Allgemeine Chemie – Anorganische Chemie 1 Übung 3

Allgemeine Chemie – Anorganische Chemie 1
Übung 3
1. Stelle die Reaktionsgleichungen für folgende Metathesereaktionen auf:
a) Auflösung von Flussspat (CaF2) mit konzentrierte Schwefelsäure.
b) Nachweis von Sulfid (z. B. Natriumsulfid) mit Salzsäure
c) Nachweis von Chlorid, Bromid
und Iodid mit Silber(I)-Ionen
d) Wässrige Phosphat-Lösung (Trinatriumtetraoxidophosphatlösung)mit
Eisentrichlorid
2. Ordne die folgenden Moleküle und Ionen den Kategorien Arrhenius-Säuren,
Arrhenius-Basen, Brønsted-Säuren, Brønsted-Basen, Lewis-Säuren und Lewis-
Basen zu: B(OH)3, NH3, HSO4 – , NaOH, SO3, CH3COO – , Ni 2+ , HBO3 2– , HNO3
B(OH)3
NH3
HSO4 – ,
NaOH
SO3
CH3COO –
Ni 2+
HBO3 2–
HNO3
Arrhenius-
Säuren
Arrhenius-
Basen
Brønsted-
Säuren
Brønsted-
Basen
Lewis-
Säuren
3. Welches der folgenden Paare ist die stärkere Säure? Begründe deine Wahl.
a) [Fe(OH2)6]Cl3 oder [Fe(OH2)6]Cl2
b) Si(OH)4 oder Ge(OH)4
c) HClO3 oder HClO4
d) HCl oder HF
e) H2CrO4 oder HMnO4
f) H3PO4 oder H2SO4
Lewis-
Basen

4. Berechne für die folgenden Säuren den pKs-Wert nach Pauling für alle
möglichen Dissoziationsstufen: HClO4, H2SO4, HAsO4 2– , B(OH)3, H4SiO4,
H3PO3
5. Schreibe für die folgenden Oxide die Reaktionsgleichung in Wasser auf. Welche
reagieren basisch, welche sauer? CO2, MgO, Cl2O, Al2O3, B2O3, BaO, P4O10
6. Teilaufgabe Basisprüfung Herbst 2007
a) Calciumhydroxid ist eine häufig benutzte Industriechemikalie. Es ist schwer
löslich und hat Ksp = 5.5 · 10 -6 M 3 .
i) Geben Sie eine Schätzung der molaren Löslichkeit und zeigen Sie Ihre
Berechnungen dazu.
ii) Schätzen Sie den pH-Wert der gesättigten Lösung ab.
b) Schätzen Sie den pKs1 von H2SeO3 ab.