KEMIRAPPORT

Nu kan jeg så gå videre til anden del af forsøget, hovedforsøget, hvor vi skulle finde
calciumindholdet i mælk. På vores mælk stod der at der var 120 mg calcium per 100 mL, og
dette vil vi selvfølgelig så godt som muligt finde ud af om er sandt. I hvert forsøg brugte vi
25 mL mælk, og vi kendte denne gang både volumen og koncentration af permanganat-
opløsningen. Den brugte mængde af titrator har jeg her listet op i tabel 4.2, hvor jeg også
direkte har udregnet den fundne stofmængde af oxalsyre, og dermed også stofmængden af
calcium. Ud fra stofmængden har jeg så fundet massen af calcium per 25 mL og per 100 mL:
Brugt MnO 4 opl. Brugt MnO 4 opl. Stofmængde Ca 2+ Masse Ca 2+ Masse Ca 2+
V V n m/V m/V
[mL] [L] [mol] [g/25mL] [mg/100mL]
17,2 0,0172 0,000830514 0,033220548 132,8821914
20,8 0,0208 0,001004342 0,040173686 160,6947430
22 0,022 0,001062285 0,042491398 169,9655936
Tabel 4.2. Tabel over alle vores målinger fra delforsøg 2.
Jeg har udregnet stofmængden af calcium ved hjælp af formel 3.2 på følgende måde (når jeg
bruger første titrering som eksempel):
2+
5
( Ca ) = n(
oxalsyre)
= ⋅ V(
MnO ) ⋅ c(
MnO )
n 4 4
=
5
2
⋅
0,
0172 L
⋅
2
0,
019314272M
Side 10 af 12
=
0,
000830514
Og jeg har så igen fundet massen ved at bruge formel 3.1’s sammenhæng mellem masse,
stofmængde og molarmasse:
mol
g
g
m n ⋅ M = 0,
000830514 mol ⋅ 40 = 0,
033220548
mol
25 mL
(4.6)
= (4.7)
Det er gram per 25 mL fordi det jo er den masse som vi fandt i de 25 mL vi brugte i
forsøget. For at få dette omregnet til milligram per 100 mL ganger jeg bare med 4 og 10 3 :
g 3
mg
0 , 033220548 4 ⋅10
= 132,
8821914
25 mL
100 mL
⋅ (4.8)
Jeg vælger at sige at det kun er vores første titrering der er gået godt, eftersom de to
andre fik alt for meget titrator (da Holme mente at det skulle de da have…). Derfor
ignorerer jeg disse to fra nu af og arbejder kun videre med den første. Dennes afvigelse fra
den værdi der står på mælkekartonen er følgende: