BÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN HÓA LÝ ĐẦY ĐỦ CÁC BÀI

https://twitter.com/daykemquynhon 

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

PHẦN 1 :HÓA LÝ SƠ CẤP 

BÀI 1: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN 

ỨNG 

1.Chuẩn bị lý thuyết 

- Cho dd FeCl 3 tác dụng với dd KI . Tại thời điểm cân bằng,nồng độ I 2 với Na 2 S 2 O 3 

- Gọi [FeCl 2 ] ,[KI] ,[I 2 ] ,[KCl] :nồng độ của các chất tại cân bằng . 

- C 0 FeCl3,C 0 KI:nồng độ ban đầu của FeCL 3 và KI (trước khi pha loãng ). 

- C FeCl3 ,C KI :nồng độ khi pha loãng để đưa vào phản ứng của FeCl 3 và 

-Theo phương trình phản ứng : 2FeCl 3 +2 KI ↔ 2FeCl 2 +I 2 +2 KCl 

Cứ 2mol FeCl 3 tác dụng với 2mol KI tạo thành 1mol I 2 và 2mol FeCl 2 .Do đó 

[FeCl 2 ] =2[I 2 ] 

[FeCl 3 ] =C FeCl3 –[FeCl 2 ] =C FeCl3 -2[I 2 ] 

[KI] =2[I 2 ] 

-Các nồng độ [I 2 ] ,C FeCl3 ,KI được tính theo công thức : 

[I2] = V Na2S2O3 ×0.01 

2×15 

C FeCl3 =C 0 FeCl3 × 

C KI =C o KI × 

V FeCl3 

V FeCl3 +V KI 

V KI 

V KI +V FeCl3 

Hằng số cân bằng Kc được tnhs theo công thức: 

Kc = [FeCl2]2 ×[I2] ×[KCl] 2 

[FeCl3] 2 ×[KI] 2 

2.Cách tiến hành. 

-Chuẩn bị thí nghiệm theo bảng hóa chất sau: 

Bảng 1.1:Thể tích các hóa chất trong các erlen 

Dung dịch Erlen 1 Erlen 2 Erlen 3 Erlen 4 

Fecl3 0.05M 50 ml 55 ml 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

KI 0.025M 50 ml 45 ml 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

1 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial





-Lấy 8 erlen sạch loại 100ml ,cho vào mỗi erlen 30ml nước cất ,làm lạnh bằng nước đá 




50ml FeCl 3 50ml KI 55ml FeCl3 45ml KI 

0.025M 0.025M 0.025M 0.025M 

+30ml nước cất ,làm lạnh bằng nước đá 

B2 . 

B3. 

dd FeCl 3 

50ml FeCl3 0.25M 

50ml KI 0.025M 

30ml nước cất 

Dd KI 0.025M dd Na 2 S 2 O 3 0.01N 

Hồ tinh bột 

Dd mất màu xanh tím 







2 










B4. Khi nàothể tích Na2S2O3 dùng cho 2 lần chuẩn độ kề nhau gần bằng nhau thì dừng 

chuẩn độ 

3.Kết quả thực nghiệm 

-Đổ dd erlen 1 vào erlen 2 

T(phút) 10 20 30 40 50 60 70 

V(Na 2 S 2 O 3 ) 14 14.5 14.5 

-Đổ dd erlen 3 vào erlen 4 

T(phút) 10 20 30 40 50 60 70 

V(Na 2 S 2 O 3 ) 13.5 14.3 14.3 

Trả lời câu hỏi : 

C N FeCl3 = C V Na2S2O3 

C N KI = C V Na2S2O3 

[I 2 ] = V Na2S2O3 .0,01 

14,5 .0,01 

= 

V FeCl3 50 

14,5 .0,01 

= 

V KI 50 

2.15 

[FeCl 3 

] = 

C o FeCl3 × 

[KI] 

=C o KI × 

= 

14,5 .0,01 

2 .15 

= 0,03 

= 0,03 

=4,8 . 10 -3 

V FeCl3 = 0,025 50 

× 

V FeCl3 + V KI 50+50 

V KI 

= 0,025 × 

V KI +V FeCl3 

50 

50+50 

= 0,0125 

= . 3,6 .10 −3 






Hằng số cân bằng được tính theo công thức 


3 










KC = [FeCl2]2 . [KI] [KCl] 2 

[FeCl3] 2 . [KI] 2 = [9,6 .10−3]2 . [4,8 .10] −3 . [ 9,6 .10 −3]2 

[2,9 . 10 −3]2 [2,9 . 10 −3]2 = 0,58 

* Hằng số cân bằng của phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố : 

-Nồng độ của các chaatss tham gia 

-Chất tạo thành của phản ứng 

• Viết pt phản ứng chuẩn độ I 2 bằng Na 2 S 2 O 3 

I 2 + 2 Na 2 S 2 O 3 => 2 NaCl + Na 2 S 4 O 6 

• Khi tiến hành ở MT nhiệt độ không ổn định thì kết quả TN có chính xác không 

? Tại sao ? 

-Khi tiến hành TN ở mt nhiệt độ không ổn định thì kết quả xẽ không chính xác 

vì nhiệt độ cũng là 1 trong những yếu tố quyết định tốc độ của phản ứng 

• Tại sao phải tiến hành chuẩn độ nhiều lần 

-Tại vì các lần chuẩn độ xẽ gặp nhiều sai số nên ta phải chuẩn độ nhiều lần để 

lấy kết quả đúng nhất 







4 










BÀI 2 : XÂY DỰNG GIẢN ĐỒ PHA HỆ 2 CHẤT LỎNG HÒA TAN HẠN CHẾ VÀO 

NHAU 


-Hai chất lỏng trộn lẫn vào nhau và không có phản ứng hóa học ,có thể xảy ra các 

trường hợp sau: 

+Hòa tan vô giới hạn .vd :Hệ etanol-nước 

+Hòa tan hạn chế .vd:phenol-nước 

+Không hòa tan vào nhau.vd:Dầu hỏa –nước 

-Có sự hòa tan hạn chế là do bước chuyển của phân tử qua bề mặt phân chia 2 pha lỏng 

đòi hỏi phải thực hiện 1 công lớn hơn năng lượng chuyển TB của các phân tử ở điều kiện 

đã cho .công cuyển càng lớn thì độ hòa tan càng nhỏ 

-Nhiệt độ tăng ,tỷ lệ phân tử năng lượng lớn càng cao ,các phân tử này có khả năng thực 

hiện công chuyển pha ,do đó độ hòa tan của 2 chất lỏng tăng lên .Đến 1 nhiệt độ nào đó 2 

chất lỏng tan hoàn toàn vào nhau t rong bất kỳ thành phần nào .Nhiệt độ mà 2 chất lỏng 

hòa tan không hạn chế vào nhau gọi là nhiệt độ ới hạn trên .Trường hợp ngược lại khi 

giảm nhiệt độ ,2 chất lỏng đó tan hoàn toàn trong nhau ,gọi là nhiệt độ tới hạn dưới . 

-Với hệ phenol-nước ,khi cho phenol vào nước ở nhiệt độ thường ,ở hàm lượng phenol 


nhỏ ,phenol xẽ hòa tan vào nước tạo thành 1 pha lỏng duy nhất .Khi nồng độ phenol tăng 






5 










,sự hòa tan xẽ nhỏ dần cho đến khi lượng phenol ~ 7% thì phenol sẽ không hòa tan vào 

nước nữa .Lúc đó nếu tăng hàm lượng phenol ,xẽ thấy xuất hiện 2 lớp chất lỏng riêng biệt 

:Một lớp bão hòa phenol và 1 lớp phenol bão hòa nước .Khi tăng nhiệt đô lên ,đến 1 nhiệt 

độ thích hợp ,sẽ có sẽ có sự hòa tan trở lại của phenol và nước ,lúc đó hệ gồm 1 trạng thái 

lỏng duy nhất . 

-Giản đồ pha của hệ 2 chất lỏng hòa tan hạn chế như phenol-nước có dạng như hình vẽ . 

-Xét trên giản đồ ,giả sử hệ đang ở nhiệt độ t1 có thành phần X% Khối lượng phenol 

được biểu diển bằng điểm K .Tại trạng thái này hệ là dị thể ,tồn tại 2 pha lỏng cân bằng 

:Pha L-nước bão hòa phenol và pha M-phenl bão hòa nước có thành phần tương ứng là 

X1 ,X2 .Khi tăng nhiệt độ ,độ hòa tan của phenol trong nước ở pha L và độ hòa tan của 

nước trong phenol (pha M) cũng tăn theo ;đến nhiệt độ tc thì hỗn hợp 2 chất lỏng phenol 

và nước với thành phần X hòa tan hoàn toàn vào nhau,hệ trở thành đồng thể với 1 pha 

lỏng duy nhất . 

2.Cách tiến hành 

-Cho 10ml nước cất vào ống nghiệm lớn . 

10ml nước cất 1ml phenol 80 % 

Cho tiếp 


-Đặt ống nghiệm vào bercher nước nóng 






6 











1ml phenol 80 % 

nước nóng 

-Ghi nhiệt độ trong ,để ống nghiệm hạ nhiệt từ từ đến khi xh hiện tượng đục 

-Sau đó ,mỗi lần them 1ml dd phenol và cũng được thực hiện TN như trên 

-Trạng thái đục chứng tỏ hệ là dị thể ,gồm 2 pha lỏng .Trạng thái trong thì hệ là đồng thể 

,chỉ có 1 pha lỏng 


TN1: phenol cho vào nước 

- DD trong và đục ở các nhiệt độ khác nhau khi tăng nồng độ phenol thì nhiệt độ của nó 

cũng tăng theo 

-Từ TN ta thấy ,tương ứng với từng nồng độ khác nhau của phenol ta có bảng số liệu 

sau: 

Vphenol cho vào nước Nhiệt độ trong ( o C) Nhiệt độ đục ( o C) 

1 82 75 

2 81 79 


3 85 80 






7 










4 87 86 

5 84 82 

6 92 90 

7 95 91 

8 93 92 

9 93 92 

10 92 90 

11 91 88 

12 90 86 

TN2 . 

V H 2 O vào phenol Nhiệt độ trong ( o C) Nhiệt độ đục ( o C) 

1 45 15 

2 51 Bão hòa 

3 80 20 

4 83 55 

5 90 65 


6 89 88 






8 










7 90 87 

8 91 88 

9 92 92 

10 92 91 

11 94 88 

12 95 89 

Tỉ lệ % phenol trong nước là : 

-Ở TN1 

% phenol = 

-Ở TN2 

% phenol = 

V phenol ሺH2Oሻ .1,058 

V phenol ሺH2Oሻ . 1,058 + 10 × 1000 

10 . 1,058 

10 . 1,058 + V H2O ሺphenol ሻ 

× 100 

Từ đó Ta tính được bảng số liệu sau ,tỉ lệ % của phenol trong nước tương ứng với nhiệt 

độ đục . 

TN1 % phenol Nhiệt độ đục 

1 9.6 75 

2 17.5 79 

3 24 80 


4 30 86 






9 










5 34.5 82 

6 39 90 

7 42.5 91 

8 49 92 

9 51 92 

10 52 90 

11 54 88 

12 56 86 

TN2 % phenol Nhiệt độ đục 

1 84 15 

2 78 Bão hòa 

3 73 20 

4 68 55 

5 64 65 

6 60 88 

7 57 87 

8 58 86 

9 54 92 

10 51 91 


11 49 88 

12 47 89 






10 










-Từ 2 bảng số liệu trên ,ta xẽ được biểu đồ nhiệt độ - nồng độ của phenol theo nước 

Axis Title 

90 

80 

70 

60 

50 

40 

30 

20 

10 

-20 

y = 0.938x + 0.2598 

R² = 0.9913 

0 

-20 -10 0 20 40 60 80 100 

Axis Title 

Chart Title 

Series1 

Linear (Series1) 

*Nhận xét : Ta vẽ giản đồ pha của hệ với nhiệt độ nào cũng đều có thể được ,ta có thể lấy 

nhiệt độ đục hay trong ,tỉ lệ % nước hay phenol đều được hết .Tuy nhiên xẽ có sai số và 

không duocj chính xác cho lắm .Sai lệch giữa việc chọn nhiệt độ đục thể và giản đồ 

không sai lệch bao nhiêu so với việc dung nhiệt độ trong thể để vẽ ,tuy nhiên ta dung 


nhiệt đọ trong thể để vẽ là vì ta dễ quan sát thấy được dd khi chuyển màu từ đục sang 

trong hơn .Vì vậy số liệu xẽ chính xác hơn ,giản đồ vẽ cũng chính xác hơn 






11 










BÀI 3:XÂY DỰNG GIẢN ĐỒ PHA CHO HỆ 3 CẤU TỬ LỎNG 


*Phân loại. 

Tùy theo hệ thống có 1,2 hay 3 cặp chất lỏng có tính tan vào nhau 1 phần mà 

người ta phân lại hệ 3 cấu tử .Xét hệ 3 cấu tử A,B,C,có các trường hợp sau: 

-Nếu từng cặp hòa tan hoàn toàn (vd hệ nước –phenol).Nếu hệ có 1 cặp hòa tan 

không hoàn toàn trong 1 khoảng nồng độ nào đó trên giản đồ sẽ quan sát thấy 1 vùng 

bị tách ra thành 2 pha.vd tỏng hệ nước –phenol-axeton ở nhiệt độ 67-90 0 C. 

-Một cặp hòa tan hạn chế (A-C) còn các cặp khác hòa tan không hoàn toàn (A-B và 

B-C) vd hệ nước –chloroform-axit axetic. 

-Hai cấu tử hòa tan hoàn toàn (A-C) ,còn các cặp khác hòa tan hạn chế (A-B và B-C 

) vd hệ nước-phenol-axeton 

-Tất cả 3 cặp cấu tử (A-B, A-C, B-C) đều hòa tan hạn chế .vd hệ nước –anilinehexan 

-Cả 3 cấu tử hoàn toàn không hòa tan vào nhau.vd hệ nước –thủy ngân –Benzen 

Khi xét 1 hệ thuộc dạng nào cần chú ý đến điều kiện (vd nhiệt độ ) mà tại đó hệ 

đamg xét .Sự thay đổi nhiệt độ có ảnh huongr lớn đến độ hòa tan của chất lỏng và vì 

thế làm thay đổi dạng của giản đồ. 


*Giản đồ pha của hệ 3 cấu tử và cách xác định thành phần của mỗi cấu tử 






12 










-Với hệ thống 3 cấu tử ,ở nhiệt độ và áp xuất nhất định ,giản đồ hòa tan và đường 

biểu diễn thành phần liên hợp được biểu diễn trên 1 hình tam giác đều .Ba đỉnh của 

tam giác đều biểu diễn thành phần 3 cấu tử tinh chất .Các cạnh biểu diễn thành phần 

của 2 cấu tử tương ứng .Các điểm bên trong tam giác biểu diển thành phần của hệ 2 

cấu tử : 

+Phương pháp Bozebom: Ba đỉnh cảu tam giác là 3 điểm hệ của các cấu tử nguyên 

chất A,B và C (100%).Ba cạnh của tam giác AB,AC và BC biểu diễn thành phần của 

hệ 2 cấu tử .Các điểm trong tam giác ABC biểu diển thành phần của hệ 3 cấu tử. 

Muốn biểu diễn thành phần của hệ 3 cấu tử ta làm như sau: 

Vd :hệ P có 40%A ,40%B ,20%C. 

Chia các cạnh của tam giác ra 10 hay 100 phần bằng nhau.Trên cạnh BC và AC 

ta xác định điểm X1 và X1’ tương ứng với thành phần 40%A 

Sau đó trên cạnh AB và BC ta xác định điểm X2 và X2’ tương ứng với thành 

phần 40%C .Giao điểm P của X1X1’ và X2X2’ chính là điểm biểu diển thành phần 

của hệ mà ta muốn xác định. 

20%. 

Thật vậy ,từ hình vẽ ta được AX3 =BX3’ =20% ứng với thành phần của C là 

+Phương pháp Gibbs: Quy ước đường cao của tam giác đều =100%. 

Từ P kẻ các đường vuông góc Pa ,Pb ,Pc ,lần luotj xuống các cạnh BC,AC,AB 

,20%C. 

Độ dài Pa:biểu diễn thành phần cấu tử A trong hỗn hợp 

Độ dài Pb:biểu diễn thành phần cấu tử B trong hỗn hợp 

Độ dài Pc:biểu diễn thành phần cấu tử C trong hỗn hợp 

Vd:thành phần của hỗn hợp P trên giản đồ tính theo 2 cách đều là :40%A ,40%B 







A 

(100%A 

13 

) 










(100%B 

) B B 

) 

Hình 3.1 :XĐthành phần của hệ 3 cấu twrtheo pp Bozebom và gibbs 


B1:Lấy 8 erlen với lượng hóa chất như sau: 

Bình 1 

C 

(100%C 







14 










Bình 2 

1ml C6H6 

2,5ml 

C6H6 

9ml 

C2H5OH 

7,5ml 

C2H5OH 

H2O 

XH dị 


thể 

H2 

O 






XH dị 

15 

thể 










Bình 3 

4ml 

C6H6 

6ml 

C2H5OH 

H2O 

XH đị 


thể 






16 










Bình 5 

Bình 4 

6ml 

C6H6 

20ml 

4ml 

C2H5OH 

3ml 

C2H5OH 

H2 

O 

XH dị 

thể 

C6H 


6 

Xh dị thể 






17 










Bình 6 

Bình 7 

15ml 

H2O 

5ml 

C2H5OH 

8ml 

C2H5OH 

C6H 

6 

XH dị 

C6H thể 


6 






18 










Bình 8 

12ml 

H2O 

8ml 

H2O 

14ml 

C2H5OH 

Xh dị 

thể 

C6H 

6 

XH dị 


thể 






19 










3.kết quả thực nghiệm 

- Bảng kết quả thực nghiệm 

Erlen 1 2 3 4 5 6 7 8 

C 6 H 6 1 2.5 4 6 0.2 0.3 0.5 3.1 

H 2 O 12 3.6 1.7 0.8 20 15 12 8 

C 2 H 5 OH 9 7.5 6 4 3 5 8 12 

Ta có : D C 6 H 6 = 0.88 

m = D . V 

D H 2 O = 1 

D C 2 H 5 OH = 0.79 

mhh = m C 6 H 6 + m H 2 O + m C 2 H 5 OH 

%C 6 H 6 = mC6H6 

×100 

mhh 

%H 2 O = mH2O 

×100 

mhh 

%C 2 H 5 OH = mC2H5OH 

×100 

mhh 

- Bảng số liệu quy ra %m 


Erlen 1 2 3 4 5 6 7 8 






20 










H2 

O 

%C 6 H 6 4.4 18.8 35.3 57 0.8 1 2.3 12.5 

%H 2 O 60 30.7 17 9 88.9 78 63.8 36.7 

%C 2 H 5 OH 35.6 50.5 47.7 34 10.3 21 33.9 50.8 

- Vẽ giản đồ pha hệ 3 cấu tử 

C6 

H6 

C2H5 


OH 






21 










BÀI 4: CÂN BẰNG LỎNG RẮN 


-Về lý thuyết cân bằng lỏng –rắn cũng giống như lý thuyết cân bằng lỏng- hơi .Điểm 

khác nhau cơ bản là cân bằng lỏng rắn không phụ thuộc vào áp suất (ở khoảng vài 

atm) 

-Đối với hệ 2 cấu tử kết tinh không tạo hợp chất hóa học và dd rắn ,ở áp suất không 

đổi giản đồ pha T-X và đường cong nguội lạnh sẽ có dạng sau 







22 










Hình 4.1 :giản đồ “T-t” và “T-x” của hệ 2 cấu tử 

+Các đường (1) ,(2) ,(3) ,(4) ,(5) gọi là đường cong nguội lạnh ứng với thành phần 

cấu tử trong hỗn hợp khác nhau 

+Đường (1) ,(5) :ứng với A và B nguyên chất 

+Đường (2) ,(4) :ứng với hỗn hợp có thành phần B tăng dần 

+đường (3):ứng với hỗn hợp có thành phần đúng bằng thành phần eutectic 

+Điểm a,b,c,d: điểm bắt đàu kết tinh cấu tử Ahoawcj B trong hỗn hợp 

+Đoạn nằm ngang x,y,z,t :ứng với quá trình kết tinh eutectic ở hình (b) 

+Đường eab gọi là đường lỏng 

+Đường arr’b gọi là đường rắn 

-Ở vùng phía trên đường lỏng :hệ tồn tại ở trạng thái dd đồng nhất AB lỏng 

-Ở vùng phía dưới đường rắn :hệ là dị thể gồm 2 pha :rắn A và rắn B 

-Ở vùng được giới hạn vởi 2 đường :hệ tồn tại 2 pha cân bằng lỏng –rắn A hoặc lỏng 

–rắn B 







23 







-Điểm e được gọi là điểm eutectic ,tại đay có sự kết tinh đồng thời của cả rắn A và 




rắn B , vì dd bão hòa cả 2 cấu tử 

-Dùng phương pháp tamman để xác định điểm eutectic :đặt các đoạn thẳng biểu thị 

thời gian kết tinh hỗn hợp eutecti của hệ (vd đoạn thẳng nằm ngang x,y,z ở hình (a) 

)tương ứng vào thành phần của chúng trên giản đồ “T-X”.Nối các đầu đoạn thẳng 

này ta được 1 tam giác mà đỉnh thứ 3 của nó tương ứng với thành phần eutectic (hình 

b) 


-Cân bằng cân phân tích vào 8 ống nghiệm diphenylamin và naphtalen có thành 

phần sau. 

ống 1 2 3 4 5 6 7 8 

Diphenylamine 

(g) 

0 2 4 5.5 7 7.5 9 10 

Naphtalen (g) 10 8 6 4.5 3 2.5 1 0 

B1 :Đun 1 cốc nước sôi ,nhúng lần lượt từng ống nghiệp vào 







24 










-Khi 

lấy ra 

thời gian,cứ 1 phút ghi nhiệt độ 1 lần 

hỗn hợp trong ống nghiệm chảy lỏng hoàn toàn thì 

lau khô ống nghiệm và bắt đầu thay đổi sự hạ nhiệt độ theo 

B2 : - Khuấy nhẹ hỗn hợp bằng que khuấy đồng thời quan sát khi tinh thể đầu tiên 

xuất hiện thì ngưng khuấy ,ghi nhiệt độ này 

- Tiếp tục theo dõi nhiệt độ đến khi hỗn hợp đông cứng lại 

- Sauk hi hỗn hợp đông cứng ,theo dõi đến khi nhiệt độ xuống đến 29-30 0 C thì 

ngưng (gđ này ghi nhịt độ them khoảng 5-6 lần nữa ) 

- Chú ý : đối với ống 1 và 8 là nguyên chất nên chỉ theo dõi nhiệt độ đến khi bắt 

đầu kết tinh ghi them 1,2 điểm nữa thì ngưng.Các điểm còn lại khi t o hạ đến 

khoảng 40 0 C thì ngâm chúng vào trong nước đá và theo dõi đến khi t o hại đến 29- 

30 o C 


Thời gian 

(phút) 

Nhiệt Độ (C o ) 


1 2 3 4 5 6 7 8 






25 










1 84 92 97 99 90 97 90 95 

2 80 80 91 93 77 90 85 87 

3 79 76 83 86 73 83 79 81 

4 78 70 76 78 68 77 73 74 

5 75 68 70 70 63 70 68 68 

6 73 65 65 64 59 65 61 62 

7 70 64 61 59 53 61 57 60 

8 64 62 58 55 51 56 53 59 

9 60 60 55 51 48 53 50 57 

10 58 54 49 45 51 49 

11 55 53 47 43 48 48 

12 53 52 45 41 46 46 

13 51 50 43 39 44 45 

14 49 49 41.5 3832 43 44 

15 47 47.5 41 32 41.5 43 

16 45 46 38 32 40 40 

17 43.5 44.5 36 31 38.5 36 

18 42 43 34 30 38 32 

19 38 42 32.5 37 32 

20 35 41.5 32 36 32 

21 33.5 40.5 32 34.5 30 

22 32 38.5 32 32 

23 32 36 30 32 


24 32 32 32 

25 30 32 30.5 






26 










Nhi 

ệt 

độ 

26 32 

27 30 

Giản đồ nhiệt độ thời gian 

Thời gian 







27 










ống 

Giản đồ nhiệt độ - Thành phần 

0. A 

Khối lượng 

Diphenilamin 

(g) 

Khối lượng 

Naphtalen (g) 

Thành phần % 

klg của 

Diphenilamin 

1 0 10 0 79 

2 2 8 20 76 

3 4 6 40 61 

4 5.5 4.5 55 47.5 

5 7 3 70 39 

6 7.5 2.5 75 34.5 

7 9 1 90 49 

8 10 0 100 60 

Nhiệ 

t độ 

E 

Nhiệt độ 0 C 


D 






28 







d 




3.Trả lời câu hỏi . 

Câu 1 : có kết luận gì về sự thay đổi nhiệt độ kết tinh của quá trình kết tinh dd 2 cấu 

tử với quá trình kết tinh 1 cấu tử ? 

Thành phần khối lượng 

Diphenilamin 

-Đường nguội (đường kết tinh ) của 1 cấu tử nguyên chất gồm những nhánh gần như 

dốc thẳng đứng , chứng tỏ có sự nguội khá nhanh khi tới nhiệt độ kết tinh thì có 1 

đoạn thẳng ngang chứng tỏ nhiệt độ không đổi ,đó là do nhiệt độ kết tinh tỏa ra bù 

vào chỗ mất nhiệt độ nguội tự nhiên .Kết qua là cấu tử đố kết tinh ở nhiệt độ không 

đổi (đưới áp suất ngoài không đổi ) .Sau khi đã kết tinh xong thì nhiệt độ mới lại tiếp 

tục hạ thấp ,do đó lại có nhánh dốc ,nhưng kém dốc hơn nhánh đầu tiên 

-Đối với hệ 2 cấu tử theo những tp khác nhau ,những đường nguội ban đầu cũng như 


1 nhánh dốc gần như thẳng đứng (nguội nhanh ) ,khi tới nhiệt độ bắt đầu kết tinh thì 





nguội chậm lại so với nhiệt độ kết tinh tỏa ra nhưng chưa đủ để làm cho nhiệt độ 


29 










không đổi .Điều này được phản ánh trên đường nguội bằng 1 nhánh dốc ít hơn so với 

nhánh đầu tiên .Sự kết tinh từ dd xẽ cho tinh thể nguyên chất nào hoặc cả 2 tinh thể 

cùng 1 lúc là tùy thuộc vào tp của mỗi cấu tử trong dd so với thời điểm eutectic của 

hệ 

Câu 2: hỗn hợp eutecti là gì ? ứng dụng ? 

-Ở áp xuất không đổi hỗn hợp eutecti xẽ kết tinh ở nhiệt độ không đổi theo đúng tp 

của nó (phù hợp với độ tự do x=0 ) 

-Hỗn hợp eutecti có tính chất giống như 1 hợp chất hóa học ,song nó không phải là 1 

hợp chất hóa học mà chỉ là một hỗn hợp gồm những tinh thể rất nhỏ ,rất mịn của 2 

pha rắn A và B nguyên chất kết tinh xen kẽ nhau 

-Hỗn hợp eutecti có ứng dụng trong thực tế 

VD : Ta muốn có ‘’ thiếc hàn ‘’ nóng chảy ở nhiệt độ thấp người ta trộn thiếc ( T o nc 

=232 o C ) và chì ( T o nc =327 o C ) theo các tp thích hợp ta sẽ thu được các hợp kim 

có nhiệt độ nống chảy thấp hơn 200 o C 

BÀI 5 :XÁC ĐỊNH BẬC CỦA PHẢN ỨNG 

5.1. Mục đích thí nghiệm 

Xét định bậc tổng cộng của phản ứng : 


5.2. Nguyên tắc 

Fe 3+ + I - Fe 2+ + ½ I 2 






30 










0 

Gọi : C Fe 3+ 

có : 

; C I− 

0 

là nồng độ ban đầu của Fe 3+ và I - 

n 1 , n 2 : Bậc của phản ứng lần lượt theo Fe 3+ và I - 

k: hằng số tốc độ phản ứng 

Khi đó vận tốc của phản ứng tại thời điểm ban đầu ( t = 0 ) là : 

-( dC 

0 

) t=0 = k ( C 

dt Fe 3+ ) n 1 x ( C 0 I− ) n2 (1) 

Lấy logarit 2 vế , phương trình (1) trở thành : 

Lg (- dC 

) 0 

0 

t=0 = lg k + n 1 lg C 

dt Fe 3+ + n 2 lg C I− (2) 

0 

Nếu tiến hành thí nghiệm với C I− không đổi ; C Fe 3+ biến thiên tăng dần , từ (2) ta 

Lg(- dC 

) 0 

t=0 = A 1 + n 1 lg C 

dt Fe 3+ 

Với A 1 = lg k + n 2 lgC I− 

0 

= const 

Để xác định (− dC 

) t=0 thường được sử dụng phương trình kinh nghiệm : 

dt 

1 

C x 

= α + β 1 t 

Trong đó : C x là nồng độ mol của Fe 2+ sinh ra tại mỗi thời điểm t , xác định thông 

qua nồng độ I 2 sinh ra . Lượng I 2 này chuẩn độ bằng Na 2 S 2 O 3 với chỉ thị hồ tinh bột : 

0 

(4) 

C x = C Na2S2O3 × V Na2S2O3 

(5) 

V hh 

Với : V hh là thể tích của hỗn hợp phản ứng 

T là thời gian phản ứng , tính bằng đồng hồ bấm giây 

α, β là hằng số thực nghiệm 

Từ giá trị C x trên , xây dựng đồ thị 1 = f( 1 ) tìm đc giá trị β bằng tang góc nghiêng 

C x t 

. Kết hợp (3 ) và (5) , sử dụng giá trị β vừa tìm được , tính 1 β , sau đó vẽ đồ thị lg ( 1 β ) và 

0 

lg C Fe 3+ . Giá trị n 1 bằng tang góc nghiêng . 


