Đánh giá nước ngầm ký túc xá trường Đại học Công Nghiệp TP.HCM, phường Lê Hồng Phong, Thành phố Quảng Ngãi

https://twitter.com/daykemquynhon 

plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn 

www.facebook.com/daykem.quynhon 

https://daykemquynhon.blogspot.com 

http://daykemquynhon.ucoz.com 

Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 / 

Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định 

LỜI CẢM ƠN 

Trên thực tế không có sự thành công nào mà không gắn liền với những sự hỗ 

trợ, giúp đỡ dù ít hay nhiều, dù trực tiếp hay gián tiếp của người khác. Trong suốt thời 

gian từ khi bắt đầu học tập tại trường đến nay, em đã nhận được rất nhiều sự quan tâm, 

giúp đỡ của quý thầy cô, gia đình và bạn bè. Với lòng biết ơn sâu sắc nhất, em xin gửi 

lời cám ơn đến quý Thầy Cô ở Khoa Công Nghệtrường Đại học Công Nghiệp TP Hồ 

Chí Minh – Phân Hiệu Miền Trung đã cùng với tri thức và tâm huyết của mình để 

truyền đạt vốn kiến thức quý báu cho em trong suốt thời gian học tập tại trường. Và 

đặc biệt, trong học kỳ này em cũng xin gửi đến lời cám ơn chân thành đến các thầy cô 

hướng dẫn em làm bài báo cáo thực tập. Nếu không có những lời hướng dẫn, dạy bảo 

của TS.Võ Đức Anh cùng ThS.Ngô Thị Phi Quỳnh thì em nghĩ bài báo cáo thực tập 

này của em rất khó có thể hoàn thiện được. 

Đồng thời, em xin cám ơn KS.Nguyễn Thị Minh Giang cùng ThS.Cao Thị Bích 

Tuyền cùng các anh chị tại Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung Quất 

đã hướng dẫn tận tình, cám ơn Ban Giám Đốc Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi 

Trường Dung Quất đã tạo điều kiện thuận lợi cả về thời gian và cơ sở vật chất trong 

suốt quá trình em thực hiện quá trình thực tập tại phòng thí nghiệm của Trung Tâm. 

Đồng thời, do trình độ lý luận cũng như kinh nghiệm thực tiễn còn hạn chế. Do 

vậy, không tránh khỏi những thiếu sót là điều chắc chắn, em rất mong nhận được 

những ý kiến đóng góp quý báu của quý thầy cô và các bạn học cùng lớp để kiến thức 

của em trong lĩnh vực này được hoàn thiện hơn. 

Cuối cùng, em kính chúc quý thầy cô dồi dào sức khỏe và thành công trong sự 

nghiệp cao quý. Đồng kính chúc các anh, chị trong Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc 

Môi Trường Dung Quấtluôn dồi dào sức khỏe, đạt được nhiều thành công tốt đẹp trong 

công việc. 

Em xin chân thành cảm ơn! 

DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM 

HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO) 

https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/ 

DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN 

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú 

www.facebook.com/daykemquynhonofficial 

www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial








MỤC LỤC 

ĐẶT VẤN ĐỀ .......................................................................................................................................... 1 

CHƯƠNG 1 TÌM HIỂU VỀ TRUNG TÂM KỸ THUẬT QUAN TRẮC MÔI TRƯỜNG DUNG 

QUẤT ....................................................................................................................................................... 1 

1.1TÌM HIỂU VỀ Ý NGHĨA VÀ VAI TRÒ CỦA QUAN TRẮC MÔI TRƯỜNG ............................... 1 

1.1.1Định nghĩa quan trắc môi trường ..................................................................................................... 1 

1.1.2 Nội dung của quan trắc môi trường ................................................................................................. 1 

1.1.3 Mục tiêu của quan trắc môi trường ................................................................................................. 1 

1.1.4 Ý nghĩa của quan trắc môi trường QTMT ....................................................................................... 2 

1.2TÌM HIỂU CHUNG VỀ TRUNG TÂM KĨ THUẬT QUAN TRẮC MÔI TRƯỜNG ...................... 3 

1.2.1 Sự thành lập Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung Quất ........................................ 4 

1.2.2 Trụ sở chính. ................................................................................................................................... 4 

1.2.3 Lĩnh vực hoạt động Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung Quất ............................. 5 

1.2.4 Chức năng và nhiệm vụ ................................................................................................................... 6 

1.2.5 Cơ cấu tổ chức ................................................................................................................................. 7 

1.2.6 Chính sách chất lượng ..................................................................................................................... 7 

1.2.7 Cơ sở vật chất .................................................................................................................................. 8 

1.2.8 Các đối tượng phân tích, đánh giá của Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung Quất 9 

1.2.9 Thành công đạt được .....................................................................................................................10 

CHƯƠNG 2: TÌM HIỂU CÁC CHỈ TIÊU ĐÁNH GIÁ CHẤT LƯỢNG NƯỚC ................................13 

2.1 CÁC CHỈ TIÊU ĐÁNH GIÁ CHẤT LƯỢNG NƯỚC....................................................................13 

2.1.1 Giá trị pH .......................................................................................................................................13 

2.1.2 Chất rắn hòa tan ............................................................................................................................13 

2.1.3 Nhu cầu oxy hóa học (COD) .........................................................................................................14 

2.1.4 Sunfat (SO 4 2- ) ................................................................................................................................14 

2.1.5 Các hợp chất clorua (Cl - ) ...............................................................................................................14 

2.1.6 Sắt và mangan ...............................................................................................................................14 

2.1.7 Độ cứng của nước .........................................................................................................................15 

2.1.8 Các hợp chất của nitơ ....................................................................................................................15 

2.2 CÁC CHUẨN MỰC AN TOÀN ĐỐI VỚI THÍ NGHIỆM VIÊN TRUNG TÂM KỸ THUẬT 

QUAN TRẮC MÔI TRƯỜNG DUNG QUẤT .....................................................................................16 

2.2.1 Tác phong trang phục ....................................................................................................................16 

2.2.2 Các quy định về phòng cháy chữa cháy của Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung 

Quất ........................................................................................................................................................16 


2.3 QUY TRÌNH THAO TÁC CHUẨN KỸ THUẬT LẤY MẪU VÀ BẢO QUẢN MẪU (MÃ SỐ 

SOP – LMNI/EMC – QuT08) ................................................................................................................17 

2.3.1 Dụng cụ lấy mẫu ...........................................................................................................................17 

2.3.2 Tiến hành lấy mẫu .........................................................................................................................18 















CHƯƠNG 3 CÁC PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU ...........................................................................19 

3.1 Tổng quan về phương pháp nghiên cứu ...........................................................................................19 

3.1.1 Phương pháp phân tích thể tích .....................................................................................................19 

3.1.2 Phương pháp hấp thụ phân tử UV – Vis .......................................................................................20 

3.2 Các phương pháp nghiên cứu cụ thể với từng chất được định lượng ...............................................23 

3.2.1 Xác định hàm lượng amoni bằng phương pháp trắc phổ phương pháp bằng tay theo TCVN 

6179:1998 ...............................................................................................................................................23 

3.2.2 Xác định hàm lượng clorua bằng phương pháp chuẩn độ bạc nitrat theo SMEWW 4500 Cl - B ..25 

3.2.3 Xác định sắt bằng phương pháp đo trắc quang theo SMEWW 3500-Fe B ...................................27 

3.2.4 Xác định độ cứng (tổng hàm lượng canxi và magie) bằng phương pháp chuẩn độ EDTA theo 

TCVN 6224:1996 ...................................................................................................................................28 

3.2.5 Xác định sunfat bằng phương pháp đo độ đục theo SMEWW 4500-SO 4 2- E ....................................30 

3.2.6 Xác định oxi hòa tan bằng phương pháp đầu dò điện hóa theo TCVN 7325:2004 .......................31 

3.2.7 Xác định pH, nhiệt độ trong nước theo TCVN 6492:2010 ...........................................................32 

CHƯƠNG 4: TIẾN HÀNH VÀ KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM ..................................................................34 

4.1 Đối tượng nghiên cứu .......................................................................................................................34 

4.2 Tiến hành thí nghiệm và kết quả từng chỉ tiêu .................................................................................34 

4.2.1 Xác định hàm lượng amoni bằng phương pháp trắc phổ phương pháp bằng tay theo TCVN 

6179:1998 ...............................................................................................................................................34 

4.2.2 Xác định hàm lượng clorua bằng phương pháp chuẩn độ bạc nitrat theo SMEWW 4500Cl - B ...37 

4.2.3 Xác định sắt bằng phương pháp đo trắc quang theo SMEWW 3500-Fe B ...................................38 

4.2.4 Xác định độ cứng (Tổng hàm lượng Canxi và Magie) bằng phương pháp chuẩn độ EDTA theo 

TCVN 6224:1996 ...................................................................................................................................41 

4.2.5 Xác định sunfat bằng phương pháp đo độ đục theo SMEWW 4500-SO 4 2- E ...............................43 

4.2.6 Xác định oxi hóa tan bằng phương pháp đầu dò điện hóa theo TCVN 7325:2004 .......................45 

4.2.7 Xác định pH, nhiệt độ trong nước theo TCVN 6492:2010 ...........................................................46 













DANH MỤCBẢNG 




Bảng 1.1: Các thông số đánh giá chất lượng nước ngầm theo QCVN 09:2008/BTNMT ........ 19 

Bảng 2.1: Số liệu dựng đường chuẩn xác định amoni. ............................................................. 44 

Bảng 2.2 Kết quả đo amoni tiến hành trên mẫu. ...................................................................... 45 

Bảng 2.3 Kết quả xác định hàm lượng clo trong nước ngầm và nước biển. ............................ 46 

Bảng 2.4 Số liệu dựng đường chuẩn xác định sắt .................................................................... 48 

Bảng 2.5 Kết quả xác định hàm lượng sắt trong nước ngầm ................................................... 49 

Bảng 2.6: Kết quả độ cứng của mẫu nước ngầm ...................................................................... 50 

Bảng 2.7 Số liệu dựng đường chuẩn xác định hàm lượng sunfat ............................................. 52 

Bảng 2.8 Kết quả xác định hàm lượng sunfat trong nước ngầm. ............................................. 53 













DANH MỤC BIỂU ĐỒ 




Biểu đồ 2.1 Biểu đồ đường chuẩn xác định amoni ................................................................... 45 

Biểu đồ 2.2 Đường chuẩn xác định nồng độ sắt trong nước ngầm .......................................... 49 

Biểu đồ 2.3: Đường chuẩn xác định hàm lượng sunfat ............................................................ 52 













DANH MỤC HÌNH 




Hình 2.1 Sơ đồ mô tả sự hấp thụ ánh sáng của một dung dịch. ................................... 29 

Hình 2.2 Tương quan của phương pháp thêm chuẩn sử dụng đồ thị ........................... 31 

Hình 2.3 Sự thay đổi màu sắc của các mẫu khi dựng đường chuẩn. ........................... 44 

Hình 2.4 Màu của mẫu trước chuẩn độ ...................................................................... 50 

Hình 2.5 Màu của mẫu sau chuẩn độ ......................................................................... 50 

Hình 2.6 Máy đo DO ................................................................................................. 53 

Hình 2.7 Máy đo pH .................................................................................................. 54 













DANH MỤC VIẾT TẮT VÀ CÁC KÍ HIỆU 




QTMT 

KKT 

KCN 

BQL 

ABS 

QCVN 

TCVN 

ASTM 

: Quan trắc môi trường 

: Khu kinh tế 

: Khu công nghiệp 

: Ban quản lý 

: Độ hấp thụ 

: Quy chuẩn Việt Nam 

: Tiêu chuẩn Việt Nam 

: Tiêu chuẩn Hoa Kỳ 
















ĐẶT VẤN ĐỀ 

Tài nguyên nước là các nguồn nước mà con người sử dụng hoặc có thể sử dụng 

vào những mục đích khác nhau. Nước được dùng trong các hoạt động nông nghiệp, 

công nghiệp, dân dụng, giải trí và môi trường. Hầu hết các hoạt động trên đều cần 

nước ngọt. 97% nước trên trái đất là nước muối, chỉ 3% còn lại là nước ngọt nhưng 

hiện nay nếu ta trừ đi phần nước bị ô nhiễm ra thì chỉ có khoảng 0,003% là nước ngọt 

sạch mà con người có thể sử dụng. 

Giống như một số nước trên thế giới, Việt Nam cũng đang đứng trước thách 

thức hết sức to lớn về nạn ô nhiễm môi trường nước, và thiếu nguồn nước ngọt, đặc 

biệt là tại các khu công nghiệp và đô thị. Thực trạng ô nhiễm nước mặt, chất lượng 

nước ở vùng thượng lưu các con sông chính còn khá tốt. Tuy nhiên ở các vùng hạ lưu 

đã và đang có nhiều vùng bị ô nhiễm nặng nề. Đặc biệt mức độ ô nhiễm tại các con 

sông tăng cao vào mùa khô khi lượng nước đổ về các con sông giảm. Chất lượng nước 

suy giảm mạnh, nhiều chỉ tiêu: BOD, COD, NH 4 , N, P… cao hơn tiêu chuẩn cho phép 

nhiều lần. Ô nhiễm nước mặt khu đô thị như: sông Thị Vải, là con sông ô nhiễm nặng 

nhất trong hệ thống sông Đồng Nai, có một đoạn sông chết dài 10km do nạn xả thải 

của công ty Vedan. Hiện nay, nguồn nước dưới đất tại Việt Nam cũng đang phải đối 

mặt với những vấn đề bị nhiễm mặn, nhiễm thuốc trừ sâu, và các chất độc hại 

khác…Việc khai thác quá mức và không có quy hoạch đã làm cho mực nước dưới đất 

bị hạ thấp. Hiện tượng này ở các khu vục đồng bằng Bắc Bộ và đồng bằng sông Cửu 

Long. 

Không chỉ riêng ở những thành phố lớn mà các thành phố vừa và nhỏ như 

Quảng Ngãi lượng nước thải chưa qua xử lý của nhiều cơ sở sản xuất công nghiệp xả 

thẳng ra môi trường là nguyên nhân chính gây ô nhiễm môi trường nguồn nước. Và 

vừa qua sông Trà Khúc là thùng chứa rác thải của vấn nạn xả thải trực tiếp của nhiều 

nhà máy từ khu công nghiệp Quảng Phú, mà điển hình là Công ty Cổ phần Đường 

Quảng Ngãi gây ra. Cụ thể, tại hồ chứa nước thải hèm cồn rượu (nguồn nước thải chưa 

xử lý), đoàn kiểm tra đã phát hiện một lượng nước thải lên tới gần chục ngàn m 3 được 

thải ra sông Trà Khúc. Nhà máy Cồn - Rượu Quảng Ngãi (thuộc Công ty CP Đường 


Quảng Ngãi), trong quá trình súc rửa các thiết bị máy móc đã xả nước thải ra sông Trà 

Khúc. Không dừng ở đó, một đoạn dài sông Trà bị nhuộm đen bởi 15,4 tấn dầu rò rỉ từ 

bồn chứa dầu nhà máy đường Quảng Phú và việc khai thác sa khoáng ở thượng nguồn. 















Hậu qủa để lại là cá chết hàng loạt khi chỉ số DO chỉ bằng 1,2 mg/l (theo quy định DO 

≥ 5mg/l ), hạ lưu bốc mùi hôi nồng nặc, cỏ hai bên bờ hồ và nơi xả chết rạp và còn ảnh 

hưởng đến mạch nước ngầm xung quanh. 

Ký túc xá trường Đại học Công Nghiệp TP.HCM, phường Lê Hồng Phong, 

nằm ven hạ lưu con sông Trà Khúc. Do đó, đề tài “đánh giá nước ngầm ký túc xá 

trường Đại học Công Nghiệp TP.HCM, phường Lê Hồng Phong, Thành phố 

QuảngNgãi” với mục tiêu đánh giá nước ngầm ký túc xá trường Đại học Công Nghiệp 

TP.HCM, phường Lê Hồng Phong có đạt chỉ tiêu để được sử dụng làm nước sinh hoạt, 

nước uống cho sinh viên và cán bộ trường Đại học Công Nghiệp TP.HCM. 













