BỘ ĐỀ THI DỰA THEO MA TRẬN KỲ THI TN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN - HOÁ HỌC CÁC TRƯỜNG THPT - SỞ GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH

www.twitter.com/daykemquynhon 

www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.daykemquynhon.ucoz.com 

PHẦN 1: ĐỀ GIÁO VIÊN SOẠN ÔN TẬP 

TRƢỜNG THPT NGUYỄN HIỀN KỲ THI TN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 

ĐỀ THI DỰA THEO MA TRẬN 

Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HOÁ HỌC 

ĐỀ THI THỬ SỐ 01 

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề 

GV: VÕ THỊ MAI HƢƠNG 

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; S = 32; Br 

= 80; Na = 23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Ag = 108. 

Mức độ: NHẬN BIẾT-------------------------------------------------------------------------------------- 

Câu 1: Thủy phân chất A thu được axit axetic và glixerol. Chất A là 

A. Xà phòng. B. Este đơn chứC. C. chất béo. D. Este đa chứC. 

Câu 2: Điểm khác nhau giữa glucozơ và Fructozơ là? 

A. Công thức phân tử. B. Tính tan. C. Tính oxi hóA. D. Công thức cấu tạo. 

Câu 3: Chất nào sau đây là peptit? 

A. HCOOH 3 N–CH 2 –CH 3 . B. H 2 N–CH 2 –CH 2 –CO-NH-CH 2 –CH 2 –COOH. 

C..H 2 N-CH 2 COOH 4 N 

D. H 2 N–CH(CH 3 )–CO-NH–CH(CH 3 )–COOH. 

Câu 4: Ở điều kiện thường, chất ở trạng thái khí là 

A. Glyxin. B. Anilin. C. Etanamin. D. Alanin. 

Câu 5: (–NH-[CH 2 ] 5 -CO–) n tên gọi là 

A. Tơ Nitron. B. Tơ Nilon 6,6. C. Polienantamit. D. Policaproamit. 

Câu 6: Crom (Z=24) thuộc loại nguyên tố gì? 

A. s. B. p. C. D. D. f. 

Câu 7: Dãy nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng riêng giảm dần là: 

A. Fe>Al> NA. B. Al>Na>Fe. C. Al>Fe>NA. D. Na> Al>Fe. 

Câu 8: Tên gọi nào sau đây không phải là phương pháp điều chế kim loại? 

A. Nhiệt luyện. B. Thủy luyện . C. Điện phân. D. Trao đổi ion. 

Câu 9: Phản ứng nào sau đây không đúng? 

A. Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O. B. Al 2 O 3 + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + H 2 . 

C. BaO + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O. D. NaAlO 2 + HCl → NaCl + AlCl 3 + H 2 O 

Câu 10: Kim loại không tan trong nước là 

A. Mg. B. CA. C. BA. D. Sr. 

Câu 11: Cấu hình electron của Crom (Z=24) là 

A. [Ar] 3d 4 4s 2 . B. [Ar] 3d 5 4s 1 . C. [Ar]4s 2 3d 4 . D. [Ar]4s 1 3d 5 . 

Mức độ: THÔNG HIỂU --------------------------------------------------------------------------------- 

Câu 12: Thủy phân este X có CTPT C 4 H 6 O 2 không thu được ancol. Số CTCT phù hợp với X là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 13: Phát biểu nào sau đây sai? 

A. Saccarozơ thuộc loại hợp chất disaccarit . 

B. Tinh bột, saccarozơ, Xenlulozơ có phản ứng thủy phân. 

C. Có thể nhận biết xenlulozơ và tinh bột bằng dd I 2 . 

D. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân. 

Câu 14: Thuốc thừ để nhận biết glucozơ và fructozơ là 

A. Dd AgNO 3 /NH 3 ,t o B. dd Br 2 . C. Cu(OH) 2 . D. NA. 

Câu 15: Cho các chất sau: C 6 H 5 NH 2 , CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NHCH 3 , NH 3 . Chất có tính bazơ yếu nhất là 

A. C 6 H 5 NH 2 . B. CH 3 NH 2 . C. C 2 H 5 NHCH 3 . D. NH 3 . 

Câu 16: Chất tác dụng với Cu(OH) 2 tạo hợp chất màu tím là 

A. H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH 2 -COOH. 

B. H 2 N-[CH 2 ] 2 -CO-NH-CH 2 -CO-NH-CH 2 -COOH. 

C. H 2 N-CH(CH 3 )-CO-NH-CH 2 -CO-NH-CH 2 -COOH 

D. H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH(CH 3 ) 2 -COOH. 

BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

1 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

www.daykemquynhon.blogspot.com 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial





Câu 17: Trong quá trình điện phân dung dịch muối ăn NaCl? 

A. Ở anot xảy ra quá trình oxi hóa nướC. B. Ở anot xảy ra quá trình oxi hóa Cl - . 

C. Ở catot xảy ra quá trình khử Na + . D. Ở catot xảy ra quá trình oxi hóa nướC. 

Câu 18: Sự giống nhau giữa ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học là? 

A. Kim loại có tính khử mạnh hơn là cực âm. B. Anot luôn xảy ra quá trình oxi hóA. 

C. Đều có sự nhường nhận electron. D. Có sự tham gia của không khí ẩm. 

Câu 19: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? 

A. Al 2 O 3 . B. NaHCO 3 . C. Al. D. Al(OH) 3 . 

Câu 20: Kết quả thí nghiệm khí cho từ từ tới dư dd Ba(OH) 2 vào 3 dung dịch X, Y, Z như sau: 

Dung dịch Thuốc thử 

X 

Xuất hiện kết tủa trắng, đồng thời có khí mùi khai 

Y 

Xuất hiện kết tủa trắng không tan. 

Z 

Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần tới hết. 

Ba dung dịch X, Y, Z lần lượt là 

A. NH 4 Cl, MgNO 3 , Al(NO 3 ) 3 . B. NH 4 NO 3 , MgSO 4 , AlCl 3 . 

C. (NH 4 ) 2 SO 4 , MgCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 . D. (NH 4 ) 2 SO 4 , MgCl 2 , Al(NO 3 ) 3 . 

Câu 21: Sắt tan được trong dung dịch nào sau đây? 

A. H 2 SO 4 đặc nguội. B. AlCl 3 . C. Mg(NO 3 ) 2 . D. Fe 2 (SO 4 ) 3 . 

Câu 22: Tính thể tích dd K 2 Cr 2 O 7 1M cần dung để điều chế lượng Cl 2 tác dụng vừa đủ với 8,4 

gam sắt. 

A. 75 ml. B. 100 ml. C. 150 ml. D. 225 ml. 

Câu 23: Câu phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Các chất sử dụng làm ma túy đều có tác dụng lên hệ thần kinh trung ương. 

B. Heroin là tên 1 loại ma túy tổng hợp có chứa Amphetanin. 

C. Ma túy có thể được điều chế từ nhựa cây thuốc phiện, lá cây cocA. 

D. Alcohol (rượu), Nicotin (trong thuốc lá), Cafein (trong cà phê) là một loại ma túy dạng nhẹ. 

Mức độ: VẬN DỤNG THẤP ---------------------------------------------------------------------------- 

--------------- 

Câu 24: Thực hiện phản ứng xà phòng hóa chất hữu cơ X đơn chức, no với dd NaOH thu được 

muối Y và ancol Z. Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam Z thu được lượng CO 2 nhiều hơn lượng nước là 

1,8 gam. Mặt khác nung 0,1 mol muối Y với vôi tôi, xút thu được 1,6 gam khí T. Công thức của 

X là 

A. CH 3 COOC 2 H 5 . B. C 2 H 5 COOCH 3 . C. CH 3 COOC 3 H 7 . D. C 2 H 5 COOC 2 H 5 . 

Câu 25: Công thức tổng quát của este không no (chứa 1 liên kết ) 2 chức là 

A. C n H 2n-2 O 4 . B. C n H 2n-4 O 2 . C. C n H 2n-4 O 4 . D. C n H 2n O 4 . 

Câu 26: Dãy chất nào được xếp theo chiều nhiệt độ nóng chảy tăng dần? 

A. Triolein, Tripanmitin, Tristearin. B. Triolein, Tristearin, Tripanmitin. 

C. Tristearin, Tripanmitin, Triolein. D. Tripanmitin, Triolein, Tristearin. 

Câu 27: Cần lấy bao nhiêu kg gạo chứa 85% tinh bột để điều chế được 100 lít dung dịch rượu 40 o 

biết khối lượng riêng của ancol etylic là 0,8g/ml và hiệu suất của cả quá trình là 85%. 

A. 77,99 B. 121,86 C. 86,66 D. 66,29. 

Câu 28: Cho m gam glyxin tác dụng vừa đủ với dd KOH thu được dd chứa 11,3 gam muối. 

Lượng muối trên tác dụng được với tối đa bao nhiêu gam dd HCl 15% 

A. 12,2. B. 24,3. C. 36,5. D. 48,6. 

Câu 29: Phân tử khối trung bình của thủy tinh hữu cơ Plexiglas là 5.10 6 . Xác định số mắt xích 

trong phân tử Plexiglas trên. 

A. 10.000 B. 1.000. C. 5.000. D. 50.000. 

Câu 30: So sánh nào sau đây đúng? 

A. Tính khử: Fe 2+ >Ag B. Tính khử: Fe >Cr. 

C. Tính oxi hóa: Cu 2+ >Fe 3+ D. Tính oxi hóa: Al 3+ >Cr 3+ . 




2 







Câu 31: Vật dụng nào sau đây trong đời sống để trong môi trường không khí ẩm nhưng không 

xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa? 

A. Vỏ tàu biển bằng thép B. Cửa ra vào bằng nhôm. 

C. Hàng rào bằng sắt D. Khuôn đúc bằng gang. 

Câu 32: Hòa tan hỗn hợp gồm 13,7 gam Ba và m gam Al trong nước dư thu được V lít khí đktc 

và dd chỉ chứa 1 chất tan duy nhất. Giá trị của V là 

A. 4,48. B. 5,6. C. 6,72. D. 8,96. 

Câu 33: Nếu sục từ từ đến dư khí CO 2 vào dd chứa 3,11g hỗn hợp Canxi hidroxit và Canxi 

alumimnat thì sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,34 gam kết tủA. Vậy để thu được 

lượng kết tủa lớn nhất thì cần dùng bao nhiêu lít khí CO 2 (đktc)? 

A. 1,568. B. 0,896. C. 1,12. D. 1,792. 

Câu 34: Nhúng thanh Al nặng 100 gam vào dung dịch AgNO 3 dư, sau một thời gian lấy thanh Al 

ra sấy khô đem cân lại thì thanh Al lúc này nặng 105,94 gam. Số mol AgNO 3 đã phản ứng là 

A. 0,01 mol. B. 0,02 mol. C. 0,03 mol. D. 0,06 mol. 

Câu 35: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và Fe 3 O 4 (không có không khí) đến phản ứng hòan toàn. 

Chia đôi chất rắn thu đựơc, một phần hòa tan bằng dd NaOH dư thoát ra 6,72 lít khí (đktc), phần 

còn lại hòa tan trong dd HCl dư thoát ra 26,88 lít khí (đktc). Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban 

đầu là bao nhiêu? 

A. 27gam Al và 69,6 gam Fe 3 O 4 . B. 36 gam Al và 139,2 gam Fe 3 O 4 . 

C. 54 gam Al và 139,2gam Fe 3 O 4 . D. 72 gam Al và 104,4 gam Fe 3 O 4 . 

Mức độ: VẬN DỤNG CAO ----------------------------------------------------------------------------- 

Câu 36: Cho m gam este A tác dụng vừa đủ với 100 ml dd KOH 1M thu được 10,8 gam hỗn hợp 

muối. Tên của A là? 

A. Metylaxetat. B. Phenylfomat C. Metylacrylat. D. Phenylaxetat. 

Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Glucozơ, saccarozơ, tinh bột và xenlulozơtrong 

2,24 lít khí O 2 (đktc) được 0,1875 mol hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hh Y qua dd Ca(OH) 2 thu 

được 9g kết tủa và thấy khối lượng dd giảm 3,333 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. m 

gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 2,47 gam. B. 2,66 gam. C. 2,69 gam. D. 2,78 gam. 

Câu 38: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO 3 ) 2 và MgCl 2 vào nước được dd Y. Điện phân 

dung dịch Y sau một thời gian thấy khối lượng catot tăng thêm 0,96 gam đồng thời thu được 500 

ml có pH=13. m gần nhất với giá trị nào sau đây: 

A. 8,82. B. 5,57. C. 6,65. D. 7,33. 

Câu 39: Al đang dần được thay thế Cu trong việc sử dụng làm lõi dây cáp điện vì: 

(a) Nhôm rẻ hơn đồng nên hiệu quả về mặt kinh tế 

(b) Khả năng dẫn điện của nhôm gần tương đương đồng khi đồng bi lẫn tạp chất 

(c) Khối lượng riêng của Al nhỏ hơn đồng 

(d) Nhôm có màu trắng bạc, đẹp hơn đồng. 

(e) Nhôm có lớp oxit bền bảo vệ nên không tác dụng với các chất trong môi trường. 

Các ý phát biểu đúng là: 

A. a, b, C. B. b, c, e. C. a,b,e. D. c, d, e. 

Câu 40: Có các nguồn năng lượng sau: (1) Năng lượng gió, (2) năng lượng hóa thạch, (3) năng 

lượng mặt trời, (4) năng lượng hạt nhân, (5) năng lượng địa nhiệt. Nguồn năng lượng sạch là: 

A. 1,3,4,5 . B. 1,3,5. C. 1,2,3,5 D. 2,3,4 

---------- HẾT ---------- 




3 





SỞ GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH 

TRƢỜNG THPT NGUYỄN HIỀN 


GV: NGUYỄN THỊ XUÂN TÂM 



KỲ THI TN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 

Bài thi: Khoa học tự nhiên – Môn: Hóa học 



3 

Câu 1: Cấu hình của ion Fe 26 

là 

A. [Ar]3d 6 4s 2 . B. [Ar]3d 6 4s 1 . C. [Ar]3d 6 . D. [Ar]3d 5 . 

Câu 2: Từ axetylen và axit clohiric có thể điều chế polime nào sau đây? 

A. PE. B. PVC. C. PS. D. PVA. 

Câu 3: Trong dung dịch 2 ion cromat và đicromat cho cân bằng thuận nghịch: 

2 2 

2CrO 2H 

Cr O H O 

4 2 7 2 

Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Dung dịch có màu da cam trong môi trường bazơ. 

2 

B. Ion CrO bền trong môi trường axit. 

4 

2 

C. Ion Cr2O 7 

bền trong môi trường bazơ. 

D. Dung dịch có màu da cam trong môi trường axit. 

Câu 4: Thạch cao dùng để đúc tượng là 

A. thạch cao sống. B. thạch cao nung. C. thạch cao khan. D. thạch cao tự nhiên. 

Câu 5: Số đồng phân của hợp chất este đơn chức có CTPT C 4 H 8 O 2 tác dụng với dung dịch 

AgNO 3 /NH 3 sinh ra Ag là: 

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. 

Câu 6: Trong những năm 30 của thế kỉ XX, các nhà hóa học của hãng Du Pont (Mỹ) đã thông 

báo phát minh ra một loại vật liệu ‘‘mỏng hơn tơ nhện, bền hơn thép và đẹp hơn lụa’’. Theo 

thời gian, vật liệu này đã có mặt trong cuộc sống hàng ngày của con người, phổ biến trong các 

sản phẩm như lốp xe, dù, quần áo, tất, … Hãng Du Pont đã thu được hàng tỷ đô la mỗi năm 

bằng sáng chế về loại vật liệu này. Một trong số vật liệu đó là tơ nilon–6. Công thức một đoạn 

mạch của tơ nilon–6 là 

A. (–CH 2 –CH=CH–CH 2 –) n . B. (–NH–[CH 2 ] 6 -CO–) n . 

C. (–NH–[CH 2 ] 6 –NH–CO–[CH 2 ] 4 –CO–) n . D. (–NH–[CH 2 ] 5 –CO–) n . 

Câu 7: Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút 

thuốc là. Cứ 6,5 giây có một người chết vì thuốc lá. Việt Nam đứng trong top 4 quốc gia có tỷ lệ 

hút thuốc lá nhiều nhất thế giới. Mỗi năm, tại Việt Nam có khoảng hơn 20.000 ca mắc mới và 

17.000 người tử vong do ung thư phổi. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là 

A. nicotin. B. aspirin. C. cafein. D. moocphin. 

Câu 8: Hiện tượng xảy ra khi cho axit nitric đậm đặc vào dung dịch lòng trắng trứng và đun nóng 

là 

A. xuất hiện kết tủa màu vàng. B. xuất hiện kết tủa màu xanh. 

C. xuất hiện kết tủa màu trắng. D. xuất hiện kết tủa màu tím. 

Câu 9: Cho các phát biểu sau: 

(1) Glucozơ và fructozơ có thể tác dụng với Cu(OH) 2 tạo ra cùng một loại phức đồng; 

(2) Amilopectin có 2 loại liên kết –[1,4]–glicozit và –[1,6]–glicozit; 

(3) Ở nhiệt độ thường: glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều là chất rắn kết tinh d tan trong nước 

và dung dịch của chúng đều hòa tan Cu(OH) 2 tạo thành dung dịch màu xanh lam; 

(4) Phân tử saccarozơ do 2 gốc –glucozơ và –fructozơ liên kết với nhau qua nguyên tử oxi, 

gốc α–glucozơ ở C 1 , gốc –fructozơ ở C 4 ( C 1 –O–C 4 ); 

Số câu phát biểu không đúng là: 

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. 

Câu 10: Trong các loại hạt gạo, ngô, lúa mì … có chứa nhiều tinh bột, công thức phân tử của tinh 

bột là 



4 







A. (C 6 H 12 O 6 ) n . B. (C 12 H 22 O 11 ) n . C. (C 6 H 10 O 5 ) n . D. (C 12 H 24 O 12 ) n . 

Câu 11: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra 

A. sự khử ion Cl – . B. sự oxi hoá ion Cl – . C. sự oxi hoá ion Na + . 

D. sự khử ion Na + . 

Câu 12: Tiến hành các thí nghiệm sau: 

- Thí nghiệm 1: Cho thanh Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. 

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng có thêm vài giọt dung dịch 

CuSO 4 . 

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl 3 . 

- Thí nghiệm 4: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl 3 . 

Số trường hợp ăn mòn điện hóa là: 

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. 

Câu 13: Tiến hành phản ứng nhiệt phân chất rắn X, sinh ra khí Y theo sơ đồ hình vẽ: 


Chất rắn X 

Chất rắn X là 

A. KNO 3 . B. KClO 3 . C. Na 2 CO 3 . D. NaHCO 3 . 

Câu 14: Khi dẫn CO 2 vào dung dịch Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2 ) và NH 3 vào dung dịch AlCl 3 từ 

từ đến dư, đều thấy: 

A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. 

B. Có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan. 

C. Có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau đó tan dần. 

D. Không có hiện tượng gì xảy rA. 

Câu 15: Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả ghi được ở bảng sau: 

Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng 

X Tác dụng với dung dịch brom Kết tủa trắng 

Y Đun nóng với dung dịch bạc nitrat trong amoniac Kết tủa Ag trắng sáng 

Z Tác dụng với đồng (II) hiđroxit Dung dịch có màu xanh lam 

T Tác dụng với dung dịch I 2 loãng Dung dịch có màu xanh tím 

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là: 

A. Anilin, saccarozơ, fructozơ, hồ tinh bột. 

B. Phenol, saccarozơ, lòng trắng trứng, hồ tinh bột. 

C. Phenol, fructozơ, lòng trắng trứng, hồ tinh bột. 

D. Anilin, glucozơ, saccarozơ, hồ tinh bột. 

Câu 16: Este etyl fomat có công thức là 

A. CH 3 COOCH 3 . B. HCOOC 2 H 5 . C. HCOOCH=CH 2 . D. HCOOCH 3 . 

Câu 17: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại? 

A. Vàng. B. BạC. C. Đồng. D. Nhôm. 

Câu 18: Cho Na vào dung dịch CuCl 2 hiện tượng quan sát được là 

A. sủi bọt khí. B. xuất hiện kết tủa xanh lam. 

C. xuất hiện kết tủa xanh lục D. sủi bọt khí và xuất hiện kết tủa xanh lam. 

Câu 19: Sắt trong tự nhiên tồn tại dưới nhiều dạng quặng. Quặng nào sau đây giàu hàm lượng sắt 

nhất? 

A. Hematit đỏ. B. Hematit nâu. C. Manhetit. D. Pirit sắt. 

Câu 20: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu được sản phẩm là: 

A. C 15 H 31 COONa và etanol. B. C 17 H 35 COOH và glixerol. 

5 

Bông 

Khí Y 

Dung dịch Ca(OH) 2 

vẩn đục 









C. C 15 H 31 COOH và glixerol. D. C 17 H 35 COONa và glixerol. 

Câu 21: Cho dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với kim loại Cu được FeSO 4 và CuSO 4 . Cho dung 

dịch CuSO 4 tác dụng với kim loại Fe được FeSO 4 và Cu. Qua các phản ứng xảy ra ta thấy tính oxi 

hoá của các ion kim loại giảm dần theo dãy nào sau đây? 

A. Cu 2+ ; Fe 3+ ; Fe 2+ . B. Fe 3+ ; Cu 2+ ; Fe 2+ . C. Cu 2+ ; Fe 2+ ; Fe 3+ . D. Fe 2+ ; Cu 2+ ; Fe 3+ . 

Câu 22: Nhận xét nào sau đây không đúng? 

A. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh. 

B. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be. 

C. Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì. 

D. Ca, Sr, Ba đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. 

Câu 23: Paracetamol (acetaminophen) là thuốc giảm đau, hạ số hữu hiệu có thể thay thế asparin. 

Nếu dùng Paracetamol với rượu sẻ gây nguy hại cho gan. Nhưng một nghiên cứu mới đây ở Mỹ 

cho thấy, dùng Paracetamol với caffeine (chất có nhiều trong cà phê) cũng có thể làm tổn thương 

gan. Paracetamol có công thức như hình vẽ bên: 


Vậy phần trăm khối lượng của nitơ trong Paracetamol là 

A. 9,27%. B. 9,39%. C. 10,21%. D. 8,27%. 

Câu 24: Đun nóng 14,64 gam este X (C 7 H 6 O 2 ) cần dùng 120 gam dung dịch NaOH 8%. Cô cạn 

dung dịch thu được lượng muối khan là 


Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam một amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxi (ở 

đktc). Công thức phân tử của amin là 

A. C 2 H 5 NH 2 . B. CH 3 NH 2 . C. C 4 H 9 NH 2 . D. C 3 H 7 NH 2 . 

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung 

dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m 

là 

A. 10,27. B. 9,52. C. 8,98. D. 7,25. 

Câu 27: Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH. Sau phản ứng, khối lượng muối 

thu được 11,1 gam. Giá trị m đã dùng là 


Câu 28: Cho 4,2 gam este no, đơn chức E tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được 4,76 gam 

muối natri. Công thức cấu tạo của E là 

A. CH 3 COOCH 3 . B. HCOOCH 3 . C. CH 3 COOC 2 H 5 . D. HCOOC 2 H 5 . 

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 

500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít H 2 (ở đktc). Kim loại M là 

A. CA. B. BA. C. K. D. NA. 

Câu 30: Cho 8,8 gam etyl axetat tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau 

phản ứng thì khối lượng chất rắn khan thu được là 


Câu 31: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH 

đặc (dư), sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X 

bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam nhôm. Phần trăm theo khối lượng của Cr 2 O 3 

trong hỗn hợp X là 

A. 50,76%. B. 20,33%. C. 66,67%. D. 36,71%. 

Câu 32: Đốt cháy 24,48 gam hỗn hợp X gồm glucozơ và saccacrozơ cần dùng 0,84 mol O 2 . Mặt 

khác đun nóng 24,48 gam X trong môi trường axit, thu được hỗn hợp Y gồm các hợp chất hữu 



6 







cơ. Cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 đun nóng, thu được m gam Ag. 

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 


Câu 33: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X và peptit Y bằng dung dịch NaOH 

thu được 151,2 gam hỗn hợp gồm các muối natri của Gly, Ala và Val. Mặt khác, để đốt cháy 

hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y ở trên cần 107,52 lít khí O 2 (ở đktc) và thu được 64,8 gam H 2 O. 

Giá trị của m là 

A. 102,4. B. 97,0. C. 92,5. D. 107,8. 

Câu 34: Cho 100 ml dung dịch FeCl 2 tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO 3 2M. Sau khi các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là 

A. 47,40. B. 34,44. C. 12,96. D. 30,18. 

Câu 35: Hòa tan 13,68 gam muối MSO 4 vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X 

(điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được m gam kim loại M duy 

nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí 

thu được ở cả 2 điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của m là 

A. 4,788. B. 4,48. C. 1,68. D. 3,920. 

Câu 36: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 2 vào dung dịch hỗn hợp Al 2 (SO 4 ) 3 và AlCl 3 thu được kết 

tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH) 2 như đồ thị: 


Tổng giá trị (x + y) bằng 

A. 163,2. B. 162,3. C. 132,6. D. 136,2. 

Câu 37: Hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với 3 axit cacboxylic 

(phân tử chỉ có nhóm –COOH); trong đó, có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit 

không no (có đồng phân hình học, chứa một liên kết đôi C=C trong phân tử). Thủy phân hoàn 

toàn 5,88 gam X bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và m gam ancol Y. Cho m gam 

Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 896 ml khí (ở đktc) và khối lượng bình tăng 2,48 

gam. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thì thu được CO 2 và 3,96 gam H 2 O. Phần 

trăm khối lượng của este không no trong hỗn hợp X là 

A. 38,76%. B. 40,82%. C. 34,01%. D. 29,25%. 

Câu 38: Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al và Fe 3 O 4 (trong đó Al chiếm 41,12% về khối 

lượng) thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X trong chân không thu được hỗn 

hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 0,314 mol HNO 3 thu được dung dịch Z chỉ 

có các muối và 0,021 mol một khí duy nhất là NO. Cô cạn dung dịch Z, rồi thu lấy chất rắn 

khan nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp khí và hơi T. Khối 

lượng của T gần nhất với 


Câu 39: Peptit X và peptit Y đều mạch hở được cấu tạo từ các –amino axit no; Z là este thuần 

chức của glyxerol và 2 axit thuộc cùng dãy đồng đẳng axit acryliC. Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol 

hỗn hợp E chứa X, Y, Z (tỉ lệ mol tương ứng 1:2:5), dẫn sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 qua 

bình đựng nước vôi trong dư thu được 196,0 gam kết tủa; đồng thời khối lượng bình tăng 112,52 



7 







gam. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích là 2,688 lít (ở đktc). Mặt khác đun nóng 64,86 gam E bằng 

dung dịch NaOH vừa đủ thu được lượng muối là 


Câu 40: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO 3 ) 2 tan hoàn toàn trong dung dịch 

chứa 0,725 mol H 2 SO 4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ 

chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa và 3,92 lít (ở đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí 

hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với hiđro là 9. Phần trăm số mol của Mg trong hỗn 

hợp X có thể nhận giá trị nào sau đây? 

A. 25%. B. 15%. C. 40%. D. 30%. 


–––HẾT––– 

Mức độ 

Câu 

Cực d (trung bình–yếu) 1, 2, 4, 6, 7, 8, 10, 16, 17, 20, 22. 

D (trung bình–khá) 3, 5, 9, 11, 12, 13, 14, 15, 18, 19, 21, 23, 25, 26, 27, 28, 29, 

30, 31. 

Khó (Khá–giỏi) 24, 32, 34, 35, 36. 

Cực khó (giỏi) 33, 37, 38, 39, 40. 



8 








GV: HUỲNH THỊ MAI 







NHẬN BIẾT 

1. Este CH 2 =CHCOOCH 3 có tên gọi là 

A. metyl propionat. B. metyl axetat. C. vinyl axetat. D. metyl acrylat. 

2. Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Saccarozơ là nguyên liệu thủy phân thành glucozơ dùng để tráng ruột phích. 

B. Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, d tan trong nướC. 

C. Tinh bột là chất rắn, màu trắng, vô định hình. 

D. Tinh bột và xenlulozơ đều có cùng công thức (C 6 H 10 O 5 ) n nên là đồng phân của nhau. 

3. Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Thủy phân hoàn toàn peptit thu được các - amino axit. 

B. Có thề nhận biết Gly – Ala với Ala – Gly – Gly bằng Ca(OH) 2 . 

C. Tetrapeptit có 4 liên kết peptit trong phân tử. 

D. Có 3 tripeptit khác nhau tạo từ 3 aminoaxit khác nhau. 

4. Polime nào được điều chế bằng phản ứng trùng hợp? 

A.Nilon – 6 B. Poli (phenol fomandehit ) C. Xenlulozơ trinitrat D. Caosu Isopren. 

5. Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn 

A. Kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá. B. Sắt đóng vai trò catot và bị oxi hoá. 

C. Sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá. D. Kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá. 

6. Tính oxi hóa của các ion được xếp theo thứ tự giảm dần như sau: 

A. Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ > Al 3+ > Mg 2+ B. Mg 2+ > Al 3+ > Fe 2+ > Fe 3+ > Cu 2+ 

C. Al 3+ > Mg 2+ > Fe 3+ > Fe 2+ > Cu 2+ D. Fe 3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al 3+ > Mg 2+ 

7. Cho 16,8 gam bột Fe tác dụng với 200 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M, kết thúc phản ứng thu được 

dung dịch X và chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y thu được là 

A. 12,8. B. 19,2. C. 18,4. D. 15,2. 

8. Cấu hình electron của nguyên tử hay ion nào sau đây biểu di n không đúng? 

A. Cr (Z=24): [Ar] 3d 5 4s 1 B. Al (Z=13): [Ne] 3s 2 3p 1 

C. Cr 3+ (Z=24): [Ar] 3d 4 D. Fe 3+ (Z=26): [Ar] 3d 5 

9. Dãy các kim loại nào sau đây đều tan trong nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ? 

A. Mg, Cu, Al. B. Cr, Sr, NA. C. Cs, Sr, BA. D. Al, Ca, Sr. 

10. Có các phát biểu sau: (1) Điện phân dung dịch MgCl 2 thu được Mg; (2) Tất cảc các kim loại 

nhóm IIA đều d tan trong nước; (3) Al 2 O 3 không tan trong nước; (4) Tất cả các nguyên tố 

nhóm IA đều là kim loại kiềm; (5) Al tác dụng với clo tạo thành AlCl 3 . Số phát biểu đúng là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 

11. Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. CrO 3 phản ứng được với trong dung dịch NaOH. 

B. Ion Fe 3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d 5 . 

C. Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo. 

D. Phèn chua có công thức là Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3. 24H 2 O. 

THÔNG HIỂU 



9 







12. Cho dãy các chất: phenyl axetat, benzyl fomat, vinyl axetat, metyl axetat, anlyl axetat, etyl 

fomat, tristearin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dd NaOH (dư), đun nóng không sinh ra 

ancol là 

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3. 

13. Lấy 10 kg nếp chứa 70% tinh bột lên men rượu. Thể tích cồn 45 0 thu được là bao nhiêu biết 

hiệu suất phản ứng thủy phân đạt 64% , phản ứng lên men đạt 50% và khối lượng riêng của 

ancol etylic là 0,8 g/ml. 

A. 3,18 lít. B. 0,72 lít. C.4,96 lít. D. 3,53 lít. 

14. Muốn sản xuất 89,1 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất phản ứng 90% thì thể tích dung dịch 

HNO 3 99,67% (d=1,52) cần dùng là 

A. 37,30 lít. B. 56,13 lít. C. 41,58 lít. D. 44,45 lít. 

15. Dãy gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là 

A. Phenylamin, amoniac, đimetyl amin, etylamin. B. Phenylamin, etylamin, amoniac, 

đimetyl amin. 

C. Etylamin, phenylamin, đimetyl amin, amoniaC. D. Phenylamin, amoniac, etylamin, 

đimetyl amin. 

16. Pentapeptit tạo từ 3 - amino axit no chứa 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH 2 có CTPT tổng 

quát là 

A.C n H 2n+5 N 5 O 5 . B.C n H 2n-3 N 5 O 5 . C. C n H 2n-3 N 5 O 6 . D.C n H 2n+3 N 5 O 6 . 

17. Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2) Cho Fe vào dung dịch 

Fe2(SO4)3; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng. 


Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là 

A. (1) và (2). B. (1) và (4). C. (2) và (3). D. (3) và (4). 

18. Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg bằng lượng vừa đủ dung dịch HNO3. Sau khi các phản ứng 

kết thúc, thu được 1,008 lít khí N2O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị 

của m là 

A. 27,12. B. 34,10. C. 30,00. D. 35,00. 

19. Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và CaCO 3 bằng dung dịch HCl dư, thu 

được V lít khí CO 2 (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là 

A. 1,79 B. 4,48 C. 2,24 D. 5,60 

n↓ 

20. Thí nghiệm nào sau đây có sơ đồ như sau: 

A. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp NaAlO 2 và NaOH. 

B. Sục từ từ khí CO 2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH) 2 . 

C. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp Al 2 (SO 4 ) 3 và HCl. 

D. Sục từ từ khí NH 3 vào dung dịch hỗn hợp AlCl 3 và ZnCl 2 

21. Cần bao nhiêu tấn quặng hematit đỏ chứa 5% tạp chất để sản xuất 1 tấn gang có chứa 95% Fe 

(Biết rằng hiệu suất của quá trình luyện gang là 90%) 

A. 1,537 tấn B. 1,457 tấn C. 1,587 tấn D. 1,623 tấn 

22. Hoà tan Fe 3 O 4 trong lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được dung dịch X. Dung dịch X tác 

dụng được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: Cu, NaOH, Br 2 , AgNO 3 , KMnO 4 , MgSO 4 , 

AlCl 3 , KNO 3 , Al? 

10 

n X 

(x: chất cho từ từ vào) 









A. 5. B. 6. C. 8. D. 7. 

23. Hiện tượng mưa axit là do không khí ô nhi m bởi các khí sau: 

A. Cl 2 , CH 4 , SO 2 . B. CO, CO 2 , NO. C. HCl, CO, CH 4 . D. NO, NO 2 , SO 2 . 

VẬN DỤNG THẤP 

24. Biết 7,04 gam este đơn chức X tác dụng vừa đủ với 80ml dd NaOH 1 M tạo ra 2 chất hữu cơ 

A và B. Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam B thu được 1,32 gam CO 2 và 0,72 gam H 2 O. Sản phẩm 

oxi hóa B có khả năng tham gia phản ứng tráng bạC. CTCT của A, B là 

A. HCOONa, CH 3 CHOHCH 3. B. CH 3 CH 2 COONa, CH 3 OH. 

C. HCOONa, CH 3 CH 2 CH 2 OH. D. CH 3 COONa,CH 3 CH 2 OH. 

25. Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau khi phản ứng kết 

thúc thì lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 

29,7 gam. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn các tính chất trên là 

A. 4. B. 5. C. 6. D. 2. 

26. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất béo, thu được lượng CO 2 và H 2 O hơn kém nhau 6 mol. Mặt 

khác a mol chất béo trên tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br 2 1M. Giá trị của a là 

A. 0,30. B. 0,18. C. 0,20. D. 0,15. 

27. Đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp gồm glucozơ, metyl fomat và ancol etylic thì thu được 

9,856 lít CO 2 (đkc) và 8,46 gam H 2 O. Phần trăm khối lượng ancol etylic trong hỗn hợp là 

A. 10,8%. B. 11,7%. C. 17,6%. D. 10,1%. 

28. Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch 

NaOH 0,5M, được dung dịch Y. Biết Y phản ứng tối đa với 160 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 

được dung dịch chứa 8,48 gam hỗn hợp muối. Công thức của X là 

A. Valin. B. Axit glutamiC. C. Alanin. . D. Lysin. 


29. PVC được điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ : CH 4 15 

% 

C 2 H 2 95 

% 

CH 2 =CHCl 

90 

% 

PVC 

Thể tích (m 3 ) khí thiên nhiên (đktc) cần dùng để điều chế ra 1 tấn PVC là (biết CH 4 chiếm 95% 

về thể tích ) 

A. 1414 B. 5883,24 C. 5589,08 D. 615,144 

30. Nung 26,85 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Cu, Al, Zn và Fe trong oxi, sau một thời gian 

thu được 31,65 gam rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch H 2 SO 4 (đặc nóng, dư) thu 

được dung dịch Z (chứa 89,25 gam muối) và V lít SO 2 (duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là 

A. 7,84. B. 6,72. C. 10,08. D. 8,96. 

31. Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 

7 gam hỗn hợp rắn (X) và dung dịch (Y). Lọc tách (X), rồi thêm 3,9 gam bột Zn vào dung 

dịch (Y), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,14 gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 5,76. B. 6,40. C. 3,84. D. 3,20. 

32. Cho m gam muối Mg vào dung dịch HNO 3 dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,1792 lít 

N 2 (đktc) và dung dịch X chứa 6,67m gam muối. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau 

đây? 

A. 4,8. B. 1,2. C. 2,4. D. 3,6. 

33. Cho hỗn hợp X gồm x mol NaOH và y mol Ba(OH) 2 từ từ vào dung dịch chứa z mol 

AlCl 3 thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần và tan đi một phần. Lọc thu được m (mol) kết 

tủA. Giá trị của m là 

A. 4z - x - 2y. B. 4z - x – y. C. 2z - x - 2y. D. 2z - x – y. 



11 







34. Hòa tan hoàn toàn 3,12 gam mẫu quặng sunfua của sắt vào dung dịch HNO 3 đặc nóng thu 

được dung dịch X và 8,064 lít khí NO 2 (ở đktc). Cho lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 vào X thì 

thu được m gam kết tủA. Giá trị của m là 

A. 13,695. B. 8,595. C. 10,485. D. 16,903. 

35. Cho sắt tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư, tạo ra dung dịch X. Biết rằng 50 ml dung 

dịch X tác dụng vừa đủ với 100 ml KMnO 4 0,1M. Nồng độ mol của muối sắt trong X là 

A. 2M. B. 0,2M. C. 0,5M. D. 1M. 

VẬN DỤNG CAO 

36. Cho m gam Na tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 , thu được dung dịch X và 336 ml khí (ở 

đktc, phản ứng chỉ tạo một sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Thêm từ từ đến dư dung dịch 

KOH vào X (đun nóng), thu được 224 ml khí (đktc). Giá trị của m là 

A. 1,84. B. 3,91. C. 2,53. D. 3,68. 

37. Đốt cháy hoàn toàn m gam este hai chức, mạch hở X (được tạo bởi axit cacboxylic no, đa 

chức và hai ancol đơn chức, phân tử X có không quá 5 liên kết π) cần 0,3 mol O 2 , thu được 

0,5 mol hỗn hợp CO 2 và H 2 O. Khi cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch 

KOH 1M, cô cạn dung dịch thì thu được khối lượng chất rắn là 


38. Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu(NO 3 ) 2 trong điều kiện không có không khí, sau một thời 

gian thu được chất rắn X và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO 2 và O 2 . Hòa tan hoàn toàn X 

bằng 650 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 71,87 gam muối clorua và 

0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N 2 và H 2 . Tỉ khối của Z so với He bằng 5,7. Giá trị của m gần 

giá trị nào nhất sau đây? 

A. 50. B. 55. C. 45. D. 60. 

39. Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO 4 và 0,15 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, 

CĐDĐ không đổi) trong thời gian t giây, thu được 2,24 lít khí ở anot (đktc). Nếu thời gian 2t 

thì tổng thề tích khí thu được ở 2 điện cực là 4,76 lít (đktc). Biết hiệu suất điện phân là 100%, 

các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của a là 

A. 0,2. B. 0,15. C. 0,25. D. 0,3. 

40. Peptit X và peptit Y đều mạch hở có tổng số liên kết peptit bằng 8. Thủy phân hoàn toàn X 

cũng như Y đều thu được Gly và Val. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X và Y có tỉ lệ mol 

tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lít O 2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung 

dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam, khí thoát ra khỏi bình có thể tích 

2,464 lít (đktc). Tỉ lệ số mol Gly : Val trong peptit X, Y là 

A. 1:2. B. 1:3. C. 2:3. D. 1:1. 




12 








GV: TRẦN THANH TUẤN 







Câu 1: Este tham gia phản ứng tráng gương là 

A. axit fomiC. B. metyl axetat. C. etyl fomat. D. axit axetiC. 

Câu 2: Đun nóng este CH 3 COOCH=CH 2 với một lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu được là 

A. CH 2 =CHCOONa và CH 3 OH. B. CH 3 COONa và CH 3 CHO. 

C. CH 3 COONa và CH 2 =CHOH. D. C 2 H 5 COONa và CH 3 OH. 

Câu 3: Xà phòng hóa hoàn toàn 17,76 gam CH 3 COOCH 3 bằng một lượng dung dịch KOH vừa 

đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 19,68. B. 3,4. C. 23,52. D. 14,4. 

Câu 4:Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức đồng phân, có chứa vòng benzen. Đốt cháy 1,7 gam este 

X cần 2,52 lít oxi (đktc), chỉ sinh ra CO 2 và H 2 O với tỉ lệ số mol n CO2 : n H2O = 2:1. Mặt khác đun 

nóng 40,8 gam hỗn hợp X với dung dịch NaOH, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có tối đa 0,6 

mol NaOH phản ứng tạo ra dung dịch Y, khối lượng các muối của axit cacboxylic có trong dung 

dịch Y là 23,2 gam. Khối lượng của muối axit cacboxylic có phân tử khối bé hơn gần nhất với 


Câu 5: Este đơn chức (X) mạch hở có 37,21% oxi (theo khối lượng). Thủy phân hoàn toàn m 

gam (X) bằng dung dịch NaOH loãng dư được dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng hết với 

dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 216m 

43 

gam Ag kết tủA. Số công 

thức cấu tạo (X) thỏa mãn tính chất trên là 

A. 1. B. 3 C. 2. D. 4. 

Câu 6: Axit cacboxylic X hai chức (M X > 90), Y và Z là hai ancol đồng đẳng kế tiếp (M Y < M Z ). 

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 4,48 lít khí O 2 (đktc), thu được 3,92 

lít khí CO 2 (đktc) và 4,05 gam H 2 O. Phần trăm khối lượng của Z trong hỗn hợp trên là 

A. 21,49%. B. 29,90%. C. 31,94%. D. 48,60%. 

Câu 7: Chất tác dụng với H 2 tạo thành sobitol là 

A. tinh bột. B. saccarozơ. C. glucozơ. D. xenlulozơ. 

Câu 8: Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit? 

A. Glucozơ. B. Tristearin. C. Protein. D. Tinh bột. 

Câu 9: Số đồng phân cấu tạo của amin bậc một ứng với công thức phân tử C 4 H 11 N là: 

A. 8. B. 5. C. 4. D. 3. 

Câu 10: Trong các dung dịch: CH 3 –CH 2 –NH 2 , H 2 N–CH 2 –COOH, H 2 N–CH 2 –CH(NH 2 )–COOH, 

HOOC–CH 2 CH 2 –CH(NH 2 )–COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím là 

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. 

Câu 11: Thủy phân một peptit (X) thu được một số aminoaxit, trong đó có aminoaxit (A) chứa 1 

nhóm –NH 2 và 1 nhóm –COOH, mạch cacbon phân nhánh, phần trăm khối lượng nitơ trong (A) 

là 10,687. Số công thức cấu tạo của (A) thỏa mãn tính chất trên là 

A. 10. B. 7. C. 6. D. 3. 

Câu: 12: (A) là hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C 2 H 9 N 3 O 6 có khả năng tác dụng với dung 

dịch HCl và dung dịch NaOH. Cho 20,52 gam (A) tác dụng với dung dịch chứa 20,4 gam NaOH. 

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam rắn. Giá trị của m gần nhất 

với: 

A. 26 B. 30 C. 29 D. 23 

Câu 13: Có m gam hỗn hợp X gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, đa chức, 

mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu được CO 2 , 9,5 mol H 2 O và N 2 . Mặt khác m gam X 

có khả năng phản ứng tối đa với 3 mol HCl hoặc 2 mol NaOH. Giá trị m là 

A. 221. B. 207. C. 263. D. 193. 



13 







Câu 14: Polime nào sau đây trong thành phần chứa nguyên tố nitơ ? 

A. Nilon – 6,6. B. Polibutađien. C. Poli(vinyl clorua). D. Polietilen. 

Câu 15: Kim loại duy nhất là chất lỏng ở điều kiện thường là 

A. Hg. B. Be. C. Cs. D. Sn. 

Câu 16: Chất tan trong dung dịch NaOH giải phóng khí là 

A. Al. B. Al(OH) 3 . C. Al 2 O 3 . D. Fe. 

Câu 17: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất là? 

A. Ag + . B. Fe 2+ . C. Cu 2+ . D. Ca 2+ . 

Câu 18: Cho phản ứng: Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. Trong phương trình hóa học trên 

khi hệ số của Cu là 3 thì hệ số của HNO 3 là 

A. 4. B. 6. C. 8. D. 10. 

Câu 19: Một số kim loại sau: K, Na, Ba, Fe, Cu, Be. Số kim loại ở điều kiện thường phản ứng 

với nước tạo dung dịch bazơ là 

A. 6. B. 5 C. 4. D. 3. 

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al trong khí oxi dư, thu được m gam Al 2 O 3 . Giá trị của m là 

A. 10,2. B. 20,4. C. 40,8. D. 16. 

Câu 21: Điện phân dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ thì ở anot thu được 

A. khí oxi. B. Khí hiđro. C. Kim loại Cu. D. khí SO 2 . 

Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 29,7 gam hỗn hợp gồm Na và Ba ( tỉ lệ mol 1:2) bằng nước dư, thu 

được V lít H 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 5,6. B. 3,36. C. 6,72. D. 4,48. 

Câu 23. Trộn 200ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M với V ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch 

(X). Cho 0,12 mol Ba kim loại vào dung dịch (X), lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi 

được 15,0 gam chất rắn. Giá nhỏ nhất của V là 

A. 100. B. 180. C. 150. D. 200. 

Câu 24: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch (A) chứa HCl 0,01 mol và AlCl 3 x 

mol 

- Nếu cho 0,13 mol NaOH, thu được a mol kết tủa 

- Nếu cho 0,17 mol NaOH, cũng thu được a mol kết tủA. Giá trị của x và a là 

A. 0,04; 0,05 B. 0,05; 0,04 C. 0,04, 0,045 D. 0,05; 0,045 

Câu 25: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO và Ba(OH) 2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1 : 2 : 3. Cho m gam X 

vào nước thì thu được a lít dung dịch Y và V lít khí H 2 (đktc). Hấp thụ 8V lít CO 2 (đktc) vào a lít 

dung dịch Y đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 98,5 gam kết tủA. Giá trị của m là 

A. 119,50. B. 95,60. C. 105,16. D. 114,72. 

Câu 26: Sắt từ oxit có công thức hóa học là 

A. Fe 3 O 4 . B. Fe 2 O 4 C. FeO D. Fe 2 O 3 . 

Câu 27: Chất không tan trong dung dịch NaOH đặc nóng là 

A. Cr. B. Al C. Cr 2 O 3 D. Cr(OH) 3 . 

Câu 28: Hợp chất mà sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là 

A. Fe 2 O 3 . B. Fe(OH) 3 . C. FeCl 2 . D. FeCl 3 . 

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn m gam bột Fe trong 900 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch 

X (chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol) và khí H 2 . Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch X, 

thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ) và a gam kết tủA. Biết các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn. Giá trị a là 

A. 27,45. B. 25,83. C. 30,69. D. 32,31. 

Câu 30: Đun nóng 5,42 gam hỗn hợp gồm Al và Cr 2 O 3 (trong điều kiện không có O 2 , phản ứng 

xảy ra hoàn toàn), thu được hỗn hợp X. Cho toàn bộ X vào một lượng dư dd HCl (loãng, nóng), 

sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,456 lít H 2 (đktc). Còn nếu cho toàn bộ X vào một 

lượng dư dd NaOH (đặc, nóng), sau khi phản ứng kết thúc thì số mol NaOH đã phản ứng là: 

A. 0,06 mol. B. 0,095 mol. C. 0,11 mol. D. 0,085 mol. 

Câu 31: Dung dịch khi phản ứng với dung dịch NaOH (dư) không thu được kết tủa là. 

A. CuCl 2 B. FeCl 3 C. CrCl 3 . D. MgCl 2 . 




14 







Câu 32: Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút 

thuốc lá. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là 

A. Aspirin B. Cafein. C. Moocphin. D. Nicotin 

Câu 33: Dd A gồm các chất tan: FeCl 3 , AlCl 3 , FeCl 2 , CuCl 2 . Số chất t/d với khí H 2 S tạo ra kết tủa là 

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. 

Câu 34: Chia m gam hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe thành 3 phần bằng nhau: Phần 1 cho tác dụng 


với H 2 O dư thu được V 3 lít khí. Phần 2 cho tác dụng với NaOH dư thu được 2V 3 

lít khí. Phần 3 

cho tác dụng với HCl dư thu được 4V lít khí (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Thành phần 

3 

% theo khối lượng của Al trong hỗn hợp X là: 

A. 7,42% B. 20,32% C. 72,26% D. 84,32% 

Câu 35: Có 100 ml dung dịch A chứa hỗn hợp HCl x mol/lít và H 2 SO 4 y mol/lít. Cho 100 ml 

dung dịch A tác dụng với 100 ml dung dịch NaAlO 2 2M thu được 11,7 gam kết tủA. Mặt khác, 

cho 100 ml dd A tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thu được 17,475 gam kết tủA. Tỷ lệ x : y là 

A. 8 : 3. B. 3 : 4. C. 3 : 5. D. 4 : 3. 

2+ 2+ 

Câu 36: Dung dịch X chứa các ion: Mg , Cu , NO 3 

, Cl có khối lượng m gam. Cho dung dịch 

X phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,24M thu được kết tủa Y, lọc bỏ Y đem cô 

cạn dung dịch được (m + 2,99) gam chất rắn Z. Mặt khác, cô cạn lượng X trên rồi đem nung đến 

phản ứng xảy ra hoàn toàn được 1,008 lít (ở đktc) hỗn hợp khí T. Giá trị của m là 

A. 3,070. B. 4,204. C. 4,604. D. 4,820. 

Câu 37: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chứC. Cho a mol X tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư 

thu được 0,8a mol Ag. Cho m gam X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ thu được hỗn hợp 2 

muối của 2 axit đồng đẳng liên tiếp và 129m gam hỗn hợp 2 ancol no đơn chức đồng đẳng liên 

220 

tiếp, mạch hở. Công thức của 2 ancol là: 

A. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH. B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. 

C. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. D. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. 

Câu 38: X là este đơn chức mạch hở (trong X, oxi chiếm 37,21% theo khối lượng). Nếu thủy 

phân este X thì sản phẩm thu được có khả năng tráng bạC. Số este X thỏa mãn tính chất trên là 

A. 4 B. 3 C. 6 D. 5 

Câu 39: Có các nhận định sau đây: 

1) Amilozơ chỉ được tạo nên từ các mắt xích α-glucozơ, còn xenlulozơ chỉ được tạo nên từ các 

mắt xích β -glucozơ. 

2) Trong dung dịch: glucozơ, saccarozơ, fructozơ, glyxerol đều tác dụng với Cu(OH) 2 cho 

dung dịch màu xanh lam. 

3) Trong môi trường kiềm, đun nóng, Cu(OH) 2 khử glucozơ cho kết tủa đỏ gạch. 

4) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ. 

5) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau. 

6) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . 

Số nhận định đúng là 

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. 

Câu 40: Hỗn hợp M gồm một anken và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng kế 

tiếp (M X < M Y ). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M cần dùng 2,268 lít O 2 (đktc) thu được H 2 O, N 2 

và 1,12 lít CO 2 (đktc). Chất Y là 

A. N-metyletanamin. B. butan-1-amin. C. etanamin. D. propan-1-amin. 



15 








GV: NGUYỄN QUÝ LAN CHI 







NHẬN BIẾT 

Câu 1. Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH 3 CH 2 COOCH 3 . Tên gọi của X là: 

A. etyl axetat. B. metyl propionat. C. metyl axetat. D. propyl axetat. 

Câu 2. Công thức của xenlulozo là : 

A. [C 6 H 7 O 2 (OH) 5 ]n B. [C 5 H 7 O 2 (OH) 3 ]n C. [C 6 H 5 O(OH) 5 ]n D. [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ]n 

Câu 3. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe? 

A. [Ar] 4s 2 3d 6 . B. [Ar]3d 6 4s 2 . C. [Ar]3d 8 . D. [Ar]3d 7 4s 1 . 

Câu 4. Chất tác dụng với H 2 tạo thành sobitol là 

A. saccarozơ B. glucozơ C. xenlulozơ D. tinh bột 

Câu 5. Trong số các kim lọai: nhôm, bạc, sắt, đồng, crom thì kim loại cứng nhất, dẫn điện tốt 

nhất lần lượt là: 

A. Crom, bạc. B. Sắt, nhôm. C. Sắt, bạc. D. Crom, đồng. 

Câu 6. Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp thủy luyện? 

A. Ca. B. K. C. Mg. D. Cu. 

Câu 7. Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung 

dịch KOH? 

A. AlCl 3 và Al 2 (SO 4 ) 3 B. Al(NO 3 ) 3 và Al(OH) 3 C. Al 2 (SO 4 ) 3 và Al 2 O 3 D. Al(OH) 3 và Al 2 O 3 

Câu 8. Để phân biệt dung dịch AlCl 3 

và dung dịch MgCl 2 

, người ta dùng adung dịch 

A. K 2 

SO 4 

. B. KOH. C. KNO 3 

. D. KCl. 

Câu 9. Công thức của triolein là : 

A. (CH 3 [CH 2 ] 16 COO) 3 C 3 H 5 B. (CH 3 [CH 2 ] 7 CH=CH[CH 2 ] 5 COO) 3 C 3 H 5 

C. (CH 3 [CH 2 ] 7 CH=CH[CH 2 ] 7 COO) 3 C 3 H 5 D. (CH 3 [CH 2 ] 14 COO) 3 C 3 H 5 

Câu 10. Dd chất nào sau đây làm xanh quỳ tím? 

A. Glyxin B. Phenylamin C. lysin D. Alanin 

Câu 11. Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 sẽ 

A. có kết tủa trắng B. có bọt khí thoát ra 

C. có kết tủa trắng và bọt khí D. không có hiện tượng . 

THÔNG HIỂU 

Câu 12. Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng của : 


A. etylen glicol và hexametylenđiamin B. axit ađipic và glixerol 

C. axit ađipic và etylen glicol. D. axit ađipic và hexametylenđiamin 

Câu 13. Cho các phát biểu sau: 


16 







(α) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh . 

(b) Khi thoát vào khí quyển , freon phá hủy tần ozon 

(c) Trong khí quyển, nồng độ CO 2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà kính. 

(d) Trong khí quyển , nồng độ NO 2 và SO 2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa 

axit 

Trong các phát biểu trên , số phát biểu đúng là: 

A.2 B. 3 C. 4 D. 1 

Câu 14. Có bao nhiêu amin bậc ba là đồng phân cấu tạo của nhau ứng với công thức phân tử 

C 5 H 13 N? 


A. 3 B. 2 C. 5 D. 4 

Câu 15. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về aminoaxit? 

A. Aminoaxit là HCHC đa chức vì có nhiều nhóm chức trong ptử. 

B. Các aminoaxit đều không làm dd quì tim đổi màu. 

C. Aminoaxit là HCHC tạp chức chứa đồng thời nhóm cacboxyl và amino trong phân tử. 

D. Hợp chất H 2 NCH 2 COOH 3 NCH 3 là este của glyxin 

Câu 16. Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA ? 

A. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử 

B. Số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất. 

C. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất. 

D. Bán kính nguyên tử 

Câu 17. Đun nóng este CH 2 =CHCOOCH 3 với dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là 



Câu 18. Sản phẩm thu được khi điện phân dd KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là 

A. KOH, O 2 và HCl B. KOH, H 2 và Cl 2 

C. K và Cl 2 D. K, H 2 và Cl 2 

Câu 19. Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? 

A. Đốt dây sắt trong khí oxi khô. B. Thép cacbon để trong không khí ẩm. 

C. Kim loại kẽm trong dd HCl D. Kim loại sắt trong dd HNO 3 loãng 

Câu 20. Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khi thủy phân hoàn toàn đều thu được sản phẩm gồm 

alanine và glyxin? 

A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. 

Câu 21. Cho 24,72 gam amino axit X tác dụng vừa đủ với dd NaOH, cô cạn dd sau phản ứng thu 

được 30 gam muối khan. Công thức của X là 

A. H 2 NCH 2 COOH. B. H 2 NC 3 H 6 COOH. C. H 2 NC 4 H 8 COOH. D. H 2 NC 2 H 4 COOH. 

Câu 22. Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al 2 O 3 tan hoàn toàn trong dd H 2 SO 4 loãng, thu 

được dd chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của Al 2 O 3 trong X là 


A. 40% B. 60% C. 20% D. 80% 

Câu 23. Câu 23 : Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Fe không tan trong dd H 2 SO 4 đặc, nguội 


17 





B. Dd FeCl 3 pư được với Fe 

C. Trong các pư hóa học, ion Fe 2+ chỉ thể hiện tính khử 

D. Fe pư với dd HCl tạo muối sắt (II) 





Câu 24. Este X có CTPT C 4 H 8 O 2 . Cho 2,2 gam X vào 20 gam dd NaOH 8% đun nóng, sau khi 

pư xảy ra hoàn toàn, thu được dd Y. Cô cạn Y thu được 3 gam chất rắn khan. CTCT của 

X là: 

A. HCOOCH(CH 3 ) 2 B. CH 3 COOCH 2 CH 3 C. CH 3 CH 2 COOCH 3 D. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 

Câu 25. Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất pư bằng 90%). Hấp thụ 

hoàn toàn lượng khí CO 2 sinh ra vào dd Ca(OH) 2 dư, thu được 15 gam kết tủA. Giá trị 

của m là 

A. 15 B. 18,5 C. 45 D. 7,5 

Câu 26. Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi 

hóa như sau: Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ . Phát biểu nào sau đây là đúng? 

A. Cu 2+ oxi hóa được Fe 2+ thành Fe 3+ . B. Fe 3+ oxi hóa được Cu thành Cu 2+ . 

C. Cu khử được Fe 3+ thành Fe. D. Fe 2+ oxi hóa được Cu thành Cu 2+ . 

Câu 27. Thể tích dd NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M để thu được lượng kết 

tủa lớn nhất là 

A. 210 ml B. 90 ml C. 180 ml D. 60 ml 

Câu 28. Thủy phân m kg tinh bột, sản phẩm thu được đem lên men để sản xuất thành 86,25 lít 

ancol etylic 40 o (hiệu suất của cả quá trình sản xuất là 80%), khối lượng riêng của 

C 2 H 5 OH nguyên chất = 0,8g/ml . Giá trị của m là : 

A.60,75 B. 38,88 C. 68,04 D.58,32 


(α) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB. 

(b) Các oxit của crom đều là oxit bazơ. 

(c) Trong các hợp chất, số oxi hóa cao nhất của crom là +6 

(d) Trong các pư hóa học, hợp chất crom(III) chỉ đóng vai trò chất oxi hóA. 

(e) Khi pư với khí Cl 2 dư, crom tạo ra hợp chất crom(III). 

Trong các phát biểu trên, những phát biểu đúng là: 

A. (a), (b) và (e) B. (a), (c) và (e) C. (b), (d) và (e) D. (b), (c) và (e) 

Câu 30. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 2 O 3 vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí 

(đktc). Mặt khác cho luồng khí CO dư qua m gam hỗn hợp X thì thu được 22,4 gam sắt. 

Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp đầu là: 

A. 75% B. 18,9% C. 50% D. 41,18% 

Câu 31. Một loại cao su lưu hóa chứa 2% S . Cứ khoảng x mắt xích isopren có 1 cầu nối 

điisunfua –S-S- ( biết S đã thay thế cho H ở nhóm metylen trong mạch cao su ) . Giá trị 

của x : 

A . 46 B . 48 C . 50 D . 51 

Câu 32. Cho m 1 g Al vào 100 ml dd gồm Cu(NO 3 ) 2 0,3M và AgNO 3 0,3M . sau khi các pư xảy 

ra hàon toàn thu được m 2 gam chất rắn X . nếu cho m 2 g X tác dụng lượng dư dd HCl 

thu được 0,336 lít khí (đktc) . Giá trị m 1 , m 2 lần lượt là : 

A. 8,1 và 5,43 B. 1,08 và 5,43 C . 0,54 và 5,16 D . 1,08 và 5,16 



18 







Câu 33. Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al, trong đó số mol của Al bằng 6 lần số mol của BA. Cho 

m gam X vào nước dư đến pư hoàn toàn, thu được 1,792 lít khí H 2 (đktc) và 0,54 gam 

chất rắn. Giá trị của m là 

A. 5,27 B. 3,81 C. 3,45 D. 3,9 

Câu 34. Hoà tan hỗn hợp gồm: K 2 O, BaO, Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và 

chất rắn Y. Sục khí CO 2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn 

thu được kết tủa là 

A. Fe(OH) 3 B. K 2 CO 3 C. Al(OH) 3 D. BaCO 3 

Câu 35. Thực hiện các thí nghiệm sau 

(α) Sục khí Cl 2 vào dd NaOH ở nhiệt độ thường 

(b) Cho Fe 3 O 4 vào dd HCl loãng (dư). 

(c) Cho Fe 3 O 4 vào dd H 2 SO 4 đặc, nóng (dư). 

(d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu và Fe 2 O 3 (có số mol bằng nhau) vào dd H 2 SO 4 loãng (dư). 

Trong các thí nghiệm trên, sau pư, số thí nghiệm tạo ra hai muối là 

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 


Vận dụng cao 

Câu 36. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất béo, thu được lượng CO 2 và H 2 O hơn kém nhau 6 mol. 

Mặt khác a mol chất béo trên tác dụng tối đa với 600 ml dd Br 2 1M. Giá trị của a là 

A. 0,20 B. 0,15 C. 0,30 D. 0,18 

Câu 37. Hỗn hợp X gồm chất Y (C 2 H 8 N 2 O 4 ) và chất Z (C 4 H 8 N 2 O 3 ); trong đó, Y là muối của axit 

đa chức, Z là đipeptit mạch hở. Cho 25,6 gam X tác dụng với dd NaOH dư, đun nóng, 

thu được 0,2 mol khí. Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dd HCl dư, thu được m gam 

chất hữu cơ. Giá trị của m là 

A. 20,15. B. 31,30. C. 23,80. D. 16,95. 

Câu 38. Hai este X, Y có cùng CTPT C 8 H 8 O 2 và chứa vòng benzen trong phân tử. Cho 6,8 gam 

hỗn hợp gồm X và Y tác dụng với dd NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH pư tối đa là 

0,06 mol, thu được dd Z chứa 4,7 gam ba muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic có 

phân tử khối lớn hơn trong Z là 


Câu 39. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr 2 O 3 ; 0,04 mol FeO và a 

mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y 

thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 

0,1M (loãng). Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu được 1,12 lít 

khí H 2 (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr 2 O 3 chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm 

khối lượng Cr 2 O 3 đã phản ứng là 

A. 20,00% B. 33,33% C. 50,00% D. 66,67% 

Câu 40. Điện phân dd hỗn hợp CuSO 4 (0.05 mol) và NaCl bằng dòng điện có cường độ không 

đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu 

được dd Y và khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,24 lít (đktc). Dd Y hòa tan tối đa 

0,8 gam MgO. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dd. Giá 

trị của t là 

A. 6755 B. 772 C. 8685 D. 4825 



19 








GV: NGUYỄN THỊ KIM HOA 







1. Các số oxi hoá đặc trưng của crom là: 

A. +2; +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6. 

2. Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ? 

A. Fe và Al. B. Fe và Cr. C. Mn và Cr. D. Al và Cr. 

3. Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn 

A. Fe. B. K. C. NA. D. CA. 

4. Nhận định nào sau đây sai? 

A. Sắt tan được trong dung dịch CuSO 4 . B. Sắt tan được trong dung dịch FeCl 3 . 

C. Sắt tan được trong dung dịch FeCl 2 . D. Đồng tan được trong dung dịch FeCl 3 . 

clo 

Fe 

NaOH 

5. Cho chuỗi phương trình phản ứng: Fe A B C . Công thức của C 

là 

A. Fe(OH) 2 B. Fe(OH) 3 C. Fe 2 O 3 D. NaCl 

6. Cho dãy các chất: FeCl 2 , CuSO 4 , BaCl 2 , KNO 3 . Số chất trong dãy phản ứng được với dung 

dịch NaOH là 

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. 

7. Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là 

A. Fe. B. Fe 2 O 3 . C. FeCl 2 . D. FeO. 

8. Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 

AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag 

Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại là: 

A. Ag + , Fe 3+ , Fe 2+ . B. Ag + , Fe 2+ , Fe 3+ . C. Fe 2+ , Fe 3+ , Ag + . D. Fe 2+ , Ag + , Fe 3+ 

9. Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra 

A. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu 2+ . B. sự khử Fe 2+ và sự khử Cu 2+ . 

C. sự khử Fe 2+ và sự oxi hóa Cu. D. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. 

10. Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; 

Fe 3+ /Fe 2+ . Cặp chất không phản ứng với nhau là 

A. Cu và dung dịch FeCl3. B. Fe và dung dịch CuCl2. 

C. Fe và dung dịch FeCl3. D. dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2. 

11. Este có CTPT C 2 H 4 O 2 có tên gọi nào sau đây : 

A. metyl axetat B. metyl propionat C. metyl fomat D. etyl fomat 

12. Đun nóng este CH 3 COOCH=CH 2 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu 

được là 



13. Đun nóng este CH 2 =CHCOOCH 3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu 

được là 


C. CH 3 COONa và CH 2 =CHOH. D. C 2 H 5 COONa và CH 3 OH 

14. Cho 6 gam một este của axit cacboxylic no đơn chức và ancol no đơn chức phản ứng vừa hết 

với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Tên gọi của este đó là 



20 







A. etyl axetat. B. propyl fomiat. C. metyl axetat. D. metyl fomiat. 

15. Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm: C 17 H 35 COOH và C 15 H 31 COOH, số loại 

trieste (chất béo) thu được tối đa là 

A. 6. B. 3. C. 5. D. 4. 

16. Khi thủy phân tinh bột, ta thu được sản phẩm cuối cùng là: 

A. Fructozơ B. Glucozơ C. Saccarozơ D. Mantozơ 

17. Dùng một hoá chất nào có thể phân biệt các dung dịch: hồ tinh bột, saccarozơ, glucozơ? 

A. Dung dịch I 2 B. AgNO 3 /NH 3 C. Cu(OH) 2 /NaOH D. Dung dịch nước brom 

18. Glucozơ không có tính chất nào sau đây? 

A. Khử bằng H 2 /Ni, t o B. Tham gia phản ứng thủy phân 

C. lên men tạo ancol etylic D. Oxi hoá bằng AgNO 3 /NH 3 . 

19. Nhà máy rượu biai sản xuất ancol etylic từ mùn cưa gỗ chứa 50% xenlulozơ. Muốn điều chế 

1 tấn ancol etylic ( hiệu suất 70%) thì khối lượng ( kg) mùn cưa gỗ cần dùng là: 

A. 5430. B. 5432. C. 5031. D. 5060. 

20. Trong các amin sau (X) CH 3 CH(NH 2 )CH 3 ; (Y)H 2 NCH 2 CH 2 -NH 2 ;(Z) CH 3 CH 2 CH 2 -NH- 

CH 3 .Chọn amin bậc 1 và gọi tên amin này 

A.X:isopropyl amin và Y :etan-1,2-điamin B. Chỉ có X:propylamin 

C.Chỉ có Z: metyt propyl amin 

D.Chỉ có Y: 1,2-điaminopropan. 

21. Cho anilin tác dụng với các chất sau: dd Br 2 , H 2 (Ni,t0), O 2 , dd HCl , dd NaOH , dd 

CH 3 COOH. Số pứ xảy ra là : 

A.3 B.4 C.5 D.6 

22. Cho các chất: X: H 2 N-CH 2 -COOH Y : CH 3 -NH-CH 2 CH 3 Z:C 6 H 5 -CH(NH 2 )-COOH T:CH 3 - 

CH 2 -COOH G: HOOC-CH 2 CH(NH 2 )-COOH P:H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH. 

Những chất thuộc loại aminoaxit là 

A.X,Z,T,P B.X,Y,Z,T C.X,Z,G,P D.X,Y,G,P 

23. C 4 H 9 O 2 N có mấy đồng phân amino axit có nhóm amino ở vị trí α? 

A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. 

24. X là một -amino axit no chỉ chứa một nhóm NH2 và một nhóm -COOH. Cho 0,89 gam X 

phản ứng vừa đủ với HCl tạo ra 1,255 gam muối. CTCT của X là : 

A. NH2-CH2-COOH B.CH 3 -CH(NH 2 )-COOH 

C. CH 3 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH D.CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH 

25. Phát biểu không đúng là 

A.Đipeptit Gly-Ala ( mạch hở) có 2 liên kết peptit. 

B.Dung dịch Etylamin làm hồng phenolphtalein. 

C.Protein là những polipeptit cao phân tử (phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC 

D.Sự đông tụ và kết tủa của protein xảy ra khi cho axit , bazo hoặc 1 số muối vào du dịch 

protein. 

26. Poli(vinyl axetat)) là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp 

A. C 2 H 5 COO-CH=CH 2 . B. CH 2 =CH-COO-C 2 H 5 . 

C CH 3 COO-CH=CH 2 . D. CH 2 =CH-COO-CH 3 . 

27. Da nhân tạo(PVC) được điều chế từ khí thiên nhiên mêtan CH4 .Nếu hiệu suất của toàn bộ 

quá trình là 20% thì muốn điều chế 1 tấn PVC phải cần một thể tích mêtan là : 

A. 3500m 3 B. 3560m 3 C. 3584m 3 D. 5500m 3 

28. Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số chất 

trong dãy có tính chất lưỡng tính là: 

A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. 

29. Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, 

Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là 

A. 5. B. 6. C. 4. D. 7. 

30. Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây ? 

A. Zn, Al 2 O 3 , Al B. Mg, K, Na C. Mg, Al 2 O 3 , Al D. Fe, Al 2 O 3 , Mg 




21 







31. Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn 

A. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá B. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá 

C. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá D. sắt đóng vai trò catot và ion H + bị oxi hoá 

32. Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe 2 O 3 (trong điều kiện không có không khí) đến 

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml 

dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H 2 (ở đktc). Giá trị của V là 

A. 150. B. 100. C. 200. D. 300. 

33. Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung 

dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M thu được kết tủa Y. Để 

thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là 

A. 1,59. B. 1,17. C. 1,71. D. 1,95. 

34. Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH) 2 (dư) vào dung dịch X, thu 

được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là 

A. hỗn hợp gồm Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 . B. hỗn hợp gồm BaSO 4 và Fe 2 O 3 . 

C. hỗn hợp gồm BaSO 4 và FeO. D. Fe 2 O 3 . 

35. Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt 

nhôm? 

A. Al tác dụng với Fe 3 O 4 nung nóng. B. Al tác dụng với CuO nung nóng. 

C. Al tác dụng với Fe 2 O 3 nung nóng. D. Al tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc, nóng. 


36. Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ 2- 

, HCO 3 , Cl - , SO 2- 4 .Chất được dùng để 

làm mềm mẫu nước cứng trên là 

A. Na 2 CO 3 . B. HCl. C. H 2 SO 4 . D. NaHCO 3 . 

37. Khi cho kim loại Ca vào các chất dưới đây , trường hợp nào không có phản ứng của Ca với 

nước ? 

A. dung dịch CuSO 4 vừa đủ B. dung dịch HCl vừa đủ 

C. dung dịch NaOH vừa đủ D. H 2 O 

38. Nhận xét nào sau đây không đúng 

A. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh 

B. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba 

C. Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì 

D. Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổ 

39. Hấp thụ hết 0,672 lít CO 2 (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,01M. Thêm tiếp 

0,4gam NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là? 

A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g 

40. Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) 

những tấm kim loại 

A. Pb. B. Zn. C. Sn. D. Cu. 



22 







ĐÁP ÁN CÁC ĐỀ ÔN TẬP 

CỦA GIÁO VIÊN TRƢỜNG THPT NGUYỄN HIỀN 


ĐỀ SỐ 1: 






1D 2D 3D 4C 5D 6C 7A 8D 9B 10A 

11B 12C 13D 14B 15A 16C 17B 18C 19C 20D 

21D 22ª 23D 24C 25C 26A 27ª 28D 29D 30A 

31B 32D 33A 34D 35C 36B 37C 38C 39A 40B 

1D 2B 3D 4B 5B 6D 7A 8A 9C 10C 

11D 12B 13D 14B 15D 16B 17B 18D 19C 20D 

21B 22B 23ª 24A 25B 26C 27C 28B 29B 30D 

31D 32D 33A 34A 35B 36A 37C 38B 39C 40C 

1D 2D 3ª 4D 5D 6B 7C 8C 9C 10A 

11D 12A 13D 14A 15D 16C 17B 18C 19B 20B 

21C 22D 23D 24C 25A 26D 27A 28ª 29B 30ª 

31D 32C 33A 34A 35D 36B 37C 38B 39ª 40D 

1C 2B 3C 4A 5A 6ª 7C 8A 9C 10B 

11C 12C 13A 14A 15A 16A 17A 18C 19D 20 A 

21A 22A 23A 24B 25A 26A 27A 28C 29A 30 A 

31C 32D 33C 34B 35A 36B 37C 38D 39C 40C 

1B 2D 3B 4B 5A 6D 7D 8B 9C 10A 

11ª 12D 13C 14A 15C 16D 17A 18B 19B 20D 

21B 22C 23C 24 25A 26B 27C 28A 29B 30D 

31A 32B 33C 34C 35B 36B 37 38A 39D 40 

1B 2D 3ª 4 5B 6ª 7B 8C 9A 10D 

11 12B 13A 14 15A 16B 17C 18B 19C 20D 

21C 22D 23 24B 25A 26C 27C 28D 29B 30D 

31C 32D 33B 34B 35D 36A 37B 38D 39B 40B 



23 







PHẦN 2: ĐỀ ÔN TẬP TỪ CÁC CỤM – TP. HCM 


SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM 

TRƢỜNG THPT AN LẠC 

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 

Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: Hóa học 

Thời gian làm bài: 50’, không kể thời gian phát đề 


Họ và tên thí sinh:…………………………………………………………………………………..……….. 

Số báo danh:…………………..………………………… 

Cho biết: H=1, C=12, N=14, O=16, P=15, Cl=35.5, S=32, Br=80, Na=23, K=39, Ca=40, 

Mg=24, Al=27, Mn=55, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, Ba=137, Pb=207. 

NHẬN BIẾT - THÔNG HIỂU 

Câu 1: Phát biểu đúng là: 

A. Phân tử amilozơ không phân nhánh, còn phân tử amilopectin phân nhánh. 

B. Phân tử amilozơ và phân tử amilopectin đều không phân nhánh. 

C. Phân tử amilozơ và phân tử amilopectin đều phân nhánh. 

D. Phân tử amilozơ phân nhánh, còn phân tử amilopectin không phân nhánh. 

Câu 2 Cho các hợp chất sau: vinyl clorua, stiren, axit -aminocaproic, buta-1,3-đien, acrilonitrin. 

Số chất thể tham gia phản ứng trùng hợp là: 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 3: X là chất rắn kết tinh, có vị ngọt, tan nhiều trong nướC. Khi thuỷ phân X thu được 2 chất 

đồng phân Y và Z. Hiđro hoá hoàn toàn Y và Z thì ta thu được 

A. glucozơ B. fructozơ C. sobitol D. saccarozơ 

Câu 4: Cho 4 hợp chất hữu cơ X, Y, Z, T tác dụng lần lượt với Cu(OH) 2 , dung dịch AgNO 3 /NH 3 , 

dung dịch Brom ta thu được kết quả như sau: 

X Y Z T Dấu +: có phản ứng. 

Cu(OH) 2 + + + - Dấu - : không phản ứng 

Dung dịch AgNO 3 /NH 3 - + + - 

Dung dịch Brom - - + - 

X, Y, Z, T lần lƣợt là: 

A. Fructozơ, glucozơ, sobitol, tinh bột. 

B. Sobitol, fructozơ, glucozơ, tinh bột. 

C. Glucozơ, sobitol, tinh bột, fructozơ. 

D. Tinh bột, glucozơ, sobitol, fructozơ. 

Câu 5: Kim loại kẽm bị ăn mòn điện hóa trong thí nghiệm nào sau đây ? 

A. Bỏ miếng kẽm vào dung dịch CuSO 4 

B. Bỏ miếng kẽm vào dung dịch HNO 3 

C. Bỏ miếng kẽm vào dung dịch NaOH 

D. Bỏ miếng kẽm vào dung dịch KCl 

Câu 6: Hòa tan sắt vào 80 ml dung dịch HNO 3 loãng 0,5M thấy bay ra khí không màu hóa nâu 

trong không khí (sản phẩm khử duy nhất) .Khối lượng sắt tối đa có thể tan trong dung dịch HNO 3 

trên là: 

A. 0,84 gam B. 0,56 gam C. 2,24 gam D. 1,12 gam. 



24 







Câu 7: Thủy phân hoàn toàn 5,2 gam isoamyl axetat trong dung dịch NaOH loãng nóng dư thu 

được a gam ancol. Giá trị của a là : 

A. 2,80 gam B. 1,84 gam C. 3,28 gam D. 3,52gam. 

Câu 8: Công thức cấu tạo của glyxeryl tripanmitat là: 

A. C 3 H 5 (OCOC 15 H 31 ) 3 B. C 3 H 5 (OCOC 17 H 31 ) 3 

C. C 3 H 7 (OCOC 15 H 31 ) 3 D. C 3 H 5 (OCOC 17 H 33 ) 3 

Câu 9: Cho các nguyên tố sau: Na, K, Mg, Ca, Al, Fe, Cr, Ba. Số lượng các nguyên tố s, p, d lần 

lượt là: 

A. 2,3,3 B. 3,2,3 C. 5,1,2 D. 4,3,1 

Câu 10: Cho các chất rắn: Na 2 O, FeO, CaO, CrO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , CrO 3 . Số chất tan trong nước là: 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 

Câu 11: Ngâm một thanh bằng sắt trong dung dịch X, sau một thời gian ta thấy khối lượng thanh 

sắt giảm và dung dịch có màu xanh nhạt . Dung dịch X là: 

A. AgNO 3 B. CuCl 2 C. FeCl 3 D. ZnCl 2 

Câu 12: Hóa chất được sử dụng rộng rãi trong các nhà máy công nghiệp hiện nay để xử lý các 

khí thải công nghiệp một cách tiện lợi, kinh tế và hiệu quả là: 

A. NH 3 B. Ca(OH) 2 C. Nước tinh khiết D. Than hoạt tính 

Câu 13: Công thức phân tử tổng quát của amin no, đơn chức, mạch hở bậc I là: 

A. C n H 2n7 NH 2 . B. (C n H 2n+1 ) 2 NH. C. C n H 2n1 NH 2 . D. C n H 2n+1 NH 2 . 

Câu 14: Tetrapeptit là hợp chất: 

A. Trong phân tử có bốn liên kết peptit, bốn gốc -amino axit. 

B. Có bốn gốc amino axit liên kết nhau bằng bốn liên kết peptit. 

C. Có bốn gốc amino axit liên kết nhau bằng ba liên kết peptit. 

D. Có ba gốc amino axit liên kết nhau bằng bốn liên kết peptit. 


Câu 15: Cho sơ đồ: Glyxin → X → Y. Công thức cấu tạo X, Y lần lượt là: 

A. ClH 3 N-CH 2 -COOH, H 2 N-CH 2 -COONa. 

B. ClH 3 N-CH 2 -COONa, ClH 3 N-CH 2 -COOH. 

C. ClH 2 N-CH 2 -COONa, H 2 N-CH 2 -COOH. 

D. H 2 N-CH 2 -COONa, ClH 3 N-CH 2 -COONa. 

Câu 16: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol sau: C 2 H 5 NH 2 (X 1 ), CH 3 COOH (X 2 ), 

NH 2 CH 2 COOH (X 3 ), CH 3 NH 2 (X 4 ). Thứ tự tăng dần pH là: 

A. X 2 < X 1 < X 3 < X 4 . B. X 3 < X 2 < X 1 < X 4 . 

C. X 2 < X 3 < X 4 < X 1 . D. X 4 < X 2 < X 3 < X 1 . 

Câu 17: Sắt tác dụng vừa đủ với 300 gam dd HCl 3,65%. Hãy tính nồng độ phần trăm của muối 

sắt trong dd sau phản ứng? 

A. 6,35 % B. 5,42% C. 5,32% D. 6,18 %. 

Câu 18: Lấy 1 lượng dd HCl vừa đủ làm tan hết 0,1 mol Fe, thu được dung dịch X. Trộn 300ml 

dd AgNO 3 1M với X thu được m gam chất rắn. Tính m? 


Câu 19: Kim loại nào sau đây, khi lần lượt tác dụng với lượng dư các dung dịch HNO 3 loãng, 

HCl loãng, FeCl 3 , thu được cùng một loại muối: 

A. Cu B. Ag C. Fe D. Zn 

Câu 20: Cho hỗn hợp kim loại gốm Al, Fe phản ứng với dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . 

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hai muối là: 



25 







A. Al(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 

C. AgNO 3 , Al(NO 3 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 

Câu 21: Cho các chất : Be, Ba, NaCl , K, Na 2 O, Mg(OH) 2 , MgCl 2 , Al, Al 2 O 3 .Số chất tan được 

trong nước ở nhiệt độ thường: 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 

Câu 22: Cho 4,6g kim loại Na vào 20g dung dịch NaOH 10%. Tính nồng độ phần trăm của dd 

thu được? 

A. 40,98% B. 32,52% C. 32,78% D. 40,65% 

Câu 23: Dùng chất nào có thể phân biệt được các kim loại sau: Na, Be, Al. 

A. dd H 2 SO 4. B. dd HCl C. dd NaOH D. H 2 O 



Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 4,16g chất béo không no X ( X được tạo bởi 2 gốc axit no và 1 gốc 

axit không no có 1 liên kết C=C) thì cần 8,4 lít khí oxi (đkc). Cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn 

toàn vào nước vôi trong dư thì thu được m(g) kết tủa. Tính m? 

A. 32,2g B. 20,75g C. 18,05g D. 26,5g 

Câu 25: Clo hóa m(g) PVC thu được tơ clorin. Đốt cháy hoàn toàn tơ clorin thu được , rồi cho sp 

tác dụng hoàn toàn với dd AgNO 3 dư thì thu được 14,35g kết tủa. Tính m? (Biết khi clo hóa, thì 

cứ 1 mắc xích phân tử PVC kết hợp với 1 phân tử clo). 

A. 6,25g B. 4,85g C. 9,7g D. 3,125g 

Câu 26: Cho 14 gam bột Fe tác dụng với 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,4M và 

AgNO 3 0,6M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là: 

A. 23,6g B. 29,0g C. 38,8g D. 45,2g 

Câu 27: Cho 2,88 gam Mg tác dụng với 400ml dung dịch HNO 3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra 

hoàn toàn thu được dung dịch X và không thấy khí thoát rA. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần 

dùng để tác dụng hết các chất trong dung dịch X là 


Câu 28: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm glucozơ và saccarozơ vào nước thành dung dịch Y. 

Thủy phân hoàn toàn dung dịch Y rồi lấy dung dịch sau thủy phân thực hiện phản ứng tráng gương 

hoàn toàn thu được 30,24 gam kim loại Ag. Mặt khác dung dịch Y làm mất màu vừa hết 120 ml 

dung dịch nước brôm 0,5M. Giá trị của m là: 

A. 36,54 gam B. 65,52 gam C. 24,48 gam D. 43,02 gam. 

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm một amin no hai chức mạch hở và một anken cần 

vừa đủ 30,8 lít không khí. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy gồm khí và hơi vào dung dịch Ca(OH) 2 dư 

thấy tạo ra m gam kết tủa và có 25,088 lít khí không bị hấp thụ (các thể tích đo ở điều kiện tiêu 

chuẩn). Giá trị của m là: 

A. 17 gam B. 27,5 gam C. 25,5 gam D. 18,3 gam 

Câu 30: Hỗn hợp X gồm Al, Mg, Ba. Chia X thành ba phần bằng nhau: 

- Phần 1: Cho X tác dụng với nước dư thu được 0,08 mol hiđro. 

- Phần 2: Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,14 mol hiđro. 

- Phần 3: Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,2 mol hiđro. 

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Số mol Al, Mg, Ba trong mỗi phần của hỗn hợp X lần lượt là: 

A. 0,02; 0,06; 0,08 B. 0,04; 0,06; 0,08 C. 0,09; 0,04; 0,02 D. 0,08; 0,06; 0,02 



26 







Câu 31: Để sản xuất 8,1 tấn nhôm (quá trình sản xuất hao hụt 5%) cần dùng m tấn quặng boxit 

chứa 60% Al 2 O 3 . Giá trị của m là: 


Câu 32: Cho m gam hỗn hợp Fe 3 O 4 và Fe (tỉ lệ số mol là 2:3) tác dụng vừa đủ với 150 gam dung 

dịch HCl a% thu được 57,15 gam một muối clorua duy nhất. Tính phần trăm dung dịch muối thu 

được? 

A. 31,49% B. 31,47% C. 32,19% D. 32,14% 

Câu 33: Từ m gam quặng cromit (FeO.Cr 2 O 3 ) người ta điều chế được m 1 gam hợp kim ferocrom 

(crom chiếm 60% về khối lượng). Hòa tan m 1 gam hợp kim này trong hỗn hợp (HNO 3 ,HCl) 

dư thì thu được 3,808 lít khí không màu hóa nâu ngoài không khí (đktc, sản phẩm khử duy nhất). 

Tính m 1 ? 

A. 9,1 gam B. 14,7 gam C. 22,1 gam D. 10,4 gam 

Câu 34: Thủy phân hoàn toàn este có CTPT là C 4 H 8 O 2 , thu được m gam axit, oxi hóa hết ancol thu 

được, cần dùng 4 gam CuO đun nóng. Đem sản phẩm oxi hóa ancol tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 thu 

được 21,6 gam Ag. Tìm m và CTCT của ancol? 

A. 3,7 gam và CH 3 OH B. 7,4 gam và CH 3 - OH 

C. 4,6 gam CH 3 - CH 2 – CH 2 OH D. 4,6 gam và (CH 3 ) 2 - CH(OH) 

Câu 35: Xà phòng hóa hoàn toàn a gam este no, thu được muối hữu cơ và 10,12 gam ancol etyliC. 

Đem đun hết muối hữu cơ với vôi tôi xút, thu được b gam muối Na 2 CO 3 và 1,76 gam một hydro 

cacbon, mà khi tác dụng để tạo sản phẩm thế mono clo thấy cần dùng 2,464 lít khí Clo (đktc). Hãy 

tính a, b? 

A. a= 19,14 gam, b= 11,66 gam B. a= 19,14 gam, b= 23,32 gam 

C. a= 17,60 gam, b= 23,32 gam D. a= 17,60 gam, b= 11,66 gam 

VẬN DỤNG CAO: 

Câu 36: Cho 0,1 mol hợp chất hữu cơ X (chỉ có nhóm chức este) tác dụng với V ml dung dịch 

NaOH 1M thu được dung dịch Y trong đó có một muối mononatri. Cô cạn dung dịch Y thu được 

30,4 gam hỗn hợp chất rắn Z. Thêm CaO vào hỗn hợp chất rắn Z rồi đun nóng thấy khối lượng 

giảm 9,2 gam (phẩn ứng vừa đủ). Xác định công thức phân tử và khối lượng X. 

A. C 3 H 4 O 2 và m = 7,2 g B. C 6 H 14 O 2 và m = 11,8 g 

C. C 6 H 8 O 4 và m = 14,4 g D. C 16 H 40 O 2 và m =26,4 g 

Câu 37: Nhỏ từ từ dung dịch H 2 SO 4 vào dung dich hỗn hợp gồm x mol NaAlO 2 và y mol 

Ba(OH) 2 . Kết quả thí nghiệm được biểu di n bằng đồ thị sau: 



Giá trị của x và y lần lượt là: 

A. 0,6 và 0,3 B. 0,6 và 0,4 C. 0,3 và 0,3 D. 0,4 và 0,6 


27 







Câu 38: Lấy m gam một aminoaxit thực hiện phản ứng este hóa hoàn toàn với CH 3 OH có mặt 

HCl dư thu được chất hữu cơ A. Cho toàn bộ chất hữu cơ A thu được tác dụng vừa đủ với 180ml 

dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 15,42 gam chất rắn khan và hỗn 

hợp khí và hơi B . Oxi hóa hết B bằng CuO đun nóng rồi đem sản phẩm thu được thực hiện phản 

ứng tráng gương hoàn toàn được 25,92 gam bạc kim loại . Giá trị của m là : 

A. 11,46g B. 9,3g C. 7,08g D. 8,76g 

Câu 39: Cho tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong V 1 ml dung dịch HNO 3 

2M, thu được V 2 lít khí NO (đktc) và dung dịch Y. Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch 

Y, cần 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M. Kết tủa tạo thành đem nung ngoài không khí đến khối 

lượng không đổi được 64,06 gam chất rắn Z. Giá trị của V 1 và V 2 lần lượt là: 

A. 580 ml và 6,72 lít. B. 580 ml và 13,44 lít. C. 290 ml và 13,44 lít. D. 290 ml và 6,72 lít. 

Câu 40: Đem dung dịch A chứa Cu(NO 3 ) 2 và FeSO 4 thực hiện hai thí nghiệm sau : 

Thí nghiệm 1 : Cho m 1 (g) NaCl vào dung dịch A thu được dung dịch A 1 . Điện phân bằng điện 

cực trơ có vách ngăn dung dịch A 1 , khi ở catốt thoát ra 0,56 lít khí và ở anốt thoát ra 2,688 lít khí, 

dung dịch thu được tác dụng vưà đủ với 0,27g kim loại Al. 

Thí nghiệm 2 : Nếu cho m 2 (g) NaCl vào cùng lượng dung dịch A thu được dung dịch A 2 . Điện 

phân bằng điện cực trơ có vách ngăn dung dịch A 2 , khi catốt bắt đầu xuất hiện khí thì ngưng điện 

phân. Lấy dung dịch thu được cho tác dụng hoàn toàn với 4,8g kim loại Cu thì xuất hiện khí 

không màu X hóa nâu ngoài không khí. Thêm tiếp 100ml dd HCl 0,6M thì khí X tiếp tục thoát ra, 

Cu tan hết và phản ứng xảy ra vừa đủ. Tính m 1 và m 2 . Biết thể tích các khí đo ở điều kiện chuẩn. 

A. 14,04g và 5,265g B. 14,04g và 16,38g 

C. 12,87g và 4,095g D. 12,87g và 14,04g 


Hết 



28 






PHẦN ĐÁP ÁN 

NHẬN BIẾT - THÔNG HIỂU 

Câu 1: A Câu 2: D. Câu 3: C. Câu 4: B 

Câu 5: A Câu 6: A Câu 7: D Câu 8: A 

Câu 9: C Câu 10: B Câu 11: C Câu 12: D 

Câu 13: D Câu 14: C Câu 15: A Câu 16: C 

Câu 17: D Câu 18: C Câu 19: D Câu 20: A 

Câu 21: D 

Câu 22: A 

Câu 23: D 


Câu 24: A 

Câu 25: D 

Câu 26: C 

Hướng dẫn giải: 

n AgNO3 = 0,6.0,5 = 0,3 (mol), n Cu(NO3)2 = 0,4.0,5 = 0,2 (mol), n Fe = 14/56 = 0,25 (mol) 

Fe + 2Ag + Fe 2+ + 2Ag 

0,15 0,3 0,3 

Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu 

0,1 0,1 0,1 

Vậy Cu(NO 3 ) 2 dư, Fe hết => Chất rắn sau phản ứng gồm Ag, Cu. 

m = 0,3.108 + 0,1.64 = 38,8 (gam) Đáp án C 

_Đáp án A: HS không nắm vững thứ tự dãy điện hóa, thứ tự phản ứng oxi hóa –khử 

Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu 

0,2 0,2 0,2 

Fe + 2Ag + Fe 2+ + 2Ag 

0,05 0,1 0,05 0,1 

m rắn = 0,1.108 + 0,2.64 = 23,6 (gam). 

_Đáp án B: tiếp theo đáp án A, HS cho Ag + dư tiếp tục tác dụng với Fe 2+ 

Ag + dư 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol) 

Fe 2+ + Ag + Fe 3+ + Ag 

0,05 0,05 

m rắn = 0,2.64 + (0,1 + 0,05).108 = 29 (gam) 

_Đáp án D: HS không để ý đến Cu(NO 3 ) 2 còn dư 

m = 0,3.108 + 0,2.64 = 45,2 (gam) 

Câu 27: D 


n Mg = 2,88 : 24 = 0,12 (mol) 

n HNO 3 = 0,4.1 = 0,4 (mol) 

Sau phản ứng không có khí thoát ra sản phẩm khử là NH 4 NO 3 . 

4Mg + 10HNO 3 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 

0,12 0,3 0,12 0,03 

n HNO 3 dư = 0,1 (mol) 

H + + OH - H 2 O 



29 









0,1 0,1 

Mg 2+ + 2OH - Mg(OH) 2 

0,12 0,24 

NH + 4 + OH - NH 3 + H 2 O 

0,03 0,03 

n NaOH = 0,37 (mol) V NaOH = 0,37 (lít) Đáp án D 

Đáp án A: HS quên H + còn dư n NaOH = 0,27 (mol) V NaOH = 0,27 (lít). 

Đáp án B: HS quên NH 4 NO 3 tác dụng với NaOH n NaOH = 0,34 (mol) V NaOH = 0,34 (lít). 

Đáp án C: HS chỉ cho Mg(NO 3 ) 2 tác dụng với NaOH 

n NaOH = 0,24 (mol) V NaOH = 0,24 (lít). 

Câu 28: C 

Câu 29: A 

Câu 30: D 


Gọi x, y, z lần lượt là số mol Al, Mg, Ba trong 1 phần. 

Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 

2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 

2Al + 2OH - + 2H 2 O 2AlO - 2 + 3H 2 

Ta có hệ phương trình 


x = 0,08 

{ { y = 0,06 Đáp án D 

Đáp án B: HS quên phản ứng Al tác dụng với Ba(OH) 2 

Đáp án C: HS quên phản ứng Ba tác dụng với H 2 O trong dung dịch NaOH ở phần 2 

Câu 31: B 

Hướng dẫn giải: 2Al 2 O đpnc 

3 → 4Al + 3O 2 

Khối lượng quặng boxit: m = 

8,1 102 2 

4 27 

100 

95 

100 

Đáp án A: HS nhầm lẫn trong tính toán hiệu suất 


8,1 102 2 

4 27 

95 

100 

60 

100 

60 

= 26,8 (tấn) Đáp án B 

= 24,2 (tấn). 

Đáp án C: HS nhầm lẫn trong tính hàm lượng quặng boxit và hiệu suất 


8,1 102 2 

4 27 

95 

100 

60 

100 

= 8,7 (tấn). 

Đáp án D: HS chỉ mới tính tới khối lượng Al 2 O 3 , không để ý tới quặng boxit chứa 60%Al 2 O 3 . 


8,1 102 2 

4 27 

100 

95 

= 16,1 (tấn). 

Câu 32: A 

Hướng dẫn giải: n FeCl2 = m/M = 57,15/ 127 = 0,45 mol n Fe = 0,45 mol 

Fe 3 O 4 : Fe = 2:3 = 2a:3a ∑n Fe trong hh = 6a+3a = 9a = 0,45 a = 0,05 mol 

n Fe3O4 = 0,1 mol và n Fe = 0,15 mol m hh = 0,1x232 + 0,15x56 = 31,6 gam 

Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 

0,1 0,1 0,2 

2FeCl 3 + Fe 3FeCl 2 

0,2 0,1 0,3 


Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 


30 







0,05 0,05 0.05 

m dd sau pư = 31,6 + 150 – (0,05x2) = 181,5 gam 

C% = (57,15x100)/181,5 = 31,49% => Đáp án A. 

_Nếu HS khi tính khối lượng dung dịch sau phản ứng quên trừ khối lượng khí hidro: 

m dd sau pư = 31,6 + 150 = 181,6 gam 

C% = (57,15x100)/181,6 = 31,47% => Đáp án B. 

_Nếu HS quên thứ tự phản ứng thì: 

Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 

2a 2a 4a 

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 

3a 3a 3a 

m muối clorua = m FeCl2 + m FeCl3 = (2a+3a).127 + 4A. 162,5 = 57,15 

a = 0,044 mol n Fe3O4 = 0,088 mol và n Fe = 0,132 mol 

m hh = 0,088x232 + 0,132x56 = 27,8 gam 

m dd sau pư = 27,8 + 150 – (0,132x2) = 177,5 gam 

C% = (57,15x100)/177,5 = 32,19% => Đáp án C. 

Nếu HS khi tính khối lượng dung dịch sau phản ứng quên trừ khối lượng khí hidro: 

m dd sau pư = 27,8 + 150 = 177,8 gam 

C% = (57,15x100)/177,8 = 32,14% => Đáp án D. 

Câu 33: A 


m Fe = 0,4m 1 --> n Fe = 0,4m 1 /56 

m Cr = 0,6m 1 --> n Cr = 0,6m 1 /52 ∑n e cho = 3(0,4m 1 /56 + 0,6m 1 /52) 

n NO = V/22,4 = 0,17 mol e nhận = 3 x 0,17 = 0,51 mol 

3(0,4m 1 /56 + 0,6m 1 /52) = 0,51 

m 1 = 9,1 gam => Đáp án A. 

_Nếu HS coi quặng fero-crom chỉ có Cr và chất khác(KL khác) không tác dụng hỗn hợp (HNO 3 , 

HCl). 

TH1: Cr Cr 3+ 

m Cr = 0,6m 1 --> n Cr = 0,6m 1 /52 n e cho = 3(0,6m 1 /52) 

n NO = V/22,4 = 0,17 mol ∑ e nhận = 3 x 0,17 = 0,51 mol 

3(0,6m 1 /52) = 0,51 

m 1 = 14,7 gam => Đáp án: B 

TH2: Cr Cr 2+ 

m Cr = 0,6m 1 --> n Cr = 0,6m 1 /52 n e cho = 2(0,6m 1 /52) 

n NO = V/22,4 = 0,17 mol ∑ e nhận = 3 x 0,17 = 0,51 mol 

2(0,6m 1 /52) = 0,51 

m 1 = 22,1 gam => Đáp án: C 

_ HS xem như phản ứng hỗn hợp (HNO 3 , HCl) thì Fe Fe 2+ và Cr Cr 3+ thì: 

m Fe = 0,4m 1 --> n Fe = 0,4m 1 /56 

m Cr = 0,6m 1 --> n Cr = 0,6m 1 /52 ∑n e cho = 2(0,4m 1 /56) + 3(0,6m 1 /52) 

n NO = V/22,4 = 0,17 mol e nhận = 3 x 0,17 = 0,51 mol 

2(0,4m 1 /56) + 3(0,6m 1 /52) = 0,51 

m 1 = 10,4 gam => Đáp án D. 

Câu 34: A 




31 





Câu 35: C 

VẬN DỤNG CAO: 

Câu 36: C 

HƢỚNG DẪN. 


RCOONa + NaOH RH + Na2CO3 

m Na2CO3 = 30,4 – 9,2 = 21,2 g n Na2CO3 = 0,2 mol 

Vì phản ứng vừa đủ n RCOONa = n NaOH = n Na2CO3 = n RH = 0,2 mol 

M RCOONa = (30,4-0,2.40)/0,2 = 112 g/mol M -R = 45 g/mol 

-R là -C 2 H 4 (OH) muối Y là HOC 2 H 4 COONa X là este vòng. 

CTPT X: C 3 H 4 O 2 m X = 7,2 gam đáp án A. 

Đáp án này loại vì tỉ lệ số mol este: NaOH là 1:2 





-R là -C 2 H 4 (OH) muối Y là HOC 2 H 4 COONa X là este vòng. 

nNaOH phản ứng este = 0,2 mol và neste = 0,1 mol mol este: NaOH là 1:2 

este vòng 2 chức CTPT X: C 6 H 8 O 4 và m X = 14,4 g (đáp án C: đáp án đúng) 





-R là –C 3 H 9 muối Y là: C 3 H 9 COONa 

m giảm = m ancol = 9,2 gam M R’OH = 9,2/0.2 = 46 g/mol R’OH là C 2 H 5 OH 

X là C 3 H 9 COOC 2 H 5 CTPT X: C 6 H 14 O 2 và m X = 11,8 g đáp án B 

Nếu HS áp dụng DDLBTKL: 

X + NaOH RCOONa + R’OH 

0,1mol 0,1mol (30,4 – 9,2)g 9,2g 

M R’OH = 9,2/0,1 = 92 g/mol R’OH là C 5 H 15 OH 

M RCOONa = (30,4-9,2)/0,1 = 212 g/mol RCOONa là C 10 H 25 COONa 

CTPT X: C 16 H 40 O 2 và mX =26,4 g đáp án : D 


Câu 37: D 

Hướng dẫn giải: AlO - 2 x mol và OH - 2y mol; Ba 2+ : y mol 

Dựa vào đồ thị 

* Số mol H 2 SO 4 : 0,45 mol và m = 93,3 gam n H 

+= (mol); n - = 0,45 (mol) 

SO4 

H + + OH - H 2 O 




32 







2y 2 y 

Ba 2+ + SO 2- 4 BaSO 4 

y 

y 

AlO - 2 + H + + H 2 O Al(OH) 3 

0,9-2y 0,9-2y 

m = 78(0,9-2y) + 233y = 93,3 y = 0,3 

* Số mol H 2 SO 4 : 0,65 mol và m = 93,3 gam n H 

+= (mol); n - = 0,65 (mol) 

SO4 


m BaSO4 

= 0,3. 233 = 69,9 (gam) m Al(OH)3 

= 93,3 – 69,9 = 23,4 (gam) n Al(OH)3 

= 0,3 (mol) 

H + + OH - H 2 O 

2y 2y 

AlO - 2 + H + + H 2 O Al(OH) 3 

x x 

x 

Al(OH) 3 + 3H + Al 3+ + 3H 2 O 

n H 

+= n 

AlO2 

- n Al(OH)3 n OH 

-= 4x - 3.0,3 + 0,6 = 0, (mol) Đáp án D. 

Câu 38: C 


n Ag = 0,24 mol → n ancol = 0,06 mol 

n NaOH = 0,18 mol ; n CH3OH : n NaOH = 1: 3. 

→ A có 1nhóm COOCH 3 và 2 nhóm -NH 3 Cl => Aminoaxit có công thức: R(NH 2 ) 2 (COOH) 

PT: R(NH 2 ) 2 (COOH) + CH 3 OH + 2HCl → R(NH 2 HCl ) 2 (COOCH 3 ) + H 2 O 

R(NH 2 HCl ) 2 (COOCH 3 ) + 3NaOH →R(NH 2 ) 2 (COONa)+2NaCl +2H 2 O +CH 3 OH 

m A = 15,42 + m CH3OH + m H2O - m NaOH 

= 15,42 +0,06.32 + 0,06.2.18 -0,18.40 = 12,3 gam 

m = 12,3 + 0,06.18-0,06.32-0,06.2.36,5 = 7,08 gam => Đáp án C. 

_Phương án nhiễu A: 

n Ag = 0,24 mol 

→ n ancol = 0,06 mol 

n NaOH = 0,18 mol 

n CH3OH : n NaOH = 1:3 

→ A có 1nhóm COOCH 3 và 2 nhóm -NH 3 Cl => Aminoaxit có công thức : R(NH 2 ) 2 (COOH) 

m A = 15,42 + m CH 3 OH + mH 2 O - m NaOH 

= 15,42 +0,06x32 +0,06x2x18 -0,18x40 = 12,3 gam 

m = 12,3 + 0,06.18-0,06.32= 11,46 gam (Áp dụng ĐLBTKL sai không trừ thêm HCl ) 

_Phương án nhiễu B: 

n Ag = 0,24 mol 


n NaOH = 0,18 mol ; n CH3OH : n NaOH = 1: 3 

→ A có 1nhóm COOCH 3 và 2 nhóm -NH 3 Cl 

aminoaxit có công thức : R(NH 2 ) 2 (COOH) 

m A = 15,42 + m CH 3 OH - m NaOH 

= 15,42 +0,06x32 -0,18x40 = 10,14 gam ( Áp dụng ĐLBTKL sai không tính nước ) 

m = 10,14 + 0,06x18-0,06x32= 9,3 gam (Áp dụng ĐLBTKL sai không trừ thêm HCl ) 

_Phương án nhiễu D: 



33 







n Ag = 0,24 mol 


n NaOH = 0,18 mol ; n CH3OH :n NaOH = 1:3 

→ A có 1nhóm COOCH 3 và 2 nhóm -NH 3 Cl => Aminoaxit có công thức : R(NH 2 ) 2 (COOH) 

→ Chọn lysin và thử khối lượng thấy chẵn (8,76 : 146 = 0,06 mol = n CH 3 OH - hợp lý ) 

Câu 39: B 

Hướng dẫn giải: Ta có x mol FeS và y mol FeS 2 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe và S 

Fe 2 O 3 : 0,5(x + y) mol và BaSO 4 : (x + 2y) mol 


{ 

( ) ( ) 

{ 

Áp dụng định luật bảo toàn electron 

FeS Fe +3 + S +6 + 9e 

0,1 0,9 

FeS 2 Fe +3 + 2S +6 + 15e 

0,06 0,9 

- 

NO 3 + 4H + + 3e NO + 2H 2 O 

3a a 

3a = 0,9 + 0,9 = 1,8 a = 0,6 (mol) V 2 = 0,6.22,4 = 13, 44 (lít) 

Dung dịch Y gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 dư 

H + + OH - H 2 O (1) 

Fe 3+ + 3OH - Fe(OH) 3 (2) 

( ) - ( ) 

( ) 

- ( ) 

- ( ) 

-= x + 2y = 0,22 (mol) - = 0,16.3 – 0,22.2 = 0,04 (mol) 

- + n NO + = 0,04 + 0,6 + 0,52 = 1,16 (mol). 

V 1 = 1,16 : 2 = 0,58 (lít) = 580 ml 

Câu 40: C 


Khi cho m 1 vào , quá trình điện phân là: 

2NaCl + Cu(NO 3 ) 2 Cu + Cl 2 + 2NaNO 3 

2x x 2x mol 

2NaCl + FeSO 4 → Fe + Na 2 SO 4 + Cl 2 

2y 

y mol 

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2 (3) 

0,01 0,01 0,005 0,005 mol 

Al tác dụng với dd sau khi điện phân : 

2Al +2NaOH + H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 

0,01 0,01 mol 

=> khí ở catốt : H 2 = 0,025 mol , mà H 2 ở pt (3) là 0,005mol 

=> Điện phân hết NaCl, chuyển sang điện phân nước 

2H 2 O 2H 2 + O 2 

0,02 0,01 mol 

=> khí ở anốt là : O 2 và Cl 2 => x+y = 0,12-0,01-0,005=0,105mol 

Khi cho m 2 vào , để hòa tan được Cu thì quá trình điện phân là : 


34 







2x x 2x mol 




2NaCl + FeSO 4 Fe + Na 2 SO 4 + Cl 2 

2z 

z mol 

FeSO 4 + H 2 O Fe + H 2 SO 4 + 1/2O 2 

t 

t 

Cu tác dụng với dd sau khi điện phân : 

Cu – 2e -> Cu 2+ 

0,075 0,15mol 

4H + + NO - 3 + 3e NO + 2H 2 O 

0,2 0,05 0,015mol ( Định luật bảo toàn e ) 

Thêm 0,06mol HCl thì có khí thoát ra tiếp => H + thiếu 0,06 

=> H + trong dd thu được sau điện phân = 0,2-0,06=0,14 => t= 0,07 mol 

2x = 0,05mol =>y =0,08mol 

mà z + t = y => z=0,01 mol. 

=> m 1 =(2x + 2y +0,01 ) .58,5 = 12,87g 

=> m 2 = (2x+2z).58,5=4,095g => Đáp án C. 

*Đáp án nhiễu : 

_Đáp án A : Khi cho m 1 vào , Hs quên khi điện phân nước ở anốt có thêm O 2 

=> x+y = 0,12 – 0,005 = 0,115 mol 

Khi cho m 2 vào , để hòa tan được Cu thì quá trình điện phân là : 


2x x 2x mol 

2NaCl + FeSO 4 Fe + Na 2 SO 4 + Cl 2 

2z 

z mol 

FeSO 4 + H 2 O Fe + H 2 SO 4 + 1/2O 2 

t 

t 

Cu tác dụng với dd sau khi điện phân : 

Cu – 2e -> Cu 2+ 

0,075 0,15mol 

4H + + NO - 3 + 3e NO + 2H 2 O 

0,2 0,05 0,015mol ( Định luật bảo toàn e ) 

Thêm 0,06mol HCl thì có khí thoát ra tiếp => H + thiếu 0,06 

=> H + trong dd thu được sau điện phân = 0,2-0,06=0,14 => t= 0,07 mol 

2x = 0,05mol =>y =0,09mol 

mà z + t = y => z=0,02 mol. 

=> m 1 =(2x + 2y +0,01 ) .58,5 = 14,04g 

=> m 2 = (2x+2z).58,5=5,265g 

_Đáp án B : Tương tự như dáp án A nhưng khi tính m 2 , Hs tính m 2 là NaCl ở 4 pt 

=> m 2 = (2x +2y + 2z +0,01).58,5= 16,38g 

_Đáp án D : Tương tự đáp án C, nhưng Hs tính m 2 là NaCl ở 4 pt 

=> m 2 = (2x +2y + 2z +0,01).58,5= 14,04 

Hết 



35 





SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HCM 

TRƢỜNG THPT NGUYỄN TẤT THÀNH 





ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA NĂM HỌC 2016 – 2017 

Câu 1: Chất béo là: 

A. trieste của glixerol và axit béo. 

B. trieste của glixerol và axit. 

C. triglixerit, sáp, stearit, phopholipit... 

D. sản phẩm giữa axit và ancol. 

Câu 2: Este có CTCT CH 3 OOCC 2 H 5 sau đây có tên là gì? 

A. Etylaxetat B. Etylpropionat C. Metylaxetat D. Metylaxetat 

Câu 3: Este có CTPT C 5 H 10 O 2 có bao nhiêu công thức cấu tạo? 

A. 4 B. 6 C. 7 D. 9 

Câu 4: Khi thủy phân este của ancol không bền trong môi trường kiềm, sản phẩm thu được là: 

A. axit và ancol B. axit và andehit C. muối và ancol D. muối và andehit 

Câu 5: Dùng phương pháp nào sau đây để điều chế este của an col không bền? 

A. cho axit tác dụng với ancol 

B. cho axit tác dụng với ankin 

C. cho axit tác dụng với phenol 

D. cho axit tác dụng với andehit 

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết nhỏ hơn 3), 

thu được thể tích khí CO 2 bằng 6/7 thể tích khí O 2 đã phản ứng (các thể tích khí đo ở cùng điều 

kiện). Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y. 

Cô cạn Y thu được 12,88 gam chất rắn khan. Giá trị của m là 

A. 6,66. B. 10,56. C. 7,20. D. 8,88. 

Câu 7: chọn đúng nhất khi nói về ứng dụng của glucoz: 

A. làm chất dinh dưỡng, thuốc tăng lực cho người già, tráng ruột phích. 

B. làm chất dinh dưỡng, pha chế thuốc, làm đồ hộp. 

C. làm thuốc tăng lực cho người già, làm giấy. 

D. kéo sợi, sản xuất bánh kẹo, làm thuốc súng. 

Câu 8: Tính chất nào sau đây của glucoz là đúng nhất? 

A. Có phản ứng tráng gương, tác dụng Cu(OH) 2 tạo dung dịch xanh lam. 

B. Có phản ứng thủy phân, tác dụng Cu(OH) 2 , đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch. 

C. Có phản ứng este hóa với HNO 3 , phản ứng thủy phân. 

D. Nhỏ iot vào thấy có màu xanh tím, có phản ứng tráng gương. 

Câu 9: Tính chất nào sau đây của fructoz là đúng nhất? 

A. Có phản ứng thủy phân, tác dụng Cu(OH) 2 , đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch. 

B. Có phản ứng tráng gương, tác dụng Cu(OH) 2 tạo dung dịch xanh lam. 

C. Có phản ứng este hóa với HNO 3 , phản ứng thủy phân. 

D. Nhỏ iot vào thấy có màu xanh tím, có phản ứng tráng gương. 

Câu 10: Chỉ dùng 1 thuốc thử nào sau đây để nhận biết saccaroz, glucoz, hồ tinh bột? 

A. CuO B. I 2 C. Cu(OH) 2 D. CuSO 4 

Câu 11: Tính chất nào sau đây của amin là đúng nhất? 

A. Có tính baz B. Có tính axit C. Có tính lưỡng tính 

D. Có tính oxi hóa 

Câu 12: Tính chất nào sau đây của amin là đúng nhất? 

A. Có tính baz B. Có tính axit C. Có tính lưỡng tính 

D. Có tính oxi hóa 

Câu 13: Chọn câu đúng nhất khi so sánh lực baz giữa các chất sau: 



36 







A. NH 3 < CH 3 NH 2 < C 6 H 5 NH 2 < C 2 H 5 NH 2 B. CH 3 NH 2 < C 6 H 5 NH 2 < 

C 2 H 5 NH 2 < NH 3 

C. C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 NH 2 < C 2 H 5 NH 2 D. C 6 H 5 NH 2 < C 2 H 5 NH 2 < NH 3 < 

CH 3 NH 2 

Câu 14: Sơ đồ nào sau đây là đúng nhất? 

A. Glixin + NaOH H 2 NCH 2 CH 2 COONa + H 2 O 

B. Alanin + NaOH H 2 NCH 2 COONa + H 2 O 

C. Glixin + NaOH H 2 NCH 2 COONa + H 2 O 

D. Alanin + NaOH H 3 NCH 2 CH 2 COONa + H 2 O 

Câu 15: Cho 3,75 gam glixin vào 600 ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cần 

thêm vào dung dịch X bao nhiêu lít dung dịch HCl 0,5M để phản ứng hết với các chất trong dung 

dịch X? 

A. 0,075 1ít B. 0,22 lít C. 0,02 lít D. 0,2 lít 

Câu 16: (X) là một hexapeptit được cấu tạo bởi amino axit có dạng H 2 N – C n H 2n – COOH (Y) có 

tổng phần trăm khối lượng oxi và nitơ là 61,33%. Thủy phân hết m gam (X) trong môi trường 

axit thu được 30,3 gam pentapeptit; 19,8 gam đipeptit và 37,5 gam (Y). Giá trị của m gần giá trị 

nào nhất? 

A. 77 B. 69 C. 84 D. 100 

Câu 17: Chọn dãy chất nào sau đây đều là chất dẻo? 

A. poli eitlen, poli (vinylclorua), poli (metylmetacrylat) 

B. poli eitlen, poli (vinylclorua), poli (butadien) 

C. poli (vinylclorua), poli (metylmetacrylat), poli (phenol – fomandehit) 

D. poli (metylmetacrylat), poli eitlen, poli (butadien) 

Câu 18: Người ta dùng phương pháp trùng ngưng để điều chế polime nào sau đây? 

A. tơ capron B. poli eitlen C. poli (vinylclorua) D. Tơ enang 

Câu 19: Những nguyên tố kim loại điển hình nằm ở : 

A. Tất cả phân nhóm phụ. B. Tất cả phân nhóm chính. 

C. Góc trái, phía dưới bảng . D. Góc phải, phía trên bảng. 

Câu 20: Giữa hai cặp oxi hóa khử sẽ xảy ra phản ứng theo chiều: 

A. Chất oxi hóa mạnh nhất sẽ oxi hóa chất khử mạnh nhất. 

B. Chất khử mạnh nhất sẽ oxi hóa chất oxi hóa mạnh nhất. 

C. Chất oxi hóa mạnh nhất sẽ oxi hóa chất khử yếu nhất. 

D. Chất khử mạnh nhất sẽ khử chất oxi hóa yếu nhất 

Câu 21: Để điều chế kim loại người ta dùng phương pháp: 

A. Điện phân, thủy luyện, nhiệt luyện. 

B. Điện phân, thủy phân, nhiệt luyện. 

C. Điện phân, thủy luyện, nhiệt phân. 

D. Điện phân, thủy phân, nhiệt phân. 

Câu 22: Chọn câu trả lời đúng nhất trong các câu sau đây: 

A. Người ta điều chế các kim loại Fe , Al , Cu bằng phương pháp điện phân nóng chảy. 

B. Người ta điều chế các kim loại Zn , Mg , Ca bằng phương pháp điện phân dung dịch. 

C. Người ta điều chế các kim loại Fe , Zn , Cu bằng phương pháp nhiệt luyện. 

D. Người ta điều chế các kim loại Ba , Cr , Pb bằng phương pháp thủy luyện. 

Câu 23: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có xảy ra? 

A. Cu + FeCl 2 B. Cu + FeCl 3 C. Ag + FeCl 3 

D. Ag + FeCl 2 

Câu 24: Cho 3,25 gam một kim loại R hóa trị 2 vào dung dịch H 2 SO 4 dư, cô cạn dung dịch thu 

được 8,05 gam một muối khan. Kim loại R là: 

A. Zn B. Fe C. Cu D. Mg 

Câu 25: Cho 12,1 gam hỗn hợp kim loại (X) gồm Fe và Zn vào dung dịch HCl dư thu được dung 

dịch (Y) và 4,48 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe và Zn 

lần lượt là: 

37 www.facebook.com/daykemquynhonofficial 


www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial 


BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN





A. 91,8% và 8,2% B. 46,28% và 53,72% C. 53,72% và 46,28% 

D. 8,2% và 91,8% 

Câu 26: Nhúng một thanh kẽm vào dung dịch CuSO 4 . Sau phản ứng thấy khối lượng thanh kẽm 

giảm 0,1 gam. Lấy thanh kẽm sau phản ứng cho tác dụng hết với dung dịch HNO 3 dư thu được 

0,3 mol khí NO 2 . Khối lượng thanh kẽm ban đầu là 


Câu 27: Chọn hiện tượng đúng nhất khi cho dung dịch NH 3 vào dung dịch AlCl 3 . 

A. Xuất hiện kết tủa, kết tủa tăng dần đền cực đại, kết tủa tan dần. 

B. Xuất hiện kết tủa, kết tủa tan dần. 

C. Xuất hiện kết tủa, kết tủa tăng dần đền cực đại, kết tủa không tan. 

D. Xuất hiện kết tủa, kết tủa không tan. 

Câu 28: Cho Na vào dung dịch CuSO 4 . Hiện tượng nào sau đây là chính xác nhất? 

A. Viên Na tan dần, sủi bọt khí không màu, xuất hiện kết tủa màu xanh. 

B. Viên Na tan dần, sủi bọt khí không màu, xuất hiện kết tủa màu trắng xanh. 

C. Viên Na tan dần, sủi bọt khí không màu, xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ. 

D. Viên Na tan dần, sủi bọt khí không màu, xuất hiện kết tủa màu lục nhạt. 

Câu 29: Dùng thuốc thử nào sau đây nhận biết các chất rắn sau: Fe, Al, Al 2 O 3 

A. H 2 O B. NaOH C. H 2 SO 4 D. HCl 

Câu 30: Cho 4,25 gam hỗn hợp gồm Na và K vào nước thu được dung dịch (A) và 1,68 lít khí ở 

đktC. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 

A. 2,3 gam và 1,95 gam B. 1,95 gam và 2,3 gam 

C. 1,15 gam và 3,1 gam D. 3,1 gam và 1,15 gam 

Câu 31: Cho 1,35 gam một kim loại R có hóa trị không đổi vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu 

được 0,42 lít khí N 2 O ở đktC. Kim loại R là: 

A. Fe B. Cu C. Zn D. Al 

Câu 32: Cho 4,48 lít CO 2 ( đktc ) hấp thụ hết vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M và 

Ba(OH) 2 0,2 M thu được m gam kết tủA. Tính m 


Câu 33: Khi sục từ từ đến dư CO 2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH) 2 , 

kết quả thí nghiệm được biểu di n trên đồ thị sau 


0,5 

n CaCO 3 

0 0,5 1,4 n 

CO2 

Tỉ lệ a : b là 

A. 4 : 5. B. 4 : 3. C. 5 : 4. D. 2 : 3. 

Câu 34: Nguyên tắc sản xuất gang là: 

A. khử dần quặng sắt oxit trong lò cao. 

B. khử dần quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao. 

C. Làm giảm hàm lượng C, Si, S, Mn...trong gang. 

D. Làm giảm hàm lượng C, Si, S, Mn...trong gang bằng cách oxi hóa các tạp chất đó bằng oxit. 

Câu 35: Chọn câu đúng nhất trong các câu sau: 

A. Sắt có tính khử, sắt (II) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, sắt (III) có tính oxi hóA. 

B. Sắt có tính oxi hóa, sắt (II) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, sắt (III) có tính khử. 

C. Sắt có tính khử, sắt (II) có tính khử, sắt (III) có tính oxi hóA. 

D. Sắt có tính khử, sắt (II) có tính oxi hóa, sắt (III) có tính oxi hóA. 

Câu 36: Cho 3,92 gam sắt vào 400ml dung dịch HNO 3 0,5M thu được dung dịch (A). Tính nồng 

độ mol các chất trong dung dịch (A). Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. 



38 







A. Fe(NO 3 ) 3 0,25M B. Fe(NO 3 ) 3 0,25M và Fe(NO 3 ) 2 0,05M 

C. Fe(NO 3 ) 3 0,25M D. Fe(NO 3 ) 3 0,025M và Fe(NO 3 ) 2 0,15M 

Câu 37: Cho Fe vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1M và HNO 3 1M. Thu được 2,24 lít khí 

không màu hóa nâu trong không khí. Tính khối lượng sắt cần dùng? 


Câu 38: Khử hoàn toàn 4,8 gam oxit của một kim loại ở nhiệt độ cao, cần dùng 2,016 lít khí 

hiđro (ở đktc). Công thức phân tử của oxit đã dùng là 

A. FeO B. Fe 3 O 4 C. CuO D. Fe 2 O 3 

Câu 39: Cho 2,236 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Fe và Fe 3 O 4 tan hoàn toàn trong 100ml dung 


dịch HNO 3 có nồng độ x mol/l, thì thấy có 246,4 ml khí NO (đktc) thoát rA. Sau phản ứng còn lại 

0,448 gam kim loại. Trị số của x là: 

A. 0,50M B. 0,68M C. 0,40M D. 0,72M 

Câu 40: Hành động nào sau đây góp phần bảo vệ môi trường sống xung quanh tA. 

A. Đốt than, củi... B. Phân loại rác C. Hút thuốc D. Sử dụng thiết bị 

lạnh 



39 






ĐÁP ÁN 

Câu 1: A Câu 2: C Câu 3: D Câu 4: D Câu 5: B 

Câu 6: B 

Giải tóm tắt câu 6: 

CTPT este đơn chức là C n H 2n+2 – 2k O 2 với k 2 và n 3 

C n H 2n+2 – 2k O 2 + (3n – k – 1)/2 O 2 n CO 2 + (n + 1 – k ) H 2 O 

Theo giả thuyết ta có 7n = 9n – 3k – 3 

2n = 3k +3 

k 1 2 

n 3 

Nhận 

4,5 

Loại 



CTPT của X là C 3 H 6 O 2 

CTCT có thể có của X là HCOOC 2 H 5 hoặc CH 3 COOCH 3 

Nếu X là HCOOC 2 H 5 

HCOOC 2 H 5 + KOH HCOOK + C 2 H 5 OH 

a 

a mol 

Áp dụng ĐLBTKH ta có: 74a + 7,84 = 12,88 + 46a a = 0,18 m = 13,32 (loại) 

Vậy X là CH 3 COOCH 3 

CH 3 COOCH 3 + KOH CH 3 COOK + CH 3 OH 

a 

a mol 

Áp dụng ĐLBTKH ta có: 74a + 7,84 = 12,88 + 32a a = 0,12 m = 8,88 đáp án D 

Câu 7: A 

Câu 8: A 

Câu 9: B Câu 10: C Câu 11: A Câu 12: C Câu 13: C 

Câu 14: C 

Câu 15: B 

Câu 16: A 

Giải tóm tắt câu 16: 

Theo giả thiết ta có (32x100)/M + (14x100)/M = 61,33 M = 75 (g/mol) 

(Y) là Gly (a mol) 

Số mol của pentapeptit = 0,1 mol 

Số mol của đipeptit = 0,15 mol 

Số mol của Gly = 0,5 mol 

Bảo toàn gốc Gly, ta có: 6 a = 0,1 x 5 + 0,15 x 2 + 0,5 

a = 1,3/6 m = 1,3/6 x 360 = 78 gam đáp án A 

Câu 17: A Câu 18: D Câu 19: C Câu 20: A Câu 21: A 

Câu 22: D Câu 23: B Câu 24: A Câu 25: Câu 26: B 

Câu 27: C Câu 28: A Câu 29: B Câu 30: A Câu 31: D 

Câu 32: A Câu 33: A Câu 34: B Câu 35: A Câu 36: 

Câu 37: C Câu 38: D Câu 39: B Câu 40: B 



40 






SỞ GD ĐT TP. HỒ CHÍ MINH 

THPT ĐA PHƢỚC 





BÀI: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – MÔN: HÓA HỌC 


Mã đề: 332 

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : 

H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 

40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1. Este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là 

A. C n H 2n O 2 B. C n H 2n+2 O 2 C. C n H 2n-2 O 2 D. C n H 2n O 4 

Câu 2. Cho chất X có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có 

công thức phân tử C 2 H 3 O 2 NA. Công thức của X là 

A. HCOOC 3 H 7 . B. C 2 H 5 COOCH 3 . C. CH 3 COOC 2 H 5 . D. HCOOC 3 H 5 . 

Câu 3. Trieste của glixerol với chất nào sau đây là chất béo 

A. axit fomic B. axit axetic C. axit acryliC. D. axit oleiC. 

Câu 4. Trường hợp nào sau đây tạo sản phẩm là ancol và muối natri của axit cacboxylic 

A. HCOOCH=CH-CH 3 + NaOH 

0 

t 

B. HCOOC 6 H 5 + NaOH 

0 

41 

0 

t 

 

t 

t 

C. CH 2 =C(CH 3 )COOH + NaOH D. HCOOCH 2 CH=CH 2 + NaOH 

Câu 5. Hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C 8 H 14 O 4 , trong phân tử chỉ chứa một 

loại nhóm chứC. Đun 43,5 gam X với dung dịch NaOH dư, thu được 40,5 gam muối và chất hữu 

cơ Y. Thành phần phần trăm khối lượng oxi trong Y là 

A. 42,105% B. 51,613% C. 34,783% D. 26,67% 

Câu 6. X, Y là hai axit cacboxylic đều đơn chức, hơn kém nhau một nguyên tử cacbon; Z là ancol 

no, hai chức; T là este mạch hở được tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy 45,72 gam hỗn hợp E chứa X, Y, 

Z, T cần dùng 2,41 mol O 2 , thu được 27,36 gam nướC. Hidro hóa hoàn toàn 45,72 gam E cần 

dùng 0,65 mol H 2 (xúc tác Ni, t 0 ) thu được hỗn hợp F. Đun nóng toàn bộ F cần dùng 400 ml dung 

dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 41,9 gam muối. Phần trăm khối lượng 

của T có trong hỗn hợp E là. 

A. 51,44% B. 52,23% C. 42,87% D. 51,97%. 

Câu 7. Đun nóng xenlulozơ trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, sản phẩm cuối cung thu được là? 

A. saccarozơ B. amilozơ C. glucozơ D. fructozơ 

Câu 8. Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, fructozơ. Có bao nhiêu chất trong dãy 

tham gia phản ứng tráng bạc? 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 9. Một phân tử xenlulozơ có phân tử khối là 15.10 6 , biết rằng chiều dài mỗi mắc xích 

C 6 H 10 O 5 khoảng 5.10 -7 (mm). Chiều dài của mạch xenlulozơ này gần đúng là 

A. 3,0.10 -2 (mm) B. 4,5.10 

-2 (mm) C. 4,5.10 

-1 (mm) D. 3,0.10 

-1 (mm) 

Câu 10. Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit? 

A. Glucozơ. B. Amilozơ. C. Xenlulozơ. D. Saccarozơ. 

Câu 11. Hỗn hợp X chứa ba peptit mạch hở, có tỉ lệ mol 6 : 2 : 1. Đun nóng 33,225 gam X với 

dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 48,175 gam hỗn hợp Y gồm các muối của glyxin, alanin và 

valin. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được Na 2 CO 3 và 2,2 mol hỗn hợp gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Phần 

trăm khối lượng của peptit có khối lượng phân tử lớn nhất là. 

A. 21,14% B. 18,43% C. 14,22% D. 16,93% 





0





Câu 12. Dung dịch anilin (C 6 H 5 NH 2 ) không phản ứng được với chất nào sau đây 

A. NaOH B. Br 2 C. HCl D. HCOOH 

Câu 13. Khi nói về tetrapeptit X (Gly-Val-Gly-Val), kết luận nào sau đây đúng? 

A. X có aminoaxit đầu N là valin và aminoaxit đầu C là glyxin. 

B. X tham gia phản ứng biure tạo ra dung dịch màu tím. 

C. X có chứa 4 liên kết peptit. 

D. Thủy phân không hoàn toàn X có thể thu được 3 loại đipeptit. 

Câu 14. Dung dịch của chất nào dưới đây không làm đổi màu quỳ tím? 

A. HOOC-CH 2 -CH(NH 2 )COOH. B. C 2 H 5 NH 2 . 

C. H 2 N-CH(CH 3 )COOH. D. H 2 N-[CH 2 ] 4 -CH(NH 2 )COOH. 

Câu 15. Kết quả thí nghiệm của các chất hữu cơ X, Y, Z như sau: 

Mẫu thử Thuốc thử 

Hiện tƣợng 

X Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam 

Y Nước brom Mất màu dung dịch Br 2 

Z Quỳ tím Hóa xanh 

Các chất X, Y, Z lần lượt là 

A. Ala-Ala-Gly, glucozơ, etyl amin. B. Ala-Ala-Gly, glucozơ, anilin. 

C. saccarozơ, glucozơ, anilin. D. saccarozơ, glucozơ, metyl amin 

Câu 16. Cho 3,00 gam dung dịch H 2 N-CH 2 -COOH tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Cô cạn 

dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan? 


Câu 17. Tên gọi của polime có công thức (-CH 2 -CH 2 -)n là 

A. polivinyl cloruA. B. polietilen. 

C. polimetyl metacrylat. D. polistiren. 

Câu 18. Cho sơ đồ: 

H 35% 

H 80% 

H 60% 

H 80% 

xenlulozơ C 6 H 12 O 6 

2C 2 H 5 OH C 4 H 6 

Cao su buna 

Khối lượng gỗ chứa 50% xenlulozơ cần để sản xuất 1 tấn cao su buna là? 


Câu 19. Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb? 

A. Pb(NO 3 ) 2 . B. Cu(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Ni(NO 3 ) 2 . 

Câu 20. Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là 

A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn. 

Câu 21. Tiến hành các thí nghiệm sau 

(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO 3 

(2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng 

(3) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH 

(4) Ngâm lá sắt được cuốn dây đồng trong ddHCl 

(5) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm 

(6) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là 

A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 

Câu 22. Cho các thí nghiệm sau: 

(1) Khi cho Cu vào dung dịch FeCl 3 ; 

(2) H 2 S vào dung dịch CuSO 4 ; 

(3) HI vào dung dịch FeCl 3 ; 




42 







(4) Dung dịch AgNO 3 vào dung dịch FeCl 3 ; 

(5) Dung dịch NaHSO 4 vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 ; 

(6) CuS vào dung dịch HCl. 

Số cặp chất phản ứng được với nhau là 

A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 

Câu 23. Cho dãy các kim loại: Ca, Cr, Li, Cu. Kim loại cứng nhất trong dãy là 

A. Li. B. Cr. C. Cu. D. CA. 

Câu 24. Tiến hành điện phân dung dịch CuSO 4 và NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với 

cường dòng điện không đổi, ta có kết quả ghi theo bảng sau: 

Thời gian Khối lƣơng catot Anot 

Khối lƣợng dung dịch 

(s) 

tăng 

giảm 

3088 m (gam) Thu được khí Cl 2 duy nhất 10,80 (gam) 

6176 2m (gam) Khí thoát ra 18,30 (gam) 

T 2,5m (gam) Khí thoát ra 22,04 (gam) 

Giá trị của t là 

A. 8878 giây B. 8299 giây C. 7720 giây D. 8685 giây 

Câu 25. Cho hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng với 500 ml dung dịch gồm AgNO 3 a mol/l và 

Cu(NO 3 ) 2 3a mol/l, thu được 31,2 gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, 

nóng (dư), thu được 5,60 lít khí SO 2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn. Giá trị của a là 

A. 0,20. B. 0,40. C. 0,60. D. 0,80. 

Câu 26. Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2 

O 3 

nung nóng đến khi 


phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là 


Câu 27. Hỗn hợp X chứa Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 và BaCl 2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. 

Cho hỗn hợp X vào H 2 O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa: 

A. NaCl, NaOH, BaCl 2 B. NaCl, NaOH 

C. NaCl, NaHCO 3 , NH 4 Cl, BaCl 2 D. NaCl. 

Câu 28. Thành phần chính của quặng boxit là 

A. FeCO 3 B. Fe 3 O 4 C. Al 2 O 3 .2H 2 O D. FeS 2 


(1) Tất cả các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA đều là kim loại. 

(2) Kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn so với nguyên tố phi kim. 

(3) Tính dẫn điện của Ag> Cu> Au> Al > Fe. 

(4) Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl 3 dư thu được Fe. 

Số phát biểu luôn đúng là: 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 30. Cho 1,37 gam Ba vào 100,0 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,03M thu được chất rắn có khối 

lượng là 

A. 2,205 B. 2,565 C. 2,409 D. 2,259 

Câu 31. Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,08 mol NaHCO 3 và 

0,04 mol CaCl 2 , sau phản ứng thu được 7 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,896 lít khí (đktc). Giá trị 

của m là 

A. 1,72 B. 1,56 C. 1,66 D. 1,43 

Câu 32. Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO 4 .2H 2 O) được gọi 



43 







là 

A. đá vôi B. thạch cao sống C. thạch cao nung D. boxit 

Câu 33. Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al 2 O 3 và MgCO 3 (trong đó oxi chiếm 25,157% về khối 

lượng). Hòa tan hết 19,08 gam X trong dung dịch chứa 1,32 mol NaHSO 4 và x mol HNO 3 , kết 

thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 171,36 gam 

và hỗn hợp khí Z gồm CO 2 , N 2 O, H 2 . Tỉ khối của Z so với He bằng 7,5. Cho dung dịch NaOH 

dư vào Y, thu được 19,72 gam kết tủa. Giá trị của x là : 

A. 0,10 B. 0,18 C. 0,16 D. 0,12 

Câu 34. Oxit nào sau đây là oxit axit 

A. CrO B. Al 2 O 3 C. CrO 3 D. Fe 2 O 3 

Câu 35. Nhiệt phân sắt (II) hiđroxit trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được 

A. Fe 3 O 4 B. FeO C. Fe 2 O 3 D. Fe 

Câu 36. Bạc có lẫn các tạp chất Fe, Cu. Để làm sạch bạc, hoá chất cần dùng là 

A. HNO 3 B. HCl C. Fe(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 3 

Câu 37. Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (II) 

A. Đốt cháy bột sắt trong khí clo. 

B. Cho bột sắt vào lượng dư dung dịch bạc nitrat. 

C. Cho natri kim loại vào lượng dư dung dịch Fe (III) cloruA. 

D. Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí. 

Câu 38. Cho hỗn hợp H gồm Fe 2 O 3 và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được dung dịch 

X chứa 40,36 gam chất tan và một chất rắn không tan. Cho một lượng dư dung dịch AgNO 3 vào 

dung dịch X đến khi phản ứng kết thúc thì thu được 0,01 mol khí NO và m gam kết tủa Z. Biết 

NO là sản phẩm khử duy nhất. Gía trị của m là 

A. 113,44 gam B. 91,84 gam. C. 107,7 gam. D. 110,2 gam. 

Câu 39. Muốn điều chế được 6,72 lít khí Cl 2 (đkc) thì khối lượng K 2 Cr 2 O 7 tối thiểu cần phải lấy 

để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là 

A. 26,4g B. 27,4g C. 28,4g D. 29,4g 

Câu 40. Ion kim loại X khi vào cơ thể vượt mức cho phép sẽ gây nguy hiểm với sự phát triển cả 

về trí tuệ và thể chất con người. Ở các làng nghề tái chế acqui cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ 

em chậm phát triển trí tuệ, còi cọc vì nhi m độc ion kim loại này.Vừa qua 5 lô nước C2 và rồng 

đỏ cũng đã bị thu hồi do hàm lượng ion này vượt mức cho phép trong nước uống nhiều lần. Kim 

loại X ở đây là 

A. Đồng. B. Magie. C. Chì. D. Sắt. 

----------------------HẾT------------------------- 




44 






ĐÁP ÁN 

1A 2C 3D 4D 5C 6ª 7C 8B 9B 10D 

11B 12A 13B 14C 15D 16 17B 18C 19B 20C 

21C 22B 23 24A 25B 26D 27D 28C 29B 30C 

31C 32B 33C 34C 35C 36D 37D 38D 39D 40.C 

5. Giải 

X thủy phân ra muối và chất hữu cơ Y → X là este. 

CTPT (X): C 8 H 14 O 4 , X chỉ có 1 loại nhóm chức → X là este 2 chứC. 

n X = 0,25 (mol). 

TH1: X có dạng (RCOO) 2 R’. 

(RCOO) 2 R’ + 2NaOH → 2RCOONa + R’(OH) 2 . 

M muối = 81 (g/mol) → R = 14 → R’ = 58 (loại). 

TH2: X có dạng R(COOR’) 2 

R(COOR’) 2 + 2NaOH → R(COONa) 2 + 2R’OH. 

M muối = 162 (g/mol) → R = 28 → R’ = 29. 

Vậy Y là C 2 H 5 OH → %m O = 34,783% 

TH3: R 1 COOR 2 COOR’. Giải tương tự → loại. 

6. A. Giải 

Số mol CO 2 =2,17 

Qui đổi tương đối F : C n H 2n O 2 ( x mol); C m H 2m+2 O 2 (y mol) 

x=0,4; 14nx+54x=41,9; nx+my=2,17; 1,5nx+1,5my-x-0,5y=2,41+0,65*0,5=2,735 

=>x=0,4; n=3,625; y=0,24; m=3 

Độ bất bảo hoà axit = 0,65:0,4+1=2,625 

=>C 3 H 6-2k O 2 (0,15); C 4 H 8-2k’ O 2 (0,25) 

k ' 1,625 0,15 

=>k’+0,6k=2,6=>k’=2 và k=1 

1,625 k 0,25 

=>C 3 H 4 O 2 (0,15); C 4 H 4 O 2 (0,25) 

Số mol T=(0,15*2+0,25*2+0,24*4-27,36:18):2=0,12 

0,12196 100 

% T 51,443 

45,72 

9. B. Giải 

M mach xenlulozo 2 

nmac xich 92592 lmach xenlulozo¬ nmac xichdmac xich 0,046( mm) 4,5.10 ( mm ) 

162 

11. B Giải 

- Gọi A, B và C là ba peptit có tỉ lệ số mol tương 

- Quy đổi hỗn hợp muối X thành C 2 H 3 ONNa (a mol), –CH 2 (b mol) và H 2 O (c mol) 

- Cho X tác dụng với NaOH thu được hỗn hợp muối Y gồm C 2 H 4 O 2 NNa (a mol) và –CH 2 (b 

mol). 

