Reaktionen von Metallen mit Sauerstoff - Unterricht

Das Bindungsbestreben der Metalle zu Sauerstoff6. VersuchWir vergleichen die Heftigkeit derReaktion vona) Magnesium und Sauerstoffb) Kupfer und SauerstoffBeobachtung : Magnesium brennt mitgreller Flamme, Kupfer wirdschwarz, brennt aber nicht.Feststellung :Die chemische Reaktion von Magnesium und Sauerstoff liefertmehr Energie als die Reaktion von Kupfer und Sauerstoff.chem. Gleichungen :a) 2 Mg + O 2 → 2 MgO Energieabgabe ΔE = – 610 kJ/Molb) 2 Cu + O 2 → 2 CuO Energieabgabe ΔE = –138 kJ/MolJe mehr Energie bei einer chemischenReaktion frei wird, desto grösser istdas Bestreben der Reaktionspartner,miteinander eine Verbindungeinzugehen.Je grösser das Bindungsbestreben derReaktionspartner war, desto stabilerist die Verbindung, desto mehrEnergie muss aufgewendet werden,um die Verbindung wieder in ihreBestandteile zu zerlegen.Magnesium hat ein grösseresBindungsbestreben zu Sauerstoffals Kupfer..Kupferoxid lässt sich leichter inseine Bestandteile aufspalten alsMagnesiumoxid.Die Metalle werden je nach ihrem Bindungsbestreben zu Sauerstoff eingeteilt inVertreterBindungsbestrebenzu SauerstoffOxideMerkmalunedle Metalle Na, Mg, Al,Fe, Zn, Pbgross Na 2 O 2 , MgOFe 2 O 3 , ZnOhalbedle Metalle Cu, Hg gering CuOHgOEdelmetalle Au, Ag, Pt kein – nichtstabilschweraufspaltbarleichtaufspaltbar