được n 2 . 

0 

Tương tự như vậy thí nghiệm với C Fe 3+ 

(3) 

không đổi , C I− 

0 

biến thiên ta cũng tim 






31 







Bậc tổng cộng của phản ứng : 




5.5. Cách tiến hành 

n = n 1 + n 2 (6) 

5.5.1. Xác định bậc riêng của Fe 3+ ( thí nghiệm a ) 

- Dùng ống hút cho vào 4 bình tam giác các hóa chất theo lượng chính xác như trong 

bảng 5.1 

-vài giọt hồ tinh bột 

20ml KI 0.025M 

bấm đồng hồ tính thời gian , lắc mạnh dung dịch 

Phản ứng Fe 3+ + I - => I 2 với hồ tinh bột tạo dung dịch xanh (nâu ) . 

- Dùng Na 2 S 2 O 3 0,01N chuẩn độ đến khi hết màu xah (nâu ) , ghi nhận thời gian t 1 lúc vừa 

mất màu và thể tích V 1( Na 2 S 2 O 3 ) đã dùng . 







32 










Hồ tinh bột 

0.01N 

20ml KI 0.025M 

Na2S2O3 

Mất màu xanh 

- Dung dịch vừa chuẩn độ trở lại màu xanh , lại dùng dung dịch Na 2 S 2 O 3 0,01N chuẩn độ 

. Cứ như vậy đến 8 lần chuẩn độ , thí nghiệm không làm quá 15 phút , phải đủ ít nhất là 8 

điểm ( V t – t 1 ). 

- Làm tương tự như vậy đối với các bình còn lại 

Chú ý : 

- Đồng hồ chỉ được bấm vào lúc cho 2 tác chất vào bình phản ứng . Khi dung dịch 

Bình 1 : 

đang chuẩn độ mất màu thì ghi nhận lại thời gian tại thời điểm đó . 







33 










Số lần 

chuẩn độ 

Thời gian t 

(s) 

1/t (s -1 ) V Na 2 SO 3 

(ml) 

CFe 2+ (N) 1/CFe 2+ 

1 10 0.1 3.3 3.3*10-4 3030 

2 24 0.04 2.4 2.4*10-4 4166 

3 50 0.02 1.5 1.5*10-4 6666 

4 77 0.01 1.2 1.2*10-4 8333 

5 106 9,4*10 -3 1 10-4 10000 

6 147 6,8*10 -3 0.9 9*10-5 11111 

7 195 5,1*10 -3 0.7 7*10-5 14285 

8 247 4*10 -3 0.5 5*10-5 20000 

Đồ thị 1/C =f(1/C) 

Axis Title 

CFe 2+ = 

1 

60 ∗10 

100 

=1/600 

=>lg(CFe 2+ ) = -2.778 

Bình 2: 

8000 

7000 

6000 

5000 

4000 

3000 

2000 

1000 

Chart Title 

y = 3.3381x - 10.288 

R² = 1 

0 

-500 0 500 1000 1500 2000 2500 

-1000 

Axis Title 

Series1 








34 










Số lần 

chuẩn độ 

Thời gian 

t(s) 

1/t (s -1 ) VNa2S2O 3 

(ml) 

CFe 2+ (N) 1/CFe 2+ 

1 7 0.14 2.8 0.00028 3571 

2 15 0.06 1.2 0.00012 8333 

3 26 0.04 0.9 0.00009 11111 

4 39 0.03 0.8 0.00008 12500 

5 49 0.02 0.7 0.00007 14285 

6 61 0.016 0.6 0.00006 16666 

7 72 0.013 0.5 0.00005 20000 

8 87 0.011 0.4 0.00004 25000 

Đồ thị 1/C = f(1/t) 

Axis Title 

100 

90 

80 

70 

60 

50 

40 

30 

20 

10 

0 

y = 0.0041x - 12.788 

R² = 0.9694 

0 5000 10000 15000 20000 25000 30000 

Axis Title 

Chart Title 

Series1 








35 










CFe 3+ = 1/300 

=>lg(CFe 3+ ) = -2.447 

Bình 3: 

Số lần 

chuẩn độ 

Thời gian t 

(s) 

1/t (s -1 ) VNa 2 S 2 O 3 

(ml) 

CFe 3+ (N) 1/CFe 3+ 

1 8 0.125 5 0.0005 2000 

2 28 0.04 1.5 0.00015 6666 

3 37 0.03 1.2 0.00012 8333 

4 45 0.022 1 0.0001 10000 

5 53 0.02 0.9 0.00009 11111 

6 60 0.015 0.8 0.00008 12500 

7 68 0.013 0.7 0.00007 14285 

8 85 0.01 0.5 0.00005 20000 

Đồ thị 1/C = f(1/C) 

Axis Title 

25000 

20000 

15000 

10000 

5000 

0 

Chart Title 

y = 220.32x + 36.394 

R² = 0.9837 

0 20 40 60 80 100 

Axis Title 

Series1 








36 







e 




CFe 3+ = 1/200 

=>lg(CFe 3+ ) = -2.3 

Bình 4: 

Số lần 

chuẩn độ 

Thời gian t 

(s) 

1/t (s -1 ) VNa 2 S 2 O 3 

(ml) 

CFe 3+ (N) 1/CFe 3+ 

1 16 1/16 9.1 0.00091 1198 

2 28 1/28 6 0.0006 1766 

3 32 1/32 4.8 0.00048 2183 

4 42 1/42 2.9 0.00029 3548 

5 48 1/48 2.2 0.00022 4645 

6 55 1/55 1.6 0.00016 6350 

7 65 1/65 1.1 0.00011 9190 

8 90 1/90 0.5 0.00005 20100 

Đồ thị : 







37 







Chart Title 




Axis Title 

Bảng 5: Đồ thị bậc riêng phần Fe 2+ 

C o Fe 3+ 1/600 1/300 1/200 1/15 

lgC o Fe 3+ -2.778 -2.477 -2.3 -2.176 

β 10 7 7*10+ 4*10 6 3*10 6 

1/β 10 -7 1.43*10 -7 2.5*10 -7 3.3*10 -7 

Lg1/β -7 -6.8 -6.602 -6.477 

Đồ thị 

3000 

2500 

2000 

1500 

1000 

500 

0 

y = 0.8333x + 0.0567 

R² = 1 

0 1000 2000 3000 4000 

Axis Title 

Series1 








38 










Axis Title 

0.25 

0.2 

0.15 

0.1 

0.05 

CoFe3+ = ሺCo Vሻ Fe 3+ 

σ.V 

= 10∗1/60 

10+11 

5.1.2:xác định bậc phản ứng của I - 

Bình 1: 

Số lần 

0 

chuẩn độ 

Thời gian t 

(s) 

y = -6E-05x + 0.2959 

R² = 0.9915 

0 1000 2000 3000 4000 

Axis Title 

Chart Title 

1/t (s -1 ) VNa 2 S 2 O 3 

(ml) 

Series1 

Series2 



CFe 3+ (N) 1/CFe 3+ 

1 8 1/8 5 0.0005 2100 

2 12 1/12 3.6 0.00036 2877 

3 15 1/15 2.4 0.00024 4266 

4 22 1/22 1.9 0.00019 5363 

5 30 1/30 1.3 0.00013 7792 

6 44 1/44 0.8 0.00008 12600 


7 50 1/50 0.4 0.00004 25100 

8 53 1/53 0.1 0.00001 100100 






39 










Axis Title 

C o I = 1/400 

Lg C o I = -2.3 

Bình 2 : 

Số lần 

14000 

12000 

10000 

8000 

6000 

4000 

2000 

0 

chuẩn độ 

Thời gian t 

(s) 

Chart Title 

y = 204.93x + 613.39 

R² = 0.9933 

0 10 20 30 40 50 60 

Axis Title 

1/t (s -1 ) VNa 2 S 2 O 3 

(ml) 

Series1 


CFe 3+ (N) 1/CFe 3+ 

1 14 1/14 8.7 0.00087 1249 

2 17 1/17 6.9 0.00069 1549 

3 22 1/22 5.7 0.00057 1854 

4 26 1/26 5 0.0005 2100 

5 39 1/39 3.1 0.00031 3325 

6 42 1/42 2.4 0.00024 4266 


7 44 1/44 1.4 0.00014 7242 

8 55 1/55 0.8 0.00008 12600 






40 







Chart Title 




Axis Title 

25000 

20000 

15000 

10000 

5000 

Bình 3 : 

Số lần 

0 

chuẩn độ 

y = 220.32x + 36.394 

R² = 0.9837 

0 20 40 60 80 100 

Thời gian t 

(s) 

Axis Title 

1/t (s -1 ) VNa 2 S 2 O 3 

(ml) 

Series1 


CFe 3+ (N) 1/CFe 3+ 

1 17 1/17 12.7 0.000127 887 

2 20 1/20 10.4 0.000104 1061 

3 24 1/24 8.9 0.00089 1223 

4 28 1/28 7.2 0.00072 1488 

5 30 1/30 6 0.0006 1766 

6 34 1/34 4.8 0.00048 2183 

7 42 1/42 2.9 0.00029 3548 

8 70 1/7 1.1 0.00011 9190 







41 










Axis Title 

3000 

2500 

2000 

1500 

1000 

500 

Bình 4 : 

Số lần 

0 

chuẩn độ 

y = 0.8333x + 0.0567 

R² = 1 

0 1000 2000 3000 4000 

Thời gian t 

(s) 

Axis Title 

Chart Title 

1/t (s -1 ) VNa 2 S 2 O 3 

(ml) 

Series1 


CFe 3+ (N) 1/CFe 3+ 

1 12 1/12 18.1 0.00018 652 

2 17 1/17 14.4 0.000144 794 

3 22 1/22 12.1 0.000121 926 

4 24 1/24 10 0.0001 1100 

5 33 1/33 7.3 0.00073 1469 


6 35 1/35 4.2 0.00042 2480 

7 44 1/44 2.8 0.00028 3671 






42 







8 53 1/53 1.3 0.00013 7792 




Axis Title 

25000 

20000 

15000 

10000 

5000 

0 

*Xác định bậc riêng của I - 

Chart Title 

y = 220.32x + 36.394 

R² = 0.9837 

0 20 40 60 80 100 

Axis Title 

Series1 


C o I - 1/400 1/200 3/400 1/100 

lgC o I - -2.6 -2.3 -2.125 -2 

β 10 7 2*10 6 10 6 9.8*10 5 

1/β 10 -7 5*10 -7 10 -6 1.02*10 -6 

Lg1/β -7 -6.3 -6 -5.9 







43 







Chart Title 




Axis Title 

8000 

7000 

6000 

5000 

4000 

3000 

2000 

1000 

-Từ đồ thị => bậc riêng phần của I - =2 

-Từ Fe3+ và I- ta xác định được bậc của phản ứng 

Fe 3+ + I - => Fe 2+ + ½ I 2 

-Bằng pp vi phân ta có 

.n= n 1 + n 2 =1+2=3 

*Nhận xét : 

y = 3.3381x - 10.288 

R² = 1 

0 

-500 0 500 1000 1500 2000 2500 

-1000 

Axis Title 

-Ta cho HNO 3 vào để tạo mt tránh Fe 3+ bị phân hủy tạo Fe(OH) 3 

-HNO 3 có tính oxh mạnh dung để bảo vệ Fe 3+ (Nếu trong dd có lẫn các ion khác có tính 

khử thì các ion này xẽ td với HNO 3 mà không td với Fe 3+ ) 

-TN không được làm quá 15 phút vì khi đó Fe 3+ và I - đã phản ứng với nhau tạo ra lượng 

I 2 lớn nhất và không tạo them nữa 

Series1 








44 










BÀI 6 :XÁC ĐỊNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG BẬC 2 

I.Cơ sở lý thuyết 

Gọi a,b là nồng độ ban đầu ( tại thời điểm t = 0 ) của CH 3 COOC 2 H 5 và NaOH. 

X: nồng độ CH 3 COONa sinh ra tại thời điểm t. 

Theo phương trình phản ứng, cứ 1mol CH 3 COOC 2 H 5 phản ứng với 1mol NaOH sẽ cho 

ra 1mol CH 3 COONa và 1mol C 2 H 5 OH. Vậy tại thời điểm t, nồng độ C 2 H 5 OH sinh ra 

cũng sẽ là x, nồng độ CH 3 COOC 2 H 5 và NaOH đã phản ứng lần lượt là ( a-x ) và ( b-x ). 

Đây là phản ứng bậc 2, do đó tốc độ của phản ứng là: 

Với k là hằng số tốc độ ( thời . nồng ). 

Biến đổi phương trình trên và tích phân 2 vế, ta được: 

Tại thời điểm ban đầu t = 0, x = 0 nên 

Do vậy: (1) 

Gọi: có thể tích NaOH còn trong hỗn hợp phản ứng lại các thời điểm t = 0, t, 

. 







45 










Ta có nồng độ NaOH còn lại ở các thời điểm sẽ tỷ lệ với các thể tích đó. Còn nồng độ của 

ester ban đầu và ở các thời điểm t sẽ tỷ lệ tương ứng với ( và ( 

Có nghĩa là: 

( b – x ) = A 

. 

( a – x ) = A[( - ( 

Với A là hằng số tỷ lệ. 

Thay vào phương trình (1) ta được : 

Kt = 

Hay : k = - 

-Nếu sử dung dung dịch NaOH 0,05N với lượng hỗn hợp phản ứng dùng là 10ml, thì số 

đương lượng NaOH có trong 10ml hỗn hợp phản ứng (hay trong 

0,05 

Nồng độ đương lượng NaOH trong mẫu thử (10ml) là : 

b = ( 

mà : b = A. 

Vậy : A = 0,005 

Còn 

điểm t = 0, t, . 

II.Cách tiến hành 

ml NaOH) là: 

là thể tích NaOH 0,05N còn lại trong mẫu thử (10ml) tại các thời 







46 







Chuẩn bị 5 erlerv 




+ 10ml HCl 0,05N 

+ 2 giọt phenolphtalein(cho vào 5 erlen) 

+ Ống 1 : lấy 70ml NaOH 

+ Ống 2 : lấy 17,5ml CH 3 COOC 2 H 5 

hợp. 

Đổ 70ml dung dịch NaOH vào 17,5ml CH 3 COOC 2 H 5 và lắc mạnh ta được hỗn 

NaOH + CH 3 COOC 2 H 5 







47 










Sau những khoảng thời gian 5, 10, 15, 20 phút, mỗi lần lấy 10ml hỗn hợp cho 

vào erlen có sẵn dung dịch HCl ở trên và tiến hành chuẩn độ bằng NaOH 

0,05N với chất chỉ thị phenolphtalein. 

Dd HCl 0.05N 

Phenolphthalein dd CH 3 COOC 2 H 5 

NaO 

H 

Xuất hiện màu hồng nhạt 







48 










Đem phần hỗn hợp phản ứng còn lại cho vào nồi cách thủy ở 50-60°C. Sau khi 

đã đậy nút, giữ ở nhiệt độ này 30 phút để axetat etyl thủy phân hết. 

: Để nguội đến nhiệt độ phòng rồi lấy 10ml chuẩn độ như các mẫu trên. 

3.Báo cáo kết quả . 

Thời gian 

(phút ) 

5 10 15 20 ∞ 

V NaOH (ml) 3 3.4 4 4.7 5.6 

4.Trả lời câu hỏi . 

Câu 1: cách xác định V o 

Vo = V NaOH .10 

87.5 

= 

V t = V HCl bd - V NaOH 

70 . 10 

87,5 

= 8 (ml) 

Câu 2 :tính hằng số tốc độ phản ứng tại các thời điểm T 

K = 

1 

[ln( V o − V ∞ 

) . 

A . t. V ∞ V o 

-Tai các thời gian 

V t 

] 

V t − V ∞ 

T= 5 phút V t1 = 7 K 1 = 2.89 

T = 10 phút => V t2 = 6.6 => K 2 = 1.8 

T =15 phút V t3 = 6 K 3 = 2.26 

T = 20 phút V t4 = 4.4 K 4 = 3.11 


Câu 3 : tính hằng số tốc độ trung bình 






49 










K = 

K1 + K2 + K3 + K4 

4 

= 2.515 

Câu 4 : tại sao không dung HCl chuẩn độ trực tiếp NaOH trong hỗn hợp phản ứng mà 

phải làm như trong phần hướng dẫn ? 

-Tai vì dd NaOH làm cho chất chỉ thị có màu hồng .Khi ta chuẩn độ NaOH trực tiếp bằng 

HCl thì điểm dừng chuẩn độ dd xẽ chuyển từ màu hồng sang không màu ,như vậy xẽ khó 

có thể xác định chính xác điểm tương đương 

Câu 5; Giải thích các bước tiến hành thí nghiệm 

B1 ; ta cho dd HCl + chất chỉ thị phenolphtalein vào các ống nghiệm 

B2 : cho dd chứa NaOH + CH 3 COOC 2 H 5 vào buret 

B3 : tiến hành chuẩn độ sau các mốc thời gian 5,10,15,20 phút .Sau những khoảng thời 

gian như vậy lượng NaOH xẽ phản ứng bớt đi nên lượng thể tích NaOH xẽ giảm dần sau 

các lần chuẩn độ 

B4 : Tiến hành chuẩn độ sao cho bình đựng HCl + phenolphthalein chuyển từ không 

màu => màu hồng .Tức là lượng NaOH phản ứng hết với HCl và làm cho dd có màu 

hồng 

Câu 6 : Phuong trình phản ứng của este trong môi trường kiềm 

CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH CH 3 COONa + C 2 H 5 OH 

BÀI 7; XÚC TÁC ĐỒNG THỂ -PHẢN ỨNG PHÂN HỦY H 2 O 2 

7.1 . Mục đích thí nghiệm 

Xác định hằng số tốc độ và chu kỳ bán hủy của phản ứng phân hủy H 2 O 2 với ion 

Cu 2+ là chất xúc tác. 

7.2. Nguyên tắc 

Xét phản ứng bậc 1 : 

A → C + D 

Tại thời điểm ban đầu t = 0 x 0 0 

Tại thời điểm t a – x x x 

Vận tốc phản ứng được biểu diễn : 

v = - d[A] 

= k[A] 

dt 

(1) 







50 










Biến đổi (1) được : 

k = 2,303 

t 

x lg( a 

a−x ) (2) 

Với k là hằng số tốc độ phản ứng (thời gian -1 ) 

Phản ứng phân hủy H 2 O 2 với xúc tác Cu 2+ diễn ra qua hai giai đoạn như sau : 

HOOH → O 2 + 2H + (chậm) 

HOOH + 2H + → 2H 2 O ( nhanh) 

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 

Tốc độ của phản ứng được xác định bởi giai đoạn 1 (là giai đoạn chậm) và do đó 

phản ứng xảy ra theo bậc 1. 

Lượng H 2 O 2 có trong hỗn hợp phản ứng ở thời điểm t được xác định bằng cách 

chuẩn độ dung dịch KMnO 4 . 

H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 

Gọi: 

- a là lượng H 2 O 2 ban đầu ứng với số ml KMnO 4 đã dùng ban đầu 

- (a – x) là lượng H 2 O 2 còn lại sau thời gian t ứng với số ml KMnO 4 đã dùng chuẩn 

độ ở thời điểm t. 

Khi đó hằng số tốc độ phản ứng k được tính theo (2) 

Chu kỳ bán hủy: là thời gian tiêu hao một nửa lượng tác chất (ứng với x= a ), được 

2 

tính theo công thức sau: 

7.3. Cách tiến hành 

t 1⁄2 = 

ln2 

k 

2 ml dung dịch H 2 SO 4 . 


(3) 





- Lấy 20 ml H 2 O 2 cho vào erlen thứ 7 và 10 ml CuSO 4 vào erlen thứ 8 


51 







- Đổ erlen thứ 7 vào erlen thứ 8, lắc đều. 




10ml CuSO 4 

20ml H 2 O 2 

- Hút ngay 2 ml hỗn hợp phản ứng này cho vào 1 erlen đã có sẵn H 2 SO 4 , tiến hành 

chuẩn độ bằng KMnO 4 . 

H 2 SO 4 

2ml H 2 O 2 + CuSO 4 

KMnO 4 






- Ghi nhận thời điểm t= 0 khi bắt đầu chuẩn độ. 


52 










- Sau các khoảng thời gian 5. 10, 15, 20, 30 phút, lấy 2 ml hỗn hợp phản ứng và lặp lại 

thí nghiệm như trên. 

3. Kết quả thực nghiệm 

Thời gian 

(Phút ) 

VKMnO 4 

(ml) 

4.Trả lời câu hỏi. 

0 5 10 15 2 30 

14.4 12.1 10 8 6 5.5 

Câu 1: Phương trình phân hủy H 2 O 2 với xúc tác Cu 2+ 

HOOH => O 2 + H + 

HOOH + 2H + 

=> 2H 2 O 

2H 2 O 2 => 2H 2 O + O 2 

Câu 2: xác định a và (a-x ) trong biểu thức 

K = 

-Tai t =0 

2.3.03 

t 

. lgሺ a 

a − x ሻ 

a = V KMnO4 =14.4 

a-x = 4ml 

k = 2.303 

5 

. lg 14.4 

-Tại t = 5 => a =12.1 

4 


a-x = 4 






53 










K1 = 0.056 

-Tại t=10 => a = 10 

-Tại t =15 => a = 8 

a-x = 10 

K2 =0.033 

a-x = 4 

-Tại t= 20 => a =6 

K3 = 0.042 

a-x = 2 

K4 = 0.034 

-Tại t = 30 => a =5.5 

a-x =1.5 

K5 = 0.038 

Từ các giá trị trên ta có K trung bình: 

Ktb = 

K1 + K2 +K3 +K4 

4 

= 0.0406 

BÀI 8 :ĐỘ DẪN ĐIỆN CỦA DD CHẤT ĐIỆN Li 

I: CƠ SỞ LÝ THUYẾT: 

a, Độ dẫn điện của dung dịch chất điện ly. 

- Theo thuyết Arrhenius các chất điện ly khi hòa tam vào dung môi thích hợp sẽ có khả 

năng phân ly thành các ion. Nhũng chất điện ly mạch gần như phân ly hoàn toàn nên dẫn 

diện tốt. 

Ví dụ: HCl 

- Những chất điện ly yếu ít phân ly, do đó độ dẫn điện kém hơn 


Ví dụ: CH 3 COOH 






54 







- Độ dân điện của dung dịch chất điện ly tỷ lệ nghịch với điện trở. 




L = 1 R 

Trong đó: L: độ dẫn điện của chất điện ly ( Ω -1 ) 

R: điện trở 

R = γ × 1 S 

Với: γ: Điện trở riêng ( Ω.cm -1 ) 

l: Chiều dài vật dẫn ( cm ) 

S: tiết diện vật dẫn ( cm 2 ) 

b, Độ dẫn điện riêng của dung dịch điện ly: 

- Là độ dẫn điện của khối dung dịch nừm giữa hai điện cực trở có tiết diện 1cm 2 và 

cách nhau 1cm. 

- Gọi x là độ dẫn điện riêng, ta có: 

X = 1 = 1 × 1 = K = KL (3) 

γ R S R 

Trong đó: K = 1 là hằng số bình điện cực 

S 

c, Độ đẫn điện đương lượng 

- Là độ dẫn điện của 1 khối dung dịch với chiều dài 1cm và tiết diện ngang có diện 

tích sao cho khối dung dịch đó chứa 1 đương lượng gam chất điện ly. 

ƛ = 

100 x 

CN 

ƛ: Độ dẫn điện tương đương ( Ω -1 . cm -1 , dl -1 ) hay ( S.cm -1 .dl -1 ) 

CN: Nồng độ dung dịch điện ly, tính theo đương lượng gam/lit. 

d, hằng số ddieejjn ly α 

- Đối với chất điện ly mạnh như HCl ta có α = 1 


- Đối với chất điện ly yếu như CH 3 COOH α = ƛ 

e, Cách xác định độ dẫn điện ở nồng độ vô cùng loãng ƛ 0 và hằng số điện ly yếu: 

ƛ 0 






55 










- Giả sử ta có chất điện ly yếu AB phân ly thành các ion như sau: 

AB ↔ A + + B - 

- Khi đó hằng số phân ly ( hay hằng số điện ly ) K tính theo biểu thức. 

K = 

Trong đó: 

ƛ 2 .C 

ƛ 0 ሺ ƛ 0 − ƛሻ 

C: Nồng dộ dung dịch chat điện ly 

ƛ 0 : Độ dẫn điện đương lượng ở nồng độ dung dịch vô cùng loãng hay còn 

gọi là độ dẫn điện đương lượng giới hạn. 

- Dụng đồ thị 1 = γ ሺ ƛ. Cሻ ( hình 8.1) biểu diễn các giá trị đo tính toán được trên đồ 

ƛ 

thị suy về ƛc = 0. Xẽ xác định được tung độ góc 1 ƛ 0 

, độ dốc của đường thẳng cho 

trị số 

ƛ 0 

1 

2 ×K 

từ các giá trị tìm được trên đồ thị, tính ƛ 0 , K 

f, Cách xác định ƛ 0 của chất điện ly mạnh 

- Hệ thức onsager-kohlrauch á dụng cho dung dịch ( L) 

Trong đó: 

ƛ = ƛ 0 - AඥC 

A: hằng số phụ thuộc vào bản chất điện ly và vào nhiệt độ. Ví dụ: ở 25℃ có A 

= 156,7. 

- Dựng đồ thị ƛ = f(ඥC ).xác định ƛo tương tự như phần trên 

- -Nguyên tắc xác định độ dẫn điện của dd chất điện li 

- Độ dẫn điện của 1 chất điện li dựa trên việc đo điện trỏ bằng dòng điện xoay chiều 

vì vậy cần hạn chế tối đa ảnh hưởng của sự điện giải và sự phân cực .Kích thước 

hình học cố định của điện cực đo ( diện tích bề mặt và khoảng cách giữa các cặp 


cực platin ) bảo đảm phần dd trong vòng đo được phục hồi ở điều kiện tiến hành 

đo 






56 










- Độ dẫn điện riêng của dd được tính toán dựa trên hằng số bình điện cực đã được 

chuẩn hóa .Đại lượng này phụ thuộc diện tích 2 tấm platin vầ khoảng cách giữa 

chúng .Thường dùng dd KCl 0.01N làm dd chuẩn 

- Giả sử độ dẫn của dd KCl 0.01N có gias trị đo được là L ,từ công thức (3) ta sẽ 

xác định được K 

- Bảng 8.1 Độ dẫn điện riêng của dd KCl 0.01N theo nhiệt độ 

Nhiệt độ o C 

Độ dẫn điện riêng 

χ (s.cm -1 ) 


Độ dẫn điện riêng 

χ (s.cm -1 ) 

25 1413*10 -6 31 1580*10 -6 

26 1441*10 -6 32 1608*10 -6 

27 1468*10 -6 33 1636*10 -6 

8 1496*10 -6 34 1665*10 -6 

29 1524*10 -6 35 1693*10 -6 

30 1552*10 -6 36 1722*10 -6 

3.Kết quả thực nghiệm : 

a, Do độ dẫn điện của dd CH 3 COOH 

CH 3 COOH (N) 1/8 1/16 1/32 1/64 

L (Ω -1 ) 0.7 .5 0.2 0.1 

b, Do độ dẫn điện của dd HCl 


HCl (N) 0.001 0.002 0.003 0.004 






57 







L (Ω -1 ) 81.2 41.9 24.1 12.5 




c, Do độ dẫn điện của dd KCl 

KCl (N) 0.01 

L (Ω -1 ) 1.7 

*Vẽ sơ đồ thị 1 α = f (α c) của CH 3COOH => α o của CH 3 COOH 

CH3COOH (N) 1/8 1/16 1/32 1/64 

L (Ω-1 ) 0.7 0.5 0.4 0.2 

∝=K . L 1.05 x10 -3 7.5 x 10 -4 6 x 10 -4 3 x 10 -4 

α= ∝ .1000 

CN 

1 

α 

8.4 12 19.2 19.2 

0.11 0.08 0.05 0.03 

αC 1.05 0.75 0.6 0.3 

Đồ thị 1 α = f(αc ) 