- Xét hỗn hợp muối Y ta có : 

97nC2 H4O 14 

2NNa nCH m 2 Y 97a 14b 48,175 a 

0,475 

 

nCO n 2,2 (1,5 ) (2 ) 0,5 2,2 3 0,15 

2 H2O nN a b a b b b n 

2 

Ala nVal 

 

mX 57nC 14 

2H3ON nCH 

2 

→ nX 

nH 0,225 

2O 

mol 

18 

Suy ra n A = 0,15 mol, n B = 0,05 mol và n C = 0,025 mol 

nC2H 3ON 

- Xét hỗn hợp X ta có kmx 

2,11. Vậy trong X có chứa đipeptit 

n 


X 




45 







+ Nhận thấy nA nVal nAla 

(vì nA 3nVal nVal 

0,15 ) nên A là đipeptit và chỉ chứa mắc xích 

nC2H 3ON 

2nA 

Gly. - Xét hỗn hợp hai peptit B và C có : k(mx cua B,C) 

2,33 

, vậy B hoặc C là 

nB 

nC 

đipeptit. 

nC2H 3ON 2nA 2nB 

- Giả sử B là đipeptit thì ta có : So mac xich cua C= 3 C là tripeptit 

nC 

- Giả sử B là GlyAla thì 

nCH 

n 

2 GlyAla 0,15 0,05 

so nhom -CH 2 trong C = 4 C là 

nC 

0,025 

GlyAlaVal. 

0,02.245 

- Theo yêu cầu đề bài ta có % GlyAlaVal ( C) 

.100 18,43 

48,175 

18. Giải 

m gỗ = 1/54.162.100/35.100/80.100/80.100/60.100/80.100/50=44,64 tấn 

24. A. 8878 giây 

- Gọi a là số mol của NaCl. Quá trình điện phân xảy ra như sau: 

Thời gian (s) Tại catot Tại anot 

t = 3088 Cu 2+ + 2e → Cu 

2Cl - → 2e + Cl 2 

n e = 2x 

x 2x x 

2x 2x x 

Cu 2+ + 2e → Cu 

2Cl - → 2e + Cl 2 

t = 6176 0,16 0,32 0,16 

a 0,5a 

n e = 4x = 

2H 2 O → 4e + 4H + + O 2 

0,32 

0,32 - a 0,08 - 

0,25a 

Cu 2+ + 2e → Cu 

2Cl - → 2e + Cl 2 

0,2 0,4 0,2 

0,2 0,2 0,1 

t = ? 

2H 2 O + 2e → 2OH - + H 2 2H 2 O → 4e + 4H + + O 2 

2y 

y 2a (0,4 + 2y) - 0,2 → 0,5y + 

0,05 

- Tại thời điểm t = 3088 có: mdd giam 64nCu 71n Cl2 

135x 10,8 x 0,06 mol 

- Tại thời điểm t = 6176 (s) có: mdd giam 64nCu 71n Cl 32n 2 O2 

18,3 a 0,2 mol 

- Tại thời điểm t (s) có: mdd giam 64nCu 71n Cl 32n 2 

2 O n 

2 H2 

22,04 y 0,03 mol 

0,46 

ne(trao doi) 2nCu 2nH 

2.0,2 2.0,03 0,46 mol t .3088 8878( s) 

2 

0,16 

25.B. Giải 

Xét các đáp án B, C, D a ≥ 0,4 m (Ag + Cu) max ≥ 108.0,2+64.0,6 = 60g>31,2 gam. 

Vậy rắn Y gồm Ag và Cu. 

m Y = 108.n Ag + 64.n Cu = 31,2. 

BT electron: n Ag + 2n Cu = 2.n SO2 = 0,5. 

n Ag = 0,2 mol, n Cu = 0,15 mol. 

a = 0,2/0,5 = 0,4M 

26.D. Giải 

nO/CuO=9,1-8,3=0,8 gam nO=nCuO=0,05 molmCuO=4 gam. 

30.C Giải 

n Ba(OH)2 = 0,01 mol ; n Al2(SO4)3 = 0,003 mol. 

n BaSO4 = n SO4 = 0,009 mol. 

n Al(OH)3 = 4n Al3+ - n OH- = 0,004 mol. 

m A = m Al(OH)3 + m BaSO4 = 2,409 gam. 

31. C. 

n OH- = 2n H2 = 0,08 mol. 




46 





HCO - 3 + OH - CO 2- 3 + H 2 O. 

0,08 0,08 0,08 

Ca 2+ + CO 2- 3 CaCO 3 

0,07 0,07 0,07 

n Ca = 0,07 – 0,04 = 0,03 mol. 

n Na = n OH- - 2n Ca = 0,02 mol. 

m = 1,66 gam. 

33. C. 

0,25157.19,08 

- Theo đề bài ta có : nO( trong X) 0,3mol 

16 

- Khi cho dung dịch tác dụng với NaOH dư ta được : 2 


n nMg ( OH ) 0,34 mol 

BTDT 

3n 3 2 2 

Al 

n 

NH 

2n 2 0,64 0,2 

4 SO 

n 

4 Na 

n 

Mg 

n Al mol 

- Xét dung dịch Y có 

 

27n 18 96 2 23 24 2 6,12 nNH 

0,04 mol 

Al n 

NH 

mY 

n 

4 SO 

n 

4 Na 

n 

 

Mg 

4 

 

- Quy đổi hỗn hợp rắn X thành Mg, Al, O và C. Xét hỗn hợp rắn X ta có 

BT: C 

mX 24nMg 27nAl 16nO 

nMgCO 

n 0,06 

3 C mol 

12 

- Quay lại hỗn hợp rắn X với Al, Al 2 O 3 , Mg và MgCO 3 có : n n 2 

n mol 

Mg Mg MgCO 3 

0,28 

BT: O nO( trong X ) 3nMgCO 

3 

nAl 0,04 

2O mol n 

3 Al n 3 

Al 

2nAl 0,12 

2O 

mol 

3 

 

3 

nCO 

n 

2 N2O 

2y 

- Xét hỗn hợp khí Z ta có : nN 2 2 0,06 n 

2O y nCO y 

2 H y mol 

2 

nH 

y 

2 

- Xét toàn bộ quá trình phản ứng của X với dung dịch chứa 1,32 mol NaHSO 4 và x mol HNO 3 

có: 

BT: H 

nNaHSO n 4 2 

4 HNO n 

3 

 

NH 

nH 

4 

2 

nHO 0,5x y 0,58 

2 

2 

BTKL 

m 63nHNO 120n 18 

3 NaHSO m 

4 Y mZ nH2O 

19,08 63x 120.1,32 171,36 90y 18(0,5 x y 0,58) 54x 72y 4,32(1) 

BT: 

N 

2n n n 2(2 y 0,06) 0,04 x x 4 y 0,08(2) 

N2O 

 

NH HNO 

4 

3 

- Giải hệ (1) và (2) ta được : x 0,16 và y = 0,06 

38. D. 

Giải 

ddX chứa: Fe 2+ , Cu 2+ , H + , Cl - . Rắn là Cu dư. 

n H+ dư = 4.n NO = 0,04 mol. 

n Fe2O3 = n Cu pứ n Fe2+ = 2.n Cu2+ . 

Kết hợp BTĐT và m chất tan n Fe2O3 = n Cu pứ = 0,1 mol. 

BTe: n Ag + 3n NO = n FeCl2 n Ag = 0,17 mol. 

BTNT Cl: n AgCl = n HCl = 6n Fe2O3 + n HCl dư = 0,64 mol. 

m = m Ag + m AgCl = 110,2 gam 

39. D. n K2Cr2O7 =0,3.2/6=0,1 mol m=29,4 gam. 

40. C. 


Mg 



2 


47 







SỞ GD & ĐT TP.HCM 

TRƢỜNG THPT BÌNH TÂN 


ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2016 – 2017 

Môn: HÓA HỌC 

Thời gian làm bài: 50 phút (40 câu trắc nghiệm). 


Câu 1 Chất rắn X màu đỏ thẫm tan trong nước thành dung dịch màu vàng. Một số chất như S, P, 

C, C 2 H 5 OH…bốc cháy khi tiếp xúc với X. Chất X là : 

A. P. B. Fe 2 O 3 . C. CrO 3 . D. Cu. 

Câu 2: Cho dãy các chất sau :Cu, Al, Ca(OH) 2 , FeCl 3 , HCl. Số chất trong dãy tác dụng được với 

dung dịch Fe(NO 3 ) 2 là 

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. 

Câu 3: Tripanmitin có công thức là 

A. (C 17 H 31 COO) 3 C 3 H 5 . B. (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 . 

C. (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 . D. (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 . 

Câu 4: Từ 3 α-amino axit: glyxin, alanin, valin có thể tạo ra mấy tripeptit mạch hở trong đó có đủ 

cả 3 α-amino axit ? 

A. 4 B. 6 C. 3 D. 2 

Câu 5: Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với nhôm? 

A. O 2 , dung dịch NaOH, dung dịch NH 3 , CuSO 4 

B. S, Cr 2 O 3 , dung dịch HNO 3 loãng, HNO 3 đặc nóng 

C. Br 2 , CuO, dung dịch HCl, HNO 3 đặc nguội 

D. Cl 2 , Fe 2 O 3 , dung dịch H 2 SO 4 loãng, H 2 SO 4 đặc nguội 

Câu 6: Cho các dung dịch sau: saccarozơ, propan-1,2-diol, etylen glicoi, anbumin (lòng trắng 

trứng), axit axetat, glucozơ, anđehit axetic, Gly - Ala. Số dung dịch hòa tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ 

thường là: 

A. 4 B. 6 C. 5 D. 7 

Câu 7: Các chất sau được sắp xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần: 

A. C 6 H 5 NH 2 , NH 3 , CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , CH 3 NHCH 3 

B. CH 3 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 , NH 3 , C 2 H 5 NH 2 

C. NH 3 , C 6 H 5 NH 2 , CH 3 NH 2 , CH 3 NHCH 3 

D. NH 3 , C 2 H 5 NH 2 , CH 3 NHC 2 H 5 , CH 3 NHCH 3 

Câu 8: Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với 

dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: 

A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr(88) D. Sr và Ba 

Câu 9: Nhận xét nào sau đây đúng ? 

A. CaSO 4 .2H 2 O dùng để bó bột khi gãy xương. 

B. Cho Zn nguyên chất vào dung dịch HCl thì có ăn mòn điện hóA. 

C. CaCO 3 tan trong H 2 O có CO 2 . 

D. Khi đun nóng thì làm mềm nước cứng vĩnh cửu. 

Câu 10: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl 2 , AlCl 3 , FeCl 3 , có thể dùng dung 

dịch : 

A. HCl. B. Na 2 SO 4 . C. NaOH. D. HNO 3 . 

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X, thu được 11,2 lít khí CO 2 (đktc) và 9,0 gam H 2 O. 

Công thức phân tử của X là: 

A. C 2 H 4 O 2 . B. C 3 H 6 O 2 . C. C 4 H 8 O 2 D. C 5 H 10 O 2 

Câu 12: Có các dung dịch mất nhãn sau: axit axetic, glixerol, etanol, glucozo. Thuốc thử dùng để 

nhận biết các dung dịch này là: 

A. Quỳ tím B. dd AgNO 3 /NH 3 

C.CuO D. Quỳ tím, AgNO 3 /NH 3 , Cu(OH) 2 

Câu 13. Tiến hành các thí nghiệm sau : 

(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO 3 



48 







(2) Cho Fe vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO 4 

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng 


A. (1) và (2) B. (1) và (4) C. (2) và (3) D. (3) và (4) 

Câu 14: X là hợp chất hữu cơ vừa tác dụng với AgNO 3 /NH 3 , vừa tác dụng với NaOH nhưng 

không làm quỳ tím đổi màu. X là 

A. axit fomic B. etyl axetat C. metyl fomat D. axit axetic 

Câu 15: Cho 13,35 g hỗn hợp X gồm CH 2 NH 2 CH 2 COOH và CH 3 CHNH 2 COOH tác dụng với V 

ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml 

dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là 

A. 100 ml B. 150 ml C. 200 ml D. 250 ml 

Câu 16: Số đồng phân của este mạch hở có công thức C 4 H 6 O 2 , khi thủy phân trong dung dịch 

NaOH, đun nóng thu được ancol là? 

A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 

Câu 17: Chất được dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu cách điện, bình chứa là : 

A. polietilen (PE) B. Poli(vinyl clorua) (PVC) 

C. nilon – 6,6 D. Cao su thiên nhiên 

Câu 18: Cho các chất sau: CH 3 COOCH 3 (1), HCOOC 2 H 5 (2), CH 3 CHO (3), CH 3 COOH (4). Chất 

nào khi cho tác dụng với dung dịch NaOH cho cùng một sản phẩm là CH 3 COONa? 

A. 1, 3, 4 B. 3, 4 C. 1, 4 D. 4 

Câu 19: Cho các chất sau: FeCO 3 , Fe 3 O 4 , FeS, FeS 2 . Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung 

dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí nhỏ nhất là 

A. FeS 2 . B. FeS. C. FeCO 3 . D. Fe 3 O 4 . 

t 0 0 

dö, t 

 

Fe 

NO X Y T Fe NO . Các chất X và 


Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa : 

3 2 3 3 

T lần lượt là 

A. FeO và HNO 3 B. FeO và KNO 3 . 

C. Fe 2 O 3 và Cu(NO 3 ) 2 . D. Fe 2 O 3 và AgNO 3 . 

Câu 21: Cho dãy các oxit: MgO; Al 2 O 3 ; CrO 3 ; ZnO; Cr 2 O 3 . Số oxit có tính chất lưỡng tĩnh là: 

A. 2 B. 3 C. 5 D. 4 

Câu 22: Nhận định nào sau đây không đúng về glucozơ và fructozơ? 

A. Glucozơ và fructozơ đều tác dụng với Cu(OH) 2 tạo ra dd phức đồng màu xanh lam. 

B. Glucozơ và fructozơ đều tác dụng với hiđro tạo ra poliancol. 

C. Khác với glucozơ, fructozơ không có phản ứng tráng bạc vì không có nhóm –CHO.D. 

Glucozơ có phản ứng tráng bạc vì nó có tính chất của nhóm - CHO. 

Câu 23: Thủy phân hoàn toàn 0,01 mol saccarozo trong môi trường axit, với hiệu suất là 60%, 

thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X thu được dung dịch Y, đem dung dịch Y toàn bộ 

tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được m gam Ag. Giá trị của m là: 

A. 6,48g B. 2,592g C. 0,648g D. 1,296g 

Câu 24: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: 

Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl 3 . 

Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 . 

Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl 3 . 

Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. 

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là: 

A. 3 B. 2 C. 1 D. 0 

Câu 25: Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử thành kim loại? 

A. Cu 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ B. Cu 2+ , Ag + , Na + C. Sn 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ D. Pb 2+ , Ag + , Al 3+ 

Câu 26: Cho dãy các chất: glucozơ; saccarozơ; xenlulozơ; amilozơ; triolein; glyxylalanylvalin. 

Số chất trong dãy cho được phản ứng thủy phân là: 

A. 4 B. 3 C. 6 D. 5 



49 





Câu 27: Trong các phát biểu sau : 

(a) dung dịch alanin làm quỳ tím hóa xanh. 


(b) Dung dịch axit glutamic (Glu) làm quỳ tím hóa đỏ. 

(c) Dung dịch lysin (Lys) làm quỳ tím hóa xanh. 

(d) Từ axit e-aminocaproic có thể tổng hợp được tơ nilon-6. 

(e) Dung dịch anilin làm quỳ tím hóa xanh. 

(f) Dung dịch metylamoni clorua làm quỳ tím hóa xanh 



Số phát biểu đúng là 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 

Câu 28: Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử vì: 

A. Nguyên tử kim loại thường có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng 

B. Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ 

C. Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền 

D. Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn. 

Câu 29: Cho các phát biểu sau: 

(1) Tất cả các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA đều là kim loại. 

(2) Kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn so với nguyên tố phi kim. 

(3) Tính dẫn điện của Ag> Cu> Au> Al > Fe. 

(4) Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl 3 dư thu được Fe. 

Số phát biểu luôn đúng là: 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 30. Cho sơ đồ chuyển hóa: CH 4 C 2 H 2 C 2 H 3 Cl PVC 

Để tổng hợp được 250kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V(l) khí thiên nhiên (đktc). Giá trị của V 

là? (biết CH 4 chiếm 80% khí thiên nhiên và hiệu suất của cả quá trình là 50%). 

A. 358400 B. 448000 C. 286700 D. 224000 

Câu 31: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 0,2 mol AgNO 3 và 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4m gam kim loại. Giá trị của m là: 

A. 5,40 B. 5,60 C. 3,36 D. 5,32 

Câu 32. Một hỗn hợp X gồm Al , Mg , Fe , Zn có khối lượng 22 gam. Hòa tan X trong axit HNO 3 

loãng có dư thu được 0,224 lít khí N 2 O duy nhất (đktc) . Tổng khối lượng muối khan thu được và 

thể tích dung dịch HNO 3 2M đã dùng là 

A. 26,96 gam và 0,05 lít B. 33,9 gam và 0,2 lít C. 29,7 gam và 0,4 lít D. 40,6 gam và 0,2 lít 

Câu 33: Thủy phân hoàn toàn m 1 gam este X mạch hở bằng dung dịch NaOH dư, thu được m 2 

gam ancol Y (không có khả năng phản ứng với Cu(OH) 2 ) và 15 gam hỗn hợp muối của hai axit 

cacboxylic đơn chứC. Đốt cháy hoàn toàn m 2 gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol CO 2 và 0,4 

mol H 2 O. Giá trị của m 1 là 

A. 11,6. B. 16,2. C. 10,6. D. 14,6 

Câu 34: Peptit X mạch hở được cấu tạo từ hai loại α - amino axit no, mạch hở đều chứa 1 nhóm - 

NH 2 . Biết X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH theo phản ứng sau: 

X + 11NaOH → 3A + 4B + 5H 2 O 

Đốt cháy hoàn toàn 56,4 gam X thu được hỗn hợp gồm CO 2 , H 2 O và N 2 trong đó tổng khối lượng 

của CO 2 và H 2 O là 119,6 gam. Mặt khác đun nóng 0,12 mol X với dung dịch HCl dư thu được m 

gam muối. Giá trị của m là: 

A. 128,22 B. 134,24 C. 132,22 D. 142,236 

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn 

hợp HNO 3 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung 

dịch AgNO 3 dư, thu được m gam chất rắn, Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản 

phẩm khử duy nhất của N +5 trong các phản ứng. Giá trị của m là 

A. 29,24 B. 30,05 C. 28,70 D. 34,10 

50 









Câu 36: Có 4 lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z và T chứa các chất khác nhau trong số bốn chất: 

(NH 4 ) 2 CO 3 ,KHCO 3 , NaNO 3 , NH 4 NO 3 . Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH) 2 cho lần lượt vào 

từng dung dịch, thu được kết quả sau: 


X Y Z T 

Chất 

Dung dịch 

Không có hiện Kết tủa trắng, 

Kết tủa trắng Khí mùi khai 

Ca(OH)2 

tượng có khí mùi khai 

Nhận xét nào sau đây đúng? 

A. X là dung dịch NaNO 3 . B. T là dung dịch (NH 4 ) 2 CO 3 

C. Y là dung dịch KHCO 3 D. Z là dung dịch NH 4 NO 3 . 

Câu 37: Cho 50 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và Cu vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng còn 

lại 20,4 gam chất rắn không tA. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là 

A. 40,8%. B. 40%. C. 20.4%. D. 53,6%. 

Câu 38: Cho các phản ứng sau: 

(1)BaCO 3 + dung dịch H 2 SO 4 ; 

(2)Dung dịch Na 2 CO 3 + dung dịch FeCl 2 ; 

(3)Dung dịch Na 2 CO 3 + dung dịch CaCl 2 ; 

(4)Dung dịch NaHCO 3 + dung dịch Ba(OH) 2 ; 

(5)Dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 + dung dịch Ba(OH) 2 ; 

(6)Dung dịch Na 2 S + dung dịch CuSO 4 . 

Số phản ứng tạo đồng thời cả kết tủa và khí bay ra là 

A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 

Câu 39: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Al 2 O 3 và K 2 O trong nước dư thu được 

dung dịch Y và 3,36 lít khí (đktc). Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào Y thấy lượng kết tủa biến thiên 

theo đồ thị (hình vẽ). 

Thuốc thử 

Giá trị của 

m là: 

A. 18,24. B. 20,38 C. 17,94 D. 19,08 

Câu 40: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO 3 , Fe 2 O 3 vào ống sứ nung nóng và dẫn từ từ 0,2 

mol hỗn hợp khí Y gồm CO và H 2 (tỉ khối so cới H 2 bằng 4,25) qua ống sứ, sau một thời gian thu 

được hỗn hợp rắn X 1 và khí Y 1 . Cho khí Y 1 hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 7 gam 

kết tủa và 0,06 mol khí Y 2 (tỉ khối so với H 2 bằng 7,5). Hòa tan X 1 , bằng dung dịch HNO 3 (đặc, 

nóng, dư), thu được dung dịch Z và 0,62 mol hỗn hợp 2 khí, trong đó có một khí màu nâu đỏ là 

sản phẩm khử duy nhất của N +5 . Nếu cho X tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 (đặc, nóng, dư) thì thu 

được 0,225 mol hỗn hợp 2 khí. Phần trăm khối lượng của Fe 2 O 3 trong X là 

A. 32%. B. 48% C. 16%. D. 40%. 

……………………………………………………………………………………………… 

…….. 



51 





Đáp án 




Câu 1 .C Câu 2: D Câu 3: C Câu 4: B Câu 5: B 

Câu 6: B Câu 7: A Câu 8: B Câu 9: C Câu 10: C 

Câu 11: D Câu 12: D Câu 13. B Câu 14C Câu 15: A 

Câu 16: A Câu 17: A Câu 18: C Câu 19: D Câu 20: D 

Câu 21: B Câu 22: C Câu 23: B Câu 24: B Câu 25: C 

Câu 26: D Câu 27: B Câu 28: B Câu 29: A Câu 30. B 

Câu 31: A Câu 32. A Câu 33: D 

Đốt cháy Y thu được CO 2 và H 2 O 

=> n C : n H = 0,3 : 0,8 = 3 : 8 

Mặt khác X mạch hở + NaOH → Y + 2 muối hữu cơ 

=> Y là ancol 2 chứC. Và Y không phản ứng với Cu(OH) 2 

=> Y không có 2 nhóm OH kề nhau 

Y : HO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH. 

=> n Y = n CO2 : 3 = 0,1 mol => n NaOH = 2n Y = 0,2 mol 

Bảo toàn khối lượng : m X + m NaOH = m Y + m muối 

=> m X = 14,6g 

Câu 34: A 

X + 11NaOH 3A + 4B + 5H 2 O 

⇒ Chứng tỏ B có 2 nhóm –COOH, A có 1 nhóm –COOH 

Đặt CTTQ của A là C n H 2n+1 NO 2 , của B là C m H 2m-1 NO 4 

⇒ X =3 C n H 2n+1 NO 2 +4 C m H 2m-1 NO 4 -6H 2 O=C 2n+4m H 6n+8m-13 N 7 O 16 

56,4 

Có nX 

 

mol 

14.(3n 4m) 342 

 

mCO m 

2 H2O 44. 3n 4m 18. 3n 4m 6,5 

.n 

X 

119,6gam 

56,4 

62.(3n 4m) 117 . 119,6 3n 4m 26 

14.(3n 4m) 342 

 

n 2 (A là H 2 NCH 2 COOH), m = 5 (B là H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 ) 

0,12 mol X + HCl dư → m gam muối 

⇒ m = m muối của A + m muối của B = 111,5.3.0,12 + 183,5.4.0,12 = 128,22 gam 

Câu 35: B 

n Fe = 0,05 mol ; n Cu = 0,025 mol 

n H+ = 0,25 mol ; n NO3 = 0,05 ; n Cl = 0,2 mol 

Fe + 4H + + NO - 3 → Fe 3+ + NO + 2H 2 O 

Mol 0,05 →0,2 → 0,05 → 0,05 

Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ 

Mol 0,025 → 0,05 → 0,05 

X gồm : 0,05 mol Fe 2+ ; 0,025 mol Cu 2+ ; 0,05 mol H + ; 0,2 mol Cl - 

Khi cho AgNO 3 dư vào X : 

3Fe 2+ + 4H + + NO - 3 → 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 

Mol 0,0375 ← 0,05 


Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag 

Mol 0,0125 → 0,0125 

Ag + + Cl - → AgCl 

Mol 0,2 → 0,2 

Vậy kết tủa gồm : 0,0125 mol Ag và 0,2 mol AgCl. 

=> m = 30,05g 


52 





Câu 36: B 

Câu 37: D 

Chất rắn không tan là Cu Cu pö 

 

Fe3O4 

 

64n 232n 29,6gam 


Cu pö 

Fe3O4 

m m 50 20,4 29,6gam 

1 50 232.0,1 

nCu pö 

nFeCl n 

3 Fe3O n 

4 Fe3O 0,1mol %m 

4 

Cu 

.100% 53,6% 

2 50 

Câu 38: A 

Câu 39: D 

Câu 40: D 

F e : a mol 

 

20g X: FeC O 

3 

: b mol 56a 116b 160c 20 (1) 

 

Fe 2O 3: c mol 

 

 

CO 2 

: b mol 

 

3a b 

X H2SO4 

0,225 mol khí 3a b b 0,225 (2) 

SO 

2 

2 

: mol 

2 

n CO 

nH 0,2mol 

2 

nCO 

0,05mol 

Y: 

 

 

28n n 

CO 

2nH 

2.4,25.0,2 1,7g 

H 

0,15mol 

2 

2 

CO2 

0,07mol 

 

Y: 

1 CO 

 

nCO nH 0,06mol n 

2 

 

CO 

0,03mol 

0,06 mol Y2 

: 

H n 

2 

28nCO 2nH 

2.7,5.0,06 0,9g H 

0,03mol 

 

 

 

2 

2 

nCO 

phaûn öùng 

0,05 0,03 0,02mol 

 

 

nH 

0,15 0,03 0,12mol 

2 phaûn öùng 

BTNT C 

CO2 

b 0,05 0,07 0,03 b 0,05 

mol 

X1HNO3 0,62 

mol khí 

BTe 

NO 

2 

:3a b 2.0,02 2.0,12 3a b 0,28 

mol 

 

b 0,05 3a b 0,28 0,62 (3) 

a 0,09 

160.0,05 

Từ (1), (2), (3) suy ra: b 0,06 %m 

Fe 

2O 

.100% 40% 

3 

 

20 

c 0,05 





53 







TRƢỜNG THPT TÂY THẠNH 


ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA 2017 

MÔN HÓA HỌC 


Câu 1: Hiện tượng quan sát được khi cho miếng nhôm vào dung dịch KOH dư là 

A. miếng nhôm tan dần và có sủi bọt khí 

B. xuất hiện kết tủa keo trắng, không tan trong kiềm dư 

C. xuất hiện kết tủa keo trắng, tan trong kiềm dư 

D. sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa keo trắng 

Câu 2: Chất có trong thuốc trị đau dạ dày, thuốc muối, bột nở,… có công thức là 

A. Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 C. NH 4 HCO 3 D. NaCl 

Câu 3: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dung dịch có chứa muối FeCl 3 . Số phản ứng xảy ra là 

A. 4 B. 1 C. 3 D. 2 

Câu 4: Policaproamit, poliacrilonitrin, poli(hexametylen ađipamit) là những polime có ứng 

dụng làm 

A. chất dẻo. B. cao su. C. tơ sợi. D. keo dán. 

Câu 5: Cho các kim loại Na, Fe, Cu và Mg. Thứ tự sắp xếp các kim loại theo chiều tăng dần 

tính khử nào sau đây là đúng? 

A. Cu, Fe, Mg, Na. B. Na, Fe, Mg, Cu. C. Na, Mg, Fe, Cu. D. Mg, Na, Cu, Fe. 

Câu 6: A là chất rắn kết tinh không màu tan tốt trong nước. A không làm mất màu nước brom, 

không tham gia phản ứng tráng bạc. Đốt cháy hoàn toàn a mol A thu được 12a mol CO 2 . A là 

A. saccarozơ. B. mantozơ C. glucozơ. D. fructozơ. 

Câu 7: Kim loại có độ dẫn điện tốt nhất là 

A. Sắt. B. Vàng. C. BạC. D. Đồng. 

Câu 8: Cho các kim loại: Fe, Cu, Ag, Al, Mg, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch 

HCl loãng, lấy dư là 

A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 

Câu 9: Một học sinh nghiên cứu một dung dịch X đựng trong lọ không dán nhãn và thu được 

kết quả sau: 

- X đều có phản ứng với cả 3 dung dịch: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 và AgNO 3 . 

- X không phản ứng với cả 3 dung dịch: NaOH, Ba(NO 3 ) 2 , HNO 3 . 

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây ? 

A. BaCl 2 . B. CuSO 4 . C. Mg(NO 3 ) 2 D. FeCl 2 . 

Câu 10: Khi làm thí nghiệm với H 2 SO 4 đặc nóng thường sinh ra khí SO 2 . Để hạn chế khí SO 2 

thoát ra gây ô nhi m môi trường, người ta thường nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch 

A. muối ăn B. giấm ăn C. kiềm D. ancol 

Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng: C 2 H 2 (axetilen) C 2 H 3 Cl PVC. 

Hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 60%. Từ 1344 lít khí axetilen (đktc) có thể điều chế bao nhiêu kg 

PVC? 

A. 3,75 kg B. 1,50 kg C. 6,25 kg D. 2,25 kg 

Câu 12: Este X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng tạo ra ancol etylic và natri axetat. Công 

thức phân tử của X là 

A. C 2 H 4 O 2 . B. C 3 H 6 O 2 . C. C 4 H 8 O 2 . D. C 5 H 10 O 2 . 

Câu 13: Phản ứng nào sau đây không đúng ? 

A. (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3KOH dư 

o 

3C 17 H 35 COOK + C 3 H 5 (OH) 3 . 

B. HCOOC 6 H 5 + NaOH dư 

o 

HCOONa + C 6 H 5 OH. 

t 

C. CH 3 COOCH=CH 2 + NaOH dư 

o 

CH 3 COONa + CH 3 -CHO. 

Ni,t 

D. (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 dư o 

(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 . 

Câu 14: Xà phòng hoá hoàn toàn a gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch 

sau phản ứng thu được 18 gam xà phòng. Giá trị của a là 




54 







Câu 15: DEP (dietyl phtalat: C 6 H 4 (COOC 2 H 5 ) 2 ) được sử dụng trong y học để trị ghẻ ngứa; 

phòng và trị ngứa do côn trùng đốt (muỗi, mạt, ve, bọ chét), vắt và đỉA. Cho DEP tác dụng với 

dung dịch NaOH dư (đun nóng nhẹ) cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch 

X. Trong X không chứa 

A. C 6 H 4 (COONa) 2 . B. C 2 H 5 OH. C. NaOH. D. CH 2 OH-CH 2 OH. 

Câu 16: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al và Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư thu được 4,48 

lít khí (đktc). Giá trị của m là 

A. 5,84 B. 7,3 C. 6,15 D. 3,65 

Câu 17: Ngâm một thanh nhôm vào dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy 

thanh nhôm ra rửa sạch, sấy khô và cân lại thấy khối lượng thanh kim loại tăng 27,6 gam. Khối 

lượng nhôm đã tham gia phản ứng là 


Câu 18: Amin dùng để điều chế nilon-6,6 có tên là 

A. benzylamin B. hexylamin C. phenylamin D. hexametylenđiamin 

Câu 19: Cho 5,58 gam amin đơn chức tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được 10,106 

gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X là 

A. 1 B. 4 C. 2 D. 8 

Câu 20: Amino axit X trong phân tử chỉ chứa hai loại nhóm chứC. Cho 0,1 mol X tác dụng vừa 

đủ với 0,2 mol NaOH, thu được 17,7 gam muối Y. Số nguyên tử hidro trong phân tử X là 

A. 7 B. 6 C. 9 D. 8 

Câu 21: Peptit X có công thức: 

H 2 N - CH 2 - CO - NH - CH(CH 3 ) - CO - NH-CH 2 -CO-NH-CH(CH 3 )-COOH. Khi thủy phân hoàn 

toàn 1 mol peptit X trong môi trường axit thu được: 

A. 3 mol glyxin và 1 mol alanin B. 1 mol glyxin và 3 mol alanin 

C. 2 mol glyxin và 2 mol alanin D. 2 mol glyxin và 1 mol alanin 

Câu 22: Cho dãy các chất: CH 3 – NH 2 ; NH 3 ; C 6 H 5 NH 2 (anilin); NaOH. Chất có lực bazơ nhỏ 

nhất trong dãy là 

A. C6H5NH 2 B. NH 3 

C. CH3 NH2 

D. NaOH 

Câu 23: Dung dịch nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được kết 

tủa trắng? 

A. FeCl 3 

B. AlCl 3 

C. Ca(HCO 3) 2 D. H2SO 

4 

Câu 24: Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung 

dịch HCl? 

A. Cr(OH) 3 B. Cr 2 O 3 C. CrCl 3 

D. NaCrO 2 

Câu 25: Cho các thí nghiệm sau: 

- Ngâm một thanh nhôm vào cốc dung dịch NaOH. 

- Cho một miếng Zn vào cốc đựng giấm ăn. 

- Lấy một mảnh sắt tây cho vào cốc dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. 

- Cho lá sắt vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 . 

- Cho một lá sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl 3 . 

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là 

A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 

Câu 26: Hòa tan hết 38,6 gam hỗn hợp gồm sắt và kim loại M (đứng trước Hidro) trong dung 

dịch HCl lấy dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn có thoát ra 14,56 lít khí H 2 (đkc). Cô 

cạn dung dịch sau phản ứng cẩn thận, khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được là 


Câu 27: Dầu ăn có chứa chất béo không no. Chất béo không no tốt cho sức khỏe hơn chất béo no. 

Chất béo không no làm nước brom chuyển từ màu cam sang không màu. Nhân viên kiểm nghiệm 

tại công ty dầu ăn X muốn so sánh lượng chất béo không no trong dầu ăn của công ty mình và của 

4 công ty A, B, C, D khác. Thí nghiệm được thực hiện với cùng một lượng dầu ăn. Kết quả thí 

nghiệm như sau: 




55 






Nhà sản xuất 

Số giọt nước brom tham gia phản ứng 

Lần 1 Lần 2 Lần 3 



X 14 13 16 

A 25 17 27 

B 17 18 16 

C 5 6 4 

D 10 9 7 

Kết luận không đúng là 

A. Dầu ăn của công ty C chứa lượng chất béo không no thấp nhất. 

B. Dầu ăn của công ty A chứa lượng chất béo không no nhiều nhất và tốt nhất cho sức khỏe. 

C. Thí nghiệm lần 2 của dầu ăn công ty A cần phải thực hiện lại vì chênh lệch quá nhiều so với 

thí nghiệm lần 1 và thí nghiệm lần 3. 

D. Dầu ăn của công ty X đứng thứ 2 về lượng chất béo không no so với các công ty kháC. 

Câu 28: Cho các phát biểu: 

(1). Glucozơ có nhiều trong quả nho chín nên gọi là đường nho. Trong máu người khỏe mạnh 

nồng độ glucozơ là 1%. 

