Korrosion og korrosionsbeskyttelse
Korrosion og korrosionsbeskyttelse
Korrosion og korrosionsbeskyttelse
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
INDLEDNING.<br />
ordet korrosion er afledt af det latinske ord corrodere, der betyder "at gnave<br />
i stykker" ,<br />
<strong>Korrosion</strong> forSindes vel oftest med netallernes nedbrydning som folge af ongivelsernes<br />
pavirkning, rnen <strong>og</strong>se plast o9 beton kan korrodere. I det falgende omtales<br />
kun korrosion af metaller.<br />
Selve korrosionsprocessen, der foreger pa gransefladen mel lem metal <strong>og</strong> det omgivende<br />
miljo, omtales undertiden som den af metalfremstilling nodsat rettede<br />
proces. f"letal I erne frernstil'les oftest udfra malme (f.eks. oxider <strong>og</strong> sulfider)<br />
ved opberedning <strong>og</strong> raffinening. <strong>Korrosion</strong>sprodukterne vil ofte vere oxider.<br />
Skader, sevel direkte som jndirekte, son folge af korrosion er kostbare, <strong>og</strong> i<br />
tidens lob er der udfort adskillige fors<strong>og</strong> pd at kvantificere korrosionsskader-<br />
nes omfang. Et enkelt eksenpel skal anfores.<br />
<strong>Korrosion</strong>scentralen skonnede i 1983, at det danske samfund arligt i direkte<br />
skader mister tre milliarder kroner pa grund af korrosion, l4edtages de sekundere<br />
skader skonner andre kyndige, at tabet nermer sig tyve milliarder kroner pA ersbas<br />
t s.<br />
2. DEFINITIONER OG GRUNDBEGREBER.<br />
Ved oxidation forstes en proces, hvorved et stof afgiver elektroner. Processen<br />
benevnes i korrosionssanmenhange anodisk, <strong>og</strong> de onrader, hvor oxidationen foregar,<br />
kal des anodiske.<br />
Ved reduktion forstAs en proces, hvorved et stof optager elektroner. Processen<br />
benevnes i korrosionssafir,nenhenge katodisk, <strong>og</strong> de omrader, hvor reduktionen sker,<br />
kal des katodi ske,<br />
0xidation <strong>og</strong> reduktion er uadskilleligt forbundet. De ved oxjdation frigjorte<br />
elektroner skal forbruges ved en reduktion, hvis oxidationen skal kunne fortsatte.<br />
I en galvanisk celle foreger anode/katodeprocesserne spontant. Der friggres herved<br />
kemisk bundet energi under samtidig el ektrontransport (elektrisk stron) ,<br />
I en elektrolytisk celle er anode/katodeprocesserne ikke spontane. De foreger<br />
under forbrug af elektrisk strom (e'lektrontransport) <strong>og</strong> samtidig lagring af kemisk<br />
bundet energ i .<br />
Galvaniske celler <strong>og</strong> elektrolytiske celler kaldes begge elektrokemiske celler.<br />
Elekrrokemiske celler krever tjIstedevarelse af en elektrolyt i vandjg opl@sning,<br />
f. eks. saltvand.<br />
3.
Change language