Tuyển tập 10 đề thi thử THPT Quốc gia 2018 môn Hóa học Các trường THPT Cả nước Có lời giải chi tiết [DC17112017]

https://twitter.com/daykemquynhon 

https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG 

TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG 

Trang 1 

ĐỀ KHẢO SÁT LẦN 1, NĂM HỌC 2017-2018 

Môn: HOÁ HỌC 12 

Thời gian làm bài: 90 phút 

(không tính thời gian giao đề) 

Số câu của đề thi: 50 câu: 

Cho nguyên tử khối cuả một số nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32 ; 

Cl = 35,5; Na = 23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 

Câu 1: Xà phòng hóa hoàn toàn 265,2 gam chất béo (X) bằng dung dịch KOH thu được 

288gam một muối kali duy nhất. Tên gọi của X là 

A. tripanmitoyl glixerol (hay tripanmitin). B. trilinoleoyl glixerol (hay trilinolein). 

C. tristearoyl glixerol (hay tristearin). D. trioleoyl glixerol (hay triolein). 

Câu 2: Nhiều vụ ngộ độc rượu do trong rượu có chứa metanol. Công thức của metanol là 

A. 

2 5 

C H OH B. H − CHO C. CH3COOH D. CH3OH 

Câu 3: X là sản phẩm sinh ra khi cho fructozơ tác dụng với H 

2 

. Đốt cháy hoàn toàn m gam 

hỗn hợp Y gồm: ancol metylic, glixerol và X thu được 5,6 lít khí CO 

2 

(đktc). Cũng m gam 

Y trên cho tác dụng với Na dư thu được tối đa V lít khí H 

2 

(đktc). Giá trị của V là 

A. 4,48 B. 2,80 C. 3,36 D. 5,60 

Câu 4: Khi thuỷ phân hoàn toàn tinh bột hoặc xenlulozơ ta thu được sản phẩm là 

A. fructozơ B. glucozơ C. saccarozơ D. axit gluconic 

Câu 5: Đun nóng 7,8 gam hỗn hợp X gồm: Y, Z (hai ancol đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau 

trong dãy đồng đẳng, MY < MZ) với H2SO 4 

đặc ở 140° đến phản ứng hoàn toàn, thu được 

m gam hỗn hợp gồm ba ete và 1,8 gam nước. Công thức phân tử của Z là 

C H OH B. C3H5OH C. C3H7OH D. CH3OH 

A. 

2 5 

Câu 6: X, Y, Z là một trong các chất sau: C2H 4; C2H5OH; CH3OH . Tổng số sơ đồ dạng 

X → Y → Z (mỗi mũi tên là 1 phản ứng) nhiều nhất thể hiện mối quan hệ giữa các chất trên 

là 

A. 6 B. 5 C. 3 D. 4 

Câu 7: Cho 6,6 gam một andehit đơn chức (X) vào AgNO 

3 

/ NH 

3 

(dư) đun nóng đến phản 

ứng hoàn toàn thu được 32,4 gam Ag. Tên của X là 

BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

A. andehit axetic B. andehit fomic. C. C. andehit acrylic. D. propanal 

Câu 8: Cho phenol vào dung dịch Br2 vừa đủ thu được chất rắn X. Phân tử khối của X là 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial








A. 333 B. 173 C. 329 D. 331 

Câu 9: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: 

( 1) C3H7COOH ( 2) CH3COOC2H 5 ( ) 2 5 2 2 

3 C H CH CH OH 

A. ( 1 ),( 2 ),( 3 ) B. ( 2 ),( 3 ),( 1 ) C. ( 1 ),( 3 ),( 2 ) D. ( 3 ),( 2 ),( 1 ) 

Câu 10: Hỗn hợp Y gồm: metyl axetat, metyl fomat, axit axetic, đimetyl oxalat. m gam Y 

phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 

m gam Y cần dùng V lít oxi (đktc), thu được 26,88 lít CO 

2 

(ở đktc) và 21,6 gam H2O . Giá 

trị của V là 

A. 33,6 B. 30,24 C. 60,48 D. 43,68 

Câu 11: Đồng phân của fructozơ là 

A. xenlulozơ B. glucozơ C. Amilozơ D. saccarozơ 

Câu 12: Tỉ khối hơi của este no, đơn chức, mạch hở X so với không khí bằng 2,5517. Công 

thức phân tử của X là 

C H O B. CH2O 2 

C. C3H6O 2 

D. C4H8O 

2 

A. 

2 4 2 

Câu 13: Tách nước từ 1 phân tử butan-2-ol thu được sản phẩm phụ là 

A. đibutyl ete B. butan C. but-2-en D. but-1-en 

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam 1 este G thu được hỗn hợp X. Cho X lội từ từ qua nước 

vôi trong dư thu được 40 gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch giảm đi 17 gam. 

Mặt khác, lấy 8,6 gam G cho vào 250 ml KOH 1M đun nóng đến pư hoàn toàn thu được dung 

dịch Y. Cô cạn Y thu được 19,4 gam chất rắn khan. Tên của G là 

A. metyl acrylat B. etyl axetat C. metyl metacrylat D. đimetyl oxalat 

Câu 15: Trong các phát biểu sau: 

(a) Phenol vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng được với Na. 

(b) Phenol tạo phức với ( ) 2 

Cu OH thành dung dịch có màu xanh lam 

(c) Phenol có thể làm mất màu dung dịch Brom. 

(d) Phenol là một ancol thơm. 

Số phát biểu đúng là 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 16: Sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần của lực axit: 

( 1) CH3COOH ( 2) C2H3 

− COOH ( 3) H2O ( ) 

A. ( 1) < ( 2) < ( 3) < ( 4) 

B. ( 4) < ( 3) < ( 2) < ( 1) 

4 Phenol 




Trang 2 











C. ( 3) < ( 4) < ( 1) < ( 2) 

D. ( 1) < ( 2) < ( 4) < ( 3) 

Câu 17: Khẳng định nào sau đây là đúng? 

A. Chất béo là trieste của xenlulozơ với axit béo 

B. Chất béo là trieste của glixerol với axit béo. 

C. Chất béo là este của glixerol với axit béo. 

D. Lipit là chất béo. 

Câu 18: Oxi hóa 4,6 gam ancol etylic bằng O 

2 

ở điều kiện thích hợp thu được 6,6 gam hỗn 

hợp X gồm: anđehit, axit, ancol dư và nước. Hỗn hợp X tác dụng với natri dư sinh ra 1,68 lít 

H (đktc). Hiệu suất của phản ứng chuyển hóa ancol thành anđehit là 

2 

A. 25% B. 75% C. 50% D. 33% 

Câu 19: Một chất X có công thức phân tử C4H10O . Cho CuO nung nóng vào dung dịch của 

X thấy chất rắn màu đen chuyển thành màu đỏ. X không thể là chất nào sau đây? 

A. butan-2-ol B. metylproppan-1-ol C. metylproppan-2-ol D. ancol butylic 

Câu 20: Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử là 

A. 

n 2n 2 

Trang 3 

C H 

+ 

O, n ≥ 2 B. CnH2nO 2, n ≥ 2 C. CnH2nO 2, n ≥ 1 D. CnH2nO, n ≥ 2 

Cu OH 

Câu 21: m gam axit gluconic hòa tan tối đa 5,88 gam ( ) 2 

. Giá trị của m là 

A. 21,6 B. 11,76 C. 5,88 D. 23,52 

Câu 22: Chất X đơn chức có công thức phân tử C3H6O 2 

. Cho 7,4 gam X vào dung dịch 

NaOH vừa đủ, đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 6,8 gam chất 

rắn khan. Công thức của X là 

HCOOC H B. CH3CH2COOH C. CH3COOCH 3 

D. HOC2H4CHO 

A. 

2 5 

Câu 23: Thuốc thử phân biệt hai dung dịch mất nhãn đựng một trong các chất glucozơ, 

fructozơ là 

A. nước 

2 

Br B. Cu ( OH ) 2 

( ⎤ ) 

C. CuO D. ⎡ ( ) 

AgNO 

3 

/ NH3 hay ⎣Ag NH3 OH 

2 ⎦ 

Câu 24: Phenol là chất rắn, không màu, ít tan trong nước lạnh. Khi để lâu ngoài không khí nó 

bị oxi hóa thành màu hồng. Một trong các ứng dụng của phenol là sản xuất dược phẩm và 

phẩm nhuộm. Công thức của phenol là 

C H OH B. C6H5CH2OH C. 

6 5 

A. 

2 5 

C H OH D. C H ( OH ) 

3 5 3 


Câu 25: Cho 17,8 gam tristearin vào dung dịch NaOH dư, đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, 

cô cạn dung dịch thu được a gam xà phòng khan. Giá trị của a là 













A. 19,18 B. 6,12 C. 1,84 D. 18,36 

Câu 26: Trong các chất sau: (1) ancol etylic; (2) etanal; (3) axit fomic; (4) ancol metylic; (5) 

axeton. Số chất bằng một phản ứng điều chế trực tiếp ra axit axetic là 

A. 3 B. 1 C. 4 D. 2 

Câu 27: Số este ứng với công thức phân tử C4H8O 2 

là 

A. 6 B. 3 C. 2 D. 4 

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 1,32 gam một este X thu được 1,344 lít CO 

2 

(ở đktc) và 1,08 

gam nước. Khi đun nóng m gam X với dung dịch NaOH dư đến phản ứng hoàn toàn thu được 

41m/44 gam muối. Công thức cấu tạo của X là 

A. 

3 3 

Trang 4 

CH COO-CH B. H − COO − CH2C2H5 

CH COO − C H 

D. C2H5COO 

− CH3 

C. 

3 2 5 

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một ancol no, mạch hở (X) cần vừa đủ 17,92 lít khí O 

2 

(ở đktc). Mặt khác, X hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam. Tên của X là 

A. glixerol. B. ancol isopropylic C. propan-1,2-điol D. propan-1,3-điol. 

Câu 30: Foocmon (hay còn gọi là fomalin) là dung dịch đậm đặc (37- 40%) của anđehit 

fomic. Nó được dùng để ngâm xác động thực vật do tiêu diệt vi khuẩn gây thối rữa. Anđehit 

fomic cũng được sinh ra khi đốt nhiên liệu hóa thạch như rơm, dạ, ...nên ngày xưa người ta 

thường treo hành, tỏi, các đồ tre nứa,... trên mái bếp. Công thức của anđehit fomic là 

C H OH B. CH3COOH C. H − CHO D. CH3OH 

A. 

2 5 

Câu 31: X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của axit đơn chức, mạch hở có một liên kết đôi 

trong gốc hidrocacbon (MX < MY). Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X. T là este 

hai chức tạo bởi cả X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm: X, Y, Z, T cần 

vừa đủ 13,216 lít khí O 

2 

(đktc), thu được khí CO 

2 

và 9,36 gam nước. Mặt khác 5,58 gam E 

tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,02 mol Br 

2 

. Cho 11,16 gam E phản ứng hoàn toàn với 

dung dịch KOH dư thu được a gam muối. Giá trị của a là 

A. 4,68 gam B. 5,44 gam C. 5,04 gam D. 5,80 gam 

Câu 32: Metyl axetat là tên gọi của chất có công thức cấu tạo là 

C H COOCH B. CH3COOCH 3 

C. HCOOCH 

3 

D. HCOOC2H 

5 

A. 

2 5 3 

Câu 33: Mô tả nào dưới đây không đúng về glucozơ? 

A. Chất rắn, không màu, tan trong nước và có vị ngọt. 


B. Là hợp chất tạp chức 

C. Còn có tên gọi là đường mật ong. 













D. Có 0,1% về khối lượng trong máu người. 

Câu 34: Để nấu rượu, người ta lên men từ tinh bột. Một cơ sở sản xuất như sau: 

Lên men 75,6 gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất H%. Lượng CO 

2 

sinh ra được 

hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong, thu được 50 gam kết tủa và dung dịch X. Thêm từ từ 

dung dịch NaOH 1M vào X đến khi thu được kết tủa cực đại hết 100 ml. 

Giá trị của H gần nhất với 

A. 46,7% B. 53,5% C. 64,2% D. 73,5% 

Câu 35: Giấm ăn là dung dịch chứa từ 3-5% khối lượng của chất X có công thức 

CH COOH . Tên của X là 

3 

A. etanol B. axit lactic C. axit axetic D. andehit axetic 

Câu 36: Lên men rượu glucozơ tạo thành ancol X và khí Y. Dẫn toàn bộ Y lội từ từ qua nước 

vôi trong dư, thu được 30 gam kết tủa. Biết hiệu suất lên men là 60%, khối lượng của X thu 

được là 


Câu 37: Từ 32,4 tấn mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ) người ta sản xuất được m tấn thuốc nổ 

không khói (xenlulozơ trinitrat) với hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%. Giá trị 

của m là 

A. 33,00 B. 29,70 C. 25,46 D. 26,73 

Câu 38: Trong các phát biểu sau: 

(1) Saccarozơ tham gia phản ứng tráng bạc. 

(2) Hiđro hóa hoàn toàn fructozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol. 

(3) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn, vị ngọt, dễ tan trong nước. 

C H O . 

(4) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau vì có cùng công thức ( ) 

6 10 5 n 

(5) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được dung dịch chứa một dạng vòng duy nhất là 

α − glucozơ 

Số phát biểu không đúng là 

A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 

Câu 39: Chia hỗn hợp X gồm: ancol etylic và axit axetic (số mol ancol nhiều hơn số mol 

axit) thành 2 phần bằng nhau. 

Phần 1: cho tác dụng hết với Na dư thu được 5,6 lít H 

2 

(đktc). 

Phần 2: đun nóng với H2SO 4 

đặc (Hiệu suất phản ứng este hóa là 50%), thu được 4,4 gam 


este. 



Trang 5 











Số mol ancol và axit trong hỗn hợp X lần lượt là 

A. 0,4 và 0,1 B. 0,5 và 0,2 C. 0,5 và 0,1 D. 0,8 và 0,2 

Câu 40: Thủy phân m gam Saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 80% thu được 

dung dịch X. Trung hòa X bằng NaOH thu được dung dịch Y. Y hòa tan tối đa 17,64 gam 

( ) 2 

Cu OH 

. Giá trị của m gần nhất với 

A. 76,95 B. 61,46 C. 49,24 D. 68,54 

Câu 41: Cho 3,84 gam một ancol đơn chức vào bình chứa Na dư thu được 6,48 gam muối và 

V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là 

A. 2,688 B. 3,36 C. 1,344 D. 2,24 

Câu 42: Chia 29,2 gam hỗn hợp G gồm 2 anđehit đơn chức (trong cùng dãy đồng đẳng, hơn 

kém nhau 2 nguyên tử C trong phân tử) thành 2 phần bằng nhau. 

Phần 1: Cho vào dung dịch AgNO 

3 

dư trong NH 

3 

đun nóng, thu được 86,4 gam Ag. 

Phần 2: Cho vào nước brom vừa đủ thu được dung dịch X. Trung hòa X bằng KOH thu được 

dung dịch chứa a gam muối khan. 

Giá trị của a là 

A. 102,2 B. 22,4 C. 117,6 D. 30,8 

Câu 43: Este no, đơn chức, mạch hở (X) có %mC bằng 54,545%. Công thức phân tử của X 

là 

A. 

3 6 2 

C H O B. C4H8O 2 

C. C5H10O 2 

D. C2H4O 

2 

Câu 44: Thủy phân hỗn hợp G gồm 3 este đơn chức mạch hở thu được hỗn hợp X gồm 3 axit 

cacboxylic (1 axit no và 2 axit không no đều có 2 liên kết pi trong phân tử). Lấy m gam X tác 

dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M,thu được 25,56 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy 

hoàn toàn m gam X trong oxi dư và hấp thụ từ từ hỗn hợp sau phản ứng vào dung dịch NaOH 

dư thấy khối lượng dung dịch tăng lên 40,08 gam so với dung dịch NaOH ban đầu. Tổng khối 

lượng của hai axit cacboxylic không no trong m gam X là 


Câu 45: X là hỗn hợp gồm: H2 và hơi của hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử đều 

có số nguyên tử C nhỏ hơn 4). Tỉ khối của X so với H 

2 

là 9,4. Đun nóng 2 mol X (xúc tác 

Ni) sau một thời gian thu được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với heli là 9,4. Lấy toàn bộ ancol 

trong Y cho tác dụng với Na (dư) thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là 

A. 11,2 B. 13,44 C. 5,6 D. 22,4 




Trang 6 











Câu 46: Thủy phân một triglixerit (X) chỉ thu được hỗn hợp Y gồm: X, glixerol và hỗn hợp 2 

axit béo (axit oleic và một axit no (Z)). Mặt khác, 26,58 gam X làm mất màu vừa đủ dung 

dịch chứa 9,6 gam Br 

2 

. Tên của Z là 

A. axit linolenic. B. axit linoleic. C. axit stearic. D. axit panmitic 

Câu 47: Trong các chất sau: 

(1) Sobitol (2) glucozơ (3) fructozơ (4) metyl metacrylat 

(5) tripanmitin (6) triolein (7) phenol 

Số chất có thể làm mất màu nước brom là 

A. 2 B. 5 C. 3 D. 4 

Câu 48: Thủy phân este trong môi trường kiềm, đun nóng gọi là 

A. xà phòng hóa B. hidro hóa C. tráng bạc. D. hiđrat hoá 

Câu 49: Cho 2,22 gam một axit đơn chức (X) vào dung dịch NaHCO 

3 

dư thu được 0,672 lít 

khí (ởđktc). Công thức của X là 

A. 

2 3 

Trang 7 

C H COOH B. HCOOH C. C2H5COOH D. CH3COOH 

Câu 50: Cho 13,8 gam chất hữu cơ X (gồm C, H, O; tỉ khối hơi của X so với O2 

< 5 ) vào 

dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng, sau đó chưng khô. Phần hơi bay ra chỉ có nước, phần rắn 

khan Y còn lại có khối lượng 22,2 gam. Đốt cháy toàn bộ Y trong oxi dư tới khi phản ứng 

hoàn toàn, thu được 15,9 gam Na 

2CO 3 

và hỗn hợp khí và hơi Z. Cho Z hấp thụ hoàn toàn 

vào nước vôi trong thu được 25 gam kết tủa và dung dịch T có khối lượng tăng lên so với ban 

đầu là 3,7 gam. Đun nóng T lại có 15 gam kết tủa nữa. Cho X vào nước brom vừa đủ thu 

được sản phẩm hữu cơ có 51,282% Br về khối lượng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số 

công thức cấu tạo phù hợp của X là 

A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 

MA TRẬN ĐỀ THI 


Chuyên đề Loại câu hỏi Mức độ câu hỏi Cấp độ nhận thức Tổng 

Lý Bài Dễ Trung Khó Nhận Thông Vận Vận 













1. Đại cương về 

kim loại 

2. Kim loại kiềm, 

kiềm thổ, nhôm và 

hợp chất 

3. Bài tập về sắt, 

một số kim loại 

nhóm B và hợp 

chất 

4. Tổng hợp hóa 

học vô cơ 

Trang 8 

thuyết tập bình biết hiểu dụng dụng 

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

5. Este, lipit 6 7 8 4 1 3 6 3 1 13 

6. Ancol,phenol, 

andehit,axit 

4 10 7 7 0 3 6 5 0 14 

7. Cacbonhidrat 5 5 5 5 0 3 4 3 0 10 

8. Polime, vật liệu 

polime 

9. Tổng hợp nội 

dung kiến thức 

hóa học hữu cơ 

10. Hóa học với 

vấn đề phát triển 

kinh tế, xã hội, 

môi trường 

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

5 5 4 3 3 2 3 3 2 10 

3 0 3 0 0 3 0 0 0 3 

Tổng câu 23 27 27 19 4 14 19 14 3 50 

ĐÁP ÁN 

1-D 2-D 3-B 4-B 5-A 6-D 7-A 8-D 9-B 10-B 


11-C 12-D 13-A 14-B 15-B 16-C 17-B 18-A 19-C 20-B 

21-B 22-A 23-A 24-C 25-D 26-A 27-D 28-C 29-C 30-C 

cao 













31-A 32-B 33-C 34-C 35-C 36-A 37-D 38-A 39-D 40-D 

41-C 42-C 43-B 44-B 45-A 46-C 47-D 48-A 49-C 50-C 

Câu 1: Đáp án là D 

+,Gọi : n = x ( mol) → n KOH = 3x ( mol ) 

Trang 9 

C3H5 ( OH ) 3 

( ) 

( RCOO) C H + 3KOH → 3RCOOK + C H OH 

3 3 5 3 5 3 

+, Bảo toàn khối lượng : 

265,2 + 3x.56 = 288 + 92x 

=> x = 0,3 ( mol ) 

n RCOOK = 3x = 0,9 (mol) 

R+ 83 = 288/0,9 = 320 

R = 237 ( C 17 H 33 - : triolein) 

Câu 2 : Đáp án là D 

Công thức metanol : CH 3 OH 

Câu 3 : Đáp án là B 

Fructozo + H2 -> sobitol : C 6 H 8 (OH) 6 (X) 

(Y) : CH 3 OH , C 3 H 5 (OH) 3 

Nhận thấy , trong X và Y , đều có n OH- = n C =0,25 (mol) 

Khi Y tác dụng với Na dư , ta có : n 

=> V = 2,8 l 

Câu 4: Đáp án là B 

Câu 5 : Đáp án là A 

Bảo toàn khối lượng : m ete = m ancol – m 

Ta có : n ete = 

H 2 

=1/2 n OH- = 0, 125 (mol) 

H 2O 

n 

H 2O 

= 1,8 / 18 = 0,1 (mol) 

= 7,8-1,8 =6 (g) 














M ete = 6/0,1 = 60 => R +16 + R’ =60 => R+R’ =44 

R =15 (CH 3 ) ; R’= 29 (C 2 H 5 ) 

Z : C 2 H 5 => Đáp án A 


Đặt X ( C 2 H 4 ), Y(C 2 H 5 OH), Z(CH 3 CHO) 

+ 

H 

X → Y : C H + H O ⎯⎯→ 0 C H OH 

2 4 2 t 2 5 

t 

Y → Z : C H OH + CuO ⎯⎯→ CH CHO + Cu + H O 

0 

2 5 3 2 

1 HCl 

X → Z : C2H 4 

+ O2 ⎯⎯⎯→ CH3CHO 

2 

170 

Y → X : C H OH ⎯⎯⎯→ C H + H O 

Câu 7: Đáp án là A 

0 

2 5 + 

H 2 4 2 

+ Giả sử : andehit X là HCHO 

Ta có : HCHO → 4Ag 

0, 075 ← 0.3 ( mol) 

M HCHO = 6,6/0,075 = 88 #30 -> Loại 

+, Gọi công thức X : RCHO → 2Ag 

0,15 ← 0,3 (mol) 

M RCHO = 6,6/0,15=44 → CH 3 CHO ( andehit axetic) 

Câu 8 : Đáp án là C 

Cho phenol vào dung dịch Br 2 thu được chất rắn X: 2,4,6-tribromphenol ( kết tủa trắng ) 




Trang 

10 











M x = 331 => Đáp án C 


T 0 s axit > t 0 s ancol> t 0 s este 

Câu 10 : Đáp án là B 


Câu 12 : Đáp án là C 

d X/29 = 2,5517 -> M X = 2,5517.29 = 73,9993 ≈ 74 

Vậy công thức phân tử của X là C 3 H 6 O 2 


Quy tắc Zai-xep : Nhóm OH ưu tiên tách ra cùng với h ở nguyên tử C bậc cao hơn bên cạnh 

để tạo thành liên kết C=C . 


m dung dịch giảm =m kết tủa - m (CO2+H2O) 

⇒ 17 = 40- 

m 

CO2 + H2O 




⇒ 

m + 

= 23 

CO2 H 2O 

Trang 

11 








n kết tủa = 

n = 0,4 

CO2 

⇒ m = 17,6 ⇒ m = 5, 4 ⇒ n = 0,3 

CO2 H2O H 2O 




Gọi CTCT là RCOOR’ 

có RCOOR’ + O 2 → CO 2 +H 2 O 

m + m − m 23 −8,6 

= = = 0,45 

32 

CO2 H2O este 

⇒ nO 

2 

M 

O2 

Bảo toàn oxi ⇒ 

n este 

⇒ M este =86 ⇒ CTPT C 4 H 6 O 2 

Có n 

' 

= 0,1 ⇒ n = 0,1 

RCOOR 

m rắn =m KOH dư + m muối 

0, 4.2 + 0,3 − 0, 45.2 

= = 0,1 

2 

RCOOK 

⇒ m muối =19,4-(0,25-0,1).56=11 M muối =110 

⇒ M RCOO =110-39=71 R là CH 2 =CH- 

⇒ X là CH 2 =CHCOOCH 3 

⇒ X là Metyl acrylat 


- Phenol có nhóm –OH nên tác dụng được với Na 

- Phenol có –C6H5 nhóm hút e nên thể hiện tính axit, khi tác dụng vơi bazơ mạnh như 

NaOH xảy ra phản ứng 

⇒ Nên a đúng 

- Phenol có phản ứng thế đặc trung với Br 2 suy ra c đúng 

- Phenol không là ancol thơm và không phản ứng với Cu(OH) 2 

Câu 16: Đáp án là C 

- Trong các chất đã cho ta có: 

+H 2 O trung hòa, không có tính ãit 


+ Phenol do có nhóm hút e lên có tính axit yếu 



Trang 

12 











Trang 

+ 2 axit C 2 H 3 COOH và CH 3 COOH, axit C 2 H 3 COOH có mạch chính dài hơn nên tính 

axit mạnh hơn CH 3 COOH 

Câu 17: Đáp án B 

Chất béo là Trieste của glixerol với các axit béo 

Câu 18: Đáp án A 

C 2 H 5 OH + O → CH 3 CHO + H 2 O 

a a a 

C 2 H 5 OH + 2O → CH 3 COOH + H 2 O 

b b b 

n dư = c 

C H OH 

2 5 

n ban đầu = 4.6:46=0.1 

C H OH 

2 5 

⇒ a+b+c=0.1 

Mà n O =a+2b= 6.6 − 4.6 = 0.125 

16 

n 

b c a + b 

H 2 

= + + = 0.075 

2 2 2 

=> 

⎡a = 0,025 

⎢ 

b = 0,05 

⎢ 

⎢ ⎣c = 0,025 

⇒ H%=0.025:0.1x 100%=25% 



Phản ứng với CuO 

- Các ancol bậc 1; bậc 2 phản ứng ở nhiệt độ cao sản phẩm là Cu màu đỏ. 

13 













- Các dung dịch axit (hợp chất có nhóm chức axit) tạo dung dịch muối đồng màu xanh. 

Nên C không thể phản ứng với CuO 



Axit Gluconic: HOCH 2 (CHOH) 4 COOH 

Do axit Gloconic có 1 nhóm –COOH nên phản ứng với Cu(OH) 2 theo tỉ lệ 1:1 

n 

( ) ( ) 

HOCH2 CHOH COOH Cu OH 

4 2 

⇒ ( ) 

HOCH2 CHOH COOH 

4 

5.88 

= n = = 0.06 

98 

m = 0,06.196 = 11,76 


7,4 

n 

X 

= = 0,1 

74 

Chất rắn khan sau phản ứng là muối n muối = n = 0.1 

M muối 

6.8 

= = 68 

0.1 

⇒ Muối là cần tìm :HCOONa 

⇒ công thức X : HCOOC 2 H 5 


X 

Glucozơ có nhóm –CHO còn Fructozơ thì không nên phản ứng với Br2 là phản ứng đặc trưng 

để phân biệt 2 chất này. 

HOCH 2 -(CHOH) 4 -CHO + Br 2 + H 2 O →HOCH 2 -(CHOH) 4 -COOH +2HBr 




Có PTPU: 



Trang 

14 











(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH -> 3C 17 H 35 COONa + C 3 H 5 (OH) 3 

17,8 

3n( 17 35 ) 

= n 3. 3.0,02 0,06 

C H COO C 

3 3H5 

C17 H35COONa 

= = = 

890 

m = 0,06.306 = 18,36 

C17 H35COONa 


Các chất gồm 

C 2 H 5 OH+O 2 

CH 3 OH+CO 

CH 3 CHO+ 1 2 O 2 

Bổ sung: 

Trang 

15 

men giam 

⎯⎯⎯⎯→ CH 3 COOH+H 2 O 

o 

t , xt 

⎯⎯⎯→ CH 3 COOH 

o 

t , xt 

⎯⎯⎯→ CH 3 COOH 

Có 9 chất : CH 3 OH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, CH 3 COONa, C 2 H 4 , C 4 H 10 , CH 3 CN, CH 3 CCl 3 , 

HCOOCCl 2 CH 3 

Phản ứng 

CH 3 OH+CO →CH 3 COOH (ĐK : nhiệt độ,xúc tác thích hợp) 

C 2 H 5 OH+O2 →CH 3 COOH+H 2 O (ĐK : men giấm) 

CH 3 CHO+ 1 2 O 2 →CH 3 COOH (ĐK : nhiệt độ,xúc tác thích hợp) 

CH 3 COONa+HCl →CH 3 COOH+NaCl 

C 2 H 4 +O 2 → CH 3 COOH (ĐK : nhiệt độ,xúc tác thích hợp) 

C 4 H 10 + 5 2 O 2 →2CH 3 COOH+H 2 O (ĐK : nhiệt độ,xúc tác thích hợp) 

CH 3 CN+2H 2 O → CH 3 COOH+NH 3 (ĐK : nhiệt độ,xúc tác thích hợp) 

CH 3 CCl 3 +3NaOH →CH 3 COOH+3NaCl+H 2 O (ĐK : nhiệt độ) 

HCOOCCl 2 CH 3 +3NaOH →HCOONa+CH 3 COOH+2NaCl+H 2 O 


C 4 H 8 O 2 ⎯⎯→ HCOOC 3 H 6 : 3 công thức của C 3 H 6 -C=C-C, | 

− C = C 



C 

, 












ց 


CH 3 COOC 2 H 4 : 1 công thức: -C=C 

Có số mol CO 2 =H 2 O= 0,06 ⎯⎯→ este no đơn chức mạch hở C n H 2n O 2 

m O = m este – m 

− m 

CO2 H2O 

= 0,48 (g) 

=> n O = 0,03 => n este = 0,015 (mol) 

n= 

n / n este = 4 => C 4 H 8 O 2 

CO 2 

RCOOR ’ +NaOH 

⎯⎯→ RCOONa +R ’ OH 

m 41m/44 (mol) 

=> (R+44+23)/M este = 41/44 => R=15 

Do đó CT: CH 3 COOC 2 H 5 


n ancol =0,2 

n 

O 2 

= 0,8 mol 

ancol no mạch hở CTPT: C n H 2n+2 O x 

C n H 2n+2 O x + 3 n + 1 − x 

O 2 ⎯⎯→ nCO 2 + (n+1) H 2 O 

2 

0,2 0,8 (mol) 

=> 3 n + 1 − x = 4. Nhìn đáp án => n= 3 => x= 2 

2 

Ancol hòa tan được Cu(OH) 2 tạo dd màu xanh 

=> Ancol có 2 nhóm -OH kề nhau => đáp án C 



Đốt cháy hoàn toàn 11,16g E thu được 0,47 mol CO 2 và 0,52 mol H 2 O 

=> Trong E phải có 1 hợp chất no, không có nối đôi 

=> Acol Z là ancol no, 2 chức mạch hở 


Gọi CT chung của X Y là C n H 2n-2 O 2 (n>=3) (hợp chất A) 



Trang 

16 








Z là: C m H 2m+2 O 2 (n>=3) 

vì tạo este 2 chức với X và Y 




đôi 

T là C t H 2t-6 O 4 

Gọi số mol A Z T trong 11,16g E lần lượt là A Z T mol 

n 

• 5,58 g E làm mất màu 0,02 mol Br 2 

=> 

A 2T 

+ = 0,02 A+ 2T = 0,04 (1) 

2 2 

• Đốt cháy 11, 16g E 

− n = Z- A- 3T= 0,05 

H2O 

CO2 

=> Z – T = 0,09 (2) 

Bảo toàn O: 2A + 2Z + 4T = 0,47.2 + 0,52 – 0,59.2= 0,28 

(1) => Z=0,1 

(2) => T= 0,01 => A= 0,02 

nCO 

0,47 

2 

Số C trung bình trong E = = = 3,61 

n 0,13 

=> m = 3 => ancol C 3 H 8 O 2 

Dựa vào tang giảm khối lượng 

E 

=> Lượng muối = 11,16 – 76.0,1 + 0,02.38 + 0,01.(39.2- 42)= 4,68g 


Metyl: - CH 3 

Axetat: CH 3 COO- 


Đường mật ong là fructose 


-(C 6 H 10 O 5 )- n ⎯⎯→ C 6 H 12 ⎯⎯→ 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 

0,35 0,35 0,7 0,7 

CO 2 ⎯⎯→ CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 

0,5 0,1 

vì tạo bởi ancol no và 2 acid không no 1 nối 




Trang 

17 











Ca(HCO 3 ) 2 + NaOH ⎯⎯→ CaCO 3 + NaHCO 3 + H 2 O (1) 

0,1 0,1 

=> 

n 

CO 2 

= 0,7 mol 

=> H = 0,35.162 = 75% đáp án D 

75,6 

• Bài toán dễ nhầm ở pt (1) lượng NaOH ít nhất đảm bảo cho kết tủa max chỉ cần tỉ lệ 

1:1 



C 6 H 12 O 6 ⎯⎯→ 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 

CO 2 ⎯⎯→ CaCO 3 

0,3 0,3 (mol) 

0,3 0,3 (mol) 

m ancol = 0,3.46 = 13,8g 


-(C 6 H 10 O 5 )- n ⎯⎯→ [C6H7O2(ONO2)3] n 

297n 

m= 32,4.0,5. .0,9 = 26,73 ( tấn) 

162n 


(1) Sai 

(2) Đúng 

(3) đúng 

(4) sai 

(5) sai 


Gọi số mol ancol và acid trong 1 phần X lần lượt là x, y mol ( x>y) 

• tác dụng với Na 

=> x+y= 0,5 

x y 

n 

H 2 

= + = 0,25 

2 2 




Trang 

18 











• este hóa CH 3 COOC 2 H 5 

m este = y.0,5.88=4,4 

=> y=0,1 => x=0,4 

=> số mol ancol, acid trong X lần lượt là 0, 8 và 0,2 mol 


Ta có gọi mol Saccarozơ ban đầu là x mol 

H=80% nên n saccarozơ phản ứng = n glu =n fruc = 0.8x mol 

Trung hòa bằng NaOH được Y. Y tác dụng với Cu(OH) 2 với tỉ lệ 2:1 

Số mol Cu(OH)2 là 0.18 mol => 0.8x +0.8x+0.2x=0.18.2 => x= 0.2 

Vậy m saccarozơ = 68.4 g 


R-OH + Na ⎯⎯→ R-ONa + 1 2 H 2 

Ta có m muối = m rượu + n Na phản ứng . 22 => n Na phản ứng = 0.12 mol 

Suy ra 

n = 0.06 mol => V= 1,344 lít 

H 2 


Ta có: Xét trong phần 1: m andehit =14.6g n Ag =0.8 mol 

Giả sử andehit khác HCHO thì R= 7,5 => loại 

Nên ta có andehit là HCHO và C 2 H 5 CHO số mol lần lượt là a và b 

Ta có hệ 4a +2b= 0.8 và 30a + 58b = 14.6 

Suy ra a=0.1 và b=0.2 

Xét phần 2: hỗn hợp 2 andehit cho vào Br 2 thu được X gồm 0.8 mol HBr và 0.2 mol 

C 2 H5COOH 


Dung dịch sau khi tác dụng với KOH là KBr và C 2 H 5 COOK 



Trang 

19 











Suy ra m= 117.6g 


Đặt công thức C n H 2n O 2 ta có phương trình 

54.545.(14n+16.2) = 12.n.100 => n= 4 => C 4 H 8 O 2 


Ta có n NaOH = 0,3= n axit = n este suy ra n O trong axit = 0,3.2 = 0.6 mol 

Và ta có m axit = m muối – 22.0,3= 18.96g 

Đốt cháy X thu được sản phẩm cho vào bình NaOH : 

Thu được m khối lượng bình tăng = m 

+ m = 40.08g 

CO2 H2O 

Suy ra số mol O2 phản ứng là=( 40.08-18.96) /32=0.66 mol (bảo toàn khối lượng) 

Bảo toàn O: ta suy ra được 

Ta có n axit không no = 

n - 

CO 2 

n 

n = 0.69 và 

CO 2 

H 2O 

=0.15 mol 

n =0.54 

H 2O 

Số H trung bình trong hỗn hợp axit = 0.54*2/0.3 = 3.6 ( mà axit k nó có số H ít nhất là 4 nên 

axit no là HCOOH) => m axit không no = 18.96- 0.15*46 = 12.06g 


Hỗn hợp X: H 2 và C n H 2n O 

M trước = 18.8 => m trước =37.6g 

2 mol X nhiệt độ, xúc tác Ni sau một thời gian M sau= 9.4*4=37.6 

Ta có m trước = m sau => 37.6= 37.6*(2 - n H2 phản ứng ) => 

mol 

Nên V 

H 2 

sinh ra=0.5*22.4= 11.2 lit 


Giả sử triglixerit có 2 ax oleic và 1 ax Z => 

n phản ứng = n rượu trong Y =2* 

H 2 

nBr 2 

phản ứng= n oleic =2 n este => n este =0.03 

n sinh ra = 1 


H 2 



Trang 

20 











Ta có m X= 26.58g nên M X = 886 

Suy ra M Z = 284 => Z là axit stearic => ý C 

Nếu X gồm 1 ax oleic và 2 axit Z thì số mol của X = số mol của Br2 = 0.06 mol 

Suy ra M X = 443 => M Z =33 (loại) 


Số chất làm mất màu nước brôm là 2,4,6,7 


Thủy phân este trong môi trường kiềm nóng là phản ứng xà phòng hóa 

Câu 49: Đáp án đúng là C 

Ta có n 

CO 2 

= 0.03 = n X mà m X = 2.22 nên suy ra M X= 74 => đáp án C 


Ta có m X =13.8 , M X 

n = 0.15 => n NaOH =0.3 và Z 

Na2CO3 

Z + Ca(OH) 2 ta có phương trình: m tăng thêm + m kết tủa 1= 28.7 g = m 

+ m 

CO2 H2O 

Tổng mol 2 lần kết tủa là 0.55 = số mol của CO 2 => n C trong X = 0.55+0.15=0.7 mol 

Suy ra mol H 2 O = 0.25 mol 

Ta có phương trình X + NaOH ⎯⎯→ Y + H2O 

Bảo toàn khối lượng 

n 

H2O 

= 0.2 mol 

Bảo toàn H ta có n H trong X = 0.2*2+ 0.25*2 – 0.3= 0.6 mol 

Suy ra ta tính được n O trong X =( 18.96-0.6-0.7*12) /16= 0.3 


Suy ra công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử của X là C 7 H 6 O 3 



Trang 

21 











Do X tác dụng với Br 2 ra % Br=51.282% ứng với công thức C 7 H 4 O 3 Br 2 

X có 4 π trong phân tử và tác dụng với 3 mol NaOH nên X là este của HCOOH với 

C 6 H 4 (OH) 2 

Suy ra công thức cấu tạo X được 2 cái ( OH ở vị trí octo hoặc para vì chỉ tác dụng được với 2 

Br 2 ) 




Trang 

22 











SỞ GD&ĐT BẮC NINH 

Trường THPT Thuận Thành số 1 

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: 

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM 

Môn: Hóa học 12 

Năm học: 2017-2018 

Lần 1 

Thời gian làm bài: 50 phút; 

(Đề gồm 40 câu trắc nghiệm): 

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64 ; 

Zn = 65; Ag = 108; Mn = 55; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137 

Câu 1: Công thức chung của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở là: 

A. 

n 2n 2 

C H O B. CnH2n + 2O2 

C. CnH2n + 1O2 

D. CnH2n − 2O2 

Câu 2: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng? 

