. 8,4 g 

C. 5,6 g 

D. 10 g 

Câu 16. Cho khí CO qua 30,40 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 và FeO đốt nóng một thời gian, người ta thu 

được hỗn hợp chất rắn B. Hòa tan hoàn toàn B trong lượng vừa đủ dung dịch HNO 3 thu được dung dịch D. 

Nhúng thanh Cu vào dung dịch D đến phản ứng hoàn toàn thì thấy khối lượng Cu giảm 12,80 gam. Phần 

trăm khối lượng các chất trong A lần lượt là: 

A. 52,6% và 47,4% 

B. 33,3% và 66,7% 

C. 61,3% và 38,7% 

D. 75,0% và 25,0% 

Câu 17. Hòa tan hoàn toàn m gam Cu vào 400 gam dung dịch Fe(NO 3 ) 3 12,1% thu được dung dịch A có 

nồng độ Cu(NO 3 ) 2 3,71 %. Nồng độ % Fe(NO 3 ) 3 trong dung dịch A là 










A. 2,39%. 

B. 3,12%. 

C. 4,20%. 

D. 5,64%. 

Câu 18. Cho 50 g hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 , Cu , Mg tác dụng với dung dịch HCl dư ,sau phản ứng được 2,24 

lít H 2 (đktc) và còn lại 18 g chất rắn không tan. % Fe 3 O 4 trong hỗn hợp ban đầu là : 

A. 25,92 

B. 46,4 

C. 52,9 

D. 59,2 

Câu 19. Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có tỉ lệ khối lượng : m Cu :m Fe =7 : 3. Lấy m gam X cho phản ứng hoàn toàn 

với 44,1 gam HNO 3 trong dung dịch thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch Y và 5,6 lít khí Z gồm NO, 

NO 2 (ở đktc). Giá trị của m là 

A. 40,5. 

B. 50,0. 

C. 50,2. 

D. 50,4. 

Câu 20. Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau mọt thời gian thu được hỗn hợp chất rắn X gồm Fe , FeO, 

Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO 3 đặc nóng dư thu được 2,24lit NO 2 

(đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m 

A. 11,2 

B. 10,2 

C. 22,4 

D. 44,8 

Câu 21. Nhúng một thanh sắt nặng 100gam vào 100ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,2 

M.Sau một thơi gian lấy thanh kim loại ra,rưa sạch lam khô cân được 101,72gam.Khối lượng sắt đã phản 

ứng là 

A. 0,84 gam 

B. 1,72 gam 

C. 2,16 gam 

D. 1,40 gam 

Câu 22. cho m gam kim loại Fe tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được khí SO 2 duy nhất và 

8,28 gam muối khan khi cô cạn dung dịch. Biết số mol Fe phản ứng bằng 37,5% số mol H 2 SO 4 phản ứng. 

Gía trị m là: 

A. 3,36 

B. 3,05 

C. 2,52 

D. 2,32 

Câu 23. Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO 3 ) 2 và c mol AgNO 3 . Kết 

thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y. Biết a = b + 0,5c. Ta có 

A. Dung dịch X chứa 1 muối và Y có 2 kim loại 

B. Dung dịch X chứa 2 muối và Y có 1 kim loại 

C. Dung dịch X chứa 3 muối và Y chứa 2 kim loại 

D. Dung dịch X chứa 2 muối và Y chứa 2 kim loại 

Câu 24. Cho hỗn hợp X gồm 0,09 Fe và 0,05 mol Fe(NO 3 ) 2 .7H 2 O vào 500 ml dd HCl 1M kết thúc phản 

ứng thu được dd Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất).Dung dịch Y co thể hòa tan tối đa bao nhiêu gam 

Cu 

A. 3,84 

B. 4,36 

C. 4,48 

D. 7,04 










Câu 25. Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2 S và S bằng HNO 3 dư thấy thoát ra 

20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Y được m 

gam kết tủa. Giá trị của m là: 

A. 29,4 gam 

B. 115,85 gam 

C. 110,95 gam 

D. 81,55 gam 

Câu 26. Hòa tan hoàn toàn 10,44 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 

đậm đặc nóng dư thu được 1,624 lít khí SO 2 (đkc) (sản phẩm khử duy nhất) và m gam muối. Giá trị của m: 

A. 58,0g 

B. 54,0g 

C. 29,0g 

D. 40,0g 

Câu 27. Nhỏ từ từ dung dịch H 2 SO 4 loãng vào dung dịch K 2 CrO 4 thì màu của dung dịch chuyển từ: 

A. Vàng sang da cam 

B. Không màu sang da cam 

C. Không màu sang màu vàng 

D. Da cam sang màu vàng 

Câu 28. Trong các chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl? 

A. Fe 2 O 3 , KMnO 4 , Cu 

B. Fe, CuO, Ba(OH) 2 

C. CaCO 3 , H 2 SO 4 , Mg(OH) 2 

D. MgCO 3 , BaSO 4 , AgNO 3 

Câu 29. Để làm sạch Ag có lẫn Cu và Fe thì có thể khuấy hỗn hợp kim loại trong dung dịch nào sau đây? 

A. Cu(NO 3 ) 2 

B. AgNO 3 

C. Fe(NO 3 ) 2 

D. Pb(NO 3 ) 2 

Câu 30. Cho 2,16 gam hỗn hợp Mg và Fe (với n Mg :n Fe = 2:3) tác dụng hoàn toàn với 280ml dd AgNO 3 

0,5M được m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 10,8 

B. 14,04 

C. 4,32 

D. 15,12 

Câu 31. Cho biết phương trình ion (thu gọn) của phản ứng hòa tan Fe x O y bằng dung dịch axit HI là : Fe x O y 

+ 2y H+ + 2y I- → 2x I - + x Fe 2+ + ( y – x ) I 2 + y H 2 O Vậy phương trình dạng phân tử đúng là : 

A. F x O y + 2( y – x )HI → xFeCl 2 + I 2 + yH 2 O 

B. F x O y + 2yHI → xFeCl 2 + ( y – x )I 2 + yH 2 O 

C. F x O y + 2yHI → xFeCl 2 + yI 2 + yH 2 O 

D. F x O y + 2( y – x )HI → xFeCl 2 + xI 2 + yH 2 O 

Câu 32. Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 0,09 mol hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 và FeO nung nóng sau một thời 

gian thu được 10,32 gam chất rắn B. Dẫn khí đi ra khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 17,73 

gam kết tủa. Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO 3 dư thu được V lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). 


A. 1,344 lít 

B. 1,68 lít 

C. 1,14 lít 

D. 1,568 lít 

Câu 33. Cho 16 gam hỗn hợp gồm Fe, Cr tác dụng với lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 (loãng nóng) , thu được 6,72 lít 

khí H 2 (đktc) và dd A. Cho 350 ml dd Ba(OH) 2 1M vào dd A, để trong không khí cho đến khi phản ứng xẩy 

ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là : 

A. 69,90 

B. 80,60 










C. 90,9 

D. 96,45 

Câu 34. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 3 kim loại: Zn, Fe, Cu bằng dd HNO 3 loãng , sau khi phản ứng xảy ra 

hoàn toàn, thu được một phần chất rắn chưa tan hết là Cu. Phần dung dịch sau phản ứng có chất tan là 

A. Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 

B. Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 

C. Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 

D. Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 

Câu 35. Cho phản ứng: 4H 2 (khí) + Fe 3 O 4 (rắn) ←⎯⎯→ 

⎯ 3Fe (rắn) + 4H 2 O (hơi) Trong các biện pháp sau: (1) tăng 

áp suất, (2) thêm Fe 2 O 3 vào hệ, (3) nghiền nhỏ Fe 2 O 3 , (4) thêm H 2 vào hệ . Có bao nhiêu biện pháp làm 

cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận? 

A. 2 

B. 3 

C. 1 

D. 4 

Câu 36. Có các dung dịch không màu chứa trong các lọ riêng biệt không nhãn sau: AgNO 3 , HCl, NaNO 3 , 

NaCl, FeCl 3 và Fe(NO 3 ) 2 . Chỉ dùng kim loại Cu thì nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số các dung 

dịch ở trên? 

A. 6 

B. 5 

C. 3 

D. 4 

Câu 37. Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. 

Trong số các chất: Fe, FeCO 3 , FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 , FeS, FeS 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 thì số chất X 

thỏa mãn sơ đồ phản ứng trên là: 

A. 7 

B. 8 

C. 5 

D. 6 


A. Protein là những polipeptit cao phân tử có thành phần chính là các chuỗi polipeptit. 

B. Khi nhỏ axit HNO 3 đặc vào lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu vàng. 

C. Protein rất ít tan trong nước lạnh và tan nhiều trong nước nóng. 

D. Khi cho Cu(OH) 2 vào dung dịch lòng trắng trứng xuất hiện màu tím đặc trưng. 

Câu 39. Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư 

thu được được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được 90,4 gam muối khan. Nếu cho dung dịch B tác dụng 

với Cl 2 dư thì được 97,5 gam muối khan. Giá trị của m là : 

A. 39,2 gam 

B. 46,4 gam 

C. 23,2 gam 

D. 38,4 gam 

Câu 40. Cho một lượng hỗn hợp X gồm Fe và Fe 3 O 4 tác dụng với 50 gam dung dịch H 2 SO 4 49%, đun 

nóng, thu được V lit khí SO 2 (đktc) và dung dịch Y chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 và H 2 SO 4 dư. Cho dung dịch Y tác 

dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được 44,27 gam kết tủa. Giá trị của V là: 

A. 0,448 

B. 1,344 

C. 1,120 

D. 0,672 


Câu 1: 

Câu 2: 

Câu 3: 










Câu 4: 

Câu 5: 

Câu 6: 

Câu 7: 

Câu 8: 

Câu 9: 

Câu 10: 

Câu 11: 

Câu 12: 

Câu 13: 

Câu 14: 

Câu 15: 

Câu 16: 

Câu 17: 

Câu 18: 

Câu 19: 

Câu 20: 

Câu 21: 

Câu 22: 

Câu 23: 

Câu 24: 

Câu 25: 

Câu 26: 

Câu 27: 

Câu 28: 

Câu 29: 

Câu 30: 

Câu 31: 

Câu 32: 

Câu 33: 

Câu 34: 

Câu 35: 

Câu 36: 

Câu 37: 

Câu 38: 

Câu 39: Quy đổi hh về 

Cô cạn dung dịch B được 90,4 gam muối khan 

--> 

Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl2 dư thì được 97,5 gam muối khan 

x--------------------x/3------------x/3 

Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl2 dư thì được 97,5 gam muối khan 

Từ trên ta giải được 

Vậy giá trị m cần tìm là 

Câu 40: B 











Câu 1. Cho 16 g Fe 2 O 3 và 6,4 g Cu vào 300 ml dung dịch HCl 2 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, 

khối lượng chất rắn không bị hòa tan là: 

A. 3,2 g 

B. 6,4 g 

C. 5,6 g 

D. 0,0 g 

Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 6 g FeS 2 thu được a g SO 2 , oxi hóa hoàn toàn thu được b g SO 3 . Cho SO3 tác 

dụng hết với NaOH thu được c g Na 2 SO 4 . Cho Na 2 SO 4 tác dụng hết với BaCl 2 dư thu được d g kết tủa. d có 

giá trị là: 

A. 23,3 g 

B. 32,3 g 

C. 2,33 g 

D. 0,233 g 

Câu 3. Trộn 60 gam bột sắt với 30 gam bột lưu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu được chất 

rắn A. Hòa tan A bằng dung dịch axit HCl dư được dung dịch B và khí C. Đốt cháy C cần V lít O 2 (đktc). 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V bằng: 

A. 1l lít 

B. 22 lít 

C. 33 lít 

D. 44 lit 

Câu 4. Cho 13,92 gam Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 thu được 0,224 lít khí N x O y (ở 0 o C, 2 atm). 

Khối lượng dung dịch HNO 3 20% đã phản ứng bằng: 

A. 157,50 gam 

B. 170,10 gam 

C. 173,25 gam 

D. 176,40 gam 

Câu 5. Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng? 

A. Thêm lượng dư NaOH vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng 

B. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl 3 thấy xuất hiện kết tủa vàng nâu tan được trong dung 

dịch NaOH dư 

C. Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH) 4 ] thấy xuất hiện kết tủa lục xám, sau đó lại tan 

D. Thêm lượng dự NaOH và Cl 2 vào dung dịch CrCl 2 thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng 

Câu 6. Có 2 dung dịch đựng trong 2 lọ mất nhãn là: FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 có các thuốc thử sau: Cu, NaOH, 

HNO 3 , H 2 S, KI, KMnO 4 + H 2 SO 4 . Số thuốc thử có thể nhận biết 2 dung dịch đựng trong 2 lọ mất nhãn trên 

là: 

A. 4 

B. 3 

C. 5 

D. 6 

Câu 7. Điện phân 200ml dung dịch CuCl 2 sau một thời gan người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. 

Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điên phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt 

tăng 1,2 gam. Nồng độ mol/lit ban đầu của dung dịch CuCl 2 là: 

A. 1,2M 

B. 1,5M 

C. 1M 

D. 2M 

Câu 8. Anion nào ko dùng để nhận ra sự có mặt của cation Fe 2+ 

A. OH - 

B. MnO - 4 /H + 

C. SCN - 

D. CO 2- 

3 










Câu 9. Trộn 12,0 gam hỗn hợp bột Cu, Fe với 8,0gam S thu được hỗn hợp X. Nung X trong bình kín 

không có không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y. Hoà tan hết Y trong dung dịch HNO 3 đặc, 

nóng, dư thu được khí NO 2 duy nhất là hai muối sunfat. Phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp đầu là 

A. 61,36% 

B. 63,52% 

C. 55,14% 

D. 53,33% 

Câu 10. Cho một kim loại X vào dung dịch FeCl 3 thấy xuất hiện kết tủa đỏ nâu và có khí không màu thoát 

ra. Cho kim loại Y vào dung dịch muối của kim loại Z thấy kim loại Y tan, sinh ra kim loại Z. Cho kim 

loại Y vào dung dịch muối của kim loại M thấy không có hiện tượng phản ứng. Cho M vào dung dịch 

muối của Y thấy M tan, sinh ra kim loại Y. Sắp xếp các kim loại trên theo chiều tăng dần tính khử, ta có 

dãy : 

A. X < Y < Z < M. 

B. Z < Y < M < X. 

C. Z < M < Y < X. 

D. M < X < Y < Z. 

Câu 11. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 thu được dung dịch X 

(chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là 

A. 0,04 

B. 0,08 

C. 0,12 

D. 0,06 

Câu 12. Cho X là oxit kim loại. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl thu được dung dịch Y. Dung 

dịch Y hòa tan được Cu kim loại, khi sục khí Cl2 vào thì dung dịch Y sẽ chuyển màu vàng hơn. 

Công thức của X là: 

A. Fe3O4 

B. FeO 

C. Fe2O3 

D. ZnO 

Câu 13. Phân biệt dung dịch MgSO 4 ; dung dịch FeCl 2 ; dung dịch Fe(NO 3 ) 3 bằng một thuốc thử. 

A. H 2 S 

B. PbSO 4 

C. NaOH 

D. AgNO 3 

Câu 14. Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO 3 2M. 

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 70,2 gam 

B. 54 gam 

C. 75,6 gam 

D. 64,8 gam 

Câu 15. cho a gam Fe bi oxihoa thanh b gam hon hop X gom Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4.cho hon hop X tac 

dung voi HNO3 loang tao ra c mol NO.Tim moi lien he giua a,b,c 

A. a=(7b+168c)/10 

B. a=(7b+168c)/8 

C. a=(8b+156c)/10 

D. a=(8b+156c)/8 

Câu 16. nhúng thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500 ml dd CuS04. Sau một thời gian 

lấy hai thanh kim loại đó ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm Cu bám vào , khối lượng dd trong cốc bị giảm 

0,22 g . Trong dd sau pứ ,nồng độ mol của ZnS04 gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeS04. thêm dd Na0H dư 

vào cốc , lọc kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 14,5 g chất rắn .Số g Cu 

bám trên mỗi thanh kim loại và nồng độ mol của dd CuS04 ban đầu là : 

A. Fe:2,56 g;Zn: 6,4 g;Cm CuS04=0,5625 M 

B. Fe:2,65 g; Zn:4,6 g;Cm CuS04= 0,5265M 










C. Fe : 2,6g;Zn:6,6 g;Cm CuS04 =0,57 M 

D. Fe:2,7 g; Zn: 6,4g ;Cm CuS04 =0,5625M 

Câu 17. Hòa tan 0,784 gam bột sắt trong 100 ml dung dịch AgNO 3 0,3M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra 

hoàn toàn, thu được 100 mL dung dịch A. Nồng độ mol/L chất tan trong dung 

A. Fe(NO 3 ) 2 0,12M; Fe(NO 3 ) 3 0,02M 

B. Fe(NO 3 ) 3 0,1M 

C. Fe(NO 3 ) 2 0,14M 

D. Fe(NO 3 ) 2 0,14M; AgNO 3 0,02M 


3,36 gam chất rắn.Giá trị của m là 

A. 2,16 gam. 

B. 2,88 gam. 

C. 5,04 gam. 

D. 4,32 gam. 

Câu 19. Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe 2 O 3 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch X và 

0,328m gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48 ml dung dịch KMnO 4 1M. m có giá 

trị là 

A. 40 gam. 

B. 43,2 gam. 

C. 56 gam. 

D. 48 gam. 

Câu 20. A là khoáng vật Cuprit chứa 45% Cu 2 O B là khoáng vật tenorit chứa 70% CuO. Cần trộn A và B 

với tỉ lệ T = mA: mB như thế nào để được quặng C, mà từ một tấn C có thể điều chế được tối đa 0,5 tấn Cu 

nguyên chất .Giá trị của T là: 

A. 5/4 

B. 4/5 

C. 3/5 

D. 5/3 

Câu 21. Nhỏ từ từ (đến dư) dung dịch KMnO 4 vào dung dịch chứa đồng thời FeSO 4 và H 2 SO 4 loãng, hiện 

tượng quan sát được là 

A. Ban đầu thuốc tím bị mất màu, đến một lúc nào đó thuốc tím không bị mất màu nữa. 

B. Thuốc tím sẽ bị mất màu. 

C. Thuốc tím hóa xanh. 

D. Thuốc tím hóa vàng 

Câu 22. Ngâm một cây đinh sắt (có quấn dây đồng) vào dung dịch HCl. Hiện tượng quan sát được là : 

A. Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt cây đinh sắt. 

B. Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt dây đồng. 

C. Khí thoát trên bề mặt cây đinh sắt và dây đồng đều nhanh như nhau. 

D. Không thấy khí thoát ra trên bề mặt đinh sắt cũng như dây đồng. 

Câu 23. Hòa tan hoàn toàn 8,64g hỗn hợp X gồm Cu, S, CuS, Cu 2 S trong dung dịch HNO 3 . Sau khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí NO và dung dịch Y chỉ chứa một muối duy nhất. Cô cạn cẩn thận dung 

dịch Y thu được m g muối khan. Xác định giá trị của m 

A. 14.4g 

B. 24.4g 

C. 15.68g 

D. 25.68g 

Câu 24. Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 5,04 lít khí (đktc) 

và một phần rắn không tan. Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết bằng dung dịch HCl dư (không có 

không khí) thoát ra 38,8 lít khí (đktc). Thành phần % khối lượng các chất trong hợp kim là 

A. 4,05% Al; 82,40% Fe và 13,55% Cr 

B. 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr 

C. 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr 

D. 4,05% Al; 83,66%Fe và 12,29% Cr 










Câu 25. Cho 39,84g hỗn hợp F gồm Fe3O4 và kim loại M vào dung dịch HNO3 đun nóng, khuấy đều hỗn 

hợp để phản ứng hoàn toàn thu được 4,48 lít khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc), dung dịch G và 

3,84g kim loại M. Cho 3,84g kim loại M vào 200ml dung dịch H2SO4 0,5M và KNO3 0,5M khuấy đều thì 

thu được dung dịch H, khí NO duy nhất. Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch G thu được kết tủa K. 

Nung K trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn R. a) Tìm kim loại M (biết M có 

hoá trị không đổi trong các phản ứng trên). 

A. Fe 

B. Cu 

C. Zn 

D. Al 

Câu 26. Hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO với số mol mỗi chất là 0,1 mol. Hoà tan hết hỗn hợp X 

vào dung dịch Y gồm (HCl và H2SO4 loãng) dư thu được dung dịch A. Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 

1M vào dung dịch A cho tới khi ngừng thoát khí NO. Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 và thể tích khí NO 

thoát ra (ở đktc) là 

A. 50 ml ; 1,12 lít. 

B. 50 ml ; 2,24 lít. 

C. 500 ml ; 1,12 lít. 

D. 250 ml ; 3,36 lít. 

Câu 27. A là hỗn hợp các muối Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 . Trong đó N chiếm 16,03% về khối 

lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối A . Lọc kết tủa thu được đem nung 

trong chân không đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam oxit? 

A. 24 

B. 25 

C. 26 

D. 27 

Câu 28. cho 16 g Fe2O3 và 16g Cu vào 200ml dd HCl. sau pứ còn lại 15,2 g chất rắn. CM dd HCL bằng: 

A. 2,15 

B. 2,125 

C. 2,35 

D. 2,25 

Câu 29. cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hoà tan b mol Fe(NO3)3. tìm điều kiện liên hệ giữa a và b để 

sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại 

A. a ≥ 2b 

B. b > 3a 

C. b ≥ 2a 

D. b = 2a/3 

Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu trong không khí thu được 

5,96 gam hỗn hợp 3 oxit. Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl 2M. Tính thể tích dung dịch HCl 

cần dùng: 

A. 0,5 lít 

B. 0,7 lít 

C. 0,12 lít 

D. 1 lít 

Câu 31. Những phương pháp nào sau đây có thể điều chế được sắt kim loại? 

1. dùng CO khử FeO. 

2. dùng H 2 khử Fe x O y . 

3. dùng Zn tác dụng với dung dịch FeCl 2 . 

4. dùng Ca tác dụng với dung dịch FeCl 2 . 

A. 1, 2, 3 

B. 1, 2, 4 

C. 1, 3, 4 

D. 2, 3, 4 










Câu 32. Cho hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HNO 3 , sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 

chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra, dung dịch X chứa ion kim loại: 

A. Fe 3+ và Cu 2+ 

B. Fe 3+ 

C. Fe 2+ 

D. Fe 2+ và Cu 2+ 

Câu 33. Nguyên tử của nguyên tố sắt có: 

A. 8e lớp ngoài cùng 

B. 2e hóa trị 

C. 6e d 

D. 56 hạt mang điện 

Câu 34. Cho hỗn hợp A có khối lượng 17,86 gam gồm CuO, Al 2 O 3 và FeO. Cho H 2 dư qua A nung nóng, 

sau khi phản ứng xong thu được 3,6 gam H 2 O. Hòa tan hoàn toàn A bằng dd HCl dư, được dd B. Cô cạn 

dd B thu được 33,81 gam muối khan. Khối lượng Al 2 O 3 trong hỗn hợp A là: 

A. 3,46 gam. 

B. 1,86 gam. 

C. 1,53 gam 

D. 3,06 gam. 

Câu 35. Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe 3 O 4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung 

dịch Y, chất rắn Z và 5,04 lít khí H 2 (ở đktc). Sục khí CO 2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 58,5 gam kết 

tủa. Giá trị của m là 

A. 68,40 g 

B. 55,05 g 

C. 85,50 g 

D. 72,45 g 

Câu 36. Cho biết có một hệ số sai trong phương trình phản ứng sau: 2Fe x O y + (6x – 

t 

2y)H 2 SO 0 

4 ⎯⎯→ xFe 2 (SO 4 ) 3 + (3x – y)SO 2 + (6x – 2y)H 2 O Hệ số sai là: 

A. 2 ; 

B. (6x - 2y) ; 

C. x ; 

D. (3x – y) ; 

Câu 37. Tiến hành các thí nghiệm sau: 

(1) Cho Cu vào dd FeCl 3 dư . 

(2) Cho K vào dd CuSO 4 dư . 

(3) Cho Cu vào dd AgNO 3 . 

(4) Cho Fe(NO 3 ) 2 vào dd AgNO 3 . 

(5) Nhiệt phân Mg(OH) 2 . 

(6) Cho dd KI dư vào dd Fe 2 (SO 4 ) 3 . 

