Elektronegativitet og stoffers opbygning

Elektronegativitet og stoffers opbygning.
Opgave 1
I det periodiske system i har fået udleveret, kan i bl.a. finde alle grundstoffers
elektronegativiteter (EN). Brug disse data til at beregne elektronegativitets-forskellen (∆EN)
mellem følgende atompar, og angiv om bindingerne er rene kovalente bindinger, polære
kovalente bindinger eller ioniske bindinger:
Binding ∆EN Bindingstype
a. C - H
b. N - H
c. Se - F
d. Na - Cl
e. K – I
f. C - S
Opgave 2
Hvilke af følgende stoffer er bundet sammen af rene kovalente, polære kovalente eller
ionbindinger (begrund svaret):
MgBr2 CH4
N2O3 Br2
NaBr KF
ICl CrCl3
Opgave 3
1. Opskriv den mest sandsynlige bindingstype for følgende stoffer:
MgCl2 N2O3 CO ICl CaO I2 CrCl3 NO KBr
2. Navngiv stofferne (husk forskellige regler for salte og molekyler).
3. Skriv elektronprikformlen for stoffer som er bundet sammen af kovalente bindinger.
Opgave 4
Brug igen det periodiske system til at beregne EN-forskellen (∆EN) for oxiderne af
hovedgruppegrundstofferne i periode 2, 3, 4 og 5 og udfyld følgende tabel med de beregnede værdier:
Gruppe nr. 1 2 3 4 5 6 7
Periode 2
Periode 3
Periode 4
Periode 5
Indtegn de beregnede ∆EN værdier i nedenstående koordinatsystem. Træk linier igennem punkterne
hørende til hver gruppe - kommenter grafen.
1

3,0
2,5
2,0
1,5
1,0
0,5
∆EN
1
2
3
4
5
6
7
Hovedgr.
nummer
2