Lehrplan Chemie (Oberstufe) – Gesamtschule Marienheide - der ...
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<strong>Lehrplan</strong> <strong>Chemie</strong> (<strong>Oberstufe</strong>) <strong>–</strong> <strong>Gesamtschule</strong> <strong>Marienheide</strong><br />
Jahrgangsstufe 11:<br />
1. Wie<strong>der</strong>holung aus <strong>der</strong> Sekundarstufe I<br />
1. Atombau<br />
2. Wechselwirkungsbeziehungen<br />
3. Chemische Größen (Stoffmenge, Konzentration, Masse etc.)<br />
2. Einführung in die Organische <strong>Chemie</strong><br />
1. Alkane<br />
1. Struktur<br />
2. Eigenschaften<br />
3. Nomenklatur<br />
2. Alkonole<br />
1. Herstellung<br />
2. Eigenschaften<br />
3. Nomenklatur<br />
3. Alkanale / Alkanone<br />
1. Herstellung / Darstellung<br />
1. Einführung des mo<strong>der</strong>nen Oxidationsbegriffes mit Oxidationszahlen<br />
2. Eigenschaften<br />
4. Carbonsäuren<br />
1. Herstellung / Darstellung / Isolation aus Früchten<br />
2. Eigenschaften von Säuren und Basen (Donator-Akzeptor-Prinzip)<br />
3. Neutralisation / Titration verschiedener Säuren<br />
5. Kinetik<br />
1. Durchschnittsgeschwindigkeit / Momentangeschwindigkeit<br />
2. Stoßtheorie<br />
6. Ester<br />
1. Darstellung<br />
2. Eigenschaften<br />
7. Chemisches Gleichgewicht<br />
1. Phänomenologisch Erklärungen<br />
2. Massenwirkungsgesetz<br />
3. Estergleichgewicht (Vorsicht: Ersatzstoffprüfung!)<br />
4. Prinzip des kleinsten Zwangs<br />
8. Technische Anwendungen des MWG<br />
1. Ammoniaksynthese<br />
2. Schwefelsäuresynthese<br />
3. Hochofenprozess<br />
9. Stoffkreisläufe<br />
1. Kalkkreislauf in <strong>der</strong> Bauwirtschaft<br />
Jahrgangsstufe 12:<br />
1. Analytische Verfahren zur Konzentrationsbestimmung<br />
1. Säure-Base-Begriff nach Brönsted (Definition, Protolyse<br />
2. Säure-Base-Gleichgewicht in wässriger Lösung (starke Säuren, schwache Säuren, pH-<br />
Wert, pks-Wert, pkB-Wert, pOH-Wert, pKw-Wert, Titration, Leitfähigkeitstitration)<br />
3. Autoprotolyse<br />
4. Titrationen<br />
5. Puffer<br />
2. Gewinnung, Speicherung und Nutzung elektrischer Energie in <strong>der</strong> <strong>Chemie</strong><br />
1. Grundlagen <strong>der</strong> Elektrochemie (Spannungsreihe <strong>der</strong> Metalle)
2. Die galvanische Zelle (Standardpotenzial, Nernst-Gleichung, Elektrodenpotenziale)<br />
3. Elektrolyse (Zersetzungsspannung)<br />
4. Funktionsweisen von Batterien und Akkus<br />
5. Faradaygesetze<br />
3. Reaktionswege zur Herstellung von Stoffen in <strong>der</strong> organischen <strong>Chemie</strong><br />
1. Alkane, Halogenalkane, Alkene, Ester<br />
2. Organische Reaktionfolgen (Addition, Substitution, Eliminierung)<br />
3. Einfluss <strong>der</strong> Molekülstruktur auf das Reaktionsverhalten (Struktur-<br />
Eigenschaftsbeziehungen)<br />
Jahrgangsstufe 13:<br />
1. Theoriekonzept „Makromoleküle“ kombiniert mit dem Themenfeld „Natürliche und<br />
synthetische Werkstoffe<br />
1. Untersuchung von Kunststoffen und Erklärung durch Struktur-Eigenschaftsbeziehungen<br />
(Duroplaste, Thermoplaste, Elastomere)<br />
2. Aufbau <strong>der</strong> Polymere<br />
3. Herstellung von Kunststoffen (Polymerisation, Polykondensation, Polyaddition)<br />
4. Polyester, Polyamide, Proteine, Polymerisate<br />
5. Verwendung von Kunststoffen<br />
Grundsätzlich gilt, dass die jeweiligen Abiturvorgaben seitens des Kultusministeriums von jedem<br />
Fachlehrer in eigener Verantwortung zur Kenntnis genommen und umgesetzt werden müssen.<br />
gez. Dr. J. Schmitz (FK-Vorsitzen<strong>der</strong> <strong>Chemie</strong>)
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