Hier steht der Titel der Power Point Präsentation.
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Der Molbegriff<br />
1.) Stoffmenge Mol<br />
… Stoffmenge eines Systems, das aus ebenso vielen Einzelteilchen be<strong>steht</strong>, wie<br />
Atome in 12g des Kohlenstoffnuklides 12 C enthalten sind. 1 Mol enthält N A (N A =<br />
Avogadro-Konstante = 6,022∙10 23 ) Teilchen.<br />
n(X)/mol =<br />
m(X)/g<br />
M(X)/g· mol -1<br />
Masse des Stoffes X<br />
molare Masse des Stoffes X<br />
2.) Molare Masse M(X)<br />
Beispiel: H 2 O<br />
2 · relative Atommasse von H = 2 · 1,008<br />
1 · relative Atommasse von O = 1 · 15,999<br />
____________________________________________________________________________________________________________________________<br />
relative Molekülmasse von H 2 O = 18,015<br />
molare Masse M(H 2 O) = 18,015 g/mol
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