Tuyển tập đề thi thử THPT Quốc gia 2018 môn Hóa Các trường THPT Cả nước Có lời giải chi tiết (Lần 7) [DC19012018]

Tuyển tập đề thi thử THPT Quốc gia 2018 môn Hóa 

Các trường THPT Cả nước Có lời giải chi tiết 

(Lần 7) [DC19012018] 

1# 

2# 

3# 

4# 

5# 

6# 

7# 

8# 

9# 

10# 

65. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Di Linh 

- Lâm Đồng - Lần 1 - Có lời giải chi tiết 

66. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Hàn Thuyên 

tỉnh Bắc Ninh - Lần 1 - Có lời giải chi tiết 

67. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Chu Văn An - 

Hà Nội - Lần 1 - Có lời giải chi tiết 

68. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - Sở GD&ĐT Đà Nẵng - 

Lần 1 - Có lời giải chi tiết 

69. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - Sở GD &ĐT Tỉnh 

Hưng Yên - Lần 1 - Có lời giải chi tiết 

70. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Chuyên Hạ 

Long - Quảng Ninh - Lần 1 - Có lời giải chi tiết 

71. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Chuyên Lương 

Văn Tụy - Ninh Bình - Lần 1 - Có lời giải chi tiết 

72. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Chuyên Trần 

Phú - Hải Phòng - Lần 1 - Có lời giải chi tiết 

73. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Lương Tài Số 2 

- Bắc Ninh - Lần 2 - Có lời giải chi tiết 

74. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Hậu Lộc 2 - 

Thanh Hóa - Lần 1 - Có lời giải chi tiết

66. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Di Linh - Lâm Đồng - Lần 1 

I. Nhận biết 

Câu 1. Trong các chất sau, chất nào làm amin bậc 2? 

A. CH 3 NHCH 3 . B. CH 3 CH(CH 3 )NH 2 . 

C. H 2 N[CH 2 ] 6 NH 2 . D. C 6 H 5 NH 2 . 

Câu 2. Đun nóng chất béo với dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là muối natri của axit béo và 

A. etylen glicol. B. phenol. C. ancol etylic. D. glixerol. 

Câu 3. Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân hoàn toàn protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là 

A. axit cacboxylic. B. α-amino axit. C. este. D. β-amino axit. 

Câu 4. Kim loại tác dụng với dung dịch HCl và khí Cl 2 tạo cùng loại muối clorua là 

A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Ag. 

Câu 5. Công thức phân tử của saccarozơ là 

A. C 12 H 21 O 11 . B. (C 6 H 10 O 5 ) 12 . C. C 12 H 22 O 11 . D. C 6 H 12 O 6 . 

Câu 6. Tơ visco thuộc loại tơ? 

A. Poliamit. B. Polieste. C. Thiên nhiên. D. Bán tổng hợp. 

Câu 7. Để bảo vệ vỏ tàu làm bằng thép phần ngâm trong nước biển, người ta gắn thêm kim loại M vào vỏ 

tàu. Kim loại M có thể là 

A. Fe. B. Pb. C. Cu. D. Zn. 

Câu 8. Công thức của alanin là 

A. H 2 NCH 2 COOH. B. H 2 NCH 2 CH 2 COOH. 

C. CH 3 CH(NH 2 )COOH. D. ClH 3 NCH 2 COOH. 

Câu 9. Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) tạo thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng 

các phân tử nhỏ (thí dụ H 2 O) là phản ứng 

A. tổng hợp. B. trùng hợp. C. trung hòa. D. trùng ngưng. 

Câu 10. Metyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là 

A. CH 3 COOC 2 H 5 . B. HCOOCH 3 . C. CH 3 COOCH 3 . D. CH 3 CH 2 COOCH 3 . 

Câu 11. Thuốc thử dùng để nhận biết hồ tinh bột là 

A. Na. B. Cu(OH) 2 . C. AgNO 3 /NH 3 . D. dung dịch I 2 . 

Câu 12. Chất thuộc loại polisaccarit là 

A. glucozơ. B. saccarozơ. C. fructozơ. D. xenlulozơ. 

Câu 13. Khi chúng ta ăn chè, bánh trôi, bánh chay,... người bán thường cho thêm vài giọt dung dịch không 

màu, có mùi thơm được gọi là dầu chuối. Dầu chuối có tên hóa học là 

Email Order-PDF ebook: daykemquynhonbusiness@gmail.com 

A. isoamyl axetat. B. benzyl axetat. C. glixerol. D. etyl axetat. 

II. Thông hiểu 

Câu 14. Cho phản ứng: 

Ni,t 

X H2 

Sobitol 

0 

+ ⎯⎯⎯→ . Chất X có thể là 

A. saccarozơ B. glixerol C. glucozơ D. axit gluconic

Câu 16. Số đồng phân cấu tạo của este có công thức phân tử C 3 H 6 O 2 là 

A. 3. B. 1. C. 2 D. 4. 

Câu 17. Phát biểu nào sau đây sai? 

A. Amino axit là những chất rắn ở dạng tinh thể, tan tốt trong nước. 

B. Dung dịch lòng trắng trứng có phản ứng màu biure. 

C. Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure. 

D. Tripeptit (mạch hở) có chứa 2 liên kết peptit. 

Câu 18. Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau: Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ . Trường 

hợp không xảy ra phản ứng hóa học khi cho các chất sau tác dụng với nhau là 

A. Cu và dung dịch FeCl 3 . B. Fe và dung dịch FeCl 3 . 

C. Cu và dung dịch FeCl 2 . D. Fe và dung dịch FeCl 2 . 

Câu 19. Để phân biệt dung dịch glucozo và saccarozơ ta dùng dung dịch 

A. AgNO 3 /NH 3 . B HCl C. NaCl. D. NaOH. 

Câu 20. Các tính chất vật lý chung của kim loại (tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim) gây ra chủ yếu 

bởi 

A. ion dương kim loại. B. khối lượng riêng. C. bán kính nguyên tử. D. electron tự do. 

Câu 21. Dãy gồm các ion kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính oxi hóa là: 

A. Al 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . B. Cu 2+ , Fe 2+ , Al 3+ . 

C. Cu 2+ , A1 3+ , Fe 2+ . D. Fe 2+ , Cu 2 , Al 3+ . 

Câu 22. Cặp kim loại vừa tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa tác dụng được với dung dịch 

AgNO 3 là 

A. Zn, Cu. B. Zn, Mg. C. Mg, Au. D. Mg, Cu. 

Câu 23. Tính bazơ của các chất được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là 

A. (CH 3 ) 2 NH, CH 3 NH 2 , NH 3 ,C 6 H 5 NH 2 . B. NH 3 , CH 3 NH 2 , (CH 3 ) 2 NH, C 6 H 5 NH 2 . 

C. C 6 H 5 NH 2 , NH 3 , CH 3 NH 2 , (CH 3 ) 2 NH. D. CH 3 NH 2 , (CH 3 ) 2 NH, NH 3 . C 6 H 5 NH 2 . 

Câu 24. Chất hữu cơ X có các đặc điểm sau: chất lỏng, không màu, không làm đổi màu dung dịch 

phenolphtalein, tác dụng với NaOH nhưng không tác dụng với Na, có phản ứng tráng bạc. Vậy công thức 

cấu tạo của X có thể là 

A. HCHO. B. HCOOH. C. HCOOCH 3 . D. HCOONa. 

Câu 25. Chất không phản ứng với glucozơ là 

A. NaOH. B. AgNO 3 /NH 3 . C. Cu(OH) 2 . D. H 2 . 

Câu 26. Kim loại X dẫn điện tốt nhất ở nhiệt độ thường. Kim loại Y có nhiệt độ nóng chảy cao, dùng làm 

dây tóc bóng đèn. Kim loại X, Y lần lượt là: 


A. Ag, W. B. Cu, W. C. Ag, Cr. D. Au, W. 

Câu 27. Chất Y là một polisaccarit có trong thành phần của tinh bột và có cấu trúc mạch cacbon phân nhánh. 

Gạo nếp sở dĩ dẻo hơn và dính hơn gạo tẻ vì thành phần của chứa chất Y nhiều hơn. Tên gọi của Y là 

A. amilozơ. B. amilopectin. C. glucozo. D. saccarozơ. 

Câu 28. Cho các chất sau: triolein, tripanmitin, etyl axetat, axit axetic. Số chất tham gia phản ứng xà phòng 

hóa là

Câu 29. Nhóm gồm các chất đều tác dụng với Cu(OH) 2 tạo dung dịch xanh lam trong suốt là: 

A. glixerol, fomandehit, fructozơ, saccarozơ. B. glixerol, glucozo, fructozơ, xenlulozo. 

C. saccarozơ, glixerol, fructozơ, glucozo. D. etanol, fructozơ, glucozo, saccarozơ. 

Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn a mol amino axit X no, mạch hở, chỉ chứa 1 nhóm cacboxyl (COOH) và 1 

nhóm amino (NH 2 ) thu được 3a mol CO 2 . Nếu cho 31,15 gam X tác dụng với dung dịch KOH (dư) thì kết 

thúc phản ứng thu được m gam muối. Giá trị gần nhất của m là 

A. 45,44. B. 44,50. C. 44,80. D. 44,25. 

Câu 31. Để điều chế 1 tấn nilon-6 cần m tấn axit ɛ-aminocaproic (H 2 N-[CH 2 ] 5 -COOH). Biết hiệu suất của 

quá trình là 90%, giá trị của m gần đúng là 

A. 1,043. B. 1,828. C. 1,288. D. 1,403. 

Câu 32. Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp gồm etyl fomat và metyl axetat bằng dung dịch KOH 

1,8M (đun nóng). Thể tích (ml) dung dịch KOH tối thiểu cần dùng là 

A. 500. B. 400. C. 300. D. 200. 

Câu 33. Thủy phân 34,2 gam saccarozơ với hiệu suất 95%, cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch 

AgNO 3 trong NH 3 (dư). Khối lượng Ag tạo thành sau khi phản ứng kết thúc là 

A. 43,20 gam. B. 41,04 gam. C. 61,56 gam. D. 20,52 gam. 

Câu 34. Để thu được 460 ml ancol etylic 50° người ta đã cho lên men một lượng m gam gạo nếp. Giả sử tỉ lệ 

tinh bột trong gạo nếp là 80%, khối lượng riêng của ancol etylic là 0,8 g/ml và hiệu suất quá trình lên men là 

50%. Giá trị của m là 

A. 810. B. 760. C. 520. D. 430. 

III. Vận dụng 

Câu 35. Cho các chất: alanin, anilin saccarozơ, glucozo chưa dán nhãn được kí hiệu bằng các chữa cái X, Y, 

Z, T. Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z, T với thuốc thử ghi ở bảng sau: 

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng 

Y Dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng 

Y, T Cu(OH) 2 lắc nhẹ Dung dịch xanh lam 

Z Nướcbrom Kết tủa trắng 

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là 

A. anilin, alanin, saccaroza, glucoza. B. saccarozơ, anilin, glucozơ, alanin. 

C. alanin, glucoza, saccarozơ, anilin. D. alanin, glucozơ, anilin, saccarozơ. 

Câu 36. Cho các hợp kim sau: Cu-Fe, Zn-Fe, Sn-Fe, Fe-C. Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì số hợp 

kim mà trong đó Fe bị ăn mòn trước là 

A. 3. B. 2 C. 4. D. 1 


Câu 37. Số tripeptit (chứa đồng thời các gốc của X, Y, Z) được tạo thành từ 3 hợp chất α-amino axit X, Y, Z 

là 

A. 4. B. 6. C. 3. D. 8. 

Câu 38. Cho X là pentapeptit Ala-Gly-Ala-Val-Gly và Y là tripeptit Gly-Ala-Gly. Thủy phân hoàn toàn m 

gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 3 loại amino axit, trong đó có 30 gam glyxin và 26,7 gam alanin. Giá trị

Câu 39. Hòa tan m gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N 2 , 

N 2 O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của hỗn hợp khí X so với H 2 bằng 18. Giá trị của m là 

A. 18,90. B. 17,28. C. 19,44. D. 21,60. 

Câu 40. Hỗn hợp Z gồm hai este X, Y được tạo bởi một ancol và hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong dãy 

đồng đẳng (M X < M Y ). Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O 2 (đktc) thu được 5,6 lít CO 2 

(đktc) và 4,5 gam H 2 O. Công thức cấu tạo của este X và giá trị của m lần lượt là 

A. HCOOC 2 H 5 và 9,5. B. HCOOCH 3 và 6,7. 

C. HCOOCH 3 và 7,6. D. CH 3 COOCH 3 và 6,7. 

Email Order-PDF ebook: daykemquynhonbusiness@gmail.com

Câu 1. Chọn đáp án A 

Amin bậc? 

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 

⇒ chọn đáp án A. Amin bậc II là CH 3 NHCH 3 . 

Câu 2. Chọn đáp án D 

Chất béo là trieste của glyxerol với các axit béo. 

⇒ Thực hiện pứ xà phòng hóa thu được muối natri của axit béo và glyxerol. 

⇒ Chọn D 

Câu 3. Chọn đáp án B 

+ Protein được tạo nên từ các α–amino axit. 

⇒ Thủy phân hoàn toàn protein sẽ thu được các α–amino axit. 

⇒ Chọn B 


+ Loại Cu và Ag vì k tác dụng với HCl. 

+ Loại Fe vì phản ứng HCl → FeCl 2 và phản ứng với Cl 2 → FeCl 3 . 

⇒ Chọn B 

Câu 5. Chọn đáp án C 

Saccarozo là 1 đisaccarit có CTPT là C 12 H 22 O 11 ⇒ Chọn C 

______________________________ 

Chú ý cẩn thận chọn nhầm đáp án A. 


Phân loại tơ? 


⇒ Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp. Chọn đáp án D. ♠. 


Để hạn chế sự ăn mòn con thuyền đi biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ thuyền (phần ngâm dưới 

nước) những tấm kim loại của Zn, vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe đóng vai trò là cực âm ( kim loại bị ăn 

mòn thay sắt), nhưng tốc độ ăn mòn của kẽm tương đối nhỏ và giá thành không quá cao → vỏ tàu được 

bảo vệ trong thời gian dài. 

⇒ Chọn A 


Phản ứng: C H O + H ⎯⎯→ 

Ni 

0 C H O ( Sobitol) 

6 12 6 2 t 6 14 6 

⇒ X có thể là glucozơ. Chọn đáp án C. ♣. 


Anilin là 1 α–amino axit có CTPT là C 2 H 5 O 2 N 

Và CTCT là CH 3 CH(NH 2 )COOH ⇒ Chọn C 


Để tác dụng với HCl thì kim loại phải đứng trước H 

trong dãy hoạt động hóa học của các kim loại. 

⇒ Có 2 kim loại thỏa mãn yêu cầu đó là Mg và Al ⇒ Chọn D 


Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) tạo thành phân tử lớn (polime) 

đồng thời giải phóng các phân tử nhỏ (thí dụ H 2 O) là phản ứng ⇒ Chọn D 


Để gọi tên của este (RCOOR') ta đọc theo thứ tự: 


Tên R' + Tên RCOO + at 

⇒ Metyl axetat có công thức hóa học là CH 3 COOCH 3 

⇒ CTPT là của metyl axetat là C 3 H 6 O 2 . ⇒ Chọn C 


+ Ứng với CTPT C 3 H 6 O 2 thì có 2 đồng phân este là:


+ Để nhận biết hồ tinh bột người ta dùng dung dịch I 2 . 

Ngược lại để nhận biết dung dịch I 2 người ta có thể dùng hồ tinh bột. 

⇒ Chọn D 


Chỉ có tripeptit trở lên mới có phản ứng màu biure ⇒ C sai. 

⇒ Chọn C 


Ta có dãy điện hóa: 

⇒ Cu không thể tác dụng với Fe 2+ ⇒ Chọn C 


Phân loại cacbohiđrat? 

⇒ thuộc loại polisaccarit là xenlulozơ. Chọn đáp án D. ♣. 


Saccarozơ không phản ứng với AgNO 3 trong NH 3 . 

• Glucozơ có phản ứng tạo kết tủa Ag. (phản ứng tráng bạc): 


⇒ dùng AgNO 3 /NH 3 có thể phân biệt được glucozơ và saccarozơ. Chọn A. ♥. 


• Kim loại có khả năng dẫn điện nhờ sự chuyển dời có hướng 

của các electron tự do dưới tác động của điện trường. 

• Các electron tự do ở vị trí kim loại tiếp xúc nhiệt sẽ có động năng lớn,

làm vị trí mới nóng dần lên → tính dẫn nhiệt. 

• Electron tự do trong tinh thể kim loại có khả năng phản xạ 

hầu hết ánh sáng chiếu vào, làm cho bề mặt các kim loại thường 

có vẻ sáng lấp lánh, gọi là ánh kim. ⇒ chọn đáp án D. ♠. 



⇒ Thứ tự giảm dần tính oxi hóa là Cu 2+ > Fe 2+ > Al 3+ ⇒ Chọn B 


Loại A vì Cu không tác dụng H 2 SO 4 . 

+ Loại C vì Au không tác dụng với cả 2 chất. 

+ Loại D vì có Cu 

⇒ Chọn B 


Y có phản ứng tráng gương ⇒ Loại A và B. 

T có thể hòa tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch xanh lam ⇒ Loại C 

⇒ Chọn D 


Kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước. 

⇒ Số hợp kim mà trong đó Fe bị ăn mòn trước là: Cu-Fe, Sn-Fe và Fe-C. 

⇒ Chọn A 


Tên gọi của dầu chuối là isoamyl axetat ⇒ Chọn A 

CH 3 COO–CH 2 –CH 2 –CH(CH 3 ) 2 : Isoamyl axetat 


so sánh tính bazơ? 

2. Quy luật biến đổi lực bazơ 

Amin no 

Amin no, mạch hở thể hiện tính bazơ mạnh hơn amoniac do gốc ankyl có tác dụng làm tăng cường tính 

bazơ: 


Amin no bậc hai (đính với hai gốc ankyl) có tính bazơ mạnh hơn bazơ bậc omojt:

Amin thơm 

Amin thơm có nguyên tử N ở nhóm amin đính trực tiếp vào vòng benzen. Gốc phenyl có tác dụng làm 

suy giảm tính bazơ, do vậy amin thơm có lực bazơ rất yếu, yếu hơn amoniac: 

⇒ (CH 3 ) 2 NH > CH 3 NH 2 > NH 3 > C 6 H 5 NH 2 . Chọn đáp án A. ♥. 


Nhận thấy X tác dụng với NaOH nhưng không tác dụng với Na 

⇒ X có thể là 1 este. Dựa vào 4 đáp án ⇒ Chọn C 


Số tripeptit tạo từ 3 α–amino axit là 3! = 3×2×1 = 6 ⇒ Chọn B 

______________________________ 

X–Y–Z || X–Z–Y 

Y–X–Z || Y–Z–X 

Z–X–Y || Z–Y–X 


+ Glucozo có 1 nhóm –CHO ⇒ có thể pứ tráng gương. 

+ Glucozo có 5 nhóm OH kề nhau ⇒ Hòa tan Cu(OH) 2 . 

+ Glucozo có nhóm –CHO ⇒ Có thể + H 2 tạo sobitol. 

⇒ Chọn A 


Kim loại dẫn nhiệt tốt nhất là bạc (Ag). 

Kim loại có t o nc cao nhất là Wolfram (W). 

⇒ Chọn A 


Polisaccarit có trong thành phần của tinh bột và có cấu trúc mạch cacbon phân nhánh 

⇒ Y là amilopectin ⇒ Chọn B 


Để có phản ứng xà phòng hóa với NaOH ta cần chất đó là este. 

+ Nhận thấy trong 4 chất thì có 3 chất là este ⇒ Chọn A 



:+ Loại A vì có fomanđehit. 

+ Loại B vì có xenlulozo. 

+ Loại D vì có etanol. 

⇒ Chọn C

Đốt cháy a mol amino axit X → 3a mol CO 2 . 

⇒ Phân tử của X có 3 cacbon. 

⇒ CTPT của X là C 3 H 7 O 2 N ⇒ n X = 31,15 ÷ 89 = 0,35 

⇒ m Muối = 0,35 × (89 + 39 – 1) = 44,45 ⇒ Chọn B 


Quy về 1 phân tử để thuận tiện cho việc tính toán: 

⇒ Có phản ứng: H 2 N–[CH 2 ] 5 –COOH → (–HN–[CH 2 ] 5 –CO–) + H 2 O 

⇒ n Tơ nilon–6 = 

1 

113 ⇒ n H2N–[CH2]5–COOH = 

1 

113.0,9 

1.131 

⇒ n H2N–[CH2]5–COOH = ≈ 1,288 tấn ⇒ Chọn A 

113.0,9 


Nhận thấy etyl fomat và metyl axetat có cùng CTPT là C 3 H 6 O 2 

⇒ n Hỗn hợp este = n KOH = 66,6 ÷ 74 = 0,9 mol ⇒ C M KOH = 0,9 ÷ 1,8 = 0,5 lít = 500 ml 

⇒ Chọn A 


Ta có n Ag = 4n Saccarozo bị thủy phân = 34,2 × 0,95 × 4 = 0,38 mol 

342 

⇒ m Ag = 0,38 × 108 = 41,04 gam ⇒ Chọn B 


Đặt n Ala–Gly–Ala–Val–Gly = a và n Gly–Ala–Gly = b. 

⇒ PT theo n Alyxin : 2a + 2b = 0,4 (1) 

⇒ PT theo n Alanin = 2a + b = 0,3 (2) 

⇒ Giải hệ tính đc a = b = 0,1 mol 

⇒ m = 0,1 × (445 – 18×4 + 239 – 18×2) = 57,6 gam 

⇒ Chọn B 


Vdd 

C2H5OH 

- Ta có: n = = 4 mol → n = = 4 mol ⇒ m = 1,25m = 810 ( g) 

C H OH 

2 5 


M X = 18×2 = 36 ⇒ m X = 8,64 gam. 

0 

d .D 

n 

100.46 2.50% 

⇒ Lập hệ pt có: n N2O = n N2 = 0,12 mol. 

tinh bét nÕp tinh bét 


Đặt n Al = x mol ⇒ Bảo toàn e có: 3n Al = 8n NH4NO3 + 10n N2 + 8n N2O 

3x −10*0,12 − 8*0,12 

⇒ n 

NH4NO 

= = 0,375x − 0,27 

3 

8 

⇒ m Muối = m Al(NO3)3 + m NH4NO3 = 213x + 80×(0,375x – 0,27) = 243x – 21,6. 

+ Vì m Muối = 8m Al ⇒ 243x – 21,6 = 8×27x ⇒ x = 0,8 mol


♦ Giải đốt T + 0,45 mol O 2 ––– to –→ 0,4 mol CO 2 + 0,4 mol H 2 O. 

cùng axit, 2 ancol đồng đẳng kế tiếp, n CO2 = n H2O 

||→ hai este no, đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. 

► bảo toàn O có 2n T + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O → n T = 0,15 mol 

||→ số C trung bình hỗn hợp T = n CO2 : n T = 0,4 ÷ 0,15 = 8/3 ≈ 2,67 

||→ hai este là C 2 (HCOOCH 3 ) và C 3 (HCOOC 2 H 5 ). 

||→ Yêu cầu: CTCT của este có phân tử khối lớn hơn trong T là HCOOC 2 H 5 . 

este etyl fomat → chọn đáp án B. ♦. 


84. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Hàn Thuyên tỉnh Bắc Ninh - Lần 1 


Câu 1. Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh. Trộn lẫn 

hai dung dịch trên thu được kết tủa. Hai chất X và Y tương ứng là 

A. KNO 3 và Na 2 CO 3 B. Ba(NO 3 ) 2 và Na 2 CO 3 

C. Ba(NO 3 ) 2 và K 2 SO 4 D. Na 2 SO 4 và BaCl 2 

Câu 2. Axit nào sau đây là axit béo? 

A. Axit ađipic B. Axit glutamic C. Axit stearic D. Axit axetic 

Câu 3. Fructozơ không phản ứng được với chất nào sau đây? 

A. Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường B. H 2 (xúc tác Ni, t°) 

C. nước Br 2 D. dung dịch AgNO 3 /NH 3 , t° 

Câu 4. Hóa chất nào sau đây không được dùng khi sản xuất saccarozơ trong công nghiệp từ cây mía? 

A. Vôi sữa B. Khí sunfuro C. Khí cacbonic D. Phèn chua 

Câu 5. Thủy phân este Z trong môi trường axit thu được hai chất hữu cơ X và Y (M X < M Y ). Bằng một 

phản ứng có thể chuyển hoá X thành Y. Chất Z không thể là 

A. metyl propionat B. etyl axetat C. vinyl axetat D. metyl axetat 

Câu 6. Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C 2 H 4 O 2 lần lượt tác dụng 

với: Na, dung dịch NaOH, dung dịch NaHCO 3 , dung dịch AgNO 3 /NH 3 , t°. Số phản ứng xảy ra là 

A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 

Câu 7. Chất khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày? 

A. CO 2 B. CO C. CH 4 D. N 2 

Câu 8. Hai chất đồng phân của nhau là 

A. amilozơ và amilopectin B. xenlulozơ và tinh bột 

C. saccarozơ và glucozơ D. fructozơ và glucozơ 

Câu 9. Trong phân tử của các cacbohyđrat luôn có 

A. nhóm chức xetôn B. nhóm chức axit C. nhóm chức anđehit D. nhóm chức ancol 

Câu 10. Cho 0,1 mol tristearin tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được m gam 

glixerol. Giá trị của m là 

A. 9,2 B. 14,4 C. 4,6 D. 27,6 

Câu 11. Ở điều kiện thường, cacbohiđrat nào sau đây không hòa tan được Cu(OH) 2 . 

A. saccarozơ B. fructozơ C. glucozơ D. xenlulozơ 


Câu 12. Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C 17 H 35 COOH và C 15 H 31 COOH, số loại trieste 

được tạo ra tối đa là 

A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 

Câu 13. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO 3 là

A. Ag 2 O, NO 2 , O 2 B. Ag, NO 2 , O 2 C. Ag 2 O, NO, O 2 D. Ag, NO, O 2 

Câu 14. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 0,2M 

và NaHCO 3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO 2 là 

A. 0,015 B. 0,020 C. 0,010 D. 0,030 

Câu 15. Cho Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO 3 tạo thành 

khí Y; cho tinh thể KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là 

A. SO 2 , O 2 và Cl 2 B. Cl 2 , O 2 và H 2 S C. H 2 , O 2 và Cl 2 D. H 2 , NO 2 và CI 2 

Câu 16. Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loãng) bằng một thuốc thử là 

A. giấy quỳ tím B. BaCO 3 C. Al D Zn 

Câu 17. Lượng glucozơ cần dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là 

A. 1,80gam B. 2,25gam C. 1,82gam D. 1,44gam 

Câu 18. Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí 

A. NH 3 , SO 2 , CO, Cl 2 B. N 2 , Cl 2 , O 2 , CO 2 , H 2 

C. N 2 , NO 2 , CO 2 , CH 4 , H 2 D. N 2 , NO 2 , CO 2 , CH 4 , H 2 

Câu 19. Isoamyl axetat là este có mùi chuối chín có khối lượng phân tử là 

A. 116 B. 144 C. 102 D. 130 

Câu 20. Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào 

4 dung dịch trên, thêm tiếp dung dịch NH 3 đặc (dư) vào thì sau khi kết thúc các phản ứng số chất kết tủa 

thu được là 

A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 

Câu 21. Trong các thí nghiệm sau: 

(1) Cho SiO 2 tác dụng với axit HF. 

(2) Cho khí SO 2 tác dụng với khí H 2 S. 

(3) Cho khí NH 3 tác dụng với CuO đun nóng. 

(4) Cho CaOCl 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc. 

(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH. 

(6) Cho khí O 3 tác dụng với Ag. 

(7) Cho dung dịch NH 4 Cl tác dụng với dung dịch NaNO 2 đun nóng 

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là 

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 

Câu 22. Một phân tử saccarozơ có 

A. một gốc β-glucozơ và một gốc α-fructozơ 


B. một gốc α-glucozơ và một gốc β-fructozơ 

C. một gốc β-glucozơ và một gốc β-fructozơ 

D. hai gốc α-glucozơ 

Câu 23. Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

A. SO 2 và NO 2 B. CH 4 và NH 3 C. CO và CH 4 D. CO và CO 2 

Câu 24. Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với 

dung dịch HNO 3 đặc, nóng là 

A. 8 B. 10 C. 11 D. 9 

Câu 25. Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau: 

(a) 2C + Ca → CaC 2 . (b) C + 2H 2 → CH 4 . 

(c) C + CO 2 → 2CO. (d) 3C + 4Al → Al 4 C 3 . 

Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng 

A. (a) B. (b) C. (c) D. (d) 

Câu 26. Chất nào sau đây vừa tác dụng được với dung dịch NaOH, vừa tác dụng được với nước Br 2 ? 

A. CH 3 CH 2 CH 2 OH B. CH 3 CH 2 COOH 

C. CH 2 =CHCOOH D. CH 3 COOCH 3 

Câu 27. Để điều chế 53,46 kg xenlulozo trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng ít nhất V lít axit nitric 94,5% 

(D = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư. Giá trị của V là 

A. 36 B. 60 C. 24 D. 40 

Câu 28. Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit? 

A. Xenluloza B. Glucozơ C. Saccaroza D. Amilozơ 

Câu 29. Đốt cháy 24,48 gam hỗn hợp X gồm glucozơ và saccacrozơ cần dùng 0,84 mol O 2 . Mặt khác đun 

nóng 24,48 gam X trong môi trường axit, thu được hỗn hợp Y gồm các hợp chất hữu cơ. Cho toàn bộ Y 

tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 đun nóng, thu được m gam Ag. Các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn. Giá trị của m là 

A. 43,20 gam B. 25,92 gam C. 34,56 gam D. 30,24 gam 

Câu 30. Đun nóng 14,64 gam este X (C 7 H 6 O 2 ) cần dùng 120 gam dung dịch NaOH 8%. Cô cạn dung dịch 

thu được lượng muối khan là 


Câu 31. Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO 3 31,5%. Sau khi kết thúc phản 

ứng thu được dung dịch X và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cô cạn dung dịch X thu được (2,5m + 8,49) gam 

muối khan. Kim loại M là 

A. Ca B. Mg C. Zn D. Cu 

Câu 32. Hỗn hợp X gồm OHC-C≡C-CHO; HOOC-C≡C-COOH, OHC-C≡C-COOH. Cho m gam hỗn hợp 

X tác dụng với dd AgNO 3 trong nước amoniac dư (đun nóng nhẹ) thu được 43,2 gam Ag. Mặt khác m 

gam hỗn hợp X tác dụng với NaHCO 3 dư thu được 11,648 lít CO 2 (đktc). Thêm m’ gam glucozơ vào m 

gam hỗn hợp X sau đó đem đốt cần 60,032 lít O 2 (đktc), sản phẩm sinh ra được hấp thụ vào dung dịch 

Ba(OH) 2 dư thu được 614,64 gam kết tủa. Giá trị của (m+ m’) là 


A. 94,28 B 88,24 C. 96,14 D. 86,42 

Câu 33. X, Y, Z, T là một trong số các dung dịch sau: glucozo; fructozo; glixerol; phenol. Thực hiện các 

thí nghiệm để nhận biết chúng và có kết quả như sau:

Chất Y Z X T 

Dung dịch AgNO 3 /NH 3 , đun 

nhẹ 

Xuất hiện kết tủa bạc 

trắng 

Xuất hiện kết tủa bạc 

trắng 

Nước Br 2 Nhạt màu Xuất hiện kết tủa 

trắng 

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là. 

A. fructoza, glucozơ, glixerol, phenol B. phenol, glucozơ, glixerol, fructozo 

C. glucozơ, fructozơ, phenol, glixerol D. fructozơ, glucozơ, phenol, glixerol 

Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn 10,58 gam hỗn hợp X chứa ba este đều đon chức, mạch hở bằng lượng oxi 

vừa đủ, thu được 8,96 lít khí CO 2 (đktc). Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn 10,58 gam X cần dùng 0,07 mol 

H 2 (xúc tác, t°) thu được hỗn hợp Y. Đun nóng toàn bộ Y với 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung 

dịch sau phản ứng, thu được một ancol Z duy nhất và m gam rắn khan. Giá trị của m là 

A. 15,60 B. 15,46 C. 13,36 D. 15,45 

Câu 35. Thủy phân hoàn toàn chất béo X trong môi trường axit, thu được axit oleic và axit stearic có tỉ lệ 

mol tương ứng 1:2. Khối lượng phân tử của X là 

A. 886 B. 890 C. 884 D. 888 

Câu 36. Đốt cháy X cũng như Y với lượng oxi vừa đủ, luôn thu được CO 2 có số mol bằng số mol O 2 đã 

phản ứng. Biết rằng X, Y (M X < M Y ) là hai este đều mạch hở, không phân nhánh và không chứa nhóm 

chức khác. Đun nóng 30,24 gam hỗn hợp E chứa X, Y (số mol của X gấp 1,5 lần số mol Y) cần dùng 400 

ml dung dịch KOH 1M, thu được hỗn hợp F chứa 2 ancol và hỗn hợp chứa 2 muối. Dẫn toàn bộ F qua 

bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 15,2 gam. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối cần dùng 0,42 

mol O 2 . Tổng số nguyên tử có trong Y là 

A. 21 B. 20 C. 22 D. 19 

Câu 37. Phát biểu nào sau đây là đúng? 

A. Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sorbitol 

B. Xenlulozo tan tốt trong nước và etanol 

C. Saccarozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc 

D. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch H 2 SO 4 , đun nóng, tạo ra fructozơ 

Câu 38. Từ m gam tinh bột điều chế ancol etylic bằng phương pháp lên men với hiệu suất của cả quá 

trình là 75%. Lượng CO 2 sinh ra từ quá trình trên được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 thu 

được 50 gam kết tủa và dung dịch X. Thêm dung dịch NaOH 1M vào X, để lượng kết tủa thu được là lớn 

nhất thì cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là 



Câu 39. Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M và H 2 SO 4 0,1M. Cô cạn dung dịch 

thu được sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan? 

A. 18,75 gam B. 16,75 gam C. 19,55 gam D. 13,95 gam

Câu 40. Có bốn dung dịch riêng biệt được đánh số: (1) H 2 SO 4 1M, (2) HCl 1M; (3) KNO 3 1M và 

(4)HNO 3 1M. Lấy ba trong bốn dung dịch trên có cùng thể tích trộn với nhau, rồi thêm bột Cu dư vào, 

đun nhẹ, thu được V lít khí NO (đktc). Hỏi trộn với tổ hợp nào sau đây thì thể tích khí NO là lớn nhất? 

A. (1), (2) và (3) B. (1), (2) và (4) C. (1), (3) và (4) D. (2), (3) và (4) 




Ta có dung dịch Y làm quỳ tím hóa xanh nên loại đáp án C, D vì K 2 SO 4 và BaCl 2 không làm đổi màu 

quỳ tím. Trộn dung dịch X và Y lại với nhau thu được kết tủa nên loại A, chọn B. 

PTHH: Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 


Axit Stearic là axit béo, có công thức là C 17 H 35 COOH. 

Chú ý: Axit béo là axit đơn chức, có mạch C không phân nhánh và số nguyên tử C chẵn (C 12 → C 24 ). 


Fructozo không phản ứng được với nước Brom. 

