Wasserstoff

Die Chemie ausgewählter Elemente und deren Verbindungen
Wasserstoff
Vorlesung Allgemeine Chemie, Prof. Dr. Martin Köckerling 264

Vorlesung Allgemeine Chemie, Prof. Dr. Martin Köckerling 265

Das Wasserstoffatom, Isotope, das H 2 -Molekül
1
H + = 1 p + = Proton
Proton + Elektron = H „Wasserstoff“, „Protium“, Isotop: 99,985 % Häufigkeit
(Proton + Neutron) + Elektron = D Deuterium , Isotop: 0,015 %
(Proton + 2 Neutronen) + Elektron = T Tritium, instabil, radioaktiv
2 H H 2 (Molekül) H⎯H
Vorlesung Allgemeine Chemie, Prof. Dr. Martin Köckerling 266

Vorkommen von Wasserstoff (und Helium)
Im Weltall: 88,6 % (11,3 %) (Gewichtsprozent !)
Auf der Erde (Atmosphäre, Wasser, Erdkugel):
0,9 % (15,4 Atom-%) (0,0000008 %)
Entdecker: Henry Cavendish (1731-1810)
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Eigenschaften von Wasserstoff (Hydrogenium)
• Besteht aus H 2 -Molekülen
• Ist ein sehr leichtes Gas (0,0892 g/l, 14,4 mal leichter als Luft)
• Ist farb-, geruch- und geschmacklos
• Ist brennbar und in Mischung mit Luftsauerstoff sehr explosiv
• Schmelzpunkt: 14 K, Siedepunkt: 20 K (-253 o C)
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Wasserstoff reagiert in einer stark energiefreisetzenden (exothermen) Reaktion mit
Sauerstoff zu Wasser:
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Luftschiff Hindenburg, 1937, Lakehurst,
New York, USA
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Der Energieinhalt von Wasserstoff
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Wasserstoff als Energieträger ?
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Wasserstoff als Energieträger ?
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