Regenwasseranalyse

Regenwasseranalyse
Fachspezifische Themenstellung
Verena Burgstaller und Lisa Lienbacher

INHALT
Einleitung ................................................................................................................................................. 3
Aufgabenstellung/Arbeitshypothese ...................................................................................................... 4
Theoretische Grundlagen ........................................................................................................................ 5
Methodik ............................................................................................................................................... 14
Ergebnisse ............................................................................................................................................. 17
Interpretation ........................................................................................................................................ 18
Zusammenfassung ................................................................................................................................. 22

EINLEITUNG
Regen ist flüssiger Niederschlag, der zum Großteil aus Wasser besteht. Dieser
schließt den Wasserkreislauf und ist wichtig für das Leben auf der Erde. Regen
wäscht Partikel und Staub aus der Luft. Ubermäßiger oder ausbleibender Regen
kann zu Veränderungen der Fauna und Flora führen. Jedoch kann dieses auch
verschmutzt werden durch Schadstoffe in der Atmosphäre. Regenwasser kann auch
genutzt werden als Brauch- und Betriebwasser, um Trinkwasser zu sparen. Es kann
für Toilettenspülung, Waschmaschine und Gartenbewässerung genutzt werden. Als
Pflanzengießwasser ist Regenwasser auch vorteilhafter als Leitungswasser, da es
eine geringere Härte aufweist. Es ist aber auch wichtig zu sehen, welche Stoffe sich
im Regenwasser befinden und wie viel davon. Damit man das Wasser auch richtig
nutzt. Regenwasser kann auch bewirtschaftet werden um die
Grundwasserneubildung zu erhöhen, das Hochwasserrisiko zu verringern und die
Nachhaltigkeit der Wasserwirtschaft sicher zu stellen.

AUFGABENSTELLUNG/ARBEITSHYPOTHESE
Die Aufgabe der Fachspezifischen Themenstellung besteht darin Regenwasser zu
analysieren. Das Wasser wird auf viele verschiedenen Parameter auf drei
verschiedenen Standorten, und zwar Euratsfeld (Bez. AM), Wien, Neukirchen (Bez.
ME), getestet. Die Parameter sind Nitrit, Nitrat, Ammonium, Phosphat, pH-Wert,
Leitfähigkeit und Schwermetalle (Blei und Kupfer). Es wird mit verschiedenen
Messgeräten gemessen, den pH-Meter, das Photometer und das Graphitrohr-AAS.
Die Ergebnisse werden ausgewertet und interpretiert, um zu sehen, ob sie mit
unseren Hypothesen übereinstimmen, oder ob diese widerlegt werden.
Die Hypothesen besagen, dass in der Stadt höhere Werte vorzuweisen sein werden,
da hier mehr Emissionen in die Luft gelangen. Auch der pH-Wert wird in Stadt höher
sein, wegen der vielen Abgase. Nur Stickstoff könnte auch am Land mehr im
Regenwasser sein, dass diese auch durch die Landwirtschaft verursacht werden
kann. Dann kann man sehen, ob heut zu Tage Saurer Regen noch eine Rolle spielt
oder nicht. Jedoch muss man auch den Transport der Staubpartikel in der Luft auch
berücksichtigt werden, denn diese werden durch den Wind vertragen. Auch die
Wolken bewegen sich und deswegen kann man nicht einfach davon ausgehen, dass
die Belastung des Regens in der Stadt, wo es die meisten Emissionen gibt, am
höchsten ist.

THEORETISCHE GRUNDLAGEN
Was ist Regen?
Durch Erwärmung von Seen, Meeren und sonstigen Feuchtflächen verdunstet das
Wasser und steigt auf. In höheren und kälteren Lagen kondensiert der Wasserdampf
zu Wasser-tropfen. Diese fallen dann in Form von Regen, Schnee oder Hagel wieder
zurück zur Erde.
Viele Stoffe sind aufgrund ihrer Löslichkeit in Wasser gut löslich. Somit können
Stoffe, die in der Luft enthalten sind ins Regenwasser übergehen. Der Niederschlag
wird dadurch sozusagen zum Abwasser. Daher kann man Aussagen über die
Luftverschmutzung durch Landwirtschaft, Industrie- und Fahrzeugabgase und deren
Folgen auf Böden und Gewässer treffen.
Überwiegend wird Saurer Regen von Menschenhand verursacht. Durch die
Emissionen die die eine neue Verbindung mit Regen eingehen können, entsteht
saurer Regen. Saurer Regen besteht meist aus Schwefelsäure und Salpetersäure,
die sich durch die Verbindung des Wassers mit Schwefeloxid oder Stickoxid
entwickeln. Seit 1980 geht in Mitteleuropa die Intensität des sauren Regens zurück.
Basischer Regen ist Niederschlag, der einen höheren pH-Wert als reines Wasser
aufweist. Dieser entsteht durch den natürlichen Kohlendioxid-Gehalt der aus der
Erdatmosphäre stammt. Basischer Regen ist örtlich begrenzt und ist das Gegenstück
zum sauren Regen.

Saurer Regen
Saurer Regen ist Niederschlag mit einem pH-Wert niedriger als 5,5. Das natürliche
Vorhandensein von CO 2 hat einen „normalen“ pH-Wert von 5-7.
Verursacher
Hauptverursacher ist die Luftverschmutzung durch Abgase. Dazu zählen Verkehr,
Industrie und Kleinverbraucher. Vor allem durch die Verbrennung von fossilen
Brennstoffen, denn dabei entsteht Schwefeloxid, das mit Wasser und Sauerstoff
Schwefelsäure bilden kann.
Dieser Reaktionsmechanismus benötigt das Wasser erst zur Bildung der
Schwefelsäure aus dem Schwefeltrioxid:
2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
Diese Reaktion erfolgt komplett in wässriger Lösung, z. B. Wassertropfen im Nebel:
SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3
2 H 2 SO 3 + O 2 → 2 H 2 SO 4
Weiterhin entstehen bei jeder Verbrennung Stickoxide (NOx) durch Umwandlung des
im Brennstoff und in der Luft enthaltenen Stickstoffes. Diese bilden mit Wasser und
Sauerstoff Salpetersäure (HNO3).
2 NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3
N 2 O 4 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3
Kohlendioxid kann sich auch im Wasser lösen und reagiert zu Kohlensäure.
CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3
In tropischen Gebieten können auch organische Säuren zur Absenkung des pH-
Wertes von Niederschlägen beitragen.

Auswirkungen
Pflanzen
Saurer Regen kann Waldsterben verursachen, dieser kommt vor allem in Regionen
mit häufigen und ergiebigen Niederschlägen, mit niedriger
Jahresdurchschnittstemperatur vor. Es kann aber auch die Übersäuerung des
Bodens verursacht werden. Dabei werden giftige Schwermetallionen freigesetzt, die
die Feinwurzeln der Pflanzen absterben lassen. Dadurch sind die Bäume anfälliger
für Krankheiten, natürliche Belastungen und Schädlingsbefall.
Gewässer
Gewässer sind nicht direkt von der Aufnahme des Sauren Regens über die
Oberfläche betroffen, sondern durch das Eindringen des Bodenabflusses. Metall-
Kationen, wie Al 3+ , die als Zellgifte wirken können zur Artenverarmung führen. Durch
die Übersäuerung der Gewässer können Mikroorganismen, aber auch Schnecken,
Muscheln, Kleinkrebse, Eintagsfliegen und Fische sterben.
Gebäude und Gesteine
Saurer Regen lässt die Verwitterung von Gebäuden schneller voranschreiten. So
werden auch zahlreiche Gebäude und Kulturdenkmäler beschädigt.
Calciumcarbonat reagiert mit den gelösten Wasserstoffionen im sauren Regen. Bei
dieser Reaktion zerfällt es in Calciumionen, Kohlendioxid und Wasser:
CaCO3 + 2H+ → CO2 +H2O + Ca2+
Dann reagieren die Sulfationen der Schwefelsäure mit den Calciumionen und
überziehen den Marmor oder Kalkstein mit einer weißen Schicht von Gips:
Ca2+ +SO42− + 2H2O → CaSO4 + 2H2O
Der Regen trägt mit der Zeit einen Teil der Gipskruste ab. Dies führt zu kleinen
Rissen und zunehmender Erosion.
Menschen
Saurer Regen ist auch für den Menschen ein Störfaktor, denn vor allem
Schwefeldioxid und Stickoxide können die Atemwege, wie Lunge und Schleimhäute
schädigen und Asthma hervorrufen. Auch die Blutgefäße können beeinträchtigt
werden.

Gegenmaßnahmen
Man versucht mit Kalk die Übersäuerung zu neutralisieren, in dem man Kalk per
Hubschrauber verstreut. Doch eigentlich ist es besser, wenn man die Ursachen
bekämpft.
Seit den 80er Jahren entschwefelt man schon Rauchgase. Deswegen werden heute
in den Autos Katalysatoren verwendet, um die Stickstoffoxide zu entfernen. Wichtig
ist es auch, Verkehrsmittel sinnvoll zu nutzen, dass bedeutet die Emissionen zu
reduzieren und die Regierungen sollten härtere Auflagen einbringen.
Trinkwasserverordnung
Parameter
Grenzwert mg/l
Nitrat 50
Blei 0,01
Kupfer 2
Nitrit 0,5
Ammonium 0,5
Phosphat
Kein Grenzwert

Ammonium
Ammonium gehört zu den wichtigsten Indikatoren bei der Verschmutzung von
Gewässern. Bei Trink- und Flusswasser üblichen pH-Werten liegt Ammoniak (NH3)
ausschließlich als Ammonium NH4+ vor.
Ammonium entsteht bei der Zersetzung von stickstoffhaltigen organischen
Substanzen durch Mikroorganismen unter sauerstoffarmen Bedingungen. Eine direkt
giftige Wirkung ist nicht bekannt, im Gegensatz zu Ammoniak. Jedoch entsteht
Ammonium durch die mikrobiologische Zersetzung von Abfallstoffen und Fäkalien.
Liegt also ein erhöhter Ammoniumwert im Wasser vor ist mit einer
ernstzunehmenden Verschmutzung zu rechnen.
Ammonium gelangt durch Überdüngung und Düngerausschwemmungen direkt in
Fluss und Grundwasser. Ist der Ammoniumgehalt erhöht ist meist auch der
Nitratgehalt dementsprechend hoch.
Der Ammoniumgehalt ist auch ein wichtiger Faktor bei der Bewertung der
Badewasserqualität, da es auch beim enzymatischen Abbau von Harnstoff entsteht.
Die Konzentration von Ammonium, Nitrit und Nitrat ist wichtig bei der Überwachung
von Kläranlagen. Die Nitrifikation (Umwandlung von Ammonium zu Nitrat) ist eine der
wichtigsten Aufgaben von Kläranlagen.
Grenzwerte & Richtlinien
Trinkwasserverordnung (TVO) max. 0,5 mg/L
EU-Trinkwasserrichtlinie
Richtwert max. 0,5 mg/L
0,05 mg/L

Nitrat
Stickstoffoxide gelangen auf verschiedenste Weiße in die Umwelt. Die Oxidation des
in der Atmosphäre vorhandenen Stickstoffes findet durch die Natur selbst statt durch
elektrische Entladungen und Blitze. Auch durch die Technik, wie durch Fahrzeuge
und Verbrennungsanlagen kommt es zur Oxidation von Stickstoff. Die Stickstoffoxide
die in der Atmosphäre vorhanden sind werden zum Teil mit dem Regen
ausgewaschen und bilden so Nitrite und Nitrate. Durch Katalysatoren die in
Abgasanlagen von Kraftfahrzeugen eingebaut sind mindern drastisch die
Emissionen.
Nitrate sind Hauptnährstoffe und haben somit einen sehr positiven Einfluss auf das
Pflanzenwachstum. Deshalb werden im Gartenbau so wie in der Landwirtschaft oft
mineralische Dünger die auf Stickstoff basieren eingesetzt. Durch die Auswaschung
kommt es oftmals zu einer hohen Nitratgehalten in nahe gelegenen Gewässern.
Dieser hohe Nitratgehalt fördert das Pflanzen- und Algenwachstum in Teich- und
Flussgewässern. Durch die starke Überdüngung kann es zum Kippen von
Gewässern kommen, das Ökosystem kommt somit aus seinem Gleichgewicht. Es
kommt zur Ausbildung eines Fäulnismilieus. Das Milieu ist somit arm an Sauerstoff,
dies hat meist katastrophale Folgen für die Lebewesen die in diesen Gewässern
leben. Die Gefahr des ‚kippens‘ ist bei stehenden Gewässern wesentlich höher als
bei Fließgewässern.
Eine direkt giftige Wirkung geht vom Nitrat nicht aus. Aufgenommenes Nitrat wird
relativ schnell wieder vom Körper ausgeschieden. Für Säuglinge ist Nitrat jedoch
gefährlich, weil es im Körper zur Umwandlung von Nitrat in Nitrit kommt. Der
Sauerstofftransport von Säuglingen kann somit gehemmt werden. Es kommt zur
inneren Erstickung man spricht von Blausucht. Bei Erwachsenen gibt es dieses
Problem nicht da die Bindung des Sauerstoffs an die roten Blutkörperchen auf eine
nicht durch Nitrat desaktivierbare Weise erfolgt.
Die einzige Gefahr die vom Nitrat wirklich aus geht ist ihre Verbindung mit
Eiweißstoffen im Körpern man spricht dann von sogenannten Notrosaminen.
Nitrosamine sind Krebserzeugend und verändern die Erbsubstanz.
Das Gefährdungspotential für die Gesundheit von Nitrat im Trink- und
Oberflächengewässer ist noch relativ unbekannt. Eine regelmäßige Kontrolle ist
somit unerlässlich.
Nitrifizierung
Ist der zweite Schritt der Stickstofffixierung. Die Stickstofffixierung ist jener Vorgang
bei dem Stickstoffverbindungen aus der Luft für Pflanzen verfügbar gemacht werden.
Bei

Trinkwasserverordnung (TVO) max. 50 mg/
L EU-Trinkwasserrichtlinie max. 50 mg/L
Phosphat
Bedingt durch eine Vielzahl von phosphorhaltigen Produkten in Haushalt und
Industrie ist in den letzten Jahrzehnten eine ernstzunehmende Phosphorbelastung
der Umwelt eingetreten. Ein Großteil des konsumierten Phosphors ist als natürlicher
Bestandteil in Nahrungsmitteln enthalten. Der Rest stammt aus Wasch-, Reinigungsund
Spülmitteln. Der größte Teil des Phosphors wird über die kommunale
Kanalisation den Kläranlagen zugeführt.
Phosphatreiche Substanzen gelten als bewährte Düngestoffe (Gülle, Kunstdünger).
Durch einen übermäßigen Gebrauch können so hohe Phosphatkonzentrationen im
Boden entstehen. Durch das Auswaschen kommt es wiederum zu erhöhten
Phosphatgehalten im Grund- und Oberflächenwasser.
Ein großer Fortschritt war die Entwicklung von phosphatfreien Waschmitteln. Dies ist
ein wichtiger Fortschritt zur Entlastung der Umwelt.
Phosphor weißt keine nachgewiesenen gesundheitsschädlichen Eigenschaften auf.
Aufgrund des hohen Gehaltes von Phosphor in Pflanzen kann es jedoch zur
Eutrophierung von Gewässern kommen. Dies hat somit dieselbe Folge wie bei Nitrat,
Gewässer können kippen. Ein erhöhter Phosphorgehalt ist genauso wie bei
Ammonium und Nitrat ein wichtiger Hinweis auf die mögliche Verschmutzung des
Wassers durch Fäkalien.
Phosphorkreislauf
In einem Ökosystem stammen Phosphate aus der Verwitterung von
phosphorhaltigem Gestein .Durch die Aufnahme von Pflanzen gelangt Phosphor in
die Erde. Ein Teil des Phosphors wird auch durch den Bestandsabfall durch die
Autolyse wieder freigesetzt und verfügbar. Der Phosphattransport erfolgt entweder in
wässriger Lösung oder in adsorbierten Partikeln. Dadurch wird Phosphor in Meer und
Seen transportiert. Das Wasser verdampft und steigt mit Phosphor wieder auf,
deshalb ist das Regenwasser mit Phosphor angereichert.
Aufgrund der verschiedenen Verbindungen gibt es auch verschiedene Richt- und
Grenzwerte.

Nitrit
Kommt im Boden und Gewässern vor sowie in Kläranlagen in Form von
Nitritbakterien. Nitritionen bilden sich durch Oxidation aus Ammoniumionen unter
Verbrauch von Sauerstoff und sind somit das Zwischenprodukt bei der vollständigen
Oxidation von Stickstoff zu Nitrat.
Blei
Blei in der Luft wird durch bleihaltige Stäube verursacht, diese stammen aus der
bleierzeugenden Industrie, der Verbrennung von Kohle und aus dem Verkehr.
Das Blei im Wasser kommt hauptsächlich von der Ausschwemmung von
Bleibelasteten Böden. Auch im Regen sind geringe Anteile von Blei zu finden. Durch
den Bau von Kläranlagen ist die Verschmutzung der Gewässer durch Blei stark
zurückgegangen.
Durch die Belastung von Luft, Boden und Wasser kann Blei in die Nahrungskette
gelangen. Wasserleitungen aus Blei können das Trinkwasser belasten.
Kupfer
Kupfer kann durch die Landwirtschaft in die Umwelt gelangen. Kupfer wird auch als
Zusatz zu Grünfutter bei Kupfermangel verwendet. Andere Verbindungen werden als
Insektizid, Fungizid oder Bakterizid genutzt. Kupfer kann aber auch durch
Dachmateralien ins Regenwasser gelangen.
Kupfer hat für viele Lebewesen einen essentielle Bedeutung. Bei Pflanzen kann bei
einer Konzentration unter 5 ppm eine Mangelerscheinung auftreten. Jedoch für Pilze,
Bakterien und Algen ist Kupfer sehr giftig. Kupfer verursacht auch indirekt
Umweltschäden, da es die Bildung von Dioxinen und Furanen bei der
Müllverbrennung katalysiert.
Für den Menschen ist Kupfer ein essentielles Element. Es ist Bestandteil vieler
Enzyme. Jedoch soll eine Einnahme von 5 mg Kupfer/Tag nicht überschritten
werden. Die Einnahme von Kupfer kann zu Brechreiz führen, so bleibt dieser Stoff
nicht lange im Körper. Kupfervergiftungen sind bei Kindern deutlich gefährlich als bei
Erwachsenen.

Elektrische Leitfähigkeit
Ist eine materialspezifische Fähigkeit um elektrischen Strom zu leiten, die
elektrolytische Stromleitfähigkeit wässriger Lösungen hängt somit ab von der
Konzentration der Wasserinhaltsstoffe und deren Ionenleitfähigkeit. Die Wertigkeit
der Anionen und Kationen wird somit gemessen, deren Beweglichkeit wird von der
Temperatur beeinflusst. Die Leitfähigkeit gilt als Summenparameter für die
Ionenkonzentration und damit somit auch für den Salzgehalt im Abwasser. Die
Messwerte werden auf eine Bezugstemperatur, in der Regel meist 25°C
umgerechnet angeben.
Bei kleineren Gewässern liefert die elektrische Leitfähigkeit vor allem Anhaltspunkte
über die Einträge von Niederschlags- und Abwasser und die dadurch ausgelösten
Veränderungen der Wasserbeschaffenheit.
Hohe Werte der Leitfähigkeit können relativ schnell zu einer Aussage über den
Gesamtgehalt an gelösten Salzen in Gewässern führen. Die Salze können
natürlichen Ursprungs sein zum Beispiel durch Verwitterung von Gesteinen oder aber
auch aus menschlicher Herkunft stammen zum Beispiel durch Streusalz und
Industrieabwässer.
der pH-Wert
Der pH-Wert sagt aus ob eine wässrige Lösung sauer oder basisch ist. Er ist der
negative dekadische Logarithmus (=Zehnerlogarithmus) der Wasserstoffionen-
Aktivität.
pH = -log 10 (a H )
Einteilung:
pH = < 7 – saure wässrige Lösung
pH = 7 – neutrale wässrige Lösung| absolut reines Wasser
pH > 7 – basische wässrige Lösung

METHODIK
Die Parameter Ammonium, Nitrit, Nitrat und Phosphat werden mit einem Photometer
gemessen. Man verwendet dazu das Photometer MERCK SQ 118. Nun ein Beispiel,
wie die Messung und die Vorbereitung durchzuführen ist. Nitrat: Man stellt bei dem
Photometer die Methodennummer ein. Man versetzt die Reagenzgläser (Proben und
1 Blindprobe) mit 1 blauem Microlöffel NO 3 -1A. Dann werden die Reagenzgläser mit
je 5 ml NO 3 -2A (=Schwefelsäure) versetzt. Anschließend wird je 1,5 ml Probe
dazugegeben und gemischt. Bei der Blindprobe wird destilliertes Wasser
beigegeben. Dann drückt man die Blindwert-Taste und wartet die Reaktionszeit von
10 Minuten ab. Bei dem Signalton werden die Proben in die Küvette gefüllt und mit
dem Photometer gemessen. Es wurden folgende Methodennummern verwendet.
Grundlagen der Photometrie
Es wird die Absorption gemessen von elektromagnetischer Strahlung. Die Ursache
der Lichtabsorption ist die Anregung von Elektronen. Die Elektronen springen durch
elektromagnetische Strahlung in ein höheres Orbital und fallen dann wieder zurück
und dabei wird Energie frei. Es wird immer nur eine spezifische Strahlung frei, da die
Differenz zwischen Orbitalen von Atom zu Atom unterschiedlich ist. Der spektrale
Bereich der Fotometrie liegt bei rund 380 bis 800 nm (sichtbares Licht) und 200-380
nm (UV-Licht).
Lambert Beer’sches Gesetz
A = log l O /l = ε*c*d
A…..Absorption oder Extinktion
c…..Konzentration in mol/l
ε…..molarer Extinktionskoeffizient dm 2 /mol
In der Praxis werden auch andere Stoffe absorbiert wie Küvette, Lösungsmittel,
Schwebstoffe, etc.
Vorher wird dazu der Blindwert gemessen, der aus allen Reagenzien besteht, außer
aus der Probe.
Es wird nur bei einer Wellenlänge absorbiert, bzw. bei der der Stoff am meisten
absorbiert.
Ammonium ............ 5
Nitrit ..................... 62
Nitrat ................... 53
Phosphat ............. 73

Blei und Kupfer wurden mit dem Grapitrohr AAS gemessen. Mit PERKIN ELMER,
Zeeman Atom Absorption Spectrometer 4100 ZL. Dazu musste am Anfang eine
Stammlösung hergestellt werden und auch daraus 4 Standards. Für die Kupfer- und
Bleistammlösung werden die vorgegebenen Standards 1000 mg/l verdünnt auf 1000
µg/l. Dann werden 4 Standards hergestellt. Für Blei: 10, 20, 50 und 100 µg/l. Für
Kupfer: 10, 25, 50 und 100 µg/l.
Der pH-Wert wurde mit einem pH-Meter gemessen: WTW pH 340i. Dazu musste das
Gerät vorher kalibriert werden.
Die Leitfähigkeit wurde mit dem Microprocessor Conductivity Meter LF 537 (WTW)
gemessen, welches auch vorher kalibriert wurde.
Standorte:
gekennzeichnet mit grünem
Punkt