(2). Saccarozơ là hợp chất hữu cơ đa chức chứa 8 nhóm –OH. 

(3). Để phân biệt glucozơ và saccarozơ, có thể dùng dung dịch AgNO 3 /NH 3 . 

(4). Thủy phân hoàn toàn tinh bột và xenlulozơ trong môi trường axit thu được cùng một sản 

phẩm. 

(5). Công thức phân tử của xenlulozơ trinitrat là (C 6 H 7 O 11 N 3 ) n . 


A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. 

Câu 29: Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào lát cắt củ mì (củ sắn) thì thấy chuyển từ màu trắng sang 

màu xanh. Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào lát cắt thân cây mì lại không thấy chuyển màu. Chọn 

phát biểu đúng 

A. Lát cắt củ chứa nhiều tinh bột, lát cắt thân chứa nhiều xenlulozơ. 

B. Lát cắt củ chứa nhiều xenlulozơ, lát cắt thân chứa nhiều tinh bột. 

C. Lát cắt củ chứa nhiều glucozơ, lát cắt thân chứa nhiều xenlulozơ. 

D. Lát cắt củ chứa nhiều saccarozơ, lát cắt thân chứa nhiều tinh bột. 

Câu 30: Thủy phân 68,4 gam saccarozơ trong môi trường axit, thu được hỗn hợp X. Chia hỗn 

hợp X thành hai phần: 

Phần 1: làm mất màu vừa hết 200 gam dung dịch Br 2 nồng độ 4,8%. 

Phần 2: cho phản ứng tráng gương hoàn toàn, thu được 43,2 gam Ag. 

Vậy hiệu suất của phản ứng thủy phân là 

A. 80% B. 60% C. 70% D. 75% 

Câu 31: Cho phản ứng: X HNO3 Fe(NO 3) 3 NO H2O 

. 

Có thể có bao nhiêu hợp chất X trong các chất sau: FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 ; Fe; 

FeCO 3 thỏa mãn phản ứng trên? 

A. 4 B. 5 C. 3 D. 2 

Câu 32: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp A gồm CuSO 4 x mol/lít và NaCl 1 mol/lít với 

điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 5A trong thời gian 96,5 phút (hiệu 

suất phản ứng 100% và giả sử lượng nước bay hơi không đáng kể). Sau khi kết thúc điện phân 

thu được dung dịch B có khối lượng giảm so với dung dịch ban đầu là 17,15 gam. Giá trị của x 

là 

A. 0,3M B. 0,1M C. 0,2M D. 0,4M 

Câu 33: Cho 98,28 gam bột kim loại R phản ứng với oxi, sau một thời gian thu được 107,88 

gam chất rắn X. Cho chất rắn X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 20,4288 lít 

(đktc) khí không màu. Kim loại R là 

A. Mg B. Fe C. Al D. Zn 



56 







Câu 34: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg và Cu với tỷ lệ mol tương ứng là 1:5 vào dung dịch 

chứa 0,12 mol Fe(NO 3 ) 3 . Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của 

m là 

A. 5,12 B. 3,84 C. 2,56 D. 6,96 

Câu 35: Nung nóng hỗn hợp gồm CaCO 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 và CuO thu được hỗn hợp rắn X. 

Cho rắn X vào nước rất dư, thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và rắn Z. Dẫn luồng khí 

CO đến dư qua rắn Z, nung nóng, thu được rắn T. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trong T có 

chứa: 

A. 1 hợp chất và 2 đơn chất B. 2 hợp chất và 1 đơn chất 

C. 2 đơn chất D. 3 đơn chất 

Câu 36: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn bằng dung dịch HNO 3 . 

Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đkc) khí Z (gồm hai hợp chất 

khí không màu) có khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp 

muối. Số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng gần nhất với giá trị nào sau đây ? 

A. 1,81 mol B. 1,95 mol C. 1,8 mol. D. 1,91 mol 

Câu 37: Cho 0,07 mol hỗn hợp X gồm hai este đơn chức A, B (M A < M B ) tác dụng vừa đủ với 

100 gam dung dịch NaOH thì thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thì thu được chất rắn 

Z và 98,9 gam hỗn hợp hơi T. Đốt cháy hoàn toàn chất rắn Z thì thu được 4,24 gam Na 2 CO 3 , 

2,24 lít khí CO 2 (đo ở đkc) và hơi nướC. Số đồng phân cấu tạo của B là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 6. 

Câu 38: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl 3 và FeCl 3 , kết 

quả thí nghiệm được biểu di n trên đồ thị sau: 


Khi x = 0,66 thì giá trị của m (gam) là 

A. 12,14 B. 14,80 C. 11,79 D. 12,66 

Câu 39: Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp Mg, MgO, Fe, Fe 2 O 3 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl và 

0,05 mol NaNO 3 , sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa 22,47 gam 

muối và 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N 2 có tỷ khối so với H 2 bằng 14,5. Cho dung 

dịch NaOH (dư) vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Lấy Y nung trong không khí đến khối 

lượng không đổi thu được 9,6 gam chất rắn. Mặt khác nếu cho dung dịch X tác dụng với dung 

dịch AgNO 3 (dư) thu được m gam kết tủA. Biết chất tan trong X chỉ chứa hỗn hợp các muối. 

Giá trị của m là 


Câu 40: X là một α-aminoaxit no, mạch hở, chứa 1 nhóm –NH 2 và 1 nhóm –COOH. Hỗn hợp Y 

gồm các peptit mạch hở X Gly,X X Gly,X X X Gly có tỷ lệ mol tương ứng theo thứ tự 

trên là 1:2:3. Cho 146,88 gam hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và KOH 

1,5M vừa đủ đun nóng thu được dung dịch chứa 217,6 gam hỗn hợp muối. Để đốt 0,1 mol hỗn 

hợp Y cần V lít O 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 39,20 lít B. 42,56 lít C. 38,08 lít D. 40,32 lít 



57 





ĐÁP ÁN VÀ CÁCH GIẢI MỘT SỐ CÂU VẬN DỤNG CAO 




Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 

ĐA A B D C A A C A A C D C B C D A D D C A 

Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 

ĐA C A C A D B D D A A C C D B C D C D A D 

HD Câu 36: 

M 

Z 

= 37 2 hợp chất khí không màu phải là NO và N 2 O Số mol NO = 0,1 ; Số mol N 2 O = 

0,1 

Đề: 25,3g X (Mg, Al, Zn) + HNO 3 122,3 g Muối (M x+ , NH + 4 và NO - 3 ) + 7,4g (NO, N 2 O) + 

H 2 O 

Gọi a là số mol HNO 3 phản ứng; b là số mol NH + 4 . 

BT H số mol H 2 O = (a – 4b)/2; BT N Số mol NO - 3 (trong muối) = a – b – 0,3 

Giải hệ: 25,3 + 63a = 122,3 + 7,4 + 9(a – 4b) a = 1,9 ; b = 0,05 

25,3 + 18b + 62(a – b – 0,3) = 122,3 Chọn D 

HD Câu 37: n Na2CO3 = 0,04 mol n NaOH = 0,08 mol > 0,07 Có 1 Este của phenol 

Số mol Este của phenol = Số mol H 2 O = 0,01; số mol este thường là 0,06 

Hơi T gồm: nước và ancol (0,06 mol). m H2O = 100 - 0,08*40 + 0,01*18 = 96,98 gam. 

M Ancol = 32 CH 3 OH. Ta có: số C = (0,04 + 0,1 + 0,06)/0,07 = 2,86 có A: HCOOCH 3 . 

Đặt công thức phân tử của B: C a H b O 2 . Bảo toàn nguyên tố C: 0,06*2 + 0,01*a = 0,2 a = 8. 

CTPT B: C 8 H 8 O 2 . B có 4 đồng phân este của phenol. Chọn C 

HD Câu 38: Gọi a là số mol Al 3+ , b là số mol Fe 3+ 

Khi max 3a + 3b = 0,6 . Khi Al(OH) 3 tan hết 4a + 3b = 0,74 a= 0,14; b = 0,06. 

Khi x= 0,66 Al(OH) 3 tan một phần Số mol tan = 0,06 m = (0,14-0,06).78 + 0,06.107 = 

12,66 

HD Câu 39: 

Quy đổi hỗn hợp gồm x mol Mg, y mol Fe, z mol O 24x 56y 16x 7,44g (1) 

+ 

D tính số mol NO = số mol N 2 = 0,01. BTKL Số mol H 2 O = 0,18. BTH Sô mol NH 4 

= 0,01 

BTO z = 0,07. Mặt khác: rắn sau khi nung Y là MgO và Fe 2 O 3 x + 2y = 0,24 (2) 

Giải hệ: x= 0,1; y = 0,07 

Số mol Ag = (0,07*3 + 0,1*2 – 0,07*2 – 0,01*3 + 0,01*10 + 0,01*8) = 0,06 mol 

Số mol AgCl = 0,4 m = 0,06*108 + 143,5*0,4 = 63,88g. Chọn A 

HD Câu 40: 

Gọi x,2x,3x lần lượt là số mol X Gly,X X Gly,X X X Gly . 

Tổng số mol OH - phản ứng = 20x = 2,5V ( V là thể tích dd kiềm) V = 8x. 

Số mol H 2 O = số mol hỗn hợp Y = 6x. BTKL 146,88 + 56.12x + 40.8x = 217,6 + 18.6x x= 

0,08 

0,08.(X + 57) + 0,16.(2X + 39) + 0,24. (3X + 21) = 146,88 X = 117 (C 5 H 11 O 2 N) 

Đốt 0,48 mol Y cần 8,64 mol O 2 ( lượng O 2 bằng đốt hỗn hợp gồm( X: 1,12 mol và Gly: 0,48 )) 

Đốt 0,1 mol Y cần (0,1 * 8,64)/0,48 = 1,8 mol O 2 V = 40,32 lít Chọn D 



58 





SỞ GD ĐT TP.HCM 

THPT TƢ THỤC 

TRƢƠNG VĨNH KÝ 




Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC 





H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr 

= 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba=137. 

Câu 1: Trong công nghiệp thực phẩm, để tạo hương dứa cho bánh kẹo người ta dùng este X có 

công thức cấu tạo CH 3 CH 2 COOC 2 H 5 .Tên gọi của X là 

A. propyl axetat B. metyl propionat. C. metyl axetat. D. etyl propionat. 

Câu 2: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu được sản phẩm là 

A. C 17 H 35 COONa và glixerol. C. C 15 H 31 COOH và glixerol. 

B. C 17 H 35 COOH và glixerol. D. C 15 H 31 COONa và etanol. 

Câu 3: Ứng với CTPT C 5 H 10 O 2 có bao nhiêu đồng phân este có khả năng tham gia tráng bạc? 

A. 2 B. 3 C. 4. D. 5. 

Câu 4 : Este (X) no, đơn chức, mạch hở có thành phần oxi chiếm 53,33 % khối lượng. Xà phòng 

hóa hoàn toàn 15 g (X) bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản 

ứng, thu được m g muối khan. Giá trị của m là 

A. 14,6. B. 13,6. C.16,4 . D. 17. 

Câu 5: Cho các chất: Triolein, axit acrylic, metyl axetat lần lượt phản ứng với Na, dd NaOH đun 

nóng, dd Br 2 . Số lượng phản ứng đã xảy ra là 

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 

Câu 6: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch 

NaOH 2M đun nóng, thu được hợp chất hữu cơ no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc và 37,6 gam 

hỗn hợp muối hữu cơ. Đốt cháy hoàn toàn Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung 

dịch nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam. Khối lượng của X là 

A. 30,8 gam. B. 33.6 gam. C. 32,2 gam. D. 35,0 gam. 

Câu 7 : Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của glucozơ: 

A. Tráng gương, tráng ruột phích B. Nguyên liệu sản xuất ancol etylic 

C. Làm thực phẩm dinh dưỡng và thuốc tăng lực D. Nguyên liệu sản xuất PVC 

Câu 8: Cho m gam fructozơ tác dụng với H 2 (xúc tác Ni, t 0 , hiệu suất 75%) thu được 27,3 gam 

sobitol. Giá trị của m là: 

A. 45,0. B. 36,0. C. 45,5. D. 40,5. 

Câu 9: Cho một số tính chất: có dạng sợi (1); tan trong nước (2); tan trong nước Svayde (3); 

phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị 

thủy phân trong dung dịch axit đun nóng (6). Các tính chất của xenlulozơ là: 

A. (2), (3), (4) và (5) B. (3), (4), (5) và (6) 

C. (1), (2), (3) và (4) D. (1), (3), (4) và (6) 

Câu 10: Khí cacbonic chiếm tỉ lệ 0,03% thể tích không khí. Muốn tạo ra 500g tinh bột thì cần 

bao nhiêu lít không khí (ở đktc) để cung cấp đủ CO 2 cho phản ứng quang hợp? 

A.1382716 lít B.1382600 lít. C.1402666,7 lít D.1382766 lít. 

Câu 11: Amin bậc 2 có CTPT là C 2 H 7 N có tên gọi là 



59 







A. etylmetylamin B. metylamin C. đimetylamin D. trimetylamin 

Câu 12: Trong phân tử aminoaxit X có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl. Cho 15,0 gam 

X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 22,6 gam muối 

khan. Công thức của X là 

A. H 2 NC 3 H 6 COOH B. H 2 NCH 2 COOH 

C. H 2 NC 2 H 4 COOH D. H 2 NC 4 H 8 COOH 

Câu 13: Số đồng phân amin bậc 1, bậc 2, bậc 3 ứng với công thức phân tử C 4 H 11 N lần lượt là: 

A. 3, 2, 1 B. 4, 3, 1 C. 3, 3, 1 D. 4, 2, 1 

Câu 14: Peptit có công thức cấu tạo như sau: H 2 N-CH(CH 3 )-CO-NH-CH 2 -CO-NH- 

CHCH(CH 3 ) 2 -COOH 

Tên gọi đúng của peptit trên là: 

A. Ala-Ala-Val. B. Ala-Gly-Val. C. Gly–Ala–Gly. D. Gly-Val-AlA. 

Câu 15: Cho 3 dung dịch cùng nồng độ mol là: H 2 N-CH 2 -COOH (1), CH 3 COOH (2) , 

CH 3 [CH 2 ] 2 NH 2 (3) . Thứ tự tăng dần pH của 3 dung dịch là: 

A. (1) ; (2) ; (3) B. (2) ; (3) ; (1) C. (3) ; (1) ; (2) D. (2) ; (1) ; (3) 

Câu 16: Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa một cation sau đây: NH + 4 , Mg 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , 

Al 3+ (nồng độ khoảng 0,1M). Dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch trên, có thể 

nhận biết tối đa được mấy dung dịch? 

A. 2 dung dịch. B. 3 dung dịch. C. 1 dung dịch. D. 5 dung dịch. 

Câu 17: Tơ visco, tơ axetat 

A. thuộc loại tơ tổng hợp. B. thuộc loại tơ polieste. 

C. Thuộc loại tơ amit. D. Thuộc loại bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo). 

Câu 18: Chất dẽo PVC được điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ sau (hs: hiệu suất) 


(hs 15%) 

(hs 95%) 

(hs 90%) 

CH 4 

CH CH CH 2 =CHCl PVC 

Biết CH 4 chiếm 95% thể tích khí thiên nhiên. Để điều chế 1 tấn PVC thể tích khí thiên 

nhiên (đktc) phải dùng là 

A. 754,5 m 3 . B. 5030 m 3 . C. 5588 m 3 . D. 5883 m 3 . 

Câu 19: Cho các kim loại: Cu, Fe, Cr, Al, Ag. Số kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là 

A. 2. B. 3. C. 4. D.5. 

Câu 20: Cho cấu hình nguyên tử của một số nguyên tố sau: 

(X) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (Y) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 (Z) 1s 2 2s 2 (T) 1s 2 2s 2 2p 2 

(U) 1s 2 2s 2 2p 6 (V) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 

Có bao nhiêu kim loại trong số những nguyên tử nêu trên? 

A. 1 B.2. C.3. D.4. 

Câu 21: Kim loại nào sau có thể được điều chế bằng cả 3 phương pháp: thủy luyện, nhiệt luyện 

và điện phân dung dịch? 

A. K B. Al C. Mg D. Cu 

Câu 22: Cho 11,7 gam hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít H 2 

(đktc). Thành phần % khối lượng Al và Mg lần lượt là 

A.69,23%; 30,77%. B. 34,60%; 65,40%. C. 38,46%; 61,54%. D. 51,92%; 40,08%. 


(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng 

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O 2 



60 







(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl; 

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là 

A. 1 B. C. 4 D. 2 

Câu 24: Đốt cháy 3,5 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 4,78 gam hỗn 

hợp X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn. Giá trị của V là 

A. 480 B. 160 C. 240 D. 360 

Câu 25: Để làm sạch một loại Ag có lẫn tạp chất là Cu và Fe, lượng Ag thu được có khối lượng 

không đổi phải dung dung dịch nào sau đây. 

A. AgNO 3 . B. CuSO 4 . C. FeSO 4. D. Fe 2 (SO 4 ) 3 . 

Câu 26: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCl n , thu được 0,896 lit Cl 2 (đktc). Kim loại M 

là 

A. Na B. Ca C. K D. Mg 

Câu 27: Cho 12 gam Mg vào 1 lít dung dịch chứa CuSO 4 0,25M và FeSO 4 0,30M. Khối lượng 

chất rắn thu được sau phản ứng 

A.30g. B. 32,5g. C. 22g. D. 16g. 

Câu 28: Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử kim loại kiềm là: 

A. ns 1 . B. ns 2 np 1 . C. ns 2 np 5 . D. ns 2 . 

Câu 29: Phương pháp sản xuất Al là 

A. khử ion Al 3+ thành nguyên tử Al B. điện phân nóng chảy muối Al. 

C. điện phân Al 2 O 3 nóng chảy D. dung H 2 để khử Al 2 O 3 . 

Câu 30: Cho dãy các chất: Cr 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Na 2 CO 3 , Al(OH) 3, NaHCO 3 , Al 2 O 3 . Số chất trong 

dãy có tính lưỡng tính là 

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. 

Câu 31: 23,1 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch V lit NaOH 0,5 M( vừa đủ), 

thoát ra 3,36 lit khí (đktc). Giá trị của V là 

A. 1 lit. B. 0,6 lit. 

C. 0,8 lit. D. 1,2 lit. 

Câu 32: Khi cho luồng khí hiđro dư đi qua ống nghiệm chứa các chất rắn Al 2 O 3 , FeO, CuO, 

MgO, nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm 

A. Al 2 O 3 , FeO, CuO, Mg. B. Al 2 O 3 , Fe, Cu, MgO. 

C. Al, Fe, Cu, Mg. D. Al, Fe, Cu, MgO. 

Câu 33: Cho dung dịch X chứa AlCl 3 và HCl. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau: 

- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 71,75 gam kết tủA. 

- Phần 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết quả thí nghiệm được biểu di n trên 

đồ thị sau: 




61 







Giá trị của x là 

A. 0,33. B. 0,62. C. 0,51. D. 0,57. 


Câu 34: Phản ứng nào dưới đây đồng thời giải thích sự hình thành thạch nhũ trong hang động và 

sự xâm thực của nước mưa với đá vôi? 

A. CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca (HCO 3 ) 2 B. Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 

C. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 D. CaCO 3 

t CaO + CO 2 

Câu 35: Tính chất vật lý nào sau đây của Sắt khác với các đơn chất kim loại khác? 

A. Tính dẻo và d rèn B. Dẫn điện và nhiệt tốt 

C. Có tính nhi m từ D. Là kim loại nặng 

Câu 36: Khử hoàn toàn 18g bột oxit sắt bằng khí H 2 ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được 4,5g 

hơi nướC. Công thức của oxit sắt là 

A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Fe(OH) 2 

Câu 37: Giữa các ion CrO 2– 4 và ion Cr 2 O 2– 7 có sự chuyển hoá lẫn nhau theo cân bằng sau: Cr 2 O 2– 7 + 

H 2 O 

2CrO 2– 

4 + 2H + . Nếu thêm OH - vào thì sẽ có hiện tượng: 

A. dung dịch chuyển từ màu da cam chuyển thành màu vàng. 

B. dung dịch từ màu vàng chuyển thành không màu. 

C. dung dịch từ màu vàng chuyển thành da cam. 

D. dung dịch từ màu da cam chuyển thành không màu. 

Câu 38: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và Fe 3 O 4 (không có không khí) đến phản ứng hoàn toàn. 

Chia đôi chất rắn thu đựơc, một phần hòa tan bằng dung dịch NaOH dư, thoát ra 6,72 lít khí 

(đktc), phần còn lại hòa tan trong dung dịch HCl dư thoát ra 26,88 lít khí (đktc). Số gam mỗi chất 

trong hỗn hợp ban đầu là 

A. 27gam Al và 69,6 gam Fe 3 O 4 B. 54 gam Al và 139,2gam Fe 3 O 4 . 

C. 36 gam Al và 139,2 gam Fe 3 O 4 . D. 72 gam Al và 104,4 gam Fe 3 O 4 . 

Câu 39: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS 2 , FeS, Fe, CuS và Cu trong 600ml dung dịch 

HNO 3 1M đung nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 1,8816 lít (đktc) 

một chất khí thoát rA. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thu được 5,592 gam kết 

tủA. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tối đa m gam Fe. Biết trong quá trình trên, sản phẩm 

khử duy nhất của N +5 là NO. Giá trị của m là: 

A. 9,760 B. 9,120 C. 11,712 D. 11,256 

Câu 40: Một mẫu khí thải có chứa CO 2 , NO 2 , N 2 và SO 2 được sục vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. 

Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là 

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. 



62 







ĐÁP ÁN HÓA 12 

1D 2A 3C 4D 5B 6C 7D 8B 9D 10A 

11C 12B 13B 14B 15D 16D 17D 18D 19B 20C 

21D 22A 23A 24B 25D 26C 27A 28A 29C 30B 

31A 32B 33B 34B 35C 36A 37A 38B 39D 40D 


Câu 6: n X = 0,3 < n NaOH = 0,4 trong X có chứa 1 este của phenol (A) và este còn lại là (B) 

(A) : RCOOC6H 4R ' nA nB 0,3 nA 

0,1 nH2O 

nA 

0,1 

Với 

(B) : R1COOCH CHR 2 2nA nB 0,4 nB 0,2 nY nB 

0,2 

- Khi đốt cháy chất Y no, đơn chức, mạch hở (R 2 CH 2 CHO: 0,2 mol) luôn thu được nCO 

n 

2 2 

nCO2 

44nCO 18n 2 H2O 24,8 nCO 

0,4 mol mà 

2 

CY 2: Y là CH3CHO 

0,2 

BTKL 

m X m muối + m Y + m HO 2 

– m NaOH = 32,2 (g) 

Câu 33 : Giải : AlCl 3 (a mol), HCl(b mol) , n AgCl =0,5 ta có 3a+b=0,5(1) 

*nNaOH= 0,14 và nNaOH= x thì n Al(OH) 3 =0,2a 

0,14= b + 3x0,2a(2) từ (1) và (2) a=0,15, b=0,05 

*x=b+4a-0,2a= 0,62 

Câu 39: nBaSO 

nSX 

0,024mol 

4 

n 0,084mol n n n 0,516 mol 

NO NO HNO3 

NO 

BT: O 

 

3 

n 3n n 3n 4n 2 

0,072 mol 

BT: H 

H O HNO NO NO SO 

2 3 3 4 

nHdu nHNO 2nH O 0,456mol 

3 2 

3n Fe 2nCu 6nS 3n NO 0,252mol nFe 

0,024mol 

- Qui hỗn hợp X về Fe, Cu, S thì 

 

56n Fe 64nCu 

32nS 

3,264 nCu 

0,018mol 

Vì hòa tan tối đa Fe nên Fe chuyển thành Fe 2+ . Các quá trình oxi hóa khử: 

2 

2 

2 

3Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O ; Fe Cu Fe Cu ; Fe 2Fe 3Fe 

Fe 

3 2 

n 0,375n n 0,5n 0,201 mol m 11,256 (g) 

2 3 

H Cu Fe 

Fe 

3 2 


H O 


63 





THPT HÙNG VƢƠNG 



Câu 1: Để hòa tan hết 23,2g Fe 3 O 4 cần tối thiểu V(ml) dd H 2 SO 4 0,5M. Tính V? 

A. 800ml B. 400ml C. 200ml D. 100ml 

Câu 2: Thủy phân không hòa tan pentapeptit: Gly – Ala – Gly – Val – Gly thì tối đa thu được bao 

nhiêu dipeptit khác nhau. 

A. 3 B. 4 C. 5 D. 2 

Câu 3 : Câu 5 kim loại là Mg, Al, Fe, Ag. Ba Nếu chỉ dùng thêm dd H 2 SO 4 loãng thì có thể nhận 

biết được các kim loại. 

A. Mg, Ba, Ag B. Mg, Ba, Al C. Mg, Ba, Al, Fe D. Mg, Ba, Al, Fe, Ag 

Câu 4: Cho cấu hình clection 1s 2 2s 2 2p 6 . Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và iôn có cấu hình 

electron như trên? 

A. K + , Cl - , Ar B. Li + , Br, Ne C. Na + , Cl, Ar D. Na + , F - , Ne 

Câu 5: Cho phương trình: aX + b Y(NO 3 ) a a X (NO 3 ) b + bY biết dd X(NO 3 ) b có màu xanh. 

Hai kim loại X, Y lần lượt là 

A. Cu, Ag B. Cu, Fe C. Ag, Cu D. Mg, Fe 

Câu 6: Khi trùng ngưng 13,1g axit aminocaproic với hiệu suất 80%, ngoài amino axit còn dư 

người ta thu được mg polime và 1,44g H 2 O. Giá trị m? 

A. 10,41g B. 9,04 C. 11,02 D. 8,43 

Câu 7: 1 mol -amino axit X tác dụng vừa kết với 1mol HCl tạo ra muối Y có hàm lượng clo là 

28,287%. CTCT của X là: 

A. CH 3 -CH(NH 2 )-COOH B. H 2 N-CH 2 -CH 2 -COOH 

C. H 2 N-CH 2 -COOH D. H 2 N-CH 2 -CH(NH 2 )-COOH 

Câu 8. Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C 4 H 9 NO 2 . Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ 

với dung dịch NaOH sinh ra một chất khí Y và dung dịch Z. Khí Y nặng hơn không khí, làm 

giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh. Dung dịch Z có khả năng làm mất màu nước brom. Cô cạn 

dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m là : 

A. 8,2 B. 10,8 C. 9,4 D. 9,6. 

Câu 9. Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và – NH 2 trong phân tử), 

trong đó tỉ lệ m O : m N = 80 : 21. Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dd 

HCl 1M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O 2 (đktc). Dần toàn 

bộ sản phẩm cháy (CO 2 , H 2 O và N 2 ) vào nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được là: 

A. 13 gam B. 20 gam C. 15 gam D. 10 gam. 

Câu 10: Ngâm một là Fe vào dd axit HCl có hiện tượng sủi bột H 2 . Bọt khí sẽ sủi ra nhanh và 

nhiều hơn khi thêm vào dd một ít chất nào? 

A. H 2 O B. CuSO 4 C. HCl D. ZnCl 2 

Câu 11: Cho các dd: AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 , NaCl, NaBr. Cho từng cặp muối tác dụng với nhau, số pứ 

xảy ra 

A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 

Câu 12: Hỗn hợp Cu, Fe 2 O 3 tan hết dd H 2 SO 4 loãng, đủ, sau phản ứng thu dd X có chứa hai chất 

tan 

A. Fe 2 (SO 4 ) 3 , CuSO 4 B. FeSO 4 , CuSO 4 

C. Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 D. FeSO 4 , H 2 SO 4 

Câu 13: Khi clo hóa PVC, tính trung bình cứ k mắt xích trong mạch PVC phản ứng với một phân 

tử clo. Sau khi lưu hóa, thu được một polime chứa 66,77% clo ( về khối lượng). Giá trị của k là : 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 6. 

Câu 14: Những vật liệu nào được chế tạo từ polime thiên nhiên? 

A.Tơ visco , tơ tằm, cao su buna . 

B.Tơ visco , tơ tằm , phim ảnh 

C.Cao su isopren, tơ visco, nilon-6 . D.Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat 



64 









Câu 15: Từ 3 -amino axit X, Y, Z có thể tạo thành mấy tripeptit trong đó có đủ cả X, Y, Z ? 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 6. 

Câu 16: Tơ visco không thuộc loại: 

A.Tơ hóa học B.Tơ tổng hợp C.Tơ bán tổng hợp D.Tơ nhân tạo 

Câu 17: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dụng dịch HNO 3 dư.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn 

thu được 0,896 lít NO (đkc) và dd X.Khối lượng muối khan khi làm bay hơi dung dịch X là : 

A.13,32 gam B.6,52 gam C.8,88 gam D.13,92 gam 

Câu 18: Những chất nào sau đây dùng làm chất dẽo: Polistyren (1), PVC (2), Nhựa 

phenolfomandehit (3), Cao su (4), tơ capron (5), thủy tính hữu cơ (6) 

A. 1,2,3,6 B. 1,2,4,5 C. 3,4,5,6 D. 1,3,4,6 

Câu 19: Phát biểu nào sau đây sai: 

A. Protein đơn giản được tạo thành từ các gốc -amino axit 

B. Tất cả các peptit đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân 

C. Trong phân tử dipeptit mạch hở có hai liên kết peptit 

D. Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm 

Câu 20: A là một -amino axit chỉ chứa một nhóm -NH 2 , 1 nhóm -COOH cho 30,2g A tác dụng 

với dd NaOH dư ta thu được 34,6g muối. A có CTCT là: 

A. CH 3 -CH(NH 2 )-CH 2 -COOH B. C 6 H 5 -CH(NH 2 )-COOH 

C. C 6 H 11 -CH(NH 2 )-COOH D. CH 3 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH 

Câu 21. Tripeptit là hợp chất 

A. mà mỗi phân tử có 3 liên kết peptit. 

B. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit giống nhau. 

C. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit khác nhau. 

D. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit. 

Câu 22. Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala–Ala–Ala–Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 

28,48 gam Ala, 32 gam Ala–Ala và 27,72 gam Ala–Ala–AlA. Giá trị của m là : 

A. 81,54 B. 66,44 C. 111,74 D. 90,6. 

Câu 23: Cho Na vào dd CuSO 4 . Hiện tượng nào đúng 

A. Có khí H 2 bay lên B. Có H 2 bay ra và kim loại màu đỏ 

C. Có kim loại Cu màu đỏ D. Có H 2 bay lên và kết tủa màu xanh 

Câu 24: Glixin phản ứng được tất cả các chất trong dãy nào 

A. Ag, HCl, NaOH, K 2 CO 3 B. C 2 H 5 OH, HCl, K 2 CO 3 , NaOH 

C. H 2 SO 4 , CH 3 OH, Na 2 SO4 D. C 2 H 5 OH, HCl, K 2 SO 4 , NaOH 

Câu 25. Nhóm các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là : 

A. Tristearin, glyxin, metyl axetat B. Alanin, metyl axetat, etylamin 

C. Etyl fomat, axit axetic, anilin D. Glyxin, triolein, anilin. 

Câu 26: Hiện tượng nào sau đây mô tả không chính xác? 

A. Những mẫu giấy quí tím vào dd propylamin thấy quì tím chuyển màu xanh 

B. Phản ứng giữa dd metylamin đậm đặc và dd HCl đậm đặc tạo khói trắng 

C. Nhỏ vài giọt nước Br 2 vào ống nghiệm đựng dd alanin có kết tủa trắng 

D. Cho tripeptit Gly-Ala-Gly tác dụng Cu(OH) 2 tạo sản phẩm màu tím 

Câu 27: Hỗn hợp A gồm Al, Fe tác dụng dd H NO 3 , sau phản ứng thu dd B, khí NO (sản phẩm 

khử duy nhất), kim loại Fe dư. Chất tan có trong dd B là: 

A. Al(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 B. Al(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 

C. Al(NO 3 ) 3 , Fe (NO 3 ) 3 D. Al(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 

Câu 28: Cho khí H 2 qua 16g CuO đun nóng, sau phản ứng 13,44g rắn. Hiệu suất phản ứng khử 

CuO thành Cu là: 

A. 40% B. 80% C. 60% D. 50% 




65 







Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn mg 3 amin (C,H.N) bằng lượng không khí vừa đủ, thu 26,4g CO 2 , 

18,9g H 2 O và 104,16lN 2 (đkc), giá trị m? 

A. 27g B. 20,25g C. 6,75g D. 13,5g 

Câu 30: Cho chất hữu cơ X có công thức phân tử C 2 

H 8 

O 3 

N 2 

tác dụng với dung dịch NaOH, thu 

được chất hữu cơ đơn chức Y và các chất vô cơ. Khối lượng phân tử (theo đvC) của Y là 

A. 68. B. 46 C. 85. D. 45 

Câu 31 : Cho 1mol Al kim loại lần lượt vào các dung dịch axit sau, axit nào tạo ra thể tích khí lớn 

nhất trong cùng điều kiện? 

A. H 2 SO 4 đặc nóng ( tạo SO 2 ) B. HNO 3 đặc nóng ( tạo NO 2 ) 

C. HCl D. H 2 SO 4 loãng 

Câu 32: Cho 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch AgNO 3 0,7M. Tính khối lượng Ag thu được 

A. 32,4 gam B. 37,8 gam C. 54 gam D. 16,8 gam 

Câu33: Cho mg hỗn hợp Al. Mg hòa tan hết vào dd HCl, sau phản ứng thu dd muối X, 8,96lH 2 

(đkc). Cô cạn dd X thu 45,25g muối ngậm nước trong đó H 2 O chiếm 20% về khối lượng. Tính 

m(g) 

A. 7,8g B. 7g C. 6,5g D. 8,5g 

Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 24,4g gồm FeCl 2 và NaCl (tỉ lệ số mol theo thứ tự 1:2) vào lượng dự 

H 2 O, thu dd X. Thêm dd AgNO 3 dư vào ddX, phản ứng hoàn toàn, thu mg chất rắn. m? 

A. 57,4 B. 10,8 C. 68,2 D. 78,4 

Câu 35: ăn mòn vật bằng gang hoặc thép trong không khí ẩm,cực dương xảy ra quá trình 

A. Fe Fe 2+ + 2c B. Fe Fe 3+ + 3e 

C. 2H 2 O + O 2 + 4e 4OH - D. 2H + + 2e H 2 

Câu 36: Từ CaCO 3 làm thế nào điều chế được Ca? 

A. Hoà tan trong HCl dư , cô cạn dung dịch rồi điện phân nóng chảy 

B. Nung ở nhiệt độ cao rồi dẫn CO đi qua 

C. Hoà tan trong HCl dư rồi điện phân dung dịch 

D. Điện phân nóng chảy CaCO 3 

Câu 37: Cho 14,91g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dd HNO 3 loãng, dư thu 5,376l NO (đkc) duy nhất và 

mg muối khan mg ? 