CHƯƠNG 1TÌM HIỂU VỀ TRUNG TÂM KỸ THUẬT QUAN TRẮC 

MÔI TRƯỜNG DUNG QUẤT 




TRƯỜNG 

1.1 TÌM HIỂU VỀ Ý NGHĨA VÀ VAI TRÒ CỦA QUAN TRẮC MÔI 

1.1.1 Định nghĩa quan trắc môi trường 

Quan trắc môi trường được định nghĩa là quá trình thu thập các thông tin về sự 

tồn tại cũng như biến đổi nồng độ các chất trong môi trường có nguồn gốc từ thiên 

nhiên hay nhân tạo, quá trình này được thực hiện bằng các phép đo lường nhắc lại 

nhiều lần và với mật độ mẫu đủ dày về cả không gian và thời gian để từ đó có thể đánh 

giá các biến đổi và xu thế chất lượng môi trường. Do đó, quan trắc môi trường 

(QTMT) được hiểu là quan trắc, đo lường, ghi nhận một cách thường xuyên, liên tục 

và đồng bộ các thông số chất lượng cũng như các thông số khí hậu thuỷ văn liên quan. 

Kết quả của quan trắc là những số liệu, là cơ sở để phân tích chất lượng môi 

trường phục vụ cho quy hoạch, kế hoạch phát triển bền vững trong một phạm vi không 

gian nhất định (toàn quốc, vùng lãnh thổ, khu vực…). 

1.1.2 Nội dung của quan trắc môi trường 

Nhiệm vụ hàng đầu của trắc quan môi trường là đáp ứng nhu cầu thông tin 

trong quản lý môi trường, do đó có thể xem quan trắc môi trường là một quá trình bao 

gồm các nội dung sau đây: 

- Quan trắc môi trường sử dụng các biện pháp khoa học, công nghệ, kỹ thuật và 

quản lý tổ chức nhằm thu thập thông tin: mức độ, hiện trạng, xu thế biến động chất 

lượng môi trường. 

- Quan trắc môi trường phải được thực hiện bằng một quá trình đo lường, ghi 

nhận thường xuyên và đồng bộ chất lượng môi trường và các yếu tố liên quan đến chất 

lượng môi trường (UNEP). 

- Quan trắc môi trường phải thực hiện đầy đủ các nội dung trên nhằm đáp ứng 

nhu cầu thông tin của quản lý môi trường, do đó có sự khác biệt cơ bản giữa quan trắc 

môi trường với những công cụ khác của quản lý môi trường. 


1.1.3 Mục tiêu của quan trắc môi trường 

Quan trắc môi trường được tiến hành nhằm các mục tiêu sau đây: 






1 










(1) Ðể đánh giá các hậu quả ô nhiễm đến sức khoẻ và môi trường sống của con 

người và xác định được mối quan hệ nhân quả của nồng độ chất ô nhiễm. 

(2) Ðể đảm bảo an toàn cho việc sử dụng tài nguyên (không khí, nước, đất, sinh 

vật, khoáng sản…) vào các mục đích kinh tế. 

(3) Ðể thu được các số liệu hệ thống dưới dạng điều tra cơ bản chất lượng môi 

trường và cung cấp ngân hàng dữ liệu cho sử dụng tài nguyên trong tương lai. 

(4) Ðể nghiên cứu và đánh giá các chất ô nhiễm và hệ thống tiếp nhận chúng 

(xu thế, khả năng gây ô nhiễm). 

(5) Ðể đánh giá hiệu quả các biện pháp kiểm soát, luật pháp về phát thải. 

(6) Ðể tiến hành các biện pháp khẩn cấp tại những vùng có ô nhiễm đặc biệt. 

1.1.4Ý nghĩa của quan trắc môi trường QTMT 

Quan trắc môi trường là một hoạt động quan trọng trong chương trình bảo vệ 

môi trường quốc gia được quy định trong Luật Bảo vệ môi trường (2005), do đó, từ 

năm 1994 đến nay bộ Khoa học Công nghệ và Môi trường (nay là bộ Tài nguyên và 

Môi trường) đã quy định việc thực hiện QTMT đối với nhiều hoạt động bảo vệ môi 

trường cụ thể (như từng bước xây dựng mạng lưới các trạm QTMT quốc gia, ban hành 

các quy định về chương trình quan trắc, đảm bảo chất lượng quan trắc…). Trong đó, 

QTMT có ý nghĩa như một thành tố hoặc quyết định hiệu quả của các hoạt động bảo 

vệ môi trường. Cụ thể, ý nghĩa của quan trắc môi trường: 

(1) Quan trắc môi trường là công cụ kiểm soát chất lượng môi trường. 

QTMT cung cấp thông tin về chất lượng môi trường căn cứ vào ba nội dung: 

thành phần, nguồn gốc, mức độ của các yếu tố môi trường; Mức độ ảnh hưởng của các 

yếu tố đến đặc tính của môi trường và các thành phần môi trường khác; Xu hướng biến 

động về mức độ các yếu tố môi trường và mức độ ảnh hưởng. Dựa trên hiện trạng về 

chất lượng môi trường, các cơ quan chức năng có thể xác định các phương pháp bảo 

vệ, bảo tồn, khôi phục chất lượng môi trường để đảm bảo các hoạt động sản xuất cũng 

như sinh hoạt của con người; các hoạt động sống của sinh vật trong môi trường. 

(2) Quan trắc môi trường là công cụ kiểm soát ô nhiễm. 

Ô nhiễm môi trường có thể xảy ra do sự thay đổi trực tiếp hoặc gián tiếp các 


tính chất vật lý, hóa học và sinh học của các thành phần môi trường vượt quá tiêu 

chuẩn chất lượng môi trường và gây nguy hại đến môi trường và sức khỏe con người. 

Nguồn gốc, mức độ và xu hướng diễn biến của ô nhiễm môi trường có thể được xác 






2 










định nhờ quan trắc môi trường, do đó có thể nói QTMT là công cụ kiếm soát ô nhiễm 

môi trường. Cụ thể là: Quan trắc xác định mức độ và phạm vi của ô nhiễm cho phép 

đưa ra các biện pháp phòng ngừa, khống chế, chủ động xử lý ô nhiễm môi trường. 

(3) Quan trắc môi trường là cơ sở thông tin cho công nghệ môi trường. 

Công nghệ môi trường nhằm vào hai lĩnh vực chủ yếu là ngăn ngừa và xử lý 

các quá trình ô nhiễm hoặc nhiễm bẩn môi trường do hoạt động sản xuất và sinh hoạt, 

hay chính xác hơn là hoạt động xả thải của con người và một số các quá trình tự nhiên. 

QTMT cho phép xác định nguồn gốc, mức độ của tác nhân ô nhiễm và mức độ tác 

động của nó đến chất lượng môi trường từ đó các nhà công nghệ môi trường xác định 

biện pháp xử lý (công nghệ xử lý chất thải) hoặc ngăn chặn (giảm thiểu tại nguồn – 

sản xuất sạch hơn). 

(4)Quan trắc môi trườnglà cơ sở thông tin cho quản lý môi trường. 

Như đã đề cập ở trên, trong chương trình quản lý, bảo vệ môi trường, các quy 

định về xả thải, các quy hoạch, kế hoạch, chương trình bảo vệ môi trường đều phải căn 

cứ vào những thông tin của quan trắc môi trường. Thông tin của quản trắc môi trường 

phải đầy đủ và sát thực để đảm bảo tính phù hợp và hiệu quả của các biện pháp quản 

lý. 

trường. 

(5)Quan trắc môi trườnglà mắt xích quan trọng trong đánh giá tác động môi 

Việc xác định đặc điểm tự nhiên của môi trường trước khi thực hiện dự án là 

một khâu quan trọng trong đánh giá tác động môi trường của dự án đó. Thông tin thu 

thập từ QTMT quyết định việc xác định mức độ ảnh hưởng của các hoạt động nhất 

định đến chất lượng môi trường, là căn cứ đề xuất các biện pháp giảm thiểu tác động 

và một số biện pháp khác khi thực hiện dự án. 

1.2 TÌM HIỂU CHUNG VỀ TRUNG TÂM KĨ THUẬT QUAN TRẮC 

MÔI TRƯỜNG 

Dung Quất là KKT tổng hợp, đa ngành, đa lĩnh vực, với trọng tâm là công 

nghiệp lọc dầu, hóa dầu, công nghiệp nặng quy mô lớn gắn với việc phát triển cảng 

biển nước sâu Dung Quất (luyện cán thép, đóng tàu, cơ khí, sản xuất xi măng, chế tạo 


ôtô...), ngành công nghiệp nhẹ, các dịch vụ tài chính, ngân hàng, du lịch, bất động 

sản... Chính vì thế, việc thành lập Trung tâm Kỹ thuật Quan trắc Môi trường (EMC) - 






3 










đơn vị sự nghiệp trực thuộc Ban Quản lý KKT Dung Quất ngay từ năm 2002 là một 

chủ trương đúng đắn và kịp thời. 

Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung Quất có chức năng giúp 

ban quản lý KKT Dung Quất thực hiện các nhiệm vụ: tư vấn về môi trường (tư vấn lập 

bản cam kết môi trường, báo cáo đánh giá các tác động môi trường; thiết kế, giám sát 

và chuyển giao công nghệ các trạm xử lý chất thải, rác thải...); quan trắc, phân tích, 

giám sát môi trường KKT Dung Quất nói riêng và khu vực miền trung tây nguyên nói 

chung; tư vấn giám sát các công nghệ thiết bị liên quan đến môi trường, tư vấn về quản 

lý đầu tư xây dựng, thí nghiệm và kiểm định cơ lý vật liệu xây dựng các công trình xây 

dựng. 

Từ năm 2008, trung tâm đã mở rộng thị trường hoạt động ra các tỉnh miền 

Trung và Tây Nguyên, thành lập 2 văn phòng đại diện tại TP Quảng Ngãi và Tây 

Nguyên đồng thời xây dựng 2 chi nhánh tại khu công nghiệp phía Đông và phía Tây 

KKT Dung Quất. 

Với phương châm hoạt động: 

“Nhanh chóng-chính xác - uy tín”, 

“Kỷ luật - chuyên nghiệp - hài hòa”. 

Cùng với ưu thế về thiết bị và con người, đồng thời luôn biết lắng nghe các yêu 

cầu tâm tư nguyện vọng của khách hàng để liên tục nghiên cứu cải tiến nâng cao chất 

lượng sản phẩm dịch vụ. 

1.2.1 Sựthành lập Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung Quất 

Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung Quất được thành lập tại 

quyết định số 725/QD-BQL ngày 07/08/2002 của Trưởng ban quản lí KCN Dung 

Quất, là một đơn vị sự nghiệp trực thuộc ban quản lí KKT Dung Quất. 

Hệ thống quản lí chất lượng của trung tâm đạt tiêu chuẩn ISO 9001:2008. 

Phòng thí nghiệm môi trường của trung tâm đã được văn phòng công nhận chất lượng 

thuộc tổng cục tiêu chuẩn đo lường chất lượng kiểm tra, đánh giá công nhận phòng thí 

nghiệm đạt tiêu chuẩn ISO/IEC 17025:2005. 







4 










1.2.2Trụ sở chính. 

Đ/c: Khu đô thị mới Vạn Tường, Bình Trị, Bình Sơn, Quảng Ngãi. 

Đt: (055) 3610818 fax: (055) 3610704 

* Văn phòng đại diện tại Quảng Ngãi 

Đ/c: 777 Hai Bà Trưng TP Quảng Ngãi 

- Quảng Ngãi 

Đt/fax: (055) 3713258 

* Chi nhánh tại KCN phía tây: 

Đ/c: Bình Thạnh – Bình Sơn – Quảng 

Ngãi 

Đt/fax: 055 3620159 

Quất 

* Văn phòng đại diện tại Gia Lai: 

Đ/c: 48 Wừu – phường Iakring TP 

Pleiku – Gia Lai 

Đt/fax: 059 3873857 

* Chi nhánh KCN phía đông: 

Đ/c: Bình Thuận – Bình Sơn–Quảng 

Ngãi 

Đt/fax: 055 2223462 

1.2.3Lĩnh vực hoạt độngTrung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung 

1.2.3.1 Hoạt động khoa học công nghệ 

Được bộ khoa học và công nghệ cấp chứng nhận đăng kí hoạt động khoa học và 

công nghệ lần thứ từ ngày 12/7/2011. 

Số đăng kí: A – 237 ngày 12 tháng 7 năm 2011 

Tổng số vốn đăng kí: 31.170.000.000 đồng 

Trong đó: 

- Vốn cố định: 31.170.000.000 đồng 

- Vốn lưu động: 0 đồng 

1.2.3.2 Hoạt động quan trắc phân tích môi trường 

Được văn phòng công nhận chất lượng – tổng cục tiêu chuẩn đo lường chất 

lượng công nhận theo quyết định số 285/QĐ – CNCL ngày 24/7/2007; quyết định 

36/QĐ – CNCL ngày 03/2/2009 và quyết định số 638/QĐ – CNCL ngày 20/10/2010 

về việc công nhận phòng quan trắc phân tích môi trường thuộc Trung Tâm Kỹ Thuật 

Quan Trắc Môi Trường Dung Quấtcó hệ thống quản lí phòng thí nghiệm phù hợp theo 

tiêu chuẩn ISO/IEC 17025:2005. 

Mã số phòng thí nghiệm: VILAS – 273 


Số lĩnh vực được công nhận: thí nghiệm hóa học 

Số phép thử được thực hiện: 32 phép thử. 






5 










1.2.3.3 Hoạt động kiểm định xây dựng 

Được bộ xây dựng công nhận phòng thí nghiệm chuyên ngành xây dựng (lần 3) 

tại quyết định số 106/QĐ – BXD ngày 22/3/2011 của bộ trưởng bộ xây dựng. 

Mã số phòng thí nghiệm: LAS – XD350 

Số lĩnh vực được công nhận: 14 lĩnh vực 

Số phép thử được thực hiện: 142 phép thử. 

1.2.4 Chức năng và nhiệm vụ 

Chức năng và nhiệm vụ của Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường 

Dung Quấtđược thể hiện trong các quyết định 988/QĐ – UBND ngày 21/7/2010 của 

chủ tịch ủy ban nhân dân tỉnh quảng ngãi; quyết định số 106/QĐ – BXD ngày 

22/3/2011 của bộ trưởng bộ xây dựng; giấy chứng nhận số A – 237 ngày 6/7/2007 của 

bộ khoa học và công nghệ với các nhiệm vụ sau: 

- Tổ chức việc quan trắc, phân tích và giám sát môi trường trong KKT Dung 

Quất và các vùng lân cận, đảm bảo các tiêu chuẩn về môi trường – sinh thái theo quy 

định của nhà nước hiện hành. 

- Lĩnh vực thí nghiệm môi trường (VILAS273): thực hiện các phép thử thuộc các 

tiêu chí thí nghệm của nước uống, nước thải, đất,không khí,bụi...bằng các thiết bị máy 

móc chuyên dùng. 

- Lĩnh vực thí nghiệm – kiểm định xây dựng (LAS – XD350) bao gồm: vật liệu 

xây dựng, kim loại, dầu mỏ và các sản phẩm dầu mỏ, hàng tiêu dùng, hóa chất, nông 

sản thủy sản thực phẩm phân bón thiết bị điện điện tử...của các công trình xây dựng, 

công trình giao thông...bằng các thiết bị máy mọc chuyên dùng. 

- Dịch vụ khoa học và công nghệ: 

Thực hiện tư vấn lập dự án đầu tư, tư vấn thiết kế - lập tổng dự án, tư vấn thẩm 

tra thiết kế kĩ thuật, thiết kế bản vẽ thi công, tư vấn giám sát...về môi trường và xây 

dựng; tư vấn khảo sát địa hình, địa chất công trình, địa chất thủy văn; khoang tham dò 

địa chất khoáng sản; đo vẽ bản đồ địa chính; thi công xây dựng và lắp đặt thiết bị; thiết 

kế quy hoạch –hạ tầng kỹ thuật KCN, các khu chức năng đô thị và nông thôn. 

Tư vấn lập báo cáo đánh giá tác động môi trường, bản đăng kí đạt tiêu chuẩn 


môi trường, đề án bảo vệ môi trường, tư vấn lập đề án khai thác sử dụng nguồn nước, 

đề án xử lí nước thải; tư vấn quản lí và vận chuyển chất thải rắn sinh hoạt và chất thải 

rắn nguy hại; tư vấn giám sát các công nghệ thiết bị liên quan đến môi trường; trồng, 






6 










chăm sóc cây xanh cảnh quan, cung cấp dịch vụ thu gom, vận chuyển rác thải, nước 

thải, chất thải và các dịch vụ công cộng khác. 

Kiểm tra chứng nhận sự phù hợp chất lượng công trình xây dựng, quản lý dự án 

theo hợp đồng với chủ đầu tư, định giá xây dựng và thực hiện dịch vụ tư vấn đầu tư. 

- Thực hiện các nhiệm vụ chuyển giao công nghệ trong lĩnh vực cung cấp nước 

sạch, xử lý nước thải, rác thải, khí thải... 

- Phối hợp với các cơ quan chức năng bồi dưỡng kiến thức khoa học công 

nghệ,chuyên môn nghiệp vụ trong lĩnh vực môi trường theo yêu cầu của các tổ chức, 

cá nhân. 

- Tiếp nhận, hướng dẫn cho sinh viên có nhu cầu thực tập tại trung tâm. 

1.2.5 Cơ cấu tổ chức 

Phòng tổ chức 

hành chính 

1.2.6 Chính sách chất lượng 

Phòng quan trắc 

phân tích môi 

trường 

“Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung Quấtxem việc đảm bảo 

chất lượng sản phẩm, dịch vụ và thỏa mãn của khách hàng là nhiệm vụ chính trị hàng 

đầu của mình, là nền tảng cho sự phát triển bền vững của trung tâm”. 

Với tiêu chí đó ban giám đốc trung tâm cam kết: 

• Quản lý điều hành hệ thống chất lượng ISO 9001:2008 và ISO/IEC 17025:2005 

một cách năng động, sáng tạo và hiệu quả. 

Giám đốc 

Phó giám đốc 

• Xây dựng và phát triển đội ngũ cán bộ có phẩm chất đạo đức tốt, nghiệp vụ 

chuyên môn giỏi, đủ năng lực quản lý để tiếp thu và áp dụng khoa học kỹ thuật hiện 

đại, công nghệ tiên tiến; không ngừng phấn đấu vì mục tiêu chất lượng sản phẩm. 

• Cung cấp tốt nhất các sản phẩm dịch vụ kỹ thuật theo yêu cầu của khách hàng 

trong khả năng cho phép. Chúng tôi luôn lắng nghe ý kiến, nguyện vọng của khách 

hàng và liên tục cải tiến hoặc đổi mới cách thức phục vụ. 

Phòng tư vấn 

dịch vụ kĩ thuật 

môi trường 

Trung tâm tư 

vấn và KĐXD 

Dung Quất 







7 










• Không hứa hẹn với khách hàng những gì không thể đáp ứng. Chịu trách nhiệm 

trước pháp luật và khách hàng về tính chính xác, trung thực các số liệu đo đạc, thí 

nghiệm mà mình thực hiện. 

• Phương châm hoạt động: 

“Nhanh chóng – chính xác – uy tín” 

“Kỷ luật – chuyên nghiệp – hài hòa” 

- Với đội ngũ cán bộ trẻ trung, năng động, tác phong làm việc rất chuyên nghiệp, 

ý thức tổ chức kỷ luật, tính tự giác, tự chủ trong quá trình thực hiện công việc, đồng 

thời tuân thủ nghiêm ngặt theo hệ thống quản lý chất lượng ISO 9001:2008... Nên 

trong suốt thời gian qua, sản phẩm của trung tân được các chủ đầu tư, nhà thầu, tư vấn 

giám sát...rất tin tưởng về chất lượng. 

- Hiện nay trung tâm được các nhà đầu tư, các chủ doanh nghiệp, các tư vấn giám 

sát đánh giá rất cao về khả năng, kinh nghiệm trong công tác kiểm tra, thử nghiệm và 

công tác tư vấn về lĩnh vực môi trường cũng như kiểm tra đánh giá chất lượng công 

trình xây dựng. 

- Đơn vị đã là thành viên của Mạng Kiểm định chất lượng công trình xây dựng 

việt nam thuộc cục giám định nhà nước về chất lượng công trình xây dựng quản lí điều 

hành; là thành viên của hội các phòng thí nghiệm Việt Nam – VINALAB. Qua sự 

tham gia các hoạt động của mạng và hội đã tạo điều kiện rất tốt để đơn vị có được mối 

quan hệ giao lưu học hỏi với các đơn vị thành viên, đặc biệt là tiếp nhận nhanh nhất 

các văn bản mới, có điều kiện để tham gia các lớp đào tạo nâng cao trình độ chuyên 

môn. 

Với phương châm hoạt động và chính sách chất lượng như trên, cùng với ưu thế 

về vị trí, thiết bị, con người và kinh nghiệm trong quá trình làm việc với các dự án lớn, 

với các đối tác nước ngoài. Trung tâm chúng tôi tin tưởng sẽ đáp ứng tốt nhất các yêu 

cầu của khách hàng. 

1.2.7 Cơ sở vật chất 

Ngay từ khi bắt đầu hoạt động, EMC được BQL KKTDung Quất đầu tư với 

trang thiết bị mới, đồng bộ, hiện đại được nhập từ các nước công nghiệp phát triển: 


Italya, Đức, Mĩ, Anh... cụ thể như: máy quang phổ hấp thụ nguyên tử AAS; máy 

quang phổ tử ngoại khả kiến UV – Vis; hệ thống phá, chưng cất đạm theo phương 

pháp Kjeldahl, máy đo khí thải ống khói, máy lấy mẫu bụi tổng hợp, lấy mẫu bụi 






8 










PM10, lấy mẫu khí. Máy nén mẫu bê tông, máy kéo nén thép, thiết bị khoan địa chất, 

máy nén 3 trục… và rất nhiều thiết bị khác. Để sử dụng, vận hành máy móc, thiết bị 

công nghệ hiệu quả, EMC luôn chú trọng đến công tác đào tạo kiến thức, kỹ năng 

nghiệp vụ cho cán bộ đơn vị; đồng thời, liên kết phối hợp các tổ chức có uy tín về 

chuyên môn, nghiệp vụ, tổ chức tập huấn cho cán bộ, viên chức về kỹ năng quan trắc, 

lấy mẫu, phân tích các thông số môi trường, thí nghiệm, kiểm định vật liệu xây dựng, 

cấu kiện xây dựng, xử lý gia cố nền, móng, kết cấu công trình, chuyển giao công nghệ, 

hướng dẫn vận hành, sử dụng, bảo dưỡng sửa chữa thiết bị, tuân thủ nghiêm ngặt hệ 

thống quản lí chất lượng theo tiêu chuẩn ISO 9001:2008 và hệ thống quản lí phòng thí 

nghiệm ISO/IEC 17025:2005từ đó giúp công tác thí nghiệm được thực hiện hiệu quả, 

chính xác và an toàn. Chất lượng các sản phẩm tư vấn ngày một nâng cao. 

1.2.8Các đối tượng phân tích, đánh giá của Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc 

Môi Trường Dung Quất 

Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung Quất chuyên phân tích, 

đánh giá chất lượng ba đối tượng chính là: 

- Môi trường đất: nhằm đánh giá chất lượng đất phục vụ nông nghiệp, xây dựng, 

và các mục đích khác. 

- Môi trường nước: nhằm đánh giá chất lượng nước thải KCN để đảm bảo khi 

thải trực tiếp ra môi trường không gây ô nhiễm môi trường nước, ngoài ra còn đánh 

giá chất lượng nước sinh hoạt để đảm bảo chất lượng nước sinh hoạt phục vụ cuộc 

sống người dân… 

- Môi trường không khí: nhằm đánh giá chất lượng khí thải của các KCN, môi 

trường không khí của KCN hoặc thành phố từ đó đưa ra các mức độ cảnh báo về ô 

nhiễm và các biện pháp xử lí khắc phục. 

Tuy nhiên tại Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung Quất thì môi 

trường nước được chú trọng và tập trung nghiên cứu nhiều nhất bởi quan trắc môi 

trường nước nói riêng là hoạt động quan trọng phục vụ công tác quản lý môi trường và 

phát triển kinh tế - xã hội của bất kì quốc gia nào trên thế giới nói chung và Việt Nam 

nói riêng. 


Quan trắc các đối tượng nước gắn liền với dự báo trạng thái của chúng, do việc 

dự báo chỉ có thể thành lập khi có trạng thái thực tế của đối tượng nước hiện tại và quá 

khứ. Các quan trắc bao gồm các số liệu về nguồn ô nhiễm, về thành phần và tính chất 






9 










ô nhiễm, về phản ứng của thủy sinh và sự thay đổi trạng thái của các đối tượng nước. 

Số liệu các quan trắc này cần được so sánh với số liệu về trạng thái tự nhiên của đối 

tượng nước đến khi bắt đầu tác động nhân sinh rõ ràng, tức là cần phải biết thông tin 

về các đặc trưng nền của chất và lượng tài nguyên nước. 

Mục đích chính của việc quan trắc và kiểm soát mức độ ô nhiễm các đối tượng 

nước là thu được số liệu về chất lượng nước cần thiết để thực hiện các biện pháp bảo 

vệ và sử dụng nước hợp lý. Cho nên phục vụ quan trắc và kiểm soát giải quyết các 

nhiệm vụ sau: 

- Quan trắc và kiểm soát mức độ ô nhiễm nước về các chỉ tiêu hóa học, vật lý và 

thủy sinh học. 

- Nghiên cứu động học các chất ô nhiễm và làm sáng tỏ các điều kiện làm tăng 

đột ngột dao động mức ô nhiễm. 

- Nghiên cứu các quy luật của các quá trình tự làm sạch và tích luỹ chất ô nhiễm 

trong các trầm tích đáy. 

- Nghiên cứu các quy luật vận chuyển qua các tuyến ra của sông để xác định cán 

cân các chất này trong thủy vực. 

Quan trắc và kiểm soát mức độ ô nhiễm được tiến hành trên các trạm quan trắc 

thường xuyên và tạm thời, phân bố trên các vùng có hay không có ảnh hưởng của các 

hoạt động kinh tế. 

Sau khi đánh giá chất lượng của các đối tượng môi trường nước, môi trường 

khí, môi trường đất Trung Tâm Kỹ Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung Quất đưa ra 

cảnh báo về mức độ ô nhiễm (nếu có) và đưa ra các tư vấn, kiến nghị, giải pháp để xử 

lí kịp thời để đảm bảo chất lượng theo TCVN, ASTM… 

1.2.9Thành công đạt được 

EMC ngày càng khẳng định vai trò quan trọng của mình trong công tác bảo vệ 

môi trường và kiểm soát chất lượng công trình trên địa bàn KKT Dung Quất, tỉnh 

Quảng Ngãi và cả khu vực miền Trung – Tây Nguyên như: quan trắc, cảnh báo và 

tham gia xử lý kịp thời các sự cố môi trường tại KKT Dung Quất, tại các KCN của 

tỉnh Quảng Ngãi, Gia lai, KonTum,… thực hiện quan trắc, phân tích và báo cáo giám 


sát môi trường cho các khách hàng lớn như: Nhà máy Lọc dầu Dung Quất, Nhà máy 

công nghiệp nặng Doosan Vina – Hàn Quốc, Nhà máy nhựa Polypropylene, Công ty 

Cổ phần Đường Quảng Ngãi, Thủy điện Đắk Đrinh,... 






10 










Đặc biệt, các cơ quan quản lý nhà nước về môi trường đã tin tưởng, tín nhiệm, 

liên tục mời Phòng thí nghiệm môi trường (VILAS 273) tham gia các đợt thanh kiểm 

tra công tác bảo vệ môi trường của các tổ chức, cá nhân trên địa bàn các tỉnh. Hàng 

năm, EMC thực hiện chương trình quan trắc hiện trạng môi trường KKT Dung Quất, 

các chương trình quan trắc và báo cáo giám sát môi trường cho các đơn vị, doanh 

nghiệp trong KKT Dung Quất và tỉnh Quảng Ngãi. Ngoài ra, VILAS 273 thực hiện 

nhiều chương trình quan trắc hiện trạng môi trường cho các huyện, thành phố, các 

KCN; thực hiện quan trắc, giám sát môi trường cho các đơn vị, doanh nghiệp trên địa 

bàn khu vực miền Trung – Tây Nguyên như: Chương trình quan trắc và báo cáo giám 

sát môi trường cho thành phố Quảng Ngãi, KCN Tịnh Phong, Quảng Phú – Quảng 

Ngãi; KCN Bắc Sông Cầu – Phú Yên; KCN Trà Đa – Gia lai... Hiện nay, EMC đang 

thực hiện quan trắc môi trường dự án Nhà máy Lọc dầu Nghi Sơn giai đoạn thi công. 

Đồng thời, EMC đã báo cáo thành công nhiều báo cáo đánh giá tác động môi 

trường trước Hội đồng thẩm định cấp Bộ, cụ thể: ĐTM Dự án xây dựng Nhà máy Bio– 

ethanol, phân hữu cơ sinh học An Khê; ĐTM Dự án nâng công suất Nhà máy bia 

Dung Quất từ 50 lên 100 triệu lít/năm; ĐTM Cụm thủy lợi Đăk Glei; Đề án bảo vệ môi 

trường Thủy điện Plei Krông… thực hiện “Đề án điều tra, khảo sát nồng độ phát sinh 

các loại khí gây hiệu ứng nhà kính trên địa bàn tỉnh KonTum”; đề án thu gom, vận 

chuyển, xử lý rác thải của thị trấn Trà Xuân giai đoạn 2012–2015 và 2016–2020… 

Trong lĩnh vực xây dựng: EMC đã thực hiện công tác khảo sát địa hình, khoan 

khảo sát địa chất và công tác thí nghiệm kiểm định cho nhiều công trình xây dựng 

trong và ngoài KKT Dung Quất, đặc biệt, Phòng Thí nghiệm xây dựng (LAS-XD350) 

là “Điểm đến của chất lượng”; tham gia thực hiện các dự án lớn như: Nhà máy đóng 

sửa tàu thủy Dung Quất, Nhà máy Lọc dầu Dung Quất, Nhà máy công nghiệp nặng 

Doosan Vina, Cảng quốc tế Germadep, Nhà máy Bia Sài Gòn – Quảng Ngãi, các dự án 

đầu tư xây dựng hạ tầng trong KKT Dung Quất,... và được làm việc với các nhà tư 

vấn, nhà thầu lớn như: Tập đoàn Bureau Veritas, Tập đoàn Apave, Tổ hợp nhà thầu 

Technip (Pháp), Toyo (Nhật Bản), YMC (Trung Quốc),... LAS-XD350 đã khẳng định 

được uy tín, thương hiệu và dần trở nên chuyên nghiệp, được các khách hàng đánh giá 


rất cao về tác phong làm việc cũng như chất lượng sản phẩm, đặc biệt là tinh thần 

trách nhiệm và tính kịp thời. 






11 










Trung tâm trở thành một trong những đơn vị sự nghiệp tự chủ hoàn toàn về kinh 

phí hoạt động từ năm 2008 với hơn 80 cán bộ viên chức, là đơn vị sự nghiệp lớn trên 

địa bàn tỉnh Quảng Ngãi, luôn hoàn thành tốt nhiệm vụ Ban Quản lý KKT Dung Quất 

giao, đóng góp quan trọng vào hoạt động quản lý môi trường và chất lượng công trình 

tại KKT Dung Quất, tham gia đóng góp nguồn thu vào ngân sách cho tỉnh nhà. 

Với những thành tích xuất sắc đã đạt được trong hơn 10 năm qua, Trung Tâm 

Kỹ thuật Quan trắc Môi Trường Dung Quất đã vinh dự được Thủ tướng Chính phủ, 

các Bộ, ngành Trung ương và UBND tỉnh Quảng Ngãi tặng nhiều bằng khen. Đạt 

được kết quả trên, bên cạnh sự quan tâm chỉ đạo kịp thời của lãnh đạo Ban Quản lý 

KKT Dung Quất, phải kể đến sự năng động, sáng tạo, dám nghĩ, dám làm, dám chịu 

trách nhiệm, đồng thời đề ra những định hướng đúng đắn, kịp thời của đội ngũ lãnh 

đạo trẻ và sự quyết tâm, nỗ lực hết mình của đội ngũ cán bộ, viên chức EMC. 







12 










như sau: 

CHƯƠNG 2: TÌM HIỂU CÁC CHỈ TIÊU ĐÁNH GIÁ CHẤT 

LƯỢNG NƯỚC 

2.1 CÁC CHỈ TIÊU ĐÁNH GIÁ CHẤT LƯỢNG NƯỚC 

Để đánh giá chất lượng nước, người ta đưa ra các chỉ tiêu về chất lượng nước 

- Các chỉ tiêu vật lý cơ bản như: độ đục, độ màu, độ pH, độ nhớt, tính phóng xạ, 

nhiệt độ... 

- Các chỉ tiêu hóa học của nước như: chỉ tiêu về nhu cầu oxy hóa học COD, 

lượng oxy hòa tan DO, hàm lượng clorua, sunfat, photphat, florua, sắt (II), mangan 

(II)… các hợp chất nitơ,... 

- Các chỉ tiêu vi sinh: Số vi trùng gây bệnh E.coli, các loại rong tảo, virut... 

2.1.1Giá trị pH 

pH là yếu tố môi trường ảnh hưởng tới tốc độ phát triển và giới hạn sự sinh 

trưởng của sinh vật trong môi trường nước,sự thay đổi giá trị pH có thể dẫn tới sự thay 

đổi về thành phần các chất trong nước do quá trình hòa tan hoặc kết tủa, thúc đẩy hay 

ngăn chặn phản ứng hóa học, sinh học xảy ra trong nước. 

Và được định nghĩa bằng biểu thức: 

pH = -lg [H+] 

Khi pH =7 nước có tính trung tính. 

Khi pH 7 nước có tính kiềm. 

2.1.2 Chất rắn hòa tan 

Hàm lượng chất rắn hòa tan trong nước gồm các chất rắn vô cơ (các muối hòa 

tan, chất rắn không tan như huyền phù, đất cát…), chất rắn hữu cơ (gồm các vi sinh 

vật, vi khuẩn, động vật nguyên sinh, tảo, và các chất rắn hữu cơ vô sinh như phân rác, 

rác thải công nghiệp…) trong quá trình xử lí nước khi nói đến hàm lượng chất rắn 

người ta thường đưa ra các khái niệm như sau: 

- Tổng hàm lượng chất lơ lững: trọng lượng khô tính bằng miligam của phần còn 

lại sau khi bay hơi 1 lít mẫu nước trên nồi cách thủy rồi sấy 103 o C tới khi trọng lượng 


không đổi. 






13 










- Cặn lơ lững: phần trọng lượng khô tính bằng miligam các chất còn lại trên giấy 

lọc khi lọc 1 lít mẫu qua phễu, sấy khô ở 103 o C – 105 o C tới khi có trọng lượng không 

đổi. 

- Chất rắn hòa tan bằng hiệu tổng chất rắn lơ lững và cặn lo lững. 

- Chất rắn bay hơi là phần mất đi khi nung ở 550 o C trong một thời gian nhất 

định. Phần mất đi là chất rắn bay hơi, phần còn lại là chất rắn không bay hơi. 

2.1.3Nhu cầu oxy hóa học(COD) 

COD là lượng oxy cần thiết để oxy hóa hết các hợp chất hữu cơ trong nước, tạo 

thành CO 2 và H 2 O. COD là một đại lượng dùng để đánh giá sơ bộ mức độ nhiễm bẩn 

của nguồn nước. COD biểu thị cả lượng chất hữu cơ không thể bị oxy hóa bằng vi 

khuẩn. Chất oxy hóa thường dùng ở đây là kali permanganat hoặc kali bicromat. 

2.1.4Sunfat (SO 4 2- ) 

Ion SO 2- 4 có trong nước do khoáng chất hoặc có nguồn gốc hữu cơ, với hàm 

lượng sunfat lớn hơn 250 mg/l, nước gây hại đến sức khỏe con người. Hàm lượng 

sunfat lớn hơn 300 mg/l, nước gây tính xâm thực mạnh đối với bêtông. 

Ở điều kiện yếm khí, SO 2- 4 phản ứng với các chất hữu cơ tạo thành khí H 2 S là 

khí độc hại: 

SO 4 

2- 

+ các chất hữu cơ H 2 S + O 2 

2.1.5Các hợp chất clorua (Cl - ) 

Ion Cl - có trong nước do sự hòa tan các muối khoáng hoặc do quá trình phân 

hủy các hợp chất hữu cơ. Ở nồng độ cho phép thì không gây hại nhưng ở nồng độ cao 

(250mg/l) làm cho nước có vị mặn. Sử dụng nước có hàm lượng clorua cao có thể gây 

bệnh thận. Nước chứa nhiều ion Cl - có tính xâm thực đối với bêtông. 

2.1.6Sắt và mangan 

Trong nước ngầm, sắt thường tồn tại ở dạng hóa trị (II) của các muối 

bicacbonat, sunfat, clorua hòa tan, đôi khi sắt tồn tại trong keo của axit humic hoặc 

keo silic. Khi tiếp xúc với oxy hoặc các chất oxy hóa, sắt (II) bị oxy hóa thành sắt (III) 

và kết tủa thành bông cặn Fe(OH) 3 có màu nâu đỏ. Nước bề mặt thường chứa sắt (III) 

tồn tại ở dạng keo dạng hữu cơ, cặn hoặc huyền phù. Với hàm lượng sắt lớn hơn 0,5 

mg/l, nước có mùi tanh khó chịu, làm vàng quần áo khi giặt... Các cặn sắt kết tủa làm 

tắc hoặc làm giảm khả năng vận chuyển của hệ thống dẫn nước. 


Sắt có mùi tanh đặc trưng, khi tiếp xúc với khí trời kết tủa Fe (III) hydroxithình 

thành làm nước trở nên có màu đỏ gạch không tốt cho người sử dụng. 






14 










Cũng với lý do trên, nước có sắt không thể dùng cho một số ngành công nghiệp 

đòi hỏi chất lượng cao như tơ, dệt, thực phẩm, dược phẩm,… 

Kết tủa sắt lắng đọng thu hẹp dần tiết diện hữu dụng của ống dẫn mạng lưới 

phân phối nước. 

Cũng như sắt, mangan thường có trong nước ngầm với hàm lượng nhỏ hơn, ít 

khi vượt quá 2 mg/l. Với hàm lượng mangan trong nước lớn hơn 0,05 mg/l sẽ gây trở 

ngại nhiều trong việc sử dụng giống như nước có chứa sắt ở hàm lượng cao. 

Sắt và mangan trong nước có thể bị oxy hóa theo các phản ứng sau: 

Fe 2+ Fe 3+ 

Mn 2+ Mn 4+ 

Sắt (II) và mangan (II) có thể được khử khỏi nước bằng cách oxy hóa qua quá 

trình trao đổi khí sau đó tách Fe 3+ , Mn 4+ không tan bằng quá trình lắng lọc: 

trong nước. 

2Fe(HCO 3 ) 2 + 0,5O 2 + H 2 

2.1.7 Độ cứng của nước: 

2Fe(OH) 3 + H 2 O 

Độ cứng của nước là đại lượng biểu thị hàm lượng các ion canxi, magie có 

Trong xử lý nước thường phân biệt ba loại độ cứng: độ cứng toàn phần, độ 

cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu. Dùng nước có độ cứng cao có tác hại là các ion 

canxi, magie phản ứng với các axit béo tạo ra các hợp chất khó hòa tan,trong sinh hoạt 

gây lãng phí xà phòng, trong sản xuất các muối canxi, magie kết tủa gây trở ngại cho 

quá trình sản xuất. Khi tính theo hàm lượng CaCO 3 trong nước, người ta chia làm ba 

loại: 

- Nước mềm có chứa ít hơn 50mg CaCO 3 /l. 

- Nước thường có chứa đến 150 mg CaCO 3 /l. 

- Nước cứng có chứa trên 300 mg CaCO 3 /l. 

2.1.8Các hợp chất của nitơ 

Các hợp chất của nitơ có trong nước là kết quả của quá trình phân hủy các hợp 

chất hữu cơ trong tự nhiên, trong các chất thải và trong các nguồn phân bón mà con 

người trực tiếp hoặc gián tiếp đưa vào nguồn nước. Các hợp chất này thường tồn tại 


dưới dạng amoniac, nitrit, nitrat và cả dạng nguyên tố nitơ (N 2 ). Có thể mô tả quá trình 

sinh thành các hợp chất nitơ trong sinh quyển theo sơ đồ dưới đây: 






15 










Dựa vào sơ đồ trên ta có thể nói rằng, tùy theo mức độ có mặt của các hợp chất 

nitơ mà ta có thể biết được mức độ ô nhiễm nguồn nước. Khi nước mới bị nhiễm bẩn 

bởi phân bón và nước thải, trong nguồn nước có NH 3 , NO 2 - và NO 3 - . Sau một thời gian 

NH 3 , NO 2 - bị oxy hóa thành NO 3 - . Như vậy: 

hiểm. 

- Nếu nước chứa NH 3 và nitơ hữu cơ thì coi như nước mới bị nhiễm bẩn và nguy 

- Nếu nước chủ yếu có NO 2 - thì nước đã bị ô nhiễm thời gian dài hơn, ít nguy 

hiểm hơn. 

- Nếu nước chủ yếu là NO 3 - thì quá trình oxy hóa đã kết thúc. 

- Ở điều kiện yếm khí, NO 3 - sẽ bị khử thành N 2 bay lên. 

Amoniac là chất gây nhiễm độc trầm trọng cho nước, gây độc cho loài cá. 

Việc sử dụng rộng rãi các nguồn phân bón hóa học cũng làm cho hàm lượng 

amoniac trong nước tự nhiên tăng lên. Trong nước ngầm và nước đầm lầy hay gặp 

nitrat và amoniac với hàm lượng cao. Người ta đã phát hiện nếu trong nước uống có 

chứa hàm lượng cao NO 3 - thường gây bệnh xanh xao ở trẻ nhỏ và có thể dẫn đến tử 

vong. 

2.2 CÁC CHUẨN MỰC AN TOÀN ĐỐI VỚI THÍ NGHIỆM VIÊN 

TRUNG TÂM KỸ THUẬT QUAN TRẮC MÔI TRƯỜNG DUNG QUẤT 

2.2.1 Tác phong trang phục 

- Trước khi bước vào phòng thí nghiệm của trung tâm thì mặc trang phục theo 

quy định của trung tâm ở đây là áo blouse. 

- Đeo khẩu trang hay là bảo hộ lao động tùy vào phòng thí nghiệm. 

- Luôn luôn đeo găng tay khi ở trong phòng thí nghiệm. 

- Đeo kính bảo hộ để tránh trường hợp hóa chất văng vào mắt. 

- Làm vệ sinh sạch sẽ trước khi bắt đầu một thí nghiệm. 

- Mang dép theo nguyên tắc của phòng thí nghiệm. 


- Đối với nữ cần phải buộc tóc gọn gàng để dễ dàng thao tác thí nghiệm. 

2.2.2Các quy định về phòng cháy chữa cháy của Trung Tâm Kỹ Thuật Quan 

Trắc Môi Trường Dung Quất 






16 










Phải có khu vực cách ly giữa kho chứa và phòng lấy mẫu, phòng sang chiết tránh 

hơi hóa chất thoát ra hình thành hỗn hợp hơi khí cháy gây cháy lan toàn kho. 

- Trang bị phương tiện chữa cháy ban đầu như: cát, bình bột chữa cháy... và trang 

bị phương tiện chữa cháy phù hợp với tính chất nguy hiểm cháy của hóa chất để sử 

dụng dập tắt đám cháy hiệu quả. Đồng thời phải trang bị phương tiện bảo vệ cá nhân 

chống độc thích hợp khi chữa cháy. 

- Các thiết bị công nghệ sử dụng với hóa chất phải đảm bảo độ bền cơ học, hóa 

học, độ chịu lửa, chịu nhiệt, độ kín theo đúng chỉ tiêu kỹ thuật quy định. Máy móc, 

thiết bị làm việc trong khu vực hóa chất dễ cháy, nổ phải là loại an toàn phòng chống 

cháy, nổ, trong quá trình hoạt động phải có các biện pháp đảm bảo không phát sinh tia 

lửa do ma sát hay va đập. 

- Không để thiết bị, đường ống chứa hóa chất dễ cháy, nổ gần nguồn phát nhiệt. 

Trường hợp có ánh nắng mặt trời chiếu trực tiếp thì phải có biện pháp hạ nhiệt (sơn 

phản xạ, tưới nước...). 

- Trường hợp cháy hóa chất thể lỏng chảy loang trên mặt sàn, phải be bờ hoặc 

xúc đất, cát phủ một lớp bề mặt để phun bọt, bột chữa cháy để dập lửa. 

- Trường hợp cháy hóa chất ở thể rắn như cao su, chất dẻo... thì cường độ phun 

nước là (0,14- 0,4) l/m 2 .s. Có thể quyết định triển khai phun tia nước đặc khi đám cháy 

phát triển mạnh. 

- Lưu ý: những người xử lý sự cố cháy, nổ hóa chất phải được trang bị đầy đủ các 

trang thiết bị bảo hộ, chống độc: trang phục dương áp, mặt nạ phòng độc, quần áo 

chống độc, chống nhiệt... 

2.3 QUY TRÌNH THAO TÁC CHUẨN KỸ THUẬT LẤY MẪU VÀ BẢO 

QUẢN MẪU (MÃ SỐ SOP – LMNI/EMC – QuT08) 

2.3.1 Dụng cụ lấy mẫu 

2.3.1.1 Các loại bình chứa mẫu 

- Bình Bosilicat (G) và Polyetylen (P) là phù hợp cho lấy mẫu thông thường để 

xác định các thông số vật lý và hóa học của nước tự nhiên. 

- Chi tiết về loại hình sử dụng để thu nhập và lưu trữ mẫu– TCVN 6663 – 

3:2008. 

2.3.1.2 Chuẩn bị dụng cụ lấy mẫu 


- Thiết bị lấy mẫu, phễu, dây, tay cầm nối dài. 

- Thùng chứa và vận chuyển mẫu. 

- Chất bảo quản mẫu. 

- Bình chứa mẫu (P hoặc G). 






17 










- Các thiết bị dùng tại hiện trường (GPS, máy đo các chỉ tiêu ngoài hiện trường, 

máy ảnh,…). 

- Nhãn, phiếu quan trắc và tài liệu lấy mẫu. 

- Dụng cụ an toàn cá nhân (quần áo bảo hộ, mũ, kính, giày, gang tay,…) 

2.3.2 Tiến hành lấy mẫu 

- Trường hợp các mẫu dùng để xác định các thông số lí, hóa học là nạp mẫu đầy 

bình và đậy nút sao cho không khí ở trên mẫu. 

- Các mẫu dùng để xác định vi sinh vật hoặc bảo quản đông lạnh thì không được 

nạp đầy. 

- Nước ngầm (TCVN 6663-11:2011): Khi lấy mẫu giếng khoan, cần bơm một 

thời gian đủ để đầy hết nước cũ trong lỗ khoan ra ngoài và để bảo quản nước mới vào 

là được rút trực tiếp từ tầng ngầm nước. 

Bảo quản, lưu trữ và vận chuyển mẫu chuyển mẫu (TCVN 6663-2008). 

2.3.3 Bảo quản mẫu 

- Làm lạnh mẫu: Cách làm lạnh đơn giản (bảo quản trong nước đá dạng tan hoặc 

trong tủ lạnh ở nhiệt độ từ 1 o C đến 5 o C) và để mẫu ở nơi tối trong thời gian ngắn trước 

khi phân tích 

- Bổ sung chất bảo quản 

Axit hóa mẫu đến pH < 2 bằng HNO 3 đậm đặc: thêm 2ml HNO 3 đậm đặc trong 

1 lít mẫu. 

Axit hóa mẫu đến pH








CHƯƠNG 3: CÁC PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 

3.1 Tổng quan về phương pháp nghiên cứu 

Tùy thuộc vào mỗi loại ion cần định lượng thì có một phương pháp định lượng 

khác nhau, có một sai số khác nhau. Nhưng vì thời gian thực tập tại “Trung Tâm Kỹ 

Thuật Quan Trắc Môi Trường Dung Quất” có hạn nên nhóm em chỉ nghiên cứu phân 

tích, đánh giá hàm lượng sunfat, clorua, amoni, độ cứng và sắt xung quanh hai phương 

pháp chính là phương pháp phân tích thể tích và phương pháp hấp thụ phân tử UV – 

Vis. Nên sau đây em xin trình bày một cách khái quát nhất về hai phương pháp này. 

3.1.1 Phương pháp phân tích thể tích 

3.1.1.1 Nguyên tắc 

Phân tích thể tích là phương pháp xác định hàm lượng các chất dựa trên sự đo 

thể tích dung dịch thuốc thử đã biết nồng độ chính xác (dung dịch chuẩn) được chuyển 

vào dung dịch chất cần phân tích (chất định phân) thông qua buret sao cho phản ứng 

vừa đủ với lượng chất định phân đó. Quá trình này gọi là quá trình chuẩn độ. Điểm kết 

thúc chuẩn độ gọi là điểm cuối. Thời điểm thêm lượng thuốc thử tác dụng vừa đủ với 

hàm lượng chất định phân gọi là điểm tương đương. Thường điểm cuối không trùng 

với điểm tương đương, vì vậy chuẩn độ thường mắc phải sai số. Để nhận biết điểm 

tương đương, thường thêm vào dung dịch chất định phân những chất có khả năng làm 

thay đổi màu sắc, các chất đó gọi là chất chỉ thị, hoặc có thông qua phép đo một số đại 

lượng hóa lí như: thế oxi hóa khử, độ dẫn, mật dộ dòng điện của dung dịch trong quá 

trình chuẩn độ. 

3.1.1.2 Các điều kiện bắt buộc trong phân tích thể tích 

Các phản ứng dùng trong phân tích thể tích phải thỏa mãn các điều kiện sau: 

- Chất định phân phải tác dụng hoàn toàn với thuốc thử theo một phương trình 

phản ứng nhất định. 

- Tốc độ phản ứng phải đủ lớn. 

- Phản ứng phải có tính chọn lọc (thuốc thử chỉ phản ứng với chất định phân mà 

không tác dụng với các chất khác). 

- Phải sử dụng chất chỉ thị thích hợp, sao cho sai số mắc phải nằm trong giới hạn 


cho phép. 

3.1.1.3 Phân loại 

a. Phân loại theo bản chất của phản ứng chuẩn độ 






19 










Dựa vào bản chất chuẩn độ có thể chia ra làm các loại sau: 

- Phương pháp acid-bazơ. 

- Phương pháp kết tủa. 

- Phương pháp phức chất. 

- Phương pháp oxi hóa khử. 

b. Phân loại theo phương pháp xác định điểm cuối 

- Dựa vào sự đổi màu chỉ thị ở điểm cuối. 

- Dựa vào sự biến đổi đột ngột một tính chất vật lí nào đó tại điểm cuối như 

cường độ màu, điện thế, độ dẫn điện…. 

3.1.1.4 Các phương pháp chuẩn độ 

Tùy theo tiến trình tự tiến hành chuẩn độ mà chia thành các chuẩn độ sau: 

- Chuẩn độ trực tiếp. 

- Chuẩn độ ngược. 

- Chuẩn độ thay thế. 

- Chuẩn độ gián tiếp. 

- Chuẩn độ phân đoạn. 

3.1.2 Phương pháp hấp thụ phân tử UV – Vis 


Để định lượng các chất hóa học người ta dựa trên định luật Lambert Beer. Định 

luật này như sau: khi chiếu một chùm đơn sắc đi qua môi trường vật chất thì cường độ 

của tia sáng ban đầu (I 0 ) sẽ bị giảm đi chỉ còn I 

Tỉ số 

I 

Tỉ số 

I 

I 

0 

− I 

100% = A được gọi là độ hấp thụ. 

I 

0 

100% = T được gọi là độ truyền qua. 

Nguyên tắc của phương pháp được biểu diễn theo sơ đồ sau: 






Hình 2.1 Sơ đồ mô tả sự hấp thụ ánh sáng của một dung dịch. 


20 










Trong đó: 

I o : cường độ ban đầu của nguồn sáng 

I A : cường độ ánh sáng bị hấp thụ bởi dung dịch 

I: cường độ ánh sáng sau khi qua dung dịch 

I0 

λ 

Công thức định luật Lambert Beer: A = Lg( ) 

λ 

= ε . C. 

l 

I 

Với: ε: hệ số hấp thụ phân tử 

C: nồng độ dung dịch (mol/l) 

l: độ dày truyền ánh sáng (cm) 

A: độ hấp thụ quang 

Trong phân tích định lượng bằng phương pháp trắc quan người ta thường chọn 

một bước sóng nhất định, chiều dày cuvet l nhất định và lập phương trình phù thuộc 

của độ hấp thụ quang A theo nồng độ mẫu cần đo. 

3.1.2.2 Các phương pháp trắc quang trong định lượng hóa học 

a. Phương pháp so sánh 

So sánh cường độ màu của dung dịch xác định với cường độ màu của dung dịch 

chuẩn đã biết nồng độ. 

Điều kiện: cả hai dung dịch trên phải có nồng độ nằm trong khoảng tuân theo 

định luật Lambert Beer. 

Ta cần xác định C x : 

Khi sử dụng hai dung dịch chuẩn 

C x ----------------------A x 

C tc ---------------------A tc 

C 

X 

AX 

× C 

= 

A 

C − C 

C = C + × ( A − A ) 

x 

tc 

tc 

2 1 

1 x 1 

A2 − A1 

Với A 1 , A 2 , C 1 , C 2 là độ hấp thụ và nồng độ dung dịch chuẩn tương ứng sao cho 

A 1








• Phương pháp sử dụng công thức 

Trong đó: 

A 

x 

Cx 

= Ca 

A 

x+ 

a 

− A 

x 

A x độ hấp thụ của dung dịch tương ứng với thể tích V x 

A x+a : độ hấp thụ của dung dịch thêm chuẩn 

C a : nồng độ chất thêm chuẩn. 

C x : nồng độ chất cần xác định thể tích V x 

Công thức được thiết lập từ: 

C x được biểu diễn theo đơn vị C a 

Cách thực hiện: 

I 

I 

0 

λ 

A = L g ( ) 

λ 

= ε . C . l 

I 

0 

λ 

A( x + a ) 

= Lg ( ) 

λ 

= ε .( C 

x 

+ C 

a 

). l 

I 

Lấy ba lần của dung dịch cần xác định nồng độ vào ba bình định mức với V ml 

- Bình 1: thêm thuốc thử và các chất để tạo môi trường pH cho dung dịch, dung 

dịch gọi là dung dịch xác định C x , độ hấp thụ quang tương ứng là A x 

- Bình 2: thêm một lượng chính xác dung dịch tiêu chuẩn đã biết chính xác nồng 

độ C a tiến hành phản ứng tạo màu giống như bình 1. Dung dịch có độ hấp thụ tương 

ứng là A x+a 

so sánh. 

- Bình 3: chỉ thêm chất tạo pH cho dung dịch, lấy dung dịch này làm dung dịch 

Áp dụng công thức: 

• Phương pháp đồ thị 

= 

A 

x 

Cx 

Ca 

A 

x+ 

a 

− A 

x 

Có ít nhất ba dung dịch thêm chuẩn, lấy ít nhất bốn lần của dung dịch cần xác 

định nồng độ cho vào bốn bình định mức Vml. Sau đó thêm chính xác một lượng V 1 , 

V 2 , V 3 ml dung dịch tiêu chuẩn có nồng độ tương ứng C a1 , C a2 , C a3 vào ba bình định 

mức trên. Tiến hành phản ứng tạo màu. Bình còn lại để làm dung dịch so sánh, cũng 


chuẩn bị giống như phương pháp công thức. 

Độ hấp thụ của dung dịch thêm so với dung dịch so sánh. 






22 










Hình 2.2 Tương quan của phương pháp thêm chuẩn sử dụng đồ thị 

Có thể đọc kết quả đồ thị hoặc sử dụng phương trình quy hồi có dạng 

c. Phương pháp đường chuẩn 

A= aC + B 

A x = b 

C x = b/a 

Ưu điểm là chính xác, thực hiện được nhiều lần. 

- Chuẩn bị từ 6 dung dịch chuẩn (trong khoảng tuân theo định luật beer) 

- Thực hiện phản ứng với thuốc thử 

- Đo độ hấp thụ quang A của dung dịch ở λ max với dung dịch so sánh được 

chuẩn bị giống như dung dịch tiêu chuẩn nhưng không chứa ion cần xác định. 

- Biểu diễn sự phù thuộc A theo C trên đồ thị hoặc tính theo phương trình hồi 

quy A = aC + b 

chuẩn. 

Dung dịch xác định: chuẩn bị và phản ứng tạo màu với thuốc thử như mẫu 

Tùy vào mỗi chất cần xác định mà người ta áp dụng phương pháp xác định 

chính xác nhất, cũng tùy vào các đặc tính của từng chất mà các phương pháp chung sẽ 

có sự sáng tạo để tương thích với chất cần định lượng. Vì vậy sau đây em đi tìm hiểu 

về từng phương pháp xác định các chất trong mẫu như sau. 

3.2 Các phương pháp nghiên cứu cụ thể với từng chất được định lượng 

3.2.1Xác định hàm lượng amoni bằng phương pháp trắc phổ phương pháp 

bằng tay theo TCVN 6179:1998 



Đo quan hợp chất màu xanh tạo bởi phản ứng của amoni, salixylat và hypoclorit 

khi có mặt của natrinitropentaxyano ferat (III) (natriprusiat) ở bước sóng khoảng 655 






23 










nm. Ion hypoclorit được sinh ra do thủy phân kiềm của N,N’ diclo – 1,3,5 triazin 2,4,6 

(1H, 3H, 5H) trion, muối natri (natri dicloroisoxyanuarat). Cloramin phản ứng với aatri 

salixylat ở pH = 12,6 khi có mặt của natri nitroprusiat. Mọi cloramin có trong mẫu đều 

được định lượng. Natrixitrat được thêm vào để che một số cation đặc biệt là canxi và 

magie. 

3.2.1.2 Phạm vi áp dụng 

- Áp dụng cho nước thô, nước uống và hầu hết nước thải. 

- Giới hạn phát hiện 0 – 1 mg/l. 

3.2.1.3 Các yếu tố ảnh hưởng 

Các chất gây nhiễu đáng kể thường là do anilin và atanolamin, amin bậc 1. Tuy 

nhiên các chất này thường ít gặp trong các mẫu nước có nồng độ bình thường. 

Tính axit tính kiềm mạnh sẽ gây nhiễu bằng việc tạo ra các hợp chất hấp thụ, sự 

có mặt của bất kỳ chất nào gây nên sự khử ion hypoclorit, mặc dù các trường hợp này 

thường không chắc chắn xảy ra ở hầu hết các mẫu nước. 

Trong mẫu nước mặn, nhiễu do kết tủa magie xuất hiện khi khả năng tạo phức 

của xitrat trong thuốc thử vượt quá mức. Vì vậy việc chưng cất sơ bộ mẫu thử là cần 

thiết. 

3.2.1.4 Lấy mẫu và bảo quản mẫu 

Mẫu thí nghiệm được đựng trong lọ thủy tinh hoặc PE. Mẫu phải được phân 

tích càng nhanh càng tốt, hoặc bảo quản ở 2 – 5 0 C. Axit hóa bằng H 2 SO 4 với pH nhỏ 

hơn 2 để bảo quản nhằm trách sự nhiễu amoni, có thể xảy ra các mẫu đã được axit hóa 

do hấp thụ các amoniac trong khí quyển. 

3.2.1.5 Dụng cụ và thiết bị 

- Máy UV – VIS 1240. 

- Dụng cụ thủy tinh: bình định mức, pipet, cốc. 

- Nồi cách thủy hoặc tủ ấm duy trì ở nhiệt độ 25 0 C. 

- Phễu, giấy lọc. 

3.2.1.6Thuốc thử 

a. Thuốc thử màu 


Hòa tan 130g C 7 H 5 O 3 Na và 130g C 6 H 5 O 3 Na 3 .2H 2 0 trong bình định mức 1000 

ml. Thêm một lượng vừa đủ cho tổng thể tích bằng 950 ml và sau đó thêm 0,7g Natri 

Nitropruxyat,({Fe(CN) 5 NO}Na 2 .2H 2 O)và dung dịch. Hòa tan chất rắn trong dung 






24 










dịch, sau đó định mức bằng nước tới vạch. Bảo quản trong lọ thủy tinh màu hổ phách, 

thuốc thử này bền trong 2 tuần. 

b. Dung dịch natri diclorosoxyanurat 

Hòa tan 32g NaOH trong 500ml nước cất. Để nguội rồi thêm 2g natri 

diclorosoxyanurat dihyrarat (C 2 N 3 O 3 Cl 2 Na.2H 2 O) vào dung dịch. Hòa tan hết chất rắn 

và chuyển dung dịch vào bình định mức 1000. Thêm nước tới vạch và lắc. Bảo quản 

trong lọ thủy tinh màu hổ phách, thuốc thử này bền trong 2 tuần. 

c. Nitơ ở dạng Amoni dung dịch chuẩn, (rN = 1000mg/l) 

Hòa tan 3,819g NH 4 Cl (được sấy ở nhiệt độ 105 o C trong 2h) vào 800 ml H 2 O 

và định mức lên 1000 ml. Bảo quản trong lọ thủy tinh nút kín thuốc thử này bền trong 

2 tuần. 

d. Dung dịch rửa 

Hòa tan 100g KOH vào 100 H 2 O. Làm nguội và thêm 90ml Etanol 95%. Bảo 

quản trong lọ PE. 

3.2.1.7 Tính toán kết quả 

mgNH 4 /l = nồng độ đo được trên máy x 5 4 

x hệ số pha loãng. 

3.2.2 Xác định hàm lượng clorua bằng phương pháp chuẩn độbạc nitrat 

theoSMEWW 4500 Cl - B 

3.2.2.1Nguyên tắc 

Trong môi trường kiềm nhẹ hoặc trung tính kalicromat có thể dùng làm chất chỉ 

thị ở điểm kết thúc phản ứng giữa Ag + và Cl - . Nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ khi 

dung dịch bắt đầu chuyển sang màu đỏ gạch. 

Phương trình phản ứng: 

3.2.2.2 Phạm vi áp dụng: 

Ag + + Cl - 

AgCl 

2Ag + + CrO 4 2- Ag 2 CrO 4 (đỏ gạch) 

Áp dụng cho các mẫu nước tương đối sạch, nước uống, nước mặt, nước sinh 

hoạt. Phạm vi xác định 0,15 – 10 mgCl - /l. 



Những chất thường có mặt trong nước uống hầu như không ảnh hưởng gì. Các 

ion bromua, iotdua, cyanite được xem như tương đương với clorua, sunfit, và 

thiosunfat gây ảnh hưởng nhưng có thể loại bỏ bằng cách sử lý nước bằng H 2 O 2 . 






25 










Octhophotphat > 25mg/l cũng ảnh hưởng do tạo nên Ag 3 PO 4 . Sắt > 10 mg/l gây khó 

nhận biết điểm kết thúc. 

3.2.2.4 Dụng cụ 

- Erlen 250ml. 

- Phễu lọc giấy lọc. 

- Buret 50ml. 

- Erlen 125ml. 

- Định mức 1000ml. 

3.2.2.5 Hóa chất 

a. AgNO 3 0,014N: 

Hòa tan 2,35g AgNO 3 vào nước cất định mức 1000ml. 

b. Dung dịch huyền treo Al(OH) 3 : 

Hòa tan 125g phèn nhôm vào một lít nước cất đun 60 o C, thêm 50ml NH 4 OH 

Dung dịch khuấy. Để yên trong 1h rồi chuyển kết tủa vào cốc và dùng nước cất rửa 

gạn cho đến hết phản ứng 

c. Dung dịch NaOH 0,1N tùy vào pH ban đầu. 

d. H 2 O 2 30%. 

e. Chỉ thị Phenolphtalein. 

f. Dung dịch NaCl chuẩn 0,0141N 

Hòa tan 824mg NaCl vào nước cất và pha loãng đến 1lít (1ml = 500 µg Cl - ). 

g. Chỉ thị K 2 CrO 4 5%: 

Hòa tan 50 g K 2 CrO 4 vào nước cất. Thêm dung dịch AgNO 3 đến khi có kết tủa 

màu đỏ. Để yên 12h rồi lọc và pha loãng để 1000ml. 

3.2.2.6 Tính toán: 

Hàm lượng Cl - được xác định theo công thức: = ()×× 

Trong đó: 

V 1 : lượng AgNO 3 tiêu tốn cho mẫu thử. (ml) 

V 0 : lượng AgNO 3 tiêu tốn cho mẫu trắng. (ml) 

 

( 

) 

G = 0.5: lượng ion Cl - tương ứng với 1ml dung dịch AgNO 3 . 

V: thể tích mẫu (ml) 







26 










B 

3.2.3 Xác định sắt bằng phương pháp đo trắc quang theo SMEWW 3500-Fe 


Sắt trong mẫu được khử thành Fe (II) bởi axit và hydroxyamin, sau đó phản ứng 

với 1,10 phenanthrolin ở pH 3,2 – 3,3 và tạo thành phức màu đỏ da cam. Phức chất 

Fe 2+ -1,10 -phenanthrolin bền trong khoảng pH từ 3 – 9. 

Phương trình phản ứng: 

Fe(OH) 3 + 3H + Fe 3+ + 3H 2 O 

4Fe 3+ + 2NH 2 OH 3Fe 2+ + N 2 O + 4H + + H 2 O 

Fe 2+ + 1,10 phenanthrolin phức màu đỏ da cam. 


Áp dụng với nước mặt nước thải, nước ngầm. Phương pháp này áp dụng với 

nồng độ sắt khoảng 0,01 mg/l. 


Những chất như nitrit, photphat, chromium, kẽm với hàm lượng lớn hơn sắt 10 

lần, coban đồng lớn hơn 5mg/l và niken lớn hơn 2mg/l đều gây ảnh hưởng đến kết quả 

phân tích. Bitmut, cadimi, thủy ngân, và bạc đều kết tủa với 1,10phenanthrolin. Trong 

quá trình mẫu được đun sôi với acid nhằm chuyển polyphotphat thành octophotphat, 

loại bỏ ảnh hưởng của nitrit và xyanua. Thêm một lượng thừa hydroxyamin để loại bỏ 

những sai số gây ra bởi những chất oxi hóa mạnh và tạo phức với ion kim loại trong 

dung dịch. Thêm một lượng thừa phenanthrolin để loại trừ ảnh hưởng của ion kim loại. 

Nếu hàm lượng các ion kim loại cao thì sử dụng phương pháp trích li. 

Nếu mẫu có màu hay chất hữu cơ, cần thiết phải làm bay hơi màu, xử lý màu 

bằng cách đun sôi mẫu nhiều giờ với HCl 6N trong cốc có quai bằng silicat. Đun nhẹ, 

phần tro còn lại được hòa tan bằng acid. Nếu hàm lượng chất hữu cơ quá cao bước 

phân hủy sẽ được thực hiện trước giai đoạn trích ly. 

Nếu mẫu có màu và bị đục thì sử dụng ngay chính mẫu làm mẫu trắng thay vì 

sử dụng nước cất làm mẫu trắng như trên. Cũng xử lí tương tự như trên nhưng không 

cho phenanthrolin. 



- Máu UV – VIS 1240, cuvet 10mm. 

- Bếp đun. 






27 










- Bình định mức 50, 100ml. 

- Pipet 1ml , Pipet 2 ml , Pipet 5ml và Pipet 10 ml, cốc 100 ml. 

- Phễu trích ly 125 ml. 


a. HCl đậm đặc 

b. Dung dịch hidroxyamin 

Hòa tan 10g NH 2 OH.Cltrong 100 nước 

c. Dung dịch đệm amoni axetat 

Hòa tan 250 CH 3 COONH 4 trong 150 mước cất, thêm 700 ml CH 3 COOH đậm 

đặc. Lắc đều cho đến khi tan hoàn tàn. 

nóng 80 o C. 

d. Dung dịch phenanthrolin 

Hòa tan 100g 1,10-Phenanthrolin monohidrat (C 12 H 8 N 2 .H 2 O) trong 100ml nước 

e. Dung dịch potaxium pemanganat KMnO 4 0,1N 

Hòa tan 0,316g KMnO 4 vào nước và pha loãng 100ml. 

f. Dung dịch chuẩn làm việc (10mgFe/l) 

Lấy 10ml dung dịch chuẩn gốc Fe 1000mg/l vào bình định mức 1000 ml, thêm 

nước tới vạch. Dung dịch này có nồng độ 1ml bằng 10µg/l. 

3.2.3.6 Tính toán 

Khi mẫu có pha loãng: 

mgFe/l = nồng đọ Fe đo trên máy x 2 x hệ số pha loãng (nếu có). 

3.2.4 Xác định độ cứng (tổng hàm lượng canxi và magie) bằng phương pháp 

chuẩn độ EDTA theo TCVN 6224:1996 


Chuẩn độ tạo phức Ca 2+ và Mg 2+ với dung dịch nước của muối dinatri của 

EDTA ở pH = 10. Dùng modan đen 11 làm chỉ thị. Chỉ thị này tạo hợp chất màu đỏ 

hoặc tím với ion Canxi và Magie. 

Trong quá trình chuẩn độ, EDTA trước hết phản ứng hết với các ion Ca 2+ và 

Mg 2+ tự do ở sau điểm tương đương phản ứng với các ion Ca 2+ và Mg 2+ đã liên kết với 


chất chỉ thị và làm màu của dung dịch đổi từ đỏ hoặc tím sang xanh. 


- Xác định tổng Ca 2+ và Mg 2+ trong nước ngầm, nước mặt và nước uống. 






28 










biển. 

- Không áp dụng cho nước thải và các loại muối có nồng độ muối cao như nước 


- Các ion nhôm, bari, chì, sắt, coban, đồng, mangan, thiết, kẽm cản trở việc 

chuyển màu của chỉ thị ở điểm cuối. Ion photphat và cacbonat có thể kết tủa ở pH 

chuẩn độ. Một số chất hữu cơ cũng có thể cản trở việc xác định. 

- Khi nồng độ của sắt nhỏ hơn hoặc bằng 10 mg/l có thể loại trừ ảnh hưởng này 

bằng cách thêm 250g natri xianua (NaCN) vào phần mẫu thử. Xianua cũng loại trừ 

được cản trở của các ion kẽm, đồng, và coban. Cần chắc chắn dung dịch có môi trường 

kiềm thì mới thêm natri xyanua. 

Chú ý: Cần hết sức thận trọng khi tiếp xúc với natri xyanua vì rất độc. Đặc biệt 

không được axit hóa dung dịch natri xianua. 


- Buret 25ml. 

- Erlen 250 ml. 

- Các thiết bị thí nghiệm thông thường. 

3.2.4.5Hóa chất 

a. Dung dịch đệm 

Hòa tan 67,5g amoni clorua (NH 4 Cl) trong 570 ml dung dịch amoniac. Sau đó 

thêm 5g muối dinatri magie EDTA (C 10 H 12 N 2 O 8 Na 2 Mg) rồi pha loãng bằng nước 

thành 1000 ml. Bảo quản dung dịch bằng bình PE 

Pha loãng 10ml dung dịch (a) pha thành 100 ml. Nếu dung dịch thu được không 

có pH = 10 thì phải bỏ hết dung dịch đệm này. 

b. Chỉ thị Modan đen 11 

Hòa tan 0,5g modan đen 11 dạng muối Natri của acid 1- (1 – hydroxyl – 2 – 

naphtylazo) – 6 – nitro – 2naphtol – 4 – sunfonic (C 20 H 12 N 3 O 7 SNa) trong 100ml 

trietanolamin (HOCH 2 CH 2 ) 3 N 

lít. 


ρ 0 Hàm lượng tổng Canxi và Magie tính theo mili đương lượng gam trong một 


ρ 

0 

C 

× V × 1 0 0 0 

V 

1 1 

= × 

0 

F 






29 










ρ 1 : Hàm lượng tổng Canxi và Magie tính theo mg/l. 

ρ 

C 

× V × 3 2 .2 4 × 1 0 0 0 

1 1 

1 

= × 

V 

0 

ρ 2 : Độ cứng Canxi và Magie tính theo mgCaCO 3 /l. 

Trong đó: 

C 1 : Nồng độ dung dịch EDTA (0.02N). 

ρ 

2 

C 

× V × 5 0 × 1 0 0 0 

V 

1 1 

= × 

V 1 : Thể tích dung dịch EDTA tiêu tốn trong chuẩn độ (ml). 

V 0 : Thể tích mẫu thử (ml). 

32,24 Đương lượng gam Canxi và Magie. 

50 Đương lượng gam CaCO 3 . 

F: Hệ số pha loãng. 

3.2.5 Xác định sunfat bằng phương pháp đo độ đục theo SMEWW 4500-SO 4 2- E 


Sunfat phản ứng với bari clorua trong môi trường acid axetic tạo thành bari 

sunfat dạng tinh thể. Đo độ hấp thụ ánh sáng của huyền phù bari sunfat bằng quang 

phổ kế ở bước sóng 420nm để xác định nồng độ ion SO 4 

2- 


Áp dụng cho nước thường và nước thải. Khoảng tuyến tính từ 0 – 40mg/l. 


Màu và các chất lơ lửng sẽ gây ảnh hưởng đến kết quả. Chất lơ lửng loại bỏ 

bằng cách lọc. Nếu màu và chất lơ lửng thấp so với nồng độ SO 4 2- , hiệu chỉnh bằng 

cách không thêm BaCl 2 vào mẫu trắng. Silica lớn hơn 500 mg/l cũng gây ảnh hưởng, 

nước có quá nhiều chất hữu cơ cũng không thể kết tủa BaSO 4 hoàn toàn 

3.2.5.4 Dụng cụ, thiết bị 

- Pipet, cốc, cuvet 2,5 – 10cm. 

- Máy UV – Vis 1240 sử dụng bước sóng 420nm. 

- Máy khuấy. 



a. Dung dịch đệm 

Dung dịch đệm A: hòa tan 30g MgCl 2 .6H 2 O, 5g CH 3 COONa.3H 2 O, 1g KNO 3 

và 20ml CH 3 COOH (99%) trong 500ml nước cất, pha thành 1000ml. 


0 

F 

F 





30 










Dung dịch đệm B: (được sử dụng khi nồng độ SO 4 

2- 

trong mẫu nhỏ hơn 

10mg/l). Hòa tan 30g MgCl 2 .6H 2 O, 5g CH 3 COONa.3H 2 O, 1gKNO 3 0,111g Na 2 SO 4 và 

20ml CH 3 COOH (99%) trong 500ml nước cất, pha thành 1000ml. 

b. BaCl 2 tinh thể nghiền nhỏ qua rây 0,2 – 0,3mm 

c. Dung dịch sunfat chuẩn (1,00ml=100µg SO 4 2- ) 

Lấy chính xác 10,4ml H 2 SO 4 0,02N chuẩn vào bình chứa sẵn nước cất và định 

mức thành 100ml (hoặc 147,9 mg Na 2 SO 4 khan + nước cất pha thành 1000ml). 


a. Đối với trường hợp sử dụng dung dịch đệm A 

Nồng độ sunfat được xác định trực tiếp từ đường chuẩn, sau khi trừ độ hấp thụ 

của mẫu trước khi thêm BaCl 2 . Mẫu thử được sử dụng làm mẫu trắng nhưng không 

thêm BaCl 2 vào. 

mg SO 4 2- /l = Nồng độ SO 4 2- đo được trên máy x Hệ số pha loãng 

b. Đối với trường hợp sử dụng dung dịch đệm B 

Làm tương tự nhưng thay thế mẫu bằng nước cất và sử dụng dung dịch đệm B, 

sau đó đem đo trên máy theo đường chuẩn trên ta được nồng độ SO 4 2- biểu kiến (X 1 , 

mg/l). 

Tương tự như trên ta thay thế nước cất bằng mẫu, sau đó đem đo trên máy theo 

đường chuẩn trên ta được tổng nồng độ SO 4 2- biểu kiến và nồng độ SO 4 2- có thực trong 

mẫu (X 2 , mg/l). 

7325:2004 

Vậy nồng độ SO 4 2- có thực trong mẫu = X 2 -X 1 

3.2.6 Xác định oxi hòa tan bằng phương pháp đầu dò điện hóa theo TCVN 


Nhúng đầu đo chứa màng lọc, 2 điện cực và chất giải vào nước cần phân tích. 

Do sự chênh lệch điện thế giữa các điện cực gây ra bởi tác động của điện kế 

hoặc do điện áp ngoài đặt vào, oxi thấm qua màng bị khử trên catot trong khi các ion 

kim loại đi vào dung dịch tại anot. 

Dòng điện sinh ra tỷ lệ thuận với tốc độ oxi chuyển qua màng, qua lớp chất điện 


li và do vậy làm tăng áp suất riêng phần của oxi trong mẫu ở nhiệt độ đã cho. 

3.2.6.2 Phạm vi đo 






31 










Xác định oxi hòa tan trong nước dùng 1 thiết bị điện hóa được ngăn cách với 

mẫu bằng thiết bị điện hóa với màng thấm khí. 

Phương pháp này kết hợp đo tại hiện trường, trắc quan liên tục oxi hóa hoàn 

toàn cũng như đo trong phòng thí nghiệm. Phương pháp này cũng thích hợp để đo 

nước có màu hoặc nước đục hoặc nước có chứa sắt hoặc các chất cố định Iot. Phương 

pháp này thích hợp để đo nước tự nhiên nước thải, nước màu, nước mặn. 

3.2.6.3 Thuốc thử 

- Natri sunfit khan. 

- Muối coban. 

3.2.6.4 Thiết bị và dụng cụ 

- Bình đựng mẫu làm bằng PE hoặc thủy tinh có đáy bằng. 

- Máy đo DO: đầu dò DO, đồng hồ đo, đầu đo nhiệt độ và áp kế. 

3.2.6.5 Tính toán và biểu thị kết quả 

Biểu thị nồng độ oxy hòa tan, tính bằng mg/l. 

Nếu đo mẫu ở nhiệt độ khác với nhiệt độ máy đã hiệu chuẩn thì cần hiệu chỉnh 

giá trị đo bằng thiết bị đã chuẩn ở nhiệt độ này, nhiều máy tự động điều chỉnh. Sự hiệu 

chỉnh này tính đến độ tan khác nhau của oxy ở hai nhiệt độ khác nhau. Tính giá trị 

thực bằng cách nhân giá trị đọc được ở nhiệt độ thực hiện phép đo với tỉ số: độ tan ở 

nhiệt độ đo/độ tan ở nhiệt độ hiệu chuẩn. 

Ví dụ: 

- Nhiệt độ hiệu chuẩn 25 o C. 

- Độ tan ở 25 o C 8,3 mg/l. 

- Nhiệt độ tại thời điểm đo: 10 o C. 

- Số đọc được trên thiết bị: 7mg/l. 

- Độ tan ở 10 0 C: 11,3 mg/l 

Giá trị thực ở 10 o C bằng 11,3/8,3 x 7 = 9,5 mg/l 

3.2.7 Xác định pH, nhiệt độ trong nước theo TCVN 6492:2010 


Việc xác định giá trị pH dựa trên việc đo hiệu điện thế của pin điện hóa khi 


dùng một pH – mét phù hợp. 






32 










3.2.7.2 Phạm vi đo 

Xác định giá trị pH của nước mưa, nước uống và nước khoáng, nước bể bơi, 

nước mặt và nước ngầm, nước thải sinh hoạt, nước thải công nghiệp, và bùn lỏng, giá 

trị pH nằm trong khoảng pH=2 đến pH= 12 với lực ion của dung môi dưới =0,3mol/kg 

(độ dẫn điện < 2000 mS/m) và trong khoảng nhiệt độ từ 0 o C đến 50 o C. 

3.2.7.3 Thuốc thử 

- Nước cất 2 lần có độ dẫn điện








CHƯƠNG 4: TIẾN HÀNH VÀ KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 

4.1 Đối tượng nghiên cứu 

Mẫu 1: mẫu nước ngầm ký túc xá trường Đại học Công Nghiệp TP.HCM, 

phường Lê Hồng Phong, TP.Quảng Ngãi, tỉnh Quảng Ngãi. 

Mẫu 2: mẫu nước ngầm Bình Trị, huyện Bình Sơn, tỉnh Quảng Ngãi (chỉ áp 

dụng cho chỉ tiêu amoni). 

Các chỉ tiêu chất lượng mẫu nước ngầm được so sánh với QCVN 09:2008 

Bảng 4.1 Các thông số đánh giá chất lượng nước ngầm theo QCVN 09:2008/BTNMT 

STT Thông số Đơn vị Giá trị giới hạn 

1 pH - 5,5–8,5 

2 Độ cứng (tính theo CaCO 3 ) mg/l 500 

3 COD (KMnO 4 ) mg/l 4 

4 Amoni mg/l 0,1 

5 Clorua mg/l 250 

6 Florua mg/l 1,0 

7 Nitrit mg/l 1,0 

8 Nitrat mg/l 15 

9 Sunfat mg/l 400 

10 Mangan mg/l 0,5 

11 Sắt mg/l 5 

4.2 Tiến hành thí nghiệm và kết quả từng chỉ tiêu 

4.2.1 Xác định hàm lượng amoni bằng phương pháp trắc phổ phương pháp 

bằng tay theo TCVN 6179:1998 

4.2.1.1 Tiến trình thí nghiệm 

a. Dựng đường chuẩn 

Dùng pipet cho vào một dãy 8 bình định mức 50 vào các dung dịch chuẩn nitơ 

amoni nêu ra ở bảng sau: 







34 










STT 1 2 3 4 5 6 7 

Vml dung dịch N – NH + 4 chuẩn (5mg/l) 0 2 4 8 12 16 20 

V thuốc thử màu 

V Dung dịch Natridicloxianurat 

4ml 

4ml 

Định mức 

50ml 

Nồng độ dung dịch N – NH + 4 mg/l 0 0,2 0,4 0,8 1,2 1,6 2 

Hình 4.1Sự thay đổi màu sắc của các mẫu khi dựng đường chuẩn. 

b. Tiến hành trên mẫu 

Lấy 40ml mẫu vào bình định mức 50ml.Thêm 4ml thuốc thử và lắc kỹ sau đó 

thêm 4ml dung dịch natricloxianurat và lắc kỹ. 

Chú ý: sau khi thêm độ pH của dung dịch bằng 12,6. Tính axit hoặc kiềm quá 

mạnh có thể gây ra sai lệch. 

Pha loãng nước tới vạch. Lắc kỹ bình và đặt vào tủ ấm, giữ nhiệt độ 25 o C (ghi 

chú có thể sử dụng nhiệt độ khác của tủ ấm, nhưng việc xác định và hiệu chuẩn phải 

được thực hiện ở cùng một nhiệt độ). Sau ít nhất 60 phút lấy bình ra khỏi tủ ấm và đo 

độ hấp phụ của dung dịch tại bước sóng 655 nm. 

Mẫu trắng: tiến hành như trên nhưng thay mẫu bằng 40ml nước cất. 

Chú ý các mẫu thí nghiệm có hạt lơ lững phải được lắng hoặc lọc qua bông thủy 

tinh đã được tráng nước trước khi lấy mẫu thử, hoặc có thể chưng cất sơ bộ các mẫu. 


4.2.1.2Báo cáo kết quả thực nghiệm 


Ta có bảng số liệu: 






35 







Bảng 4.2Số liệu dựng đường chuẩn amoni 




b. Kết quả với mẫu 

STT C (mgNH + 4 /l) ABS 

1 0 0 

2 0,2 0,162 

3 0,4 0,329 

4 0,8 0,677 

5 1,2 1,1 

6 1,6 1,364 

7 2 1,803 

Hình 4.2Biểu đồ đường chuẩn xác định amoni 

Tiến hành đo độ hấp phụ của mẫu nước ngầm ký túc xá trường Đại học Công 

Nghiệp TP.HCM, phường Lê Hồng Phong, TP.Quảng Ngãi, tỉnh Quảng Ngãi (mẫu 1) 

và mẫu nước ngầm khác (mẫu 2) để tiến hành so sánh. 

MẪU 

Mẫu 

1 

Mẫu 

2 

ABS 

2 

1.5 

1 

0.5 

0 

-0.5 

y = 0.8959x - 0.0171 

R² = 0.9977 

0 0 . 5 1 1 . 5 2 2 . 5 

Bảng 4.3Kết quả đo amoni trên mẫu 

ABS [NH 4 + ] 

Lần 1 Lần 2 Lần 3 Lần 1 Lần 2 Lần 3 

[NH 4 + ] 

tb 

NH 4 

+ 

mgNH 4 

+ 

0,0534 0,0535 0,0533 0,0787 0,0788 0,0786 0,0787 0,0983 


0,1042 0,1044 0,1043 0,1354 0,1356 0,1355 0,1355 0,1668 

/l 






36 










STT Trung bình QCVN 09:2008 Kết quả 

Mẫu 1 0,0983 0,1 Đạt 

Mẫu 2 0,1668 0,1 Không đạt 

Theo QCVN09: 2008/BTNMTthì hàm lượng amoni (tính theo nitơ) phải nhỏ 

hơn 0.1 mg/l. Như vậy hàm lượng amoni trong mẫu 2 (0,1668) vượt quá hàm lượng 

amoni cho phép trong nước ngầm, còn đối với mẫu 1 (mẫu nước ngầm ký túc xá 

trường Đại Học Công Nghiệp TP.HCM, phường Lê Hồng Phong, TP Quảng Ngãi, 

Tỉnh Quảng Ngãi) có hàm lượng amoni trung bình (0,0983 mg/l) thấp hơn so với quy 

định theo QCVN09: 2008/BTNMT. 

4.2.2 Xác định hàm lượng clorua bằng phương pháp chuẩn độ bạc nitrattheo 

SMEWW 4500Cl - B 


a. Xử lý sơ bộ 

Nếu mẫu có độ màu cao thêm 3ml huyền treo khuấy kỹ để yên rồi lọc qua giấy 

lọc rửa bằng nước cất. Nếu mẫu có sunfide hoặc thiosunfat thì thêm 1ml H 2 O 2 và lắc 

trong một phút. Điều chỉnh pH từ 7 – 10, chuẩn độ trực tiếp trong khoảng pH này. Nếu 

pH ở ngoài khoảng này thì phải trung hòa bằng H 2 SO 4 . 

b. Chuẩn độ 

Lấy 100ml mẫu cho bình erlen 250ml sau đó thêm 1ml K 2 CrO 4 vào erlen. 

Dùng dung dịch AgNO 3 0,0141N chuẩn độ cho đến khi dung dịch chuyển từ 

vàng sang đỏ thì kết thúc (màu bền trong 2 phút). 

Đối với mẫu trắng: 

Lấy 100ml nước cất sau đó thêm 1ml K 2 CrO 4 vào erlen 250 ml. Tiến hành 

chuẩn bằng dung dịch AgNO 3 0,0141N cho đến khi có màu vàng hồng nhạt thông qua 

đường chuẩn độ màu trắng vào khoảng 0,2 đến 0,3 ml AgNO 3 . 

4.2.2.2Báo cáo kết quả thực nghiệm 

Tiến hành xác định hàm lượng clorua trong nước ngầm với hai mẫu sau: 

Mẫu 1: mẫu nước ngầm ký túc xá trường Đại Học Công Nghiệp TP.HCM, 


phường Lê Hồng Phong, TP Quảng Ngãi, Tỉnh Quảng Ngãi 






37 










Bảng 4.4Kết quả xác định hàm lượng clorua trong nước ngầm 

STT 1 2 3 4 5 6 TB 

QCVN 

09:2008 

V Ag+ 6,8 6,75 6,85 6,6 6,7 6,65 6,725 x 

C 

(mg/l) 

31,25 30,75 31,5 30,29 30,75 30,5 30,84 250 

Với thể tích V Ag+ mẫu trắng 0,55 

Theo QCVN09: 2008/BTNMT hàm lượngclorua trong nước ngầm là 250 mg/l, 

đối với mẫu nước ngầm này có hàm lượng clorua nằm trong QCVN09: 2008/BTNMT 

đối với nước ngầm. Nhưng khi mang loại nước ngầm này vào sử dụng trong sinh hoạt, 

ăn uống thì cần việc xử lí sơ bộ là cần thiết vì theo QCVN09: 2008/BTNMT về nước 

sinh hoạt về hàm lượng clorua nằm trong 0,3 – 0,5 mg/l. 

B 

4.2.3 Xác định sắt bằng phương pháp đo trắc quang theo SMEWW 3500-Fe 



Sử dụng dung dịch chuẩn có nồng độ 1ml bằng 10µg/l. 

Chuẩn bị 6 bình định mức 100 ml theo thứ tự sau và thực hiện các bước như 

tiến hành xác định sắt trong mẫu: 

Stt 0 1 2 3 4 5 

Dung dịch chuẩn 10 

mg Fe/l 

0 2 4 6 8 10 

Nước cất 

Thêm nước tới 50ml 

HCl đậm đặc (ml) 2 

Dung dịch 

NH 2 OH.HCl 

1 

Dung dịch đệm 10 

Dung dịch 

phenanthrolin 

4 

Định mức thành 100ml 

C(mgFe/l) 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 


Kết 

quả 

Đạt 






38 










Độ hấp thụ ở bước sóng 510nm ta có đươc độ hấp thụ ABS, đường chuẩn được 

xây dựng trên cơ sở độ hấp thụ và nồng độ đã có sẵn. 

a. Tiến hành thí nghiệm mẫu thử 

- Xác định hàm lượng Fe tổng. 

Mẫu được lắc đều rồi lấy 50ml vào erlen 125ml. Nếu thể tích mẫu chứa hàm 

lượng Fe cao hơn 200mg sử dụng lượng mẫu ít hơn và pha loãng thành 50ml. 

Thêm 2ml HCl đậm đặc, 1ml NH 2 OH.HCl và viên bi thủy tinh vào. 

Làm nguội mẫu ở nhiệt độ phòng rồi chuyển vào bình định mức 100ml thêm 

10ml dung dịch đệm, 4ml dung dịch phenanthrolin cho nước cất đến vạch lắc đều, để 

yên khoảng 10 đến 15 phút. 

Đo độ hấp thụ ở bước sóng 510nm trên máy quang phổ UV – Vis 

Mẫu trắng: làm tương tự mẫu thử thay mẫu bằng nước cất 

Mẫu lặp: lặp lại mẫu thử 3 lần, lấy giá trị trung bình. 

Mẫu thêm chuẩn: Thêm vào mẫu thử một nồng đồ chất chuẩn xác định rồi tiến 

hành thí nghiệm như mẫu thử. 

- Xác định hàm lượng sắt hòa tan. 

Xác định ngay sau khi lấy mẫu, lọc mẫu bằng giấy lọc có đường kính 0,45 µm. 

Nước sau khi lọc được axit hóa với tỉ lệ 1mlHCl đặc trên 100ml mẫu. 

Tính sắt lơ lửng bằng tổng sắt trừ đi sắt hòa tan. 

- Xác định hàm lượng Fe 2+ . 

Phải thực hiện ở vị trí lấy mẫu. 

Trước tiên axit hóa mẫu theo tỉ lệ 1ml HCl/100ml tại thời điểm lấy mẫu. 

Lấy 50ml mẫu đã được axit hóa. Thêm 20ml phenanthrolin và 10ml dung dịch 

đệm, lắc đều. Pha loãng 100ml bằng nước cất đợi khoảng 5 – 10 phút sau đó đo độ hấp 

thụ ở bước sóng 510nm. 

- Xác định hàm lượng Fe 3+ . 

Hàm lượng Fe 3+ = Hàm lượng Fe tổng – Hàm lượng Fe 2+ 

4.2.3.2 Báo cáo kết quả thực nghiệm 








39 










ABS 

0.25 

0.2 

0.15 

0.1 

0.05 

0 

Bảng 4.5Số liệu dựng đường chuẩn sắt 

STT C (mgFe/l) ABS 

1 0 0 

2 0,2 0,043 

3 0,4 0,079 

4 0,6 0,119 

5 0,8 0,159 

6 1 0,199 

Hình 4.3 Đường chuẩn nồng độ sắt trong nước ngầm 

a. Kết quả thí nghiệm trên mẫu 

Bảng 4.6Kết quả xác định hàm lượng sắt trong nước ngầm. 

STT Lần 1 Lần 2 Lần 3 TB 

ABS 0,0125 0,0126 0,0127 0,0126 

C (mg/l) 0,1164 0,1174 0,1184 0,1174 

QCVN 

09:2008/BTNMT 

Kết 

quả 

5 mg/l Đạt 

Từ kết quả thí nghiệm trong bảng 4.6 cho thấy hàm lượng sắt trong nước ngầm 

ở KTX trường Đại Học Công Nghiệp TP.HCM nằm trong ngưỡng cho phép với tiêu 

chuẩn nước ngầm theo QCVN 09: 2008/BTNMT 

y = 0.197x + 0.001 

R² = 0.999 

0 0 . 2 0 . 4 0 . 6 0 . 8 1 1 . 2 

Như vậy, đối với mẫu nước ngầm này có giá trị trung bình là 0,1158 mg/l nằm 


trong ngưỡng cho phép với tiêu chuẩn nước ngầm theo QCVN 09: 2008/BTMNT nên 

nước không có mùi tanh khó chịu, không làm vàng quần áo khi giặt. 

C 






40 










4.2.4 Xác định độ cứng (Tổng hàm lượng Canxi và Magie) bằng phương 

pháp chuẩn độ EDTA theo TCVN 6224:1996 

4.2.4.1Tiến trình thí nghiệm 

a. Chuẩn bị mẫu 

Nếu mẫu chứa các hạt thô thì phải lọc qua giấy lọc có kích thước lỗ 0,45 µm 

ngay sau khi lấy mẫu, lọc có thể làm mất 1 lượng canxi và magie. 

b. Xác định 

Lấy 50 ml mẫu cho vào erlen 250 ml, thêm 4 ml dung dịch đệm lắc đều. Dung 

dịch phải có pH = 10 ± 1 và phải có màu đỏ hoặc tím. 

Thêm 3 giọt chỉ thị modan đen 11. 

Tiến hành chuẩn độ ngay bằng dung dịch EDTA cho đến khi dung dịch bắt đầu 

chuyển từ đỏ sang xanh. Chuẩn độ nhanh lúc đầu và chậm dần khi gần đến điểm cuối. 