58 







Chart Title 




Axis Title 

0.25 

0.2 

0.15 

0.1 

0.05 

0 

*Vẽ đồ thị α = f (ξc ሻ của HCl => ∝ o HCl 

C HCl (N) 0.01 0.02 0.03 0.04 

L (Ω-1 ) 81.2 41.9 24.1 12.5 

∝ = K. L 0.019 0.036 0.063 0.12 

α= 1000 . ∝ 

CN 

3000 2500 1900 1500 

ξc 0.1 0.14 0.17 0.2 

Đồ thị α= f (ξc ሻ 

y = -6E-05x + 0.2959 

R² = 0.9915 

0 1000 2000 3000 4000 

Axis Title 

Series1 








59 










Axis Title 

0.25 

0.2 

0.15 

0.1 

0.05 

0 

BÀI 9 :XÁC ĐỊNH NGƯỠNG KEO TỤ CỦA KEO Fe(OH) 3 

9.1: Mục đích thí nghiệm 

-Xác định ngưỡng keo tụ của Fe(OH)3 dưới tác dụng của chất điện ly NA 2 SO 4 

9.2: Nguyên tắc 

y = -6E-05x + 0.2959 

R² = 0.9915 

0 1000 2000 3000 4000 

Axis Title 

Chart Title 

Series1 


Các hệ keo khác nhau với dung dịch thật cũng như dung dịch cao phân tử là có bề mặt 

phẳng rất riêng rất phát triển , cho nên chúng là những hệ thống không bền vững về mặt 

nhiệt động nên do đó không bền vững mặt tập hợp . Trong các hệ keo luôn sảy ra quá 

trình tự chuyển theo chiều hướng trạng thái không bền vững sang trạng thái bền vững hơn 

– đó là sự tang kích thước hạt dưới tác dụng của những yếu tố bên ngoài 

Sự tăng kích thước hạt keo có thể sảy ra theo hai hiện tượng sau 

- Sự tái kết tinh trong toàn hệ : Các hạt có áp suất hơi và độ hòa tan lớn hơn so 

với hạt lớn do đó các hạt nhỏ hơn có xu hướng hòa tan và các hạt lớn thì lớn rần 

, dẫn đến số hạt giảm xuống , kích thước hạt sẽ tăng lên . Nhưng vì các pha phân 

tán có độ hòa tan nhỏ nên sự tái kết tinh sảy ra rấ chậm và ít gặp 







60 










- Sự keo tụ hay kết tụ : là hiện tượng nhiều hạt dính kết lại với nhau tạo thành tập 

hợp lớn hơn , sự keo tụ rất phổ biến ở các hệ keo trong môi trường phân tán lỏng 

và khí . Các hê keo có thể keo tụ dưới tác dụng của nhiều yếu tố như thời gian , 

sự thay đổi nồng độ của pha phân tán , thay đổi nhiệt độ tác dụng cơ học , ánh 

sáng , chất điện ly ….. Trong những yếu tố đó chat điện ly đóng vai trò quan 

trọng về mặt lý thuyết cũng như thực tiễn 

- Tât cả các chất điện ly đều có khả năng keo tụ các hệ keo ở những nồng độ xác 

đinh , Nồng đọ tối thiểu của chất điện ly có khả năng gây nên sự keo tụ sau thời 

gian xác định gọi là ngưỡng keo tụ .Khả năng keo tụ của ion tích điện càng lớn 

nếu hóa trị của chúng càng cao 

Hai kết luận này được gọi là quy tắc Sulze- Hacdi . Quy tắc này phù hợp với biểu 

thức : 

γ= K Z 6 

Trong đó : γ: ngưỡng keo tụ 

Z: điện tích của ion keo tụ trong chất điện ly 

K : là hang số 

Theo biểu thức này , thì ngưỡng keo tụ của các ion hóa trị, 1 ,2,3,4 tỷ lệ với nhau 

như (1/2) 6 (1/3) 6 :(1/4) 6 hay như 1: 0,016 :0,00013 : 0,00024 

Ngưỡng keo tụ được tính theo công thức sau : 

γ = C.V 

.1000 

ω 

II: Cách tiến hành 

9.3.1 điều chế dung dịch keo 

30ml Fe(OH) 3 

170ml H 2 0 







61 










9.3.2 Pha dung dịch chất điện ly 

C 4 =0.1N C 3 =0.01N C 2 =0.001N C 1 =0.0001N 

9.3.3 Xác định ngưỡng keo tụ thô 

1 2 3 4 

-1,2,3,4 mỗi ống 5ml dung dịch keo và 1ml dung dịch Na2SO4 có các nồng độ từ C1 đến 

C4 

-Lắc kĩ từng ống nghiệm rồi để yên 

- Sau khoảng 20 phút quan sát hiện tượng keo tụ sảy ra trong ống nghiệm : ống nào 

trong là không có sự keo tụ , ống nào đục hoặc có xuất hiệ kết tủa là có sự keo tụ 

- Gỉa sử ống nghiệm 1,2 trong từ ống 3 xuất hiện đục , Ta chọn ống nghiệm có chất 

điện ly nhỏ nhất (ống 3) kí hiệu C* để xác định ngưỡng keo tụ chính xác 

9.3.4 Xác định ngưỡng keo tụ chính xác 

-Pha 10 ml dung dịch Na2SO4 có nồng độ C* trong bình định mức , sau dó pha loãng 

theo bảng dưới .Khi pha xong nhớ lắc kĩ từng ống nghiệm . 

-Lấy vào ống nghiệm đánh số từ 1 đến 9 mỗi ống 5 ml keo rồi cho thêm vào mỗi 

ống nghiệm 1 ml Na 2 SO 4 có nồng độ từ C1 đến C9 lắc kĩ từng ống nghiệm rồi quan sát 

như trên . 

- Chọn ống nghiệm keo tụ có nồng độ chất điện ly nhỏ nhất đẻ tính ngưỡng keo tụ chính 


xác 

Bảng 9.1 Cách pha loãng dung dịch có nồng độ C* 






62 










STT 1 2 3 4 5 6 7 8 9 

Số ml Na 2 SO 4 

nồng độ C* 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 

Số ml nước cất 9 8 7 6 5 4 3 2 1 

Nồng độ 

Na 2 SO 4 

C 1 C 2 C 3 C 4 C 5 C 6 C 7 C 8 C 9 

3 . kết quả thực nghiệm : 

ống 1 2 3 4 

Na 2 SO 4 (N) 0.0001 0.001 0.01 0.1 

Vdd keo (ml) 5 5 5 5 

Hiện tượng 

Không có hiện 

tượng 

Không có hiện 

tượng 

Có keo tụ lắng 

xuống 

Tính ngưỡng keo tụ ứng với từng nồng độ chất điện li từ C 1 -C 9 

Y = 

C . V 

Trong đó : 

W . 100 

C:là nồng độ chất điện li (mol/l) 

V: là thể tích nhỏ nhất của dd chất điện li đủ để gây nên sự keo tụ (ml) 

W = 60 ml thể tích của dd dùng để keo tụ 

Có keo tụ lắng 

xuống 







63 










0 . C* V W Ngưỡng keo 

10 -3 1lm 6ml 16 

2.10 -3 1ml 6ml 1/3 

3.10 -3 1ml 6ml 1/2 

4.10 -3 1ml 6ml 2/3 

5.10 -3 1ml 6ml 5/6 

6.10 -3 1ml 6ml 1 

7.10 -3 1ml 6ml 7/6 

8.10 -3 1ml 6ml 4/3 

9.10 -3 1ml 6ml 3/2 

Công thức ngưỡng keo tụ theo nồng độ chất điện li nhỏ nhất 

γ = CN W 

. 1000 = 

1 . 4 .10−3 

6 

.1000 = 2/3 

Xác định ngưỡng keo tụ chính xác 

stt 1 2 3 4 5 6 7 8 9 

Số ml 

Na 2 SO 4 

nồng độ C o 

Số ml nước 

cất 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 


9 8 7 6 5 4 3 2 1 






64 







Nồng độ 

C1= 

C2= 

C3= 

C4= 

C5= 

C6= 

C7= 

C8= 

C9= 




Co 

Na2SO4 

0.1 

Hiện tượng Có 

keo 

tụ 

0.2 

Có 

keo 

tụ 

0.3 

Có 

keo 

tụ 

0.4 

Có 

keo 

tụ 

0.5 

Có 

keo 

tụ 

BÀI 10: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRÊN BỀ MẶT CHẤT HẤP PHỤ RẮN 

I: Cơ sỡ lý thuyết: 

Hập phụ là danh từ dùng để mô tả hiện tượng trong đó một chất nào đó ( dưới dạng 

phân tử, nguyên tử, hay ion ) có khuynh hướng tập trung, chất chứa trên bề mặt phân chia 

pha. Ở đây ít nhất có mặt hai cấu tử dung môi và chất tan. Các cấu tử đó hấp phụ và cạnh 

tranh nhau các vị trí trên lớp bề mặt. 

Trong sự hấp phụ các chất trên bề mặt chất hấp phụ rắn nguyên nhân chủ yếu của sự 

hấp phụ là do năng lượng dư bề mặt ranh giới phân chia pha rắn-khí hay rắn-lỏng. các lực 

tương tác trong hấp phụ này có thể là các lực Van der Waals hay lực gây nên do tương 


tác hóa học, hay có thể do 2 loại tương tác trên. Lượng chất bị hấp phụ tùy thuộc vào các 

yếu tố: 

0.6 

Có 

keo 

tụ 

0.7 

Có 

keo 

tụ 

0.8 

Có 

keo 

tụ 

0.9 

Có 

keo 

tụ 






65 










- Bản chất của chất hấp phụ và chất bị hấp phụ 

- Nồng độ của chất tan 

- Nhiệt độ… 

Thí nghiệm được thực hiện ở nhiệt độ không đổi, do đó có thể đo được số mol chất bị 

hấp phụ trên 1g chất hấp phụ rắn (a) ở các nồng độ chất tan khác nhau (c). Đường biểu 

diễn a = f(c) được gọi là đường đẳng nhiệt hấp phụ. 

Độ hấp phụ a (mol/g) lên bề mặt than có thể được tính từ công thức: 

Trong đó: 

a = c 0− c 

m 

× v × 10−3 

c 0 , c (mol/l): là nồng độ đầu và nồng độ tại cân bằng hấp phụ của dung dịch. 

V(ml): thể tích dung dịch trong đó xảy ra hấp phụ 

m(g): lượng chất hấp phụ 

Để đo độ hấp phụ, cho vào các bình thể tích dung dịch V như nhau nhưng nồng độ 

khác nhau CH 3 COOH với khôi lượng m chính xác của chất hấp phụ. Xác định nồng độ 

chất tan trước khi cho hấp phụ c 0 và nồng độ sau khi cân bằng c. Trong dung dịch loãng 

bỏ qua sự hấp phụ của dung môi. Từ kết quả thực nghiệp dựng đồ thị a = f(c). 

Một số phương trình thực nghiệm và lý thuyết đã được sử dụng để biểu thị các đường 

đẳng nhiệt hấp phụ. 

Phương trình Feundlich: là phương trình thực nghiệm cho sự hấp phụ chất khí hay chất 

hòa tan trong dung dịch, thích hợp ở khoảng nồng độ trung bình. 

⁄ 

a = K × c 1 n 

hay: lg a = 1 lgC + lgK 

n 

Trong đó: 

K, 1 n 

: là những hằng số 

Đồ thị lga = f(lgC) có hệ số góc tgα = 1 với tung độ góc là lgK. 

n 


Phương trình Langmuir: là phương trình lý thuyết cho hấp phụ đơn lớp: 

θ = 

a 

a max 

× 

KC 

1+KC 






66 










θ : độ che phủ bề mặt. 

a max : số mol tối đa chất bị hấp phụ trên 1g chất rắn sao cho phân tử tạo đơn lớp. 

C 

= a 

C 

1 

+ 

a max K.a max 

Đồ thì C = f(C) là đường thẳng có hệ số góc tgα = 1 

với tung độ góc 

a a max 

c/a 

1 

K.a max 

a max tan α= 

(a) 

Hình 1.11 (a) dạng đường hấp phụ đẳng nhiệt 


(b).cách xác định a,k trong pt langmuir 

-Pha dd CH 3 COOH 2M pha loãng thành những dd có nồng độ như bảng 10 

-Chuẩn độ lại dd pha ra bằng dd NaOH với thuốc thử phenolphtalein .Bình 1,2,3 lấy 20ml 

axit và bình 4,5,6 lấy 10 ml axit để chuẩn độ ,mỗi bình chuẩn độ 3 lần 


(b) 

1 

a max 






67 







200ml CH 3 COOH 0.03M CH 3 COOH 0.06M CH 3 COOH 0.09M 




-Lấy 20ml dd axit CH 3 COOH đem chuẩn độ 

20ml CH 3 COOH 

Phenolphtalein 

Bảng 11.1 thể tích dd CH 3 COOH cần pha 

Dd cần 

pha 

Thể tích 

(ml) 

Nồng độ 

(mol/l) 

NaOH 

1 2 3 4 5 6 

200 200 200 200 200 200 

0.03 0.06 0.09 0.12 0.15 0.2 







68 










B3. Cân chính xác 3g than hoạt tính đã nghiền nhỏ cho vào mỗi erlen có chứa 100ml axit 

lắc kỹ trong 20 ph 

B4.lắng 20ph rồi lọc qua giấy lọc 

B5.lấy nước lọc với lượng như lần chuẩn độ trước và sau khi hấp phụ có thể tính được 

lượng axit đã hấp phụ bởi m(g) than hoạt tính trong 100ml dd của từng bình 


a.xác định nồng độ dd CH 3 COOH sau khi pha 

erlen 1 2 3 4 5 6 

V(ml) 20 20 20 10 10 10 

V NaOH 3.5 7 11 14 19 25 

C CH3COOH 

(mol/l) 

0.017 0.035 0.055 0.07 0.095 0.25 

b.XĐ nồng độ dd CH3COOH khi hấp phụ 

erlen 1 2 3 4 5 6 

V(ml) 20 20 20 10 10 10 

VNaOH (ml) 3.5 8.2 14.9 10.4 13 18.2 

CCH3COOH 

(mol/l) 

0.017 0.041 0.075 0.104 0.13 0.18 

c.Vẽ đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ 

Erlen 1 2 3 4 5 6 

Co(mol/l) 0.03 0.06 0.09 0.12 0.15 0.2 


C (mol/l) 0.0175 0.041 0.075 0.104 0.13 0.18 






69 







A= Co−C 

m ∗ V*10-3 8.31*10 -5 1.27*10 -4 10 -4 1.06*10 -4 6.6*10 -4 6.67*10 -5 




Đồ thị a=f© 

Axis Title 

45000 

40000 

35000 

30000 

25000 

20000 

15000 

10000 

5000 

0 

-5000 

d.vẽ đồ thị c/a = f© 

Chart Title 

y = 42647x - 42647 

R² = 1 

0 0.5 1 1.5 2 2.5 

Axis Title 

Series1 

Series2 

Series3 

Series4 

Series5 






Erlen 1 2 3 4 5 6 

C(mol/l) 0.0175 0.041 0.075 0.104 0.13 0.18 

A(mol/l) 8.31*10 -5 1.27*10 -4 10 -4 1.06*10 -4 6.6*10 -5 6.67*10 -4 

C/a 211 322 750 981 1969 2689 







70 










Axis Title 

3000 

2500 

2000 

1500 

1000 

500 

0 

BÀI 9 : ĐỘ TAN VÀ TÍCH SỐ TAN 

1. Chuẩn bị lí thuyết 

y = 1.3657x + 0.0025 

R² = 1 

0 500 1000 1500 2000 2500 

Axis Title 

Chart Title 

Series1 

Series2 

Series3 










71 










a.Định ngĩa tích số tan 

-tích số tan của 1 chất điện li ít tan được định nghĩa là tích số các nồng độ ion tự 

do của nó trong dd bão hòa ở 1 t o thích hợp vói các số mũ tương ứng là các chỉ số 

của ion trong phản ứng 

b.Điều kiện tạo kế tủa của chất điện li ít tan 

-với dd chất điện li it tan AmBn ta có cân bằng sau 

AmBn ® => mA +n (dd) 

