HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA HÓA 11 CHƯƠNG 2+3 NGUYỄN MINH TUẤN

https://twitter.com/daykemquynhon 

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

Biên soạn: Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT: 01223 367 990 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 


Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

C. HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM 

I. Nitơ 

● Mức độ nhận biết, thông hiểu 

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA là 

A. ns 2 np 5 . B. ns 2 np 3 . C. ns 2 np 2 . D. ns 2 np 4 . 

Câu 2: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng? 

A. Nguyên tử nitơ có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có 3 electron. 

B. Số hiệu của nguyên tử nitơ bằng 7. 

C. 3 electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với các 

nguyên tử khác. 

D. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s 2 2s 2 2p 3 và nitơ là nguyên tố p. 

Câu 3: Phát biểu không đúng là 

A. Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao nhất là 5. 

B. Nguyên tử nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp 2s và 2p. 

C. Nguyên tử nitơ có 3 electron độc thân. 

D. Nguyên tử nitơ có khả năng tạo ra ba liên kết cộng hoá trị với nguyên tố khác. 

Câu 4: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do 

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm. 

C. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền. D. phân tử nitơ không phân cực. 

Câu 5: Điểm giống nhau giữa N 2 và CO 2 là 

A. đều không tan trong nước. B. đều có tính oxi hóa và tính khử. 

C. đều không duy trì sự cháy và sự hô hấp. D. đều gây hiệu ứng nhà kính. 

Câu 6: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là 

A. LiN 3 và Al 3 N. B. Li 3 N và AlN. C. Li 2 N 3 và Al 2 N 3 . D. Li 3 N 2 và Al 3 N 2 . 

Câu 7: Chất nào tác dụng với N 2 ở nhiệt độ thường 

A. Mg. B. O 2 . C. Na. D. Li. 

Câu 8: Khi có sấm chớp, khí quyển sinh ra khí 

A. CO B. NO. C. SO 2 . D. CO 2 . 

Câu 9: Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí? 

A. Li, Mg, Al. B. H 2 , O 2 . C. Li, H 2 , Al. D. O 2 , Ca, Mg. 

Câu 10: N 2 thể hiện tính khử trong phản ứng với 

A. H 2 . B. O 2 . C. Li. D. Mg. 

Câu 11: Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây? 

A. Mg, H 2 . B. Mg, O 2 . C. H 2 , O 2 . D. Ca, O 2 . 

Câu 12: Cho các phản ứng sau: 

o 

t , xt 

(1) N + O ←⎯ ⎯⎯⎯→ ⎯ 2NO; (2) N + 3H ←⎯⎯ ⎯⎯→ 2NH 

2 2 2 2 3 

Trong hai phản ứng trên thì nitơ 

A. chỉ thể hiện tính oxi hóa. B. chỉ thể hiện tính khử. 

C. thể hiện tính khử và tính oxi hóa. D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa. 

Câu 13: Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì 

A. N 2 nhẹ hơn không khí. B. N 2 rất ít tan trong nước. 

C. N 2 không duy trì sự sống, sự cháy. D. N 2 hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp. 

Trong cuộc sống, thành công hay thất bại hoàn toàn do bạn lựa chọn! 1 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

o 

t 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial







Câu 14: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N 2 từ 

A. amoniac. B. axit nitric. C. không khí. D. amoni nitrat. 

Câu 15: Trong công nghiệp, N 2 được tạo ra bằng cách nào sau đây? 

A. Nhiệt phân muối NH 4 NO 3 đến khối lượng không đổi. 

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. 

C. Phân hủy NH 3 . 

D. Đun nóng Mg với dung dịch HNO 3 loãng. 

Câu 16: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để 

A. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử,... 

B. tổng hợp phân đạm. 

C. sản xuất axit nitric. 

D. tổng hợp amoniac. 

Câu 17: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng? 

A. Nitơ không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc. 

B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học. 

C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử. 

D. Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N 2 O 4 , NH 4 + , NO 3 - , NO 2 - , lần lượt là -3, +4, 

-3,+5,+4. 

Câu 18: Tìm các tính chất không thuộc về khí nitơ? 

(a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196 o C); 

(b) Cấu tạo phân tử nitơ là N ≡ N; 

(c) Tan nhiều trong nước; 

(d) Nặng hơn oxi; 

(e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử. 

A. (a), (c), (d). B. (a), (b). C. (c), (d), (e). D. (b), (c), (e). 

● Mức độ vận dụng 

Câu 19: X là một oxit nitơ, trong đó O chiếm 36,36% về khối lượng. Công thức của X là 

A. NO. B. NO 2 . C. N 2 O. D. N 2 O 5 . 

Câu 20: X là một oxit nitơ, trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức của X là 

A. NO. B. NO 2 . C. N 2 O. D. N 2 O 5 . 

Câu 21: Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong phòng 

thí nghiệm: 

Kết luận nào sau đây đúng? 

A. Hình 3: Thu khí N 2 , H 2 và He. B. Hình 2: Thu khí CO 2 , SO 2 và NH 3 . 

C. Hình 3: Thu khí N 2 , H 2 và NH 3 . D. Hình 1: Thu khí H 2 , He và HCl. 

Câu 22: Cho hình vẽ về cách thu khí dời nước như sau: 

Hình vẽ trên có thể áp dụng để thu được những khí nào trong các khí sau đây? 








2 

Trong cuộc sống, thành công hay thất bại hoàn toàn do bạn lựa chọn! 












A. O 2 , N 2 , H 2 , CO 2 . B. NH 3 , O 2 , N 2 , HCl, CO 2 . 

C. NH 3 , HCl, CO 2 , SO 2 , Cl 2 . D. H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , HCl, H 2 S. 

Câu 23: Fe có thể được dùng làm chất xúc tác trong phản ứng điều chế NH 3 từ N 2 và H 2 : 

N (k) + 3H (k) 

2 2 3 

←⎯⎯→ 

⎯ 2NH (k). Nhận xét nào sau đây là đúng khi nói về vai trò của Fe trong phản 

ứng trên? 

A. Làm tăng nồng độ các chất trong phản ứng trên. 

B. Làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

C. Làm tăng tốc độ phản ứng. 

D. Làm tăng hiệu suất phản ứng. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) 

Câu 24: Cho cân bằng hoá học: 

N (k) + 3H (k) 

o 

t , xt 

2 2 3 

nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi 

A. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nồng độ N 2 . 

C. thay đổi nhiệt độ. D. thêm chất xúc tác Fe. 

Câu 25: Cho phản ứng: 

o 

t , xt 

←⎯ ⎯⎯⎯→ ⎯ 2NH (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả 

N 

2 

(k) + 3H 

2 

(k) ←⎯ ⎯⎯⎯→ ⎯ 2NH 

3 

(k) ∆H < 0. Trong các yếu tố sau đây: (1) 

áp suất; (2) nhiệt độ; (3) nồng độ; (4) chất xúc tác, có mấy yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên? 

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. 

Câu 26: Cho phản ứng: 

o 

t , xt 

N 

2 

(k) + 3H 

2 

(k) ←⎯ ⎯⎯⎯→ ⎯ 2NH 

3 

(k) ∆H < 0. Hiệu suất của phản ứng giữa N 2 

và H 2 tạo thành NH 3 bị giảm nếu 

A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ. B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ. 

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ. D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ. 

Câu 27: Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau: 

o 

t , xt 

N 

2 

(k) + 3H 

2 

(k) ←⎯ ⎯⎯⎯→ ⎯ 2NH 

3 

(k) ∆H = -92kJ / mol. 

Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, những thay đổi nào dưới đây làm cho cân bằng chuyển dịch 

theo chiều thuận: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất, (3) thêm chất xúc tác, (4) giảm nhiệt độ, (5) lấy NH 3 

ra khỏi hệ. 

A. (2), (3), (4). B. (1), (2), (3), (5). 

C. (2), (4), (5). D. (2), (3), (4), (5). 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) 

Câu 28: Cho biết phản ứng 

N (k) + 3H (k) 

o 

t , xt 

2 2 3 

←⎯ ⎯⎯⎯→ ⎯ 2NH (k) là phản ứng toả nhiệt. Cho một số 


yếu tố: (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N 2 và H 2 , (4) tăng nồng độ NH 3 , (5) tăng 

lượng xúc tác. Các yếu tố làm tăng hiệu suất của phản ứng nói trên là 

A. (2), (4). B. (1), (3). C. (2), (5). D. (3), (5). 

Câu 29: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: 

o 

450−500 C, xt 

N 

2 

(k) + 3H 

2 

(k) ←⎯⎯⎯⎯⎯ 

⎯⎯⎯⎯⎯→ 2NH 

3 

(k) ∆H < 0. 















Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải 

A. giảm nhiệt độ và áp suất. B. tăng nhiệt độ và áp suất. 

C. tăng nhiệt độ và giảm áp suất. D. giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất. 

Câu 30: Cho cân bằng hóa học (trong bình kín) sau: 

4 

o 

t , xt 

N 

2 

(k) + 3H 

2 

(k) ←⎯ ⎯⎯⎯→ ⎯ 2NH 

3 

(k) ∆H = -92kJ / mol. 

Trong các yếu tố: 

(1) Thêm một lượng N 2 hoặc H 2 ; (2) Thêm một lượng NH 3 ; 

(3) Tăng nhiệt độ của phản ứng; (4) Tăng áp suất của phản ứng; 

(5) Dùng thêm chất xúc tác. 

Có bao nhiêu yếu tố làm cho tỉ khối của hỗn hợp khí trong bình so với H 2 tăng lên? 

A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016) 

II. Amoniac và muối amoni 

1. Amoniac 


Câu 1: Phát biểu không đúng là 

A. Trong điều kiện thường, NH 3 là khí không màu, mùi khai. 

B. Khí NH 3 nặng hơn không khí. 

C. Khí NH 3 dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước. 

D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực. 

Câu 2: Một lít nước ở 20 o C hoà tan được bao nhiêu lít khí amoniac? 

A. 200. B. 400. C. 500. D. 800. 

Câu 3: Cho hình vẽ mô tả thí thí nghiệm như sau: 

Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh 

A. tính tan nhiều trong nước của NH 3 . 

B. tính bazơ của NH 3 . 

C. tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH 3 . 

D. tính khử của NH 3 . 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tiên Du – Bắc Ninh, năm 2016) 

Câu 4: Tính bazơ của NH 3 do 

A. trên N còn cặp electron tự do. B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực. 

C. NH 3 tan được nhiều trong nước. D. NH 3 tác dụng với nước tạo NH 4 OH. 

Câu 5: Dung dịch amoniac trong nước có chứa 

A. NH + 4 , NH 3 . B. NH + 4 , NH 3 , H + . C. NH + 4 , OH - . D. NH + 4 , NH 3 , OH - . 


















Câu 6: Trong dung dịch amoniac là một bazơ yếu là do: 

A. Amoniac tan nhiều trong nước. 

B. Phân tử amoniac là phân tử có cực. 

C. Khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH + 4 và OH - . 

D. Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H + của nước tạo ra 

các ion NH + 4 và OH - . 

Câu 7: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm 

A. chuyển thành màu đỏ. B. chuyển thành màu xanh. 

C. không đổi màu. D. mất màu. 

Câu 8: Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là 

A. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh. 

C. Giấy quỳ mất màu. D. Giấy quỳ không chuyển màu. 

Câu 9: Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH 3 đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần 

nhau thì thấy xuất hiện 

A. khói màu trắng. B. khói màu tím. C. khói màu nâu. D. khói màu vàng. 

Câu 10: Tìm phát biểu đúng: 

A. NH 3 là chất oxi hóa mạnh. B. NH 3 có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu. 

C. NH 3 là chất khử mạnh. D. NH 3 có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu. 

Câu 11: Tính chất hóa học của NH 3 là 

A. tính bazơ mạnh, tính khử. B. tính bazơ yếu, tính oxi hóa. 

C. tính khử mạnh, tính bazơ yếu. D. tính bazơ mạnh, tính oxi hóa. 

Câu 12: Dung dịch NH 3 có thể tác dụng được với các dung dịch 

A. HCl, CaCl 2 . B. KNO 3 , H 2 SO 4 . C. Fe(NO 3 ) 3 , AlCl 3 . D. Ba(NO 3 ) 2 , HNO 3 . 

Câu 13: Dãy gồm các chất đều phản ứng được với NH 3 là 

A. HCl (dd hoặc khí), O 2 (t o ), CuO, AlCl 3 (dd). 

B. H 2 SO 4 (dd), CuO, H 2 S, NaOH (dd). 

C. HCl (dd), FeCl 3 (dd), CuO, Na 2 CO 3 (dd). 

D. HNO 3 (dd), CuO, H 2 SO 4 (dd), Na 2 O. 

Câu 14: Cho từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa? 

A. AlCl 3 . B. H 2 SO 4 . C. HCl. D. NaCl. 


t , Pt 

Câu 15: Vai trò của NH 3 trong phản ứng 4NH + 5O ⎯⎯⎯→ 4NO + 6H O là 

o 

3 2 2 

A. chất khử. B. axit. C. chất oxi hóa. D. bazơ. 

Câu 16: Tìm phản ứng viết sai: 

A. 

3 

+ 

3 

⎯⎯→ 

4 3 

B. 

NH HNO NH NO . 

o 

t 

3 

+ 

2 

⎯⎯→ + 

2 

4NH 5O 4NO 6H O. 

o 

t 

C. 2NH + 3CuO ⎯⎯→ N + 3Cu + 3H O. 

3 2 2 


D. 3NH3 + AlCl3 + 3H2O ⎯⎯→ Al(OH) 

3 

↓ + 3NH4Cl. 

Câu 17: Tìm phản ứng viết sai: 

A. 

o 

t 

4 3 

⎯⎯→ 

3 

+ 

3 

NH NO NH HNO . 
















B. 

o 

t 

4 3 

NH Cl ⎯⎯→ NH + HCl. 




o 

t 

C. (NH ) CO ⎯⎯→ 2NH + CO + H O. 

D. 

4 2 3 3 2 2 

o 

t 

4 3 

⎯⎯→ 

3 

+ 

2 

+ 

2 

NH HCO NH CO H O. 

Câu 18: Trong phản ứng tổng hợp NH 3 từ N 2 và H 2 , người ta sử dụng chất xúc tác là 

A. nhôm. B. sắt. C. platin. D. niken. 

Câu 19: Chọn câu sai trong các mệnh đề sau: 

A. NH 3 được dùng để sản xuất HNO 3 . 

B. NH 3 tác dụng với dung dịch AlCl 3 tạo thành kết tủa trắng keo. 

C. Khí NH 3 tác dụng với oxi (Fe, t o ) tạo khí NO. 

D. Điều chế khí NH 3 bằng cách cô cạn dung dịch muối amoni. 

Câu 20: Để tách riêng NH 3 ra khỏi hỗn hợp gồm N 2 , H 2 , NH 3 trong công nghiệp, người ta đã 

A. cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư. 

B. cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng. 

C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH 3 . 

D. cho hỗn hợp qua dung dịch H 2 SO 4 đặc. 

Câu 21: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH 3 bằng cách 

A. cho N 2 tác dụng với H 2 (450 o C, bột sắt). 

B. cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm loãng và đun nóng. 

C. cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc và đun nóng. 

D. nhiệt phân muối (NH 4 ) 2 CO 3 . 

Câu 22: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể thu khí NH 3 bằng phương pháp 

A. đẩy nước. B. chưng cất. 

C. đẩy không khí với miệng bình ngửa. D. đẩy không khí với miệng bình úp ngược. 


Câu 23: Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí amoniac? 

A. Dung dịch H 2 SO 4 đặc. B. P 2 O 5 khan. 

C. MgO khan. D. CaO khan. 

Câu 24: Cho các oxit: Li 2 O, MgO, Al 2 O 3 , CuO, PbO, FeO. Có bao nhiêu oxit bị khí NH 3 khử ở nhiệt độ 

cao? 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 25: Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí trong phòng thí nghiệm: 

Kết luận nào sau đây đúng? 

A. Hình 3: Thu khí N 2 , H 2 và HCl. B. Hình 2: Thu khí CO 2 , SO 2 và NH 3 . 

C. Hình 3: Thu khí N 2 , H 2 và NH 3 . D. Hình 1: Thu khí H 2 , He và NH 3 . 


Câu 26: Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH 3 , trong chậu thủy tinh chứa nước có 

nhỏ vài giọt phenolphthalein. 





6 













Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là: 

A. Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng. 

B. Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím. 

C. Nước phun vào bình và không có màu. 

D. Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh. 

Câu 27: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau, chúng được úp ngược trong các chậu 

nước X, Y, Z, T. Kết quả các thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ sau: 

Hãy cho biết khí ở chậu nào tan trong nước nhiều nhất? 

A. T. B. X. C. Y. D. Z. 

Câu 28: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau, chúng được úp ngược trong các chậu 

nước X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm được mô tả bằng hình vẽ sau: 

Các khí X, Y, Z, T lần lượt là: 

A. NH 3 , HCl, O 2 , SO 2 . B. O 2 , SO 2 , NH 3 , HCl. 

C. SO 2 , O 2 , NH 3 , HCl. D. O 2 , HCl, NH 3 , SO 2 . 

2. Muối amoni 


Câu 29: Tìm phát biểu không đúng: 

A. Các muối amoni đều dễ tan trong nước. 

B. Các muối amoni khi tan trong nước đều điện li hoàn toàn thành ion. 

C. Dưới tác dụng của nhiệt, muối amoni phân hủy thành amoniac và axit. 

D. Có thể dùng muối amoni để đều chế NH 3 trong phòng thí nghiệm. 

Câu 30: Khi nói về muối amoni, phát biểu không đúng là 

A. Muối amoni dễ tan trong nước. B. Muối amoni là chất điện li mạnh. 

C. Muối amoni kém bền với nhiệt. D. Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ. 

Câu 31: Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng? 
















A. Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit. 

B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và 

anion gốc axit. 

C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ 

tím hóa đỏ. 

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra. 

Câu 32: Chọn phát biểu đúng: 

A. Các muối amoni đều lưỡng tính. 

B. Các muối amoni đều thăng hoa. 

C. Urê ((NH 2 ) 2 CO) cũng là muối amoni. 

D. Phản ứng nhiệt phân NH 4 NO 3 là phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử. 

Câu 33: Dãy các muối amoni nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH 3 ? 

A. NH 4 Cl, NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . B. NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NH 4 HCO 3 . 

C. NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . D. NH 4 NO 3 , NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . 

Câu 34: Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dùng với dung dịch kiềm, 

vì 

A. thoát ra một chất khí màu lục nhạt. 

B. thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm. 

C. thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm. 

D. thoát ra chất khí không màu, không mùi. 

Câu 35: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở? 

A. (NH 4 ) 2 SO 4 . B. NH 4 HCO 3 . C. CaCO 3 . D. NH 4 NO 2 . 

Câu 36: Xác định các chất X, Y trong sơ đồ sau: 

(NH ) SO ⎯⎯→ NH Cl ⎯⎯→ NH NO 

X 

Y 

4 2 4 4 4 3 

A. HCl, HNO 3 . B. BaCl 2 , AgNO 3 . C. CaCl 2 , HNO 3 . D. HCl, AgNO 3 . 

Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng sau: 

H 2 O H 2 SO 4 NaOH ®Æc HNO 3 

KhÝ X dung dÞch X Y X Z t o T. 

Công thức của X, Y, Z, T tương ứng là: 

A. NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , N 2 , NH 4 NO 3 . B. NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , N 2 , NH 4 NO 2 . 

C. NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , N 2 O. D. NH 3 , N 2 , NH 4 NO 3 , N 2 O. 

III. Axit nitric và muối nitrat 

1. Axit nitric 


Câu 1: Phân tử HNO 3 có cấu tạo như sau: 

Các loại liên kết có trong phân tử HNO 3 là 

A. cộng hoá trị và ion. B. ion và phối trí. 

C. phối trí (cho - nhận) và cộng hoá trị. D. cộng hoá trị và hiđro. 

Câu 2: Trong phân tử HNO 3 , nguyên tử N có 

A. hoá trị V, số oxi hoá +5. B. hoá trị IV, số oxi hoá +5. 








8 













C. hoá trị V, số oxi hoá +4. D. hoá trị IV, số oxi hoá +3. 

Câu 3: HNO 3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO 3 để lâu thường ngả sang màu 

vàng là do 

A. HNO 3 tan nhiều trong nước. 

B. khi để lâu thì HNO 3 bị khử bởi các chất của môi trường 

C. dung dịch HNO 3 có tính oxi hóa mạnh. 

D. dung dịch HNO 3 có hoà tan một lượng nhỏ NO 2 . 

Câu 4: Các tính chất hoá học của HNO 3 là 

A. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh. 

B. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ. 

C. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh. 

D. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ. 

Câu 5: Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thì sản phẩm thu được là 

A. Fe(NO 3 ) 3 , NO và H 2 O. B. Fe(NO 3 ) 3 , NO 2 và H 2 O. 

C. Fe(NO 3 ) 3 , N 2 và H 2 O. D. Fe(NO 3 ) 3 và H 2 O. 

Câu 6: Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO 3 thì HNO 3 chỉ thể hiện tính axit là: 

A. CaCO 3 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , FeO. B. CuO, NaOH, FeCO 3 , Fe 2 O 3 . 

C. Fe(OH) 3 , Na 2 CO 3 , Fe 2 O 3 , NH 3 . D. KOH, FeS, K 2 CO 3 , Cu(OH) 2 . 

Câu 7: Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO 3 thì HNO 3 chỉ thể hiện tính oxi hoá là: 

A. Mg, H 2 S, S, Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 . B. Al, FeCO 3 , HI, CaO, FeO. 

C. Cu, C, Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , SO 2 . D. Na 2 SO 3 , P, CuO, CaCO 3 , Ag. 

Câu 8: Nhóm các kim loại đều không phản ứng được với HNO 3 ? 

A. Al, Fe. B. Au, Pt. C. Al, Au. D. Fe, Pt. 

Câu 9: Kim loại không tan trong dung dịch HNO 3 đặc, nguội là 

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Cu. 


Câu 10: Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đây? 

A. HNO 3 đặc, nguội. B. H 2 SO 4 đặc, nóng. C. HNO 3 loãng. D. H 2 SO 4 loãng. 

(Đề thi THPT Quốc Gia năm 2016) 

Câu 11: Kim loại Fe bị thụ động bởi dung dịch 

A. H 2 SO 4 loãng B. HCl đặc, nguội C. HNO 3 đặc, nguội D. HCl loãng 

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2017) 

Câu 12: Kim loại bị thụ động trong HNO 3 đặc, nguội là 

A. Al, Fe. B. Ag, Fe. C. Pb, Ag. D. Pt, Au. 

Câu 13: Các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO 3 

đặc, nguội 

A. Fe, Al, Cr. B. Cu, Fe, Al. C. Fe, Mg, Al. D. Cu, Pb, Ag. 

(Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2011) 

Câu 14: Kim loại không bị hòa tan trong dung dịch axit HNO 3 đặc nguội, nhưng tan được trong dung 

dịch NaOH là 

A. Fe. B. Al. C. Pb. D. Mg. 

Câu 15: Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , dung dịch HNO 3 đặc 

nguội. Kim loại M là 
















A. Ag. B. Zn. C. Fe. D. Al 

(Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2008) 

Câu 16: Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO 3 tác dụng với kim loại? 

A. NO. B. NH 4 NO 3 . C. NO 2 . D. N 2 O 5 . 

Câu 17: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là? 

A. N 2 . B. N 2 O. C. NO. D. NO 2 . 


Câu 18: Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO 3 loãng, nóng thu được một chất khí không màu hóa nâu 

trong không khí, khí đó là 

A. NO. B. N 2 O. C. N 2 . D. NH 3 . 

Câu 19: Khi đun nóng, phản ứng giữa cặp chất nào sau đây tạo ra 3 oxit? 

A. Axit nitric đặc và cacbon. B. Axit nitric đặc và đồng. 

C. Axit nitric đặc và lưu huỳnh. D. Axit nitric đặc và bạc. 

Câu 20: Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc. 

Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng? 

A. Khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh. 

B. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu. 

C. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh. 

D. Khí không màu thoát ra, dung dịch không màu. 

Câu 21: Cho HNO 3 đậm đặc vào than nung đỏ, khí thoát ra là 

A. CO 2 . B. NO 2 . C. CO 2 và NO 2 . D. CO 2 và NO. 

Câu 22: Cho hỗn hợp C và S vào dung dịch HNO 3 đặc thu được hỗn hợp khí X và dung dịch Y. Thành 

phần của X là 

A. SO 2 và NO 2 . B. CO 2 và SO 2 . C. SO 2 và CO 2 . D. CO 2 và NO 2 . 

Câu 23: Axit nitric đặc, nóng phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây? 

A. Mg(OH) 2 , CuO, NH 3 , Ag. B. Mg(OH) 2 , CuO, NH 3 , Pt. 

C. Mg(OH) 2 , NH 3 , CO 2 , Au. D. CaO, NH 3 , Au, FeCl 2 . 

Câu 24: Axit nitric đặc nguội có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây? 

A. Al, Al 2 O 3 , Mg, Na 2 CO 3 . B. Cu, Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , CaCO 3 . 

C. Fe, CuO, Zn, Fe(OH) 3 . D. S, ZnO, Mg, Au. 

Câu 25: Phản ứng giữa FeCO 3 và dung dịch HNO 3 loãng tạo ra hỗn hợp khí không màu, một phần hóa 

nâu ngoài không khí. Hỗn hợp khí thoát ra là 

A. CO 2 và NO 2 . B. CO 2 và NO. C. CO và NO 2 . D. CO và NO. 

Câu 26: Khi cho hỗn hợp FeS và Cu 2 S phản ứng với dung dịch HNO 3 dư, thu được dung dịch chứa các 

ion 

A. Cu 2+ , S 2- , Fe 2+ , H + , NO - 3 . B. Cu 2+ , Fe 3+ , H + , NO - 3 . 

C. Cu 2+ , SO 2- 4 , Fe 3+ , H + , NO - 3 . D. Cu 2+ , SO 2- 4 , Fe 2+ , H + , NO - 3 . 

Câu 27: Cho phản ứng: FexOy + HNO3 ⎯⎯→ Fe(NO 

3) 3 

+ NO + H2O 

Khi x có giá trị bằng bao nhiêu thì phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? 

A. x =1. B. x = 2. C. x = 3. D. x = 1 hoặc x = 3. 

Câu 28: Cho 2 phản ứng: 


10 

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (1) 

Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (2) 

















Tìm phát biểu đúng 

A. H + ở phản ứng (2) có tính oxi hóa mạnh hơn H + ở phản ứng (1). 

B. H + là chất oxi hóa ở phản ứng (1), NO 3 - là chất oxi hóa ở phản ứng (2). 

C. Trong phản ứng (1) và (2), axit vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường. 

D. Trong phản ứng (1) Fe thể hiện tính khử yếu, trong phản ứng (2) Fe thể hiện tính khử mạnh. 

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO 3 bằng phản ứng: 

A. 

o 

t 

+ ⎯⎯→ + 

3 2 4 3 4 

NaNO (tinh theå) H SO (ñaëc) HNO NaHSO . 

B. + + ⎯⎯→ 

2 2 2 3 

4NO O 2H O 4HNO . 

N O + H O ⎯⎯→ 2HNO . 

C. 

2 5 2 3 

D. + ⎯⎯→ + 

3 3 

AgNO HCl AgCl HNO . 

Câu 30: Trong phòng thí nghiệm HNO 3 được điều chế theo phản ứng sau: 

o 

t 

+ ⎯⎯→ + 

3 2 4 3 4 

NaNO (tinh theå) H SO (ñaëc) HNO NaHSO 



Phản ứng trên xảy ra là vì: 

A. Axit H 2 SO 4 có tính axit mạnh hơn HNO 3 . 

B. HNO 3 dễ bay hơi hơn. 

C. H 2 SO 4 có tính oxi hoá mạnh hơn HNO 3 . 

D. NaHSO 4 sinh ra ở dạng kết tủa. 

Câu 31: Trong công nghiệp HNO 3 được điều chế từ nguồn nguyên liệu nào sau đây? 

A. KNO 3 . B. NO 2 . C. N 2 . D. NH 3 . 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2016) 

Câu 32: Quan sát sơ đồ thí nghiệm sau: 

Phát biểu nào sau đây là không đúng về quá trình điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm theo sơ đồ 

trên? 

A. Bản chất của quá trình điều chế là một phản ứng trao đổi ion. 

B. HNO 3 sinh ra trong bình cầu ở dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ. 

C. Quá trình phản ứng là một quá trình thuận nghịch, trong đó chiều thuận là chiều toả nhiệt. 

D. Do HNO 3 có phân tử khối lớn hơn không khí nên mới thiết kế ống dẫn hướng xuống. 

Câu 33: Cho sơ đồ điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm: 






Trong cuộc sống, thành công hay thất bại hoàn toàn do bạn lựa chọn! 11 












Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO 3 ? 

A. HNO 3 là axit yếu hơn H 2 SO 4 nên bị đẩy ra khỏi muối. 

B. HNO 3 sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ. 

C. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn. 

D. HNO 3 có nhiệt độ sôi thấp (83 o C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng. 

(Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015) 

Câu 34: Ứng dụng nào không phải của HNO 3 ? 

A. Sản xuất phân bón. B. Sản xuất thuốc nổ. 

C. Sản xuất khí NO 2 và N 2 H 4 . D. Sản xuất thuốc nhuộm. 

Câu 35: Phát biểu nào sau đây đúng? 

A. Dung dịch HNO 3 làm xanh quỳ tím và làm phenolphtalein hóa hồng. 

B. Axit nitric được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm. 

C. Trong công nghiệp, để sản xuất HNO 3 người ta đun hỗn hợp NaNO 3 hoặc KNO 3 rắn với H 2 SO 4 

đặc. 

D. Điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí amoniac (NH 3 ). 


Câu 36: Thí nghiệm với dung dịch HNO 3 thường sinh ra khí độc NO 2 . Để hạn chế khí NO 2 thoát ra từ 

ống nghiệm, biện pháp hiệu quả nhất là người ta nút ống nghiệm bằng: 

A. Bông khô. B. Bông có tẩm nước. 

C. Bông có tẩm nước vôi. D. Bông có tẩm giấm ăn. 

(Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2013) 

Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng: FexOy + HNO3 ⎯⎯→ Fe(NO 

3) 3 

+ NO + H2O 

Hệ số của Fe x O y sau khi cân bằng là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 38: Cho phản ứng aFe + bHNO3 ⎯⎯→ cFe(NO 

3) 3 

+ dNO + eH2O 

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng 

A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. 

Câu 39: Phương trình hóa học viết đúng là 

A. 5Cu + 12HNO 3 đặc → 5Cu(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O. 

B. Mg + 4HNO 3 loãng → Mg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O. 

C. 8Al + 30HNO 3 loãng → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O. 


D. FeO + 2HNO 3 loãng → Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O. 

Câu 40: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu 

với dung dịch HNO 3 đặc, nóng là 

A. 10. B. 11. C. 8. D. 9. 





12 












Câu 41: Phản ứng giữa kim loại Cu với axit nitric loãng giả thiết chỉ tạo ra nitơ monoxit. Tổng các hệ số 

trong phương trình hóa học bằng: 

A. 10. B. 18. C. 24. D. 20. 

Câu 42: Cho nhôm vào dung dịch HNO 3 loãng, Al tan hết nhưng không có khí sinh ra. Tỉ lệ mol của Al 

và HNO 3 là 

A. 1 : 2. B. 1 : 1. C. 4 : 15. D. 8 : 19. 

Câu 43: Phản ứng giữa kim loại magie với axit nitric loãng giải phóng khí đinitơ oxit. Tổng các hệ số 

trong phương trình hóa học bằng là 

A. 10. B. 18. C. 24. D. 20. 

Câu 44: Phản ứng giữa HNO 3 với FeO tạo ra khí NO. Tổng các hệ số trong phương trình của phản ứng 

oxi hóa - khử này bằng 

A. 22. B. 20. C. 16. D. 12. 

Câu 45: Trong phản ứng Cu + HNO3 ⎯⎯→ Cu(NO 

3) 2 

+ NO + H2O 

, số phân tử HNO 3 đóng vai trò chất 

oxi hóa là 

A. 8. B. 6. C. 4. D. 2. 

Câu 46: Tỉ lệ số phân tử HNO 3 đóng vai trò chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng sau là 

FeO + HNO ⎯⎯→ Fe(NO ) + NO + H O 

3 3 3 2 

A. 1 : 2. B. 1 : 10. C. 1 : 9. D. 1 : 3. 

Câu 47: Cho phản ứng Fe3O4 + HNO3 ⎯⎯→ Fe(NO 

3) 3 

+ NO + H2O 

. Để được 1 mol NO cần bao nhiêu 

mol HNO 3 tham gia theo phản ứng trên? 

A. 28. B. 4. C. 10. D. 1. 

Câu 48: Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là 

Fe O + HNO ⎯⎯→ Fe(NO ) + NO + H O 

3 4 3 3 3 2 

A. 55. B. 20. C. 25. D. 50. 

Câu 49: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 ⎯⎯→ Fe(NO 

3) 3 

+ H2SO4 + NO + H2O 

. 

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là 

A. 21. B. 19. C. 23. D. 25. 

Câu 50: Cho sơ đồ phản ứng: Cu 

2S + HNO3 ⎯⎯→ Cu(NO 

3) 2 

+ H2SO4 + NO + H2O 

. 

Hệ số cân bằng của Cu 2 S và HNO 3 trong phản ứng là 

A. 3 và 22. B. 3 và 18. C. 3 và 10. D. 3 và 12. 

Câu 51: Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO3 ⎯⎯→ Al(NO 

3) 3 

+ N2 + N2O + H2O 

. 

Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N 2 O và N 2 là 3 : 2. Tỉ lệ mol n : n : n lần lượt là: 

Al N2O N2 

A. 44 : 6 : 9. B. 46 : 9 : 6. C. 46 : 6 : 9. D. 44 : 9 : 6. 

Câu 52: Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 ⎯⎯→ Mg(NO 

3) 2 

+ NO + NO2 + H2O 

. 

Nếu 

V : V = 2 :1 thì hệ số cân bằng tối giản của HNO 3 là 

NO NO 2 


A. 30. B. 12. C. 20. D. 18. 

Câu 53: Cho phản ứng sau: aMg + bHNO3 ⎯⎯→ cMg(NO 

3) 2 

+ 2NO + N2O + dH2O 

. 

Hệ số cân bằng của HNO 3 trong phương trình hóa học trên là 

A. b=12. B. b= 30. C. b = 18. D. b = 20. 



















Câu 54: Cho phương trình hóa học: FeS + HNO 3 ⎯⎯→ Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + NO 2 + H 2 O. 

Biết tỉ lệ số mol NO và NO 2 là 3 : 4. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là 

những số nguyên tối giản thì hệ số của HNO 3 là 

A. 76. B. 63. C. 102. D. 39. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Lê Quý Đôn, năm 2016) 

Câu 55: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 ⎯⎯→ Fe(NO 

3) 3 

+ NxOy + H2O 

. Sau khi cân bằng, hệ số của 

phân tử HNO 3 là 

A. 23x-9y. B. 23x-8y. C. 46x-18y. D. 13x-9y. 

Câu 56: Cho phản ứng: FeO + HNO3 ⎯⎯→ Fe(NO 

3) 3 

+ NxOy + H2O 

. Hệ số tối giản của HNO 3 là 

A. 3x-2y. B. 10x-4y. C. 16x-6y. D. 8x-3y. 

Câu 57: Cho phản ứng: FexOy + HNO3 ⎯⎯→ Fe(NO 

3) 3 

+ NaOb + H2O 

. Hệ số của Fe(NO 3 ) 3 sau khi cân 

bằng là 

A. x(7a-3b). B. x(7a+3b). C. x(5a+2b). D. x(5a-2b). 

+ − 2+ 

Câu 58: Cho phản ứng: Cu + H + NO ⎯⎯→ Cu + NO + H O . Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng 

3 2 

của các chất trong phản ứng là 

A. 22. B. 20. C. 18. D. 32. 

+ − 2+ 

Câu 59: Cho phản ứng: Mg + H + NO ⎯⎯→ Mg + N + H O . Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng 

3 2 2 


A. 32. B. 30. C. 28. D. 31. 

2+ + − 3+ 

Câu 60: Cho phản ứng: Fe + H + NO ⎯⎯→ Fe + NO + H O . Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng 

3 2 


A. 10. B. 20. C. 14. D. 12. 

+ − 2+ + 

Câu 61: Cho phản ứng: Zn + H + NO ⎯⎯→ Zn + NH + H O . Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân 

3 4 2 

bằng của các chất trong phản ứng là 

A. 23. B. 30. C. 28. D. 31. 

Câu 62: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế dung dịch X: 

Dung dịch X đặc nguội có thể tham gia phản ứng oxi hóa - khử được với bao nhiêu chất trong số các 

chất sau: CaCO 3 , Fe(OH) 2 , Fe 2 O 3 , Cu, FeS 2 , Fe, Cr, Fe(NO 3 ) 2 , Al, Ag, Fe 3 O 4 ? 

A. 6. B. 4. C. 5. D. 7. 

● Mức độ vận dụng cao 

Câu 63: Cho phản ứng : Fe(NO 3 ) 2 + HCl ⎯⎯→ FeCl 3 + Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Nếu hệ số của NO là 3 

thì hệ số của FeCl 3 bằng : 

A. 6. B. 3. C. 5. D. 4. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hiệp Hòa – Bắc Giang, năm 2016) 

2. Muối nitrat 

14 

















Câu 64: Trong những nhận xét dưới đây về muối nitrat của kim loại, nhận xét nào là không đúng? 

A. Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước. 

B. Muối nitrat là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion nitrat. 

C. Muối nitrat đều dễ bị phân hủy bởi nhiệt. 

D. Muối nitrat chỉ được sử dụng làm phân bón hóa học trong nông nghiệp. 

Câu 65: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân KNO 3 là: 

A. K 2 O, NO 2 và O 2 . B. K, NO 2 , O 2 . 

C. KNO 2 , NO 2 và O 2 . D. KNO 2 và O 2 . 

Câu 66: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO 3 là: 

A. Ag 2 O, NO 2 , O 2 . B. Ag, NO, O 2 . C. Ag 2 O, NO, O 2 . D. Ag, NO 2 , O 2 . 


Câu 67: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 là: 

A. CuO, NO và O 2 . B. Cu(NO 2 ) 2 và O 2 . 

C. Cu(NO 3 ) 2 , NO 2 và O 2 . D. CuO, NO 2 và O 2 . 

Câu 68: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và 

oxi? 

A. Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaNO 3 . B. KNO 3 , Hg(NO 3 ) 2 , LiNO 3 . 

C. Pb(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 . D. Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 . 

Câu 69: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại? 

A. AgNO 3 , Hg(NO 3 ) 2 . B. AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 . 

C. Hg(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 . D.Cu(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 . 

Câu 70: Cho phản ứng nhiệt phân: 

o 

t 

3 x 2 x 2 2 

4M(NO ) ⎯⎯→ 2M O + 4xNO ↑ + xO ↑ 

M là kim loại nào sau đây? 

A. Ca. B. Mg. C. K. D. Ag. 

Câu 71: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO 3 ) 2 trong không khí thu được sản phẩm gồm: 

A. FeO, NO 2 , O 2 . B. Fe 2 O 3 , NO 2 . C. Fe 2 O 3 , NO 2 , O 2 . D. Fe, NO 2 , O 2 . 

Câu 72: Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt(III) nitrat, tổng các hệ số (các số 

nguyên, tối giản) bằng bao nhiêu? 

A. 5. B. 7. C. 9. D. 21. 

Câu 73: Phản ứng nhiệt phân không đúng là 

A. 2KNO 3 

o 

t 

⎯⎯→ 2KNO 2 + O 2 . B. NH 4 NO 3 

o 


o 

t 

⎯⎯→ N 2 + 2H 2 O. 

t 

C. NH 4 NO 2 ⎯⎯→ N 2 + 2H 2 O. 

t 

D. 2NaHCO 3 ⎯⎯→ Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O. 

Câu 74: Khi nhiệt phân, muối nitrat nào sau đây có thể không thu được khí O 2 ? 

A. NaNO 3 . B. NH 4 NO 3 . C. AgNO 3 . D. Cu(NO 3 ) 2 . 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang, năm 2016) 

Câu 75: Đưa tàn đốm còn than hồng vào bình đựng KNO 3 ở nhiệt độ cao thì cơ hiện tượng nào? 

A. Tàn đóm tắc ngay. B. Tàn đóm cháy sáng. 

C. Không có hiện tượng gì. D. Có tiếng nổ. 

Câu 76: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong 

phản ứng là 

A. chất xúc tác. B. chất oxi hoá. C. môi trường. D. chất khử. 


o 

















Câu 77: Có các mệnh đề sau: 

(1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh; 

(2) Ion NO - 3 có tính oxi hóa trong môi trường axit; 

(3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO 2 ; 

(4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt. 

Các mệnh đề đúng là: 

A. (1) và (3). B. (2) và (4). C. (2) và (3). D. (1) và (2). 


Câu 78: Cho các dung dịch: 

X 1 : dung dịch HCl; X 3 : dung dịch HCl + KNO 3 ; 

X 4 : dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 ; X 2 : dung dịch KNO 3 . 

Các dung dịch không thể hòa tan được bột Cu là 

A. X 2 , X 3 , X 4 . B. X 3 , X 4 . C. X 2 , X 4 . D. X 1 , X 2 . 

Câu 79: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau : 

16 

X + Y → không xảy ra phản ứng; 

X + Cu → không xảy ra phản ứng; 

Y + Cu → không xảy ra phản ứng; X + Y + Cu → xảy ra phản ứng. 

X, Y là muối nào dưới đây? 

A. NaNO 3 và NaHCO 3 . B. NaNO 3 và NaHSO 4 . 

C. Fe(NO 3 ) 3 và NaHSO 4 . D. Mg(NO 3 ) 2 và KNO 3 . 

Câu 80: Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn 1 mol chất rắn nào sau đây mà khối lượng chất rắn thu được sau 

phản ứng là lớn nhất ? 

A. Mg(NO 3 ) 2 . B. NH 4 NO 3 . C. NH 4 NO 2 . D. KNO 3 . 

IV. Photpho 


Câu 1: Photpho có số dạng thù hình quan trọng là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 2: Photpho trắng và photpho đỏ là 

A. 2 chất khác nhau. B. 2 chất giống nhau. 

C. 2 dạng đồng phân của nhau. D. 2 dạng thù hình của nhau. 

Câu 3: Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể 

A. phân tử. B. nguyên tử. C. ion. D. phi kim. 

Câu 4: Khi đun nóng trong điều kiện không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi, sau đó làm lạnh 

phần hơi thì thu được photpho 

A. đỏ. B. vàng. C. trắng. D. nâu. 

Câu 5: Chọn phát biểu đúng: 

A. Photpho trắng tan trong nước không độc. 

B. Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước. 

C. Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ. 

D. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối. 

Câu 6: Chỉ ra nội dung đúng: 

A. Photpho đỏ có cấu trúc polime. 

B. Photpho đỏ không tan trong nước, nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete,... 


















C. Photpho đỏ độc, kém bền trong không khí ở nhiệt độ thường. 

D. Khi làm lạnh, hơi của photpho trắng chuyển thành photpho đỏ. 

Câu 7: Các số oxi hoá có thể có của photpho là: 

A. –3 ; +3 ; +5. B. –3 ; +3 ; +5 ; 0. C. +3 ; +5 ; 0. D. –3 ; 0 ; +1 ; +3 ; +5. 

Câu 8: So với photpho đỏ thì photpho trắng có hoạt tính hoá học 

A. bằng. B. yếu hơn. C. mạnh hơn. D. không so sánh được. 

Câu 9: Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do 

A. độ âm điện của photpho (2,1) nhỏ hơn của nitơ (3,0). 

B. trong điều kiện thường photpho ở trạng thái rắn, còn nitơ ở trạng thái khí. 

C. liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ. 

D. photpho có nhiều dạng thù hình, còn nitơ chỉ có một dạng thù hình. 

Câu 10: Hình vẽ dưới đây mô tả thí nghiệm chứng minh 

A. Khả năng bốc cháy của P trắng dễ hơn P đỏ. 

B. Khả năng bay hơi của P trắng dễ hơn P đỏ. 

C. Khả năng bốc cháy của P đỏ dễ hơn P trắng. 

D. Khả năng bay hơi của P đỏ dễ hơn P trắng. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Phan Bội Châu – Nghệ An, năm 2015) 

Câu 11: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu được là 

A. Ca 3 P 2 . B. Ca 2 P 3 . C. Ca 3 (PO 4 ) 2 . D. CaP 2 . 

Câu 12: Trong các công thức sau đây, chọn công thức đúng của magie photphua 

A. Mg 3 (PO 4 ) 2 . B. Mg(PO 3 ) 2 . C. Mg 3 P 2 . D. Mg 2 P 2 O 7 . 

Câu 13: Phản ứng viết không đúng là 

A. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 . B. 2PH 3 + 4O 2 → P 2 O 5 + 3H 2 O. 

C. PCl 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HCl. D. P 2 O 3 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 . 



Câu 14: Trong phương trình phản ứng P + H2SO4 ⎯⎯→ H3PO4 + SO2 + H2O 

, hệ số cân bằng của P là 

A. 1. B. 2. C. 4. D. 5. 

Câu 15: Trong phản ứng của photpho với (1) Ca, (2) O 2 , (3) Cl 2 , (4) KClO 3 . Những phản ứng trong đó 

photpho thể hiện tính khử là 

A. (1), (2), (4). B. (1), (3). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (3). 

Câu 16: Kẽm photphua được ứng dụng dùng để 

A. làm thuốc chuột. B. thuốc trừ sâu. C. thuốc diệt cỏ dại. D. thuốc nhuộm. 

Câu 17: Phần lớn photpho sản xuất ra được dùng để sản xuất 

A. diêm. B. đạn cháy. C. axit photphoric. D. phân lân. 

Câu 18: Trong diêm, photpho đỏ có ở đâu? 

A. Thuốc gắn ở đầu que diêm. 
















B. Thuốc quẹt ở vỏ bao diêm. 

C. Thuốc gắn ở đầu que diêm và thuốc quẹt ở vỏ bao diêm. 

D. Trong diêm an toàn không còn sử dụng photpho do nó độc. 

Câu 19: Phản ứng xảy ra đầu tiên khi quẹt que diêm vào vỏ bao diêm là 

18 

A. 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3 . B. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 . 

C. 6P + 5KClO 3 → 3P 2 O 5 + 5KCl. D. 2P + 3S → P 2 S 3 . 

Câu 20: Nguồn chứa nhiều photpho trong tự nhiên là 

A. Quặng apatit. B. Quặng xiđerit. 

C. Cơ thể người và động vật. D. Protein thực vật. 

Câu 21: Chọn công thức đúng của apatit 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . C. 3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 . D. CaHPO 4 . 

Câu 22: Hai khoáng vật chính của photpho là 

A. Apatit và photphorit. B. Photphorit và cacnalit. 

C. Apatit và đolomit. D. Photphorit và đolomit. 

Câu 23: Trong công nghiệp, nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc khoảng 1200 o C trong lò 

điện để điều chế 

A. photpho trắng. B. photpho đỏ. 

C. photpho trắng và đỏ. D. photpho. 

Câu 24: Có những tính chất: (1) cấu trúc polime; (2) khó nóng chảy, khó bay hơi; (3) phát quang màu lục 

nhạt trong bóng tối ở nhiệt độ thường; (4) chỉ bốc cháy ở trên 250 o C. Những tính chất của photpho đỏ là 

A. (1), (2), (3). B. (1), (3) , (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). 

Câu 25: Tìm các tính chất của photpho trắng trong các tính chất sau đây: 

(a) Có cấu trúc polime; 

(b) Mềm, dễ nóng chảy; 

(c) Tự bốc cháy trong không khí; 

(d) Có cấu trúc mạng tinh thể phân tử; 

(e) Rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da; 

(f) Bền trong không khí ở nhiệt độ thường; 

(g) Phát quang màu lục nhạc trong bóng tối. 

A. (a), (b), (c), (f), (g). B. (b), (c), (d), (g). C. (a), (c), (e), (g). D. (b), (c), (d), (e), (g). 

V. Axit photphoric và muối photphat 


Câu 1: Dung dịch axit photphoric có chứa các ion ( không kể H + và OH - của nước) 

A. H + , PO 3- 4 . B. H + , H 2 PO - 4 , PO 3- 4 . 

C. H + , HPO 2- 4 , PO 3- 4 . D. H + , H 2 PO - 4 , HPO 2- 4 , PO 3- 4 . 

Câu 2: Số loại ion có trong dung dịch axit photphoric là bao nhiêu nếu không tính đến sự điện li của 

nước? 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 

Câu 3: Axit H 3 PO 4 và HNO 3 cùng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây? 

A. CuCl 2 , KOH, NH 3 , Na 2 CO 3 . B. KOH, NaHCO 3 , NH 3 , ZnO. 

C. MgO, BaSO 4 , NH 3 , Ca(OH) 2 . D. NaOH, KCl, NaHCO 3 , H 2 S. 

Câu 4: Hòa tan 1 mol Na 3 PO 4 vào H 2 O. Số mol Na + được hình thành sau khi tách ra khỏi muối là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 


















Câu 5: Khi cho a mol H 3 PO 4 tác dụng với b mol NaOH, khi b= 2a sẽ thu được muối nào sau đây? 

A. NaH 2 PO 4 . B. Na 2 HPO 4 . C. Na 3 PO 4 . D. NaH 2 PO 4 và Na 3 PO 4 . 

Câu 6: Hóa chất nào sau đây để điều chế H 3 PO 4 trong công nghiệp? 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 và H 2 SO 4 (loãng). B. Ca 2 HPO 4 và H 2 SO 4 (đặc). 

C. P 2 O 5 và H 2 SO 4 (đặc). D. H 2 SO 4 (đặc) và Ca 3 (PO 4 ) 2 . 

Câu 7: Trong phòng công nghiệp, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng : 

A. Ca 5 F(PO 4 ) 3 + 5H 2 SO 4 → 5CaSO 4 ↓ + 3H 3 PO 4 + HF↑. 

B. Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 → 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4 . 

C. P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 . 



D. 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO↑. 

Câu 8: Tính chất nào sau đây không thuộc axit photphoric? 

A. Ở điều kiện thường axit photphoric là chất lỏng, trong suốt, không màu. 

B. Axit photphoric tan trong nươc theo bất kì tỉ lệ nào. 

C. Axit photphoric là axit trung bình, phân li theo 3 nấc. 

D. Không thể nhận biết H 3 PO 4 bằng dung dịch AgNO 3 . 

Câu 9: Muối nào tan trong nước 

A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . B. CaHPO 4 . C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . D. AlPO 4 . 

VI. Phân bón hóa học 


Câu 1: Loại phân nào sau đây không phải là phân bón hóa học? 

A. Phân lân. B. Phân kali. C. Phân đạm. D. Phân vi sinh. 

Câu 2: Phân đạm cung cấp cho cây 

A. N 2 . B. HNO 3 . C. NH 3 . D. N dạng NH + 4 , NO - 3 . 

Câu 3: Độ dinh dưỡng của phân đạm là 

A. %N. B. %N 2 O 5 . C. %NH 3 . D. % khối lượng muối. 

Câu 4: Thành phần chính của phân đạm urê là 

A. (NH 2 ) 2 CO. B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . C. KCl. D. K 2 SO 4 . 


Câu 5: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất? 

A. KCl. B. NH 4 NO 3 . C. NaNO 3 . D. K 2 CO 3 . 

Câu 6: Đạm amoni không thích hợp cho đất 

A. chua. B. ít chua. C. pH > 7. D. đã khử chua. 

Câu 7: Phân đạm 1 lá là 

A. (NH 2 ) 2 CO. B. NH 4 NO 3 . 

C. (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl. D. NaNO 3 . 

Câu 8: Phân đạm 2 lá là 

A. NH 4 Cl. B. NH 4 NO 3 . C. (NH 4 ) 2 SO 4 . D. NaNO 3 . 

Câu 9: Trong các loại phân bón sau: NH 4 Cl, (NH 2 ) 2 CO, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , loại có hàm lượng đạm 

cao nhất là 

A. NH 4 Cl. B. NH 4 NO 3 . C. (NH 2 ) 2 CO. D. (NH 4 ) 2 SO 4 . 

Câu 10: Độ dinh dưỡng của phân lân là 

A. % Ca(H 2 PO 4 ) 2 . B. % P 2 O 5 . C. % P. D. %PO 3- 4 . 
















Câu 11: Loại phân bón hoá học có tác dụng làm cho cành lá khoẻ, hạt chắc, quả hoặc củ to là 

A. phân đạm. B. phân lân. C. phân kali. D. phân vi lượng. 

Câu 12: Thành phần của supephotphat đơn gồm 

A. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 , CaSO 4 . 

C. CaHPO 4 , CaSO 4 . D. CaHPO 4 . 

Câu 13: Supephotphat đơn có nhược điểm là 

A. Làm chua đất trồng. B. Làm mặn đất trồng. 

C. Làm nghèo dinh dưỡng đất trồng. D. Làm rắn đất trồng. 

Câu 14: Thành phần chính của supephotphat kép là 

A. Ca(H 2 PO 4 ) 2 , CaSO 4 , 2H 2 O. B. Ca 3 (PO 4 ) 2 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 , H 3 PO 4 . D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

Câu 15: Loại phân nào thì thu được khi nung cháy quặng apatit với đá xà vân và than cốc? 

A. Phân supephotphat. B. Phân phức hợp. 

C. Phân lân nung chảy. D. Phân apatit. 

Câu 16: Để sản xuất phân lân nung chảy, người ta nung hỗn hợp X ở nhiệt độ trên 1000 o C trong lò đứng. 

Sản phẩm nóng chảy từ lò đi ra được làm nguội nhanh bằng nước để khối chất bị vỡ thành các hạt vụn, 

sau đó sấy khô và nghiền thành bột. X gồm 

A. apatit: Ca 5 F(PO 4 ) 3 , đá xà vân: MgSiO 3 và than cốc: C. 

B. photphorit: Ca 3 (PO 4 ) 2 , cát: SiO 2 và than cốc: C. 

C. apatit: Ca 5 F(PO 4 ) 3 , đá vôi: CaCO 3 và than cốc: C. 

D. photphorit: Ca 3 (PO 4 ) 2 , đá vôi: CaCO 3 và than cốc: C. 

Câu 17: Độ dinh dưỡng của phân kali là 

A. %K 2 O. B. %KCl. C. %K 2 SO 4 . D. %KNO 3 . 

Câu 18: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây người ta dùng 

A. phân đạm. B. phân kali. C. phân lân. D. phân vi lượng. 

Câu 19: Thành phần của phân amophot gồm 

A. NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 . B. (NH 4 ) 2 HPO 4 và (NH 4 ) 3 PO 4 . 

C. (NH 4 ) 3 PO 4 và NH 4 H 2 PO 4 . D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và NH 4 H 2 PO 4 . 

Câu 20: Thành phần của phân nitrophotka gồm 

A. KNO 3 và (NH 4 ) 2 HPO 4 . B. (NH 4 ) 2 HPO 4 và (NH 4 ) 3 PO 4 . 

C. (NH 4 ) 3 PO 4 và KNO 3 . D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và NH 4 H 2 PO 4 . 

Câu 21: Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Bón phân đạm amoni cùng với vôi bột nhằm tăng tác dụng của đạm amoni. 

B. Urê được sử dụng rộng rãi vì có hàm lượng N cao và dễ bảo quản. 

C. Phân lân tự nhiên, phân lân nung chảy thích hợp với loại đất chua (nhiều H + ). 

D. Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 


Câu 22: Không nên bón phân đạm cùng với vôi vì ở trong nước 

A. phân đạm làm kết tủa vôi. 

B. phân đạm phản ứng với vôi tạo khí NH 3 làm mất tác dụng của đạm. 

C. phân đạm phản ứng với vôi và toả nhiệt làm cây trồng bị chết vì nóng. 

D. cây trồng không thể hấp thụ được đạm khi có mặt của vôi. 

Câu 23: Cho các phát biểu sau: 


20 



















(a) Phân đạm NH 4 NO 3 không nên bón cho loại đất chua; 

(b) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm K 2 O tương ứng với lượng 

kali có trong thành phần của nó; 

(c) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H 2 PO 4 ) 2 ; 

(d) Nitrophotka là hỗn hợp của NH 4 H 2 PO 4 và KNO 3 . 

Số phát biểu đúng là 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 


Câu 24: Các nhận xét sau: 

(a) Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất chua; 

(b) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng phần trăm khối lượng photpho; 

(c) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H 2 PO 4 ) 2 .CaSO 4 ; 

(d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu 

hạn cho cây; 

(e) Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì có chứa K 2 CO 3 ; 

(f) Amophot là một loại phân bón phức hợp. 

Số nhận xét sai là 

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. 


VII. Kiến thức tổng hợp 


Câu 1: Khí nào có tính gây cười? 

A. N 2 . B. NO. C. N 2 O. D. NO 2 . 

Câu 2: Để điều chế khí N 2 O trong phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối nào? 

A. NH 4 Cl. B. (NH 4 ) 2 CO 3 . C. NH 4 NO 3 . D. (NH 4 ) 2 SO 4 . 

Câu 3: Nitơ trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? 

A. NH 4 Cl. B. NH 3 . C. N 2 . D. HNO 3 . 


Câu 4: Dung dịch nào sau đây tác dụng được với kim loại Cu? 

A. HCl. B. HNO 3 loãng. C. H 2 SO 4 loãng. D. KOH. 


Câu 5: Diêm tiêu chứa 

A. NaNO 3 . B. KCl. C. Al(NO 3 ) 3 . D. CaSO 4 . 

Câu 6: Dãy chất nào dưới đây nitơ có số oxi hóa tăng dần? 

A. NH 3 , N 2 , NO, N 2 O, AlN. B. NH 4 Cl, N 2 O 5 , HNO 3 , Ca 3 N 2 , NO. 

C. NH 4 Cl, NO, NO 2 , N 2 O 3 , HNO 3 . D. NH 4 Cl, N 2 O, N 2 O 3 , NO 2 , HNO 3 . 

Câu 7: Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện 

tính oxi hóa khi tham gia phản ứng? 

A. NH 3 , N 2 O 5 , N 2 , NO 2 . B. N 2 , NO, N 2 O, N 2 O 5 . 

C. NH 3 , NO, HNO 3 , N 2 O 5 . D. NO 2 , N 2 , NO, N 2 O 3 . 

Câu 8: Trong dãy nào sau đây tất cả các muối đều ít tan trong nước? 

A. AgNO 3 , Na 3 PO 4 , CaHPO 4 , CaSO 4 . B. AgCl, PbS, Ba(H 2 PO 4 ) 2 , Ca(NO 3 ) 2 . 

C. AgI, CuS, BaHPO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 . D. AgF, CuSO 4 , BaCO 3 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 
















Câu 9: Phát biểu nào sau đây không đúng? 

A. Muối nitrat được sử dụng chủ yếu để làm phân đạm (NH 4 NO 3 , NaNO 3 ,…) trong nông nghiệp. 

B. Nhiều chất hữu cơ bị phá hủy hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO 3 đặc. 

C. HNO 3 là một axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh. 

D. Axit nitrit đặc khi tác dụng với C, S, P nó khử các phi kim đến mức oxi hóa cao nhất. 

Câu 10: Trong các câu sau câu nào sai? 

A. NH 3 là bazơ yếu và là chất khử mạnh. 

B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước. 

C. Có thể dùng dung dịch kiềm đặc để nhận biết muối amoni với các muối khác. 

D. Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hoá học hơn photpho. 

Câu 11: Phản ứng nhiệt phân không đúng là 

o 

t 

A. NH 4 Cl ⎯⎯→ NH 3 + HCl. 

t 

C. NaHCO 3 ⎯⎯→ NaOH + CO 2 . 


o 

t 

2 

+ 

2 

⎯⎯→ + 

2 

H S O khí X H O 

o 

o 

t , Pt 

3 

+ 

2 

⎯⎯⎯→ + 

2 

NH O khí Y H O 

NH HCO + HCl ⎯⎯→ khí X + NH Cl + H O 

4 3 4 2 

o 

t 

B. 2KNO 3 ⎯⎯→ 2KNO 2 + O 2 . 

o 

t 

D. NH 4 NO 3 ⎯⎯→ N 2 O + 2H 2 O. 

Các khí X ,Y ,Z thu được lần lượt là 

A. SO 2 , NO, CO 2 . B. SO 3 , NO, NH 3 . C. SO 2 , N 2 , NH 3 . D. SO 3 , N 2 , CO 2 . 


(1) 

(3) 

(5) 

4 

t 

o 

NH Cl ⎯⎯→ (2) Cu(NO ) ⎯⎯→ 

NH 

3 2 

850 

o 

C,Pt 

+ O ⎯⎯⎯⎯⎯→ (4) NH 

t 

o 

4 2 ⎯⎯→ 2 + 2 

NH NO N 2H O 

3 

3 2 

t 

o 

t 

o 

+ CuO ⎯⎯→ 



Có mấy phản ứng tạo ra khí N 2 ? 

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. 

Câu 14: Chọn ra ý không đúng trong các ý sau: 

(a) Nitơ có độ âm điện lớn hơn photpho; 

(b) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu hơn photpho; 

(c) Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh hơn photpho trắng; 

(d) Trong hợp chất, photpho có hóa trị cao nhất là 5, số oxi hóa cao nhất là +5; 

(e) Photpho chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử. 

A. (b), (e). B. (c), (e). C. (c), (d). D. (e). 


(1) Trong phân tử HNO 3 nguyên tử N có hoá trị V, số oxi hoá +5; 

(2) Để làm khô khí NH 3 có lẫn hơi nước ta dẫn khí qua bình đựng vôi sống (CaO) ; 

(3) HNO 3 tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm; 

(4) dung dịch HNO 3 để lâu thường ngả sang màu nâu là do dung dịch HNO 3 có hoà tan một lượng 

nhỏ khí NO 2 . 

Số phát biểu đúng: 






22 













A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. 

Câu 16: Cho dãy các chất: Ca 3 (PO 4 ) 2 , BaSO 4 , KNO 3 , CuO, Cr(OH) 3 , AgCl và BaCO 3 . Số chất trong dãy 

không tan trong dung dịch HNO 3 loãng là 

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. 


Câu 17: Có thể dùng CaO mới nung để làm khô các chất khí 

A. N 2 , Cl 2 , O 2 , H 2 . B. NH 3 , O 2 , N 2 , H 2 . 

C. NH 3 , SO 2 , CO, Cl 2 . D. N 2 , NO 2 , CO 2 , CH 4 . 


Câu 18: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dịch? 

A. Axit nitric và đồng(II) oxit. B. Nhôm nitrat và amoniac. 

C. Amoniac và bari hiđroxit. D. Bari hiđroxit và axit photphoric. 

Câu 19: Cho Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát 

ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi 

khai thoát ra. Chất X là 

A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. amoni nitrat. 

Câu 20: Dung dịch nào sau đây không hòa tan được Cu kim loại: 

A. HNO 3 . B. NaNO 3 và HCl. C. FeCl 2 . D. FeCl 3 . 

Câu 21: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , 

Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - 

khử là 

A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. 

Câu 22: Cho các dung dịch sau: NaHCO 3 , Na 2 S, Na 2 SO 4 , Fe(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 lần lượt vào dung 

dịch HCl. Số trường hợp có khí thoát ra là 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 

Câu 23: Cho dãy các chất: CuO, S, Fe(OH) 2 , FeSO 4 , P, Fe 3 O 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaCO 3 . Số chất bị oxi hóa bởi 

dung dịch HNO 3 đặc, nóng giải phóng khí là 

A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. 

Câu 24: Cho các chất FeO, Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , CuO, FeS. Số chất tác dụng được với HNO 3 giải phóng khí 

NO là 

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. 

Câu 25: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta 

dùng thuốc thử là 

A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu. 


Câu 26: Chỉ thêm một thuốc thử để phân biệt các dung dịch chứa trong lọ riêng đã mất nhãn: Na 3 PO 4 , 

H 3 PO 4 , (NH 4 ) 3 PO 4 

A. NaOH. B. Na 2 CO 3 . C. H 2 SO 4 . D. Ba(OH) 2 . 

Câu 27: Cho các dung dịch muối sau đây: NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 SO 4 . Kim loại duy nhất để nhận biết 

các dung dịch trên là 

A. Na. B. Ba. C. Mg. D. K. 

Câu 28: Thuốc thử duy nhất để nhận biết các dung dịch: NaNO 3 , NaCl, Na 3 PO 4 , Na 2 S là 

A. BaCl 2 . B. AgNO 3 . C. H 2 SO 4 . D. Quỳ tím. 

Câu 29: Thuốc thử để nhận biết các dung dịch: HCl, NaCl, Na 3 PO 4 , H 3 PO 4 là 

A. BaCl 2 và quỳ tím. B. AgNO 3 và quỳ tím. 


















C. H 2 SO 4 và quỳ tím. D. Quỳ tím. 

Câu 30: Chọn thêm một thuốc thử để nhận biết các dung dịch chứa trong lọ riêng đã mất nhãn: HCl, 

HNO 3 , H 3 PO 4 . 

A. Ag. B. AgNO 3 . C. Na 2 CO 3 . D. CaCO 3 . 

Câu 31: Chọn thêm một thuốc thử để nhận biết các dung dịch chứa trong lọ riêng đã mất nhãn: Ba(OH) 2 , 

NaOH, H 2 SO 4 , HNO 3 

A. HCl. B. HNO 3 . C. H 3 PO 4 . D. H 2 SO 4 . 


(a) Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ. 

(b) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . 

(c) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh. 

(d) Amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm. 


A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. 


Câu 33: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm BaO, NH 4 HCO 3 , NaHCO 3 (có tỉ lệ mol lần lượt là 5 : 4 : 2) 

vào nước dư, đun nóng. Đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa : 

A. NaHCO 3 và Ba(HCO 3 ) 2 . B. Na 2 CO 3 . 

C. NaHCO 3 . D. NaHCO 3 và (NH 4 ) 2 CO 3 . 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 7 – THPT Nguyễn Thái Học – Khánh Hòa, năm 2016) 

Câu 34: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch 

HNO 3 (loãng, dư), thu được chất rắn T và khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần lượt là 

A. AgNO 3 và FeCl 2 . B. AgNO 3 và FeCl 3 . 

C. Na 2 CO 3 và BaCl 2 . D. AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 . 







24 













D. PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA 

I. Tổng hợp, phân hủy NH 3 


Ví dụ minh họa 

xt, t 

Ví dụ 1: Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac: N (khí) + 3H (khí) ←⎯ ⎯⎯⎯→ 

2 2 ⎯ 2NH (khí). Nồng độ mol 

3 

ban đầu của các chất như sau: [N 2 ] = 1 mol/l; [H 2 ] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol 

của [NH 3 ] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là 

A. 43%. B. 10%. C. 30%. D. 25%. 

Ví dụ 2: Cho 4 lít N 2 và 14 lít H 2 vào bình kín rồi nung nóng với xúc tác thích hợp để phản ứng xảy ra, 

sau phản ứng thu được 16,4 lít hỗn hợp khí (các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). 

a. Thể tích khí amoniac thu được là 

A. 1,6 lít. B. 16,4 lít. C. 8 lít. D. 9,33 lít. 

b. Hiệu suất của phản ứng là 

A. 50%. B. 30%. C. 20%. D. 40%. 

Ví dụ 3: Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0 o C và 10 atm. Sau phản ứng tổng 

hợp NH 3 , lại đưa bình về 0 o C. Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản 

ứng là 

A. 10 atm. B. 8 atm. C. 9 atm. D. 8,5 atm. 

Ví dụ 4: Sau quá trình tổng hợp NH 3 từ H 2 và N 2 (V : V 

H2 N2 

= 3 :1), thấy áp suất trong bình giảm 10% so 

với áp suất ban đầu. Biết nhiệt độ trước và sau phản ứng không đổi. Phần trăm theo thể tích của N 2 , H 2 , 

NH 3 trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lần lượt là 

A. 25%; 25%; 50%. B. 30%; 25%; 45%. 

C. 20%; 40%; 40%. D. 22,22%; 66,67%; 11,11%. 

Ví dụ 5: Điều chế NH 3 từ hỗn hợp gồm N 2 và H 2 (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3). Tỉ khối của hỗn hợp trước 

so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất phản ứng là 

A. 75%. B. 60%. C. 70%. D. 80%. 

Ví dụ 6: Hỗn hợp khí X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong 

bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản 

ứng tổng hợp NH 3 là 

A. 50%. B. 36%. C. 40%. D. 25%. 


Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm N 2 và H 2 có 

MX 

12, 4. 

= Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng (hiệu 

suất tổng hợp NH 3 đạt 40%), thu được hỗn hợp Y. MY 

có giá trị là 

A. 15,12. B. 18,23. C. 14,76. D. 13,48. 

Bài tập vận dụng 

Câu 1: Cho 13,44 lít N 2 (đktc) tác dụng với lượng dư khí H 2 . Biết hiệu suất của phản ứng là 30%, khối 

lượng NH 3 tạo thành là 

A. 5,58 gam. B. 6,12 gam. C. 7,8 gam. D. 8,2 gam. 

Câu 2: Người ta cho N 2 và H 2 vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: 


o 

xt, t 

N (khí) + 3H (khí) ←⎯ ⎯⎯⎯→ ⎯ 2NH (khí) 

2 2 3 

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N 2 ] = 2M; [H 2 ] = 3M; [NH 3 ] = 2M. Nồng độ 

mol/l của N 2 và H 2 ban đầu lần lượt là 

A. 3 và 6. B. 2 và 3. C. 4 và 8. D. 2 và 4. 


o 














Câu 3: Cần lấy bao nhiêu lít N 2 và H 2 (đktc) để thu được 51 gam NH 3 (hiệu suất phản ứng là 25%)? 

A. V = 134,4 lít,V = 403,2 lít. B. V = 135,4 lít,V = 403,2 lít. 

N2 H2 

N2 H2 

N2 H2 

C. V = 134,4 lít,V = 405,2 lít. D. V = 164,4 lít,V = 413,6 lít. 

N2 H2 

Câu 4: Cho 2,8 gam N 2 tác dụng 0,8 gam H 2 . Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%, thể tích của NH 3 thu được 

sau phản ứng (đktc) là 

A. 

V 

NH 3 

= 1,12 lít. B. V 

NH 3 

= 0,896 lít. C. V 

NH 3 

= 0,672 lít. D. V 



NH 3 

= 1,344 lít. 

Câu 5: Cho 11,2 gam N 2 tác dụng 3 gam H 2 , thu được 38,08 lít hỗn hợp khí (đktc). Hiệu suất của phản 

ứng là 

A. 20%. B. 30%. C. 40%. D. 25%. 

Câu 6: Cho 8,96 lít N 2 (đktc) tác dụng với 20,16 lít H 2 (đktc), thu được 3,4 gam NH 3 . Hiệu suất của phản 

ứng là 

A. 20%. B. 34%. C. 33,3%. D. 50%. 

Câu 7: Cho 6,72 lít N 2 tác dụng với 11,2 lít H 2 , thu được 13,44 lít hỗn hợp khí. Hiệu suất của phản ứng là 

(các thể tích khí đo ở đktc) 

A. 30%. B. 40%. C. 50%. D. 60%. 

Câu 8: Hỗn hợp N 2 , H 2 có tỉ lệ thể tích là 1 : 3. Nung hỗn hợp ở nhiệt độ cao để xảy ra phản ứng tổng hợp 

NH 3 . Hỗn hợp khí thu được hòa tan trong nước tạo thành 500 gam dung dịch NH 3 17%. Biết hiệu suất 

phản ứng là 25%, khối lượng N 2 ban đầu là 

A. 280 gam. B. 360 gam. C. 135 gam. D. 167 gam. 

Câu 9: Thực hiện phản ứng giữa 8 mol H 2 và 6 mol N 2 (t o , xt). Hỗn hợp sau phản ứng được dẫn qua dung 

dịch H 2 SO 4 loãng dư (hấp thụ NH 3 ), thấy còn lại 12 mol khí. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 là 

A. 17%. B. 18,75%. C. 19%. D. 19,75%. 

Câu 10: Cho hỗn hợp gồm N 2 , H 2 và NH 3 có tỉ khối so với hiđro là 8. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch 

H 2 SO 4 đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn 

hợp lần lượt là 

A. 25% N 2 , 25% H 2 và 50% NH 3 . B. 25% NH 3 , 25% H 2 và 50% N 2 . 

C. 25% N 2 , 25% NH 3 và 50% H 2 . D. 15% N 2 , 35% H 2 và 50% NH 3 . 

Câu 11: Hỗn hợp X gồm 3 khí NH 3 , N 2 , H 2 . Dẫn hỗn hợp X vào bình có nhiệt độ cao. Sau phản ứng phân 

hủy NH 3 (coi như hoàn toàn) thu được hỗn hợp khí Y có thể tích tăng 25% so với X. Dẫn Y đi qua ống 

đựng CuO nung nóng sau đó loại nước thì chỉ còn một chất khí có thể tích giảm 75% so với Y. Phần trăm 

thể tích của các khí NH 3 , N 2 , H 2 trong X lần lượt là 

A. 25%; 20%; 55%. B. 25%; 18,75%; 56,25%. 

C. 20%; 25%; 55%. D. 30,5%; 18,75%; 50,75%. 

Câu 12: Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp cùng thể tích nitơ và hiđro ở 0 o C, 100 atm. Sau 

khi tiến hành tổng hợp amoniac, đưa nhiệt độ bình về 0 o C, áp suất mới của bình là 90 atm. Hiệu suất phản 

ứng tổng hợp amoniac là 

A. 20%. B. 25%. C. 30%. D. 28,5%. 

Câu 13: Thực hiện phản ứng giữa H 2 và N 2 (tỉ lệ mol tương ứng 4 : 1), trong bình kín có xúc tác, thu 

được hỗn hợp khí, đồng thời thấy áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản 

ứng là 

A. 20%. B. 22,5%. C. 25%. D. 27%. 

Câu 14: Trong một bình kín dung tích V = 112 lít. Người ta nạp vào bình chứa N 2 và H 2 (1 : 4) đo ở 0 o C 

và 200 atm. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH 3 sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất trong bình 

giảm 10% so với ban đầu. Hiệu suất của phản ứng là 






2 













A. 10%. B. 18,75%. C. 20%. D. 25%. 

Câu 15: Hỗn hợp khí X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 3,6. Đun nóng X một thời gian trong 

bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 4. Hiệu suất của phản 

ứng tổng hợp NH 3 là 

A. 50%. B. 36%. C. 40%. D. 25%. 

Câu 16: Một hỗn hợp N 2 , H 2 được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ không đổi. Sau thời gian 

phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu. Biết rằng phần trăm số mol của 

N 2 đã phản ứng là 10%. Phần trăm thể tích của các khí N 2 , H 2 trong hỗn hợp đầu lần lượt là 

A. 75%; 25%. B. 25%; 75%. C. 20%; 80%. D. 30%; 70%. 

II. Tính chất của NH 3 và muối amoni 



Ví dụ 1: Đốt cháy hết 6,8 gam NH 3 bằng O 2 (t o , Pt) tạo thành khí NO và H 2 O. Thể tích O 2 (đktc) cần dùng 

là 

A. 16,8 lít. B. 13,44 lít. C. 8,96 lít. D. 11,2 lít. 

Ví dụ 2: Dẫn 2,24 lít NH 3 (đktc) đi qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. 

Ngâm chất rắn X trong dung dịch HCl 2M dư. Tính thể tích dung dịch axit đã tham gia phản ứng? Coi 

hiệu suất quá trình phản ứng là 100%. 

A. 0,10 lít. B. 0,52 lít. C. 0,25 lít. D. 0,35 lít. 

Ví dụ 3: Cho 0,448 lít khí NH 3 (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X 

(giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng Cu trong X là 

A. 12,37. B. 14,12. C. 85,88. D. 87,63. 


Ví dụ 4: Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 1M. Đun nóng nhẹ, thể tích khí thu 

được (đktc) là bao nhiêu? 


Ví dụ 5: Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa các ion NH + 4 , SO 2- 4 , NO - 3 , thu 

được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) khí. Nồng độ mol/l của (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 trong dung dịch 

X là bao nhiêu? 

A. 1,5M và 2M. B. 1M và 1M. C. 1M và 2M. D. 2M và 2M. 

Ví dụ 6: Dung dịch E chứa các ion Mg 2+ , SO 2- 4 , NH + 4 , Cl - . Chia dung dịch E ra hai phần bằng nhau: Cho 

phần một tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần 

hai tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung 

dịch E bằng 

A. 6,11gam. B. 3,055 gam. C. 5,35 gam. D. 9,165 gam. 

Ví dụ 7: Có 500 ml dung dịch X chứa Na + , NH + 4 , CO 2- 3 và SO 2- 4 . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với 

lượng dư dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung 

dịch BaCl 2 thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 

4,48 lít khí NH 3 (đktc). Khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X là 

A. 14,9 gam. B. 11,9 gam. C. 86,2 gam. D. 119 gam. 

Ví dụ 8: Hỗn hợp chất rắn X gồm 6,2 gam Na 2 O, 5,35 gam NH 4 Cl, 8,4 gam NaHCO 3 và 20,8 gam BaCl 2 . 

Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y chứa m gam 

chất tan. Giá trị m là 

A. 42,55. B. 11,7. C. 30,65. D. 17,55. 

(Đề thi thử Đại học lần 4 – THPT chuyên KHTN, năm học 2012) 


















Ví dụ 9: Nhiệt phân hoàn toàn 1 muối amoni của axit cacbonic sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm vào 50 gam 

dung dịch H 2 SO 4 19,6% thì đủ tạo một muối trung hoà có nồng độ 23,913%. Biết khí CO 2 tan không 

đáng kể khi hấp thụ vào dung dịch H 2 SO 4 . Công thức và khối lượng của muối ban đầu là 

A. (NH 4 ) 2 CO 3 ; 9,6 gam. B. (NH 4 ) 2 CO 3 ; 11,5 gam. 

C. NH 4 HCO 3 ; 9,6 gam. D. NH 4 HCO 3 ; 11,5 gam. 


Câu 1: Đốt hỗn hợp gồm 5,0 lít khí O 2 và 3,0 lít khí NH 3 (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và 

áp suất). Hỗn hợp khí và hơi thu được sau phản ứng là 

A. N 2 và H 2 O. B. NH 3 , N 2 và H 2 O. C. O 2 , N 2 và H 2 O. D. NO, N 2 và H 2 O. 

Câu 2: Cho 1,12 lít khí NH 3 (đktc) tác dụng với 16 gam CuO nung nóng, sau phản ứng còn lại chất rắn X 

(các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Thể tích HCl 0,5M cần để phản ứng hoàn toàn với X là 

A. 500 ml. B. 600 ml. C. 250 ml. D. 350 ml. 

Câu 3: Cho 4,48 lít NH 3 (đktc) đi qua ống sứ đựng 48 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X và giải 

phóng khí Y. Để tác dụng vừa đủ với chất rắn X cần một thể tích dung dịch HCl 2M là 

A. 900 ml. B. 600 ml. C. 300 ml. D. 1200 ml. 

Câu 4: Cho 3,36 lít NH 3 (đktc) qua ống đựng 2,4 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X. Cho rằng 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích dung dịch HNO 3 2M vừa đủ để tác dụng hết với X là (biết rằng chỉ 

tạo khí NO duy nhất) 


Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn m gam NH 4 NO 3 , thu được 4,48 lít khí (đktc). Giá trị của m là 

A. 8. B. 12. C. 16. D. 18. 

Câu 6: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml (NH 4 ) 2 SO 4 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát 

ra (đktc) là 

A. 2,24 lít. B. 1,12 lít. C. 0,112 lít. D. 4,48 lít. 

Câu 7: Cho dung dịch NH 4 NO 3 tác dụng với dung dịch kiềm của một kim loại hóa trị II, thu được 4,48 lít 

khí ở đktc và 26,1 gam muối. Kim loại đó là 

A. Ca (40). B. Mg (24). C. Cu (64). D. Ba (137). 

2 

Câu 8: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO − 3 

; 0,1 mol Na + ; 0,25 mol NH + 4 và 0,3 mol Cl − . Cho 270 ml 

dung dịch Ba(OH) 2 0,2M vào dung dịch X và đun nhẹ (giả sử nước bay hơi không đáng kể). Tổng khối 

lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH) 2 giảm sau quá trình phản ứng là 

A. 7,015. B. 6,761. C. 4,215. D. 5,296. 

(Đề thi thử Đại học lần 2 – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2012) 

Câu 9: Dung dịch X chứa các ion: Fe 3+ , SO 2- 4 , NH + 4 , Cl - . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau. 

Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam 

kết tủa. Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 , thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các 

muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi) 


Câu 10: Có 100 ml dung dịch X gồm: NH + 4 , K + , CO 2– 3 , SO 2– 4 . Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau. 

Phần 1 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư, thu được 6,72 lít (đktc) khí NH 3 và 43 gam kết tủa. Phần 

2 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 2,24 lít (đktc) khí CO 2 . Cô cạn dung dịch X thu được m 

gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 24,9. B. 44,4. C. 49,8. D. 34,2. 


Câu 11: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na + 2 

; x mol SO − 4 

; 0,12 mol Cl − + 

và 0,05 mol NH 

4 

. Cho 300 ml 

dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung 

dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 





4 













A. 7,190. B. 7,020. C. 7,875. D. 7,705. 

(Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013) 

Câu 12: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối NH 4 HCO 3 và (NH 4 ) 2 CO 3 , thu được hỗn hợp khí và hơi 

trong đó CO 2 chiếm 30% về thể tích. Tỉ lệ số mol tương ứng của NH 4 HCO 3 và(NH 4 ) 2 CO 3 là 

A. 3:1. B. 1:2. C. 2:1. D. 1:1. 

III. Axit nitric 

1. Axit nitric tác dụng với kim loại 

1.1. Tính lượng chất 

a. Phản ứng không tạo muối amoni 



Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng dung dịch HNO 3 dư, thu được x mol NO 2 (là sản phẩm khử 

duy nhất). Giá trị của x là 

A. 0,2. B. 0,5. C. 0,6. D. 0,25. 

Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng, thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol 

khí NO 2 và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH 4 NO 3 ). Giá trị của m là 

A. 0,81. B. 8,1. C. 0,405. D. 1,35. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Lạc – Vĩnh Phúc, năm 2017) 

Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Al và Ag. Cho m gam X vào dung dịch HCl dư, thu được 672 ml khí (đktc). 

Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO 3 đặc, nguội (dư), thu được 448 ml khí (đktc). Giá trị của m là 

A. 1,35. B. 1,62. C. 2,43. D. 2,7. 

Ví dụ 4: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO 3 dư, thu được 0,01 mol NO và 

0,04 mol NO 2 . Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là 

A. 0,02 và 0,03. B. 0,01 và 0,02. C. 0,01 và 0,03. D. 0,02 và 0,04. 

Ví dụ 5: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch Y gồm HNO 3 và H 2 SO 4 

đặc, thu được 0,1 mol mỗi khí SO 2 , NO, NO 2 , N 2 O (không còn sản phẩm khử khác). Phần trăm khối 

lượng Al trong hỗn hợp X là 

A. 63%. B. 46%. C. 36%. D. 50%. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nghèn – Hà Tĩnh, năm 2016) 

Ví dụ 6: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO 3 , thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và 

NO 2 có tỉ khối đối với H 2 là 19. Giá trị của m là 

A. 25,6. B. 16. C. 2,56. D. 8. 

Ví dụ 7: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối hơi đối 

với hiđro bằng 16,75. Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH 4 NO 3 . Thể tích NO và N 2 O thu được lần 

lượt là 

A. 2,24 lít và 6,72 lít. B. 2,016 lít và 0,672 lít. 

C. 0,672 lít và 2,016 lít. D. 1,972 lít và 0,448 lít. 

Ví dụ 8: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít (đktc) 

hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với 

H 2 bằng 19. Giá trị của V là 

A. 2,24. B. 4,48. C. 5,60. D. 3,36. 


Ví dụ 9: Để hòa tan hết m gam Cu thì cần dung dịch HNO 3 (loãng) chứa 0,16 mol HNO 3 , sản phẩm khử 

của phản ứng là khí NO (duy nhất). Giá trị của m là 

A. 5,12. B. 3,84. C. 10,24. D. 10,80. 


















(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Ngô Quyền – Bình Thuận, năm 2017) 


Câu 1: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO 

(đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là 

A. 8,10. B. 2,70. C. 5,40. D. 4,05. 

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO 3 , thu được x mol NO 2 (là sản phẩm khử duy 

nhất của N +5 ). Giá trị của x là 

A. 0,15. B. 0,05. C. 0,25. D. 0,10. 

Câu 3: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy 

nhất, ở đktc). Giá trị của V là 

A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hoàng Hoa Thám, năm 2017) 

Câu 4: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO 3 (dư), sinh ra V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử 

duy nhất của N +5 ). Giá trị của V là 

A. 1,12. B. 3,36. C. 4,48. D. 2,24. 

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO 3 loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí 

N 2 O là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là 

A. 0,672. B. 0,56. C. 0,448. D. 2,24. 

Câu 6: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Cho m gam X vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí H 2 

(đktc). Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO 3 đặc, nguội (dư), thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trị m là 

A. 7,2. B. 8,8. C. 11. D. 14,4. 

Câu 7: Chia m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần bằng nhau: 

- Phần 1 tác dụng hoàn toàn với HNO 3 đặc, nguội, thu được 0,672 lít khí. 

- Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 0,448 lít khí. 

Giá trị của m là (biết các thể tích khí được đo ở đktc) 

A. 4,96. B. 8,80. C. 4,16. D. 17,6. 

Câu 8: Chia a gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu thành 2 phần bằng nhau : 

- Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 đặc, nguội, thu được 4,48 lít khí màu nâu đỏ (đktc). 

- Phần 2 tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch HCl 0,8M, thu được 39,4 gam muối. 

Giá trị của a là 

A. 17,4. B. 23,8. C. 28,4. D. 34,8. 

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO 3 loãng, thu được 1,12 lít hỗn hợp X gồm 3 

khí NO, N 2 O, N 2 có tỉ lệ số mol là 1 : 2 : 2. Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH 4 NO 3 . Giá trị của m 

là 

A. 5,4. B. 3,51. C. 2,7. D. 8,1. 

Câu 10: Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng với dung dịch HNO 3 dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 

5,824 lít hỗn hợp khí NO, N 2 (đktc) có khối lượng bằng 7,68 gam. Khối lượng của Fe và Mg lần lượt là 

A. 7,2 gam và 11,2 gam. B. 4,8 gam và 16,8 gam. 

C. 4,8 gam và 3,36 gam. D. 11,2 gam và 7,2 gam. 

Câu 11: Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại bằng dung dịch HNO 3 , thu được dung dịch X không chứa 

muối amoni và 1,12 lít hỗn hợp khí gồm N 2 và N 2 O có tỉ khối so với He bằng 10,2. Giá trị của m là 

A. 3,78. B. 4,32. C. 1,89. D. 2,16. 







6 











Câu 12: Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO 3 lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí NO 2 và NO có thể 

tích là 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với O 2 bằng 1,3125. Thành phần phần trăm theo thể tích của các khí 

trong hỗn hợp X và khối lượng m của Fe đã dùng là 

A. 25% và 75%; 1,12 gam. B. 25% và 75%; 11,2 gam. 

C. 35% và 65%; 11,2 gam. D. 45% và 55%; 1,12 gam. 

Câu 13: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm 

khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N 2 , có tỉ khối so với H 2 bằng 14,75. Thành phần phần trăm 

theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là 

A. 61,80%. B. 61,82%. C. 38,18%. D. 38,20%. 

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 6,12 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO 3 loãng, thu được dung 

dịch X và 2,688 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không 

khí. Khối lượng của Y là 4,44 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai 

thoát ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là 

A. 78,43%. B. 88,23%. C. 11,77%. D. 22,57%. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lý Tự Trọng – Nam Định, năm 2016) 


Ví dụ 10: Ngâm 10,1 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn trong dung dịch HNO 3 vừa đủ, sau phản ứng thu được 

1,12 lít một chất khí (sản phẩm khử duy nhất) không màu, nhẹ hơn không khí. Thể tích HNO 3 0,5M đã 

dùng là 

A. 100 ml. B. 250 ml. C. 500 ml. D. 1200 ml. 

Ví dụ 11: Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO 3 , thấy tạo ra 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, 

N 2 , N 2 O (n : n : n = 1: 2 : 2) . Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH 4 NO 3 . Thể tích dung dịch 

NO N2 N2O 



HNO 3 1M cần dùng (lít) là 

A. 1,92. B. 19,2. C. 19. D. 1,931. 

Ví dụ 12: Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được 560 ml lít 

khí N 2 O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng (gam) muối nitrat tạo ra trong dung dịch là 

A. 40,5. B. 14,62. C. 24,16. D. 14,26. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Huỳnh Thúc Kháng – Bình Thuận, năm 2017) 

Ví dụ 13: Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO 3 dư, thu được 1,12 lít hỗn hợp 

sản khử là NO và NO 2 (đktc) có khối lượng mol trung bình là 42,8. Biết rằng không có phản ứng tạo muối 

NH 4 NO 3 . Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là 


Ví dụ 14: Hòa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe trong 4 lít dung dịch HNO 3 a mol/l vừa đủ, thu 

được dung dịch Y và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N 2 và N 2 O có tỉ lệ mol 1:1. Cô cạn dung dịch Y thu 

được m gam muối khan. Biết Y phản ứng với dung dịch NaOH thì không thấy khí thoát ra. Giá trị m và a 

lần lượt là 

A. 55,35 và 2,20. B. 53,55 và 0,22. C. 55,35 và 0,22. D. 53,55 và 2,20. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT Sở GD và ĐT Kiên Giang, năm 2016) 


Câu 15: Hòa tan một hỗn hợp X gồm hai kim loại trong dung dịch HNO 3 loãng. Kết thúc phản ứng thu 

được hỗn hợp khí Y gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO 2 và 0,05 mol N 2 O. Biết rằng không có phản ứng tạo 

muối NH 4 NO 3 . Số mol HNO 3 đã phản ứng là 

A. 0,95. B. 0,105. C. 1,2. D. 1,3. 


















Câu 16: Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu phản ứng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO 3 , thu được 1,792 lít khí hỗn 

hợp khí X (đktc) gồm N 2 và NO 2 có tỉ khối hơi so với He bằng 9,25. Biết rằng không có phản ứng tạo 

muối NH 4 NO 3 . Nồng độ mol/lít của dung dịch HNO 3 là 

A. 0,28M. B. 1,4M. C. 1,7M. D. 1,2M. 

Câu 17: Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO 3 , phản ứng tạo ra muối nhôm và 

một hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO 3 . Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp 

khí đối với hiđro bằng 19,2. 

A. 0,95. B. 0,86. C. 0,76. D. 0,9. 

Câu 18: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO 3 dư, thu được 1,12 lít 

(đktc) hỗn hợp khí NO và NO 2 có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là 


Câu 19: Cho 2,06 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư, thu 

được 0,896 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng muối nitrat sinh ra là 


(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017) 

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 kim loại chưa rõ hóa trị bằng dung dịch HNO 3 thu được V 

lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO 2 và NO (không sinh ra muối NH 4 NO 3 ). Tỉ khối hơi của A so với H 2 

bằng 18,2. Tổng số gam muối khan tạo thành theo m và V là 

A. m + 6,0893V. B. m + 3,2147. C. m + 2,3147V. D. m + 6,1875V. 

Câu 21: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 dư, thu được 1,344 lít 

khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 

được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 7,84. B. 4,78. C. 5,80. D. 6,82. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Lê Quy Đôn, năm 2016) 


Ví dụ 15: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO 3 loãng đun nóng thu được khí NO là sản phẩm khử duy 

nhất và một dung dịch Z, còn lại 1,4 gam kim loại không tan. Khối lượng muối trong dung dịch Z là 


Ví dụ 16: Thể tích dung dịch HNO 3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 

0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu (biết sản phẩm khử duy nhất là NO)? 



Ví dụ 17: X là hỗn hợp bột kim loại Cu và Fe, trong đó Fe chiếm 40% khối lượng. Hoà tan m gam X 

bằng 200 ml dung dịch HNO 3 2M, thu được khí NO duy nhất, dung dịch Y và còn lại 0,7m gam kim loại. 

Khối lượng muối khan trong dung dịch Y là 


(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa, năm 2016) 

Ví dụ 18: Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO 3 3,2M, thu được dung dịch X và khí 

NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối trong dung 

dịch X là 


(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2016) 


Câu 22: Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO 3 thấy thoát ra khí NO duy nhất. Khi 

phản ứng hoàn toàn thì khối lượng muối thu được là 







8 













Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam kim loại Fe trong 300 ml dung dịch HNO 3 2M, sau khi các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn thấy có khí NO (duy nhất) thoát ra. Cô cạn dung dịch sau phản ứng ta thu được chất 

rắn khan có khối lượng là 

A. 36,3 gam. B. 36 gam. C. 39,1 gam. D. 48,4 gam. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Phương Sơn – Bắc Giang, năm 2016) 

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe trong 400 ml dung dịch HNO 3 2M, thu được dung dịch X chứa 

m gam muối và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của muối Fe(NO 3 ) 3 là 


Câu 25: Hoà tan hết m gam Fe bằng 400 ml dung dịch HNO 3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 

được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là 

A. 5,60. B. 12,24. C. 6,12. D. 7,84. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nông Cống I – Thanh Hóa, năm 2017) 

Câu 26: Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu (Fe chiếm 36% về khối lượng) tác dụng với dung dịch chứa 0,7 

mol HNO 3 tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0,68m gam chất rắn X, dung dịch Y và 6,72 lít hỗn hợp 

khí Z (đktc) gồm NO 2 và NO. Phần trăm thể tích của NO trong hỗn hợp Z gần với giá trị nào nhất? 

A. 34%. B. 25%. C. 17%. D. 50%. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – Trường THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2017) 



Ví dụ 19: Hoà tan hoàn toàn 49,32 gam Ba bằng 800 ml dung dịch HNO 3 1M, thu được V lít khí X ở điều 

kiện tiêu chuẩn (biết N +5 chỉ bị khử xuống N +1 ). Giá trị của V là 

A. 1,792. B. 5,824. C. 2,688. D. 4,480. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thuận Thành 3 – Bắc Ninh, năm 2016) 

Ví dụ 20: Cho 2,76 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỉ lệ số mol tương ứng 2:1 hòa tan hoàn toàn trong 

dung dịch HNO 3 , thu được sản phẩm khử chỉ gồm NO 2 và NO. Thể tích hỗn hợp khí NO, NO 2 ít nhất thu 

được gần với giá trị nào sau đây? 


