Natriumacetat - Kemishow

More documents

Recommendations

Info

Udførelse 3: Hav lidt natriumacetatkrystaller på fi ngrene og knips over den åbne fl aske. Som ved et trylleslag ”fryser” væsken. Lidt for meget en tryllekunst, men meget imponerende. Man kan også hælde væsken tyndt ud på en glasplade, så man kan se krystalvæksten, men så har den det med at krystallisere i tide og utide (kan evt. bruges som start på ”istappen”). Hvad sker der? De fl este stoffer, man smelter, vil størkne igen, når de køler ned. Det sker typisk ved, at der spontant dannes nogle små primærkrystaller, der så vokser videre, til alt er størknet. Nogle stoffer kan imidlertid afkøles under smeltepunktet eller det punkt, hvor de burde være fældet ud af en opløsning. En forklaring på dette fænomen antages at være, at når primærkrystallen dannes, opstår der lokalt en lavere koncentration af stoffet, som krystallen opløses i igen. Primærkrystallen skal altså over en vis kritisk størrelse, før den ”er levedygtig”. Krystaller, der er store nok til at være synlige, er store nok til at starte processen. Når smelten størkner, frigøres stoffets smeltevarme, og temperaturen stiger til stoffets smeltepunkt (55-58 ºC afhængigt af vandindhold), indtil alt er størknet. Denne effekt anvendes i nogle typer varmepuder og er også baggrunden for det gamle husråd, at en fl aske vand i kassen sammen med ens grøntsager, kan holde dem frostfri i let frost. Hvis man putter f.eks. sukkerkrystaller i væsken, starter krystalliseringen som regel ikke, da sukkeret godt nok er krystallinsk, men har den forkerte krystallografi ske rumgruppe i forhold til natriumacetat. Man kan diskutere, om natriumacetaten smelter eller opløses (i sit eget krystalvand). Der er ikke nogen klar defi nition på, hvornår det er det ene eller det andet. Bemærkninger Hvis væsken størkner til en fast masse, når den køler ned, er den enten ikke helt smeltet, eller der er ikke tilsat nok vand. Hvis smelten bliver til en grødet krystalmasse, som dog stadig kan podes og størkne helt efter nedkøling, skal den tilsættes 128
nogle få mL vand (specielt relevant efter genbrug af stoffet nogle gange). Mange kilder om demonstrationsforsøg gør meget ud af, at understrege vigtigheden af helt rene glasvarer til dette forsøg. Kemishows praktiske erfaring er, at det virker fi nt, selv når der er kommet lidt jord, konfetti og andet godt med i fl asken. Natriumacetat bruges til nogle former for stoftryk og farvning af tøj og kan købes ved forhandlere af udstyr og kemikalier til dette. Natriumacetat kan man også lave selv ved at neutralisere 32 % eddikesyre med ”fl ydende afl øbsrens” (natriumhydroxidopløsning). Opskrift: I en stålgryde hældes 2-3 dL eddikesyre. Under omrøring hælder man langsomt afl øbsrens i syren, til pH værdien er 8-9. Hvis syren begynder at koge på grund af varmeudviklingen lader man den køle ned, før man fortsætter. Derefter koger man opløsningen, til en udtagen prøve størkner. Man skal så tilsætte netop nok vand til, at man kan lave den underafkølede væske, men ikke så meget at istappen driver af fugt, når man laver den. Neutraliseringen bør ske udenfor eller med fuldt tryk på emhætten, da eddikesyre lugter kraftigt. Sikkerhed Natriumacetat er et af de mest uskadelige kemikalier, man kan møde. Det må anvendes frit i madvarer som ”E 262” til at stabilisere pH- værdien. Ved syntese af natriumacetat skal der anvendes briller og handsker, da både eddikesyre og natriumhydroxid er ætsende. Ved stof på huden skylles med vand, ved stof i øjnene skylles med masser af vand, og der søges læge. Oprydning/affald Kan smides i affaldsspand/kloak, men kan genbruges et utal af gange til man synes, den er blevet for ulækker, eller det ikke længere er muligt at få den underafkølet uden at størkne. Kilde ”Istappen metode 1” er fra ”Chemical Demonstrations”. 129
Page 1: Kemikalier • • 250 g natriumace

Natriumacetat - Kemishow

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?