Chú ý: Fructozơ có tính chất của 1 ancol đa chức nên nó tác dụng được với dung dịch Cu(OH) 2 , có 

tính chất của xeton nên tác dụng với H 2 tạo thành Sobitol. Mặc dù nó không có nhóm –CHO nhưng 

vẫn có phản ứng tráng gương và tác dụng với Cu(OH) 2 / OH – , t 0 vì trong môi trường bazơ tồn tại cân 

bằng: 


− 

OH 

⇀ 

Fructozo↽ 

Glucozo 

Trong quá trình sản xuất mía từ saccarozơ không dung đến phèn chua. Người ta dung vôi sữa để loại 

bỏ tạp chất, dùng khí cabonic để lọc bỏ CaCO 3 , dùng khí sunfurơ để tẩy màu. 


Phân tích: Thủy phân este Z trong môi trường axit thu được 2 chất hữu cơ X, Y trong đó M X < M Y 

nên Y là axit hữu cơ, còn X là ancol hoặc anđehit, xeton. Bằng 1 phản ứng có thể chuyển hóa X thành 

Y vậy ta có: 

A. 

+ 

H 

⎯⎯→ 

3 2 3 3 2 

+ 

3 

CH CH COOCH ←⎯⎯ CH CH COOH CH OH 

Từ CH 3 OH không thể chuyển hóa thành CH 3 CH 2 COOH bằng 1 phản ứng. 

B. 

+ 

H 

⎯⎯→ 

3 2 3 3 

+ 

2 5 

CH COOCH CH ←⎯⎯ CH COOH C H OH 

C H OH + O ⎯⎯⎯⎯→ CH COOH + H O 

C. 

men giam 

2 5 2 3 2 

+ 

H 

3 

= ⎯⎯→ 

2 3 

+ 

3 

+ 

2 

CH COOCH CH ←⎯⎯ CH COOH CH CHO H O 

1 

2+ 

Mn 

CH3CHO + O2 ⎯⎯⎯→ 0 CH 

t 

3COOH 

2 

D. 

+ 

H 

⎯⎯→ 

3 3 3 

+ 

3 

CH COOCH ←⎯⎯ CH COOH CH OH 


CH OH + CO ⎯⎯→ CH COOH 

t 

3 3 


0

Các đồng phân đơn chức, mạch hở có công thức phân tử là C 2 H 4 O 2 là CH 3 COOH, HCOOCH 3 , 

CH 3 COOH là axit nên có thể tác dụng với Na, NaOH, NaHCO 3 , AgNO 3 /NH 3 . 

1 

CH3COOH + Na → CH3COONa + H2 

; CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 

; 

2 

CH COOH + NaHCO → CH COONa + CO + H O ; CH3COOH + NH3 → CH3COONH4 

3 3 3 2 2 

HCOOCH có phản ứng tráng bạc và NaOH. 

3 

Chú ý: Nhiều em sẽ không chọn được đáp án vì đồng phân của C 2 H 4 O 2 còn có OH-CH 2 -CHO. Nhưng 

các em quên rằng OH-CH 2 -CHO là tạp chức trong khi đề bài yêu cầu là đơn chức. Hoặc là các em sẽ 

quên 1 chú ý quan trọng là các axit trừ HCOOH sẽ không tham gia phản ứng tráng gương nhưng sẽ 

xảy ra phản ứng axit với bazơ. 


Chất khí được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày là CO 2 . Vì CO 2 có 

khả năng dập tắt đám cháy và nó điều chế được NaHCO 3 là chất làm giảm đau dạ dày. 


Hai chất là đồng phân của nhau là Glucozơ và Fructozơ, đều có công thức là C 6 H 12 O 6 . 

Chú ý: Nhiều em sẽ chọn nhầm phương án B là xenlulozơ và tinh bột là đồng phân của nhau vì cùng 

có công thức là (C 6 H 10 O 5 ) n nhưng quên mất rằng chỉ số n khác nhau. 


Trong phân tử của cacbohyđrat luôn có nhóm ancol. 


( C H COO) C H + 3NaOH→ 3C H COONa + C H ( OH) 

17 35 3 3 5 17 35 3 5 3 

0,1 

Ta có: n = n = 0,1 mol → m = 0,1.92 = 9,2( g) 


→ 

glixerol tristearin glixerol 

0,1 

Ở điều kiện thường xenlulozơ không hòa tan được Cu(OH) 2 . 


Số trieste được tạo thành khi cho glixerol tác dụng với 2 axit béo là 6 

( ) ( ) ( ) 

C H COO C H ; C H COO C H ; C H COO,C H COO,C H COO C H ; 

17 35 3 3 5 15 31 3 3 5 17 35 17 35 15 31 3 5 

( ) ( ) 

C H COO,C H COO,C H COO C H ; C H COO,C H COO,C H COO C H ; 

17 35 15 31 17 35 3 5 15 31 15 31 17 35 3 5 

( ) 

C H COO,C H COO,C H COO C H . 

15 31 17 35 15 31 3 5 



Nhiệt phân hoàn toàn AgNO 3 : 


0 

1 

AgNO ⎯⎯→ Ag + NO + O 2 

t 

3 2 2 

Nhỏ từ từ 0,03 mol HCl vào 0,02 mol Na 2 CO 3 và 0,02 mol NaHCO 3 thì trước tiên có phản ứng:

H + CO →HCO 

0,02← 

0,02 → 0,02 

+ 2− − 

3 3 

2 2 

( 1) 

( ) 

+ − 

H + HCO 3 

→ CO + H O 2 

0,01 0,04 

0,01 

Từ (1) suy ra: 

n = n = 0,02 mol → n = 0,03 − 0,02 = 0,01 mol;n = 0,02 + 0,02 = 0,04 . 

2 

( ) HCl( con lai) 

+ − − 

3 3 

H 1 CO HCO 

Từ (2) suy ra sau phản ứng (2) HCO − 3 

dư, H + hết nên n = n = 0,01 mol 


2 4 4 2 

( ) 

Fe + H SO → FeSO + H ↑ X 

0 

Nhiệt phân KNO 3 : KNO ⎯⎯→ t KNO + O ↑ ( Y) 

1 

2 

3 2 2 

KMnO4 + 8HCld → KCl + MnCl 5 

2 

+ Cl2 ↑ ( Z) 

+ 4H2O 

2 

Vậy các khí X, Y, Z lần lượt là H 2 , O 2 , Cl 2 . 


Ta cho BaCO 3 lần lượt vào các dung dịch KOH, HCl, H 2 SO 4 ta thấy hiện tượng sau: 

Mẫu nào vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa xuất hiện thì đó là mẫu H 2 SO 4 : 

CO 

2 

HCl 

BaCO + H SO → BaSO ↓ + CO ↑ + H O 

3 2 4 4 2 2 

Mẫu nào chỉ có khí thoát ra thì mẫu đó là HCl: BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O 

Mẫu còn lại không có hiện tượng gì là mẫu KOH. 


( ) ( ) 

OH − CH − ⎣⎡ OH − CH −⎤ ⎦ CHO + H → OH − CH − ⎣⎡ OH − CH −⎤⎦ CH OH (Sobitol) 

2 4 2 2 4 2 

1,82 

⇒ nGlucozo 

= nsobitol 

= = 0,01 mol . 

182 

0,01.180 

80% = 

Với hiệu suất 80% thì lượng Glucozơ cần dùng là: 2,25( g) 


Chú ý: Để làm khô các khí thì các khí đó không phải ứng với chất cần dùng. Vậy ở đây ta có thể dùng 

NaOH để làm khô các khí mà không phản ứng với NaOH. 

A. Loại vì có SO 2 , Cl 2 tác dụng được với NaOH 


B. Loại vì có CO 2 , Cl 2 tác dụng được với NaOH 

C. Loại vì có CO 2 , NO 2 tác dụng được với NaOH 

Câu 19. Chọn đáp án D

Este Isoamyl axetat có công thức là: CH 3 COOCH 2 CH 2 CH(CH 3 ) 2 ↔ C 7 H 14 O 2 


Cho KOH dư lần lượt vào các chất sau, sau đó lại thêm NH 3 dư vào, ta có PTHH 

1. CuCl 2 ( ) 

KOH + CuCl → Cu OH ↓ + 2KCl 

2 2 

( ) ⎡ ( ) ⎤( ) 

Cu OH + 4NH → ⎣ Cu NH ⎦ OH 

2 3 3 4 

2 

2. ZnCl 2 ( ) 

KOH + ZnCl → Zn OH ↓ + 2KCl 

2 2 

( ) ⎡ ( ) ⎤ ( ) 

Zn OH + 4NH → ⎣ Zn NH ⎦ OH 

2 3 3 4 

2 

3. FeCl 3 ( ) 

KOH + FeCl → Fe OH ↓ + 3KCl 

3 3 

4. AlCl 3 ( ) 

KOH + AlCl → Al OH ↓ + 3KCl 

3 3 

( ) 2 2 

KOH + Al OH → KAlO + 2H O 

Vậy cuối cùng chỉ có FeCl 3 là tạo kết tủa. 


3 

(a) Cho SiO 2 tác dụng với axit HF: SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O 

(b) Cho SO 2 tác dụng với H 2 S: SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O 

(c) Cho NH 3 tác dụng với CuO: 2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O 

(d) Cho CaOCl 2 tác dụng với HCl đặc: CaOCl 2 + 2HCl đ → CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O 

(e) Cho Si tác dụng với NaOH: Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2 . 

(f) Cho O 3 tác dụng với Ag: O 3 + 2Ag → Ag 2 O + O 2 . 

(g) Cho NH 4 Cl tác dụng với NaNO 2 đun nóng: NH 4 Cl + NaNO 2 → NaCl + N 2 + 2H 2 O. 

Vậy số đơn chất được tạo thành là: 6 


Một phân tử saccarozơ có 1 gốc α-glucozơ và 1 gốc β-fructozơ liên kết với nhau. 


Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: SO 2 và NO 2 



( ) 

Cu + 4HNO → Cu NO + 2NO + 2H O 

3 du 

3 2 

2 2 

Tổng hệ số tất cả các chất trong phương trình là: 1 + 4 + 1 + 2 + 2 = 10 

Câu 25. Chọn đáp án C

Tính khử của Cacbon là sự tăng số oxi hóa của Cacbon 

(a) 

0 1 

2C+ Ca → Ca C − 2 

→ loại 

(b) 0 − 

C+ 2H ⎯⎯→ CH 

4 

→ loại 

2 4 

(c) 0 + 4 + 2 

2 

(d) 

C+ CO ⎯⎯→ CO → Chọn 

0 4 

3C+ 4Al → Al C − 

→ loại 


4 3 

Chất vừa tác dụng được với NaOH, vừa tác dụng được với Br 2 thì đó là este hoặc axit không no. Vậy 

đó chính là CH 2 =CH-COOH. 


2 4 

( ) 3nHNO ⎯⎯⎯→ 

H SO 

( ) 

⎣ 

⎡C6H7O2 OH 

3 ⎦ 

⎤ + 

n 

3 ⎣ 

⎡C6H7O2 ONO2 

3nH 

3 ⎦ 

⎤ + 

n 2O 

540 ← 180 mol 

53460 

n 

xenlulozo trinitrat 

= = 180 mol. Vì hiệu suất là 60% nên số mol HNO 3 cần dùng là: 

297 

180 .3 = 900 mol → m = 900.63 = 56700g → m = 56700 = 60000g 

HNO 

3 

60% 94,5% 

m 60000 

⇒ = ⇒ = = = = 

D 1,5 

dd 

mdd 

V.D V 40000ml 40 l 


Cacbohiđrat thuộc loại đisaccarit là Saccarozơ. 

Chú ý: Nhóm đisaccarit là những chất khi thủy phân thu được 2 monosaccarit gồm Saccarozơ và 

Mantozơ. 


Gọi số mol Glucozơ và Saccarozơ lần lượt là x, y mol 

C H O + 6O → 6CO + 6H O;C H O + 12O → 12CO + 11H O 

6 12 6 2 2 2 12 22 11 2 2 2 

⎧ m = 180x + 342y = 24,48 ⎧x = 0,06 

⎨ 

⇒ 

nO 2 

6x 12y 0,84 

⎨ 

⎩ 

= + = ⎩y = 0,04 

Khi thủy phân X chỉ có Saccarozơ bị thủy phân: 

Saccarozơ → Glucozơ + Fructozơ 

0,04 → 0,04 → 0,04 

Sau khi thủy phân: nglucozo 

= 0,06 + 0,04 = 0,1;n 

fructozo 

= 0,04 

Ta có: 

AgNO 

Glucozo 3 /NH3 

AgNO 

⎯⎯⎯⎯⎯→ 2Ag Fructozơ 3 /NH3 

⎯⎯⎯⎯⎯→ 

dd 

( ) 


2Ag

0,1 → 0,2 0,04 → 0,08 

Suy ra tổng số mol Ag là: 0,2 + 0,08 = 0,28 mol ⇒ m Ag = 0,28.108 = 30,24 g 


n 14,64 120.8% 

X 

= = 0,12 mol;nNaOH 

= = 0,24 . Vì X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2 và X có CT là 

122 40 

C H O nên X có dạng HCOOC 6 H 5 . 

7 6 2 

HCOOC H + 2NaOH→ HCOONa + C H ONa + H O 

Vậy 

6 5 6 5 2 

0,12 0,24 → 0,12 0,12 

m = m + m = 0,12.68 + 0,12.116 = 22,08 g 

HCOONa 


C H ONa 

6 5 

⎧ n+ 

0,56 − 2x 

⎪ 

M : 

n 

⎪ − 

M + HNO 

3 

: 0,68 ⇒ ⎨NO 3 

: 0,56 − x + NO : 0,12 + H2O 

⎪ + 

⎪ 

NH 

4 

: x 

⎪⎩ 

136.31,5% 

n 

HNO 3 

= = 0,68 mol . Gọi số mol NH + 4 

là x mol 

63 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N ta có: 

n = n + n + n → n = 0,68 − 0,12 − x = 0,56 − x 

HNO 

NO 

− + − 

3 NO3 NH4 NO3 

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X ta có: 

n+ 

M → M + ne 

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 

0,56 − 2x 

n.n n+ + n + = n − → n n+ 

= 

M NH4 NO3 

M 

n 

0,56 − 2x .n = 0,12.3 + 8x → x = 0,02 

n 

m = m + m + m = m + 0,56 − 0,02 .62 + 0,02.18 = 2,5m + 8,49 ⇒ m = 16,9g 

Ta có: − 

− ( ) 

X M NO NH 

3 4 

0,52 0,52 M 65 

Ta có: nM 

= ⇒ m 

M 

= .M = 16,9 ⇒ = ⇒ M : Zn . 

n n n 2 


Hỗn hợp X ta có thể quy đổi về CHO, COOH và C 


⎧CHO : 0,2 

⎪COOH : 0,52 

⎨ 

+ O 

2 : 2,68 ⇒ CO 

2 : 3,12 + H 

2 O : 0,36 + 6b 1 

⎪C : a 

⎪ 

⎩C6H12O 6 

: b 

Ta có: 

1 1 43,2 11,648 

n = 2n → n = n = . = 0,2;n = n = n = = 0,52 

( ) 

CHO Ag CHO Ag COOH NaHCO CO 

Gọi số mol C và C6H12O 6 

lần lượt là a, b mol. 

3 2 

2 2 108 22,4 

Sau khi thêm m’ gam C 6 H 12 O 6 vào m gam X rồi đốt cháy ta có: 

614,64 

n n 

CO2 1 BaCO 3 

3,12 0,2 0,52 a 6b a 6b 2,4 2 

197 

( ) 

= = = = + + + ⇒ + = ( ) 

Áp dụng định luật bảo toàn H vào (1), ta có: 

1 60,032 

n 

H ( ) 

2O = nCOH + nCOOH + 6b = 0,36 + 6b;n 

O2( 1) 

= = 2,68 

2 22,4 

Từ (1) ta có: n 

( ) 

= n 

( ) 

− n 

CO X CO 1 CO ( C H O ) 

= 3,12 − 6b;n 

H O( X) 

= 0,36 

2 2 2 6 12 6 

2 

Ta có X đều có dạng C4H2O n 

nên khi đốt cháy sẽ cho tỉ lệ mol CO 

2 

: H2O = 4 :1. 

⇒ 3,12 − 6b = 0,36.4 ⇒ b = 0,28. Từ (2) suy ra a = 0,72 

Vậy m + m' = 0,2.29 + 0,52.45 + 0,72.12 + 0,28.180 = 88,24 g. 


Y vừa có phản ứng tráng bạc vừa làm nhạt màu nước Brom vậy Y là Glucozơ. 

Z vừa không tham gia phản ứng tráng bạc, vừa không làm nhạt màu nước Brom vậy Z là Glixerol. 

T không tham gia tráng bạc nhưng khi tác dụng với nước Brom lại xuất hiện kết tủa trắng, vậy T là 

Phenol. 

X có tham gia phản ứng tráng bạc nhưng không tác dụng với dung dịch Brom, vậy X là Fructozơ. 


Đốt cháy 10,58g hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, mạch hở ta có: 

n 

CO 2 

= 0,4 mol . 

Mặt khác hidro hóa hoàn toàn 10,58 g hỗn hợp X cần 0,07 mol H 2 . Vậy 0,07 mol H 2 chính là số mol 

liên kết π trong mạch Cacbon của 3 este. 

⇒ n − n = 0,07 ⇒ n = 0,4 − 0,07 = 0,33 . 

CO H O H O 

2 2 2 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy ta có: 

m + m = m + m ⇒ m = 0,4.44 + 0,33.18 − 10,58 = 12,96 g 

X O CO H O O 

2 2 2 2 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O ta có: 

0,4 

2n 

X 

+ 2nO = 2n 

2 CO 

+ n 

2 H2O ⇒ n 

X 

= 0,16 mol ⇒ nC 

= = 2,5 

0,16 

⇒ n = 0,405 


Vậy phải có 1 este có 2C. Vậy este đó phải là HCOOCH 

3 

. 

O 2

Theo đề bài ta thấy thủy phân Y trong NaOH chỉ thu được 1 ancol duy nhất, vậy ancol đó là CH 3 OH. 

Vậy CT trung bình của 3 este sau khi hidro hóa là RCOOCH3 

( Y ) . 

mY = mX + mH 2 

= 10,58 + 0,07.2 = 10,72g 

RCOOCH 

0,16 

+ NaOH → CH 

3 

RCOONa + 

3OH 

→ 

0,25 → 0,16 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

m + m = m + m ⇒ m = 10,72 + 0,25.40 − 0,16.32 = 15,6g 

Y NaOH CH OH 


3 

Axit oleic là: C 17 H 33 COOH, axit stearic là C 17 H 35 COOH 

Khi thủy phân chất béo X thu được axit oleic và axit stearic có tỉ lệ mol 1:2 nên trong X có 1 nhóm 

RCOO C H . 

C 17 H 33 COO – và 2 nhóm C 17 H 35 COO–. Chất béo luôn có dạng ( ) 3 5 

281+ 2.283 + 41 = 888 

Vậy khối lượng phân tử X là: ( ) 


hỗn hợp A gồm X, Y dạng C?(H2O)?? (đốt có nO2 cần đốt = nCO2). 

cần chú ý nchức ancol –OH = nKOH = 0,4 mol ||→ mancol = 15,2 + 0,4 ÷ 2 × 2 = 15,6 gam. 

♦ Thủy phân: 30,24 gam A + 0,4 mol KOH → 2 muối D + 15,6 gam 2 ancol B 

||→ mmuối D = 37,04 gam (theo BTKL). Giải đốt D: đủ giả thiết → ok.! 

Đốt 37,04 gam muối D cần 0,42 mol O2 → 0,2 mol K2CO3 + x mol CO2 + y mol H2O. 

bảo toàn O + bảo toàn khối lượng ||→ đủ giải ra x = 0,52 mol và y = 0 mol. 

► Ngôn ngữ: X, Y không phân nhánh ||→ có không quá 2 chức, este không phải là vòng (*) 

kết hợp y = 0 cho biết muối không chứa nguyên tố H 

||→ 2 muối đều 2 chức dạng C???(COOH)2 (với ??? phải chẵn) 

Lại biết tỉ lệ số mol X, Y là 1,5 ||→ nX = 0,12 mol và nY = 0,08 mol. 

số Caxit tạo X = m; số Caxit tạo Y = n (m, n nguyên dương và chẵn) 

||→ nghiệm nguyên: 0,12m + 0,08n = ∑nC trong muối = 0,72 mol ⇄ 3m + 2n = 18 

||→ duy nhất cặp chẵn m = 2; n = 6 thỏa mãn ||→ axit tạo X là (COOH)2 và Y là C4(COOH)2. 


Mặt khác: X, Y dạng C?(H2O)4; gốc axit không chứa H → ∑gốc ancol có 8H. 

Lại có ở (*) cho biết hai ancol phải là đơn chức nên nB = 0,4 mol; MB = 15,6 ÷ Ans = 39 

||→ có ancol là CH3OH; gốc ancol này có 3C → còn 5C trong gốc ancol còn lại → là C2H5 

3

Vậy đã rõ: X là H3C-OOC-COOC2H5 và Y là H3C-OOC-C≡C-C≡C-COOC2H5. 

ĐỌc yêu cầu, xem lại Y có CTPT C9H8O4 ||→ ∑số nguyên tử = 21. Chọn A. ♥. 


B. Sai vì Xenlulozơ không tan trong nước, không tan trong các dung môi hữu cơ. 

C. Sai vì Saccarozơ không có khản năng tráng bạc. 

D. Sai vì khi thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch H 2 SO 4 , đun nóng tạo ra glucozơ. 


Phân tích: Khi cho hấp thụ CO 2 vào Ca(OH) 2 thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH vào X lại 

thấy xuất hiện kết tủa, chứng tỏ trong X có Ca(HCO 3 ) 2 . 

( ) ( ) ( ) 

CO + Ca OH → CaCO + H O;2CO + Ca OH → Ca HCO 

2 2 3 2 2 2 3 2 

Để thu được kết tủa lớn nhất khi cho NaOH vào X ta có PTHH: 

( ) 

NaOH + Ca HCO → CaCO + NaHCO + H O 

3 2 

3 3 2 

50 

n 

( 3 ) 

= n 

Ca HCO NaOH 

= 0,1 mol,nCaCO 

= = 0,5 

2 

3 

100 

∑ 

⇒ n = 2n + n = 0,1.2 + 0,5 = 0,7 

CO 

Từ (1) suy ra: 

( ) 

Ca HCO 

CaCO 

2 3 2 

3 

1 

n 

tinh bot 

= nCO 2 

= 0,35 mol. 

2 

Vì hiệu suất của quá trình là 75% nên ta có khối lượng tinh bột cần dùng là: 0,35.162 75,6g 

75% = 


8,4 

n 

Fe 

= = 0,15,n 

HCl 

= 0,5.0,2 = 0,1,n 

H2SO = 0,05 ⇒ n + = 0,1+ 0,05.2 = 0,2 mol 

4 

H 

56 

+ 2+ 

Fe + 2H → Fe + H 2 

0,15 0,2 0,1 

Vậy sau phản ứng Fe dư, H + 1 

hết. → n 2+ = n + = 0,1 mol 

Fe 

H 

2 

Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ gồm Fe 2+ , Cl – 2 

, SO − 

Vậy khối lượng muối khan là: 0,1.56 + 0,1.35,5 + 0,05.96 = 13,95g 


Phân tích: Đặt 

n = n = n = n = 1 mol 


H SO HCl KNO HNO 

2 4 3 3 

4

- Xét trường hợp trộn H2SO 4 

(1) với HCl (2) và KNO 3 (3): 

BĐ 

SPƯ 

3Cu + 8H + 2NO ⎯⎯→ 3Cu + 2NO+ 

4H O 

+ − 2+ 

3 2 

3 1 0,75 

0 0,25 

- Xét trường hợp trộn H 2 SO 4 (1) với HCl (2) và HNO 3 (4): 

BĐ 

SPƯ 

3Cu + 8H + 2NO ⎯⎯→ 3Cu + 2NO+ 

4H O 

+ − 2+ 

3 2 

4 1 1 

0 0 

- Xét trường hợp trộn H 2 SO 4 (1) với KNO 3 (3) và HNO 3 (4): 

BĐ 

SPƯ 

3Cu + 8H + 2NO ⎯⎯→ 3Cu + 2NO+ 

4H O 

+ − 2+ 

3 2 

3 2 0,75 

0 1,75 

- Xét trường hợp trộn HCl (2) với KNO 3 (3) và HNO 3 (4): 

BĐ 

SPƯ 

3Cu + 8H + 2NO ⎯⎯→ 3Cu + 2NO + 4H O 

+ − 2+ 

3 2 

2 2 0,125 

0 1,875 

∑ 

⎧ n + = 3 

H 

⎪ 

⇒ ⎨ 

⎪∑n − = 1 

NO3 

⎩ 

∑ 

⎧ n + = 4 

H 

⎪ 

⇒ ⎨ 

⎪∑n − = 1 

NO3 

⎩ 

∑ 

⎧ n + = 3 

H 

⎪ 

⇒ ⎨ 

⎪∑n − = 2 

NO3 

⎩ 

∑ 

⎧ n + = 2 

H 

⎪ 

⇒ ⎨ 

⎪∑n − = 2 

NO3 

⎩ 

Vậy khi trộn H 2 SO 4 (1) với HCl (2) và HNO 3 (4) ta sẽ thu được thể tích NO là lớn nhất nếu cho hỗn 

hợp tác dụng với Cu. 


67. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Chu Văn An - Hà Nội - Lần 1 


Câu 1. Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng? 

A. Fe. B. Zn. C. Cu. D. Mg 

Câu 2. Ancol và amin nào sau đây cùng bậc? 

A. (CH 3 ) 3 COH và (CH 3 ) 3 CNH 2 B. (CH 3 ) 2 NH và CH 3 CH 2 OH. 

C. (CH 3 ) 2 NH và (CH 3 ) 2 CHOH. D. (CH 3 ) 2 CHOH và (CH 3 ) 2 CHNH 2 . 

Câu 3. Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Fructozơ có nhiều trong mật ong. 

B. Tinh bột có phản ứng tráng bạc. 

C. Xenlulozơ bị thủy phân trong dung dịch kiềm đun nóng. 

D. Triolein là chất rắn ở điều kiện thường. 

Câu 4. Để tác dụng hết 3,0 gam hỗn hợp gồm axit axetic và metyl fomat cần vừa đủ V ml dung dịch 

NaOH 1M (đun nóng). Giá trị của V là 

A. 100. B. 150. C. 500. D. 50. 

Câu 5. Cho 500 ml dung dịch glucozơ xM phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , 

thu được 10,8 gam Ag. Giá trị của X là 

A. 0,20. B. 0,10. C. 0,01. D.0,02. 

Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn gam amin X sinh ra 1,12 lít khí N 2 (ở đktc). Để tác dụng với m gam X cần vừa 

đủ V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là 

A. 200. B. 50. C. 150. D. 100. 

Câu 7. Dung dịch chất nào sau đây không làm quỳ tím chuyển màu? 

A. Etylamin. B. Anilin. C. Metylamin. D. Trimetylamin. 

Câu 8. Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là 

A. Fe và dung dịch FeCl 3 . B. Fe và dung dịch HCl. 

C. Cu và dung dịch FeCl 3 . D. Cu và dung dịch FeCl 2 . 

Câu 9. Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng? 

A. Poli (phenol-fomanđehit). B. Poli (metyl metacrylat). 

C. Poli (vinyl clorua). D. Polietilen. 

Câu 10. Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X chỉ thu được 3 mol Gly và 1 mol Ala. Số liên kết 

peptit trong phân tử X là 


A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. 

Câu 11. Chất nào sau đây là chất lỏng ở nhiệt độ thường? 

A. Saccarozơ. B. Tristearin. C. Glyxin. D. Anilin. 

Câu 12. Amino axit nào sau đây phản ứng với HCl (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2?

A. Alanin. B. Lysin. C. Axit glutamic. D. Valin. 

Câu 13. Chất nào sau đây còn có tên gọi là đường nho? 

A. Saccarozơ. B. Fructozơ. C. Tinh bột. D. Glucozơ. 

Câu 14. Chất nào sau đây có phản ứng tráng bạc nhưng không tác dụng được với natri? 

A. CH 3 COOC 2 H 5 . B. HCOOH. C. HCOOCH 3 . D. CH 3 COOCH 3 . 

Câu 15. Chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl? 

A. Glucozơ. B. Anilin. C. Alanin. D. Metyl amin. 

Câu 16. Thủy phân 0,1 mol chất béo với hiệu suất 80% thu được m gam glixerol. Giá trị của m là 

A. 11,50. B.9,20. C. 7,36. D.7,20. 

Câu 17. Dung dịch không có màu phản ứng màu biure là 

A. Gly - Val. B. Gly - Ala - Val - Gly. 

C. anbumin (lòng trắng trứng). D. Gly-Ala-Val. 

Câu 18. Chất X có màu trắng, dạng sợi, không mùi vị, không tan trong nước và là thành phần chính tạo 

nên màng tế bào thực vật.... Chất X là 

A. glucozơ. B. tinh bột. C. xenlulozơ. D. saccarozơ. 

Câu 19. Tên gọi của este có công thức CH 3 COOCH 3 là: 

A. etyl axetat. B. metyl axetat. C. metyl fomat. D. propyl axetat. 

Câu 20. Chất không có phản ứng thủy phân là 

A. etyl axetat. B. glixerol. C. Gly-Ala. D. saccarozơ. 

Câu 21. Phân tử khối trung bình của polietilen (PE) là 420000. Hệ số polime hóa của PE là 

A. 20000. B. 17000. C. 18000. D. 15000. 

Câu 22. Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng để sản xuất là 

A. ancol etylic. B. glucozơ. C. xà phòng. D. etylen glicol. 


Câu 23. Polime nào sau đây không chứa nitơ trong phân tử? 

A. Poli (vinyl clorua). B. Poliacrilonitrin. C. Nilon-6,6. D. Nilon-6. 


A. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước. 

B. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl. 

C. Metyl amin là chất khí, không màu, không mùi. 

D. Alanin làm quỳ tím ẩm chuyên màu xanh. 

Câu 25. Cho các chất sau: fructozơ, glucozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala. Số chất phản ứng với Cu(OH) 2 

trong môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam là 


A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. 

Câu 26. Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO 4 và 0,2 mol HCl. Sau khi các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 18,0. B. 16,8. C. 16,0. D. 11,2. 

Câu 27. Este X mạch hở, có công thức phân tử C 4 H 6 O 2 . Đun nóng a mol X trong dung dịch NaOH vừa đủ, 

thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 , thu được 4a mol Ag. 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức cấu tạo của X là 

A. HCOO-CH=CH-CH 3 . B. CH 2 =CH-COO-CH 3 . 

C. CH 3 COO-CHCH 2 . D. HCOO-CH 2 -CH=CH 2 . 

Câu 28. Peptit X (C 8 H 15 O 4 N 3 ) mạch hở, tạo bởi từ các aminoaxit dạng NH 2 -R-COOH. Thủy phân hoàn 

toàn 0,2 mol X trong 800 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung 

dịch sau phản ứng là 


Câu 29. Cho 5,88 gam axit glutamic vào 300 ml dung dịch HCl IM, thu đuợc dung dịch X. Cho X tác 

dụng hoàn toàn với 240 ml dung dịch KOH 2M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất 

rắn khan. Giá trị của m là: 

A. 37,59. B. 29,19. C. 36,87. D. 31,27. 

Câu 30. Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X, thu được 3 mol Gly, 1 mol Ala và 1 mol Val. Nếu 

thủy phân không hoàn toàn X thì thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có Ala-Gly, Gly-Ala, Gly-Gly- Ala 

nhưng không có Val-Gly. Amino axit đầu N và amino axit đầu C của peptit X lần lượt là 

A. Ala và Val. B. Gly và Gly. C. Ala và Gly. D. Gly và Val. 

Câu 31. Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch 

HNO 3 (loãng, dư), thu được chất rắn T và khí không màu hóa nâu trong không khí. Hai muối X và Y lần 

lượt là 

A. AgNO 3 và FeCl 3 . B. AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 . 

C. AgNO 3 và FeCl 2 . D. Na 2 CO 3 và BaCl 2 . 

Câu 32. Ancol etylic được điều chế bằng cách lên men tinh bột theo sơ đồ: 

(C 6 H 10 O 5 ) n 

xt 

⎯⎯→ C 6 H 12 O 6 

xt 

⎯⎯→ C 2 H 5 OH. 

Để điều chế 10 lít rượu etylic 46° cần m kg gạo (chứa 75% tinh bột, còn lại là tạp chất trơ). Biết hiệu suất 

của cả quá trình là 80% và khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8g/ml. Giá trị của m là: 

A. 6,912. B. 8,100. C. 3,600. D. 10,800. 

Câu 33. Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat và etyl fomat. Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu 

được 2,16 gam H 2 O. Phần trăm số mol của vinyl axetat trong X là: 

A. 72,08%. B. 25,00%. C. 27,92%. D. 75,00%. 

Câu 34. Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc. Để điều chế được 29,7 kg 

xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90% tính theo axit 

nitric). Giá trị của m là 


A. 21. B. 10. C. 42. D. 30. 


Câu 35. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Thuốc thử Mẫu thử Hiện tượng 

Dung dịch NaHCO 3 X Có bọt khí 

Dung dịch AgNO 3 /NH 3 , t 0 

Cu(OH) 2 /OH – 

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là: 

X 

Y 

Z 

Y 

Z 

T 

Kết tủa Ag trắng sáng 

Không hiện tượng 

Dung dịch xanh lam 

Dung dịch tím 

A. axit axetic, fructozơ, saccarozơ, Glu-Val-Ala. B. axit fomic, glucozơ, saccarozơ, Lys-Val. 

C. fomanđehit, glucozơ, saccarozơ, Lys-Val-Ala. D. axit fomic, glucozơ, saccarozơ, Lys-Val-Ala. 

Câu 36. Hỗn hợp E gồm chất X (C 3 H 10 N 2 O 4 ) và chất Y (C 3 H 12 N 2 O 3 ). Chất X là muối của axit hữu cơ đa 

chức, chất Y là muối của axit vô cơ. Cho 2,62 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 

được 0,04 mol hỗn hợp hai khí (có tỉ lệ mol 1:3) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị lớn nhất của m là 

A. 2,54. B. 3,46. C. 2,26. D. 2,40. 

Câu 37. Hỗn hợp E gồm các este đều có công thức phân tử C 8 H 8 O 2 và chứa vòng benzen. Cho 0,08 mol 

hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, đun nóng. Sau phản ứng, thu đuợc dung dịch X và 3,18 

gam hỗn hợp ancol Y. Cho toàn bộ luợng Y tác dụng với lượng Na dư thu được 0,448 lít H 2 ở đktc. Cô 

cạn dung dịch X được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 11,46. B. 11,78. C. 12,18. D. 13,70. 

Câu 38. Hỗn hợp X gồm một số amino axit. Trong X, tỉ lệ khối lượng của oxi và nitơ tương ứng là 192:77. 

Để tác dụng vừa đủ với 19,62 gam hỗn hợp X cần 200 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác đốt cháy hoàn 

toàn 19,62 gam hỗn hợp X cần V lít khí O 2 (đktc) thu được N 2 , H 2 O và 27,28 gam CO 2 . Giá trị của V là 

A. 16,464. B. 16,686. C. 16,576. D. 17,472. 

IV. Vận dụng cao 

Câu 39. Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở. Cho 0,055 mol X phản ứng vừa đủ với 0,09 gam H 2 (xúc tác 

Ni, t°), thu được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 65 ml dung dịch KOH 1M, thu được hỗn 

hợp Z gồm hai muối của hai axit cacboxylic no, có mạch không phân nhánh và 3,41 gam hỗn hợp T gồm 

hai ancol no, đơn chức. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần vừa đủ 11,2 lít CO 2 (đktc). Phần trăm 

khối lượng của muối có phân tử khối lớn hơn trong Z có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 66. B. 33. C. 55. D.44. 

