Reaktion zwischen Aluminiumpulver und Iod Arbeitsblatt H07

Reaktion zwischen Aluminiumpulver und Iod
Arbeitsblatt H07
Versuch: In einer Porzellanschale werden Aluminium- und Iodpulver
miteinander vermischt und zu einem kleinen Berg aufgehäuft. In dessen
Spitze wird eine Vertiefung geformt und dorthinein 4 Wassertropfen
gegeben.
1) Welche Beobachtungen können bei der Durchführung gemacht werden?
Kurz nach der Wasserzugabe bilden sich violette Rauchschwaden, die bald den
gesamten Abzug füllen. Das Gemisch entzündet sich und brennt etwa eine
halbe Minute lang. Danach glüht es immer wieder auf. Die Rauchbildung wird
schwächer, endet aber erst nach einigen Minuten. Die Porzellanschale ist
komplett violett, hat sich aber nach ca. 10 Minuten wieder entfärbt.
2) a) Um welche Art von Reaktion handelt es sich bei der Vereinigung von Aluminium und
Iod? Wodurch ist dieser Reaktionstyp charakterisiert?
Es handelt sich um eine Reduktions-Oxidations-Reaktion, kurz Redoxreaktion.
Dabei werden Elektronen von einem Reaktionspartner auf den anderen übertragen.
Die Elektronenabgabe wird Oxidation, die Elektronenaufnahme
Reduktion genannt. Der Stoff, welcher die Elektronen abgibt, ist das
Reduktionsmittel. Er wird selbst oxidiert. Der Reaktionspartner, welcher die
Elektronen aufnimmt, ist das Oxidationsmittel. Er wird bei der Reaktion
reduziert.
b) Ergänze das folgende allgemeine Reaktionsschemata zum genannten Reaktionstyp.
Oxidation:__ A → A + + e - _
Reduktion:__
B + e - _ → B - _
Gesamtgleichung: A + B → A + + B - __

Reaktion zwischen Aluminiumpulver und Iod
Arbeitsblatt H07
b) Formuliere nun zur Reaktion zwischen Aluminium und Iod die Teilgleichungen und die
Gesamtgleichung. Wie wird das entstandene Produkt genannt?
Oxidation:
Reduktion:
Al → Al 3+ + 3 e −
I 2 + 2 e − → 2 I −
Gesamtgleichung: 2 Al (s) + 3 I 2 (l) → 2 AlI 3
Das gebildete Produkt wird Aluminiumtriiodid genannt.
3) Warum startet die Reaktion erst bei Zugabe von Wasser?
Aluminium und Iod reagieren nicht von alleine miteinander, sie sind dazu zu
reaktionsträge. Bei der Zugabe des Wassers reagiert ein Teil des Aluminiums
mit dem Wasser zu Aluminiumhydroxid (Al(OH) 4 ) - und Wasserstoffgas. Dabei
wird Energie in Form von Wärme frei. Diese Energie reicht nun aus, um die
Reaktion zwischen Aluminium und Iod zu starten.