(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lao Bảo – Quảng Trị, năm 2016) 


Câu 27: Hòa tan hoàn toàn m gam bột Al trong dung dịch chứa HCl và HNO 3 , thu được 3,36 lít hỗn hợp 

X gồm 2 khí không màu, dung dịch còn lại chỉ chứa muối của cation Al 3+ . Đem toàn bộ hỗn hợp khí X 

trộn với 1 lít khí oxi, thu được 3,688 lít hỗn hợp gồm 3 khí. Biết các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và 

khối lượng của hỗn hợp khí X nhỏ hơn 2 gam. Giá trị m là 

A. 3,24. B. 8,10. C. 9,72. D. 4,05. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Huệ – Bình Thuận, năm 2017) 

Câu 28: Cho 2,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch HNO 3 0,5M, thu được sản phẩm khử 

NO duy nhất và dung dịch X. X có thể tác dụng với tối đa 0,03 mol AgNO 3 . Giá trị của V là 

A. 240. B. 160. C. 320. D. 120. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Quốc Học Huế, năm 2016) 

b. Phản ứng tạo muối amoni 



Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 3,68 gam hỗn hợp gồm Zn và Al cần vừa đúng 1 lít dung dịch HNO 3 0,25M. 

Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 3 muối. Phần trăm khối lượng của Al và Zn trong hỗn hợp lần 

lượt là 

A. 39,35% và 60,65%. B. 70,65% và 29,35%. 


















C. 60,65% và 39,35%. D. 29,35% và 70,65%. 

Ví dụ 2: Cho 4,725 gam bột Al vào dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được dung dịch X chứa 37,275 gam 

muối và V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của V là 

A. 7,168 lít. B. 11,760 lít. C. 3,584 lít. D. 3,920 lít. 


Ví dụ 3: Cho hỗn hợp gồm 0,14 mol Mg và 0,01 mol MgO phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO 3 , thu 

được 0,448 lít (đktc) khí nitơ và dung dịch X. Khối lượng muối trong X là 

A. 24,5 gam. B. 22,2 gam C. 23 gam. D. 20,8 gam. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàn Thuyên – Bắc Ninh, năm 2016) 

Ví dụ 4: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu 

được 0,896 lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm 

bay hơi dung dịch X là 


Ví dụ 5: Hòa tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO 3 1M. 

Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,448 lít N 2 (ở đktc) duy nhất và dung dịch chứa 36,6 gam muối. 

Giá trị của V là 

A. 0,573. B. 0,65. C. 0,70. D. 0,86. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai, năm 2017) 

Ví dụ 6: Hòa tan hoàn toàn m gam Zn bằng dung dịch HNO 3 loãng, thu được 1,008 lít (đktc) hỗn hợp khí 

X gồm N 2 , N 2 O và dung dịch chứa 3m gam muối. Tỉ khối của X so với H 2 bằng 50/3. Giá trị của m là 

A. 19,5. B. 13,65. C. 13,02. D. 18,90. 

Ví dụ 7: Cho hỗn hợp X gồm 0,200 mol Al, 0,350 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO 3 1M, 

thu được dung dịch Y, hỗn hợp Z gồm 0,050 mol N 2 O và 0,040 mol N 2 và còn 2,800 gam kim loại. Giá trị 

V là 

A. 1,200. B. 1,480. C. 1,605. D. 1,855. 


Câu 1: Thêm 2,16 gam nhôm vào dung dịch HNO 3 rất loãng vừa đủ, thu được dung dịch X và không 

thấy khí thoát ra. Thêm NaOH dư vào X đến khi kết tủa vừa tan hết thì số mol NaOH đã dùng là 

A. 0,16 mol. B. 0,19 mol. C. 0,32 mol. D. 0,35 mol. 

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 

lít khí N 2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là 


Câu 3: Hỗn hợp X gồm 7,2 gam Mg, 5,4 gam Al và 6,5 gam Zn. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch 

HNO 3 dư, thu được 1,344 lít khí N 2 duy nhất (đo ở đktc). Số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng là 


Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn trong lượng dư dung dịch HNO 3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thu được dung dịch X và 1,12 lít NO (là khí duy nhất, đktc). Cô cạn X thu được m gam muối khan. 

Giá trị của m là 

A. 29,85. B. 28,35. C. 13,35. D. 23,55. 


Câu 5: Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO 3 , thu được 0,896 lít hỗn hợp khí N 2 và N 2 O có tỉ 

khối so với H 2 là 16. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng chất rắn là 


Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 

1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 là 18. 

Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 






10 













A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08. 

Câu 7: Chia 22,98 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn và Al thành 2 phần bằng nhau: 

- Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí X duy nhất. 

- Phần 2: Tác dụng với dung dịch HNO 3 dư, thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí NO duy nhất. Các thể 

tích khí đều đo ở đktc. Khối lượng muối trong Y là 


Câu 8: Hỗn hợp X gồm Mg (0,10 mol), Al (0,04 mol) và Zn (0,15 mol). Cho X tác dụng với dung dịch 

HNO 3 loãng (dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam. Số mol HNO 3 tham gia phản ứng 

là 



Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 3 

1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N 2 O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m 

gam muối. Giá trị của m là 

A. 31,22. B. 34,10. C. 33,70. D. 34,32. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Ngô Sĩ Liên – Bắc Giang, năm 2016) 

Câu 10: Hoà tan hỗn hợp X gồm Al, Fe trong 352 ml dung dịch HNO 3 2,5M (vừa hết), thu được dung 

dịch Y chứa 53,4 gam hỗn hợp muối và 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N 2 O (đktc) có tỉ khối hơi đối với 

H 2 là 17,1. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch NH 3 dư, lọc thu được m gam kết tủa. Các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 5,95. B. 20,0. C. 20,45. D. 17,35. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Hùng Vương – Quảng Bình, năm 2016) 

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO 3 

1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,672 lít N 2 (ở đktc) duy nhất và dung dịch chứa 54,9 gam 

muối. Giá trị của V là 

A. 0,72. B. 0,65. C. 0,70. D. 0,86. 


Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 9,942 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO 3 loãng, thu được dung 

dịch X và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí không màu trong đó có một khí hóa nâu trong không khí, 

khối lượng của Y là 5,18 gam. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam chất rắn. Nung lượng chất 

rắn này đến khối lượng không đổi được 17,062 gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 18,262. B. 65,123. C. 66,322. D. 62,333. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa, năm 2016) 

Câu 13: Cho m gam Mg vào dung dịch HNO 3 dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,1792 lít khí N 2 

(đktc) và dung dịch X chứa 6,67m gam muối. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 3,6. B. 1,2. C. 2,4. D. 2,55. 

Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm 0,3 mol Mg và 0,7 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch hỗn hợp HNO 3 2M, 

thu được dung dịch Y, hỗn hợp G gồm 0,1 mol N 2 O và 0,2 mol NO và còn lại 5,6 gam kim loại. Giá trị 

của V là 

A. 0,9. B. 1,125. C. 1,15. D. 1,1. 



Ví dụ 8: Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol HNO 3 , thu được dung dịch X và m gam 

hỗn hợp khí. Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu được dung dịch Y, kết tủa và 1,12 lít khí Z 

(đktc). Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 67,55 

gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 5,8. B. 6,8. C. 4,4. D. 7,6. 



















Ví dụ 9: Cho 25,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu tác dụng vừa đủ 787,5 gam dung dịch HNO 3 20% 

thu được dung dịch Y chứa a gam muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2 O và N 2 , tỉ khối của Z so 

với H 2 là 18. Cô cạn dung dịch Y rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn 

khan. Hiệu số (a-b) gần với giá trị nào nhất sau đây? 

A. 110,50. B. 151,72. C. 75,86 D. 154,12. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Diễn Châu 5 – Nghệ An, năm 2015) 

Ví dụ 10: Cho m gam hỗn hợp G gồm Mg và Al có tỉ lệ mol 4:5 vào dung dịch HNO 3 20%. Sau khi các 

kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N 2 O, N 2 bay ra (đktc) và được dung dịch T. Thêm một 

lượng O 2 vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 

lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc). Tỉ khối của Z đối với H 2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch 

T thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là (m+39,1) gam. Biết HNO 3 dùng dư 20% so với lượng cần thiết. 

Nồng độ phần trăm của Al(NO 3 ) 3 trong T gần nhất với 

A. 9,5%. B. 9,6%. C. 9,4%. D. 9,7%. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lê Lợi – Thanh Hóa, năm 2016) 


Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 12,84 gam hỗn hợp gồm Fe, Al và Mg có số mol bằng nhau trong dung dịch 

HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X chứa 75,36 gam muối và hỗn hợp khí Y gồm N 2 , N 2 O, NO và 

NO 2 . Trong Y, số mol N 2 bằng số mol NO 2 . Biết tỉ khối của Y so với H 2 bằng 18,5. Số mol HNO 3 đã 

tham gia phản ứng là 


(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Nguyễn Chí Thanh – Đăk Nông, năm 2015) 

Câu 16: Hòa tan hết hỗn hợp 3 kim loại Al, Zn, Mg trong dung dịch HNO 3 loãng vừa đủ, thu được dung 

dịch X và không thấy khí thoát ra. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan (trong đó O chiếm 

54% về khối lượng). Nung m gam muối khan nói trên tới khối lượng không đổi, thu được 70,65 gam chất 

rắn. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 210. B. 200. C. 195. D. 185. 

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn bằng dung dịch HNO 3 . Sau khi phản 

ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối 

lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Số mol HNO 3 đã tham gia phản 

ứng gần nhất với: 


(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lê Lợi – Thanh Hóa, năm 2016) 

Câu 18: Hỗn hợp X gồm Mg, Cu và Al. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 

được 9,856 lít H 2 (đktc) và còn m 1 gam chất rắn không tan. Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung 

dịch HNO 3 loãng dư thu được V lít NO (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 97,95 gam 

muối khan. Cho m 1 gam chất rắn không tan tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 0,32V lít 

NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào 

sau đây? 

A. 10%. B. 12%. C. 11%. D. 9%. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phụ Dực – Thái Bình, năm 2015) 

c. Phản ứng của kim loại, ion kim loại với H + và NO − 

3 



Ví dụ 1: Cho 6,4 gam Cu vào bình chứa 500 ml dung dịch HCl 1M, sau đó cho tiếp 17 gam NaNO 3 thấy 

thoát ra V lít khí NO (đktc). Giá trị của V là 






12 













A. 1,12 lít. B. 11,2 lít. C. 22,4 lít. D. 1,49 lít. 


Ví dụ 2: Cho bột Cu vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm: H 2 SO 4 0,5M và HNO 3 1M cho tới dư, sau 

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và sản phẩm khử duy nhất là NO. Cô cạn dung dịch 

X, khối lượng muối khan thu được là 

A. 25,4 gam. B. 24 gam. C. 52,2 gam. D. 28,2 gam. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Kim Liên – Hà Nội, năm 2016) 

Ví dụ 3: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H 2 SO 4 và HNO 3 , thu được dung dịch X và 1,12 lít khí 

NO. Thêm tiếp H 2 SO 4 dư vào bình, thu được 0,448 lít NO và dung dịch Y. Trong cả 2 trường hợp đều có 

NO là sản phẩm khử duy nhất ở kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản 

phẩm khử N +5 . Các phản ứng đều hoàn toàn. Giá trị m là 

A. 4,2. B. 2,4. C. 3,92. D. 4,06. 


Ví dụ 4: Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H 2 SO 4 (loãng). Sau khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là : 

A. 6,72 . B. 8,96 . C. 4,48 . D. 10,08. 

Ví dụ 5: Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO 3 0,5M, sau đó thêm tiếp 500 ml dung dịch HCl 

2M vào, thu được dung dịch X và có khí NO thoát ra. Thể tích khí NO bay ra (đktc) và thể tích dung dịch 

NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu 2+ trong X lần lượt là 



Ví dụ 6: Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO 3 và H 2 SO 4 . Sau phản ứng hoàn toàn thu được 

dung dịch X; 6,72 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO, H 2 có tỉ lệ mol 2:1 và 3 gam chất rắn không tan. Biết 

dung dịch X không chứa muối amoni. Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là 

A. 126 gam. B. 75 gam. C. 120,4 gam. D. 70,4 gam. 


Câu 1: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung 

dịch X. 

a. Giá trị của V là 

A. 0,746. B. 0,448. C. 0,672. D. 1,792. 

b. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch X là 


Câu 2: Hòa tan 12,8 gam bột Cu trong 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO 3 0,5M và H 2 SO 4 1M. Sau khi các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. 

a. Giá trị của V là 

A. 2,24 lít. B. 2,99 lít. C. 4,48 lít. D. 11,2 lít. 

b. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch X là 


Câu 3: Hòa tan 25,6 gam bột Cu trong 400 ml dung dịch gồm KNO 3 0,6M và H 2 SO 4 1M, thu được khí 

NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối 

khan. Giá trị của m là 

A. 69,44. B. 60,08. C. 66,96. D. 75,84. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – chuyên KHTN Hà Nội, năm 2016) 

Câu 4: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,5M và HCl 1,2M, thu được khí NO và m gam 

chất rắn. Xác định m. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO − và không có khí H 

3 

2 bay ra. 


















A. 0,64. B. 2,4. C. 0,32. D. 1,6. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Triệu Sơn 1– Thanh Hóa, năm 2017) 

Câu 5: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít 

NO (đktc) và dung dịch X. Thêm dung dịch HCl tới dư vào dung dịch X thấy có V lít NO (đktc) thoát ra. 

Khối lượng muối sắt(III) nitrat có trong dung dịch X và giá trị của V lần lượt là 

A. 14,52 và 0,672. B. 16,20 và 0,000. C. 30,72 và 0,672. D. 14,52 và 0,000. 


Câu 6: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,15 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa bao nhiêu gam 

Cu kim loại ? (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất) 


Câu 7: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp X chứa H 2 SO 4 1M, Fe(NO 3 ) 3 0,5M và CuSO 4 

0,25M. Khuấy đều cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,75m gam chất rắn, khí NO (sản 

phẩm khử duy nhất của N +5 ) và dung dịch Y. Giá trị của m là 

A. 56,0. B. 32,0. C. 33,6. D. 43,2. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Vĩnh Phúc, năm 2016) 

Câu 8: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 2 O 3 vào 200 ml dung dịch chứa NaNO 3 1M và 

H 2 SO 4 2M, thu được dung dịch Y và thấy thoát ra 1,12 lít khí NO. Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch 

Y, lại thấy thoát ra 1,12 lít khí NO. NO là sản phẩm khử duy nhất của NO − 

3 

và thể tích khí đo ở đktc. Giá 

trị của m là 

A. 18,4. B. 24,0. C. 25,6. D. 26,4. 

Câu 9: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 3 1M, sau đó thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến 

phản ứng hoàn toàn thu được khí NO và dung dịch X. Phải thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,4M để 

kết tủa hết ion Cu 2+ trong dung dịch X? 

A. 1,25 lít. B. 1 lít. C. 1,5 lít. D. 2 lít. 

Câu 10: Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO 3 ) 3 và HCl, thu được dung dịch X và khí NO. 

Thêm tiếp 19,2 gam Cu vào X, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 2 muối trung hòa và còn lại 

6,4 gam chất rắn. Cho toàn bộ Y vào dung dịch AgNO 3 dư, thu được 183 gam kết tủa. Biết các phản ứng 

xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 28,8. B. 21,6. C. 19,2. D. 32,0. 

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam Fe trong 500 ml dung dịch hỗn hợp NaNO 3 và HCl 2,6M, đến phản 

ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và 7,84 lít hỗn hợp khí NO và H 2 với tỉ lệ mol lần lượt là 4:3, cho 

dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y và m gam chất rắn. Giá trị của m là (Biết 

NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). 

A. 218,95. B. 16,2. C. 186,55. D. 202,75. 



Ví dụ 7: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu và 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol 

KNO 3 và 0,16 mol H 2 SO 4 loãng thì thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và 1,12 lít 

(đktc) hỗn hợp khí X gồm các oxit của nitơ có tỉ khối so với H 2 là x. Giá trị của x là 

A. 20,1. B. 19,5. C. 19,6. D. 18,2. 


Ví dụ 8: Cho 7,2 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp HCl (dư) và KNO 3 , thu được dung dịch X 

chứa m gam muối và 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N 2 và H 2 có khối lượng 0,76 gam. Giá trị của m là 

A. 29,87. B. 24,03. C. 32,15. D. 34,68. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Bến Tre, năm 2016) 






14 













Ví dụ 9: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al 2 O 3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn 

trong dung dịch Y gồm H 2 SO 4 và NaNO 3 , thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn 

hợp khí T (trong T có 0,015 mol H 2 ). Cho dung dịch BaCl 2 dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 

0,935 mol. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 2,5. B. 3,0. C. 1,0. D.1,5. 

(Kỳ thi THPT Quốc Gia năm 2015) 

Ví dụ 10: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO 3 ) 2 và m gam Al trong dung dịch chứa 

0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối 

trung hòa và 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N 2 O. Tỉ khối của Z so với H 2 là 16. Giá trị của m 

là 

A. 1,080. B. 4,185. C. 5,400. D. 2,160. 

(Đề thi minh họa lần 3 – Bộ Giáo Dục và Đào Tạo, năm 2017) 


Câu 12: Cho 4,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg tan hết trong 400 ml dung dịch chứa NaNO 3 0,4M và 

NaHSO 4 1,2875M, thu được dung dịch X chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa và 0,896 lít (đktc) hỗn 

hợp khí Y gồm N 2 O và N 2 . Hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 2 bằng 18. Giá trị của m gần nhất với giá trị 

nào sau đây? 

A. 74,0. B. 70,0. C. 70,5. D. 74,5. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lý Thường Kiệt – Bình Thuận, năm 2017) 

Câu 13: Cho 5,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 5:4 tan vừa đủ trong dung 

dịch hỗn hợp chứa HCl và KNO 3 . Sau khi kết thúc phản ứng, thu được 0,224 lít khí N 2 O duy nhất (đktc) 

và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua. Biết các phản ứng hoàn toàn. Cô cạn cẩn thận Y thu được m gam 

muối. Giá trị của m là 

A. 20,51. B. 18,25. C. 23,24. D. 24,17. 

Câu 14: Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,1 mol KNO 3 và 0,2 mol NaNO 3 . Sau khi 

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 6,272 lít hỗn hợp khí Y (đktc) 

gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H 2 là 13. Giá 


A. 83,16. B. 60,34. C. 84,76. D. 58,74. 


Câu 15: Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO 3 và H 2 SO 4 , đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra 

hoàn toàn thu được dung dịch X; 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 0,92 gam gồm 2 khí không 

màu có một khí hóa nâu trong không khí và còn lại 2,04 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận dung 

dịch X, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 18,27. B. 14,90. C. 14,86. D. 15,75. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Đại học Vinh – Nghệ An, năm 2015) 

Câu 16: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO 3 ; 0,1 mol KNO 3 . Sau khi kết thúc phản 

ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó 

có một khí hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối hơi của Y so với H 2 là 12,2. Giá trị của m là 

A. 64,05. B. 49,775. C. 57,975. D. 61,375. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàn Thuyên – Bắc Ninh, năm 2016) 

Câu 17: Hòa tan m gam Mg trong 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp H 2 SO 4 0,4M và Cu(NO 3 ) 2 đến phản 

ứng hoàn toàn, thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối của X so với H 2 là 6,2 gồm N 2 và H 2 , 

dung dịch Y và 2 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị m là 

A. 4,68. B. 5,48. C. 5,08. D. 6,68. 



















Câu 18: Cho m gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 và H 2 SO 4 đun nóng, khuấy đều để 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X, 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y trong đó có một khí hóa 

nâu khi để ngoài không khí có tỉ khối so với He là 4 và 1,76 gam hỗn hợp 2 kim loại không tan có cùng 

số mol. Giá trị của m là 

A. 4,08. B. 2,16. C. 1,68. D. 3,6. 

Câu 19: Hòa tan hết 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO 3 

0,45M và H 2 SO 4 1M, thu được dung dịch Y và 3,584 lít khí NO (duy nhất). Y hòa tan được tối đa m gam 

bột sắt và thu được V lít khí. Các khí đo ở đktc và NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 trong các thí 

nghiệm trên. Giá trị của m và V lần lượt là 

A. 24,64 và 6,272. B. 20,16 và 4,48. C. 24,64 và 4,48. D. 20,16 và 6,272. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Yên Định 1 – Thanh Hóa, năm 2016) 

Câu 20: Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu(NO 3 ) 2 trong điều kiện không có không khí, sau một thời 

gian thu được chất rắn X và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO 2 và O 2 . Hòa tan hoàn toàn X bằng 650 

ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 71,87 gam muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí Z 

gồm N 2 và H 2 . Tỉ khối của Z so với He bằng 5,7. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây? 

A. 50. B. 55. C. 45. D. 60. 


1.2. Tìm kim loại, tìm sản phẩm khử 



Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại R bằng dung dịch HNO 3 loãng, thu được 1,12 lít khí 

(đktc) không màu, không mùi, không cháy (là sản phẩm khử duy nhất). Kim loại R là 

A. Fe (56). B. Mg (24). C. Ba (137). D. Zn (65). 

Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO 3 dư, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn 

hợp khí gồm NO 2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác. Kim loại M là 

A. Fe. B. Cu. C. Al. D. Zn. 

Ví dụ 3: Hoà tan 82,8 gam kim loại M trong dung dịch HNO 3 loãng, thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X 

(đktc) gồm 2 khí không màu không hoá nâu trong không khí, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác. 

Tỉ khối hơi của X so với H 2 là 17,2. Kim loại M là 

A. Mg. B. Ag. C. Cu. D. Al. 

Ví dụ 4: Chia 38,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành 2 phần bằng nhau: 

- Phần 1 hòa tan vừa đủ trong 2 lít dung dịch HCl, thu được 14,56 lít H 2 (đktc). 

- Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 , thu 11,2 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy 

nhất. Kim loại M là 

A. Zn. B. Mg. C. Pb. D. Al. 

Ví dụ 5: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại Zn vào dung dịch HNO 3 loãng, thu được 0,448 lít (đktc) khí 

X (sản phẩm khử duy nhất). Khí X là 

A. N 2 . B. NO. C. N 2 O. D. NO 2 . 

Ví dụ 6: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO 3 dư, thu được dung dịch X chứa một muối và 6,72 lít 

(đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và một khí Z, với tỉ lệ thể tích là 1:1. Khí X là 

A. NO 2 . B. N 2 . C. N 2 O. D. NO. 

Ví dụ 7: Cho x mol hỗn hợp kim loại X và Y tan hết trong dung dịch chứa y mol HNO 3 , sau khi kết thúc 

phản ứng thu được khí Z và dung dịch T chỉ chứa X 2+ ; Y 3+ ; NO − ; trong đó số mol ion NO − gấp 2,5 lần 

3 

3 

số mol 2 ion kim loại. Biết tỉ lệ x:y = 8:25. Khí Z là 

A. N 2 O. B. NO 2 . C. NO. D. N 2 . 






16 













(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Bắc Ninh, năm 2016) 

Ví dụ 8: Hòa tan hết 3,24 gam bột Al trong dung dịch HNO 3 dư, thu được 0,02 mol khí X duy nhất và 

dung dịch Y chứa 27,56 gam muối. Khí X là 

A. NO 2. B. N 2 O. C. N 2. D. NO. 


Ví dụ 9: Chia hỗn hợp gồm Mg và MgO thành 2 phần bằng nhau: 

- Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 3,136 lít H 2 (đktc), dung dịch sau phản ứng 

chứa 14,25 gam muối. 

- Phần 2: Cho tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được 0,448 lít khí X nguyên chất (đktc). Cô cạn cẩn 

thận và làm khô dung dịch sau phản ứng thu được 23 gam muối. Công thức phân tử của khí X là : 

A. N 2 O. B. NO 2 . C. N 2 . D. NO. 


Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X bằng HNO 3 loãng, thu được 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí 

N 2 O và NO (không có sản phẩm khử khác), trong đó số mol NO gấp 2 lần số mol N 2 O. Kim loại X là 

A. Zn. B. Cu. C. Al. D. Fe. 

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 33,6 gam một kim loại M bằng dung dịch HNO 3 , thu được 5,6 lít (đktc) hỗn 

hợp X nặng 7,2 gam gồm NO và N 2 , ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác. Kim loại M là 

A. Fe. B. Zn. C. Al. D. Cu. 

Câu 3: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi, chia X thành 2 phần 

bằng nhau: 

- Phần 1 tác dụng với HCl dư, thu được 2,128 lít khí (đktc). 

- Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HNO 3 dư, thu được 1,792 lít NO là sản phẩm khử duy nhất 

(đktc). Kim loại M và phần trăm khối lượng của M trong hỗn hợp là 

A. Al với 53,68%. B. Cu với 25,87%. C. Zn với 48,12%. D. Al với 22,44%. 

Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R (có hóa trị không đổi) bằng dung 

dịch HCl, thu được 6,72 lít H 2 (đktc). Mặt khác, nếu cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 

loãng, thu được 1,96 lít N 2 O là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Kim loại R là 

A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Ca. 

Câu 5: Cho 0,8 mol Al tác dụng với dung dịch HNO 3 , thu được 0,3 mol khí X là sản phẩm khử duy nhất. 

Khí X là 

A. NO 2 . B. NO. C. N 2 O. D. N 2 . 

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al vào HNO 3 dư, thu được dung dịch X chứa một muối và 6,72 lít hỗn 

hợp khí Y gồm NO 2 và một khí Z, với tỉ lệ thể tích là 1:1. Khí Z là 

A. NO 2 . B. N 2 . C. N 2 O. D. NO. 

Câu 7: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO 3 , thu được dung dịch X chứa một muối và 2,688 lít 

hỗn hợp gồm khí NO và khí Y, trong đó n 

NO 

: nX 

= 3 :1. Khí Y là 

A. NO 2 . B. N 2 . C. N 2 O. D. NO. 

Câu 8: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, thu được 940,8 ml khí (đktc) 

N x O y (sản phẩm khử duy nhất) có tỉ khối đối với H 2 bằng 22. Khí N x O y và kim loại M là 

A. N 2 O và Fe. B. NO 2 và Al. C. N 2 O và Al. D. NO và Mg. 

Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO 3 . 

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi 

dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là 

A. NO 2 . B. N 2 O. C. NO. D. N 2 . 
















Câu 10: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO 3 31,5%. Sau khi kết thúc 

phản ứng thu được dung dịch X và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cô cạn dung dịch X thu được 

(2,5m+8,49) gam muối khan. Kim loại M là 

A. Mg. B. Cu. C. Ca. D. Zn. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Hạ Long – Quảng Ninh, năm 2017) 



Ví dụ 10: Khi hòa tan cùng một lượng kim loại R vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng và vào dung dịch 

H 2 SO 4 loãng thì thể tích khí NO 2 thu được gấp 3 lần thể tích khí H 2 ở cùng điều kiện. Khối lượng muối 

sunfat thu được bằng 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành. Khối lượng nguyên tử và tên của R là 

A. 27, nhôm. B. 52, crom. C. 56, sắt. D. 65, Zn. 

Ví dụ 11: Cho 12,96 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,8 mol HNO 3 tạo ra 

sản phẩm khử X duy nhất. Làm bay hơi dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của 

m là 

A. 96,66. B. 116,64. C. 105,96. D. 102,24 



Câu 11: Có một cốc đựng m gam dung dịch chứa HNO 3 và H 2 SO 4 . Hoà tan hết 3,64 gam kim loại M (có 

hoá trị không đổi) vào dung dịch trong cốc, thu được 2,1504 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí gồm NO 2 và X, sau 

phản ứng khối lượng các chất trong cốc giảm 1,064 gam so với m. Kim loại M là 

A. Fe. B. Cu. C. Al. D. Zn. 

Câu 12: Cho a mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa b mol HNO 3 (tỉ lệ a:b=16:61), thu được một 

sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối nitrat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi 

bị hoà tan là 

A. 2a. B. 3a. C. 0,75b. D. b. 

Câu 13: Lấy 16 gam hỗn hợp Mg và M (có cùng số mol) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 dư, thu 

được dung dịch X chứa 84 gam muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và NO 2 (tỉ lệ 1:1 về số 

mol). Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với 300 ml dung dịch H 2 SO 4 1M thì thu được V 

lít khí (đktc). Giá trị của lớn nhất của V là? 

A. 8,96. B. 6,72. C. 12,544. D. 17,92. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Quỳnh Lưu 1 – Nghệ An, năm 2016) 

2. Axit nitric tác dụng với hỗn hợp kim loại, oxit kim loại, muối 


a. Tính lượng chất 


Ví dụ 1: Hòa tan 32 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO 3 1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO 

(đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là 


Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn m gam FeCO 3 trong dung dịch HNO 3 , thu được 10,08 lít hỗn hợp 2 khí (đktc) 

có tỉ khối so với H 2 bằng 22. Giá trị của m là 

A. 23,2. B. 46,4. C. 34,8. D. 38,7. 

Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2 S và S bằng dung dịch HNO 3 dư, thoát 

ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Y thu được m gam 

kết tủa. Giá trị của m là 

A. 81,55. B. 110,95. C. 115,85. D. 104,20. 



18 



















Câu 1: Cho dung dịch HNO 3 loãng tác dụng với m gam hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra dung dịch có chứa 8 

gam NH 4 NO 3 và 132,3 gam Zn(NO 3 ) 2 . Giá trị của m là 

A. 82,7. B. 50,3. C. 102,2. D. 51,1. 

Câu 2: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe 2 O 3 có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với 

lượng vừa đủ là 250 ml dung dịch HNO 3 khi đun nóng nhẹ, thu được dung dịch Y và 3,136 lít (đktc) hỗn 

hợp khí Z gồm NO 2 và NO có tỉ khối so với hiđro là 20,143. Giá trị của a là 


Câu 3: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng 

dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu 

được m gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 35,5. B. 34,6. C. 49,09. D. 38,72. 

Câu 4: Hòa tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2 , S bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng (dư), thu được 

53,76 lít NO 2 (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung 

dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng 

chất rắn thu được là 

A. 16 gam. B. 9 gam. C. 8,2 gam. D. 10,7 gam. 

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS và FeS 2 trong dung dịch HNO 3 đặc 

nóng dư, thu được 0,48 mol NO 2 (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng 

với dung dịch Ba(OH) 2 dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng không đổi, được m gam hỗn hợp rắn Z. 


A. 11,650. B. 12,815. C. 15,145. D. 17,545 


Ví dụ 4: Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO 3 loãng, tất cả khí NO thu được đem 

oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích khí oxi ở đktc đã 

tham gia vào quá trình trên là 


Ví dụ 5: Hòa tan hoàn toàn 3,84 gam Cu trong dung dịch HNO 3 dư, thu được hỗn hợp khí X gồm NO 2 và 

NO (không còn sản phẩm khử khác). Trộn X với V lít O 2 (đktc) thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y tác dụng 

với H 2 O, thu được dung dịch Z, còn lại 0,25V lít O 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 0,672. B. 0,896. C. 0,504. D. 0,784. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Ngọc Hiển – Cà Mau, năm 2016) 

Ví dụ 6: Hòa tan hoàn toàn 9,75 gam Zn trong lượng dư dung dịch HNO 3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thu được dung dịch X và 1,12 lít NO (là khí duy nhất, đktc). Cô cạn X mang nung chất rắn đến khi 

khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 12,15. B. 28,35. C. 13,35. D. 23,55. 


