Hmotnostní spektrometrie (prozatímní učební text, srpen ... - EnviMod

Monoizotopická hmotnost (isotopic mass) je součtem hmotností atomů v molekule, kdy je
hmotností atomu uvažována hmotnost nejlehčího izotopu každého prvku obsaženého v molekule. Je
udávána nejčastěji v unifikovaných atomových hmotnostních jednotkách (amu, u) neboli Daltonech
(Da). Ty jsou od roku 1961 definovány jako 1/12 hmotnosti jednoho atomu 12 C; 1 u = 1,66055 x 10 -27
kg. Například H = 1,007825032; C = 12,00000; O = 15,99491462; N = 14,003074.
Přesná hmotnost je dána součtem hmotností jednotlivých izotopů v molekule. Například přesná
hmotnost molekuly vody skládající se ze dvou atomů 1 H a jednoho atomu 16 O je rovna součtu 2 x
1,007825032 + 1 x 15,99491462. Bude-li molekula vody obsahovat jiné izotopy, například 2 H, 17 O či
18 O, bude výpočet přesné hmotnosti probíhat s hmotnostmi těchto izotopů.
Poznámka: Jak již bylo zmíněno v odstavci Monoisotopická hmotnost, unifikované atomové
hmotnosti izotopů jsou definovány jako 1/12 hmotnosti jednoho atomu 12 C, který byl takto definován
standardem (12C = 12,0000 u). Unifikovaná atomová hmotnost izotopů ostatních prvků nabývá jiných
čísel než celých. Proto není tato hodnota shodná s atomovou hmotností. Tento rozdíl mezi
unifikovanou atomovou hmotností a nejbližší celočíselnou hodnotou hmotnosti každého izotopu se
nazývá hmotnostní defekt (mass defect) a značí ∆. Pro nejlehčí prvky nabývá často hodnot
pozitivních, převážně pak hodnot negativních v případě těžších prvků.
Obrázek: Hmotnostní defekty izotopů jednotlivých prvků (převzato z knihy Mass spectrometry)
V případě molekul z toho plyne, že přesná molekulová hmotnost pro danou kombinaci izotopů by
neměla být zaměňována s průměrnou molekulovou hmotností či molekulovou hmotností.