A. 50,59 B. 60,25 C. 55,95 D. 59,55 

Câu 38: Tìm phát biểu đúng 

A. Kim loại chỉ tham gia phản ứng trao dồi 

B. Nguyên tắc chung điều chế kim loại là khử iôn dương kim loại thành kim loại 

C. Iôn Zn 2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ 

D. Chất oxi hóa gặp chất khử đều xảy ra phản ứng oxi hóa – khử 

Câu 39: Cho 11,2g Fe vào dd HNO 3 dư, thu Vl hỗn hợp khí X gồm NO, NO 2 với Mx = 38. Tính 

Vl? 

A. 22,4 B. 11,2 C. 6,72 D. 5,6 

Câu 40: Hòa tan hoàn toàn oxit kim loại MO bằng dd H 2 SO 4 20% (vừa đủ) thu dd muối có nồng 

độ 22,64%. Công thức MO? 

A. MgO B. CuO C. ZnO D. BaO 


ĐÁP ÁN : 


1A 2B 3D 4D 5A 6B 7A 8C 9A 10B 11A 12B 13A 14B 

15D 16B 17D 18A 19C 20B 21D 22A 23D 24B 25A 26C 27A 28B 

29D 30D 31B 32B 33A 34C 35C 36A 37D 38B 39C 40A 


66 





Trƣờng THPT Chuyên Lê Hồng Phong 

Tổ: Hóa học 



ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC 

Câu 1: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm 

khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là 

A. 4,48. B. 3,36. C. 2,24. D. 6,72. 

Câu 2: Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 vào nước, thu được 150 ml dung 

dịch Y. Thêm H 2 SO 4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y rồi chuẩn độ toàn bộ dung dịch này bằng 

dung dịch KmnO 4 0,1M thì dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn. Phần trăm khối lượng FeSO 4 

trong hỗn hợp X là 

A. 68,4%. B. 9,12%. C. 31,6%. D. 13,68%. 

Câu 3: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu được một muối có công thức phân tử 

C 3 H 9 O 2 N (sản phẩm duy nhất). Số cặp chất X và Y thỏa mãn điều kiện trên là 

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. 

Câu 4: Cho các chất: dung dịch saccarozơ, glixerol, ancol etylic, axit axetic, natri axetat. Số chất 

phản ứng được với Cu(OH) 2 ở điều kiện thường là 

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. 

Câu 5: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H 3 . 

Kim loại M là 

A. Mg. B. CA. C. BA. D. Sr. 

Câu 6: Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 OH 

(phenol), C 6 H 5 NH 2 (anilin) và các tính chất được ghi trong bảng sau: 

Chất X Y Z T 

Nhiệt độ sôi ( o C) 182 184 6,7 33,4 

pH (dung dịch nồng độ 6,48 7,82 10,81 10,12 

0,001M) 

Nhận xét nào sau đây đúng? 

A. Z là CH 3 NH 2 . B. T là C 6 H 5 NH 2 . C. Y là C 6 H 5 OH. D. X là NH 3 . 

Câu 7: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là 

A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 . 

Câu 8: Sản phẩm cuối cùng của quá trình thuỷ phân các protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là 

A. β-amino axit. B. este. C. α-amino axit. D. axit cacboxyliC. 

Câu 9: Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao nhất 

là 

A. NA. B. Al. C. Fe. D. W. 

Câu 10: Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là 

A. H 2 NCH 2 COOH. B. CH 3 COOH. C. NH 3 . D. CH 3 NH 2 . 

Câu 11: Cho dãy các chất: H 2 NCH 2 COOH, C 6 H 5 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , HCOOCH 3 , CH 3 COOH. Số 

chất trong dãy phản ứng được với NaOH trong dung dịch là 

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. 

Câu 12: Polivinyl clorua có công thức là 

A. ( CH 2 

CHCl ) n 

. B. ( CH 2 

CH 2 

) n 

. C. ( CH 2 

CHF ) n 

. D. ( CH 2 

CHBr ) n 

. 

Câu 13: Để phân biệt dung dịch Cr 2 (SO 4 ) 3 và dung dịch FeCl 2 người ta dùng lượng dư dung dịch 

A. NaNO 3 . B. KNO 3 . C. K 2 SO 4 . D. NaOH. 

Câu 14: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số 

gam muối khan thu được là 


Câu 15: Khi điện phân dung dịch CuCl 2 để điều chế kim loại Cu, quá trình xảy ra ở catot (cực 

âm) là 



67 









A. 2Cl → Cl 2 + 2e. B. Cl 2 + 2e → 2Cl . 

C. Cu → Cu 2+ + 2e. D. Cu 2+ + 2e → Cu. 

Câu 16: Bình Kíp là một dụng cụ đã được sử dụng một cách rộng rãi 

trong các phòng thí nghiệm để điều chế khí cacbon đioxit nguyên 

HCl 

CO 2 

chất trước khi bị thay thế bởi các xylanh khí (được biểu di n ở 

B 

hình bên). Khi mở khóa B, khí sinh ra được dẫn tiếp vào hai lọ 

khác, lọ thứ nhất đựng nước và lọ thứ hai đựng axit sunfuric đậm 

đặC. Sau khi thông qua các lọ này, thu được chất khí tương đối 

CaCO 3 

HCl 

nguyên chất. Xét những phát biểu sau. 

(a) H 2 O hòa tan HCl (k). (b) H 2 SO 4 hấp thụ các vết CaCl 2 

. 

H 2 

O H 2 

SO 4 


(c) Hỗn hợp khí ở khóa B chứa CO 2 và H 2 O. (d) H 2 SO 4 loại H 2 O. 

Những phát biểu đúng là: 

A. (a) và (d) B. (b) và (c) C. (a), (b) và (c) D. (a), (c) và (d) 

Câu 17: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe 2 O 3 bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện 

không có không khí) thì khối lượng bột nhôm cần dùng là 


Câu 18: Cho phương trình hoá học của hai phản ứng sau: 

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O 

Al(OH) 3 + KOH KAlO 2 + 2H 2 O 

Hai phản ứng trên chứng tỏ Al(OH)3 là chất 

A. có tính bazơ và tính khử. B. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. 

C. có tính axit và tính khử. D. có tính lưỡng tính. 

Câu 19: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là 

A. C 2 H 5 COOCH 3 . B.CH 2 =CHCOOCH 3 . 

C. CH 3 COOCH=CH 2 . D. CH 3 COOC 2 H 5 . 

Câu 20: Cho dãy các chất: CH 3 OH, CH 3 COOH, CH 3 CHO, C 6 H 5 OH, CH 4 . Số chất trong dãy tác 

dụng được với Na sinh ra H 2 là 

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. 

Câu 21: Khi cho 3,75 gam axit aminoaxetic (H 2 NCH 2 COOH) tác dụng hết với dung dịch NaOH, 

khối lượng muối tạo thành là 



(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO 3 ; (2) Cho Fe vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 ; 

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO 4 ; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng. 


A. (1) và (2). B. (1) và (4). C. (2) và (3). D. (3) và (4). 

Câu 23: Cho dung dịch chứa 3,6 gam glucozơ phản ứng hết với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 (dung 

dịch [Ag(NH 3 ) 2]OH), đun nóng. Sau phản ứng, khối lượng Ag thu được là 


Câu 24: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Cu, Al. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung 

dịch HCl là 

A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. 

Câu 25: Cho 17,8 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu 

được 0,4 mol khí H 2 . Khối lượng của Mg và Zn trong 17,8 gam hỗn hợp trên lần lượt là 

A. 3,66 gam và 14,2 gam. B. 7,2 gam và 10,6 gam. 

C. 2,4 gam và 15,4 gam. D. 4,8 gam và 13,0 gam. 

Câu 26: Anilin có công thức là 

A. CH 3 OH. B. C 6 H 5 OH. C. C 6 H 5 NH 2 . D. CH 3 COOH. 

Câu 27: Phản ứng Cu + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + CuCl 2 chứng tỏ 

A. ion Fe 2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe 3+ . 

B. ion Fe 3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu 2+ . 

68 









C. ion Fe 3+ có tính khử mạnh hơn ion Fe 2+ . 

D. ion Fe 3+ có tính oxi hoá yếu hơn ion Cu 2+ . 

Câu 28: Các số oxi hoá đặc trưng của sắt là ? 

A. +2, +3. B. +2, +4, +6. C. +2, +4. D. +3, +4. 

Câu 29: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion 


A. Na + , K + . B. Ca 2+ , Mg 2+ . C. HCO 3 , Cl . D. SO 2 4 , Cl . 

Câu 30: Cho sơ đồ chuyển hoá: 

t 

Fe(NO 3 ) 3 o 

o 

CO d,t 

X Y 

+FeCl3 

Z 

+T 

Fe(NO 3 ) 3 

Các chất X và T lần lượt là 

A. FeO và NaNO 3 . C. Fe 2 O 3 và Cu(NO 3 ) 2 . 

B. FeO và AgNO 3 . D. Fe 2 O 3 và AgNO 3 . 

Câu 31: Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic 

(hiệu suất 80%). Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được 

hỗn hợp X. Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M. Hiệu suất quá trình 

lên men giấm là 

A. 90%. B. 10%. C. 80%. D. 20%. 

Câu 32: Hoá hơi 15,52 gam hỗn hợp gồm một axit no đơn chức X và một axit no đa chức Y (số 

mol X lớn hơn số mol Y), thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 5,6 gam N 2 (đo 

trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Nếu đốt cháy toàn bộ hỗn hợp hai axit trên thì 

thu được 10,752 lít CO 2 (đktc). Công thức cấu tạo của X, Y lần lượt là 

A. H-COOH và HOOC-COOH. B. CH 3 -COOH và HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH. 

C. CH 2 -CH 2 -COOH và HOOC-COOH. D. CH 3 -COOH và HOOC-CH 2 -COOH. 

Câu 33: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và 

oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). 

Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dd HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO 3 dư 

vào dd Z, thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là 

A. 51,72%. B. 76,70%. C. 53,85%. D. 56,36%. 

Câu 34: Cho X là hexapeptit Ala–Gly–Ala–Val–Gly–Val và Y là tetrapeptit 

Gly–Ala–Gly–Glu. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit, 

trong đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin. Giá trị của m là 

A. 73,4. B. 77,6. C. 83,2. D. 87,4. 

Câu 35: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thì lượng 

NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 29,7 gam. Số 

đồng phân cấu tạo của X thoả mãn các tính chất trên là 

A. 5. B. 2. C. 4. D. 6. 

Câu 36: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 

0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO 2 là 

A. 0,020. B. 0,030. C. 0,015. D. 0,010. 

Câu 37: Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C 6 H 5 OH). Số chất 

trong dãy có khả năng làm mất màu nước brom là 

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. 

Câu 38: Cho 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào V ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M; sau khi các 

phản ứng kết thúc thu được 12,045 gam kết tủA. Giá trị của V là 

A. 300. B. 75. C. 200. D. 150. 

Câu 39: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam một lipit thu được 46 gam glixerol (glixerin) và hai loại 

axit béo. Hai loại axit béo đó là 

A. C 15 H 31 COOH và C 17 H 35 COOH. B. C 17 H 33 COOH và C 15 H 31 COOH. 

C. C 17 H 31 COOH và C 17 H 33 COOH. D. C 17 H 33 COOH và C 17 H 35 COOH. 

Câu 40: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 4 và 0,12 mol NaCl 

bằng dòng điện có cường độ 2A. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là 



69 











70 





ĐÁP ÁN ĐỀ (đáp án và hƣớng dẫn chọn) 


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 

C A C D C A C C D A C A D A D 

16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 

A A D B C B B C A D C B A B D 

31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 

A D C C C D C D D C 

Câu 2: Chọn A. số mol KMnO 4 = 0,003 

5Fe 2+ + MnO 4 + 8H+ 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O 

Theo PTHH: số mol Fe 2+ = 0,0157,5 = 0,1125 

lượng FeSO 4 = 0,1125152 = 17,1 gam trong 25 gam chiếm 68,4% Câu 31: Chọn B. 

(1) SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O. (2) SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O. 

t 

(3) 2NH 3 + 3CuO o 

N 2 + 3Cu + 3H 2 O. (4) CaOCl 2 + HCl CaCl 2 + HClO. 

(5) Si + 2NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 . (6) O 3 + 2Ag Ag 2 O + O 2 . 

Câu 3: Chọn C. (1) C 2 H 5 COOH + NH 3 (2) CH 3 COOH + CH 3 NH 2 

(3) H-COOH + CH 3 CH 2 NH 3 (4) H-COOH + CH 3 NHCH 3 

Câu 22: Chọn B. là các TN (1) và (4) 

Câu 31: Chọn A 

C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O 

1 2 0,8 = 1,6 mol 0,16 0,16 

CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O 

0,144 0,144 

Hiệu suất lên men giấm = 

0,144 

100% 

0,16 

= 90% 

Câu 32: Chọn D. Theo gt, Y là axit no hai chứC. 

Dạng chung của X là C n H 2n O 2 và Y là C m H 2m2 O 4 ; số mol là a và B. 

Số mol X = a + b = 0,2 (i) và CO 2 thu được = an + bm = 0,48 (ii) 

Khối lượng hỗn hợp = (14n+32)a + (14m+62)b = 15,52 (iii) 

Ghép (i) với (ii) và (iii) cho a + 2b = 0,28 (iv). 

Ghép (i) với (iv) cho a = 0,12 và b = 0,08; Thay a, b vào (ii) được 3n + 2m = 12 

PT có cặp nghiệm nguyên duy nhất là n = 2 và m = 3 

Câu 33: Chọn C. số mol Mg = 0,08 ; Fe = 0,08; HCl = 0,24 

HCl dùng để hoà tan oxit KL số mol H 2 O = 1/2HCl = 0,12 

số mol O 2 trong hỗn hợp ban đầu = 0,06 

Các quá trình nhường và thu e: Mg Mg 2+ + 2e ; Fe Fe 3+ + 3e ; 

O 2 + 4e 2O 2 ; Cl 2 + 2e 2Cl ; Ag + + e Ag ; 

Trong đó có: Fe 3+ + Ag + Fe 2+ + Ag và Ag + + Cl AgCl 

Đặt số mol Cl 2 = a và Ag = b ta có: (0,082) + (0,083) = (0,064) + 2a + b 

2a + b = 0,16 (I) 143,5 (0,24 + 2a) + 108b = 56,69 

287a + 108b = 22,25 (II); Kết hợp (I) và (II) cho a = 0,07 ; b = 0,02 


%V Cl 2 

= 

0,07 

0,07+0,06 

= 0,53846 53,85% 



Câu 34: Chọn C. Số mol Gly = 0,4 ; Ala = 0,32. 

X có (2Ala + 2Gly + 2Val); Y có (1Ala + 2Gly + 1Glu) 

M X = [(892)+(752)+(1172)](185)= 472 ; M Y = [89 + (752)+ 147] (183) = 332 

M Y = [89 + (752)+ 147] (183) = 332 


71 







Coi số mol X là a và Y là b ta có: 2a + b = 0,32 (I) ; 2a + 2b = 0,4 (II); 

Ghép (I), (II) cho a = 0,12 ; b = 0,08 m = (0,12472)+(0,08 332) = 83,2 gam 

Câu 35: Chọn C. Số mol NaOH = 0,3 tỉ lệ este : NaOH = 1 : 2 este phenyl 

Este có dạng RCOOC 6 H 5 + 2NaOH RCOONa + C 6 H 5 ONa + H 2 O 

0,15 0,3 0,15 0,15 

[(R+67) + 116]0,15 = 29,7 R = 15 CH 3 Este X là CH 3 COOC 6 H 5 

Thỏa mãn các đồng phân có tính chất trên gồm 


CH 3 

COO 

H 

CH 3 

COO H COO CH 3 

Câu 36: Chọn D. CO 2 

3 

+ H + 

→ HCO 3 

0,02 0,02 0,02 (còn 0,03 0,02 = 0,01 mol HCl) 

HCO 3 

+ H + → CO 2 ↑ + H 2 O 

0,01 0,01 0,01 

Câu 37: Chọn C. Ba chất là stiren, anilin và phenol 

Câu 38: Chọn D. số mol Ba(OH)2 = 0,05 

3Ba(OH) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 2Al(OH) 3 + 3BaSO 4 

3a a 2a 3a 

4Ba(OH) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 Ba[Al(OH) 4 ] 2 + 3BaSO 4 

4b b 3b 

Hệ PT: 3a + 4b = 0,05 (I) và 78 2a + 233(3a + 3b) = 12,045 (II) 

Ghép (I) và (II) cho a= 0,01; b= 0,005 V= 0,015 : 0,1 = 0,15 lít hay 150 ml 

Câu 39: Chọn D. số mol lipit = glixerol = 0,5 M lipit = 888 

H 

COO 

khối lượng 3 gốc R = 88841(344)= 715 số C của gốc R = 

CH 3 

715 

3 14 

17 

(17143) = 714 714 + 2 1 = 715 có 2 gốc C 17 H 35 và 1 gốc C 17 H 33 

Câu 40: Chọn C. Số mol e trao đổi = I t = 

29650 

= 0,2 

F 

96500 

2NaCl + CuSO 4 → Cu + Cl 2 ↑ + Na 2 SO 4 (1) 

0,12 0,06 0,06 0,06 

Do còn dư CuSO 4 nên phản ứng tiếp 

2CuSO 4 + 2H 2 O → 2Cu + O 2 ↑ + 2H 2 SO 4 (2) khí ở anot là Cl 2 và O 2 . 

2Cl Cl 2 + 2e và 2O 2 O 2 + 4e 

0,06 0,12 0,02 (0,20,12) V khí = 22,4 (0,02+0,06) = 1,792 lít 



72 







TRƯỜNG THPT DIÊN HỒNG 


KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 



Mã đề: 03-DIEN HONG 


Họ và tên thí sinh:…………………………………Số báo danh:…………………………… 


H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; 

Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. 

Câu 1: Các số oxi hoá thường gặp của sắt là 

A +2, +4. B +3, +6. 

C +2, +6. D +2, +3. 

Câu 2: Cho các nhóm tác nhân hóa học sau: 

(1) Ion kim loại nặng như Hg 2+ , Pb 2+ . 

(2) Các anion NO - 3 , PO 3- 2- 

4 , SO 4 ở nồng độ cao. 

(3) Thuốc bảo vệ thực vật. 

(4) CFC (khí thoát ra từ một số thiết bị làm lạnh). 

Những nhóm tác nhân đều gây ô nhi m nguồn nước là 

A (2), (3), (4). B (1), (3), (4). 

C (1), (2), (3). D (1), (2), (4). 

Câu 3: Cho kim loại M phản ứng với Cl 2 , thu được muối X. Cho kim loại M tác dụng với dung 

dịch HCl, thu được muối Y. Cho Cl 2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu được muối X. Kim loại 

M là 

A Fe. 

C Zn. 

B Al. 

D Mg. 

Câu 4: Amino axit X trong phân tử có một nhóm –NH 2 và một nhóm –COOH. Cho 26,7 gam X 

phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa 38,1gam muối. Công thức của X 

là 

A H 2 N-[CH 2 ] 4 -COOH. 

C H 2 N-[CH 2 ] 2 -COOH. 

B H 2 N-[CH 2 ] 3 -COOH. 

D H 2 N-CH 2 -COOH. 

Câu 5: Thủy phân hoàn toàn 43,8 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư, thu được m gam 

muối. Giá trị của m là 

A 45,2. B 48,6. 

C 60,5. D 62,4. 

Câu 6: Khi thay thế nguyên tử H trong phân tử NH 3 bằng gốc hiđrocacbon thì tạo thành hợp chất 

mới là 

A este. 

C amino axit. 

B lipit. 


D amin. 

Câu 7: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 7,6 gam MCl n , thu được 0,08 mol Cl 2 . Kim 

loại M là 

A CA. 

B NA. 

C Mg. D K. 


73 







Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam Cu bằng dung dịch HNO 3 , thu được x mol NO 2 (là sản phẩm 

khử duy nhất của N +5 ). Giá trị của x là 


A 0,225 B 0,45. 

C 0,325. D 0,65. 

Câu 9: Số liên kết peptit có trong một phân tử Ala–Gly–Val–Gly–Ala là 

A 5. B 4. 

C 3. D 2. 

Câu 10: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm thổ là (n là lớp electron ngoài cùng) 

A ns 1 . B ns 2 np 2 . 

C ns 2 . D ns 2 np 1 . 

Câu 11: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau: 

Chất Thuốc thử Hiện tượng 

X Dung dịch I 2 Có màu 

Y 

Cu(OH) 2 trong môi trường 

xanh Có màu tím tím 

Z kiềm Dung dịch AgNO 3 trong NH 3 

Kết tủa Ag 

T dư, Nước đun Brnóng 

2 

trắng Kết tủa sáng 

trắng 

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là 

A hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ. 

B hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ. 

C lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin. 

D hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin. 

Câu 12: Khi cho Cu(OH) 2 vào ống nghiệm chứa anbumin thấy có kết tủa màu 

A tím. 

C vàng. 

B xanh thẫm. 

D đen. 

Câu 13: Dãy nào sau đây gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự giảm dần lực bazơ? 

A C 6 H 5 NH 2 , CH 3 NH 2 , NH 3 . B CH 3 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 , NH 3 . 

C CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 NH 2 . D NH 3 , C 6 H 5 NH 2 , CH 3 NH 2 . 

Câu 14: Khi chúng ta ăn các thực phẩm có chứa chất béo, tinh bột hoặc protein thì phản ứng hoá 

học xảy ra đầu tiên của các loại thực phẩm trên trong cơ thể là phản ứng 

A thuỷ phân. 

C oxi hoá. 

B polime hoá. 

D khử. 

Câu 15: Chất X có công thức cấu tạo CH 3 CH 2 COOCH 3 . Tên gọi của X là 

A metyl axetat. 

C propyl axetat. 

B etyl axetat. 

D metyl propionat. 


Câu 16: Cho dãy các chất : H 2 NCH 2 COOH, C 2 H 5 NH 2 , Al 2 O 3 , AlCl 3 , Al(OH) 3 . Số chất trong 

dãy vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl là 

A 2. B 4. 

C 5. D 3. 


74 





Câu 17: Phát biểu nào sau đây sai? 


A Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu. 

B Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không. 

C Phèn chua được dùng để làm trong nước đụC. 

D Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất. 

Câu 18: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Số hiệu nguyên tử của 

X là 

A 13. B 14. 

C 27. D 15. 

Câu 19: Phản ứng khử glucozơ là phản ứng nào sau đây ? 

A Glucozơ 

C Glucozơ + H 2 /Ni , t o . 

Glucozơ + AgNO 3 /NH 3 . 

men 

etanol. B Glucozơ + Cu(OH) 2 . 

Câu 20: Khi xà phòng hóa triglixerit X bằng dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được sản phẩm 

gồm glixerol, natri oleat, natri stearat và natri panmitat. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất 

trên của X là 

A 3. B 1. 

C 4. D 2. 

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol hỗn hợp 3 este đều no, đơn chức, mạch hở cần dùng V lít 

O 2 (đktc), thu được 11,16 gam hỗn hợp CO 2 và H 2 O. Giá trị của V là 

A 4,256. B 5,376. 

C 4,704. D 5,206. 

Câu 22: Thủy phân hoàn toàn m gam một pentapeptit mạch hở M thu được hỗn hợp gồm 2 

aminoaxit (đều no, mạch hở, phân tử có 1 nhóm –NH 2 và 1 nhóm –COOH). Đốt cháy hoàn toàn 2 

aminoaxit trên cần dùng vừa đủ 0,1275 mol O 2 , chỉ thu được N 2 , H 2 O và 0,11 mol CO 2 . Giá trị 

của m là 

A 4,18. B 3,17. 

C 3,89. D 3.52. 

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và saccarozơ cần 

2,52 lít O 2 (đktc), thu được 1,8 gam nướC. Giá trị của m là 

A 3,60. B 3,15. 

C 5,25. D 6,20. 

Câu 24: Để bảo quản Na trong phòng thí nghiệm , người ta dùng cách nào sau đây? 

A Bảo quản trong khí amoniaC. 

C Ngâm trong nướC. 

B Ngâm trong rượu. 

D Ngâm trong dầu hỏA. 


Câu 25: Có 5 dung dịch riêng biệt: CuSO 4 , ZnCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , AgNO 3 . Nhúng vào mỗi dung 

dịch một thanh Zn. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là 

A 2. B 4. 

C 1. D 3. 



D 


75 







Câu 26: Phản ứng nào sau đây dùng để giải thích hiện tượng thạch tạo nhũ trong các hang động 

tự nhiên? 


A CaO + CO 2 → CaCO 3 . B Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O. 

C CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 D CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O. 

Câu 27: Thực hiện các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường 

(1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH. 

(2) Cho bột Fe vào dung dịch CuSO 4 . 

(3) Cho Na vào nướC. 

(4) Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch CaCl 2 . 

(5) Cho Cu vào dung dịch HCl. 

(6) Điện phân muối KCl nóng chảy với điện cực trơ. 

Số thí nghiệm tạo ra chất khí sau phản ứng là 

A 3. B 5. 

C 2. D 4. 

Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lê mol 1:1) bằng HNO 3 , thu được V lít 

(đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của 

X so với H 2 bằng 19. Giá trị của V là 

A 4,48. B 5,60. C 2,24. D 3,36. 

Câu 29: Sản phẩm của phản ứng nhiệt nhôm luôn có 

A O 2 . B Al 2 O 3 . C Al(OH) 3 . D Al. 

Câu 30: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn 

hợp X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M. Biết các phản ứng xảy ra 

hoàn toàn. Giá trị của V là 

A 480. B 320. C 160. D 240. 

Câu 31: Cho a mol Ba vào dung dịch có chứa a mol Al 2 (SO 4 ) 3 hiện tượng xảy ra là 

A Mẩu Ba tan, có khí bay ra, có kết tủa xuất hiện sau đó kết tủa bị tan một phần. 

B Mẩu Ba tan, có khí bay ra và sau phản ứng thu được hỗn hợp kết tủA. 

C Mẩu Ba tan, có khí bay ra, không có kết tủa xuất hiện. 

D Mẩu Ba tan, có khí bay ra, có kết tủa xuất hiện sau đó kết tủa bị tan hoàn toàn. 

Câu 32: Hòa tan hết 2,7 gam Al trong 350 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho 

375 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết 

tủA. Giá trị của m là 

A 5,39. B 5,85. C 5,78. D 5,56. 

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn polime X chỉ thu được CO 2 và hơi nước với tỉ lệ mol là 1 : 1. Vậy 

polime X là 

A poli(metyl metacrylat). 

C polibutađien. 

76 

B polietilen. 

D poli(vinyl clorua). 

Câu 34: Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 (nung nóng), 

thu được m gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 9 gam 

kết tủA. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 


A 2,48. B 3,75. C 3,88. D 3,92. 

asmt 

Câu 35: Phương trình: 6nCO 2 + 5nH 2 O (C 

Clorofin 6 H 10 O 5 ) n + 6nO 2 , là phản ứng hoá học 

chính của quá trình nào sau đây? 






A Quá trình quang hợp. 


C Quá trình hô hấp. 



B Quá trình trùng hợp. 

D Quá trình trùng ngưng. 

Câu 36: Este đơn chức X có tỉ khối hơi so với CH 4 là 6,25. Cho 20 gam X Tác dụng với 300 ml 

dd KOH 1M (đun nóng). Cô cạn dung dịch sau Phản ứng thu được 28 gam chất rắn khan. Công 

thức cấu tạo của X là 

A CH 3 -CH 2 COOCH=CH 2 . B CH 2 =CH-COOCH 2 CH 3 . 

C CH 2 =CH-CH 2 COOCH 3 . D CH 3 COOCH=CH-CH 3 . 

Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng): 

dd X 

dd Y 

dd Z 

NaOH Fe(OH) 2 2(SO 4 ) 3 BaSO 4 . Các dung dịch X, Y, Z lần lượt 

là 

A FeCl 2 , H 2 SO 4 (loãng), Ba(NO 3 ) 2 . B FeCl 3 , H 2 SO 4 (đặc, nóng), BaCl 2 . 

C FeCl 2 , H 2 SO 4 (đặc, nóng), BaCl 2 . D FeCl 3 , H 2 SO 4 (đặc, nóng), Ba(NO 3 ) 2 . 

Câu 38: Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2, thu được 6,8 gam 

chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng 

muối khan thu được sau phản ứng là 

A 6,3 gam. B 6,5 gam. C 4,2 gam. D 5,8 gam. 

Câu 39: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl 1,04M và 

H2SO4 0,28M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau 

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác cho từ từ 

dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn 

nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m 

gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A 32,3. B 27,4. C 38,6. D 46,3. 

Câu 40: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch 

chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO 3 , khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 

dung dịch Y (không chứa ion NH + 4 ) và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO 2 và N 2 O. Cho dung dịch 

AgNO 3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng 

thời thu được 133,84 gam kết tủA. Biết tỷ lệ mol của FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 trong X lần lượt là 3 : 2 : 

1. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với 

Ðáp án : 

A 46%. B 48%. C 54%. D 58%. 

1. D 2. C 3. A 4. C 5. D 6. D 7. A 

8. D 9. B 10. C 11. D 12. A 13. C 14. C 

15. D 16. D 17. D 18. A 19. C 20. A 21. C 

22. B 23. B 24. D 25. A 26. B 27. A 28. B 

29. B 30. B 31. B 32. B 33. B 34. D 35. A 

36. A 37. C 38. A 39. C 40. C 



77 





SỞ GD-ĐT THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH 

Trƣờng THCS-THPT HÒA BÌNH 




ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 

NĂM HỌC 2016 – 2017 


Thời gian làm bài : 50 phút 


Cho biết: C=12,H=16,H=1,A=27,Fe=56,Na=23,K=39,Rb=87,Mg=24,Cu=64,Ba=137,Cl=35,5,N=14, 

S=32,Zn=65, Ca=40,Li=7 

Câu 1: Cr 3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng? 

A. 3d 3 B. 3d 5 C. 3d 4 4s 2 D. 3d 5 4s 1 

Câu 2: Trong môi trường kiềm , protein có khả năng phản ứng màu biure với : 

A. Mg(OH) 2 B. NaCl C. Cu(OH) 2 D. KCl 

Câu 3: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng 

xảy ra hoàn toàn , cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 9,6g chất rắn khan. Công thức cấu 

tạo của X là : 

A. C 2 H 5 COOC 2 H 5 B. C 2 H 3 COOC 2 H 5 C. CH 3 COOC 2 H 5 D. C 2 H 5 COOCH 3 

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X thu được 10,08 lit CO 2 (dktc) và 8,1g H 2 O. Công 

thức phân tử của X là : 

A. C 5 H 10 O 2 B. C 3 H 6 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 2 H 4 O 2 

Câu 5: Trong các điều kiện thường , chất nào sau đây là chất khí : 

A. Anilin B. Glycin C. Metylamin D. etanol 

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 

lit khí H 2 (dktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là : 

A. 22,4 B. 28,4 C. 36,2 D. 22,0 

Câu 7: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . 

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,8g Ag. Giá trị của m là : 

A. 18 B. 9 C. 4,5 D. 8,1 

Câu 8: Ở điều kiện thích hợp , 2 chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành metyl axetat : 

A. CH 3 COOH và CH 3 OH B. HCOOH và CH 3 OH 

C. CH 3 COOH và C 2 H 5 OH D. HCOOH và C 2 H 5 OH 

Câu 9: Cho dãy các kim loại : Cu , Al , Fe , Au. Kim loại dẫn điện tốt nhất trong dãy là : 

A. Au B. Al C. Fe D. Cu 

Câu 10: Cho 6,72g Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO 3 3,2M , thu được dung dịch X và khí 

NO ( sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối lượng muối 

trong dung dịch X là : 

A. 25,32g B. 24,20g C. 29,04g D. 21,60 

Câu 11: Cho dãy chất : Glucozo , saccarozo , xenlulozo , tinh bột. Số chất trong dãy không tham 

gia phản ứng thủy phân là : 

A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 

Câu 12: Chất X là 1 bazo mạnh được dùng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp sản xuất 

clorua vôi (CaOCl 2 ) , vật liệu xây dựng. Công thức của X là : 

A. Ba(OH) 2 B. KOH C. NaOH D. Ca(OH) 2 

Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư sau phản ứng 

thu được 2,24 lit khí H 2 (dktc) . Khối lượng Fe trong m gam X là : 

A. 16,8g B. 5,6g C. 2,8g D. 11,2g 

Câu 14: Chất X có công thức cấu tạo thu gọn là HCOOCH 3 . Tên gọi của X là : 

A. metyl axetat B. etyl fomat C. metyl fomat D. etyl axetat 

Câu 15: Đê tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp Fe,Cu,Ag . Cần dùng dư dung dịch : 

A. HCl B. NaOH C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. HNO 3 

Câu 16: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử K (Z= 19) là : 

A. 4s 1 B. 2s 1 C. 3d 1 D. 3s 1 

Câu 17: Để xử lý chất thải có tính axit người ta thường dùng : 

A. nước vôi B. phèn chua C. giấm ăn D. muối ăn 



78 








Câu 18: Tơ nào sau đây có nguồn gốc tự nhiên : 

A. Tơ nitron B. Tơ tằm C. Tơ lapsan D. Tơ vinilon 

Câu 19: Dãy nào sau đây gồm các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazo : 

A. Anilin, amoniac, metylamin B. Amoniac , etylamin , anilin 

C. Etylamin , anilin , amoniac D. Anilin , metylamin , amoniac 

Câu 20: Cho dãy các chất sau : H 2 NCH(CH 3 )COOH ; C 6 H 5 OH(phenol) ; CH 3 COOC 2 H 5 ; 

C 2 H 5 OH ; CH 3 NH 3 Cl. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch KOH đun nóng là : 

A. 3 B. 2 C. 5 D. 4 

Câu 21: Cho các hợp kim : Fe-Cu ; Fe-C ; Zn-Fe ; Mg-Fe tiếp xúc với không khí ẩm. Số hợp kim 

mà Fe bị ăn mòn điện hóa là : 

A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 

Câu 22: Cho bột Al và dung dịch KOH dư thấy hiện tượng : 

A. Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam 

B. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu. 

C. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu 

D. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam 

Câu 23: Để bảo vệ ống thép ( dẫn nước , dẫn dầu , dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, 

người ta gắn vào mặt ngoài của ống thép những khối kim loại : 

A. Cu B. Ag C. Zn D. Pb 

Câu 24: Trong công nghiệp , một lượng lớn chất béo được dùng để sản xuất : 

A. Xà phòng và ancol etylic B. glucozo và ancol etylic 

C. glucozo và glixerol D. xà phòng và glixerol 

Câu 25: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua , lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa màu 

trắng hơi xanh, sau đó chuyển sang màu nâu đỏ. Công thức của X là : 

A. FeCl 3 B. FeCl 2 C. CrCl 3 D. MgCl 2 

Câu 26: Điện phân 400 m dung dịch CuSO 4 0,5M điện cực trơ cho đến khí ở catot xuất hiện 6,4g 

kim loại thì thể tích khí thu được (dktc) là : 

A. 2,24 lit B. 1,12 lit C. 0,56 lit D. 4,48 lit 

Câu 27:Nước thải công nghiệp chưa qua xử lí thường chứa các ion kim loại nặng như : 

Cu 2+ ;Fe 3+ ;Hg 2+ ;Pb 2+ ….Để xử lí sơ bộ nước thải, có thể dùng hóa chất nào sau đây? 