Ví dụ 7: Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe 2 O 3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, thu được hỗn 

hợp X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO 3 được hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỉ lệ số mol 

tương ứng là 1 : 3. Thể tích (đktc) khí NO và NO 2 lần lượt là 



Ví dụ 8: Đốt cháy x mol Fe bởi oxi, thu được 5,04 gam hỗn hợp X gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn X 

trong dung dịch HNO 3 thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO 2 . Tỉ khối của Y đối với H 2 là 19. 

Giá trị của x là 




















Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 3,84 gam Cu trong dung dịch HNO 3 dư, thu được khí NO (sản phẩm khử duy 

nhất). Trộn lượng NO trên với O 2 dư, thu được hỗn hợp khí Y. Sục Y vào nước dư, thu được dung dịch Z 

và còn lại khí O 2 duy nhất. Tổng thể tích O 2 (đktc) đã phản ứng là 

A. 0,896 lít. B. 0,672 lít. C. 0,504 lít D. 0,784 lít. 

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng dư, tất cả lượng khí NO thu được 

đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước cùng dòng khí O 2 để chuyển hết thành HNO 3 . Cho biết thể tích 

khí O 2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là 3,36 lít. Khối lượng m của Fe 3 O 4 là 

A. 139,2 gam. B. 13,92 gam. C. 1,392 gam. D. 1392 gam. 

Câu 8: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al và 0,02 mol Mg tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO 3 và 

Cu(NO 3 ) 2 , sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X gồm 3 kim loại, X tác dụng 

hoàn toàn với HNO 3 đặc, dư thu được V lít NO 2 (ở đktc và duy nhất). Giá trị của V là 

A. 1,232. B. 1,456. C. 1,904. D. 1,568. 

Câu 9: Trộn đều 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe 2 O 3 , CuO, Cr 2 O 3 rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt 

nhôm thu được hỗn hợp X. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 đun nóng thu được V lít 

(đktc) hỗn hợp khí NO, NO 2 có tỉ khối so với hiđro là 21. V có giá trị là 


Câu 10: Trộn đều 3,39 gam hỗn hợp Al, Fe 3 O 4 và CuO (các chất có cùng số mol) rồi tiến hành phản ứng 

nhiệt nhôm thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO 3 dư được V ml (ở đktc) hỗn hợp khí 

NO 2 và NO theo tỉ lệ mol tương ứng là 1:1. Giá trị của V là 

A. 224. B. 560. C. 448. D. 336. 

Câu 11: Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO 3 trong bình kín chứa 0,01 mol O 2 thu được chất rắn X. Để 

hòa tan hết X bằng dung dịch HNO 3 (đặc nóng) thì số mol HNO 3 tối thiểu cần dùng là 


Câu 12: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 

X trong dung dịch HNO 3 (dư), thoát ra 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là 

A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. 

Câu 13: Khi oxi hoá chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 12 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , 

Fe 3 O 4 và Fe dư. Hoà tan X vừa đủ bởi 200 ml dung dịch HNO 3 , thu được 2,24 lít NO duy nhất (đktc). Giá 

trị của m và nồng độ mol/lít của dung dịch HNO 3 là 

A. 10,08 gam và 1,6M. B. 10,08 gam và 2M. 

C. 10,08 gam và 3,2M. D. 5,04 gam và 2M. 

b. Tìm chất 


Ví dụ 9: Cho 3,06 gam một oxit kim loại M 2 O n (M có hóa trị không đổi) tan hết trong dung dịch HNO 3 . 

Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 12,78 gam muối khan. Kim loại M là 

A. Mg. B. Zn. C. Al. D. Ba. 

Ví dụ 10: Hòa tan 24 gam oxit cao nhất của một kim loại hóa trị III vào dung dịch HNO 3 . Cô cạn dung 

dịch sau phản ứng thu được 72,6 gam muối khan. Công thức của oxit là 

A. Al 2 O 3 . B. Fe 2 O 3 . C. Cr 2 O 3 . D. Fe 3 O 4 . 


Câu 14: Hòa tan 3,6 gam một oxit kim loại trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng dư thu được dung dịch chứa 

12,1 gam muối. Công thức hóa học của oxit là 

A. CuO. B. MgO. C. FeO. D. Fe 2 O 3 . 

Câu 15: Hòa tan 2,32 gam muối cacbonat trong dung dịch HNO 3 loãng, dư, thu được dung dịch chứa 

4,84 gam muối. Công thức hóa học của muối là 

A. Na 2 CO 3 . B. K 2 CO 3 . C. BaCO 3 . D. FeCO 3 . 

20 


















IV. Nhiệt phân muối nitrat 



1. Tính lượng chất 

Ví dụ 1: Nhiệt phân m gam Mg(NO 3 ) 2 đến khối lượng không đổi, thu được 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc). Giá 


A. 14,8. B. 29,6. C. 17,76. D. 15. 

Ví dụ 2: Nung 10 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 8,38 

gam chất rắn và V lít (đktc) hỗn hợp khí. Giá trị của V là 

A. 0,336. B. 0,672. C. 0,84. D. 0,784. 

Ví dụ 3: Đem nung một lượng Cu(NO 3 ) 2 sau một thời gian, làm nguội, cân lại thấy khối lượng giảm 0,54 

gam. Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 bị nhiệt phân là 


Ví dụ 4: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO 3 ) 2 một thời gian, thu được 55,4 gam chất rắn. Hiệu suất phản ứng 

phân huỷ là 

A. 25%. B. 40%. C. 27,5%. D. 50%. 

Ví dụ 5: Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 

gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch 

Y có pH bằng 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 

Ví dụ 6: Nung 24 gam hỗn hợp Al và Al(NO 3 ) 3 trong không khí, thu được chất rắn duy nhất nặng 10,2 

gam. Thể tích khí (đktc) chứa nitơ thoát ra là 

A. 1,68 lít. B. 3 lít. C. 6,72 lít. D. 15,12 lít. 

Ví dụ 7: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn 

vào nước dư, thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lượng O 2 hoà tan không đáng kể). Khối lượng 

Cu(NO 3 ) 2 trong hỗn hợp ban đầu là 


Ví dụ 8: Nhiệt phân hoàn toàn 34,6 gam hỗn hợp muối bạc nitrat và đồng nitrat, thu được chất rắn X. Cho 

X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 dư, thu được 448 ml khí NO (đktc) duy nhất. Phần trăm khối 

lượng các chất trong hỗn hợp đầu là 

A. 73% và 26,934%. B. 72,245% và 27,755%. 

C. 68,432 và 31,568%. D. 70,52% và 29,48%. 

Ví dụ 9: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , thu được hỗn hợp khí X (tỉ 

khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 trong hỗn hợp ban đầu là 

A. 8,60 gam. B. 20,50 gam. C. 11,28 gam. D. 9,40 gam. 

Ví dụ 10: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp 2 muối KNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 sau phản ứng thu được hỗn hợp X 

gồm 2 khí có tỉ khối so với H 2 là 21,6. Phần trăm khối lượng của Fe(NO 3 ) 2 là 

A. 60%. B. 40%. C. 78,09%. D. 34,3%. 

Ví dụ 11: Hỗn hợp X gồm NaNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 và Mg(NO 3 ) 2 trong đó số mol Mg(NO 3 ) 2 bằng hai lần số mol 

Fe(NO 3 ) 2 . Nung nóng m gam X (trong điều kiện không có oxi) để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu 

được hỗn hợp khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào nước thu được 1,2 lít dung dịch Z (chỉ chứa một chất tan 

duy nhất) có pH = 1. Giá trị của m là 

A. 28,96. B. 12,130. C. 10,37. D. 21,25. 

(Đề thi khảo sát chuyên môn giáo viên tỉnh Phú Thọ, năm 2017) 


Câu 1: Nhiệt phân hoàn toàn 17 gam NaNO 3 , thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là 


















A. 2,24. B. 1,12 . C. 3,36. D. 4,48. 

Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 22,2 gam Mg(NO 3 ) 2 , thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là 

A. 1,68. B. 6,72. C. 8,4. D. 10,8. 

Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn m gam Cu(NO 3 ) 2 , thu được 0,56 lít hỗn hợp khí X (đktc) và chất rắn Y. Giá 


A. 4. B. 2. C. 9,4. D. 1,88. 

Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 22,2 gam Mg(NO 3 ) 2 . Khí thu được có tỉ khối so với oxi bằng 

A. 1,3. B. 1,35. C. 1,5. D. 2. 

Câu 5: Đem nung nóng m gam Cu(NO 3 ) 2 một thời gian, để nguội, đem cân lại thấy khối lượng giảm 54 

gam. Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị m là 

A. 117,5 gam. B. 49 gam. C. 94 gam. D. 98 gam. 

Câu 6: Đem nung nóng m gam Cu(NO 3 ) 2 một thời gian rồi dừng lại, làm nguội và đem cân, thấy khối 

lượng giảm 0,81 gam so với ban đầu. Khối lượng muối Cu(NO 3 ) 2 đã bị nhiệt phân là 


Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối Cu(NO 3 ) 2 , thu được chất rắn có khối lượng bằng (m-1,08) 

gam. Giá trị của m là 

A. 1,88. B. 1,89. C. 1,80. D. 1,08. 

Câu 8: Nhiệt phân 18,8 gam Cu(NO 3 ) 2 một thời gian, thu được 12,32 gam chất rắn. Hiệu suất của phản 

ứng nhiệt phân là 

A. 40%. B. 60%. C. 80%. D. 50%. 

Câu 9: Hỗn hợp X gồm Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phần phần trăm khối lượng của nitơ trong 

X là 11,864%. Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? 


Câu 10: Nung 10,65 gam Al(NO 3 ) 3 , sau một thời gian đem cân lại thấy còn 7,41 gam chất rắn. Phần trăm 

khối lượng Al(NO 3 ) 3 bị phân hủy là 

A. 7%. B. 30,42%. C. 40%. D. 69,57%. 

Câu 11: Nung m gam muối Cu(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian khối lượng chất rắn thu được là 228 gam và đã 

giảm 54 gam so với khối lượng ban đầu. Số mol O 2 thoát ra và hiệu suất phản ứng phân hủy là 

A. 0,75 mol và 52,63%. B. 1,425 mol và 33,33%. 

C. 0,25 mol và 33,33%. D. 0,435 mol và 29%. 

Câu 12: Nung nóng m gam Cu(NO 3 ) 2 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí NO 2 và 

O 2 . Hấp thụ hoàn toàn lượng khí đó bằng nước, thu được 2 lít dung dịch có pH = 1,0. Giá trị của m là 


Câu 13: Nung 9,4 gam Cu(NO 3 ) 2 sau phản ứng thu được 7,24 gam chất rắn. Hấp thụ toàn bộ khí thoát ra 

vào nước thu được 0,4 lít dung dịch có pH là 

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. 

Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn một lượng AgNO 3 , thu được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn khí Y vào 

một lượng dư H 2 O, thu được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoát khí NO (sản 

phẩm duy nhất). Phần trăm khối lượng X đã phản ứng là 

A. 75%. B. 25%. C. 70%. D. 60%. 

Câu 15: Nung hoàn toàn 54,2 gam hỗn hợp NaNO 3 và KNO 3 , thu được 6,72 lít (đktc) khí X. Phần trăm 

khối lượng của NaNO 3 trong hỗn hợp ban đầu là 

A. 62,73%. B. 37,26%. C. 45,52%. D. 54,48%. 






22 













Câu 16: Nung nóng 34,6 gam hỗn hợp X gồm Cu(NO 3 ) 2 và Cu trong bình kín đến khối lượng không đổi, 

thu được chất rắn X. Để hòa tan hết Y cần vừa đủ 500 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng 0,5M. Khối lượng 

Cu(NO 3 ) 2 trong hỗn hợp là 


Câu 17: Nung m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong bình kín không chứa không khí, sau 

phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y và 10,64 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch 

HCl dư, kết thúc phản ứng còn lại 16,2 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là 

A. 44,3 . B. 52,8 . C. 47,12. D. 52,5. 

Câu 18: Nung m gam hỗn hợp X gồm Zn(NO 3 ) 2 và NaNO 3 ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn, thu 

được 8,96 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Cho khí hấp thụ vào nước thu được 2 lít dung dịch Z và còn lại thoát 

ra 3,36 lít khí (đktc). pH của dung dịch Z là 

A. pH = 0. B. pH = 1. C. pH = 2. D. pH =3. 

Câu 19: Nhiệt phân hoàn toàn 5,24 gam hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 và Mg(NO 3 ) 2 đến khối lượng không đổi, sau 

phản ứng phần chất rắn giảm 3,24 gam. Thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban 

đầu lần lượt là 

A. 50% và 50%. B. 47,34% và 52,66%. 

C. 71,76% và 28,24%. D. 60% và 40%. 

Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn 31,65 gam hỗn hợp gồm NaNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 , thu được hỗn hợp khí X có 

tỉ khối so với H 2 bằng 20,3077. Khối lượng Zn(NO 3 ) 2 trong hỗn hợp ban đầu là 


Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp muối KNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 , thu được 12,32 lít hỗn hợp khí 

(đktc) có tỉ khối so với H 2 là 232/11. Giá trị của m là 

A. 56,2. B. 28,9. C. 28,1. D. 34,6. 

Câu 22: Hỗn hợp X gồm KNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 trong đó số mol Cu(NO 3 ) 2 bằng hai lần số mol 

Fe(NO 3 ) 2 . Nung nóng m gam X (trong điều kiện không có oxi) để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu 

được hỗn hợp khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào nước thu được 1,8 lít dung dịch Z (chỉ chứa một chất tan 

duy nhất) có pH = 1. Giá trị của m là 

A. 28,96. B. 12,130. C. 18,195. D. 21,25. 

2. Tìm chất 



Ví dụ 12: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat của một kim loại hóa trị II, thu được 8 gam chất rắn. 

Kim loại đó là 

A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. 

Ví dụ 13: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại thu được 4 gam oxit rắn. Công thức 

muối đã dùng là 

A. Fe(NO 3 ) 3 . B. Cu(NO 3 ) 2 . C. Al(NO 3 ) 3 . D. NaNO 3 . 

Ví dụ 14: Nhiệt phân hoàn toàn R(NO 3 ) 2 , thu được 8 gam oxit kim loại và 5,04 lít hỗn hợp khí X (NO 2 và 

O 2 ). Khối lượng của hỗn hợp khí X là 10 gam. Công thức của muối X là 

A. Fe(NO 3 ) 2 . B. Mg(NO 3 ) 2 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. Zn(NO 3 ) 2 . 


Câu 23: Tiến hành nung 6,06 gam muối nitrat của một kim loại kiềm, thu được 5,1 gam muối nitrit. Kí 

hiệu hóa học của kim loại kiềm là 

A. Na. B. K. C. Cs. D. Rb. 

Câu 24: Nhiệt phân hoàn toàn 1,88 gam một muối nitrat của kim loại hoá trị II, thấy thoát ra 0,56 lít hỗn 

hợp khí (đktc). Công thức của muối là 


















A. Zn(NO 3 ) 2 . B. Fe(NO 3 ) 2 . C. Ni(NO 3 ) 2 . D. Cu(NO 3 ) 2 . 

Câu 25: Nhiệt phân hoàn toàn 18,9 gam muối nitrat của một kim loại hóa trị II, thu được 5,6 lít hỗn hợp 

khí ở đktc. Kim loại đó là 

A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. 

Câu 26: Nhiệt phân hoàn toàn 29,6 gam một muối nitrat kim loại, sau phản ứng, thu được 8 gam oxit kim 

loại. Công thức của muối nitrat là 

A. Cu(NO 3 ) 2 . B. Fe(NO 3 ) 2 . C. Pb(NO 3 ) 2 . D. Mg(NO 3 ) 2 . 

Câu 27: Nhiệt phân hoàn toàn 41,125 gam muối nitrat của kim loại R, thu được 17,5 gam chất rắn. Công 

thức của muối nitrat đem nhiệt phân là 

A. Al(NO 3 ) 3 . B. Cu(NO 3 ) 2 . C. AgNO 3 . D. KNO 3 . 

V. Phot pho và axit photphoric 



Ví dụ 1: Trộn 50 ml dung dịch H 3 PO 4 1M với V ml dung dịch KOH 1M, thu được muối trung hòa. Giá trị 

của V là 

A. 200 ml. B. 170 ml. C. 150 ml. D. 300 ml. 

Ví dụ 2: Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3 PO 4 1M. Muối thu được sau 

phản ứng là 

A. NaH 2 PO 4 . B. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 . 

C. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 . D. Na 3 PO 4 . 

Ví dụ 3: Cho 0,1 mol P 2 O 5 vào dung dịch có chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có chứa các chất 

A. K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 . B. K 2 HPO 4 và KH 2 PO 4 . 

C. K 3 PO 4 và KOH. D. H 3 PO 4 và KH 2 PO 4 . 

Ví dụ 4: Hòa tan 14,2 gam P 2 O 5 vào m gam dung dịch H 3 PO 4 35%, thu được dung dịch H 3 PO 4 có nồng 

độ là 50%. Giá trị của m là 


Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho bằng oxi dư rồi cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ 

với m gam dung dịch NaOH 32%, thu được muối Na 2 HPO 4 . Giá trị của m là 

A. 25. B. 50. C. 75. D. 100. 

Ví dụ 6: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H 3 PO 4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, 

đem cô cạn dung dịch thì khối lượng từng muối khan thu được là 

A. 50 gam Na 3 PO 4 . 

B. 49,2 gam NaH 2 PO 4 và 14,2 gam Na 3 PO 4 . 

C. 15 gam NaH 2 PO 4 . 

D. 14,2 gam Na 2 HPO 4 và 49,2 gam Na 3 PO 4 . 

Ví dụ 7: Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch H 3 PO 4 aM, thu được 25,95 

gam hai muối. Giá trị của a là 

A. 1. B. 1,75. C. 1,25. D. 1,5. 



Câu 1: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3 PO 4 0,5M. Sau phản ứng, trong 

dung dịch chứa các muối 

A. KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 . B. KH 2 PO 4 và K 3 PO 4 . 

C. K 2 HPO 4 và K 3 PO 4 . D. KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4 và K 3 PO 4 . 






24 











Câu 2: Cho 2 mol axit H 3 PO 4 tác dụng với dung dịch chứa 5 mol NaOH, sau phản ứng thu được muối 

nào? 

A. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 . B. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 . 

C. Na 3 PO 4 , NaH 2 PO 4 và NaH 2 PO 4 . D. Na 3 PO 4 . 

Câu 3: Cho 2 dung dịch: X chứa V 1 lít dung dịch NaOH 1M; Y chứa V 2 lít dung dịch H 3 PO 4 1M. Trộn 

V1 

lẫn dung dịch X với dung dịch Y để thu được hai muối NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 thì tỉ lệ thể tích 

V 

trong 

2 

khoảng xác định là 

V1 

V1 

V1 

A. 1 < < 2. B. 2 < < 3. C. 1. 

V 

V 

V < D. V1 

3. 

V > 

2 

2 

Câu 4: Cho 14,2 gam P 2 O 5 vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 2M, thu được dung dịch X. 

Các anion có mặt trong dung dịch X là 

A. PO 3- 4 và OH - . B. H 2 PO - 4 và HPO 2- 4 . 

C. HPO 2- 4 và PO 3- 4 . D. H 2 PO - 4 và PO 3- 4 . 

Câu 5: Cho 1,32 gam (NH 4 ) 2 SO 4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm 

khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H 3 PO 4 . Muối thu được là 

A. NH 4 H 2 PO 4 . B. (NH 4 ) 2 HPO 4 . 

C. (NH 4 ) 3 PO 4 . D. NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 . 

Câu 6: Từ 6,2 kg photpho điều chế được bao nhiêu lít dung dịch H 3 PO 4 2M (hiệu suất toàn bộ quá trình 

điều chế là 80%) 

A. 100 lít. B. 80 lít. C. 40 lít. D. 64 lít. 

(Đề thi tuyển sinh Đại Học khối A, năm 2014) 

Câu 7: Biết thành phần phần trăm về khối lượng P trong tinh thể Na 2 HPO 4 .nH 2 O là 8,659%. Số phân tử 

nước trong tinh thể là 

A. 9. B. 10. C. 11. D. 12. 

Câu 8: Khối lượng quặng photphorit chứa 65% Ca 3 (PO 4 ) 2 cần lấy để điều chế 150 kg photpho là (có 3% 

P hao hụt trong quá trình sản xuất). 

A. 1,189 tấn. B. 0,2 tấn. C. 0,5 tấn. D. 2,27 tấn. 


Câu 9: Hòa tan 142 gam P 2 O 5 vào 500 gam dung dịch H 3 PO 4 24,5%. Nồng độ phần trăm của H 3 PO 4 

trong dung dịch thu được là 

A. 49,61%. B. 56,32%. C. 48,86%. D. 68,75%. 

Câu 10: Cần hòa tan bao nhiêu gam P 2 O 5 vào 500 gam dung dịch H 3 PO 4 15% để thu được dung dịch 

H 3 PO 4 30%? 


Câu 11: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3 PO 4 0,5M, muối thu được có 

khối lượng là 

A. 14,2 gam. B. 15,8 gam. C.16,4 gam. D.11,9 gam. 

Câu 12: Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H 3 PO 4 1M. Khối lượng các muối thu 

được trong dung dịch là 

A. 10,44 gam KH 2 PO 4 ; 8,5 gam K 3 PO 4 . B. 10,44 gam K 2 HPO 4 ; 12,72 gam K 3 PO 4 . 

C. 10,44 gam K 2 HPO 4 ; 13,5 gam KH 2 PO 4 . D. 13,5 gam KH 2 PO 4 ; 14,2 gam K 3 PO 4 . 

Câu 13: Đổ dung dịch chứa 11,76 gam H 3 PO 4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH. Khối lượng muối thu 

được là 

A. 10,44 gam KH 2 PO 4 và 8,5 gam K 3 PO 4 . 



2 



2 














B. 10,44 gam K 2 HPO 4 và 12,72 gam K 3 PO 4 . 

C. 10,24 gam K 2 HPO 4 và 13,5 gam KH 2 PO 4 . 

D. 10,2 gam K 2 HPO 4 , 13,5 gam KH 2 PO 4 và 8,5 gam K 3 PO 4 . 

Câu 14: Cho 14,2 gam P 2 O 5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8%, thu được dung dịch X. Muối thu được và 

nồng độ phần trăm tương ứng là 

A. NaH 2 PO 4 11,2%. B. Na 3 PO 4 và 7,66%. 

C. Na 2 HPO 4 và 13,26%. D. Na 2 HPO 4 và NaH 2 PO 4 đều 7,66%. 

Câu 15: Cho 200 ml dung dịch NaOH xM tác dụng với 200 ml dung dịch H 3 PO 4 1,75M, thu được dung 

dịch chứa 51,9 gam hỗn hợp hai muối. Giá trị của x là 

A. 2,5. B. 4. C. 3. D. 3,5. 

Câu 16: Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: 

SiO 2 , C 

lß ®iÖn 

O 2 , t o 

H 2 O 

QuÆng photphorit P P 2 O 5 H 3 PO 4 

Biết hiệu suất chung của quá trình là 90%. Để điều chế được 1 tấn dung dịch H 3 PO 4 49%, cần khối 

lượng quặng photphorit chứa 73% Ca 3 (PO 4 ) 2 là 

A. 1,18 tấn. B. 1,81 tấn. C. 1,23 tấn. D. 1,32 tấn. 


Ví dụ 8: Cho m gam P 2 O 5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được 3m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 

A. 21,30 B. 8,52 C. 12,78 D. 7,81 

(Đề thi tuyển sinh Đại Học khối B, năm 2014) 


Câu 17: Cho m gam P 2 O 5 vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,3M và KOH 0,3M đến phản ứng hoàn 

toàn, thu được dung dịch X. Cô cạn cẩn thận X, thu được 42,5 gam hỗn hợp bốn muối khan. Giá trị của m 

là 

A. 35,5. B. 19,88. C. 22,72 gam. D. 17,75. 


Câu 18: Cho 15,62 gam P 2 O 5 vào 400 ml dung dịch NaOH nồng độ aM, thu được dung dịch có tổng khối 

lượng các chất tan bằng 24,2 gam. Giá trị của a là 

A. 0,2. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,3. 

15,62 

+ n = = 0,11 mol; n = 0,4a mol 

P2 O5 

NaOH 

142 

+ Ta coù: P O + NaOH ⇔ H PO + NaOH ⎯⎯→ chaát tan+ 

HOH 

2 5 3 4 

 

• TH1: n = n 

HOH 

NaOH 

+ BTKL : 0,22.98 + 0,4a.40 = 24,2 + 0,4a.18 ⇒ a = 0,3 

⇒ = < ⇒ 

0,22 mol 

0,4a mol 

− + 

n 0,12 3n OH heát, H dö : thoûa maõn. 

NaOH 

H3PO4 

nH3PO 

0,22 

4 

• TH2 : n = = 

HOH 

3 3 

0,22 

+ BTKL : 0,22.98 + 0,4a.40 = 24,2 + .18 ⇒ a = 0,2475. 

3 

⇒ = < ⇒ 


− + 

n 0,99 3n OH heát, H dö : khoâng thoûa maõn. 

NaOH 

H3PO4 







26 











Câu 19: Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa 0,04 mol H 3 PO 4 , sau phản ứng hoàn toàn thu được dung 

dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 1,22m gam chất rắn khan. Giá trị m là 

A. 2,0. B. 4,0. C. 6,0. D. 8,0. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa, năm 2016) 

+ 

⎧Na : 0,025m ⎫ 

⎪ 

⎪ 

3− 

• TH1: NaOH + H PO ⎯⎯→ ⎨PO : 0,04 ⎬ + 

 

3 4 4 HOH 

m 

⎪ 

= 

+ 

⎪ 0,025m 

0,025m 0,04 

40 

⎩H : (0,04.3 − 0,025m) 

⎭ 

dd Y chöùa 1,22m gam chaát tan 

⎧BTNT P ⇒ n 

3− 

PO4 

trong Y 

⎪ 

⎪BTNT Na ⇒ n 

+ 

Na trong Y 

+ ⎨ 

⇒ 0,025m.23 + 0,04.95 + (0,12 − 0,025m) = 1,22m 

− 

⎪BT OH ⇒ nHOH 

⎪ + 

BT H ⇒ n 

+ 

⎪⎩ 

H trong Y 

− 

⇒ m = 5,85 ⇒ n = 0,14625 > 3n ⇒ OH dö : khoâng thoûa maõn. 

NaOH 

+ 

Na : 0,025m 

3− 

• TH2 : NaOH + H PO ⎯⎯→⎨ PO : 0,04 

3 4 4 

⎬ 

m 

⎪ 

= 

− 

⎪ 

0,025m 0,04 

40 

OH : (0,025m − 0,12) 

⎧ 

⎪ 

H3PO4 

⎩ 

⎭ 

 

dd Y chöùa 1,22m gam chaát tan 

− 

m 8 n 0,2 3n OH dö : thoûa maõn. 

NaOH 

H3PO4 

⎫ 

⎪ 

+ HOH 

⎧BTNT P ⇒ n 

3− 

PO4 

trong Y 

⎪ 

⎪BTNT Na ⇒ n 

+ 

Na trong Y 

+ ⎨ 

⇒ 0,025m.23 + 0,04.95 + 17.(0,025m − 0,12) = 1,22m 

+ 

⎪BT H ⇒ nHOH 

⎪ 

− 

BT OH ⇒ n 

− 

⎪⎩ 

OH trong Y 

⇒ = ⇒ = > ⇒ 

VI. Phân bón hóa học 



Ví dụ 1: Phân đạm urê thường chứa 46% N. Khối lượng ure đủ cung cấp 70 kg N là 

A. 152,2 kg. B. 145,5 kg. C. 160,9 kg. D. 200,0 kg. 

Ví dụ 2: Người ta điều chế supephotphat đơn từ một loại bột quặng có chứa 73% Ca 3 (PO 4 ) 2 , 26% CaCO 3 

và 1% SiO 2 . Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 65% đủ để tác dụng với 100 kg bột quặng là 

A. 100 kg. B. 110,2 kg. C. 120 kg. D. 150 kg. 

Ví dụ 3: Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 gam chứa 35,43% Ca(H 2 PO 4 ) 2 còn lại là CaSO 4 . 

Hàm lượng phần trăm P 2 O 5 trong mẫu supephophat đơn trên là 

A. 21,68%. B. 61,20%. C. 16%. D. 21,50%. 

Ví dụ 4: Cho một loại phân lân chứa 80% khối lượng là Ca(H 2 PO 4 ) 2 còn lại là tạp chất trơ. Độ dinh 

dưỡng của phân lân này là 

A. 48,55%. B. 35,35%. C. 60,34%. D. 18,47%. 

Ví dụ 5: Phân kali clorua sản xuất từ quặng xinvinit (chứa NaCl và KCl) thường chỉ ứng với 50% K 2 O. 

Hàm lượng phần trăm của KCl trong phân bón đó là 

A. 79,26%. B. 75,5%. C. 79,4%. D. 47,55%. 



0,12 



















Câu 1: Trong phân bón hóa học, hàm lượng đạm, lân, kali được tính theo N, P 2 O 5 , K 2 O. Tính khối lượng 

N có trong 1 kg NH 4 NO 3 ; K 2 O có trong 1 kg K 2 SO 4 ; P 2 O 5 có trong 1 kg Ca(H 2 PO 4 ) 2 . 

A. 0,35 kg N; 0,54 kg K 2 O; 0,48 kg P 2 O 5 . 

B. 0,35 kg N; 0,27 kg K 2 O; 0,607 kg P 2 O 5 . 

C. 0,35 kg N; 0,54 kg K 2 O; 0,607 kg P 2 O 5 . 

D. 0,7 kg N; 0,54 kg K 2 O; 0,48 kg P 2 O 5 . 

Câu 2: Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 64,43% dùng để điều chế được 500 kg supephotphat kép là 

A. 677 kg. B. 700 kg. C. 650 kg. D. 720 kg. 

Câu 3: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ có 40% P 2 O 5 . Vậy phần trăm khối lượng 

Ca(H 2 PO 4 ) 2 trong phân bón đó là 

A. 78,56%. B. 56,94%. C. 65,92%. D. 75,83%. 

Câu 4: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các 

chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là 

A. 48,52%. B. 42,25%. C. 39,76%. D. 45,75%. 

(Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2010) 

Câu 5: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) được sản 

xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phân kali đó là 

A. 95,51%. B. 65,75%. B. 87,18%. D. 88,52%. 







28 













C. HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM 

I. Cacbon 


Câu 1: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 

A. ns 2 np 2 . B. ns 2 np 3 . C. ns 2 np 4 . D. ns 2 np 5 . 

Câu 2: Kim cương và than chì là các dạng 

A. đồng hình của cacbon. B. đồng vị của cacbon. 

C. thù hình của cacbon. D. đồng phân của cacbon. 

Câu 3: Kim cương và than chì được gọi là 2 dạng thù hình của cacbon vì 

A. có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau. B. đều là đơn chất của nguyên tố cacbon. 

C. có tính chất vật lí tương tự nhau. D. có tính chất hóa học tương tự nhau. 

Câu 4: Câu nào đúng trong các câu sau đây? 