( a) AgNO3 

+ NaCl 

( b) NaOH + 

4 

NH Cl 

( c) KNO3 + Na 

2SO4 

( ) + ( ) 

d NaOH Cu NO 3 2 

A. (b) B. (c) C. (d) D. (a) 

Câu 3: Hiện nay "nước đá khô" được sử dụng rộng rãi trong lĩnh vực bảo quản thực phẩm, bảo quản 

hạt giống khô, làm đông lạnh trái cây, bảo quản và vận chuyển các chế phẩm sinh học, dùng làm 

sương mù trong các hiệu ứng đặc biệt..."Nước đá khô" được điều chế bằng cách nén dưới áp suất cao 

khí nào sau đây? 

A. O 

2 

B. CO 

2 

C. N 

2 

D. SO 

2 

Câu 4: Trong không khí chứa chủ yếu hai khí nào sau đây? 

A. 

2 2 

N , CO B. N 

2, O 

2 

C. CO 

2, O 

2 

D. O 

2, NH 

3 

Câu 5: Cho 0,10 mol ancol A phản ứng với kim loại Na dư thì thu được 3,36 lít khí (đktc). Số lượng 

nhóm chức ancol trong A là: 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn một anđehit mạch hở X thì thu được số mol nước bằng số mol CO 

2 

. X 

thuộc dãy đồng đẳng nào? 

A. anđehit no, hai chức 

B. anđehit no, đơn chức. 


C. anđehit không no (có 1 liên kết đôi C=C), đơn chức. 

D. anđehit không no (có 1 liên kết đôi C=C), đa chức. 



Trang 1 











Câu 7: Chia hỗn hợp X gồm 3 axit đơn chức thành hai phần bằng nhau. Phần I tác dụng hết với Na thu 

được 2,24 lít H 

2 

(đktc). Phần 2 trung hòa vừa đủ với V lít dung dịch NaOH 2M. Giá trị của V là: 

A. 0,2 lít B. 2 lít C. 0,5 lít D. 0,1 lít 

Câu 8: Có bao nhiêu ancol no, đơn chức, mạch hở có phần trăm khối lượng hiđro bằng 13,514%? 

A. 4 B. 2 C. 8 D. 6 

Câu 9: Cho 3,36 lít 

2 

lượng kết tủa thu được sau phản ứng là: 

CO ở đktc vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và ( ) 2 


Câu 10: Chất nào sau đây không tác dụng với nước brom? 

A. Propan B. Etilen C. Stiren D. Axetulen 

Ba OH 

Câu 11: Trộn lẫn V ml dung dịch (gồm NaOH và ( ) 2 

HCl 0,02 M và H2SO 4 

0,005M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là 

A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 

Ba OH 0,5M. Khối 

) có pH = 12 với V ml dung dịch gồm 

Câu 12: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O 3 

và Fe3O 4 

phản ứng hết với dung dịch HNO 

3 

loãng dư thu được V lít khí NO (duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 

gam muối khan. Giá trị của V là 

A. 4,48 lít. B. 5,6 lít. C. 2,24 lít. D. 2,688 lít. 

Câu 13: Ancol etylic và phenol đều có phản ứng với 

A. CH3COOH B. Na C. Nước brom D. NaOH 

Câu 14: Hỗn hợp X gồm ankađien (Y) và ankin (Z) có số mol bằng nhau. Cho x mol hỗn hợp X qua 

dung dịch brom (dư). Số mol brom tham gia phản ứng là: 

A. 3x B. 1,5x C. 2x D. x 

Câu 15: Dung dịch trong nước của chất nào sau đây có môi trường axit: 

A. CH3COONa B. NaOH C. NaCl D. H 

2SO 

4 

Câu 16: Nhiệt phân muối ( ) 

A. ( ) 

2 2 

Cu NO thu được sản phẩm là 

3 2 

Cu NO và O 

2 

B. CuO, NO và O 

2 

C. CuO, NO 

2 

và O 

2 

D. Cu, NO 

2 

và O 

2 

Câu 17: Hoà tan 4,32 gam kim loại đồng (Cu) bằng dung dịch HNO 

3 

loãng, dư thu được V lít khí NO 

(sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Giá trị của V là 

A. 0,504 B. 2,016 C. 1,512 D. 1,008 

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thì 


thu được 13,44 lít khí CO 

2 

(đktc) và 15,3 gam nước. Công thức phân tử của hai ancol là: 

A. CH4O, C2H5O B. C2H6O, C3H8O C. C3H8O, C4H10O D. C4H10O, C5H12O 



Trang 2 











Câu 19: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H 

2 

là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn 

toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO 

2 

và H2O thu được là: 


Câu 20: Một ankan có tỉ khối hơi so với hiđro là 29 và có mạch cacbon phân nhánh. Tên gọi của 

ankan là: 

A. isopentan. B. Butan C. neopentan. D. isobutan. 

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon X thu được 8,4 lít khí CO 

2 

ở đktc và 5,4 gam nước. 

Xác định CTPT của X là: 

A. 

4 6 

C H B. C5H 6 

C. C4H 8 

D. C5H 

8 

Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O 

2 

(ở đktc), thu 

được 0,45 mol CO 

2 

và 0,2 mol H2O . Giá trị của V là: 

A. 8,96 B. 11,2 C. 6,72 D. 13,44 

Câu 23: Cho CH3CHO tác dụng với hidro (xúc tác Ni, đun nóng) thu được: 

A. HCOOH B. CH3COOH C. CH3CH2OH D. CH3OH 

Câu 24: Đốt cháy 4,4 gam hỗn hợp CH 

4, C2H 4, C3H 6, C4H 10 

cần a mol O 

2 

thu được b mol CO 

2 

và 

7,2 gam H2O . Giá trị a, b lần lượt là 

A. 0,5 và 0,3 B. 0,6 và 0,3 C. 0,5 và 0,8 D. 0,5 và 0,4 

Câu 25: Cho dung dịch ( 3 ) 2 

Ba HCO lần lượt vào các dung dịch: CuSO 

4, NaOH, NaHSO 

4 

, 

( ) ( ) 

K CO , Ca OH , H SO , HNO , MgCl , HCl, Ca NO . Số trường hợp có phản ứng xảy ra là: 

2 3 2 2 4 3 

2 3 2 

A. 8 B. 9 C. 6 D. 7 

FeO + HNO → Fe NO + NO + H O . 

Câu 26: Cho phản ứng: ( ) 

3 3 3 

2 

Trong phương trình của phản ứng trên có bao nhiêu phân tử HNO 

3 

đóng vai trò là chất oxi hóa: 

A. 4 B. 8 C. 10 D. 1 

Câu 27: Hiđrocacbon X, mạch hở có phản ứng với dung dịch AgNO 

3 

/ NH 

3 

, biết khi hiđro hóa hoàn 

toàn X thu được butan. Có bao nhiêu chất thỏa mãn điều kiện của X? 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 

Câu 28: Dung dịch X gồm Na 

2CO 3, K 

2CO 3, NaHCO 

3 

. Chia X thành 2 phần bằng nhau: 

- Phần 1 tác dụng với nước vôi trong dư thu được 20 gam kết tủa. 

- Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí CO 

2 

ở đktc. Giá trị của V là 


A. 2,24 B. 4,48 C. 6,72 D. 3,36 



Trang 3 











Câu 29: Trong số các chất sau đây: toluen, isopren, benzen, propilen, propanal, phenol, ancol anlylic, 

axit acrylic, stiren, o-xilen, đimetylaxetilen. Có bao nhiêu chất làm mất màu dung dịch nước brom? 

A. 8 B. 7 C. 9 D. 6 

Câu 30: Số đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C8H10O , chứa vòng benzen, tác dụng được với 

Na, không tác dụng với dung dịch NaOH là: 

A. 5 B. 4 C. 3 D. 6 

Câu 31: Cho các chất sau đây: 1) CH3COOH , 2) C2H5OH , 3) C2H 2 

, 4) CH3COONa , 

5) HCOOCH = CH2 

, 6) CH3COONH 4 

, 7) C2H 4 

. Dãy gồm các chất nào sau đây đều được tạo ra từ 

CH3CHO bằng một phương trình hóa học là: 

A. 1, 2, 4, 6 B. 1, 2, 6 C. 1, 2, 3, 6, 7 D. 2, 3, 5, 7 

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn ancol X thu được CO 

2 

và H2O theo tỷ lệ mol là 3:4. Số ancol thỏa mãn 

điều kiện trên của X là: 

A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 

Câu 33: Dung dịch X chứa 0,02 mol 

3 

Al + ; 0,04 mol 

2 

Mg + ; 0,04 mol 

3 

NO − ; x mol Cl − 2 

và y mol Cu + . 

Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO 

3 

dư, thu được 17,22 gam kết tủa. Mặt khác, cho 170 ml dung 

dịch NaOH 1M vào X, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m 

là 

A. 3,30 B. 4,86 C. 4,08 D. 5,06 

Câu 34: Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở, gồm một axit no và hai axit 

không no đều có một liên kết đôi (C=C). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 

2M, thu được 25,56 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy 

bằng dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam. Tổng khối lượng của hai axit 

cacboxylic không no trong m gam X là 

A. 18,96 gam B. 9,96 gam C. 15,36 gam1 D. 12,06 gam 

Câu 35: Xét sơ đồ điều chế CH 

4 

trong phòng thí nghiệm. 

Biết X là hỗn hợp chất rắn chứa 3 chất. Ba chất trong X là: 

A. 

2 3 

CaO, Ca(OH) , CH COONa B. Ca(OH) 

2, KOH, CH3COONa 


C. CaO, NaOH, CH3COONa D. CaO, NaOH, CH3COOH 



Trang 4 











Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu được V lít khí 

CO2 (đktc) và a gam nước. Biểu thức liên hệ giữa m, a, V là: 

V 

V 

A. m = 2a 

− B. m = 2a 

− C. 

11,2 

22,4 

V 

m = a − D. m = a − 

5,6 

Câu 37: Các phản ứng xảy ra khi thổi từ từ CO 

2 

đến dư vào cốc chứa dung dịch hỗn hợp NaOH, 

( ) 2 

Ca OH . 

( ) 2 

+ → 

2 3 

+ 

2 

1 CO 2NaOH Na CO H O 

( ) ( ) 2 

2 CO + Ca OH → CaCO + H O 

2 3 2 

( 3 ) CO2 + Na 

2CO3 + H2O → 2NaHCO3 

( 4 ) CO + CaCO + H O → Ca ( HCO ) 

2 3 2 

3 2 

Thứ tự các phản ứng hóa học xảy ra là: 

A. 2, 1, 3, 4 B. 1, 3, 2, 4 C. 2, 1, 4, 3 D. 1, 2, 3, 4 

Câu 38: Hỗn hợp X chứa 5 hợp chất hữu cơ no, mạch hở, có số mol bằng nhau, (trong phân tử chỉ 

chứa nhóm chức –CHO hoặc –COOH hoặc cả 2). Chia X thành 4 phần bằng nhau: 

- Phần 1 tác dụng vừa đủ 0,896 lít (đktc) H 

2 

(xt: Ni, to). 

- Phần 2 tác dụng vừa đủ 400 ml dung dịch NaOH 0,1M 

- Đốt cháy hoàn toàn phần 3 thu được 3,52 gam CO 

2 

. 

- Phần 4 tác dụng với dung dịch AgNO 

3 

/ NH 

3 

dư, đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam 

Ag. Giá trị của m là 

A. 8,64 B. 17,28 C. 12,96 D. 10,8 

Câu 39: X là hỗn hợp gồm HOOC-COOH, OHC-COOH, OHC − C ≡ C − CHO , 

OHC − C ≡ C − COOH ; Y là axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở. Đun nóng m gam X với lượng dư 

dung dịch AgNO 

3 

/ NH 

3 

thu được 23,76 gam Ag. Nếu cho m gam X tác dụng với NaHCO 

3 

dư thì thu 


2 

. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam X và m gam Y cần 0,805 mol O 

2 

thu 


2 

. Giá trị của m là: 

A. 6,0 B. 4,6 C. 8,8 D. 7,4 

Câu 40: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO 

3 

, thu được 

dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N 

2 

và H 

2 

. Khí Y có tỉ khối so 

với H 

2 

bằng 11,4. Giá trị của m là: 


A. 16,085 B. 14,485 C. 18,300 D. 18,035 

V 

11,2 



Trang 5 













Lý 

thuyết 

Bài 

tập 

Dễ Trung 

bình 

Khó 

Nhận 

biết 

Thông 

hiểu 

Vận 

dụng 

Vận 

dụng 

1. Sự điện li 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

2. Nitơ – Photpho 

– Cacbon –Silic 

Phân bón hóa học 

3. Đại cương hóa 

hữu cơ và 

hidrocacbon 

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

4 6 6 3 1 1 5 3 1 10 

4. Ancol – Phenol 1 4 3 2 0 2 1 2 0 5 

5. Anđehit – Axit 

cacboxylic 

3 5 4 1 3 2 2 1 3 8 

6. Este – Lipit 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

7. Cacbohiđrat 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

8. Amin – Amino 

Axit 

9. Peptit – 

Protein 

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

10. Polime 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

11. Đại cương 

kim loại 

12. Kim loại kiềm 

kim loại kiềm thổ 

nhôm 

13. Sắt – Crom và 

hợp chất 

14. Phân biệt một 

số loại chất vô cơ 

15. Hóa học và 


kinh tế - xã hội – 

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

0 2 0 1 1 0 0 1 1 2 

1 1 0 1 1 0 1 1 0 2 

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 


1 0 0 1 0 0 1 0 0 1 

cao 



Trang 6 












16. Tổng hợp các 

vấn đề Hóa học 

Hữu Cơ 

17. Tổng hợp các 

vấn đề Hóa học 

Vô Cơ 

6 2 3 4 1 3 3 1 1 8 

2 2 2 2 0 1 2 1 0 4 

Tổng câu 18 22 18 15 7 9 15 10 6 40 




Trang 7 








ĐÁP ÁN 




1-A 2-B 3-B 4-B 5-C 6-B 7-D 8-A 9-B 10-A 

11-C 12-D 13-B 14-C 15-D 16-C 17-D 18-B 19-C 20-D 

21-D 22-A 23-C 24-A 25-A 26-D 27-B 28-B 29-A 30-A 

31-A 32-D 33-C 34-D 35-C 36-A 37-A 38-C 39-C 40-D 



LỜI GIẢI CHI TIẾT 

Giải thích: a, AgNO 3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO 3 




3,36 

n 

H 2 

= = 0,15 (mol) 

22,4 

→ 

OH 

b, NaOH + NH 4 Cl → NaCl + NH 3 ↑ + H 2 O 

d, 2NaOH + Cu(OH) 2 →↑ 2NaCl + CuCl 2 

n − = 2 n = 0,3 (mol) 

H 2 

0,3 

→ số nhóm chức trong ancol = = 3 

0,1 


n 

= n → k = 1 

H2O 

CO2 

→ andehit no, đơn chức, mạch hở 



n 

H 2 

= 

2,24 

22,4 

= 0,1 (mol) 



Trang 8 











→ n -COOH = 0,1.2 = 0,2 (mol) 

→ n NaOH = n- OH = n -COOH = 0,2 (mol) 

→ V = 


0,2 

= 0,1 (lít) 

2 

Đặt CTPT của ancol là C n H 2n+2 O 

2n 

+ 2 

→ %m H = = 0,13514 

14n 

+ 18 

→ n = 4 → C 4 H 10 O 

→ có 4 ancol 

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH 

CH 3 CH(CH 3 )CH 2 OH 

CH 3 CH 2 CH(OH)CH 2 CH 3 C(OH)CH 3 


3,36 

n 

CO 2 

= = 0,15 (mol) , n OH- = 0,4 (mol) → n OH- > 2 n CO2 → OH - dư 

22,4 

CO 2 + 2OH - → CO 3 

2- 

+ H 2 O 

0,15 0,3 0,3 (mol) 

Có : n 2 + = 0,5.0,2 = 0,1 (mol) 

→ 

n 

Ba 

BaCO 3 

Câu 10: Đáp án là A 

↓ = 0,1 mol → m ↓ = 0,1.197 = 19,7 (gam) 

Propan: CH 3 CH 2 CH 3 



Chọn V=1 lít 

CH 3 



Trang 9 








n + = 2. n + n = 2.0,005 + 0,02 = 0,03( mol) 

H 

H2SO4 

HCl 




12 

14 log(10 ) 2 

pOH = − = 

=> n = 0,01( mol) 

− 

OH 

+ − 

H + OH → H O 

0.03 0.01 

=> (dư) =0.02 mol 

n 

H + 

V tổng =2 lít 

0,02 

=> pH = − log = 2 

2 

2 

M 

Sai lầm thường gặp là lấy V= 1lít thay vì V tổng là 2 lít 


Quy hỗn hợp về Fe và O 

n 

Fe( NO) 3 

n O 

n NO 

77, 44 

= = 0,32( mol) 

= n Fe (bảo toàn nguyên tố) 

56 + 62.3 

22,82 − 0,32.56 

= = 0,3 mol (bảo toàn khối lượng) 

16 

0,32.3 − 0,3.2 

= = 0,12 mol (bảo toàn e) 

3 

=> V = 0,12.22, 4 = 2,688 lít 

NO 


Chú ý annol ko tác dụng với NaOH 


Ankadien và ankin đều có công thức tổng quát là CnH 2n 

− 2 

và 1 mol X đều tác dụng với 2 mol brom 





Trang 10 












Khi nhiệt phân: 2 Cu(NO) 3 

→ 2CuO + 4NO2 + O2 


n Cu =4,32:64=0,0675 mol 

n NO = 0,0675 × 2 =0,045 mol (bảo toàn e) 

3 

->V NO =0,045×22,4=1.008 lít 


n =0.6 mol < n =0.85 mol 

CO 2 

H2O 

->2 anol no đơn chức kế tiếp và n 

ancol 

=0,85-0,6=0,25 mol 

C =0,6:0,25=2,4-> C2H5OH , C3H 7OH 


Quy hỗn hợp về C3H 

6, 

C3H8 

lần lượt có số mol là a, b 

=> Ta có hệ: 

⎧a 

+ b = 0,1 

⎨ 

⎩42a+ 44 b = 0,1.(21, 2.2) 

=> a=0.08mol , b=0,02 mol 

=> 

n = 0,3( mol), n = 0,32( mol) 

CO2 H2O 

=> m=18,96g 


An kan: C n H 2n+2 

14n+2=58 => n=4 và có nhánh => D 





Trang 11 











n = 0,375 mol 

n 

CO2 

H2O 

= 0,3 mol 

nC 

5 

C H 

n = 8 

=> 

H 

5 8 


n 

O2 

2. nCO 

+ n 

2 H2O 

= = 0,4mol 

(bảo toàn nguyên tố oxi) 

2 

=> V =8,96 lít 

CO 2 



Quy hỗn hợp ban đầu thành nguyên tố C và H 

n 

H 

n C 

n 

O2 

= 2. n = 2.0,4 = 0,8 mol (bảo toàn nguyên tố H) 

H2O 

4, 4 − 0,8 

= = 0,3mol => n 

12 

2nCO 

+ n 

2 H2O 

= = 0,5mol 

2 


CO 2 

=0,3 mol 

Các dung dịch tác dụng vs Ba(HCO3) 2 : CuSO 4 , NaOH,NaHSO 4 , K 2 CO 3 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , HNO 3 , 

HCl 


4H + NO + 3e → NO + H O 

+ − 

3 2 


C-C-C≡C 

C≡C-C≡C 


C=C-C≡C 



Trang 12 












n 

= 0, 2 = n ( bảo toàn nguyên tố c) 

CaCO3 CO2 


Các chất làm mất màu brom: toluene, isopren, benzen, propilen,propanal, phenol, ancol anlylic, axit 

acrylic, stiren, đimetylaxetic 


C 8 H 10 O có nhân benzene,tác dụng Na ko tác dụng NaOH 

=> có 1 nhóm OH ko gắn vào vòng cacbon 

C 6 H 5 -CH 2 -CH 2 -OH CH 3 - C 6 H 4 -CH 2 -OH (có 3 đồng phân o,m p) 

C H − CH − OH 

6 5 2 

| 

CH 

3 


PTHH: (1) CH 3 CHO + Br 2 + H 2 O → CH 3 COOH + 2HBr 

Câu 32: Đáp án D 

n 

H2O 

CO2 

(2) CH 3 CHO + H 2 → C 2 H 5 OH 

(4) CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 + NaOH → CH 3 COONa + Cu 2 O + 3H 2 O 

(6) CH 3 CHO + AgNO 3 / NH 3 → CH 3 COONH 4 + NH 4 NO 3 + Ag 

> n =>X là ancol no,hở =>CTPT có dạng: C n H 2n+2 O m (n≥m) 

n : n = 3:8nên ancol có CTTQ là: (C 3 H 8 O m )k 

C 

H 

TH thõa mãn là: k=1 và m=1;2;3. Như vậy: có 5 công thức thõa mãn đề ra. 


n AgCl =0.12 (mol) 


BTĐT: 3n 3 + 2n 2 + 2n 2 = n + n 

+ + + − − 

Al Mg Cu NO3 

Cl 



Trang 13 











=> n 0,01 

Cu 2 + = (mol) 

Khi cho NaOH 0.17 (mol) vào dd X thì: 

Dung dịch cuối cùng chứa: Cl − :0.12(mol) 

=> 

n − =0.01(mol) => n 

AlO 2 

NO − : 0.04(mol) 

3 

Na + :0.17(mol) 

Al ( OH ) 3 

=0.01(mol) 

Kết tủa gồm: Al(OH) 3 :0.01(mol), Cu(OH) 2 :0.01(mol), Mg(OH) 2 :0.04(mol) 


=> m = 4.08 (g) 

Ta có: n NaOH = 0.3 (mol) 

m dd tăng = m 

BTKL: => 

CO2 H2O 

=>m X =25.56-0.3.(23-1)= 18.96 (g) 

+ m = 44a + 18b= 40,08(g) (1) 

m = 40.08-18.96=21.12 (g) => 

O 2 

n 

O 2 

=0,66 (mol) 

1 1 

BTNT: n-COOH 

+ nO = n 0,96( ) 

2 CO 

+ n 

2 H2O 

=> a + b = mol (2) 

2 2 

Từ (1),(2) => a=0.69 (mol) 

b=0.54 (mol) 

=> n axit không no = 0.69-0.54= 0.15 (mol) 

n axit no = 0.15 (mol) 

Số nguyên tử H trung bình =3.6 nên 1 axit phải là HCOOH: 0.15 (mol) 

Vậy,khối lượng của axit không no = 18.96- 0.15.46= 12.06 (g) 

Câu 35: Đáp án C 

PTHH: CH 3 COONa + NaOH (có mặt CaO) → CH 4 +Na 2 CO 3 





Trang 14 








Ta có: 

V 

n 

CO 2 

= (mol) 

22,4 




Trang 15 

a 

n 

H2O 

= (mol) 

18 

Các ancol đều no,đơn chức,mạch hở nên: 

BTNT: 

1 1 15V 

nO = n ( ) 

2 CO 

+ n 

2 H2O − nancol 

= mol 

2 2 22,4 

V 

=> m = mCO + m (g) 

2 H2O − mO 

= a − 

2 

5,6 



a V 

nancol = nH2O − nCO 

= − (mol) 

2 

18 22, 4 

-P1: Tác dụng vừa đủ với: 0.04 (mol) H 2 =>n -CHO = 0,04 (mol) 

-P2: Tác dụng vừa đủ 0.04 (mol) NaOH 

=>n -COOH = 0.04 (mol) 

-P3: Đốt cháy hoàn toàn thu được 0.08 (mol) CO 2 = n -CHO + n -COOH nên nguyên tử C chỉ có mặt 

trong 2 gốc chức -CHO và –COOH 

Vậy,5 chất trên chỉ có thể là: HCHO: 0.01 (mol) 

HCOOH: 0.01 (mol) 

HOC-CHO: 0.01 (mol) 

HOOC-COOH: 0.01 (mol) 

HOC-COOH: 0.01 (mol) 

=>nAg= 4n HCHO + 2n HCOOH + 4n HOC-CHO + 2n HOC-COOH = 0.12 (mol) 

=>m= 12,96 (g) 



-Ta có: n Ag = 0,12 (mol) 

=>n -CHO = 0.11 (mol) 

-Khi cho X tác dụng với NaHCO 3 thu được 0.07 (mol) CO 2 


=>n -COOH = 0,07 (mol) 












-Nhận thấy: các chất đều có 2 nguyên tử H và chỉ có mặt trong 2 gốc chức –CHO và –COOH nên: 

n H =n -CHO + n -COOH = 0,18 (mol) 

-Coi hh X gồm: -CHO: m(g) 

-BTKL: m X + m Y + m O2 = 

-COOH: m(g) 

-C≡C: b (mol) 

m 

=>n X =0,09 (mol) 

CO2 H2O 

và n H2O : a (mol) khi đốt hoàn toàn X và Y 

+ m => 2m+ 32.0,805= 44.0,785+ 18a (1) 

-m X = m -CHO + m -COOH + m C≡C =>m=0,11.29+ 0,07.45+ 24b (2) 

-n C(X) = 2b+0,18 (mol)= 

H 2 O này là không đổi nên: 

m 

− m = 2b+ 0,09 (mol). Khi đốt hhX hoặc cả X và Y thì lượng CO 2 - 

CO2 H2O 

2b+0,09= 0,785a (3) 

Từ (1),(2),(3) => a=0.49 (mol), b=0,1025 (mol), m=8.8(g) 


Ta có: n e cho = 2n Mg = 0,145.2=0,29 (mol) 

Bảo toàn e: => 

n 

NH 4 

+ = 0.01 (mol) 

Theo gt, H + - 

dư nên NO 3 hết => n 

K + = n NO3- = 

n 

− + 

Cl H 

n + n + = 0,05 (mol) 

2 N 2 NH4 

= n phản ứng= 12 n + 10 n + 2 n =0,35 (mol) 

N 

+ 

2 NH H 

4 

2 

Vậy: m = m + m + m + m 2 =18.035(g) 

+ − + + 

K Cl NH4 

Mg 




Trang 16 











CỘNG ĐỒNG BOOKGOL 

Trang 1 

ĐỀ CHÍNH THỨC 

(Đề thi có 04 trang) 


ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG 

HÓA HỌC THPT-NĂM HỌC 2017-2018 

LẦN 2 

Thời gian làm bài: 40 phút. 

H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40. 

Câu 1: Xà phòng hóa chất béo X , thu được glixerol và hỗn hợp hai muối là natrioleat. Hãy cho biết 

chất X có bao nhiêu công thức cấu tạo? 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 

Câu 2: Nung nóng hỗn hợp gồm Al và Fe3O 4 

(tỉ lệ mol 1:1) trong điều kiện không khí, sau khí các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X . Rắn X chứa 

A. 

2 3 

Al O và Fe B. Al 

O , Fe O , Fe C. Al O , Al, 

Fe D. 2 3 3 4 2 3 

Al2O3 , Fe3O4 

, Al, 

Fe 

Câu 3: Thực hiện các thí nghiệm sau: 

( ) 

1 Cho bột Fe vào dung dịch CuCl . 2 

( ) 

2 Điện phân dung dịch CuSO 

4 

bằng điện cực trơ. 

( ) 

3 Điện phân nóng chảy Al O . 2 3 

( ) 

4 Nhiệt phân hỗn hợp gồm Al và Fe2O 3 

(tỉ lệ mol 2 :1 ). 

( ) 

5 Dẫn luồng khí CO đến dư qua ống sứ đựng CuO . 

( ) 

6 Cho K vào dung dịch CuSO 

4 

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được đơn chất là: 

A. 6 B. 4 C. 5 D. 3 

Câu 4: Phát biêu nào sau đây sai? 

A. Số nguyên tử hiđro trong phân tử este đơn chức và đa chức luôn là một số chẵn. 

B. Trong công nghiệp có thê chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn. 

C. Sản phẩm của phản ứng xà phòng hóa chất béo là axit béo và glixerol. 

D. Nhiệt độ sôi của este thấp hơn hẳn so với ancol có cùng phân tử khối. 

Câu 5: Nhận định nào sau đây đúng? 

A. Trong quá trình điện phân dung dịch ion Br − bị oxi hóa ở cự anot. 


B. Giống như kim loại kiềm các nguyên tố kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước ở nhiệt độ 

thường. 













C. Kim loại chỉ có tính khử, nên ion của kim loại chỉ có tính oxi hóa. 

D. Khi hòa tan các muối ( ) 

Trang 2 

Ca HCO , 3 

MgSO , 

2 4 

CaCl 

2 

vào nước ta được nước vĩnh cửu. 

Fe, FeO, Fe O , Fe O , Fe OH , Fe OH , FeS, FeS , 

Câu 6: Trong số các chất ( ) ( ) 

( ) 

FeCO , FeSO , Fe SO . Số chất phù hợp với sơ đồ là 

3 4 2 4 3 

X + H SO đặc nóng → Fe ( SO ) + SO + H O là 

2 4 

2 4 3 2 2 

2 3 3 4 2 

3 

2 

A. 6 B. 4 C. 5 D. 3 

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn Fe3O 4 

trong H 

2SO 4 

loãng dư thu được dung dịch X . Cho dung dịch X 

lần lượt phản ứng với các chất: Cu, Ag, 

dung dịch KMnO4, Na2CO3 , AgNO3 , KNO 

3. 

Số trường hợp 

xảy ra phản ứng là 

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 

Câu 8: Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Phản ứng giữa axit với ancol khi có H 

2SO 4 

đặc là phản ứng một chiều. 

B. Phản ứng thủy phân este (tạo bởi axit cacboxylic và ancol) trong môi trường axit là phản ứng 

thuận nghịch. 

C H OH 

C. Khi thủy phân chất béo luôn thu được ( ) 2 

2 4 

. 

D. Tất cả các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu được sản phẩm cuối cùng là muối và ancol. 

Câu 9: Cho các este: Vinyl axetat, etyl axetat, isoamyl axetat, phenyl axetat, anlyl axetat, vinyl 

benzoat. Số este có thể điều chế trực tiếp bằng phản ứng của axit và ancol tương ứng (có H 

2SO 

4 

đặc làm xúc tác) là 

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 

Câu 10: Cho chất X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch KOH , sau đó cô cạn dung dịch thu 

được chất rắn Y và chất hữu cơ. Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO 

3 

trong NH 

3 

thu được chất 

hữu cơ T . Cho T tác dụng với dung dịch KOH lại thu được chất Y . Chất X có thể là 

A. CHCOOCH = CH − CH3 

B. HCOOCH = CH 

2 

C. CH3COOCH 

CH 

2 

= D. HCOOCH 

3 

Câu 11: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? 

Cr NO 

A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ( ) 3 

Cu NO 

B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch ( ) 2 

C. Thổi CO 

2 

đến dư vào dung dịch 

2 

D. Thổi CO 

2 

đến dư vào dung dịch Ca ( OH ) 2 

. 

3 

. 

3 

. 

Na ⎡ 

⎣Al OH ⎤ 

⎦ ). 

NaAlO (hoặc ( ) 4 














Câu 12: Este X có đặc điểm sau: 

- Đốt cháy hoàn toàn tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau; 

- Thủy phân X trong môi trường axit được Y ( tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số 

nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X 0. 

Phát biểu không đúng là: 

A. Đun Z với dung dịch H 

2SO4 

đặc ở 170 thu được anken. 

B. Chất X thuộc loại este no, đơn chức. 

C. Chất Y tan vô hạn trong nước. 

D. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phảm gồm 2 mol CO2 và 2 mol H 

2O 

. 

Câu 13: Cho các dung dịch HCl, HNO3, NaOH , AgNO3 , NaNO 

3. 

Nếu chỉ dùng thêm thuốc thử 

duy nhất là đồng kim loại thì có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch đã 

cho ở trên? 

A. 3 B. 2 C. 5 D. 4 

Câu 14: Thực hiện các thí nghiệm sau: 

( ) 

1 Sục khí Cl 

2 

vào dung dịch FeCl . 2 

( 2 ) Cho ( ) 3 

Fe OH vào dung dịch HCl . 

( 3 ) Cho dung dịch ( ) 

( ) 

Fe NO vào dung dịch AgNO . 3 

3 2 

4 Cho FeO vào dung dịch HNO . 3 

( ) 

5 Đốt cháy dây sắt dư trong khí Cl . 2 

( ) 

6 Đun nóng hỗn hợp bột gồm Fe và S trong khí trơ. 

( ) 

7 Cho Fe2O 3 

vào dung dịch H SO . 2 4 

Fe III là 

Số thí nghiệm thu được muối ( ) 

A. 7 B. 5 C. 4 D. 6 

Câu 15: Cho các kim loại Li, K, Al, Fe, Ba . Số kim loại tan được trong dung dịch FeCl 

3 

ở điều 

kiện thường? 

A. 2 B. 4 C. 3 D. 5 

Câu 16: Cho các phát biểu sau: 

( ) 

a Chất béo là trieste của glixerol với các axit béo. 

( b ) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 




Trang 3 











( c ) Anđehit tác dụng với H 

2 

dư có xúc tác Ni đun nóng, thu được ancol bậc 1. 

( d ) Phenol ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung dịch HCl . 

Số phát biểu sai là 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 17: Khẳng định nào sau đây không đúng? 

A. Chất rắn chứa 

B. Chất rắn chứa 

C. Chất rắn chứa 

Trang 4 

2 3 

Mg , Cr , Cl 

+ + − có thể tan hết trong nước. 

2 

Ag , Cu và Cl 

+ + − không thể tan hết trong dung dịch NaOH . 

2 

Ag , Cu và Cl 

D. Dung dịch chứa các ion 

+ + − có thể tan hết trong dung dịch amoniac. 

+ + − 

Na , K , Cl và PO 

− có môi trường trung tính. 

Câu 18: Cho hỗn hợp A gồm các chất hữu cơ no, mạch hở, thuần chức, có số nguyên tử C nhỏ 

hơn 4 (chỉ chứa C, H, 

O ). Đem đốt cháy hoàn toàn 1 mol A với tỉ lệ các chất trong A thay đổi, 

nhận thấy luôn thu được 

H2O 

3 

4 

nO 

2 3 

= . Chất có phân tử khối bé nhất trong A chiếm 50% về số mol 

n 2 

của A . Phần trăm khối lượng chất có phân tử khối lớn thứ 2 trong A gần nhất với 

A. 44,62% B. 55,38% C. 23,95% D. 47,36% 

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 31, 2 gam hỗn hợp X chứa một số ancol thu được 28,8 gam H 

2 

O . Cho 

lượng X trên tác dụng với Na dư thu được 11, 2 lít H 

2 

(đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 

0,3mol hỗn hợp X thu được m gamCO 2 

. Giá trị gần nhất của m là 

A. 21 B. 44 C. 32 D. 16 

Câu 20: Quan sát thí nghiệm ở hình vẽ: 

Khi cho nước vào bình tam giác chứa rắn X thì thấy có khí Y tạo thành đồng thời màu của dung 

dịch Br 

2 

nhạt dần rồi mất hẳn. Chất rắn X trong thí nghiệm là 

A. CH COONa 

B. 3 

CaC 

2 

C. CaO D. Al4C 

3 

Câu 21: Cho dãy các chất sau: Na2HPO4 , CuO, HNO3 , Al, Cr2O 3, KNO3 , FeCl3, ZnCl 

2. 

Số chất 


trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng là 

A. 5 B. 6 C. 4 D. 7 













Câu 22: Cho 100 gam dung dịch axit fomic tác dụng tối đa với m gam K sau phản ứng thu được 

41,664 lít khí H 

2 

ở đktc. Nồng độ % của dung dịch axit fomic là 

A. 42,78% B. 71,12% C. 54, 28% D. 85,56% 

Câu 23: Nung 3,92 gam hỗn hợp gồm Fe , , 

2O3 FeO CuO với một lượng khí CO dư, sau phản ứng 

Trang 5 

thu được m gam chất rắn và 1,344 lít khí CO 

2 

ở đktc. Giá trị của m là 

A. 2,96 B. 5,60 C. 4,88 D. 6,56 

Câu 24: Hiđrocacbon X mạch hở có phân tử khối bằng phân tử khối của anđehit có công thức 

CH = CH − CHO Số đồng phân của X là 

2 

. 

A. 3 B. 4 C. 5 D. 2 

Câu 25: Phân lân có tác dụng là 

A. Làm cho cành lá khỏe, hạt chắc, quả và củ to. 

B. Làm cho cây trồng phát triển nhanh, cho nhiều hạt, quả và củ. 

C. Cần cho việc tạo ra chất đường, chất bộ, chất xơ, chất dầu ở cây. 

D. Tăng cường sức chống hạn, chống rét và chịu hạn của cây. 

Câu 26: Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm MgO, 

Ca bằng dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu 

được dung dich A và V lít khí H 

2 

. Cho dung dich AgNO 

3 

dư vào dung dich A thu được m gam 

kết tủa. Giá trị của m là 

A. 91,84 B. 45,92 C. 40,18 D. 83,36 

H SO M Cu NO M Fe NO 1M . 

Câu 27: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dich gồm 1 , ( ) 1 , ( ) 

2 4 3 2 

3 3 

Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,52m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X và khí NO 

2 

(sản 

phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là 


Câu 28: Hỗn hợp X gồm andehit oxalic, axit oxalic, OHC − COOH . Đốt cháy m gam X thu 

được a gam CO . Mặt khác nếu cùng lượng X trên tác dụng với 2 

NaHCO 

3 

thu được 2, 24 lít 

(đktc) khí CO . Nếu cho m gam X tác dụng với 2 

AgNO3 / NH 

3 

thì thu được 43, 2 gam tủa. Giá trị 

của a là 

A. 13, 2 B. 26, 4 C. 10,0 D. 39,6 

Câu 29: Cho hỗn hợp khí A gồm một anken X và H 

2 

có tỉ lệ mol 2 :1. Dẫn hỗn hợp khí A qua 

Ni nung nóng thu được hỗn hợp B . B có tỉ khối so với He là12. Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn 

hợp B cho sản phẩm cháy qua 128 gam dung dịch H 98%, 

2SO 4 

sau phản ứng nồng độ axit còn 

46,12%. Thể tích của hỗn hợp khí B là 














A. 47, 29lít B. 94,58lít C. 85,12lít D. 80,64lít 

( HOOC CH COOH ) 

Câu 30: Hỗn hợp E gồm glucoza, axit ađipic [ ] 

− − và hai axit cacboxylic 

đơn chức, mạch hở đều chứa 5 nguyên tố cacbon trong phân tử. Chia 0,9 mol E thành 3 phần 

bằng nhau: 

- Phần 1 : Đốt cháy hoàn toàn, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dich nước vôi trong 

dư thì khối lượng bình tăng 96, 26 gam. 

- Phần 2: Tham gia phản ứng với dung dịch Br 

2 

thì số mol Br 

2 

phản ứng tối đa là 0, 43 mol . 

- Phần 3: Phản ứng với NaOH dư thì thu được 26, 22 gam muối. 

Phần trăm khối lượng của axit ađipic trong E gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 24% B. 18% C. 30% D. 36% 


2 4 



Trang 6 











Trang 7 

Đáp án 

1-C 2-B 3-A 4-C 5-A 6-B 7-C 8-B 9-C 10-C 

11-C 12-A 13-C 14-D 15-D 16-A 17-D 18-B 19-A 20-B 

21-A 22-C 23-A 24-B 25-A 26-A 27-C 28-A 29-A 30-B 


Câu 1: Xà phòng hóa chất béo X , thu được glixerol và hỗn hợp hai muối là natrioleat, natri 

panmitat. Do do chât béo có thể được tạo thành từ 2 gốc oleat và 1 gốc panmitat, hoặc 1 gốc oleat 

và 2 gốc panmitat, chỉ thay đổi về trật tự các gốc. Vậy số cấu tạo có thể là: 

C17 H33COO 17 33 

C17 H33COO 15 31 

C15H 31COO 17 33 

Đáp án là 4 cấu tạo 


Ta có : 

+ 3 

Al Al 3e 

→ + và 

( ) 

C H COO C15H 31COO C15H 31COO 

C H COO C15H 31COO C17 H33COO 

C H COO C17 H33COO C15H 31COO 

Fe3 + 8e → 3Fe 

+ 8/3 0 

necho 

= 3 mol ,3necho 

= 8mol > 3 mol. 

⇒ Al hết và Fe3O 4 

dư.Vậy chất rắn gồm Fe, A l2O3 và Fe3O4 

dư. 


dpdd 

( 1) Fe + CuCl2 → FeCl2 

+ Cu 

( ) 

2 2CuSO + 2H O ⎯⎯⎯→ 2Cu + 2H SO + O 

4 2 2 4 2 

dpnc, 

mn 

3+ 3+ 

( 3) 2Al O ⎯⎯⎯→ 4Al + 3O 

( 4) Al Al 3 e; Fe ( 3 x) 

( 5) 

2 3 2 

Fe 

0 

t 

+ ⎯⎯→ + ( ) 

2 

CO CuO Cu CO 


+ x 

→ + + − → 

( − ) 

2 mol 6 mol 2 mol 2 3 x mol 

Áp dụng BT: ( ) 

e : 2 3 − x = 6 → x = 0 

→ sản phẩm là Fe : Al + Fe2O3 → Al2O3 

+ Fe 

6 2K + 2H O → 2KOH 

+ 

2 

( ) ⎞ 

⎟ 

( ) ⎟ 

⎟ 

( ) ⎠ 

( ) 

⎛C6H12O6 

a mol 

⎜ 

H 

2 

↑ ⎜C6H10O4 

b mol 

⎜ 

⎝C5H10−2kO2 

c mol 

2KOH + CuSO → Cu OH ↓ + K SO 

4 2 2 4 














A . Công thức chung C H 

2 2 2 

O 

Trang 8 

+ − 

⇒ Số nguyên tử H 2( n 1 k ) 

n n k x 

= + − luôn là số chẵn ⇒ A đúng 

B . Chất béo không no có nguồn gốc thực vật ở đkt ở thể lỏng, chất béo tạo bởi axit béo no, ở đkt ở 

0 

t 

thể rắn. Ví dụ: ( COO) ( COO) 

C H C H + H ⎯⎯→ C H C H ⇒ Đáp án B đúng 

17 33 3 3 5 2 17 35 3 3 5 

C . Sản phẩm của phản ứng xà phòng hóa chất béo là muối của axit béo và glixerol ⇒ Đáp án C 

sai. 

D . Trong este không có liên kết hiđro, trong ancol có liên kết hidro ⇒ nhiệt độ sôi của ancol cao 

hơn của este ⇒ D đúng 


B − sai vì: Mg không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường 

C − sai vì 

2 

Fe + 

vừa có tính oxi hóa,vừa có tính khử 

D − sai vì khi hòa tan các muối trên vào nước ta thu được nước cứng toàn phần 


( , , , ( ) , , , ) ( ) 

Fe FeO Fe O Fe OH FeS FeS FeSO + H SO ñaëc noùng → Fe SO + SO + H O 

3 4 2 2 4 2 4 2 4 3 2 2 

Vậy sẽ có 7 chất thỏa mãn. 


+ → ( ) + + ⇒ Dung dịch X gồm FeSO , Fe ( SO ) 

Fe O H SO Fe SO FeSO H O 

3 4 2 4 2 4 3 4 2 

. 

( ) ( ) 

1 Cu : Cu + Fe SO → CuSO + 2FeSO 

2 4 3 

4 4 

( ) ( ) 

4 2 4 3 

2 KMnO : 2KMnO + 10FeSO + 18H SO → K SO + 5Fe SO + 2MnSO + 18H O 

4 4 4 2 4 2 4 2 4 3 

4 2 

( 3 ) 2 3 

: 

2 4 

+ 

2 3 

→ 

2 4 

+ 

2 

+ 

2 

Na CO H SO Na CO Na SO CO H O 

( ) ( ) 

Na CO + Fe SO → Fe OH + CO + H O + Na SO 

2 3 2 4 3 3 2 2 2 4 

( ) 

2 3 

4 AgNO : NO + Fe + 4H → Fe + NO + 2H O 

− + + + 

3 3 2 

( ) 

2 3 

5 KNO : NO + Fe + 4H → Fe + NO + 2H O 

− + + + 

3 3 2 


A. Sai vì đây là phản ứng thuận nghịch 

B. Đúng đây là phản ứng nghịch của phản ứng este hóa. 

C. Sai khi thủy phân chất béo tạo glixerol. 

D. Sai vì thủy phân este có thể tạo anđehit, xetol hoặc muối của phenol. 


Vì Ancol là hợp chất hữu cơ có nhóm hydroxyl liên kết trực tiếp với cacbon no do vậy hợp chất 


Vinyl axetat ( CH COOCH CH ) 

3 2 

= được điều chế từ axit và axetilen, tương tự vinyl benzoate 













( C H COOCH = CH ) được điều chế từ axit và ankin. Phenyl axetat ( ) 

6 5 2 ; 

chế từ anhidrit ( CH CO) 

Trang 9 

CH COOC H được điều 

3 

2 

O và phenol. 

3 6 5 

Chỉ có 3 este etyl axetat, isoamyl axetat, anlyl axetat được điều chế trực tiếp từ axit và ancol. 

Câu 10: Đáp án C 

Thủy phân este trong môi trường kiềm thu. Cô cạn dung dịch thu được Chất rắn Y là muối. 

Chất hữu cơ Z có khả năng tác dụng tham gia phản ứng tráng bạc tạo ra T ⇒ do vậy CTTQ este 

là 

1 

− − = − => loại D . T KOH 

R COO CH CH R 

là bằng nhau. Vậy đáp án là: CH . 

3COOCH 

= CH 2 


+ sinh raY do vậy số nguyên tử C trong Y và T 

A . Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch ( ) 

hiđroxit lưỡng tính 

( ) 

3 

( ) ( ) 

3NaOH + Cr NO → Cr OH + 3NaNO 

3 3 3 

3 

Cr OH + NaOH → NaCrO + H O 

2 2 

B . Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Cu ( NO ) 

C . Thổi CO 

2 

đến dư vào dung dịch 

2 

( ) 3 

Al OH 

Cr NO → Không có kết tủa do ( ) 3 

3 2 

3 3 . 

→ Không xảy ra phản ứng 

⎡ 

⎣ 

NaAlO (hoặc Na Al ( OH ) 4 

( ) 

CO + H O + NaAlO → NaHCO + Al OH 

2 2 2 3 3 

D . Thổi 

2 

CaCO 

3 

CO đến dư vào dung dịch ( ) 2 

. 

( ) 

CO + Ca OH → CaCO + H O 

2 2 

3 2 

( ) 

CO + CaCO + H O → Ca HCO 

2 3 2 3 3 


Cr OH là 

⎤ 

⎦ ). → Xuất hiện kết tủa 

Ca OH → Không có kết tủa do CO2 

có khả năng hòa tan 

- Đốt cháy hoàn toàn tạo thành CO2 và H 

2O có số mol bằng nhau → X là este no đơn chức mạch 

hở 

- Thủy phân X trong môi trường axit được Y (tham gia phản ứng tráng gương) 

→ Y là : HCOOH 

.Chất Z có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong 

X → Z là CH OH → X là : HCOOCH 

Phát biểu không đúng là: 

3 3 


A . Đun Z với dung dịch H 

2SO 4 

đặc ở 170 C thu được anken → Sai vì từ C2H5OH mới tạo ra 

anken 













B . Chất X thuộc loại este no, đơn chức → Đúng 

C . Chất Y tan vô hạn trong nước → Đúng: axit HCOOH , CH3COOH, C2H 5COOH 

tan vô hạn 

trong nước 

D . Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phẩm gồm 2 mol CO2 và 2mol 

H2O → Đúng 

C H O → 2CO + 2H O 

2 4 2 2 2 


- Cho Cu kim loại vào 5 dd trên nhận biết được HNO 

3 

(có khí màu nâu đỏ), AgNO 

3 

(kết tủa bạc) 

- Cho dung dịch thu được sau khi cho Cu vào AgNO 

3 

vào 3 dung dịch còn lại HCl (sau một thời 

gian có khí màu nâu), NaOH (kết tủa xanh dương), NaNO 

3 

(không hiện tượng) 


( 1) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 

( 2) ( ) + 3 → 

3 

+ 3 

2 


Fe OH HCl FeCl H O 

( 3) Fe( NO ) + AgNO → Fe( NO ) + Ag ( 4) 4 

( ) 

3 2 3 3 3 

3 

Fe + HNO → Fe NO + NO + H O 

3 3 3 

2 

( 5) Fe + Cl2 → FeCl3 

( ) ( ) 


Kim loại 

Li 

K 



Các ion Na , K , Cl 

Li + H O → LiOH + 1/ 2H 

7 Fe O + 3H SO → Fe SO + 3H O 

2 2 

2 3 2 4 2 4 3 2 

Phản ứng 

( ) 

3LiOH + FeCl → Fe OH + 3LiCl 

3 3 

K + H O → KOH + 1/ 2H 

2 2 

( ) 

3KOH + FeCl → Fe OH + 3KCl 

3 3 

Al Al + 3FeCl 

→ AlCl + 3FeCl 

3 3 2 

Neáu Al dö : 2Al + 3FeCl 

→ 3Fe 

+ 2AlCl 

Fe Fe + 2FeCl3 → 3FeC2 

2 3 

Ba Ba + H 

2O → Ba ( OH ) + H 

2 2 

3Ba ( OH ) + 2FeCl → BaCl + 2Fe( OH ) 

+ + − 

môi trường kiềm. 


không thủy phân, chỉ có 

2 3 2 

3 

PO − 

3 

4 

thủy phân tạo ra HO − . Do đó dung dịch có 














C H O + x + y / 4 − z / 2 O → xCO + y / 2H O 

Từ phương trình cháy: ( ) 2 2 2 

( ) ( ) 

x y z 

⇒ x + y / 4 − z / 2 / y / 2 = 3 / 2 ⇔ 2x = y + z (đk: y chẵn, nguyên) 

⇒ * Với x = 1⇒ y = 2; z = 0 (loại) 

* Với x = 2 ⇒ y = 2; z = 2 ⇒ CTPT C H O ( OHC − CHO) 

2 2 2 

*Với x = 3 ⇒ y = 4; z = 2 ⇒ CTPT C3H 4O2 

, vì là hợp chất no ⇒ CTCT : OHC − CH 

2 

− CHO 

( ) ( ) 

% M OHC − CH − CHO = 72 / 72 + 58 *100 = 55,38% 


2 

+ 31, 2gam ⇒ n = n = 2n = 1mol 

; n = 2nH 2O = 3.2 mol 

o OH H2 

BTKL ⇒ n = 1 mol ⇒ soá C = soá H ⇒ ancol coù k = 0 

C trong HCHC 

⇒ n = n − n = 

X H2O CO2 

0,6 

+ ⇒ 0,3 mol X thì n = 0,5 mol ⇒ m = 22gam 


CO2 CO2 

H 

Chất rắn là CaC 

2 

vì khi cho H 

2O vào CaC 

2 

phản ứng tạo C 2 

H 2 

. Khí C2H 2 

đi qua dd Br 

2 

phản 

ứng làm mất màu dd Br 

2 

2 

2 2 2 2 

C H + Br → CHBr - CHBr 

2 2 2 2 

( ) 

CaC + H O → C H + Ca OH 


CuO KNO không tác dụng. Cr2O 3 

tác dụng kiềm đặc) 

( , 

3 

Na HPO + NaOH → Na PO + H O 

2 4 3 4 2 

HNO + NaOH → NaNO + H O 

3 3 2 

2 Al + 2 NaOH + 2 H O → 2 NaAlO + 3H 

3 

2 

( ) 

2 

2 2 

2 

( ) 

( ) 

FeCl + 3 NaOH → Fe OH + 3NaCl 

ZnCl + 2 NaOH → Zn OH + 2NaCl 

Zn OH + 2 NaOH → Na ZnO + 2H O 


3 

2 

2 

2 2 2 

x, 

y lần lượt là số mol của HCHO và H 

2O , ta có hệ 

x + y = 2*41,664 / 22, 4 x = 1,18 

46 x + 18 y = 100 y = 2,54 

C % = 1,18*46*100 /100 = 54, 28% 





Trang 11 











nCO = 0,06 

2 

nCO = mol 

BTKL : 3,92 + 0,06.28 = m + 0,06.44 → m = 2,92 


M 

HC 

= 56 ⇒ X là C H ⇒ có 3 đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học ⇒ 4 đồng phân 


Phân lân có tác dụng là: 

4 8 

Phân lân cung cấp photpho cho cây trồng dưới dạng ion photphat. Phân lân cần thiết cho cây trồng 

ở thời kỳ sinh trưởng do thúc đảy các quá trình sinh hóa,trao đổi chất và năng lượng ở thực vật, có 

tác dụng làm cho cành lá khỏe, hạt chắc, củ hoặc quả to 

A . Làm cho cành lá khỏe, hạt chắc, quả và củ to. → đúng: 

B . Làm cho cây trồng phát triển nhanh, cho nhiều hạt, quả và củ. →Sai,đây là tác dụng của phân 

đạm 

C . Cần cho việc tạo ra chất đường, chất bộ, chất xơ, chất dầu ở cây. →Sai,đây là tác dụng của 

phân kali 

D . Tăng cường sức chống hạn, chống rét và chịu hạn của cây. → Sai,đây là tác dụng của phân kali 


M 

MgO 

= M = 

Ca 

40 

Quy về hỗn hợp có MgO hoặcCa : n = 12,8 : 40 = 0,32 ( mol) 

− + − 

n = 2 n = 0,32.2 = 0,64 = nCl = n . Ag + Cl → AgCl 

m 

MgO 

HCl MgO AgCl 

AgCl 

( ) ( g ) 

= 0,64 . 108 + 35,5 = 91,84 


0,2 *1 + 0,1*2 + 0,1*1 

2 0,2 

2 

Bảo toàn e ta có mol của Fe phản ứng là: n = = ( mol) 

- Khối lượng hỗn hợp kim loại gồm Fe dư và Cu 

( ) 

⇒ m − 0,2*56 + 0,1*64 = 0,52 m => m = 10 => Đáp án C. 


⎧CHO 

⎨ 

⎩COOH 

Quy hỗn hợp thành + O → CO ( ) 

2 2 1 

Fe 

. Ta có: 

1CHO 

2Ag 

1COOH 

NaHCO 1CO 

3 

2 

→ và ⎯⎯⎯⎯→ ⇒ ∑ nCO = n 

2 CHO 

+ nCOOH 

⇒ mCO 

= 0,3*44 = 13,2 gam 

2 

0,2 0, 

4 0,1 0, 1 




Trang 12 












Cách 1: A = { C H :2 a mol, H : a mol} 

Trang 13 

n 

2n 

2 

Sản phẩm cháy bị hấp thụ bởi dung dịch H 

2SO 4 

là 

( ) 

H O → 128.0,98 = 128 + m .0,4612 → m = 143,9 → n = 8. 

2 H 2O H 2O H 2O 

Toàn bộ hiđro trong A đã đi vào H O → na + a = ( ) 

2 

2 8 1 

Bảo toàn khối lượng : m = m ↔ 28na + 2 a = n .12.4 ( 2) 

Chia ( 2) ( 1) 

cho ta được : 

A B B 

n 

B 

14n 

1 14n 

1 

= + ↔ V = 22,4. 

+ 

6n 

+ 3 6n 

+ 3 

n 2 3 4 

V 43,306 45,86 47, 29 (chọn đáp án A ) 

Cách 2: Do M = 48 ⇒ Trong hỗn hợp phải có ankan có C > 3. Mà hỗn hợp A ở thể khí ⇒ A 

B 

là hỗn hợp của C H v H ( nC H nH ) 

4 8 2 4 8 2 

ankan 

à : = 2 :1 . Sản phẩm cháy bị hấp thụ bởi dung dịch H 

2SO 

4 

( ) 

( ) ( ) 

H O → 128.0,98 = 128 + m .0,4612 → m = 143,9 → n = 8. ⇒ 8x + x = 8 

2 H 20 H 2O H 2O 

⇒ x = 8 / 9 mol ⇒ m = 56*2x + 2* x = 304 / 3 gam . ⇒ m = m 

3 

⇒ VB 

= *22,4 = 47,29 ( l) 

V 

48 


A A B 

B 

( ) 

( ) 

( ) 

⎛C6H12O6 

a mol ⎞ 

⎜ 

⎟ 

Hỗn hợp E gồm: ⎜C6H10O4 

b mol ⎟ ⇒ Ta có hệ: 

⎜ 

⎟ 

⎝C5H10−2kO2 

c mol ⎠ 

* Tổng mol hỗn hợp trong mỗi phần: a + b + c = 0,3 ( 1) 

* Tổng mol pi phản ứng : a + kc = 0,43 ( 2) 

* Tổng mol CO = ( a + b + c) ( mol ) và tổng mol H O = ( a + b + c − ) ( mol) 

2 

6 6 5 

6a + 6b + 5 c *44 + ⎣6a + 5c + 5 − k * c⎤⎦ 

*18 = 96,26 

⇒ Phương trình: ( ) ⎡ ( ) 

( ) 

⇒ 390a 

+ 354b 

+ 310 = 104 3 

* Tổng khối lượng muối: m m m 26, 22 

⎛ a 

⎜ 

⎜b 

⎜ 

⎝ c 

= 

= 

= 

0,11 

0,05 

0,14 

( mol ) 

( mol ) 

( mol ) 

⎞ 

⎟ 

⎟ 

⎟ 

⎠ 

ax it NaOH H2O 

2 

6 5 5 0,43 . 

+ − = ⇒ 2a + 190b + 124c 

= 27,08 ( 4) 











0,05*146*100 

⇒ % m = = 17,9% 

682 

0,05*146 + 0,11*180 + 0,14* 7 







Trang 14 
















LẦN 3 


Câu 1: Để làm sạch etilen có lẫn axetilen, ta cho hỗn hợp đi qua lượng dư dung dịch nào sau đây? 

A. 

4 

KMnO B. ( ) 2 

Ca CH C. AgNO 

3 

/ NH 

3 

D. Br 

2 

Câu 2: Cho m gam etanol tác dụng hoàn toàn với một lượng Na vừa đủ thu được 0,224 mol H 

2 

. 

Giá trị của m là 

A. 0,46. B. 0,92. C. 1,38. D. 20,608. 

Câu 3: Một thể tích hơi ancol X tác dụng với Na tạo ra một nửa thể tích hơi hiđro ở cùng điều kiện 

nhiệt độ, áp suất. Mặt khác ancol X làm mất màu dung dịch brom. Công thức phân tử của ancol X 

là 

A. 

3 6 3 

C H O . B. C3H6O. C. C2H6O. D. C2H6O 2. 

Câu 4: Có 3 dung dịch: CH3CHO, CH3COOH, HCOOH đựng trong 3 lọ mất nhãn. Hoá chất có 

thể dùng để phân biệt ba dung dịch trên là: 

A. Quỳ tím, CuO. B. Quỳ tím, Na. 

C. Quỳ tím, dung dịch AgNO 

3 

/ NH 

3 

. D. Dung dịch AgNO 

3 

/ NH 

3 

, CuO. 

Câu 5: Áp dụng quy tắc Mac- côp - nhi - côp vào 

A. Phản ứng cộng của Br2 

với anken đối xứng. 

B. Phản ứng cộng của HX vào anken đối xứng. 

C. Phản ứng trùng hợp của anken. 

D. Phản ứng cộng của HX vào anken bất đối xứng. 

Câu 6: Cho 3-metylbutan-2-ol tách nước ở điều kiện thích hợp, rồi lấy anken thu được tác dụng với 

nước (xúc tác axit) thì thu được ancol (rượu) X. Các sản phẩm đều là sản phẩm chính. Tên gọi của 

X là 

A. 3-metylbutan-2-ol. B. 2-metylbutan-2-ol. C. 3-metylbutan-1-ol. D. 2-metylbutan-3-ol. 

Câu 7: Cho các phản ứng: 

(1) 

(2) 

t° 

A + 2NaOH ⎯⎯→ 2C + B 

CaO,t° 

B + 2NaOH ⎯⎯⎯→ H2 + 2Na 

2CO3 


H2SO 4 ,dac,140° 

C 

(3) 2C ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ D + H O 

2 



Trang 1 











Biết tỉ khối hơi của D so với H 

2 

bằng 23. Nhận xét không đúng là 

A. A có phân tử khối là 118 đvC B. C có 6 nguyên tử H trong phân tử 

C. A có 6 nguyên tử H trong phân tử D. C là ancol no đơn chức. 

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn m gam P2O 5 

vào dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, sau phản ứng thu được 

dung dịch chỉ chứa 2,1034m gam muối. Tỉ lệ mol của P 2 

O 5 

và NaOH là 

A. 0,214. B. 0,286. C. 0,429. D. 0,143. 

Câu 9: Hợp chất hữu cơ X (phân tử chỉ chứ C,H,O và một loại nhóm chức). Cho 5,8 gam X tác 

dụngvới dung dịch AgNO 

3 

trong NH 

3 

tạo ra 43,2 g Ag. Mặt khác 0,1 mol X sau khi hidro hóa 

hoàn toàn phản ứng vừa đủ với 4,6g Na. Phân tử khối của X là 

A. 58. B. 72. C. 86. D. 100. 

Câu 10: Nicotin có trong thuốc lá là một hợp chất rất độc có thể gây ra ung thư phổi . Đốt cháy 

16,2 gamnicotin bằng oxi vừa đủ thu được 44 gam CO 

2 

, 12,6 gam nước và 2,24 lít N 

2 

(đktc). Cho 

85 < Mnicotin < 230 . Công thức phân tử của nicotin là 

A.C5H7NO. B. C5H7NO2. C. C10H14N2. D. C10H14N3. 

A. 

5 7 

C H NO. B. C5H7NO 2. C. C10H14N 2. D. C10H14N 3. 

Câu 11: Axetilen (tên hệ thống: etin) là hợp chất hóa học với công thức C2H 2. Nó là một 

hydrocarbon và là alkin đơn giản nhất. Chất khí không màu này được sử dụng rộng rãi làm nhiên 

liệu và tổng hợp các hợp chất khác. Nó không ổn định ở dạng tinh khiết và do đó thường được để 

trong một dung dịch. Axetilen tinh khiết không mùi, nhưng loại phổ biến trên thị trường thường có 

mùi do tạp chất. Chất này thuộc loại 

A. Ankan. B. Anken . C. Ankin D. Ankadien. 

Câu 12: Cho 0,25 mol một anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 

3 

trong 

NH 

3 

, thu được 54 gam Ag. Mặt khác, khi cho X phản ứng với 

2 

H dư (xúc tác Ni, t°) thì 0,125 mol 

X phản ứng hết với 0,25 mol H 

2 

. Công thức chung của các chất thuộc dãy đồng đẳng của X là 

A. C H ( CHO) ( n ≥ 0 ). 

B. ( )( ) 

n 2n 2 

C H CHO n 0 . 

n 2n+ 1 

≥ 

C. CnH2n− 1 ( CHO)( n ≥ 2 ). 

D. 

n 2n−3 

( )( ≥ ) 

C H CHO n 2 . 

Câu 13: M là tập hợp các chất hữu cơ no, mạch hở thuần chức không tác dụng được với 

( ) 

H2 

Ni, t ° . Đốt cháy 1 mol M với tỉ lệ các chất bất kì đều cần 2 mol O 

2, sản phẩm thu được có 

tổng khối lượng là m gam chỉ gồm H2O và CO 

2 

. Đem m gam H2O và CO 

2 

này sục vào dung 




Trang 2 











dịch nước vôi trong dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng dung dịch giảm 

gam. Nếu ∆ m = 100 gam thì m gần nhất với giá trị nào ? 

A. 141. B. 142. C. 143. D. 144. 

Câu 14: Hỗn hợp X chứa glixerol và hai ancol no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Cho 

8,75 gam X tác dụng hết với Na (dư) thì thu được 2,52 lít H 

2 

(đktc). Mặt khác 14 gam X hòa tan 

hết 0,98 gam ( ) 2 

A. 

2 5 

Trang 3 

Cu OH 

. Công thức phân tử của hai ancol trong X là 

C H OH và C3H7OH . B. C3H7OH và C4H9OH . 

C. 

4 9 

C H OH và C5H11OH . D. CH3OH và C2H5OH . 

Câu 15: Thí nghiệm dưới đây dung để điều chế : 

A. HNO 

3 

. B. N2O . C. NO . D. NH4NO 3 

. 

Câu 16: Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt được C2H 2 

và CH 

4 

? 

A. dung dịch 

3 

AgNO . B. dung dịch ( ) 2 

Ca OH .C. dung dịch NaOH D. dung dịch Br 

2 

. 

Câu 17: Một hỗn hợp gồm anđehit acrylic và một andehit đơn chức X. Đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam 

hỗn hợp trên cần vừa đủ 11,48 lít khí oxi (đktc). Cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung 

Ca OH dư thu được 42,5 gam kết tủa. Công thức cấu tạo của X là 

dịch ( ) 2 

A. CH3CHO . B. HCHO . C. C2H3CHO . D. C2H5CHO . 

Câu 18: Cho các phát biểu sau 

(a) Trong thành phần của hợp chất hữu cơ nhất thiết phải chứa cacbon. 

(b) Hợp chất C9H14BrCl có vòng benzen trong phân tử. 

(c) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra nhanh và không tuân theo 1 hướng xác định. 

(d) Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị . 


A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 

Câu 19: Cho 38 gam hỗn hợp gồm Na 

2CO 3 

và NaHCO 

3 

tác dụng với dung dịch HCl sinh ra 8,96 

lít CO 

2 

(đktc). Vậy khối lượng Na 

2CO 3 

trong hỗn hợp là 


A. 21,2 gam. B. 16,0 gam. C. 10,6 gam. D. 5,3 gam. 

∆ m 













Câu 20: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu 

được 15,68 lít khí CO 

2 

(đktc) và 18 gam H2O . Mặt khác, 80 gam X hòa tan được tối đa 29,4 gam 

( ) 2 

Cu OH 

Trang 4 

. Phần trăm khối lượng của ancol etylic trong X là 

A. 23% B. 46% C. 16% D. 8% 

Câu 21: Hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon Y, Z (đều mạch hở, cùng số nguyên tử hiđro, M 

Z 

> MY 

). 

Biết 11,2 lít X (đktc) có thể cộng tối đa 17,92 lít H 

2 

(đktc) cho ra hỗn hợp Y có khối lượng là 19,2 

gam. Công thức phân tử của A, B là 

A. 

2 6 3 6 

C H ,C H . B. C3H 6,C4H 6. C. C2H 4,C3H 4. D. C3H 4,C4H 4. 

Câu 22: Dung dịch chất nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh 

A. HCl. B. HNO 

3. C. HF. D. H2SO 4. 

Câu 23: Oxi hóa 2 mol ancol metylic thành anđehit fomic bằng oxi không khí trong một bình kín, 

biết hiệu suất phản ứng oxi hóa là 80%. Rồi cho 36,4 gam nước vào bình được dung dịch X. Nồng 

độ % anđehit fomic trong dung dịch X là: 

A. 58,87% B. 38,09% C. 42, 40% D. 36% 

Câu 24: Trộn một hidrocacbon A với một lượng vừa đủ khí O 

2 

thu được m gam hỗn hợp X. Đốt 

cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm CO 

2 

và H2O có 

Xác định giá trị của m? 

A. 31,0. B. 77,5. C. 12,4. D. 6,2. 


(a) Phenol tan tốt trong ete. 

(b) Fomon được dung để ngâm xác động vật , tẩy uế , diệt trùng . 

d = 15,5. 

(c) So với các hiđrocacbon có cùng số nguyên tử C trong phân tử , nhiệt độ nóng chảy của anđehit 

cao hơn . 

(d) Etanol được dung để thay xăng trong động cơ đốt trong . 


A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 26: Nung 40,3 gam hỗn hợp X gồm CuO, ZnO, FeO, Fe2 O 

3, MgO trong CO dư , sau khi các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y và 13,44 lít khí CO 

2 

. Khối lượng kim loại trong Y 

là 


A. 29,7. B. 30,7. C. 31,7. D. 32,7. 

Y 

H2 













Câu 27: Hợp chất A có công thức phân tử C7H6O 2 

, tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch 

NaOH tạo thành muối B (công thức C7H5O2Na ). B tác dụng với nước brom tạo ra hợp chất D, 

trong phân tử D chứa 64% Br về khối lượng. Khử 6,1 gam hợp chất A bằng hidro (xúc tác Pt) ở 

20° C thu được 5,4 gam hợp chất thơm G. Tính hiệu suất của phản ứng tạo ra G. 

A. 81,7% B. 87,1% C. 78,1% D. 71,8% 

Câu 28: Chia 7,168 (lít) X (đktc) hỗn hợp gồm một ankan (A), một anken (B) và một ankin (C) 

thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 4,44 

gam và có 27,2 gam brom đã tham gia phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn khí ra khỏi bình brom rồi hấp 

Ba OH 

thụ sản phẩm cháy vào dung dịch ( ) 2 

dư thì thu được 5,91 gam kết tủa. Phần 2 cho qua dung 

dịch AgNO 

3 

dư trong NH 

3 

thấy thể tích hỗn hợp giảm 25% và thu được 2,94 gam kết tủa. Ankan 

A là 

A. Metan. B. Etan . C. Propan D. Butan. 

Câu 29: Hỗn hợp X chứa 1 ancol đơn chức (A), axit hai chức (B) và este 2 chức (D) đều no, mạch 

hở và có tỉ lệ mol tương ứng 3 : 2 : 3. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng 6,272 lít O 

2 

(đktc). Mặt khác đun nóng m gam hỗn hợp X trong 130 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung 

dịch Y và hỗn hợp 2 ancol là đồng đẳng kế tiếp. Cô cạn dung dịch Y sau đó nung với CaO thu 

được duy nhất một hydrocacbon đơn giản nhất có khối lượng 0,24 gam. Các phản ứng đạt hiệu suất 

100%. CTPT có thể có của ancol là. 

A. 

5 11 

C H OH . B. C3H7OH . C. C2H5OH . D. C4H9OH . 

Câu 30: Hỗn hợp M gồm este X, anđehit Y và ancol Z (đều no, mạch hở, không phân nhánh). Đốt 

cháy hoàn toàn 0,18 mol M cần vừa đủ 0,45 mol O2, thu được 7,38 gam nước. Mặt khác, hiđro hóa 

hoàn toàn 0,18 mol M, thu được 14,9 gam hỗn hợp N, dẫn toàn bộ N qua bình đựng Na dư thì có 

3,696 lít khí thoát ra (đktc). Phần trăm khối lượng của Z trong M gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 21% B. 31% C. 25% D. 35% 




Trang 5 











Đáp án 

1-C 2-D 3-B 4-C 5-D 6-B 7-B 8-A 9-A 10-C 

11-C 12-C 13-C 14-D 15-A 16-D 17-A 18-A 19-A 20-A 

21-C 22-C 23-B 24-C 25-D 26-B 27-B 28-C 29-C 30-B 



Nhớ: Nguyên tắc làm sạch là chất cần làm sạch không tác dụng với đối tượng dùng để làm sạch 

chất 

A và C Loại vì dung dịch KMnO4 

và dung dịch Br 

2 

có thể phản ứng với cả hai chất là etilen và 

axetilen nên không còn etilen nữa. 

Ca OH 

B. Loại vì dung dịch ( ) 2 

làm sạch. 

không phản ứng được với cả hai chất trên nên không có tác dụng 

C. Chỉ có axetilen phản ứng với AgNO 

3 

/ NH3 

tạo ra kết tủa màu vàng nên ta thu được etilen 

tinh khiết. 


ne tanol 

= 2n H 

→ m etanol = 0,224.2.46 = 20,608 

gam 


2 

Ancol X tác dụng với Na tạo ra một nửa thể tích hơi → X là ancol đơn chức ( Loại A và D) 

X làm mất màu dung dịch brom nên loại C. 


Thuốc thử Dung dịch CH3CHO Dung dịch CH3COOH 

Quỳ tím Không hiện tượng Hóa đỏ Hóa đỏ 

Dung 

dịch 

Dung dịch HCOOH 

AgNO 

3 

/ NH 

3 Đã nhận biết Còn lại Kết tủa Ag 


Nhớ: Quy tắc: Trong phản ứng cộng HX vào liên kết bội, nguyên tử H ưu tiên cộng vào nguyên tử 

Cacbon bậc thấp hơn, còn nguyên tử hay nhóm nguyên tử X ưu tiên cộng vào nguyên tử Cacbon 

bậc cao hơn. 





Trang 6 











( ) ( ) H 2 SO 4 

( ) 

CH CHCH OH CH ⎯⎯⎯→ CH C = CHCH + H O 

3 2 3 170° 

3 2 

3 2 

2 4 

( ) = + ⎯⎯⎯→ 

H SO 

( ) ( ) 

CH C CHCH HOH CH C OH CH CH 

3 2 3 3 2 

2 3 


( ) 

M = 46 ⇒ C : CH OH;B : COONa ⇒ A : CH OOC − COOCH 

D 3 2 

3 3 


+ NaOH 

P 

2 O5 → 2H2PO4 ⎯⎯⎯→ muoi 

0,7mol + H 

2 

O 

 

m 

mol 

m 

2 mol 

142 142 

2,1034gam 

0,7 

m n 0,15 

2 .98 40.0,7 2,1034m 18.0,7 m 21,3 0,214 

142 n 0,7 

BTKL 

P2O 

5 

⎯⎯⎯→ + = + ⇒ = ⇒ = = 


X: anđehit 

2 

+ 

( ) ( ) ( ) 

H Na BT _ Na 

R CHO ⎯⎯→ R CH 

x 2OH ⎯⎯⎯→ R CH 

x 0,2 

2ONa ⎯⎯⎯→ 0,1x = 0,2 ⇒ x = 2 

x 

 

0,1 0,1 0,1 

( ) → 

 

⇒ = ⇒ ( ) 

R CHO 4Ag M 58 CHO 

 

0,1 

2 2 

0,4 

Câu 10: Đáp án C 

+ O 2 

Ni cot in ⎯⎯⎯→ CO 

2 + H 

2 O + N 

2 

12,6gam 1mol 0,7mol 0,1mol 

⇒ m + m + m = 12.1+ 2.0,7 + 28.0,1 = 12,6 ⇒ trong nicotin không có oxi 

C H N 

Đặt công thức của nicotin: C H N ⇒ x : y : z = 1:1,4 : 0,2 = 5 : 7 :1⇒ 

( C H N) 

NaOH 

x y z 5 7 k 

85 < M = 81k < 230 ⇒ 1,05 < k < 2,83 ⇒ k = 2 ⇒ C H N 

nicotin 10 14 2 


C H thuộc loại ankin. 

2 2 


* nAg = 0,5. Nhận thấy nAg = 2nX → X đơn chức. 

* 

x 

= → thuộc dãy đồng đẳng có công thức chung C H CHO( n 2) 

k 2 X 


n 2n−1 

≥ 

* Nhận xét để đốt cháy hoàn toàn 1mol M với tỉ lệ các chất bất kì đều cần 2mol O 

2 

thì khi đem đốt 

cháy 1mol mỗi chất trong M cũng phải thỏa mãn số mol O 

2 

cần là 2mol. ( Có thể chứng minh được 


qua phương trình phản ứng). 



Trang 7 











y z 

* Gọi công thức của X là một chất trong M là CxH yO z 

:1mol → x + + = 2 → 4x − 2z = 8 − y (*) 

4 2 

* Do M là tập hợp các hợp chất hữu cơ no, thuần chức và không phản ứng với H ( ) 

Trang 8 

2 

Ni, t° nên các 

hợp chất trong M chỉ có thể là các chức ancol, ete, este, axit. ( không xét anhydrit ngoài chương 

trình, nếu xét thì cũng loại được) 

* Nếu X là ancol hoặc ete và X no 

dễ thấy không có giá trị nào của x, z thỏa mãn. 

* Nếu X là este hoặc axit và X no 

Như vậy các hợp chất trong M phải có số H là 

* Gọi số mol CO2 

Câu 14: Đáp án 

2x + 2 − y 

→ k = = 0 → y = 2x + 2 thay vào (*) ta có 3x − z = 3 

2 

2x + 2 − y z 

→ k = = → 2x − z = y − 2 thay vào (*) ta được y = 4. 

2 2 

4 → n = 2. 

H2O 

17 

= a mol ta có. 100a − ( 44a + 18.2) 

= 100 → a = → m = 142,85 

7 

* Tính toán trong 8,75 gam; nH2 

= 0,1125 

* nGlyxerol 

M 

* 

tb hai ancol 


Phương trình: 


0,98 8,75 

2 . = 0,0125 → n hai ancol 0,1125.2 0,0125.3 0,1875 

98 14 = − = 

8,75 − 0,0125.92 

= = 40,53 → Hai ancol là CH3OH và C2H5OH 

0,1875 

NaNO + H SO ⎯⎯→ NaHSO + HNO 

C2H 2 

làm mất màu dung dịch Br 

2 


t° 

3 2 4 4 3 

8,6 

→ M trung bình = 49,14 mà andehit crcylic có M 56 49,14 

0175 = > 

→ M < 49,14 → X là anđêhit no đơn → nandehitacrylic0, 425 − 0,35 = 0,075mol → m = 4, 2gam 

X 

→ mX 

= 8,6 − 4, 2 = 4, 4gam mà 

X 


(a) Đúng 

(b) Sai → độ bất bão hòa k = 2 → không thể chứa vòng benzen 

(c) Sai → Phản ứng hữu cơ thường xảy ra chậm 

4,4 

n = 0,175 − 0,075 = 0,1mol → MX 

= = 44 → X là CH3CHO 

0,1 














(d) Đúng 


⎧ Na 

2CO 3 

: a 

HCl 

38gam ⎨ 

⎯⎯→ CO 

2 

: 0,4mol 

⎩NaHCO 3 

: b 

Nhận thấy có 2 phản ứng xảy ra 

CO + H → CO + H O 

a 

2− + 

3 2 2 

→ a 

HCO + H → CO + H O 

b 

− + 

3 2 2 

→ b 

⎧ a + b = 0, 4 

Hệ phương trình ⎨ 

→ a = b = 0,2 → mNa2CO 

= 21,2gam 

3 

⎩106a + 84b = 38 


Trong 80 gam hỗn hợp thì có 0,3 mol glixerol. 

CH OH,C H OH và ( ) 

Gọi số mol 

3 2 5 

lượng) → x + y + z = 0,3mol 

x + 2y + 3z = 0,7 

C H OH lần lượt là x, y, z ( trong hỗn hợp chưa biết khối 

3 5 3 

0,6.92 92z 

= 

(do tỉ lệ phần trăm glixerol trong hỗn hợp là như nhau) 

80 32x + 46y + 92z 

→ x = 0,05; y = 0,1 và z = 0,15 

0,1.46 

%C2H5OH = 100 = 23% 

0,05.32 + 0,1.46 + 0,15.92 

Cách 2: 

7 

nCO = 0,7;n 

2 H2O = 1,0 ⇒ nancol = 0,3 ⇒ n 

tb 

= ; nglixerol 

= 0,6 

3 

32x + 46y = 80 − 0,6.92 = 24,8 

( ) 7 

x + 2y + 0,3.0,6 = x + y + 0,6 . 3 

⇒ x = 0,2; y = 0,4 

0, 4.46.100 

%C2H5OH = = 23% 

80 


0,8 

kTB 

= = 1,6;0;1 ≤1,6 ≤ 2 ⇒ Loại A,D 

0,5 




Trang 9 











CnH2nxmol;C mH2m− 

2ymol 

⎧x + 2y = 0,8 

⎨ 

⎩ y + y = 0,5 


⇒ x = 0, 2; y = 0,3 

0, 2.M + 0,3M = 19, 2 + 0,8.2 ⇒ M = 28;M = 40 ⇒ C. C2H 4,C3H 

4 

Y Z Y Z 



CH3OH + 1 O2 → HCHO + H2O 

2 

1,6 0,8 

⎛1,6.30 

⎞ 

C%HCHO = ⎜ + 0,8.32 + 36,4 ⎟.100 = 38,09% 

⎝ 2.32 

⎠ 


⎧44nCO2 + 18nH2O = 0, 4.15,2.2 

⎨ 

⎩ nCO2 + nH2O = 0, 4 

m = 0, 2.44 + 0,2,18 = 12,4 



BTNT( O) 

⎯⎯⎯⎯→ n = n = n = 0,6mol 

O( X) pu COpu CO2 

⇒ nCO = 0,2;nH O = 0,2 

( ) ( ) 

2 2 

BTKL 

⎯⎯⎯→ mKL = mOxit − m = 40,3 − n .16 < 40,3 − 0,6.16 = 30,7 ⇒ Chọn B 

O X O X 

Bẫy: Nhầm lẫn ở chỗ có thể nghĩ toàn bộ O (X) đã đi hết về CO 

2 

. Do MgO không bị khử nên vẫn 

còn một lượng oxi nhất định trong Y. 


Dựa vào đặc tính tan và ở chất A có 1 H mất đi thay bằng 1 Na tạo B, dựa vào đặc điểm phản ứng 

của B. ⇒ A có 1–OH liên kết trực tiếp với nhân thơm. 

⇒ A là HO − C6H4 

− CHO ⇒ G là HO − C6H4 − CH2 

− OH. 

5,4.122 

H% = .100% = 87,1% ⇒ chọn B. 

124.6,1 

Bình luận: Nếu phải tìm B, thì B có dạng: HO − C6H 4 

| 

x 

Brx 

− COOH. 


Đề sai!!! Chỗ giảm 25% phải chỉnh là 12,5% mới ra đáp án C. 


Hướng dẫn giải 













- Có ngay: mol ankin = mol giảm = 0,16.0,125 = 0,02 mol. 

- Bảo toàn mol pi tìm được mol anken = 0,17 – 0,02.2 = 0,13 mol. Suy ra mol ankan = 0,01. 

- Khí thoát ra khỏi bình Br 

2 

chính là ankan, bảo toàn nguyên tố C được cacbon = 3 ⇒ chọn C. 

Bình luận: Với đề bài hỏi như trên sẽ thừa 2 dữ kiện đó là khối lượng bình tăng và khối lượng kết 

tủa. Để khai thác tối ưu có thể điều chỉnh thêm rằng tính % khối lượng của ankan? (Theo Thầy 

Nguyễn Xuân Toản). 


*nO : 0,28;nNaOH : 0,13;nCH : 0,015 

2 4 

Trường hợp 1: NaOH dư sau khi nung với 

⎧ 

A : 0,009 

⎪ 

⎧CH2 ( COOH ) : 0,015 

2 

CaO → ⎨B : CH2 ( COOH ) : 0,006 → 

2 ⎨ 

⎪ ⎩ CnH2n+ 

2 

O : 0,027 

⎪ 

⎩ 

D : 0,009 

0, 28.4 − 0,015.8 

+ BT.e : n = = 6,17 → Hai ancol là C 

6 

và C 

7 

(không có trong đáp án) 

0,027.6 

Trường hợp 2: NaOH hết sau khi phản ứng với CaO: 

( ) ( ) + → 

2 

+ 

2 3 

R COONa x 2NaOH RH 2Na CO 

2 

+ Ta có: 0,13 − 2x = 0,015.2 → x = 0,05 

⎧A : 0,03 

⎪ 

H ( ) 

2O:0,06 ⎧ CH2COOH : 0,05 

2 

+ Hỗn hợp X ⎨B : 0,02 ⎯⎯⎯⎯→ ⎨ → 0,05.8 + 0,09.6n = 0,28.4 BT.e 

⎪ CnH2n+ 

2O : 0,09 

C : 0,03 ⎩ 

⎩ 

→ n = 1,33 

+ Hai ancol là: CH3OH và C 2 

H 5 

OH → Chọn C. 

110 

+ Giá trị m = 0,05.104 + 0,09. − 0,06.18 = 7,42gam 

3 

( ) 

Nếu trực tiếp giải số mol ancol sẽ được CH3OH:0,06 và C2H5OH:0,03. Nên có hai trường hợp: 

+ Ancol: CH3OH:0,03và este: CH3OOC-CH 2-COOC2H 5:0,03. 

Hoặc + Ancol: 

2 5 


* 

2 2 

CH COOCH :0,03. 

C H OH:0,03 và este: ( ) 

2 3 2 

nH O : 0,41;nH : 0,165.Đặt nOH : a;nCHO : b;nCOO : c và nCO 

2 

: d 




Trang 11 











⎧ a + b = 0,33 ⎧a = 0,15 

a b 2c 2d 0,41 0,45.2( BT.O ⎪ + + − = − ) ⎪b = 0,18 

* Ta có hệ: ⎨ 

→ ⎨ 

⎪ 0,18 = 0,41− d + b + c ⎪c = 0,08 

⎪ 

⎩ 7,38 + 44d − 0,45.32 + 2b = 14,9 ⎪ 

⎩d = 0,49 

0,15 0,18 0,08 

* Biện luận số nhóm chức: + + = 0,18 → k1 = 3;k 

2 

= 2 

k k k 

1 2 3 

( ) 

⎧ COOCH 

3 

: 0,04 

2 

⎪ 

* Nhận thấy: 0,15 + 0,18 + 0,08.2 = 0,49 → ⎨ ( CHO ) : 0,09 → %( COOCH3 

) = 32,46% (chọn 

2 2 

⎪ 

⎩ C3H5 ( OH ) : 0,05 

3 

B) 




Trang 12 












Trang 1 



Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : 



LẦN 4 


H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40. C 

âu 1: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH 

4Cl, 

NaHCO3 và BaCl 

2 

có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho 

hỗn hợp vào H 

2O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa: 

A. NaCl, NaOH , BaCl 

2 

B. NaCl, 

NaOH 

C. NaCl, NaHCO3 , NH4Cl, 

BaCl 

2 

D. NaCl 

Câu 2: Số đồng phân cấu tạo mạch hở của hidrocacbon C4H 6 

không tạo kết tủa vàng nhạt với dung 

dịch AgNO3 / NH 

3 

là: 

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 

Câu 3: Từ khí thiên nhiên người ta tổng hợp polibutađien là thành phần chính của cao su butadien 

theo sơ đồ: CH 

4 

→ C2H 2 

→ C4H 4 

→ C4H 6 

→ polibutađien. 

Để tổng hợp 1 tấn polibutađien cần 

bao nhiêu m 3 khí thiên nhiên chứa 95% khí metan, biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất là 55%? 

A. 

3 

2865,993m B. 

3 

793,904m C. 

Câu 4: Có bao nhiêu công thức cấu tạo có thể có của C5H11 Br ? 

3 

3175,61m D. 

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 


( ) 

960,624m 

a phenol có tính axit mạnh hơn C2H5OH vì nhân benzene hút e của nhóm 

nhóm − C2H5 

là nhóm đẩy e vào nhóm − OH . 

( ) 

3 

− OH , trong khi 

b phenol có tính axit mạnh hơn C2H5OH và được minh họa bằng phản ứng phenol tác dụng với 

dung dịch NaOH còn C2H5OH thì không phản ứng. 

( ) 

c tính axit của phenol yếu hơn H 

2CO 3 

, vì khi sục khí CO 

2 

vào dung dịch C6H5ONa ta sẽ thu 

được C6H5OH kết tủa. 

( ) 

d phenol trong nước cho môi trường axit làm quỳ tím hóa đỏ. 


( e ) phenol là chất rắn ở nhiệt độ thường và ít tan trong etanol. 













Số phát biểu đúng là: 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 6: Cho 23,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe, Cu, 

Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 

2 

( ) 

10,08 lít H đktc . Khối lượng muối thu được có thể là : 

A. 49,15 B. 55,55 C. 57, 45 D. 59,55 

Câu 7: Cho m gam methanol tác dụng với Na dư thu được 0,1 gam H 

2 

. Giá trị của m là : 

A. 3, 2 B. 6, 4 C. 9,6 D. 12,8 

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam CH 

4 

rồi cho lượng CO 

2 

sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào dung 

Ca OH , thu được 40 gam kết tủa và dung dịch X . Thêm dung dịch NaOH 1M vào X , 

dịch ( ) 2 

thu được kết tủa. Để lượng kết tủa thu được là lớn nhất thì cần tối thiểu 200ml NaOH . Giá trị của 

m là : 

A. 9,6 B. 12,8 C. 14, 4 D. 16 


( ) 

a Các anken đều nhẹ hơn nước và tan trong nước. 

( ) 

b Nhiệt độ nóng chảy của các anken tăng dần theo chiều tăng của phân tử khối. 

( ) 

c Các ankin có nhiệt độ sôi cao hơn các anken tương ứng. 

( ) 

d Ở điều kiện thường, năm ankan đầu dãy đồng đẳng là những chất khí. 

Số phát biểu đúng là: 

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 muối vô cơ là K2CO3 và M 

2CO 3 

vào dung dịch HCl dư, 

11,2 lít khí đktc và dung dịch Y . Cô cạn Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 

thu được ( ) 

thu được 29,8 gam muối khan. Giá trị của m là : 

A. 55,6 B. 54, 4 C. 54,6 D. 56, 4 

Câu 11: Câu nhận xét nào sau đây không đúng? 

A. anđehit bị hidro khử tạo thành ancol bậc 1 . 

B. anđehit bị dung dịch AgNO3 / NH 

3 

oxi hóa tạo thành muối của axit cacboxylic. 

C. dung dịch fomon là dung dịch bão hòa của anđehit fomic có nồng độ trong khoảng37 − 40%. 

D. 1 mol anđehit đơn chức bất kỳ phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH3 

dư đều thu được 2 mol Ag . 




Trang 2 











Câu 12: Trong số các ankin có công thức phân tử C5H 8 

có mấy chất tác dụng được với dung dịch 

AgNO 

3 

trong NH 

3 

? 

A. 1 B. 3 C. 4 D. 2 

Câu 13: Tên theo danh pháp thay thế của chất: CH3 − CH = CH − CH 

2OH là: 

A. but − 2 − en −1− ol B. but − 2 − en − 4 − ol C. bu tan−1− ol D. bu t− 2 − en 

Câu 14: Cho hình vẽ sau: 

Hình vẽ trên thể hiện tính chất vật lí nào của anomiac? 

A. là chất khí không màu B. nhẹ hơn không khí 

C. tan nhiều trong nước D. có mùi khai 

Câu 15: Hidrat hóa hoàn toàn propen thu được 2 chất hữu cơ X và Y . Tiến hành oxi hóa X và Y 

bằng CuO thu được hai chất hữu cơ E và F tương ứng. Trong các thuốc thử sau: 

( ) 

a dung dịch 

3 

/ 

3 

Trang 3 

AgNO NH . ( ) 

( c ) H ( Ni t ) 

( ) 

2 , o 

b nước brom. 

d quỳ tím. 

Số thuốc thử dùng để phân biệt E và F đựng trong 2 lọ mất nhãn khác nhau là: 

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 

Câu 16: Hòa tan hỗn hợp rắn gồm CaO, 

NaHCO3 và NH 

4Cl có cùng số mol vào nước phản ứng 

xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chứa chất tan là: 

A. NaCl B. Na CO và NaCl C. 2 3 

NaCl và CaCl 

2 

D. NaCl và NH 

4Cl 

CH3COOCH 2 

C6H5 C6H5 : phenyl . Tên gọi của X là: 

Câu 17: Etse X có công thức cấu tạo − ( − ) 

A. metyl benzoat. B. phenyl axetat. C. benzyl axetat D. phenyl axetic. 

Câu 18: Phương pháp nào hiện đại nhất để sản xuất axit axetic? 

A. oxi hóa butan. B. cho methanol tác dụng với cacbon oxit 

C. lên men giấm. D. oxi hóa anđehit axetic. 

Câu 19: Cho các chất sau lần lượt phản ứng với nhau từng đôi một (điều kiện có đủ): 

Na, NaOH , C H OH, CH = CHCOOH , C H OH ( phenol) 

. Hỏi có tối đa bao nhiêu phản ứng 


xảy ra? 

2 5 2 6 5 













A. 6 B. 4 C. 5 D. 7 

Câu 20: Cho 7,8 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết 

với 4,6 gam Na được 12, 25 gam chất rắn. Đó là 2 ancol: 

A. 

3 2 5 

CH OH và C H OH B. C2H5OH và C3H 7OH 

C. 

3 5 4 7 

C H OH và C H OH D. C3H 7OH và C4H9OH 

Câu 21: Cho 12,6 gam hỗn hợp gồm metanal và etanal tác dụng hết với một lượng dư 

AgNO / NH thu được 118,8 gam kết tủa Ag . Khối lượng metanal trong hỗn hợp là: 

3 3 

A. 6 gam B. 6,6 gam C. 8,8 gam D. 4,5 gam 

Câu 22: Hỗn hợp X gồm 2 axit hữu cơ đơn chức, liên tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng. Lấy 

m gam X đem tác dụng hết với 12 gam Na thì thu được 14, 27 gam chất rắn và 

2 

( ) 

0,336 lít H đktc . Cũng m gam X tác dụng vừa đủ với 600ml nước brom 0,05M . CTPT của 2 

axit là: 

A. C H O và C H O B. C H O và C H O C. C H O và C H O D. C H O và C H O 

3 2 2 4 4 2 3 6 2 4 8 2 3 4 2 4 6 2 

6 2 5 8 

4 2 

Câu 23: Hỗn hợp khí X gồm etilen và vinyl axetilen. Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung 

dịch AgNO 

3 

trong NH 

3 

thu được 19,08 gam kết tủa. Mặt khác, a mol X phản ứng tối đa với 

0, 46 mol H . Giá trị của a là: 

2 

A. 0,34 B. 0,32 C. 0, 46 D. 0, 22 

Câu 24: Để trung hòa 300 gam dung dịch 7, 4% của một axit no, mạch hở, đơn chức X cần dùng 

200ml dung dịch NaOH 1,5 M . Công thức phân tử của X là: 

A. 

3 4 2 

C H O B. C3H 6O 2 

C. C3H 4O D. C4H8O 

Câu 25: Đun nóng 12 gam axit axetic với 12 gam ancol etylic trong môi trường axit, hiệu suất phản 

ứng 75%. Khối lượng este thu được là: 

A. 12,3 gam B. 17,6 gam C. 13, 2 gam D. 17, 2 gam 

CH OH C H OH CH CHCOOCH CH CHCOO C H 

Câu 26: Hỗn hợp E chứa ; ; 2 = ; ( = ) 

3 3 7 3 2 2 2 4 

(trong đó CH3OH và C3H 7OH có số mol bằng nhau). Đốt cháy 7,86 gam e cần dùng 9,744 lít O 

2 

(đktc), sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch ( ) 2 

Giá trị gần nhất của m là: 

Ca OH dư thấy khối lượng dung dịch giảm m gam . 

A. 16 gam B. 14 gam C. 15 gam D. 12 gam 




Trang 4 











Câu 27: Cho 20,3 gam hỗn hợp gồm glixerol và một ancol đơn chức tác dụng Na dư thu được 

5,04 lít khí ( đktc) 

. Cũng lượng hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với ( ) 2 

ancol là: 

A. 

4 9 

0,05 mol Cu OH . Công thức 

C H OH B. C2H5OH C. C3H 7OH D. CH3OH 

Câu 28: Nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn m1 gam C4H 10 

thu được hỗn hợp X X gồm 

C2H 4, C2H6, C3H 6, 

CH 

4 

. Hấp thu từ từ X vào bình chứa dung dịch 

4 

KMnO thấy khối lượng 

bình tăng lên m gam . Đốt cháy hết hỗn hợp khí Y đi ra khỏi dung dịch 2 

KMnO 

4 

thu được 

( ) 

5,6 lít CO2 

đktc và 

2 

8,1 gam H O . Giá trị của ( m m ) 

+ gần nhất với: 

1 2 

A. 18,5 B. 19,5 C. 20,5 D. 21,5 2 

Câu 29: Hỗn hợp E chứa este X ( CnH 2n 

− 6O4 

) và este Y ( CmH 2m 

4O6 

) 

Hidro hóa hoàn toàn 41,7 gam E cần dùng ( ) 

2 

− 

đều mạch hở và thuần chức. 

0,18 mol H Ni / t . Đốt cháy hết 41,7 gam E thu 

được18,9 gam H 

2O . Mặt khác nếu đun nóng 0,18 mol E với dung dịch KOH vừa đủ thu được 

hỗn hợp chứa muối của axit đơn chức có khối lượng m gam . Giá trị của m là: 

A. 16,835 B. 22,5 C. 43, 2 D. 57,6 

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 3 amino axit no, mạch hở đều chứa 1 nhóm 

− NH 2 bằng lượng oxi vừa đủ, dẫn toàn bộ sản phẩm chảy vào bình đựng dung dịch H 

2SO 4 

đặc dư 

thì khối lượng bình tăng 1, 26 gam và có 2, 24 lít hỗn hợp khí Y thoát ra. Biết độ tan của N 

2 

trong 

nước không đáng kể, m gam X có thể phản ứng với tối đa 0,05 mol NaOH Giá trị của m gần 

nhất với giá trị nào sau đây: 

A. 3 B. 3,5 C. 4,0 D. 4,5 


o 



Trang 5 











Trang 6 

Đáp án 

1-D 2-D 3-C 4-D 5-C 6-A 7-A 8-B 9-B 10-D 

11-D 12-D 13-A 14-C 15-A 16-A 17-C 18-B 19-A 20-B 

21-A 22-C 23-D 24-B 25-C 26-B 27-A 28-B 29-C 30-A 



Giả sử có 1 mol mỗi chất, Phương trình minh họa: 

Na O + H O ---- > 2NaOH 

2 2 

NH Cl + NaOH ---- > NaCl + NH + H O 

4 3 2 

NaHCO + NaOH ---- > Na CO + H O 

3 2 3 2 

BaCl + Na CO -- -- > 2NaCl + BaCO 

2 2 3 3 

Vậy, dung dịch sau phản ứng chỉ còn lại NaCl . 


Có 3 đồng phân thỏa mãn là: 

CH − C ≡ C − CH ; CH = C = CH − CH ; CH = CH − CH = CH 

3 3 2 3 2 


Xét toàn bộ quá trình: nCH ---- > ( C H ) 

4 

4 4 6 n 

1000 100 100 

3 

Thể tích khí thiên nhiên cần dùng là: V = x 4 x x x 22, 4 = 3175,616 m . 

54 55 95 


Nhận xét gốc Ankyl C5H 11 

-có 8 đồng phân, suy ra C5H11Br cũng có 8 đồng phân. 


Câu đúng là ( a) ; ( b) và ( c ) 

( ) 

d Sai vì phenol là axit yếu không làm đổi màu quỳ tím. 

( ) 

e Sai vì phenol tan tốt trong etanol. 


nH mol m gam 

= 0,45 ⇒ = 0,45.2.35,5 = 31,95 

2 Cl−trongmuoái 

Khối lượng muối 

= m + m < 23,6 + 31,95 = 55,55 (Trong hỗn hợp kim loại Cu không 

Kim loaïi 

goác Cl− 


phản ứng). Vậy chỉ có đáp án A phù hợp 














nH 

2 

= 0,05mol 

Phương trình: CH3OH + Na − − > CH 1 

3ONa + H 

2 

2 

Từ phương trình, suy ra : n 

tan 

= 0,1 mol ⇒ m = 3,2 gam 


O2 2 

3 

Sơ đồ hóa: CH ⎯⎯⎯→ + 

CO ⎯⎯⎯⎯→ 

+ 

Trang 7 

Me 

ol 

Ca( OH ) 

CaCO ( 0,4mol) 

0,2 mol NaOH 

Ca( HCO ) x mol ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ CaCO ( ) 

4 2 

3 2 

3 max 

* Để lượng kết tủa cực đại thì sản phẩm phải là NaHCO 

3 

Phương trình: ( ) 2 

Suy ra, ( ) 2 

Ca HCO + NaOH − − > CaCO + NaHCO + H O 

3 3 3 2 

nCa HCO3 = nNaOH = 0,2 mol 

nCH = nCO = nCaCO + 2. nCa HCO = 0,8 ⇒ m = 12,8 gam 

* Bảo toàn nguyên tổ C , ta có: ( ) 


Phát biểu đúng là ( b) và ( c ) 

( ) 

a Sai vì anken không tan trong nước. 

( ) 

d Sai vì C1 − C4 

là chất khí còn từ C 

5 

là chất lỏng 

Câu 10: Đáp án D 

2− + 

Phương trình: CO + 2H − − > CO + H O 

3 2 2 

4 2 3 3 2 

2 1 1 35,5 29.8 

+ − 

⇒ nH = nCO = mol ⇒ nCl = mol ⇒ m = gam > 

phaûn öùng 2 

Cl− 

trong muoái 

Chứng tỏ 

2 3 

M CO là muối ( ) 2 

NH 

4 

CO 

3 

sinh ra muối 

4 

1 

⇒ nK2CO3 

= nKCl = 0, 2 mol BTNT K 

2 

( ) 

( ) ( ) 

4 2 3 

0,5 0,2 0,3 

NH Cl bay hơi khi cô cạn ở nhiệt độ cao 

⇒ n NH CO = − = mol BTNT C ⇒ m = 0,2. 138 + 0,3. 96 = 56, 4 gam. 


Câu D sai vì HCHO phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH 

3 

thu được 4 mol Ag . 


C5H 8 

tác dụng được với dung dịch 

3 

/ 

3 

C ≡ C − : luôn cố định 

C − C − C − : Ankyl này có 2 đồng phân 

Vậy có 2 đồng phân thỏa mãn. 

AgNO NH phải có dạng: C ≡ C − C − C − C 

















C H OH và CH CH OH CH Khi bị oxi hóa 2 

Khi hidrat propen sẽ thu được 2 sản phẩm là ( ) 

chất này thu được C2H5CHO và CH3COCH 

3 

C H CHO và CH COCH là: ( ) 

Thuốc thử nhận biết 

2 5 3 3 

( ) 2 

3 7 3 3 

a Dung dịch 

3 

/ 

3 

Cu OH ở nhiệt độ thường vì dùng 2 thuốc thử này Xeton không phản ứng. 


Giả sử có 1 mol mỗi chất, khi tan hoàn toàn vào trong nước ta thu được: 

mol Ca mol OH mol Na mol NH mol Cl 

2+ − + + − 

1 ; 2 ; 1 ; 1 

4 

; 1 

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch: 

OH + HCO − − > CO + H O 

− 

3 3 2 

− + 

+ 

4 

− − > 

3 

+ 

2 

2+ 2− 

+ 

3 

− − > 

3 

OH NH NH H O 

Ca CO CaCO 

Vậy chỉ còn lại ion Na + và ion Cl − 



trong dung dịch. 

Phương trình phản ứng: CH3OH + CO − − − xt, t − − > CH3COOH 


Các cặp chất phản ứng: 

AgNO NH hoặc ( d ) 

( Na + C2H5OH ); ( Na + CH 

2 

= CH − COOH ); ( Na + C6H5OH 

); 

( NaOH + CH = CH − C ) ( NaOH + C H OH ) ( C H OH + CH = CH − C ) 


1 

ROH − −Na − − > H 

2 

OOH ; ; OOH . 

2 6 5 2 5 2 

2 

Bảo toàn khối lượng: mH 

2 

= 7,8 + 4.6 − 12,25 = 0,15 gam 

7,8 

⇒ nH 

2 

= 0,075 mol ⇒ MtbAncol 

= = 52 ⇒ C3H 5OH 

và C4H7OH 

0,075 


Gọi x, 

y lần lượt là số mol của HC 

HO và CH3 CHO. 




Trang 8 











⎧30x 

+ 44y 

= 12,6 

Ta có hệ phương trình: ⎨ 

⎩4x 

+ 2y 

= 1,1 

⇒ x = 0, 2 mol; y = 0,15 mol ⇒ mHCHO = 0,2.30 = 6 gam. 


Bảo toàn khối lượng: m = 14, 27 + 0,01.2 − 12 = 2,3 gam 

Phương trình: R COOH----> 1 H 

2 

2 

− nX mol MtbAx 

it 

⇒ = 0,03 ⇒ = 76,67 

* Do X phản ứng với dung dịch Brom theo tỉ lệ 1:1 nên hỗn hợp X chứa 2 axit có dạng là 

C H 

n 

− 

O ⇒ n = 3.33 ⇒ Gồm 2 axit đồng đẳng kế tiếp nhau là C3H 4O2 và C4H6O 

2 

2n 

2 2 


Cách 1. Đặt số mol của etien là vinylaxetilen lần lượt là x và y ta có hệ phương trình: 

⎧x + 3y = 0, 46 ⎧x 

= 0,1 

⎨ 

⇔ ⎨ ⇔ a = x + y = 0,22 mol 

⎩y = n = 0,12 

↓ ⎩y 

= 0,12 

Cách 2. nC4H 

4 

= n (Kết tủa) = 0.12 mol 

Bảo toàn liên kết pi ta có: nC2H 4 

+ 3.0,12 = 0, 46 ⇒ nC2H 4 

= 0,1 mol ⇒ a = 0,12 + 0,1 = 0,22 mol 


R − COOH+NaOH---->R-COONa+H 2 

O ⇒ nR − COOH=nNaOH=0,3 mol 

* mR COOH=2,22 gam 

⇒ Mtb = 2,22 = 74 g / mol ⇒ C H O 

0,3 

− 

3 3 2 


nCH COOH = 0,2 mol; nC H OH = 0,26 mol ⇒ Tính theo nCH COOH 

3 

3 2 5 

mEs te 

= 88 x 0,2 x 0,75 = 13.2 gam 

Câu 26: Cách 1. 

nCH OH = nC H OH nên gộp thành C2H6 O. 

Vậy trong E chứa C2H6O, C4H6O2, 

C8H 

`10O 4 

→ các 

3 3 7 

chất đều có n = 2 n . 

C 

O 

Đặt a, 

b là số mol của CO2 và H 

2 

O → n = a, nH = 2 b, n = a / 2 

m = 12a + 2b + 8a 

= 7,86. 

E 

C 

Bảo toàn O : a / 2 + 0, 435.2 = 2a + b → a = 0,36, b = 0,33 → m dung dịch giảm 14,22 gam 


Cách 2. Xét công thức phân tử của các chất trong hỗn hợp E gồm: 

O 



Trang 9 











CH OH và C H OH cùng số mol ⇒ C4H12O2 

* 

3 3 7 

* C4H6O 

2 

* C8H10O 

4 

Nhận thấy, nC = 2nO 

trong E . 

Qui đổi hỗn hợp E thành: 2 x mol C; x mol O; 

y mol H 

Ta có hệ phương trình sau: 

⇒ x = 0,18 mol; y = 0,66 mol 


( ∑ ) 

⎧ 2 x.12 + 16x + y = 7,86 m E 

⎪ 

⎨ y 

⎪x + 0, 435.2 = 2 x.2 

+ TBTNT O 

⎩ 

2 

( ) 

2 3 

( ) 

⇒ nCO = nC = 2x = 0,36 mol BTNT C ⇒ nCaCO = 0,36 mol 

1 

⇒ nH 

2O = nH = 0,5y = 0.33 mol BTNT H 

2 

( ) 

( ) ( ) 

m = m − mCO + mH O = 0,36.100 − 0,36.44 + 0,33.18 = 14,22 gam 

dung dòch giaûm keát tuûa 

2 2 


Gọi x là số mol của ancol đơn chức R − OH 

Nhận thấy chỉ có Glyxerol mới tác dụng với ( ) 2 

1 

Phương trình : OH − − > H 

2 

2 

3.0,1 + .0.5 = 0.225 ⇒ x = 0,15 mol 

Ta có: ( x) 

Cu OH theo tỉ lệ 2 :1 ⇒ n = 0,1 mol 

Glyxerol 

11,1 

⇒ mR − OH = 20,3 − 0,1.92 = 11,1 ⇒ M 

R−OH = = 74 g / mol ⇒ C4H9OH 

0,15 


Cách 1. 

n = 0, 25; n = 0, 45 → m + m = 0,25.12 + 0,45.2 = 3,9 gam; 

CO2 H2O CH4 C2H6 

→ n + n = 0,45 − 0,25 = 0,2 → n = 0, 2 mol → m = 58.0,2 = 11,6 g 

CH4 C2H6 C4H10 

1 

Bảo toàn khối lượng : m = m + m + m → m = 11,6 − 3,9 = 7,7 → m + m = 19,3 

Cách 2. Phương trình phản ứng cracking: 

C H − − − xt, 

t − − > CH + C H 

 

4 10 4 3 6 

C H − − − − xt, 

t − − > C H + C H 

 

4 10 2 6 2 4 

⇒ nC H = nC H ; nCH = nC H 

2 6 2 4 4 3 6 

1 2 CH4 C2H6 

2 1 2 


* Hỗn hợp khí Y gồm: CH ( x mol) và C H ( y mol ) 

4 2 6 













( ) 

( ) 

⎧⎪ x + 2y = 0, 25 BTNT C 

Ta có hệ phương trình: ⎨ 

⎪⎩ 4x + 6y = 0,9 BTNT H 

⇒ x = 0,15 mol; y = 0,05 mol ⇒ m2 = 7,7 gam; m1 

= 11,6 gam 

⇒ m + m = 19,3 gam. 

1 2 


CH COO C H và HCOO C H 

Từ công thức X ta suy ra chất đầu dãy là ( ) ( ) 

2 2 4 4 3 3 6 

Qui đổi hỗn hợp E thành: C H O ( x mol) ; C H O ( y mol) và CH ( z mol ) 

8 10 4 6 8 6 2 

⎧ 170x + 176y + 14z 

= 41,7 

⎪ 

Lập hệ phương trình: ⎨2x 

= 0,18 ( BT LK π ) 

⎪ 

10x + 8y + 2z = 2,1( BTNT H ) 

⇒ x = 0,09 mol; y = 0,15 mol; z = 0 

⎩ 

3 

* mmuoi = . ( mE + mKOH − mEtilenglycol − m 

Glyxerol 

) 

4 

Trong đó: m = 41,7 gam; m = ( 2.0,09 + 3.0,15).56 = 35,28 gam ; m = 0,09. ( 28 + 17.2) 

E KOH Etilenglycol 

= 5,58 gam; m = 0,15.92 = 13,8 gam ⇒ m = 43,2 gam . 

Glyxerol 


* Khối lượng bình tăng khi dẫn sản phẩm khí qua bình đựng dung dịch H 

2SO 4 

đặc nóng chính là 

khối lượng H 

2O bị hấp thụ. ⇒ nH 

2 

O = 0,07 mol. 

* Hỗn khí Y gồm khí CO . 

2 

và N 

2 

muoái 

⎧x mol H 

2N − CnH 2n 

− COOH 

* Qui đổi hỗn hợp X gồm: ⎨ 

⎩y mol − COOH 

Lập hệ phương trình: 

( 2 + 2 + 1) = 0,14 ( ) 

⎧x n BTNT H 

⎪ 

⎨x n y x n BTNT C N 

⎪ 

⎪⎩ 

x + y = n = nOH 

− 

⇒ x = 0,02 mol; nx = 0,04 mol; y = 0,03 mol 

( + 1) + + = 0,1 ( ∑ Y 

; & ) 

0, 05 ( − COOH 

) 

⇒ Hỗn hợp X gồm: 0,02 mol H 

2N − C2H 4 

− COOH 

và 0,03 

mol − COOH 

⇒ m = 0,02.89 + 0,03.45 = 3,13 gam. 




Trang 11 











TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC NINH 


Trang 1 

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 

NĂM 2017 LẦN 1 

Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: HÓA HỌC 

Thời gian làm bài:50 phút; không kể thời gian 

phát đề 

H = 1;C = 12; N = 14;O = 16; Na = 23;Mg = 24;Al = 27;P = 31;S = 32;Cl = 35,5;K = 39;Ca = 40;Fe = 56 

Cu = 64;Br = 80;Ag = 108;Ba = 137. 

Câu 1: Cho các tính chất sau: 

1. Chất lỏng hoặc rắn 2. Tác dụng với dung dịch Br 

2 

3. Nhẹ hơn nước 

4. Không tan trong nước 5. Tan trong xăng 6. Phản ứng thủy phân 

7. Tác dụng với kim loại kiềm 8. Cộng H2 

vào gốc rượu 

Những tính chất không đúng của lipit là: 

A. 2,5,7 B. 7,8 C. 3,6,8 D. 2,7,8 

Câu 2: Có các chất sau: 1. Tinh bột, 2. Xenlulozo, 3. Saccarozo, 4. Fructozo. Khi thủy phân các 

chất trên thì những chất nào chỉ tạo thành glucozo: 

A. 1,2 B. 2,3 C. 1,4 D. 3,4 

Câu 3: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO 

3 

và 0,1 mol K2CO 3 

vào dung dịch chứa 

0,3 mol HCl. Thể tích CO2 

thu được là: 

A. 3,361 B. 5,041 C. 4,481 D. 6,721 

Câu 4: Trong thực tế phenol được dùng để sản xuất: 

A. poli(phenol-famandehit), chất diệt cỏ 2,4-D, Axit picric 

B. nhựa rezol, nhựa rezit, thuốc trừ sâu 666 

C. nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D, thuốc nổ TNT 

D. poli(phenol-famandehit), chất diệt cỏ 2,4-D, nhựa novolac 

HNO , NaCl,K SO ,Ca OH , NaHSO ,Mg NO . Dãy gồm các 

Câu 5: Trong các dung dịch: ( ) ( ) 

chất đều tác dụng được với dung dịch Ba ( HCO ) 

A. ( ) ( ) 

3 2 4 3 2 

3 2 4 2 4 3 2 

HNO ,Ca OH , NaHSO ,Mg NO . B. HNO 

3, NaCl,K 

2SO 

4 

C. HNO ,Ca ( OH ) , NaHSO ,K SO D. NaCl,K SO ,Ca ( OH ) 

3 2 

4 2 4 

3 2 

là: 

2 4 2 

Câu 6: Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba ( OH) 2 

0,05M. Dung dịch Y gồm ( ) 

Al SO 0,4M và 


2 4 3 

H2SO 4 

xM. Trộn 0,1 lit dung dịch Y với 1 lit dung dịch X thu được 16,33g kết tủa. x có giá trị là: 













A. 0,2M B. 0,2M;0,6M C. 0,2M;0,4M D. 0,2M;0,5M 

Câu 7: X là một axit hữu cơ thỏa mãn điều kiện sau: m gam X + NaHCO3 

→ x mol CO 

2 

; m gam 

+ 

2 

→ mol 

2 

X O x 

Trang 2 

CO . Công thức cấu tạo của X là: 

A. CH3COOH B. 

3 2 

CH CH COOH C. ( ) 

CH C H COOH D. HOOC − COOH 

3 6 3 2 

Câu 8: Tập hợp các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch: 

A. 

C. 

NH ; Na ;Cl ;OH 

+ + − − 

4 

Na ;Fe 

;H ; NO 

+ 2+ + − 

3 

B. 

D. 

Fe 

Ba 

; NH ; NO ;Cl 

2+ + − − 

4 3 

;K ;OH ;CO 

2+ + − 2− 

Câu 9: Cho các dung dịch: Na 

2CO 3;KCl;CH3COONa;NH4Cl; NaHSO 

4;C6H5ONa . Các dung dịch 

có pH > 7 là: 

A. 

2 3 6 5 3 

Na CO ;C H ONa;CH COONa B. NH4Cl;CH3COONa; NaHSO 

4 

C. 

2 3 4 

Na CO ; NH Cl;KCl D. KCl;C6H5ONa;CH3COONa 

Câu 10: Phát biểu đúng là: 

A. Tơ olon thuộc loại tơ tổng hợp B. Tơ olon thuộc loại tơ poliamid 

C. Tơ olon thuộc loại tơ nhân tạo D. Tơ olon thuộc tơ thiên nhiên 

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 14,4 kim loại M hóa trị II vào dung dịch HNO3 

đặc dư thu được 26,88 

lit NO 

2 

(dktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại M là: 

A. Zn B. Cu C. Fe D. Mg 

Câu 12: Công thức phân tử của propilen là: 

A. 

3 6 

C H B. C3H 4 

C. C3H 2 

D. C2H 

2 

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 21g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hóa trị I và kim loại hóa trị II 

bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 1,008 lit khí CO 

2 

(dktc). Cô cạn dung dịch A thu 

được m gam muối khan. Giá trị của m là: 

A. 24,495 B. 13,898 C. 21,495 D. 18,975 

Câu 14: Có 5 chất bột trắng đựng trong 5 lo riêng biệt: NaCl; Na 

2SO 4; Na 

2CO 3;BaCO 3;BaSO 4 

. 

Chỉ dùng nước và CO 

2 

có thể nhận biết được mấy chất: 

A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 

Câu 15: Khi cho ( ) 2 

Ba OH dư vào dung dịch chứa FeCl 

2;CuSO 4;AlCl3 

thu được kết tủa. Nung kết 

tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắng X. Chất rắn X gồm: 

A. FeO;Cu O;BaSO 

4 

B. Fe2O 3;Cu O;Al2 O3 

C. FeO;Cu O;Al2 O 

3 

D. Fe2O 3;Cu O;BaSO 

4 


Câu 16: Trường hợp nào sau đây được gọi là không khí sạch: 

3 













A. Không khí chứa: 78%N 

2;16%O 2;3%CO 2;1%SO 2;1%CO 

B. Không khí chứa: 78%N 

2;20%O 2;2%CH4 

bụi và CO 

2 

C. Không khí chứa: 78%N 

2;18%O 2;4%CO 2;SO2 

và HCl 

D. Không khí chứa: 78%N 

2;21%O 2;1%CO 2;H2O;H 

2 

Câu 17: Phát biểu nào sau đây không đúng: 

a) Dung dịch đậm đặc của Na 

2SiO 3 

và K2SiO 3 

là thủy tinh lỏng 

b) Đám cháy Magie có thể được dập tắt bởi cát khô 

c) Thủy tinh có cấu trúc vô định hình, khi nung nóng nó mềm dần rồi mới chảy 

d) Than chì là tinh thể có ánh kim, dẫn điện tốt, có cấu trúc lớp 

e) Kim cương là cấu trúc tinh thể phân tử, Tinh thể kim cương cứng nhất trong số các chất 

f) Silic tinh thể có tính bán dẫn, ở nhiệt độ thường thì độ dẫn điện cao nhưng ở nhiệt độ cao thì 

Trang 3 

độ dẫn điện giảm 

A. a, c, d, f B. a, c, d, e C. b, c, e D. b, e, f 

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol rượu no cần dùng 3,5 mol O 

2 

. Công thức của rượu no là: 

A. 

3 8 3 

C H O B. C4H10O 2 

C. C3H8O 2 

D. C2H6O 

2 

Câu 19: Để đề phòng bị nhiễm độc CO , người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là: 

A. Đồng (II) oxit và than hoạt tính B. Than hoạt tính 

C. Đồng (II) oxit và Magie oxit D. Đồng (II) oxit và Mangan dioxit 

Câu 20: Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 

có đồ tinh khiết và nồng độ cao, người ta làm 

cách nào dưới đây: 

A. Cho dung dịch H2SO 4 

đặc nóng tác dụng với quặng apatit 

B. Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO 

3 

đặc nóng 

C. Đốt cháy photpho trong oxit dư, cho sản phẩm tác dụng với nước 

D. Cho dung dịch H2SO4 

đặc nóng tác dụng với quặng photphrit 

Câu 21: Cho A là 1 amino axit, biết 0,01 mol A tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 0,1M 

hoặc 50ml dung dịch NaOH 0,2M. Công thức của A có dạng: 

A. C H − CH( NH ) − COOH 

B. CH CH( NH ) 

6 5 2 

C. NH − R − ( COOH) 

D. ( ) 

2 2 

3 2 

2 2 

COOH 

NH − R − COOH 

Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 5,65g hỗn hợp Mg, Zn trong dung dịch HCl dư thu được 3,36 lit 

H (dktc) và dung dịch X. Dung dịch X cô cạn được m gam muối khan. Giá trị của m là: 


2 

A. 16,3 B. 21,95 C. 11,8 D. 18,10 













Câu 23: Khi cho khí CO dư vào hỗn hợp CuO,FeO,Fe3O4, AlO 

3 

và MgO . Nung nóng, sau khi các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp là: 

A. 

2 3 

Cu,Fe,Al O , MgO 

Trang 4 

B. Al, MgO và C 

C. Cu,Fe,Al và MgO D. Cu,Al, Mg 

C H NH X ;CH NH X ; NH CH COOH X ; 

Câu 24: Cho dung dịch các chất sau: ( ) ( ) ( ) 

6 5 2 1 3 2 2 2 2 3 

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 

HOOCCH CH NH COOH X ; NH CH CH NH COOH X . Những dung dịch làm 

quỳ tím hóa xanh là: 

A. 

3 4 

2 2 2 4 2 2 4 

2 5 

X ,X B. X 

2,X 5 

C. X 

2,X 4 

D. X 

1,X 

5 

Câu 25: Phát biểu không đúng là: 

A. Các peptit có từ 11 đến 50 đơn vị amino axit cấu thành được gọi là polipeptit 

B. Phân tử có 2 nhóm −CO − NH − được gọi là dipeptit, 3 nhóm thì được gọi là tripeptit 

C. Trong mỗi phân tử protit, các amino axit được sắp xếp theo một thứ tự xác định 

D. Những hợp chất được hình thành bằng cách ngưng tụ các α -amino axit được gọi là peptit 

Câu 26: Phenol không có phản ứng được với chất nào sau đây: 

A. NaOH B. Br 

2 

C. HCl D. Na 

Fe,FeO,Fe OH , Fe OH ,Fe O ,Fe O ,Fe NO ,Fe NO , 

Câu 27: Cho từng chất: ( ) ( ) ( ) ( ) 

( ) 

4 2 4 3 

3 

2 3 3 4 2 3 3 2 3 3 

FeSO , Fe SO ,FeCO lần lượt vào phản ứng với HNO3 

đặc nóng dư. Số phản ứng thuộc loại 

phản ứng oxit hóa khử là: 

A. 5 B. 6 C. 8 D. 7 

Câu 28: Có mấy hợp chất có công thức phân tử C3H9O2N có chung tính chất là vừa tác dụng với 

HCl và NaOH 

A. 4 B. 5 C. 3 D. 2 

Câu 29: Thành phần chính của quặng dolomite là: 

A. 

3 2 3 

MgCO .Na CO B. CaCO 

3.Mg CO 

3 

C. CaCO 

3.Na 2CO 3 

D. FeCO 

3.Na 2CO 

3 

Câu 30: Hỗn hợp T gồm 1 este, 1 axit, 1 ancol ( đều no đơn chức mạch hở). Thủy phân hoàn toàn 

11,16g T bằng lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,18 mol NaOH thu được 5,76g một ancol. Cô cạn 

dung dịch sau thủy phân rồi đem muối khan thu được đốt cháy hoàn toàn thu được 0,09 mol CO 

2 

. 

Phần trăm số mol ancol trong T là: 

A. 5,75% B. 17,98% C. 10,00% D. 32,00% 

Câu 31: Hỗn hợp M gồm 2 ancol no đơn chức mạch hở X, Y là một hidrocacbon Z. Đốt cháy hoàn 


toàn 1 lượng M cần dùng vừa đủ 0,07 mol O2 

thu được 0,04 mol CO 

2 

. Công thức phân tử của Z là: 













A. C3H 6 

B. CH 

4 

C. C2H 4 

D. C2H 

6 

Câu 32: 2 Chất hữu cơ X, Y có thành phần C, H,O( M M 82) 

X 

< < . Cả X và Y đều có phản ứng 

tráng bạc và phản ứng với dung dịch NaHCO3 

thu được CO 

2 

. Tỉ khối hơi của Y so với X là: 

A. 1,91 B. 1,61 C. 1,47 D. 1,57 

Câu 33: Hỗn hợp X gồm Alanin, axit glutamic và 2 amin thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Đốt 

cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X thu được 1,58 mol hỗn hợp Y gồm CO 

2 

, H2O và N 

2 

. Dẫn Y 

vào bình đựng dung dịch H2SO4 

đặc dư thấy khối lượng bình tăng 14,76g. Nếu cho 29,47g X tác 

dụng với dung dịch HCl loãng dư thì thu được khối lượng muối gần nhất với giá trị là: 

A. 46 B. 48 C. 42 D. 40 

Câu 34: Oxi hóa 6,4g một ancol đơn chức thu được 9,92g hỗn hợp X gồm andehit, axit, và H2O , 

ancol dư. Nếu cho hỗn hợp X tác dụng hết với NaHCO3 

thì thu được 1,3441 CO 

2 

(dktc). Nếu cho 

hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO / NH3 

dư thì khối lượng Ag thu được là: 

A. 21,60 B. 45,90 C. 56,16 D. 34,50 

Câu 35: Hỗn hợp X chứa 1 amin no mạch hở đơn chức, 1 ankan, 1 anken. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 

mol X cần dùng vừa đủ 1.03 mol O 

2 

. Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,56 mol CO 

2 

và 0,06 mol 

N . Phần trăm khối lượng của anken có trong X gần nhất với: 

2 

A. 35,5% B. 30,3% C. 28,2% D. 32,7% 

Câu 36: Thủy phân hoàn toàn 20,3g chất hữu cơ có CTPT là C9H17O4N bằng lượng vừa đủ dung 

dịch NaOH thu được 1 chất hữu cơ X và m gam ancol Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam Y thu được 

17,6g CO2 

và 10,8g H2O . Công thức phân tử của X là: 

A. 

4 5 4 2 

C H O NNa B. C5H9O4N C. C5H7O4NNa 2 

D. C3H6O4N 

Câu 37: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm peptit Y ( C H O N ) và peptit Z ( C H O N ) 

Y 

9 17 4 3 

11 20 5 4 

dùng 320 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch gồm 3 muối của glyxin, alanin valin; trong 

đó muối của valin có khối lượng là 12,4g. Giá trị của m là: 

A. 24,24 B. 27,12 C. 25,32 D. 28,20 

Câu 38: Khuấy kĩ dung dịch chứa 13,60g AgNO3 

với m gam Cu rồi thêm tiếp 100ml dung dịch 

H SO loãng dư. Đun nóng tới khi phản ứng hoàn toàn thu được 9,28g kim loại và V lil khí NO . 

2 4 

Giá trị của m và V là: 

A. 10,88g và 2,6881 B. 6,4g và 2,241 C. 10,88g và 1,7921 D. 3,2g và 0,35841 


cần 



Trang 5 











Câu 39: Hòa tan hết hỗn hợp kim loại ( Mg,Al, Zn) 

trong dung dịch HNO3 

loãng vừa đủ thu được 

dung dịch X và không có khí thoát ra. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan 

(trong đó oxi chiếm 61,364% về khối lượng). Nung m gam muối khan đến khối lượng không đổi 

thu được 19,2g chất rắn. Giá trị của m gần nhất với: 

A. 65. B. 70. C. 75. D. 80 

Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 7,52g hỗn hợp X gồm S, FeS, FeS2 

trong HNO 

3 

dư được 21,054l NO 

2 

(dktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch ( ) 2 

đổi thu được khối lượng chất rắn: 

Trang 6 

Ba OH 

dư vào Y, lọc kết tủa nung đến khối lượng không 

A. 30,29g B. 39,05g C. 35,09g D. 36,71g 

Đáp án 

1-D 2-A 3-B 4-A 5-C 6-B 7-D 8-B 9-A 10-A 

11-D 12-A 13-C 14-D 15-C 16-D 17-D 18-A 19-D 20-C 

21-D 22-A 23-A 24-B 25-B 26-C 27-D 28-A 29-B 30-C 

31-B 32-B 33-C 34-C 35-B 36-C 37-A 38-C 39-B 40-C 





(*) Phương pháp: Muối Cacbonat, Hidrocacbonat+ H + 

2 

-TH: Nếu cho từ từ muối ( CO − 3 

: x mol và HCO − 3 

: y mol) vào dung dịch axit 

⇒ Do ban đầu H + 

CO + 2H → CO + H O 

2− + 

3 2 2 


− + 

3 2 2 

⇒ n : n = x : y 

CO3pu 

HCO3pu 

rất dư so với muối nên 2 muối đều phản ứng đồng thời 

-Lời giải: n : n = 0, 2 : 0,1 = 2x : x 

KHCO3 K2CO3 

CO + 2H → CO + H O 

2− + 

3 2 2 

x 2x x 


− + 

3 2 2 

2x 2x 2x 


⇒ nHCl 

= 4x = 0,3 ⇒ x = 0,075mol ⇒ VCO 2 

= 22, 4.3x = 5,04lit 
















(*) Phương pháp: Bài toán muối nhôm, kẽm tác dụng với dd kiềm 

3 

Trường hợp: cho biết nAl 

+ = a và nOH − = b , tính số mol kết tủa: 

+ Với muối nhôm. Các phản ứng xảy ra: 

Trang 7 

( ) 

3+ − 

Al 3OH Al OH 

3 

+ → (1) 

− 

( ) ⎡ ( ) 

Al OH + OH → Al OH ⎤ 

− 

⎣ ⎦ (2) 

Phương pháp: 

3 4 

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận: 

+Nếu b 3 

nAl OH 

a ≤ thì kết tủa chưa bị hòa tan và ( ) 3 

b 

+Nếu 3 < < 4 thì kết tủa bị hòa tan 1 phần 

a 

( ) 

3+ − 

Al 3OH Al OH 

3 

+ → (1) 

Mol a →3a →a 

− 

( ) ⎡ ( ) 

Al OH + OH → Al OH ⎤ 

− 

⎣ ⎦ (2) 

Mol b − 3a b − 3a 

( ) 3 

3 4 

nAl OH = 4a − b 

Nếu b 4 

a ≥ thì kết tủa bị hòa tan hoàn toàn 

-Lời giải: n = 0,3mol;n 2 = 0,05mol 

OH 

3+ + 

Al 

H 

+ 

Ba 

SO 4 

( ) 

n = 0,08mol;n = 0,2x;n = 0,12 + 0,1x 

n > n ⇒ n = n = 0,05mol 

Vì 

SO 

2+ 2 

4 Ba BaSO 

+ 

4 Ba 

m kết tủa = m + m 3 

( ) 

⇒ n 

( ) 

= 0,06mol < n + 

nOH 

− pứ với 3 

BaSO4 Al OH Al OH 

3 3 

Al 

+ = 0,3 − 0, 2x 

Al 

b 

= 

3 

3 

(*) TH : Al + dư ⇒ 3n 

( ) 

= n 3+ 

⇒ 0,18 = 0,3 − 0,2x ⇒ x = 0,6M 

1 

(*) 

2 

Al OH 

3 

TH : OH − hòa tan 1 phần ( ) 3 

( ) 

3 

Al OH 

3 

+ 

Al 

OH 

Al 

Al OH 

⇒ n = 4n − n ⇒ 0,06 = 4.0,08 − ( 0,3 − 0, 2x) 

⇒ x = 0,2M 












n 

CO2 

= nCOOH 

(Phản ứng với 

3 

NaHCO ) 




n 

CO2 

n 

= 

C( X) 

( phản ứng cháy) 

COOH C( X) 



Câu 10: Đáp án A 


(*) Phương pháp: Bảo toàn electron 

n 

n 

⇒ = ⇒ X là ( ) 2 

COOH hoặc HCOOH 

-Lời giải: Bảo toàn e : 2n 

M 

= 2n 

NO 

= 1,2mol ⇒ n 

M 

= 0,6mol ⇒ MM 

= 24g ⇒ Magie 



(*) Phương pháp: Bảo toàn khối lượng 

-Lời giải: 

TQ : CO + 2HCl → 2Cl + CO + H O 

3 2 2 

Mol 0,09 ← 0,045 → 0,045 

2 

Bảo toàn khối lượng: mCacbonat + mHCl 

= m Muối Clorua + mCO 

+ m 

2 H2O 

⇒ m = 21,495g 


- Hòa vào nước: - (1) Tan: NaCl, Na 

2CO 3, Na 

2SO 

4 

- Sục 

2 

- (2) Tủa: BaCO 

3,BaSO 

4 

CO vào nhóm (2) - Tủa tan hoàn toàn: BaCO → Ba ( HCO ) 

-Đổ dung dịch ( ) 

- Sục 

2 

3 2 

- Tủa còn nguyên: BaSO 

4 

Ba HCO vừa tạo được vào các bình nhóm (1) 

3 3 2 

- (3) Tủa: Na CO ( BaCO ); Na SO ( BaSO ) 

- Tan: NaCl 

2 3 3 2 4 4 

CO vào nhóm (3) - Tủa tan hoàn toàn: BaCO → Ba ( HCO ) ( Na CO ) 




- Tủa còn nguyên: BaSO ( Na SO ) 

b) Đám cháy Magie có thể được dập tắt bởi cát khô 

⇒ Sai. Vì có phản ứng: 2Mg + SiO2 

(cát) → 2MgO + Si 

3 3 2 2 3 

4 2 4 




Trang 8 











e) Kim cương là cấu trúc tinh thể phân tử, Tinh thể kim cương cứng nhất trong số các chất 

⇒ Sai. Vì Kim cương có cấu trúc nguyên tử 

f) Silic tinh thể có tính bán dẫn, ở nhiệt độ thường thì độ dẫn điện cao nhưng ở nhiệt độ cao thì độ 

dẫn điện giảm ⇒ Sai. Vì Silic càng tăng nhiệt thì tính dẫn điện sẽ tăng 


CTTQ: ( ) ( ) 

Trang 9 

CnH2n+ 2Om + 1,5n + 0,5 − 0,5m O2 → nCO2 + n + 1 H2O 

Mol 1 3,5 

⇒ 1,5n + 0,5 − 0,5m = 3,5 ⇒ 3n − m = 6 ⇒ n = m = 3 ⇒ C3H8O3 


Dựa vào cơ chế phản ứng: MxOy + CO → xM + yCO2 

CO không độc so với CO 

2 



(*) Phương pháp : Amino axit tác dụng với dung dịch axit hoặc bazo 

CTTQ: ( ) ( ) 

NH R COOH . Tìm x,y, R? 

2 x y 

Tác dụng dd axit HCl : ( NH ) R ( COOH) + HCl → ( ClNH ) R ( COOH) 

2 x y 3 x y 

Tác dụng với dd NaOH : ( ) ( ) ( ) ( ) 

-Lời giải: n = n = 0,02mol 

COOH 

NH2 

NaOH 

HCl 

n = n = 0,01mol 

n 

A 

NH R COOH + yNaOH → NH R COONa + yH O 

2 x y 2 x y 2 

= 0,01mol ⇒ Trong 1 nhóm A có 1 nhóm COOH và 2 nhóm NH 

2 




TQ : M + 2HCl → MCl + H 

2 2 

Mol 0,3 ← 0,15 

Bảo toàn khối lượng: mM + mHCl 

= m Muối + m H 

⇒ m 

2 muối =16,3g 


Chỉ có oxit kim loại đứng sau Al mới bị khử bởi các tác nhân trung bình ( CO,C,H ....) 




2 













2 nhóm CO − NH thì gọi là tripeptit 



Ngoại trừ: Fe( OH ) ,Fe O ,Fe( NO ) và Fe ( SO ) 


3 2 3 3 3 

C H COONH ;CH COONH CH 

2 5 4 3 3 3 

( ) 

HCOONH C H ;HCOONH CH 



3 2 5 2 3 2 


-Lời giải: TQ: este: CnH2n 1COOCmH 

2m 1 

+ + 

2 4 3 

Gọi số mol este ; axit; ancol trong T lần lượt là a; b; c ⇒ m Muối = m = 0,18mol 

CnH2n+ 1COONa+ n + 0,5 O2 → 0,5Na 

2CO3 + n + 0,5 CO2 + n + 0,5 H2O 

Muối khan: ( ) ( ) ( ) 

NaOH 

Mol 0,18 0,09 

( ) 

⇒ 0,18 n + 0,5 = 0,09 ⇒ n = 0 ⇒ HCOONa 

Bảo toàn khối lượng mT + mNaOH 

= m Muối + mancol 

+ m 

2 

⇒ 11,16 + 40.0,18 = 0,18.68 + 5,76 + m H O 

⇒ n = n = 0,02mol ⇒ n = n − n = 0,16mol 

H2O axit este NaOH axit 

⇒ n ancol sau pứ = a + c = 0,16 + c > 0,16 ⇒ M 5,76 

ancol 

< = 36 ⇒ CH3OH 

0,16 

⇒ a + c = 0,18mol ⇒ c = 0,02mol 


( ) 

CnH2n+ 2O + 1,5nO 

2 

→ nCO2 + n + 1 H2O 

( ) 

C H + x + 0,25y O → xCO + 0,5yH O 

x y 2 2 2 

n = 0,07mol;n = 0,04mol 

O2 CO2 

Với ancol: n = 1,5n 

O2 CO2 

2 

ancol 

H O 

0,02 

⇒ % n = = 10% 

( 0,02 + 0,16 + 0,02) 

Đề bài: n > 1,5n ⇒ Khi đốt cháy hidrocacbon: n > 1,5n 

( ) 

O2 CO2 

⇒ x + 0, 25y > 1,5x ⇒ y > 2x ⇒ Hidrocacbon là ankan 

O2 CO2 















Trang 11 

( ) ( ) 

CnH + 2m 2 

1,5m + 0,5 O → 2 

mCO + + 2 

m + 1 H2O 

⇒ n − n = 0,5n ⇒ n = 0,02mol 

O2 CO2 

Ankan Ankan 

n = n = 0,04 mol > n = (Số C). n 

Ankan 

C CO2 

C(Ankan) 

⇒ Số C / Ankan < 2 ⇒ CH4 


X, Y đều có phản ứng tráng bạc và NaHCO 

3 

⇒ X : HCOOH;Y : OHC − COOH 


(*) Phương pháp: bài tập đốt cháy amino axit 

CTTQ: +Amino axit no, có 1 nhóm amino NH 

2 

2 m 2m 

1 nhóm cacboxyl COOH 

NH − C H − COOH hoặc CnH2n 1O2N 

+Amino axit: CxHyOzNt 

m = m + m + m + m 

C H O N + O → CO + H O + N 

aa C H O/aa N 

x y z t 2 2 2 2 

BTNT oxi: m + 2.n = 2.n + n 

O/aa O2 CO2 H2O 

Lời giải: H2SO4 

hấp thụ H2O ⇒ nH O 

= 0,82mol 

Các chất trong X đều có 1N⇒ n = 0,5n = 0,1mol 

Số 

Số 

C = n : n = 3,3 

CO2 

H = 2n : n = 8,2 

H2O 

X 

X 

N2 

Số O = x ⇒ số liên kết pi = k = 0,5x ⇒ Số 

⇒ x = 1,4 . Vậy X là C3,3H8,2O1,4 

N 

⇒ 0, 2mol X có mX 

= 16,84g 

Xét 29,47g X ( n = 1,75.0,2 = 0,35mol) 

Với 

HCl 

X 

X 

n = n = 0,35mol ⇒ m muối = 42,245g 




[ ] 

RCH OH + O → RCHO + H O 

2 2 

2 

X 

+ 

CO2 Y H2O N2 

Y 

⇒ d = 1,61 

X 

⇒ n = n − n − n = 0,66mol 

2O 

2x 

H = 2C + 2 + N − = 3,3.2 + 1− = 8,2 

2 2 














Mol x → x → x 

Trang 12 

[ ] 

RCH OH + 2 O → RCOOH + H O 

2 2 

Mol y → 2y → y 

n = n = y = 0,06mol 

CO2 

COOH 

BTKL: mX mancolbd mO 

n bđ ( ) 

ancol 

− = pứ ⇒ nO 

pứ = 0,22mol = x + 2y ⇒ x = 0,1mol 

> x + y = 0,16mol ⇒ Mancol < 6, 4 : 0,16 = 40g ⇒ CH3OH 

n 4n 2n 4x 2y 0,52mol 

⇒ 

Ag 

= 

HCHO 

+ 

HCOOH 

= + = . 

Ag 


(*) Phương pháp: bài tập đốt cháy amino axit 

m = 56,16g 

CTTQ: +Amino axit no, có 1 nhóm amino NH 

2 

1 nhóm cacboxyl COOH 

NH2 − CmH2m 

− COOH hoặc CnH2n 1O2N 

+Amino axit: CxHyOzNt 

m = m + m + m + m 

C H O N + O → CO + H O + N 

aa C H O/aa N 

x y z t 2 2 2 2 

BTNT oxi: m + 2.n = 2.n + n 

O/aa O2 CO2 H2O 

Lời giải: na min 

= 0,12mol;n 

X 

= 0,4mol 

Bảo toàn oxi: 2n = 2n + n ⇒ n = 0.94mol 

O2 CO2 H2O H2O 

C H N;C H ;C H 

TQ: 

n 2n+ 3 m 2m+ 

2 t 2t 

⇒ n − n = 1,5n + n ⇒ nankan = 0,2mol ⇒ nanken 

= 0,08mol 

H 2 O CO2 

a min ankan 

Bảo toàn C: 0,12n + 0,2m + 0,08t = 0,56 

⇒ n = m = 1; t = 3 ⇒ CH5N;CH 4;C3H6 


+ Ancol Y: 

n 

> n ⇒ ancol no, mạch hở 

H2O 

CO2 

CO2 H2O C H 

⇒ %m = 32,6% 

n : 2n = n : n = 0,4 : 0,12 = 1: 3 ⇒ C2H6On 

⇒ n = n − n = 0,2mol 

n 0, 4mol 2n 

hc 

Y 

C3H6 

= = ⇒ CTCT thỏa mãn C H N( COOC H ) 

⇒ Muối X là: ( ) 


3 7 2 

3 7 2 5 2 

C H N COONa hay C 3 

H 7 

O 4 

NNa 2 

(*) Phương pháp : bài toán thủy phân peptit: 

+ 

Y H2O CO2 














+ − 

(*) Thủy phân trong H2O( H ,OH ) 

( ) 

A + x −1 H O → x.A 

x 2 

- Số pt H2O = số lk peptit 

- BTKL: 

Trang 13 

m + m = m ban đầu 

peptit H2O aa 

→ α − aa ban đầu 

(*) Thủy phân trong MT axit ( HCl ) : ( ) 

- số pt HCl = số nguyên tử N/peptit 

= x 

- BTKL: 

m + m + m = m muối 

peptit H2O HCl 

(*) Thủy phân trong MT bazo: OH 

A 

-s ố pt H2O = số H 

x 

+ xOH → muối + H2O 

axit/Ax 

- BTKL: mpeptit + mbazo 

= m muối + H2O 

- Lời giải: 

n .x n 

H2O 

= 

OH (pứ) 

Vì Valin có 5C. Mà Y có 9C và là tripeptit 

A + x − 1 H O + xHCl → muối clorua 

x 2 

⇒ có 2 trường hợp của Y: Val-Gly-Gly hoặc Ala-Ala-Ala 

Vì Z có 11C và là tetrapepti ⇒ có 2 trường hợp của Z: Val-Gly-Gly-Gly hoặc Ala-Ala-Ala-Gly 

Vì muối thu được gồm cả Gly, Ala và Val 

⇒ cặp Y-Z phù hợp là : ( Val − Gly + Ala − Gly) 

hoặc ( Ala + Val − Gly ) 

( ) 

2 3 

+ )TH 

1 

: Val − Gly2 + Ala 

3 

− Gly 

Y Val Z 

( ) 

3 3 

⇒ n = n = 0,08mol ⇒ n = 0,02mol 

+ )TH 

2 

: Ala 

3 

+ Val − Gly3 

Z Val Y 


n 

AgNO 3 

= 0,08mol 

+ 2+ 

Cu 2Ag Cu Ag 

+ → + 

Mol 0,04 ← 0,08 → 0,08 

m = 9, 28g = m + m ⇒ n = 0,01mol 

KL Ag Cu Cu 

2+ − 

Sau phản ứng với axit có Cu ⇒ NO 3 

hết 

⇒ n = n = 0,08mol ⇒ n = 0 mol (Loại) ⇒ m = 24.24g 

3Cu + 8H + 2NO → 3Cu + 2NO + 4H O 

+ − 2+ 

du 

3 2 


Mol 0,12 ← 0,08 → 0,08 

⇒ m = 10,88g;V = 1,792 l 

Cu 

NO 














(*) Phương pháp: Bảo toàn e, Bảo toàn khối lượng 

- Lời giải: Vì KL + HNO3 

không có khí thoát ra ⇒ sản phẩm khử là NH4NO 

3 

2M NO → M O + 2nNO + 0,5nO 

TQ: ( ) 

n 

3 n 2 n 2 2 

NH NO → N O + 2H O 

4 3 2 2 

( ) = 0,61364m /16( mol) 

O X 

1 

n 

NO 

= n 

3 etd 

+ n 

NH4NO = n = 0,61364 / 48 mol 

3 O X 

3 

Ta có : n 

O 2 

etd 

NH4NO3 

( ) ( ) 

= 8n ; n = 0,61364m / 54 = n = 4n ;n − 0,61364 m/ 432 

etd NO2 O2 NH4NO3 

( ) 

⇒ n = 0,61364m / 216 mol 

Bảo toàn khối lượng m − m = m + m + m 

X ran NH4NO3 NO2 O2 

⇒ m − 19,2 = 80.0,61364m / 432 + 46.0,61364m / 54 + 32.0.61364m / 216 ⇒ m = 70, 4g 


Phương pháp: Bảo toàn e, Bảo toàn nguyên tố , Qui đổi 

-Lời giải: Qui hỗn hợp X về : x mol Fe và y mol S 

Bảo toàn e: 3n + 6n = n ⇒ 3x + 6y = 0,96mol 

Fe S NO 2 

Và 56x + 32y = 7,52g = m ⇒ x = 0,06; y = 0,13mol 

X 

Chất rắn cuối cùng là Fe2O 3 

: 0,03mol và BaSO 

4 

: 0,13mol (Bảo toàn nguyên tố ) ⇒ m = 35,09g 




Trang 14 











I. Nhận biết 

Đề thi thử THPT Chuyên Bắc Ninh - Bắc Ninh - Lần 1 - Năm 2018 

Câu 1. Công thức phân tử của propilen là: 

A. C 3 H 6 B. C 3 H 4 C. C 3 H 2 D. C 2 H 2 

Câu 2. Thành phần chính của quặng đolomit là: 

A. MgCO 3 .Na 2 CO 3 B. CaCO 3 .MgCO 3 C. CaCO 3 .Na 2 CO 3 D. FeCO 3 .Na 2 CO 3 

II. Thông hiểu 

Câu 3. Có các chất sau: (1) tinh bột; (2) xenlulozơ; (3) saccarozơ; (4) fructozơ. Khi thủy phân những chất 

trên thì những chất nào chỉ tạo thành glucozơ? 

A. (1), (2) B. (2), (3) C. (1), (4) D. (3), (4) 

Câu 4. Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO 3 và 0,1 mol K 2 CO 3 vào dung dịch chứa 0,3 

mol HCl. Thể tích khí CO 2 (ở đktc) thu được là 

A. 3,36 lít B. 5,04 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít 

Câu 5. Trong thực tế, phenol được dùng để sản xuất 

A. poli (phenol-fomandehit), chất diệt cỏ 2,4-D và axit picric 

B. nhựa rezol, nhựa rezit và thuốc trừ sâu 666 

C. nhựa rezit, chất diện cỏ 2,4-D và thuốc nổ TNT 

D. nhựa poli (vinyl clorua), nhựa novolac và chất diện cỏ 2,4-D 

Câu 6. X là một axit hữu cơ thỏa mãn điều kiện sau: m gam X + NaHCO 3 → x mol CO 2 ; m gam X + O 2 

→ x mol CO 2 . Công thức cấu tạo của X là 

A. CH 3 COOH B. CH 3 CH 2 COOH C. CH 3 C 6 H 3 (COOH) 2 D. HOOC-COOH 

Câu 7. Tập hợp các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch? 

A. NH 4 + ; Na + ; Cl − ; OH − B. Fe 2+ ; NH 4 + ; NO 3 − ; Cl − 

C. Na + ; Fe 2+ ; H + ; NO 3 

− 

D. Ba 2+ ; K + ; OH − ; CO 3 

2− 

Câu 8. Cho các dung dịch: Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , C 6 H 5 Ona. Các dung dịch có pH 

> 7 là: 

A. Na 2 CO 3 , C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa B. NH 4 Cl, CH 3 COONa, NaHSO 4 

C. Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, KCl D. KCl, C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa 

Câu 9. Cho phát biểu đúng là 

A. Tơ olon thuộc tơ tổng hợp B. Tơ olon thuộc tơ poliamit 


C. Tơ olon thuộc tơ nhân tạo D. Tơ olon thuộc tơ thiên nhiên 

Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam kim loại M hóa trị II trong dung dịch HNO 3 đặc, dư thu được 26,88 

lít NO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại M là 













A. Zn B. Cu C. Fe D. Mg 

Câu 11. Hòa tan hoàn toàn 21 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hóa trị I và kim loại hóa trị II 

bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 1,008 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thì thu được m 

gam muối khan. Giá trị của m là: 

A. 24,495 B. 13,898 C. 21,495 D. 18,975 

Câu 12. Khi cho Ba(OH) 2 dư vào dung dịch chứa FeCl 2 , CuSO 4 , AlCl 3 thu được kết tủa. Nung kết tủa 

trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp chất rắn X. Chất rắn X gồm: 

A. FeO . CuO, BaSO 4 B. Fe 2 O 3 , CuO, Al 2 O 3 C. FeO, CuO, Al 2 O 3 D. Fe 2 O 3 , CuO, BaSO 4 

Câu 13. Trường hợp nào sau đây được coi là không khí sạch? 

A. Không khí chứa 78% N 2 , 16% O 2 , 3% CO 2 , 1% SO 2 , 1% CO 

B. Không khí chứa 78% N 2 , 20% O 2 , 2% CH 4 bụi và CO 2 

C. Không khí chứa 78% N 2 , 18% O 2 , 4% CO 2 , SO 2 , HCl 

D. Không khí chứa 78% N 2 , 21% O 2 , 1% CO 2 , H 2 O, H 2 

Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol rượu no X cần dùng vừa đủ 3,5 mol O 2 . Công thức phân tử của X là: 

A. C 3 H 8 O 3 B. C 4 H 10 O 2 C. C 3 H 8 O 2 D. C 2 H 6 O 2 

Câu 15. Để đề phòng bị nhiễm độc cacbon monoxit, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là: 

A. Đồng (II) oxit và than hoạt tính B. Than hoạt tính 

C. Đồng (II) oxit và magie oxit D. Đồng (II) oxit và manangan đioxit 

Câu 16. Trong công nghiệp, để sản xuất axit H 3 PO 4 có độ tinh khiết và nồng độ cao, người ta làm cách 

nào dưới đây? 

A. Cho dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit 

B. Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng 

C. Đốt cháy photpho trong oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước 

D. Cho dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit 

Câu 17. Cho A là một aminoaxit, biết 0,01 mol A tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 0,1M hoặc 

50ml dung dịch NaOH 0,2M. Công thức của A có dạng 

A. C 6 H 5 -CH(NH 2 )-COOH B. CH 3 CH(NH 2 )COOH 

C. H 2 N-R-(COOH) 2 D. (H 2 N) 2 -R-COOH 

Câu 18. Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít (đktc) 

khí H 2 và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, được m gam muối khan. Giá trị m là: 

A. 16,3 B. 21,95 C. 11,8 D. 18,10 


Câu 19. Khi cho khí CO dư đi qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 và MgO, nung nóng. Sau khi các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn gồm: 

A. Cu, Fe, Al 2 O 3 và MgO B. Al, MgO và Cu 



C. Cu, Fe, Al và MgO D. Cu, Al và Mg 











Câu 20. Cho dung dịch các chất sau: C 6 H 5 NH 2 (X 1 ); CH 3 NH 2 (X 2 ); H 2 NCH 2 COOH (X 3 ); 

HOOCCH 2 CH 2 CH(NH 2 )COOH (X 4 ); H 2 N(CH 2 ) 4 CH(NH 2 )COOH (X 5 ). Những dung dịch làm xanh quỳ 

tím là: 

A. X 3 , X 4 B. X 2 , X 5 C. X 2 , X 1 D. X 1 , X 5 

Câu 21. Phát biểu không đúng là? 

A. Các peptit có từ 11 đến 50 đơn vị amino axit cấu thành được gọi là polipeptit 

B. Phân tử có hai nhóm −CO−NH− được gọi là đipeptit, ba nhóm thì được gọi là tripeptit. 

C. Trong mỗi phân tử protit, các amino axit được sắp xếp theo một thứ tự xác định 

D. Những hợp chất hình thành bằng cách nhưng tụ hai hay nhiều α-amino axit được gọi là peptit. 

Câu 22. Phenol không phản ứng với chất nào sau đây? 

A. NaOH B. Br 2 C. HCl D. Na 

III. Vận dụng 

Câu 23. Cho các tính chất sau: 

(1) chất lỏng hoặc chất rắn; (2) tác dụng với dung dịch Br 2 

(3) nhẹ hơn nước (4) không tan trong nước 

(5) tan trong xăng (6) phản ứng thủy phân 

(7) tác dụng với kim loại kiềm (8) cộng H 2 vào gốc rượu 

Những tính chất không đúng cho lipit là 

A. (2), (5), (7) B. (7), (8) C. (3), (6), (8) D. (2), (7), (8) 

Câu 24. Trong các dung dịch: HNO 3 , NaCl, K 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , NaHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . Dãy gồm các chất đều 

tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là: 

A. HNO 3 , Ca(OH) 2 , NaHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 B. HNO 3 , NaCl, K 2 SO 4 

C. HNO 3 , Ca(OH) 2 , NaHSO 4 , K 2 SO 4 D. NaCl, K 2 SO 4 , Ca(OH) 2 

Câu 25. Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,05M. Dung dịch Y gồm Al 2 (SO 4 ) 3 0,4M và H 2 SO 4 

xM. Trộn 0,1 lít dung dịch Y với 1 lít dung dịch X được 16,33 gam kết tủa. Giá trị của x là 

A. 0,2M B. 0,2M; 0,6M C. 0,2M; 0,4M D. 0,2M; 0,5M 

Câu 26. Có 5 chát bột trắng đựng trong các lọ riêng biệt: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ 

dùng nước và khí CO 2 có thể phân biệt được số chất là 

A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 

Câu 27. Các phát biểu nào sau đây không đúng? 

(a) Dung dịch đậm đặc của NaSiO 3 và K 2 SiO 3 được gọi là thủy tinh lỏng 


(b) Đám cháy magie có thể được dập tắt bằng cát khô 

(c) Thủy tinh có cấu trúc vô định hình, khi đun nóng, nó mềm dần rồi mới chảy 

(d) Than chì là tinh thể có ánh kim, dẫn điện tốt, có cấu trúc lớp 













(e) Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử. Tinh thể kim cương cứng nhất trong tất cả các chất 

(f) Silic tinh thể có tính bán dẫn: ở nhiệt độ thường độ dẫn điện cao, khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn 

điện giảm 

A. (a), (c), (d), (f) B. (a), (c), (d), (e) C. (b), (c), (e) D. (b), (e), (f) 

Câu 28. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 . Fe 2 (SO 4 ) 3 , 

FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là: 

A. 5 B. 6 C. 8 D. 7 

Câu 29. Có mấy hợp chất có công thức phân tử C 3 H 9 O 2 N có chung tính chất là vừa tác dụng với dung 

dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH 

A. 4 chất B. 5 chất C. 3 chất D. 2 chất 

Câu 30. Hỗn hợp T gồm một este, một axit và một ancol (đều no, đơn chức, mạch hở). Thủy phân hoàn 

toàn 11,16 gam T bằng lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,18 mol NaOH thu được 5,76 gam một ancol. Cô 

cạn dung dịch sau thủy phân rồi đem lượng muối khan thu được đốt cháy hoàn toàn thu được 0,09 mol 

CO 2 . Phần trăm số mol của ancol có trong T là: 

A. 5,75% B. 17,98% C. 10,00% D. 32,00% 

Câu 31. Hỗn hợp M gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở X, Y và một hiđrocacbon Z. Đốt cháy hoàn 

toàn một lượng M cần dùng vừa đủ 0,07 mol O 2 , thu được 0,04 mol CO 2 . Công thức phân tử của Z là: 

A. C 3 H 6 B. CH 4 C. C 2 H 4 D. C 2 H 6 

Câu 32. Hai chất hữu cơ X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (M X < M Y < 82). Cả X và Y đều có 

khả năng tham gia phản ứng tráng bạc và đều phản ứng được với dung dịch NaHCO 3 sinh ra khí CO 2 . Tỉ 

khối hơi của Y so với X có giá trị là 

A. 1,91 B. 1,61 C. 1,47 D. 1,57 

Câu 33. Hỗn hợp X gồm ananin, axit glutamic và hai amin thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Đốt cháy 

hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, thu được 1,58 mol hỗn hợp Y gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Dẫn Y qua bình đựng 

dung dịch H 2 SO 4 đặc dư, thấy khối lượng bình tăng 14,76 gam. Nếu cho 29,47 gam hỗn hợp X trên tác 

dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được m gam muối. Giá trị gần nhất của m là 

A. 46 B. 48 C. 42 D. 40 

Câu 34. Oxi hóa 6,4 gam một ancol đơn chức thu được 9,92 hỗn hợp X gồm anđehit, axit, nước và ancol 

dư. Nếu cho hỗn hợp X tác dụng hết với NaHCO 3 thì thu được 1,344 lít CO 2 ở đktc. Nếu cho hỗn hợp X 

tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thì khối lượng kim loại bạc thu được là 


Câu 35. Hỗn hợp X chứa một amin no, mạch hở, đơn chức, một ankan và một anken. Đốt cháy hoàn toàn 

0,4 mol X cần dùng vừa đủ 1,03 mol O 2 . Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,56 mol CO 2 và 0,06 mol N 2 . 

Phần trăm khối lượng của anken có trong X gần nhất với: 


A. 35,5% B. 30,3% C. 28,2% D. 32,7% 













Câu 36. Thủy phân hoàn toàn 20,3 gam chất hữu cơ có CTPT là C 9 H 17 O 4 N bằng lượng vừa đủ dung dịch 

NaOH thu được một chất hữu cơ X và m gam ancol Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam Y thu được 17,6 gam 

CO 2 và 10,8 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là: 

A. C 4 H 5 O 4 NNa 2 B. C 5 H 9 O 4 N C. C 5 H 7 O 4 NNa 2 D. C 3 H 6 O 4 N 

Câu 37. Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm peptit Y (C 9 H 17 O 4 N 3 ) và peptit (C 11 H 20 O 5 N 4 ) cần dùng 320 ml 

dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch gồm 3 muối của glyxin, alanin và valin; trong đó muối của valin 

có khối lượng 12,4 gam. Giá trị của m là 


IV. Vận dụng cao 

Câu 38. Khuấy kĩ dung dịch chứa 13,6 gam AgNO 3 với m gam bột Cu rồi thêm tiếp 100ml dung dịch 

H 2 SO 4 loãng, dư vào. Đun nóng cho tới khi các phả nứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 9,28 gam kim loại 

và V lít khí NO (đktc), giá trị của m và V là: 

A. 10,88 gam và 2,688 lít B. 6,4 gam và 2,24 lít 

C. 10,88 gam và 1,792 lít D. 3,2 gam và 0,3584 lít 

Câu 39. Hòa tan hết hỗn hợp kim loại (Mg, Al, Zn) trong dung dịch HNO 3 loãng vừa đủ thu được dung 

dịch X và không có khí thoát ra. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan (trong đó oxi 

chiếm 61,364% về khối lượng). Nung m gam muối khan nói trên tới khối lượng không đổi thu được 19,2 

gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 65 B. 70 C. 75 D. 80 

Câu 40. Hòa tan hoàn toàn 7,52 gam hỗn hợp X gồm: S, FeS, FeS 2 trong HNO 3 dư được 21,504 lít khí 

NO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào Y, lọc kết tủa nung đến khối lượng 

không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là: 















Câu 1. Chọn đáp án A 

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 

propilen là anken có công thức cấu tạo: CH 3 −CH=CH 2 ứng với công thức phân tử là C 3 H 6 . Chọn đáp án A. 

Câu 2. Chọn đáp án B 

như ta biết: MgCO 3 là quặng magiezit; CaCO 3 là quặng canxixit 

còn gộp lại: CaCO 3 .MgCO 3 gọi là quặng đolomit. Chọn đáp án B. 


Thủy phân tinh bột và xenlulozơ đều chỉ cho glucozơ: 

⇒ Chọn đáp án A. 


Nhỏ từ từ đến lúc vừa hết 0,3 mol HCl thì thấy đã dùng 2x mol KHCO 3 và x mol K 2 CO 3 

Phản ứng: KHCO 3 + HCl → KCl + CO 2 + H 2 O || K 2 CO 3 + 2HCl → 2KCl + CO 2 + H 2 O 

⇒ 2x + 2 × x = ∑n HCl phản ứng = 0,3 mol ⇒ x = 0,075 mol 

⇒ ∑n CO2 = 3x = 0,225 mol ⇒ V CO2 = 0,225 × 22,4 = 5,04 lít. Chọn B. 


• thuốc trừ sâu 666: 1,2,3,4,5,6-hexacloxiclohexan: C 6 H 6 Cl 6 . 

• thuốc nổ TNT: 2,4,6-trinitrotoluen: C 7 H 5 N 3 O 6 . 

• nhựa poli (vinyl clorua) −(CH 2 -CH(Cl)−) n − 

⇒ 3 chất này không sản xuất được từ phenol ⇒ loại B, C, D. 

Ôn lại các ứng dụng của phenol: 














⇒ Chọn đáp án A. 

Câu 6. Chọn đáp án D 

• phản ứng với NaHCO 3 : −COOH + NaHCO 3 → −COONa + CO 2 ↑ + H 2 O 

m gam X sinh x mol CO 2 ⇒ ∑n chức COOH trong X = n CO2 ↑ = x mol. 

• phản ứng đốt cháy m gam X + O 2 ― t 0 

→ x mol CO 2 + ? mol H 2 O. 

⇒ ∑n C trong X = x mol. || kết hợp trên có n C trong X = n chức COOH trong X 

Nghĩa là ngoài C trong nhóm COOH ra, X không có C ở đâu khác nữa 

→ thỏa mãn chỉ có 2 axit cacboxylic là HCOOH và (COOH) 2 . 

⇒ quan sát 4 đáp án → ta chọn đáp án D. 


Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch nếu giữa chúng không xảy ra phản ứng! 

• xét đáp án A. NH 4 + + OH − → NH 3 ↑ + H 2 O || ⇒ không thỏa mãn 

• xét đáp án C. 3Fe 2+ + 4H + + NO 3 − → 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O ||⇒ không thỏa mãn. 

• xét đáp án D. Ba 2+ + CO 3 2− → BaCO 3 ↓ ||⇒ không thỏa mãn. 

chỉ có đáp án B thỏa mãn yêu cầu ⇒ chọn B. 


Phân tích môi trường các muối thông qua các ion tạo thành nó như sau: 

• các ion Na + , K + , Cl − , SO 4 2− đều có môi trường trung tính, pH = 7. 

• các ion CO 3 2− ; CH 3 COO − ; C 6 H 5 O − có môi trường bazơ, pH > 7. 

• các ion: NH 4 + ; H + ; các ion kim loại TB yếu như Cu 2+ , Zn 2+ , … có môi trường axit, pH < 7. 

Theo đó, dãy dung dịch các chất có pH > 7 gồm: Na 2 CO 3 , C 6 H 5 Ona, CH 3 COONa. Chọn A. 


Khi tiến hành phản ứng trùng hợp vinyl xianua (thường gọi là acrilonitrin), thu được polime dùng để sản 

xuất tơ nitron (olon) theo phản ứng: 














⇒ Tơ olon thuộc loại tơ tổng hợp 

Câu 10. Chọn đáp án D 

Phản ứng: M + 4HNO 3 → M(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 

n NO2 = 1,2 mol ⇒ n M = 1/2 n NO2 = 0,6 mol. 

⇒ M = 14,4 ÷ 0,6 = 24 → là kim loại Mg → chọn đáp án D. 

Câu 11. Chọn đáp án C 

• muối cacbonat kim loại hóa trị II: MCO 3 + 2HCl → MCl 2 +CO 2 ↑ + H 2 O 

• muối cacbonat kim loại hóa trị I: N 2 CO 3 + 2HCl → 2NCl + CO 2 ↑ + H 2 O 

từ tỉ lệ phản ứng có: ∑n HCl = 2∑n CO2 ↑ = 0,09 mol. 

m gam muối khi cô cạn A là muối clorua, là sự thay thế 1 gốc CO 3 2− bằng 2 gốc Cl. 

⇒ tăng giảm khối lượng có: m = m muối clorua = 21 + (0,09 × 35,5 – 0,045 × 60) = 21,495 gam. 

⇒ Chọn đáp án C. 


dùng Ba(OH) 2 dư vào dung dịch xảy ra các phản ứng: 

• Ba(OH) 2 + FeCl 2 → Fe(OH) 2 ↓ + BaCl 2 

• Ba(OH) 2 + CuSO 4 → BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓. 

• 4Ba(OH) 2 + 2AlCl 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + 3BaCl 2 + 4H 2 O 

⇒ các kết tủa thu được gồm Fe(OH) 2 ; Cu(OH) 2 và BaSO 4 . 

Nung các kết tủa trong không khí: BaSO 4 ― t0 → BaSO 4 . 

4Fe(OH) 2 + O 2 ― t0 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O || Cu(OH) 2 ― t0 → CuO + H 2 O 

⇒ chất rắn X thu được cuối cùng là Fe 2 O 3 ; CuO và BaSO 4 . Chọn D. 




rượu no X có công thức phân tử dạng C n H 2n + 2 O m . 

3n + 1− 

m 

CnH2n+ 

2Om + O2 ⎯⎯→ nCO2 + n + 1 H2O 

. 

2 

♦ giải đốt: t 0 

C 

( ) 



giả thiết cho: 1 mol X cần 3,5 mol O 2 ⇒ 3n + 1 − m = 7 ⇔ 3n − m = 6. 











điều kiện m, n nguyên dương, m ≤ n ⇒ nghiệm duy nhất: n = 3; m = 3. 

ứng với công thức của rượu X là C 3 H 5 (OH) 3 : glixerol. Chọn đáp án A. 



cần chú ý là trong công nghiệp và yêu cầu độ tinh khiết cao. 

Cách A hoặc B, D đều thu được H 3 PO 4 nhưng không tinh khiết và có chất lượng thấp. 

Thực tế trong CN, có hai hướng: 

• phương pháp ướt: Ca 5 (PO 4 ) 3 X + 5H 2 SO 4 + 10H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5CaSO 4 + 2H 2 O + HX 

(Ca 5 (PO 4 ) 3 X là các quặng khoáng vật có trong thiên nhiên như apatit, photphorit). 

• phương pháp nhiệt: P + O 2 ― t0 → P 2 O 5 sau P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4 . 

phương pháp ướt thì kinh tế, thương mại hơn, phương pháp nhiệt thì đắt hơn nhưng cần thiết, dùng sản 

xuất một sản phẩm tinh khiết được sử dụng cho các ứng dụng trong ngành công nghiệp thực phẩm. 

Tóm lại chọn đáp án C. 


0,01 mol A + 0,02 mol HCl ⇒ A có 2 nhóm amino NH 2 . 

0,01 mol A + 0,01 mol NaOH ⇒ A có 1 nhóm cacboxyl COOH. 

⇒ A có dạng (H 2 N) 2 RCOOH. Chọn đáp án D. 


Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑ || Zn + 2HCl → ZnCl 2 +H 2 ↑. 

n H2 ↑ = 0,15 mol ⇒ n Cl − trong muối = 2n H2 = 0,3 mol. 

||→ m = m muối = m kim loại + m Cl − = 5,65 + 0,3 × 35,5 = 16,3 gam. Chọn A. 


CO không khử được oxit các kim loại kiềm, kiềm thổ và Al. 

CO khử được oxit các kim loại hoạt động trung bình yếu như Cu, Fe về kim loại: 

Cu + FeO → Fe + CO 2 ↑ || CO + Fe 3 O 4 → Fe + CO 2 . 

CO + CuO → Cu + CO 2 ↑. Theo các phân tích trên ⇒ hỗn hợp rắn thu được gồm: 


các kim loại Cu, Fe và 2 oxit không phản ứng MgO và Al 2 O 3 . Chọn A. 


trong 2 amin X 1 ; X 2 thì anilin C 6 H 5 NH 2 không làm quỳ đổi màu; 













metylamin CH 3 NH 2 làm quỳ tím đổi màu xanh → thỏa mãn.! 

còn lại là các amino axit, để làm quỳ tìm chuyển sang màu xanh 

⇒ số nhóm −COOH < số nhóm −NH 2 → thỏa mãn là: H 2 N[CH 2 ] 4 CH(NH 2 )COOH (X 5 ) 

Theo đó, chọn đáp án B. 


các phát biểu A, C, D đều đúng theo định nghĩa. 

B sai vì phân tử đipeptit chỉ có 1 liên kết peptit ⇒ chỉ chứa 1 nhóm CO−NH mà thôi. 


Phenol có các phản ứng sau: 

phenol không phản ứng với axit clohiđric: HCl → chọn đáp án C. 


Nhận xét: lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit, … nói chung lipit thuộc loại phức tạp, 

chúng ta không học kĩ ở THPT 

→ việc đề ra xuất hiện câu này là hơi khó hiểu? đúng hơn nên hỏi về CHẤT BÉO! 


Tham khảo kiến thức SGK ⇒ các tính chất không đúng cho lipit gồm ý: 

(2): do TH chất béo no thì không thể phản ứng được với Br 2 

(7): chức COO este không phản ứng được với KIM LOẠI KIỀM 



(các bạn đừng nhầm và sai sang dung dịch kiềm nhé!) 











(8): gốc rượu ở đây là glixerol, sẵn no nên không + H 2 được 

Theo đó, chọn đáp án D. 


Dãy các chất đều tác dụng được với Ba(HCO 3 ) 2 là: 

• Ba(HCO 3 ) 2 + 2HNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2CO 2 ↑ + 2H 2 O 

• Ba(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + BaCO 3 ↓ + 2H 2 O 

• Ba(HCO 3 ) 2 + 2NaHSO 4 → BaSO 4 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ 

• Ba(HCO 3 ) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2KHCO 3 . 

→ chọn đáp án C. 


Quan tâm: 1 lít dung dịch X có: ∑n OH = 0,3 mol; n Ba 

2+ = 0,05 mol. 

0,1 lít dung dịch Y gồm: 0,08 mol Al + và (0,12 + 0,1x) mol SO 4 2− và 0,2x mol H + . 

có n SO4 

2− > n Ba 

2+ nên tủa BaSO 4 tính theo số mol Ba 2+ là 0,05 mol. 

⇒ 16,33 gam kết tủa có 0,05 mol BaSO 4 ⇒ còn lại là 0,06 mol Al(OH) 3 ↓ có 2TH: 

♦ TH 1 : OH − trung hòa H + , sau đó tạo đúng 0,06 mol Al(OH) 3 rồi hết: 

H + + OH − → H 2 O || 3OH − + Al 3+ → Al(OH) 3 ↓. 

⇒ ∑n OH − = n H + + 3n Al 3+ ⇒ n H + = 0,2x = 0,12 mol ⇒ x = 0,6M. 

♦ TH 2 : OH − trung hòa H + , sau đó tạo max kết tủa 0,08 mol rồi tiếp tục hòa tan 0,02 mol: 

H + + OH − → H 2 O || 3OH − + Al 3+ → Al(OH) 3 ↓ || OH − + Al(OH) 3 → [Al(OH) 4 ] − 

⇒ ∑n OH − = 0,2x + (0,08 × 3 + 0,02) = 0,3 mol ⇒ x = 0,2M. 

Vậy có 2 giá trị của x thỏa mãn là 0,2M hoặc 0,6M. Chọn đáp án B. 


dẫn 5 bột rắn vào nước, khuấy đều ⇒ có 2 chất rắn không tan là BaCO 3 và BaSO 4 ; 

còn lại 3 chất NaCl, Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 tan tạo các dung dịch không màu. 

dẫn CO 2 đến dư vào ống nghiệm BaCO 3 và BaSO 4 thì ống BaCO 3 tan dần đều hết: 


BaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 || còn BaSO 4 không tan ⇒ nhận biết được 2 chất này. 

lấy bình chứa Ba(HCO 3 ) 2 vào NaCl, Na 2 CO 3 và Na 2 SO 4 thì NaCl không hiện tượng; 













Na 2 CO 3 tạo kết tủa BaCO 3 ↓ và Na 2 SO 4 tạo kết tủa BaSO 4 ↓. 

dùng lại cách trên ta nhận biết được 2 chất BaCO 3 và BaSO 4 như trên → ok.! 

Theo đó, cả 5 chất đều có thể nhận biết được → chọn đáp án D. 


Các phát biểu đúng gồm (a); (c); (d). Còn lại: 

• (b) sai vì: Mg + SiO 2 → MgO + Si ||→ phản ứng cháy mạnh hơn. 

• (e) sai vì kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử ≠ phân tử. 

• (f) sai vì khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện tăng chứ không phải giảm.! 

Theo đó, đáp án cần chọn là D. 


để xảy ra phản ứng oxi hóa, số oxi hóa của Fe trong các chất hay hợp chất trong dãy < +3 là thỏa mãn, 

chúng gồm: Fe; FeO, Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 ; Fe(NO 3 ) 2 ; FeSO 4 , FeCO 3 . 

⇒ có 7 TH thỏa mãn. Chọn đáp án D. 


để thỏa mãn C 3 mà có 9H ⇒ hợp chất là muối amoni của axit cacboxylic. 

thỏa mãn gồm: C 2 H 5 COONH 4 ; CH 3 COONH 3 CH 3 ; 

HCOONH 3 CH 2 CH 3 và HCOONH 2 (CH 3 ) 2 . Chọn đáp án A. 


Bảo toàn nguyên tố Natri → n Na2 CO 3 

= 0,09 mol. 

Este và axit đơn → n muối = n NaOH = 0,18 mol. 

∑n C = n Na2 CO 3 

+ n CO2 = 0,09 + 0,09 = 0,18 mol → muối chứa 1 C. 

⇒ muối là HCOONa: 0,18 mol. Bảo toàn khối lượng: 

n H2 O = (11,16 + 0,18 × 40 − 5,76 − 0,18 × 68) ÷ 18 = 0,02 mol = n axit 

→ n este = 0,18 – 0,02 = 0,16 mol. Do ancol sau phản ứng gồm trong cả este và ancol tự do 

⇒ sau phản ứng, số mol ancol > 0,16 mol ⇒ M ancol < 5,76 ÷ 0,16 = 36 


⇒ ancol là CH 3 OH → số mol ancol sau phản ứng là 0,18 mol. 

⇒ số mol ancol trong T là 0,18 – 0,16 = 0,02 mol 













⇒ %n ancol/T = 0,02 ÷ (0,02 + 0,16 + 0,02) × 100% = 10%. 


Gọi số mol hai ancol X, Y là x mol và số mol hiđrocacbon Z là y mol. 

♦ đốt M + 0,07 mol O 2 ― t0 → 0,04 mol CO 2 + ? mol H 2 O. 

hiđrocacbon không có Oxi, hai ancol đều đơn chức có 1 Oxi ⇒ n O trong M = x mol. 

⇒ Bảo toàn nguyên tố Oxi có n H2 O = x + 0,07 × 2 – 0,04 × 2 = x + 0,06 mol. 

Tương quan đốt: ∑n H2 O - ∑n CO2 = (x + 0,06) – 0,04 = x + 0,02 

ancol no, đơn chức, mạch hở ⇒ hiđrocacbon phải là ankan và n ankan = 0,02 mol. 

⇒ số C hđc Z phải < 2 vì nếu ≥ 2 thì n CO2 ≥ 2 × 0,02 = 0,04 mol rồi. 

⇒ Hiđrocacbon Z chỉ có 1C → ứng với chất là CH 4 : khí metan. Chọn B. 


Có phản ứng tráng bạc thì có 2 trường hợp: HCOO…. hoặc …CHO. 

Phản ứng với NaHCO 3 sinh khí CO 2 chỉ có …COOH. 

Dễ thấy 2 chất đầu tiên thỏa là HCOOH và OHC-COOH. 

Đối với OHC-COOH thì không thể gắn thêm C để tạo chất mới vì khi đó M > 82. 

⇒ X là HCOOH và Y là OHC−COOH ⇒ d Y/X = 74 ÷ 46 = 1,61. 


Bảo toàn nguyên tố Nitơ → n H2 = 0,2 ÷ 2 = 0,1 mol. 

H 2 SO 4 chỉ hấp thụ H 2 O → khối lượng bình tăng là khối lượng nước. 

⇒ n H2 O = 14,76 ÷ 18 = 0,82 mol → n CO2 = 1,58 – 0,82 – 0,1 = 0,66 mol. 

Gọi công thức trung bình của X là C x H y O z N t . 

⇒ số C là 0,66 ÷ 0,2 = 3,3; số H là 0,82 × 2 ÷ 0,2 = 8,2; số N là 1. 

⇒ C 3,3 H 8,2 O z N → độ bất bão hòa = (2 × 3,3 + 2 + 1 – 8,2) ÷ 2 = z ÷ 2 

→ z = 1,4 ⇒ X: C 3,3 H 8,2 O 1,4 N ⇒ m X = 0,2 × 84,2 = 16,84 (g). 


⇒ Thí nghiệm 2 dùng gấp thí nghiệm 1 là 29,47 ÷ 16,84 = 1,75 lần. 

→ n HCl phản ứng = nhận xét = 0,2 × 1,75 = 0,35 mol. Bảo toàn khối lượng: 













m = 29,47 + 0,35 × 36,5 = 42,245 gam. 


gọi ancol đơn chức dạng RCH 2 OH, các phản ứng xảy ra: 

• RCH 2 OH + [O] → RCOH + H 2 O || • RCH 2 OH + 2[O] → RCOOH + H 2 O. 

||→ BTKL có m [O] = 9,92 – 6,4 = 3,52 gam ⇒ n [O] = 0,22 mol. 

phản ứng với NaHCO 3 : RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 ↑ + H 2 O. 

có 0,06 mol CO 2 ↑ ⇒ n RCOOH = 0,06 mol ⇒ [O] cần để tạo axit là 0,12 mol 

⇒ lượng cần cho tạo anđehit còn lại 0,1 mol ⇒ n RCHO = 0,1 mol. 

9,92 gam X còn có cả ancol dư ⇒ M ancol = 0,64 ÷ (0,1 + 0,0,6 + n ancol dư ) < 40 

⇒ chỉ còn ancol metylic CH 3 OH (M = 32) thỏa mãn. 

Theo đó, quan tâm X chứa 0,1 mol HCHO và 0,06 mol HCOOH. Phản ứng: 

⇒ ∑n Ag↓ = 4n HCHO + 2n HCOOH = 0,52 mol ⇒ m Ag↓ = 0,52 × 108 = 56,16 gam. 

Chọn đáp án C. 


Bảo toàn nguyên tố Nitơ: n amin = 2n N2 = 0,12 mol. 

Bảo toàn nguyên tố oxi: n H2 O = 1,03 × 2 – 0,45 × 2 = 0,94 mol. 

Ta có: n H2 O – n CO2 = 1,5n amin + n ankan ⇒ n ankan = 0,2 mol ⇒ n anken = 0,08 mol. 

Gọi số C trong amin, ankan và anken lần lượt là a, b và c (a, b ≥ 1; c ≥ 2). 

⇒ 0,12a + 0,2b + 0,08c = 0,56 ⇒ a = b = 1; c = 3. 


⇒ X gồm CH 5 N: 0,12 mol; CH 4 : 0,2 mol; C 3 H 6 : 0,08 mol. 

⇒ %m anken = 0,08 × 42 ÷ (0,12 × 31 + 0,2 × 16 + 0,08 × 42) × 100% = 32,68%. 














n CO2 = 0,4 mol < n H2 O = 0,6 mol ⇒ Y là ancol no, mạch hở. 

và n Y = n H2 O – n CO2 = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol ⇒ C Y 0,4 ÷ 0,2 = 2. 

Lại có 20,3 gam chất hữu cơ có CTPT là C 9 H 17 O 4 N ⇔ 0,1 mol = ½n ancol Y 

⇒ Y là ancol đơn chức và hợp chất hữu cơ chứa 2 nhóm chức este.! 

ancol C 2 Y là C 2 H 5 OH → cấu tạo hợp chất hữu cơ là H 2 NC 3 H 5 (COOC 2 H 5 ) 2 . 

⇒ muối X là H 2 NC 3 H 5 (COONa) 2 ⇔ CTPT C 5 H 7 O 4 NNa 2 . 


Y và Z chứa lần lượt 3 và 4 Nitơ || Thủy phần X thu được Gly, Ala, Val. 

⇒ Y là tripeptit và Z là tetrapeptit đều có dạng (Gly) x (Ala) y (Val) z . 

Với Y: 2x + 3y + 5z = 9 và x + y + z = 3 ⇒ (x; y; z) = (2; 0; 1) ; (0; 3; 0) 

⇒ Y là (Gly) 2 Val hoặc Ala-Ala-Ala. 

Với Z: 2x + 3y + 5z = 11 và x + y + z = 4 ⇒ (x; y; z) = (3; 0; 1) ; (1; 3; 0) 

⇒ Z là (Gly) 3 Val hoặc Gly(Ala) 3 . 

Để thu được cả 3 loại gốc amino axit thì có 2 trường hợp: 

• TH 1 : Y là (Gly) 2 Val và Z là Gly(Ala) 3 . 

⇒ n Y = n Val-K = 12,4 ÷ 155 = 0,08 mol ⇒ n Z = (0,32 – 0,08 × 3) ÷ 4 = 0,02 mol. 

⇒ m = 0,08 × 231 + 0,02 × 288 = 24,24 gam. 

• TH 2 : Y là (Ala) 3 và Z là (Gly) 3 Val ⇒ giải và cho kết quả tương tự TH 1 ! 


n AgNO3 = 0,08 mol ⇒ m Ag = 0,08 × 108 = 8,64 gam < 9,28 gam 

⇒ Cu dư, NO 3 − hết ⇒ n NO = n AgNO3 = 0,08 mol ⇒ V = 1,792 lít. 

Bảo toàn electron: 2n Cu phản ứng = 3n NO + n Ag ⇒ n Cu phản ứng = 0,16 mol. 

m Cu dư = 9,28 – 8,64 = 0,64 gam ⇒ m = 0,16 × 64 + 0,64 = 10,88 gam. 



Mg, Al, Zn phản ứng với HNO 3 không cho sản phẩm khử khí. 



⇒ sản phẩm khử duy nhất là NH 4 NO 3 .! 











⇒ Muối khan gồm Mg(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 và NH 4 NO 3 . 

nhiệt phân muối: R(NO 3 ) n → R 2 O n + NO 2 + O 2 ||⇒ là thay 2 gốc NO 3 bằng 1O trong muối () 

Nhiệt phân muối amoni nitrat: NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O ||⇒ không thu được rắn.! 

Đặt: n NH4 NO 3 

= a mol ⇒ n gốc NO3 trong KL = n e cho = n e nhận = 8n NH4 NO 3 

= 8a mol. 

⇒ ∑n NO3 trong muối amoni + kim loại = a + 8a = 9a mol ⇒ ∑n O trong muối trong X = 27a mol 

mà oxi chiếm 61,364% về khối lượng ⇒ m = 27a × 32 ÷ 0,61364 = 704a (gam). 

lại có m NH4 NO 3 

= 80a (gam) ⇒ m muối nitrat kim loại = 624a (gam). 

Ở () dùng tăng giảm khối lượng ta có: 624a + (4a × 16 – 8a × 62) = 19,2 gam 

giải ra a = 0,1 mol thay lại có m = 704a = 70,4 gam. Chọn đáp án B. 


Quy X về Fe và S với số mol lần lượt là x và y mol. 

Ta có: m X = 56x + 32y = 7,52 gam || Bảo toàn e: 3x + 6y = n NO2 = 0,96 mol. 

||⇒ giải hệ được: x = 0,06 mol; y = 0,13 mol. 

Cho Ba(OH) 2 dư vào Y thì kết tủa là BaSO 4 : 0,13 mol và Fe(OH) 3 : 0,06 mol. 

Nung kết tủa thì rắn gồm 0,13 mol BaSO 4 và 0,03 mol Fe 2 O 3 . 

⇒ khối lượng chất rắn là m = 0,13 × 233 + 0,03 × 160 = 35,09 gam. 















Đề thi thử THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần 1 - Năm 2018 

Câu 1. Vinyl clorua là sản phẩm của phản ứng cộng giữa axetilen với chất X theo tỉ lệ mol 1 : 1. X là 

A. H 2 B. H 2 O C. Cl 2 D. HCl 

Câu 2. Chất nào sau đây được dùng làm thuốc diệt chuột? 

A. NaHCO 3 B. Na 2 CO 3 C. Zn 3 P 2 D. ZnCl 2 

Câu 3. Chất nào sau đây không có trạng thái khí, ở nhiệt độ thường? 

A. Trimetylamin B. Metylamin C. Etylamin D. Anilin 

Câu 4. Trong phân tử chất nào sau đây có chứa vòng benzen? 

A. Phenylamin B. Metylamin C. Propylamin D. Etylamin 


Câu 5. Chất X tác dụng với dung dịch HCl. Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 sinh ra kết tủa. 

Chất X là 

A. AlCl 3 B. CaCO 3 C. BaCl 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 

Câu 6. Dãy gồm các dung dịch đều hòa tan được Cu(OH) 2 ở nhiệt độ phòng là 

A. glucozơ, fructozơ và xenlulozơ B. glucozơ, fructozơ và amilozơ 

C. glucozơ, flurctozơ và tinh bột D. glucozơ, fructozơ và saccarozơ 

Câu 7. Este nào thủy phân trong môi trường axit thu được hỗn hợp 2 chất đều tham gia phản ứng tráng 

bạc? 

A. CH 3 COOCH 3 B. HCOOCH 2 CH=CH 2 C. CH 3 COOCH=CH 2 D. HCOOCH=CHCH 3 

Câu 8. Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, rất độc người ta dùng chất hấp thụ là 

A. đồng (II) oxit và magie oxit B. đồng (II) oxit và than hoạt tính 

C. đồng (II) oxit và mangan oxit D. than hoạt tính 

Câu 9. Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO 3 đặc nguội là 

A. Al, Zn, Cu B. Al, Cr, Fe C. Zn, Cu, Fe D. Al, Fe, Mg 

Câu 10. Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1M được dung dịch X. pH 

của dung dịch X là 

A. 12,7 B. 2 C. 12 D. 7 

Câu 11. Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra 

hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là 

A. 2,0 B. 6,4 C. 8,5 D. 2,2 


Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam anđehit X thu được 5,4 gam H 2 O và 6,72 lít khí CO 2 (đktc). Công 

thức phân tử của X là 

A. C 4 H 8 O B. C 3 H 6 O C. C 2 H 4 O D. C 4 H 6 O 2 













Câu 13. Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất của quá trình 

lên men tạo thành ancol etylic là 

A. 50% B. 70% C. 60% D. 80% 

Câu 14. Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học? 

A. Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 B. Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO 3 

C. Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO 4 D. Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl 

Câu 15. Cho CH 3 COOCH 3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm là 

A. CH 3 COONa và CH 3 COOH B. CH 3 COONa và CH 3 OH 

C. CH 3 COOH và CH 3 ONa D. CH 3 OH và CH 3 COOH 

Câu 16. Đốt cháy 15,5 gam photpho trong oxi dư rồi hòa tan sản phẩm vào 200 gam nước. C% của dung 

dịch axit thu được là 

A. 11,36% B. 20,8% C. 24,5% D. 22,7% 

Câu 17. Một học sinh tiến hành nghiên cứu dung dịch X đựng trong lọ không dán nhãn thì thu được kết 

quả sau: 

- X đều có phản ứng với dung dịch NaOH và dung dịch Na 2 CO 3 . 

- X đều không có phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch HNO 3 . 

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây? 

A. Dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 B. Dung dịch MgCl 2 

C. Dung dịch KOH D. Dung dịch AgNO 3 

Câu 18. Trong công nghiệp người ta điều chế H 3 PO 4 bằng những hóa chất nào sau đây? 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 và H 2 SO 4 loãng B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và H 2 SO 4 đặc 

C. Ca 3 (PO 4 ) 2 và H 2 SO 4 đặc D. P 2 O 5 và H 2 O 

Câu 19. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ, thu được 0,5 mol hỗn hợp 

Y gồm khí và hơi. Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là 

A. 0,1 B. 0,2 C. 0,4 D. 0,3 

Câu 20. Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là 

A. glixerol, glyxin, anilin B. etanol, fructozơ, metylamin 

C. metyl axetat, glucozơ, etanol D. metyl axetat, phenol, axit axetic 

Câu 21. Cho các chất sau: isopren; stiren, xilen; etilen; xiclohexan; xenlulozơ. Có bao nhiêu chất có khả 

năng tham gia phản ứng trùng hợp. 

A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 





Câu 22. Đốt cháy hoàn toàn este X mạch hở tạo thành 2a mol CO 2 và a mol H 2 O. Mặt khác, thủy phân X 

trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương), chất Z (có số nguyên tử cacbon bằng 

số nguyên tử cacbon trong Y). X có thể là 











A. este không no, hai chức một liên kết đôi B. este không no, đơn chức, hai liên kết đôi 

C. este không no, hai chức có hai liên kết đôi D. este không no, đơn chức, một liên kết đôi 

Câu 23. Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn 

hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H 2 SO 4 đặc, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối 

với hiđro bằng 19. Công thức phân tử của X là 

A. C 3 H 8 B. C 3 H 6 C. C 4 H 8 D. C 3 H 4 

Câu 24. Cho đồ thị biểu diễn nhiệt độ sôi của một số chất sau: 

Chất A, B, C lần lượt là các chất sau: 

A. CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO B. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH 

C. CH 3 CHO, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH D. C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOH 

Câu 25. Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy 

có tính chất lưỡng tính là 

A. 3 B. 5 C. 2 D. 4 

Câu 26. Đun nóng 21,9 gam este đơn chức X với lượng dư dung dịch NaOH thì có tối đa 12 gam NaOH 

phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X trên cần dùng vừa đủ 42,56 lít O 2 (đktc). Giá trị của m 

là 

A. 26,28 B. 43,80 C. 58,40 D. 29,20 

Câu 27. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm 2 ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số 

nhóm −OH) cần vừa đủ V lít khí O 2 , thu được 11,2 lít khí CO 2 và 12,6 gam H 2 O (các thể tích khí đo ở 

đktc). Giá trị của V là 


A. 4,48 B. 14,56 C. 11,20 D. 15,68 

Câu 28. Cho các muối: (1) NaHCO 3 , (2) K 2 HPO 4 , (3) Na 2 HPO 3 , (4) NH 4 HS, (5) KHSO 4 . Số muối có thể 

tác dụng với dung dịch bazơ tương ứng tạo muối trung hòa là 

A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 













Câu 29. Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2 SO 4 đặc, nóng (giả thiết SO 2 là sản phẩm khử 

duy nhất của S +6 ). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối thu được là 

A. 18,24 gam B. 21,12 gam C. 20,16 gam D. 24 gam 

Câu 30. Khi sục từ từ đến dư CO 2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH; x mol KOH và y mol Ba(OH) 2 , 

kết quả thí nghiệm thu được biểu diễn trên đồ thị sau: 

0,2 

Giá trị của x, y, z lần lượt là 

n BaCO3 

0,6 

0 

z 1,6 

A. 0,60; 0,40 và 1,50 B. 0,30; 0,60 và 1,40 

C. 0,30; 0,30 và 1,20 D. 0,20; 0,60 và 1,25 

Câu 31. H 2 SO 4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất thuộc dãy nào dưới đây? 

A. Zn(OH) 2 , CaCO 3 , CuS, Al, Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 , BaCl 2 , NaCl, Al, Cu(OH) 2 

C. Fe(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Fe, CuO, NH 3 D. CaCO 3 , Cu, Al(OH) 3 , MgO, Zn 

Câu 32. Cho xenlulozơ tác dụng với dung dịch HNO 3 60% (D = 1,15 g/mL) thu được 59,4 gam xenlulozơ 

trinitrat với hiệu suất phản ứng 90%. Thể tích dung dịch HNO 3 đã tham gia phản ứng là 

A. 20,29 mL B. 54,78 mL C. 60,87 mL D. 18,26 mL 

Câu 33. Hòa tan hoàn toàn 9,48 gam hỗn hợp Fe và FeO vào V (ml) dung dịch HNO 3 0,5M. Sau khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch B và 3813 ml khí không màu (duy nhất) hóa nâu ngoài 

không khí, thể tích khí đo ở nhiệt độ 27°C, áp suất 1atm. Thể tích V (ml) của dung dịch HNO 3 cần dùng 

là? 

A. 910 ml B. 1812 ml C. 990 ml D. 1300 ml 


Câu 34. Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm CH 3 OH và C 2 H 5 OH với H 2 SO 4 đặc ở 140°C thu được 2,7 gam 

nước. Oxi hóa m gam X thành anđehit, rồi lấy toàn bộ lượng anđehit thu được cho tác dụng với dung dịch 

AgNO 3 trong NH 3 (dư) thấy tạo thành 86,4 gam Ag. Các phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%. Phần trăm 

khối lượng của C 2 H 5 OH trong X là 

n CO2 













A. 37,1% B. 62,9% C. 74,2% D. 25,8% 

Câu 35. Khi cho C 6 H 14 tác dụng với clo chiếu sáng tạo ra tối đa 5 sản phẩm đồng phân chứa 1 nguyên tử 

Clo. Tên của ankan trên là 

A. 3-metylpentan B. hexan C. 2-metylpentan D. 2,3-đimetylbutan 

Câu 36. Cho các phát biểu sau: 

(a) Các chất CH 3 NH 2 , C 2 H 5 OH, NaHCO 3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH. 

(b) Phản ứng thế Brom vào vòng benzen của phenol (C 6 H 5 OH) dễ hơn của benzen (C 6 H 6 ). 

(c) Oxi hóa không toàn toàn etilen là phương pháp hiệu đại để sản xuất anđehit axetic. 

(d) Phenol (C 6 H 5 OH) tan ít trong etanol. 

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là 

A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 


Câu 37. Cho 23,52 gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO 3 3,4M khuấy đều 

thoát ra một khí không màu hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất), trong dung dịch còn dư 

một kim loại chưa tan hết. Cho tiếp từ từ dung dịch H 2 SO 4 5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho đến khi 

kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44ml, thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, 

lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 31,2 gam. 

2− 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ mol/l các ion SO 4 và NO 3− trong dung dịch X. 

A. 0,900 M và 1,600 M B. 0,902 M và 1,640 M 

C. 0,904 M và 1,460 M D. 0,120 M và 0,020 M 

Câu 38. Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO 3 , Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu 

được 2,688 lít khí hiđro. Sau khi kết thúc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến 

khi hỗn hợp khí B ngừng thoát ra. Lọc và tách cặn rắn R. Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH) 2 dư 

thì thu được 10 gam kết tủa. Cho R tác dụng hết với dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được dung dịch D và 

1,12 lít một chất khí duy nhất. Cô cạn D rồi nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi được m gam 

sản phẩm rắn. Giá trị m gần nhất với (Biết rằng các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn). 

A. 5,4 gam B. 1,8 gam C. 3,6 gam D. 18 gam 

Câu 39. X, Y là hai chất hữu cơ kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic, Z là axit cacboxylic no hai 

chức, T là este tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy 17,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 

10,864 lít O 2 (đktc) thu được 7,56 gam nước. Mặt khác 17,12 gam E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 

0,09 mol Br 2 . Nếu đun nóng 0,3 mol E với 450 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng rồi 

sau đó lấy phần lỏng chứa các chất hữu cơ đi qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá 

trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 


A. 7,00 B. 8,50 C. 9,00 D. 10,50 

Câu 40. X là este đơn chức, Y là este hai chức (X, Y đều mạch hở). Đốt cháy 21,2 gam hỗn hợp E chứa X, 

Y thu được x mol CO 2 và y mol H 2 O với x = y + 0,52. Mặt khác đun nóng 21,2 gam E cần dùng 240 ml 

dung dịch KOH 1M thu được một muối duy nhất và hỗn hợp F chứa 2 ancol đều no. Dẫn toàn bộ F qua 













bình đựng Na dư sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 8,48 gam. Số phân tử H (hiđro) có trong este Y 

là 

A. 10 B. 8 C. 14 D. 12 















HC≡CH + X → CH 2 =CHCl 

Dùng phép trừ bảo toàn nguyên tố có ngay X = HCl 

||→ chọn đáp án D. 



Zn 3 P 2 được dùng làm thuộc diệt chuột. Khi chuột uống nước vào thì Zn 3 P 2 bị thủy phân theo phương 

trình: Zn 3 P 2 + 6H 2 O → 3Zn(OH) 2 + 2PH 3 . 

càng uống nước, chuột càng khát nước và càng sinh ra nhiều phốt phin rất độc sẽ giết chết chuột → chọn 

đáp án C. 


có 4 amin là chất khí ở nhiệt độ thường gồm: metylamin: CH 3 NH 2 ; 

etylamin: C 2 H 5 NH 2 ; đimetylamin: CH 3 NHCH 3 và trimetylamin (CH 3 ) 3 N. 

anilin: C 6 H 5 NH 2 là chất lỏng ở nhiệt độ thường ⇒ chọn đáp án D. 


Cấu tạo các amin: phenylamin: C 6 H 5 NH 2 ; metylamin: CH 3 NH 2 ; 

propylamin: CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 ; etylamin: CH 3 CH 2 NH 2 . 

⇒ anilin (phenylamin) là amin thơm, có chứa vòng benzen → chọn đáp án A. 


Ca(HCO 3 ) 2 là chất lưỡng tính: 

• Cu(HCO 3 ) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2CO 2 ↑ + 2H 2 O 

• Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O 

Vậy chất X là Ca(HCO 3 ) 2 . Chọn đáp án D. 


Tinh bột và xenlulozơ không phản ứng với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ phòng. 














⇒ dung dịch các chất thỏa mãn là: glucozơ, fructozơ, saccarozơ → chọn đáp án D. 


Este HCOOCH=CHCH 3 thủy phân cho 2 chất đều tham gia phản ứng tráng bạc: 

HCOOCH=CHCH 3 + H 2 O ⇋ HCOOH + CH 3 CH 2 COH (môi trường axit). 

C 2 H 5 CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O → C 2 H 5 COONH 4 + 2Ag↓ + 2NH 4 NO 3 . 

||⇒ chọn đáp án D. 


Cu(OH) 2 , MgO hay Mn 2 O 5 đều không có tác dụng hấp thụ CO. 

Chỉ có than hoạt tính có tác dụng hấp thụ CO, dùng làm mặt nạ chống độc 

⇒ chọn đáp án D. 


Một số kim loại hoạt động vừa như Al, Cr, Mn, Fe bị thụ động hóa trong H 2 SO 4 và HNO 3 đặc nguội 

(nhiệt độ thấp), tạo trên bề mặt kim loại một lớp màng oxit đặc biệt, bền với axit và ngăn cản hoặc ngừng 

hẳn sự tiếp diễn của phản ứng. 

||⇒ chọn đáp án B. 

Câu 10. Chọn đáp án A 

Phản ứng: KOH + HCl → KCl + H 2 O 


Có n KOH = 0,02 mol; n HCl = 0,01 mol 

⇒ sau phản ứng thu được 200 ml dung dịch X gồm 0,01 mol KCl 

và 0,01 mol KOH → dung dịch X có môi trường bazơ. 













pH = 14 + log([OH − ]) = 14 + log(0,01 ÷ 0,2) = 12,7 → chọn đáp án A. 


Cu không phản ứng với dung dịch HCl, chỉ có Zn mới phản ứng: 

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ ||⇒ n Zn = n H2 = 0,2 mol 

⇒ m = m Cu = 15 – m Zn = 15 – 0,2 × 65 = 2,0 gam. Chọn đáp án A. 


♦ đốt 5,8 gam anđehit X + O 2 ― t0 → 0,3 mol CO 2 + 0,3 mol H 2 O 

Tương quan: n CO2 = n H2 O ⇒ anđehit là no, đơn chức, mạch hở dạng C n H 2n O. 

Có m anđehit = m C + m H + m O ⇒ m O = 1,6 gam ⇒ n anđehit = n O = 0,1 mol 

⇒ n = n CO2 : n anđehit = 0,3 : 0,1 = 3 ⇒ CTPT của anđehit là C 3 H 6 O. Chọn B 


Phản ứng lên men: 

Giả thiết cho: m glucozơ ban đầu = 300 gam; n C2 H 5 OH = 9,2 ÷ 46 = 2,0 mol. 

Từ tỉ lệ phương trình phản ứng ⇒ n glucozơ phản ứng = ½n C2 H 5 OH = 1,0 mol 

⇒ m glucozơ phàn ứng = 1 × 180 = 180 gam ⇒ hiệu suất phản ứng lên men bằng: 

H% = m glucozơ phản ứng ÷ m glucozơ ban đầu × 100% = 60%. Chọn đáp án C. 


Các phản ứng hóa học xảy ra: 

• Fe + Fe 2 (SO 4 ) 2 → 3FeSO 4 (dãy điện hóa: Fe2+ / Fe < (α) Fe3+ / Fe 2+). 

• Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + (N; O) (sản phẩm khử) + H 2 O. 

• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (kim loại đẩy muối, Zn đứng trước Cu trong dãy điện hóa), Ag đứng sau 

H + /axit trong dãy điện hóa nên Ag không phản ứng với HCl 

⇒ Chọn đáp án D 



Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm: 

CH 3 COOCH 3 + NaOH → CH 3 COONa + CH 3 OH. 













⇒ Chọn đáp án B. 


Phản ứng đốt cháy trong Oxi dư: 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 . 

Sau đó hòa tan vào nước: P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 . 

n P = 15,5 ÷ 31 = 0,5 mol ⇒ bảo toàn nguyên tố P có n H3 PO 4 

= 0,5 mol; 

và n P2 O 5 

= 0,25 mol ⇒ m P2 O 5 

= 0,25 × 142 = 35,5 gam. 

||⇒ m dung dịch axit = 200 + 35,5 = 235,5 gam 

⇒ C% = 0,5 × 98 ÷ 235,5 × 100% ≈ 20,8%. Chọn đáp án B. 


Ba(HCO 3 ) 2 là muối có tính lưỡng tính ⇒ tác dụng dc với cả HCl, HNO 3 → loại A. 

AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 ||⇒ loại đáp án D. 

KOH không phản ứng dc với NaOH và Na 2 CO 3 → loại đáp án C. 

chỉ có đáp án B thỏa mãn mà thôi. Các phản ứng xảy ra: 

MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaCl || MgCl 2 + Na 2 CO 3 → MgCO 3 ↓ + 2NaCl. 

MgCl 2 không phản ứng với dung dịch HCl, HNO 3 . Theo đó, chọn đáp án B. 


Công nghiệp cần nguồn nguyên liệu từ thiên nhiên, nhiều và rẻ 

⇒ quặng apatit hay photphorit chứa Ca 3 (PO 4 ) 2 , điều chế H 3 PO 4 thông qua phản ứng: 

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 → 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 . 

Cần chú ý điều kiện H 2 SO 4 phải đặc nóng ⇒ chọn đáp án C. 


X là amin no, mạch hở ⇒ có dạng C n H 2n + 2 + m N m : 

♦ đốt: 


theo giả thiết đốt 0,1 mol X thu được 0,5 mol hỗn hợp Y gồm CO 2 + H 2 O và N 2 

⇒ đốt 1 mol X → 5 mol Y gồm n mol CO 2 + (n + 1 + ½m) mol H 2 O và ½m mol N 2 













⇒ có 2n + m + 1 = 5 ⇔ 2n + m = 4 ||⇒ ứng với cặp nghiệm n = 1, m = 2. 

Vậy, X là CH 2 (NH 2 ) 2 . có 4,6 gam X ⇔ n X = 4,6 ÷ 46 = 0,1 mol. 

phản ứng: CH 2 (NH 2 ) 2 + 2HCl → CH 2 (NH 3 Cl) 2 . 

⇒ n HCl phản ứng = 2n X = 0,2 mol → chọn đáp án B. 


Glixerol (C 3 H 5 (OH) 3 ); anilin (C 6 H 5 NH 2 ); etanol (C 2 H 5 OH) 

Đều không phản ứng được với dung dịch NaOH → loại các đáp án A, B, C. 

• metyl axetat là este: CH 3 COOCH 3 + NaOH → CH 3 COONa + CH 3 OH 

• phenol: C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O 

||⇒ chọn đáp án D. 


Các chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp gồm: 

• isopren: 

• stiren: 

• etilen: 

xiclohexan: C 6 H 12 là vòng no 6 cạnh, xenlulozơ sẵn là polime 

Theo đó, có 3 trong 5 chất thỏa mãn yêu cầu → chọn đáp án C. 


Có hai khả năng xảy ra: 


• nếu Y là HCOOH ⇒ Z có 1C chỉ có thể là ancol metylic CH 3 OH ⇒ X là HCOOCH 3 

Đốt X cho cùng số mol CO 2 và H 2 O ⇒ không thỏa mãn.! 

• Y là anđehit. hãy để ý yêu cầu X có thể là 













→ đây là dạng bài nhiều nghiệm X thỏa mãn ⇒ để giải nhanh, hãy dùng 4 đáp án: 

A. este không no, hai chức một liên kết đôi: không thỏa mãn vì để Y là anđehit thì ngoài 2π C=O còn cần 

2π C=C liên kết trực tiếp với COO. 

B. este không no, đơn chức, hai liên kết đôi → ví dụ: CH 2 =CHCOOC=CHCH 3 . 

ứng với CTPT là C 6 H 8 O 2 đốt 1 mol cho 6 mol CO 2 + 4 mol H 2 O → không thỏa mãn. 

D. este không no, đơn chức, một liên kết đôi → ví dụ: CH 3 COOCH=CH 2 

ứng với CTPT C 4 H 6 O 2 đốt 1 mol cho 4 mol CO 2 + 3 mol H 2 O → không thỏa mãn. 

C. este không no, hai chức có hai liên kết đôi → ví dụ: C 2 H 4 (COOC=CH 2 ) 2 

ứng với CTPT C 8 H 8 O 4 đốt 1 mol cho 8 mol CO 2 + 4 mol H 2 O → thỏa mãn. 

theo đó, trong 4 đáp án ta chọn đáp án C. 

p/s: câu hỏi có vấn đề ở khái niệm “nối đôi”. Cần chú ý: C=O và C=C đều là nối đôi nên như 4 đáp án 

là đang hiểu nối đôi là liên kết đôi C=C mà không tính C=O. 

Tuy nhiên, để đảm bảo tính khách quan và bản quyền nên đề nhập lên không sửa và thay đổi, các em 

lưu ý.! 


Đốt 1 mol C x H 2y + 10 mol O 2 ―t 0 → x mol CO 2 + y mol H 2 O + ? mol O 2 dư. 

Bảo toàn nguyên tố O có n O2 dư = (10 – x – 0,5y) mol. 

H 2 SO 4 đặc hấp thụ H 2 O ⇒ hỗn hợp khí Z gồm CO 2 và O 2 dư. 

d Z/H2 = 19 → M Z = 38 ⇒ n CO2 : n O2 dư = (38 – 32) ÷ (44 – 38) = 1 : 1 

⇒ x = 10 – x – 0,5y ⇒ 4x + 2y = 20 ||⇒ x = 4; y = 8. 

Vậy, công thức phân tử của X là C 4 H 8 . Chọn đáp án C. 


Các chất cùng số nguyên tử cacbon, nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: 

anđehit < ancol < axit cacboxylic (giải thích: chủ yếu dựa vào lực liên kết hiđro: anđehit không có liên kết 

hiđro liên phân tử, axit có lực liên kết hiđro mạnh hơn ancol) 

Từ đồ thị, thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: A 


⇒ A là CH 3 CHO, B là C 2 H 5 OH và C là CH 3 COOH. Chọn đáp án B. 


• Ca(HCO 3 ) 2 là muối lưỡng tính (HCO 3 − là ion lưỡng tính). 













• NH 4 + có tính axit, CO 3 − có tính bazơ ⇒ (NH 4 ) 2 CO 3 là muối lưỡng tính. 

• Al(OH) 3 và Zn(OH) 2 là hai hiđroxit lưỡng tính. 

Còn lại, NH 4 Cl, ZnSO 4 là 2 muối có môi trường axit. Chọn đáp án D. 


♦ thủy phân 21,9 gam X (đơn chức) cần 0,3 mol NaOH. 

Có n X = n NaOH = 0,3 mol ⇒ M X = 21,9 ÷ 0,3 = 73 → không thỏa mãn.! 

??? À, este của phenol: RCOOC 6 H 4 R’ + 2NaOH → RCOONa + R’C 6 H 4 ONa + H 2 O. 

⇒ n X = ½n NaOH = 0,15 mol ⇒ M X = 21,9 ÷ 0,15 = 146 ⇒ R + R’ = 26 = H + HC≡C. 

Yêu cầu chỉ liên quan đến đốt nên ta cũng chỉ quan tâm đến CTPT của X là C 9 H 6 O 2 . 

♦ giải đốt C 9 H 6 O 2 + 9,5O 2 

―t 0 → 9CO 2 + 3H 2 O. 

Có n O2 = 42,56 ÷ 22,4 = 1,9 mol ⇒ n X = n O2 ÷ 9,5 = 0,2 mol 

⇒ m = 0,2 × 146 = 29,2 gam. Chọn đáp án D. 


Hỗn hợp X gồm 2 ancol đều no, đa chức, mạch hở ⇒ X có dạng C n H 2n + 2 O m . 

♦ giải đốt C n H 2n + 2 O m + O 2 ―t 0 → 0,5 mol CO 2 + 0,7 mol H 2 O. 

Tương quan đốt có n X = ∑n H2 O - ∑n CO2 = 0,2 mol. 

⇒ n = ∑n CO2 : n X = 0,5 ÷ 0,2 = 2,5. X là hỗn hợp ancol đa chức nên m ≥ 2. 

trong ancol, ta luôn có số O ≤ số C ⇒ m < 2,5 → m = 2. Vậy có: 

♦ đốt 0,2 mol C 2,5 H 7 O 2 + O 2 → 0,5 mol CO 2 + 0,7 mol H 2 O. 

⇒ bảo toàn nguyên tố Oxi có: n O2 cần đốt = (0,5 × 2 + 0,7 – 0,2 × 2) ÷ 2 = 0,65 mol. 

⇒ V = 0,65 × 22,4 = 14,56 lít. Chọn đáp án B. 


♦ giải theo ý của người ra đề: bazơ tương ứng với muối 

mà người ra đề muốn nhắc đến là ROH ứng với muối RX. Theo đó: 


• (1) NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O. 

• (2) K 2 HPO 4 + KOH → K 3 PO 4 + H 2 O. 













• (3) Na 2 HPO 3 là muối trung hòa, H kia đính trực tiếp vào P. 

• (4) NH 4 HS + NH 4 OH → (NH 4 ) 2 S + H 2 O 

• (5) KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O 

⇒ có 4 muối thỏa mãn yêu cầu → chọn đáp án C. 


Phản ứng: 2Fe + 6H 2 SO 4 → 1Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O. 

n Fe = 0,12 mol; n H2 SO 4 

= 0,3 mol ⇒ từ tỉ lệ phản ứng → Fe dư, H 2 SO 4 hết. 

Fe dư 0,02 mol → xảy ra phản ứng: Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 3FeSO 4 . 

Theo đó, muối thu được gồm 0,06 mol FeSO 4 và 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 . 

⇒ m muối = 0,06 × 152 + 0,03 × 400 = 21,12 gam. Chọn đáp án B. 


Quá trình đầu tiên là phản ứng: Ba(OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 

Đến khi Ba(OH) 2 hết, kết tủa là cực đại ⇒ y = n Ba(OH)2 = 0,6 mol. 

Sau đó là quá trình: NaOH + CO 2 → NaHCO 3 || KOH + CO 2 → KHCO 3 . 

Kết tủa không thay đổi, sau đó: CO 2 + BaCO 3 → Ba(HCO 3 ) 2 

Kết tủa bị hòa tan cho đến hết 1,6 mol = ∑n CO2 = n NaOH + n KOH + 2n Ba(OH)2 

⇒ x = 1,6 – 0,1 – 0,6 × 2 = 0,3 mol. 

Xét tại điểm z, đang xảy ra quá trình hòa tan BaCO 3 , 

NẾU thêm 0,2 mol CO 2 nữa sẽ hòa tan hết BaCO 3 

⇒ x + 0,2 = 1,6 mol → z = 1,4 mol. Vậy x = 0,3; x = 0,6 và z = 1,4. Chọn đáp án B. 



H 2 SO 4 không tác dụng được với CuS, NaCl, Cu → loại A, B, D. 

Dãy các chất ở đáp án C đều phản ứng được với axit H 2 SO 4 loãng: 













• H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 → FeSO 4 + 2H 2 O 

• H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 

• H 2 SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2 ↑ 

• H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O 

• H 2 SO 4 + NH 3 → (NH 4 ) 2 SO 4 . 

||⇒ chọn đáp án C. 


Phản ứng điều chế xenlulozơ trinitrat (thuốc súng không khói): 

n xenlulozơ trinitrat = 59,4 ÷ 297 = 0,2 mol, hiệu suất phản ứng 90% 

⇒ n HNO3 cần = 0,2 × 3 ÷ 0,9 = 2/3 mol 

⇒ V HNO3 60% (d = 1,15 g/mL) = 2/3 × 63 ÷ 0,6 ÷ 1,15 ≈ 60,87 mL. Chọn C. 


pV = nRT với p = 1atm; V = 3,813 lít; R = 0,082; T = 273 + 27 = 300K. 

khí hóa nâu ngoài không khí là NO ⇒ thay số có n NO = 0,155 mol. 

phản ứng xảy ra hoàn toàn nên Fe sẽ lên Fe 3+ trong muối Fe(NO 3 ) 3 . 

Bảo toàn electron có: 3n Fe + n FeO = 3n NO = 0,465 mol. 


Lại có: m Fe + m FeO = 9,48 gam ||⇒ giải n Fe = 0,15 mol; n FeO = 0,015 mol. 



||⇒ ∑n Fe(NO3 ) 3 

= 0,165 mol ⇒ bảo toàn N có ∑n HNO3 cần = 0,65 mol. 











⇒ V HNO3 = 0,65 ÷ 0,5 = 1,3 lít ⇋ 1300 mL. Chọn đáp án D. 


Gọi số mol CH 3 OH là x mol; C 2 H 5 OH là y mol. 

♦ phản ứng tách nước: 

⇒ n ancol = 2n H2 O = 2 × 2,7 ÷ 18 = 0,3 mol ⇒ x + y = 0,3. 

⇒ ∑n Ag↓ = 4n HCHO + 2n CH3 CHO = 0,8 mol ⇒ 4x + 2y = 0,8. 

Giải hệ được x = 0,1 mol và y = 0,2 mol ⇒ m CH3 OH = 3,2 gam; m C2 H 5 OH = 9,2 gam. 

⇒ %m C2 H 5 OH trong X = 9,2 ÷ (9,2 + 3,2) × 100% ≈ 74,2%. Chọn đáp án C. 


C 6 H 14 + Cl 2 ― 1:1, ánh sáng → C 6 H 13 Cl + HCl 

♦ Yêu cầu: cần tìm đồng phân có 5 nhóm nguyên tử H trong công thức cấu tạo vì khi thế một nhóm 

nguyên tử H ở mỗi nhóm này sẽ tạo ra một sản phẩm thế monoclo. Phân tích: 














Quan sát → đồng phân thỏa mãn là 2-metylpentan → chọn đáp án C. 


• HCOOH + CH 3 NH 2 → HCOONH 3 C 3 || HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 ↑ + H 2 O. 

HCOOH + C 2 H 5 OH ⇋ HCOOC 2 H 5 + H 2 O (phản ứng este hóa) ⇒ phát biểu (a) đúng. 

• Nhóm OH phenol có ảnh hưởng đến vòng benzen, làm cho khả năng thế các nguyên tử H ở vị trí –ortho 

và –para trở nên dễ dàng hơn so với benzen 

⇒ rõ hơn với benzen: cần Br 2 khan, t o C, xt Fe, thế khó khăn từng H; 

còn phenol: Br 2 /H 2 O, nhiệt độ thường, thế dễ dàng cả ba nguyên tử H → (b) đúng. 

• (c) đúng: Oxi hóa etilen là phương pháp hiện đại sản xuất axetanđehit: 

• (d) sai! Cùng ôn lại tính chất vật lí của phenol qua sơ đồ sau: 














Vậy, có 3 phát biểu đúng ⇒ chọn đáp án A. 


Đọc quá trình, tổng hợp lại bằng sơ đồ: 

Bảo toàn nguyên tố H có n H2 O = 0,56 mol → ghép cụm có n NO = 0,28 mol. 

Bảo toàn N có n NO3 − trong X = 0,4 mol và bảo toàn S có n SO4 

2− 

= 0,22 mol. 

Dung dịch X có thể tích 200 mL + 44 mL = 244 mL. Công thức: C M = n ÷ V 

⇒ [SO 4 2− ] = 0,22 ÷ 0,244 = 0,902M và [NO 3 − ] = 0,4 ÷ 0,244 = 1,640M. 

⇒ chọn đáp án B. 


Chia, tách nhỏ từng bài tập, quá trình ra để giải: 

♦ chỉ có Al + NaOH → NaAlO 2 + 3/2H 2 /uparrow || n NaOH = n H2 = 0,12 mol 

⇒ chứng tử sau phản ứng NaOH còn dư 0,04 mol và ∑n Al trong A = 0,08 mol. 

Khí B như ta biết gồm CO 2 (sinh ra do FeCO 3 ) và H 2 (do Fe) 


10 gam kết tủa là 0,1 mol CaCO 3 ⇒ có 0,1 mol CO 2 ⇒ n FeCO3 = 0,1 mol. 

Rắn R ra chắc chắn có Cu và có thể là còn dư kim loại Fe. Vậy phần trong dung dịch? 



À, gồm: 0,08 mol AlCl 3 ; 0,12 mol NaCl + ??? mol FeCl 2 . Mà ∑n HCl = n HCl = 0,74 mol 











⇒ bảo toàn Cl có ngay n FeCl2 = 0,19 mol; sinh ra do 0,1 mol FeCO 3 ⇒ còn 0,09 nữa do Fe. 

Vậy m R = m Cu , Fe lọc ra = 20 – m Al – m FeCO3 – m Fe phản ứng = 1,2 gam. 

R gồm Cu, Fe là các kim loại hoạt động TB yếu nên + HNO 3 sinh NO hoặc NO 2 . 

ở đây dùng HNO 3 đặc nên khí duy nhất sinh ra là NO 2 || n NO2 = 0,05 mol 

⇒ bảo toàn electron có 3n Fe + 2n Cu = n NO2 = 0,05 mol mà m Fe + Cu = 1,2 gam 

⇒ giải ra n Fe = n Cu = 0,01 mol. Đọc tiếp quá trình cuối 

⇒ m gam sản phẩm gồm 0,01 mol CuO và 0,05 mol Fe 2 O 3 ⇒ m = 1,6 gam → chọn đáp án B. 


♦ bớt H 2 O () quy este về axit và ancol. Quan sát lại toàn bộ giả thiết: 

Quan sát: 

X, Y thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic nên nhận xét n X, Y = n Br2 phản ứng = 0,09 mol. 

bài toàn đốt E đủ 3 giả thiết ⇒ giải ra số mol C, số mol H 2 , số mol O như trên. 

||⇒ tương quan đốt có: ∑n CO2 - ∑n H2 O = n axit + n H2O () = 0,15 mol. 

Lại có bảo toàn O: n ancol X, Y + 4n axit – n H2 O () = 0,59 ⇒ 4n axit – n H2 O () = 0,5 mol. 

Giải hệ được n axit = 0,13 mol và n H2 O () = 0,02 mol. 

⇒ C trung bình X, Y, Z = 0,57 ÷ (0,13 + 0,09) ≈ 2,59 ⇒ Z là (COOH) 2 . 

||⇒ BTKL trong E có m ancol X, Y = 17,12 + 0,02 × 18 – 0,13 × 90 = 5,78 gam. 

♦ chú ý một chút ở quy đổi: 1 este + 2H 2 O → 1 axit + 2 ancol đơn 

Cộng axit và ancol trong E vào 2 vế, chuyển nước qua bên kia là cách ta quy đổi 

⇒ n E = ∑n ancol quy đổi + ∑n axit quy đổi – n H2 O () = 0,2 mol. 

Dùng 0,3 mol E là gấp 1,5 lần tất cả các lượng trên ⇒ KOH dư → phần chất lỏng là các ancol 0,135 mol 

các ancol nặng 8,67 gam ⇒ m bình tăng = 8,67 – 0,135 = 8,535 gam. Chọn B. 



♦ thủy phân: 21,2 gam E + 0,24 mol KOH → muối duy nhất + hh 2 ancol đều no, mạch hở. 













Có ∑n COO trong E = ∑n OH trong 2 ancol = n KOH = 0,24 mol. 

Phản ứng: OH + Na → ONa + ½H 2 ↑ ||⇒ n H2 ↑ = 0,12 mol 

||⇒ m hai ancol = m bình Na tăng + m H2 ↑ = 8,48 + 0,12 × 2 = 8,72 gam. 

BTKL phản ứng thủy phân có m muối = 21,2 + 0,24 × 56 – 8,72 = 25,92 gam. 

vì X là este đơn chức ⇒ muối duy nhất là muối của axit đơn ⇒ M muối = 25,92 ÷ 0,24 = 108 ứng với 

CTCT của muối là HC≡C−COOK. 

♦ đốt cháy 21,2 gam E + O 2 ―t 0 → x mol CO 2 + y mol H 2 O 

Có ∑n O trong E = 2∑n COO trong E = 0,48 mol ⇒ m E = 12x + 2y + 0,48 × 16 

Lại có x = y + 0,52 ||⇒ giải hệ được x = 1,04 mol và y = 0,52 mol. 

Gọi trong 21,2 gam E gồm a mol HC≡CCOOC n H 2n + 1 và b mol (HC≡CCOO) 2 C m H 2m . 

Tương quan đốt có: ∑n CO2 - ∑n H2 O = 2a + 5a = 0,52 mol. 

Lại có ∑n COO trong E = a + 2b = 0,24 mol ||⇒ giải a = 0,16 mol; b = 0,04 mol. 

Bảo toàn C có: 0,16 × (3 + n) + 0,04 × (6 + m) = 1,04 ⇒ 4n + m = 8. 

⇒ ứng với m = 4; n = 1 ⇒ X là HC≡CCOOCH 3 và Y là (HC≡CCOO) 2 C 4 H 8 . 

Vậy tổng số nguyên tử H (hiđro) có trong este Y là 10. Chọn đáp án A. 















Đề thi thử THPT Yên Lạc 2 - Vĩnh Phúc - Lần 1 - Năm 2018 

Câu 1. Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và 

A. phenol B. glixerol C. ancol đơn chức D. este đơn chức 

Câu 2. Anilin có công thức là 

A. C 6 H 5 OH B. CH 3 OH C. CH 3 COOH D. C 6 H 5 NH 2 

Câu 3. Chất tham gia phản ứng tráng gương là 

A. xenlulozơ B. tinh bột C. saccarozơ D. fructozơ 

Câu 4. Khi xà phòng hóa tristearin ta thu được sản phẩm là 

A. C 17 H 35 COOH và glixerol B. C 15 H 31 COOH và glixerol 

C. C 15 H 31 COONa và etanol D. C 17 H 35 COONa và glixerol 

Câu 5. Este etyl fomiat có công thức là 

A. HCOOCH=CH 2 B. CH 3 COOCH 3 C. HCOOCH 3 D. HCOOC 2 H 

Câu 6. Chất X có công thức phân tử C 3 H 6 O 2 , là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là 

A. HO-C 2 H 4 -CHO B. CH 3 COOCH 3 C. C 2 H 5 COOH D. HCOOC 2 H 5 

Câu 7. Propyl fomat được điều chế từ 

A. axit axetic và ancol propylic B. axit fomic và ancol propylic 

C. axit propionic và ancol metylic D. axit fomic và ancol metylic 

Câu 8. Trong phân tử của cacbohyđrat luôn có 

A. nhóm chức ancol B. nhóm chức xeton C. nhóm chức anđehit D. nhóm chức axit 

Câu 9. Hai chất đồng phân của nhau là 

A. saccarozơ và glucozơ B. fructozơ và mantozơ 

C. fructozơ và glucozơ D. glucozơ và mantozơ 


Câu 10. Sự hyđro hóa các axit béo có mục đích: 

1. Từ chất béo không no biến thành chất béo no bền hơn (khó bị ôi do phản ứng oxi hóa). 

2. Biến chất béo lỏng (dầu) thành chất béo rắn (magarin). 

3. Chất béo có mùi dễ chịu hơn. 

Trong 3 mục đích trên, chọn mục đích cơ bản nhất. 

A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 2 C. Chỉ có 3 D. 1 và 2 


Câu 11. Cho sơ đồ chuyể hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic. X và Y lần lượt là 

A. glucozơ, etyl axetat B. glucozơ, anđehit axetic 

C. glucozơ, ancol etylic D. ancol etylic, anđehit axetic 













Câu 12. Công thức phân tử của một anđehit có 10,345% nguyên tử H theo khối lượng là 

A. HCHO B. CH 3 CHO C. C 2 H 5 CHO D. C 3 H 7 CHO 

Câu 13. Khử m gam hỗn hợp A gồm các oxit CuO; Fe 3 O 4 ; Fe 2 O 3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người ta 

thu được 40 gam hỗn hợp chất rắn X và 13,2 gam khí CO 2 . Giá trị của m là 


Câu 14. Xà phòng hóa hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau 

phản ứng thu được khối lượng xà phòng là 


Câu 15. Este X không no, mạch hở, có tỉ khối hơi so với oxi bằng 3,125 và khi tham gia phản ứng xà 

phòng hóa tạo ra một anđehit và một muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với 

X? 

A. 3 B. 4 C. 5 D. 2 

Câu 16. Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu được 86,4 gam Ag. Nếu lên men hoàn toàn m gam 

glucozơ rồi cho khí CO 2 thu được hấp thụ vào nước vôi trong dư thì lượng kết thu được là 

A. 60 gam B. 20 gam C. 40 gam D. 80 gam 

Câu 17. Có bao nhiêu tripeptit mà phân tử chứa 3 gốc amino axit khác nhau? 

A. 3 chất B. 5 chất C. 6 chất D. 8 chất 

Câu 18. Phân tử khối trung bình của xenlulozơ là 1620 000. Giá trị n trong công thức (C 6 H 10 O 5 ) n là 

A. 10000 B. 8000 C. 9000 D. 7000 

Câu 19. Este A được điều chế từ α-amino axit và ancol metylic. Tỉ khối hơi của A so với hiđro bằng 44,5. 

Công thức cấu tạo của A là 

A. H 2 NCH 2 CH(NH 2 )COOCH 3 B. H 2 NCH 2 COOCH 3 

C. H 2 NCH 2 CH 2 COOH D. CH 3 CH(NH 2 )COOCH 3 

Câu 20. Thể tích N 2 (đktc) thu được khi nhiệt phân 40 gam NH 4 NO 2 là 

A. 22,4 lít B. 44,8 lít C. 14 lít D. 4,48 lít 

Câu 21. Hợp chất Y có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 . Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất 

Z có công thức C 3 H 5 O 2 Na. Công thức cấu tạo của Y là 

A. CH 3 COOC 2 H 5 B. HCOOC 3 H 7 C. C 2 H 5 COOCH 3 D. C 2 H 5 COOC 2 H 5 

Câu 22. Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới 

trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là 

A. 50% B. 62,5% C. 55% D. 75% 

Câu 23. Dãy gồm các chất và thuốc đều có thể gây nghiện cho con người là 


A. penixilin, paradol, cocain B. heroin, seduxen, erythromixin 

C. cocain, seduxen, cafein D. ampixilin, erythromixin, cafein 













Câu 24. Thủy phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M 

(vừa đủ) thu được 5,98 gam một ancol Y. Tên gọi của X là 

A. Etyl propionat B. Propyl axetat C. Etyl fomat D. Etyl axetat 

Câu 25. Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 (dư) thì khối lượng 

Ag tối đa thu được là 

A. 16,2 gam B. 32,4 gam C. 10,8 gam D. 21,6 gam 

Câu 26. X là một ancol no, mạch hở. Để đốt cháy 0,05 mol X cần 4 gam oxi. X có công thức là: 

A. C 4 H 8 (OH) 2 B. C 2 H 4 (OH) 2 C. C 3 H 6 (OH) 2 D. C 3 H 5 (OH) 3 

Câu 27. Cho 15 gam hỗn hợp X gồm các amin: anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng 

vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng sản phẩm thu được có giá trị là 


Câu 28. Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H 2 NCH 2 COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng, 

khối lượng muố thu được là 


Câu 29. Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C 3 H 6 O 2 là 

A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 

Câu 30. Một hợp chất hữu cơ X có khối lượng phân tử là 26. Đem đốt X chỉ thu được CO 2 và H 2 O. CTPT 

của X là: 

A. C 2 H 6 B. C 2 H 4 C. C 2 H 2 D. CH 2 O 

Câu 31. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một axit cacboxylic no 2 lần thu được 1,2 mol CO 2 . Công thức phân 

tử của axit đó là: 

A. C 6 H 14 O 4 B. C 6 H 12 O 4 C. C 6 H 10 O 4 D. C 6 H 8 O 4 

Câu 32. Trong các chất dưới đây, chất nào là đipeptit? 

A. H 2 NCH 2 CONHCH(CH 3 )COOH 

B. H 2 NCH 2 CONHCH 2 CH 2 COOH 

C. H 2 NCH(CH 3 )CONHCH 2 CONHCH(CH 3 )COOH 

D. H 2 NCH 2 CONHCH(CH 3 )CONHCH 2 COOH 

Câu 33. Thủy phân este E có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 (có mặt H 2 SO 4 loãng) thu được 2 sản phẩm hữu 

cơ X và Y. Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y bằng một phản ứng duy nhất. Tên gọi của E là: 

A. propyl fomat B. ancol etylic C. metyl propionat D. etyl axetat 

Câu 34. Cho phản ứng: Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Hệ số của HNO 3 trong phương trình khi 


cân bằng là 


Câu 35. Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ. Chất X là 



A. CH 3 COOH B. CH 3 CHO C. CH 3 NH 2 D. H 2 NCH 2 COOH 











Câu 36. Trong các chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ. Số chất hòa tan được 

Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là 

A. 3 B. 5 C. 1 D. 4 


Câu 37. Sắp xếp các chất sau đây theo giảm dần nhiệt độ sôi: CH 3 COOH (1), HCOOCH 3 (2), 

CH 3 CH 2 COOH (3), CH 3 COOCH 3 (4), CH 3 CH 2 CH 2 OH (5) 

A. (3) > (5) > (1) > (2) > (4) B. (3) > (1) > (5) > (4) > (2) 

C. (1) > (3) > (4) > (5) > (2) D. (3) > (1) > (4) > (5) > (2) 

Câu 38. Cgo glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C 17 H 35 COOH và C 15 H 31 COOH thì tạo ra bao 

nhiêu loại chất béo 

A. 17 B. 6 C. 16 D. 18 


Câu 39. Để hòa tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800ml dung dịch 

HNO 3 1,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N 2 , 

N 2 O, NO, NO 2 (trong đó số mol của N 2 O và NO 2 bằng nhau) có tỉ khối đối với H 2 là 14,5. Phần trăm về 

khối lượng của Mg trong X là 

A. 62,55 B. 90,58 C. 37,45 D. 9,42 

Câu 40. Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic và M X < M Y ; Z là ancol có cùng số 

nguyên tử cacbon với X; T là este hai chức tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E 

gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O 2 (đktc), thu được khí CO 2 và 9,36 gam nước. Mặt khác 11,16 

gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br 2 . Khối lượng muối thu được khi cho cùng lượng E 

trên tác dụng với KOH dư là: 

















Phản ứng tổng quát: (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 3RCOONa + C 3 H 5 OH (glixerol). 

→ thủy phân chất béo trong môi trường (phản ứng xà phòng hóa) được dùng để điều chế xà phòng (muối 

của axit béo) và glixerol trong công nghiệp. 

⇒ chọn đáp án B. 


• C 6 H 5 OH: phenol || • CH 3 OH: ancol metylic. 

• CH 3 COOH: axit axetic || • C 6 H 5 NH 2 : anilin (amin thơm). 



Trong môi trường bazơ, fructozơ có thể chuyể hóa thành glucozơ và tham gia được phản ứng tráng bạc 

(+AgNO 3 /NH 3 ): 

⇒ Chọn đáp án D. 


Xà phòng hóa tristearin là phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm: 

• (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 3C 17 H 35 COONa + C 3 H 5 (OH) 3 . 

⇒ sản phẩm thu được là C 17 H 35 COONa và glixerol → chọn đáp án D. 


Etyl fomiat được điều chế từ axit fomic và ancol etylic 

Có công thức là: HCOOC 2 H 5 → chọn đáp án D. 


X có công thức phân tử C 3 H 6 O 2 , axit axetic là CH 3 COOH có 2C 

⇒ ancol tạo X có 1C là ancol metylic CH 3 OH ⇒ cấu tạo X là CH 3 COOCH 3 


→ chọn đáp án B. 


Phản ứng: HCOOH + CH 3 CH 2 CH 2 OH → HCOOCH 2 CH 2 CH 3 + H 2 O. 













⇒ propyl fomat được điều chế từ axit fomic và ancol propylic. Chọn B. 



mantozơ thuộc phần chương trình giảm tải.! 

Glucozơ và fructozơ có cùng công thức phân tử C 6 H 12 O 6 

→ chúng là đồng phân của nhau ⇒ chọn đáp án C. 

Câu 10. Chọn đáp án A 

• lí do 3 không đúng, dễ loại trừ nhất. 

• lí do 2. Ta có thể điều chế dễ dàng chất béo rắn, chất béo lỏng 

Không cần giai đoạn trung gian hiđro hóa để làm gì cả.! 2 cũng không đúng. 

• lí do 1. Như ta biết dầu mỡ bị ôi thiu khi để lâu ngày trong không khí do xảy ra phản ứng oxi hóa ở nối 

đôi C=C → gây ra hiện tượng ôi thiu. → hợp lí.! 

Theo đó, ta chọn đáp án A. 


Các phản ứng xảy ra như sau: 

• thủy phân: 

• lên men rượu: 

• lên men giấm: C 2 H 5 OH + O 2 ― men giấm → CH 3 COOH + H 2 O. 

Theo đó, X là glucozơ và Y là ancol etylic ⇒ chọn đáp án C. 


Quan sát 4 đáp án ⇒ anđehit cần tìm dạng C n H 2n O. 

⇒ %m H = 2n ÷ (14n + 16) = 0,10345 ⇒ giải ra n = 3 

→ công thức phân tử là C 3 H 6 O → cấu tạo: C 2 H 5 CHO. Chọn C. 



Phản ứng: m gam hỗn hợp oxit + CO → 40 gam chất rắn X + 0,3 mol CO 2 . 

có n CO = n CO2 = 0,3 mol ⇒ BTKL có: m = 40 + 0,3 × 16 = 44,8 gam. 













Chọn đáp án A. 


Phản ứng: (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 3RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 . 

Có n glixerol = n NaOH ÷ 3 = 0,02 mol ⇒ áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: 

m xà phòng = m muối = 17,24 + 0,06 × 40 – 0,02 × 92 = 17,80 gam. Chọn B. 


M X = 100 → chỉ có este X thỏa mãn là C 5 H 8 O 2 . 

Thủy phân X cho anđehit → liên kết π nằm ở gốc ancol, este dạng …COOCH=C… 

⇒ Các công thức cấu tạo thỏa mãn gồm: HCOOCH=CHCH 2 CH 3 (1); 

HCOOC=C(CH 3 )CH 3 (2); CH 3 COOCH=CHCH 3 ; C 2 H 5 COOC=CH 2 (4). 

⇒ Chọn đáp án B. 


Glucozơ có công thức: C 6 H 12 O 6 . Phản ứng tráng bạc: 

Có n Ag↓ = 86,4 ÷ 108 = 0,8 mol ⇒ n glucozơ = ½n Ag↓ = 0,4 mol. 

• lên men rượu: 

Có n CO2 sinh ra = 2n glucozơ = 0,8 mol. 

Phản ứng: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O. 

⇒ m kết tủa = m CaCO3 = 0,8 × 100 = 80 gam. Chọn đáp án D. 


Bài học: 

Khi thay đổi trật tự các gốc α-amino axit sẽ tạo ra các peptit đồng phân cấu tạo của nhau. Như bạn có thể 

thấy từ phần cấu tạo, Gly-Ala và Ala-Gly là đồng phân: 












Nếu phân tử chứa k gốc α-amino axit khác nhau thì sẽ có k! cách sắp khác nhau của các gốc, dẫn tới có k! 

đồng phân cấu tạo. 



Theo toán học, đó là chỉnh hợp chập k của k phần tử: 

k k! k! k! 

Ak 

= = = = k! 

k k ! 0! 1 

( − ) 

Vận dụng: Có 3! = 6 tripeptit được tạo thành đồng thời từ 3 gốc Gly, Ala và Val, đó là: 

⇒ chọn đáp án C. 


Mỗi mắt xích C 6 H 10 O 5 có M = 162 ⇒ ứng với PTK 1.620.000 có 

Số mắt xích = n = 1.620.000 ÷ 162 = 10.000 → chọn đáp án A. 


d A/H2 = 44,5 ⇒ M A = 89 ⇒ CTPT của A là C 3 H 7 NO 2 . 

mà A là este được điều chế từ α-amino axit và ancol metylic 

⇒ cấu tạo duy nhất thỏa mãn của A là H 2 NCH 2 COOCH 3 

→ chọn đáp án B. 


Phản ứng nhiệt phân: NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O. 

Có 40 gam NH 4 NO 2 ⇔ 0,625 mol ⇒ n N2 = n NH4 NO 2 

= 0,625 mol 


⇒ V N2 = 0,625 × 22,4 = 14,0 lít. Chọn đáp án C. 

p/s: mẹo nhỏ để nhớ sản phẩm nhiệt phân muối: NH 4 NO 2 = N 2 .2H 2 O 













còn muối amoni nitrat NH 4 NO 3 = N 2 O.2H 2 O → N 2 O + 2H 2 O. 


Phản ứng: C 4 H 8 O 2 + NaOH → C 3 H 5 O 2 Na + ? 

Bảo toàn nguyên tố C, H, O, Na thấy ngay ? là CH 4 O là ancol metylic CH 3 OH. 

⇒ cấu tạo của Y là C 2 H 5 COOCH 3 (metyl propionat) → chọn C. 


Phản ứng: CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ⇋ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O. 

Giả thiết cho: n CH3 COOH = 0,2 mol; n C2 H 5 OH = 0,3 mol; n este = 0,125 mol. 

Có: 0,2 mol axit < 0,3 mol ancol ⇒ axit “ít dư” hơn so với ancol. 

⇒ hiệu suất phản ứng tính theo axit, H = 0,125 ÷ 0,2 = 62,5%. Chọn B. 


• paradol là thuốc giảm đau đầu, hạ sốt, không gây nghiện. 

• ampixilin, erythromixin là các thuốc kháng sinh, dùng phổ thông, không nghiện.! 

⇒ loại các đáp án A, B, D. → chọn nhóm chất C. 


X là este nơ, đơn chức, mạch hở → có dạng C n H 2n O 2 và được tạo từ axit cacboxylic và ancol đều non đơn 

chức, mạch hở. 

♦ Thủy phân: 11,44 gam X + 0,13 mol NaOH → muối + 5,98 gam ancol Y. 

⇒ M Y = 5,98 ÷ 0,13 = 46 = 29 + 17 → cho biết ancol Y là C 2 H 5 OH. 

M X = 11,44 ÷ 0,13 = 88 = 15 + 44 + 29 ⇒ cấu tạo X là CH 3 COOC 2 H 5 

tương ứng với tên gọi: etyl axetat → chọn đáp án D. 


Phản ứng tráng bạc: 




Có n glucozơ = 27 ÷ 180 = 0,15 mol → n Ag↓ = 0,3 mol 











⇒ m Ag↓ thu được = 0,3 × 108 = 32,4 gam. Chọn đáp án B. 


Ancol X no, mạch hở dạng C n H 2n + 2 O m với m, n nguyên dương và m ≤ n. 

♦ giải đốt: 

Để cho: nhận xét = 0,05 mol; n O2 = 4 ÷ 32 = 0,125 mol ⇒ 

⇒ 3n – m = 4; kết hợp điều kiện m, n nguyên và m ≤ n có m = n = 2 

tương ứng với ancol X thỏa mãn là C 2 H 4 (OH) 2 . Chọn đáp án B. 


Phản ứng: −NH 2 + HCl → −NH 3 Cl || 15 gam X + 0,05 mol HCl → muối. 

||⇒ bảo toàn khối lượng có m muối = 15 + 0,05 × 36,5 = 16,825 gam. Chọn A. 


Phản ứng: H 2 NCH 2 COOH + HCl → ClH 3 NCH 2 COOH. 

n H2 NCH 2 COOH = 0,1 mol ⇒ m muối = 0,1 × (75 + 36,5) = 11,15 gam. Chọn D. 


Có 2 đồng phân este ứng với công thức phân tử C 3 H 6 O 2 là 

HCOOC 2 H 5 (etyl fomat) và CH 3 COOCH 3 (metyl axetat). 

Chọn đáp án A. 


26 = 12 × 2 + 2 ⇒ X là C 2 H 2 ứng với cấu tạo HC≡CH (axetilen). 

Chọn đáp án C. 


Đốt 0,2 mol axit thu được 1,2 mol CO 2 ||⇒ số C axit = 1,2 ÷ 0,2 = 6. 

Axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở có dạng C n H 2n – 2 O 4 , thay n = 6 vào 

⇒ công thức phân tử của axit cần tìm là C 6 H 10 O 4 . Chọn C. 



Các bạn dùng vạch thẳng đứng phân chia các liên kết CO−NH để phân tích: 













⇒ chỉ có chất A thỏa mãn đipeptit → chọn A. 


E là etyl axetat: CH 3 COOC 2 H 5 . 

♦ thủy phân: CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O ―xt,t 0 → CH 3 COOH + C 2 H 5 OH. 

• lên men giấm: C 2 H 5 OH + O 2 ― men giấm → CH 3 COOH + H 2 O. 

(phương pháp cổ xưa dùng để sản xuất giấm ăn). 

Theo đó, đáp án D đúng. 


Cân bằng: Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O. 

⇒ Hệ số của HNO 3 trong phương trình khi cân bằng là 4. Chọn A. 


Glyxin: H 2 NCH 2 COOH là chất lưỡng tính, tác dụng được với cả axit và bazơ: 




♦ 1 : ancol đa chức, có 2 nhóm OH liền kề có thể hòa tan được Cu(OH) 2 tạo phức đồng: 











• 

• 



TH xenlulozơ là polime, không hòa tan được Cu(OH) 2 .! 

♦ 2 : tránh quên axit cacboxylic cũng có thể hòa tan được Cu(OH) 2 : 

• 2CH 3 COOH + Cu(OH) 2 → (CH 3 COO) 2 Cu + H 2 O. 

Theo đó, có 3 chất thỏa mãn yêu cầu → chọn A. 


Este không có liên kết hiđro liên phân tử nên có nhiệt độ thấp nhất dãy. 

M HCOOCH3 < M CH3 COOCH 3 

⇒ t 0 s HCOOCH 3 

< t 0 s CH 3 COOCH 3 

. 

Lực liên kết hiđro liên phân tử của axit cacboxylic mạnh hơn ancol → t 0 s ancol < t 0 s axit; 

lại có trong axit; M CH3 COOH < M C2 H 5 COOH || ⇒ t 0 s C3 H 7 OH < t 0 s CH 3 COOH < t 0 s C 2 H 5 COOH. 

Theo đó, thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi là: (3) > (1) > (5) > (4) > (2). Chọn B. 


Các loại chất béo có thể tạo ra từ phản ứng gồm: 

Tổng có 6 chất ⇒ Chọn đáp án B. 



n H2 O = n NO2 ⇒ ghép khí: N 2 O + NO 2 = N 2 O 3 = 3NO ⇒ quy A về N 2 và NO. 













Đặt n N2 = x mol; n NO = y mol ⇒ x + y = 0,1 mol và m hh khí = 28x + 30y = 0,1 × 14,5 × 2 

⇒ giải ra: x = y = 0,05 mol. Hai kim loại Mg, Zn → chú ý có muối amoni! 

Ta có: n HNO3 = 10n NH4 + + 12n N2 + 4n NO ⇒ n NH4 + = 0,04 mol. 

Gọi số mol Mg là a và Zn là b ⇒ 24a + 65b = 19,225; 

Lại theo bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,04 × 8 + 0,05 × 10 + 0,05 × 3 

||⇒ giải ra: a = 0,3 mol; b = 0,185 mol ⇒ %m Mg = 0,3 × 24 ÷ 19,225 × 100% = 37,45% 


Đốt 11,16 gam E + 0,59 gam O 2 → ? CO 2 + 0,52 mol H 2 O. 

⇒ Bảo toàn khối lượng có: n CO2 = 0,47 < n H2 O → Z là ancol no, 2 chức. 

Quy đổi E về hỗn hợp gồm: CH 2 =CHCOOH, C 2 H 4 (OH) 2 , CH 2 , H 2 O. 

n CH2 =CHCOOH = n Br2 = 0,04 mol. Đặt n C2 H 4 (OH) 2 

= x mol; n CH2 = y mol; n H2 O = z mol. 

Ta có: m E = 0,04 × 72 + 62x + 14y + 18z = 11,16 gam; 

Bảo toàn cacbon: 0,04 × 3 + 2x + y = 0,47 và bảo toàn H: 0,04 × 2 + 3x + y + z = 0,52. 

⇒ Giải hệ được: x = 0,11 mol; y = 0,13 mol; z = −0,02 mol. 

Do Z cùng số C với X nên Z phải có ít nhất 3C ⇒ ghép vừa đủ 1 CH 2 cho Z. 

Z là C 3 H 6 (OH) 2 và còn dư 0,13 – 0,11 = 0,02 mol CH 2 cho axit. 

⇒ muối gồm CH 2 =CHCOOK: 0,04 mol; C 2 : 0,02 mol 

⇒ m = m muối = 0,04 × 110 + 0,02 × 14 = 4,68 gam. 














SỞ GD & ĐT BẮC NINH 

Trường THPT Hàn Thuyên 

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : 

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA KHỐI 12 - LẦN 1 

NĂM HỌC 2017 - 2018 

Môn: HÓA HỌC 

Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề 

(40 câu trắc nghiệm) 

H = 1;C = 12; N 14; O = 16; Na 23; Mg = 24; AI = 27; S = 32; C1 35,5; K = 39; Ca =40; Mn = 55; 

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 

Câu 1: Cho phản ứng oxi hóa – khử giữa Al và HNO 

3 

tạo sản phẩm khử duy nhất là N2O . Tỉ lệ số 

phân tử HNO 

3 

tạo muối với số phân từ HNO 

3 

đóng vai trò oxi hóa là? 

A. 1:6 B. 8:3 C. 4:1 D. 5:1 

Câu 2: Cacbohidrat X có đặc điểm: 

- Bị phân hủy trong môi trường axit 

- Thuột loại polisaccarit 

- Phân tử gồm gốc glucozơ 

Cacbohidrat X là : 

A. Xenlulozơ B. Glucozơ C. Tinh bột D. Saccarozơ 

Câu 3: Trộn 50 ml dung dịch HCl 0.12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M thu dược dung dịch X. pH 

dung dịch X là? 


Câu 4: Anken X có công thức cấu tạo ( ) 

CH − CH − C CH = CH − CH . Tên cùa X là? 

3 2 3 3 

A. iso hexan B. 2-etỵlbut-2-en C. 3-metylpent-2-en D. 3-metylpent-3-cn 

Câu 5: Đun 6 gam axit axetic với 6.9 gam etanol ( H2SO 4 

đặc xúc tác) đến khi phán ứng đạt trạng thái 

cân bằng được m gam este (hiệu suất phàn ứng este hỏa đạt 75%). Giá trị của m là? 


Câu 6: Sục CO2 vào dũng dịch hỗn hợp gồm ( ) 2 

hình bên (số liệu được tính theo đơn vị mol). Giá trị của x là? 

Ca OH và KOH ta quan sát hiện tượng theo đồ thị 


A. 0.10 B. 0.11 C. 0.13 D. 0.12 



Trang 1 











Câu 7: Điều chế ancol etylic từ 1 tấn tinh bột chứa 5% tạp chất trơ, hiệu suất toàn bộ quá trình dạt 

85%. Khối lượng ancol thu được là? 

A.485,85kg B. 458,58kg C. 398,8kg D. 389,79kg 

Câu 8: Cho dãy các chất: phernl axetat, metyl axetat, etyl format. tripanmitin, vinyl axetat sổ chất 

trong dãy khi thủy phàn trong dung dịch NaOH loãng, đun nóng sinh ra ancol là? 

A. 4 B. 5 C. 2 D. 3 

Câu 9: Cho các phàn ứng sau: 

( ) 

0 

t 

1 X + 2NaOH ⎯⎯→ 2Y + H O 

( ) Y HCl loãng Z 

2 + ⎯⎯→ + NaCl 

2 

Biết X là hợp chất hữu cơ mạch hở, có công thức C4H6O 5. Cho 11,4 gam Z tác dụng với Na dư thì 

khối lượng muối rắn thu được là? 

A. 18 gam B. 16,58 gam C. 15,58 gam D. 20 gam 

Câu 10: Công thức tổng quát của este tạo ra từ ancol no, đơn chức, mạch hở và axit cacboxylic không 

no có một liên kết đôi C=C, đơn chức, mạch hở là: 

A. CnH2n 2O2 

− 

B. CnH 2nO 2 

C. CnH2n + 2O2 

D. CnH2n + 1O2 

Câu 11: Thủy phân hoàn toàn 89 gam chất béo băng dung dich NaOH để điều chế xà phòng thu được 

9,2 gam glixerol. Biết muối của axit béo chiếm 60% khối lượng xà phòng thu được là? 

A. 153 gam B. 58,92 gam C. 55,08gam D. 91,8 gam 

Câu 12: Axit HCOOH không tác dụng được với? 

A. Dung dịch KOH B. Dung dịch Na 

2CO 

3 

C. Dung dịch NaCl D. Dung dịch AgNO 

3 

/ NH 

3 

Câu 13: Đun nóng dung dịch chửa m gam glucozo với lượng dư AgNO 

3 

/ NH 

3 

đến khi phản ứng 

hoàn toàn dược 10,8 gam Ag. Giá trị của m là? 

A. 16,2 gam B. 9 gam C. 18 gam D. 10,8 gam 

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hồn hợp gồm một andehit và một ancol đều mạch hở cần nhiều 

hơn 0,27 mol O 

2 

thu được 0.25 mol CO 

2 

và 0,19 mol H2O . Mặt khác, cho X phản ứng hoàn toàn với 

dung dịch AgNO 

3 

/ NH 

3 

dư thu được m gam kết tủa. Biết số nguyên tử H trong phân tử ancol nhỏ hơn 

8. Giá trì lớn nhất của m là? 

A. 48,87 gam B. 56,68 gam C.40,02 gam D. 52,42 gam 


Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam bột Cu vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO 

3 

, khuấy đều thu được 

V lít khí (đktc) và dung dịch X chứa hai chất tan. Cho tiếp 200ml dung dịch NaOH 2M vàọ dung dịch 



Trang 2 











X rồi cô cạn. nung đến khối lượng không đổi thu được 34.88 gam hỗn hợp rắn Z gồm ba chất. (Biết 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Giá trị của V là? 


Câu 16: Trong số các chất sau đây: toluen, benzen, etilen, metanal, phenol, ancol anlylic, axit fomic, 

stiren, o-xilen, xiclobutan, vinylaxetat. Có bao nhiêu chất làm mất màu dung dịch nước brom? 

A. 10 B. 9 C. 11 D. 8 

Câu 17: Sản phẩm của phàn ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO 

3 

là? 

A. Ag, NO,O 

2 

B. Ag2O, NO 

2, O 

2 

C. Ag, NO 

2,O 2 

D. Ag2O, NO,O 

2 

Câu 18: Số este có công thức phân tử C5H10O 2 

có khá năng tham gia phản ứng tráng bạc là? 

A. 6 B. 4 C. 3 D. 5 

Câu 19: Chất nào là monosaccarit? 

A. amylozo B. Glucozo C. Saccarozo D. Xelulozo 

Câu 20: Este nào sau đây có mùi chuối chín? 

A. Etyl format B. Benzyl exetat C. Isoamyl exetat D. Etyl butirat 

Câu 21: Cho hỗn hợp tất cả các đồng phân mạch hở 

4 8 

bao nhiêu sản phẩm cộng? 

+ 0 

C H tác dụng với H2O( H , t ) 

A. 2 B. 5 C. 4 D. 6 

thu được tối đa 

Câu 22: đun nóng 0,2 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng xảy ra hàn 

toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 19,2 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là? 

A. 

2 5 3 

C H COOCH B. CH3COOC2H 5 

C. C2H3COOC2H 5 

D. C2H5COOC2H 

5 

Câu 23: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất ? 

A. Propan-l-ol B. Phenol C. Đimetyl xeton D. Exit etanoic 

Câu 24: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat, etyl fomat. Đốt cháy 3,08 gam X thu được 2,16 

gam H2O . Thành phần % về khối lượng vinyl axetat trong X là? 

A. 27,92% B. 75% C. 72,08% D. 25% 

Câu 25: Cho V lít CO ở (đktc) phản ứng với 1 lượng dư hỗn hợp chất rắn gồm Cu và Fe3O 4 

nung 

nóng . Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là? 


Câu 26: Etyl axetat không tác dụng với ? 

A. 

Ba OH 

0 

O 

2, t B. dung bich ( ) 2 

C. H2O (xúc tác 

2 4 

0 

H SO loãng đun nóng) D. H2 

( Ni, t ) 

đun nóng 




Trang 3 











Câu 27: Oxi hóa 6 gam metanal bằng oxi (xt) sau một thời gian được 8,56 gam hỗn hợp X gồm 

andehit và axit cacboxylic cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch AgNO 

3 

/ NH 

3 

đun nóng được m gam 

Ag. Giá trị của m là? 


Câu 28: Khi cho chất béo phản ứng với dung dich Br 

2 

thì 1 mol X phản ứng tối đa với 4 mol Br 

2 

, đốt 

cháy hoàn toàn a mol X thu được b mol H2O và V lít CO 

2 

(đktc). Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là 

? 

A. V = 22,4( b + 3a ) B. V = 22, 4( b + 7a) 

C. V = 22,4( 4a − b) 

D. V = 22,4( b + 6a) 

Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức (hơn kém nhau 1 nguyên tử C trong phân tử ). Đem đốt 

cháy m gam X cần vừa đủ 0,46 mol O 

2 

. Thủy phân m gam X trong 70 ml dung dịch NaOH 1M (vừa 

đủ) thì thu được 7,06 gam hỗn hợp muối Y và một ancol Z no, đơn chức ,mạch hở. Đem đốt hoàn toàn 

hỗn hợp muối Y thì cần 5,6 lít (đktc) khí O 

2 

. Phần trăm khối lượng của este có phản ứng lơn hơn khối 

lượng X là? 

A. 47,104% B. 40,107% C. 38,208% D. 58,893% 

Câu 30: CO 

2 

không phản ứng với chất nào trong các chất sau đây? 

A. NaOH B. O 

2 

C. CaO D. Mg 

Câu 31: Oxit Y của một nguyên tố X ứng với hóa trị II có thành phần % theo khối lượng của X là 

42,86%. Trong các mệnh dề sau: 

(I) 

(II) 

(III) 

(IV) 

(V) 

(VI) 

Trang 4 

Y tan nhiều trong nước 

Y có thể điều chế trực tiếp từ phán ứng của X với hơi nước nóng 

Từ axit fomic có thể điều chế được Y 

Từ Y bằng một phản ứng trực tiếp có thế điều chế được axit etanoic 

Y là một khi không màu. không mùi. không vị. có tác dụng điều hóa không khí 

Hiđroxit cua X có tính axit mạnh hơn Axit silixic só 

Số mệnh đề đúng khi nói về X và Y là? 

A. 4 B. 6 C. 5 D. 3 

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm CH 

4, C3H 4, C4H 6 

thu được 3.136 lít CO 

2 

(đktc) và 2.16 

gam H2O . Thể tích khi oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là? 

A. 5,6 lít. B. 3,36 lít. C. 1,12 lít. D. 4,48 lít. 

Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO 

3 

đặc nóng, dư thu được 3,92 lít 


NO 

2 

(ở dktc là sản phẩm khử duy nhất ). Kim loại M là? 

A. Pb B. Fe C. Cu D. Mg 

Câu 34: Trường hợp nào sau đày không xảy ra phàn ứng khi trộn các dung dịch với nhau? 













A. AgNO3 

+ HCl B. NaOH FeCl3 

Ca OH 

+ C. ( ) 4 

Câu 35: Hai oxit nào sau đây bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao? 

2 

+ NH Cl D. NaNO3 + K 

2SO4 

A. ZnO và K 

2O . B. Fe2O3 và MgO. C. FeO và CuO. D. Al2O 3 

và ZnO 

Câu 36: Hỗn hợp X gồm C3H8O 3 

(glixerol), CH3OH, C2H5OH, C3H7OH và H2O . Cho m gam X 

tác dụng vời Na dư thu được 3,36 lít H 

2 

(đktc). Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 11,34 gam 

H O . Biết trong X glixerol chiếm 25% về số moi. Giá trị của m gần nhất với? 

2 

A. 11 gam B. 10 gam C. 12 gam D. 13 gam 

Câu 37: Thành phân hóa học cua supcphotphat kép là? 

A. 

3 

Ca H PO và CaSO 

4 

KNO B. ( ) 

2 4 2 

C. ( NH ) CO D. Ca ( H PO ) 

2 2 

2 4 2 

Câu 38: Trung hòa 6 gam axit cacboxylic đơn chức X bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 8,2 gam 

muối. Công thức phân tử của X là? 

A. 

2 4 2 

C H O B. C3H4O 2 

C. C3H6O 2 

D. CH2O 

2 

Câu 39: Cho dung dịch Ba ( HCO 

3 ) 2 

lần lượt vào các dung dịch ( ) 

( ) 2 

Ca NO 

, NaHCO ,CH CO , CH COOH . Số trường hợp có xảy ra phản ứng là? 

3 3 2 3 3 

A. 6 B. 5 C. 3 D. 4 

Câu 40: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt 2 chất lỏng ancol và phenol? 

NaHSO , Ca OH , H SO , 

A. Quì tím B. Kim loại Na. C. Kim loại Cu. D. Nước brom. 

4 2 2 4 




Trang 5 













1. Đại cương về 

kim loại 

2. Kim loại kiềm, 

kiềm thổ, nhôm và 

hợp chất 

3. Bài tập về sắt, 

một số kim loại 

nhóm B và hợp 

chất 

4. Tổng hợp hóa 

học vô cơ 

Lý 

thuyết 

Bài 

tập 

Dễ Trung 

bình 

Khó 

Nhận 

biết 

Thông 

hiểu 

Vận 

dụng 

Vận 

dụng 

cao 

2 1 1 1 1 2 

2 4 2 2 1 2 3 1 6 

2 2 2 2 2 1 1 4 

7 2 1 7 1 1 5 2 1 9 

5. Este,lipit 2 3 1 2 1 2 2 5 

6. Amin, amino 

axit, protein 

3 2 2 2 1 2 1 1 1 5 

7. Cacbonhidrat 1 1 1 1 

8. Polime, vật liệu 

polime 

9. Tổng hợp nội 

dung kiến thức 

hóa học hữu cơ 

10. Hóa học với 


kinh tế, xã hội, 


1 1 1 1 

3 3 1 4 1 1 1 3 1 6 

1 11 1 1 

Tổng câu 21 19 11 21 8 11 1 14 5 




Trang 6 











----ĐÁP ÁN---- 

1-C 2-A 3-B 4-C 5-B 6-A 7-B 8-D 9-A 10-A 

11-A 12-C 13-B 14-A 15-A 16-D 17-C 18-B 19-B 20-C 

21-C 22-B 23-C 24-A 25-C 26-D 27-C 28-D 29-D 30-B 

31-A 32-D 33-C 34-D 35-C 36-A 37-D 38-A 39-B 40-D 


Ta có PTPƯ: 

8Al +30HNO 3 → 8Al(NO 3 ) 3 +3N 2 O + 15H 2 O 

Số phân tử HNO 3 môi trường là 8x3=24 

Sô phân tử HNO 3 oxi hóa là 6 

→Tỉ lệ 4:1 


Cacbonhidrat cần tìm là polisaccarit nên loại B 

----GIẢI CHI TIẾT---- 

Trong số các chất còn lại chỉ có xenlulozo thỏa mãn điều kiện có nhiều gốc 


n HCl =0,006 mol 

n NaOH =0,005 mol 

thực hiện phản ứng trung hòa HCl dư 0,001 mol 

V dd =0,1(l) 

→C M =0.01 →pH=-log(0,01)=2 



PTPƯ: CH 3 COOH +C 2 H 5 OH→CH 3 COOC 2 H 5 

Số mol axit 0,1 Số mol ancol 0,15 

→n este =0,1x75%=0,075 mol 

m este =6,6 


Quan sát đồ thị ta thấy số mol CO 2 =0,15 thì kết tủa max 

→số mol Ca(OH) 2 =số mol CaCO 3 max =0,15 mol 

Khi số mol CO 2 =0,45 thì bắt đầu hòa tan kết tủa 

Khi số mol CO 2 =0,5 thì số mol CaCO 3 bị hòa tan là 0,5-0,45=0,05 mol 

→số mol CaCO 3 còn lại là x=0,15-0,05=0,1 


glucozo 




Trang 7 








m tinh bột = 1000x95%=950kg n tinh bột =950/162 




(C 6 H 10 O 5 ) n → C 6 H 10 O 6 →2C 2 H 5 OH 

→n ancol =(950/162)x2x85% 

→m ancol = n ancol x46=458,58kg 


Các chất tạo ra ancol khi phản ứng với NaOH là mety axetat, etyl fomat, tripanmitin 


X + 2NaOH → 2Y + H 2 O 

→X vừa có nhóm este vừa có nhóm axit 

X là HO-CH 2 -COO-CH 2 -COOH 

Y là HO-CH 2 -COONa 

Z là HO-CH 2 -COOH có n Z =0,15 mol 

HO-CH 2 -COOH + 2Na → NaO-CH 2 -COONa + H 2 

m muối = 18g 

Câu 10: Đáp án là A 

Công thức SGK 


n NaOH = 2n Glixerol = 0,3 mol 

Bảo toàn khối lượng: m chất béo + m NaOH - m Glixerol = m muối = 91,8 g 

⇒ m xà phòng = 153 g 


Nhớ lại t/c của HCOOH 


C 6 H 12 O 6 - 2Ag n Ag = 0.1 -> nC 6 h 12 O 6 = 0,05 -m= 9 gam 


Bảo toàn O n =0,28 mol 

O 2 

Bảo toàn kl - m X = 5,46 gam -> M X =42 

Vậy phải có HCHO or CH3OH 

TH1: 

Andehyt: HCHO a mol 

Ancol : CxHyOz b mol 


Do y n X =a+b=0,13 

n 

H 2O 

= a+2b= 0,19 



Trang 8 











=> a=0,07 và b= 0,06 mol 

=> m X =0,07.30 +0,06.(12x+20)=5,46 ->x=3 

Kết tủa gồm Ag(4a) và CAg=C-CH2OH (b) 

-> m kết tủa= 40,02 

+ khi y=6 => a=0,1 b=0,03 

- x =5 ancol là C 6 H 5 O z 

nO=0,1.1+0,3.z < 0,15 => z=1 

Ancol là CH=C-CH=CH-CH 2 OH(b) 

=> m kết tủa = 48,78 gam 

TH2: làm tương tự ( th loại) 


n CuO =0,12 mol 

n NaOH =a mol 

n NaOH ban đâu = a+b=0,4 (*) 

m Z = 80.0,12+40a+69b=34,88 (**) 

n = b mol 

NaNO 2 

Từ (*) và (**) a=0,32 mol b=0,08 mol 

Bảo toàn N n N = 

Đặt nO trong khí = x 

n - n 

HNO 3 

NaNO 2 

=0,16 mol 

Bảo toàn electron 0,12.2+2x=0,16.5 x=0,28 

Vậy khí chứa N(0,16) và O(0,28) 

Nếu khí là NO và NO 2 thì n=0,16 V=3,584 




Este có phản ứng tráng bạc thì có gốc HCOO- 

Có 4 chất thỏa mã: HCOOHCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ; HCOOCH(CH 3 )CH 2 CH 3 ; HCOOCH 2 CH(CH 3 ) 2 ; 

HCOOC(CH 3 ) 4 . 


Monosaccarit là chất không bị thủy phân 




Khi cho C 4 H 8 mạch hở tác dụng với H 2 O thì các sản phẩm thu được là: 



1. HO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 

Trang 9 











2. CH 3 -CH(OH)-CH 2 -CH 3 

3. HO-CH 2 -CH(CH3)-CH 3 

4. CH 2 -C(CH3)-CH 3 

Chọn C 

OH 


Gọi CTTQ của este là R-COO-R’ 

Khi cho este tác dụng với NaOH tạo ra ancol etylic nên R’ là C 2 H 5 - 

Theo đề bài: n NaOH = C M .V = 2.0,135 = 0,27 mol 

Và n este = 0,2 mol mà este đơn chức nên NaOH dư và có mặt trong chất rắn khan sau phản ứng, chất 

rắn còn lại là muối RCOONa. 

Ta có: n NaOH dư = 0,27 - 0,2 = 0,07 mol 

m NaOH dư = 0,07.40 = 2,8 g 

m RCOONa = 19,2 – 2,8 = 16,4 g 

Mà n RCOONa = 0,2 mol M RCOONa = 16,4/0,2 = 82 g/mol 

R = 15 = CH 3 - 

Vậy CT của X là: CH 3 -COO-C 2 H 5 

Chọn B 


Theo thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần thì : Axit >Ancol>Xeton 

Vậy chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là Đimetyl xeton 

Chọn C 


CT của 3 chất lần lượt là: CH 3 COOC 2 H 3 , CH 3 COOCH 3 , HCOOC 2 H 5 

Nhận thấy cả 3 chất đều có 6H trong phân tử nên dùng bảo toàn H 

Theo đề bài: n H2O = 2,16/18 = 0,12 mol 

Bảo toàn H: 6n X = 2n H2O 

n X = 0,04 mol M X = 3,08/0,04 = 77 g/mol 

Do CH 3 COOCH 3 và HCOOC 2 H 5 có cùng phân tử khối là 74 nên coi như 2 chất là một 

Dùng pp đường chéo: 86 3 

n C4H6O2 / n C3H6O2 = 1/3 

M X = 77 

77 9 


n C4H6O2 = 0,01 mol và n C3H6O2 = 0,03 mol (vì tổng mol 3 chất là 0,04 mol ) 











% m C4H6O2 = 0,01.86 .100% 

3,08 

= 27,92% 




Chọn A 


Vì Cu không phản ứng với CO nên trước và sau phản ứng khối lượng không thay đổi, nên khối lượng 

giảm 0,32 g là do biến đổi từ Fe 3 O 4 thành Fe 

PTHH: Fe 3 O 4 + 4CO 4CO 2 + 3Fe 

x mol 

Vậy: 232x – 3x.56 = 0,32 

x = 0,005 mol 

3x mol 

n CO = 0,005.4 = 0,02 mol V CO = 0,02.22,4 = 0,448 l 

Chọn C 


Lời giải: Este no không có phản ứng với H 2 (Ni, t 0 ) 


PTHH: HCHO + 1/2O 2 HCOOH 

Theo ĐLBTKL: m HCHO + m O2 = m HCOOH 

m O2 = 8,56 - 6 = 2,56 g 

n O2 = 2,56/32 = 0,08 mol 

n HCHO p/ứ = 0,16 mol và n HCOOH = 0,16 mol n Ag tạo ra = 0,32 mol 

Theo đề bài: n HCHO = 6/30 = 0,2 mol 

n HCHO dư = 0,2 - 0,16 = 0,04 mol n Ag tạo ra = 0,16 mol 

n Ag tổng = 0,32 + 0,16 = 0,48 mol m Ag tổng = 0,48.108 = 51,84 g 

Chọn C 


Vì 1 mol chất béo X phản ứng tối đa 4 mol Br 2 nên trong phân tử có 7 liên kết pi ( tính cả 3 liên kết pi 

trong chức –COO- ) 

Nên với phần đốt cháy thì: n CO2 – n H20 = (7-1)n X 

n CO2 = b +6a V CO2 = 22,4.(b + 6a) l 

Chọn D 


Phản ứng đốt cháy muối: 


R COONa + O 2 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 

0,07 mol 5,6 l 0,035 mol x mol y mol 



Trang 11 











BTKL: m muối + m O2 = m Na2CO3 + m CO2 + m H2O 

7,06 + 5,6.32/22,4 = 0,035.106 + 44x + 18y (1) 

BT oxy: 2.0,07 + 2.0,25 = 3.0,035 + 2x + y (2) 

Từ (1) và (2) x = 0,215 mol và y = 0,105 mol 

Vậy trong 2 muối: 

1 muối có 3C và 1 muối có 4C 

0,215 + 0,035 25 

C = = 

0,07 7 

Dùng phương pháp đường chéo sẽ có: n( muối 3C) = 0,03 mol và n(muối 4C) = 0,04 mol 

Tính được: 

2.0,105 

H = = 3 

0,07 

Mà số H trong muối thì lẻ nên cả 2 muối trong phân tử đều có 3H 

Nên công thức của 2 este có thể viết là: C 2 H 3 COOC n H 2n+1 và C 3 H 3 COOC n H 2n+1 ( vì thủy phân trong 

NaOH tạo ra 1 ancol no đơn chức ) 

PT đốt cháy etse: 

C 2 H 3 COOC n H 2n+1 + O 2 (3+n)CO 2 + (n+2)H 2 O 

C 3 H 3 COOC n H 2n+1 + O 2 (4+n)CO 2 + (n+2)H 2 O 

Theo phương trình: n CO2 = 0,03.(3 + n) + 0,04.(4 + n) = 0,25 + 0,07n 

n H2O = 0,03.(2 + n) + 0,04.(2 + n) = 0,14 + 0,07n 

toàn Oxy: 0,07.2 + 2.0,46 = 2.( 0,25 + 0,07n) + 0,14 + 0,07n 

n = 2 

Vậy CT của 2 este là: C 2 H 3 COOC 2 H 5 và C 3 H 3 COOC 2 H 5 

% m C3H3COOC2H5 = 

Chọn D 


CO 2 không phản ứng với O 2 


Gọi công thức của Y là XO: 

0,04.112 

0,04.112 + 0,03.100 = 59,893 

Vì X chiếm 42,86% khối lượng oxit nên ta có : 

X= 12 ( C ) 

Vậy Y là CO 

I. Y tan nhiều trong nước ( sai) 

II. 

% 

X 42,86 

= 

X + 16 100 


Y có thể điều chế trực tiếp từ X qua hơi nước nóng ( đúng) 



Trang 12 











III. 

IV. 

( đúng) 

C + H 2 O 

0 

≈1250 C 

⎯⎯⎯⎯→ ←⎯⎯ ⎯ CO + H 2 

Từ axit foocmic có thể điều chế được Y ( đúng) 

H2SO4 HCOOH ( dac ), t 

⎯⎯⎯⎯⎯→ o 

CO + H 2 O 

Từ Y bằng 1 phản ứng trực tiếp có thể điều chế được axit etanoic 

CO + CH 3 OH ⎯⎯→ CH 3 COOH 

V. Y là 1 chất khí không màu không mùi không vị, có tác dụng điêu hòa không khí( sai) 

VI. 


⎧CH 

4 

⎪ 

+ O2 

⎨C3H 4 

⎯⎯⎯→ CO2 + H 

2O 

⎪ 

⎩C4H6 

Hidroxit của X có tính axit mạnh hơn axitt silixic( SAI) 

Ta có: n 

CO 2 

= 3,136 =0,14 mol 

22,4 

2,16 

n 

H2O 

= =0,12 mol 

18 

bảo toàn nguyên tố O ta có : n o ( trong O 2 ) = 

 

 

0, 4 

n 

O 

= = 0,2 mol 

2 

2 

V = 0, 2.22, 4 = 4, 48 lít 

O2 


n NO = 3,92/22,4=0,175 mol 

M ⎯⎯→ M n+ + ne 

5,6 

M 

⎯⎯→ 

5,6n 

M 

+ = 0,4 mol 

2n 

CO 

n 

2 H 2 O 

NO 3 - + 2H + + 1e ⎯⎯→ NO + 2H 2 O 

0,175 ⎯⎯→ 0,175 

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 

5,6n 

M 

chọn n = 1 => M= 32( loại) 

Chọn n= 2 => M= 64( Cu) 

Chọn n= 3 => M= 96( loại) 

= 0,175 




Trang 13 












A. AgNO 3 + HCl ⎯⎯→ AgCl + HNO 3 

B. 3NaOH + FeCl 3 ⎯⎯→ Fe(OH) 3 + 3NaCl 

C. Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl ⎯⎯→ CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O 

D. NaNO 3 + K 2 SO 4 ⎯⎯→ không phản ứng 


FeO + CO 

CuO + CO 

0 

t 

⎯⎯→ Fe + CO 2 

0 

t 


Quy đổi hỗn hợp X thành 

C 3 H 8 O : a mol 

H 2 

CH 2 

: b mol 

H 2 O : 3a mol 

⎯⎯→ Cu + CO 2 

n = 1,5a + 0,5 . 3a = 0,15 

a= 0,05 

n = 4a + b + 3a = 0,63 => b= 0,28 

H 2 0 

m X = 92a + 14b + 18.3a = 11,22 gam ( gần nhất với giá trị 11g ) 



Gọi X là RCOOH 

RCOOH + NaOH ⎯⎯→ RCOONa + H 2 O 

6 

R + 45 

Số mol X= số mol RCOONa nên 

6 8,2 

= 

R + 45 R + 67 

=> R = 15( CH 3 ) 

X là CH 3 COOH hay C 2 H 4 O 2 


8,2 

R + 67 

Ba(HCO 3 ) 2 + 2NaHSO 4 ⎯⎯→ BaSO 4 + Na 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O 


Ba(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 ⎯⎯→ BaCO 3 + CaCO 3 + H 2 O 

Ba(HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4 ⎯⎯→ BaSO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O 



Trang 14 











Ba(HCO 3 ) 2 + Ca(NO 3 ) 2 ⎯⎯→ KHÔNG PHẢN ỨNG 

Ba(HCO 3 ) 2 + NaHCO 3 ⎯⎯→ KHÔNG PHẢN ỨNG 

Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 ⎯⎯→ BaCO 3 + 2NaHCO 3 

Ba(HCO 3 ) 2 + 2CH 3 COOH ⎯⎯→ Ba(CH 3 COO) 2 + 2CO 2 + 2H 2 O 


C 2 H 5 OH+ Br 2 ⎯⎯→ không phản ứng 

C 6 H 5 OH + 3Br 2 ⎯⎯→ C 6 H 3 OBr 3 ↓ + 3HBr 




Trang 15

Tuyển tập 10 đề thi thử THPT Quốc gia 2018 môn Hóa học Các trường THPT Cả nước Có lời giải chi tiết [DC17112017]

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?