A.HNO 3 B.Ca(OH) 2 C. NaCl D.H 2 SO 4 

Câu 28: Cho 13,23g axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch 

X. Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 

m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , giá trị của m là : 

A. 29,69g B. 17,19g C. 28,89g D. 31,31g 

Câu 29: Cho dãy kim loại : Na , Ba , Al , K , Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư 

dung dịch FeCl 3 có tạo kết tủa là : 

A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 

Câu 30: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 3 0,2M sau một thời gian phản ứng thu 

được 7,76g hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X rồi thêm 5,85g Zn vào dung dịch Y, 

sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53g chất rắn. giá trị của m là : 

A. 5,12g B. 3,84g C. 5,76g D. 6,40g 

Câu 31: Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung 

dịch NaOH dư thu được dung dịch Y chứa (m + 30,8)g muối. Mặt khác nếu cho m gam X tác 

dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được dung dịch Z chứa (m + 36,5) g muối. Giá trị của m 

là : 

A. 112,2 B. 171,0 C. 165,6 D. 123,8 

Câu 32: Chia mẫu hợp kim X gồm Zn và Cu thành 2 phần bằng nhau : 

- Phần 1 : cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy còn lại 1 g không tan 

- Phần 2 : Luyện thêm 4g Al thì được hợp kim X trong đó hàm lượng % của Zn trong Y giảm 

33,33% so với X. 



79 







Tính thành phần % của Cu trong hợp kim X biết rằng nếu ngâm hợp kim Y trong dung dịch 

NaOH một thời gian thì thể tích khí H 2 vượt quá 6 lit (dktc) 

A. 16,67% B. 50% C. 25% D. 37,5% 

Câu 33: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 

20% loãng thu được dung dịch Y. Nồng độ của MgSO 4 trong dung dịch Y là 15,22%. Nồng độ % 

của ZnSO 4 trong dung dịch Y là : 

A. 10,21% B. 15,22% C. 18,21% D. 15,16% 

Câu 34: Cho tất cả các đồng phân đơn chức mạch hở có cùng công thức phân tử C 3 H 6 O 2 lần lượt 

tác dụng với Na , NaOH , NaHCO 3 . Số phản ứng xảy ra là: 

A. 6 B. 4 C. 5 D. 7 

Câu 35: Cho hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ đơn chức phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch 

NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 1 muối của axit hữu cơ và 1 rượu . Cho toàn bộ lượng rượu 

thu được ở trên tác dụng với Na dư, sinh ra 5,6 lit khí H 2 (dktc). Hỗn hợp X là : 

A. 1 axit và 1 este B. Đáp án khác C. 1 axit và 1 rượu D. 1 este và 1 rượu 

Câu 36: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3 ; 0,1 mol CuCl 2 và 0,15 mol HCl (điện cực trơ, 

màng ngăn xốp) với I = 1,34A trong 12 giờ. Khi dừng điện phân khối lượng catot đã tăng : 

A. 6,4g B. 11,2g C. 9,2g D. 7,8g 

Câu 37: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO 3 0,1M thu được 

dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra 

thì hết V ml . Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn . Giá trị của V là : 

A. 160 B. 40 C. 60 D. 80 

Câu 38: Cho 20,4g hỗn hợp X gồm Al , Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 

lit H 2 . Mặt khác 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl 2 . Tính thành phần % về khối 

lượng của Al trong hỗn hợp X ( biết khí thu được đều đo ở dktc) 

A. 33,09% B. 26,47% C. 19,85% D. 13,24% 

Câu 39: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa H 2 SO 4 và HNO 3 , thu được dung dịch X và 1,12 lit 

khí NO. Thêm tiếp dung dịch H 2 SO 4 dư vào bình thu được 0,448 lit khí NO và dung dịch Y. Biết 

trong cả 2 trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa 

tan vừa hết 2,08g Cu ( không tạo thành sản phẩm khử của N +5 ). Biết các phản ứng đều xảy ra 

hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 3,92 B. 4,06 C. 2,40 D. 4,20 

Câu 40: Hỗn hợp X gồm 3,92g Fe ; 16g Fe 2 O 3 và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều 

kiện không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau : 

-Phần 1 : tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 4x mol H 2 

-Phần 2 : phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được x mol H 2 

(Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn ). Giá trị của m là : 

A. 5,40 B. 3,51 C. 4,05 D. 7,02 




80 





ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT 




Câu 1: Đáp án : C Câu 2: Đáp án : C Câu 3: Đáp án : C 

Do este phản ứng tạo ancol etylic nên gọi CT của X là : RCOOC 2 H 5 

=> 9,6g chất rắn khan gồm : 0,1 mol RCOONa và 0,035 mol NaOH 

=> 0,1.(R + 67) + 0,035.40 = 9,6 => R = 15(CH 3 ) =>Este CH 3 COOC 2 H 5 

Câu 4: Đáp án : B 

n CO2 = 0,45 mol = n H2O = > este no đơn chức mạch hở 

=> Số C (X) = 3 ; số H(X) = 6 =>Este là C 3 H 6 O 2 

Câu 5: Đáp án : C 


Bảo toàn nguyên tố : 2n H2 = n HCl = 0,8 mol = n Cl(muối) => m muối = m KL + m Cl = 36,2g 


Glucozo 2Ag 

=> n Glucozo = ½ n Ag = 0,05 mol => m = 9g 

Câu 8: Đáp án : A Câu 9: Đáp án : D Câu 10: Đáp án : A 


Chỉ có Glucozo không tham gia phản ứng thủy phân 

Câu 12: Đáp án : D 


Chỉ có Fe phản ứng với axit => n Fe =n H2 = 0,1 mol => m Fe = 5,6g 



Fe + 2Fe 3+ 3Fe 2+ 

Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe 2+ 

Câu 16: Đáp án : A Câu 17: Đáp án : A Câu 18: Đáp án : B 

Câu 19: Đáp án : A 

Nhóm C 6 H 5 - hút e làm giảm lực bazo ;gốc hydrocacbon no đẩy e làm tăng lực bazo 

Câu 20: Đáp án : D Chỉ có C 2 H 5 OH không phản ứng 


Khi Fe là điện cực anot (cặp với kim loại đứng trước nó trong dãy điện hóa có tính khử mạnh hơn)thì sẽ 

bị ăn mòn điện hóa 

Gồm : Zn-Fe ; Mg-Fe 

Câu 22: Đáp án : B Al + H 2 O + KOH KAlO 2 + ½ H 2 


Ta cần tạo ra 1 pin điện mà Fe là catot để không bị oxi hóa 

=> Ghép cặp với kim loại có thế khử cao hơn (Zn) 

Câu 24: Đáp án : D Câu 25: Đáp án : B 

Lúc đầu xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh sau đó hóa đỏ 

=> Chỉ có thể là Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 

=> Muối ban đầu là FeCl 2 


Catot : Cu 2+ + 2e Cu 

Anot : 2H 2 O 4H + + O 2 + 4e 

Bảo toàn e : 2n Cu = 4n O2 => n O2 = 0,05 mol 



81 







=> V O2 = 1,12 lit 



n Glutamic = 0,09 mol ; n HCl = 0,2 mol ; n NaOH = 0,4 mol 

HOOC-[CH 2 ] 2 -CH(NH 2 )-COOH + HCl 

HOOC-[CH 2 ] 2 -CH(NH 2 )-COOH + 2NaOH 

=> Sau phản ứng có 0,09 mol NaOOC-[CH 2 ] 2 -CH(NH 2 )-COONa ; 0,2 mol NaCl ; 0,02 mol NaOH 

=> m rắn khan = 29,69g 


Các kim loại : Na , Ba , K 


Ta thấy n NO3 = 0,08 mol < n Zn = 0,09 mol => Zn dư và muối trong dung dịch sau cùng là 0,04 mol 

Zn(NO 3 ) 2 

Bảo toàn khối lượng : m Zn + m Y = m dd cuối + m rắn cuối 

=> m Y = 0,04.189 + 10,53 – 5,85 = 12,24g 

Bảo toàn khối lượng : m Cu + m dd AgNO3 = m X + m Y 

=> m Cu = m = 7,76 + 12,24– 0,08.170 = 6,4g 


X + NaOH : COOH + NaOH COONa + H 2 O 

=> n COOH (23 – 1) = (n Ala + 2n Glutamic ).22 = 30,8 (*) 

X + HCl : NH 2 + HCl NH 3 Cl 

=> 36,5.n NH2 = 36,5.(n Ala + n Glutamic ) = 36,5 => n Ala =0,6 ; n Glutamic = 0,4 mol => m = 112,2g 






C 3 H 6 O 2 đơn chức mạch hở có thể là : 

C 2 H 5 COOH ; CH 3 COOCH 3 ; HCOOC 2 H 5 

Este có thể phản ứng được với NaOH. 

Axit phản ứng được với cả Na . NaOH và NaHCO 3 


82 








n ancol = 2n H2 = 0,5 mol > n NaOH = 0,3 mol => X phải có 1 ancol và chất còn lại có thể là este hoặc axit 


Catot : 

Fe 3+ + 1e Fe 2+ 

Cu 2+ + 2e Cu 

2H + + 2e H 2 

Fe 2+ + 2e Fe 

, n e trao đổi = 0,6 mol 

=> Theo thứ tự trên thì sau phản ứng có : 0,1 mol Cu và 0,025 mol Fe 

=> m tăng = 0,1.64 + 0,025.56 = 7,8 g 


n Ba(OH)2 = 0,02 mol ; n NaHCO3 = 0,03 mol 

Ba(OH) 2 + 2NaHCO 3 BaCO 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O 

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaOH 

Sau phản ứng dung dịch có : 0,01 mol NaOH ; 0,01 mol Na 2 CO 3 

Khi thêm từ từ HCl đến khi có khí thoát ra 

OH - + H + H 2 O 

CO 2- - 

3 + H HCO 3 

=> n HCl = 0,25V = n OH + n CO3 = 0,02 mol => V = 0,08 lit = 80 ml 


Gọi số mol Al ; Zn ; Fe lần lượt là x ; y ; z 

=> 27x + 65y + 56z = 20,4 (1) Và 1,5x + y + z = n H2 = 0,45 (2) 

Xét 0,2 mol X có lượng chất gấp t lần 20,4g X => t(x + y +z) = 0,2 mol (3) 

Lại có : Bảo toàn e : 2n Cl2 = (3x + 2y + 3z)t = 0,55 (4) 

Từ (1),(2),(3),(4) => x = y = 0,1 ; z = 0,2 => %m Al(X) = 13,24% 


Do Y hòa tan 0,0325 mol Cu 

Bảo toàn e cả quá trình ta có : 

2n Fe + 2n Cu = 3n NO(1) + 3n NO(2) => m = 4,06g 





83 







SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 

KỲ THI THỬ QUỐC GIA 

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH NĂM HỌC 2016 – 2017 

TRƢỜNG THCS – THPT TÂN PHÚ MÔN HÓA HỌC – LỚP 12 

ĐỀ CHÍNH THỨC 

Thời gian làm bài: 50 phút 

Ngày kiểm tra: / /2017 

(đề trắc nghiệm 40 câu) 


Họ, tên thí sinh:........................................................ 

Số báo danh: ............................................................ 

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; 

Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; 

Ag = 108; Cs = 133. 


Câu 1: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại? 

A. Vàng. B. BạC. C. Đồng. D. Nhôm. 

Câu 2: Vinyl axetat có công thức là 

A. CH 3 COOCH=CH 2 . B. CH 2 =CHCOOCH 3 . 

C. CH 3 COOCH 3 . D. HCOOCH 3 . 

Câu 3: Cho dãy các chất tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ. Số chất trong dãy 

thuộc loại monosaccarit là 

A. 4 B. 1. C. 2 D. 3 

Câu 4: Để loại bỏ Al, Fe, CuO ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe và CuO, có thể dùng lượng dư 

dung dịch nào sau đây? 

A. Dung dịch HNO 3 . B. Dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . 

C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch NaOH. 

Câu 5: Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu? 

A. glyxin. B. alanin. C. metylamin. D. axit axetiC. 

Câu 6: Cho các hợp chất hữu cơ sau: C 6 H 5 NH 2 (1); C 2 H 5 NH 2 (2); (C 2 H 5 ) 2 NH (3); NaOH (4); 

NH 3 (5). Độ mạnh của các bazơ được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: 

A. 1 < 2 < 3 < 4 < 5. B. 5 < 1 < 2 < 4





3. Có thể phân biệt nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu bằng phương pháp đun nóng 

4. Có thể dùng dung dịch Ca(OH) 2 với lượng vừa đủ để làm mềm nước cứng tạm thời 

Số mệnh đề đúng là 

A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 

Câu 13: Số đồng phân amin bậc một, chứa vòng benzen, có cùng công thức phân tử C 7 H 9 N là 

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 

Câu 14: Cho các phát biểu sau 

(a) Khí CO 2 gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính. 

(b) Khí SO 2 gây ra hiện tượng mưa axit. 

(c) Khi được thải ra khí quyển, freon (chủ yếu là CFCl 3 và CF 2 Cl 2 ) phá hủy tầng ozon. 

(d) Moocphin và cocain là các chất ma túy. 


A. 2. B. 4. C. 3. D. 1 

Câu 15: Phát biểu không đúng là 

A. Etylamin tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường tạo ra etanol 

B. Metylamin tan trong nước cho dung dịch có môi trường bazơ 

C. Protein là những polopeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu 

D. Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có 2 liên kết peptit. 

Câu 16: Thực hiện các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): 

(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) cloruA. 

(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat. 

(c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) cloruA. 

(d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân. 

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là 

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. 

Câu 17: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung 

dịch sau phản ứng thu được khối lượng xà phòng là: 

A. 16,68 gam. B. 17,80 gam. C. 18,38 D. 18,24 gam. 

Câu 18: Cho dãy các chất: phenyl axetat, metyl benzoat, metyl metacrylat, anlyl axetat, metyl 

axetat, etyl fomat, triolein, vinyl axetat, tristearin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung 

dịch NaOH loãng (dư), đun nóng sinh ra ancol là 

A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. 

Câu 19: Cho m gam chất hữu cơ đơn chức X tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch NaOH 8%, 

sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 9,6 gam muối của một axit hữu cơ và 3,2 gam một ancol. 

Công thức của X là: 

A. CH 2 =CHCOOCH 3 B. CH 3 COOC 2 H 5 C. C 2 H 5 COOCH 3 D. CH 3 COOCH=CH 2 

Câu 20: Cho các quá trình sau: 

1. Cho dung dịch Ca(OH) 2 dư vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 

2. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 

3. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO 2 

4. Dẫn khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 

5. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl 3 

6. Cho dung dịch AlCl 3 dư vào dung dịch NaOH 

Số quá trình không thu được kết tủa là 

A. 1 B. 3 C. 4 D. 2 

Câu 21: Thực hiện các thí nghiệm sau: 

(1) Đốt dây sắt trong khí clo. 

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi). 

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO 3 (loãng, dư). 

4) Cho Fe vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 

85 www.facebook.com/daykemquynhonofficial 




BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN



(5) Cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 (loãng, dư). 

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt(II)? 

A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. 

Câu 22: Cho hỗn hợp Fe 3 O 4 và Cu vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn 

người ta thu được dung dịch X và chất rắn Y. Trong dung dịch X có chứa: 

A. HCl, FeCl 2 , FeCl 3 B. HCl, FeCl 3 , CuCl 2 C. HCl, CuCl 2 D. HCl, CuCl 2 , FeCl 2 . 

Câu 23: Phát biểu nào sau đây là đúng? 

A. Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol. 

B. Saccarozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. 

C. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch H 2 SO 4 đun nóng, tạo ra fructozơ. 

D. Xenlulozơ tan tốt trong nước và etanol. 

Câu 24: Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi 

hóa như sau: Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ . Phát biểu nào sau đây là đúng? 

A. Cu 2+ oxi hóa được Fe 2+ thành Fe 3+ . B. Fe 3+ oxi hóa được Cu thành Cu 2+ . 

C. Cu khử được Fe 3+ thành Fe. D. Fe 2+ oxi hóa được Cu thành Cu 2+ . 

Câu 25: Để xà phòng hoá hoàn toàn 52,8 gam hỗn hợp hai este no, đơn chức, mạch hở là đồng 

phân của nhau cần vừa đủ 600 ml dung dịch KOH 1M. Biết cả hai este này đều không tham gia 

phản ứng tráng bạc. Công thức của hai este là 

A. HCOOC 4 H 9 và CH 3 COOC 3 H 7 B. C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 

C. C 2 H 5 COOC 2 H 5 và C 3 H 7 COOCH 3 D. CH 3 COOC 2 H 5 và HCOOC 3 H 7 

Câu 26: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat: 

(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, d tan trong nướC. 

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. 

(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH) 2 , tạo phức màu xanh lam. 

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ 

thu được một loại monosaccarit duy nhất. 

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được Ag. 

(g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H 2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol. 

Số phát biểu đúng là: 

A. 4 B. 6 C. 3 D. 5 

Câu 27: Cho hỗn hợp Na, Al vào nước dư thu được 4,48 lit H 2 (đktc) và dung dịch X chỉ chứa 

một chất tan. Sục CO 2 dư vào dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa ? 


Câu 28: Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 u và của một đoạn mạch tơ capron 

là 17176 u. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là 

A. 121 và 152. B. 113 và 114. C. 121 và 114. D. 113 và 152. 

Câu 29: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch 

NaOH 0,5M, thu được dung dịch chứa 5 gam muối. Công thức của X là 

A. (NH 2 ) 2 C 4 H 7 COOH. B. NH 2 C 3 H 6 COOH. 

C. NH 2 C 3 H 5 (COOH) 2 . D. NH 2 C 2 H 4 COOH. 

Câu 30: Cho 3,36 lit khí CO 2 (đktc) tác dụng với dung dịch chứa 500 ml KOH 0,1M và Ba(OH) 2 

0,12M, kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủA. Giá trị của m là 

A. 1,97 B. 2,55 C. 4,925 D. 3,94 

Câu 31: Cho hỗn hợp X gồm ba oxit sắt có khối lượng m gam vào dung dịch HCl dư. Cô cạn 





dung dịch thu được 17,1 gam muối khan. Nếu cho hỗn hợp X trên vào ống sứ đun nóng rồi cho 

luồng khí CO dư đi qua thì thu được 10 gam Fe. Giá trị của m là 

A. 11,6 g B. 13,6 g C. 14,4 g D. 12,2 g 

Câu 32: Cho m gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 tạo ra hỗn hợp khí gồm 0,03 mol 

NO 2 và 0,02 mol NO. Giá trị của m là 


86 







A. 0,56 g B. 1,12 g C. 1,68 g D. 2,24 g 

Câu 33: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau khi phản ứng 

kết thúc thì lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 

29,7 gam. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn các tính chất trên là: 

A. 5 B. 4 C. 6 D. 2 


Câu 34: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na + ; 0,02 mol Ca 2+ ; 0,02 mol HCO 3 

và a mol ion X (bỏ 

qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là 

A. NO 2 

3 

và 0,03. B. CO và 0,03. C. Cl và 0,01. D. OH và 0,03. 

3 

Câu 35: Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 dư, 

thu được 0,04 mol NO 2 (Sản phẩm khử duy nhất N +5 ) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của 

m là: 

A. 2,62. B. 4,08 C. 5,28 D. 3,42 

Câu 36: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ một thời gian thu 

được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đều là 75%). Khi cho toàn bộ X tác 

dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thì lượng Ag thu được là 

A. 0,12 mol B. 0,06 mol. C. 0,095 mol D. 0,090 mol 

Câu 37: Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3 O 4 (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1) tác dụng với 

dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 19,2. B. 6,4. C. 9,6. D. 12,8. 

Câu 38: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau. 

- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H 2 (đktc). 

- Cho phần 2 vào một lượng dư H 2 O, thu được 0,448 lít khí H 2 (đktc) và m gam hỗn hợp 

kim loại Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H 2 (đktc). 

Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là: 

A. 0,78; 1,08; 0,56. B. 0,78; 0,54; 1,12. C. 0,39; 0,54; 1,40. D. 0,39; 0,54; 0,56. 

Câu 39: Peptit X bị thủy phân theo phương trình phản ứng X + 2H 2 O → 2Y + Z (trong đó Y và 

Z là các amino axit). Thủy phân hoàn toàn 4,06 gam X thu được m gam Z. Đốt cháy hoàn toàn m 

gam Z cần vừa đủ 1,68 lít khí O 2 (đktc), thu được 2,64 gam CO 2 ; 1,26 gam H 2 O và 224 ml khí N 2 

(đktc). Biết Z có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Tên gọi của Y là 

A. glyxin. B. alanin. C. axit glutamiC. D. lysin. 

Câu 40: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo và 

Oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) hòa 

tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO 3 dư 

vào dung dịch Z, thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của Clo trong hỗn hợp X là 

A. 56,36%. B. 51,72%. C. 53,85%. D. 76,70%. 

----------- HẾT ---------- 



87 





ĐÁP ÁN 




1 B 

2 A 

3 C 

4 C 

5 C 

6 D 

7 A 

8 D 

9 C 

10 A 

11 B 

12 C 

13 A 

14 B 

15 D 

16 D 

17 A 

18 C 

19 C 

20 D 

21 D 

22 D 

23 A 

24 B 

25 B 

26 A 

27 D 

28 D 

29 B 

30 D 

31 A 

32 C 

33 B 

34 A 

35 C 

36 C 

37 D 

38 D 

39 A 

40 B 



88 







SỞ GDĐT TP HỒ CHÍ MINH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2017 

TRƢỜNG THCS – THPT HỒNG ĐỨC MÔN: HÓA HỌC 12 

---------------------------------- 


Thời gian: 50 phút 

(không kể thời gian phát đề) 


(Đề có 40 câu) 

Cho: C=12; H=1; O=16; N=14; Cl=35,5; S=32; Na=23; K=39; Fe=56; Ag=108; Al=27; 

Cu=64; Zn=65; Ca=40; Mg=24; Li=7; Rb=85,5; Cr=52; 

Câu 1) Điện phân nóng chảy một muối clorua của kim loại kiềm với điện cực trơ thấy khối lượng 

catot tăng 6,9 gam và có 3,36 lít khí (đktc) thoát ra ở anot. Xác định công thức muối clorua đêm 

điện phân? 

A. RbCl B. LiCl C. KCl D. NaCl 

Câu 2) Trong những vật liệu dưới đây, vật liệu nào có thể gây ra hiện tượng sắt bị ăn mòn điện 

hoá khi để vật liệu trong không khí ẩm: 

A. Sắt tác dụng với dung dịch HCl B. Gang (hợp kim của Fe – C) 

C. Tôn ( Fe tráng Zn) D. Sắt nguyên chất tác dụng với clo ở t o cao 

Câu 3) Polime nào sau đây có thể được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng? 

A. tơ nitron B. tơ Nilon-6,6. C. nhựa PVC D. cao su buna 

Câu 4) Trong thành phần protein ngoài các nguyên tố C, H, O thì nhất thiết phải có nguyên tố 

nào dưới đây? 

A. Lưu huỳnh B. Nitơ C. Sắt. D. Photpho 

Câu 5) Thổi một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe 3 O 4 và CuO nung nóng đến phản 

ứng hoàn toàn, thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra sục vào bình đựng nước vôi 

trong dư thu được 5 gam kết tủa trắng. Khối lượng của hỗn hợp hai oxit kim loại ban đầu là : 


Câu 6) Dữ kiện nào sau đây chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit: 

A. Glucozơ phản ứng với kim loại Na giải phóng H 2 . 

B. Glucozơ phản ứng với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ phòng cho dung dịch màu xanh lam. 

C. Glucozơ phản ứng với dung dịch NaCl 

D. Glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 . 

Câu 7) Hoà tan 6,12 gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ vào nước thu được dung dịch X. Cho 

dung dịch X tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 dư thu được 3,24 gam Ag. Khối lượng saccarozơ 

trong hỗn hợp ban đầu là: 

A. C. 3,24 gam B. D. 2,16 gam C. A. 2,7 gam D. B. 3,42 gam 

Câu 8) Dung dịch etylamin không tác dụng được với dung dịch nào dưới đây: 

A. HCl B. FeCl 3 . C. CH 3 COOH D. NaOH 

Câu 9) Cho từ từ bột Fe vào 50ml dung dịch CuSO 4 0,4M, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất 

màu xanh. Khối lượng bột Fe đã tham gia phản ứng là: 


Câu 10) Hiện tượng trái đất nóng dần lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu do chất nào gây nên? 

A. Khí Hidrosunfua B. Khí hidroclorua C. Khí Cacbonic D. Khí Clo 

Câu 11) Chất nào sau đây là đồng phân của Fructozơ: 

A. Saccarozơ B. Glucozơ C. Xenlulozơ D. Tinh bột 

Câu 12) Ứng dụng nào dưới đây không phải là của phèn chua? 

A. Làm trong nước. B. Làm chất cầm màu trong công nghiệp 

nhuộm. 

C. Khử trùng nước. D. Thuộc da. 



89 







Câu 13) Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp Mg, Fe vào dung dịch HCl loãng dư thu được 11,2 lít 

khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan? 

A. 90 gam B. 81gam C. 91gam D. 45,5 gam 

Câu 14) Kim loại nào dẫn điện tốt nhất là: 

A. Fe B. Al C. Cu D. Ag 

Câu 15) Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai? 

A. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo. 

B. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết 

peptit. 

C. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2 . 

D. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α -amino axit. 

Câu 16) Cho một số tính chất: có dạng sợi (1); tan trong nước (2); tan trong nước Svayde (3); 

phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị 

thuỷ phân trong dung dịch axit đun nóng (6). Các tính chất của xenlulozơ là: 

A. (1), (3), (4) và (6). B. (1), (3), (4) và (5). C. (1), (2), (3) và (4). D. (3), (4), (5) và 

(6). 

Câu 17) Mô tả ứng dụng của polime dưới đây là không đúng? 

A. Poli (metyl metacrylat) làm kính máy bay, ô tô, đồ dân dụng, răng giả. 

B. Nilon-6,6 dùng để sản xuất đồ dùng, vỏ máy, dụng cụ điện... 

C. PE được dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu cách điện. 

D. PVC được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa. 

Câu 18) Metyl propionat là tên gọi của hợp chất nào sau đây? 

A. CH 3 COOCH 2 CH 3 B. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 . C. C 3 H 7 COOCH 3 . D. C 2 H 5 COOCH 3 . 

Câu 19) Thạch cao nung được dùng trong bó bột gãy xương, công thức nào dưới đây của thạch 

cao nung? 

A. CaSO 4 .2H 2 O B. CaCO 3 . C. CaSO 4 .H 2 O D. CaSO 4 . 

Câu 20) Có các phát biểu sau : 

(1) Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO 3 

(2) CrO 3 là oxit axit 

(3) Cr là kim loại có tính chất lưỡng tính 

(4) Muối CrCl 3 vừa thể hiện tính oxihóa, vừa thể hiện tính khử 

Các phát biểu đúng là: 

A. (1), (3), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (4) D. (1), (2), (3) 

Câu 21) Muối nào dưới đây được sử dụng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh ? 

A. Na 2 CO 3 . B. CaCl 2 . C. MgSO 4 . D. NaCl 

Câu 22) Thuỷ phân este X công thức phân tử C 4 H 8 O 2 trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2 

chất hữu cơ Y và Z trong đó Z có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 23. Tên của X là: 

A. Metyl propionat B. Etyl axetat C. Propyl fomat D. Metyl axetat 

Câu 23) Cấu hình electron nào sau đây của Fe 3+ : (cho số hiệu nguyên tử của Fe là 26) 

A. [Ar]3d 6 4s 2 . B. [Ar]3d 6 . C. [Ar]3d 3 . D. [Ar]3d 5 . 

Câu 24) Các phương pháp nào dưới đây dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? 

(a) Dùng dung dịch HCl 

(b) Dùng dung dịch Ca(OH) 2 vừa đủ 

(c) Dùng dung dịch Na 2 SO 4 . (d) Dùng dung dịch Na 2 CO 3 . 

(e) Đun sôi nước cứng. 

Số phương pháp đúng là: 

A. 3. B. 1 C. 4 D. 2. 

Câu 25) Thuỷ phân hoàn toàn 7,4 gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 

1M (vừa đủ) thu được 3,2 gam một ancol Y. CTCT este là: 

A. C 2 H 5 COOCH 3 . B. HCOOCH 3 . C. CH 3 COOCH 3 . D. HCOOC 2 H 5 . 

Câu 26) Dãy kim loại tan trong nước ở nhiệt độ thường tạo bazo là: 

A. Mg, Pb B. Ba, Na, Fe, Ca C. K, Na, Ca, Ba D. Zn, Fe 




90 







Câu 27) Cho m gam Na vào 50ml dung dịch AlCl 3 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn được dung 

dịch X, 1,56 gam kết tủa Y và khí Z. Thổi CO 2 dư vào dung dịch X lại thấy xuất hiện thêm kết 

tủa. Khối lượng Na ban đầu là: 


Câu 28) Hydro hóa hoàn toàn 26,58g chất béo X có CTPT C 57 H 106 O 6 cần dùng V lít H 2 (đktc). 

Giá trị của V là: 

A. 0,672 lít B. 3,36 lít C. 2,016 lít D. 1,344 lít 

Câu 29) Cho mô hình thí nghiệm điều chế và thu khí như hình vẽ sau: 


Phương trình hóa học nào sau đây không phù hợp với hình vẽ trên? 

A. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O B. 5Zn + 12HNO 3 → 5Zn(NO 3 ) 2 + N 2 + 

6H 2 O 

C. Al 4 C 3 + 12H 2 O→ 4Al(OH) 3 + 3CH 4 . D. Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 . 

Câu 30) Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu được 

3,67 gam muối khan. Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4%. 

Công thức của X là: 

A. H 2 NC 2 H 3 (COOH) 2 . B. H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 . C. H 2 NC 3 H 6 COOH. D. 

(H 2 N) 2 C 3 H 5 COOH. 

Câu 31) Cho các phương trình ion rút gọn của các phản ứng giữa các dung dịch muối: 

(1) Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag; (2) Fe + Zn 2+ Zn+ Fe 2+ ; (3) Al + 3Na + Al 3+ + 3Na; (4) Fe + 

2Fe 3+ 3Fe 2+ ; (5) Fe 2+ + Ag + Fe 3+ + Ag; (6) 3Mg + 2Al 3+ 3Mg 2+ + 2Al. Chọn ra những 

phương trình viết đúng: 

A. (1), (4), (5), (6) B. (1), (2), (3), (6) C. (1), (4), (5) D. (1), (6) 

Câu 32) Nung 13,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại hóa trị 2, thu được 6,8 gam 

chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ hoàn toàn vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, 

khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là: 


Câu 33) Cho các phát biểu sau: 

a) Chất béo thuộc loại trieste. 

b) Chất dẻo là vật liệu polime có tính dẻo 

c) Protein đơn giản chỉ chứa các - amino axit 

d) Saccarozo phản ứng cộng H 2 cho Sobitol 

e) Anilin phản ứng với dung dịch NaOH tạo muối tan 

f) Vật liệu composite có thành phần chính là polime 

Số phát biểu đúng là: 

A. 4. B. 3 C. 2. D. 5. 

Câu 34) Một este E mạch hở có công thức phân tử C 5 H 8 O 2 . E + NaOH X + Y, biết rằng Y làm 

mất màu dung dịch Br 2 . Vậy: 

A. Y là muối, X là anđehit. B. Y là muối, X là ancol chưa no. 

C. Y là ancol, X là muối của axit chưa no. D. Y là ancol, X là muối axit cacboxylic no 

Câu 35) Khi đốt dây sắt có khối lượng m gam trong khí clo dư tạo ra m 1 gam muối; cũng cho m 

gam sắt đó tác dụng với dung dịch HCl dư tạo ra m 2 gam muối. Vậy kết quả nào dưới đây đúng? 

A. m 1 >m 2 . B. m 1





Thuốc thử X Y Z T 

Cu(OH) 2 

Không hiện Dung dịch Dung dịch Không hiện 

tượng xanh lam xanh lam tượng 

Dd AgNO 3 /NH 3 , t 0 C Kết tủa trắng Kết tủa Ag Không hiện Không hiện 

tượng tượng 

Dd HCl 

Không hiện Không hiện Không hiện Kết tủa keo 

tượng tượng tượng trắng 

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là: 

A. Natri clorua; saccarozo; glucozơ; nhôm clorua 

B. Natri sunfat; lòng trắng trứng; glucozơ; natri aluminat. 

C. Natri clorua; glucozơ; saccarozơ; natri aluminat 

D. Natri sunfat; glucozo; lòng trắng trứng; nhôm clorua 

Câu 37) Hoà tan hoàn toàn 22,7 gam hỗn hợp Al, Fe 3 O 4 , Fe trong dung dịch HNO 3 đặc nóng thu 

được dung dịch X và 17,92 lít khí NO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Cho từ từ dung dịch 

NaOH vào dung dịch X đến khi lượng kết tủa không đổi thì thu được 32,1 gam kết tủa. Khối 

lượng Al trong hỗn hợp đầu là: 


Câu 38) Cho 25,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu, Ag tác dụng vừa đủ 787,5 gam dung dịch 

HNO 3 20% thu được dung dịch Y chứa a gam muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2 O và 

N 2 , tỉ khối của Z so với H 2 là 18. Cô cạn dung dịch Y rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi 

thu được b gam chất rắn khan. Hiệu số (a-b) gần với giá trị nào nhất sau đây? 

A. 110,50. B. 154,12. C. 75,86 D. 151,72. 

Câu 39) Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol peptit A mạch hở (A được tạo ra bởi các amino axit có 1 

nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl) bằng một lượng NaOH gấp 3 lần lượng cần dùng. Cô cạn dung 

dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng của A là 58,2 gam. Số liên 

kết peptit của peptit A là: 

A. 5 B. 8 C. 14 D. 4 

Câu 40) Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở là đồng phân cấu tạo của nhau. Cho m gam 

X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối) và (m – 14,7) 

gam hỗn hợp hơi gồm 2 anđehit no, đồng đẳng kế tiếp, có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 24,625. Cô 

cạn dung dịch Y thu được (m – 3,7) gam chất rắn. Công thức cấu tạo của hai este là: 

A. CH 3 -COOCH=CH-CH 3 và CH 3 -COO-C(CH 3 )=CH 2 . 

B. C 2 H 5 -COO-CH=CH 2 và CH 3 -COO-CH=CH-CH 3 . 

C. HCOO-CH=CH 2 và C 2 H 5 COO-CH=CH-CH 3 . 

D. HCOO-CH=CH-CH 3 và CH 3 -COO-CH=CH 2 . 


ĐÁP ÁN - MÃ ĐỀ 728 

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 

A x x 

B x x x x X x 

C X x x x 

D x X x x x x x x 

Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 

A x x x x x x x 

B x x x x 

C X x x 

D x x x x x x 



92

BỘ ĐỀ THI DỰA THEO MA TRẬN KỲ THI TN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN - HOÁ HỌC CÁC TRƯỜNG THPT - SỞ GD &amp; ĐT TP. HỒ CHÍ MINH

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?

BỘ ĐỀ THI DỰA THEO MA TRẬN KỲ THI TN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN - HOÁ HỌC CÁC TRƯỜNG THPT - SỞ GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH