Bài tiểu luận về nguyên tố Ni (2017) (SV QNU)

Nhưng ở nhiệt độ cao hơn, nitrua này phân hủy trong khi kim loại vẫn còn lại một
lượng nitơ đáng kể ở dạng dung dịch rắn.
Ni tác dụng với S khi đun nóng nhẹ tạo thành những hợp chất không hợp thức có thành
phần gần với MS (M = Fe, Co, Ni)
Ni + S = NiS
Ni cũng phản ứng trực tiếp với silic tạo ra các silixua Ni3Si , Ni2Si, NiSi ,NiSi2 ; chẳng
hạn :
2 Ni + Si = Ni2Si ( nhiệt độ trong khoảng từ 1000 - 1200 o C )
Ni tác dụng trực tiếp với khí CO tạo thành cacbonyl kim loại:
Ni + 4CO = Ni(CO)4
Ni không bị H2O ăn mòn ở nhiệt độ thường nhưng khi cho H2O qua niken nung đỏ tạo
ra NiO:
Ni + H2O = NiO + H2
Trong môi trường axit :
NiO4 2- >+1.8 +1.56
NiO2 Ni 2+ -0.257
Ni
>+1.6
Trong môi trường bazơ:
NiO2 2- >+0.40 +0.49
NiO2 Ni 2+ -0.72
Ni
Ni bền với kiềm ở các trạng thái dung dịch và nóng chảy vì oxit của Ni hầu như không
thể hiện tính lưỡng tính. Vì vậy, trong phòng thí nghiệm người ta dùng chén nung bằng
Ni để nấu chảy kiềm.
Ni tan trong dung dịch axit giải phóng khí H2 và tạo nên muối Ni 2+ . Phản ứng không
sinh ra muối Ni 3+ vì Ni và hidro mới sinh đều khử được chúng về Ni 2+ :
Ni + 2H + = Ni 2+ + H2
Ni tinh khiết rất bền với không khí và nước
6