Übungen zur Vorlesung Anorganische und Allgemeine Chemie für ...

Übungen zur Vorlesung Anorganische und Allgemeine Chemie
für BEd-Studierende im Sommersemester 2013
Übungsblatt 1 (13 Aufgaben)
1) Geben Sie an ob die nachfolgenden Vorgänge physikalischer oder chemischer Natur sind:
a) Korrosion von Aluminium d) Schmelzen von Eis
b) Zerbröseln von Aspirin e) Verdauung eines Schokoriegels
c) Explosion von Nitroglycerin
2) Geben Sie bei folgenden heterogenen oder homogenen Mischungen die beteiligten Phasen
(z.B. fest/flüssig) an und klassifizieren Sie diese als Gemenge, Suspension, Emulsion,
Aerosol, Lösung usw.
a) Salz aus Bergwerk b) Bimsstein c) Tee d) Schlagsahne, fl
e) Schlagsahne, fest f) Kondensstreifen eines Flugzeugs g) Messing
3) Überlegen Sie sich geeignete Verfahren zur Abtrennung bzw. Auftrennung folgender
Stoffe:
a) Natriumchlorid (fest) aus wäßriger Natriumchloridlösung
b) Goldstaub und Gesteinspulver
c) Schwefel/Gestein
d) Niederschlag von festem Bariumsulfat nach Ausfällung aus Lösung
e) feinverteiltes Eisenhydroxid (bildet leicht Suspensionen)
f) Ein in Wasser gelöster Stoff, der in Benzin besser löslich ist.
g) Farbstoffe in Filsschreibern
h) Bioethanol (Sdp. 78 °C) aus wäßriger Lösung
i) Plastikmüll und Glasscherben
j) Kaliumnitrat und Natriumchlorid gelöst in Wasser. Die Löslichkeiten bei verschiedenen
Temperaturen betragen: KNO 3 130 g/l bei 0 °C und 2450 g/l bei 100 °C; NaCl 360 g/l bei
0 °C und 400 g/l bei 100 °C.
4) Welcher Unterschied besteht zwischen den zwei gemessenen Größen 4,0 g und 4,00 g?
5) Eine Waage habe eine Präzision von 0,001 g. Eine Probe mit einer Masse von ungefähr
25 g soll mit dieser Waage gewogen werden. Wie viele signifikante Stellen sollten bei der
Messung angegeben werden?
6) Wie viele signifikante Stellen haben die folgenden Messgrößen:
a) 4,003 b) 6,023 × 10 23 c) 0,00134 d) 5000 e) 5 × 10 3
7) Geben Sie die Fläche eines Rechtecks an dessen gemessene Seitenlängen 6,221 cm und
5,2 cm betragen. Berücksichtigen Sie dabei die korrekte Anzahl signifikanter Stellen.
8) Addieren Sie folgende Messgrößen: 20,42 + 1,322 + 83,1
9) Ein Gas befindet sich bei 25 °C in einem Behälter mit einem Volumen von 1,05 × 10 3 cm 3 .
Behälter und Gas haben zusammen eine Masse von 837,6 g. Der Behälter hat ohne Gas eine
Masse von 836,2 g. Wie groß ist die Dichte des Gases bei 25 °C?

10) Rechnen Sie um:
a) Länge einer typischen C–C-Einfachbindung von 0,000000000154 m in Picometer (pm)
b) Luftdruck von 1023 hPa in Bar
c) Wasservolumen der Ozeane von 1,36 × 10 9 km 3 in Liter.
d) Energie für die Spaltung einer Cl–Cl-Bindung von 2,53 eV in kJ/mol.
11) Geben Sie das Vorzeichen der Enthalpieänderung H der folgenden bei Normaldruck
durchgeführten Prozesse an:
a) Schmelzen eines Eisblocks
b) Verbrennen von 1 g Butan in Sauerstoff
c) Lösen von 10 g eines Salzes in 200 ml Wasser
12) Gegeben sei folgende Reaktion:
CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) H = –890 kJ
a) Berechnen Sie H für die Verbrennung von 0,200 mol Methan
b) Berechnen Sie H für die Bildung von 5 g Wasser.
c) Wie würde sich H verändern, wenn in der Reaktion H 2 O (g) statt H 2 O (l.) entstehen würde.
13) Zeichen Sie in das unten stehende allgemeine Zustandsdiagramm (p,T-Diagramm) die
Phasengebiete für den festen, flüssigen und gasförmigen Zustand ein.
a) Erklären Sie anhand der Zeichnung folgende Begriffe: Phase, Schmelzen, Erstarren,
Verdampfen, Kondensieren, Sublimationsdruckkurve, Schmelzdruckkurve,
Dampfdruckkurve, Tripelpunkt, Kritischer Punkt.
b) Wirkt sich eine Druckänderung stärker auf den Schmelz- oder Siedepunkt eines Stoffes
aus?