Abschlussklausur 'Allgemeine und Anorganische Chemie' Teil 1
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4. Vielleicht ist Ihnen auch schon einmal aufgefallen, dass einige der Reagenzienflaschen aus<br />
dem Ihnen zur Verfügung gestellten Flaschensatz nach einiger Zeit im Schrank einen<br />
‘pelzigen’ Besatz von NH4Cl bekommen haben, der durch die Reaktion von HCl (aus der<br />
konz. Salzsäure) <strong>und</strong> NH (aus der konz. NH -Lösung) gemäß<br />
HCl + NH 3 NH4Cl<br />
3 3<br />
entsteht. Wenn Sie diesen ‘Pelz’ vermeiden wollen, dann sollten Sie 1. Ihre Tropfflaschen<br />
immer gut verschlossen halten, Sie können aber 2. auch durch die Positionen der beiden<br />
Flaschen in Ihrem Flaschenregal dafür sorgen, dass es nicht zu dieser Bildung von NH4Cl<br />
kommen kann.<br />
Sollten Sie<br />
a) NH 3 oben <strong>und</strong> HCl unten,<br />
b) beide auf gleicher Höhe, aber eine ganz rechts, die andere ganz links,<br />
c) NH 3 unten <strong>und</strong> HCl oben abstellen oder<br />
d) ist das völlig gleichgültig, weil das ohnehin immer passiert?<br />
(Richtige Antworten unterstreichen, falsche Antworten durchstreichen!)<br />
Begründen Sie Ihre Entscheidung! Und falls Ihnen das etwas hilft, dann sind hier die rel.<br />
Atommassen: H: 1 g/Mol, N: 14 g/Mol, Cl: 35,5 g/Mol<br />
NH 3 mit Molmasse 17 g/Mol ist leichter als Luft, HCl mit Molmasse 36,5 g/Mol ist<br />
schwerer als Luft, also steigt NH 3 nach oben, während HCl nach unten sinkt. Um ein<br />
Zusammentreffen <strong>und</strong> die daraus folgende Reaktion zu verhindern, stelle man NH 3 hoch<br />
<strong>und</strong> HCl nach unten - aber weit auseinander geht auch.
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