Số phản ứng tạo ra kim loại là: 

A. 3. 

B. 4. 

C. 2. 

D. 1. 

Câu 38. Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl2, 0,2 mol FeSO4. Thể tích dung dịch KMnO4 0,8M trong 

H2SO4 loãng vừa đủ để oxi hóa hết các chất trong X là: 

A. 0,075 lít. 

B. 0,125 l 

C. 0,3 l 

D. 0,03 l 

Câu 39. Đốt nóng 12,27 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu trong không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu 

được 18,53 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Cho Y tác dụng với dung dịch xút thấy có tối đa 100 ml dung 










dịch NaOH 1M phản ứng. Để khử hết hỗn hợp Y cần dùng V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H 2 và CO. Giá 

trị của V là: 

A. 4,053 lít 

B. 2,702 lít 

C. 5,404 lít 

D. 10,808 lít 

Câu 40. Cho 36,56 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe 3 O 4 hoà tan vào 500 ml dung dịch HNO 3 loãng phản ứng 

hết thấy thoát ra 1,344 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất (ddktc) dung dịch X và 5,6 gam kim loại còn 

dư. Nồng độ mol của dung dịch HNO 3 đã dùng và khối lượng muối trong dung dịch X là: 

A. 2,6 M và 48,6 gam 

B. 3,2 M và 37,8 gam 

C. 3,2 M và 48,6 gam 

D. 1,92 M và 81 gam 


Câu 1: D 

Câu 2: A 

n FeS2 = 0,05 mol. Kết thu được là BaSO 4 . 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với nguyên tố S: 

n BaSO4 = 2n FeS2 = 0,1 => d = 23,3 gam 

Câu 3: C 

• 60 gam Fe + 30 gam S → chất rắn A 

Chất rắn A + HCl dư → ddB FeCl 2 + khí C gồm H 2 S; H 2 . 

hhC + V lít O 2 

• Bản chất của phản ứng là quá trình nhường, nhận e: 

Fe 0 → Fe +2 + 2e 

S 0 → S +4 + 4e 

O 2 0 + 4e → 2O -2 

Theo bảo toàn e: 2 × n Fe + 4 × n S = 4 × n O2 → n O2 = (2 × 60/56 + 4 × 30/32) : 4 ≈ 1,473 mol 

→ V O2 ≈ 1,473 × 22,4 ≈ 33 lít 

Câu 4: D 

• 0,06 mol Fe 3 O 4 + HNO 3 → 0,02 mol N x O y 

• ∑n e nhường = 0,06 mol → ∑e nhận = 0,06 : 0,02 = 3 → N x O y là NO 

Theo bảo toàn N: n HNO3 = 3 × n Fe(NO3)3 + 1 × n NO → n HNO3 = 3 × 0,06 × 3 + 0,02 = 0,56 mol 

→ m HNO3 = 0,56 × 63 = 35,28 gam → m dd HNO3 = 35,28 × 100% : 20% = 176,4 gam 

Câu 5: B 

Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam, dung dịch K2CrO4 có màu vàng 

Kết tủa Cr(OH)3 có màu lục xám 

K2Cr2O7 + 2NaOH -> K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O 

CrCl2 bị Cl2 oxi hóa thành K2CrO4(trong môi trường kiềm) 

Câu 6: D 

• Có 2 dung dịch đựng trong lọ mất nhãn là: FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Thuốc thử có thể dùng để phân biệt hai 

dung dịch là: 









- Cu tan trong dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 ; sau phản ứng dung dịch có màu xanh. 


Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 2FeSO 4 + CuSO 4 

Cu + FeSO 4 → không phản ứng. 

- NaOH 

FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ trắng xanh + Na 2 SO 4 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ đỏ nâu + 3Na 2 SO 4 

- HNO 3 

3FeSO 4 + 4HNO 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ hóa nâu + 2H 2 O 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + HNO 3 → không phản ứng. 

- H 2 S 

FeSO 4 + H 2 S → không phản ứng. 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S → S + 2FeSO 4 + H 2 SO 4 

- KI 

FeSO 4 + KI → không phản ứng 

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2KI → 2FeSO 4 + K 2 SO 4 + I 2 ↓ đen tím 

- KMnO 4 + H 2 SO 4 

10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 5H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5H 2 O 

→ Có 6 thuốc thử có thể nhận biết được hai dung dịch nói trên 

Câu 7: C 

• Điện phân 200 ml CuCl 2 → 0,05 mol Cl 2 ↑ ở anot 

Fe + dd thu được → m thanh Fe tăng = 1,2 gam. 

• n CuCl2phản ứng = n Cl2 = 0,05 mol. 

Nhúng thanh Fe vào dung dịch mà khối lượng đinh sắt tăng → có CuCl 2 dư 

Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu 

m Fe tăng = m Cu - m Fe phản ứng = 1,2 gam → n Fe = 1,2 : (64 - 56) = 0,15 mol → n CuCl2 = 0,15 mol. 


→ ∑n CuCl2 = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol → C M CuCl2 = 0,2 : 0,2 = 1M 

Câu 8: C 

• Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ trắng xanh 








5Fe 2+ + 8H + + MnO 4 - → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O 

Fe 2+ + CO 3 2- + H 2 O → Fe(OH) 2 ↓ trắng xanh + CO 2 ↑ 


→ Fe 2+ không thể nhận biết bằng SCN - 

Câu 9: D 

• Nung hỗn hợp gồm 12 g + 0,25 mol S → hhY 

hhY + HNO 3 đặc, nóng → NO 2 + 

• m Cu + m Fe = 64x + 56y = 12 (*) 

n CuSO4 = n Cu = x mol; n Fe2(SO4)3 = 1/2 n Fe = y/2 mol 

Theo bảo toàn nguyên tố S: 1 × n S = 1 × n CuSO4 + 3 × n Fe2(SO4)3 → 0,25 = x + 3 × y/2 (**) 

Từ (*) và (**) → x = 0,1 mol; y = 0,1 mol → % Cu = 0,1 × 64 : 12 ≈ 53,33% 

Câu 10: B 

• Kim loại X + FeCl 3 → ↓ đỏ nâu Fe(OH) 3 + ↑H 2 không màu. 

→ X Є kim loại kiềm, kiềm thổ → Tính khử X mạnh nhất. 

- Kim loại Y + dd muối kim loại Z → kim loại Z 

Tính khử Y > Z. 

- Kim loại Y + dd muối M → không phản ứng 

M + dd muối kim loại Y → kim loại Y 

→ Tính khử Y < M → Ta có dãy tăng dần tính khử: Z < Y < M < X 

Câu 11: D 

• + NO(!) 

• n Fe2(SO4)3 = 1/2 × n FeS2 = 1/2 × 0,12 = 0,06 mol; n CuSO4 = 2 × n Cu2S = 2a mol. 

Theo bảo toàn S: 2 × n FeS2 + 1 × n Cu2S = 3 × n Fe2(SO4)3 + 1 × n CuSO4 

→ 2 × 0,12 + 1 × a = 3 × 0,06 + 2a → a = 0,06 mol 

Câu 12: A 

• X là M x O y 

M x O y + HCl → ddY 

Cu + ddY → dd có Fe +3 

ddY + Cl 2 thu được dung dịch có màu vàng hơn → dd có Fe +2 


• Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 










2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 

Câu 13: C 

Cho các dung dịch cần nhật biết vào dung dịch NaOH 

-Có kết tủa trắng là 

-Có kết tủa trắng xanh là 

-Có kết tủa nâu đỏ là 

Câu 14: A 

• 0,15 mol Fe; 0,1 mol Cu + 0,7 mol AgNO 3 → m g chất rắn. 


∑n e nhận max = 0,7 mol. 

∑n e nhường max = 0,15 × 2 + 0,1 × 2 + 0,15 = 0,65 mol 

→ AgNO 3 dư → n Ag = 0,65 mol → m Ag = 0,65 × 108 = 70,2 gam 

Câu 15: A 

Câu 16: A 

Câu 17: A 

Câu 18: B 

Nếu Mg dư hoặc vừa đủ 


nên loại 

Vậy nên Mg hết, trong dung dịch có 









Câu 19: A 

Vì còn Cu dư nên dung dịch chứa 

Câu 20: C 

Phần trăm Cu trong A % 

Phần trăm Cu trong B: % 

Một tấn quặng C có thể điều chế được tối đa 0,5 tấn Cu nguyên chất nên phần trăm Cu trong C là 50% 

Dùng đường chéo,ta có 

Câu 21: A 

Ban đầu khi nhỏ dung dịch vào dung dịch chứa thì màu tím của sẽ bị mất 

do tác dụng với ; đến khi lượng hết, dung dịch không bị mất mà nữa 

Câu 22: B 

Khi ngâm một cây đinh sắt có quấn dây đồng vào dung dịch thì sẽ tạo thành 2 cực điện hóa, ở anot xảy ra sự 

oxi hóa Fe thành , ở catot(Cu) thì xảy ra sự khử H + thành H 2 nên có khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt 

dây đồng 

Câu 23: A 

Coi hỗn hợp gồm Cu và S 

Vì Y chỉ chứa một muối duy nhất là 

Câu 24: A 

Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH 

Câu 25: B 

Từ thành thì khối lượng tăng, nếu kết tủa K có thêm kết tủa của M thì khối lượng chất rắn sẽ 

tăng hơn 

so với ban đầu, nhưng thực tế khối lượng chắt rắn giảm 

nên K chỉ có kết tủa của 










Câu 26: B 

Câu 27: B 

Câu 28: D 

Câu 29: C 

Câu 30: C 

Câu 31: A 

Không dùng Ca tác dụng với dung dịch 

vì Ca sẽ tác dụng với nước có trong dung dịch 

Câu 32: C 

Chất răn Y tác dụng với dung dịch HCl nên Fe trong Y có Fe,Cu nên Fe phản ứng một phần, Cu chưa phản 

ứng, dung dịch chỉ chứa muối của 

Câu 33: C 

Sắt có 2e lớp ngoài cùng, 2e hay 3e hóa trị, 6e phân lớp 3d và 52 hạt mang điện 

Câu 34: D 









Câu 35: D 


Câu 36: D 

Vậy hệ số sai là: 

Câu 37: C 

PT:(1) Cu + 2FeCl3 dư --> CuCl2 + 2FeCl2 

(2) K + H2O --> KOH + 1/2H2 ; 2KOH + CuSO4 --> Cu(OH)2 + K2SO4 

(3) Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag 

(4) Fe(NO3)2 + AgNO3 --> Fe(NO3)3 + Ag 

(5) Mg(OH)2 --> MgO + H2O 

(6) 2KI + Fe2(SO4)3 --> K2SO4 + 2FeSO4 + I2 

=> Các pt tạo ra kim loại là:(3) (4) 

Câu 38: B 

Câu 39: C 

Số mol O phản ứng với X : 

Câu 40: D 

Quy đổi hỗn hợp về Fe và O. 

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và O. 

Vì sau phản ứng kim loại còn dư, nên muối sau phản ứng là muối sắt hai. 










Câu 1. Thả cái đinh sắt vào dung dịch đồng (II) clorua . Ở đây xảy ra phản ứng : 

A. Trao đổi 

B. Phân hủy 

C. Hóa hợp 

D. Thế 

Câu 2. Cho a mol Fe tác dụng với 5a mol HNO 3 . Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí NO 2 và dd A 

chứa: 

A. Fe(NO 3 ) 2 và HNO 3 

B. Fe(NO 3 ) 3 

C. Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 

D. Fe(NO 3 ) 2 

Câu 3. Cho sơ đồ sau: 

Các chất X, Y, Z lần lượt là: 

A. K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , Cr 2 (SO 4 ) 3 

B. K[Cr(OH) 4 ], K 2 Cr 2 O 7 , Cr 2 (SO 4 ) 3 

C. K[Cr(OH) 4 ], K 2 CrO 4 , CrSO 4 

D. K 2 Cr 2 O 7 , K 2 CrO 4 , Cr 2 (SO 4 ) 3 

Câu 4. Sản xuất crom bằng phương pháp nào sau đây? 

A. Khai thác crom ở dạng đơn chất trong tự nhiên 

B. Nhiệt nhôm , thực hiện phản ứng Cr 2 O 3 + 2Al 2Cr + Al 2 O 3 

C. Cho kim loại mạnh khử ion crom trong dung dịch 

D. Điện phân Cr 2 O 3 nóng chảy 

Câu 5. 100ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và Fe(NO 3 ) 3 0,1M có thể hòa tan tối đa bao nhiêu gam bột Cu 

kim loại? Biết sau phản ứng có khí NO là sản phẩm khử duy nhất. 

A. 3,52 gam 

B. 6,4 gam 

C. 2,88 gam 

D. 3,2 gam 

Câu 6. Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe uống rượu. Hàm lượng ancol etylic trong 

máu người lái xe không được vượt quá 0,02 % theo khối lượng. Để xác định hàm lượng đó, người ta chuẩn 

độ bằng dung dịch K 2 Cr 2 O7 trong môi trường axit (khi đó ancol etylic bị oxi hóa thành axit axetic). Khi 

chuẩn độ 25,0 gam huyết tương máu của một người lái xe cần dùng 20,0 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,010M. 

Vậy hàm lượng ancol etylic trong máu người lái xe đó là: 

A. 0,0552 % 

B. 0,0525 % 

C. 0,0252 % 

D. 0,0225 % 

Câu 7. Hòa tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2 , S bằng dd HNO 3 đặc nóng dư thu được 53,76 lít 

NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dd A. Cho ddA tác dụng với NaOH dư, lọc hết kết tủa, nung trong 

không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là: 

A. 16 g 

B. 9 g 

C. 8,2 g 

D. 10,7 g 

Câu 8. Crom (1) với sắt (2), kẽm (3), sắp xếp theo chiều tính khử tăng dần 

A. 2-1-3 

B. 1-3-2 

C. tùy vào cặp oxh-k,crom co the mạnh hoặc yếu hơn kẽm,nhưng chắc chắn mạnh hơn sắt 










D. chưa đủ dữ kiện 

Câu 9. Phản ứng nào sau đây không đúng? 

A. Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 3 + 3H 2 O. 

B. 2CrO 3 + 2NH 3 (k) → Cr 2 O 3 + N 2 + 3H 2 O. 

C. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O. 

D. 3CuO + 2NH 3 (k) → 3Cu + N 2 + 3H 2 O. 

Câu 10. A là hỗn hợp muối Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 .Trong đó O chiếm 9,6% về 

khối lượng . Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứ 50 g muối A . Lọc kết tủa thu được đem nung 

trong chân không đến khối lượng không đổi thu được m gam oxit .Giá trị của m là 

A. 47,3g 

B. 44,6g 

C. 17,6g 

D. 39,2g 

Câu 11. Cho 23 gam hổn hợp X gồm Fe , Cu , Al . Cho hổn hợp X qua dung dịch NaOH dư thu được hổn 

hợp rắn Y và 6,72 lít khí (dktc). Cho Y vào dung dịch HNO 3 đặc thu được 17,92 lít khí . Khối lượng Cu 

trong hổn hợp X là ? 

A. 6,4 (g) 

B. 12,8(g) 

C. 11,2(g) 

D. 5,4(g) 

Câu 12. Cho phản ứng hóa học: 

aFe x O y + bH 2 SO 4 → cFe 2 (SO 4 ) 3 + dSO 2 + eH 2 O 

Giá trị của b là 

A. 3x – 2y. 

B. 6x – 2y. 

C. 3x – 4y. 

D. 6x – 3y. 

Câu 13. Cho hỗn hợp kim loại Fe, Mg, Zn vào cốc đựng dung dịch CuSO 4 thứ tự kim loại tác dụng với 

muối là : 

A. Fe, Zn, Mg. 

B. Zn, Mg, Fe. 

C. Mg, Fe, Zn. 

D. Mg, Zn, Fe. 

Câu 14. Hoà tan 39,36 gam hỗn hợp FeO và Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A. 

Dung dịch A làm mất màu vừa đủ 56 ml dung dịch KMnO 4 1M. Dung dịch A có thể hoà tan vừa đủ bao 

nhiêu gam Cu? 

A. 7,68 gam. 

B. 10,24 gam. 

C. 5,12 gam. 

D. 3,84 gam. 

Câu 15. Sục khí hiđrôsunfua dư vào dung dịch chứa Fe(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 thu được kết 

tủa. Kết tủa gồm: 

A. CuS, S, Ag 2 S. 

B. Fe 2 S 3 , Ag 2 S, CuS. 

C. FeS, Ag2S,CuS. 

D. FeS , S, CuS, Ag 2 S, ZnS. 

Câu 16. Cho sơ đồ sau: 

Cr ––– + HCl –→ A ––– + Cl 2 –→ B ––– + NaOH + Br 2 –→ C ––– + H 2 SO 4 loãng –→ X. 

X là 

A. Na[Cr(OH) 4 ]. 

B. Cr 2 (SO 4 ) 3 . 

C. Na 2 Cr 2 O 7 . 

D. Na 2 CrO 4 . 










Câu 17. Khi nung nóng mạnh 25,4 gam hỗn hợp gồm kim loại M và một oxit sắt để phản ứng xảy ra hoàn 

toàn, thì thu được11,2 gam sắt và 14,2 gam một ôxít của kim loại M. Hỏi M là kim loại nào? 

A. Al 

B. Cr 

C. Mn 

D. Zn 

Câu 18. Cho x gam Fe hòa tan trong bình đựng dung dịch HCl, sau đó cô cạn bình thu được 2,465 gam 

chất rắn. Nếu cho x gam Fe và y gam Zn vào bình đựng lượng dung dịch HCl như trên, thu được 0,336 lít 

H 2 (đktc), sau đó cũng cô cạn bình thu được 8,965 gam chất rắn. Gíá trị của x và y lần lượt là : 

A. 1,4 và 3,25 

B. 0,56 và 6,5 

C. 1,4 và 6,5 

D. 0,56 và 3,25 

Câu 19. Thể tích dd HNO 3 1M loãng ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15mol Fe 

và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo ra chất khử duy nhất la NO) 

A. 1 lít 

B. 0,6 lít 

C. 0,8 lít 

D. 1,2 lít 

Câu 20. Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 ( trong đó tỉ lệ khối lượng của FeO và 

Fe 2 O 3 bằng 9:20 ) bằng dung dịch HCl , thu được 16,25 gam FeCl 3 . Khối lượng muối FeCl 2 thu được sau 

phản ứng bằng: 

A. 5.63 

B. 3.56 

C. 6.35 

D. 6.53 

Câu 21. Cho lần lượt 23,2 gam Fe3O4 và 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M. Thể tích dung dịch HCl tối 

thiểu để hòa tan các chất rắn trên là : 

A. 0.9 

B. 1 

C. 1.1 

D. 1.2 

Câu 22. Cho một lượng nhôm tác dụng hoàn toàn với Fe2O3 thu được hỗn hợp A. Hoà tan A trong HNO3 

dư thu được 2,24 lít khí (dktc) một khí khôg màu hoá nâu trong không khí. Khối lượng nhôm đã dùng là: 

A. 5,4 gam 

B. 4 gam 

C. 1,35 gam 

D. 2,7 gam 

Câu 23. Chuẩn độ 25,0 gam 1 mẫu huyết tương cần dùng 20,0 ml dd K2Cr2O7 0.010M trong H2SO4. Cho 

rằng chỉ phản ứng của K2Cr2O7 với etanol. Nồng độ phần trăm của etanol trong mẫu huyết tương này là: 

A. 0,0552% 

B. 5.52% 

C. 0.0012% 

D. 0.12% 

Câu 24. Cho 4,64g hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe 2 O 3 ) tác dụng 

vừa đủ với Vlít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là: 

A. 0,46lít 

B. 0,26lít 

C. 0,36lít 

D. 0,16lít 

Câu 25. Nung nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe với 4 gam bột S trong bình kín một thời gian được hỗn hợp 

X gồm FeS, FeS 2 , Fe và S dư. Cho X tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư được V lít khí (đktc ). 











A. 11,76 

B. 8,96 

C. 3,36 

D. 11,65 

Câu 26. Trường hợp xảy ra phản ứng là: 

A. Cu + HCl (loãng) → 

B. Cu + HCl (loãng) + O 2 → 

C. Cu + H 2 SO 4 (loãng) → 

D. Cu + Pb(NO 3 ) 2 (loãng) → 

Câu 27. Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 là: 

A. AgNO 3 , NaOH, Cu 

B. AgNO 3 , Br 2 , NH 3 

C. NaOH, Mg, KCl 

D. KI, Br 2 , NH 3 

Câu 28. Cho NH 3 dư lần lượt vào các dung dịch: CuSO 4 , AgNO 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AlCl 3 , FeSO 4 , NaBr, MgCl 2 . 

Có bao nhiêu dung dịch tạo phức với NH 3 có số phối trí bền là 4? 

A. 2 

B. 5 

C. 3 

D. 4 

Câu 29. Cho 0,2 mol Zn vào dung dịch X gồm 0,2 mol Fe(NO 3 ) 3 ; 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 ; 0,1 mol AgNO 3 . 

Khối lượng chất rắn thu được sau khi phản ứng kết thúc là: 

A. 10,8 gam 

B. 16 gam 

C. 14 gam 

D. 17,2 gam 

Câu 30. Hỗn hợp X gồm Cu, Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3. Lấy m hỗn hợp X cho tác dụng với 

dung dịch HNO 3 thấy có 44,1 gam HNO 3 tham gia phản ứng, thu được 0,75m gam chất rắn và 5,6 lit hỗn 

hợp khí Y (đktc) gồm NO, NO 2 . Giá trị của m là (Cho Cu = 64, Fe = 56): 

A. 50,4 g 

B. 20,6 g 

C. 45,8 g 

D. 40,5 g 

Câu 31. Cho sơ đồ phản ứng : CrO 3 X Y Z X. 

X, Y, Z là các hợp chất chứa crom. Các chất X, Y, Z lần lượt là: 

A. Na 2 CrO 4 , Na 2 Cr 2 O 7 , Cl 2 

B. Na 2 Cr 2 O 7 , Na 2 CrO 4 , CrCl 3 

C. Na 2 CrO 4 , Na 2 Cr 2 O 7 , CrCl 3 

D. NaCrO 2 , Na 2 Cr 2 O 7 , CrCl 3 

Câu 32. Cho các dung dịch sau: AgNO 3 , FeCl 3 , HCl đặc, FeCl 2 , hỗn hợp (NaNO 3 và HCl), HCl có hòa tan 

oxi. Số dung dịch hòa tan được Cu là? 

A. 4 

B. 5 

C. 3 

D. 2 

Câu 33. Khi cho lần lượt các chất sau: Al, Fe, FeO, Fe 2 O 3 vào dung dịch HNO 3 đặc, nguội. Chất có phản 

ứng, sản phẩm tạo khí bay lên là: 

A. Al 

B. Fe 

C. FeO 

D. Fe 2 O 3 

Câu 34. Cho hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch CuCl 2 . Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, 

thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Thêm vào Y một lượng dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa mới 










tạo thành. Nung kết tủa đó trong không khí ở nhiệt độ cao thu được chất rắn T gồm hai oxit kim loại. Tất 

cả các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Hai oxit kim loại đó là: 

A. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 

B. Al 2 O 3 , CuO 

C. Fe 2 O 3 , CuO 

D. Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 

Câu 35. Phát biểu nào dưới đây không đúng ? 

A. Bán kính nguyên tử Fe nhỏ hơn bán kính ion Fe 2+ . 

B. Mức oxi hóa đặc trưng của Fe trong hợp chất là +2 và +3. 

C. Cấu hình electron của ion Fe 2+ là [Ar] 3d 6 . 

D. Ion Fe 3+ có chứa 5 electron độc thân. 

Câu 36. Dung dịch X chức 0,1 mol muối clorua của kim loại M. Cho lượng dư dung dịch AgNO 3 vào X 

thấy tạo thành 43,05 gam kết tủa trắng và thu được 24,2 gam muối nitrat của M. (giả sử chỉ xảy ra phản 

ứng trao đổi, không xảy ra phản ứng oxi hóa khử, ví dụ Fe 2- + Ag -> Fe 2- + Ag kết tủa ). Hãy chọn công thức 

đúng của muối clorua của M. 

A. FeCl 2 ; 

B. AlCl 3 ; 

C. FeCl 3 ; 

D. MgCl 2 . 

Câu 37. X là quặng hematit chứa 60% Fe 2 O 3 , Y là quặng manhetit chứa 69,6% Fe 3 O 4 . Trộn quặng X với 

Y theo tỉ lệ khối lượng mx : my = 2:5 thu được quặng Z. Hỏi trong một tấn quặng Z có bao nhiêu kg Fe. 

Hãy chọn đáp án đúng. 

A. 480 kg; 

B. 420 kg; 

C. 400 kg; 

D. 350 kg. 

Câu 38. Hòa tan hết 15,55 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Al và Zn vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 

được 0,4 mol H 2 . Mặt khác, nếu oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp X trên trong O 2 dư, thu được 23,15 gam chất 

rắn Y. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là: 

A. 64,82 

B. 36,01 

C. 54,02 

D. 81,03 

Câu 39. Tiến hành 5 thí nghiệm sau: 

- TN 1 : Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl 3 . 