ERGEBNISSE
Standort
pH-Wert
Leitfähigkeit
[µS/cm]
NO 2
-
[mg/l]
NO 3
-
[mg/l]
NH 4
+
[mg/l]
PO 4
3-
[mg/l]
Cu
[µg/l]
Pb
[µg/l]
Wien 4,9 33,8 0,03 0,5 0,11 < 0,06 16,5 6,2
Jänner
Euratsfeld 5,31 44,4 - - - - 20 6,5
Februar
Neukirchen 5,32 14,2 0,03 0,1 0,28 0,26 0,5 3,8
Wien - - - - - - - -
Euratsfeld 5,7 169,6 0,57 20,7 1,5 0,42 10,3 1,8
Neukirchen 4,93 20,2 0,02 9,8 0,51 0,12 11,1 0,5
März Wien 5,21 250 0,53 12,5 1,7 2,51 - -
Trinkwa
sser
Euratsfeld 6,37 130 0,4 7,6 1,6 < 0,06 - -
Neukirchen 5,1 14,3 < 0,02 < 1 1,5 0,7 - -
Grenzwerte 0,5 50 0,5 2000 10

INTERPRETATION
Der pH-Wert zeigt, dass alle Proben im eher sauren Bereich liegen. Es ist jedoch zu
sehen, dass der Regen vom Standort Euratsfeld immer am höchsten ist. Bis auf 2
Messungen von Euratsfeld (Februar, März) befinden sich die Proben unter 5,5 und
zählen so eigentlich schon zu Saurem Regen. Jedoch überschreiten sie diese
Grenze nur sehr gering. Das bedeutet, dass Saurer Regen fast kein Problem mehr
darstellt in der heutigen Zeit, da die Werte im nicht zu sauren Bereich lagen. Die
Umwelt dürfte daher nicht mehr so viel von Emissionen verschmutzt sein.

Die Leitfähigkeit gibt Auskunft über die gelösten Salze und die Ionenkonzentration im
Wasser. Es ist zu sehen, dass sich in Neukirchen wenig gelöste Salze im Wasser
befinden, da nur eine geringe Leitfähigkeit nachzuweisen war.
Auch hier ist zu sehen, dass im Standort Neukirchen wenig Nitrit im Regenwasser
vorhanden ist. Bei der letzten Messung war sogar weniger vorhanden als zu
bestimmen möglich war. Euratsfeld zeigt bei beiden Messungen einen hohen Wert
auf und überschreitet sogar die Grenzwerte des Trinkwassers. Das bedeutet, dass
man das Wasser nicht trinken sollte. Auch in der Probe von Wien war viel Nitrit zu
finden im März. Hier bestätigt sich unsere These jedoch nicht, dass am Land mehr
Nitrit vorzufinden ist, dies kann jedoch aber auch vom Zeitraum der Beobachtung
abhängen, da wir im Winter unser Projekt durchgeführt haben, und zu dieser Zeit die
Landwirtschaft nicht intensiv betrieben wird.

Die Nitratwerte sind relativ gering und befinden sich weit unter dem Grenzwert von
Trinkwasser. Das heißt, dass Wasser könnte laut diesem Parameter als Trinkwasser
verwendet werden. Hier sind am Land und in der Stadt die Unterschiede der
Nitratgehalte sehr gering. Es könnte möglich sein, dass im Jänner so wenig Nitrat im
Regenwasser war, da im Jänner Schnee zur Messung verwendet wurde und dass
die Stoffe hier wo möglich schon entwichen sind.

Die Ammoniumwerte weisen im März einen hohen Wert auf. Sowohl in der Stadt, als
auch in den ländlichen Gebieten. Das kann einerseits durch Emissionen entstanden
sein, anderer seits auch über die Landwirtschaft. Im Jänner war nicht viel Ammonium
im Regenwasser zu finden. Der Grund dafür dürfte auch die Zeit der Probennahme
sein, da im Jänner Schnee verwendet wurde, welcher möglicherweise schon länger
am Boden lag und deswegen können schon Stoffe entwichen sein.
Bei Phosphat ist zu sehen, dass sich eigentlich nur in der Messung von März sehr
viel Phosphat im Regenwasser von Wien befunden hat, dass wird von den
Emissionen sein. Im Jänner ist wird auch hier der Schnee daran schuld sein, dass so
wenig Phosphat im Regenwasser war. In den anderen Standorten, am Land befindet
sich nur wenig Phosphat.

Regenwasser wurde analysiert.
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