+ nB -m (dd) 

Vì [AmBn] =1 nên K = [A +n ] m [B -m ] n là 1 hằng sốvà được gọi là tích số tan T 

.Như vậy T cũng là 1 loại hằng số CB do đó nó chỉ phụ thuộc vào bản chất của 

chất tan và nhiệt độ 

[A +n ] m [B -m ] n = T : ta có dd bão hòa trong đó vận tốc bão hòa bằng vận tốc kết 

tủa ,kết tủa không tạo thành cũng không tan them vào dd 

[A +n ] m [B -m ] n < T : dd này là dd chứa bão hòa .Vận tốc bão hòa lớn hơn vận tốc 

kết tủa ,nếu ta them chất rắn tan cho đến khi đạt tt cân bằng 

[A +n ] m [B -m ] n > T : dd loại này quá bão hòa .Tích số nồng độ cuẩ các ion trong dd 

lớn hơn tích số tan nồng độ bão hòa .Khi đó các ion này sẽ kết hợp với nhau tạo 

thành kết tủa tách ra khỏi dd làm giảm nồng độ của chúng trong dd cho đến khi đạt 

tt bão hoà 

Như vậy dựa vào quy luật trên người ta có thể điều khiển được quá trình hòa 

tan hay kết tủa của các chất điện ly ít tan như sau : Muốn hòa tan 1 kết tủa phải 

them vào kết tủa đó các chất có tác dụng làm giảm nồng độ của các ion do kết tủa 

phân ly ra .Thường các chất này tạo phức bền với ion của kết tủa hoặc là tạo thành 

axit mạnh 

2. Cách tiến hành 


TN1 : khảo sát ảnh hưởng của ion cùng loại đến độ tan 






72 










B1 .Dùng pipet lấy 10ml dd CH 3 COONa 4N và 10 ml dd AgNO 3 0,1N cho vào 

becher 

-Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,đem ly tâm toàn bộ dd ,và kết tủa trong máy ly 

tâm và loại bỏ phần nước phía trên 

AgNO3 0,1N 

Có kết tủa trắng 

10ml CH3COONa 4N + CH3COOAg 

B2 . thêm 10ml nước cất vào ống nghiệm đang chứa kết tủa ,lắc nhẹ 1 lúc 

-li tâm cho kêt stuar lắng xuống đáy ống nghiệm ta xẽ thu được dd CH 3 COOAg bh 

trên 

Chia dd làm 3 phần bằng nhau vào 3 ống nghiệm 







73 










2ml CH3COONa 4N 

2ml HNO3 đ ,đun ,ghi nhận mùi 

B3,Quan sát hiện tuongj giải thích từng ống nghiệm 

TN2 : xđ hình thành kết tủa 

Vài giọt NH4OH dd 

B1.cho vào ống nghiệm thứ nhất 2ml dd CaC 2 0.0002N và 2ml dd Na 2 SO 4 

0.0002N lắc đều và đun nhẹ 

B2 .cho vào ống nghiệm thứ 2 :2ml dd CaC 2 0.2N và 2ml dd Na 2 SO 4 0.2N lắc đều 

và đun nhẹ 

TN3: so sánh khả năng tạo kết tủa của các ion trong dd 

B1. 







74 










2,5 ml nước cất 

1ml dd NaCl 1ml dd KI 0.5N 

0.5ml dd HNO 3 2N 2ml dd AgNO 3 0.1N 

-Nhận xét màu của dd chuyển toàn bộ dd vào ống li tâm để tách kết tủa 

-gạn phần nước bên trên vào ống nghiệm thứ 2 

-thêm tiếp vào ống nghiệm này 2ml dd AgNO3 0.1N lắc đến khi kết tuả xuất hiện 

,cho toàn bộ vào ống li tâm để tách kết tủa 

-tiếp tục gạn phần nước bên trên vào ống nghiệm thứ 3 và tiến hành tương tự ống 

2 cho đén khi kết tủa không tạo thành nữa 

-ghi số lần li tâm và so sanh kết tủa của các lần li tâm về màu sắc và lượng kết tủa 






TN1: 


75 










B1.Hiện tượng tạo kết tủa trắng 

B2.Chia làm 3 phần bằng nhau 

- ống 1: không có hiện tượng gì,dd CH 3 COONa có tác dụng làm dung môi 

- ống 2 :dd có mùi giấm 

- ống 3:kết tủa tan , dd có màu vàng sữa 

TN2 

-ống 1:cho 2ml dd CaCl 2 0,0002N + 2ml dd Na 2 SO 4 0,0002N đun sôi => không có 

hiện tượng gì 

-ống 2: cho 2ml dd CaCl 2 0,2N +2ml dd Na 2 SO 4 0,2N đun sôi => có kết tủa trắng 

TN3 

B1:hiện tượng xuất hiện kết tủa vàng 

B2:sau khi li tâm 4 lần thì kết tủa không tạo thành nữa và mất màu vàng của dd 

-kết tủa giảm dần theo thứ tự từ ống 1 - ống 4 và tan hoàn toàn ở ống4 

*Trả lời câu hỏi 

C1: bản chất của tích số tan , những yếu tố nào ảnh hưởng đến tích số tan? 

-bản chất của tích số tan 

Với dd chất điện li tan ít AmBn ta có Cb 

AmBn - m A +n dd + n B -m dd 

[A +n ] m . [B −m ] n 

K = 

AmBn 

( [AmBn ] = 1) 

K = [A’mBn ] = [A n+ ] m .[B m- ] n = const 

C2: quy luật của tích số tan. Ứng dụng của quy luật này trong sự hòa 

tan tạo thành kết tủa của các chất điện li ít tan 

-quy luật của tích số tan 


[A +n ] m .[B -m ] n < T 

Dd chưa bảo hòa vận tốc hòa tan lớn hơn vân tốc kết tủa nên ta thêm CR vào thì nó 






76 







tan cho đến khi đạt trạng thái cân bằng 




[A +n ] m .[B -m ] n < T 

Dd chưa bảo hòa tích số tan nồng độ các ion trong dd lớn hơn tích số tan nồng độ bảo 

hòa 

Dựa vào những quy luật trên ta có thể điều khiển được quá trình hòa tan hay kết tủa của 

các chất điện li ít tan 

3.ảnh hưởng của ion đồng loại và các chất khác đến độ hòa tan 

-khi cho CH 3 COONa 

+AgNO 3 =>CH 3 COOAg+NaNO 3 chia vào 3 ống nghiệm. 

Cho ddCH 3 COONa vào thì dd ngã vàng ,màu vàng nhạt ,bđ thì chưa có kết quả nhưng 

sau t.gian khoảng 20-25 p’ thì có kết tủa trắng đục ,vì khi cho CH 3 COOAg đạt đến bh thì 

tích số tan của dd =tích số tan T 







77 










BÀI 12:PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 

I. LÝ THUYẾT 

Nerst. 

1. Mục đích thí nghiệm: 

Đo thế điện cực , so sánh giá trị thế điện cực đo được với giá trị theo phương trình 

2. Nguyên tắc: 

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của các 

nguyên tố (số oxi hóa còn gọi là bậc oxi hóa, mức oxi hóa, trạng thái oxi hóa). 

electron. 

Một số phản ứng oxi hóa – khử bao giờ cũng gồm 2 quá trình: cho và nhận 

- Quá trình cho lectron là quá trình oxi hóa. 

- Quá trình nhận electron là quá trình khử. 

- Chất cho electron là chất khử, chất nhận electron là chất oxi hóa. 

- Khi chất khử cho electron thì nó chuyển thành dạng oxi hóa ứng. 

- Ngược lại khi chất oxi hóa nhận electron thì nó chuyển thành dạng khử tương ứng. 

- Chất oxi hóa và chất khử của cùng một nguyên tố hợp thành một cặp oxi hóa – 

khử. Mỗi phản ứng oxi hóa – khử đều có 2 cặp oxi hóa – khử. 

Ví dụ phản ứng: 

MnO 4 + 5Fe 2+ + 8H + → Mn 2+ + 5Fe 2+ + 4H 2 O 

Gồm hai cặp oxi hóa – khử là MnO 4 - /Mn 2+ và Fe 3+ /Fe 2+ . 

Có nhiều phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa – khử. Phương pháp được sử 

dụng rộng rãi là phương pháp cân bằng oxi hóa và phương pháp cân bằng ion electron. 

Cả 2 phương pháp này đều dựa trên nguyên tắc chung: tổng số electron mà chất khử cho 

bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận. 

điện cực. 

Để đánh giá định lượng khả năng oxi hóa – khử của các chất dùng đại lượng thế 

Trường hợp tổng quát với một cặp oxi hóa – khử: 

Ox + ne → Kh (1) 


Thế điện cực được xác định bằng phương pháp Nec(W.NERNST) 






78 










Trong đó: 

E 0 : 

E = E 0 - 

0,059 

n 

lg [Kh] 

[Ox] 

thế điện cực chuẩn đo ở nhiệt độ T=298K: [Ox]=[Kh]=1M 

E: thế điện cực ở điều kiện đã cho 

N: số electron trao đổi 

[Kh], [Ox]: hoạt độ (hay nồng độ) cân bằng của dạng khử và dạng oxi hóa. 

Từ bảng thế điện điện cực chuẩn nhận thấy, Cặp oxi hóa – khử nào có thể chuẩn 

càng lớn thì dạng oxi hóa của là chất là chất oxi hóa càng mạnh. Ngược lại cặp oxi hóa – 

khử nào có thể chuẩn càng nhỏ thì dạng khử của nó là những chất khử mạnh. 

Với những cặp mà trong thành phần của dạng oxi hóa hay dạng khử có oxi tham 

gia, ví dụ cặp MnO 4 - /Mn 2+ ; Cr 2 O 7 2- /Cr 3+ … thì khi viết các phương trình phản ứng oxi 

hóa – khử của các cặp này phải chú ý đến sự tham gia của nước và các sản phẩm phân li 

của nó là H + (trong môi trường axit) hoặc OH + (trong môi trường bazơ). 

Đại lượng thế điện cực phụ thuộc vào nồng độ của dạng oxi hóa và dạng khử, phụ 

thuộc vào nhiệt độ, phụ thuộc vào pH… ví dụ, ion MnO 4 

- 

có thể bị khử đến Mn 2+ , 

MnO 4 

2- 

tùy thuộc vào pH của dung dịch nên quá trình oxi hóa khử cũng xảy ra khác 

nhau: 

(2) 

MnO 4 

- 

+ 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2 O 

MnO 4 

- 

+ 4H + + 3e → MnO 2 + 2H 2 O 

MnO 4 

- 

+ 2e → MnO 4 

2- 

Vậy thế điện cực chuẩn của 3 cặp oxi hóa – khử này cũng khác nhau. 

Trong nhiệt động học, mọi phản ứng hóa học chỉ có thể xảy ra theo chiều làm 

giảm biến thiên thể đẳng áp có ∆G 0 hay E= Φ 2 – Φ 1 > 0, ở đây: Φ 2 thế của điện 

cực dương, Φ 1 là thế điện cực âm tức là Φ 2 > Φ 1 . Điều này có nghĩa là phản ứng oxi hóa 

– khử chỉ có thể tự xảy ra theo chiều: dạng oxi hóa (Ox 2 ). của cặp oxi hóa – khử 


(Ox 2 /Kh 2 ) có thế điện cực Φ 2 lớn hơn sẽ oxi hóa dạng khử (Kh 1 ) của cặp oxi hóa – khử 

(Ox 1 /Kh 1 ) có thế điện cực Φ 1 nhỏ hơn. 






79 










Khi phản ứng oxi hóa – khử xảy ra ở điều kiện chuẩn, có thể sử dụng những số 

liệu về thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử đưa ra ở phần phụ lục để xem xét 

chiều phản ứng. 

Nếu phản ứng oxi hóa – khử không xảy ra ở điều kiện chuẩn, để xét chiều phản 

ứng, cần tính thế của các cặp oxi hóa – khử tương ứng tại những điều kiện xảy ra phản 

ứng (ví dụ: nồng độ dạng oxi hóa, dạng khử, môi trường….). Khi biết thế điện cực chuẩn, 

có thể xác định hằng số cân bằng của phản ứng và từ đó đánh giá được mức độ xảy ra của 

phản ứng. 

Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa – khử được tính theo biểu thức: 

lnk = RT 

nF . E0 hay 

lgK = nE0 

0,059 

Với E 0 = Φ 2 

0 

– Φ 1 0 ; Φ 2 

0 

là thế điện cực chuẩn của chất oxi hóa và Φ 1 

0 

là thế điện 

cực chuẩn của chất khử trong phản ứng oxi hóa – khử khảo sát. 

II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 

Thí nghiệm 1: 

- Lấy 2 ống nghiệm, ống 1 cho 2ml dung dịch axit H 2 SO 4 1M, ống 2 cho 2ml dung 

dịch CuSO 4 1M. 

2ml dd H 2 SO 4 2ml dd CuSO 4 

Vài hạt Zn 

(3) 

Đinh sắt 







80 











- Cho vào ống thứ nhất 1ml dung dịch H 2 SO 4 đặc, ống thứ 2 1ml axit HNO 3 đặc. 

Thêm vào mỗi ống nghiệm trên một mảnh đồng. 

1ml dd H 2 SO 4 1ml dd HNO 3 

1 mảnh đồng 1 mảnh đồng 

- Quan sát hiện tượng, đun nóng cẩn thận ống 1 đến sôi. 

- Quan sát hiện tượng, chú ý mùi khí thoát ra và màu sắc của dung dịch. 


- Cho vào ống nghiệm 2 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 1M. 

- Thêm vào vài giọt dung dịch H 2 SO 4 1M, cho từ từ từng giọt KI tới khi dung dịch 

- chuyển màu xanh. 

vài giọt dd H 2 SO 4 1M 

2 ml dd K 2 Cr 2 O 7 1M 

từng giọt KI 







81 










Dd có màu xanh 

- Nhận xét hiện tượng, viết phương trình phản ứng, giải thích. 

- Phản ứng có xảy ra không trong môi trường trung tính có nồng độ [ H + ]= 10 -7 

mol/l và trong môi trường axit có nồng độ [H + ]= 1 mol/l, nồng độ của các dạng oxi 

hóa và dạng khử khác đều bằng đơn vị. 

- 

Thí nghiệm 4: Ảnh hưởng của môi trường đến phản úng oxi hóa- khử 

Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống đựng 1-2 ml dung dịch KMnO 4 0,02M. 

- Ống 1: thêm 2- 4 giọt dung dịch H 2 SO 4 1M. 

- Ống 2: thêm 2- 4 giọt nước cất. 

- Ống 3: thêm 2- 4 giọt dung dịch NaOH, thêm tiếp vào mỗi ống 1 ml dung dịch bão 

hòa Na 2 SO 3 . 

2 ml dd KMnO 4 0,02M 2ml dd KMnO 4 0,02M 

4 giọt dd H 2 SO 4 1M. 4 giọt nước cất 

1 ml dd bh Na 2 SO 3 . 1 ml dd bh Na 2 SO 3 

4 giọt dung dịch NaOH 

2 ml dd KMnO 4 0,02M 


1 ml dd bh Na 2 SO 3 






82 










- Dựa vào sự thay đổi màu của các dung dịch, nhận biết sản phẩm tạo thành sau 

2- 

phản ứng trong từng ống nghiệm, biết rằng ion MnO 4 trong dung dịch xanh lá 

cây, ion MnO 4- có màu tím, ion Mn 2+ có màu hồng nhạt và không màu trong dung 

dịch rất loãng, còn MnO 2 ít tan có màu nâu. 

- Viết phương trình phản ứng và giải thích hiện tượng. 

Thí nghiệm 5: Một chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 

- Lấy 2 ống nghiệm: ống 1 chứa 1 ml dung dịch KMnO 4 0,02 M, vài giọt dung dịch 

axit H 2 SO 4 1M. 

- Ống 2 chứa 1 ml dung dịch KI 0,1M, vài giọt dung dịch H 2 SO 4 1M. 

- Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch bão hòa kali nitrit vào mỗi ống. Quan sát hiện 

tượng. 

vài giọt dd H 2 SO 4 1M. 

1 ml dd KMnO 4 0,02 M 1 ml dd KI 0,1M 

vài giọt dd H 2 SO 4 1M 

dd bh KNO 3 dd bh KNO 3 







83 










- Viết phương trình phản ứng. Vai trò của kali nitrit trong mỗi trường hợp có gì 

khác nhau. 


TN1 

-Ống 1 : có hiện tượng sủi bịt kí thoát ra 

-Ống 2 : hiện tượng đồng bám vào đinh có màu đỏ 

PT 

TN2 

CuSO 4 + Fe => FeSO 4 + Cu 

-Ống 1 : ban đầu không có hiện tượng gì , khi đun thì có khí không màu bay ra 

-Ống 2 : có hiện tượng sủi bọt khi ,dd chuyển sang màu xanh ,lượng đồng phản ứng hết 

,có màu vàng bám trên ống nghiệm ,đun nóng có khí màu nâu bay lên 

PT phản ứng 

H 2 SO 4 + Cu => CuSO 4 + H 2 O + SO 2 

HNO 3 + Cu => CuNO 3 + NO 2 + H 2 O 

TN3 : 

-Hiện tượng dd có màu đỏ gạch 

PT phản ứng : 

K 2 Cr 2 O 7 + 2 KI + 2 H 2 SO 4 => K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O + I 2 

TN4: 


-Ống 1 : dd có màu nâu do dư lượng MnO 2 

-Ống 2 : dd có màu tím là màu của ion MnO 4 

2- 






84 










-Ống 3 : không có hiện tượng gì 


KMnO 4 + H 2 SO 4 => K 2 SO 4 + MnO 2 + H 2 O 

NaOH + K 2 SO4 => Na 2 SO4 + KOH 

TN5: 

-Ống 1 : làm mất màu dd 

-Ông 2 : dd chuyển từ màu vàng chanh sang màu cam và có khí thoát ra 


KMnO 4 + H 2 SO 4 => K 2 SO 4 + MnO 2 +H 2 O 

KI + H 2 SO 4 => K 2 SO 4 + H 2 I 

Trả lời câu hỏi 

1 định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử .Thế nào là chất oxi hóa ,chất khử ,sự oxi hóa sự 

khử ? 

-Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi , số oxi hóa của các nguyên 

tố 

- quá trình cho (e) là quá trình oxi hóa 

-quá trình nhận (e) là quá trình khử 

2. tại sao trong thí nghiệm 2Cu hòa tan trong HNO 3 đặc và H 2 SO 4 đ, nóng không giải 

phóng H 2 và màu sắc của dung dịch lại thay đổi 

-do Cu phản ứng và HNO3 đặc đun nóng sảy theo phương trình 

CU + 4HNO 3 => CU(NO 3 ) 2 + 2NO 2 +2H 2 O 

Do khí NO 2 có màu màu nên khí bay lên có màu nâu 

-còn khi phản ứng với H 2 SO 4 thì sinh ra khí SO 2 

3. cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử 


3 Na 2 S 2 O 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 => 3NO 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +4H 2 O +K 2 SO 4 

10 FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 => 5F 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 +8H 2 O + K 2 SO 4 






85 










3AS 2 S 3 + 1OHNO 3 + 4H 2 => 6H 3 AsO 4 +S+10 NO 

10 S + 4OHNO 3 => 10 H2SO4 + 40 NO 2 + H 2 O 

Cu 2 + 8HNO 3 => 2Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 SO 4 + 4NO 2 

BÀI 5 :vẬN TỐC PHẢN ỨNG 

I, Lý thuyết 

1, Mục đích thí nghiệm : 

- Xách định vận tốc và khảo sát các yêu tố ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng hóa học 

2, Nguyên tắc : 

2.1, Vận tốc phản ứng hóa học 

- Vận tốc phản ứng thường được xác định bằng độ biến thiên nồng độ của các chất 

phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. 

- Thí dụ : Trong khỏa thời gian t, nồng độ chất phản ứng thay đổi là C thì vận 

tốc trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đó là : 

W=-+ C / t (1) 

- Vận tốc phản ứng luôn là giá trị dương, do đó dấu (+) hay là (-) tùy thuộc vào giá trị 

t vô cùng nhỏ ( t tiến dần đến 0 ) thì lúc đó vận 

tốc trung bình tiến tới giới hạn là vận tốc tức thời tại thời điểm t : 

W = -+ dC dt (2) 

- Vận tốc của phản ứng hóa học phụ thuộc vào bản chất của các chất phản ứng và 

điều kiện tiến hành phản ứng như : nhiệt độ, áp suất, nồng độ của các chất phản ứng … 

Nếu một phản ứng xẩy ra nhiều giai đoạn thì vận tốc phản ứng được quyết định bởi giai 

đoạn thì vận tốc phản ứng được quyết định bởi giai đoạn xảy ra chậm nhất. 

2.2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : 

a. Nồng độ : 

ứng . 

- Theo định luật tác dụng khối lượng, vận tốc phản ứng tỉ lệ với nồng độ chất phản 


- Với phản ứng tổng quát : aA + bB = SP 






86 










W = k[A]˟ . [B]ˠ 

K – hệ số tỉ lệ đặc trưng cho mỗi phản ứng ( chỉ phụ thuộc vào bản chất và bản chất 

của chất tham gia phản ứng ) gọi là hằng số tốc độ. 

Ví dụ : 

H2 + Cl2 = 2HCl 

W = k [H2] . [Cl2] 

[H2], [Cl2] : nồng độ chất phản ứng ở thời điểm khảo sát t. 

Nếu nồng độ H2 và Cl2 càng lớn thì số phân tử H2 và Cl2 hoạt động càng nhiều, 

phản ứng càng nhanh 

b, Nhiệt độ : 

- Tốc độ phản ứng phụ thuộc rất nhiều vào nhiệt độ xẩy ra phản ứng. Khi nhiệt độ 

tăng, số va chạm có hiệu quả tăng lên, do đó tốc độ phản ứng tăng lên. Khi nhiệt độ tăng 

lên 100 thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 – 4 lần ( gọi là hệ số thiệt độ của tốc độ). 

Trong đó : 

C, Xúc tác 

k2 = k1 . ᵧ(t2 – t1 / 10 ) (3) 

k2 – hằng số tốc độ phản ứng tại thiệt độ t2 

k1 – hằng số tốc độ phản ứng tại nhiệt độ t1 

- Chất xúc tác là chất có khả năng làm tăng nhanh tốc độ của các phản ứng có khả 

năng xẩy ra nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. 

- Chất xúc tác có một số đặc trưng sau : 

+, lượng sử dụng nhỏ hơn rất nhiều so với lượng các chất phản ứng 

+, không thay đổi về lượng và thành phần, tính chất sau phản ứng 

+, có tính lọc , mỗi chất xúc tác thường chỉ có tác dụng với một phản ứng nhất 

định. Trong phần thực hành này, chúng ta sẽ khảo sát ảnh hưởng của các yếu tố nồng độ 

nhiệt độ và chất xúc tác đến vận tốc phản ứng. 

3.Báo cáo kết quả 


TN1 : khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng 






87 







Na 2 S 2 O 3 + 2 HCl => 2 NaCl + SO 2 + H 2 O + S 




Bảng khảo sát 

Thí nghiệm V Na 2 S 2 O 3 

0.2M (ml) 

V H 2 O (ml) V HCl (ml) Thởi gian 

quan sát (t) 

1 5 0 5 1.3 0.8 

2 4 1 5 1.5 0.7 

3 3 2 5 1.6 0.6 

4 2 3 5 3.1 0.3 

5 1 4 5 3.5 0.2 

Tốc độ phản 

ứng W = 1/t 

-Cho các hoá chất lần lượt vào nhau theo tỉ lệ như trên ,quan sát hiện tượng đến khi dd 

xuất hiện màu sữa => ghi thời gian 







88 







Chart Title 




Axis Title 

12000 

10000 

8000 

6000 

4000 

2000 

0 

TN2 Khảo ssats sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng 

Thí nghiệm V Na 2 S 2 O 3 

0.1N (ml) 

y = 73.319x + 2523.8 

R² = 0.9877 

0 20 40 60 80 100 120 

Axis Title 

V HCl 1M 

(ml) 


Thởi gian 

quan sát (t) 

1 1 5 30 2.5 0.4 

2 1 5 40 2 0.5 

3 1 5 50 1 1 

4 1 5 60 0.6 1.7 

5 1 5 70 0.5 2 

Tốc độ phản 

ứng W= 1/t 

-Để các điểm ở nhiệt độ tương ứng như trên sau đó cho chúng phản ứng với nhau đến khi 

có hiện tượng đục => ghi thời gian tương ứng 

Series1 








89 







Chart Title 




Axis Title 

TN3: Khảo sát ảnh hưởng của Mn 2+ đến vận tốc phản ứng 

Thí 

12000 

10000 

8000 

6000 

4000 

2000 

nghiệm 

0 

Na 2 C 2 O 4 

0.1M 

(ml) 

H 2 SO 4 

0.02M 

(ml) 

y = 73.319x + 2523.8 

R² = 0.9877 

0 20 40 60 80 100 120 

Axis Title 

KMnO 4 

0.1M 

(giọt ) 

MnSO 4 

0.1M 

(giọt) 

Series1 


Nhiệt độ 

oC 

Thời 

gian 

quan sát 

1 3 1 5 0 30 6 0.2 

2 3 1 5 2 30 2 0.5 

3 3 1 5 4 30 1 1 

4 3 1 5 6 30 0.7 1.4 

2 KMnO 4 + 5 C 2 O 4 

2- 

+16 H + => 2Mn 2+ +10 CO 2 +8 H 2 O 

(t) 

Tốc độ 

phản 

ứng W= 


1/t 






90 










Axis Title 

12000 

10000 

8000 

6000 

4000 

2000 

0 

Trả lởi câu hỏi : 

-khi tăng nồng độ Mn 2+ thì tốc độ phản ứng cũng tăng theo 

C1 : tốc độ phản ứng phụ thuộc vào bản chất của các chất phản ứng và điều kiện tiến 

hành phản ứng như nhiệt độ ,áp suất ,nồng độ của các chất tham phản ứng ,mà phản ứng 

sảy ra nhiều giai đoạn thì vận tốc phản ứng xác định bằng giai đoạn chuẩn nhất 

C2 :Hằng số vận tốc phụ thuộc vào những yếu tố :bản chất của chất tham gia và nhiệt độ 

dung dịch , vận tốc phản ứng , tỉ lệ với nồng độ chất phản ứng. 

C3:phân biệt vận tốc trung bình và vận tốc tức thời 

*giống nhau 

-đều là vận tốc của một chất , một vật thể ở một thời điểm nhất định 

*khác nhau 

Chart Title 

y = 73.319x + 2523.8 

R² = 0.9877 

0 20 40 60 80 100 120 

Axis Title 

Series1 








91 










-vận tốc trung bình của vận tốc xác định 

-vận tốc tức thời là vận tốc của vật ở một thời điểm nhiệt độ nào đó , vận tốc này chỉ là 

một khoảng thời gian ngắn 

bÀI 7 : CHẤT CHỈ THỊ MÀU HẰNG SỐ ĐIỆN LI CỦA AXIT-bAZO YẾU 

1.chuẩn bị lí thuyết 

-các axit-Bzo yếu là các axit ,bazo điện li kém khi hòa tan trong nước ,trong dd chúng tồn 

tại CB sau: 

MOH M + + OH - (1) 

HA H + + A - (2) 

-khả năng phân li này được đặc trưng bằng hằng số điện li 

Ka = [H+ ] .[A − ] 

[HA] 

Kb = [M+ ] .[OH − ] 

[MOH] 

-từ pt phân li (1) và(2) ta có 

[H + ] = [A - ] và [M + ] = [OH - ] 

Ka = [H+]2 

[HA] 

Kb = [OH−]2 

[MOH] 

-nếu hằng số điện li nhỏ (Ka,Kb < 10 -5 ) thì có thể xem lúc cb [HA] = Ca là nồng độ axit 

bđ .Tương tự [MOH] = Cb 

Ka = [H+]2 

Ca 

Kb = [OH−]2 

Cb 

-nếu biết trước ca,Cb và nồng độ [H + ],[OH - ] ta có thể xđ hằng số điện li của axit yếu và 

Bazo yếu 

2.Công thức tính PH 


-với dd axit mạnh 

PH = - lgH + = -lg Ca 






92 










-với dd Bazo mạnh 

PH = 14 + lgCb 

-Với axit yếu 

PH = ½ ( PKa -lg ca) 

-với Bazo yếu 

PH = 7+ ½ (PKa + lgCb ) = 14 – ½ (PKb + lg Cb) 

Trong đó : PKa = - lgKa (Ka- hằng số điện li axit) 

PKb = -lg Kb ( Kb-hằng số điện li Bazo) 

-Với Bazo thì Ka là hằng số axit của axit liên hợp với nó 

Ka .Kb = KH 2 O 

-trong dd nước ,nước cũng bị phân li 

2H 2 O H 3 O + + OH - 

KH 2 O = [H 3 O + ] [OH - ] ở 25 O c -30 O c KH 2 O = 10-14 

Ta có thể dùng kn PH để đặc trưng cho nồng độ [H3O + ] và [OH - ] của dd theo định nghĩa 

PH = - lg[H3O + ] 


TN1: 

HCl 

Thể tích 

axit(ml) 

Nồng độ axit 

(N) 

ống nghiệm 

1 1 1 1 

0.1 0.01 0.001 0.0001 

-Cho các ống nghiệm 1,2,3,4, mỗi ống 1 giọt thymol xanh 

-Cho các ống nghiệm 1’,2’,3’,4’,mỗi ống 1 giọt metyl da cam 

=> Bảng màu – khoảng PH của dd axit 







93 










Nồng độ HCl 

(N) 

Chỉ thị thymol 

xanh 

Chỉ thị metyl 

da cam 

0.1 0.01 0.001 0.0001 

Hồng cam Vàng Vàng nhạt 

Hồng đậm Hồng Hồng nhạt Da cam 

TN2:Xác định khoảng PH của dd axit bằng chỉ thị 

-MÀu của dd X 

DD có màu đỏ ,đậm hơn so với ống nghiệm ở thí nghiệm 1 

-PH của dd 

CM = CN 

Z = 0.0001 

0.001 = 1 

PH = -lg (H + ) = 1 

-Ống 1 : 1ml dd NH 4 Cl + chỉ thị thymol xanh 

=> Thang PH = 3 

-Ống 2 : 1ml dd NH 4 Cl + chỉ thị metyl da cam 

=> Thang PH = 4 

TN4 : Xác định hằng số điện li của dd axit yếu 

- Màu sắc dd CH 3 COOH 0.1N : 

+ dd có màu đỏ nhạt hơn ống nghiệm ở thí nghiệm 2 

- PH = lg [H + ] 

=> [H + ] = 10 

+Hằng số Ka của CH3COOH 

PH = ½ (-lgCa - lg0.1 ) 


3 = ½ ( -lg Ca -lg 0.1 ) 

3 = -1/2 lg Ka -1/2 lg 0.1 






94 










½ lg Ka = -3 . (-1/2).(-1) = 3/2 

K = 1 

TN4 : Lập thang màu ,khoảng PH của ddb azo 

Nồng độ 

NaOH (N) 

Chỉ thị 

indigocarmin 

Chỉ thị 

Alizarin vàng 

R 

Màu của dd 

0.1 0.01 0.001 0.0001 

Xanh lục 

(nhạt ) 

Xanh lục 

(đậm ) 

Xanh dương 

Xanh dương 

Vàng Vàng nhạt Vàng nhạt Xanh lục nhạt 

TN5 : Xác định khoảng PH của dd Bazo bằng chỉ thị 

+ Màu sắc dd : dd Y có màu vàng và đậm hơn màu vàng ở thí nghiệm 4 

+ khoảng PH dd Y : PH ở khoảng 5-6 

TN6 : Xác hằng số điện ly của ddb azo yếu 

- Màu sắc cuả dd NH 4 OH 0.1N 

+ dd có màu xanh nhạt 

- Hăng số Kb của dd NH 4 OH 

- NH 4 OH NH4 + + OH - 

Kb = [NH4]+ .[OH] − 

[NH4OH] 

Kb = [OH - ] 2 = 0.1 






Trả lời câu hỏi : 


95 










Câu 1 : 

Hằng số điện ly Ka ,Kb phụ thuộc vào nồng độ các chất điện ly 

Câu 2:nguyên tắc của pp chỉ thị để xđ PH 

-Nguyên tắc : 

+ chỉ thị axit – Bazo là những axit ,bazo hữu cơ có màu sắc thay đổi theo nồng độ 

của H + trong dd ,mỗi chỉ thị xẽ thay đổi màu ở 1 khoảng PH nhất định và thông 

thường để chuyển từ màu này ssang màu khác ,khoảng PH đã gắn xới 2 đon vị 

Câu 3 : TẠi sao người ta sử dụng phenolphthalein làm chất chỉ thị trong phản ứng 

trung hòa mà không dung các chất chỉ thị khác ? 

-Vì phenolphtalwin là dd trong suốt không màu => có sự thay đổi nồng độ H+ 

trong dd thì dd xẽ chuyển sang màu hồng 

Câu 4;khi nào thì sử dụng hỗn hợp các chất chỉ thị ? 

-Khi muốn xđ chính xác PH của dd ta kết hợp cùng 1 lúc nhiều chỉ thị ,khoảng 

chuyển màu kế tiếp nhau .Khi đó mỗi giá trị của PH xẽ ứng với hỗn hợp của nhiêu 

màu thì chỉ thị xác xuất tổ hợp đó trung nhau càng ít => PH đo được càng chính 

xác 







96 










BÀI 2 .kẾT TINH –THĂNG HOA –CHƯNG CẤT 

1.Chuẩn bị lí thuyết 

1.1.pp kết tinh 

-pp này dung để tinh chế chất rắn dựa trên khái niệm hòa tan của nó ,trong dung 

môi hoặc hệ dung môi thích hợp 

-Trước hết ta cần đun sôi để hòa tan chấ rắn cần tinh chế và lọc nóng để loại bỏ 

các tạp chất không hòa tan .Sau đó làm lạnh để dd kết tinh trở lại 

-Dung môi thích hợp phải hòa tan tốt chất rắn khi đun sôi ,ít hào tan nó khi làm 

lạnh và phait thỏa mãn các điều kiện sau : 

+Không phản ứng với chất rắn cần tinh chế 

+Không hòa tan tạp chất 

+Dễ bay hơi ra khỏi bề mặt chất rắn khi làm khô 

+Ít độc và rẻ tiền 

1.2.pp thăng hoa 

-Thăng hoa là quá trình bay hơi chất rắn rồi ngưng tụ lại thành tinh thể không qua 

giai đoạn hoá lỏng 

-Phương pháp này áp dụng để tinh chế những chất rắn có áp suất hơi bh thấp .Nó 

còn có 1 số khuyết ddiemr là quá trình sày ra chậm ,sản phẩm hoa ahutj 1 phần 


TN1: Tinh chế muối ăn bằng phương pháp kết tinh 

B1 







97 










10g muối ăn 


B2. Đun + khuấy đều => muối tan hoàn toàn 

B3.lọc 

B4.Cô cạn dd 

B5.làm lạnh => dd NaCl kết tinh hoàn toàn 

B6.Cân sản phẩm =>khối lượng kết tinh có trong mẫu 

TN2. Thăng hoa axit salicylic 

B1.Cân 1g axit salicylic đã nghiền mịn cho vào bát sành 

B2 . Dùng tờ giấy lọc khoét lỗ đậy kín bát sành ,lấy phễu thủy tinh đã được nút 

chặt đáy úp lên chén 

B3. Đun ở 75-80 o C => chất rắn ở đáy chén thăng hoa và bám vào giấy lọc 

B4.Thu hồi và xác định khối lượng sản phẩm 

3.Kết quả tực nghiệm 






TN1: 


98 







% m = m sp 

m bđ 

* 100% 




Stt 

M (g,ml) hh ban 

đầu 

M (g,ml ) sản 

phẩm 

1 20g 12g 60% 

2 20g 11g 55% 

3 20g 11g 55% 

TN2 : 

M hỗn hợp ban đầu = 1g 

M sản phẩm =0.3g 

Hàm lượng % các 

chất tinh khiết 







99 







BÀI 8: DUNG DỊCH ĐỆM 




1.chuẩn bị lí thuyết 

a.khái niệm dd đệm : dd có giá trị PH không đổi hoặc thay đổi rất ít khi ta thêm 

vào hệ 1 lượng nhỏ axit –Bazo hoặc khi pha loãng hệ 

b.PH của dd đệm axit 

- giả sử ta có hệ đệm axit gồm 1 axit yếu HA và muối MA 

HA H + + A - 

MA M + + A - 

-Nếu gọi Ca là nồng độ ban đầu của HA 

Ka = [H+ ][A − ] 

[HA] 

Cm là nồng độ ban đầu của MA 

.α,Ka là nồng độ điện li và hằng số điện li của axit 

Do HA là axit yếu nên phân li không đáng kể 

[HA + ] = Ca - α .Ca =Ca 

[A - ] = Cm + α . Ca 

[H+] = Ka . [HA] 

[A − ] 

PH = PKa + lg Cm 

= Ka . Ca 

Ca 

C. PH của dd đệm Bazo 

Cm 

-giả sử đệm Bazo gồm Bazo yếu MOH và muối HA khi hòa tan vào nước 2 hh này 

phân li the opt 

MOH M + + OH - 

MA M + + A - 

-Gọi Cb là nồng độ ban đầu của Bazo MOH 


Cm là nồng độ ban đầu của muối MA 

. α,Kb là nồng độ điện li và hằng số điện li của Bazo 






100 










Kb = 

[M + ][OH − ] 

[MOH] 

-Do MOH là Bazo yếu nên phân li không đáng kể 

[MOH] = Cb - Cb .α = Cb 

[M + ] = Cm + Cb .α =Cm 

[OH-] = Kb . [MOH] 

[M + ] 

= Kb . Cb 

Cm 

Hay PH = 14 - POH = 14 - ( PKb + lg Cb 

2.Tiến hành thí nghiệm 

Cm ) 

TN1: lập thang màu dùng để xác định PH của dd axit 

-cho vào 4 ống nghiệm 10 ml dd HCl với nồng độ như sau 

Thể tích axit 

(ml) 

Nồng độ axit 

(N) 


1 và 1’ 2 và 2’ 3 và 3’ 4 và 4’ 

1 1 1 1 

0.1 0.01 0.001 0.0001 

-Cho vào các ống nghiệm 1,2,3,4 mỗi ống 1 giạt thymol xanh 

-Cho vào các ống nghiệm 1’,2’,3’,4’, mỗi ống 1 giọt metyl da cam 

TN2 : Điều chế hệ đệm axit và khảo sát khả năng của hệ 

5ml CH3COONa 0.1N 







101 







5ml CH3COOH 0.1N 




ống 2: 

đệm 

- ống 1: 

6 giọt đ HCl 0.1N 

1ml dd đệm 

1ml dd đệm 

25 giọt nước cất 1 giọt thymol xanh 

Ống 3: 

1 giọt thymol xanh 

1ml dd 







102 







15 giọt dd HCl 0.1N 1ml dd đệm 




Ống 4: 

TN3:lập thang màu đo PH dd Bazo 

1 giọt thymol xanh 

16 giọt nước cất 1ml dd đệm 

-lập bảng thang nồng độ NaOH và thể tích tương ứng sau 

Thể tích NaOH 

(ml) 

Nồng độ NaOH 

(N) 


5 , 5’ 6 ,6’ 7 ,7’ 8 ,8’ 

1 1 1 1 

0.1 0.01 0.001 0.0001 

-Cho các ống 5,6,7,8, mỗi ống 1 giọt indigocarmin 


-cho các ống 5’,6’,7’,8’,mooic ống 1 giọt alizarin vàng 






103 










TN4: điều chế hệ đệm Bazo và khảo sát khả năng của hệ đệm 

B2: 

5ml dd NH 4 Cl 1N 

1ml dd đệm 

5 ml dd NH 4 OH 0.1N 

10 giọt dd NaOH 0.1N 11 giọt nước cất 

B3: lấy 2 ống nghiệm với các dd sau 

vàng R 

1ml dd đệm 

1 giọt alizarin vàng R 1 giọt alizarin 







104 







12 giọt NaOH 0.1N 1ml dd đệm 15 giọt nước cất 1ml dd đệm 




3. Báo cáo kết quả 

TN1: lập thang màu đo PH của dd 

Nồng độ HCl 

(N) 

Chỉ thị thymol 

xanh 

Chỉ thi metyl 

da cam 

Màu của dd 

0.1 0.01 0.001 0.0001 

Hồng Hồng nhạt Vàng Vàng nhạt 

Đỏ đậm Đỏ Đỏ nhạt vàng 

TN2 : Hệ đệm axit và khảo sát khả năng của hệ 

Số giọt dd HCl Hiện tượng Số giọt nước 

cất 


ống 1 6 giọt Vàng đỏ 21 giọt Đỏ cam 

ống 2 15 giọt Vàng đỏ 16 giọt Vàng 

ống 3 17 giọt Vàng đỏ 10 giọt Vàng nhạt 

TN3: lập thang màu đo PH của dd Bazo 


Màu của dd 






105 










Nồng độ NaOH 

(N) 

Chỉ thị 

indigocarmin 

Chỉ thị alizarin 

vàng R 

0.1 0.01 0.001 0.0001 

Xanh lá cây Xanh nhạt Xanh đậm Xanh đậm 

cam Cam nhạt Vàng Vàng nhạt 

TN4: Hệ đệm Bazo và khảo sát khả năng đệm của hệ 

Số giọt dd 

NaOH 

ống 1 4 giọt Vàng 


Số giọt nước 

cất 


ống 2 10 giọt Xanh nhạt 

ống 3 6 giọt Đỏ 

ống 4 12 giọt Xanh nhạt 

4. Trả lời câu hỏi 

C1: THế nào là hệ dd đệm có bn loại dd đệm 

-dd đệm là dd có giá trị PH không đổi hoặc thay đổi rất ít khi ta them vào hệ 1 khoảng 

nhỏ axit – Bazo 

-có 2 loại dd đệm 

+dd đệm axit :là hệ dd đệm được hình thành bằng cách trộn lẫn 1 axit yếu và muối của 

nó với dd Bazo mạnh 

+dd đệm bazo :là dd được hình thành bằng cách trộn lẫn 1 Bazo và muối của nó với 1 

axit mạnh 


C2: PH của 1 dd phụ thuộc vào những yếu tố nào ?ứng dụng của dd đệm? 






106 










-PH của 1 dd đệm axit và dd đệm Bazo phụ vào hằng số cân bằng của axit-Bazo yếu và tỉ 

số giữa nồng độ đầu của muối và của các axit Bazo.Do đó khi ta pha loãng dd 1 lượng 

axit –Bazo thì PH của dd thay đổi rất ít 

-Ứng dụng của dd đệm 

+dd đệm axit dùng để ổn định hay điều chỉnh PH trong vùng PH 7 







107

BÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN HÓA LÝ ĐẦY ĐỦ CÁC BÀI

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?