Reaktion zwischen Aluminiumpulver und Iod Arbeitsblatt H07
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<strong>Reaktion</strong> <strong>zwischen</strong> <strong>Aluminiumpulver</strong> <strong>und</strong> <strong>Iod</strong><br />
<strong>Arbeitsblatt</strong> <strong>H07</strong><br />
b) Formuliere nun zur <strong>Reaktion</strong> <strong>zwischen</strong> Aluminium <strong>und</strong> <strong>Iod</strong> die Teilgleichungen <strong>und</strong> die<br />
Gesamtgleichung. Wie wird das entstandene Produkt genannt?<br />
Oxidation:<br />
Reduktion:<br />
Al → Al 3+ + 3 e −<br />
I 2 + 2 e − → 2 I −<br />
Gesamtgleichung: 2 Al (s) + 3 I 2 (l) → 2 AlI 3<br />
Das gebildete Produkt wird Aluminiumtriiodid genannt.<br />
3) Warum startet die <strong>Reaktion</strong> erst bei Zugabe von Wasser?<br />
Aluminium <strong>und</strong> <strong>Iod</strong> reagieren nicht von alleine miteinander, sie sind dazu zu<br />
reaktionsträge. Bei der Zugabe des Wassers reagiert ein Teil des Aluminiums<br />
mit dem Wasser zu Aluminiumhydroxid (Al(OH) 4 ) - <strong>und</strong> Wasserstoffgas. Dabei<br />
wird Energie in Form von Wärme frei. Diese Energie reicht nun aus, um die<br />
<strong>Reaktion</strong> <strong>zwischen</strong> Aluminium <strong>und</strong> <strong>Iod</strong> zu starten.
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