Câu 40. Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , thu được 

chất rắn Y (gồm 3 kim loại) và dung dịch Z. Hòa tan hết Y bằng dung dịch H 2 SO 4 (đặc, nóng, dư), thu 

được 6,384 lít khí SO 2 (sản phẩm khử của S +6 , ở đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu được kết tủa T. 

Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,4 gam hỗn hợp rắn. Biết các phản ứng xảy 

ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là 


A. 60,87%. B. 79,13%. C. 70,00%. D. 28,00%. 




+ Vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học. 

⇒ Cu không tác dụng với H 2 SO 4 loãng ⇒ Chọn C 


● Bậc của ancol bằng bậc của nguyên tử cacbon liên kết với nhóm OH. 

● Bậc của amin bằng số nguyên tử hidro trong phân tử amoniac bị thay thế bởi gốc hidrocacbon. 

A. Ancol bậc 3 và amin bậc 1 ⇒ loại. || B. Ancol bậc 1 và amin bậc 2 ⇒ loại. 

C. Ancol bậc 2 và amin bậc 2 ⇒ nhận || D. Ancol bậc 2 và amin bậc 1 ⇒ loại. 

⇒ Chọn C 


+ Trong thành phần của mật ong có chứa nhiều fructozo: 

Cụ thể là fructozo chiếm khoảng 40% ⇒ Chọn A 


+ Vì axit axetic và metyl fomat có cùng CTPT là C 2 H 6 O 2 . 

⇒ n Hỗn hợp = 3 ÷ 60 = 0,05 mol ⇒ n NaOH pứ = 0,05 mol 

⇒ V NaOH cần dùng = 0,05 = 0,05 lít = 50 ml ⇒ Chọn D 

1 


+ Vì 1 Glucozo trang gương ⇒ 2 Ag 

⇒ Ta có n Glucozo = n Ag ÷ 2 = 0,1 ÷ 2 = 0,05 mol 

⇒ C M Glucozo = 0,05 = 0,1 M ⇒ Chọn B 

0,5 


Ta có n HCl pứ = n N = 2n N2 = 0,05 × 2 = 0,1 mol. 

⇒ V HCl = 0,1 ÷ 1 = 0,1 lít = 100 ml ⇒ Chọn D 



+ Nhóm phenyl của anilin làm giảm mật độ electron ở nguyên tử nitơ 

⇒ Giảm lực bazơ của anilin ⇒ Anilin không làm đổi màu quỳ tím.

⇒ Chọn B 



⇒ Cu không tác dụng với dung dịch muối Fe 2+ ⇒ Chọn D 


+ Nhận thấy poli(metyl metacrylat), poli(vinyl clorua) và polietilen được điều chế bằng phản ứng 

trùng hợp. 

+ Poli(phenol-fomanđehit) điều chế bằng phản ứng trùng ngưng ⇒ Chọn A 


Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit ⇒ ∑ n α–amino axit = 3+1 = 4. 

⇒ Peptit đã thủy phân là tetrapeptit 

⇒ Số liên kết peptit có trong X = 4 – 1 = 3 ⇒ Chọn B 


Ở nhiệt độ thường. 

● Saccarozo là chất rắn kết tinh không màu. 

● Tristearin là chất rắn. 

● Glyxin là chất rắn kết tinh. 

● Anilin là chất lỏng không màu. 

⇒ Chọn D 


Amino axit + HCl theo tỉ lệ 1:2 ⇒ Trong CTCT có 2 nhóm –NH 2 . 

● Lysin: H 2 N–(CH 2 ) 4 –CH(NH 2 )–COOH ⇒ Chọn B 


NHỚ và nên NHỚ theo hệ thống. ví dụ ở đây là tên gọi: 


• Glucozơ còn được gọi là đường nho vì có nhiều trong quả nho. fructozơ có nhiều trong mật ong. 

• saccarozơ là đường mía, đường củ cải, đường thốt nốt, ....; mantozơ là đường mạch nha.... 

Tương tự, muốn nhớ độ ngọt ta cũng thống kê ra là ok hết.

Tóm lại ở bài tập này đáp án cần chọn là D. ♠. 


Tráng bạc nhưng không tác dụng với natri 

⇒ Có nhóm chức –CHO và không có nhóm chức –COOH và –OH. 

+ Dựa vào 4 đáp án ⇒ chất thỏa mãn là HCOOCH 3 ⇒ Chọn C 


Tráng bạc nhưng không tác dụng với natri 

⇒ Có nhóm chức –CHO và không có nhóm chức –COOH và –OH. 

+ Dựa vào 4 đáp án ⇒ chất thỏa mãn là HCOOCH 3 ⇒ Chọn C 


Cứ 0,1 mol chất béo thủy phân hoàn toàn → 0,1 mol glixerol. 

⇒ Với hiệu suất 80% ⇒ m Glixerol = 0,1 × 0,8 × 92 = 7,36 gam ⇒ Chọn C 


+ Đipeptit k có phản ứng màu biure ⇒ Chọn A 


+ Đipeptit k có phản ứng màu biure ⇒ Chọn A 




⇒ Tên gọi của CH 3 COOCH 3 là metyl axetat. ⇒ Chọn B 


Glixerol là ancol ⇒ không có phản ứng thủy phân ⇒ Chọn B 


Polietilen có dạng –(–CH 2 –CH 2 )– n . 

⇒ Hệ số polime hóa = n = 420000 = 15000. 

28 


⇒ Chọn D 


Description: 

D:\drive\Dropbox\Typing\20171115. 

Hoa 2018\Đề thi cu ối học kì I THPT 

Chu Văn An - Hà Nội - Năm 

2018_files\latex(3).php 

Polietilen có dạng –(–CH 2 –CH 2 )– n . 

⇒ Hệ số polime hóa = n = = 15000. 

⇒ Chọn D 


● Poli(vinyl clorua) chứa các nguyên tố là C, H và Cl. 

● Poliacrilonitrin chứa các nguyên tố là C, H và N. 

● Nilon-6,6 chứa các nguyên tố C, H, O và N. 

● Nilon–6 chứa các nguyên tố C, H, O và N. 

⇒ Chọn A 


● Phân tử khối càng lớn ⇒ độ tan giảm A sai. 

● Metyl amin có mùi khai ⇒ C sai. 

● Alanin có gốc –C 6 H 5 hút e làm giảm mật độ electron trên nguyên tử nitơ 

⇒ Tính bazo của alanin rất yếu ⇒ k đủ mạnh để làm quỳ tím đổi màu ⇒ D sai. 

⇒ Chọn B 


Các chất phản ứng với Cu(OH) 2 /OH – cho dung dịch màu xanh lam phải có tính chất của poliancol. 

⇒ Các chất thỏa mãn là fructozơ và glucozơ ⇒ chọn B. 

Chú ý: Val-Gly-Ala có phản ứng màu biure nhưng tạo dung dịch phức chất màu tím. 


0,725m gam hỗn hợp kim loại ||→ rõ có mỗi 2 kim loại là Fe và Cu rồi. 

Phản ứng hoàn toàn, Fe còn dư → chứng tỏ trong dung dịch chỉ có Fe 2+ . 

Oh.! đọc ra luôn từ anion là 0,15 mol FeSO 4 và 0,1 mol FeCl 2 . 

♦ BTKL kim loại có ngay: m + 0,15 × 64 = (0,15 + 0,1) × 56 + 0,725m 

||→ giải ra m = 16,0 gam. Chọn đáp án C. ♣. 



+ a mol Este sau khi thủy phân cho sản phẩm tráng gương ⇒ n Ag = 4a 

⇒ Este có dạng HCOOCH=CH–R và thủy phân sinh ra ancol kém bền ⇒ hổ biến ⇒ andehit. 

⇒ Với CTPT C 4 H 6 O 2 để thỏa mãn đề bài thì este chỉ có thể là HCOOCH=CH-CH 3 ⇒ Chọn A


Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol peptit X ⇒ n H2O tạo thành = 0,2 mol. 

+ Bảo toàn khối lượng ta có: m Chất rắn = 0,2×217 + 0,8×40 – 0,2×18 = 71,8 gam 

⇒ Chọn D 


+ 

Ta có ∑n (COOH + H ) = 2n Axit glutamic + n HCl = 0,38 mol. 

+ n KOH = 0,48 mol > ∑n (COOH + H 

+ 

) = 0,38 ⇒ n H2O tạo thành = 0,38 mol. 

+ Bảo toàn khối lượng ta có: m Chất rắn = 5,88 + 0,3×36,5 + 0,48×56 – 0,38×18 = 36,87 gam. 

⇒ Chọn C 


Nhận xét: Bài toán tương tự như trò chơi ghép hình trong không gian một chiều. Xuất phát từ Gly- 

Gly-Ala với hai mảnh ghép còn lại là Gly và Val. 

⎪⎧ 1 cã Ala − Gly ⎯⎯→ 

⎨ 

⎪⎩ 2 kh«ng cã Val-Gly ⎯⎯→ 

Đáp án D 


GhÐp Gly sau Ala: Gly-Gly-Ala-Gly 

GhÐp Val sau Gly:Gly-Gly-Ala-Gly-Val 

Hòa tan Z vào HNO 3 dư vẫn có chất rắn T không tan ⇒ T là AgCl 

⇒ Z gồm Ag và AgCl. 

⇒ Chọn A vì: FeCl 2 + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2AgCl↓ 

Sau đó: Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓. 

⇒ Chọn C 


Các phản ứng hóa học xảy ra: 

[ ] 0 

C H O + nH O ⎯⎯→ nC H O 

axit 

6 10 5 n 2 t 6 12 6 

glucozo 

C H O ⎯⎯⎯→ 2C H OH + 2CO ↑ 

enzim 

6 12 6 30° 

C 2 5 2 

Ta có V Rượu nguyên chất = 10 × 0,46 = 4,6 lít. 

⇒ m Rượu = V × D = 4,6 × 0.8 = 3,68 kg ⇒ n C2H5OH = 0,08 kmol. 


⇒ n Tinh bột = 0,08 ÷ 2 ÷ 0,8 = 0,05 mol ⇒ m Tinh bột = 8,1 kg 

⇒ m Gạo = 8,1 ÷ 0,75 = 10,8 kg 

⇒ Chọn D


Chú ý metyl axetat và etyl fomat đều có công thức phân tử là C 3 H 6 O 2 ; còn vinyl axetat là C 4 H 6 O 2 . 

♦ Cách 1: gọi số mol C 3 H 6 O 2 ; C 4 H 6 O 2 tương ứng là x mol và y mol thì có hệ: 

Khối lượng hỗn hợp X: m X = 74x + 86y = 3,08 gam || ∑n H2O = 0,12 mol = 3x + 3y. 

Giải hệ được x = 0,03 mol và y = 0,01 mol 

||→ Yêu cầu %số mol vinyl axetat trong X = 0,01 ÷ (0,01 + 0,03) = 25%. ⇒ Chọn B ♦. 

♦ Cách 2: "tinh tế" hơn: quan sát quy 3,08 gam X gồm C * (n C * đại diện cho số mol C 4 H 6 O 2 ) + C 3 H 6 O 2 

Từ số mol H 2 O là 0,12 mol đọc ra có 0,04 mol C 3 H 6 O 2 → n C * = 0,01 mol ||→ tương tự đọc ra yêu cầu. 


Ta có: n C7H7O2(NO3)3 = 

⇒ n HNO3 = 

29,7*10 

297 

3 

= 100 

3n 

C H O ( NO ) 3*100 10 

= = 

0,9 0,9 3 

6 7 2 3 3 

3 

10 *63 21000 g 

⇒ m HNO3 = ( ) 

⇒ Chọn A 

3 


= = 21(kg) 

+ X vừa phản ứng với NaHCO 3 vừa tráng gương 

⇒ X là HCOOH ⇒ Loại A và C. 

3 

+ T có phản ứng màu biure ⇒ T chắc chắn k phải đipeptit ⇒ Loại B ⇒ Chọn D 


từ giả thiết ⇒ ứng với mỗi chất X, Y có 2 cấu tạo thỏa mãn: 

gọi n X = x mol; n Y = y mol ⇒ 138x + 124y = m E = 2,62 gam. 


dù là TH nào thì luôn có 2x + 2y = ∑n khí = 0,04 mol ⇒ giải: x = 0,01; y = 0,01 mol. 

hai khí tổng 0,04 mol, tỉ lệ 1 : 3 ⇒ 1 khí có 0,01 mol và 1 khí có 0,03 mol. 

⇒ Có 2 dặp X, Y thỏa mãn là:

● 0,01 mol H 4 NOOC–COONH 3 CH 3 và 0,01 mol (CH 3 NH 3 ) 2 CO 3 . 

⇒ m Muối gồm 0,01 mol (COONa) 2 và 0,01 mol Na 2 CO 3 ⇒ m = 2,4 gam. 

● 0,01 mol CH 2 (COONH 4 ) 2 và 0,01 mol H 4 N–CO 3 –NH 3 C 2 H 5 . 

⇒ m Muối gồm 0,01 mol CH 2 (COONa) 2 và 0,01 mol Na 2 CO 3 ⇒ m = 2,54 gam. 

⇒ Giá trị lớn nhất của m = 2,54 gam ⇒ Chọn A 


Vì tạo ra hỗn hợp ancol ⇒ hỗn hợp ancol chỉ có thể là CH 3 OH và C 6 H 5 CH 2 OH. 

+ Đặt n H3OH = a và n C6H5CH2OH = b 

⇒ Có hệ: 

⎧32a + 108b = 3,18 ⎪⎧ 

n 

CH3OH 

: 0,015 

⎨ 

⇔ ⎨ 

⎩a + b = 0,02× 

2 ⎪⎩ 

n 

C6H5CH2OH 

: 0,025 

+ Vì n hỗn hợp este = 0,08 nhưng n Hỗn hợp ancol = 0,04 ⇒ Có (0,08 – 0,04) = 0,04 mol Este tạo chức phenol. 

⇒ n H2O = 0,04 mol ⇒ n NaOH pứ = 0,04 + 0,04×2 = 0,12 mol. 

Nhìn lại toàn bộ bài toán bằng sơ đồ: 

Este + KOH → ChÊt r¾n + Ancol + H O 

2 

10,88g 6,72g m 3,18 

0,72 

+ Rõ ràng là bảo toàn khối lượng rồi. Tính m thôi. 

m Chất rắn = 10,88 + 6,72 – 3,18 – 0,72 = 13,7 gam ⇒ Chọn D 

______________________________ 

Chú ý:: Cẩn thận nhầm lẫn giữa NaOH và KOH. 

NaOH ⇒ Đáp án B ⇒ Sai. 


có n O ÷ n N = 24 ÷ 11 ||→ X dạng C n H m N 11 O 24 ; X + HCl là phản ứng của –NH 2 + HCl → –NH 3 Cl. 

n HCl = 0,22 mol ||→ n X = 0,02 mol. Đốt X → 0,62 mol CO 2 ||→ n = 31. 

19,62 gam X, n X = 0,02 mol → M X = 981 → m = 71 → n H2O = 0,71 mol. 

Bảo toàn O có n O2 = 0,735 mol ||→ V = 16,464 lít. Chọn A. ♥. 

P/s: bài này khá giống câu amino axit trong đề ĐH khối A - 2012. 


+ Vì n Hỗn hợp este = 0,055 mol mà n KOH pứ vừa đủ = 0,065 > 0,055 ⇒ Có este đa chức. 


+ Nhưng vì ancol đơn chức + axit không phân nhánh ⇒ Có este 2 chức. 

+ Đặt n Este đơn chức = a và n Este 2 chức = b ta có hệ.

⎧a + b = 0,055 ⎧a = 0,045 

⎨ 

⇔ ⎨ 

⎩a + 2b = 0,065 ⎩b = 0,01 

Đốt 0,1 mol X cần 0,5 mol O 2 ⇒ Đốt 0,055 mol X cần 0,275 mol. 

⇒ Đốt 0,055 mol Y cần n O2 = 0,275 + 0,045 = 0,2975 mol. 

2 

Ta có n O/Y = 2n KOH = 0,065×2 = 0,13 mol. 

+ Khi đốt Y tạo ra n CO2 = a mol và n H2O = b mol. 

⇒ Bảo toàn oxi có: 2a + b = 0,13 + 2nO 2 = 0,725 (1) 

Ta có: n CO2 – n H2O = n Este no 2 chức = a – b = 0,01 (2) 

+ Giải hệ (1) và (2) ta có n CO2 = 0,245 và n H2O = 0,235 mol. 

⇒ m Y = m C + m H + m O = 0,245×12 + 0,235×2 + 0,13×16 = 5,49. 

⇒ Bảo toàn khối lượng ta có: m Muối = 5,49 + 0,065×56 – 3,41 = 5,72 gam. 

+ Gọi 2 muối có dạng: 

⎧⎪ RCOOK : 0,045 

⎨ 

⎪⎩ R '( COOK ) 2 

: 0,01 

⇒ 0,045×(R+83) + 0,01×(R'+166) = 5,72 ⇔ 9R + 2R' = 65 

+ Giải phương trình nghiệm nguyên ⇒ R = 1 và R' = 28 

⇒ Muối có phân tử khối lớn hơn là (C 2 H 4 )(COOK) 2 

%m (C2H4)(COOK)2 = 0,0,1.194 × 100 ≈ 33,92% ⇒ Chọn B 

5,72 


Nhận thấy 9,2 gam oxit > 8,4 gam X → nên Ag + , Cu 2+ phản ứng hết 

⎧Cu 

⎧Mg : x mol Cu( NO ) ( 3 ) 

0 

3 ⎪ ⎪⎧ 

Mg NO : x mol 

2 

2 

MgO : x 

NaOH,t ⎧ mol 

9,2 gam ⎨ ⎯⎯⎯⎯→ Y Ag Z 8,4 

AgNO ⎨ + ⎨ ⎯⎯⎯⎯→ ⎨ 

3 

⎩Fe:y + z mol ⎪ Fe ( NO 

3 ) : y mol 

Fe 

2 

2O 3 

: y / 2 mol 

Fe ⎪⎩ 

⎩ 

⎩ du 

Gọi số mol Fe tham gia phản ứng là y mol, số mol Fe dư là x mol → n O2 pư để tạo thành Fe2O3 = y 4 mol 

Ta có 

( ) 

⎧ 24x + 56 y + z = 9,2 

⎧x = 0,15 

⎪ 

y 

⎪ 

⎨2x + 3. ( y + z ) = .4 + 0,285.2 → ⎨y = 0,03 

⎪ 4 

⎪ z = 0,07 

⎪40x + 80y = 8,4 

⎩ 

⎩ 


( ) 

56. 0,03 + 0,07 

% Fe = 

9,2 

. 100% ≈ 60,87%. ⇒ Chọn A

68. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - Sở GD&ĐT Đà Nẵng - Lần 1 


Câu 1. Polime nào sau đây là polime thiên nhiên? 

A. Polietilen. B. Cao su isopren. C. Tơ tằm. D. Nilon-6,6. 

Câu 2. Cho các dung dịch: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, hồ tinh bột. Số dung dịch hòa tan được Cu(OH) 2 

là 

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. 

Câu 3. Chất X có các đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm OH, vị ngọt, hòa tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ 

thường, không làm mất màu nước brom. X là 

A. glucozơ. B. tinh bột. C. xenlulozơ. D. saccarozơ. 

Câu 4. Polime X tạo thành từ sản phẩm của phản ứng đồng trùng hợp stiren và buta-1,3-đien. X là 

A. polistiren. B. polibutađien. C. cao su buna-N. D. cao su buna-S. 

Câu 5. Cho vào ống nghiệm 4 ml dung dịch lòng trắng trứng, 1 ml dd NaOH 10% và vài giọt dung dịch 

CuSO 4 2%, lắc nhẹ thì xuất hiện 

A. kết tủa màu vàng. B. dung dịch không màu. 

C. hợp chất màu tím. D. dung dịch màu xanh lam. 

Câu 6. Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa hồng? 

A. H 2 NCH 2 COOH. B. H 2 N(CH 2 ) 4 CH(NH 2 )COOH. 

C. HOOC(CH 2 ) 2 CH(NH 2 )COOH. D. H 2 NCH(CH 3 )COOH. 

Câu 7. Este X được tạo thành từ axit axetic và ancol metylic có công thức phân tử là 

A. C 4 H 8 O 2 . B. C 4 H 10 O 2 . C. C 2 H 4 O 2 . D. C 3 H 6 O 2 . 

Câu 8. Chất nào sau đây không có phản ứng với thủy phân? 

A. Fructozơ. B. Triolein. C. Saccarozơ. D. Xenlulozơ. 

Câu 9. Amin nào sau đây là amin bậc 3? 

A. (C 6 H 5 ) 2 NH. B. (CH 3 ) 2 CHNH 2 . C. (CH 3 ) 3 N. D. (CH 3 ) 3 CNH 2 . 

Câu 10. Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit? 

A. Tinh bột. B. Fructozơ. C. Saccarozơ. D. Glucozơ. 

Câu 11. Thủy phân đến cùng protein thu được 

A. glucozơ. B. α-amino axit. C. axit béo. D. chất béo. 

Câu 12. Dung dịch đường dùng để tiêm hoặc truyền vào tĩnh mạch cho bệnh nhân là 

A. glucozơ. B. fructozơ. C. amilozo. D. saccarozơ. 


Câu 13. Cho các chất sau: NH 3 , CH 3 CH 2 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 , H 2 NCH 2 COOH. Chất có lực bazơ mạnh nhất là 

A. C 6 H 5 NH 2 . B. CH 3 CH 2 NH 2 . C. H 2 NCH 2 COOH. D. NH 3 . 

Câu 14. Nhận định nào sau đây về amino axit không đúng? 

A. Tương đối dễ tan trong nước. B. Có tính chất lưỡng tính.

C. Ở điều kiện thường là chất rắn. D. Dễ bay hơi. 


Câu 15. Loại vật liệu nào sau đây chứa nguyên tố nitơ? 

A. Cao su Buna. B. Poli (vinyl clorua). C. Tơ visco. D. Tơ nilon-6,6. 

Câu 16. Nhận định nào sau đây đúng? 

A. Trùng ngưng 3 phân tử amino axit thu được tripeptit. 

B. Thủy phân tripeptit thu được 3 amino axit khác nhau. 

C. Thủy phân hoàn toàn peptit thu được α-amino axit. 

D. Các protein đều dễ tan trong nước. 


A. Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ các gốc axit béo chưa no. 

B. Dầu mỡ sau khi rán có thể được dùng để tái chế thành nhiên liệu. 

C. Chất béo tan tốt trong nước và trong dung dịch axit clohidric. 

D. Hidro hóa dầu thực vật lỏng thu được mỡ động vật rắn. 

Câu 18. Nhận định nào sau đây đúng? 

A. Các amin đều phản ứng với dung dịch HCl. B. Các amin đều tan tốt trong nước. 

C. Số nguyên tử H của amin đơn chức là số chẵn. D. Các amin đều làm quỳ tím hóa xanh. 

Câu 19. Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Chất béo có nhiều ứng dụng trong đời sống. 

B. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit gọi là phản ứng xà phòng hóa. 

C. Chất béo là hợp chất thuộc loại trieste. 

D. Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều. 

Câu 20. Số đồng phân este có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 là 

A. 3. B. 6 C. 4 D. 5. 

Câu 21. Cho các polime: poliisopren, tinh bột, xenlulozơ, cao su lưu hóa. Số polime có cấu trúc mạng 

không gian là 

A. 1. B. 2 C. 3 D. 4. 

Câu 22. Thí nghiệm nào sau đây không tạo ra hỗn hợp đồng chất? 

A. Ngâm một mẫu nhỏ poli (vinyl clorua) trong dung dịch HCl. 

B. Cho glyxin vào dung dịch NaOH. 

C. Cho anilin lỏng vào dung dịch HCl dư. 

D. Ngâm một mẩu nhỏ polibutađien trong benzen dư. 


Câu 23. Hai kim loại X, Y và dung dịch muối tương ứng có các phản ứng hóa học theo sơ đồ sau: 

(1) 

X 2Y X 2Y 

3+ 2+ 2+ 

+ → + và (2) 

2+ 2+ 

Y X Y X 

+ → + . Kết luận nào sau đây đúng? 

A. Y 2+ có tính oxi hóa mạnh hơn X 2+ . B. X khử được ion Y 2+ .

C. Y 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn X 2+ . D. X có tính khử mạnh hơn Y. 

Câu 24. Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu được 43,2 gam Ag. Nếu lên men rượu hoàn toàn m gam 

glucozơ rồi cho toàn bộ khí CO 2 tạo thành vào nước vôi trong dư thì lượng kết tủa thu được là 

A. 20 gam. B. 40 gam. C. 80 gam. D. 60 gam. 

Câu 25. Cho 0,2 mol α-amino axit X (có dạng H 2 NRCOOH) phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 

được 22,2 gam muối khan. Phân tử khối của X là 

A. 89. B. 75. C. 117. D. 146. 

Câu 26. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Mg và MgO (tỉ lệ mol tương ứng 3:2) cần dùng vừa đủ 

400 ml dung dịch chứa hai axit HCl 0,6M và H 2 SO 4 0,45M. Giá tri của m là 

A.7,68. B. 10,08. C. 9,12. D. 11,52. 

Câu 27. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam chất béo trung tính bằng dung dịch KOH thu được 18,77 gam 

muối. Nếu thay dung dịch KOH bằng dung dịch NaOH chỉ thu được 17,81 gam muối. Giá trị của m là 

A. 18,36. B. 17,25. C. 17,65. D. 36,58. 

Câu 28. Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ đơn chức phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 1M, 

thu được hỗn hợp gồm hai muối của axit cacboxylic và một ancol Y. Toàn bộ lượng Y tác dụng với Na dư, 

thu được 3,36 lít H 2 (đktc). X gồm 

A. một este và một ancol. B. hai este. 

C. một axit và một ancol. D. một axit và một este. 


Câu 29. Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH 

(dư), thu được dung dịch Y chứa (m + 30,8) gam muối. Mặt khác, m gam X phản ứng hoàn toàn với dung 

dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa (m + 36,5) gam muối. Giá trị của m là 

A. 165,6. B. 123,8. C. 171,0. D. 112,2. 

Câu 30. Thủy phân hoàn toàn peptit X mạch hở chỉ thu được glyxin. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 

được 12,6 gam nước, số nguyên tử oxi có trong một phân tử X là 

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. 




Polietilen, cao su isopren và tơ nilon–6,6 là các polime tổng hợp. 

+ Tơ tằm là polime thiên nhiên ⇒ Chọn C 


Trong các chất đã cho, chất có thể hòa tan Cu(OH) 2 gồm: 

Glucozo, fructozo và saccarozo ⇒ Chọn B 


+ Có vị ngọt ⇒ Loại B và C. 

+ Không làm mất màu nước brom ⇒ Loại A. 

⇒ Chọn D 


+ Đồng trùng hợp buta– 1,3– đien và Stiren tạo Cao su buna–S ⇒ Chọn D 


+ Đồng trùng hợp buta– 1,3– đien và Stiren tạo Cao su buna–S ⇒ Chọn D 


+ Glyxin và alanin có số nhóm –NH 2 = số nhóm –COOH 

⇒ Không đổi màu quỳ tím. 

+ Lysin có 2 nhóm –NH 2 và 1 nhóm –COOH ⇒ Làm quỳ hóa xanh. 

+ Giải thích tương tự ⇒ Axit glutamic làm quỳ hóa hồng. 

⇒ Chọn C 


phản ứng: CH 3 COOH + CH 3 OH ⇄ CH 3 COOCH 3 + H 2 O. 

⇒ Este tạo thành có CTPT là C 3 H 6 O 2 ⇒ Chọn D 


+ Vì fructozo là 1 monosaccarit ⇒ Không có phản ứng thủy phân. 

⇒ Chọn A 


Amin bậc? 


⇒ Amin bậc 3 là (CH 3 ) 3 N ⇒ Chọn C 


+ Bài học phân loại các hợp chất gluxit: 

⇒ Saccarozo và mantozo thuộc loại đisaccarit ⇒ Chọn C 

P/s: Cần chú ý chương trình thi 2017-2018, Mantozơ thuộc phần giảm tải.! 


Ví các protein được cấu thành từ các α–amino axit nên 

Khi thủy phân đến cùng protein ta sẽ thu được các α-amino axit. 

⇒ Chọn B 


Con người cần Glucozơ để cung cấp năng lượng cho các quá trình. 

Lượng glucozơ trong máu người bình thường, khoẻ mạnh giữ ổn định là 0,1%. 

Những bệnh nhân trong quá trình hồi phục, hoặc chưa thể tự ăn uống, bên cạnh việc truyền đạm còn 

cần truyền đường glucozơ. 


Ngoài ra, khi đi thăm người ốm, ta nên chọn mua nho chín, do trong nho chín có nhiều glucozơ. 

⇒ Chọn A 

Câu 13. Chọn đáp án B

Xem bài học: 

+ Tương tự ta có CH 3 –CH 2 – đẩy e mạnh hơn CH 3 –. 

⇒ Chất có lực bazo mạnh nhất trong 4 chất đã cho là CH 3 CH 2 NH 2 ⇒ Chọn B 


Amino axit ở điều kiện thường là chất rắn kết tinh và khó bay hơi. 

+ Ví dụ tóc, móng tay là những ví dụ điển hình ⇒ Chọn D 


Thành phân nguyên tố của: 

+ Caosu buna gồm C và H. 

+ Poli(vinyl clorua) gồm C, H và Cl. 

+ Tơ visco gồm C, H và O. 

+ Tơ nilon-6,6 gồm C, H, O và N. 

⇒ Chọn D 



+ A sai vì không phải α–amino axit. 

+ B sai vì peptit có thể được tạo từ 1 loại α–amino axit. 

+ D sai vì móng tay, tóc cũng là 1 loại protein và chúng k tan trong nước.

⇒ Chọn C 


+ Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ các gốc axit béo no. ⇒ A Sai. 

+ Chất béo không tan trong nước ⇒ C sai. 

+ Hidro hóa dầu thực vật lỏng → Chất béo rắn ⇒ D sai. 

⇒ Chọn B 


+ Phân tử khối càng lớn ⇒ độ tan càng giảm ⇒ B sai. 

+ CTTP của amin đơn chức là C n H 2n+3–2k N (k = π + vòng) 

⇒ Số nguyên tử H của amin đơn chức luôn lẻ ⇒ C sai. 

+ Anilin không làm đổi màu quỳ tím ⇒ D sai. 

⇒ Chọn A 


+ Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng xà phòng hóa. 

⇒ Chọn B 


+ Số đồng phân este có CTPT C 4 H 8 O 2 gồm: 

HCOOCH 2 CH 2 CH 3 . || HCOOCH(CH 3 ) 2 . 

CH 3 COOCH 2 CH 3 . || CH 3 CH 2 COOCH 2 . 

⇒ Chọn C 


Poliisopren, zenlulozo và amilozo/ Tinh bột : Mạch không phân nhánh. 

+ Amilopectin/ Tinh bột : Mạch phân nhánh 

+ Cao su lưu hóa: Cấu trúc mạng không gian. 

⇒ Chọn A 


+ Vì poli(vinyl clorua) không tác dụng với HCl. 

⇒ Không thể tạo thành hỗn hợp đồng nhất. 

⇒ Chọn A 


Dựa vào sơ đồ phản ứng (1) và (2) ta có: 


+ Tính khử của Y > X > Y 2+ . 

+ Tính oxi hóa của Y 3+ > X 2+ > Y 2+ . 

⇒ Chọn C 


+ Ta có n Glucozo = n Ag ÷ 2 = 0,2 mol. 

+ Phản ứng lên men rượu: C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 . 

⇒ n CO2 = 2n Glucozo = 0,2×2 = 0,4 mol 

⇒ n CaCO3 = n CO2 = 0,4 mol. ⇒ m↓ = m CaCO3 = 0,4 × 100 = 40 gam. 

⇒ Chọn B. 


X có dạng H 2 NRCOOH 

⇒ Sau khi phản ứng với NaOH tạo thành → H 2 NRCOONa. 

⇒ M H2NRCOONa = 22,2 ÷ 0,2 = 111 ⇒ R = 14 

⇒ M H2NRCOOH = 16 + 14 + 45 = 89 ⇒ Chọn A 


+ Đặt n Mg = 3a và n MgO = 2a ta có sơ đồ: 

2+ 

⎧Mg 

: 5a 

⎧Mg : 3a ⎧HCl : 0,24 ⎪ 

− 

⎨ + ⎨ → ⎨Cl : 0,24 + H2O : 2a 

⎩MgO : 2a ⎩H2SO 4 

: 0,18 ⎪ 2− 

⎩ SO 

4 

: 0,18 

+ Áp dụng bảo toàn điện tích ⇒ 5a×2 = 0,24 + 0,18×2 ⇔ a = 0,06. 

⇒ m = 0,06×3×24 + 0,06×2×40 = 9,12 gam ⇒ Chọn C 


Ta có (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3KOH (Hoặc NaOH) → 3RCOOK (Hoặc Na) + C 3 H 5 (OH) 3 . 

+ Đặt n Chất béo = a. 

+ Với KOH ⇒ Sự chênh lệch giữa m Muối và m Chất béo = a×(39×3 – 12×3 – 5) = 76a 

+ Với NaOH ⇒ Sự chênh lệch giữa m Muối và m Chất béo = a×(23×3 – 12×3 – 5) = 28a 

⇒ 76a – 28a = 18,77 – 17,81 ⇔ n Chất béo = a = 0,02 mol. 

+ Xét phản ứng của chất béo và KOH 

Ta có: n KOH pứ = 0,02×3 = 0,06 mol và n Glixerol tạo thành = 0,02 mol. 

⇒ Bảo toàn khối lượng ta có m = 18,77 + 0,02×92 – 0,06×56 = 17,25 gam ⇒ Chọn B 


Vì n H2 = 0,15 → n Ancol đơn chức = 2n H2 = 0,3 

Ta thấy n ancol < n KOH → có 1 chất trong X khi phản ứng với KOH không sinh ra ancol. 

→ X gồm 1 este và 1 axit ⇒ Chọn D 



: + Đặt n Alanin = a và n Axit glutamic = b mol. 

+ Sau khi phản ứng với NaOH dư ⇒ 22a + 22×2b = 30,8 gam (1) 

+ Sau khi phản ứng với HCl dư ⇒ 36,5a + 36,5b = 36,5 gam (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n Alanin = 0,6 và n Axit glutamic = 0,5 mol. 

⇒ m = 0,6×89 + 0,4×147 = 112,2 ⇒ Chọn D 


+ Thủy phân hoàn toàn chỉ thu được glixin 

⇒ Peptit chỉ được cấu tạo từ glyxin: 

⇒ X có dạng: [(C 2 H 5 O 2 N) n – (H 2 O) (n–1) ] ⇔ C 2n H 3n+2 O n+1 N n 

+ Biết n H2O = 0,7 mol ⇒ Bảo toàn H ta có: 0,1×(3n+2) = 2×0,7 

⇒ n = 4 ⇒ Số nguyên tử oxi trong X = (n+1) = 5 ⇒ Chọn A 


69. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - Sở GD & ĐT Tỉnh Hưng Yên - Lần 1 


Câu 1. Cấu hình electron của ion R 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, 

nguyên tố R thuộc 

A. chu kì 3, nhóm VIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIB. 

C. chu kì 4, nhóm VIIIA. D. chu kì 4, nhóm IIA. 

Câu 2. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là 

A. 1s 3 2s 2 2p 6 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. 1s 2 2s 3 2p 6 3s 2 

Câu 3. Dãy gồm các chất có thể tham gia phản ứng thủy phân trong điều kiện thích hợp là? 

