Korrosion og korrosionsbeskyttelse

I''IATERIALE-F0RSKELLE.
I rnikroskopisk malestok er intet metallisk nateriale homogent. Forskellige onrader
i materialet kan derved fa forskellige egenskaber i elektrokemisk henseende.
Dette forer ikke ngdvendigvis til et differentieret korrosionsangreb, men kan gore
det.
Fl adeteri ng.
Fladetaring kan opsta pe metaloverflader, hvis de dannede korrosionsceller er meget
sma og hvis de anodiske 09 katodiske omreder til stadighed bytter plads. Denne
korrosjonsfonn opstir ofte ved atmosfarisk korrosion 09 ved korrosion i st€rkt
sure oplgsninger. Fladetaring forer tjl et over metaloverfladen ievnt fordelt
metal tab.
Bimetal I i sk korrosion (Galvanisk korrosion).
Ved denne korrosionsform, der kan opste, hvis to metaller af forskellig edel hed
er anbragt i elektrisk ledende forbindelse med hverandre i et korroderende milio,
optrader permanente anodiske og katodiske omrader. Korrosionscellerne er ofte sa
store, at de kan ses med det blotte oje,
Et typisk eksempel pa en galvanisk (bimetallisk) korrosionscelle er stel-kobber
korrosionscellen, hvor stel optr@der anodisk og kobber katodjsk. En principskitse
af denne korrosionscelle ses i figur 3.
---
--,
FlaLtF^1w+ --=
Figur 3: Principskitse af galvanisk korrosionscelle.
Det gelder alment ved galvanisk korrosion, at det i elektrokemisk henseende mindst
edle netal korroderer, mens det mere adle metal ikke udsettes for korrosion, idet
den katodiske proces foreger her.
Klassifikationen af netallerne som mere eller mindre adle refererer til deres indbyrdes
beliggenhed i en spendingsrakke. I korrosionssammenhange anvendes ofte den
spendingsrekke, der har havvand som elektrolyt.
Metallerne ordnes - som nevnt - efter deres indbyrdes adelhed, hvjlket er det samme
som at ordne den efter deres elektrodepotentiale. Jo h@iere elektrodepotentialet
er, des edlere er metallet.
Elektrodepotentialet er bl.a, afhengigt af elektrolyttens samnensetning, tempe-
----.
y':)doit;,';'
:.::.: lf9!.0-q9)
6.