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3.2 Häufig vorkommende chemische Reaktionsmuster
klasse erhalten Sie ein viel umfassenderes Verständnis chemischer Reaktionen als
durch das bloße Lernen einer großen Anzahl einzelner Reaktionen.
Bildungs- und Zerfallsreaktionen
In Tabelle 3.1 sind zwei Reaktionsarten zusammengefasst: Bildungs- und Zerfallsreaktionen.
In Bildungsreaktionen reagieren mindestens zwei Substanzen zu einem
Produkt. Es gibt viele Beispiele solcher Reaktionen, wobei insbesondere Reaktionen
zu nennen sind, in denen aus zwei Elementen eine Verbindung entsteht. Das Metall
Magnesium verbrennt z. B. mit blendend heller Flamme an Luft zu Magnesiumoxid
(Abbildung 3.5):
2Mg(s)+O 2 (g) ¡ 2MgO(s) (3.6)
Diese Reaktion wird verwendet, um helle Flammen für Leuchtsignale zu erzeugen.
Bei einer Bildungsreaktion zwischen einem Metall und einem Nichtmetall bildet
sich wie in Gleichung 3.6 ein ionischer Festkörper. Erinnern Sie sich daran, dass
die Formel einer ionischen Verbindung mit Hilfe der Ladungen der beteiligten Ionen
bestimmt werden kann. Bei der Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff gibt Magnesium
Elektronen ab und bildet das Magnesiumion Mg 2+ . Sauerstoff nimmt hingegen
Elektronen auf und bildet das Sauerstoffion O 2– . Das Produkt der Reaktion ist also
MgO. Sie sollten in der Lage sein zu erkennen, in welchen Fällen eine Reaktion eine
Bildungsreaktion ist, und die Produkte der Reaktionen zwischen Metallen und Nichtmetallen
vorherzusagen.
In einer Zerfallsreaktion bildet eine Substanz mindestens zwei andere Substanzen.
Viele Verbindungen unterliegen beim Erhitzen Zerfallsreaktionen. Viele Metallcarbonate
zerfallen unter Hitzeeinfluss zu Metalloxiden und Kohlendioxid:
DENKEN SIE EINMAL NACH
Welche chemische Formel hat das Produkt
einer Bildungsreaktion zwischen
Na und S?
CaCO 3 (s) ¡ CaO(s)+CO 2 (g) (3.7)
Der Zerfall von CaCO 3 ist ein wichtiger industrieller Vorgang. In diesem Prozess werden
Kalkstein und Muschelschalen CaCO 3 verwendet, aus denen durch Erhitzen CaO
gewonnen wird, eine Substanz die als Branntkalk bekannt ist. In den USA werden
Reaktionen mit Sauerstoff
Tabelle 3.1
Bildungs- und Zerfallsreaktionen
Bildungsreaktionen
A + B ¡ C
C(s) + O 2 (g) ¡ CO 2 (g)
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ¡ 2 NH 3 (g)
CaO(s) + H 2 O(l ) ¡ Ca(OH) 2 (s)
Zwei Reaktanten werden zu einem einzigen
Produkt kombiniert. Viele Verbindungen
werden auf diese Weise aus ihren Elementen
gebildet.
Zerfallsreaktionen
C ¡ A + B
2 KClO 3 (s) ¡ 2 KCl(s) + 3 O 2 (g)
PbCO 3 (s) ¡ PbO(s) + CO 2 (g)
Cu(OH) 2 (s) ¡ CuO(s) + H 2 O(l )
Ein einzelner Reaktant zerfällt in mindestens
zwei Substanzen. Viele Verbindungen
reagieren auf diese Weise, wenn sie
erhitzt werden.
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