A. Xenlulozơ, tinh bột, tristearin, anilin. B. Saccarozơ, tinh bột, tristearin, Gly-Gly-Ala. 

C. Saccarozơ, tinh bột, glucozơ, Gly-Gly-Ala. D. Saccarozơ, glucoza, tristearin, Gly-Gly-Ala. 

Câu 4. Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may trong phòng thí nghiệm nhiệt kế thủy ngân bị vỡ 

thì dùng chất nào trong các chất sau để thu hồi thủy ngân? 

A. Nước. B. Bột sắt. C. Bột than. D. Bột lưu huỳnh. 

Câu 5. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là: 

A. Na, Fe, K. B. Na, Cr, K. C. Be, Na, Ca. D. Na, Ba, K. 

Câu 6. Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol? 

A. Metyl format. B. Tristearin. C. Benzyl axetat. D. Metyl axetat. 

Câu 7. Miếng chuối xanh tác dụng với dung dịch iot cho màu xanh là do chuối xanh có chứa 

A. glucozơ. B. tinh bột C. xenlulozơ. D. saccarozơ. 

Câu 8. Kim loại nhẹ nhất là 

A. Na. B. K C. Cs. D. Li 

Câu 9. Tripeptit là hợp chất 

A. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit giống nhau. 

B. có 2 liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc α-amino axit. 

C. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit khác nhau. 

D. mà mỗi phân tử có 3 liên kết peptit. 

Câu 10. Chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím ẩm? 

A. Axit axetic. B. Axit glutamic. C. Lysin. D. Alanin. 

Câu 11. Hợp chất CH 3 CH 2 NH 2 có tên gọi là 

A. etylamin. B. metanamin. C. đimetylamin. D. metylamin. 


Câu 12. Etyl axetat có công thức hóa học là 

A. HCOOCH 3 . B. CH 3 COOC 2 H 5 . C. CH 3 COOCH 3 . D. HCOOC 2 H 5 . 

II. Thông hiểu

Câu 13. Cho 14 gam bột sắt vào 150ml dung dịch CuCl 2 2M và khuấy đều, đến khi phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 16,4. B.22,0. C. 19,2. D. 16,0. 

Câu 14. Cho 0,02 mol CH 3 COOC 6 H 5 vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng. Sau phản ứng hoàn 

toàn đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m là 

A.2,84. B. 3,96. C. 1,64. D. 4,36 

Câu 15. Thủy phân 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2 M. Sau khi phản ứng xảy ra 

hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 

A. 8,20. B. 8,56. C. 10,40. D. 3,28. 

Câu 16. Saccarozơ có thể tác dụng với các chất trong dãy nào sau đây? 

A. H 2 /Ni, t°; AgNO 3 /NH 3 . B. H 2 SO 4 loãng nóng; H 2 /Ni,t°. 

C. Cu(OH) 2 ; H 2 SO 4 loãng nóng. D. Cu(OH) 2 ; AgNO 3 /NH 3 . 

Câu 17. Thủy phân este E có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 với xúc tác axit vô cơ loãng, thu được hai sản 

phẩm hữu cơ X, Y (chỉ chứa các nguyên tử C, H, O). Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y. Este E là 

A. etyl axetat. B. propyl fomat. C. isopropyl fomat. D. metyl propionat. 

Câu 18. Dãy chất nào sau đây đều phản ứng với dung dịch HCl? 

A. C 2 H 5 NH 2 ; H 2 NCH 2 COOH; H 2 NCH(CH 3 )CO-NHCH 2 COOH. 

B. C 2 H 5 NH 2 ; ClH 3 NCH 2 COOH; NH 2 CH 2 CO-NHCH 2 COOH. 

C. CH 3 NH 2 ; ClH 3 NCH 2 COOH; NH 2 CH(CH 3 )CO-NHCH 2 COOH. 

D. C 2 H 5 NH 2 ; CH 3 COOH; NH 2 CH(CH 3 )CO-NHCH 2 COOH. 

Câu 19. Số đồng phân amin bậc hai có cùng công thức phân tử C 4 H 11 N là 

A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 

Câu 20. Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3 khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 

dung dịch X (gồm 2 muối) và chất rắn Y (gồm 2 kim loại). Hai muối trong X là 

A. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . B. Mg(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 . 

C. Fe(NO 3 ) 3 và Mg(NO 3 ) 2 . D. AgNO 3 và Mg(NO 3 ) 2 . 


A. Phân biệt tơ nhân tạo và tơ tằm bằng cách đốt, tơ tằm cho mùi khét giống mùi tóc cháy. 

B. Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit nhưng xenlulozơ có thẻ kéo thành sợi, còn tinh bột thì 

không. 

C. Các polime đều không bay hơi do khối lượng phân tử lớn và lực liên kết phân tử lớn. 

D. Len, tơ tằm, tơ nilon kém bền với nhiệt nhưng không bị thủy phân bởi môi trường axit và kiềm. 

Câu 22. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic. Hai chất X và Y lần lượt là 


A. ancol etylic và anđehit axetic. B. glucozơ và anđehit axetic. 

C. glucozơ và etyl axetat. D. glucozơ và ancol etylic. 

Câu 23. Dãy sắp xếp theo chiều giảm dần tính dẫn điện của kim loại (từ trái qua phải) là

A. Fe, Au, Cu, Ag. B. Au, Fe, Ag, Cu. 

C. Ag, Cu, Au, Fe. D. Ag, Au, Cu, Fe. 

Câu 24. Cho alanin lần lượt tác dụng với các chất (điều kiện có đủ): NaOH; CH 3 OH; HCl; Na 2 SO 4 ; 

H 2 NCH 2 COOH; H 2 SO 4 . Số trường hợp có phản ứng xảy ra là 

A. 6 B. 3. C. 5 D. 4. 

Câu 25. Monome được dùng để điều chế polietilen bằng một phản ứng trùng hợp là 

A. CH≡CH. B. CH 2 =CH-CH 3 . 

C. CH 2 =CH-CH=CH 2 . D. CH 2 =CH 2 . 

Câu 26. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một amin no, mạch hở A bằng oxi vừa đủ, thu được 0,75 mol hỗn 

hợp B gồm khí và hơi. Cho 9,2 gam A tác dụng với dung dịch HCl dư, số mol HCl đã phản ứng là 

A. 0,1. B. 0,2. C. 0,4. D. 0,3. 

Câu 27. Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75%. Toàn bộ khí CO 2 sinh ra được 

hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 80 gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 72. B. 96. C. 54. D. 144. 

Câu 28. Trong các polime sau: polietilen; poli(vinyl clorua); nilon -6,6; tơ nitron; cao su buna-S; poli 

(phenol-fomanđehit); tơ visco; poli (metyl metacrylat). Số polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp là 

A. 5. B. 4. C. 6 D. 3. 

Câu 29. Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu cơ X đơn chức thu được sản phẩm chỉ gồm 4,48 lít khí 

CO 2 (đktc) và 3,6 gam H 2 O. Nếu cho 4,4 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ và đến khi phản 

ứng hoàn toàn, thu được 4,8 gam muối của axit hữu cơ Y và chất hữu cơ Z. Tên của X là 

A. isopropyl exetat. B. eyl axetat. C. etyl propionat. D. metyl propionat. 


Câu 30. Cho các phát biểu sau: 

(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH) 2 có thể tan trong dung dịch glucozơ. 

(b) Anilin là một bazơ,dung dịch của nó làm cho giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh. 

(c) Vinyl axetat phản ứng được với dung dịch brom. 

(d) Ở điều kiện thích hợp, glyxin phản ứng được với ancol etylic. 

(e) Dung dịch saccarozơ có khả năng làm mất màu nước brom. 

Số phát biểu đúng là 

A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. 


(a) Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni. 

(b) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ. 


(c) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. 

(d) Tristearin, triolein có công thức lần lượt là: (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 , (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 . 

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. 

Câu 32. Cho các phát biểu sau đây: 

(1) Dung dịch anilin không làm quỳ tím đổi màu. 

(2) Glucozơ còn được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín. 

(3) Chất béo là điesste của glixerol với axit béo. 

(4) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. 

(5) Ở nhiệt độ thường, triolein ở trạng thái rắn. 

(6) Trong mật ong có chứa nhiều fructozơ. 

(7) Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người. 

(8) Tơ xenlulozơ axetat là tơ tổng hợp. 


A. 6. B. 4. C. 5 D. 3. 

Câu 33. Hỗn hợp gồm ba peptit đều mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 1 : 3. Thủy phân hoàn toàn m 

gam X, thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin và 8,19 gam valin. Biết tổng số liên kết peptit 

trong phân tử của ba peptit nhỏ hơn 13. Giá trị của m là 

A. 18,29. B. 18,47. C. 18,83. D. 19,19. 

Câu 34. Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol alanin và 0,15 mol axit glutamic tác dụng với 300 ml dung dịch 

NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch B. Lấy dung dịch B phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu 

được dung dịch chứa m gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 45,075. B. 57,625. C. 48,875. D. 44,425. 

Câu 35. X là một α-minoaxit no, chứa 1 nhóm -COOH và 1 nhóm -NH 2 . Từ 3m gam X điều chế được m 1 

gam đipeptit. Từ m gam X điều chế được m 2 gam tripeptit. Đốt cháy m 1 gam đipeptit thu được 1,35 mol 

H 2 O. Đốt cháy m 2 gam tripeptit thu được 0,425 mol H 2 O. Giá trị của m là 

A. 11,25. B. 22,50. C. 13,35. D. 26,70. 

Câu 36. Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau tác dụng hết với 

lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu được dung dịch Y và khí H 2 . Cô cạn dung dịch Y thu được 8,98 

gam muối khan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O 2 dư để tạo hỗn hợp 3 oxit thì thể 

tích khí O 2 (đktc) đã phản ứng là 

A. 2,016 lít. B. 1,008 lít. C. 1,344 lít. D. 0,672 lít. 

Câu 37. Nung nóng 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian 

thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO 3 dư, thu được 0,672 lít khí NO 

(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO 3 đã phản ứng là 

A. 0,16. B. 0,12. C. 0,18. D. 0,14. 



Câu 38. Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (M X < 100; trong phân tử X có số liên kết π 

nhỏ hơn 3), thu được thể tích khí CO 2 bằng 6/7 thể tích khí O 2 đã phản ứng (các thể tích khí đo ở cùng 

điều kiện). Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7 M thu được dung dịch Y. Cô 

cạn Y thu được 12,88 gam chất rắn khan. Trong các phát biểu sau:

(1) Giá trị của m là 10,56. 

(2) Tên gọi của X là etyl fomat. 

(3) Khối lượng muối thu được là 11,76 gam. 

(4) Số đồng phân đơn chức cùng công thức phân tử với X là 6. 

(5) Khối lượng ancol có trong dung dịch Y là 5,52 gam. 


A. 4. B. 2. C. 1 D. 3. 

Câu 39. X, Y, Z (M X < M Y < M Z ) là ba peptit mạch hở, được tạo từ các α-aminoaxit như glyxin, alanin, 

valin; trong đó 3(M X + M Z ) = 7M Y . Hỗn hợp T chứa X, Y, Z với tỉ lệ mol tương ứng là 6 : 2 : 1. Đốt cháy 

hết 56,56 gam T trong oxi vừa đủ, thu được n CO2 : n H2O = 48 : 47. Mặt khác, đun nóng hoàn toàn 56,56 

gam T trong 400 ml dung dịch KOH 2M vừa đủ, thu được 3 muối. Thủy phân hoàn toàn Z trong dung 

dịch NaOH, kết thúc phản ứng thu được a gam muối A và b gam muối B (M A < M B ). Tỉ lệ a : b là 

A. 0,799. B. 0,843. C. 0,874. D. 0,698. 

Câu 40. Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở là X (x mol) và Y (y mol), đều tạo bởi glyxin và 

alanin. Đun nóng 0,7 mol T trọng lượng dư dung dịch NaOH thì có 3,8 mol NaOH phản ứng và thu được 

dung dịch chứa m gam muối. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn X mol X hoặc y mol Y thì đều thu được 

cùng số mol CO 2 . Biết tổng số nguyên tử oxi trong hai phân tử X và Y là 13, trong X và Y đều có số liên 

kết peptit không nhỏ hơn 4. Giá trị của m là 

A. 399,4. B. 396,6. C. 340,8. D. 409,2. 




Cấu hình e của R 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . 

⇒ Cấu hình e của R: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . 

⇒ R thuộc chu kì 4 và thuộc PNP VIII B ⇒ Chọn B 










Ở điều kiện thường thủy ngân có thể tác dụng với S. 

Hg (độc) + S → HgS (không độc) 

⇒ Chọn D 


+ Dãy các kim loại tác dụng với H 2 O ở điều kiện thường là: 

Li, K, Ba, Ca, Na ⇒ Chọn D 


+ Dãy các kim loại tác dụng với H 2 O ở điều kiện thường là: 

Li, K, Ba, Ca, Na ⇒ Chọn D 


+ Vì trong chuối xanh có tinh bột ⇒ Làm dung dịch iot chuyển sang màu xanh. 

⇒ Chọn B 


Liti là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất (0,53g/cm 3 ). 

⇒ Li là kim loại nhẹ nhất ⇒ Chọn D 


Trong cấu tạo của của tripeptit được tạo ra từ 3 gốc α–amino axit và có (3 – 1) = 2 liên kết peptit. 


⇒ Chọn B 



⇒ Chọn B



⇒ Chọn B 




⇒ Etyl axetat có CTCT là CH 3 COOC 2 H 5 ⇒ Chọn B 


Ta có n Fe = 0,25 mol và n CuCl2 = 0,3 mol. 

+ Phương trình phản ứng: Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu. 

⇒ Fe tan hết và m Chất rắn = m Cu = 0,25 mol 

⇒ m Chất rắn = 0,25 × 64 = 16 gam ⇒ Chọn D 


Ta có phản ứng: 

CH 3 COOC 6 H 5 + 2NaOH → CH 3 COONa + C 6 H 5 ONa + H 2 O. 

Vì n CH3COOC6H5 = 0,02 mol, n NaOh = 0,05 ⇒ tính theo CH 3 COOC 6 H 5 . 

⇒ n H2O = 0,02 mol. 

+ Bảo toàn khối lượng ta có: m Chất rắn = 0,02×136 + 0,05×40 – 0,02×18 = 4,36 gam. 

⇒ Chọn D 


Ta có: n CH3COOC2H5 = 0,1 mol > n NaOH = 0,04 mol. 

⇒ m Chất rắn = n CH3COONa = 0,04 mol. 

⇒ m CH3COONa = 0,04 × (15 + 44 + 23) = 3,28 gam 

⇒ Chọn D 


+ Saccarozo không tác dụng H 2 ⇒ Loại A và B. 

+ Saccarozo trong CTCT k có nhóm andehit ⇒ Không có phản ứng tráng gương. 

⇒ Chọn C 


+ Este E C 4 H 8 O 2 có dạng RCOOR'. 

Để từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y là phản ứng duy nhất thì E có dạng CH 3 COOC 2 H 5 . 


Các phương trình: 

CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O ⇀ ↽ CH 3 COOH (Y) +C 2 H 5 OH(X). 

C 2 H 5 OH (X) + O 2 

0 

⎯⎯⎯⎯→ CH 3 COOH (Y) + H 2 O. 

t 

men giam

⇒ Chọn A 


+ Loại B và C vì có ClH 3 NCH 2 COOH. 

+ Loại D vì có C 2 H 5 NH 2 . 

⇒ Chọn A 


có 3 đồng phân amin bậc hai có cùng công thức phân tử C 4 H 11 N gồm: 

⇒ Chọn C. 



+ Theo dãy điện hóa ta có: 

+ 2 muối lấy từ trước về sau lần lượt là: Mg(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 . 

+ Nếu hỏi 2 kim loại ⇒ Lấy từ sau về trước là: Ag và Fe. 

⇒ Chọn B 


D sai vì len, tơ tằm, tơ nilon kém bền với nhiệt và bị thủy phân bởi môi trường axit và kiềm. 

⇒ Chọn D 


Các phản ứng xảy ra như sau: 

C H O + nH O ⎯⎯→ nC H O 

• thủy phân: [ ] 0 

• lên men rượu: 

axit 

6 10 5 n 2 t 6 12 6 

glucozo 

• lên men giấm: C 2 H 5 OH + O 2 

C H O ⎯⎯⎯→ 2C H OH + 2CO ↑ 

enzim 

6 12 6 30° 

C 2 5 2 

⎯⎯⎯→ CH 3 COOH + H 2 O. 

men 

giam 

Theo đó, X là glucozơ và Y là ancol etylic ⇒ Chọn D. 



Chiều giảm của tính dẫn điện và dẫn nhiệt của các kim loại là: 

Ag > Cu > Au > Al > Fe ⇒ Chọn C 


+ Số chất tác dụng với alanin CH 3 –CH(NH 2 )–COOH gồm: 

NaOH, CH 3 OH, HCl; H 2 NCH 2 COOH và H 2 SO 4 . ⇒ Chọn C 


Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp etilen: 

nCH 2 =CH 2 

⇒ Chọn D 


0 

t ,xt,p 

⎯⎯⎯→ -(-CH 2 -CH 2 -) n - 

+ Giả sử amin no có a nguyên tử N, ta có công thức chung của amin là C n H 2n+2+a N a . 

Pt: C n H 2n+2+a N a → nCO 2 + (n+1+ a 2 )H 2O + a 2 N 2 

Ta có: cứ 0,15 mol amin cháy tạo ra 0,75 mol sản phẩm. 

Cứ 1 mol amin cháy tạo ra: n + (n + 1 + a:2) + (a:2) = 2n + a = 0,75 ÷ 0,15= 5 

Giải phương trình nghiệm nguyên ⇒ 2n+a = 4 (đk: n ≥ 1, a ≥ 1) ⇒ a = 2, n = 1. 

Công thức của amin là CH 6 N 2 . Amin phản ứng với HCl theo tỉ lệ 1:2 nên 

n HCl phản ứng = 9,2 = 0,4 mol. 

46,2 

⇒ Chọn C 


n CO2 = n CaCO3 = 80 : 100 = 0,8 mol 

C 6 H 12 O 6 

⎯⎯⎯⎯→ 2 C 2 H 5 OH + 2CO 2 

enzim 

30− 35° 

C 

→ n C6H12O6 = 0,8 : 2 = 0,4 mol. 

Mà H = 75% → n C6H12O6 = 0,4 : 75% = 8/15 mol 

→ m Glucozo = 8/15 x 180 = 96 gam ⇒ Chọn B 


Để có phản ứng trùng hợp thì monome có liên kết đôi hoặc vòng kém bền. 

⇒ Số polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp gồm: 

+ Polietilen, poli(vinyl clorua), tơ nitron, cao su buna–S và poli(metyl metacrylat). 

⇒ Chọn B 


Có nCO2 = nC(X)= 0,2mol, nH2O = 0,2 mol → = nH(X) = 2nH2O = 0,4 mol 

Thấy mC(X)+ mH(X) = 0,2.12 +0,4

→ nX = 0,5nO(X) = 0,05 mol→ số C trong X là 0,2: 0,05 = 4. X có công thức là C4H8O2 

Khi thủy phân este no đơn chức thì nX = nRCOONa = 0,05 mol. 

→ MRCOONa = 4,8 : 0,05 = 96 ( C2H5COONa) → 

→ X có công thức là C2H5COOCH3: metyl propionat. ⇒ Chọn D

⇔ m Chất rắn = 0,1×89 + 0,15×147 + 0,3×40 + 0,55×36,5 – 0,3×18 = 57,625 gam. 

⇒ Chọn B 


t 

Ta có 3m gam X C n H 2n+1 NO 2 → m 1 gam C 2n H 4n N 2 O 0 

3 ⎯⎯→ 1,35 mol H 2 O 

3m gam C n H 2n+1 NO 2 → 3m 2 gam C 3n H 6n-1 N 3 O 4 

Luôn có khi đốt đipeptit thu được n CO2 = n H2O = 1,35 mol 

0 

t 

⎯⎯→3.0,425 mol H 2 O 

Vì lượng CO 2 không đổi nên khi đốt tripeptit cũng cho số mol CO 2 là 1,35 mol 

→ n tripeptit = 2. ( n CO2 - n H2O ) = 0,15 mol 

→ n X = 0,15. 3 = 0,45 mol → n = 1,35 : 0,45 = 3 

→ m= 0,15. 89= 13,35 gam. ⇒ Chọn C 


Gọi số mol mol mỗi kim loại là x mol 

Khi cho X tác dụng HCl hình thành ZnCl 2 : x mol, CrCl 2 : x mol, SnCl 2 : x mol → 136x + 123x + 190x 

= 8,98 → x = 0,02 mol 

Khi cho X phản ứng với O 2 hình thành ZnO, Cr 2 O 3 , SnO 2 

0,02.2 + 0,02.3 + 0,02.4 

Bảo toàn electron ta có n O2 pứ = = 0,045 mol → V = 1,008 lít. 

4 

⇒ Chọn B 


+ Ta có: n HNO3 = 2n O/Oxit + 4n NO 

2,71− 

2,23 

⇔ n HNO3 pứ = × 2 + 0,03 × 4 = 0,18 mol ⇒ Chọn C 

16 


• Gọi công thức X là C x H y O 2 

⎛ y ⎞ 

y 

CxHyO2 + ⎜ x + −1⎟O2 → xCO2 + H2O 

⎝ 4 ⎠ 

2 

nCO 

4 y 

2 

⎛ ⎞ 

= ⇔ 5x = 4⎜ 

x + −1⎟ 

⇔ y + 12 = 0 1 

n 5 ⎝ 4 ⎠ 

O 

2 

TH1: Nếu X có 1 liên kết π → y = 2x 

Từ (1) => x = 3 => y = 6 

TH2: Nếu X có 2 liên kết π → y = 2x - 2 

Từ (1) => x = 4,5 (loại) 

→ X là C 3 H 6 O 2 ⇒ 2 đồng phân là HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 . 

( ) 


n 

KOH pu 

12,88 − 0,14.56 

= 

R + 44 −17 

+ R = 1 → n KOH pu = 0,18 > n KOH = 0,14 ⇒ loại. 

+ R = 15 → n KOH pu = 0,12 mol ⇒ Thỏa mãn. 

______________________________ 

+ Giá trị của m = 0,12 × 74 = 8,88 ⇒ (1) sai. 

+ R = 15 ⇒ CH 3 COOCH 3 ⇒ X là metyl axetat ⇒ (2) sai. 

+ m Muối = m CH3COOK = 0,12 × (15 + 44 + 39) = 11,76 ⇒ (3) đúng. 

+ C 3 H 6 O 2 có 3 đp đơn chức là 3 HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 và C 2 H 5 COOH ⇒ (4) sai. 

+ Khối lượng ancol có trong dung dịch Y = 0,12 × 32 = 3,84 gam ⇒ (5) sai. 

⇒ Chọn C 


Quy hỗn hợp thành C n H 2n–1 ON và H 2 O ta có sơ đồ: 

⎧CnH2n−1ON : 0,8 ⎧CO 2 

: 0,8n 

⎨ 

+ O2 

→ ⎨ 

⎩H2O : a ⎩H2O : 0,8n − 0,4 + a 

 

56,56g 

+ Ta có hệ theo m hỗn hợp và tỉ lệ CO 2 và H 2 O là: 

( ) 

⎧ 0,8× 14n + 29 + 18a = 56,56 

⎪ 

⎧n = 2,4 

⎨ 0,8n 48 ⇔ ⎨ 

⎪ 

= ⎩a = 0,36 

⎩0,8n − 0,4 + a 47 

⇒ N trung bình = 0,8 ÷ 0,36 = 20/9 ≈ 2,22. Mà M X bé nhất ⇒ X là đipeptit. 

+ Từ tỉ lệ mol ⇒ n X = 0,24 mol, n Y = 0,08 mol và n Z = 0,04 mol. 

● Giả sử X là Gly–Gly 

⇒ Ta có hệ 

⎪⎧ 0,08× MY + 0,04× MZ = 56,56 − 0,24 × 132 ⎧MY 

= 174 

⎨ 

⇔ ⎨ 

⎪⎩ 

3× ( 132 + MZ ) = 7× MY ⎩MZ 

= 274 

Bảo toàn gốc α–amino axit ta có: 0,24×2 + 0,08×a + 0,04×b = 0,8 

⇔ 2a + b = 8. 

+ Vì M Y = 174 ⇒ Y chỉ có thể là đipeptit ⇒ a = 2 ⇒ b = 4. 

⇒ Y Chỉ có thể tạo ra từ 1 Gly và 1 Val. 

+ Vì Z chỉ tạo từ 2 α–amino axit và Z là tetrapeptit ⇒ Z tạo từ 2 gốc Gly và 2 Gốc Ala 

Vì số gốc Gly/ Z = số gốc Ala/ Z ⇒ m Muối A ÷ m Muối B = 97 

111 ≈ 0,874. 


⇒ Điều giả sử đúng ⇒ Chọn C 


Tổng số nguyên tử Oxi trong hai phân tử X và Y là 13, trong X và Y đều có số liên kết peptit không 

nhỏ hơn 4 → T gồm pentapeptit :x mol và hexapetit :y mol 

Ta có hệ 

⎧x + y = 0,7 ⎧x = 0,4 

⎨ 

→ ⎨ 

⎩5x + 6y = 3,8 ⎩y = 0,3 

Đốt cháy 0,4 mol X ( Gly) n (Ala) 5-n hoặc 0,3 mol Y ( Gly) m (Ala) 6-m đều thu được cùng mol CO 2 

→ 0,4. ( 2n + 3. (5-n) ) = 0,3. ( 2m + 3.(6-m)) → 8n + 60 -12n = 6m + 54 - 9m → 60-4n = 54-3m 

→4n-3m = 6 

Với n = 3 , m = 2→ ( Gly) 3 (Ala) 2 : 0,4 mol và ( Gly) 2 (Ala) 4 : 0,3 mol 

Muối thu được gồm NH 2 -CH 2 COONa : 0,4.3 + 0,3.2 = 1,8 mol và NH 2 -CH(CH 3 )-COONa: 0,4.2 + 0,3. 

4 = 2 mol 

→ m = 396,6 gam. ⇒ Chọn B 


70. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Chuyên Hạ Long - Quảng Ninh - Lần 1 


Câu 1. Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, 1 lít hơi anđehit A có khối lượng bằng khối lượng 1 lít 

khí cacbonic. A là 

A. anđehit benzonic. B. etanal. C. metanal. D. anđehit acrylic. 

Câu 2. Mỗi gốc C 6 H 10 O 5 của xenlulozơ có số nhóm OH là 

A. 5. B. 3 C. 2. D. 4 

Câu 3. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là 

A. Cu. B. Au. C. W. D. Cr. 

Câu 4. Polime có cấu trúc mạng lưới không gian là 

A. polietilen. B. poli (vinylclorua). C. cao su lưu hóa. D. amilopectin. 

Câu 5. Chất nào sau đây có tới 40% trong mật ong? 

A. Saccarozơ. B. Amilopectin. C. Glucozơ. D. Fructozơ. 

Câu 6. Số nguyên tử H có trong phân tử vinyl axetat là 

A. 8. B. 10. C. 4. D. 6 


Câu 7. Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng hiđro bằng 16,28%) tác dụng với khí Cl 2 

theo tỉ lệ mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) chỉ thu được hai dẫn xuất monoclo đồng phân của nhau. 

Tên của X là 

A. neopentan. B. 2,3-đimetylbutan. C. pentan. D. 3-metylpentan. 

Câu 8. Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu 

được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong 

Y lần lượt là 

A. Cu(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 và Cu; Ag. B. Fe(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 và Cu; Ag. 

C. Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 và Ag; Cu. D. Cu(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 và Cu; Fe. 

Câu 9. Trong các dung dịch sau: NaCl, NaOH, HCl, CH 3 COONa, CH 3 COONa, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, 

glucozơ, fomon và phenyl amoniclorua. Hãy cho biết có bao nhiêu dung dịch dẫn được điện? 

A. 5. B. 4. C.3 D. 6. 

Câu 10. Amino axit X no, mạch hở có công thức phân tử C m H n O 4 N. Mối quan hệ giữa n với m là 

A. n = 2m+1. B. n = 2m-1. C. n = 2m. D. n = 2m-2. 

Câu 11. Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là C 3 H 4 O 2 thỏa mãn các tính chất: tác dụng được với 

dung dịch NaOH, tác dụng được với dung dịch Na 2 CO 3 , làm mất màu dung dịch nước brom. Vậy công 

thức của X là 


A. CH 2 =CHOOCH. B. HOCCH 2 CHO. C. CH 3 COCHO. D. HOOCCH=CH 2 . 

Câu 12. Khi tách nước từ một hợp chất X có công thức phân tử C 4 H 10 O tạo thành anken là đồng phân của 

nhau (tính cả đồng phân hình học). Tên thông thường của X là

A. ancol sec-butylic. B. ancol isobutylic. C. ancol butylic. D. ancol tert-butylic. 

Câu 13. Trộn 100 ml dung dịch X chứa Ba(OH) 2 1M với 100 ml dung dịch Y chứa HCl 1M thu được 

dung dịch Z. Nhúng băng giấy quỳ tím vào dung dịch Z. Băng giấy có màu: 

A. không màu. B. tím. C. xanh. D. đỏ. 

Câu 14. Cho dãy các chất sau: etyl axetat, triolein, tơ lapsan, saccarozơ, xenlulozơ, fructozơ. Số chất 

trong dãy bị thủy phân trong dung dịch kiềm, đun nóng là 

A. 3. B. 5. C. 4 D. 6. 

Câu 15. Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, những loại 

tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo? 

A. Tơ visco và tơ axetat. B. Tơ tằm và tơ enang. 

C. Tơ visco và tơ nilon-6,6. D. Tơ nilon-6,6 và tơ capron. 

Câu 16. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 100 ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 0,2M và NaHCO 3 0,2M vào 30 ml 

dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được số mol CO 2 là 

A. 0,015. B. 0,030. C. 0,010. D. 0,020. 

Câu 17. Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thu được V ml dung dịch rượu (ancol) etylic 40°. 

Biết rượu (ancol) etylic nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml và trong quá trình chế biến, rượu bị hao 

hụt mất 10%. Giá trị của V là 

A. 3194,4 ml. B. 2785,0 ml. C. 2300,0 ml. D. 2875,0 ml. 

Câu 18. Hỗn hợp X gồm CH 4 , C 2 H 4 và C 4 H 6 trong đó CH 4 và C 4 H 6 có cùng số mol. Đốt cháy X mol hỗn 

hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì thu được m gam kết tủa và khối lượng 

dung dịch giảm 7,6 gam. Giá trị của m là 


Câu 19. Lấy m gam một đipeptit tạo ra từ glixin và alanin cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 

1M thì thu được hỗn hợp hai muối. Giá trị của m là 


Câu 20. X, Y, Z, T là 4 anđehit no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng liên tiếp, trong đó M T = 2,4M X . Đốt 

cháy hoàn toàn 0,1 mol Z rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thì khối 

lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiẻu gam? 

A. Giảm 30 gam. B. Tăng 18,6 gam. C. Tăng 13,2 gam. D. Giảm 11,4 gam. 

Câu 21. Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X thì thu được 3 mol glyxin ; 1 mol alanin và 1 mol valin. 

Khi thủy phân không hoàn toàn X thì trong hỗn hợp sản phẩm thấy có các đipeptit Ala-Gly; Gly- Ala và 

tripeptit Gly-Gly-Val. Aminoaxit đầu N, aminoaxit đầu C ở pentapeptit X lần lượt là 

A. Val, Ala. B. Gly, Val. C. Ala, Val. D. Val, Gly. 

Câu 22. Thủy phân hoàn toàn m gam triolein trong dung dịch NaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng hoàn 

toàn thu được muối A, từ A sản xuất được 30,4 gam xà phòng chứa 75% muối. Giá trị của m là 


A. 22,1. B. 21,5. C. 21,8. D. 22,4. 

Câu 23. Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO 3 và RCO 3 (R thuộc nhóm IIA, không phải nguyên tố 

phóng xạ) vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 4,48 lít khí CO 2 (đktc), chất rắn X và dung dịch Y chỉ

chứa 12 gam muối. Nung X đến khối lượng không đỗi thu được chất rắn Z và 11,2 lít khí CO 2 (đktc). 

Khối lượng của Z là: 


Câu 24. Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở vào nước được dung dịch X. 

Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu 

được 21,6 gam bạc kim loại. Để trung hòa hoàn toàn phần 2 cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức 

của hai axit đó là 

A. CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH. B. HCOOH, C 3 H 7 COOH. 

C. HCOOH, C 2 H 5 COOH. D. CH 3 COOH, C 3 H 7 COOH. 



(1) Amoniac lỏng đuợc dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh. 

(2) Để làm khô khí NH 3 có lẫn hơi nước, cho khí NH 3 đi qua bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc. 

(3) Khi cho quỳ tím ẩm vào lọ đựng khí NH 3 , quỳ tím chuyển thành màu đỏ. 

(4) Nitơ lỏng đuợc dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học. 


A. 3. B. 4. C. 1 D. 2. 

Câu 26. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 

(1) C 4 H 6 O 2 (M) + NaOH 

0 

t 

⎯⎯→ A + B. 

(2) B + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O ⎯⎯→ F + Ag + NH 4 NO 3 . 

(3) F + NaOH ⎯⎯→ A + NH 3 + H 2 O. 

Chất M là 

A. CH 3 COOCH=CH 2 . B. CH 2 =CHCOOCH 3 . C. HCOOC(CH 3 )=CH 2 . D. HCOOCH=CHCH 3 . 

Câu 27. Khi cho Zn dư vào cốc đựng dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí A gồm N 2 O và N 2 . 

Khi phản ứng kết thúc cho thêm dung dịch NaOH dư vào cốc lại thấy giải phóng hỗn hợp khí B. Hỗn 

hợp khí B gồm: 

A. H 2 ,NO 2 . B. H 2 ,NH 3 . C. N 2 ,N 2 O. D. NO,NO 2 . 

Câu 28. Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit benzoic, axit adipic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với 

dung dịch NaOH thu được a gam muối. Cũng cho m gam hỗn hợp X nói trên tác dụng với dung dịch 

Ca(OH) 2 vừa đủ thu được b gam muối. Biểu thức liên hệ giữa m, a và b là 

A. 3m = 11b-10a. B. 9m = 20a - 11b. C. 3m = 22b-19a. D. 8m = 19a- 11b. 

Câu 29. Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat: 


(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước. 

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit. 

(c) Trong dung dịch glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH) 2 tạo phức màu xanh lam.

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit chỉ thu được một 

loại monosaccarit duy nhất. 

(e) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được Ag. 

(g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H 2 (xúc tác Xi, đun nóng) tạo sobitol. 

(h) Trong tinh bột amilozo thường chiếm tỉ lệ cao hơn amilopectin. 


A. 6. B. 5. C. 4 D. 3. 

Câu 30. Dung dịch X chứa các ion: Fe 3+ , SO 4 2– , NH 4 + , Cl – . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau: 

- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam 

kết tủa. 

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 , thu được 4,66 gam kết tủa. 

Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay 

hơi). 


Câu 31. Oxi hóa 0,12 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một 

anđehit, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho tác dụng 

hết với K dư, thu được 0,756 lít khí H 2 (đktc). Phần hai cho thực hiện phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 

được 14,58 gam Ag. Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa là 

A. 40,00%. B. 31,25%. C. 62,50%. D. 50,00%. 

Câu 32. Cho sơ đồ chuyển hóa: CH 4 → C 2 H 2 → C 2 H 3 Cl → PVC. Theo sơ đồ trên từ 448 m 3 khí thiên 

nhiên (ở đktc) thì tổng hợp được m kg PVC. Giá trị của m là (biết CH 4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên 

và hiệu suất của cả quá trình là 50%) 

A. 250. B. 300. C. 500. D. 360. 

Câu 33. Cho m 1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 0,3M và AgNO 3 0,3M. Sau khi các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đuợc m 2 gam chất rắn X. Nếu cho m 2 gam X tác dụng với luợng du dung dịch 

HCl thì thu được 0,336 lít khí (ở đktc). Giá trị của m 1 và m 2 lần lượt là 

A. 1,08 và 5,43. B. 1,08 và 5,16. C. 0,54 và 5,16. D. 8,10 và 5,43. 

Câu 34. Đốt cháy hết 25,56 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức và một amino axit Z thuộc dãy đồng 

đẳng của glyxin (M Z >75) cần đúng 1,09 mol O 2 , thu được CO 2 và H 2 O với tỉ lệ mol tương ứng 48:49 và 

0,02 mol khí N 2 . Cũng lượng X trên cho tác dụng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng 

được m gam rắn khan và một ancol duy nhất. Biết dung dịch KOH đã dùng dư 20% so với lượng phản 

ứng. Giá trị của m là 

A. 34,760. B. 38,792. C. 31,880. D. 34,312. 

Câu 35. Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO 3 31,5%. Sau khi kết thúc phản 

ứng thu được dung dịch X và 0,12 mol khi NO duy nhất. Cô cạn dung dịch X thu được (2,5m + 8,49) gam 

muối khan. Kim loại M là 


A. Zn. B. Fe. C. Mg. D. Al.

Câu 36. Đốt cháy hoàn toàn 0,74 gam hợp chất X (có công thức phân tử trùng công thức đơn giản) ta chỉ 

thu được những thể tích bằng nhau của khí CO 2 và hơi nước và bằng 0,672 lít (đktc). Cho 0,74 gam X vào 

100 ml dung dịch NaOH 1M (d = 1,03 g/ml), đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó nâng nhiệt 

độ từ từ cho bay hơi đến khô, làm lạnh cho toàn bộ phần hơi ngưng tụ hết. Sau thí nghiệm ta thu được 

chất rắn khan Y và chất lỏng ngưng tụ Z (m Z = 99,32 gam). Khối lượng chất rắn Y và công thức của X là 

A. 4,42 gam; CH 3 COOCH 3 . B. 4,24 gam; HCOOC 2 H 5 . 

C. 4,24 gam; CH 3 COOH. D. 4,42 gam; C 2 H 5 COOH. 

Câu 37. Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ ứng với 40% P 2 O 5 , phân kali clorua sản 

xuất từ quặng xinvinit (NaCl, KCl) thường chỉ ứng với 50% K 2 O. Hàm lượng (%) của canxi 

đihiđrophotphat và của kali clorua trong các phân bón lần lượt là 

A. 65,29 và 72,96. B. 72,96 và 65,96. 

C. 79,62 và 20,38. D. 65,92 và 79,26. 

Câu 38. Hỗn hợp M gồm Lys-Gly-Ala, Lys-Ala-Lys-Lys-Lys-Gly và Ala-Gly trong đó oxi chiếm 

21,3018% về khối lượng. Cho 0,16 mol M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl hoặc dung dịch NaOH thu 

được lần lượt a và b gam muối. Giá trị của (a + b) là 

A. 126,16. B. 104,26. C. 164,08. D. 90,48. 

Câu 39. Một hỗn hợp A gồm 2 este đơn chức X, Y (M X < M Y ) . Đun nóng 12,5 gam hỗn hợp A với một 

lượng dư dung dịch NaOH vừa đủ thu được m gam hỗn hợp ancol đơn chức B có khối lượng phân tử hơn 

kém nhau 14 đvC và hỗn hợp hai muối Z. Đốt cháy m gam N thu được 7,84 lít khí CO 2 (đktc) và 9 gam 

H 2 O. Phần trăm khối lượng của X, Y trong hỗn hợp A lần lượt là 

A. 66,67%; 33,33%. B. 59,2%; 40,8%. C. 50%; 50%. D. 40,8%; 59,2%. 


Câu 40. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn họp X chứa Cu, Mg, Fe 3 O 4 và Fe(NO 3 ) 2 trong dung dịch chứa 0,61 

mol HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa (m + 16,195) gam hỗn hợp muối không chứa ion Fe 3+ và 1,904 lít 

hỗn hợp khí Z (đktc) gồm H 2 và NO với tổng khối lượng là 1,57 gam. Cho NaOH dư vào Y thấy xuất hiện 

24,44 gam kết tủa.Phần trăm khối lượng của Cu có trong X là: 

A. 25,75%. B. 15,92%. C. 26,32%. D. 22,18%. 




+ Thể tích và khối lượng bằng nhảu ⇒ Phân tử khối bằng nhau. 

⇒ andehit đơn chức có phân tử khối = 44. 

⇒ M RCHO = 44 ⇒ R = 15. 

⇒ Andehit A là CH 3 CHO (Etanal) ⇒ Chọn B 


+ Xenlulozơ có CTPT là (C 6 H 10 O 5 ) n Hay còn được viết dưới dạng [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n . 

⇒ Mỗi gốc C 6 H 10 O 5 của xenlulozơ có 3 nhóm (OH) ⇒ Chọn B 


+ Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là Wolfram thường dùng để làm dây tóc bóng đèn ⇒ Chọn 

C 


+ Mạng không gian gồm có: Cao su lưu hóa và nhựa bakelit. 

⇒ Chọn C 


+ Trong thành phần của mật ong có chứa: 

~ 40% fructozo và ~ 30% glucozo ⇒ Chọn C 


+ Vinyl axetat có CTCT là CH 3 COOCH=CH 2 

⇒ CTPT là C 4 H 6 O 2 ⇒ Chọn D 


gọi công thức phân tử của ankan là C n H 2n+2 

⇒ %m H = 2n + 2 × 100 = 16,28 ⇔ n = 6 

14n + 2 

⇒ Ankan X là C 6 H 14 . 

+ Vì phản ứng với Cl 2 theo tỉ lệ 1:1 chỉ tạo tối đa 2 đồng phân. 

⇒ CTCT của X là CH 3 –CH(CH 3 )–CH(CH 3 )–CH 3 (2,3-đimetylbutan) 

⇒ Chọn B 




+ Theo dãy điện hóa ta có: 

+ 2 muối lấy từ trước về sau lần lượt là: Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 .

+ 2 kim loại lấy từ sau về trước là: Ag và Cu. 

⇒ Chọn C 


: + Chất điện li ⇒ có khả năng dẫn điện. 

⇒ Chọn NaCl, NaOH, HCl, CH 3 COONa, CH 3 COOH và phenyl amoniclorua (C 6 H 5 NH 3 Cl). 

⇒ Chọn D 


Amino axit no có CTTQ là: C m H 2m+2–2k+tO2k O t . 

+ Vì k = 2 và t = 1 ⇒ CTTQ là C m H 2m–1 O 4 N. 

⇒ n = 2m – 1 ⇒ Chọn B 


+ Để phản ứng với Na 2 CO 3 ⇒ X là 1 axit 

⇒ X chỉ có thể có CTCT là CH 2 =CH–COOH (Axit acrylic) ⇒ Chọn D 


Ancol C 4 H 9 OH tạch nước để có đồng phân hình học. 

⇒ CTCT của X phải là CH 3 –CH 2 –CH(CH 3 )–OH. 

⇒ Tên thông thường của X là ancol sec-butylic ⇒ Chọn A 


Ta có: n Ba(OH)2 = 0,1 mol ⇒ n OH – = 0,2 mol. 

+ n HCl = 0,1 mol ⇒ n H + = 0,1 mol. 

+ Nhận thấy n OH – > n H + ⇒ n OH – dư. 

⇒ Dung dịch Z làm quỳ tím hóa xanh ⇒ Chọn C 


Ta có: n Ba(OH)2 = 0,1 mol ⇒ n OH – = 0,2 mol. 

+ n HCl = 0,1 mol ⇒ n H + = 0,1 mol. 

+ Nhận thấy n OH – > n H + ⇒ n OH – dư. 

⇒ Dung dịch Z làm quỳ tím hóa xanh ⇒ Chọn C 


Tơ tằm là tơ tự nhiên. 

Tơ nilon-6,6, tơ capron, tơ enang là tơ tổng hợp. 

Tơ visco và tơ axetat là tơ bán tổng hợp hay còn gọi là tơ nhân tạo. 


⇒ Chọn A 


Vì n NaHCO3 = n Na2CO3 ⇒ n – HCO3 = n 2– CO3 . 

– 2– 

+ Đặt n HCO3 pứ = n CO3 pứ = a mol.

– 2– 

⇒ n HCO3 pứ × 1 + n CO3 pứ × 2 = n HCl ⇔ 3a = 0,03 ⇔ a = 0,01 

– 2– 

⇒ n CO2 = n HCO3 pứ + n CO3 pứ = a + a = 0,02 mol ⇒ Chọn D 


Phương trình phản ứng: 

C 6 H 12 O 6 

+ Ta có n Glucozo = 

LMR 

⎯⎯⎯→ 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 . 

2,5.0,8.1000 100 

= mol. 

180 9 

⇒ n C2H5OH = 100 × 2 × 0,9 = 20 mol. 

9 

⇒ m C2H5OH = 20 × 46= 920 

⇒ V C2H5OH nguyên chất = 920 ÷ 0,8 = 1150 ml 

⇒ V Dung dịch rượu = 1150 ÷ 0,4 = 2875 ml ⇒ Chọn D 


+ Vì n CH4 = n C4H6 ⇒ Quy đổi thành 1 phân tử C 5 H 10 ⇔ (CH 2 ) 5 

+ Còn C 2 H 4 = (CH 2 ) 2 . 

⇒ Quy đổi toàn bộ hỗn hợp thành CH 2 . 

+ Đốt cháy: CH 2 + O 2 

0 

t 

⎯⎯→ CO 2 + H 2 O. 

+ Gọi n CH2 = a ⇒ n CO2 = n H2O = a. 

⇒ m Giảm = m CaCO3 – m CO2 – m H2O = 100a – 44a – 16a = 7,6 

⇒ a = 0,2 ⇒ m↓ = m CaCO3 = 0,2 × 100 = 20 gam ⇒ Chọn A 


Đipeptit + 2HCl ⇒ Sản phẩm. 

⇒ n Đipeptit = n HCl ÷ 2 = 0,1 mol. 

⇒ m Đipeptit = 0,1 × (76 + 89 – 18) = 14,6 gam ⇒ Chọn D 


Vì andehit no đơn chức mạch hở ⇒ CTTQ là C n H 2n O. 

⇒ Gọi X có CTPT là C n H 2n O ⇒ M X = 14n+16. 

⇒ M T = 14n + 16 + 14×3. 

+ Mà M T = 2,4×M X ⇔ 14n + 16 + 14×3 = 2,4 × (14n + 16) n = 1 

⇒ X là HCHO ⇒ Z là C 2 H 5 CHO. 

+ Đốt 0,1 mol C 2 H 5 CHO ⇒ n CO2 = n H2O = 0,3 mol. 


⇒ m Giảm = m CaCO3 – m CO2 – m H2O = 0,3×100 – 0,3×(44+18) = 11,4 gam. 

⇒ Chọn D 


• Thủy phân 1 mol pentapeptit X → 3 mol glyxin, 1 mol alanin và 1 mol valin → X có 3 mắt xích Gly, 

1 mắt xích Ala, 1 mắt xích Val 

• Ta có Ala-Gly và Gly-Gly-Val → Ala-Gly-Gly-Val 

Có Gly-Ala, vừa tìm được Ala-Gly-Gly-Val và X có 3 mắt xích Gly, 1 mắt xích Ala, 1 mắt xích Val. 

⇒ Gly-Ala-Gly-Gly-Val → Đầu N là Gly, đầu C là Val 

⇒ Chọn B 


(C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 3C 17 H 33 COONa + C 3 H 53 . 

+ Ta có m C17H33COONa = 30,4 ×0,75 = 22,8 gam ⇒ n C17H33COONa = 0,075 mol. 

⇒ n NaOH pứ = 0,075 mol và n C3H5(OH)3 = 0,025 mol. 

⇒ BTKL ta có m = 22,8 + 0,025×92 – 0,075×40 = 22,1 gam ⇒ Chọn A 


(C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 3C 17 H 33 COONa + C 3 H 53 . 

+ Ta có m C17H33COONa = 30,4 ×0,75 = 22,8 gam ⇒ n C17H33COONa = 0,075 mol. 

⇒ n NaOH pứ = 0,075 mol và n C3H5(OH)3 = 0,025 mol. 

⇒ BTKL ta có m = 22,8 + 0,025×92 – 0,075×40 = 22,1 gam ⇒ Chọn A 


Do tác dụng được với Ag 2 O/NH 3 tạo kết tủa nên chắc chắn có HCOOH. 

n Ag = 0,2 ⇒ n HCOOH = 0,1 ⇒ m HCOOH = 4,6 gam. 

m RCOOH = 13,4 – 8,8 gam. 

n RCOOH = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol ⇒ M RCOOH = 88 

⇒ C 3 H 7 COOH ⇒ Chọn B 


(2) Sai vì NH 3 có thể tác dụng H 2 SO 4 ⇒ mất khí cần làm khô. 

(3) Sai vì NH 3 làm quỳ ẩm hóa xanh. 

⇒ Chọn D 


Ta có các phương trình phản ứng: 

CH 3 COOCH=CH 2 (M) + NaOH → CH 3 COONa (A) + CH 3 CHO (B) 

CH 3 CHO (B) + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O → CH 3 COONH 4 (F) + 2Ag + 2NH 4 NO 3 

CH 3 COONH 4 (F) + NaOH → CH 3 COONa (A) + NH 3 + H 2 O. 

⇒ Chọn A 



+ Dung dịch sau phản ứng + NaOH có hỗn hợp khí. 

⇒ Chắc chắn có muối NH 4 NO 3 ⇒ NH 4 NO 3 + NaOH → NaNO 3 + NH 3 ↑ + H 2 O

+ Vì Zn dư ⇒ Zn + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 ↑ ⇒ Chọn B 


Gọi công thức chung của axit là RCOOH 

RCOOH + NaOH → RCOONa + H O 

♦ 

2 

Tăng giảm khối lượng: 

n 

OH 

− 

a − m 

= n 

NaOH 

= 

23 −1 

2RCOOH + Ca OH → COO R + 2H O 

♦ ( ) ( ) 2 

2 2 

Tăng giảm khối lượng: nCa( OH) 2 

b − m 

= 

40 − 2 

Số mol OH – cần dùng là như nhau: a − m 2 b − 

= m ⇔ 3m = 22b −19a 

23 −1 40 − 2 

⇒ Chọn C 


(d) Sai vì saccarozo được tạo từ 1 phân tử glucozo và 1 phân tử fructozo 

⇒ thu được 2 loại monosaccarit khi thủy phân. 

(g) Sai vì saccarozo không có phản ứng + H 2 . 

(h) Sai vì amilozo có tỉ lệ thấp hơn amilopectin. 

⇒ Chọn C 

______________________________ 

● Thành phần amilozo và amilopectin của 1 số loại tinh bột: 

+ Gạo chứa 18,5% amilozo và 81,5% amilopectin. 

+ Nếp chứa 0,3 amilozo và 99,7% amilopectin. (Nếp rất dẻo là vì vậy). 

+ Bắp chứa 24% amilozo và 76% amilopectin. 

+ Đậu xanh chứa 54% amilozo và 46% amilopectin. 

+ Khoai tây chứa 20% amilozo và 80% amilopectin. 

+ Khoai lang chứa 19% amilozo và 81% amilopectin. 


• ddX chứa các ion: Fe 3+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dd thành hai phần bằng nhau 

- P1 + NaOH → 0,03 mol NH 3 + 0,01 mol Fe(OH) 3 ↓ 

- P2 + BaCl 2 dư → 0,02 mol BaSO 4 

• Dung dịch X sau khi chia thành hai phần bằng nhau: n + NH4 = 0,03 mol; n 3+ Fe = 0,01 mol; n 2- SO4 = 0,02 

mol. 


Theo BTĐT: n - Cl = 0,03 + 0,01 x 3 - 0,02 x 2 = 0,02 mol. 

m X = 2 x (0,02 x 35,5 + 0,03 x 18 + 0,01 x 56 + 0,02 x 96) = 7,46 gam ⇒ Chọn C 


⎧axit 

+ H2O 

⎪ 

Ta có ancol → ⎨andehit + H2O 

⎪ 

⎩ancol du 

+ Phần 1: 2n Axit + n Andehit + n Ancol dư = n Axit + n Ancol = 2n H2 

+ Phần 2: Nếu ancol là CH 3 OH: cả axit và andehit đều có phản ứng 

0,09 − 0,005.2 

⇒ n Andehit = = 0,02 mol. 

4 

+ Phần trăm ancol bị oxi hóa = 0,005 + 0,02 = 62,5% 

0,04 

+ Nếu ancol không phải CH3OH. 

n Andehit = 0,09 = 0,045 > 0,04 ⇒ Loại. 

2 

⇒ Chọn B 


Bảo toàn nguyên tố ta có: 2CH 4 

⇒ n PVC = n CH4 ÷ 2 × 0,5 × 0,8 = 4 kmol 

⇒ m PVC = 4×62,5 = 250 kg ⇒ Chọn A 


H= 

50 

⎯⎯⎯→ C 2 H 3 Cl. 

Chất rắn X có thể có Al, Cu và chắc chắn có Ag. 

Cho X vào HCl mà tạo khí thì trong X chắc chắn có Al (do Cu và Ag không phản ứng với HCl). 

Do có Al nên Cu2+ và Ag+ phản ứng hết. 

Số mol Al ban đầu: 

2n + + n + 2n 

= = ⇒ = 

3 

Ag H 2 

Al 1 

2 

Cu 

n 0,04 m 1,08 

0,015.2 

m2 

= 27. + 0,03.64 + 0,03.108 = 5,43 

3 

⇒ Chọn A 


đốt 25,56 gam H + 1,09 mol O 2 → 48.CO 2 + 49H 2 O + 0,02 mol N 2 

||→ giải n CO2 = 0,96 mol và n H2O = 0,98 mol; n amino axit = 2n N2 = 0,04 mol. 

bảo toàn O có ∑n O trong H = 0,72 mol, este đơn chức → ∑n este = 0,32 mol. 

có C trung bình = 0,96 ÷ 0,36 = 2,666 mà C Z ≥ 3 → có 1 este là C 2 → là HCOOCH 3 . 


||→ ancol duy nhất là CH 3 OH, n ancol = n este = 0,28 mol. 

Phản ứng: H + KOH → (muối + KOH dư) + ancol + H 2 O. 

Xem nào: m H = 25,56 gam; ∑n KOH = 0,36 × 1,2 = 0,432 mol; 

m ancol = 0,32 × 32 = 10,24 gam; n H2O = n amino axit = 0,04 mol.

||→ BTKL có m rắn yêu cầu = 25,56 + 0,432 × 56 – 0,04 × 18 – 10,24 = 38,792 gam. Chọn B. ♦. 

Một bài tập khá hay.! Đọc yêu cầu → phân tích.! Đừng cố tìm este là gì, amino axit là gì khi không 

thể. tư duy cần linh hoạt và tập trung vào yêu cầu để hướng các giả thiết về đó.! 


NO không nói spk duy nhất, đáp án có Mg, Ca, Zn ||→ "mùi" của NH 4 NO 3 . 

có n HNO3 = 0,68 mol = 4n NO + 10n NH4NO3 (theo bảo toàn electron mở rộng). 

||→ đúng là có muối amoni và n NH4NO3 = 0,02 mol. 

♦ bảo toàn nguyên tố N có ∑n NO3 

– 

trong muối kim loại = 0,52 mol 

||→ m muối = x + 0,52 × 62 + 0,02 × 80 = 2,5x + 8,49 ||→ giải x = 16,9 gam. 

chia tỉ lệ: x ÷ ∑n NO3 

– 

trong muối kim loại = 16,9 ÷ 0,52 = 65 ÷ 2 

số 65 và số 2 cho ta biết đó là kim loại Zn (hóa trị 2, M = 65) ||→ chọn A. ♥. 


Ta có: n CO2 = n H2O = 0,03 mol 

⇒ n C = 0,03 và n H = 0,06 mol 

⇒ m C + m H = 0,42 < 0,74 gam ⇒ m O/X = 0,32 gam ⇒ n O/X = 0,02 mol. 

⇒ n C : n H : n O = 0,03 : 0,06 :0,02 = 3 : 6 : 2 

+ Vì công thức nguyên của X ≡ CTPT là C 3 H 6 O 2 . 

+ Ta có n X = 0,74 : 74 = 0,01 mol. 

⇒ n NaOH pứ = 0,01 mol ⇒ n NaOH dư = 0,09 mol. 

+ Bảo toàn khối lượng ta có: m Chất rắn = 0,74 + 1,03×100 – 99,32 = 4,42 gam. 

⇒ m Muối/Y = 4,42 – 0,09×40 = 0,82 gam. 

⇒ M Muối = 0,82 ÷ 0,01 = 82 ⇔ M RCOONa = 82 ⇔ R = 15 

⇒ Muối đó là CH 3 COONa ⇒ X là CH 3 COOCH 3 . 

⇒ Chọn A 


Giả sử có 100 gam phân supephotphat kép. 

⇒ m P2O5 = 40 gam ⇒ n P2O5 ≈ 0,263 mol 

+ Bảo toàn nguyên tố P ta có: Ca(H 2 PO 4 ) 2 → P 2 O 5 

⇒ n Ca(H2PO4)2 = 20/71 mol ⇒ m Ca(H2PO4)2 ≈ 65,92 gam. 

⇒ %m Ca(H2PO4)2/Phân bón = 65,92 

100 = 65,92% 

+ Tương tự ta tính được %m KCl/Phân bón = 79,26% 


⇒ Chọn D 


Nhận thấy hỗn hợp M có dạng Gly-Ala-(Lys) x → công thức phân tử trung bình của M là C 5+6x H 10 + 

12xN 2+2x O 3+x 

%m O = 

16. ( 3 + x) 

( + ) + + + ( + ) + ( + ) 

12. 5 6x 10 12x 16. 3 x 14. 2 2x 

Gly-Ala-(Lys) 1,5 + 5HCl + 2,5H 2 O → muối 

= 0,213018 → x ≈ 1,5 

m muối pứ với HCl = a = 0,16. ( 75 + 89 + 146.1,5 - 2,5. 18) + 0,16.5. 36,5 + 0,16.2,5. 18 = 90,48 gam. 

m muối pứ với NaOH = b = 0,16 × (75 + 89 + 146×1,5 + 22×3,5) = 73,6 gam 

⇒ a + b = 90,48 + 73,6 = 164,08 gam. 

⇒ Chọn C 


Xét hỗn hợp 2 ancol đơn chức B ta có: 

n hỗn hợp ancol = n H2O – n CO2 = 0,15 mol. 

⇒ C trung bình = n CO2 ÷ n hỗn hợp ancol = 2,33 

⇒ 2 ancol là C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. 

+ Đặt n C2H5OH = a và n C3H7OH = b 

⇒ Ta có hệ 2 phương trình 

+ Hỗn hợp A ban đầu gồm có: 

⎧a + b = 0,15 ⎧⎪ 

nC2H5OH 

= 0,1 

⎨ 

⇔ ⎨ 

⎩2a + 3b = 0,35 ⎪⎩ 

nC3H7OH 

= 0,05 

⎧⎪ n 

RCOOC2H 

= 0,1 

5 

⎨ 

n = 0,05 

⎪⎩ R 'COOC3H 

 

7 

12,5g 

⇒ 0,1 × (R + 44 + 29) + 0,05 × (R' + 44 + 43) = 12,5 

⇔ 2R + R' = 17 ⇒ 

⇒ Hỗn hợp A gồm: 

⎧R = 1 

⎨ 

⎩R ' = 15 

⎧⎪ n 

HCOOC2H 

= 0,1 

5 

⎨ 

⎪⎩ 

nCH3COOC3H 

= 0,05 

7 

⇒ %m HCOOC2H5 = 0,1.74 

12,5 × 100 = 59,2% ⇒ %m CH3COOC3H7 = 40,8% 

⇒ Chọn B 


Theo dữ kiên đề bài → NO : 0,05 và H 2 : 0,035 mol 


Bảo toàn khối lượng → m + 0,61. 36,5 = m + 16,195 + 1,57 +m H2O → n H2O =0,25 mol 

Bảo toàn nguyên tố H → n + NH4 = ( 0,61- 0,25. 2- 0,035.2) : 4 = 0,01 mol 

Bảo toàn nguyên tố N → n Fe(NO3)2 = ( 0,01 + 0,05) :2 = 0,03 mol 

Bảo toàn nguyên tố O → n Fe3O4 = (0,25 + 0,05- 0,03. 6) : 4 = 0,03 mol

Dung dịch muối chứa Cu 2+ : x mol , Mg 2+ : y mol, Fe 2+ : 0,12, NH + 4 : 0,01 mol, Cl - : 0,61 

Bảo toàn điện tích → 2x + 2y + 0,12.2 + 0,01 =0,61 

Khi cho NaOH tạo kết tủa Cu(OH) 2 : x mol, Mg(OH) 2 : y mol, Fe(OH) 2 : 0,12 mol 

→ 98x + 58y + 90. 0,12 = 24,44 

Giải hệ x= 0,08 và y= 0,1 

0,08.64 

% Cu = 

.100%=25,75%. ⇒ Chọn A 

0,08.64 + 0,1.24 + 0,03.180 + 0,03.231 


71. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Chuyên Lương Văn Tụy - Ninh Bình - 

Lần 1 


Câu 1. Dãy các kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện? 

A. Na, Mg, Fe. B. Ni, Fe, Pb. C. Zn, Al, Cu. D. K, Mg, Cu. 

Câu 2. Trong các dung dịch sau, dung dịch nào dẫn điện kém nhất (giả thiết chúng cùng nồng độ mol/L)? 

A. NaOH. B. CH 3 COOH. C.HCl. D. CH 3 COONa. 

Câu 3. Hãy cho biết hợp chất nào sau đây không có trong lipit? 

A. Chất béo. B. Sáp. C. Glixerol. D. Photpholipit. 


Câu 4. Cho triolein tác dụng với các chất sau: (1) I 2 /CCl 4 ; (2) H 2 /Ni,t°; (3) NaOH, t°; (4) Cu(OH): Số 

phản ứng xảy ra là 

A. 2. B. 4. C. 1 D. 3. 

Câu 5. Sự sắp xếp nào theo trật tự tăng dần tính bazơ của các hợp chất sau đây đúng? 

A. NH 3 < CH 3 NH 2 < (CH 3 ) 2 NH < C 6 H 5 NH 2 . B. (CH 3 ) 2 NH < NH 3 < C 6 H 5 NH 2 < CH 3 NH 2 . 

C. C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 NH 2 < (CH 3 ) 2 NH. D. CH 3 NH 2 < (CH 3 ) 2 NH < NH 3 < C 6 H 5 NH 2 . 

Câu 6. Dãy nào sau đây bao gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần về tính dẫn điện? 

A. Cu, Fe, Al, Ag. B. Ag, Cu, Fe, Al. 

C. Fe, Al, Cu, Ag. D. Fe, Al, Ag, Cu. 

Câu 7. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,15 mol Na 2 CO 3 và 0,1 mol NaHCO 3 vào 100,0 ml dung dịch 

HCl 2M. Tính thể tích khí CO 2 thoát ra (đktc)? 


Câu 8. Cho các kim loại: Na, Mg, Al, Fe, Pb, Cu, Ag. Số kim loại tác dụng với Fe(NO 3 ) 3 trong dung 

dịch? 

A. 5. B. 4. C. 6 D. 3. 

Câu 9. Cho các phản ứng xảy ra sau đây: 

(1) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ 

(2) Mn + 2HCl → MnCl 2 + H 2 ↑ 

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là: 

A. Ag + , Mn 2+ , H + , Fe 3+ . B. Mn 2+ , H + , Ag + , Fe 3+ . 

C. Mn 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + . D. Ag + , Fe 3+ , H + , Mn 2+ . 


Câu 10. Cho 0,15 mol H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung 

dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản 

ứng là 

A. 0,65. B. 0,55. C. 0,50. D. 0,70.

Câu 11. Dãy các chất nào sau đây đều là các chất không điện ly? 

A. H 2 O, HClO, CH 3 COOH, Mg(OH) 2 . B. CH 3 COOH, NaOH, HCl và Ba(OH) 2 . 

C. NaOH, NaCl, CaCO 3 và HNO 3 . D. C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6 và CH 3 CHO. 

Câu 12. Lượng glucozơ cần dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là 


Câu 13. Chất X có CTPT là C n H 2n O 2 . Đốt cháy hoàn toàn X cần 1,25V lít O 2 thu được V lít CO 2 (thể tích 

khí đo ở cùng điều kiện). Vậy công thức phân tử của X là: 

A. C 2 H 4 O 2 . B. C 3 H 6 O 2 . C. C 5 H 10 O 2 . D. C 4 H 8 O 2 . 

Câu 14. Dung dịch X có chứa Al 3+ 0,1 mol; Fe 2+ 0,15 mol; Na + 0,2 mol; SO 2– 4 a mol và Cl – b mol. Cô cạn 

dung dịch thu được 51,6 gam chất rắn khan. Vậy giá trị của a, b tương ứng là 

A. 0,25 và 0,3. B. 0,15 và 0,5. C. 0,30 và 0,2. D. 0,20 và 0,4. 

Câu 15. Cho amin đơn chức X tác dụng với axit sunfuric thu được muối sunfat Y có công thức phân tử là 

C 4 H 16 O 4 N 2 S. Hãy cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo? 

A. 8. B. 4. C. 2. D. 3. 

Câu 16. Dãy kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl và khí Cl 2 cho cùng một muối? 

A. Cu, Fe, Zn. B. Na, Al, Zn. C. Na, Mg, Cu. D. Ni, Fe, Mg. 

Câu 17. Cho các phản ứng sau: (1) NaOH + HCl; (2) NaOH + CH 3 COOH; (3) Mg(OH) 2 + HNO 3 ; 

(4) Ba(OH) 2 + HNO 3 ; (5) NaOH + H 2 SO 4 ; Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng có phương trình ion thu 

gọn là: H + + OH – → H 2 O? 

A. 5. B. 2 C. 4. D. 3. 


A. Tùy thuộc vào gốc hiđrocacbon mà có thể phân biệt được amin no, không no hoặc thơm. 

B. Amin có từ 2 nguyên tử cacbon trở lên thì bắt đầu xuất hiện hiện tượng đồng phân. 

C. Amin được tạo thành bằng cách thay thế H của amoniac bằng gốc hiđrocacbon. 

D. Bậc của amin là bậc của các nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin. 

Câu 19. Cho các polime: polietilen, xenlulozơ, protein, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6, polibutađien. Dãy các 

polime tổng hợp là 

A. Polietilen, polibutađien, nilon-6, nilon-6,6. B. Polietilen, xenlulozơ, nilon-6, nilon-6,6. 

C. Polietilen, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6. D. Polietilen, nilon-6, nilon-6,6, xenlulozơ. 

Câu 20. Phát biểu nào sau đây là đúng? 

A. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . 

B. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. 


C. Saccarozơ làm mất màu nước brom. 

D. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. 

Câu 21. Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch 

glucozơ phản ứng với

A. Cu(OH) 2 Ở nhiệt độ thường. B. Cu(OH) 2 trong NaOH, đun nóng, 

C. AgNO 3 trong dung dịch NH 3 , đun nóng. D. kim loại Na. 

Câu 22. Nhúng quỳ tím vào dung dịch alanin, quỳ tím ..(1)…..; nhúng quỳ tím vào dung dịch lysin, quỳ 

tím..(2)…..; nhúng quỳ tím vào dung dịch axit glutamic, quỳ tím..(3)…… Vậy (1), (2), (3) tương ứng là 

A. chuyển sang đỏ; chuyển sang xanh; chuyển sang đỏ. 

B. không đổi màu; chuyển sang xanh; chuyển sang đỏ. 

C. chuyển sang xanh; chuyển sang xanh; chuyển sang đỏ. 

D. không đổi màu; chuyển sang đỏ; chuyển sang xanh. 

Câu 23. Cho các ion sau: SO 2– 4 , Na + , K + , Cu 2+ , Cl – , NO – 3 . Dãy các ion nào không bị điện phân trong 

dung dịch? 

A. SO 4 2– ; Na + , K + , Cu 2+ . B. K + , Cu 2+ , Cl – , NO 3 – . 

C. SO 4 2– , Na + , K + , Cl – . D. SO 4 2– , Na + , K + , NO 3 – . 

Câu 24. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng 

A. hòa tan Cu(OH) 2 . B. thủy phân. C. tráng gương. D. trùng ngưng. 

Câu 25. Cho các dung dịch: NH 3 , NaOH, Ba(OH) 2 có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH là pH 1 , pH 2 

và pH 3 . Sự sắp xếp nào đúng? 

A. pH 1 < pH 2 < pH 3 . B. pH 3 < pH 2 < pH 1 . 

C. pH 3 < pH 1 < pH 2 . D. pH 1 < pH 2 < pH 3 . 

Câu 26. Amin X có chứa vòng benzen. X tác dụng với HCl thu được muối Y có công thức là RNH 3 Cl. 

Trong Y, clo chiếm 24,74% về khối lượng. Số công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X là 

A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. 

Câu 27. Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố kim loại M trong hỗn hợp MCl 2 và MSO 4 là 

21,1%. Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố clo trong hỗn hợp trên là 

A. 33,02%. B. 15,60%. C. 18,53%. D. 28,74%. 

Câu 28. Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 thì trong các sản phẩm tạo thành không thể có 

chất nào sau đây? 

A. NO. B. NH 4 NO 3 . C. NO 2 . D. N 2 O 5 . 

Câu 29. Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C 4 H 8 O 2 là 

A. 5 B.4 C. 2. D. 6. 


Câu 30. Cho hỗn hợp K 2 CO 3 và NaHCO 3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 thu được kết tủa 

X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. 

Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là 



Câu 31. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau 

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

X Dung dịch I 2 Có màu xanh tím 

Y Cu(OH) 2 trong môi trường kiềm Có màu tím 

Z Dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư, đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng 

T Nước Br 2 Kết tủa trắng 

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là: 

A. Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ. B. Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin. 

C. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ. D. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin. 

Câu 32. Cho các ion sau: 

khả năng nhận proton? 

CO 

− − − − − − 

,CH COO ,HSO ,Cl , NO ,S ,HCO 

− . Hãy cho biết có bao nhiêu ion có 

2 2 

3 3 4 3 3 

A. 5. B. 6. C. 4 D. 3. 

Câu 33. Este X không tác dụng với Na. X tác dụng dung dịch NaOH thu được một ancol duy nhất là 

CH 3 OH và muối của axit Y. Xác định công thức phân tử của X biết rằng khi cho axit Y trùng ngưng với 

một điamin thu được nilon-6,6. 

