Redoxpotential einer Permanganat-Halbzelle in saurer und ...
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Konzentrationsabhängigkeit des <strong>Redoxpotential</strong>s<br />
Anwendung der Nernst-Gleichung<br />
Aussagen über das <strong>Redoxpotential</strong> bei unterschiedlichen<br />
Konzentrationen:<br />
Z. B.: das <strong>Redoxpotential</strong> von <strong>Permanganat</strong> ist pH-abhängig.<br />
MnO 4- + 5e - + 8 H 3 O +<br />
Mn 2+ + 12 H 2 O<br />
0,059V<br />
E = 1,49V + • lg c(MnO 4 - ) • c 8 (H 3<br />
O + )<br />
5e -<br />
c(Mn 2+ )<br />
pH=0 E(Mn 2+ /MnO 4- ) = +1,49V<br />
pH=7 E(Mn 2+ /MnO 4- ) = +0,83V<br />
© Birger Pistohl, Petra Re<strong>in</strong>old, Wolfgang Schwarz, Markus Zimmermann, München, Juni 2010
Konzentrationsabhängigkeit des <strong>Redoxpotential</strong>s<br />
MnO 4- + 3e - + 2 H 2 O MnO 2 + 4 OH -<br />
E = 0,59V +<br />
0,059V<br />
3e -<br />
• lg<br />
c(MnO 4- )<br />
c(MnO 2 ) • c 4 (OH - )<br />
pH = 7: E(Mn 2+ /MnO 4- ) = +0,83V<br />
pH = 7: E(MnO 2 /MnO 4- ) = +1,14V<br />
Zugabe von Na 2 SO 3 (aq)<br />
pH 1 pH7 pH13<br />
KMnO 4 (aq)<br />
© Birger Pistohl, Petra Re<strong>in</strong>old, Wolfgang Schwarz, Markus Zimmermann, München, Juni 2010
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