- TN 2 : Nhúng thanh kẽm vào dung dịch CuSO 4 . 

- TN 3 : Cho thanh sắt tiếp xúc với thanh đồng rồi nhúng vào dung dịch HCl. 

- TN 4 : Nhúng thanh nhôm vào dung dịch NaOH. 

- TN 5 : Để một vật làm bằng thép trong không khí ẩm. 

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là 

A. 3 

B. 2 

C. 5 

D. 4 

Câu 40. Hòa tan hoàn toàn 6,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe x O y và Cu bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng 

(dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 16,6 

gam hỗn hợp muối sunfat. Công thức của oxit sắt là: 

A. FeO 

B. Fe 3 O 4 

C. FeO hoặc Fe 3 O 4 

D. Fe 2 O 3 


Câu 1: D 









• Thả cái đinh sắt vào dung dịch đồng (II) clorua 

Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu↓ 


→ Ở đây xảy ra phản ứng thế 

Câu 2: C 

Từ đây suy ra H+ hết, Fe dư 

Câu 3: A 

• 2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 (X) + 6KBr + 8H 2 O 

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 (Z) + K 2 SO 4 + H 2 O 

Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 

Câu 4: B 

• Oxit crom (Cr 2 O 3 ) được tách ra từ quặng. Sau đó điều chế crom bằng phương pháp nhiệt nhôm: 

Bằng phương pháp này, crom điều chế được có độ tinh khiết 97 - 99%, tạp chất chủ yếu là nhôm, sắt silic 

Câu 5: D 

• 0,2 mol HCl; 0,01 mol Fe(NO 3 ) 3 + Cu → NO? 

• Cu tối đa khi nó vừa phản ứng với H + + NO 3 - ; vừa phản ứng với Fe +3 

3Cu + 2NO 3 - + 8H + → 3Cu 2+ + 2NO↑ + H 2 O (*) 

Cu + 2Fe 3+ → 2Fe 2+ + Cu 2+ (**) 

Theo (*) n NO3 - = 0,03 mol; n H + = 0,2 mol → H + dư → n Cu = 0,03 : 2 × 3 = 0,045 mol. 

Theo (**) n +3 Fe = 0,01 : 2 = 0,005 mol → ∑n Cu = 0,05 mol → m Cu = 0,05 × 64 = 3,2 gam 

Câu 6: A 

Gọi hàm lượng ancol etylic trong máu người lái xe đó là: x 

Câu 7: A 


• 20,8 g + 2,4 mol NO 2 

ddA + NaOH → Fe(OH) 3 








• Coi hỗn hợp bột gồm S amol; FeS b mol 


m S + m FeS = 32a + 88b = 20,8 (*) 

• Bản chất của phản ứng là quá trình nhường, nhận e: 

S 0 → S +6 + 6e 

FeS → Fe +3 + S +6 + 9e 

N +5 + 1e → N +4 

Theo bảo toàn e: 6 × n S + 9 × n FeS = 1 × n NO2 → 6a + 9b = 2,4 (**) 

Từ (*) và (**) → a = 0,1 mol; b = 0,2 mol. 

n Fe2O3 = 1/2 × n Fe = 1/2 × 0,2 = 0,1 mol → m Fe2O3 = 0,1 × 160 = 16 gam 

Câu 8: C 

Ta có độ mạnh của các cặp oxi hóa - khử 

Cr2+/Cr > Zn2+/Zn > Cr3+/Cr2+ 

Câu 9: A 

Phản ứng A sai do FeI3 không tồn tại. 

Phản ứng A được viết lại đúng như sau: 

Câu 10: B 

• A là hỗn hợp muối Cu(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 ; Mg(NO 3 ) 2 

50 gam muối ddA + KOH dư → ↓ 

% O = 9,6% → 

Nhận thấy n NO3 - = 1/3 × n O = 1/3 × 0,3 = 0,1 mol. 

→ m kim loại = m A - m NO3 - = 50 - 0,1 × 62 = 43,8 gam. 

Bản chất của phản ứng là O 2- thế chỗ NO 3 - trong muối nitrat để thành oxit. 

Theo bảo toàn điện tích: 1 × n NO3 - = 2 × n O 2- → n O 2- = 0,1 : 2 = 0,05 mol 

→ m oxit = m kim loại + m 2- O = 43,8 + 0,05 × 16 = 44,6 gam 

Câu 11: A 


• 23 gam + NaOH dư → hhY + 0,3 mol H 2 . 

hhY + HNO 3 đặc → 0,8 mol NO 2 








• 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 


n Al = 3/2 × n H2 = 2/3 × 0,3 = 0,2 mol → m Fe + m Cu = 56x + 64y = 23 - 0,2 × 27 (*) 

• Theo bảo toàn điện tích: 3 × n Fe + 2 × n Cu = 3 × n NO → 3x + 2y = 0,8 (**) 

Từ (*) và (**) → x = 0,2 mol; y = 0,1 mol → m Cu = 0,1 × 64 = 6,4 gam 

Câu 12: B 

• aFe x O y + bH 2 SO 4 → cFe 2 (SO 4 ) 3 + dSO 2 + eH 2 O 

Ta có các quá trình nhường, nhận e: 

2Fe x O y + (6x - 2y)H 2 SO 4 → xFe 2 (SO 4 ) 3 + (3x - 2y)SO 2 + (6x - 2y)H 2 O 

→ Giá trị của b = 6x - 2y 

Câu 13: D 


→ Khi cho hỗn hợp kim loại vào cốc đựng dd CuSO 4 thì thứ tự kim loại tác dụng với muối là Mg, Zn, Fe 

Câu 14: A 

• 39,36 gam + H 2 SO 4 dư → ddA 

ddA + 0,056 mol KMnO 4 

ddA + Cu 

• FeO + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 O (*) 

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O (**) 

Theo (*) n FeSO4 = x mol. 

Theo (**) n FeSO4 = y mol → ∑n FeSO4 = x + y mol. 

• FeSO 4 + KMnO 4 

Theo bảo toàn e: 1 × n FeSO4 = 5 × n KMnO4 → x + y = 5 × 0,056. 

Mà 72x + 232y = 39,36 → x = 0,16 mol; y = 0,12 mol 

Theo (**) n Fe2SO4 = 0,12 mol. 


• Cu + ddA: Cu phản ứng với Fe 2 (SO 4 ) 3 

Theo bảo toàn e: 2 × n Cu = 1 × n Fe +3 → n Cu = 0,12 × 2 : 2 = 0,12 mol 









→ m Cu = 0,12 × 64 = 7,68 gam 

Câu 15: A 

• Sục H 2 S vào dung dịch chứa Fe(NO 3 ) 3 ; Zn(NO 3 ) 3 , AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 : 

• H 2 S + 2Fe +3 → 2Fe +2 + S↓ + 2H + 

Zn(NO 3 ) 2 + H 2 S → không phản ứng vì ZnS tan trong HNO 3 . 

2AgNO 3 + H 2 S → Ag 2 S↓ + 2HNO 3 

Cu(NO 3 ) 2 + H 2 S → CuS↓ + 2HNO 3 

→ Kết tủa gồm S; CuS; Ag 2 S 

Câu 16: C 

• 

• (1) Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 ↑ 

(2) 2CrCl 2 + Cl 2 → 2CrCl 3 

(3) 2CrCl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O 

(4) 

→ X là Na 2 Cr 2 O 7 

Câu 17: C 

• Đun nóng 25,4 gam hỗn hợp M và Fe x O y → 0,2 mol Fe + 14,2 gam M n O m 

• n Fe = 0,2 mol. 

TH1: Nếu oxit sắt là FeO 

nFe = 0,2 → n O 

-2 

min = 0,2 → m M max = 14,2 - 0,2 × 16 = 11 gam → → n = 2; M M = 55 

TH2: Nếu oxit sắt là Fe 2 O 3 → n O 

-2 

max = 0,6 mol → m M min = 14,2 - 0,6 × 16 = 4,6 gam → 

→ 23/6 ≤ M/n ≤ 27,5. Với n = 1, 2, 3 chỉ có M = 55; n = 2 là phù hợp → Mn 

Câu 18: C 

Nhận thấy ở lần 2, HCl hết, kim loại còn dư 

Lần 1:Nếu HCl dư, 

mà 

Vậy HCl hết, Fe dư 

nên loại trường hợp này 










Vì cả 2 lần, HCl đều hết, chất rắn có cùng một lượng Fe,Cl 

Câu 19: C 

Thể tích loãng ít nhất khi trong dịch chỉ chứa 

Câu 20: C 

Câu 21: A 

nên coi hỗn hợp chỉ gồm 

Thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần để hoàn tan hỗn hợp chất rắn ứng với khi dung dịch thu được chỉ gồm 

Câu 22: D 


Câu 23: A 

Câu 24: D 

nên coi hỗn hợp chỉ gồm 

Câu 25: A 

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và S 

Câu 26: B 

Chỉ có phản ứng B xảy ra 

Câu 27: B 


Câu 28: A 








Có 3 chất tạo được phức là 

và phức có số phối trí là 4 là: 


Câu 29: C 

Khối lượng chất rắn thu được 

Câu 30: A 

Câu 31: C 

Câu 32: A 

Các dung dịch hòa tan được Cu là: 

Câu 33: C 

Al,Fe bị thụ động với đặc nguội, tác dụng với đặc nguội thì không tạo khí 

Câu 34: A 

Chất rắn B gồm 2 oxit kim loại nên =>dung dịch B cũng phải gồm 2 ion kim loại. 

Suy ra 2 kim loại đó là Al và Fe (2 kim loại có tính khử lớn nhất) 

Do các phản ứng xảy ra hoàn toàn nên 2 oxit kim loại là Al2O3 và Fe2O3 

Câu 35: A 

Bán kính nguyên tử của Fe là 0,162nm; của ion là 0,076nm, do khi là ion thì đã nhường electron ở lớp 

ngoài cùng làm bán kính giảm nên A không đúng 

Câu 36: C 

Câu 37: A 

Câu 38: C 

Gọi số mol Fe,Mg,Zn lần lượt là: x,y,z 

Theo ĐLBTKlg:mO2=mX-mY=23,15-15,55=7,6gam =>nO2=0,2375mol 

Áp dụng ĐLBT e,ta có:2nFe+2nMg+3nAl=2nH2 =>2x+2y+3z=0,4.2=0,8 

3nFe+2nMg+3nAl=4nO2 =>3x+2y+3z=4.0,2375=0,95 

=>x=0,15mol 

=>%mFe=0,15.56.100%/15,55=54,02% 

Câu 39: A 

Có 3 điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:1: Các điện cực khác nhau về bản chất, 2 :các điện cực phải tiếp 

xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn; 3:các điện cức cùng tiếp xúc với dung dịch điện li 


TN1: thiếu điều kiện 1; TN4:thiếu điều kiện 1 









Vậy trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:2,3,5 

Câu 40: B 

Choi hỗn hợp X gồm Fe,O và Cu với số mol lần lượt là x,y,z 










Câu 1. Những nhận xét nào sau đây đúng ? 

(I) Fe nguyên chất là kim loại có màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn. 

(II) Fe là kim loại nặng. 

(III) Fe rất cứng . 

(IV) Sắt có tính nhiễm từ. 

(V) Sắt dẫn điện tốt hơn nhôm. 

A. (I), (II), (V) 

B. (I), (III) 

C. (I), (II), (IV) 

D. (II), (IV) 

Câu 2. Cho 16 gam Cu vào dung dịch X chứa 0,075 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,4 mol HCl thấy có khí NO bay ra. 

Thể tích khí NO thu được ở đktc là: 

A. 1,12 lít 

B. 2,24 lít 

C. 3,36 lít 

D. 4,48 lít 

Câu 3. Dãy gồm các chất nào sau đây của crom chỉ thể hiện tính axit? 

A. CrO, Cr 2 O 3 

B. Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 

C. CrO 3 , H 2 CrO 4 

D. Cr 2 O 3 , H 2 Cr 2 O 7 

Câu 4. Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), 

sau phản ứng được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt 

nhôm phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần % theo khối lượng của Cr 2 O 3 trong hỗn hợp X là (giả thiết các 

phản ứng đều xảy ra hoàn toàn): 

A. 20,33% 

B. 36,71% 

C. 66,67% 

D. 50,67% 

Câu 5. Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit chứa 80% Fe 3 O 4 để luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt 

95%.Biết lượng Fe bị hao hụt trong sản xuất là 1%. 

A. 2351,16 tấn 

B. 1325,16 tấn 

C. 3512,61 tấn 

D. 5213,61 tấn 

Câu 6. Khử hết m gam Fe 3 O 4 bằng CO thu được hỗn hợp X gồm FeO và Fe. Biết X tan vừa đủ trong 300 

ml dung dịch H 2 SO 4 1M tạo ra 4,48 lít khí (ở đktc). Giá trị của m là: 

A. 23,2 gam 

B. 17,4 gam 

C. 11,6 gam 

D. 9,28 gam 

Câu 7. Cho 0,6 mol Fe x O y phản ứng nhiệt nhôm tạo ra 81,6g Al 2 O 3 . Công thức oxi sắt là: 

A. FeO 

B. Fe 2 O 3 

C. Fe 3 O 4 

D. Không xác định được. 

Câu 8. Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu 

được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong 

không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính V(ml) ? 

A. 87,5 

B. 125 

C. 62,5 










D. 175 

Câu 9. Cho 3,625 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 2,25l H2 (đktc) 

và một phần chất rắn không tan. Lọc lấy phần chát rắn không tan đem phản ứng hết với dung dịch HCl (dư, 

không có không khí) thấy thoát ra 0,672 lit khí ở đktc. % khối lượng của Cr trong hợp kim là (%) 

A. 28,69 

B. 12,29 

C. 82,29 

D. 4,05 

Câu 10. Phản ứng nào sau đây đã được viết không đúng? 

A. Fe + S 

0 

t 

⎯⎯→ FeS 

t 

B. 3Fe + 2O 0 

2 ⎯⎯→ Fe 3 O 4 

0 

t 

C. 2Fe + 3I 2 ⎯⎯→ 2FeI 3 

t 

D. 2Fe + 3Cl 0 

2 ⎯⎯→ 2FeCl 3 

Câu 11. Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS2. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H2SO4 98% và 

hiệu suất điều chế H2SO4 là 90% thì lượng quặng pirit cần dùng là ( Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) : 

A. 69,44 tấn 

B. 68,44 tấn 

C. 67,44 tấn 

D. 70,44 tấn. 

Câu 12. Sắt không có tính chất vật lý nào sau đây 

A. Kim loại nặng, khó nóng chảy 

B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn 

C. Dẫn điện và nhiệt tốt 

D. Có tính nhiễm từ 


3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 2,16 

B. 5,04 

C. 4,32 

D. 2,88 

Câu 14. Khi đốt nóng crom(VI) oxit trên 200 o C thì tạo thành oxi và một oxit của cromcó màu xanh. Oxit 

đó là 

A. CrO. 

B. CrO 2 

C. Cr 2 O 5 

D. Cr 2 O 3 

Câu 15. Hoà tan bột Fe vào 200ml dung dịch NaNO3 và H2SO4. Đến phản ứng hoàn thu được dung dịch 

A, 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO và H2 có tỉ lệ mol (2:1) và 3 gam chất rắn không tan. Biết dung dịch A 

không chứa muối amoni. Cô cạn dung dịch A thu được khối lượng muối khan là 

A. 126 gam 

B. 120,4 gam 

C. 70,4 gam 

D. 75 gam. 

Câu 16. Cho 1 gam oxit sắt để ngoài không khí sau một thời gian thu được 1,41 gam hỗn hợp một oxit sắt 

và sắt dư. Oxit đó là: 

A. FeO 

B. Fe 2 O 3 

C. Fe 3 O 4 

D. Fe 2 O 4 

Câu 17. Cho hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với O2 nung nóng một thời gian thu đươc hỗn hợp 2,84(g ) A 

(gồm Fe, Cu Và các oxit cua chúng) . Cho m g hỗn hợp A tác dung với H2SO4 đặc nóng dư thu được 










0,504 l khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch B.Cô cạn dung dịch B thu được 6,6 gam 

muối .Thể tích khí O2 tác dung với hỗn hợp ban đầu la bao nhiêu (đktc)? 

A. 0,224(l) 

B. 0,448(l) 

C. 0,168(l) 

D. 0,56(l) 

Câu 18. Cho 17,1 gam hỗn hợp X gồm Sn và Cr tác dụng hết với dung dịch HCl được 4,48 lít khí H 2 

(đktc). Cũng cho 17,1 gam hỗn hợp X tác dụng với oxi dư. Số mol O 2 tham gia phản ứng là 

A. 0,150 mol. 

B. 0,250 mol. 

C. 0,200 mol. 

D. 0,175 mol. 

Câu 19. Nhiệt phân 1,88 gam Cu(NO 3 ) 2 rồi hấp thụ toàn bộ l¬ượng khí sinh ra bằng H 2 O thu được 2 lít 

dung dịchA. Tiếp tục thêm vào 100 ml dung dịch X : 0,023 gam Na được dung dịch B. pH của dung dịch 

A và B lần lượt là 

A. 7-12,7 

B. 2-7. 

C. 3-11 

D. 2,2-12 

Câu 20. Nung 8,4 gam Fe trong không khí sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe 2 O 3 , 

Fe 3 O 4 , FeO. Hòa tan hết m gam X vào dung dịch HNO 3 dư thu được 2,24 lít khí NO 2 (ở đktc) là sản phẩm 

khử duy nhất. Giá trị của m là 

A. 11,2 

B. 10,2 

C. 7,2 

D. 6,9 

Câu 21. hòa tan hoàn toàn a mol Fe vào dd chứa b mol H2SO4 . sau khi phản ứng kết thúc thu được khí A 

và dd chứa 42,8 gam muối. Biết a/b = 1/2,4. Tính a ? 

A. 0,35 

B. 0,45 

C. 0,25 

D. 0,15 

Câu 22. Hòa tan 1,7(g) hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dịch HCl dư thì thu được 0,672 lít khí (ở đktc) 

và dung dịch B. Mặt khác để hòa tan 1,9(g) kim loại A thì không cần dùng hết 200(ml) dung dịch HCl 

0,5(M). A thuộc phân nhóm chính nhóm II. Kim loại A là 

A. Ca (40) 

B. Ba (137) 

C. Mg (24) 

D. Sr (87,5) 

Câu 23. Cho dung dịch acid nitric loãng vào một cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe và 9,6 gam Cu. Khuấy 

đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn ; có 3,136 lít NO thoát ra ( đktc ) và còn lại m gam chất rắn không tan. 

Giá trị của m bằng : 

A. 2.1 

B. 2.3 

C. 2.56 

D. 3.24 

Câu 24. Cho hh A: 3,6 gam Mg, 19,6 gam Fe phản ứng với V lít dd HNO 3 1M; thu được dd B, hh G gồm 

0,05 mol N 2 O, 0,1 mol NO và còn 2,8 gam kim loại. Giá trị V là: 

A. 1,1 

B. 1,15 

C. 1,22 

D. 1,225 










Câu 25. Hòa tan a mol Fe trong dung dịch H 2 SO 4 thu được 12,32 lít SO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất 

và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 75,2 gam muối khan. Giá trị của a là: 

A. 0,4 

B. 0,6 

C. 0,3 

D. 0,5 

Câu 26. Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 115 gam trong 340 gam dung dịch AgNO 3 6%. Sau một 

thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO 3 trong dung dịch giảm 25%. Khối lượng của vật sau phản ứng 

là (giả thiết toàn bộ lượng Ag sinh ra đều bám vào vật bằng Cu): 

A. 119,56 gam 

B. 112,72 gam 

C. 110,44 gam 

D. 117,28 gam 

Câu 27. Hoà tan 10,71 gam hỗn hợp nhôm, kẽm, sắt trong 4 lít HNO 3 x mol/lit vừa đủ thu được dung dịch 

A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N 2 và N 2 O có tỉ lệ mol 1:1 (không có các sản phẩm khử khác). Cô cạn 

dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của x và m tương ứng là: 

A. 0,33M và 5,35gam 

B. 0,11 M và 27,67 gam 

C. 0,11 M và 25,7 gam 

D. 0,22 M và 55,35 gam 

Câu 28. Đốt nóng một ít bột sắt sau đó cho vào bình đựng oxi, tiếp tục cho sản phẩm thu được vào dung 

dịch HCl dư thu được dung dịch X. Dung dịch X có: 

A. FeCl 2 , HCl dư 

B. FeCl 3 , HCl dư 

C. FeCl 2 , FeCl 3 , HCl dư 

D. FeCl 3 

Câu 29. Cho sơ đồ phản ứng: Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O. Biết tỉ lệ số mol của 

NO:N 2 O là 1:2. Tổng hệ số tối giản của Fe 3 O 4 và HNO 3 trong phương trình phản ứng trên sau khi cân 

bằng là: 

A. 113 

B. 195 

C. 115 

D. 192 

Câu 30. Các hợp chất trong dãy nào sau đây đều có tính lưỡng tính? 

A. Cr(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 

B. Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 

C. Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 

D. Cr(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Mg(OH) 2 

Câu 31. Dùng một lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20%, đun nóng để hòa tan vừa đủ a mol CuO. Sau 

phản ứng làm nguội dung dịch đến 100 độ C thì khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách ra khỏi dung 

dịch là 30,7 gam. Biết rằng độ tan của dung dịch CuSO4 ở 100 độ C là 17,4 gam. Giá trị của a là 

A. 0,2 

B. 0,25 

C. 0,1 

D. 0,15 

Câu 32. Sau một thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch 

giảm 4 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ còn lại trong dung dịch sau khi điện phân cần dùng 50 ml dung 

dịch H 2 S 0,5M. nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 trước lúc điện phân là 

A. 0,375M. 

B. 0,420M. 

C. 0,750M. 

D. 0,735M. 










Câu 33. Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng vừa đủ thu được m gam 

muối và 5,6 lít khí SO 2 (đktc). Cho 1,4 gam Fe vào dung dịch chứa m gam muối trên. Tính tổng khối 

lượng muối thu được. 

A. 21,4 gam 

B. 29,8 gam 

C. 37,4 gam 

D. 27,4 gam 

Câu 34. Nhiệt nhôm hỗn hợp A gồm 0.56g Fe, 16g Fe 2 O 3 và m gam nhôm thu được hỗn hợp B. Cho B tác 

dụng với HCl dư được a lít Hidrô . Nếu cho B tác dụng với NaOH dư thu được 0.25 a lít hidrô ,các khí đo 

ở điều kiện tiêu chuẩn. Khoảng giá trị của m là 

A. 0.6






D. 41 

Câu 40. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag 2 O và 0,2 mol Cu vào dung dịch HNO 3 loãng dư. Cô cạn dung dịch 

sau phản ứng thu được hỗn hợp muối khan A. Nung A đến khối lượng không đổi thì được chất rắn nặng: 

A. 36,8 gam 

B. 37,6 gam 

C. 39,2 gam 

D. 34,4 gam 


Câu 1: C 

Độ cứng của sắt thuộc loại trung bình (bằng một nửa độ cứng của crom)→ loại (III) 

Độ dẫn điện của sắt nhỏ hơn nhôm → loại V 

Câu 2: B 

3Cu + 8H + + 2NO - 3 → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O (1) 

Nhận thấy trong (1) lượng H + hết, Cu và NO 3 - dư 

→ n NO = n + H : 4= 0,4 : 4 = 0,1 mol → V= 2,24 lít. 

Câu 3: C 

CrO là oxit bazo, Cr 2 O 3 và Cr(OH) 3 vừa thể hiện tính axit vừa thể hiện tính bazo → loại A, B, D. 

Câu 4: B 

Câu 5: B 

Lượng sắt có trong 800 tấn gang là : 0,95. 800 = 760 tấn → n Fe = 

→ Khối lượng quặng manhetit cần dùng × ×232 = 1325,16.10 6 gam= 1325,16 tấn 

Câu 6: A 

• m gam Fe 3 O 4 + CO → hhX 

hhX + 0,3 mol H 2 SO 4 → 0,2 mol H 2 ↑ 

• n Fe = n H2 = 0,2 mol → n FeO = n H2SO4 - n H2 = 0,3 - 0,2 = 0,1 mol. 

n Fe3O4 = (n Fe + n FeO ) : 3 = (0,1 + 0,2) : 3 = 0,1 mol → m Fe3O4 = 0,1 × 232 = 23,2 gam 

Câu 7: C 

• 

• Ta có các quá trình nhường, nhận e: 


Theo bảo toàn e: 2y × n FexOy = 6 × n Al2O3 → 2y × 0,6 = 6 × 0,8 → y = 4 

mol 

→ Công thức của oxit sắt là Fe 3 O 4 

Câu 8: A 









• 2,8 gam + V ml HCl 1M → ddX 

ddX + NaOH dư → ↓Y 

↓Y 0,01875 mol Fe 2 O 3 

• Coi hỗn hợp ban đầu gồm FeO x mol và Fe 2 O 3 y mol 

m hh ban đầu = m FeO + m Fe2O3 = 72x + 160y = 2,8 (*) 

Sau khi nung ↓ thu được n Fe2O3 = 1/2 × n FeO + 1 × n Fe2O3 = 1/2 × x + y = 0,01875 (**) 

Từ (*) và (**) → x = 0,025 mol; y = 0,00625 mol. 