A. C 4 H 6 O 4 . B. C 1 OH 18 O 4 . C. C 6 H 10 O 4 . D. C 8 H 14 O 4 . 

Câu 34. Cho 11,2 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 2M và Cu(NO 3 ) 2 1M, sau phản ứng hoàn 

toàn thấy ra V lít khí NO (đktc) và có m gam kết tủa. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 . Giá trị 

của m và V tương ứng là 

A. 3,2 gam và 2,24 lít. B. 6,4 gam và 2,24 lít. 

C. 4,8 gam và 4,48 lít. D. 8,0 gam và 3,36 lít. 

Câu 35. Cho các polime sau: (1) polietilen (PE); (2) poli (vinyl clorua) (PVC); (3) cao su lưu hóa; (4) 

polistiren (PS); (5) amilozơ; (6) amilopectin; (7) xenlulozơ. Số polime có cấu trúc mạch không phân 

nhánh là 

A. 7. B. 5 C. 4 D. 6 

Câu 36. Cho các tính chất hoặc thuộc tính sau: 

(1) là chất rắn kết tinh, không màu; 

(2) tan tốt trong nuớc và tạo dung dịch có vị ngọt; 

(3) phản ứng với Cu(OH) 2 trong NaOH ở nhiệt độ thường; 

(4) tồn tại ở dạng mạch vòng và mạch hở; 

(5) có phản ứng tráng gương; 

(6) thủy phân trong môi trường axit thu được glucozơ và fructozơ. 

Những tính chất đúng với saccarozơ là 

A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (2), (4), (5). 


C. (2), (4), (5), (6). D. (2), (3), (5), (6). 

Câu 37. Cho các thí nghiệm sau: 

(1) thanh Zn nhúng vào dd H 2 SO 4 loãng;

(2) thanh Zn có tạp chất Cu nhúng vào dd H 2 SO 4 loãng; 

(3) thanh Cu mạ Ag nhúng vào dung dịch HCl; 

(4) thanh Fe tráng thiếc nhúng vào dd H 2 SO 4 loãng; 

(5) thanh Fe tráng thiếc bị xước sâu vào tới Fe nhúng vào dd H 2 SO 4 loãng; 

(6) miếng gang đốt trong khí O 2 dư; 

(7) miếng gang để trong không khí ẩm. 

Hãy cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra theo cơ chế ăn mòn điện hóa? 

A. 5. B. 4. C. 3. D. 6. 

Câu 38. PVC được điều chế trong thiên nhiên theo sơ đồ sau: 

CH ⎯⎯⎯→ C H ⎯⎯⎯→ CH = CHCl ⎯⎯⎯→ PVC 

hs 15 

% hs 95% hs 90% 

4 2 2 2 

Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần lấy để điều chế ra một tấn PVC là bao nhiêu? Biết rằng khí thiên nhiên 

chứa 95% metan theo thể tích, (hs là hiệu suất) 

A. 6154 m 3 B. 1414 m 3 . C. 2915 m 3 . D. 5883 m 3 . 


Câu 39. Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) chỉ có một loại nhóm chức. Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ 

với 180 gam dd NaOH, thu được dd Y. Làm bay hơi Y, chỉ thu được 164,7 gam hơi nước và 44,4 gam 

hỗn hợp chất rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 23,85 gam Na 2 CO 3 ; 56,1 gam CO 2 và 14,85 

gam H 2 O. Mặt khác, Z phản ứng với dd H 2 SO 4 loãng (dư), thu được hai axit cacboxylic đơn chức và hợp 

chất T (chứa C, H, O và M X < 126). Số nguyên tử H trong phân tử bằng 

A. 8. B. 12. C. 10. D. 6. 

Câu 40. Hỗn hợp X gồm 3 peptit Y, Z, T (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng là 2:3:4. Tổng số liên kết 

peptit trong phân tử Y, Z, T bằng 12. Thủy phân hoàn toàn 19,05 gam X, thu được 0,11 mol X 1 ; 0,16 mol 

X 2 và 0,2 mol X 3 . Biết X 1 , X 2 , X 3 đều có dạng H 2 NC n H 2n COOH. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X 

cần 32,816 lít O 2 (đktc). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 30. B. 31. C. 26. D. 28. 





Vì CH 3 COOH là chất điện li yếu. 

⇒ CH 3 COOH dẫn điện kém nhất trong 4 chất ⇒ Chọn B 


+ Lipit bao gồm: Chất béo, sáp, steroit và photphorit. 

⇒ Chọn C 











C 6 H 12 O 6 + H 2 → H 6 H 14 O 6 

n Sobitol = n Glucozo = 1,82 = 0,01 mol 

182 

⇒ m Glucozo = 0,01 × 1,8 ÷ 0,8 = 2,25 gam ⇒ Chọn B 





Loại Cu vì không tác dụng với HCl. 

+ Loại Fe vì tác dụng HCl → FeCl 2 , tác dụng Cl 2 

⇒ Chọn B 


Loại (2) vì CH 3 COOH là chất điện li yếu. 

+ Lại (3) vì Mg(OH) 2 là chất rắn. 

⇒ Chọn D 

0 

t 

⎯⎯→ FeCl 3 . 



Bậc của amin được tính bằng số nguyên tử H/ NH3 bị thay thế bằng gốc hiđrocacbon.

⇒ Chọn D 


⇒ chọn đáp án A. ♥. 


+ Glucozơ bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO 3 /NH 3 . 

+ Saccarozơ không làm mất màu nước brom. 

+ Phân tử xenlulozơ không phân nhánh, không xoắn. 

⇒ Chọn B 


+ Để chứng minh glucozo có tính chất của poli ancol ⇒ Hòa tan Cu(OH) 2 ở điều kiện thường tạo dung 

dịch xanh lam ⇒ Chọn A. 


Dung dịch alanin không làm đổi màu quỳ tím. 

Dung dịch lysin làm quỳ tím đổi màu xanh. 

Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím đổi sang màu đỏ. 

⇒ Chọn B 


Vì các ion Cu 2+ và Cl – bị điện phân ⇒ Loại A, B và C ⇒ Chọn D 


+ Saccarozo thuộc loại đisaccarit. 

+ Xenlulozo và tinh bột thuộc loại polisaccarit. 

⇒ Cả 3 chất đều có phản ứng thủy phân ⇒ Chọn B 



Vì cùng nồng độ mol. 

⇒ Nồng độ OH – tăng dần từ NH 3 → NaOH → Ba(OH) 2 

⇒ pH tăng dần theo thứ tự: pH1 < pH2 < pH3 ⇒ Chọn D 


Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là (2), (5) và (7) ⇒ Chọn C 

__________________ 

+ Loại (3) vì Cu và Ag đều không tác dụng với HCl. 

+ Loại (4) vì thiếc (Sn) tráng thanh sắt (Fe) 

⇒ Không có 2 kim loại nhúng trong cùng 1 dung dịch chất điện li. 

+ Loại (6) vì không thỏa điều kiện nhúng trong dung dịch chất điện ly. 


+ Xem n Hỗn hợp 2 muối = 1 mol. 

+ Đặt n MCl2 = a ⇒ n MSO4 = (1 – a) 

a × M + ( 1− a) 

× M 

( ) ( ) ( ) 

⇒ %mM 

= × 100 = 21,1 

a × M + 71 + 1− a × M + 96 

100× 

M 

⇔ = 21,1 * 

M + 96 − 71a 

( ) 

Mà ta luôn có: 0 < a < 1. Từ (*) ⇒ 18,9 < M < 25,7 ⇒ M = 24 (Mg) 


⇒ Thế vào (*) ta tìm được a = 0,25 mol. 

⇒ Hỗn hợp ban đầu chứa: n MgCl2 = 0,25 mol và n MgSO4 = 0,75 mol. 

⇒ %m Cl/hỗn hợp = 

0,25.71.100 

0,25.95 + 0,75.120 

≈ 15,6%

⇒ Chọn B 


Kim loại tác dụng với HNO 3 có thể tạo thành 

NO 2 , NO, N 2 O, N 2 và NH 4 NO 3 ⇒ Chọn D 


có 4 đồng phân este ứng với công thức phân tử C 4 H 8 O 2 gồm: 

⇒ chọn đáp án B. ♦. 


Hỗn hợp K 2 CO 3 và NaHCO 3 (tỉ lệ mol 1 : 1) + Ba(HCO 3 ) 2 → ↓X + ddY. 

Thêm 0,28 mol HCl vào bình. 

Y + 0,2 mol NaOH. 

• Đặt n K2CO3 = n NaHCO3 = x mol; n Ba(HCO3)2 = y mol. 

ddY + 0,2 mol NaOH → n HCO3 - = 0,2 mol → x + 2y = 0,2 (*). 

Bình + 0,28 mol HCl → 2x + (x + 2y) = 0,28 (**). 

Từ (*), (**) → x = 0,04 mol; y = 0,08 mol → m BaCO3 = 0,04 x 197 = 7,88 gam. 

⇒ Chọn A 


+ Làm dung dịch I 2 chuyển xanh tím ⇒ X là Hồ tình bột ⇒ Loại B. 

+ Tạo màu tím với Cu(OH) 2 /OH – . 

⇒ Y Protein, dựa vào đáp án kết luận Y là Lòng trắng trứng ⇒ Loại A. 

+ Z có phản ứng tráng gương, dựa vào đáp án ⇒ Z là glucozo ⇒ Loại C. 

⇒ Chọn D 






+ Loại (4) vì saccarozo không có mạch hở. 


+ Loại (5) vì saccarozo không có nhóm chức andehit ⇒ không tráng gương. 

⇒ Chọn A 


Thí nghiệm xảy ra ăn mọn điện hóa là (2), (5) và (7) ⇒ Chọn C 

______________________________ 

+ Loại (3) vì Cu và Ag đều không tác dụng với HCl. 

+ Loại (4) vì thiếc (Sn) tráng thanh sắt (Fe) 

⇒ Không có 2 kim loại nhúng trong cùng 1 dung dịch chất điện li. 

+ Loại (6) vì không thỏa điều kiện nhúng trong dung dịch chất điện ly. 


Ta có hiệu suất tổng = 0,9 × 0,95 × 0,15 = 0,12825. 

+ Bảo toàn nguyên tố cacbon ta có: 2CH 4 → CH 2 =CHCl. 

+ Ta có m PVC = 1000 kg ⇒ n PVC = 16 kmol. 

⇒ n CH4 cần dùng = 16 × 2 ÷ 0,12825 ≈ 249,51 kmol. 

⇒ V Khí thiên nhiên cần dùng = (249,51 ÷ 0,95) × 22,4 ≈ 5883m 3 . 

⇒ Chọn D 


Ta có Na 2 CO 3 = 0,225 mol ⇒ n NaOH = 0,45 mol. 

n CO2 = 1,275 mol và n H2O = 0,825 mol. 

Bảo toàn khối lượng ⇒ m X = 29,1 gam. 

+ Ta có m H2O có trong dung dịch NaOH ban đầu = 162 gam. 

⇒ n H2O được tạo thêm = 0,15 mol. 

+ Ta có n C/X = n CO2 + n Na2CO3 = 1,5 mol. 

n H = 2×0,15 + 0,825×2 – 0,45 = 1,5 mol 

M X = 194 ⇒ CTPT của X là C 10 H 10 O 4 . 

Mà X + 3NaOH → Z + H 2 O 

Và Z + H 2 SO 4 → 2 axitcacboxylic + T 

⇒ X có dạng HCOO–C 6 H 4 –CH 2 –OOC–CH 3 

⇒ T có dạng HO–C 6 H 4 –CH 2 OH ⇒ T có 8 nguyên tử hiđro. 

⇒ Chọn A 


X gồm ba peptit A a , B b , C c với tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3 : 4. 

Biến đổi: 2A a + 3B b + 4C c → 1(A a ) 2 (B b ) 3 (C c ) 4 + 8H 2 O. 

1(A a ) 2 (B b ) 3 (C c ) 4 + ?H 2 O → 11k.X 1 + 16k.X 2 + 20k.X 3 (k nguyên). 


⇒ 2a + 3b + 4c = 47k. Lại có (a – 1) + (b – 1) + (c – 1) = 12 ⇔ a + b + c = 15 

⇒ 2a + 3b + 4c < 4(a + b + c) = 60 ⇒ 47k < 60 ⇒ k = 1 là giá trị thỏa mãn. 

Vậy: X gồm [2A + 3B + 4C] + 38H 2 O → 11X 1 + 16X 2 + 20X 3 

Cách 1: Biến đổi peptit – quy về đipeptit giải đốt cháy kết hợp thủy phân

iến đổi: 2A + 3B + 4C + 14,5H 2 O → 23,5E (đipeptit dạng C n H 2n N 2 O 3 ). 

biến 39,05 gam X → 0,235 mol E 2 cần thêm 0,145 mol H 2 O ⇒ m E2 = 41,66 gam. 

⇒ n CO2 = n H2O = (41,66 – 0,235 × 76) ÷ 14 = 1,7 mol. 

⇒ bảo toàn nguyên tố O có n O2 cần đốt = (1,7 × 3 – 0,235 × 3) ÷ 2 = 2,1975 mol 

☆ lập tỉ lệ có m = (32,816 ÷ 22,4) ÷ 2,9175 × 39,05 ≈ 26,03. → Chọn đáp án A. ♥. 

Cách 2: tham khảo: tranduchoanghuy 

Quy X về C 2 H 3 NO, CH 2 , H 2 O ⇒ n C2H3NO = 0,11 + 0,16 + 0,2 = 0,47 mol. 

n H2O = 0,02 + 0,03 + 0,04 = 0,09 mol ⇒ n CH2 = 0,76 mol. 

⇒ đốt 39,05 gam X cần 2,25 × 0,47 + 1,5 × 0,76 = 2,1975 mol O 2 

⇒ m = 39,05 × 1,465 ÷ 2,1975 = 26,03 gam → done.! 


72. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Chuyên Trần Phú - Hải Phòng - Lần 1 


Câu 1. Khi cho kim loại tác dụng với HNO 3 thì không thể tạo ra hợp chất 

A. N 2 O 5 . B. NH 4 NO 3 . C. NO 2 . D. NO. 

Câu 2. Trên nhãn chai cồn y tế ghi "cồn 70°". Cách ghi đó có ý nghĩa là 

A. 100 ml cồn trong chai có 70 ml cồn nguyên chất. 

B. trong chai cồn có 70 ml cồn nguyên chất. 

C. cồn này sôi ở 70°C. 

D. 100 ml cồn trong chai có 70 mol cồn nguyên chất. 

Câu 3. Chất có phản ứng màu biure là 

A. saccarozơ. B. tinh bột. C. protein. D. chất béo. 

Câu 4. Thủy tinh hữu cơ plexiglas là loại chất dẻo rất bền, trong suốt, có khả cho gần 90% ánh sáng 

truyền qua nên được sử dụng làm kính ô tô, máy bay, kính xây dựng, kính bảo hiểm,.... Polime dùng để 

chế tạo thủy tinh hữu cơ có tên gọi là: 

A. Poli (metyl metacrylat). B. poli acrilonitrin. 

C. poli (etylen terephtalat). D. poli (hexametylen ađipamit). 

Câu 5. Hợp chất nào dưới đây không thể tham gia phản ứng trùng hợp? 

A. Axit ɛ-aminocaproic. B. Caprolactam. C. Buta-1,3-đien. D. Metyl metacrylat. 

Câu 6. Đường fructozơ có nhiều trong mật ong, ngoài ra còn có trong các loại hoa quả và rau xanh như ổi, 

cam, xoài, rau diếp xoắn, cà chua... rất tốt cho sức khỏe. Công thức phân tử của fructozơ là 

A. C 6 H 1206 . B. C 6 H 10 O 5 . C. CH 3 COOH. D. C 12 H 22 O 11 . 

Câu 7. Trong phân tử của cacbohiđrat luôn có 

A. nhóm chức xeton. B. nhóm chức axit. 

C. nhóm chức ancol. D. nhóm chức anđehit. 

Câu 8. Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại 

A. Mg. B. Cu. C. Na. D. Al 

Câu 9. Muốn bảo quản kim 

loại kiềm người ta ngâm chúng trong 

A. dầu hỏa. B. xút. C. ancol. D. nước cất. 

Câu 10. Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là 

A. CH 3 NH 2 . B. CH 3 COOH. 

C. CH 3 COOC 2 H 5 . D. C 2 H 5 OH. 


Câu 11. Cho CH 3 CH 2 CHO phản ứng với H 2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu được 

A. CH 3 CH 2 OH. B. CH 3 CH 2 CH 2 OH. C. CH 3 COOH. D. CH 3 OH. 

Câu 12. Phương pháp chung để điều chế Na, Ca, Al trong công nghiệp là 

A. thủy luyện. B. nhiệt luyện. C. điện phân dung dịch. D. điện phân nóng chảy.


Câu 13. Cho các nhận định sau: 

(1) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH) 2 tan được trong dung dịch glixerol. 

(2) Đốt cháy hoàn toàn axit oxalic thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. 

(3) Ở điều kiện thường, glyxylglyxin hòa tan được Cu(OH) 2 tạo phức màu tím. 

(4) Các α-aminoaxit đều có tính lưỡng tính. 

Số nhận định đúng là 

A. 4. B. 3. C. 2 D. 1. 

Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ cần dùng 

vừa đủ 37,632 lít khí O 2 (đktc) thu được CO 2 và H 2 O. Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH) 2 

dư thấy có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là: 

A. 260,04. B. 287,62. C. 330,96. D. 220,64. 

Câu 15. Đốt cháy hoàn toàn một ancol X thu được CO 2 và H 2 O có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 4. Thể tích 

khí oxi cần dùng để đốt cháy X bằng 1,5 lần thể tích khí CO 2 thu được (ở cùng điều kiện). Công thức 

phân tử của X là 

A. C 3 H 8 O 2 . B. C 3 H 4 O. C. C 3 H 8 O 3 . D. C 3 H 8 O. 

Câu 16. Cho 13,4 gam hỗn hợp X gồm hai axit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng 

đẳng tác dụng với Na dư, thu được 17,8 gam muối. Khối lượng của axit có số nguyên tử cacbon ít hơn có 

trong X là: 


Câu 17. Để nhận biết ion NH 4 + trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là 

A. dung dịch NaNO 3 . B. dung dịch NaOH. 

C. dung dịch NH 3 . D. dung dịch H 2 SO 4 . 

Câu 18. Phát biểu không đúng là: 

A. Chất béo tan nhiều trong dung môi hữu cơ. 

B. Dầu ăn và dầu bôi trơn máy có cùng thành phần nguyên tố. 

C. Chất béo không tan trong nước, nhẹ hơn nước. 

D. Chất béo là trieste của glixerol và axit béo. 

Câu 19. Một vật làm bằng hợp kim Zn-Fe đặt trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hóa. Các quá trình 

xảy ra tại các điện cực là 

A. anot: Fe → Fe 2+ + 2e và catot: O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH – . 

B. anot: Zn → Zn 2+ + 2e và catot: Fe 2+ + 2e → Fe. 


C. anot: Fe → Fe 2+ + 2e và catot: 2H + + 2e → H 2 . 

D. anot: Zn → Zn 2+ + 2e và catot: O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH – . 

Câu 20. Phát biểu nào sau đâỵ đúng?

A. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh. 

B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước. 

C. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm. 

D. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl. 

Câu 21. Axit acrylic (CH 2 =CHCOOH) không tham gia phản ứng với 

A. H 2 (xúc tác). B. dung dịch Br 2 . C. NaNO 3 . D. Na 2 CO 3 . 

Câu 22. Cho hỗn hợp 2 amino axit no chức một chức -COOH và một chức -NH 2 tác dụng với 110 ml 

dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Để tác dụng hết với các chất trong X cần dùng 140 ml dung 

dịch KOH 3M. Tổng số mol hai amino axit là 

A. 0,2. B. 0,4. C. 0,1. D. 0,3. 

Câu 23. Để phân biệt axit fomic và axetic có thể dùng 

A. CaCO 3 . B. Cu(OH) 2 Ở điều kiện thường. 

C. Dung dịch NH 3 . D. AgNO 3 trong dung dịch NH 3 . 

Câu 24. Phát biểu không đúng là 

A. Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu. 

B. Phèn chua được dùng để làm trong nước. 

C. Nước chứa nhiều HCO 3 là nước cứng tạm thời. 

D. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp nhất. 

Câu 25. Để loại bỏ khí CO 2 có lẫn trong hỗn hợp CO và CO 2 , ta dẫn hỗn hợp khí qua 

A. dung dịch Ca(OH) 2 . B. dung dịch HCl. 

C. Dung dịch NaCl. D. dung dịch H 2 O. 

Câu 26. Cho rắn X gồm Al, Zn và Fe vào dung dịch CuCl 2 . Sau khi phản ứng xong đuợc hỗn hợp rắn Y 

và dung dịch Z. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Z thấy xuất hiện kết tủa T. Vậy rắn Y có thể 

gồm: 

A. Zn, Fe, Cu. B. Al, Zn, Fe, Cu. 

C. Fe, Cu. D. Zn, Cu. 

Câu 27. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm canxi cacbua và nhôm cacbua trong dung dịch HCl thu được hỗn 

hợp khí gồm: 

A. C 2 H 2 và H 2 . B. CH 4 và C 2 H 6 . 

C. CH 4 và H 2 . D. C 2 H 2 và CH 4 . 

Câu 28. Dãy các chất làm nhạt (mất) màu dung dịch KMnO 4 ở nhiệt độ thường là 

A. toluen, buta-1,2-đien, propin. B. etilen, axetilen, butađien. 

C. benzen, toluen, stiren. D. benzen, etilen, axetilen. 


Câu 29. Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là 

A. CH 3 COOH. B. C 6 H 5 NH 2 . C. C 2 H 5 OH. D. HCOOCH 3 . 

III. Vận dụng

Câu 30. Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H 2 SO 4 1M, Fe(NO 3 ) 3 0,5M và CuSO 4 

0,25M. Khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc thoát ra khí NO và 0,75m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị 

của m là 

A. 32. B. 56. C. 33,6. D. 43,2. 

Câu 31. Cho các phương trình hóa học sau (với hệ số tỉ lệ đã cho): 

( ) 

X C H O + 2NaOH ⎯⎯→ Y + Z + T + H O 

4 6 4 2 

( ) 

T + 4AgNO + 6NH + 2H O ⎯⎯→ NH CO + 4Ag ↓ + 4NH NO 

3 3 2 4 2 3 4 3 

Z + HCl ⎯⎯→ CH O + NaCl 

2 2 

Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. X là hợp chất tạp chức, có 1 chức axit và 1 chức este trong phân tử. 

B. X có phản ứng tráng gương và làm mất màu nước brom. 

C. Y có phân tử khối là 68. 

D. T là axit fomic. 

Câu 32. Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH 4 ; 0,09 mol C 2 H 2 và 0,2 mol H 2 . Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác 

Ni thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thấy khối lượng dung dịch brom tăng 

0,82 gam và thoát ra hỗn hợp khí Z. Tỉ khối của Z đối với H 2 là 8. Thể tích của hỗn hợp Z (đktc) là: 


Câu 33. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn gồm Fe 3 O 4 (1,2x mol) và Cu (x mol) vào dung dịch HCl (vừa đủ), 

kết thúc phản ứng chỉ thu được dung dịch X. Thêm dung dịch chứa 7,6 gam MgCl 2 vào X, được dung 

dịch Y. Điện phân dung dịch Y đến khi nước bắt đầu điện phân ở anot thì ngừng điện phân, khi đó khối 

lượng dung dịch Y giảm 71,12 gam. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là: 


Câu 34. Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z và este T (Z và T là đồng phân). Đốt cháy hoàn 

toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O 2 , thu được 0,525 mol CO 2 và 0,525 mol nước. Cho một lượng Y bằng 

lượng Y có trong 0,2 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng, sau phản 

ứng được m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%). Giá trị của m là 

A. 32,4. B. 16,2. C. 64,8. D. 21,6. 

Câu 35. Cho sơ đồ phản ứng: 

Xenlulozo ⎯⎯⎯→ X ⎯⎯⎯⎯→ Y ⎯⎯⎯⎯→ Z ⎯⎯→ T 

Công thức của T là 

+ H2O men r−îu men giÊm 

+ Y 

+ 0 

H ,t 

A. CH 3 COOH. B. CH 3 COOC 2 H 5 . C. C 2 H 5 COOH. D. C 2 H 5 COOCH 3 . 

Câu 36. Dung dịch E chứa các ion: Ca 2+ , Na + , HCO – 3 , Cl – trong đó số mol của Cl – gấp đôi số mol của ion 

Na + . Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 4 gam kết tủa. Cho một nửa 

dung dịch E còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi 

đến cạn dung dịch E thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 


A. 11,84. B. 8,79. C. 7,52. D. 7,09.

Câu 37. Trong các thí nghiệm sau: 

(1) Cho dung dịch H 2 SO 4 phản ứng với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 . 

(2) Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch AlCl 3 . 

(3) Cho Ba vào dung dịch NaHSO 3 . 

(4) Cho Mg vào dung dịch NaHSO 4 . 

(5) Cho dung dịch NaHCO 3 vào dung dịch Ca(OH) 2 . 

(6) Cho Na vào dung dịch CuSO 4 . 

Số thí nghiệm vừa có khí bay ra vừa có kết tủa là: 

A. 5. B. 4 C. 2. D. 3. 

Câu 38. Sục từ từ đến dư CO 2 vào một cốc đụng dung dịch Ca(OH) 2 . Kết quả thí nghiệm được biểu diễn 

trên đồ thị. Nếu sục 0,85 mol CO 2 vào dung dịch thì lượng kết tủa thu được là 



Câu 39. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Zn và ZnO với tỉ lệ tương ứng 4:3 vào dung dịch chứa 1,62 

mol HCl và 0,19 mol NaNO 3 . Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và hỗn hợp khí 

Z gồm hai khí, trong đó có một khí hóa nâu được trong không khí, tỉ khối của Z đối với He bằng 6,1. Cô 

cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 103,01. B. 99,70. C. 103,55. D. 107,92. 

Câu 40. Peptit X và peptit Y có tổng số liên kết peptit bằng 8. Thủy phân hoàn toàn X cũng như Y đều 

được Gly và Val. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X và Y có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 

lít O 2 (đktc). Sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O vàN 2 . Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch 

Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam; khí thoát ra khỏi bình có thể tích 2,464 lít (đktc). Thủy 

phân hoàn hoàn toàn hỗn hợp E thu được a mol Gly và b mol Val. Tỉ lệ a:b là: 

A. 1:1. B. 1:2 C.2:l. D. 2:3 




Kim loại tác dụng với HNO 3 có thể tạo thành 

NO 2 , NO, N 2 O, N 2 và NH 4 NO 3 ⇒ Chọn A 


+ Độ rượu là số ml rượu Etylic nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu etylic với nước. 

⇒ Cồn 70 o là cứ 100 ml cồn trong chai có 70 ml cồn nguyên chất. 

⇒ Chọn A 


Tripeptit trở lên sẽ có pứ màu biure ⇒ Chọn C 


Poli (metyl metacrylat) – Thủy tinh plexiglas 

⎧ §Æc tÝnh: chÊt r¾n trong suèt, cøng, bÒn nhiÖt, cho ~90% ¸nh s¸ng truyÒn qua 

⇒ ⎨ 

⎩ øng dông: chÕ t¹o kÝnh m¸y bay, « t«, kÝnh x©y dùng, kÝnh bo hiÓm,... 


+ Vì axit ε-aminocaproic trong ctct k có liên kết π và vòng kém bền. 

⇒ Axit ε-aminocaproic không đủ điều kiện để tham gia phản ứng trùng hợp. 

⇒ Chọn A 


+ Bài học phân loại các hợp chất gluxit: 


⇒ Chọn A 

p/s: cần chú ý chương trình thi 2017-2018, Mantozơ thuộc phần giảm tải.! 


Trong phân tử của cacbohiđrat luôn có nhóm chức ancol. 

Ví dụ như glucozo và fructozo có 5 nhóm OH, saccarozo có 8 nhóm OH 

Mỗi mắt xích của xenlulozo hay tinh bột đều có 3 nhóm OH. 

⇒ Chọn C 


Quặng boxit có thành phần chính là Al 2 O 3 .2H 2 O dùng để điều chế kim loại nhôm 

⇒ Chọn D 


Để tránh kim loại kiềm pứ với các tác nhân oxh trong không khí. 

⇒ Ngâm kim loại kiềm trong dầu hỏa để cách li ⇒ Chọn A 


Dung dịch CH 3 COOH là 1 dung dịch có tính axit. 

CH 3 COOH ⇌ CH 3 COO – + H + . 

⇒ Dung dịch CH 3 COOH có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ (hồng). 

⇒ Chọn B 


Ta có phản ứng: CH 3 CH 2 CHO + H 2 

⇒ Chọn B 


0 

t 

⎯⎯→ CH 3 CH 2 CH 2 OH. 


Những kim loại mạnh từ Li → Al trong dãy hoạt động hóa học của các kim loại chỉ có thể được điều 

chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ Chọn D


(2) Sai vì CTPT của axit oxalic là C 2 H 2 O 4 ⇒ Khi đốt cho n CO2 > nH 2 O 

(3) Sai vì đipeptit không có phản ứng màu biure. 

⇒ Chọn C 


Vì các hợp chất thuộc cacbohidrat có dạng C n (H 2 O) m 

⇒ Khi đốt cháy các hợp chất cacbohidrat thì n O2 pứ = ∑n C = 1,68 mol. 

⇒ n BaCO3 = n C = 1,68⇒ m BaCO3 = 330,96 gam. 

⇒ Chọn C 


n H2O > n CO2 ⇒ ancol X là ancol no, mạch hở dạng C n H 2n + 2 O m . 

theo giả thiết, giả sử n CO2 = 3 mol ⇒ n H2O = 4 mol và n O2 cần = 4,5 mol. 

Phản ứng: C n H 2n + 2 O m + 4,5 mol O 2 → 3 mol CO 2 + 4 mol H 2 O. 

Tương quan đốt: n X = n H2O – n CO2 = 1 mol ⇒ n = n CO2 : n X = 3. 

Bảo toàn nguyên tố Oxi có n O trong X = 3 × 2 + 4 – 2 × 4,5 = 1 mol ⇒ m = 1. 

Vậy, công thức phân tử của X là C 3 H 8 O. Chọn đáp án D. ♠. 


+ gọi công thức chung của 2 axit là: RCOOH. 

⇒ Phản ứng: 2RCOOH + 2Na → 2RCOONa + H 2 

Ta có n RCOOH = n RCOONa 

13,4 17,8 

⇔ = 

R + 45 R + 44 + 23 

⇒ R = 22 ⇒ 2 axit đó là CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH. 

+ Đặt n CH3COOH = a và n C2H5COOH = b 

⇒ Ta có hệ 

⎧60a + 74b = 13,4 ⎧⎪ 

nCH3COOH 

= 0,1 

⎨ 

⇔ ⎨ 

⎩82a + 96a = 17,8 ⎪⎩ 

nC2H5COOH 

= 0,1 

⇒ m CH3COOH = 6 gam ⇒ Chọn C 


Ta có phản ứng: NH 4 + + OH – → NH 3 ↑ (mùi khai) + H 2 O 

⇒ Chọn dung dịch kiềm ⇒ Chọn B 


Dẫu ăn là chất béo ⇒ Thành phần chứa C, H và O. 


+ Dầu bôi trơn máy là các hiđrocacbon cao phân tử ⇒ Thành phần gồm C và H. 

⇒ B sai ⇒ Chọn B 

Câu 19. Chọn đáp án D

Zn là kim loại mạnh hơn ⇒ đóng vai trò là cực âm (anot) 

⇒ Zn → Zn 2+ + 2e. 

Ở cực dương (catot) xảy ra quá trình khử: O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH – . 

⇒ Chọn D 


A sai vì anilin không làm quỳ tím đổi màu. 

B sai vì phân tử khối càng lớn thì độ tan càng giảm. 

C sai vì tất cả các amin đều độc 

⇒ Chọn D 


+ Axit acrylic (CH 2 =CHCOOH) có liên kết đôi C=C ⇒ Có thể pứ H 2 và B 2 . 

+ LÀ 1 axit ⇒ có thể tác dụng với Na 2 CO 3 hoặc NaHCO 3 ⇒ Chọn C 


Vì 2 amino axit chỉ chứa một chức –COOH và một chức –NH 2 . 

⇒ n Hỗn hợp amino axit = n COOH . 

Ta có: n COOH + n H + = n OH 

– 

⇒ n COOH = 0,14×3 – 0,11×2 = 0,2 = n Hỗn hợp amino axit . 

⇒ Chọn A 


Vì HCOOH có nhóm chức andehit và CH 3 COOH không có nhóm chức andehit. 

⇒ Sử dụng pứ tráng gương để nhận biết ⇒ Chọn D 


Nước cứng tạm thời chứa Ca 2+ , Mg 2+ và HCO 3 

– 

⇒ C sai ⇒ Chọn C 


Vì CO và oxi trung tính và CO 2 là 1 oxit axit. 

⇒ Giải pháp tối ưu là tác dụng với 1 dung dịch bazo. 

⇒ Chọn Ca(OH) 2 vì giá thành rẻ ⇒ Chọn A 


Vì NaOH dư ⇒ Al(OH) 3 và Zn(OH) 2 sẽ bị tan hết. Nhưng vẫn có kết tủa??? 

⇒ Chắc chắn Fe đã pứ ⇒ Al và Zn chắc chắn đã pứ hết. 


⇒ Chất rắn k thể có Al và Zn ⇒ Loại A, B và C ⇒ Chọn C 


Phương trình phản ứng hóa học: 

CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ↑

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Af(OH) 3 + 3CH 4 ↑ 

⇒ Chọn D 


Ở nhiệt độ thường. 

Loại A vì có toluen không phản ứng. 

Loại C vì có benzen và toluen không phản ứng. 

Loại D vì có benzen không phản ứng. 

⇒ Chọn B 


+ Vì este không tạo liên kết hiđro ⇒ liên kết giữa các phân tử este kém bền ⇒ dễ bay hơi ⇒ t o s thấp 

nhất ⇒ Chọn D 


Hỗn hợp kim loại ⇒ không thể có muối Fe 3+ . Sơ đồ ta có: 

+ 

⎧H : 0,4 

⎪ 

3+ 2+ 

⎪Fe : 0,1 ⎧ Fe : a + 0,1 

⎪ 2+ ⎪ 

− 

⎧Cu : 0,05 

Fe + ⎨Cu : 0,05 → ⎨NO 3 

: 0,2 + NO 

+ ⎨ 

a ⎪ 

2 

0,1 Fe : m 56a 

− 

− 

NO 

3 

: 0,3 

⎪ ⎩ − 

⎪ ⎩ SO 

4 

: 0,2 

⎪ 2− 

⎩SO 4 

: 0,25 

⇒ m Cu + m Fedư = m – 0,25m = 0,75m. 

⇒ 0,05×64 + (m–56a)×56 = 0,25m (*) 

+ Áp dụng định luật bảo toàn e cho cả quá trình ta có: 

2n Fepứ = n Fe 3+ + 2n Cu + 3n NO . 

⇒ n Fepứ = 0,25 mol ⇒ m Fepứ = 56a = 14 gam 

+ Thế vào (*) ⇒ m = 43,2 gam ⇒ Chọn D 


Từ phương trình phản ứng số 2. Cân bằng số nguyên tử 2 vế. 

⇒ T có CTPT là CH 2 O ⇒ T là HCHO. 

+ Từ phương trình phản ứng số 3. Cân bằng số nguyên tử 2 vế. 

⇒ Z có CTPT là CHO 2 Na ⇒ Z là HCOONa. 

⇒ X chỉ có thể có 1 CTCT thỏa mãn đó là HCOO–CH 2 –OOCCH 3 

Vậy: A sai vì X chứa 2 chức este. 


C sai vì M Y = M CH3COONa = 82. 

D sai vì T là andehit fomic. 

⇒ Chọn B


Ta có:mX=0,15.16+ 0,09.26+0,2.2=5,14gam 

+ Theo ĐLBTKlg: m X = m Y + m Z ⇒ m Z = m X – m Y = 5,14 – 0,82 = 4,32 gam. 

+ Mà: dZ/H 2 = 8 ⇒ M Y = 16/ 

⇒ n Z = m Z ÷ M Z = 4,32 ÷ 16 = 0,27 mol 

⇒Thể tích của hh Z: V = 0,27 × 22,4 = 6,048 lít 

⇒ Chọn C 


Quy đổi hỗn hợp ban đầu: ta có: 

⎧FeCl 3 

: 0,4x 

⎧Fe3O 4 

:1,2x ⎧⎪ ( FeO) 

CuO : x 

3 

⎪ 

⎨ ⇔ ⎨ + HCl → ⎨FeCl 2 

: 3,2x 

⎩Cu : x ⎩⎪ 

Fe3O 4 

: 0,2x 

⎪ 

⎩CuCl 2 

: x 

+ Thêm 0,08 mol MgCl 2 ⇒ Ta có dung dịch Y gồm: 

⎧FeCl 3 

: 0,4x 

⎪FeCl 2 

: 3,2x 

⎨ 

⎪CuCl 2 

: x 

⎪ 

⎩MgCl 2 

: 0,08 

⎧Fe : 3,6x 

⎪ 

Cu : x 

⎪ 

Mg OH : 0,08 

⎪ 

⎪ 

Cl : 4,8x + 0,08 

+ Sau khi điện phân đến khi anot có khí thoát ra ⇒ Có 3 kết tủa và 2 khí gồm: ⎨ ( ) 2 

Chú ý: phản ứng điện phân của MgCl 2 và H 2 O. 

MgCl 2 + 2H 2 O 

dpdd 

⎯⎯⎯→ Mg(OH) 2 ↓ + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ 

⇒ 3,6.56x + 64x + 0,08.58 + (4,8x + 0,08).71x + 0,08.2 = 71,12 ⇔ x = 0,1. 

⇒ m Muối/Y = 0,4×0,1×162,5 + 3,2×0,1×127 + 0,1×135 + 7,6 = 68,24 gam 

⇒ Chọn D 


2 

⎪⎩ H 

2 

: 0,08 

71,12g 

Nhận thấy CO 2 bằng số mol H 2 O nên một anđehit, một axit cacboxylic và một este đều no đơn chức, 

mạch hở 

Gọi số mol andehit là a, tổng số mol axit và este là b 


⎧a + b = 0,2 ⎧a = 0,075 

Ta có hệ ⎨ 

→ ⎨ 

⎩a + 2b = 0,525.2 + 0,525 − 0,625.2 ⎩b = 0,125 

+ Gọi số cacbon trong andehit là x và trong Z và T là y ta có:

0,075x + 0,125y = 0,525 ⇔ 3x + 5y = 21 

+ Giải phương trình nghiệm nguyên ⇒ x = 2 và y = 3. 

+ Vì x = 2 ⇒ andehit là CH 3 CHO: 0,075 mol. 

⇒ m Ag = 2n CH3CHO × 108 = 0,075 × 2 × 108 = 16,2 gam. 

⇒ Chọn B 


Ta có các phản ứng: 

+ H2O 

C 6 H 10 O 5 + H 2 O ⎯⎯⎯→ C 6 H 12 O 6 (X) 

C 6 H 12 O 6 (X) 

2C 2 H 5 OH (Y) + O 2 

0 

t ,H + 

LMR 

⎯⎯⎯→ C 2 H 5 OH (Y) + 2CO 2 

LMG 

⎯⎯⎯→ 2CH 3 COOH (Z) + H 2 O 

2CH 3 COOH (Z) + C 2 H 5 OH (Y) ⇌ CH 3 COOC 2 H 5 (T) + H 2 O 

⇒ T là CH 3 COOC 2 H 5 ⇒ Chọn B 


Nhận thấy lượng kết tủa thu được khi cho vào nào NaOH nhỏ hơn khi cho X vào Ca(OH) 2 → n Ca 2+ < 

n HCO3 

– 

Trong phần 1 → n Ca 2+ = 4 : 100 = 0,04 mol 

Trong phần 2 → n HCO3 - = 5 : 100 = 0,05 mol 

Bảo toàn điện tích ⇒ 2n Ca 2+ + n Na + = n Cl – + n HCO3 

– 

⇔ 0,04×2 + a = 2a + 0,08 (Đặt n Na + = a ⇒ n Cl – = 2a) ⇔ a = 0,03. 

Khi đun sôi thu được muối chứa Na + : 0,03 mol, Ca 2+ : 0,04 mol, Cl - : 0,06 mol, CO 3 2- : 0,025 mol 

→ m = 2 × (0,03.23 + 0,04.40 + 0,06.35,5 + 0,025.60) = 11,84 gam ⇒ Chọn A 


Ta có các phản ứng: 

(1) H 2 SO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ + 2CO 2 ↑ + 2H 2 O. 

(2) Na 2 CO 3 + AlCl 3 + H 2 O → NaCl + Al(OH) 3 ↓ + CO 2 ↑ 

(3) Ba + 2H 2 O + 2NaHSO 3 → BaSO 3 ↓ + Na 2 SO 3 + H 2 ↑ + 2H 2 O 

(4) Mg + 2NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2 ↑. 

(5) Ca(OH) 2 + 2NaHCO 3 → CaCO 3 ↑ + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 

(6) 2Na + 2H 2 O + CuSO 4 → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ + H 2 ↑. 

⇒ Chọn B 



Ta có giá trị a = 0,3 mol. 

Tại thời điểm n CO2 = 1 mol trong dung dịch vẫn có n CaCO3 = 0,3 mol. 

⇒ Bảo toàn C ⇒ n Ca(HCO3)2 = (1 – 0,3) ÷ 2 = 0,35 mol.

⇒ ∑n Ca(OH)2 = 0,3 + 0,35 = 0,75 mol. 

+ Nếu sục 0,85 mol CO 2 vào 0,75 mol Ca(OH) 2 . 

⇒ n CaCO3 = ∑n( – OH ) – n CO2 = 0,75 × 2 – 0,85 = 0,45 mol. 

⇒ m CaCO3 = 0,45 × 100 = 45 gam ⇒ Chọn C 


Hỗn hợp Z chắc chắn có NO. M Z = 24,4 ⇒ Có H 2 . 

⇒ Sơ đồ đường chéo ⇒ n NO : n H2 = 4 : 1 

+ Đặt n NH4 = c ta có sơ đồ: 

2+ 

⎧Zn 

: 7a 

⎪ 

+ 

⎧Zn : 4a ⎧HCl :1,62 ⎪Na : 0,19 ⎧NO : 4b 

⎨ + ⎨ → ⎨ + H2O 

+ 

⎨ + 

⎩ZnO : 3a ⎩NaNO 3 

: 0,19 ⎪NH H 

4 

: c ⎩ 2 

: b 

⎪⎩ − 

Cl :1,62 

+ Phương trình bảo toàn điện tích: 4n Zn = 8n NH4 + + 3n NO + 2n H2 

⇔ 8a = 8c + 4b×3 + b×2 ⇔ 8a – 14b – 8c = 0 (1). 

+ Phương trình bảo toàn điện tích: 2n Zn 2+ + n Na + + n NH4 + = n Cl 

– 

⇔ 14a + 0,19 + c = 1,62 ⇔ 14a + c = 1,43 (2). 

+ Phương trình bảo toàn nitơ: n NH4 + + n NO ub> = n NaNO3 

⇔ c×1 + 4b×1 = 0,19 ⇔ 4b + c = 0,19 (3) 

+ Giải hệ (1) (2) và (3) ⇒ a = 0,1 và c = 0,03 

⇒ m Muối = 7×0,1×65 + 0,19×23 + 0,03×18 + 1,62×35,5 = 107,92 gam. 

⇒ Chọn D 


► Cách 1: Quy về đốt đipeptit E 2 dạng C n H 2n N 2 O 3 cần 0,99 mol O 2 và 0,11 mol N 2 

||→ bảo toàn O → n CO2 = n H2O = (0,11 × 3 + 0,99 × 2) ÷ 3 = 0,77 mol 

số C trung bình các α-amino axit = 0,77 ÷ 0,11 ÷ 2 = 3,5 || sơ đồ đường chéo → Gly = Val tức a : b = 1 : 1. 

p/s: đề thừa rất nhiều giả thiết → hãy nghĩ đến những câu hỏi phức tạp hơn, vận dụng hết các giả thiết: 

kiểu X, Y là gì? .... 

► Cách 2: 

Bài này dựa trên tính chất số mol Oxi phản ứng khi đốt cháy 1 peptit cũng bằng số mol Oxi phản ứng 

với aa khi thủy phân peptit đó 

n = 0,99,n = 0,11 

O 

N 

2 2 


O2 

+ + → ⎯⎯⎯→ 

X Y xH O 

2 

⎧C2H5O2N : a CO 

2 

: 2a 5b 

+ ⎧ + 

⎨ 

⎨ 

⎩C5H11O2N : b ⎩H2O : 2,5a + 5,5b

⎧⎪ a + b = 2n 

N 

= 0,22 

2 

→ ⎨ 

⎪⎩ 

nO 

= 2,25a + 6,75a = 0,99 

2 

⎧a = 0,11 

→ ⎨ 

⎩b = 0,11 

→ a : b = 1 

→ A 


73. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Lương Tài Số 2 - Bắc Ninh - Lần 2 


Câu 1. Công thức nào sau đây có thể là công thức của chất béo? 

A. C 15 H 31 COOCH 3 . B. (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 . 

C. (C 17 H 33 COO) 2 C 2 H 4 . D. CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 . 

Câu 2. "Nước đá khô" không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất 

tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là 

A. CO rắn. B. CO 2 rắn. 

C. H 2 O rắn. D. SO 2 rắn. 

Câu 3. Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X chỉ thu được 3 mol Gly và 1 mol Ala. Số liên kết 

peptit trong phân tử X là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 

Câu 4. Nếu cho dung dịch CuSO 4 vào dung dịch NaOH thì xuất hiện kết tủa màu 

A. nâu đỏ. B. vàng nhạt. C. trắng. D. xanh lam. 

Câu 5. Chất nào sau đây thuộc polime thiên nhiên? 

A. Tơ nilon-6,6. B. Tơ nitron. C. Poli (vinyl clorua). D. Xenlulozơ. 

Câu 6. Trước những năm 50 của thế kỷ XX, công nghiệp hữu cơ dựa trên nguyên liệu chính là axetilen. 

Ngày nay, nhờ sự phát triển vượt bậc của công nghiệp khai thác và chế biến dầu mỏ, etilen trở thành 

nguyên liệu rẻ tiền và tiện lợi hơn so với axetilen. Công thức phân tử của etilen là 

A. C 2 H 4 . B. C 2 H 2 . C. CH 4 . D. C 2 H 6 . 

Câu 7. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? 

A. Glyxin. B. Metyl amin. C. Glucozơ. D. Anilin. 

Câu 8. Thủy phân hoàn toàn 3,33 gam CH 3 COOCH 3 cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng. 

Giá trị của V là 

A. 90. B. 180. C. 120. D. 60. 

Câu 9. Xà phòng hóa CH 3 COOC 2 H 5 trong dd KOH đun nóng, thu được muối có công thức là 

A. C 2 H 5 OK. B. HCOOK. C. CH 3 COOK. D. C 2 H 5 COOK. 

Câu 10. Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, 

thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là 

A. 48,6%. B. 49,6%. C. 27,0%. D. 54,0%. 

Câu 11. Trong các kim loại sau đây, kim loại nào có tính khử yếu nhất? 

A. Al. B. Mg. C. Ag. D. Fe. 


Câu 12. Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp? 

A. Poli (vinyl clorua). B. Nilon-6,6. 

C. Poli (etylen terephtalat). D. Polisaccarit.

Câu 13. Các dung dịch NaCl, NaOH, NH 3 , Ba(OH) 2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là 

A. NaCl. B. Ba(OH) 2 . C. NaOH. D. NH 3 . 

Câu 14. Etanol là chất tác động đến thần kinh trung ương. Khi hàm lượng etanol trong máu tăng thì sẽ có 

hiện tượng nôn, mất tỉnh táo và có thể tử vong. Tên gọi khác của etanol là 

A. phenol. B. etanal. C. axit fomic. D. ancoletylic. 

Câu 15. Hợp chất NH 2 CH 2 COOH có tên gọi là 

A. valin. B. glyxin. C. alanin. D. lysin. 

Câu 16. Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là 

A. 8,96. B. 13,44. C. 6,72. D. 4,48. 

Câu 17. Axit axetic không tác dụng được với dung dịch nào? 

A. Natri phenolat. B. Amoni cacbonat. C. Phenol. D. Natri etylat. 


Câu 18. Cho 0,87 gam anđehit no đơn chức tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư thu được 3,24 

gam Ag. Nếu cho 11,6 gam anđehit đó tác dụng với H 2 dư (xúc tác Ni) nung nóng thì V H2 tham gia là 


Câu 19. Thiết bị như hình vẽ dưới đây: 

Không thể dùng để thực hiện thí nghiệm nào trong số các thí nghiệm sau: 

A. Điều chế NH 3 từ NH 4 Cl. B. Điều chế O 2 từ NaNO 3 . 

C. Điều chế O 2 từ KMnO 4 . D. Điều chế N 2 từ NH 4 NO 2 . 

Câu 20. Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam K 2 O vào 70,6 gam nước, thu được dung dịch KOH có nồng độ x%. 

Giá trị của X là 

A. 16. B. 14. C. 22. D. 18. 


A. Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được Ag. 

B. Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng vòng 6 cạnh (dạng α và β). 

C. Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được glucozơ. 

D. Xenlulozơ và saccarozơ đều thuộc loại đisaccarit. 


Câu 22. Cho 360 gam glucozơ lên men thành ancol etylic và cho toàn bộ khí CO 2 sinh ra hấp thụ vào 

dung dịch NaOH dư được 318 gam muối. Hiệu suất phản ứng lên men là 

A. 50,0%. B. 80,0%. C. 75,0%. D. 62,5%.

Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp A (đktc) gồm CH 4 , C 2 H 6 và C 3 H 8 thu được V lít khí CO 2 

(đktc) và 7,2 gam H 2 O. Giá trị của V là 

A. 4,48. B. 6,72. C. 5,60. D. 2,24. 

Câu 24. Phản ứng giữa FeCO 3 và dung dịch HNO 3 loãng tạo ra: 

A. khí CO 2 , NO. B. khí NO, NO 2 . C. khí NO 2 , CO 2 . D. khí N 2 , CO 2 . 

Câu 25. Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit? 

A. H 2 NCH 2 CH 2 CONHCH 2 COOH. B. H 2 NCH 2 CONHCH 2 CONHCH 2 COOH. 

C. H[HNCH 2 CH 2 CO] 2 OH. D. H 2 NCH 2 CONHCH(CH 3 )COOH. 

Câu 26. Cho dung dịch A chứa 1 mol CH 3 COOH tác dụng với dung dịch chứa 0,8 mol C 2 H 5 OH, hiệu 

suất phản ứng đạt 80%. Khối lượng của este thu được là 

A. 70,40g. B. 56,32g. C. 88,00g. D. 65,32g. 

Câu 27. Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , Cu và Mg vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng được 

2,24 lít H 2 (đktc) và còn lại 18,0 gam chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng Fe 3 O 4 trong X là 

A. 59,2%. B. 25,92%. C. 46,4%. D. 52,9%. 

Câu 28. Cho các dãy chất: metyl fomat, valin, tinh bột, etylamin, metylamoni axetat, Gly-Ala-Gly. Số 

chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng là 

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. 

Câu 29. Dung dịch Ba(OH) 2 0,005M có pH bằng 

A. 3. B. 2. C. 11. D. 12 

Câu 30. Hòa tan hết 15,755 gam kim loại M trong 200 ml dung dịch HCl IM, cô cạn dung dịch sau phản 

ứng thu được 23,365 gam chất rắn khan. Kim loại M là 

A. Zn. B. Al. C. Na. D. Ba. 


Câu 31. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm glucozơ, metyl fomat và vinyl fomat cần dùng vừa hết 12,32 

lít khí O 2 (đktc) sản phẩm thu được gồm CO 2 và 9,0 gam H 2 O. Phần trăm khối lượng của vinyl fomat 

trong X là 

A. 23,08. B. 32,43. C. 23,34. D. 32,80. 

Câu 32. Sục CO 2 vào 200 gam dung dịch Ca(OH) 2 ta có kết quả theo đồ thị như hình bên. Tính C% của 

chất tan trong dung dịch sau phản ứng? 


A. 30,45%. B. 34,05%. C. 35,40%. D. 45,30%. 

Câu 33. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm một axit, một este (đều no, đơn chức, mạch hở) và 2 

hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 0,28 mol O 2 , tạo ra 0,2 mol H 2 O. Nếu cho 0,1 mol X vào dung dịch Br 2 

dư thì số mol Br 2 phản ứng tối đa là 

A. 0,04. B. 0,06. C. 0,03. D. 0,08. 

Câu 34. Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch X gồm NaOH 1M và Ba(OH) 2 1,5M vào 100 ml dung dịch Y gồm 

H 2 SO 4 1M và ZnSO 4 2,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 78,05. B. 89,70 C. 79,80. D. 19,80. 

Câu 35. Cho các nhận định sau: 

(1) Trong y học, glucozơ được dùng làm thuốc tăng lực. 

(2) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. 

(3) Trong công nghiệp, một lượng lớn nhất chất béo dùng để điều chế xà phòng và glixerol. 

(4) Các ankylamin được dùng trong tổng hợp hữu cơ. 

(5) Muối mononatri của axit glutaric là thuốc hỗ trợ thần kinh. 

(6) Một số este có mùi thơm hoa quả được dùng trong công nghiệp thực phẩm và mĩ phẩm. 

Số nhận định đúng là 

A. 5. B. 3. C. 6. D. 4. 


A. Ngoài fructozơ, trong mật ong cũng chứa nhiều glucozơ. 

B. Tơ visco thuộc loại tơ tổng hợp. 

C. H 2 NCH(CH 3 )COOH là chất rắn ở điều kiện thuờng. 

D. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl. 

Câu 37. Tiến hành các thí nghiệm sau: 


(1) Cho Mg vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 dư. 

(2) Cho bột Zn vào luợng du dung dịch HCl. 

(3) Dần khí H 2 du qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng

(4) Cho Ba vào luợng du dung dịch CuSO 4 . 

(5) Cho dd Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch AgNO 3 . 

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu đuợc kim loại là 

A. 5. B. 2 C. 4. D. 3. 


Câu 38. Hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 trong dung dịch HCl loãng dư thấy còn lại 

6,4 gam Cu không tan. Mặt khác hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp trên trong 240 gam dung dịch HNO 3 

31,5% (dùng dư) thu được dung dịch Y. Cho 600 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y. Lọc bỏ kết 

tủa, cô cạn dung dịch nước lọc, sau đó nung tới khối lượng không đôi thu được 78,16 gam rắn khan. Nồng 

độ C% của Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch Y có giá trị gần nhất với 

A. 11,60%. B. 11,65%. C. 11,70%. D. 11,55%. 

Câu 39. Dung dịch X gồm NaOH x mol/lit và Ba(OH) 2 y mol/lit và dung dịch Y gồm NaOH y mol/lit và 

Ba(OH) 2 x mol/lit. Hấp thụ hết 0,04 mol CO 2 vào 200 ml dung dịch X, thu được dung dịch A và 1,97 gam 

kết tủa. Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO 2 vào 200 ml dung dịch Y thì thu được dung dịch B và 1,4775 

gam kết tủa. Biết hai dung dịch A và B phản ứng với dung dịch KHSO 4 đều sinh ra kết tủa trắng, các phản 

ứng đều sinh ra kết tủa trắng, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x và y lần lượt là? 

A. 0,1 và 0,075. B. 0,05 và 0,1. C. 0,075 và 0,1. D. 0,1 và 0,05. 

Câu 40. X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở (trong đó Y và Z không no chứa một liên kết C=C và có 

tồn tại đồng phân hình học). Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z sản phẩm cháy dẫn qua dung 

dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam. Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml 

dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp T chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp gồm 2 ancol kế tiếp thuộc 

cùng dãy đồng đẳng. Khối lượng của muối có khối lượng phân tử lớn trong hỗn hợp T là 





Chất béo là trieste của glixerol với axit béo ⇒ Chọn B \1 Câu 2. Chọn đáp án B 

"Nước đá khô" không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh khô rất tiện 

cho việc bảo quản thực phẩm mà nhất là các loại hạt giống tốt. 

Thành phần của "nước đá khô" là CO 2 rắn ⇒ Chọn B \1 Câu 3. Chọn đáp án B 

Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit ⇒ ∑ n α–amino axit = 3+1 = 4. 

⇒ Peptit đã thủy phân là tetrapeptit 

⇒ Số liên kết peptit có trong X = 4 – 1 = 3 ⇒ Chọn B \1 Câu 4. Chọn đáp án D 

Vì CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓xanh lam + Na 2 SO 4 

⇒ Chọn D 


Tơ nilon-6,6, tơ nitron và poli(vinyl clorua) là polime tổng hợp. 

+ Xenlulozo là polime thiên nhiên ⇒ Chọn D \1 Câu 6. Chọn đáp án A 

+ Etilen thuộc họ anken và nó cũng là anken bé nhất. 

+ Etilen có CTCT là H 2 C=CH 2 ứng với CTPT C 2 H 4 ⇒ Chọn A \1 Câu 7. Chọn đáp án B 

Nhận thấy glucozo và glyxin không làm đổi màu quỳ tím. 

+ Còn anilin tuy là 1 amin nhưng có gốc –C 6 H 5 là 1 gốc hút e 

⇒ Làm giảm mật độ điện tích âm trên trên tử nito. 

⇒ LÀm chi anilin có tính bazo rất yếu ⇒ k đủ làm quỳ hóa xanh. 

⇒ Chọn B 

CH 3 NH 2 + H 2 O ⇌ CH 3 NH 3 + + OH – \1Câu 8. Chọn đáp án A 

Ta có n NaOH pứ = n CH3COOCH3 = 3,33 ÷ 74 = 0,045 mol 

⇒ V NaOH = 0,045 ÷ 0,5 = 0,09 lít = 90ml ⇒ Chọn A \1 Câu 9. Chọn đáp án C 


CH 3 COOC 2 H 5 + KOH → CH 3 COOK + C 2 H 5 OH. 

⇒ Chọn C \1 Câu 10. Chọn đáp án D 

Nhận thấy chỉ có Al tác dụng được với HCl. 

+ Bảo toàn e ⇒ n Al = 2 × n H2 ÷ 3 = 0,1 mol ⇒ m Al = 2,7 gam 

⇒ %m Al/hỗn hợp = 2,7 

5 × 100 = 54% ⇒ Chọn D \1 Câu 11. Chọn đáp án C 


Theo dãy hoạt động hóa học của các kim loại thì tính khử giảm dần. 

⇒ Tính khử giảm dần từ Mg > Al > Fe > Ag. 

⇒ Chọn C \1 Câu 12. Chọn đáp án A

+ Poli(vinyl clorua) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp. 

+ Tơ nilon-6,6, poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. 

+ Polisaccarit như xenlulozo và tinh bột là polime thiên nhiên. 

⇒ Chọn A \1 Câu 13. Chọn đáp án B 

pH lớn nhất ⇒ nồng độ OH – lớn nhất ⇒ Chỉ có thể là NaOH hoặc Ba(OH) 2 . 

+ Vì cùng nồng độ ⇒ Chọn Ba(OH) 2 . 

Vì Ba(OH) 2 

®iÖn li 

⎯⎯⎯→ Ba 2+ + 2OH – 

⇒ Chọn B \1 Câu 14. Chọn đáp án D 

+ Etanol có CTCT CH 3 CH 2 OH ứng với CTPT là C 2 H 6 O 

+ Etanol còn có tên gọi khác là ancol etylic ⇒ Chọn D \1 Câu 15. Chọn đáp án B 

NH 2 CH 2 COOH là 1 α–amino axit 

+ Nó còn có tên thông thường là glyxin ⇒ Chọn B \1 Câu 16. Chọn đáp án A 

Ta có phản ứng: CuO + CO 

⇒ n CO pứ = n CuO = 32 ÷ 80 = 0,4 mol. 

0 

t 

⎯⎯→ Cu + CO 2 

⇒ V CO = 0,4 × 22,4 = 8,96 lít ⇒ Chọn A \1 Câu 17. Chọn đáp án C 

Phenol là 1 axit yếu ⇒ không tác dụng với axit axetic ⇒ Chọn C. 

______________________________ 

C 6 H 5 ONa + CH 3 COOH → C 6 H 5 OH↓ + CH 3 COONa. 

(NH 4 ) 2 CO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONH 4 + CO 2 ↑ + H 2 O. 

C 2 H 5 ONa + CH 3 COOH ⇌ CH 3 COONa + C 2 H 5 OH. \1 Câu 18. Chọn đáp án C 

Giả sử andehit không phải HCHO. 

⇒ RCHO → 2Ag (R ≠ H) 

⇒ n Andehit = n Ag ÷ 2 = 0,015 mol ⇒ M Andehit = 0,87 ÷ 0,015 = 58. 

⇒ R = 29 ⇒ Andehit là C 2 H 5 CHO. (Điều giả sử là đúng) 

Từ 11,6 gam C 2 H 5 CHO ⇒ n C2H5CHO = 11,6 ÷ 0,2 mol. 

⇒ n H2 pứ = n C2H5CHO = 0,2 mol ⇒ V H2 = 4,48 lít. 

⇒ Chọn C \1 Câu 19. Chọn đáp án A 

Vì NH 3 tan nhiều trong nước. 

⇒ Không thể thu được NH 3 bằng phương pháp đẩy nước. 

⇒ Chọn A \1 Câu 20. Chọn đáp án B 

K 2 O + H 2 O → 2KOH 


Ta có n K2O = 0,1 mol ⇒ n KOH = 0,2 mol. 

⇒ m KOH = 11,2 gam.

⇒ C% KOH = 

11,2 

9,4 70,6 + 

× 100 = 14%. 

⇒ Chọn B \1 Câu 21. Chọn đáp án D 

Xenlulozo có công thức tổng quát là (C 6 H 10 O 5 ) n phân tử khối > 2 triệu đvc. 

⇒ Xenlulozo thuộc loại polisaccarit ⇒ D sai ⇒ Chọn D \1 Câu 22. Chọn đáp án C 

Phản ứng lên men rượuL 

C 6 H 12 O 6 

LMR 

⎯⎯⎯→ 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 

+ Vì NaOH dư ⇒ Tạo muối Na 2 CO 3 . 

⇒ ∑n CO2 = n Na2CO3 = 318 ÷ 106 = 3 mol. 

⇒ n Glucozo đã pứ = 3 ÷ 2 = 1,5 mol 

⇒ H = 1,5.180 × 100 = 75% ⇒ Chọn C \1 Câu 23. Chọn đáp án B 

360 

Đốt hỗn hợp các ankan ta luôn có: n CO2 – n H2O = n Hỗn hợp ankan 

⇔ n CO2 = n H2O – n Hỗn hợp ankan = 0,4 – 0,1 = 0,3 mol. 

⇒ V CO2 = 6,72 lít ⇒ Chọn B \1 Câu 24. Chọn đáp án A 

Vì có gốc cacbonat ⇒ có khí CO 2 ⇒ Loại B. 

+ Vì HNO 3 loãng ⇒ khả năng cao tạo NO. 

⇒ Chọn A \1 Câu 25. Chọn đáp án D 

Chú ý: peptit chỉ chứa gốc α-amino axit 

⇒ Chọn D. 

______________________________ 

P/s: H 2 NCH 2 CONHCH 2 CONHCH 2 COOH là tripeptit. 


Ta có pứ: CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ⇌ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O. 

+ Ta có n Este = 0,8 × 0,8 = 0,64 mol. 

⇒ m Este = 0,64×88 = 56,32 gam ⇒ Chọn B \1 Câu 27. Chọn đáp án C 

Vì HCl dư ⇒ 18 gam chất rắn không tan chính là Cu, ta có sơ đồ: 

⎧Fe3O 4 

: a ⎧FeCl 2 

: 3a 

⎪ 

⎪ 

32g ⎨Cu : b + HCl → ⎨CuCl 2 

: b + H 

2 + H2O 

⎪ 

0,1 

Mg : c 

⎪ ⎩ 

⎩ MgCl 

2 

: c 

+ Vì còn kim loại Cu ⇒ trong dung dịch không có Fe 3+ . 


+ Vì 1 phân tử Fe 3 O 4 + HCl → 2 Fe 3+ ⇒ Hòa tan được 1 Cu. 

⇒ n Fe3O4 = n Cu pứ

⎧232a + 64b + 24c = 32 

⎪ 

⇒ Ta có hệ phương trình ⎨ − 2a + 2b + 2c = 0,2 

⎪ 

⎩a 

= b 

+ Giải hệ ⇒ n Fe3O4 = a = 0,1 mol ⇒ m Fe3O4 = 23,2 gam. 

%m Fe3O4/hỗn hợp = 23,2 

50 × = 46,4% ⇒ Chọn C \1 Câu 28. Chọn đáp án C 

Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng là 

Metyl fomat, valin, metylamoni axetat, Gly–Ala–Gly ⇒ Chọn C \1 Câu 29. Chọn đáp án D 

C M Ba(OH)2 = 0,005M ⇒ C M OH – = 0,005 × 2 = 0,01M 

⇒ pOH = 2 ⇒ pH = 14 – 2 = 12 ⇒ Chọn D \1 Câu 30. Chọn đáp án D 

Nhận thấy m M + m Cl – = 22,855 < 23,365. 

⇒ Trong dung dịch có OH – ⇒ m OH – = 0,51 gam. 

⇒ n OH – = 0,03 mol. 

⇒ ∑n e cho = ∑n e nhận = n OH – + n Cl – = 0,2 + 0,03 = 0,23 mol. 

⇒ Gọi hóa trị của M là n ⇒ N = 15,755 

0,23 × n = 68,5n 

⇒ M = 137 ứng với n = 2 ⇒ Chọn D \1 Câu 31. Chọn đáp án A 

CTPT của 3 chất lần lượt là C 6 H 12 O 6 , C 2 H 4 O 2 và C 3 H 4 O 2 . 

+ Nhận thấy C 6 H 12 O 6 và C 2 H 4 O 2 có cùng công thức nguyên là CH 2 O. 

⇒ Quy đổi hỗn hợp thành 

⎧CH2O : a 

⎨ 

⎩C3H4O 2 

: b 

⎧a + 3b = 0,55 ⎧a = 0,4 

⇒ Ta có hệ phương trình ⎨ 

⇔ ⎨ . 

⎩a + 2b = 0,5 ⎩b = 0,05 

0,05.72 

⇒ %m C3H4O2 = 

× 100 ≈ 32,08% 

0,05.72 + 0,4.30 

⇒ Chọn A 


Vì ↓ cực đại = 0,8 mol ⇒ n Ca(OH)2 = 0,8 mol và ∑n CO2 = 1,2 mol. 

+ Từ đồ ⇒ sau khi cho 1,2 mol CO 2 vào dung dịch chứa 0,8 mol Ca(OH) 2 ta có: 

n CaCO3 = 1,2 – 0,8 = 0,4 mol. 

⇒ Bảo toàn canxi ⇒ n Ca(HCO3)2 = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol. 


⇒ m Dung dịch sau phản ứng = 1,2×44 + 200 – 0,4×100 = 212,8 gam. 

⇒ C% Ca(HCO3)2 = 0,4.162 

212,8 ≈ 30,45% ⇒ Chọn A \1 Câu 33. Chọn đáp án D

Đặt CTTQ của là C x H y O z ta cớ pứ cháy: 

C x H y O z + (x + 0,25y – 0,5z)O 2 → xCO 2 + 0,5yH 2 O. 

PT theo nH 2 O ⇒ n H2O = 0,1×0,5y = 0,2 ⇒ y = 4. 

PT theo n O2 ⇒ n O2 = 0,1×(x + 0,25y – 0,5z) = 0,28 

⇒ x – 0,5z = 1,8 

+ Ta có độ bất bão hòa của X = k = (2x + 2 – y) ÷ 2 

⇒ Số liên π giữa cacbon và cacbon = (2x + 2 – y) ÷ 2 – z÷2 = x – 0,5z = 0,8 

⇒ n Br2 pứ = 0,1 × 0,8 = 0,08 mol ⇒ Chọn D \1 Câu 34. Chọn đáp án B 

● Ta có: n 2+ Ba = 0,3 mol và ∑n 2– SO4 = 0,35 mol. 

⇒ n BaSO4 = 0,3 mol ⇒ m BaSO4 = 0,3 × 233 = 69,9 gam. 

● Ta có ∑n OH – = 0,8 mol. và n Zn 2+ = 0,25 mol. 

⇒ n Zn(OH)2 = 4n Zn 2+ – ∑n OH – = 0,2 mol. 

⇒ m Zn(OH)2 = 0,2 × 99 = 19,8 gam. 

⇒ Tổng khối lượng kết tủa = 69,9 + 19,8 = 89,7 gam ⇒ Chọn B \1 Câu 35. Chọn đáp án A 

Chỉ có ý (5) sai. Vì axit glutamic mới là thuốc hỗ trợ thần kinh. 

⇒ Chọn A 


Tơ visco là tơ bán tổng hợp ⇒ B sai ⇒ Chọn B \1 Câu 37. Chọn đáp án B 

Thí nghiệm thu được kim loại là (3) và (5) ⇒ Chọn B 

______________________________ 

(3) CuO + CO 

0 

t 

⎯⎯→ Cu + CO 2 

(5) Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag↓ \1 Câu 38. Chọn đáp án B 

TN1: Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O 

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 

Vì Cu còn dư 0,1 mol nên sau phản ứng chứa FeCl 2 : 3a mol, CuCl 2 : a mol → a. 232 + 64. ( a + 0,1)= 

24,16 → a = 0,06 mol 

Vậy X gồm Cu: 0,16 mol và Fe 3 O 4 : 0,06 mol 

⎧Cu : 0,16 

0 

HNO3 

NaOH t 

TN2: 24,26 g ⎨ 

⎯⎯⎯→ Y ⎯⎯⎯→ dd ⎯⎯→ 78,16 gam chất rắn 

1,2 mol 1,2 mol 

⎩Fe3O 4 

: 0,06 

+ Nhận thấy nếu chất rắn chỉ chứa NaNO 2 : 0,12 mol thì m chất rắn = 0,12. 69 > 78,16 gam. 