A. Kim cương là cacbon hoàn toàn tinh khiết, trong suốt, không màu, dẫn điện. 

B. Than chì mềm do có cấu trúc lớp, các lớp lân cận liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu. 

C. Than gỗ, than xương chỉ có khả năng hấp thụ các chất khí. 

D. Trong các hợp chất của cacbon, nguyên tố cacbon chỉ có các số oxi hoá -4 và +4. 

Câu 5: Trong các phản ứng hóa học cacbon thể hiện tính 

A. tính khử. B. tính oxi hóa. 

C. vừa khử vừa oxi hóa. D. không thể hiện tính khử và oxi hóa. 

Câu 6: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng 

A. C + O 2 

o 

t 

⎯⎯→ CO 2 . 

o 

t 

C. 3C + 4Al ⎯⎯→ Al 4 C 3 . 

Câu 7: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng 

A. 2C + Ca 

o 

t 

B. C + 2CuO 

D. C + H 2 O 

⎯⎯→ CaC 2 . C. C + 2H 2 

o 


o 

t 

⎯⎯→ 2Cu + CO 2 . 

o 

t 

⎯⎯→ CO + H 2 . 

o 

t 

⎯⎯→ CH 4 . 

t 

t 

B. C + CO 2 ⎯⎯→ 2CO. 

D. 3C + 4Al ⎯⎯→ Al 4 C 3 . 

Câu 8: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc). X là 

khí nào sau đây? 

A. CO 2 . B. CO. C. SO 2 . D. NO 2 . 


t 

Câu 9: Cho phản ứng: C + HNO ñaëc ⎯⎯→ X ↑ + Y ↑ + H O 

o 

3 2 

Các chất X và Y là 

A. CO và NO. B. CO 2 và NO 2 . C. CO 2 và NO. D. CO và NO 2 . 

Câu 10: Cho hơi nước qua cacbon nóng đỏ thu được khí 

A. CO 2 và H 2 . B. CO và H 2 . C. CO và CO 2 . D. CO, CO 2 và H 2 . 

Câu 11: Cacbon phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? 

A. Na 2 O, NaOH, HCl. C. Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 , CaCO 3 . 

B. Al, HNO 3 đặc, KClO 3 . D. NH 4 Cl, KOH, AgNO 3 . 

Câu 12: Loại than nào dùng làm chất độn khi lưu hóa cao su, sản xuất mực in, xi đánh dày? 

A. Than chì. B. Than cốc. C. Than gỗ. D. Than muội. 

Câu 13: Loại than nào sau đây không có trong tự nhiên? 

A. Than chì. B. Than antraxit. C. Than nâu. D. Than cốc. 


o 














Câu 14: Để phòng bị nhiễm độc người ta sử dụng mặt nạ phòng độc chứa những hóa chất nào? 

A. CuO và MnO 2 . B. CuO và MgO. C. CuO và CaO. D. Than hoạt tính. 

Câu 15: Tủ lạnh dùng lâu sẽ có mùi hôi, có thể cho vào tủ lạnh một ít cục than hoa để khử mùi hôi này. 

Đó là vì: 

A. Than hoa có thể hấp phụ mùi hôi. 

B. Than hoa tác dụng với mùi hôi để biến thành chất khác. 

C. Than hoa sinh ra chất hấp phụ mùi hôi. 

D. Than hoa tạo ra mùi khác để át mùi hôi. 


Câu 16: Cacbon phản ứng được với nhóm chất nào dưới đây? 

A. Fe 2 O 3 , CaO, CO 2 , HNO 3 đặc, H 2 SO 4 đặc. 

B. CO 2 , Al 2 O 3 , Ca, CaO, HNO 3 đặc, H 2 SO 4 đặc. 

C. Fe 2 O 3 , MgO, CO, HNO 3 , H 2 SO 4 đặc. 

D. CO 2 , H 2 O lạnh, HNO 3 đặc, H 2 SO 4 đặc, CaO. 


(1) Cacbon nằm ở ô thứ 6, nhóm IVA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn. 

(2) Cấu hình electron của nguyên tử cacbon là 1s 2 2s 2 2p 2 . 

(3) Cacbon là nguyên tử kim loại. 

(4) Nguyên tử cacbon có thể tạo được tối đa 4 liên kết cộng hoá trị với các nguyên tử khác. Ngoài ra, 

trong một số hợp chất nguyên tử cacbon còn có cộng hoá trị hai. 

(5) Các số oxi hoá của cacbon là -4, 0, +2 và +4. 


A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 

Câu 18: Cho các chất: (1) O 2 ; (2) CO 2 ; (3) H 2 ; (4) Fe 2 O 3 ; (5) SiO 2 ; (6) HCl; (7) CaO; (8) H 2 SO 4 đặc; (9) 

HNO 3 ; (10) H 2 O; (11) KMnO 4 . Cacbon có thể phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất? 

A. 12. B. 9. C. 11. D. 10. 


(1) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh, làm bột mài. 

(2) Than chì được dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt, chế chất bôi trơn, 

làm bút chì đen. 

(3) Than cốc được dùng làm chất khử trong luyện kim, để luyện kim loại từ quặng. 

(4) Than gỗ được dùng để chế thuốc súng đen, thuốc pháo, ... Loại than có khả năng hấp phụ mạnh 

được gọi là than hoạt tính. Than hoạt tính được dùng trong mặt nạ phòng độc và trong công nghiệp hoá 

chất. 

(5) Than muội được dùng làm chất độn trong cao su, để sản xuất mực in, xi đánh giầy, ... 


A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. 


(1) Kim cương nhân tạo được điều chế từ than chì, bằng cách nung than chì ở 3000 o C, dưới áp suất 

70 đến 100 nghìn atmotphe. 

(2) Than chì nhân tạo được điều chế bằng cách nung than cốc ở 2500 - 3000 o C trong lò điện, không 

có mặt không khí. 

(3) Than cốc được điều chế bằng cách nung than mỡ ở 1000 - 1250 o C trong lò điện, không có mặt 

không khí. 


2 

















(4) Than mỏ được khai thác trực tiếp từ các vỉa than nằm ở các độ sâu khác nhau dưới mặt đất. 

(5) Than gỗ được tạo nên khi đốt gỗ trong điều kiện thiếu không khí. 

(6) Than muội được tạo nên khi nhiệt phân metan có chất xúc tác: CH 4 ⎯⎯→ C + 2H 2 . 


A. 4. B. 5. C. 6. D. 3. 

II. Hợp chất của cacbon 

1. Cacbon monooxit 


Câu 1: Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, rất độc người ta dùng mặt nạ phòng độc 

có chứa 

A. đồng(II) oxit và mangan oxit. B. đồng(II) oxit và magie oxit. 

C. đồng(II) oxit và than hoạt tính. D. than hoạt tính. 

Câu 2: Chọn câu phát biểu đúng: 

A. CO là oxit axit. B. CO là oxit trung tính. 

C. CO là oxit bazơ. D. CO là oxit lưỡng tính. 

Câu 3: Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của CO với O 2 ? 

A. Phản ứng thu nhiệt. C. Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích. 

B. Phản ứng tỏa nhiệt. D. Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường. 

Câu 4: Khí CO có thể khử được cặp chất 

A. Fe 2 O 3 , CuO. B. MgO, Al 2 O 3 . C. CaO, SiO 2 . D. ZnO, Al 2 O 3 . 

Câu 5: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? 

A. CO + FeO 

0 

t 

⎯⎯→ CO 2 + Fe. 

B. CO + CuO 



0 

t 

⎯⎯→ CO 2 + Cu. 

0 

0 

t 

t 

C. 3CO + Al 2 O 3 ⎯⎯→ 2Al + 3CO 2 . D. 2CO + O 2 ⎯⎯→ 2CO 2 . 


Câu 6: Khi cho khí CO dư đi qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 và MgO, sau phản ứng chất rắn thu 

được gồm: 

A. Al và Cu. B. Cu, Al và Mg. 

C. Cu, Fe, Al 2 O 3 và MgO. D. Cu, Fe, Al và MgO. 

Câu 7: Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO và Al 2 O 3 qua than nung nóng dư, thu được hỗn hợp rắn X. 

Chất rắn X gồm: 

A. Cu, Al, MgO và Pb. B. Pb, Cu, Al và Al. 

C. Cu, Pb, MgO và Al 2 O 3 . D. Al, Pb, Mg và CuO. 

Câu 8: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp gồm: Al 2 O 3 , CuO, MgO, và Fe 2 O 3 (nung nóng). Sau khi phản ứng 

xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn là 

A. Al 2 O 3 , Cu, MgO, Fe. B. Al, Fe, Cu, Mg. 

C. Al 2 O 3 , Cu, Mg, Fe. D. Al 2 O 3 , Cu, MgO, Fe 2 O 3 . 


Câu 9: Dẫn luồng khí CO dư đi qua hỗn hợp Al 2 O 3 , CuO, MgO, Fe 2 O 3 , ZnO nung nóng. Sau khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn thu được là 

A. Al 2 O 3 , Cu, MgO, Fe, Zn. B. Al, Fe, Cu, Mg, Zn. 

C. Al 2 O 3 , Cu, Fe, Mg, Zn. D. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CuO, MgO, Zn. 

Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, khí CO được điều chế bằng phản ứng 


















A. 2C + O 2 

o 

t 

⎯⎯→ 2CO 2 . 

o 

B. C + H 2 O 

o 

t 

⎯⎯→ CO + H 2 . 

H2SO 4 , t 

t 

C. HCOOH ⎯⎯⎯⎯→ CO + H 2 O. D. 2CH 4 + 3O 2 ⎯⎯→ o 

2CO + 4H 2 O. 

Câu 11: Thành phần chính của khí than ướt là 

A. CO, CO 2 , H 2 , N 2 . B. CH 4 , CO 2 , H 2 , N 2 . 

C. CO, CO 2 , H 2 , NO 2 . D. CO, CO 2 , NH 3 , N 2 . 

Câu 12: Thành phần chính của khí than than khô là 

A. CO, CO 2 , N 2 . B. CH 4 , CO, CO 2 , N 2 . 

C. CO, CO 2 , H 2 , NO 2 . D. CO, CO 2 , NH 3 , N 2 . 

Câu 13: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al 2 O 3 và FeO, nung nóng. Sau khi các phản 

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại trong Y là 

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. 



(1) Cacbon monooxit là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, rất ít tan 

trong nước, rất bền với nhiệt. 

(2) Khí CO rất độc. Khi thở phải khí CO, nó kết hợp với chất hêmôglôbin (hồng cầu) trong máu thành 

một hợp chất bền, làm cho hêmôglôbin mất tác dụng vận chuyển oxi từ phổi đến các tế bào. 

(3) Cacbon monooxit là oxit trung tính và có tính khử mạnh. 

(4) Khí than ướt chứa trung bình khoảng 44% CO, khí than khô chứa trung bình khoảng 30% CO. 


A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. 

2. Cacbon đioxit 


Câu 15: Oxit cao nhất của cacbon có công thức là 

A. CO. B. C 2 O 3 . C. CO 2 . D. C 2 O 4 . 

Câu 16: Chất khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày? 

A. N 2 . B. CO. C. CH 4 . D. CO 2 . 


Câu 17: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO 2 , O 2 , N 2 và H 2 qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là 

A. H 2 . B. CO 2 . C. N 2 . D. O 2 . 

Câu 18: Khí N 2 có lẫn khí CO 2 , có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ CO 2 ? 

A. Nước brom. B. Nước vôi trong. 

C. Dung dịch thuốc tím. D. Nước clo. 

Câu 19: Để loại khí CO 2 có lẫn trong hỗn hợp CO, ta dùng phương pháp nào sau đây? 

A. Cho qua dung dịch HCl. B. Cho qua dung dịch H 2 O. 

C. Cho qua dung dịch Ca(OH) 2 . D. Cho hỗn hợp qua Na 2 CO 3 . 

Câu 20: Để loại bỏ khí SO 2 có lẫn khí CO 2 , có thể dùng hóa chất nào sau đây? 

A. Nước vôi trong. B. Đồng(II) oxit. 

C. Nước brom. D. Dung dịch natri hiđroxit. 

Câu 21: CO 2 không cháy và không duy trì sự cháy nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy. 

Tuy nhiên, CO 2 không dùng để dập tắt đám cháy nào dưới đây? 

A. Đám cháy do xăng, dầu. B. Đám cháy nhà cửa, quần áo. 

C. Đám cháy do magie hoặc nhôm. D. Đám cháy do khí gas. 

4 


















Câu 22: Khí CO 2 không thể dập tắt đám cháy chất nào sau đây? 

A. Magie (nhôm, canxi,...). B. Cacbon. 

C. Photpho. D. Metan. 

Câu 23: Khi xét về khí cacbon đioxit, điều khẳng định nào sau đây là sai? 

A. Chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. 

B. Chất khí chủ yếu gây ra hiệu ứng nhà kính. 

C. Chất khí không độc, nhưng không duy trì sự sống. 

D. Chất khí dùng để chữa cháy, nhất là các đám cháy kim loại. 

Câu 24: Cho 0,1 mol CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Chất tan trong dung 

dịch thu được là 

A. NaHCO 3 . B. Na 2 CO 3 . 

C. NaHCO 3 và Na 2 CO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaOH dư. 

Câu 25: Cho CO 2 hấp thụ vào dung dịch NaOH, thu được dung dịch X. Biết X vừa tác dụng với CaCl 2 

vừa tác dụng với KOH, vậy trong dung dịch X chứa 

A. NaHCO 3 . B. Na 2 CO 3 . C. NaHCO 3 và Na 2 CO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaOH. 

Câu 26: Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO 2 vào dung dịch chứa b mol NaOH, thu được hỗn hợp hai muối. 

Quan hệ giữa a và b là 

A. a ≤ b < 2a. B. a < 2b. C. a 

Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO 2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH) 2 , thu được hỗn hợp 2 muối 

CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 . Quan hệ giữa a và b là 

A. a > b. B. a < b. C. b < a < 2b. D. a = b. 

Câu 28: Khi cho dư khí CO 2 vào dung dịch chứa kết tủa canxi cacbonat, thấy kết tủa tan hết. Tổng hệ số 

tỉ lượng (hệ số cân bằng) trong phương trình phản ứng là 

A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. 

Câu 29: Trong phòng thí nghiệm CO 2 được điều chế bằng cách 

A. nung CaCO 3 . B. cho CaCO 3 tác dụng HCl. 

C. cho C tác dụng O 2 . D. cho C tác dụng với H 2 SO 4 đặc. 

Câu 30: Khí CO 2 điều chế trong phòng thí nghiệm thường có lẫn khí HCl. Để loại bỏ HCl ra khỏi hỗn 

hợp ta dùng 

A. Dung dịch NaHCO 3 bão hòa. B. Dung dịch Na 2 CO 3 bão hòa. 

C. Dung dịch NaOH đặc. D. Dung dịch H 2 SO 4 đặc. 

Câu 31: Khí CO 2 điều chế trong phòng thí nghiệm thường lẫn khí HCl và hơi nước. Để loại bỏ HCl và 

hơi nước ra khỏi hỗn hợp, ta dùng 

A. Dung dịch NaOH đặc. 

B. Dung dịch NaHCO 3 bão hoà và dung dịch H 2 SO 4 đặc. 

C. Dung dịch H 2 SO 4 đặc. 

D. Dung dịch Na 2 CO 3 bão hoà và dung dịch H 2 SO 4 đặc. 

Câu 32: Để tách CO 2 ra khỏi hỗn hợp gồm CO 2 , HCl và hơi nước, có thể cho hỗn hợp lần lượt qua các 

bình đựng 

A. NaOH và H 2 SO 4 đặc. B. Na 2 CO 3 và P 2 O 5 . 

C. H 2 SO 4 đặc và KOH. D. NaHCO 3 và P 2 O 5 . 

Câu 33: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất 

tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là 

A. CO rắn. B. SO 2 rắn. C. H 2 O rắn. D. CO 2 rắn. 


















Câu 34: Người ta có thể sử dụng nước đá khô (CO 2 rắn) để tạo môi trường lạnh và khô trong việc bảo 

quản thực phẩm và hoa quả tươi. Vì 

A. nước đá khô có khả năng hút ẩm. B. nước đá khô có khả năng thăng hoa. 

C. nước đá khô có khả năng khử trùng. D. nước đá khô có khả năng dễ hoá lỏng. 

Câu 35: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong 

vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra 

hiệu ứng nhà kính? 

A. H 2 . B. N 2 . C. CO 2 . D. O 2 . 

Câu 36: Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng 

trong khí quyền vượt quá tiêu chuẩn cho phép? 

A. N 2 và CO. B. CO 2 và O 2 . C. CH 4 và H 2 O. D. CO 2 và CH 4 . 


Câu 37: Thổi từ từ khí cacbonic vào dung dịch nước vôi trong cho đến dư. Hiện tượng quan sát được là 

A. Kết tủa màu trắng tăng dần và không tan. 

B. Kết tủa màu trắng tăng dần đến cực đại rồi tan dần đến trong suốt. 

C. Kết tủa màu trắng xuất hiện rồi tan, lặp đi lặp lại nhiều lần. 

D. Không có hiện tượng gì. 

Câu 38: Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ đến dư khí CO 2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH) 2 là 

A. Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại và không đổi một thời gian, sau đó giảm dần 

đến trong suốt. 

B. Ban đầu không có hiện tượng gì đến một lúc nào đó dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến 

cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt. 

C. Ban đầu không có hiện tượng gì sau đó xuất hiện kết tủa và tan ngay. 

D. Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt. 

Câu 39: Cho các chất: (1) O 2 ; (2) dd NaOH; (3) Mg; (4) dd Na 2 CO 3 ; (5) SiO 2 ; (6) HCl; (7) CaO; (8) Al; 

(9) ZnO; (10) H 2 O; (11) NaHCO 3 ; (12) KMnO 4 ; (13) HNO 3 ; (14) Na 2 O. Cacbon đioxit có thể phản ứng 

trực tiếp được với bao nhiêu chất? 

A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. 

3. Axit cacbonic và muối cacbonat 


Câu 40: Công thức phân tử CaCO 3 tương ứng với thành phần hoá học chính của loại đá nào sau đây? 

A. đá đỏ. B. đá vôi. C. đá mài. D. đá tổ ong. 

Câu 41: Sođa là muối 

A. NaHCO 3 . B. Na 2 CO 3 . C. NH 4 HCO 3 . D. (NH 4 ) 2 CO 3 . 

Câu 42: Thành phần chính của quặng đolômit là 

A. CaCO 3 .Na 2 CO 3 . B. MgCO 3 .Na 2 CO 3 . C. CaCO 3 .MgCO 3 . D. FeCO 3 .Na 2 CO 3 . 

Câu 43: Muối nào có tính chất lưỡng tính? 

A. NaHSO 4 . B. Na 2 CO 3 . C. NaHCO 3 . D. CaCO 3 . 

Câu 44: Muối NaHCO 3 không thể tham gia phản ứng nào sau đây? 

A. Tác dụng với axit. B. Tác dụng với kiềm. 

C. Tác dụng nhiệt, bị nhiệt phân D. Tác dụng với dung dịch Ba(NO 3 ) 2 . 

Câu 45: Chọn nhận xét không đúng: Các muối 

A. cacbonat đều bị nhiệt phân. 

B. hiđrocacbonat bị nhiệt phân tạo thành muối cacbonat. 






6 











C. cacbonat của kim loại kiềm đều tan trong nước. 

D. hiđrocacbonat đều tác dụng được với dung dịch axit hoặc dung dịch bazơ. 

Câu 46: Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng: Tất cả muối cacbonat đều 

A. tan trong nước. 

B. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit. 

C. không tan trong nước. 

D. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm. 

Câu 47: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số trong 

phương trình hoá học của phản ứng là 

A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. 

Câu 48: Phản ứng nào sau đây không xảy ra? 

A. CaCO 3 

o 

t 

⎯⎯→ CaO + CO 2 . B. 2NaHCO 3 

o 


o 

t 

⎯⎯→ Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O. 

t 

t 

C. MgCO 3 ⎯⎯→ MgO + CO 2 . D. Na 2 CO 3 ⎯⎯→ Na 2 O + CO 2 . 

Câu 49: Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi là do phản ứng hoá học nào sau đây? 

CaCO + CO + H O → Ca(HCO ) . B. Ca(OH) 

2 

+ Na2CO3 → CaCO3 

↓ + 2NaOH . 

A. 

3 2 2 3 2 

C. 

0 

t 

3 2 

CaCO ⎯⎯→ CaO + CO . D. Ca(HCO 

3) 2 

→ CaCO3 + CO2 + H2O 

. 

Câu 50: Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , MgCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 đến khối lượng không 

đổi, thu được sản phẩm chất rắn gồm 

A. CaCO 3 , BaCO 3 , MgCO 3 . B. CaO, BaCO 3 , MgO, MgCO 3 . 

C. Ca, BaO, Mg, MgO. D. CaO, BaO, MgO. 

Câu 51: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NaHCO 3 , BaCO 3 , MgCO 3 , Al 2 O 3 được chất rắn X và khí Y. Chất 

rắn X gồm 

A. Na 2 O, BaO, MgO, Al 2 O 3 . B. Na 2 CO 3 , BaCO 3 , MgO, Al 2 O 3 . 

C. NaHCO 3 , BaCO 3 , MgCO 3 , Al. D. Na 2 CO 3 , BaO, MgO, Al 2 O 3 . 

Câu 52: Có hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 ? 

A. Không có hiện tượng gì. 

B. Có kết tủa trắng xuất hiện không tan trong NaOH dư. 

C. Có kết tủa trắng xuất hiện trong tan NaOH dư. 

D. Có bọt khí không màu thoát ra. 

Câu 53: Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO 2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH) 2 , thu được hỗn hợp 2 muối 

CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 . Quan hệ giữa a và b là 

A. a > b. B. a < b. C. b < a < 2b. D. a = b. 

Câu 54: Dung dịch chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3 . Cho (a+b) mol Ca(OH) 2 vào dung dịch trên 

được số mol kết tủa là 

A. a mol. B. b mol. C. (a+b) mol. D. (a-b) mol. 

Câu 55: Dung dịch X chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3 . Thực hiện các thí ngiệm sau: 

Thí nghiệm 1 (TN1): Cho (a + b) mol CaCl 2 . 

Thí nghiệm 2 (TN2): Cho (a + b) mol Ca(OH) 2 vào dung dịch X. 

Khối lượng kết tủa thu được trong 2 TN là 

A. Bằng nhau. B. TN1 < TN2. C. TN1 > TN2. D. Không so sánh được. 

Câu 56: Những người đau dạ dày thường có pH < 2 (thấp hơn so với mức bình thường pH từ 2 – 3). Để 

chữa bệnh, người bệnh thường uống trước bữa ăn một ít 


o 


















A. nước. B. nước mắm. C. nước đường. D. dung dịch NaHCO 3 . 

Câu 57: Thuốc Nabica dùng chữa bệnh dạ dày chứa chất nào sau đây? 

A. NaHCO 3 . B. Na 2 CO 3 . C. CaCO 3 . D. MgCO 3 . 

Câu 58: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh có thể dùng muối nào sau đây? 

A. CaCO 3 . B. NH 4 HCO 3 . C. NaCl. D. (NH 4 ) 2 SO 4 . 


(1) CO 2 là chất gây nên hiệu ứng nhà kính, làm cho Trái Đất bị nóng lên. 

(2) Canxi cacbonat (CaCO 3 ) tinh khiết là chất bột màu trắng, nhẹ, được dùng làm chất độn trong một 

số ngành công nghiệp. 

(3) Natri cacbonat khan (Na 2 CO 3 , còn gọi là sô-đa khan) được dùng trong công nghiệp thuỷ tinh, đồ 

gốm, bột giặt, ... 

(4) Natri hiđrocacbonat (NaHCO 3 ) được dùng trong công nghiệp thực phẩm. NaHCO 3 còn được dùng 

làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày (thuốc muối nabica). 


A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. 


Câu 60: Đun sôi 4 dung dịch, mỗi dung dịch chứa 1 mol chất sau: Mg(HCO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 , 

NH 4 HCO 3 . Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trường hợp nào khối lượng dung dịch giảm nhiều nhất? (Giả 

sử nước bay hơi không đáng kể) 

A. dd Mg(HCO 3 ) 2 . C. dd Ca(HCO 3 ) 2 . B. dd NaHCO 3 . D. dd NH 4 HCO 3 . 


Na 2 CO 3 + HCl → NaHCO 3 + NaCl (1) 

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O (2) 

Na 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (3) 

Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào dung dịch xôđa thì phản ứng xảy ra là 

A. (1) trước; (2) sau. B. (2) trước; (1) sau. C. Chỉ (3) xảy ra. D. Chỉ xảy ra (1). 

Câu 62: Tiến hành hai thí nghiệm: 

- Thí nghiệm 1: cho từ từ từng giọt HCl cho đến dư vào dung dịch Na 2 CO 3 và khuấy đều. 

- Thí nghiệm 2: cho từ từ từng giọt Na 2 CO 3 cho đến dư vào dung dịch HCl và khuấy đều. Kết luận rút 

ra là 

A. Thí nghiệm 1 không có khí bay ra, thí nghiệm 2 có khí bay ra ngay lập tức. 

B. Thí nghiệm 1 lúc đầu chưa có khí sau đó có khí, thí nghiệm 2 có khí ngay lập tức. 

C. Cả hai thí nghiệm đều không có khí. 

D. Cả hai thí nghiệm đều có khí bay ra ngay từ ban đầu. 

Câu 63: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau: 

(1) X → X 1 + CO 2 (2) X 1 + H 2 O → X 2 

(3) X 2 + Y → X + Y 1 + H 2 O (4) X 2 + 2Y → X + Y 2 + H 2 O 

Hai muối X, Y tương ứng là 

A. CaCO 3 , NaHSO 4 . B. BaCO 3 , Na 2 CO 3 . 

C. CaCO 3 , NaHCO 3 . D. MgCO 3 , NaHCO 3 . 

III. Silic và hợp chất của silic 


Câu 1: Nguyên tố phổ biến thứ hai ở vỏ trái đất là 






8 











A. oxi. B. cacbon. C. silic. D. sắt. 

Câu 2: Số oxi hóa cao nhất của silic thể hiện ở hợp chất nào trong các chất sau đây? 

A. SiO. B. SiO 2 . C. SiH 4 . d. Mg 2 Si. 

Câu 3: Cho các axit sau H 2 CO 3 (1), H 2 SiO 3 (2) và HCl (3), dãy được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính 

axit là 

A. (1) < (2) < (3). B. (2) < (1) < (3). C. (3) < (2) < (1). D. (2) < (1) < (3). 

Câu 4: Có hỗn hợp gồm Si và Al. Hỗn hợp này phản ứng được với dãy các dung dịch nào sau đây? 

A. HCl và HF. B. NaOH và KOH. 

C. Na 2 CO 3 và KHCO 3 . D. BaCl 2 và AgNO 3 . 

Câu 5: Silic phản ứng với dãy chất nào sau đây? 

A. CuSO 4 , SiO 2 H 2 SO 4 (loãng). B. F 2 , Mg, NaOH. 

C. HCl, Fe(NO 3 ) 2 , CH 3 COOH. D. Na 2 SiO 3 , Na 3 PO 4 , NaCl. 

Câu 6: Si phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? 

A. O 2 , F 2 , Mg, HCl, NaOH. C. O 2 , F 2 , Mg, HCl, KOH. 

B. O 2 , F 2 , Mg, NaOH. D. O 2 , Mg, HCl, NaOH. 

Câu 7: Cacbon và silic đều có tính chất nào sau đây? 

A. Đều phản ứng được với NaOH. B. Có tính khử và tính oxi hóa. 

C. Có tính khử mạnh. D. Có tính oxi hóa mạnh. 

Câu 8: Cacbon và silic cùng phản ứng với nhóm chất nào? 

A. HNO 3 đặc nóng, HCl, NaOH. C. O 2 , HNO 3 loãng, H 2 SO 4 đặc nóng. 

B. NaOH, Al, Cl 2 . D. Al 2 O 3 , CaO, H 2 . 

Câu 9: Silic đioxit tác dụng được với dung dịch axit nào sau đây? 

A. HF. B. HCl. C. HBr . D. HI. 

Câu 10: Silic đioxit tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ trong dung dịch kiềm nóng chảy tạo 

thành silicat, vậy SiO 2 là 

A. oxit axit. B. oxit bazơ. C. oxit trung tính. D. oxit lưỡng tính. 

Câu 11: Người ta thường dùng cát (SiO 2 ) làm khuôn đúc kim loại. Để làm sạch hoàn toàn những hạt cát 

bám trên bề mặt vật dụng làm bằng kim loại có thể dùng dung dịch nào sau đây? 

A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch HF. 

C. Dung dịch NaOH loãng. D. Dung dịch H 2 SO 4 . 

Câu 12: Để khắc chử lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng nào sau đây? 

A. SiO 2 + Mg → 2MgO + Si. B. SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + CO 2 . 

C. SiO 2 + HF → SiF 4 + 2H 2 O. D. SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2 . 

Câu 13: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? 

A. SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O. B. SiO 2 + 4HCl → SiCl 4 + 2H 2 O. 

C. SiO 2 + 2C 

o 

t 

⎯⎯→ Si + 2CO. 

D. SiO 2 + 2Mg 




o 

t 

⎯⎯→ 2MgO + Si. 

Câu 14: Phương trình ion rút gọn : 2H + + SiO 2- 3 → H 2 SiO 3 ↓ ứng với phản ứng của chất nào sau đây? 

A. Axit cacboxylic và canxi silicat. B. Axit cacbonic và natri silicat. 

C. Axit clohiđric và canxi silicat. D. Axit clohiđric và natri silicat. 

Câu 15: Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách nào sau đây? 

A. Đun SiO 2 với NaOH nóng chảy. 

B. Cho SiO 2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng. 















C. Cho K 2 SiO 3 tác dụng với NaHCO 3 . 

D. Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl. 

Câu 16: Phản ứng nào dùng để điều chế silic trong công nghiệp? 

A. SiO 2 + 2Mg → Si + 2MgO. B. SiO 2 + 2C → Si + 2CO. 



C. SiCl 4 + 2Zn → 2ZnCl 2 + Si. D. SiH 4 → Si + 2H 2 . 

Câu 17: Cho các chất (1) CaO, (2) C, (3) KOH, (4) axit HF, (5) axit HCl. Với các điều kiện phản ứng đầy 

đủ, silic đioxit phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây? 

A. (1), (2), (3), (4), (5). B. (1), (2), (3), (5). 

C. (1), (3), (4), (5). D. (1), (2), (3), (4). 

Câu 18: Cho các chất sau: 

(1) Magie oxit; (2) Cacbon; (3) Axit flohiđric; 

(4) Natricacbonat; (5) Magie cacbonat; (6) Natrihiđroxit; 

(7) Magie. 

Silic phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm 

A. (1), (2), (3), (4), (5). B. (2), (6), (7). 

C. (2), (3), (6), (7). D. (1), (2), (4), (6). 


(1) Silic có hai dạng thù hình : silic tinh thể và silic vô định hình. Silic tinh thể có cấu trúc giống kim 

cương, màu xám, có ánh kim, bán dẫn, nóng chảy ở 1420 o C và sôi ở 2620 o C. 

(2) Silic vô định hình là chất bột màu nâu. 

(3) Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến và điện tử, để chế tạo tế bào 

quang điện, bộ khuếch đại, bộ chỉnh lưu, pin mặt trời, … 

(4) Trong luyện kim, silic được dùng để tách oxi khỏi kim loại nóng chảy. Ferosilic là hợp kim được 

dùng để chế tạo thép chịu axit. 

(5) Dung dịch đậm đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 được gọi là thủy tinh lỏng. 


A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. 

IV. Tổng hợp kiến thức 


Câu 1: Chất nào sau đây tác dụng với Ba(OH) 2 tạo ra kết tủa? 

A. NaCl B. Ca(HCO 3 ) 2 . C. KCl D. KNO 3 . 


Câu 2: Dung dịch nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl dư tạo ra chất khí? 

