Syrer og baser - magle nydal

Syrer og baser
Morten Pærregaard 230726, Morten Bue Nydal 230921 og Mikkel Brits Sørensen 230926
Hvad er en syre?
En syre er et stof, der fraspalter protoner (H + ), når det kommer i vand. At en opløsning er sur,
skyldes oxonium-ioner (H3O + ). Jo flere H3O + -ioner der findes i en vandig opløsning af en syre, jo
surere er den.
H + -ionen kan ikke eksistere frit, men skal optages af et andet molekyle eller ion.
Syre + H2O H3O + + Base
ex. HCl + H2O H3O + + Cl –
Cl – kaldes syreresten til saltsyren HCl. Denne opfører sig som en base. En syre og en base, der kan
omdannes til hinanden ved hhv. at fraspalte og optage en hydrogen-ion, kaldes et korresponderende
syre/basepar. Det betyder, at syren og basen i reaktionen ovenfor korresponderer til hinanden - altså
er HCl og Cl – er et korresponderende syre/basepar.
Reaktioner, hvor der overføres en H + -ion fra en syre til en base, kaldes syre-basereaktioner
(protolyse).
Hvad er en base?
At en opløsning er basisk, skyldes hydroxid-ioner (OH - ). Jo flere OH - -ioner der er i en vandig
opløsning af en base, jo mere basisk er den.
En base er et stof der kan optage en H + -ion.
Base + H2O Syre + OH –
ex. NH3 + H2O NH4 + + OH –
En base omdannes til sin korresponderende syre, hvis den optager en H + -ion. NH4 + og NH3 er et
korresponderende syre/basepar.
Et molekyle eller en ion opfører sig som en base hvis molekylet indeholder et lone-pair (ledigt
elektronpar) eller, at ionen er negativ.
Side 4 af 22