⇒ Chất rắn chứa đồng thời NaNO 2 : x mol và NaOH : y mol 


⎧x + y = 1,2 ⎧x = 1,04 

Ta có hệ ⎨ 

→ ⎨ 

⎩69x + 40y = 78,16 ⎩y = 0,16 

Giả sử sản phẩm khử chứa N và O

Bảo toàn nguyên tố N → n N = 1,2 - 1,04 = 0,16 mol 

Bảo toàn electron → 2n Cu + n Fe3O4 = 5n N - 2n O → n O = 0,21 mol 

Bảo toàn khối lượng → m dd = 24,16 + 240 - 0,16.14 - 0,21. 16 = 258,56 gam 

%Cu(NO 3 ) 2 = 0,16.188 

258,56 . 100% = 11,63%. ⇒ Chọn B \1 Câu 39. Chọn đáp án B 

Ta có: 1 mol dung dịch X chứa x+2y mol OH - 

+ Ta có 1 mol dung dịch Y chứa y+2x mol OH - 

+ Vì khi cho SO 4 2- vào vẫn còn kết tủa nên lượng kết tủa tính trong bài hoàn toàn tính theo CO 3 

2- 

+ Hấp thụ hết 0,04 mol CO 2 vào 200 ml dung dịch X, thu được dung dịch M và 1,97 gam kết tủa 

⇒ n OH – = 0,2×(x+2y) 

0,04 − 0,01 

⇒ n BaCO3 = 0,01, n Ba(HCO3)2 = = 0,015 mol 

2 

⇒ n OH – = 0,01×2 + 0,015×2 = 0,05 mol. 

⇒ x + 2y = 0,25. 

+ Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO 2 vào 200 ml dung dịch Y thì thu được dung dịch B và 1,4775 gam 

kết tủa. 

n BaCO3 = 0,0075 ⇒ n HCO3 – = 0,0325 – 0,0075 = 0,025. 

⇒ n OH – = 0,2×(2x + y) = 0,025 + 0,0075×2 = 0,04 → 2x + y = 0,2. 

⇒ x = 0,05 và y = 0,1 ⇒ Chọn B \1 Câu 40. Chọn đáp án A 

21,62 gam E (este đều đơn chức) + vừa đủ 0,3 mol NaOH ||→ n COO trong E = 0,3 mol 

♦ giải đốt 21,62 gam E (0,3 mol) + O 2 ––– to –→ x mol CO 2 + y mol H 2 O. 

(CO 2 + H 2 O) + Ca(OH) 2 dư có ∆m dung dịch giảm = 56x – 18y = 34,5 gam. 

Lại có m E = 12x + 2y + 0,3 × 32 = 21,62 gam ||→ giải x = 0,87 mol và y = 0,79 mol. 

||→ tương quan ∑n CO2 – ∑n H2O = n Y + Z = 0,08 mol → n X = 0,22 mol. 

chú ý: Y, Z không no và thủy phân cho ancol nên số C Y, Z ≥ 4. 

Chặn số C trung bình của X < (0,87 – 0,08 × 4) ÷ 0,22 = 2,5 → số C X = 2 hay X là HCOOCH 3 . 

♦ Biện luận: hai ancol đồng đẳng nên ancol còn lại là C 2 H 5 OH. 

Thủy phân E chỉ cho 2 muối mà 1 muối là HCOONa (no rồi) 

||→ 1 muối còn lại phải là không no 1 C=C là gốc axit của Y và Z. 

nghĩa là Y là C n H 2n – 1 COOCH 3 và Z là C n H 2n – 1 COOC 2 H 5 (Y, Z đồng đẳng kế tiếp) 

Đơn giản, tính lại số C trung bình Y, Z = (0,87 – 0,22 × 2) ÷ 0,08 = 5,375 

||→ số C Y = 5 và số C Z = 6. tuy nhiên, đọc kĩ yêu cầu bài tập 


||→ chỉ quan tâm muối lớn trong F là 0,08 mol C 3 H 5 COONa ⇄ m yêu cầu = 8,64 gam. Chọn A. ♥.

74. Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Hậu Lộc 2 - Thanh Hóa - Lần 1 


Câu 1. Chất không tham gia phản ứng thủy phân là 

A. saccarozơ. B. protein. C. tinh bột. D. glucozơ. 

Câu 2. Chất có tính lưỡng tính là 

A. NaOH. B. NaHCO 3 . C. KNO 3 . D. NaCl. 

Câu 3. Chất không phải axit béo là 

A. axit axetic. B. axit panmitic. C. axit stearic. D. axit oleic. 

Câu 4. Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra 

hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là 

A. 2,0. B. 2,2. C. 6,4. D. 8,5. 

Câu 5. Vinyl axetat có công thức là 

A. C 2 H 5 COOCH 3 . B.HCOOC 2 H 5 . C. CH 3 COOCH 3 . D. CH 3 COOCH=CH 2 . 

Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO 3 (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm 

khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là 

A. 1,12. B. 2,24. C. 4,48. D. 3,36. 

Câu 7. Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy 

A. không có hiện tượng gì. B. có bọt khí thoát ra. 

C. có kết tủa trắng. D. có kết tủa trắng và bọt khí. 

Câu 8. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện ly mạnh 

A. CH 3 COOH. B. H 2 O. C. C 2 H 5 OH. D. NaCl. 

Câu 9. Kim loại sắt không có phản ứng được với dung dịch 

A. H 2 SO 4 loãng. B. HNO 3 loãng. 

C. HNO 3 đặc, nguội. D. H 2 SO 4 đặc, nóng. 

Câu 10. Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam glyxin cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 

1M. Giá trị của V là 

A. 200. B. 100. C. 150. D. 50. 


Câu 11. Xà phòng hóa hoàn toàn 17,6 gam CH 3 COOC 2 H 5 trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được 

dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là 

A. 19,2. B. 9,6. C. 8,2. D. 16,4. 


Câu 12. Cho dãy các chất: CH 3 COOCH 3 , C 2 H 5 OH, H 2 NCH 2 COOH, CH 3 NH 2 . Số chất trong dãy phản 

ứng được với dung dịch NaOH là 

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 13. Cho dãy các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol. Số dung dịch trong dãy phản ứng 

được với Cu(OH) 2 . Ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam là 

A. 1 B. 3. C. 2. D. 4. 

Câu 14. Nhiệt phân hỗn hợp gồm NH 4 NO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 đến phản ứng hoàn toàn thì chất 

rắn thu được sau phản ứng là 

A. CuO, Ag 2 O, FeO. B. CuO, Ag, Fe 2 O 3 . 

C. Cu, Ag, FeO. D. CuO, Ag, FeO. 

Câu 15. Dẫn hỗn hợp khí gồm CO 2 , O 2 , N 2 và H 2 qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là 

A. H 2 . B. CO 2 . C. N 2 . D. O 2 . 

Câu 16. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được m gam kết tủa. 

Giá trị của m là 

A. 5,00. B. 19,70. C. 10,00. D. 1,97. 

Câu 17. Chất X có M = 60 phản ứng được với Na, NaOH và NaHCO 3 . X là 

A. axit fomic. B. metyl fomat. C. axit axetic. D. ancol propylic. 

Câu 18. Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu được 15 gam muối. Số đồng 

phân cấu tạo X là 

A. 8. B. 7. C. 5 D. 4. 

Câu 19. Đốt cháy hoàn toàn 2 hiđrocacbon liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Sản phẩm cháy lần lượt 

cho qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng KOH đặc, dư thấy khối lượng bình 1 tăng 2,52 gam và 

bình 2 tăng 4,4 gam. Hai hiđrocacbon đó là 

A. C 4 H 8 ; C 5 H 10 . B. C 3 H 8 ; C 4 H 10 . C. C 2 H 6 ; C 3 H 8 . D. C 2 H 4 ; C 3 H 6 . 

Câu 20. Hiđrat hóa 2-metylbut-2-en (điều kiện thích hợp) thu được sản phẩm chính là 

A. 2-metybutan-2-ol. B. 3-metybutan-2-ol. 

C. 3-metylbutan-1-ol. D. 2-metylbutan-3-ol. 

Câu 21. Cho các chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5). 

Các chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là 

A. (1), (2) và (3). B. (1), (2) và (5). 

C. (1), (3) và (5). D. (3), (4) và (5). 

Câu 22. Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol. Số chất trong dãy có khả năng 

làm mất màu nước brom là 

A. 4 B. 3. C. 5 D. 2. 

Câu 23. Từ 6,2 kg photpho điều chế được bao nhiêu lít dung dịch H 3 PO 4 2M (hiệu suất toàn bộ quá trình 

là 80%) 


A. 100 lít. B. 80 lít. C. 40 lít. D. 60 lít. 

Câu 24. Thể tích của dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất được 59,4 kg 

xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) là 

A. 42,34 lít. B. 42,86 lít. C. 34,29 lít. D. 53,57 lít.


Câu 25. Cho các phát biểu sau về phenol 

(a) Phenol tan nhiều trong nước lạnh. 

(b) Phenol có tính axit nhưng dung dịch phenol trong nước không làm đổi màu quỳ tím. 

(c) Phenol được dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc. 

(d) Nguyên tử H của vòng benzen trong phenol dễ bị thay thế hơn nguyên tử H trong benzen. 

(e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất hiện kết tủa. 


A. 5. B. 2. C. 3 D. 4. 

Câu 26. Cho các phản ứng hóa học sau: 

(1) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 → (2) CuSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → 

(3) Na 2 SO 4 + BaCl 2 → (4) H 2 SO 4 + BaSO 3 → 

(5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → (6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(NO 3 ) 2 → 

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion thu gọn là 

A. (1), (2), (3), (6). B. (3), (4), (5), (6). 

C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (2), (3), (5), (6). 

Câu 27. Cho các chất sau: ClH 3 NCH 2 COOH; CH 3 COOC(Cl 2 )CH 3 ; HCOOC 6 H 5 ; C 6 H 5 COOCH 3 ; C 6 H 5 Cl; 

CH 3 COOCH 2 CH 2 Cl; HOC 6 H 4 CH 2 OH; CH 3 CCl 3 ; HCOOC 6 H 4 Cl. Có bao nhiêu chất khí tác dụng với 

NaOH đặc, dư ở nhiệt độ và áp suất cao tạo ra sản phẩm có chứa 2 muối? 

A. 5. B. 4. C. 6. D. 7 

Câu 28. Cho dãy các chất: C 6 H 5 NH 2 (1), C 2 H 5 NH 2 (2), (C 6 H 5 ) 2 NH (3), (C 2 H 5 ) 2 NH (4), NH 3 (5). Dãy các 

chất sắp xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là 

A. (4), (1), (5), (2), (3). B. (3), (1), (5), (2), (4). 

C. (4), (2), (3), (1), (5). D. (4), (2), (5), (1), (3). 

Câu 29. Trong các phát biểu sau: 

(1) Trong NH 3 và NH 4 + , nitơ đều có số oxi hóa –3. 

(2) Trong NH 3 và NH 4 + , nitơ đều có cộng hóa trị 3. 

(3) Công thức của phân supephotphat kép là Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

(4) Để tạo độ xốp trong một số loại bánh có thể dùng muối NH 4 NO 2 . 

(5) Kim cương là tinh thể phân tử. 

(6) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của K. 


Số phát biểu không đúng là 

A. 2. B. 4 C. 3 D. 1.

Câu 30. Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200 ml dung dịch HNO 3 3M được dung dịch X. Thêm 400 ml 

dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung chất rắn đến khối lượng 

không đổi thu được 26,44 gam chất rắn. Số mol HNO 3 đã phản ứng với Cu là 

A. 0,56 mol. B. 0,4 mol. C. 0,58 mol. D. 0,48 mol. 

Câu 31. Thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi dưới bảng sau: 

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng 

X Dung dịch I 2 Có màu xanh tím 

Y Cu(OH); trong môi trường kiềm Có màu tím 

Z 

Dung dịch AgNO 3 /NH 3 đun nóng Kết tủa Ag trắng 

T Nước Br 2 Kết tủa trắng 

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là 

A. Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, alinin. B. Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ. 

C. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ. D. Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin. 

Câu 32. Cho các phát biểu sau 

(1) Glucozơ có phản ứng thủy phân tạo ancol etylic. 

(2) Mantozơ và saccarozơ có liên kết glicozit. 

(3) Mantozơ và fructozơ có khả năng làm mất màu dung dịch nước Br 2 . 

(4) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau. 

(5) Mantozơ và fructozơ có khả năng tham gia tráng gương. 

Các phát biểu không đúng là 

A. (3) (4). B. (2) (5). C. (1) (3) (4). D. (3), (4) (5) 

Câu 33. Cho hỗn hợp K 2 CO 3 và NaHCO 3 (tỉ lệ mol 1:1) vào bình dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 thu được kết tủa 

X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. 

Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là 


Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X gồm ba ancol, cần dùng vừa đủ V lít O 2 , thu được H 2 O 

và 12,32 lít CO 2 . Mặt khác, cho 0,5 mol X trên tác dụng hết với Na, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thu được 12,32 lít H 2 . Các thể tích khí đều đo ở đktc. Giá trị của V gần nhất với 

A. 12,31. B. 15,11. C. 17,91. D. 8,95. 

Câu 35. Cho từ từ X mol khí CO 2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH) 2 . Kết quả thí nghiệm 

được biểu diễn trên đồ thị sau: 


Tổng nồng độ phần trăm khối lượng của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là 

A. 51,08%. B. 42,17%. C. 45,11%. D. 55,45%. 


Câu 36. Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al 2 O 3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn 

trong dung dịch Y gồm H 2 SO 4 và NaNO 3 , thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn 

hợp khí T (trong đó T có 0,015 mol H 2 ). Cho dung dịch BaCl 2 dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 

0,935 mol. Giá trị của m gần với 

A. 2,5. B. 3,0. C. 1,0. D. 1,5. 

Câu 37. Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (M X < M Y ); T là este hai chức tạo bởi X, Y 

và một ancol no mạch hở Z. Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T bằng một lượng vừa đủ 

O 2 , thu được 5,6 lít CO 2 (đktc) và 3,24 gam nước. Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch 

AgNO 3 /NH 3 dư thu được 12,96 gam Ag. Khối lượng rắn khan thu được khi cho cùng lượng E trên tác 

dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M là 

A. 10,54 gam B. 14,04 gam. C. 12,78 gam. D. 13,66 gam. 

Câu 38. Cho m gam dung dịch Na 2 CO 3 21,2% vào 120 gam dung dịch B gồm XCl 2 và YCl 3 (tỉ lệ mol 1:2, 

X và Y là hai kim loại nhóm A) thu được dung dịch D, khí E và 12 gam kết tủa. Tiếp tục cho 200 gam 

dung dịch AgNO 3 40,5% vào dung dịch D thì thu được dung dịch G chỉ chứa muối nitrat, trong đó nồng 

độ của NaNO 3 là 9,884%. (Dung dịch D chỉ chứa một chất tan duy nhất). Nồng độ % của XCl 2 là 

A. 3,958%. B. 7,917%. C. 11,125%. D. 5,563%. 

Câu 39. Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp A gồm hai peptit X (C x H y O z N 4 ) và Y (C n H m O 7 N t ) với dung dịch 

NaOH vừa đủ chỉ thu được dung dịch chứa 0,28 mol muối của glyxin và 0,4 mol muối của alanin. Mặt 

khác đốt cháy m gam A trong O 2 vừa đủ thu được hỗn hợp CO 2 , H 2 O và N 2 , trong đó tổng khối lượng của 

CO 2 và H 2 O là 63,312 gam. Giá trị m gần nhất với 

A. 28. B. 34. C. 32. D. 18. 

Câu 40. Có 500 ml dung dịch X chứa Na + , NH + 4 , CO 2– 3 và SO 2– 4 . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với 

lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X có tác dụng với lượng dư dung 

dịch BaCl 2 thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 

được 8,96 lít khí NH 3 . Các phản ứng hoàn toàn, thể tích khí đều đo ở đktc. Khối lượng muối có trong 300 

ml X là 


A. 71,4 gam. B. 23,8 gam. C. 47,6 gam. D. 119,0 gam.



Vì glucozo là monosaccarit ⇒ KHÔNG có pứ thủy phân ⇒ Chọn D 


Vì NaHCO3 có thể tác dụng với axit và bazo 

⇒ NaHCO 3 là chất có tính lưỡng tính ⇒ Chọn B 

______________________________ 

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 


Nhận thấy axit panmitic, axit stearic và axit oleic là các axit béo. Ngoài ra còn có axit linoleic... 

⇒ Chọn A 


Vì dung dịch HCl dư ⇒ Zn tan hết và còn lại m gam rắn đó là m Cu . 

+ Mà n Zn = n H2 = 0,2 mol ⇒ m Zn = 0,2 × 65 = 13 gam 

⇒ m Cu = 15 – 13 = 2 gam ⇒ Chọn A 


Giả sử este có CTCT RCOOR' 

Tên este gồm: tên gốc hiđrocacbon R' + tên anion gốc axit (đuôi "at") 

⇒ R' của este vinyl axetat là -CH=CH 2 ; RCOO của este là CH 3 COO 

⇒ Công thức của vinyl axetat là CH 3 COOCH=CH 2 ⇒ Chọn D. 


Bảo toàn e ta có 3n Al = 3n NO ⇒ n Al = n NO = 0,1 mol 

⇒ V NO = 0,1 × 22,4 = 2,24 lít ⇒ Chọn B 


Ta có: Na 2 CO 3 + Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ trắng + 2NaHCO 3 

⇒ Hiện tượng là có kết tủa trắng xuất hiện ⇒ Chọn C 


Vì NaCl là muối được tạo từ kim loại điển hình và phi kim điểm hình. 

⇒ Nacl là chất điện li mạnh ⇒ Chọn D 



Fe, Al và Cr bị thụ động trong axit H 2 SO 4 đặc nguội hoặc HNO 3 đặc nguôi. 

do có màng oxit bền vững bao bọc xunh quanh ⇒ Chọn C 


Vì glyxin có 1 nhóm –COOH ⇒ n Glyxin = n NaOH = 0,1 mol.

⇒ V NaOH = 0,1 ÷ 1 = 0,1 lít = 100 ml ⇒ Chọn B 


Ta có n CH3C2H5 = 0,2 mol 

⇒ n Muối = n CH3COONa ⇒ m Muối = 0,2 × (15 + 44 + 23) = 16,4 

⇒ Chọn D 


Các chất phản ứng được với NaOH là: CH 3 COOCH 3 và H 2 NCH 2 COOH. ⇒ Chọn D 

______________________________ 

CH 3 COOCH 3 + NaOH → CH 3 COONa + CH 3 OH 

H 2 NCH 2 COOH + NaOH → H 2 NCH 2 COONa + H 2 O 


Những chất hòa tan được Cu(OH) 2 tạo dung dịch xanh lam là: 

Glucozo, saccarozo và glixerol vì chúng có nhiều nhóm chức ancol kề nhau. 

⇒ Chọn B 


Ta có các phản ứng khi nhiệt phân như sau: 

NH 4 NO 3 → N 2 O↑ + 2H 2 O↑ (hơi nước) 

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 ↑ + O 2 ↑ 

4Fe(NO 3 ) 2 → 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 ↑ + O 2 ↑ 

2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO +4NO 2 ↑ + O 2 ↑ → 2KNO 2 + O 2 ↑ 

⇒ Chất rắn còn lại có Fe 2 O 3 , CuO và Ag 

⇒ Chọn B 


Oxit axit tác dụng được với dung dịch bazo. 

+ CO 2 + NaOH → NaHCO 3 

+ NaHCO 3 + OH – ⇒ Na 2 CO 3 

⇒ Chọn B 


Vì Ca(OH) 2 dư ⇒ n CaCO3 = n CO2 = 0,1 mol 

⇒ m CaCO3 = 0,1 × 100 = 10 gam ⇒ Chọn C 



Để phản ứng được với Na, NaOH và đặc biệt là NaHCO 3 ⇒ X phải là 1 axit. 

⇒ Loại B và D. Xét A và C thấy loại đáp án A vì M HCOOH = 46 ⇒ Loại A 

⇒ Chọn C 

Câu 18. Chọn đáp án A

BTKL ⇒ m HCl = 15 – 10 = 5 gam. 

⇒ n Amin đơn chức = n HCl = 

5 

36,5 mol. 

⇒ M Amin = 10.36,5 = 73 ⇒ M CxHyN = 73 

5 

+ Giải phương trình nghiệm nguyên ⇒ x = 4 và y = 11 

⇒ Amin đó là C 4 H 11 N 

⇒ Có 8 đồng phân là: 

1) CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –NH 2 || 2) CH 3 –CH 2 –CH(NH 2 )–CH 3 

3) CH 3 –CH(CH 3 )–CH 2 –NH 2 || 4) CH 3 –C(NH 2 )(CH 3 )–CH 3 

5) CH 3 –NH–CH 2 –CH 2 –CH 3 || 6) CH 3 –CH 2 –NH–CH 2 –CH 2 

7) CH 3 –CH(CH 3 )–NH–CH 3 || 8) (CH 3 ) 2 (C 2 H 5 )N 

⇒ Chọn A 


Bình 1 tăng 2,52 ⇒ n H2O = 0,14 mol. 

+ Bình 2 tăng 4,4 gam ⇒ n CO2 = 0,1 mol. 

+ Nhận thấy n H2O > n CO2 ⇒ 2 C x H y thuộc dãy đồng đẳng của ankan. 

⇒ n Hỗn hợp ankan = 0,14 – 0,1 = 0,04 mol 

⇒ C trung bình = 0,1 ÷ 0,04 = 2,5 ⇒ Chọn C 


Bình 1 tăng 2,52 ⇒ n H2O = 0,14 mol. 

+ Bình 2 tăng 4,4 gam ⇒ n CO2 = 0,1 mol. 

+ Nhận thấy n H2O > n CO2 ⇒ 2 C x H y thuộc dãy đồng đẳng của ankan. 

⇒ n Hỗn hợp ankan = 0,14 – 0,1 = 0,04 mol 

⇒ C trung bình = 0,1 ÷ 0,04 = 2,5 ⇒ Chọn C 


Để có phản ứng trùng hợp thì chất ban đầu phải thỏa mãn: 

Trong CTCT phải có liên kết đôi hoặc vòng kém bền. 

⇒ Các chất có thể trùng hợp là: 

(1) Caprolactam: Vì có vòng kèm bền. 

(3) Acrilonitrin và (5) vinyl axetat: Vì có liên kết đôi. 


⇒ Chọn C 


Những chất có thể tác dụng với nước brom ⇒ nhạt màu đó là: 

Stiren, anilin và phenol ⇒ Chọn B


Ta có 6,2 kg = 6200 g 

+ Ta có 1P → 1H 3 PO 4 . 

⇒ n H3PO4 = n P × 0,8 = 6200 × 0,8 ÷ 31 = 160 mol. 

⇒ V H3PO4 = 160 ÷ 2 = 80 lít ⇒ Chọn B 


⇒ V HNO3 = 59,4 ÷ 297 × 3 × 63 ÷ 0,63 ÷ 1,4 = 42,86 lít. Chọn B. ♦. 


Chỉ có ý (a) sai vì phenol ít tan trong nước lạnh. ⇒ Chọn D 


Ta có phương trình ion thu gọn của các phản ứng là: 

(1) Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓. 

(2) Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓. 

(3) Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓. 

(4) BaSO 3 + 2H + + SO 4 2– → BaSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O 

(5) Ba 2+ + 2OH – + 2NH 4 + + SO 4 2– → BaSO 4 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O 

(6) Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓. 

⇒ Chọn A 


Khi pứ với NaOH dư ở nhiệt độ và áp suất cao, ta có các pứ: 

ClH 3 NCH 2 COOH + 2NaOH → H 2 NCH 2 COONa + NaCl + 2H 2 O. 

CH 3 COOC(Cl 2 )CH 3 + 3NaOH → 2CH 3 COONa + 2NaCl + H 2 O. 

HCOOC 6 H 5 + 2NaOH → HCOONa + C 6 H 5 ONa + H 2 O. 

C 6 H 5 COOCH 3 + NaOH → C 6 H 5 COONa + CH 3 OH. 

C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O. 

CH 3 COOCH 2 CH 2 Cl + 2NaOH → CH 3 COONa + NaCl + C 2 H 4 (OH) 2 . 

HOC 6 H 4 CH 2 OH + NaOH → NaOC 6 H 4 CH 2 OH + H 2 O. 

CH 3 CCl 3 + 4NaOH → CH 3 COONa + 3NaCl + 2H 2 O. 


HCOOC 6 H 4 Cl + 4NaOH → HCOONa + C 6 H 4 (ONa) 2 + NaCl + 2H 2 O. 

⇒ Chọn C 


Xem bài học:

⇒ Thứ tự đúng: (4), (2), (5), (1), (3). Chọn D. ♠. 


Những phát biểu sai là: 

(4) Để tạo độ xốp trong một số loại bánh có thể dùng muối NH 4 NO 3 . 

(5) Kim cương là tinh thể nguyên tử. 

(6) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % của K 2 O. 

⇒ Chọn C 


Giả sử toàn bộ Na → NaNO 3 ⇒ nhiệt phân tạo thành NaNO 2 

⇒ m NaNO2 = 0,4 × 69 = 27,6 > 26,44 ⇒ Có NaOH dư. 

+ Đặt n NaNO2 = a và n NaOHdư = b 

⇒ Ta có hệ: 

⎧a + b = 0,4 ⎧a = 0,36 

⎨ 

⇒ ⎨ 

⎩69a + 40b = 26,44 ⎩b = 0,04 

+ Nhận thấy n HNO3 = 0,6 mol nhưng n NO3 – = 0,36 mol 

⇒ n N bay ra theo khí = 0,6 – 0,36 = 0,24 mol. 


+ Ta có n HNO3 pứ = n N/Cu(NO3)2 + n N bay ra theo khí = 2n Cu + 0,24 = 0,56 mol 

⇒ Chọn A 


+ X làm xanh dung dịch I 2

⇒ X là Hồ tinh bột ⇒ Loại A. 

+ Y có pứ màu biure + dựa vào các đáp án 

⇒ Y là lòng trắng trứng (protein) ⇒ Loại B. 

+ Z có pứ tráng bạc + dựa vào đáp án 

⇒ Z là glucozo ⇒ Loại C 

⇒ Chọn D 


(1) sai vì glucozo không có phản ứng thủy phân. 

(3) sai vì fructozo không làm mất màu dung dịch brom. 

(4) sai vì số mắt xích khác nhau ⇒ không phải đồng phân. 

⇒ Chọn C 


Đặt n K2CO3 = n NaHCO3 = a và n Ba(HCO3)2 = b. 

+ Phương tình theo n HCl ⇒ a + 2a + 2b = 0,28 3a + 2b = 0,28 (1). 

+ Phương tình theo NaOH ⇒ a + 2b = 0,2 (2) 

⇒ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n K2CO3 = 0,04 và n Ba(HCO3)2 = 0,08 

⇒ n BaCO3 = 0,04 ⇒ m↓ = 7,88 gam ⇒ Chọn B 


+ Xét 0,5 mol X ⇒ ∑n OH – = 2n H2 

⇒ Với 0,25 mol X ⇒ ∑n OH – = 0,55 mol. ⇒ n O/X = 0,55 mol. 

⇒ Nhận thấy n CO2 = n O = 0,55 mol 

Vì số C = số Oxi ⇒ các ancol phải là các ancol no. 

⇒ n Ancol = n H2O – n CO2 

⇒ n H2O = 0,25 + 0,55 = 0,8 mol 

⇒ Bảo toàn O ⇒ n O2 = (0,55×2 + 0,8 – 0,55) ÷ 2 = 0,675 mol 

⇒ V O2 = 0,675 × 22,4 = 15,12 lít ⇒ Chọn B 


Đặt n KOH = a và n Ba(OH)2 = b 

+ Tại thời điểm n CO2 = 1,8 mol dung dịch chứa KHCO 3 và BaCO 3 . 

+ Mà n BaCO3 = 0,8 mol ⇒ n KHCO3 = 1,8 – 0,8 = 1 mol. 

⇒ Tại thời điểm còn 0,2 mol BaCO 3 thì dung dịch chứa: 


n Ba(HCO3)2 = 0,8 – 0,2 = 0,6 mol và n KHCO3 = 1 mol. 

⇒ Bảo toàn cacbon ⇒ ∑n CO2 = ∑n CO2 = 0,2 + 

0,6×2 + 1 = 2,4 mol. 

⇒ m dung dịch sau pứ = m CO2 + 500 – m BaCO3

⇔ m dung dịch sau pứ = 2,4×44 + 500 – 0,2×197 = 566,2 gam. 

⇒ ∑C% (KHCO3 + Ba(HCO3)2) = 


1.100 + 0,6.259 

566,2 

≈ 45,11% ⇒ Chọn C 

3+ 

⎧Al : 0,23 mol 

⎪ 

+ 

⎧Al : 0,17 mol 

⎪Na : x mol 

gam ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ T + dd Z ⎯⎯⎯→ mol BaSO4 

↓ 

⎩A l2O 3 

: 0,03 mol ⎪NH 4 

: y mol 

⎪⎩ 

SO 

H2SO 4:0,4 

mol 

BaCl2 

7,65 X ⎨ 

khi 0,4 

NaNO 3:0,095 

mol 

⎨ 

+ 

Do khí T chỉ chứa H 2 → NO 3 - phản ứng hết → muối Z là muối SO 4 2- . 

Khi cho Z phản ứng với NaOH tạo dung dịch chứa Na 2 SO 4 : 0,4 mol và NaAlO 2 : 0,23 mol 

Bảo toàn nguyên tố Na → x + 0,935 = 0,4.2 + 0,23 → x = 0,095 mol 

Bảo toàn điện tích trong Z → y = 0,4.2 - 0,23.3 - 0,095 = 0,015 mol 

Bảo toàn nguyên tố H → n H2O =( 0,4.2 - 4. 0,015- 2. 0,015 ) : 2= 0,355 mol 

Bảo toàn khối lượng : 

m khí = 7,65 + 0,095. 85 + 0,4. 98 - 0,23. 27 - 0,015. 18 - 0,4. 96 - 0,095. 23 - 0,355. 18 = 1,47 gam. 

Đáp án D. 


Ta có n CO2 = 0,25 mol, n H2O = 0,18 mol và n Ag = 0,12 mol. 

+ Vì E có pứ trắng bạc ⇒ E chứa 

⎧ 

⎪ 

⎨ 

⎪ 

⎩ 

( ) 

( ) 

( ) 

+ PT theo n Ag là: x + z = 0,06 mol (1) 

X HCOOH : x 

Y C H 

Z C H 

O : y 

m 2m−2k 2 

O : z 

n 2n−2k−2 4 

2− 

4 

với k = ∑π /Gốc hidrocacbon 

+ Theo BTKL ta có: m E = m C + m H + m O ⇒ m O = 3,52 gam ⇒ n O = 0,22 mol. 

⇒ PT bảo toàn oxi ta có:2x + 2y + 4z = 0,22 mol (2) 

+ Từ (1) và (2) ⇒ y + z = 0,05 mol. 

+ Vì n CO2 – n H2O = 0,07 ⇒ ky + z = 0,07 

⇔ 0,05k + z = 0,07 ⇒ k = 1 và z = 0,02 mol. 

⇒ x = 0,04 mol và y = 0,03 mol. 

⇒∑n CO2 = 0,04×1 + 0,03×m + 0,02×n = 0,25 mol. 

⇔ 3m + 2n = 21. Giải pt nghiệm nghuyên ⇒ n = 3 và m = 6. 


⇒ Y là CH 2 =CH–COOH và T là HCOO–CH 2 –CH 2 –OOC–CH=CH 2 .

⎧HCOOK : 0,06 

⎪ 

⇒ Chất rắn thu được gồm có: ⎨CH2 

= CH − COOK : 0,05 

⎪ 

⎩KOH du 

: 0,04 

⇒ m Rắn = 0,06×84 + 0,05×110 + 0,04×56 = 12,78 gam ⇒ Chọn C 


Phản ứng tạo khí E và Y là kim loại nhóm A. 

⇒ Y là Al. D chỉ chứa 1 chất tan ⇒ D chứa NaCl. 

+ Từ tỷ lệ mol 1:2 ⇒ Đặt n XCl2 = a và n AlCl3 = 2a 

⇒ Trong dung dịch D có ∑n – Cl = 8a và n Na2CO3 = 4a mol. 

+ G chỉ chứa muối nitrat ⇒ NaCl (D) pứ hết, tạo n AgCl↓ = 8a mol và n NaNO3 = 8a mol. 

+ Kết tủa 12 gam 

( ) 

⎧⎪ 

n 

XCO 

: a ⎧ 

3 ⎪12 = X + 60 a + 78,2a 

⎨ ⇒ ⎨ 

⎪ 

n 

Al( OH) 

: 2a 

⎩ 

⎪BTNT ⇒ nCO 3 ⎩ 

2:3a 

+ BTKL: m dd G = m dd Na2CO3 + m dd B + m dd AgNO3 – m kết tủa – m CO2 . 

8a × 85 9,884 

⇒ = ⇒ a = 0,05 mol . 

100 

4a × 106× + 120 + 200 −12 − 143,5a × 8a − 44× 

3a 

100 

21,2 

⇒ X = 24 ⇒ X là Mg ⇒ C% MgCl2 = 0,05.95.100 = 3,985% 

120 

⇒ Chọn A 


Vì X là tetrapeptit và Y là Hexapeptit. 

⇒ Đặt công thức peptit X là: C 4n H 8n-2 N 4 O 5 = x mol và Y là C 6n H 12n-4 N 6 O 7 = y mol 

⇒ x + y = 0,14 và 4x + 6y = 0,68 ⇒ x = 0,08 và y = 0,06. 

+ Đặt X có dạng: (Ala) a (Gly) (4-a) và Y có dạng: (Ala) b (Gly) (6-b) ⇒ 4a + 3b = 20 

+ Vì a ≤ 4 và b ≤ 6 nên ⇒ Chỉ có cặp a = 2, b = 4 thỏa mãn yêu cầu. 

Do đó X có 2Ala và 2Gly; Y có 4Ala và 2Gly 

+ Giả sử X là: AlaAlaGlyGly ⇒ CTPT của X là C 10 H 18 O 5 N 4 . 

+ Giả sử Y là: AlaAlaAlaAlaGlyGly ⇒ CTPT của Y là C 16 H 28 O 7 N 6 

Ta có: 

n 

X 

0,08 4 

= = 

n 0,06 3 

Y 

+ Từ tỉ lệ đó ta đặt n X = 4a và n Y = 3a ⇒ a = 0,012 mol. 


⇒ m = 0,048 × 274 + 0,036 × 416 = 28,128 gam ⇒ Chọn A 


Chú ý tỉ lệ dung dich X trong mỗi phản ứng

Gọi số mol ion Na + , NH + 4 , CO 2- 3 và SO 2- 4 trong 100ml lần lượt a, b, c, d mol 

Khi cho X tác dụng với HCl chỉ có CO 2- 3 tham gia phản ứng → c = 0,1 mol 

Khi cho X tác dụng với BaCl 2 thu được BaCO 3 và BaSO 4 → 0,1.197 + d.233= 43 → d = 0,1 mol 

Khi cho X tác dụng lượng dư dung dịch NaOH chỉ có NH + 4 tham gia phản ứng → b = 0,2 mol 

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X → a = 2. 0,1 + 2. 0,1 -0,2 = 0,2 mol 

Vậy trong 300ml dung dịch X gồm 0,6 mol Na + , 0,6 mol NH 4 + , 0,3 mol CO 3 2- và 0,3 mol SO 4 

2- 

→ m = 0,6.23 + 0,6. 18 + 0,3. 60 + 0,3. 96= 71,4 gam. 

Đáp án A.

Tuyển tập đề thi thử THPT Quốc gia 2018 môn Hóa Các trường THPT Cả nước Có lời giải chi tiết (Lần 7) [DC19012018]

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?