• n HCl = 2 × n FeO + 6 × n Fe2O3 = 2 × 0,025 + 6 × 0,00625 = 0,0875 mol 

→ V HCl = 0,0875 : 1 = 0,0875 lít = 87,5 ml 

Câu 9: A 

Gọi số mol 3 chất là a,b,c 

Hình như là 2,52 chứ nhể, 2,25 số lẻ toác O.o 

Câu 10: C 

• Các phản ứng A, B, D đúng 

• Đáp án C sai vì Fe khi phản ứng với I 2 không tạo ra được Fe +3 mà I 2 chỉ có thể oxi hóa Fe lên Fe +2 do I 2 có 

tính oxi hóa nhưng không mạnh bằng các halogen khác như Cl 2 , Br 2 . 

. 

Câu 11: A 

• Một loại quặng chứa 96% FeS 2 

Sản xuất 100 tấn H 2 SO 4 98%. H H2SO4 = 90%. 

• Ta có quá trình FeS 2 → 2H 2 SO 4 

m H2SO4 = 100 × 98% : 100% = 98 tấn. 

Theo phương trình 

tấn. 


Mà H = 90% → m FeS2thực tế = 60 × 100% : 90% = 66,67 tấn. 

Mà quặng pirit chứa 96% FeS 2 → m quặng = 66,67 × 100% : 96% = 69,44 tấn 

Câu 12: B 








• Tính chất vật lí của sắt 

- có màu trắng hơi xám. 


- dẻo, dễ rèn, nóng chảy ở nhiệt độ 1540 0 C. 

- kim loại nặng, có khối lượng riêng d = 7,9 g/cm 3 . 

- dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ. 

→ Sắt không có tính chất vật lí màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn 

Câu 13: D 

-----0,12------0,06------------0,06----------------0,12 

-----0,06------0,06------------0,06----------------0,06 

suy ra 

Câu 14: D 

đốt crom(VI) oxit trên 200 độ sẽ tạo lớp màng bảo vệ. 

là 1 oxit có màu xanh lục dùng tạo màu cho gốm 

Câu 15: D 

Ta dễ tính được: 

Vì có tạo ra nên hết; có Fe dư nên 

0,3_______0,2___________0,4___________________0,3_________0,1_________0,2 

0,1______0,1_________0,1_______0,1 

Vậy khối lượng muối là : m=152.(0,3+0,1)+142.0,1=75(g) 

Câu 16: B 

• Số mol của nguyên tử O đã tác dụng là : (1,41 - 1)/16 = 0,026mol. 

• Xét các tỉ lệ n Fe : n O trong các hợp chất 

FeO → 1 : 1 

Fe 2 O 3 → 2 : 3 (gần bằng 0,67) 

Fe 3 O 4 → 3 : 4 (= 0,75) 

Xét tỉ lệ trong hơp chất cần tìm : giả sử sắt ban đầu tác dụng hết thì ta có tỉ lệ n Fe : n O = 200 : 287 (gần bằng 

0,7). 

Mà lượng Fe ban đầu không phản ứng hết nên tỉ lệ của oxit cần tìm nhỏ hơn 0,7 → Fe 2 O 3 

Câu 17: A 

• Nung hh Fe; Cu với O 2 → 2,84 g A gồm Fe, Cu và các oxit của chúng. 

m gam hhA td H 2 SO 4 đ, t 0 → 0,0225 mol SO 2 (!) + ddB . 


Cô cạn ddB thu được 6,6 g muối. 

HD• Đặt n Fe = x mol; n Cu = y mol. 








m muối = m Fe2(SO4)3 + m CuSO4 = x/2 × 400 + y × 160 = 6,6 (*) 


• m O2 = m hh - m Cu - m Fe = 2,84 - 56x - 64y → 

Theo bảo toàn e: 3 × n Fe + 2 × n Cu = 4 × n O2 + 2 × n SO2 

→ (**) 

Từ (*) và (**) → x = 5 × 10 -3 mol; y = 0,035 mol → n O2 = 0,01 mol 

→ V O2 = 0,01 × 22,4 = 0,224 lít 

Câu 18: D 

• 17,1 gam hhX + HCl → 0,2 mol H 2 ↑ 

17,1 gam hhX + O 2 

• hhX + HCl 

Ta có hpt 

• hhX + O 2 

Theo bảo toàn e: 4 × n Sn + 3 × n Cr = 4 × n O2 → n O2 = (4 × 0,1 + 3 × 0,1) : 4 = 0,175 mol 

Câu 19: B 

Câu 20: A 

Câu 21: C 

A có thể là H 2 hoặc SO 2 

Câu 22: A 

A là SO 2 

Đề hòa tan 1,9(g) kim loại A thì không vần dùng hết 200(ml) dung dịch HCl 0,5(M) 


Câu 23: C 








Do còn kim loại dư nên trong dung dịch chỉ có muối sắt(II), không có muối sắt(III) 


nên Fe hết, Cu dư 

Câu 24: B 

Do Fe dư nên trong dung dịch chứa 

Câu 25: A 

Câu 26: D 

Câu 27: D 

Câu 28: C 

Dung dịch X có 

Câu 29: B 

Tổng hệ số của 

Câu 30: C 

sai vì 

Câu 31: A 

đều có tính lưỡng tính 

không lưỡng tính 










Câu 32: C 

Câu 33: C 

Câu 34: D 

Số mol Fe được tạo thành sau phản ứng nhiệt nhôm: 

+) Hiệu suất không phải 100% nên 

Vậy 

Câu 35: A 

Câu 36: D 

tạo 2 muối, dung dịch có 










Câu 37: C 

(1) 

(2) 

Gọi x là n 

ở pt (2) H+ hết nên ta có 

x-3/4x=3.2/64 ==> x=0.2 

Câu 38: A 

b) sai do Cr tạo được cả oxi bazo và oxit axit 

e) sai vì crom chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, không tồn tại ở dạng đơn chất 

Vậy các phương án đúng là:a,c,d,g,h 

Câu 39: A 

Ta có các bán phản ứng: 

Nên ta được: 

Gọi x,y lần lượt là hệ số của 

Bảo toàn nguyên tố K ta được: 

Bảo toàn nguyên tố S ta được: 

Giải hệ pt (1,2) ta được: x=y=8 

Phương trình đầy đủ là: 

Tổng hệ số là : 1+3+8+8+1+4=25 

Câu 40: B 











Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 22,4g Fe bằng dd H 2 SO 4 đặc,nóng (vừa đủ) thu được dd X. Nhúng 1 thanh Cu 

vào dd X đến khi phản ứng xong thì khối lượng thanh Cu thay đổi bao nhiêu gam? (H= 100%) 

A. Không thay đổi 

B. Giảm 6,4g 

C. Giảm 12,8g 

D. Giảm 19,2g 

Câu 2. Chia 9,44 gam hỗn hợp bột gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 thành hai phần bằng nhau: 

• Phần I: Cho tác dụng với CO dư ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,92 gam chất rắn 

• Phần II: Cho tác dụng với CuSO 4 dư đến khi kết thúc phản ứng thu được 4,96 gam chất rắn Thành phần 

phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là: 

A. 35,59 % 

B. 30,51 % 

C. 33,92 % 

D. 37,73 % 

Câu 3. Cho hỗn hợp X gồm MgO và Fe 3 O 4 . Biết X tác dụng vừa đủ với 50,96 gam dung dịch H 2 SO 4 25,0 

%. Còn khi cho X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO 3 đặc, nóng thì tạo 739,2 ml khí Y là sản phẩm 

khử duy nhất (đo ở 27,3 o C, 1 atm). Vậy khối lượng hỗn hợp X là: 

A. 6,36 gam 

B. 7,36 gam 

C. 8,36 gam 

D. 9,36 gam 

Câu 4. Ở đk thường Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 

68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm 3 . Nếu coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán 

kính gần đúng của nó là: 

A. 0.125nm 

B. 0,155nm 

C. 0,134nm 

D. 0,165nm 

Câu 5. Hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ đến dư dd NH 3 có lẫn NH 4 Cl vào dd CuSO 4 : 

A. Xuất hiện kết tủa màu xanh lam 

B. Xuất hiện kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa tan ra tạo dd xanh thẫm 

C. Không xuất hiện kết tủa, dd màu xanh lam 

D. Không xuất hiện kết tủa, dd xanh lam chuyển sang xanh thẫm 

Câu 6. Cho m gam bột Fe vào 800ml dung dịch chứa AgNO 3 0,2M và HNO 3 0,25M. Sau khi các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn, thu được 1,4m gam hỗn hợp kim loại và V lít khí No (duy nhất, đktc). Giá trị của m và V 

lần lượt là: 

A. 28,73 và 2,24 

B. 21,5 và 1,12 

C. 8,6 và 1,12 

D. 25 và 2,24 

Câu 7. Có các chất rắn sau: CaCO3, Fe(NO3)2 , FeS, CuS, NaCl và các dd HCL, H2SO4 loãng. nếu cho 

lần lượt từng chất rắn vào từng dd axit thì bao nhiêu trường hợp có phản ứng xảy ra 

A. 6 

B. 7 

C. 4 

D. 5 

Câu 8. Cho 0,24 mol Fe và 0,03 mol Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng , kết thúc phản ứng thu được dung 

dịch X và 3,36 gam kim loại dư. Khối lượng muối có trong dung dịch X là : 

A. 65,34 gam 

B. 48,6 gam 

C. 58,08 gam 

D. 56,97 gam 










Câu 9. 

A. Cu2O, CuO. 

B. CuS, CuO. 

C. Cu2S, CuO. 

D. Cu2S, Cu2O. 

Câu 10. Để tách được Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp. Nên chọn hoá chất sau (các điều kiện có đủ): 

A. KOH, HCl 

B. NaOH, CO2, HCl 

C. NaOH, CO2, HNO3 

D. KOH, H2SO4 98% 

Câu 11. Cho 15,12 gam hỗn hợp X gồm kim loại M có hoá trị không đổi (đứng trước H trong dãy hoạt 

động hoá học) và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 12,432 lít H 2 (đktc). Mặt khác 15,12 gam 

hỗn h ợp X tác dụng với HNO 3 loãng dư thu được 9,296 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) . Thành 

phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là 

A. 40% 

B. 50% 

C. 60% 

D. 56% 

Câu 12. Nguyên tắc sản xuất gang : 

A. Dùng than cốc để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. 

B. Dùng khí CO để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. 

C. Dùng oxi để oxi hóa các tạp chất trong sắt oxit. 

D. Loại ra khỏi sắt oxit một lượng lớn C, Mn, Si, P, S. 

Câu 13. Để làm sạch một mẫu bạc có lẫn tạp chất là Fe, Cu có thể ngâm mẫu bạc này vào một lượng dư 

dung dịch : 

A. FeCl 3 

B. AgNO 3 . 

C. A, B đều đúng. 

D. A, B đều sai. 

Câu 14. Có thể khử muối sắt (III) thành muối sắt (II) 

A. HF 

B. HCl 

C. HBr 

D. HI 

Câu 15. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1mol Fe 2 O 3 vào dung dịch HNO 3 loãng, dư 

thu được dung dịch A và khí B không màu, hóa nâu trong không khí. Dung dịch A cho tác dụng với dung 

dịch NaOH dư thu được kết tủa. Lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu 

được chất rắn có khối lượng là 

A. 23,0 gam 

B. 32,0 gam 

C. 16,0 gam 

D. 48,0 gam. 

Câu 16. Dùng m g Al để khử hoàn toàn một lượng Fe 2 O 3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 g. 

Hỏi lượng nhôm đã dùng m là: 

A. 0.54g 

B. 0.24g 

C. 0.56g 

D. 0.28g 










Câu 17. Nung nóng 16,8 gam bột sắt trong không khí thu được m gam hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Hoà tan 

hết m gam X bằng H 2 SO 4 đặc nóng dư thoát ra 5,6 lít SO 2 (đktc). Giá trị của m : 

A. 20 g 

B. 23 g 

C. 25 g 

D. 27.1 g 

Câu 18. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 3,24 gam Al và m gam Fe 3 O 4 . Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo 

kim loại. Đem hòa tan các chất thu được sau phản ứng nhiệt nhôm bằng dung dịch Ba(OH) 2 có dư thì 

không thấy chất khí tạo ra và cuối cùng còn lại 15,68 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số 

của m là 

A. 18,56 

B. 10,44 

C. 8,12 

D. 116,00 

Câu 19. hòa tan hết hỗn hợp gồm a mol FeS2 và 0.1 mol Cu2S trong dd HNO3 loãng,chỉ thu được 2 muối 

sunfat và có khí NO thoát ra.Tìm a 

A. 0.2 

B. 0.15 

C. 0.25 

D. 0.1 

Câu 20. khi bị oxh bởi HNO 3 thì 1 phân tử FeS 2 phải nhường 

A. 8e 

B. 17e 

C. 15e 

D. 14e 

Câu 21. dd X chứa 0,4 mol HCl va 0,05 mol Cu(NO 3 ) 2 .Cho m g bột Fe vào dd, khuấy đều cho đến khi 

phản ứng kết thúc được chất rắn X gồm 2 kim loại có khối lượng 0.8m g.giả thiết sán phẩm khử HNO 3 chỉ 

cho ra NO.m? 

A. 30 

B. 40 

C. 35 

D. 45 

Câu 22. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng. Sau 

khi kết thúc thí nghiệm thu được hỗn hợp Y gồm bốn chất có khối lượng 4,784 g. Khí đi ra khỏi ống 

sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 9,062 g kết tủa. Thành phần % về khối lượng 

của Fe2O3 trong hỗn hợp X là 

A. 13,04% 

B. 86,96% 

C. 16,04%. 

D. 6,01%. 

Câu 23. Muối Fe 2+ làm mất màu dung dịch KMnO 4 trong môi trường axít tạo ra ion Fe 3+ . Còn ion Fe 3+ tác 

dụng với tạo ra I 2 và Fe 2+ . Sắp xếp các chất oxi hoá Fe 3+ , I 2 và MnO 4 - theo thứ tự sau: 

A. Fe 3+ > I 2 > MnO 4 - 

B. I 2 > MnO 4 - > Fe 3+ 

C. I 2 < MnO - 4 < Fe 3+ 

D. MnO 4 - > Fe 3+ > I 2 

Câu 24. Cho 4,88 gam hỗn hợpA: Fe3O4 và Fe phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng rất dư, thu được 

dung dịch B và 0,56 lít H2 (điều kiện chuẩn). Thể tích dung dịch KMnO4 0,25 M tối thiểu cần để phản 

ứng hết dung dịch B là: 

A. 20 ml 

B. 32 ml 

C. 40 ml 

D. 75 ml 










Câu 25. Khử m gam Fe 2 O 3 bằng CO một thời gian được chất rắn X. Hoà tan hết chất rắn X trong dung 

dịch HNO 3 loãng, thu được 0,224 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Cô cạn dung dịch sau 

phản ứng được 18,15 gam muối khan. Hiệu suất của phản ứng khử oxit sắt bằng: 

A. 26,67 % 

B. 30,25 % 

C. 13,33 % 

D. 25,00 % 

Câu 26. Cho m gam Fe vào dung dịch chứa H 2 SO 4 và HNO 3 thu được dung dịch X và 4,48 lít NO ( sản 

phẩm khử duy nhất) . Thêm tiếp H 2 SO 4 vào X thì lại thu được thêm 1,792 lít NO (duy nhất) và dung dịch 

Y. Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu mà không có khí bay ra (các khí đo ở đktc). Khối lượng của 

Fe đã cho vào là: 

A. 11,2 g 

B. 16,24 g 

C. 16,8 g 

D. 9,6 g 

Câu 27. Hòa tan hết m gam Fe bằng 400ml dung dịch HNO 3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 

được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: 

A. 7,84 

B. 6,12 

C. 5,60 

D. 12,24 

Câu 28. Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch dư chứa một trong những chất sau: FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 , 

Pb(NO 3 ) 2 , NaCl, HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng, NH 4 NO 3 . Số trường hợp phản ứng chỉ tạo thành muối sắt (II) là: 

A. 3 

B. 4 

C. 5 

D. 6 

Câu 29. Trong các kim loại Mg, Al, Cu, Ag, những kim loại nào sau đây đẩy được sắt ra khỏi dung dịch 

muối sắt (III)? 

A. Mg 

B. Mg và Al 

C. Al và Cu 

D. Mg và Ag 

Câu 30. Cho Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch X. Dãy gồm các chất đều tác dụng 

được với dung dịch X là: 

A. KMnO 4 , Br 2 , Cu 

B. Br 2 , KMnO 4 , HCl 

C. Br 2 , Cu, Ag 

D. Fe, NaOH, Na 2 SO 4 

Câu 31. Trong các oxit FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 những chất có khả năng tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng có khí 

SO 2 bay ra là 

A. chỉ có FeO và Fe 3 O 4 . 

B. chỉ có Fe 3 O 4 . 

C. chỉ có FeO. 

D. chỉ có FeO và Fe 2 O 3 . 

Câu 32. Để m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thành 24 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , 

Fe 2 O 3 . Cho 24 gam B tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng được 4,48 lít khí SO 2 (đktc). Tính m. 

A. 11,2 gam 

B. 16,8 gam 

C. 5,04 gam 

D. 19,04 gam 

Câu 33. Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol FeS 2 và 0,01 mol FeS tác dụng với H 2 SO 4 đặc tạo thành Fe 2 (SO 4 ) 3 , 

SO 2 và H 2 O. Lượng SO 2 sinh ra làm mất màu V lít dung dịch KMnO 4 0,2M. Giá trị của V là: 










A. 0,36 

B. 0,12 

C. 0,48 

D. 0,24 

Câu 34. Hỗn hợp A gồm 0,56 gam Fe và 16 gam Fe 2 O 3 . Trộn A với a mol bột nhôm rồi nung ở nhiệt độ 

cao( không có không khí ) thu được hỗn hợp B. Nếu cho B tan trong H 2 SO 4 loãng dư thì thu được V lít khí 

, nhưng nếu cho B tan trong NaOH dư thì thu được 0,25V lít khí ( các khí trong cùng điều kiện).Tìm 

khoảng biến thiên của khối lượng nhôm ( nếu phản ứng nhiệt nhôm chỉ tạo ra Fe) 

A. 0,06 gam < mAl ≤ 6,661 gam 

B. 0,07 gam < mAl ≤ 6,5gam 

C. 0,08 gam < mAl ≤ 6,4 gam 

D. 0,05 gam < mAl ≤ 6,8 gam 

Câu 35. Giữa muối đicromat (Cr 2 O 2- 7 ) có màu đỏ da cam và muối cromat (CrO 2- 4 ) có màu vàng tươi có sự 

cân bằng trong dung dịch nước như sau: 

Cr 2 O 2- 7 + H 2 O ←⎯⎯→ 

⎯ 2CrO 2- 4 + 2H + 

(màu vàng da cam) (màu vàng tươi) 

Nếu lấy ống nghiệm đựng dung dịch K 2 Cr 2 O 7 cho từ từ dung dịch xút vào ống nghiệm trên thì sẽ có hiện 

tượng: 

A. Dung dịch chuyển dần sang màu vàng tươi 

B. Hóa chất trong ống nghiệm nhiều dần, màu dung dịch trong ống nghiệm không đổi 

C. Thấy màu vàng da cam nhạt dần do có sự pha loãng của dung dịch xút 

D. Không thấy có hiện tượng gì vì không có xảy ra phản ứng 

Câu 36. Cho 17,8 gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 )2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau 

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử 

duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là: 

A. 6,48 và 4,48 

B. 10,68 và 4,48 

C. 10,68 và 2,24 

D. 6,48 và 2,24 

Câu 37. Cho 35,48 gam hỗn hợp X gồm Cu và FeCO 3 vào dung dịch HNO 3 loãng, đun nóng và khuấy 

đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được NO; 0,03 mol khí CO 2 ; dung dịch Y và 21,44 gam 

kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được khối lượng chất rắn khan là: 

A. 38,82 gam 

B. 36,42 gam 

C. 36,24 gam 

D. 38,28 gam 

Câu 38. Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng? 

A. Thêm dư NaOH vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng. 

B. Thêm dư NaOH và Cl 2 vào dung dịch CrCl 2 thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng. 

C. Thêm từ từ dung dịch NH 3 vào dung dịch AlCl 3 thấy xuất hiện kết tủa trắng tan lại trong NH 3 dư 

D. Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaCrO 2 thấy xuất hiện kết tủa lục xám, sau đó tan lại. 

Câu 39. Chia 30,4 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với dung 

dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Hòa tan phần 2 trong 

550ml dung dịch AgNO 3 1M, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y. Nồng độ mol của Fe(NO 3 ) 2 trong 

dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không thay đổi trong quá trình phản ứng) là: 

A. 0,182M 

B. 0,091M 

C. 0,181M 

D. 0,363M 

Câu 40. Cho hh gồm Fe và Cu t/d với các hóa chất sau: (1) dd HCl; (2) khí oxi, t 0 ; (3) dd NaOH; (4) dd 

H 2 SO 4 đặc, nguội; (5) dd FeCl 3 . Số hóa chất chỉ t/d với 1 trong 2 kim loại là: 

A. 3 

B. 5 










C. 2 

D. 4 


Câu 1: C 

• 0,4 mol Fe + H 2 SO 4 đ, t o → ddX gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 

Nhúng 1 thanh Cu + ddX. 

• n Fe2(SO4)3 = n Fe : 2 = 0,4 : 2 = 0,2 mol. 

• Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu → 2FeSO 4 + CuSO 4 

n Cu = n Fe2(SO4)3 = 0,2 mol → m Cu = 0,2 × 64 = 12,8 gam. 

→ Khối lượng thanh Cu giảm 12,8 gam 

Câu 2: A 

• Chia 9,44 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 thành hai phần bằng nhau: 

- P1 4,72 g + CO dư, t o → 0,07 mol Fe. 

- P2 4,72 g + CuSO 4 

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 

Theo tăng giảm sau phản ứng m Fe tăng = 4,96 - 4,72 = 0,24 mol → n Fe = 0,24 : 8 = 0,03 mol. 

→ 

Câu 3: B 

• hhX gồm MgO x mol và Fe 3 O 4 y mol 

hhX + 0,104 mol H 2 SO 4 

→ x + 4y = 0,13 (*) 

• hhX + HNO 3 đ, t o → 0,03 mol NO 2 ↑ 

Theo bảo toàn e: 1 × n Fe3O4 = 1 × n NO2 → y = 0,03 mol → x = 0,13 - 0,03 × 4 = 0,01 mol. 

→ m hhX = m MgO + m Fe3O4 = 0,01 × 40 + 0,03 × 232 = 7,36 gam 

Câu 4: A 

Thể tích của nguyên tố: 

Thể tích của 1 nguyên tử: 

mặt khác 


Câu 5: B 









Khi dung dịch có lẫn sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm phân tử phân li 

rất ít, không tạo ra được để kết tủa với , sẽ tạo phức ngay với do đó không có kết tủa 

xanh xuất hiện, dung dịch trở nên xanh đậm 

Câu 6: B 

Hỗn hợp 2 kim loại nên Fe dư, nên dung dịch chứa chỉ chứa muối của 

Câu 7: A 

Các cặp xảy ra phản ứng: 

Câu 8: B 

Do có 3,36 kim loại dư nên phản ứng sẽ chỉ tạo Fe(NO 3 ) 2 . 

Ta có ∑ nguyên tố sắt: n Fe = 0,24 + 0,03 × 3 = 0,33 mol. 

Mặt khác: n Fe dư = 3,36 ÷ 56 = 0,06 mol 

→ n Fe phản ứng = 0,33 - 0,06 = 0,27 mol → m Fe(NO3)2 = 0,27 × ( 56 + 62 × 2 ) = 48,6 gam. 

Câu 9: D 

Câu 10: B 

Câu 11: B 

Ở cả 2 lần M không thay đổi số oxi hóa, Fe thay đổi giữa 

% % 

Câu 12: B 

Nguyên tắc sản xuất gan là dùng khí CO để khử sắt oxi ở nhiệt độ cao 


Câu 13: C 








Loại Fe,Cu bỏ bằng 

do Ag không phản ứng, thu được Ag bằng lượng ban đầu 


Loại Fe,Cu bỏ bằng do Fe,Cu phản ứng với tạo ra Ag, thu được Ag lớn hơn lượng ban đầu 

Câu 14: D 

Vì vậy HI có thể thử muối sắt(III) thành muối sắt(II) 

Câu 15: D 

Câu 16: A 

Câu 17: A 

Câu 18: A 

Theo đề ra 

Đem hòa tan các chất thu được sau phản ứng nhiệt nhôm bằng dung dịch Ba(OH)2 có dư thì không thấy chất 

khí tạo ra và cuối cùng còn lại 15,68 gam chất rắn 

Vậy sau phản ứng Al không dư và có thể dư 

Phản ứng 

Chất rắn còn lại có thể là 


Vậy khối lượng m cần tìm là 

Câu 19: A 

Bảo toàn S: 

Câu 20: C 

Câu 21: B 

Hỗn hợp 2 kim loại nên Fe dư, nên dung dịch chứa chỉ chứa muối của 










Câu 22: B 

Câu 23: D 

Muối làm mất màu dung dịch trong môi trường axít tạo ra ion nên tính oxi hóa 

. 

Còn ion tác dụng với tạo ra nên tính oxi hóa 

Vậy tính oxi hóa: 

Câu 24: B 

Vì dư nên toàn bộ lượng Fe chỉ tác dụng với 

Câu 25: C 

Câu 26: B 

Dung dịch Y hòa tan vừa hết Cu nên dung dịch sau cùng chứa cation 

Câu 27: A 

Câu 28: A 


Câu 29: B 






Description: Description: D:\C ài lại\Moon\Hóa\Sat-cromdong\Moon\New 

folder (2)\21 - Ô n tập C r–Fe–C u v à một 

số kim loại quan trọng-Đề 12_files\latex(138).php 

, 



Mg, Al đẩy được Fe ra khỏi dung dịch 

nếu dung dư 

Cu tác dụng được với 

nhưng chỉ tạo ra 


Ag không phản ứng 

Câu 30: A 

tác dụng với với ; Cu tác dụng được với 

Câu 31: A 

tác dụng với đặc nóng thay đổi số oxi hóa nên có khí bay ra 

Câu 32: D 

Quy đổi hỗn hợp B thành Fe và O với số mol a,b 

Câu 33: D 

Câu 34: A 

Số mol Fe được tạo thành sau phản ứng nhiệt nhôm: 

+) Hiệu suất không phải 100% nên 

Vậy 

Câu 35: A 

xút có nghĩa là dd NaOH. Khi cho vào 

sẽ giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, 

sẽ tăng. dd chuyển sang màu vàng tươi 

Câu 36: C 

-Cho Fe vào dd Cu(NO3)2, H2SO4 --> hh kim loại + NO 

=> HH kim loại: Cu,Fe 

Ta có: nCu2+ =0,16mol ; nH+ = 0,4mol 

PT: 3Fe + 8H+ + 2NO3- --> 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O (1) 







D 

e 

s 

c 




Fe + Cu2+ --> Fe2+ + Cu (2) 

(1)(2):nNO=1/4nH+= 0,1mol => VNO=2,24lít 

Tổng số mol Fe pứ=nCu2+ + 3/8nH+ = 0,31mol 

=> mFe dư= 17,8-0,31.56=0,44 gam 

=>Khối lượng của hh kim loại: m= mFe+ mCu=0,44+ 0,16.64=10,68gam 

Câu 37: B 

35,48 gam hỗn hợp X gồm 

Nhận xét ta thấy 

21,44 là Cu 


rphản ứng là x 

Vậy khối lượng chất rắn khan 

Sẽ tạo muối sắt II vì kim loại dư 

Câu 38: C 

C không đúng, do không tan trong dư 

Câu 39: B 

Gọi số mol của Fe,Cu trong mỗi phần là:x,y 

=> 56x+64y=30,4/2=15,2 

-Phần 1: - Cho hh + H2SO4đặc,nóng: 

Theo ĐLBT e:3x+2y=0,6 

=> x=0,1 ; y=0,15 

-Phần 2: - Cho hh + AgNO3: 

PT: Fe + 2AgNO3 --> 2Ag + Fe(NO3)2 (1) 

Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag (2) 

=> nAg(1)(2)= 2(nFe+nCu)=0,5 mol < nAgNO3 bđ=0,55 mol 

AgNO3 dư: AgNO3 + Fe(NO3)2 --> Ag + Fe(NO3)3 (3) 

=> nAgNO3 (3)=0,55-0,5=0,05mol 

=> Số mol Fe(NO3)2 còn=0,1-0,05=0,05mol 

=> CM[Fe(NO3)2]=0,05/0,55=0,091 M 

Câu 40: C 

dd HCl chỉ tác dụng với Fe 

Khí oxi tác dụng được với cả 2 

NaOH không tác dụng với cả 2 

đặc nguội chỉ tác dụng với Cu, Fe bị thụ động 

dd tác được với cả 2 











Câu 1. Không thể điều chế FeCl 3 bằng phản ứng 

A. Fe + Cl 2 

B. Fe(OH) 3 + HCl 

C. FeCl 2 + Cl 2 

D. Fe 2 O 3 + Cl 2 

Câu 2. Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên nhưng hiếm là: 

A. Hematit 

B. Xiderit 

C. Manhetit 

D. Pirit 

Câu 3. Ion đicromat Cr 2 O 2- 7 , trong môi trường axit, oxi hóa được muối Fe 2+ tạo muối Fe 3+ , còn đicromat bị 

khử tạo muối Cr 3+ . Cho biết 10 ml dung dịch FeSO 4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,1M, 

trong môi trường axit H 2 SO 4 . Nồng độ mol/l của dung dịch FeSO 4 là: 

A. 0,52M 

B. 0,62M 

C. 0,72M 

D. 0,82M 

Câu 4. Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 0,2M và AgNO 3 0,1M với cường độ dòng điện I = 3,86 A. 

Tính thời gian điện phân để được một khối lượng kim loại bám vào bên catot là 1,72 gam. 

A. 250 s 

B. 500 s 

C. 750 s 

D. 1000 s 

Câu 5. Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được V lít hỗn 

hợp khí Y (ở đktc) gồm NO và N 2 O có tỉ khối so với H 2 bằng 19. Mặt khác nếu cho hỗn hợp X này tác 

dụng với khí CO dư thì sau phản ứng kết thúc thu được 9,52 gam Fe. Giá trị của V bằng: 

A. 0,956 lít 

B. 0,896 lít 

C. 0,456 lít 

D. 0,336 lít 

Câu 6. Đồng thanh, đồng thau, đồng bạch lần lượt là hợp kim của Cu với: 

A. Zn, Sn, Ni 

B. Ni, Sn, Zn 

C. Sn, Zn, Ni 

D. Ni, Zn, Sn 

Câu 7. Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M thu được 2 muối 

có tỉ lệ mol 1 : 1. Vậy giá trị của V là: 

A. 50 ml 

B. 100 ml 

C. 150 ml 

D. 200 ml 

Câu 8. Hỗn hợp X gồm Fe và Cu có tỉ lệ khối lượng mFe : mCu = 7 : 8. Cho 6 gam hỗn hợp X vào một 

lượng dd HNO 3 1M khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn thu được một phần chất rắn không tan nặng 4,32 

gam và V lit NO (đktc). Tính thể tích HNO 3 đã dùng và thể tích NO thoát ra? 

A. 0,12 ; 0,672 

B. 0,12 ; 0,448 

C. 0,08 ; 0,448 

D. 0,08 ; 0,672 

Câu 9. Phát biểu nào dưới đây không đúng? 

A. Nguyên tử khối crom là 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện 

B. Crom là nguyên tố thuộc ô thứ 24 , chu kỳ IV, nhóm VIB, có cấu hình e [Ar]3d 5 4s 1 

C. Trong hợp chất , crom có các mức oxi hóa đặt trưng là +2, +3 và +6 










D. Khác với kim loại phân nhóm chính, crom có thể tham gia liên kết bằng e của cả phân lớp 4s và 3d 

Câu 10. Không thể điều chế Cu từ CuSO 4 bằng cách: 

A. Điện phân nóng chảy muối 

B. Dùng Fe để khử Cu 2+ ra khỏi dung dịch muối 

C. Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa Cu(OH) 2 , đem nhiệt phân rồi khử CuO tạo ra 

bằng CO 

D. Điện phân dung dịch muối 

Câu 11. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được 

dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là 

A. 0,04 

B. 0,075 

C. 0,12 

D. 0,06 

Câu 12. Từ 20 tấn quặng hematit chứa 80% Fe 2 O 3 thì sản xuất được bao nhiêu tấn gang chứa 96% Fe? 

Biết rằng hiệu suất quá trình sản xuất là 99%. (Fe = 56; O = 16) 

A. 11,55 tấn. 

B. 11,78 tấn. 

C. 10,86 tấn. 

D. 10,64 tấn. 

Câu 13. Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ(ở dạng bột) theo tỷ lệ mol 2:1 bằng dung dịch HCl dư 

thu được dung dịch X và chất rắn Y.Khối lượng chất rắn Y là 

A. 9,6 gam 

B. 6,4 gam 

C. 3,2 gam 

D. 4,8 gam 

Câu 14. hoà tan 52,8 gam hh Cu và một oxit sắt bằng dd HNO 3 dư.thu được 4,48l hh khí X [dktc]gồm NO 

va NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 19 và dd Y ,cô cạn Y thu được 164g muối khan. công thức oxit sắt là 

A. FeO 

B. Fe 2 O 3 

C. Fe 3 O 4 

D. FeO HOẶC Fe 2 O 3 

Câu 15. Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,13 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa bao nhiêu gam 

Cu kim loại? (biết NO là sản phẩm khử duy nhất) 

A. 2,88gam 

B. 3,92gam 

C. 3,2 gam 

D. 5,12gam 

Câu 16. Để khử hoàn toàn 23,2 g một oxit kim loại , cần dùng 8,96 lit khí H2 (đkc) . Kim loại đó là 

A. Mg 

B. Cu 

C. Fe 

D. Cr 


dư. Phản ứng xong thu được dung dịch X và chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y bằng 

A. 12,8 gam 

B. 6,4 gam. 

C. 23,2 gam 

D. 16,0 gam. 

Câu 18. Đem hoà tan 6,07 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , ZnO bằng dd NaOH dư,sau phản ứng 

xong,còn lại một lượng chất rắn,để hoà tan hết lượng chất rắn này cần dùng 100 ml dd HNO 3 0,6M. Nếu 

đem khử 6,07 gam hỗn hợp A trên bằng H 2 ở nhiệt độ cao nhằm tạo ra kim loại thì cần dùng 0,06 mol H 2 . 

Khối lượng mỗi oxit có trong 6,07 gam hỗn hợp A là? 

A. 1,6; 1,53; 2,94 










B. 1,6; 2,04; 2,43 

C. 1,92; 2,04; 1,75 

D. 3,2; 1,02; 1,67 

Câu 19. Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 

khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của 

m là: 

A. 1,92 gam 

B. 3,20 gam 

C. 0,64 gam 

D. 3,84 gam 

Câu 20. Hỗn hợp X gồm Al, Fe 2 O 3 , Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong 

A. NaOH dư. 

B. HCl dư. 

C. AgNO 3 dư. 

D. NH 3 dư. 

Câu 21. Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3 O 4 trong dung dịch HCl dư sau phản ứng còn lại 8,32 gam 

chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam chất rắn. m có giá trị là 

A. 31,04 gam. 

B. 40,10 gam. 

C. 43,84 gam. 

D. 46,16 gam. 

Câu 22. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Fe 2+ có tính khử yếu hơn so với Cu? 

A. Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu . 

B. Fe 2+ + Cu → Cu 2+ + Fe. 

C. 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+ . 

D. Cu 2+ + 2Fe 2+ → 2Fe 3+ + Cu. 

Câu 23. Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, FeCl 3 vào nước chỉ thu được dung dịch Y gồm 3 muối và 

không còn chất rắn. Nếu hoà tan m gam X bằng dung dịch HCl thì thu được 2,688 lít H 2 (đktc) . Dung dịch 

Y có thể hoà tan vừa hết 1,12 gam bột sắt. m có trị là: 

A. 46,82 gam. 

B. 56,42 gam. 

C. 41,88 gam. 

D. 48,38 gam. 

Câu 24. Cho 2.236g hh A dạng bột gồm Fe và Fe3O4 hòa tan hoàn toàn trong 100ml dd HNO3 có nồng độ 

C(mol/l)có 246.4ml khí NO(đktc) thoát ra.Sau p/ư còn lại 0.448g kim loại.Trị số của C là: 

A. 0.5M 

B. 0.68M 

C. 0.4M 

D. 0.72M 

Câu 25. Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng : 

CuFeS 2 ------>X--------->Y--------->Cu 

Hai chất X,Y lần lượt là : 

A. Cu 2 O,CuO 

B. CuS,CuO 

C. Cu 2 S,Cu 2 O 

D. Cu 2 S,CuO 

Câu 26. Cho 26 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tan trong dung dịch HCl dư, lượng H 2 sinh ra có khả 

năng khử tối đa m gam CuO. Giá trị của m có thể là: 

A. 32,0 

B. 33,6 

C. 38,4 

D. 40,0 










Câu 27. Cho dd X chứa H 2 SO 4 (loãng) và KMnO 4 lần lượt vào các dd FeCl 2 ,FeSO 4 , CuSO 4 , MgSO 4 ,H 2 S, 

HCl(đặc). Số trường hợp xảy ra p/ư oxi hóa -khử là: 

A. 6 

B. 5 

C. 3 

D. 4 

Câu 28. Cho 17,8 gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO) 3 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau 

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp bột kim loại và NO (sản phẩm khử duy nhất, 

ở đktc). Giá trị của m: 

A. 16,8 

B. 17,8 

C. 13,48 

D. 10,68 

Câu 29. Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2 O 3 , MgO cần dùng vừa đủ 225 ml dung dịch 

HCl 2M. Mặt khác, nếu đốt nóng 12 gam X trong khí CO dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 10 

gam chất rắn Y. Phần trăm khối lượng Fe 2 O 3 trong hỗn hợp X bằng: 

A. 33,33 % 

B. 40,00 % 

C. 66,67 % 

D. 50,00 % 

Câu 30. Nhúng một thanh Al vào dung dịch hỗn hợp FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 , sau một thời gian lấy thanh Al 

ra thấy khối lượng của thanh Al không đổi, thu được dung dịch A. Vậy dung dịch A có chứa: 

A. Al 2 (SO 4 ) 3 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 

B. Al 2 (SO 4 ) 3 ; FeSO 4 

C. FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 

D. Al 2 (SO 4 ) 3 ; FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 

Câu 31. Thể tích (lít) dung dịch H 2 SO 4 98% (d =1,84g/ml) tối đa có thể được điều chế từ 120 kg FeS 2 là: 

A. 108,7 lít 

B. 114,5 lít 

C. 184 lít 

D. 120 lít 

Câu 32. Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H 2 SO 4 (đ, nóng) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Với các chất: Fe, 

FeCO 3 , FeO, Fe(NO 3 ) 2 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeSO 4 , Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 , FeS, FeS 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 thì số chất (X) có 

thể thực hiện sơ đồ phản ứng trên là: 

A. 7 

B. 6 

C. 5 

D. 8 

Câu 33. Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra khi cho từng mẩu kim loại Fe, Cr, Al vào dung dịch 

NaOH? 

A. 1 

B. 2 

C. 0 

D. 3 

Câu 34. Hoà tan 7,68 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và Cu trong dung dịch HCl khi axit hết người ta thấy cũn lại 3,2 

gam Cu dư. Khối lượng của Fe 2 O 3 ban đầu là 

A. 4,48 gam. 

B. 4,84 gam. 

C. 3,2 gam. 

D. 2,3 gam 

Câu 35. Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl2 và FeCl3. Phản ứng 

xong thu được chất rắn B nguyên chất và dung dịch C. Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 










kết tủa D và dung dịch E. Sục CO2 đến dư vào dung dịch E, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không 

đổi thu được 8,1 g chất rắn. Thành phần %(m) của Fe và Zn trong A lần lượt là: 

A. 51,85; 48,15 

B. 50,85; 49,15 

C. 49,85; 50,15 

D. 30,85; 69,15 

Câu 36. Dẫn 11,2 lít hỗn hợp khí(đkc) gồm CO và H 2 có tỉ khối hơi so với Hydro bằng 4,5 qua ống chứa 

0,4 mol Fe 2 O 3 và 0,2 mol CuO nung nóng ở nhiệt độ cao.Sau khi phản ứng hoàn toàn lấy chất rắn còn lại 

trong ống cho tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư, thì được V lít NO( sản phẩm khử duy nhất). Giá trị 

của V? 

A. 34,72 

B. 3,73 

C. 20,90 

D. 7,467 

Câu 37. Cho 3,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu (có tỉ lệ mol tương ứng 8:3) vào 100 ml dung dịch chứa 

HNO 3 0,2M, H 2 SO 4 0,9M và NaNO 3 0,4M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được khí NO sản phẩm khử duy 

nhất, cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch thu được sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là: 

A. 13,38 gam 

B. 32,48 gam 

C. 24,62gam 

D. 12,13gam 

Câu 38. Tiến hành các thí nghiệm sau: 

(1) Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl 3 ; 

(2) Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO 4 ; 

(3) Nhúng thanh đồng vào dung dịch FeCl 3 ; 

(4) Nhúng thanh sắt vào dung dịch chứa đồng thời HCl và CuCl 2 ; 

(5) Hai dây đồng và nhôm nối với nhau và để ngoài không khí ẩm; 

(6) Để thanh thép ngoài không khí ẩm; 

(7) Để thanh sắt được mạ kín bằng kẽm ngoài không khí ẩm. 

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là: 

A. 4 

B. 2 

C. 5 

D. 3 

Câu 39. Trong công nghiệp để tinh luyện Cu người ta làm như sau: 

A. Gắn thanh Cu nguyên chất vào catot, gắn lá Cu nguyên chất vào anot và điện phân trong dung dịch 

AgNO 3 

B. Gắn thanh Cu không nguyên chất vào catot, gắn lá Cu nguyên chất vào anot và điện phân trong dung 

dịch CuSO 4 

C. Nhúng thanh Cu không nguyên chất vào dung dịch CuSO 4 

D. Gắn thanh Cu không nguyên chất vào anot, gắn lá Cu nguyên chất vào catot và điện phân trong dung 

dịch CuSO 4 

Câu 40. Cho các dung dịch sau: NaNO 3 , NH 3 , HNO 3 , FeCl 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 , hỗn hợp HCl và NaNO 3 . 

Số dung dịch có thể hoà tan được bột Cu là: 

A. 6 

B. 4 

C. 5 

D. 7 


Câu 1: D 

• 


Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O 








2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 


Fe 2 O 3 + Cl 2 → không phản ứng. 

→ Không thể điều chế FeCl 3 bằng phản ứng D 

Câu 2: C 

• Trong các loại quặng sắt: 

- Quặng hemantit đỏ chứa Fe 2 O 3 khan có % Fe = 2 × 56 : 160 = 70%. 

- Quặng hemantit nâu chứa Fe 2 O 3 .nH 2 O có % Fe < 70 %. 

- Quặng manhetit chứa Fe 3 O 4 có % Fe = 3 × 56 : 232 ≈ 72,41%. 

- Quặng xiđerit chứa FeCO 3 có % Fe = 56 : 116 ≈ 48,28%. 

→ Quặng có hàm lượng sắt cao nhất là manhetit 

Câu 3: C 

Câu 4: C 

• Điện phân CuSO 4 0,02 mol và AgNO 3 0,01 mol với I = 3,86A. 

• Thứ tự điện phân bên catot là Ag + rồi mới đến Cu 2+ 

Giả sử Ag + điện phân hết → m Ag bám vào = 0,01 × 108 = 1,08 gam 

→ m Cu bám vào = 1,72 - 1,08 = 0,64 gam → n Cu 

2+ 

điện phân = 0,01 mol. 

• Điện phân hết 0,01 mol AgNO 3 mất thời gian là: 

Điện phân 0,01 mol CuSO 4 mất thời gian là: 

. 

Vậy thời gian điện phân để được một khối lượng kim loại bám vào bên catot là 

∑t = t 1 + t 2 = 250 + 500 = 750 s 

Câu 5: A 

• 11,6 g hhX 

X + CO dư → 0,17 mol Fe. 

. 


• Coi hhX gồm Fe 0,17 mol và O → m O = 11,6 - 0,17 × 56 = 2,08 gam → n O = 2,08 : 16 = 0,13 mol 

Theo bảo toàn e: 3 × n Fe = 2 × n O + 3 × n NO + 8 × n N2O → 0,17 × 3 = 2 × 0,13 + 3x + 8y (*) 








(**) 


Từ (*) và (**) → x = 3/164 mol; y = 1/41 mol → V NO + V N2O = (3/164 + 1/41) × 22,4 = 0,956 lít 

Câu 6: C 

• Đồng thau là hợp kim Cu-Zn (45% Zn); đồng bạch là hợp kim Cu-Ni (25%); đồng thanh là hợp kim Cu-Sn 

Câu 7: B 

• 3,2 gam 

• Ta có hpt 

→ ∑n HCl = 2 × n CuO + 6 × n Fe2O3 = 2 × 0,02 + 6 × 0,01 = 0,1 mol 

→ V HCl = 0,1 : 1 = 0,1 lít = 100 ml 

Câu 8: C 

Trong 6 gam hỗn hợp X có: mFe=6.7/15 =2,8gam ; mCu= 3,2gam 

-Do khối lượng chất rắn không tan=4,32 gam > 3,2 gam 

=> Fe phản ứng 1 phần, Cu chưa phản ứng 

=>mFe pứ= 6-4,32= 1,68 gam 

=>nFe pứ= 0,03mol 

ĐLBTe: nNO=2/3nFe= 0,02mol => V NO= 0,02.22,4= 0,448lít 

Theo ĐLBT nguyên tố N: nHNO3=4nNO=0,02.4=0,08mol =>VHNO3=0,08/1=0,08 lít 

Câu 9: A 

• Các đáp án B, C, D đúng 

Đáp án A sai vì crom có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối. 

Câu 10: A 

• Có thể điều chế Cu từ CuSO 4 : 

- Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu↓ 

- CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 

Câu 11: D 

• + ↑NO (!) 

• Theo bảo toàn S: 2 × n FeS2 + 1 × n Cu2S = 3 × n Fe2(SO4)3 + 1 × n FeSO4 

→ 2 × 0,12 + a = 3 × 0,06 + 2a → a = 0,06 

Câu 12: A 

• Từ 20 tấn quặng hemantit chứa 80% Fe 2 O 3 → gang chứa 96% Fe. H = 99% 


• 1Fe 2 O 3 → 2Fe 

m Fe2O3 = 20 × 80% : 100% = 16 tấn. 








Theo phương trình: 

tấn. 


Mà H = 99% → m Fe thực tế = 11,2 × 99% : 100% = 11,088 tấn. 

Mà gang chứa 96% Fe → m gang = 11,088 × 100% : 96% = 11,55 tấn 

Câu 13: B 

• + chất rắn Y gồm Cu dư 

• Do Cu dư → Fe +8/3 chuyển hết về Fe +2 

Theo bảo toàn e: 2 × n Cu = 2 × n Fe3O4 → n Cu phản ứng = 2 × 0,1 : 2 = 0,1 mol 

→ m Cu dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol → m Cu dư = 0,1 × 64 = 6,4 gam 

Câu 14: C 

• 52,8 g hh = 19 

• 0,2 mol hhX gồm NO a mol; NO 2 b mol d X/H2 = 19 

Ta có hpt 

• Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Cu x mol; Fe y mol; O z mol → 64x + 56y + 16z = 52,8 (*) 

Theo bảo toàn e: 2 × n Cu + 3 × n Fe = 2 × n O + 3 × n NO + 1 × n NO2 

→ 2x + 3y = 2z + 0,1 × 3 + 0,1 × 1 (**) 

m muối = m Cu(NO3)2 + m Fe(NO3)3 = 188x + y × 242 = 164 (***) 

Từ (*), (**), (***) → x = 0,1 mol; y = 0,6 mol; z = 0,8 mol. 

Ta có n Fe + n O = 0,6 : 0,8 = 3 : 4 → Fe 3 O 4 

Câu 15: C 

• ddA chứa 0,01 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,13 mol HCl + Cu tối đa 

• 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 O (*) 

Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ (**) 

Theo (*) n H + = 0,13 mol; n NO3 - = 0,03 mol → H + dư; n Cu = 0,03 : 2 × 3 = 0,045 mol. 

Theo (**) n Cu = 1/2 × n Cu 2+ = 1/2 × 0,01 = 0,005 mol → ∑n Cu = 0,045 + 0,005 = 0,05 mol 

→ m Cu = 0,05 × 64 = 3,2 gam 

Câu 16: C 

• 23,2 gam M x O y + 0,4 mol H 2 → M + H 2 O 


• Theo bảo toàn khối lượng: m M = m MxOy + m H2 - m H2 = 23,2 + 0,4 × 2 - 0,4 × 18 = 16,8 gam. 









Theo bảo toàn e: 2y/x × n M = 2 × n H2 → 

Biện luận x = 3; y = 4; M M = 56 → Fe 

Câu 17: B 

• + chất rắn Y gồm Cu dư 

• Do Cu dư → Fe +8/3 chuyển hết về Fe +2 

Theo bảo toàn e: 2 × n Cu = 2 × n Fe3O4 → n Cu phản ứng = 2 × 0,1 : 2 = 0,1 mol 

→ m Cu dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol → m Cu dư = 0,1 × 64 = 6,4 gam 

Câu 18: B 

• 6,07 gam hhA chất rắn Fe 2 O 3 

Fe 2 O 3 + 0,06 mol HNO 3 

• m hhA = m Fe2O3 + m Al2O3 + m ZnO = 160x + 102y + 81z = 6,07 (*) 

• Fe 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 

n Fe2O3 = x = 0,06 : 6 = 0,01 mol (**) 

• 6,07 gam hhA + 0,06 mol H 2 thì Al 2 O 3 không bị khử 

→ 6x + 2z = 0,06 × 2 (***) 

Từ (*), (**), (***) → x = 0,01 mol; y = 0,02 mol; z = 0,03 mol 

→ m Fe2O3 = 1,6 gam; m Al2O3 = 2,04 gam; m ZnO = 2,43 gam 

Câu 19: A 

• 0,12 mol Fe + 0,4 mol HNO 3 → NO↑(!) + ddX 

ddX + Cu tối đa 

• Bản chất của phản ứng là quá trình nhường, nhận e 

Theo bảo toàn e: 2 × n Fe + 2 × n Cu = 3 × n NO 


NO 3 - + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O 

n NO = 0,4 : 4 = 0,1 mol 









→ n Cu = (3 × 0,1 - 0,12 × 2) : 2 = 0,03 mol → m Cu = 0,03 × 64 = 1,92 gam 

Câu 20: B 

• hhX gồm Al, Fe 2 O 3 , Cu có số mol bằng nhau. hhX tan hoàn toàn trong HCl dư: 

• 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 


Câu 21: C 

• m gam hh gồm + 8,32 chất rắn. Cô cạn X → 61,92g. 

• Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 


Sau phản ứng thu được ∑n FeCl2 = 3x mol; n CuCl2 = x mol. 

m chất rắn = m FeCl2 + m CuCl2 = 3x × 127 + x × 135 = 61,92 → x = 0,12 mol. 

m hh = m Fe3O4 + m Cu phản ứng + m Cu dư = 0,12 × 232 + 0,12 × 64 + 8,32 = 43,84 gam 

Câu 22: C 

• Nguyên tắc của phản ứng oxi hóa-khử là 

[OXH] mạnh + [KHỬ] mạnh → [KHỬ] yếu + [OXH] yếu 

→ Phản ứng chứng tỏ Fe 2+ có tính khử yếu hơn so với Cu là 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+ 

Câu 23: D 

• m gam hhX 

m gam X + HCl → 0,12 mol H 2 ↑ 

ddY + 0,05 mol Fe 

• m gam X + HCl → 0,12 mol H 2 ↑ 

→ n Mg = 0,12 mol 

Mg + 2FeCl 3 → MgCl 2 + 2FeCl 2 

→ n FeCl2 = 2 × 0,12 = 0,24 mol. 

• ddY + 0,02 mol Fe 


Fe + 2FeCl 3 dư → 3FeCl 2 

n FeCl3dư = 2 × 0,02 = 0,04 mol → ∑n FeCl3 = 0,24 + 0,04 = 0,28 mol 








m X = m Mg + m FeCl3 = 0,12 × 24 + 0,28 × 162,5 = 48,38 gam 

Câu 24: B 


• 2,236 g + 100ml HNO 3 CM → 0,011 mol NO. 

Sau phản ứng dư 0,448 g kim loại. 

• Sau phản ứng thu được 0,448 g kim loại → Fe dư → Fe và Fe +8/3 sau phản ứng đều trở thành Fe +2 

Coi hhA ban đầu gồm Fe x mol; O y mol 

m hhA = 56x + 16y = 2,236 - 0,448 (*) 

Theo bảo toàn e: 2 × n Fe = 2 × n O + 3 × n NO → 2x = 2y + 3 × 0,011 (**) 

Từ (*) và (**) → x = 0,0285 mol; y = 0,012 mol 

n HNO3 = 2 × n Fe(NO3)2 + 1 × n NO = 2 × 0,0285 + 0,011 = 0,068M 

→ C M HNO3 = 0,068 : 0,1 = 0,68M 

Câu 25: C 

Câu 26: B 

• 26 gam Fe, Zn + HCl dư → H 2 

H 2 + CuO tối đa 

• Fe/Zn + 2HCl → FeCl 2 /ZnCl 2 + H 2 

CuO + H 2 → Cu + H 2 O 

Ta có 26 : 65 mol ≤ n hh ≤ 26 : 56 mol → 0,4 mol ≤ n hh ≤ 13/28 mol → 0,4 mol ≤ n H2 ≤ 13/28 mol 

→ 0,4 mol ≤ n CuO ≤ 13/28 mol → 32 gam ≤ m CuO ≤ 37,14 gam 

Câu 27: D 

• Cho ddX chứa H 2 SO 4 loãng và KMnO 4 lần lượt vào các dd FeCl 2 ; FeSO 4 ; CuSO 4 , MgSO 4 , H 2 S, HCl đặc: 

• 5Fe 2+ + 8MnO 4 - + H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O 

5H 2 S + 2MnO 4 - + 6H + → 2Mn 2+ + 5S↓ + 8H 2 O 

2MnO 4 - + 10Cl - + 16H + → 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2 O 


→ Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là 4 

Câu 28: D 

• Cho 17,8 g Fe + Cu(NO 3 ) 2 0,16 mol + H 2 SO 4 0,2 mol → m gam bột kim loại + NO↑(!). 

• Do sau phản ứng thu được m gam hh bột kim loại → Fe dư; Cu chuyển hết thành Cu 2+ → Fe chuyển hết 








lên Fe +2 

Theo bảo toàn e: 2 × n Fe phản ứng = 2 × n Cu + 3 × n NO 


NO 3 - + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O 

∑n H + = 0,4 mol; n NO3 - = 0,32 mol → n NO = 0,4 : 8 × 2 = 0,1 mol. 

→ n Fe phản ứng = (2 × 0,16 + 3 × 0,1) : 2 = 0,31 mol. 

Sau phản ứng thu được m gam hh bột: m = m Fe dư + m Cu = (17,8 - 0,31 × 56) + 0,16 × 64 = 10,68 gam 

Câu 29: A 

• Hòa tan 12 gam hhX gồm CuO x mol; Fe 2 O 3 y mol; MgO z mol + 0,45 mol HCl 

12 g X + CO dư → 10 g chất rắn Y 

• 12 g hhX + 0,45 mol HCl 

m hhX = m CuO + m Fe2O3 + m MgO = 80x + 160y + 40z = 12 (*) 

n HCl = 2x + 6y + 2z = 0,45 (**) 

• 12 g X + CO dư → 10 g chất Y gồm Cu; Fe; MgO 

m Y = 64x + 2 × 56y + 40z = 10 (***) 

Từ (*), (**), (***) → x = 0,05 mol; y = 0,025 mol; z = 0,1 mol 

Câu 30: B 

• Nhúng 1 thanh Al vào dd hh FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 , sau 1 thời gian lấy thanh Al thấy khối lượng Al không 

đổi. 

• Ta có thứ tự phản ứng: 

2Al + 3Fe 2 (SO 4 ) 3 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 6FeSO 4 (*) 

2Al + 3FeSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe↓ (**) 

(*) làm khối lượng thanh Al giảm; (**) làm khối lượng thanh Al tăng. 

Vì (*) xảy ra hết rồi mới đến (**) → dd Y không còn Fe 2 (SO 4 ) 3 

Câu 31: A 

• V ml H 2 SO 4 98% (d = 1,84 g/ml) điều chế tử 120 kg FeS 2 

• FeS 2 → 2H 2 SO 4 


Theo phương trình 

Mà H 2 SO 4 98% → m dd H2SO4 = 196 × 100% : 98% = 200 kg. 









d = 1,84 g /ml = 1,84 kg/l → V H2SO4 = 200 : 1,84 ≈ 108,7 lít 

Câu 32: A 

Các chất X có thể thực hiện được sô đồ trên là: 

Câu 33: A 

Câu 34: C 

• 7,68 gam hh Fe 2 O 3 x mol và Cu trong HCl → 3,2 g Cu dư. 

• Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O (*) 

Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 (**) 

Theo (*) n FeCl3 = 2x mol. 

Theo (**) n Cu phản ứng = x mol 

m Fe2O3 + m Cu phản ứng = 160x + 64x = 7,68 - 3,2 → x = 0,02 mol 

→ m Fe2O3 = 0,02 × 160 = 3,2 gam 

Câu 35: A 

• 13,5 g → ddC + chất rắn B. 

ddC + NaOH → ↓D + ddE 

↓ 

0,1 mol ZnO. 

↓ 

• B là chất rắn nguyên chất nên A tan hết. 

n Zn = n ZnO = 0,1 mol → 

Câu 36: D 

• 0,5 mol hhA d A/H2 = 4,5 

hhA + 

chất rắn 

Chất rắn + HNO 3 loãng dư → V lít NO 

• ∑n O = 3 × n Fe2O3 + 1 × n CuO = 3 × 0,4 + 1 × 0,2 = 1,4 mol > n hhA → hhA hết. 

CO và H 2 đều nhường 2e. 

→ 


Theo bảo toàn e: 2 × n hhA = 3 × n NO → n NO = 2 × 0,5 : 3 = 1/3 mol → V NO = 1/3 × 22,4 ≈ 7,467 lít 

Câu 37: A 









Như vậy, sau khi phản ứng hoàn toàn ta thu được dd chứa 

g 

Câu 38: A 

(1) không phải vì thiếu điều kiện phải có 2 kim loại. 

(2) phải vì , thỏa mãn 3 điều kiện 

(3) không phải vì không có 2 kim loại ( ) 

(4) phải vì thỏa mãn 3 điều kiện (2kim loại Fe và Cu tiếp xúc nhau, dd chất điện li là HCl) 

(5) phải, chất điện li là không khí ẩm (O2) 

(6) phải, vì thép là hợp kim của Fe và C, không khí ẩm là dd chất điện li 

(7) không phải vì Fe và Zn tiếp xúc với nhau nhưng Fe không tiếp xúc với dd chất điện li 

Câu 39: D 

• Để tinh chế kim loại người ta dùng phương pháp điện phân với anot tan được dùng để tinh chế kim loại. 

Ví dụ để có vàng tinh khiết, người ta dùng anot tan là vàng thô, ở catot thu được vàng ròng có độ tinh khiết 

99,99%. 

→ Để tinh luyện Cu, người ta gắn thanh Cu không nguyên chất vào anot, gắn là Cu nguyên chất vào catot và 

điện phân dung dịch CuSO 4 

Câu 40: B 

Số dung dịch có thể hòa tan được bột Cu là: 











Câu 1. Để thu được dung dịch chỉ chứa ion Fe 2+ từ dung dịch chứa ion Fe 3+ , người ta có thể cho vào dung 

dịch : 

A. bột Zn dư 

B. Na dư 

C. Bột sắt dư 

D. bột bạc dư 

Câu 2. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 , và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung 

dịch: 

A. NaOH dư 

B. HCl dư 

C. AgNO 3 dư 

D. NH 3 dư 

Câu 3. Cho 5,6 g bột Fe vào 200 ml dung dịch AgNO 3 1,3 M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 200 

ml dung dịch có nồng độ mol/l là: 

A. AgNO 3 , 0,3M; Fe(NO 3 ) 2 , 0,5M 

B. Fe(NO 3 ) 2 , 0,2M; Fe(NO 3 ) 3 , 0,3M 

C. Fe(NO 3 ) 2 , 1,3M 

D. Fe(NO 3 ) 2 , 0,3M; Fe(NO 3 ) 3 , 0,2M 

Câu 4. Cho 28 gam Fe hòa tan trong 256 ml dung dịch H 2 SO 4 14% (có khối lượng riêng 1,095g/ml), có 

khí hiđro thoát ra. Sau khi kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch thì thu được m gam một tinh thể muối 

ngậm 7 phân tử nước (n muối : n nước = 1 : 7). Trị số của m là: 

A. 139 gam 

B. 70,13 gam 

C. 116,8 gam 

D. 111,2 gam 

Câu 5. Cho phản ứng: a FexOy + b HNO 3 đặc → c Fe(NO 3 ) 3 + d NO 2 + e H 2 O Bộ hệ số đúng theo thứ tự 

a, b, c, d, e là: 

A. 1 3x – y x 3x – y 3x – y 

B. 1 6x – 2y x 3x – y 3x –y 

C. 1 6x – 2y x 3x – 2y 3x – y 

D. 1 6x – 2y x 3x – 2y 3x – 2y 

Câu 6. Cho hỗn hợp gồm 4,2 gam Fe và 6 gam Cu vào dd HNO 3 thấy thoát ra 0,896 lit NO (đktc). Biết các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng còn lại chất rắn không tan có khối lượng là? 

A. 4,2 g 

B. 6,6 g 

C. 6,36 g 

D. 6,84 g 

Câu 7. Cho 5 gam hỗn hợp Fe và Cu (trong đó Fe chiếm 40% khối lượng) vào một lượng dd HNO 3 khuấy 

đều đến phản ứng hoàn toàn thấy còn lại 3,32 gam chất rắn không tan. Tính khối lượng muối tạo thành? 

A. 6,33 g 

B. 4,2 g 

C. 7,26 g 

D. 5,4 g 

Câu 8. Lượng kim loại kẽm tối thiểu cần để khử hết ion Cr 3+ trong dung dịch chứa 0,03 mol CrCl 3 trong 

môi trường axit là: 

A. 0,650 gam 

B. 0,975 gam 

C. 1,300 gam 

D. 1,950 gam 

Câu 9. Tổng hệ số tối giản của các chất trong phản ứng là bao nhiêu 

R-CHO + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → RCOOH + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 

A. 17 










B. 18 

C. 19 

D. 20 

Câu 10. Cho 11,6 gam muối FeCO 3 tác dụng với dung dịch HNO 3 , thu được hỗn hợp khí CO 2 , NO và 

dung dịch X. Thêm vào dung dịch X một lượng HCl (dư) thì thu được dung dịch hoà tan tối đa bao nhiêu 

gam bột đồng, biết rằng khí bay ra la NO. 

A. 3,2 gam 

B. 32 gam 

C. 28,8 gam 

D. 14,4 gam 

Câu 11. Hòa tan hết 30,4 g hỗn hợp gồm CuO và FeO bằng dd HCl dư thu được ddX.Chia dd X thành 2 

phần bằng nhau.Phần 1 cho tác dụng với dd NH 3 dư. sau đó lọc lấy kết tủa,nung trong không khí tới khối 

lượng không đổi được 16 g chất rắn .Cô cạn phần 2 thu được thu được chất khan Z.Đun nóng Z với lượng 

dư H 2 SO 4 đặc rồi dẫn sản phẩm khí và hơi đi qua bình đựng lượng dư P 2 O 5 thì thể tích khí (đktc) còn lại là 

A. 10,08 l 

B. 11,648 l 

C. 2,24l 

D. 4,704l 

Câu 12. Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 và 0,12 mol HCl. Sau khi các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. 


A. 23,3 gam 

B. 26,5 gam 

C. 24,9 gam 

D. 25,2 gam 

Câu 13. Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí 

H2 ở đktc và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung trong 

không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn. Giá trị của a là 

A. 13,6 gam. 

B. 17,6 gam. 

C. 21,6 gam. 

D. 29,6 gam 

Câu 14. Cho các kim loại Cr, Fe, Cu, Cs, W. Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải 

A. Cu < Cs < Fe < W < Cr 

B. Cs < Cu < Fe < W < Cr 

C. Cu < Cs < Fe < Cr < W 

D. Cs < Cu < Fe < Cr < W 

Câu 15. Nhúng thanh kim loại X vào 100ml dd Fe(NO 3 ) 3 0,1M. Sau 1 thời gian lấy thanh kim loại ra, cô 

cạn dd sau thí nghiệm thấy có 2,42g rắn. Kim loại X là 

A. Fe 

B. Cu 

C. Zn 

D. Al 

Câu 16. Phản ứng nào dưới đây viết không đúng: 

A. FeS 2 +2HCl → FeCl 2 +H 2 S+S 

B. CuS + 2HCl → CuCl 2 + H 2 S 

C. Cl 2 +Ca(OH) 2 → CaOCl 2 + H 2 O 

D. Fe + 2H 2 SO 4 → FeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 

Câu 17. Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch 

chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: 

A. I, II và IV. 

B. I, II và III. 

C. I, III và IV. 










D. II, III và IV. 

Câu 18. Cho các phản ứng: ( có t o ) 

(1) Cu 2 O + Cu2S → (2) Cu(NO 3 ) 2 → 

(3) CuO + CO→ (4) CuO + NH 3 → 

Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là : 

A. 2 

B. 3 

C. 1 

D. 4 

Câu 19. Dùng dung dịch KMnO 4 0,02M để chuẩn độ 20 ml dung dịch FeSO 4 xM sau khi axit hóa bằng 

H 2 SO 4 . Khi dùng hết 20 ml dung dịch chuẩn thì bắt đầu chuyển màu hồng. Giá trị của x là 

A. 0,025. 

B. 0,1. 

C. 0,05. 

D. 0,15. 

Câu 20. Cho 18,5 gam hỗn hợp X(Fe, Fe 3 O 4 ) phản ứng với 200 ml dung dịch HNO 3 loãng, đun nóng và 

khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất(đktc), dung dịch Y và 

còn lại 1,46 gam kim loại. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3 là 

A. 0,64 

B. 0,32 

C. 3,2 

D. 6,4 

Câu 21. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam Fe 2 O 3 với 8,1 gam Al. Chỉ có oxit kim loại bị 

khử tạo kim loại. Đem hòa tan hỗn hợp các chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thì có 

3,36 lít H 2 (đktc) thoát ra. Trị số của m là: 

A. 16 gam 

B. 24 gam 

C. 8 gam 

D. Tất cả đều sai 

Câu 22. Nhúng một thanh nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau một thời gian, cân 

lại thanh nhôm thấy cân nặng 25,69 gam. Nồng độ mol của CuSO 4 và Al 2 (SO 4 ) 3 trong dung dịch sau phản 

ứng lần lượt là 

A. 0,425M và 0,2M 

B. 0,425M và 0,3M 

C. 0,4M và 0,2M 

D. 0,425M và 0,025M 

Câu 23. Cho m gam hỗn hợp FeCO3 và Fe(NO3)2 có tỉ lệ mol 1:1 vào bình kín không có không khí rồi 

tiến hành nung cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lấy chất rắn thu được hòa tan trong dung dịch HCl 

1M thì thấy tốn hết 600ml. m có giá trị là: 

A. 29,6 

B. 47,2 

C. 48,8 

D. 24,68 

Câu 24. Hòa tan hỗn hợp gồm sắt và 1 oxit của sắt cần vừa đủ 0,1 mol H 2 SO 4 đặc; thoát ra 0,224 lít SO 2 ( 

đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan? 

A. 9 

B. 10 

C. 11 

D. 12 

Câu 25. Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe x O y bằng HCl thu được 1,12 lít H 2 ( đktc ). Cũng lượng hỗn 

hợp này nếu hòa tan hết bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng thu được 5,6 lít NO 2 ( đktc ). Xác định Fe x O y ? 

A. FeO 

B. Fe 2 O 3 










C. Fe 3 O 4 

D. Không xác định được 

Câu 26. Hòa tan hết 7,52 gam hỗn hợp A gồm Cu và 1 oxit của sắt bằng dung dịch HNO 3 loãng dư , sau 

phản ứng giải phóng 0,1493 lít NO ( đktc - là sản phẩm khử duy nhất ) và còn lại 0,96 gam kim loại không 

tan. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16,44 gam chất rắn khan. Công thức của oxit sắt là : 

A. Fe 2 O 3 

B. Fe 3 O 4 

C. FeO và Fe 2 O 3 

D. FeO 

Câu 27. Cho 100 gam dd K 2 Cr 2 O 7 hoà tan hoàn toàn vào 200 gam dd H 2 SO 4 thu được 6,72 lít khí (đktc). 

Tính nồng độ % của Cr 2 (SO 4 ) 3 tạo thành sau phản ứng? 

A. 27,0% 

B. 26,5 % 

C. 20% 

D. 30% 

Câu 28. Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam 

FeCl3. Giá trị của m là 

A. A. 9,75. 

B. B. 8,75. 

C. C. 7,80. 

D. D. 6,50. 

Câu 29. Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hh X gồm Fe x O y và Cu bằng dd H 2 SO 4 đặc nóng dư, sau phản ứng 

thu được 0,504 lít khí SO 2 ( đktc) và dd chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. % khối lượng Cu trong X bằng 

A. 13,11 

B. 39,34 

C. 26,23 

D. 65,57 

Câu 30. Chia 30.4g hỗn hợp gồm Fe và Cu thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với H2SO4 

đặc nóng dư, thu được 6.72 lít SO2( sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). Hòa tan phần 2 trong 

550ml dung dịch AgNO3 1M kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y. tính nồng độ Fe(NO3)2 trong Y 

A. 0.363 

B. 0.091 

C. 0.182 

D. 0.181 

Câu 31. Cho m gam Fe vào 800ml dung dịch HNO 3 0,5M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 

khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa 1,92 gam Cu. Giá trị 

của m là: 

A. 6,72 

B. 1,68 

C. 0,84 

D. 1,12 

Câu 32. Chia 156,8 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng 

hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan. Phần 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp M 

gồm HCl, H 2 SO 4 loãng thu được 167,9 gam muối . Số mol HCl trong dung dịch M là: 

A. 1,00 

B. 1,75 

C. 1,80 

D. 1,50 

Câu 33. Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl 2 và FeCl 3 thu được 

chất rắn B nguyên chất và dung dịch C. Cho C tác dụng với NaOH dư được kết tủa D và dung dịch E. Sục 

CO 2 dư vào E, lọc kết tủa nung hoµn toµn thu được 8,1gam chất rắn. Thành phần %(m) Fe và Zn trong A 

lần lượt là: 










A. 51,85; 48,15 

B. 50,85; 49,15 

C. 49,85; 50,15 

D. 30,85; 69,15 

Câu 34. Dãy gồm các chất đều tác dụng với Cu là: 

A. dd AgNO 3 , dd H 3 PO 4 , O 2 , Cl 2 

B. dd FeCl 3 , Br 2 , dd HCl hòa tan O 2 , HNO 3 

C. dd FeCl 3 , HNO 3 , HCl đặc, S 

D. dd FeSO 4 , H 2 SO 4 đặc, Cl 2 

Câu 35. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe và FeCO 3 trong dung dịch HNO 3 loãng (đun nóng) 

được 6,72 lít CO 2 , NO (đktc). Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với H 2 là 18,5. Giá trị m gam là 

A. 30g 

B. 25,8g 

C. 17,2g 

D. 23g 

Câu 36. Cho 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn: 

X, Y, Z lần lượt là: 

A. Fe, Mg, Al. 

B. Fe, Mg, Zn. 

C. Cu, Mg, Al. 

D. Mg, Fe, Al. 

Câu 37. Những phản ứng nào xảy ra được ở các thí nghiệm : 1.dd FeCl 3 + Cu 2.dd FeCl 3 + H 2 S 3. dd 

FeCl 3 + Fe 4. dd FeCl 3 + AgNO 3 5. dd FeCl 3 + dd CH 3 NH 2 

A. 1,3,4 

B. 1,2,3,4,5 

C. 1,6 

D. 1,4,5 

Câu 38. Một hợp chất của crom có khả năng làm bốc cháy S, C, P, C 2 H 5 OH khi tiếp xúc với nó . Hợp chất 

đó là 

A. Cr 2 O 3 

B. Cr 2 (SO 4 ) 3 

C. Cr(OH) 3 

D. CrO 3 


A. Các hợp chất Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrO, Cr(OH) 2 đều có tính chất lưỡng tính. 

B. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh. 

C. Các hợp chất CrO, Cr(OH) 2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO 3 tác dụng được với dung dịch 

NaOH. 

D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat. 

Câu 40. Hãy chọn các tính chất đúng của Cu: 1) hòa tan đồng bằng dung dịch HCl giải phóng H 2 ; 2) đồng 

dẫn nhiệt và dẫn nhiệt rất tốt, chỉ thua Ag; 3) đồng kim loại tan được trong dung dịch FeCl 3 ; 4) có thể hòa 

tan Cu bằng dung dịch HCl khi có mặt O 2 ; 5) đồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm 3 ); 6) không 

tồn tại Cu 2 O; Cu 2 S. 

A. 1, 2, 3; 

B. 2, 3, 4, 6; 

C. 2, 3, 4; 

D. 1, 4, 6. 


Câu 1: C 










Câu 2: B 

Câu 3: B 

Fe + 2Ag + = Fe 2+ + 2Ag 

0,1 0,2 0,1 

n Ag + dư = 0,06 mol. 

Ag + + Fe 2+ = Fe 3+ + Ag. 

0,06 0,06 0,06 

=> Fe 2+ còn lại là 0,1 - 0,06 = 0,04 mol. Fe 3+ sinh ra = 0,06 mol. 

=> C M (Fe(NO 3 ) 2 ) = 0,04:(0,2) = 0,2M 

C M (Fe(NO 3 ) 3 ) = 0,06:(0,2) = 0,3M 

Câu 4: D 

• 0,5 mol Fe + 0,4 mol H 2 SO 4 → H 2 ↑ 

• Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ 

n FeSO4 = 0,4 mol → n FeSO4.7H2O = 0,4 mol → m FeSO4.7H2O = 0,4 × 278 = 111,2 gam 

Câu 5: C 

• Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O 

• 

N +5 + 1e → N +4 

Fe x O y + (6x - 2y)HNO 3 → xFe(NO 3 ) 3 + (3x - 2y)NO 2 + (3x - y)H 2 O 

Câu 6: D 

• hh gồm 

• ∑n e nhận = 0,04 × 3 = 0,12 mol < 0,075 × 2. 

→ Fe dư; Fe lên Fe +2 → n Fe phản ứng = 0,12 : 2 = 0,06 mol. 

Sau phản ứng còn 0,015 mol Fe; 0,09375 mol Cu 

→ m rắn = 0,015 × 56 + 0,09375 × 64 = 6,84 gam 

Câu 7: D 

• hh 3,32 gam rắn không tan 

• Sau phản ứng thu được 3,32 gam chăt rắn không tan → Fe phản ứng 5 - 3,32 = 1,68 gam → Fe lên Fe 2+ 

n Fe(NO3)2 = n Fe = 1,68 : 56 = 0,03 mol → m Fe(NO3)2 = 0,03 × 180 = 5,4 gam 

Câu 8: B 

• Zn+ 0,03 mol CrCl 3 + H + 

• Zn + 2Cr 3+ → Zn 2+ + 2Cr 2+ 

n Zn = 0,03 : 2 = 0,015 mol → m Zn = 0,015 × 65 = 0,975 gam → Chọn B. 


Lưu ý: trong môi trường axit, Zn chỉ khử được Cr 3+ thành Cr 2+ . 

Câu 9: A 








• 3R-CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3RCOOH + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O 


→ Tổng hệ số tối giản của các chất trong phản ứng là 17 

Câu 10: B 

• 0,1 mol FeCO 3 + HNO 3 → CO 2 + NO + ddX 

ddX + HCl dư + Cu → NO↑ 

• Trong ddX n Fe(NO3)3 = n FeCO3 = 0,1 mol → n NO3 

- 

trong X = 0,3 mol. 

• ddX + Cu + HCl 

NO 3 - + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O 

Do H + dư → n NO = 0,3 mol. 

Theo bảo toàn e: 2 × n Cu = 1 × n Fe 3+ + 3 × n NO → n Cu = (3 × 0,3 + 0,1) : 2 = 0,5 mol 

→ m Cu = 0,5 × 64 = 32 gam 

Câu 11: B 

• 30,4 g hh gồm CuO và FeO + HCl dư → ddX. Chia X thành hai phần bằng nhau. 

P1 + NH 3 dư → ↓. Nung ↓ → 0,1 mol Fe 2 O 3 

P2 Cô cạn thu được rắn khan Z + H 2 SO 4 đặc, dư → khí + hơi. 

Khí + hơi đi qua bình đựng P 2 O 5 . 

• Vì Cu(OH) 2 bị hòa tan trong NH 3 dư nên 16g chất rắn là Fe 2 O 3 → n FeCl2 = 0,2 mol → n CuCl2 = 0,01 mol. 

P2 tác dụng với H 2 SO 4 đặc tạo 2 khí là HCl và SO 2 . Toàn bộ ion Cl¯ sẽ đi vào khí HCl 

Ta có phương trình nhường, nhận e: 

Fe 2+ → Fe 3+ + e 

0.2----------→0.2 

S +6 + 2e → S +4 

------0.2----→0.1 

→ n SO2 = 0,1 mol và n HCl = 2 × n FeCl2 + 2 × n CuCl2 = 2 × 0,2 + 2 × 0,01 = 0,42 mol 

→ ∑n khí thoát ra = 0,52 mol → V = 0,52 × 22,4 = 11,648 lít 

Câu 12: B 

• 0,1 mol Ba + 0,1 mol CuSO 4 ; 0,12 mol HCl → ↓ 

Nung ↓ → m gam chất rắn. 


• Ba + 2H 2 O → Ba 2+ + 2OH - + H 2 ↑ (*) 

OH - + H + → H 2 O (**) 








Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ (***) 


Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ (****) 

Theo (*) n OH - = 0,2 mol; n Ba 2+ = 0,1 mol. 

Theo (**) n OH - = n H + = 0,12 mol 

Theo (***) n OH - = 0,2 - 0,12 = 0,08 mol → n Cu(OH)2 = 0,04 mol. 

Theo (****) n BaSO4 = 0,1 mol. 

• Nung 0,04 mol Cu(OH) 2 ; 0,1 mol BaSO 4 → 0,04 mol CuO; 0,1 mol BaSO 4 

m chất rắn = m CuO + m BaSO4 = 0,04 × 80 + 0,1 × 233 = 26,5 gam 

Câu 13: C 

• a gam hhX 

ddB + NaOH dư → ↓; Nung ↓ 0,15 mol Fe 2 O 3 

• Ta có n Fe = n H2 = 0,1 mol. 

Sau khi nung n Fe2O3 = 1/2 × n Fe ban đầu + n Fe2O3 ban đầu 

→ n Fe2O3 ban đầu = 0,15 - 1/2 × 0,1 = 0,1 mol. 

→ a = m Fe + m Fe2O3ban đầu = 0,1 × 56 + 0,1 × 160 = 21,6 gam 

Câu 14: B 

• Những kim loại khác nhau có tính cứng rất khác nhau. Có kim loại mềm như sáp, dùng dao cắt được dễ 

dàng như Na, K,...Ngược lại có kim loại rất cúng nhưng không dũa được, như W, Cr... 

Nếu chia độ cứng của chất rắn thành 10 bậc và quy ước độ cứng của kim cương là 10, thì độ cứng của một 

số kim loại như sau: Cr là 9; W là 7; Fe là 4,5 ; Cu và Al là 3. Kim loại có độ cứng thấp nhất là Cs có độ 

cứng 0,2. 

→ Chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là Cs < Cu < Fe < W < Cr 

Câu 15: D 

• X + 0,01 mol Fe(NO 3 ) 3 → + 2,42 gam rắn. 

• m Fe(NO3)3 = 2,42 gam = m muối sau → thêm kim loại vào sau phản ứng m muối trong dd ko đổi. 

Ban đầu khi cho vào, kim loại này phản ứng với Fe 3+ tạo Fe 2+ lúc này m muối sẽ tăng do có khối lượng kim 

loại tan ra khi thêm vào. 

Nếu Fe 3+ dư thì m muối sẽ tăng so vs ban đầu → Fe 3+ hết. 

Thử đáp án nhé nếu là Fe và Cu thì khi thêm vào m muối sẽ tăng → loại A,B. 


Nếu là Zn khi phản ứng với Fe 2+ thì nó vẫn làm m muối tăng thêm → loại 

Câu 16: B 








• CuS không tan trong nước; không tác dụng với HCl, H 2 SO 4 → Phản ứng B không đúng. 


Lưu ý: Phản ứng D đúng vì nếu Fe dư thì 2Fe 3+ + Fe dư → 3Fe 2+ . 

Câu 17: C 

• Ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dd chất điện li và 

tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương. 

Kim loại có tính khử mạnh hơn trong hợp kim sẽ bị ăn mòn trước. 

Các hợp kim khi tiếp xúc với dd chất điện li mà Fe bị ăn mòn trước là Cu-Fe (I); Fe-C (III); Sn-Fe(IV) 

Câu 18: B 

• Cho các phản ứng: 

→ Số phản ứng tạo Cu là 3 

Câu 19: B 

• 0,0004 mol KMnO 4 + 0,02x mol FeSO 4 + H 2 SO 4 

• Theo bảo toàn e: 1 × n FeSO4 = 5 × n KMnO4 → n FeSO4 = 0,02x = 5 × 0,0004 → x = 0,1 M 

Câu 20: C 

1,46 gam 

Quy đổi và giải hệ 

Câu 21: A 

• hh rắn. 

hh rắn + NaOH dư → 0,15 mol H 2 ↑ 

→ Al dư 0,15 : 1,5 = 0,1 mol. 

• n Al phản ứng = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol. 

n Fe2O3 = 0,2 : 2 = 0,1 mol → m Fe2O3 = 0,1 × 160 = 16 gam 

Câu 22: D 

• Al 25 gam + 0,1 mol CuSO 4 → thanh nhôm nặng 25,69 gam. 

• 2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu 


Sau phản ứng m tăng = 25,69 - 25 = 0,69 gam → 

→ n Al2(SO4)3 = 0,005 mol; n CuSO4dư = 0,1 - 0,015 = 0,085 mol 








→ C M Al2(SO4)3 = 0,005 : 0,2 = 0,025 M; C M CuSO4 = 0,085 : 0,2 = 0,425 M 

Câu 23: A 


• m gam 

Fe 2 O 3 + 0,6 mol HCl 

• Ta có n Fe2O3 = n HCl : 6 = 0,1 mol → n FeCO3 = n Fe(NO3) = 0,1 × 2 : 2 = 0,1 mol. 

m = m FeCO3 + m Fe(NO3)2 = 0,1 × 116 + 0,1 × 180 = 29,6 gam → Chọn A. 

Lưu ý: 

Sau đó nên thu được Fe 2 O 3 

Câu 24: D 

• hh gồm Fe và Fe x O y + 0,1 mol H 2 SO 4 đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 0,01 mol SO 2 

• Theo bảo toàn nguyên tố S: n H2SO4 = n SO4 2- + n SO2 → n SO4 2- = 0,1 - 0,01 = 0,09 mol 

→ n Fe2(SO4)3 = 0,09 : 3 = 0,03 mol → m Fe2(SO4)3 = 0,03 × 400 = 12 gam 

Câu 25: A 

• 10 gam Fe và Fe x O y + HCl → 0,05 mol H 2 

10 gam hh + HNO 3 → 0,25 mol NO 2 

• Fe; Fe x O y + HCl → 0,05 mol H 2 

→ n Fe = 0,05 mol. 

• Giả sử Fe x O y nhường e → FeO hoặc Fe 3 O 4 

m FexOy = 10 - 0,05 × 56 = 7,2 gam. 

Theo bảo toàn e: 3 × n Fe + 1 × n FexOy = 1 × n NO2 → n FexOy = 0,25 - 0,05 × 3 = 0,1 mol 

→ M FexOy = 7,2 : 0,1 = 72 → FeO 

Câu 26: B 

• 7,52 gam hhA gồm Cu và Fe x O y + HNO 3 dư → 0,0067 mol NO + 0,96 g kim loại. 

Cô cạn dd thu được 16,44 gam rắn. 

• Sau phản ứng thu được 0,96 gam kim loại → Fe lên Fe 2+ 

Coi hh ban đầu gồm Cu; Fe; O 

Đặt n Fe = x mol; n Cu phản ứng = y mol; n O = z mol. 


→ m Fe + m Cu phản ứng + m O = 56x + 64y + 16z = 7,52 - 0,96 (*) 

Theo bảo toàn e: 2 × n Cu phản ứng + 2 × n Fe = 2 × n O + 3 × n NO → 2x + 2y = 2z + 0,0067 × 3 (**) 








16,44 gam rắn khan gồm muối Cu(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 

m Fe(NO3)2 + m Cu(NO3)2 = 180x + 188y = 16,44 (***) 


Từ (*), (**), (***) → x = 0,06 mol; y = 0,03 mol; z = 0,08 mol. 

Ta có x : y = 0,06 : 0,08 = 3 : 4 → Fe 3 O 4 

Câu 27: A 

khối lượng dung dịch sau phản ứng: 

Nồng độ phần trăm của % 

Câu 28: A 

• 9,12 gam hh gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 + HCl dư → 0,06 mol FeCl 2 + m gam FeCl 3 

• Coi hh ban đầu gồm x mol FeO và b mol Fe 2 O 3 

n FeO = n FeCl2 = 0,06 mol → m Fe2O3 = 9,12 - 0,06 × 72 = 4,8 gam → n Fe2O3 = 4,8 : 160 = 0,03 mol 

→ n FeCl3 = 2 × n Fe2O3 = 2 × 0,03 = 0,06 mol → m FeCl3 = 0,06 × 162,5 = 9,75 gam 

Câu 29: C 

2,44 gam + 0,0225 mol SO 2 + H 2 O 

Coi hỗn hợp X gồm Fe, Cu, O 

Ta có hệ 

→ 

→ %Cu= ×100% = 26,23%. 

Câu 30: B 

Gọi số mol Fe,Cu trong mỗi phần là x, y mol 

Ta có hệ: 

→ 

Phần 2: Hòa tan 0,1 mol Fe và 0,15 mol Cu vào 0,55 mol AgNO 3 

Vì 0,1.2 + 0,15.2 < 0,55 < 0,1.3 + 0,15. 2 → Ag + phản ứng hết, Fe một phần hình thành Fe 3+ : a mol , một 

phần hình thành Fe 2+ : b mol 


→ Ta có hệ 

→ 

→ CM Fe(NO3)2 = 0,05: 0,55 =0,091 M 

Câu 31: A 








+ NO + H 2 O 


Ta có NO là sản phẩm khử duy nhất → n NO = 0,4:4 = 0,1 mol 

Bảo toàn electron → 2n Fe + 2n Cu = 3n NO → n Fe = 0,3- 2.0,03= 0,12 mol → m= 6,72 gam 

Câu 32: C 

Phần 1: Nhận thấy sự chênh lệch khối lượng muối và khối lượng các oxit là do thế O 2- bằng Cl - → n O = 

= 1,4 mol → n Fe = = 1 mol 

Phần 2: Nhận thấy sự chênh lệch khối lượng muối và khối lượng các oxit là do thế O 2- bằng Cl - : x mol và 

SO 2- 4 : y mol 

Ta có hệ : 

Câu 33: A 

Nhận xét 

8,1 là 

→ 

Câu 34: B 

Cu không tác dụng với H 3 PO 4 , HCl đặc, FeSO 4 

Câu 35: D 

Gọi số mol CO 2 và NO lần lượt là x, y mol 

Ta có hê: 

→ n FeCO3 = n CO2 = 0,15 mol 

Bảo toàn electron→ n Fe = (3n NO - n FeCO3 ):3 = 0,1 mol 

→ m= 0,1.56 + 0,15. 116 = 23 gam. 

Câu 36: A 

Nhận thấy X tác dụng được với HCl → loại C 

Z tan trong NaOH nhưng không tan được trong HNO 3 đặc nguôi → loại B 

Y tan được trong HNO 3 đặc nguội → loại D. 

Câu 37: B 

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 

2FeCl 3 + H 2 S → 2FeCl 2 + S + 2HCl 

2FeCl 3 + Fe → 3FeCl 2 


FeCl 3 + 3AgNO 3 → 3AgCl↓ + Fe(NO 3 ) 3 

FeCl 3 + 3CH 3 NH 2 + 3H 2 O → Fe(OH) 3 + 3CH 3 NH 3 Cl 








Câu 38: D 

CrO 3 là hợp chất có tính oxi hóa mạnh bị bốc cháy khi tiếp xúc S, C, P, C 2 H 5 OH, NH 3 


3S + 4CrO 3 →2 Cr 2 O 3 +3 SO 2 

3C+ 4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3CO 2 

6P + 10CrO 3 → 5Cr 2 O 3 + 3P 2 O 5 

C 2 H 5 OH + 4CrO 3 → 2CO 2 + 3H 2 O + 2Cr 2 O 3 . 

Câu 39: A 

Hợp chất Cr(II) chỉ có tính bazơ 

Câu 40: C 

Cu là kim loại yếu không bị hòa tan bởi HCl → (1) sai 

(2) đúng 

(3) Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 → (3) đúng 

(4) Cu + O 2 + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O → (4) đúng 

(5) d= 8,98 g/cm 3 > 5 → kim loại nặng → (5) sai. 

(6) sai. Hợp chất đồng (I) dễ bị oxi không khí chuyển thành hợp chất đồng (II) 











Câu 1. Cho khí H 2 S lội qua dung dịch CuSO 4 thấy có kết tủa đen xuất hiện. 

A. Axit H 2 S mạnh hơn H 2 SO 4 . 

B. Axit H 2 SO 4 mạnh hơn H 2 S. 

C. Kết tủa CuS không tan trong axit mạnh. 

D. Phản ứng oxi hoá -khử xảy ra. 

Câu 2. Cho 3,2gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,8M + H 2 SO 4 0,2M, sản phẩm khử 

duy nhất của HNO 3 là khí NO. Số gam muối khan thu được là: 

A. 5,64 

B. 7,9 

C. 8,84 

D. 8,5 

Câu 3. Nung 16,8 gam Fe trong một bình chứa hơi nước (lấy dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chỉ 

thu được một oxit sắt có khối lượng lớn hơn khối lượng của Fe ban đầu 38,1%. Thể tích khí H 2 tạo ra (ở 

đktc) là: 

A. 2,24 lít 

B. 4,48 lít 

C. 6,72 lít 

D. 8,96 lít 

Câu 4. Đốt m gam sắt trong bình khí clo, sau khi phản ứng kết thúc cho nước vào bình lắc kỹ thu được 1 

gam chất rắn không tan. Tách chất rắn không tan, cô cạn dd thu được 19,05 gam muối khan. Tính m: 

A. 10,4 g 

B. 7,56 g 

C. 6,56 g 

D. 9,4 g 

Câu 5. Cho phản ứng sau: FeCl 2 + O 2 + H 2 O → FeCl 3 + Fe(OH) 3 . Tổng hệ số của các chất trong phương 

trình phản ứng (các hệ số là những số nguyên tối giản) là: 

A. 21 

B. 24 

C. 58 

D. 33 

Câu 6. Cho m gam hỗn hợp bột các kim loại Ni và Cu vào dung dịch AgNO 3 dư. Khuấy kĩ cho đến khi 

phản ứng kết thúc thu được 54 gam kim loại. Mặt khác cũng cho m gam hỗn hợp bột các kim loại trên vào 

dung dịch CuSO 4 dư, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được kim loại có kim loại bằng (m + 

0,5) gam. Giá trị của m là: 

A. 15,5 gam 

B. 16 gam 

C. 12,5 gam 

D. 18,5 gam 

Câu 7. Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3 O 4 trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 8,32 gam 

chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam chất rắn khan. Giá trị của m 

là: 

A. 43,84. 

B. 103,67. 

C. 55,44. 

D. 70,24. 

Câu 8. Cho 18,5 g hỗn hợp có chứa Fe và Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 , sau phản ứng thu được 2,24 l NO 

(đktc) và còn dư 1,46g kim loại. Tính khối lượng Fe 3 O 4 trong hỗn hợp đầu. 

A. 13,05 

B. 6,96 

C. 10,44 

D. 13,92 










Câu 9. hòa tan m gam hỗn hợp bột gồm Fe 3 O 4 và FeCO 3 trong dung dịch HNO 3 nóng, dư thu được 3,36 lít 

hỗn hợp A gồm 2 khí (đktc) và dung dịch B. Tỉ khối hơi của A so với hiđro là 22,6. Giá trị m là 

A. 15,24 gam 

B. 14,62 gam 

C. 13,92 gam 

D. 6,96 gam 

Câu 10. Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư 

thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối 

đa 12,88 gam Fe. Số mol HNO 3 có trong dung dịch đầu là 

A. 0,94 mol 

B. 0,88 mol 

C. 0,64 mol 

D. 1,04 mol 

Câu 11. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al,Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung 

dịch Y trong đó khối lượng của FeCl 2 là 31,75 gam và 8,064 lít H 2 (đktc). Cô cản dung dịch Y thu được 

151,54 gam chất rắn khan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 

dung dịch Z và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam muối khan? 

A. 242,3 gam 

B. 268,4 gam 

C. 189,6 gam 

D. 254,9 gam 

Câu 12. Cho m gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và CuO với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 bằng dung dịch HCl vừa đủ 

thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với m gam bột Fe sau khi phản ứng kết thúc thu được 

dung dịch B và 31,36 gam chất rắn. m có giá trị là 

A. 39,2 gam. 

B. 51,2 gam. 

C. 48,0 gam. 

D. 35,84 gam. 

Câu 13. Khối lượng tinh thể FeSO 4 .7H 2 O cần dùng để thêm vào 198,4 gam dung dịch FeSO 4 5% nhằm thu 

được dung dịch FeSO 4 15% là: 

A. 65,4 gam 

B. 50 gam 

C. 30,6 gam 

D. Tất cả đều không đúng 

Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 2,4 g FeS 2 và 4,4 g FeS bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Hấp thụ hết khí sinh 

ra vào một lượng vừa đủ dung dịch thuốc tím thì thu được V lít dung dịch Y có pH = 1. Giá trị của V là 

A. 1,50. 

B. 2,28. 

C. 3,00. 

D. 1,14. 

Câu 15. Cho phương trình phản ứng sau: FeCl 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + Cl 2 

+ H 2 O. 

Tổng hệ số cân bằng (bộ hệ số nguyên tối giản) của phương trình là 

A. 74 

B. 68 

C. 86 

D. 88 

Câu 16. Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 

53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch 

NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn 


A. 16 gam 

B. 9 gam 










C. 8,2 gam 

D. 10,7 gam 

Câu 17. Nung 13,6 gam hỗn hợp Mg, Fe trong không khí một thời gian thu được hỗn hợp X gồm các oxit 

có khối lượng 19,2gam. Để hòa tan hoàn toàn X cần V ml dd HCl 1M tối thiểu là 

A. 800ml 

B. 600ml 

C. 500ml 

D. 700ml 

Câu 18. Hòa tan hết một hỗn hợp X gồm 0,02 mol Fe : 0,04 mol Fe3O4 và 0,03 mol CuO bằng dung dịch 

HCl dư.Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nung trong không 

khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. a nhận giá trị ? 