A. Ba(OH) 2 . B. Na 2 CO 3 . C. K 2 SO 4 . D. Ca(NO 3 ) 2 . 


Câu 3: Ở nhiệt độ thường, dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 loãng tác dụng được với dung dịch nào sau đây? 

A. KCl. B. KNO 3 . C. NaCl. D. Na 2 CO 3 . 


Câu 4: Muối nào sau đây dễ bị phân hủy khi đun nóng? 

A. Ca(HCO 3 ) 2 . B. Na 2 SO 4 . C. CaCl 2 . D. NaCl. 


Câu 5: Dung dịch nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 , vừa thu được kết tủa, vừa có khí thoát 

ra? 






10 











A. NaOH. B. HCl. C. Ca(OH) 2 . D. H 2 SO 4 . 


Câu 6: Dung dịch Na 2 CO 3 tác dụng được với dung dịch nào sau đây? 

A. Na 2 SO 4 . B. KNO 3 . C. KOH. D. CaCl 2 . 


Câu 7: Một mẫu khí thải có chứa CO 2 , NO 2 , N 2 và SO 2 được sục và dung dịch Ca(OH) 2 dư. Trong bốn 

khí đó, số khí bị hấp thụ là 

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. 


Câu 8: Khi cho nước tác dụng với oxit axit thì axit sẽ không được tạo thành, nếu oxit axit đó là 

A. Cacbon đioxit. B. Lưu huỳnh đioxit. C. Silic đioxit. D. Đinitơ pentaoxit. 

Câu 9: Chất nào sau đây không phải là nguyên liệu của công nghiệp sản xuất xi măng? 

A. Đất sét. B. Đá vôi. C. Cát. D. Thạch cao. 

Câu 10: Cho hỗn hợp gồm Na 2 O, CaO, Al 2 O 3 và MgO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và chất 

rắn Y. Sục khí CO 2 đến dư vào X, thu được kết tủa là 

A. Mg(OH) 2 . B. Al(OH) 3 . C. MgCO 3 . D. CaCO 3 . 


Câu 11: Cho dãy biến đổi hoá học sau: CaCO3 → CaO → Ca(OH) 

2 

→ Ca(HCO 

3) 2 

→ CaCO3 → CO2 

Điều nhận định nào sau đây đúng? 

A. Có 2 phản ứng oxi hoá - khử. B. Có 3 phản ứng oxi hoá - khử. 

C. Có 1 phản ứng oxi hoá - khử. D. Không có phản ứng oxi hoá - khử. 

Câu 12: Cho các quá trình sau: 

(1) Quá trình hô hấp của sinh vật; (2) Quá trình thối rữa của các xác sinh vật; 

(3) Quá trình đốt cháy nhiên liệu; (4) Quá trình quang hợp của cây xanh. 

CO 2 được sinh ra trong những quá trình nào? 

A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (1), (2), (3), (4). D. (1) , (2) , (4). 


2+ 2+ 2+ + + − 

Câu 13: Một dung dịch có chứa các ion sau: Ba , Ca , Mg , Na , H , Cl . Để tách được nhiều cation 

ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion mới vào thì ta có thể cho dung dịch tác dụng với dung dịch nào 

sau đây? 

A. Na 2 SO 4 vừa đủ. B. Na 2 CO 3 vừa đủ. C. K 2 CO 3 vừa đủ. D. NaOH vừa đủ. 

Câu 14: Có 3 muối dạng bột NaHCO 3 , Na 2 CO 3 và CaCO 3 . Hoá chất thích hợp để nhận biết các chất trên 

là 

A. quỳ tím. B. phenolphtalein. C. nước. D. axit HCl và quỳ tím. 

Câu 15: Phân biệt 3 mẫu chất rắn CaCO 3 , Na 2 CO 3 , KNO 3 bằng cách dùng 

A. dung dịch HCl. B. dung dịch H 2 SO 4 . C. CO 2 và H 2 O. D. dung dịch Ca(OH) 2 . 

Câu 16: Cặp hóa chất dùng để nhận biết 4 chất rắn KCl, K 2 CO 3 , BaCO 3 , BaSO 4 là 

A. H2O và CO 2 . B. H2O và NaOH. C. H2O và HCl. D. H2O và BaCl 2 . 



Câu 17: Cặp hóa chất dùng để nhận biết 4 chất rắn NaCl, Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 là 

A. H 2 O và CO 2 . B. H 2 O và NaOH. 

C. H 2 O và HCl. D. H 2 O và CO 2 hoặc H 2 O và HCl. 

Câu 18: Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung 

dịch AgNO 3 , ZnCl 2 , HI, Na 2 CO 3 . Biết rằng: 


















- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí. 

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau. 

Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là: 

A. AgNO 3 , Na 2 CO 3 , HI, ZnCl 2 . B. ZnCl 2, HI, Na 2 CO 3 , AgNO 3 . 

C. ZnCl 2 , Na 2 CO 3 , HI, AgNO 3 . D. AgNO 3 , HI, Na 2 CO 3 , ZnCl 2 . 

Câu 19: Dung dịch muối X làm quỳ tím hóa xanh. Dung dịch muối Y không làm đổi màu quỳ tím. Trộn 

X và Y thấy có kết tủa. X và Y là cặp chất nào sau đây? 

A. NaOH và K 2 SO 4 . B. NaOH và FeCl 3 . 

C. Na 2 CO 3 và BaCl 2 . D. K 2 CO 3 và NaCl. 

Câu 20: Chất X có một số tính chất sau: 

- Tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng làm quỳ tím chuyển màu xanh. 

- Tạo kết tủa với dung dịch Ba(OH) 2 

. Vậy X là 

A. Na 2 SO 4 . B. NaHSO 4 . C. Na 2 CO 3 . D. NaOH. 

Câu 21: Trộn dung dịch các cặp chất sau trong các bình được đánh số: (1) Na 2 CO 3 + CaCl 2 ; (2) Na 2 CO 3 

+ H 2 SO 4 ; (3) NaHCO 3 + Ba(OH) 2 ; (4) NH 3 + AlCl 3 ; (5) (NH 4 ) 2 CO 3 + Ba(OH) 2 ; (6) Na 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 . 

Các phản ứng tạo đồng thời kết tủa và khí là 

A. (3) và (5). B. (1), (2) và (5). C. (1), (4) và (6). D. (1), (4) và (5). 

Câu 22: Hấp thụ hoàn toàn 2a mol CO 2 vào dung dịch có chứa a mol Ba(OH) 2 , thu được dung dịch X. 

Dung dịch X phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? 

A. KHSO 4 , Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 và NaCl. B. HCl, Na 2 CO 3 , NaCl và Ca(OH) 2 . 

C. HNO 3 , KHSO 4 , Na 2 CO 3 và Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 và Ca(OH) 2 . 

Câu 23: Có 7 chất bột là NaCl, BaCO 3 , Na 2 CO 3 , Na 2 S, BaSO 4 , MgCO 3 , Na 2 SiO 3 . Chỉ dùng thêm một 

dung dịch nào dưới đây là có htể phân biệt các muối trên? 

A. dd NaOH. B. dd BaCl 2 . C. dd HCl. D. dd AgNO 3 . 

Câu 24: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO 3 , MgCO 3 , Al 2 O 3 được chất rắn X và khí Y. Hoà tan rắn X 

vào nước thu được kết tủa E và dung dịch Z. Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất hiện kết tủa F, hoà 

tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan một phần được dung dịch G. 

a. Chất rắn X gồm 

A. BaO, MgO, A 2 O 3 . B. BaCO 3 , MgO, Al 2 O 3 . 

C. BaCO 3 , MgCO 3 , Al. D. Ba, Mg, Al. 

b. Khí Y là 

A. CO 2 và O 2 . B. CO 2 . C. O 2 . D. CO. 

c. Dung dịch Z chứa 

A. Ba(OH) 2 . B. Ba(AlO 2 ) 2 . 

C. Ba(OH) 2 và Ba(AlO 2 ) 2 . D. Ba(OH) 2 và MgCO 3 . 

d. Kết tủa F là 

A. BaCO 3 . B. MgCO 3 . C. Al(OH) 3 . D. BaCO 3 và MgCO 3 . 

e. Trong dung dịch G chứa 

A. NaOH. B. NaOH và NaAlO 2 . 

C. NaAlO 2 . D. Ba(OH) 2 và NaOH. 

Câu 25: Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 chất bột màu trắng: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dùng 

nước và khí CO 2 thì có thể nhận được mấy chất? 

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 






12 













Câu 26: Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch sau: NaCl, 

NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaHSO 4 , Na 2 SO 4 , NaOH? 

A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. 

Câu 27: Cho dãy các chất: SiO 2 , Cr(OH) 3 , CrO 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , Al 2 O 3 . Số chất trong dãy tác dụng 

được với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là 

A. 6. B. 3. C. 5. D. 4. 

Câu 28: Trong các phát biểu sau, có bao nhiêu phát biểu đúng? 

(a) Cho dung dịch KMnO 4 tác dụng với dung dịch HF (đặc) thu được khí F 2 . 

(b) Dùng phương pháp sunfat điều chế được: HF, HCl, HBr, HI. 

(c) Điện phân nước, người ta thu được khí oxi ở catot. 

(d) Amophot (hỗn hợp các muối NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 ) là phân hỗn hợp. 

(e) Trong phòng thí nghiệm, khí CO được điều chế bằng cách cho H 2 SO 4 đặc vào axit fomic và đun 

nóng. 

(f) Trong công nghiệp, silic được điều chế bằng cách dùng than cốc khử silic đioxit trong lò điện ở 

nhiệt độ cao. 

A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. 


















D. PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA 

I. Phản ứng của muối cacbonat, hiđrocacbonat 

1. Muối cacbonat, hiđrocacbonat tác dụng với dung dịch axit 



Ví dụ 1: Hòa tan hết 50 gam CaCO 3 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được V lít khí (đktc). Giá trị 

V là 

A. 11,20. B. 22,40. C. 1,12. D. 44,80. 


Ví dụ 2: Cho 115 gam hỗn hợp XCO 3 , Y 2 CO 3 , Z 2 CO 3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,896 lít 

CO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là 

A. 120 gam. B. 115,44 gam. C. 110 gam. D. 116,22 gam. 

Ví dụ 3: Cho 3,45 gam hỗn hợp muối natri cacbonat và kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 

được V lít CO 2 (đktc) và 3,78 gam muối clorua. Giá trị của V là 


Ví dụ 4: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO 3 và CaCO 3 trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 11,2 lít 

khí CO 2 (đktc). Giá trị của m là 

A. 40. B. 50. C. 60. D. 100. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai, năm 2017) 

Ví dụ 5: Cho 37,95 gam hỗn hợp gồm 2 muối MgCO 3 và RCO 3 vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu 

được dung dịch X, chất rắn Y và 1,12 lít CO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 4 gam muối khan. 

Nung chất rắn Y thấy khối lượng không đổi thì thu được chất rắn Z và 4,48 lít CO 2 (đktc). Khối lượng 

chất rắn Z là 


(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Bắc Ninh, năm 2016) 

Ví dụ 6: Thêm từ từ dung dịch HCl có pH = 0 vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonnat của 

2 kim loại kiềm kế tiếp nhau đến khi có 0,015 mol khí thoát ra thì dừng lại. Cho dung dịch thu được tác 

dụng với dung dịch Ca(OH) 2 dư cho 3 gam kết tủa. Công thức của 2 muối và thể tích dung dịch HCl đã 

dùng là 

A. Li 2 CO 3 và Na 2 CO 3 ; 0,03 lít. B. Li 2 CO 3 và Na 2 CO 3 ; 0,06 lít. 

C. Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 ; 0,03 lít. D. Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 ; 0,06 lít. 



Câu 1: Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO 3 và R 2 CO 3 bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X 

và 0,672 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch X thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m là 


Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp MCO 3 và M’CO 3 vào dung dịch HCl, thấy thoát ra V lít khí 

(đktc). Dung dịch thu được đem cô cạn thu được 5,1 gam muối khan. Giá trị của V là 


Câu 3: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm M 2 CO 3 và RCO 3 trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Y 

và V lít khí CO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thì được (m + 3,3) gam muối khan. Vậy thể tích khí CO 2 là 


Câu 4: Hỗn hợp CaCO 3 , CaSO 4 được hoà tan bằng axit H 2 SO 4 vừa đủ. Sau phản ứng đun nóng cho bay 

hơi nước và lọc được một lượng chất rắn bằng 121,43% lượng hỗn hợp ban đầu. Phần trăm khối lượng 

CaCO 3 , CaSO 4 trong hỗn hợp đầu lần lượt là 

A. 55,92%; 44,08% B. 59,52%; 40,48% 
















C. 52,59%; 47,41% D. 49,52%; 50,48% 

Câu 5: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO 3 và RCO 3 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 4,48 lít 

khí CO 2 (đktc), chất rắn X và dung dịch Y chứa 12 gam muối. Nung X đến khối lượng không đổi, thu 

được chất rắn Z và 11,2 lít khí CO 2 (đktc). Khối lượng của Z là 



Câu 6: Nung nóng 34,8 gam hỗn hợp X gồm RCO 3 và MCO 3 , thu được m gam chất rắn Y và 4,48 lít CO 2 

(đktc). Nung Y cho đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn Z và khí CO 2 , dẫn lượng khí CO 2 này 

qua dung dịch KOH dư, tiếp tục cho thêm CaCl 2 dư thì được 10 gam kết tủa. Hòa tan hoàn toàn Z trong V 

lít dung dịch HCl 0,4M vừa đủ được dung dịch T. Giá trị m và V lần lượt là 

A. 26 và 1,5. B. 21,6 và 1,5. C. 26 và 0,75. D. 21,6 và 0,6. 


Câu 7: Cho một lượng bột CaCO 3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 25,55%. Sau phản ứng thu được 

dung dịch X trong đó nồng độ HCl còn lại là 17,28%. Thêm vào dung dịch X một lượng bột MgCO 3 

khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y trong đó nồng độ HCl còn lại là 13,56%. 

Nồng độ phần trăm của MgCl 2 trong dung dịch Y gần nhất với 

A. 5,2%. B. 4,2%. C. 5%. D. 4,5%. 

Câu 8: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2 SO 4 (dư), thu được dung dịch 

chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà. Công thức của muối hiđrocacbonat là 

A. NaHCO 3 . B. Mg(HCO 3 ) 2 . C. Ba(HCO 3 ) 2 . D. Ca(HCO 3 ) 2 . 

Câu 9: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO 3 và RCO 3 vào 500 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 

dung dịch X và chất rắn Y và 4,48 lít CO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 12 gam muối khan. Nung 

chất rắn Y đến khối lượng không đổi, thu được rắn Y 1 và 11,2 lít CO 2 (đktc). Biết trong hỗn hợp đầu số 

mol của RCO 3 gấp 2,5 lần số mol của MgCO 3 . 

a. Nồng độ mol/lít của dung dịch H 2 SO 4 là 

A. 0,2M. B. 0,1M. C. 0,4M. D. 1M. 

b. Khối lượng chất rắn Y và Y 1 là 

A. 110,5 gam và 88,5 gam. B. 110,5 gam và 88 gam. 

C. 110,5 gam và 87 gam. D. 110,5 gam và 86,5 gam. 

c. Nguyên tố R là 

A. Ca. B. Sr. C. Zn. D. Ba. 

2 

2. Phản ứng của CO − n+ 

− 

3 

với M ( M laø kim loaïi ); HCO3 

với OH 

− , H 

+ 



Ví dụ 1: Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na 2 CO 3 , lọc lấy kết tủa nung 

đến khối lượng không đổi thu được 0,28 gam chất rắn. Nồng độ mol của ion canxi trong dung dịch ban 

đầu là 

A. 0,5M. B. 0,05M. C. 0,70M. D. 0,28M. 


Ví dụ 2: Hòa tan hết 1,2 gam NaHSO 4 vào dung dịch chứa Ba(HCO 3 ) 2 dư, kết thúc phản ứng thấy khối 

lượng dung dịch giảm m gam so với ban đầu. Giá trị của m là 

A. 1,57. B. 2,77. C. 0,88. D. 2,33. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Rồng – Thanh Hóa, năm 2017) 

Ví dụ 3: Dung dịch X có chứa: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ và 0,2 mol Cl - , 0,3 mol NO - 3 . Thêm dần dần dung dịch 

Na 2 CO 3 1M vào dung dịch X cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại. Hỏi thể tích dung 

dịch Na 2 CO 3 đã thêm vào là bao nhiêu? 


2 

















A. 300 ml. B. 200 ml. C.150 ml. D. 250 ml. 

Ví dụ 4: Trộn dung dịch chứa Ba 2+ ; 0,06 mol OH − , 0,02 mol Na + với dung dịch chứa 0,04 mol HCO − 3 

, 

0,03 mol 

2 

CO − 3 

và Na + . Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là 

A. 1,97. B. 7,88. C. 5,91. D. 3,94. 

(Đề thi thử đại học lần 6 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2012) 

Ví dụ 5: Dung dịch X chứa a mol Na + ; b mol HCO − 2 

3 

; c mol CO − 2 

3 

và d mol SO − 4 

. Để tạo kết tủa lớn nhất 

người ta phải dùng 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 x mol/l. Biểu thức tính x theo a và b là 

A. 

a + b 

x = . B. 

0,1 

a + b 

x = . C. 

0,2 

a + b 

x = . D. 

0,3 

a + b 

x = . 

2 


Câu 1: Rót từ từ nước vào cốc cho sẵn 2,86 gam Na 2 CO 3 .nH 2 O cho đủ 100 ml. Khuấy đều cho muối tan 

hết thu được dung dịch có nồng độ 0,1M. Giá trị của n là 

A. 7. B. 8. C. 9. D. 10. 

Câu 2: Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO 3 và MgCO 3 trong nước cần 2,016 lít khí CO 2 (đktc). Số gam 

mỗi muối cacbonat trong hỗn hợp lần lượt là 

A. 2,0 gam và 6,2 gam. B. 6,1 gam và 2,1 gam. 

C. 4,0 gam và 4,2 gam. D. 1,48 gam và 6,72 gam. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Huỳnh Thúc Kháng – Bình Thuận, năm 2017) 

Câu 3: Cho 250 ml dung dịch X gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 dư, thu được 

2,24 lít CO 2 (đktc). Cho 500 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch BaCl 2 dư, thu được 15,76 gam kết 

tủa. Nồng độ mol/l của NaHCO 3 trong X là 

A. 0,08M. B. 0,16M. C. 0,40M. D. 0,24M. 


Câu 4: Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,1 mol Cl – và 0,2 mol NO – 3 . Thêm dần V lít dung 

dịch K 2 CO 3 1M vào X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là 

A. 150 ml. B. 300 ml. C. 200 ml. D. 250 ml. 

Câu 5: Dung dịch X có chứa Ba 2+ (x mol), H + (0,2 mol), Cl − (0,1 mol), NO − 3 

(0,4 mol). Cho từ từ dung 

dịch K 2 CO 3 1M vào dung dịch X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, thấy tiêu tốn V lít dung dịch 

K 2 CO 3 . Giá trị của V là 

A. 0,15. B. 0,4. C. 0,2. D. 0,25. 

Câu 6: Dung dịch X chứa các cation gồm Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ và các anion gồm Cl - và NO - 3 . Thêm từ từ 

250 ml dung dịch Na 2 CO 3 1M vào dung dịch X thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tổng số mol các 

anion có trong dung dịch X là 

A. 1,0. B. 0,25. C. 0,75. D. 0,5. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Việt Yên – Bắc Giang, năm 2016) 

Câu 7: Đổ từ từ 200 ml dung dịch X (Na 2 CO 3 1M và K 2 CO 3 ) vào 200 ml dung dịch Y (Na + 1M, Ba 2+ 

1M, Ca 2+ − 

− 

1M, Cl 2,5M và HCO ), thu được m gam kết tủa và dung dịch Z. Đổ thêm 100 ml dung dịch 

X vào Z, sau phản ứng thấy nồng độ 

3 

CO trong dung dịch bằng 1 4 nồng độ của − 

HCO . Hãy tìm nồng 

2− 

3 



độ của K 2 CO 3 trong X. 

A. 0,75M. B. 1,125M. C. 2,625M. D. 2,5M. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Phương Sơn – Bắc Giang, năm 2016) 

Câu 8: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba(HCO 3 ) 2 và 0,1 mol BaCl 2 

để thu được kết tủa có khối lượng lớn nhất là 



3 














A. 300 ml. B. 150 ml. C. 250 ml. D. 200 ml. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thuận Thành I – Bắc Ninh, năm 2017) 

Câu 9: Dung dịch X chứa các ion: CO 2- 3 , SO 2- 3 , SO 2- 4 , 0,1 mol HCO - 3 và 0,3 mol Na + . Thêm V lít dung 

dịch Ba(OH) 2 1M vào X thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V là 

A. 0,15. B. 0,25. C. 0,20. D. 0,30. 

Câu 10: Dung dịch X chứa a mol Na + , b mol NH + 4 , c mol HCO - 3 , d mol CO 2- 3 , e mol SO 2- 4 . Thêm dần 

dần dung dịch Ba(OH) 2 fM đến khi kết tủa đạt giá trị lớn nhất thì dùng hết V ml dung dịch Ba(OH) 2 . Cô 

cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được khối lượng chất rắn là 

A. 35b gam. B. 40a gam. C. 20a gam. D. (40a + 35b) gam. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Quang Trung – Bình Thuận, năm 2017) 

Câu 11: Hấp thụ hết V lít CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch T gồm NaOH 0,2M và Na 2 CO 3 0,1M, thu 

được dung dịch X. Chia X thành 2 phần bằng nhau: 

- Phần 1 cho tác dụng với CaCl 2 dư thu được b mol kết tủa. 

- Phần 2 cho tác dụng với nước vôi trong dư thu được c mol kết tủa. 

Biết 3b = c. Giá trị của V là 

A. 1,120. B. 3,360. C. 2,688. D. 4,480. 

3. Phản ứng nhiệt phân muối cacbonat, hiđrocacbonat 



Ví dụ 1: Nung nóng 100 gam hỗn hợp NaHCO 3 và Na 2 CO 3 đến khối lượng không đổi, thu được 69 gam 

hỗn hợp rắn. Phần trăm khối lượng của NaHCO 3 trong hỗn hợp là 

A. 80%. B. 70%. C. 80,66%. D. 84%. 

Ví dụ 2: Một loại đá vôi có chứa 80% CaCO 3 , 10,2% Al 2 O 3 và 9,8% Fe 2 O 3 về khối lượng. Nung đá ở 

nhiệt độ cao ta thu được chất rắng có khối lượng bằng 73,6% khối lượng đá trước khi nung. Hiệu suất của 

quá trình phân hủy CaCO 3 là 

A. 37,5%. B. 75%. C. 62,5%. D. 8,25%. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Việt Yên – Bắc Giang, năm 2016) 

Ví dụ 3: Nung nóng một hỗn hợp gồm CaCO 3 và MgO tới khối lượng không đổi, thì số gam chất rắn còn 

lại chỉ bằng 2/3 số gam hỗn hợp trước khi nung. Vậy trong hỗn hợp ban đầu thì CaCO 3 chiếm phần trăm 

theo khối lượng là 

A. 75,76%. B. 24,24%. C. 66,67%. D. 33,33%. 



Câu 1: Nung hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 , khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng chỉ bằng một nửa 

khối lượng ban đầu. Thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu là 

A. 27,41% và 72,59%. B. 28,41% và 71,59%. 

C. 28% và 72%. D. Kết quả khác. 

Câu 2: Một loại đá chứa 80% CaCO 3 , còn lại là tạp chất trơ. Nung đá đến khi khối lượng không đổi), thu 

được chất rắn R. Vậy phần trăm khối lượng CaO trong R là 

A. 62,5%. B. 69,14%. C. 70,22%. D. 73,06%. 

Câu 3: Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO 3 (phần còn lại là tạp chất trơ) một thời gian, 

thu được chất rắn Y chứa 45,65% CaO. Hiệu suất phân hủy CaCO 3 là 

A. 50%. B. 75%. C. 80%. D. 70%. 










4 











Ví dụ 4: Một dung dịch có chứa a mol 



− 

HCO ; 0,2 mol Ca 2+ ; 0,8 mol Na + ; 0,1 mol Mg 2+ ; 0,8 mol 

3 

− 

Cl . Cô 

cạn dung dịch đó đến khối lượng không đổi thì lượng muối khan thu được là 

A. 96,6 gam. B. 118,8 gam. C. 75,2 gam. D. 72,5 gam. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lương Thế Vinh – Hà Nội, năm 2016) 

Ví dụ 5: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO 3 nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 

1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung 

dịch X vào dung dịch CaCl 2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. 

Giá trị của a, m tương ứng là 

A. 0,08 và 4,8. B. 0,04 và 4,8. C. 0,14 và 2,4. D. 0,07 và 3,2 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Long Phu – Vĩnh Long, năm 2016) 


2+ + − − 

− 

Câu 4: Dung dịch E chứa các ion: Ca , Na , HCO , Cl trong đó số mol của Cl gấp đôi số mol của ion 

3 

Na + . Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 4 gam kết tủa. Cho một nửa 

dung dịch E còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 5 gam kết tủa. Mặt khác, cô cạn dung 

dịch E và nung chất rắn đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là 


2+ + − − 

− 

Câu 5: Dung dịch E chứa các ion: Ca , Na , HCO , Cl trong đó số mol của Cl gấp đôi số mol của ion 

3 

Na + . Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 4 gam kết tủa. Cho một nửa 

dung dịch E còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi 

đến cạn dung dịch E thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là 


(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Phan Bội Châu, năm 2016) 

+ 2+ − 

Câu 6: Dung dịch X chứa các ion: Na ; Ba ; HCO 

3 

. Chia X thành ba phần bằng nhau. Phần một tác 

dụng với KOH dư, được m gam kết tủa. Phần hai tác dụng với Ba(OH) 2 dư, được 4m gam kết tủa. Đun 

sôi đến cạn phần ba, thu được V 1 lít CO 2 (đktc) và chất rắn Y. Nung Y đến khối lượng không đổi, thu 

được thêm V 2 lít CO 2 (đktc). Tỉ lệ V 1 : V 2 bằng 

A. 1 : 3. B. 3 : 2. C. 2 : 1. D. 1 : 1. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Ngọc Hiển – Cà Mau, năm 2016) 

+ 

2− 

− 

4. Cho từ từ H vào CO3 , HCO3 

và ngược lại 



Ví dụ 1: Cho từ từ từng giọt đến hết 100 ml dung dịch HCl aM vào 100 ml dung dịch Na 2 CO 3 1M, thấy 

thoát ra 1,344 lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của a là 

A. 1,6. B. 1,2. C. 0,6. D. 0,8. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Rồng – Thanh Hóa, năm 2017) 

Ví dụ 2: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 0,2M 

và NaHCO 3 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích (đktc) khí CO 2 thu được là 

A. 448 ml. B. 672 ml. C. 336 ml. D. 224 ml. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàm Long – Bắc Ninh, năm 2017) 

Ví dụ 3: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO 3 và 0,3 mol Na 2 CO 3 . Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol 

HCl vào dung dịch X, thu được dung dịch Y và V lít khí CO 2 (đktc). Thêm vào dung dịch Y nước vôi 

trong dư thấy tạo thành m gam kết tủa. Tính thể tích V và khối lượng m. 

A. 11,2 lít CO 2 ; 40 gam CaCO 3 . B. 11,2 lít CO 2 ; 90 gam CaCO 3 . 

C. 16,8 lít CO 2 ; 60 gam CaCO 3 . D. 11,2 lít CO 2 ; 60 gam CaCO 3 . 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Đồng Đậu – Vĩnh Phúc, năm 2016) 


















Ví dụ 4: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO 3 0,1M, thu được dung dịch 

X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí thoát ra thì hết V ml. Biết 

các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là 

A. 160. B. 40. C. 60. D. 80. 


Ví dụ 5: Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO 2 (đktc) vào 150 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch X. 

Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là 

A. 80. B. 40. C. 60. D. 100. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lê Khiết – Quảng Ngãi, năm 2016) 

Ví dụ 6: Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 0,2M và KHCO 3 0,1M vào 100 ml dung dịch 

HCl 0,2M, khuấy đều, phản ứng hoàn toàn được V ml khí CO 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 336,0. B. 191,2. C. 448,0. D. 268,8. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tánh Linh – Bình Thuận, năm 2017) 

Ví dụ 7: Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 0,08M và KHCO 3 0,12M vào 125 ml dung dịch 

HCl 0,1M và khuấy đều. Sau các phản ứng, thu được V ml khí CO 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 224. B. 168. C. 280. D. 200. 

(Đề minh họa lần 2 – Bộ Giáo Dục và Đào Tạo, năm 2017) 

Ví dụ 8: Thêm từ từ đến hết 100 ml dung dịch X gồm NaHCO 3 2M và K 2 CO 3 3M vào 150 ml dung dịch 

Y chứa HCl 2M và H 2 SO 4 1M, thu được dung dịch Z. Thêm Ba(OH) 2 dư và Z thu được m gam kết tủa. 

Giá trị của m gần nhất với 

A. 24,5. B. 49,5. C. 59,5. D. 74,5. 

Ví dụ 9: Cho rất từ từ 100 ml dung dịch HCl x mol/l vào 100 ml dung dịch Na 2 CO 3 y mol/l, thu được 

1,12 lít CO 2 (đktc). Nếu làm ngược lại thì thu được 2,24 lít CO 2 (đktc). Giá trị x, y lần lượt là 

A. 1,5M và 2M. B. 1M và 2M. C. 2M và 1,5M. D. 1,5M và 1,5M. 

Ví dụ 10: Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na 2 CO 3 , thu được 

V lít khí CO 2 . Ngược lại, cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na 2 CO 3 vào dung dịch chứa b mol 

HCl, thu được 2V lít khí CO 2 (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa a và b là 

A. a = 0,75b. B. a = 0,8b. C. a = 0,35b. D. a = 0,5b. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Triệu Sơn 1– Thanh Hóa, năm 2017) 


Câu 1: Thêm từ tư từng giọt đến hết dung dịch chứa 0,05 mol H 2 SO 4 vào dung dịch chứa 0,06 mol 

Na 2 CO 3 . Thể tích khí CO 2 (đktc) thu được là 


(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – Trường THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm 2017) 

Câu 2: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ 250 ml dung dịch HCl 

1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là 

A. 4,48. B. 3,36. C. 2,24. D. 1,12. 

Câu 3: Hoà tan 10,6 gam Na 2 CO 3 và 6,9 gam K 2 CO 3 vào nước, thu được dung dịch X. Thêm từ từ m 

gam dung dịch HCl 5% vào X thấy thoát ra 0,12 mol khí. Giá trị của m là 

A. 87,6. B. 175,2. C. 39,4. D. 197,1. 

Câu 4: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol K 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu 

được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết 

tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là 

A. V = 22,4(a – b). B. V = 11,2(a – b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a + b). 






6 













Câu 5: Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na 2 CO 3 1M, 

thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 

m gam kết tủa. Giá trị của V và m là 

A. 2,24; 39,4. B. 2,24; 62,7. C. 3,36; 19,7. D. 4,48; 39,4. 

Câu 6: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO 3 và 0,3 mol Na 2 CO 3 . Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol 

HCl vào dung dịch X, thu được dung dịch Y và V lít khí CO 2 (đktc). Thêm vào dung dịch Y nước vôi 

trong dư thấy tạo thành m gam kết tủa. Giá trị của V và m là 

A. 11,2; 90. B. 16,8; 60. C. 11,2; 60. D. 11,2; 40. 

Câu 7: Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dich X gồm Na 2 CO 3 và KHCO 3 , thu được 

1,008 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 

29,55 gam kết tủa. Nồng độ của Na 2 CO 3 và KHCO 3 trong dung dịch X lần lượt là 

A. 0,21 và 0,32M. B. 0,2 và 0,4 M. C. 0,18 và 0,26M. D. 0,21 và 0,18M. 

Câu 8: Trộn 100 ml dung dịch X gồm KHCO 3 1M và K 2 CO 3 1M vào 100 ml dung dịch Y gồm NaHCO 3 

1M và Na 2 CO 3 1M, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch T gồm H 2 SO 4 1M và HCl 1M vào 

dung dịch Z, thu được V lít khí CO 2 (đktc) và dung dịch W. Cho dung dịch Ba(OH) 2 tới dư vào dung dịch 

W thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và V là 

A. 82,4 và 5,6. B. 59,1 và 2,24. C. 82,4 và 2,24. D. 59,1 và 5,6. 


Câu 9: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO 3 0,1M, thu được dung dịch 

X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,125M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết 

các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là 

A. 200. B. 160. C. 120. D. 80. 


Câu 10: Cho từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp X gồm K 2 CO 3 , 

NaHCO 3 thì thấy có 0,12 mol khí CO 2 thoát ra. Cho dung dịch Ca(OH) 2 dư vào m/2 gam hỗn hợp X như 

trên thấy có 17 gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 19,14. B. 38,28. C. 35,0. D. 17,54. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Trần Hưng Đạo – Bình Thuận, năm 2017) 

Câu 11: Cho từ từ 300 ml dung dịch Na 2 CO 3 1M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M 

thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là 


Câu 12: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K 2 CO 3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl. Thể tích 

khí CO 2 (đktc) thu được là 

A. 0,448 lít. B. 0,224 lít. C. 0,336 lít. D. 0,112 lít. 

Câu 13: Thêm từ từ đến hết 150 ml dung dịch (Na 2 CO 3 1M và K 2 CO 3 0,5 M) vào 250 ml dung dịch HCl 

2M thì thể tích khí CO 2 (đktc) sinh ra là 


Câu 14: Cho từ từ dung dịch X chứa 0,35 mol HCl vào dung dịch Y chứa 0,15 mol Na 2 CO 3 và 0,15 mol 

KHCO 3 , thu được V lít CO 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 1,12. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở GD và ĐT Vĩnh Phúc, năm 2016) 

Câu 15: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 

200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của V là 

A. 2,24. B. 4,48. C. 3,36. D. 1,12. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT chuyên Thái Bình, năm 2016) 

Câu 16: Dung dịch X chứa a mol Na 2 CO 3 và 2a mol KHCO 3 ; dung dịch Y chứa b mol HCl. Nhỏ từ từ 

đến hết Y vào X, sau các phản ứng thu được V lít CO 2 (đktc). Nếu nhỏ từ từ đến hết X vào Y, sau các 

phản ứng thu được 3V lít CO 2 (đktc). Tỉ lệ a : b là 


















A. 3 : 4. B. 1 : 2. C. 1 : 4. D. 2 : 3. 


Câu 17: X là dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Y là dung dịch gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 có cùng nồng độ 

y mol/l. Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu được V lít khí CO 2 (đktc). Nhỏ từ từ đến hết 100 

ml Y vào 100 ml X, thu được 2V lít khí CO 2 (đktc). Tỉ lệ x : y bằng 

A. 8 : 5. B. 6 : 5. C. 4 : 3. D. 3 : 2. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thanh Chương – Nghệ An, năm 2017) 

Câu 18: Cho đồng thời 1 lít dung dịch HCl 2M vào 1 lít dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 1M và NaHCO 3 1M. 

Đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là 

A. V = 33,6. B. 22,4 ≤ V ≤ 33,6. C. V = 22,4. D. Kết quả khác. 



Ví dụ 11: Hấp thụ hết 0,1 mol CO 2 vào dung dịch có chứa 0,08 mol NaOH và 0,1 mol Na 2 CO 3 , thu được 

dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến khi thoát ra 0,08 mol khí CO 2 thì thấy hết x 

mol HCl. Giá trị x là 

A. 0,16. B. 0,15. C. 0,18. D. 0,17. 


Ví dụ 12: Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 300 ml dung dịch NaHCO 3 0,1M; K 2 CO 3 0,2M vào 100 ml 

dung dịch HCl 0,2M; NaHSO 4 0,6M và khuấy đều thu được V lít CO 2 thoát ra (đktc) và dung dịch X. 

Thêm vào dung dịch X 100 ml dung dịch KOH 0,6M; BaCl 2 1,5M thu được m gam kết tủa. Biết các phản 

ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V và m là 

A. 1,0752 và 22,254. B. 0,448 và 25,8. 

C. 0,448 và 11,82. D. 1,0752 và 20,678 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tánh Linh – Bình Thuận, năm 2017) 


Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít CO 2 (đktc) bằng 500 ml dung dịch NaOH aM, thu được dung dịch 

X. Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X, có 1,12 lít khí (đktc) thoát ra. Giá trị của a là 

A. 1,5M. B. 1,2M. C. 2,0M. D. 1,0M. 

Câu 20: Hấp thụ hết 8,96 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K 2 CO 3 , thu được 400 

ml dung dịch X. Lấy 200 ml dung dịch X cho từ từ vào 600 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 5,376 lít 

khí (đktc). Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa. 

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là 

A. 0,3. B. 0,2. C. 0,1. D. 0,12. 

Câu 21: Hấp thụ hết 4,48 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K 2 CO 3 , thu được 200 

ml dung dịch X. Lấy 100 ml X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc). 

Mặt khác, 100 ml X tác dụng với Ba(OH) 2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là 

A. 0,15. B. 0,2. C. 0,06. D. 0,1. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tiểu La – Quảng Nam, năm 2017) 

III. Khí CO 2 tác dụng với dung dịch kiềm 



Ví dụ 1: Dẫn 8,96 lít CO 2 (đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,5M, kết thúc phản ứng thu được m 

gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 40. B. 30. C. 25. D. 20. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hoàng Hoa Thám, năm 2017) 






8 













Ví dụ 2: Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO 2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 . Khối lượng dung dịch sau 

phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? 

A. giảm 6,8 gam. B. tăng 13,2 gam. C. giảm 16,8 gam. D. tăng 20 gam. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Chu Trinh – Bình Thuận, năm 2017) 

Ví dụ 3: Dẫn V lít (đktc) khí CO 2 qua 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 1,0M, thu được 11,82 gam kết tủa. Lọc 

bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thu được kết tủa. Giá trị của V là 

A. 3,584. B. 3,36. C. 1,344. D. 3,136. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Thiết – Bình Thuận, năm 2017) 

Ví dụ 4: Sục 4,48 lít CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 0,5M và NaOH 0,75M, thu được 

dung dịch X. Cho dung dịch BaCl 2 dư vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu được là 


Ví dụ 5: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO 2 (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,05 mol KOH và 

0,2 mol Ca(OH) 2 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 20,0. B. 30,0. C. 10,0. D. 15,0. 

Ví dụ 6: hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 

0,1 mol Ba(OH) 2 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 14,775. B. 9,850. C. 29,550. D. 19,700. 

Ví dụ 7: Cho 24,64 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO 2 , N 2 có tổng khối lượng là 32,4 gam đi qua 100 

ml dung dịch chứa NaOH 0,4M và Ba(OH) 2 0,4M, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết 

tủa. Giá trị của m là 

A. 15,76. B. 19,70. C. 3,94. D. 7,88. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Triệu Sơn – Thanh Hóa, năm 2016) 

Ví dụ 8: Hấp thụ hết 1,12 lít (đktc) khí CO 2 vào 100 ml dung dịch gồm Na 2 CO 3 0,1M và NaOH x mol/lít, 

sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ dung dịch Y tác dụng với dung 

dịch BaCl 2 (dư) thu được 5,91 gam kết tủa. Giá trị của x là 

A. 1,2. B. 0,8. C. 0,5. D. 0,7. 


Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch 

chứa 33,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là 

A. 0,5. B. 0,6. C. 0,4. D. 0,3. 


Câu 2: Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II, sau khi phản ứng xảy ra hoàn 

toàn thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 

1M. Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là 


Câu 3: Cho 5,6 lít CO 2 (đktc) đi qua 164 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,22 g/ml), thu được dung dịch 

X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? 

A. 26,5 gam. B. 15,5 gam. C. 46,5 gam. D. 31 gam. 

Câu 4: Cho 16,8 lít CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch 

X. Nếu cho một lượng dư dung dịch BaCl 2 vào dung dịch X thì thu được lượng kết tủa là 

A. 19,7 gam. B. 88,65 gam. C. 118,2 gam. D. 147,75 gam. 

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 . 

Sản phẩm muối thu được sau phản ứng 

A. Chỉ có CaCO 3 . 

B. Chỉ có Ca(HCO 3 ) 2 . 

C. Có cả CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 . 
















D. Không có cả 2 chất CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 . 

Câu 6: Sục 0,15 mol khí CO 2 vào 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, kết thúc phản ứng thu được m gam kết 

tủa. Giá trị m là 

A. 29,55. B. 39,40. C. 23,64. D. 19,70. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nhã Nam – Bắc Giang, năm 2017) 

Câu 7: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO 2 và 68,64% CO về thể tích đi qua 100 gam dung dịch 

Ca(OH) 2 7,4%, thấy tách ra m gam kết tủa. Giá trị của m là 


Câu 8: Cho 4,48 lít CO 2 vào 150 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu 

được chất rắn có khối lượng là 

A. 18,1 gam. B. 15 gam. C. 8,4 gam. D. 20 gam. 

Câu 9: Sục V lít CO 2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. 


A. 2,24 lít; 4,48 lít. B. 2,24 lít; 3,36 lít. 

C. 3,36 lít; 2,24 lít. D. 22,4 lít; 3,36 lít. 

Câu 10: Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N 2 và CO 2 (đktc) sục vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,02M, thu được 

1 gam kết tủa. Tính % theo thể tích CO 2 trong hỗn hợp khí 

A. 2,24% và 15,68%. B. 2,4% và 15,68%. 

C. 2,24% và 15,86%. D. 2,8% và 16,68%. 

Câu 11: Sục V lít CO 2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH) 2 , thu được 9,85 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi cho 

dung dịch H 2 SO 4 dư vào nước lọc, thu thêm 1,65 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là 

A. 11,2 lít hoặc 2,24 lít. B. 3,36 lít. 

C. 3,36 lít hoặc 1,12 lít. D. 1,12 lít hoặc 1,437 lít. 

Câu 12: Hấp thụ V lít CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Khi cho BaCl 2 

dư vào dung dịch X được kết tủa và dung dịch Y, đun nóng Y lại thấy có kết tủa xuất hiện. Khoảng giá trị 

của V là 

A. V ≤ 1,12. B. 2,24 < V < 4,48. 

C. 1,12 < V < 2,24. D. 4,48≤ V ≤ 6,72. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Lê Quy Đôn – Đà Nẵng, năm 2016) 

Câu 13: Sục khí CO 2 từ từ đến dư vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,6M và Ba(OH) 2 0,5M, thu 

được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X rồi nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Các 

phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là 

A. 10,83. B. 9,51. C. 13,03. D. 14,01. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Tuyên Quang, năm 2016) 

Câu 14: Cho 2,24 lít khí CO 2 (đktc) vào 20 lít dung dịch Ca(OH) 2 , ta thu được 6 gam kết tủa.Vậy nồng 

độ mol/l của dung dịch Ca(OH) 2 là 

A. 0,004M. B. 0,002M. C. 0,006M. D. 0,008M. 

Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ a mol/lít, thu 

được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là 

A. 0,032. B. 0,048. C. 0,06. D. 0,04. 

Câu 16: Cho 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 500 ml KOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,12M kết thúc 

phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 2,55. B. 3,94. C. 1,97. D. 4,925. 


Câu 17: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol 

Ba(OH) 2 , thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 


10 



















A. 14,775. B. 9,850. C. 29,550. D. 19,700. 

(Đề thi tuyển sinh Đại Học khối B, năm 2014) 

Câu 18: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và 

Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 9,85. B. 17,73. C. 19,70. D. 11,82. 

Câu 19: Hấp thụ hết 0,2 mol CO 2 vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH) 2 , kết thúc các 

phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 34,475. B. 19,700. C. 9,850. D. 4,925. 

Câu 20: Sục 2,24 lít CO 2 vào 400 ml dung dịch X chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M, thu được kết tủa 

có khối lượng 

A. 10 gam. B. 0,4 gam. C. 4 gam. D. 6 gam. 

Câu 21: Cho 0,2688 lít CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH) 2 

0,01M. Tổng khối lượng các muối thu được là 


Câu 22: Cho 0,448 lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và 

Ba(OH) 2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970. 

Câu 23: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và 

Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 19,70. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82. 

Câu 24: Cho 0,448 lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,12M và 

Ba(OH) 2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970. 

Câu 25: Sục V lít CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M và Ba(OH) 2 0,375M, thu được 

11,82 gam kết tủa. Giá trị của V là 

A. 1,344 lít. B. 4,256 lít. 

C. 8,512 lít. D. 1,344 lít hoặc 4,256 lít. 

Câu 26: Sục CO 2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH) 2 0,75M. Sau khi khí bị hấp 

thụ hoàn toàn thấy tạo 23,64 gam kết tủa. Thể tích khí CO 2 đã dùng (đktc) là 

A. 8,512 lít. B. 2,688 lít. 


Câu 27: Sục V lít CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M và Ba(OH) 2 0,02M. Đến phản 

ứng hoàn toàn, thu được 1,97 gam kết tủa và dung dịch X. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X thu 

được kết tủa. Giá trị của V là 

A. 0,896 lít. B. 0,448 lít. C. 0, 224 lít D. 1,12 lít. 

Câu 28: Sục từ từ V lít khí CO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,6M; KOH 0,2M và 

Ba(OH) 2 0,4M. Kết thúc phản ứng thu được 27,58 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá 

trị lớn nhất của V là 

A. 3,136. B. 12,544. C. 14,784. D. 16,812. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Trần Phú – Đà Nẵng, năm 2016) 

Câu 29: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2 CO 3 0,2M và KOH x 

mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung 

dịch BaCl 2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là 

A. 1,0. B. 1,4. C. 1,2. D. 1,6. 

Câu 30: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M, thu được dung dịch 

X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl 2 0,16M và Ba(OH) 2 a mol/l vào dung dịch X, thu được 3,94 gam 

kết tủa và dung dịch Z. Giá trị của a là 


















A. 0,02. B. 0,04. C. 0,03. D. 0,015. 


Ví dụ 9: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO và H 2 O, thu được dung dịch X. Sục khí CO 2 vào dung dịch X, 

qua quá trình khảo sát người ta lập đồ thị của phản ứng như sau: 

Giá trị của x là 

A. 0,025. B. 0,020. C. 0,050. D. 0,040. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Long Phu – Vĩnh Long, năm 2016) 

Ví dụ 10: Sục từ từ khí CO 2 vào dung dịch chứa Ca(OH) 2 , kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị 

sau (số liệu các chất tính theo đơn vị mol): 

Tỉ lệ a : b là 

A. 2 : 1. B. 5 : 2. C. 8 : 5. D. 3 : 1. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017) 

Ví dụ 11: Cho m gam hỗn hợp Na và Ca vào một lượng nước dư thu được dung dịch X và V lít khí 

(đktc). Sục từ từ đến dư khí CO 2 vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: 


A. 8,6. B. 6,3. C. 10,3. D. 10,9. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Bỉm Sơn – Thanh Hóa, năm 2017) 

Ví dụ 12: Cho m gam) hỗn hợp (Na và Ba) vào nước dư, thu được V lít khí H 2 (đktc) và dung dịch X. 

Hấp thu khí CO 2 từ từ đến dư vào dung dịch X. Lượng kết tủa được thể hiện trên đồ thị như sau: 






12 













Giá trị của m và V lần lượt là 

A. 32 và 6,72. B. 16 và 3,36. C. 16 và 6,72. D. 32 và 3,36. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Tuy Phong – Bình Thuận, năm 2017) 

Ví dụ 13: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2 O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và a 

mol khí H 2 . Sục khí CO 2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau: 

Giá trị m là 

A. 21,4. B. 22,4. C. 24,2. D. 24,1. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Chu Văn An – Quảng Trị, năm 2017) 


Câu 31: Sục từ từ CO 2 vào V lít dung dịch Ca(OH) 2 0,5M. Kết quả thí nghiệm biểu diễn trên đồ thị sau. 


A. 0,10. B. 0,05. C. 0,20. D. 0,80. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hòa Đà – Bình Thuận, năm 2017) 

Câu 32: Sục từ từ CO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 0,1M ta có đồ thị sau: 


















Để tạo thành 15,76 gam kết tủa theo đồ thị trên, cần sục vào dung dịch Ba(OH) 2 0,1M một thể tích 

CO 2 (ở đktc) là: 

A. 1,792 lít hoặc 2,688lít. B. 1,792 lít. 



Câu 33: Thổi V lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH) 2 thu được m gam kết tủa theo đồ thị sau. 

Tìm khoảng giá trị của m khi 1,12 lít ≤ V ≤ 5,6 lít 

A. 9,85 gam ≤ m ≤ 49,25 gam. B. 39,4 gam ≤ m ≤ 49,25 gam. 

C. 9,85 gam ≤ m ≤ 39,4 gam. D. 29,55 gam ≤ m ≤ 49,25 gam. 

Câu 34: Cho m gam hỗn hợp Na và Ca vào một lượng nước dư thu được dung dịch X và V lít khí (đktc). 

Sục từ từ đến dư khí CO 2 vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: 


A. 3,36. B. 4,48. C. 2,24. D. 5,6. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Bỉm Sơn – Thanh Hóa, năm 2017) 

Câu 35: Khi sục từ từ đến dư CO 2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH, x mol KOH và y mol Ba(OH) 2 . 

Kết quả thí nghiệm thu được biểu diễn trên đồ thị sau: 






14 













Giá trị của x, y, z lần lượt là 

A. 0,6; 0,4 và 1,5. B. 0,3; 0,6 và 1,2. 

C. 0,2; 0,6 và 1,25. D. 0,3; 0,6 và 1,4. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Nguyễn Thái Học – Khánh Hòa, năm 2016) 

Câu 36: Hấp thụ hết a mol khí CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH) 2 . Kết quả thí nghiệm 

được biểu diễn theo sơ đồ sau: 

Khi a = 1, lọc bỏ kết tủa sau đó cô cạn dung dịch rồi nung chất tạo thành ở nhiệt độ cao đến khối 

lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là 

A. 47,3. B. 34,1. C. 42,9. D. 59,7. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở Giáo dục và Đào tạo Nam Định, năm 2016) 

Câu 37: Khi sục từ từ đến dư CO 2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH) 2 , kết quả 

thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: 

Tỉ lệ a : b là 

A. 4 : 5. B. 5 : 4. C. 9 : 5. D. 4 : 9. 


Câu 38: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na và Ba vào nước thu được dung dịch X. Sục khí CO 2 vào 

dung dịch X. Kết quả thí nghiệm thu được biểu diễn trên đồ thị sau: 


















Giá trị của m và x lần lượt là 

A. 80 và 1,3. B. 228,75 và 3,25. C. 200 và 2,75. D. 200,0 và 3,25. 




Ví dụ 14: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO 2 (đktc) vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 1M và Na 2 CO 3 

0,5M, thu được dung dịch chứa 19,9 gam chất tan. Giá trị của V là 

A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Đồng Đậu – Vĩnh Phúc, năm 2016) 

Ví dụ 15: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2 O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 131,4 gam X vào nước, thu được 

6,72 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 123,12 gam Ba(OH) 2 . Hấp thụ hoàn toàn 40,32 lít khí 

CO 2 (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 141,84. B. 94,56. C. 131,52. D. 236,40. 


Ví dụ 16: Sục 13,44 lít CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 1,5M và NaOH 1M. Sau phản 

ứng lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl 2 

1,2M và KOH 1,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 47,28. B. 59,10. C. 39,40. D. 66,98. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lê Lợi – Bình Thuận, năm 2017) 


Câu 39: Thổi khí CO 2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH) 2 . Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên trong 

khoảng nào khi CO 2 biến thiên trong khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol? 

A. 0 gam đến 3,94 gam. B. 0 gam đến 0,985 gam. 

C. 0,985 gam đến 3,94 gam. D. 0,985 gam đến 3,152 gam. 

Câu 40: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO 2 (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M và K 2 CO 3 1M, thu 

được dung dịch X chứa 64,5 gam chất tan gồm 4 muối. Giá trị của V là 

A. 150. B. 180. C. 140. D. 200. 


Câu 41: Sục 8,96 lít khí CO 2 vào 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 2 1M, KOH 1M và NaOH 3M, thu được 

m 1 gam kết tủa và dung dịch X chứa m 2 gam chất tan. Giá trị m 1 và m 2 lần lượt là 

A. 19,7 và 22,8. B. 19,7 và 29,0. C. 39,4 và 29,0. D. 19,7 và 26,6. 


Câu 42: Hấp thụ hoàn toàn 1,008 lít CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Na 2 CO 3 0,15M, 

KOH 0,25M và NaOH 0,12M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl 2 dư vào dung dịch X, sau phản 

ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? 

16 


















A. 2,97. B. 1,4. C. 1,95. D. 2,05. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Lý Tự Trọng – Nam Định, năm 2016) 

Câu 43: Hỗn hợp khí X gồm CO, CO 2 và N 2 . Tỉ khối của X đối với H 2 là 19,6. Cho m gam X tác dụng 

hoàn toàn với 250 ml dung dịch Y chứa NaOH 1M và Na 2 CO 3 1M, thu được dung dịch Z. Cho Z tác 

dụng với lượng dư dung dịch CaCl 2 , sau phản ứng thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 19,6. B. 5,52. C. 27,88. D. 8,39. 


V. Phản ứng khử oxit kim loại bằng khí CO 



Ví dụ 1: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe 2 O 3 bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng 

là 



Ví dụ 2: Cho 6,72 lít khí CO (đktc) phản ứng với CuO nung nóng, thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với 

H 2 bằng 18. Khối lượng CuO đã phản ứng là 



Ví dụ 3: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và Fe x O y bằng CO dư ở nhiệt độ cao, thu được 17,6 gam hỗn 

hợp 2 kim loại. Khối lượng CO 2 tạo thành là 


Ví dụ 4: Dẫn từ từ V lít khí CO (đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2 O 3 (ở 

nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng 

dư dung dịch Ca(OH) 2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là 

A. 1,120. B. 0,896. C. 0,448. D. 0,224. 

Ví dụ 5: Nung 3,2 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe 2 O 3 với cacbon trong điều kiện không có không khí và 

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí CO và CO 2 có tỉ khối so với hiđro là 

19,33. Thành phần phần trăm theo khối lượng của CuO và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp đầu là 

A. 50% và 50%. B. 66,66% và 33,34%. 

C. 40% và 60%. D. 65% và 35%. 

Ví dụ 6: Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu 

được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO 2 . Công thức của X và giá trị V lần lượt là 

A. Fe 3 O 4 và 0,224. B. Fe 2 O 3 và 0,448. 

C. Fe 3 O 4 và 0,448. D. FeO và 0,224. 


Câu 1: Khử hoàn toàn 32 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là. 

A. 25,6. B. 19,2. C. 6,4. D. 12,8. 


Câu 2: Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO và MgO phần trăm 

khối lượng của MgO trong X là 

A. 20%. B. 40%. C. 60%. D. 80%. 


Câu 3: Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 bằng khí H 2 , thu được m gam hỗn hợp kim loại và 

1,98 gam H 2 O. Giá trị của m là 

A. 2,88. B. 6,08. C. 4,64. D. 4,42. 



















Câu 4: Nung 24 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và CuO trong ống sứ có thổi luồng CO dư đến khi phản ứng hoàn 

toàn. Cho hỗn hợp khí tạo thành đi qua bình chứa KOH đặc, dư thì khối lượng bình tăng 17,6 gam. Khối 

lượng Fe và khối lượng Cu thu được là 

A. 5,6 gam Fe và 3,2 gam Cu. B. 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu. 

C. 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu. D. 11,2 gam Fe và 3,2 gam Cu. 

Câu 5: Cho 3,04 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và FeO tác dụng với CO dư đến khi phản ứng hoàn toàn. Chất khí 

thu được cho qua dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 5 gam kết tủa. Khối lượng Fe 2 O 3 và FeO có trong hỗn 

hợp là 

A. 0,8 gam và 1,44 gam. B. 1,6 gam và 1,44 gam. 

C. 1,6 gam và 0,72 gam. D. 0,8 gam và 0,72 gam. 

Câu 6: Khử 39,2 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 và FeO bằng CO, thu được hỗn hợp Y gồm FeO và Fe. Để 

hoà tan Y cần vừa đủ 2,5 lít dung dịch H 2 SO 4 0,2M, thu được 4,48 lít khí (đktc). Khối lượng Fe 2 O 3 và 

FeO lần lượt là 

A. 32 gam và 7,2 gam. B. 16 gam và 23,2 gam. 

C. 18 gam và 21,2 gam D. 20 gam và 19,2 gam 

Câu 7: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H 2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO 

và Fe 3 O 4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá 

trị của V là 

A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. 

Câu 8: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO và H 2 đi qua một ống đựng 16,8 gam hỗn hợp 3 

oxit CuO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn và một 

hỗn hợp khí và hơi nặng hơn khối lượng của hỗn hợp X là 0,32 gam. Giá trị của V và m là 

A. 0,224 lít và 14,48 gam. B. 0,448 lít và 18,46 gam. 

C. 0,112 lít và 12,28 gam. D. 0,448 lít và 16,48 gam. 

Câu 9: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO 2 và H 2 . 

Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan toàn bộ Y 

bằng dung dịch HNO 3 (loãng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích 

khí CO trong X là 

A. 18,42%. B. 28,57%. C. 14,28%. D. 57,15%. 

Câu 10: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản 

ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt 

và phần trăm thể tích của khí CO 2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là 

A. FeO; 75%. B. Fe 2 O 3 ; 75%. C. Fe 2 O 3 ; 65%. D. Fe 3 O 4 ; 75%. 

Câu 11: Cho một luồng khí CO đi qua ống đựng 10 gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu được m 

gam hỗn hợp X gồm 3 oxit sắt. Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO 3 0,5M (vừa đủ), thu được dung 

dịch Y và 1,12 lít NO (đktc) duy nhất. 

a. Thể tích CO đã dùng (đktc) là 

A. 1,68. B. 2,24. C. 1,12. D. 3,36. 

b. m có giá trị là 

A. 7,5. B. 8,8. C. 9. D. 7. 

c. Thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng là 

A. 0,75 lít. B. 0,85 lít. C. 0,95 lít. D. 1 lít. 

Câu 12: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 6,96 

gam hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO 3 0,1M vừa đủ, thu được dung dịch Y và 2,24 

lít hỗn hợp khí Z gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với hiđro là 21,8. 

a. Hấp thụ hết khí sau khi nung vào nước vôi trong dư thì thu được kết tủa có khối lượng là 






18 













A. 5,5 gam. B. 6 gam. C. 6,5 gam. D. 7 gam. 

b. m có giá trị là A. 8 gam. B. 7,5 gam. C. 7 gam. D. 8,5 gam. 

c. Thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng là 

A. 4 lít. B. 1 lít. C. 1,5 lít. D. 2 lít. 

VI. Phản ứng liên quan đến silic 

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí SiH 4 và CH 4 thu được 6 gam chất rắn, hỗn hợp khí và hơi X. Dẫn 

toàn bộ X vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 30 gam kết tủa. Hỏi khối lượng dung dịch còn lại sau 

phản ứng chênh lệch với khối lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu bao nhiêu gam? 

A. 2,4. B. 0. C. 4,4. D. 9. 

Câu 2: Trộn 6 gam Mg bột với 4,5 gam SiO 2 rồi đun nóng ở nhiệt độ cao cho đến khi phản ứng xảy ra 

hoàn toàn. Lấy hỗn hợp thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư. Thể tích khí hiđro bay ra ở điều 

kiện tiêu chuẩn là 

A. 1,12 lít. B. 5,60 lít. C. 0,56 lít. D. 3,92 lít 

VI. Bài tập tổng hợp 

● Mức độ vận dụng và vận dụng cao 


Ví dụ 1: Cho V lít khí CO (đktc) đi qua m gam hỗn hợp X gồm các oxit của Fe, nung nóng, thu được (m 

– 6,4) gam hỗn hợp chất rắn Y và V lít CO 2 (đktc). Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng 

dư, thu được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch Z. Cô cạn Z, thu được 121 gam chất 

rắn khan. Giá trị của m là 



Ví dụ 2: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO 3 ) 2 , MgSO 3 bằng một lượng vừa đủ 

dung dịch H 2 SO 4 30%, thu được 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 8 và dung dịch Z 

có nồng độ 36%. Cô cạn Z được 72 gam muối khan. Giá trị của m là 

A. 20. B. 10. C. 15. D. 25. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hà Trung – Thanh Hóa, năm 2017) 

Ví dụ 3: Hòa tan 11,25 gam hỗn hợp Na, K, Na 2 O, K 2 O vào nước dư, thu được 2,8 lít khí và dung dịch X 

trong đó có chứa 8 gam NaOH. Dẫn V lít CO 2 vào dung dịch X được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch Y 

vào 280 ml dung dịch HCl 1M thấy thoát ra 4,48 lít khí CO 2 . Các chất khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là 

A. 6,272. B. 4,480. C. 6,720. D. 5,600. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Nguyễn Trãi – Hải Dương, năm 2016) 


Câu 1: Hòa tan 11,25 gam hỗn hợp Na, K, Na 2 O, K 2 O vào nước dư, thu được 2,8 lít khí và dung dịch X 

trong đó có chứa 8 gam NaOH. Dẫn V lít CO 2 vào dung dịch X được dung dịch Y. Cho từ từ 280 ml dung 

dịch HCl 1M vào dung dịch Y thấy thoát ra 4,48 lít khí CO 2 . Các chất khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là 

A. 6,048. B. 4,480. C. 6,720. D. 5,600. 

Câu 2: Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, CaO, MgO, MgCO 3 , CaCO 3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, 

thu được 4,704 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 12,5 và dung dịch chứa 12,825 gam MgCl 2 và 

m gam CaCl 2 . Giá trị của m là 

A. 18,78. B. 19,425. C. 20,535. D. 19,98. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Phan Bội Châu, năm 2016) 

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 7,59 gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2 O, NaOH, Na 2 CO 3 trong dung dịch axit 

H 2 SO 4 40% (vừa đủ), thu được V lít (đktc) hỗn hợp Y khí có tỉ khối đối với H 2 bằng 16,75 và dung dịch 

Z có nồng độ 51,449%. Cô cạn Z thu được 25,56 gam muối. Giá trị của V là 

A. 0,672. B. 1,344. C. 0,896. D. 0,784. 


















Câu 4: Hỗn hợp X gồm Al, Fe 3 O 4 và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít 

khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ 

khối so với H 2 bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch chứa 

3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị m gần giá trị nào nhất 

sau đây? 

A. 8,0 B. 9,5 C. 8,5 D. 9,0 


Câu 5: Cho 25,8 gam hỗn hợp X gồm MOH, MHCO 3 , M 2 CO 3 (M là kim loại kiềm và MOH, MHCO 3 có 

số mol bằng nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được 

dung dịch Y và 0,3 mol CO 2 . Kim loại M là 

A. K. B. Na. C. Li. D. Rb. 

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phan Thiết – Bình Thuận, năm 2017) 






20

HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA HÓA 11 CHƯƠNG 2+3 NGUYỄN MINH TUẤN

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?