A. 5 

B. 6.3 

C. 10 

D. 11.2 

Câu 19. Cho luồng khí CO đi qua một lượng quặng hematit ( chứa Fe 2 O 3 ) thì thu được 300,8 gam hỗn 

hợp các chất rắn X và thoát ra hỗn hợp khí Y. Cho hấp thụ toàn bộ khí Y bằng dung dịch NaOH dư thấy 

khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam. Đem chất rắn X hòa tan trong dung dịch HNO 3 dư thu được 

387,2 gam muối. Thành phần % khối lượng của Fe 2 O 3 trong quặng là : 

A. 10 

B. 20 

C. 40 

D. 60 

Câu 20. cho hỗn hợp X gồm 0,03 mol FeS và 0,02 mol FeS2 vào 1 lượng dư dd H2SO4 đặc nóng dư thu 

được dd Y và SO2( spkhử duy nhất). Hấp thụ hết SO2 vào 1 lượng đủ KMnO4 -> dd Z không màu, trong 

suốt có PH=2 thể tích của dd Z là: 

A. 11,4 l 

B. 22,8 l 

C. 5,7 l 

D. 17,2 l 

Câu 21. Cho dd FeCl2 vào lượng dư KMnO4 và H2SO4 loãng.Tổng hệ số các chất trong phương trình 

phản ứng 

A. 88 

B. 83 

C. 80 

D. Đáp án khác 

Câu 22. hòa tan bột Fe vào 200ml dd NaN0 3 và H 2 S0 4 . Đến pứ hoàn toàn thu đc dd A, 6,722 lít hh khí 

gồm N0 và H 2 tỉ lê mol (2:1) và 3g chất rán ko tan . Biết dd A ko chứa muối amoni . Cô cạn dd A thu được 

khối lượng muối khan là: 

A. 126g 

B. 120,4g 

C. 70,4g 

D. 75g 

Câu 23. Từ Cu có bao nhiêu cách điều chế trực tiếp CuCl 2 (mỗi trường hợp chỉ dùng một hóa chất): 

A. 2 

B. 5 

C. 3 

D. 4 

Câu 24. Sục khí H 2 S dư qua dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol mỗi chất: FeCl 3 ;AlCl 3 ; NH 4 Cl ; CuCl 2 .Khi 

phản ứng xảy ra hoàn toàn kết tủa thu được có khối lượng : 

A. 9,6 

B. 12,8 

C. 11,2 










D. 28,1 

Câu 25. Cho 4,48 lít khí CO (đktc) đi từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 23,2 gam Fe 3 O 4 . Sau khi dừng 

phản ứng, thu được chất rắn X và khí Y có tỉ khối so với hiđro bằng 18. Hoà tan X trong dung dịch HNO 3 

loãng dư thu được V lít khí NO (đktc). Khối lượng chất rắn X và thể tích khí NO thu được là: 

A. 21,6g và 2,24 lit 

B. 20,0g và 3,36 lit 

C. 20,8g và 2,8 lit 

D. 21,6g và 3,36 lit 

Câu 26. Hòa tan hoàn toàn 80 gam hỗn hợp X gồm CuSO 4 , FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 trong đó S chiếm 22,5% 

về khối lượng trong nước được dung dịch X. Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa đem nung trong không khí 

đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y, thổi CO dư qua Y thu được hỗn hợp rắn Z. Biết các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của Z là: 

A. 30 gam 

B. 40 gam 

C. 26 gam 

D. 36 gam 

Câu 27. Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 được 18,8 gam chất rắn và hỗn hợp 

khí X có tỉ khối so với H 2 là 21,25. Dẫn từ từ hỗn hợp khí X vào nước được 3 lít dung dịch Y có pH là A. 

Giá trị của m và a lần lượt là: 

A. 35,8 và 0,88 

B. 38,5 và 0,88 

C. 38,5 và 1,00 

D. 35,8 và 1,00 

Câu 28. Hòa tan hồn hợp X nặng m gam gồm Fe, FeCl 2 , FeCl 3 trong HNO 3 đặc nóng được 8,96 lit NO 2 

(sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch Y. Thêm NaOH dư vào Y được 32,1 gam kết tủa. Giá trrị m 

là: 

A. 16,8 

B. 25,675 

C. 34,55 

D. 17,75 

Câu 29. Oxi hóa hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp X gồm có 3 kim loại: Fe, Al, Zn thu được 41,4 gam hỗn hợp 

Y chỉ chứa 3 oxít. Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 1M cần để hòa tan hết hỗn hợp Y ở trên: 

A. 2,7375 lít 

B. 0,9125 lít 

C. 3,6500 lít 

D. 1,8250 lít 

Câu 30. Cho một hợp chất của sắt vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch vừa tác dụng với 

KMnO 4 vừa tác dụng với Cu. Hợp chất đó là: 

A. FeO 

B. Fe 2 O 3 

C. Fe(OH) 2 

D. Fe 3 O 4 

Câu 31. Cho các phương trình hóa học: 

1) FeO + CO → Fe + CO 2 

2) 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 

3) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 

4) 3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + 5H 2 O + NO 

5) FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O 

Những phương trình chứng minh tính khử của hợp chất sắt (II) là: 

A. 2,3,4 

B. 1,4,5 

C. 1,3,5 

D. 1,2,4 










Câu 32. Cho cân bằng hóa học: 2CrO 2- 4 + 2H ←⎯⎯→ 

⎯ Cr 2 O 2- 7 + H 2 O (1) Cân bằng (1) sẽ chuyển dịnh như 

thế nào (bên phải, theo chiều thuận, ghi là T; bên trái, theo chiều nghịch, ghi là N) trong 3 trường hợp sau: 

1) thêm H (axit vào); 2) 2) pha loãng; 3) thêm BaCl 2 vào, biết các muối BaCrO 4 ít tan còn BaCr 2 O 7 tan tốt. 

A. 1, T 2,N 3, N; 

B. 1, T 2,T 3, N; 

C. 1, N 2,N 3, T; 

D. 1, N 2,T 3, N. 

Câu 33. Cho 0,1 mol FeS và 0,2 mol CuFeS 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 dư thu được dung 

dịch A và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu 

được m gam kết tủa. Giá trị m bằng 

A. 116,5. 

B. 168,2. 

C. 32,1. 

D. 51,7. 



Cr(VI). 

B. Do Pb 2+ /Pb đứng trước 2H + /H 2 trong dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng 


C. CuO nung nóng khi tác dụng với NH 3 hoặc CO, đều thu được Cu. 

D. Ag không phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng nhưng phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. 

Câu 35. Cho 4,8 gam bột Cu 2 S vào 120 ml dung dịch NaNO 3 1M, sau đó thêm 200ml dung dịch HCl 1M 

vào, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là. 

A. 67,2 

B. 22,4 

C. 2,24 

D. 6,72 

Câu 36. Có các phát biểu sau : 

(1) Đồng có thể tan trong dung dịch HCl có mặt oxi. 

(2) Muối Na 2 CO 3 dễ bị nhiệt phân huỷ. 

(3) Hỗn hợp Cu và Fe 2 O 3 có số mol bằng nhau sẽ tan hết được trong dung dịch HCl. 

(4) Cu không tác dụng với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . Phát biểu đúng là: 

A. (2) và (3) 

B. (2) và (4) 

C. (1) và (2) 

D. (1) và (3) 

Câu 37. Nhúng một thanh Fe vào dung dịch HCl, nhận thấy thanh Fe sẽ tan nhanh hơn nếu ta nhỏ thêm 

vào dung dịch HCl một vài giọt: 

A. Dung dịch CuSO 4 

B. dung dịch NaOH 

C. dung dịch H 2 SO 4 

D. dung dịch Na 2 SO 4 

Câu 38. Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không chứa oxi đến phản ứng hoàn 

toàn thu được chất rắn X. Chất rắn X phản ứng vừa đủ với 320 ml dung dịch HNO 3 1M thu được 896 ml 

khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là: 

A. 24 gam 

B. 18,88 gam 

C. 13,92 gam 

D. 21,52 gam 

Câu 39. Dung dịch X chứa 14,6 gam HCl và 22,56 gam Cu(NO 3 ) 2 . Thêm m (gam) bột sắt vào dung dịch 

X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng là 0,5m (gam) và chỉ tạo 

khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Giá trị của m là : 

A. 1,92 










B. 20,48 

C. 9,28 

D. 14,88 

Câu 40. Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,75M. Sau khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,9m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử 

duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là: 

A. 17,8 

B. 2,24 

C. 29,9 

D. 10,8 


Câu 1: C 

• H 2 S + CuSO 4 → CuS↓ + H 2 SO 4 

Muối sunfua của một số kim loại nặng như PbS, CuS,... không tan trong nước, không tác dụng với dd HCl, 

H 2 SO 4 

Câu 2: B 

• 0,05 mol Cu + HNO 3 0,08 mol; H 2 SO 4 0,02 mol → NO↑ 

• 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 

∑n H + = 0,08 + 2 × 0,02 = 0,12 mol; n NO3 - = 0,08 mol. 

→ n Cu 2+ = 0,12 : 8 × 3 = 0,045 mol 

m muối = m 2+ Cu + m 2- SO4 + m - NO3 = 0,045 × 64 + 0,02 × 96 + (0,08 - 0,03) × 62 = 7,9 gam 

Câu 3: D 

• 

m O 2- = m FexOy - m Fe = 16 × 38,1% : 100% = 6,4 gam → n O 2- = 0,4 mol. 

n H2 = n 2- O = 0,4 mol → V H2 = 0,4 × 22,4 = 8,96 lít 

Câu 4: D 

• 1 gam chất rắn. 

Cô cạn thu được 0,15 mol FeCl 2 . 

• 


→ n Fe ban đầu = n Fe phản ứng + n Fe dư ; n Fe phản ứng = n FeCl2 = 0,15 mol 

→ m = 0,15 × 56 + 1 = 9,4 gam 

Câu 5: D 

• 12FeCl 2 + 3O 2 + 6H 2 O → 8FeCl 3 + 4Fe(OH) 3 ↓ 

→ Tổng hệ số của các chất trong phản ứng (các hệ số là những số nguyên tối giản) là 33 

Câu 6: A 

• m gam hh Ni x mol, Cu y mol + AgNO 3 dư → 0,5 mol Ag↓ 


Theo bảo toàn e: 2 × n Ni + 2 × n Cu = 1 × n Ag → x + y = 0,25 mol (*). 








• hh + CuSO 4 dư 


Ni + CuSO 4 → NiSO 4 + Cu ↓ 

Sau phản ứng m tăng = 5x = 0,5 → x = 0,1 mol (**) 

Từ (*), (**) → x = 0,1 mol; y = 0,15 mol → m hh = 0,1 × 59 + 0,15 × 64 = 15,5 gam 

Câu 7: A 

• m gam hh Cu và Fe 3 O 4 x mol + HCl dư → 8,32 gam rắn không tan + ddX 

Cô cạn ddX → 61,92 gam chất rắn. 

• Sau phản ứng thu được 8,32 gam Cu dư. 

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (*) 

Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 (**) 

Theo (*) n FeCl2 = x mol; n FeCl3 = 2x mol. 

Theo (**) n CuCl2 = x mol; n FeCl2 = 2x mol → ∑n FeCl2 = 3x mol. 

Sau phản ứng thu được 61,92 gam chất rắn khan 

m chất rắn = m CuCl2 + m FeCl2 = x × 135 + 3x × 127 = 61,92 → x = 0,12 mol. 

m = m Cu phản ứng + m Fe3O4 + m Cu dư = 0,12 × 64 + 0,12 × 232 + 8,32 = 43,84 gam 

Câu 8: B 

• 18,5 gam Fe và Fe 3 O 4 + HNO 3 → 0,1 mol NO + 1,46 gam kim loại 

• Sau phản ứng thu được 1,46 gam kim loại dư → Fe và Fe +8/3 chuyển Fe 2+ 

Đặt n Fe phản ứng = x mol; n Fe3O4 = y mol. 

m Fe phản ứng + m Fe3O4 = 56x + 232y = 18,5 - 1,46 (*) 

Theo bảo toàn e: 2 × n Fe = 2 × n Fe3O4 + 3 × n NO → 2x = 2y + 3 × 0,1 (**) 

Từ (*), (**) → x = 0,18 mol; y = 0,03 mol → m Fe3O4 = 0,03 × 232 = 6,96 gam 

Câu 9: C 

• m gam hh Fe 3 O 4 , FeCO 3 + HNO 3 dư → 0,15 mol hhA gồm 2 khí; d A/H2 = 22,6. 

• M A trung bình = 22,6 × 2 = 45,2. Có 1 khí là CO 2 (M = 44) → khí còn lại là NO 2 (M = 46) 

Đặt n CO2 = a mol; n NO2 = b mol. 


Ta có hpt 

n FeCO3 = n CO2 = 0,06 mol. 








Theo bảo toàn e: 1 × n Fe3O4 + 1 × n FeCO3 = 1 × n NO2 → n Fe3O4 = 0,09 - 0,06 = 0,03 mol. 


m = m FeCO3 + m Fe3O4 = 0,06 × 116 + 0,03 × 232 = 13,92 gam 

Câu 10: A 

• 11,36 gam hh Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 + HNO 3 loãng → 0,06 mol NO + ddX 

ddX + 0,23 mol Fe tối đa 

• Ta coi hh đầu gồm + 0,06 mol NO. 

m hh ban đầu = m Fe + m O = 56x + 16y = 11,36 (*) 

Theo bảo toàn e: 3 × n Fe = 2 × n O + 3 × n NO → 2x = 2y + 0,06 × 3 (**) 

Từ (*), (**) → x = 0,16 mol; y = 0,15 mol 

• 0,23 mol Fe + ddX gồm HNO 3 dư; 0,16 mol Fe(NO 3 ) 3 

Theo bảo toàn e: n Fe phản ứng với HNO3 = (0,23 × 2 - 0,16) : 2 = 0,15 mol → n HNO3dư = 0,15 × 2 × 4/3 = 0,4 mol 

(NO - 3 + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O) 

→ ∑n HNO3 = 3 × n Fe(NO3)3 + n NO + n HNO3dư = 3 × 0,16 + 0,06 + 0,15 × 2 × 4/3 = 9,4 mol 

Câu 11: A 

• m g hhX gồm Al, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO + HCl dư → ddY có 0,25 mol FeCl 2 + 0,36 mol H 2 

Cô cạn Y thu được 151,54 g rắn khan. 

m gam X + HNO 3 dư → ddZ + NO(!) 

• Coi hhX ban đầu gồm Al; FeO; Fe 2 O 3 

n Al = 0,36 : 3/2 = 0,24 mol; n FeO = n FeCl2 = 0,25 mol 

m FeCl3 = 151,54 - m FeCl2 - m FeCl3 = 151,54 - 31,75 - 0,24 × 133,5 = 87,75 gam → n FeCl3 = 0,54 mol 

• hhX gồm 

n Fe(NO3)3 = n FeCl2 + n FeCl3 = 0,25 + 0,54 = 0,79 mol; n Al(NO3)3 = n AlCl3 = 0,24 mol 

m Z = m Fe(NO3)3 + m Al(NO3)3 = 0,79 × 242 + 0,24 × 213 = 242,3 gam 

Câu 12: D 

• m gam 

m gam bột Fe + ddA → 0,49 mol Cu + Fe dư 


• m Fe2O3 + m Cu = m = 160x + 80 × 2x = 320 x gam. 

Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+ (*) 








Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu (**) 


m chất rắn = m - m Fe phản ứng(*) + m tăng (**) = 320 - 56x + 8 × 2x = 31,36 → x = 0,112 mol 

→ m = 0,112 × 320 = 35,84 gam 

Câu 13: B 

• a mol FeSO 4 .7H 2 O + 198,4 gam dd FeSO 4 5% → dd FeSO 4 15%. 

• 198,4 gam FeSO 4 5% có 

Sau khi thêm a mol FeSO 4 .7H 2 O vào ta có ∑n FeSO4 = a + 0,0653 mol → m FeSO4 = (a + 0,0653) × 152 

Khi đó, m dd FeSO4 = 198,4 + 278a gam. 

Ta có 

→ m FeSO4.7H2O ≈ 0,17987 × 278 ≈ 50 gam 

Câu 14: C 

• 0,02 mol FeS 2 ; 0,05 mol FeS + H 2 SO 4 đặc, t 0 → SO 2 

SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → V lít H 2 SO 4 pH = 1. 

• FeS 2 → Fe +3 + 2S +4 + 11e 

-0,02 mol----------0,04 mol--0,22mol 

FeS → Fe +3 + S +4 + 7e 

-0,05 mol---0,05mol-----0,35mol 

S +6 + 2e → S +4 

-------0,57mol--0,285mol 

∑n SO2 = 0,04 + 0,05 + 0,285 = 0,375 mol. 

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 

→ a ≈ 0,17987 mol 

0,375-------------------------------------------------------------0,15 

pH = 1 → [H + ] = 10 -1 → [H 2 SO 4 ] = 0,05 M → V = 3 lít 

Câu 15: D 


Câu 16: A 








• 20,8 g gồm FeS, FeS 2 , S + HNO 3 đ, t o → 2,4 mol NO 2 + ddX 


ddX + NaOH dư → ↓Fe(OH) 3 . 

• Coi hh ban đầu gồm Fe và S 

Đặt n Fe = x mol; n S = y mol → 56x + 32y = 20,8 (*) 

Theo bảo toàn e: 3 × n Fe + 6 × n S = 1 × n NO2 → 3x + 6y = 2,4 (**) 

Từ (*), (**) → x = 0,2 mol; y = 0,3 mol. 

n Fe2O3 = 1/2 × n Fe = 1/2 × 0,2 = 0,1 mol → m Fe2O3 = 0,1 × 160 = 16 gam 

Câu 17: D 

• 13,6 gam Mg, Fe+ O 2 → 19,2 gam hh oxit 

hh oxit + V ml HCl 1M 

• Ta có n O 2- = (19,2 - 13,6) : 16 = 0,35 mol. 

n HCl = n + H = 2 × n 2- O = 2 × 0,35 = 0,7 mol → V = 0,7 : 1 = 0,7 lít 

Câu 18: D 

• hhX gồm 0,02 mol Fe; 0,04 mol Fe 3 O 4 ; 0,03 mol CuO + HCl dư → ddX 

ddX + NH 3 dư → ↓Fe(OH) 3 ; Fe(OH) 2 

↓ a gam Fe 2 O 3 

• Ta có n Fe2O3 = 1/2 × n Fe + 3/2 × n Fe3O4 = 1/2 × 0,02 + 3/2 × 0,04 = 0,07 mol 

→ m Fe2O3 = a = 0,07 × 160 = 11,2 gam 

Câu 19: C 

• CO + Fe 2 O 3 → 300,8 g hh chất rắn X + hh↑ Y 

hhY + NaOH dư, bình tăng 52,8 gam → m CO2 = 52,8 gam → n CO2 = 1,2 mol. 

m quặng + m CO = m hh chất rắn X + m CO2 → m quặng = 300,8 + 1,2 × 44 - 1,2 × 28 = 320 gam. 

• hhX + HNO 3 dư → 1,6 mol Fe(NO 3 ) 3 

n Fe2O3 = n Fe(NO3)3 : 2 = 1,6 : 2 = 0,8 mol → m Fe2O3 = 0,8 × 160 = 128 gam. 

→ 

Câu 20: B 

• hhX gồm 0,03 mol FeS; 0,02 mol FeS 2 + H 2 SO 4 đ, t 0 → SO 2 


SO 2 + KMnO 4 → V lít dd có pH = 2 








• HD• 0,02 mol FeS 2 ; 0,05 mol FeS + H 2 SO 4 đặc, t 0 → SO 2 

SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → V lít H 2 SO 4 pH = 1. 


• FeS 2 → Fe +3 + 2S +6 + 15e 

-0,02 mol---------------0,3mol 

FeS → Fe +3 + S +6 + 9e 

-0,03 mol----------0,27mol 

S +6 + 2e → S +4 

-------0,57mol--0,285mol 

n SO2 = 0,285 mol. 

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 

0,285-------------------------------------------------------------0,114 

pH = 2 → [H + ] = 10 -2 → [H 2 SO 4 ] = 0,005 M → V = 22,8 lít 

Câu 21: A 

• 10FeCl 2 + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 10Cl 2 + 24H 2 O 

→ Tổng hệ số các chất trong phương trình phản ứng là 88 

Câu 22: D 

• Fe + 200ml dd NaNO 3 và H 2 SO 4 → ddA + NO 0,2 mol; H 2 0,1 mol + 3 g chất rắn không tan. 

ddA không có muối NH 4 

+ 

Cô cạn ddA thu được m muối khan = ? 

• Sau phản ứng thu được 3 g chất rắn không tan → Fe lên Fe +2 

Do sau phản ứng thu được H 2 → NO 3 - chỉ tạo khí 

3Fe + 2NaNO 3 + 4H 2 SO 4 → 3FeSO 4 + Na 2 SO 4 + 2NO↑ + 4H 2 O (*) 

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ (**) 

Theo (*) n FeSO4 = 0,2 × 3/2 = 0,3 mol; n Na2SO4 = 0,1 mol. 

Theo (**) n FeSO4 = 0,1 mol → ∑n FeSO4 = 0,4 mol 

→ m muối = m FeSO4 + m Na2SO4 = 0,4 × 152 + 0,1 × 142 = 75 gam 

Câu 23: C 

• Từ Cu có bao nhiêu cách điều chế trực tiếp CuCl 2 










Cu + 2CrCl 3 → 2CrCl 2 + CuCl 2 


→ Có 3 cách 

Câu 24: C 

• H 2 S + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S↓ + 2HCl 

H 2 S + CuCl 2 → CuS↓ + 2HCl 

m ↓ = m S + m CuS = 0,05 × 32 + 0,1 × 96 = 11,2 gam 

Câu 25: A 

• 0,2 mol CO + 0,1 mol Fe 3 O 4 → chất rắn X + hh khí Y d Y/H2 = 18 

hh Y gồm CO a mol; CO 2 b mol. 

Ta có hpt 

hhX + HNO 3 → NO 

Theo bảo toàn khối lượng m CO phản ứng + m Fe3O4 = m chất rắn X + m CO2 

→ m chất rắn X = 0,1 × 28 + 23,2 - 0,1 × 44 = 21,6 gam. 

Theo bảo toàn e: 1 × n Fe3O4 + 2 × n CO = 3 × n NO → n NO = (0,1 + 0,1 × 2) : 3 = 0,1 mol 

→ V NO = 0,1 × 22,4 = 2,24 lít 

Câu 26: C 

• 80 gam hhX gồm CuSO 4 ; FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 ; trong đó S chiếm 22,5% về khối lượng. 

ddX + NaOH dư → ↓Cu(OH) 2 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 

Nung ↓ → Y 

Y + CO dư → Cu; Fe 

• → n SO4 2- = 0,5625 mol 

m muối = m kim loại + m 2- SO4 → m kim loại = 80 - 0,5625 × 96 = 26 gam 

Câu 27: D 

• Nhiệt phâm m gam hh Cu(NO 3 ) 2 x mol, AgNO 3 y mol → 18,8 g chất rắn + hhX d X/H2 = 21,25. 

X + H 2 O → 3 lít dd Y có pH = A. 

• (*) 


(**) 

m chất rắn = m CuO + m Ag = 80x + y × 108 = 18,8 (1) 








Theo (*) n NO2 = 2x mol; n O2 = x/2 mol 

Theo (**) n NO2 = y mol; n O2 = y/2 mol → ∑n NO2 = (2x + y) mol; n O2 = (x/2 + y/2) mol 


hhX gồm (2x + y) mol NO 2 ; (x/2 + y/2) mol O 2 

Ta có (2) 

Từ (1) và (2) → x = y = 0,1 mol → m = m Cu(NO3)2 + m AgNO3 = 0,1 × 188 + 0,1 × 170 = 35,8 gam. 

• hhX 0,3 mol NO 2 ; 0,1 mol O 2 hấp thụ vào 3 lít H 2 O 

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 

n HNO3 = 0,3 mol → C M HNO3 = 0,3 : 3 = 0,1 M → pH = a = 1 

Câu 28: C 

Quy đổi X thành Fe và Cl 

Câu 29: B 

Câu 30: D 

tác dụng với , tác dụng với Cu 

Câu 31: A 

Những phản ứng làm tăng số oxi hóa lên +3 của sắt (II) là phản ứng chứng minh tính khử của hợp chất sắt 

(II) 

Đó là phản ứng 2,3 và 4 

Câu 32: A 

Thêm H + cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận 

Pha loãng làm nước tăng, nên cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch 

Thêm , do kết tủa nên phản ứng xảy ra theo chiều nghịch để tạo tham gia kết tủa 

Vậy 1T,2N,3N 

Câu 33: B 

Câu 34: B 

Pb tuy có đứng trước H trong dãy điện hoá, tuy nhiên lưu ý rằng là chất không tan, khi cho chì vào dd 

HCl loãng nguội, sẽ có một lớp màng không tan của bao bọc lại, vì vậy không thể tác dụng để tạo ra 

hidro 

Câu 35: C 










Câu 36: D 

• (1) 2Cu + 4HCl + O 2 → C2uCl 2 + 2H 2 O 

- (2) Muối Na 2 CO 3 khó bị phân hủy. 

- (3)Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 


Nều n Fe2O3 = n Cu thì sẽ tan hết trong dung dịch HCl. 

- (4) Cu + 2Fe(NO 3 ) 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 

→ Phát biểu đúng là (1), (3) 

Câu 37: A 

để thanh Fe sẽ tan nhanh hơn nếu ta nhỏ thêm vào dung dịch HCl một vài giọt: CuSO4. do khi cho CuSO4 

vào thì xuất hiện ăn mòn điện hoá nên thanh sắt sẽ tan nhanh hon. 

Câu 38: C 

Câu 39: D 

Cho m gam bột sắt 

0,1------0,4 

Sau đó 

0,05--------0,3 

0,12-------0,12 

Khối lượng kim loại giảm sau phản ứng là 


Mặt khác 

Câu 40: C

TỔNG HỢP ĐỀ CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP SẮT - CROM - ĐỒNG TỪ VẬN DỤNG THẤP ĐẾN CAO CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QG 2017

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?