Điểm cuối chuẩn độ là lúc ánh đỏ cuối cùng biến mất, màu của dung dịch không đổi 

màu khi thêm EDTA. 

Hình 4.4 Màu của mẫu trước chuẩn độ 







41 










Hình 4.5Màu của mẫu sau chuẩn độ 


Tiến hành chuẩn độ với mẫu 1: mẫu nước ngầm ký túc xá trường Đại Học Công 

Nghiệp TP.HCM, phường Lê Hồng Phong, TP Quảng Ngãi, Tỉnh Quảng Ngãi. 

Với 

trong một lít 

Bảng 4.7 Kết quả độ cứng của mẫu nước ngầm. 

STT 

MẪU 1 

V EDTA ρ 0 ρ 1 ρ 2 

1 8,7 3,48 112,29 174 

2 8,75 3,5 112,84 175 

3 8,65 3,46 111,55 173 

4 8,65 3,46 111,55 173 

5 8,75 3,5 112,84 175 

6 8,65 3,46 111,55 173 

7 8,65 3,46 111,55 173 

8 8,75 3,5 112,84 174 

Trung bình 8,69 3,47 112,11 173,75 

ρ 0 :Hàm lượng tổng canxi và magie tính theo mili đương lượng gam 

ρ 1 :Hàm lượng tổng canxi và magie tính theo mg/l 

ρ 2 :Độ cứng canxi và magie tính theo mgCaCO 3 /l 

TT 1 2 3 4 5 6 7 8 TB 

V EDTA 8.7 8.75 8.65 8.65 8.75 8.65 8.65 8.75 8.69 

ρ 2 174 175 173 173 175 173 173 174 173.7 

QCVN 


09 : 2008 

KL 

500 Đạt 






42 










Độ cứng trong nước ngầm lớn hơn 500mg/l ảnh hưởng đến các quá trình giặt 

rửa, tắt nghẽn các ống dẫn nước, như vậy độ cứng của mẫu nước ngầm ký túc xá 

trường Đại Học Công Nghiệp TP.HCM, phường Lê Hồng Phong, TP Quảng Ngãi, 

Tỉnh Quảng Ngãi bằng 112,21 mg/l nằm trong ngưỡng cho phép theoQCVN09: 

2008/BTNMT. Vì vậy theo phân loại nước cứng thì mẫu nước ngầm này thuộc loại 

nước thường (








Bảng 4.8Số liệu dựng đường chuẩn xác định hàm lượng sunfat 

a. Kết quả thí nghiệm với mẫu 

STT C (mgSO 4 2- /l) ABS 

1 0 0 

2 10 0,058 

3 20 0,158 

4 40 0,349 

5 60 0,57 

6 80 0,739 

Hình 4.6 Đường chuẩn hàm lượng sunfat 

Bảng 4.8 Kết quả xác định hàm lượng sunfat trong nước ngầm 

STT Lần 1 Lần 2 Lần 3 

Trung 

bình 

ABS 0,4205 0,4207 0,4206 0,4206 

C 

ABS 

(mg/l) 

0.8 

0.7 

0.6 

0.5 

0.4 

0.3 

0.2 

0.1 

0 

-0.1 

45,711 46,453 45,721 45,961 

y = 0,0096x - 0,0224 

R² = 0,9969 

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 

QCVN 

09:2008 

[SO 4 

2- 

] 

Kết quả 

400 45,961 

Hàm lượng sunfat trong mẫu nước ngầm theo QCVN09: 2008/BTNMTlà 400 

mg/l, từ kết quả đo hàm lượng sunfat trên mẫu nước ngầm ký túc xá trường Đại Học 


Công Nghiệp TP.HCM, phường Lê Hồng Phong, TP Quảng Ngãi, Tỉnh Quảng Ngãi 

bằng 45,958 mg/l hoàn toàn nằm trong ngưỡng cho phép với quy định QCVN09: 

2008/BTNMT và không gây nguy hại đến sức khỏe của sinh viên khi đem phục vụ 






44 










sinh hoạt, không gây ăn mòn các kết cấu công trình nằm trong khu vực ký túc xá 

trường Đại Học Công Nghiệp Tp.HCM. 

7325:2004 

4.2.6 Xác định oxi hóa tan bằng phương pháp đầu dò điện hóa theo TCVN 

a. Lắp ráp đầu đo DO 

- Tháo bộ phận bảo vệ màng điện cực ra khỏi đầu đo. Không bịt lỗ nhỏ trên nắp 

bảo vệ màng điện bằng tay cũng như không nên giặt mạnh bộ phận bảo vệ. 

- Giữ nắp bảo vệ màng ở tư thế thẳng đứng. 

- Đổ dung dịch bảo vệ đầu đo DO vào 2/3 nắp bảo vệ màng. 

- Giữ đầu đo DO thẳng đứng với nắp bảo vệ màng, từ từ xoay nhẹ nắp bảo vệ 

màng vào điện cực sao cho đầu điện cực phải được gắn khít với nắp bảo vệ màng đảm 

bảo nước không thấm qua được. 

- Gắn đầu điện cực với thiết bị đo. 

b. Đo DO (0 – 20 mg/L) 

- Lắp đầu đo DO vào thiết bị. 

- Để ít nhất 3 phút trước khi đo để đầu đo kết nối với thiết bị đo. 

- Đưa thiết bị đo DO về giá trị 0,00 nếu đo mức DO bão hòa không quá 1mg/L 

hoặc 10%. 

- Gắn chặc cáp đầu đo vào khoang hiện chuẩn. 

- Chuẩn bị khoang hiệu chuẩn bằng cách giữ nó trong nước và bóp vào lần để 

nước đẩy hết khí ra khỏi khoang. Ngay lập tức mở nắp ở đáy khoang để gắn miếng bọc 

biển hút nước vào. 

- Gắn đầu đo DO vào khoang hiện chuẩn. Đầu đo không được dính nước hoặc 

màng đo phải được giữ khô. 

- Đợi ít nhất 10 phút để khí quyển trong khoang đạt trạng thái ổn định. 

- Ấn phím CAL, màn hình sẽ hiển thị 100%. 

- Ấn phím READ/ENTER xuất hiện biểu tượng Stablizing... lúc này thiết bị đã 

hoàn thành quá trình hiệu chuẩn. 


- Khi quá trình hiệu chuẩn đã hoàn thành, thiết bị sẽ quay trở lại chế độ đọc. 

Trong suốt quá trình hiệu chuẩn, khi muốn thoát khỏi quá trình hiệu chuẩn thì ấn phím 

EXIT mặc dù quá trình chuẩn vẫn chưa hoàn thành. 






45 







- Nhúng đầu đo vào mẫu đo. Đảm bảo con mắt trên đầu đo phải ngập trong nước. 

- Khuấy mạnh đầu đo để tách bọt khí bám trên đầu đo. 




- Đọc giá trị đo trên màn hình. 

- Sau khi sử dụng cần tháo pin ra. 

Hình 4.7Máy đo DO 

4.2.7 Xác định pH, nhiệt độ trong nước theo TCVN 6492:2010 


- Sau khi hiệu chuẩn máy đo thành công, tiến hành theo các bước dưới đây để đo 

mẫu. 

- Rửa điện cực bằng nước cất. 

- Nhúng điện cực vào trong mẫu. Ấn phím READ, biểu tượng Stabilizing... sẽ 

xuất hiện cùng với nhiệt độ và pH mẫu hoặc mV. Những giá trị này có thể dao động 

cho đến khi hệ thống ổn định. 

- Khi giá trị pH ổn định thì biểu tượng Stabilizing... sẽ biến mất. Nếu màn hình bị 

khóa thì sẽ hiển thị “lock in” trên mẫu pH, nhiệt độ hoặc mV. Nếu khóa màn hình là 

“off” thì màn hình sẽ hiển thị giá trị hiện tại đang đọc và nhiệt độ nhưng giá trị này có 

thể dao động. 

- Ghi lại và lưu giá trị pH hoặc mV. 

- Lấy điện cực ra khỏi mẫu, rửa qua điện cực bằng nước cất và nhúng điện cực 

vào mẫu kế tiếp. Lặp lại 2 – 4 lần cho mỗi mẫu. 

- Khi quá trình kết thúc, tắt dụng cụ đo, rửa điện cực bằng nước cất và làm khô 

điện cực. Thay thế đầu bảo vệ ở trên điện cực và đặt điện cực vào vị trí giữ điện cực. 







46 











Hình 4.8Máy đo pH 

Tiến hành đo pH mẫu nước ngầm ký túc xá trường Đại học Công Nghiệp 

TP.HCM, phường Lê Hồng Phong, TP.Quảng Ngãi, Tỉnh Quảng Ngãi với ba lần đo 

khác nhau ở nhiệt độ phòng. 

STT Lần 1 Lần 2 Lần 3 TB QCVN 09:2008 Kết quả 

Nhiệt độ 25,3 25,4 25,3 25,35 

pH 6,73 6,73 6,75 6,736 

5,5 – 8,5 Đạt 

Nhận xét: pH của mẫu nước ngầm 6,74 là khoảng pH trung tính hoàn toàn nằm 

trong khoảng pH cho phép đối với nước ngầm theo QCVN 09:2008 là môi trường pH 

thuận lợi cho việc phụ vụ đời sống sinh hoạt của sinh viên trong trường. 

4.3 Kết quả đánh giá chung cho mẫu 

Bảng 4.9 Kết quả nước ngầm ký túc xá trường Đại học Công Nghiệp TP.HCM 

STT Tên chỉ tiêu Đơn vị QCVN 09:2008/BTNMT Mẫu 1 

1 pH - 5,5 – 8,5 6,74 

2 Độ cứng (CaCO 3 ) mg/l 500 173,75 

3 Amoni mg/l 0,1 0,0983 

4 Clorua mg/l 250 30,911 


5 Sunfat mg/l 400 45,961 

6 Sắt mg/l 5 0,1156 






47 










Sau khi đánh giá sơ bộ, nhìn một cách tổng quan nhất thì chất lượng nước ngầm 

ký túc xá trường Đại học Công Nghiệp TP.HCM, phường Lê Hồng Phong, TP.Quảng 

Ngãi, Tỉnh Quảng Ngãi đạt tiêu chuẩn nước ngầm theo TCVN QCVN09:2008/ 

BTNMT, tuy nhiên hàm lượng clorua trong mẫu nước ngầm ký túc xá trường Đại Học 

Công Nghiệp TP.HCM, phường Lê Hồng Phong, TP.Quảng Ngãi, Tỉnh Quảng Ngãi 

lớn hơn so với lượng clorua tiêu chuẩn theo QCVN 09:2008/BTNMT về nước sinh 

hoạt, nước ăn uống vì vậy muốn sử dụng nước ngầm này vào sinh hoạt thì việc sử lí sơ 

bộ là cần thiết. 

Nhìn chung, nước ngầm tại ký túc xá trường Đại Học Công Nghiệp TP.HCM 

vẫn đạt tiêu chuẩn về QCVN 09:2008/BTNMT nhưng để đưa nguồn nước ngầm này 

vào sinh hoạt, ăn uống thì cần phải có các biện pháp giảm thiểu lượng clorua trong 

nguồn nước này. 







48 










biết thêm: 

KẾT LUẬN 

Qua thời gian thực tập tại Trung Tâm Quan Trắc Môi Trường Dung Quất em đã 

- Về các lĩnh vực hoạt động cũng như cơ cấu tổ chức của trung tâm. 

- Em đã làm quen với môi trường trong phòng phân tích và rèn luyện cho em 

tác phong công nghiệp, tiếp xúc, tham quan các hệ thống máy móc tiên tiến trong công 

nghệ phân tích. 

- Trong quá trình thực tập tại trung tâm có rất nhiều thiết bị công nghệ cao và 

hiện đại mà em được tiếp xúc và làm việc như: UV – Vis, BDO, pipet tự động, buret 

tự động… 

- Về kĩ năng em đã trực tiếp làm với mẫu nước ngầm với các thông số hóa lý 

như DO, sunfat, clorua, độ cứng, sắt, pH, amoni… em đã hiểu thêm về cách thức lấy 

mẫu, phân tích mẫu và bảo quản mẫu trong phòng phân tích hóa lý. 

- Em được trực tiếp phân tích mẫu nước ngầm ký túc xá trường Đại học Công 

Nghiệp TP.HCM với kết quả phân tích các thông số hóa lý em đưa ra một số kết quả 

đạt được: 

+ pH 6,74 

+ Nồng độ sunfat 45,961mg/l 

+ Nồng độ sắt 0,1156ml/l 

+ Nồng độ clorua 30,911mg/l 

+ Nồng độ amoni 0,0983 

+ Độ cứng 173,75mg/l 

Như vậy, kết quả các chỉ tiêu đạt được của mẫu nước ngầm ở ký túc xá vẫn 

nằm trong ngưỡngso với QCVN 09:2008/BTNMT. Tuy nhiên, để đưa mẫu nước ngầm 

này vào sinh hoạt thì cần phải qua xử lý để đạt các quy chuẩn Việt Nam về nước sinh 

hoạt. 

Bên cạnh đó, em có cơ hội kiểm tra lại kiến thức đã học ở trường, bổ sung thêm 

kiến thức mới, thêm vào đó là các kinh nghiệm của các anh chị đi trước. Qua đó em có 

cơ hội hệ thống lại kiến thức riêng cho bản thân. 







49 







TÀI LIỆU THAM KHẢO 

TCVN 6663-1:2011 – Chất lượng nước – Lấy mẫu – Phần 1: Hướng dẫn lập chương 

trình lấy mẫu và kỹ thuật lấy mẫu. 




TCVN 6663-3:2008 – Chất lượng nước – Lấy mẫu – Phần 3: Hướng dẫn bảo quản và 

xử lý mẫu. 

QCVN 09 : 2008/BTNMT Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lượng nước ngầm. 

QCVN 02: 2009/BYT Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lượng nước sinh hoạt. 







50 










PHỤ LỤC 

QUY CHUẨN KỸ THUẬT QUỐC GIA VỀ CHẤT LƯỢNG NƯỚC NGẦM (QCVN 

09 : 2008/BTNMT) 

Bảng 1: Giá trị giới hạn của các thông số chất lượng nước ngầm 

TT Thông số Đơn vị Giá trị giới hạn 

1 Ph - 5,5 – 8,5 

2 Độ cứng (tính theo CaCO 3 ) mg/l 500 

3 Chất rắn tổng số mg/l 1500 

4 COD (KMnO 4 ) mg/l 4 

5 Amoni mg/l 0,1 

6 Clorua mg/l 250 

7 Florua mg/l 1,0 

8 Nitrit mg/l 1,0 

9 Nitrat mg/l 15 

10 Sunfat mg/l 400 

11 Xianua (CN - ) mg/l 0,01 

12 Phenol mg/l 0,001 

13 Asen (As) mg/l 0,05 

14 Chì (Pb) mg/l 0,01 

15 Crom VI (Cr 6+ ) mg/l 0,05 

16 Cadimi (Cd) mg/l 0,005 

17 Mangan mg/l 0,5 

18 Sắt mg/l 5 

19 Đồng (Cu) mg/l 1,0 

20 Kẽm (Zn) mg/l 3,0 

21 Thuỷ ngân (Hg) mg/l 0,001 

22 Selen (Se) mg/l 0,01 

23 Tổng hoạt độ phóng xạ α Bq/l 0,1 

24 Tổng hoạt độ phóng xạ β Bq/l 1,0 

25 E – Coli MPN/100ml Không phát hiệnthấy 

26 Coliform Coliform 3 







51 










QUY CHUẨN KỸ THUẬT QUỐC GIA VỀ CHẤT LƯỢNG NƯỚC SINH HOẠT 

TT Tên chỉ tiêu Đơn 

(QCVN 02: 2009/BYT) 

Bảng 2:Bảng giới hạn các chỉ tiêu chất lượng 

vị 

tính 

Giới hạn cho phép Phương pháp thử Mức độ 

I 

1 Màu sắc TCU 15 15 TCVN 6185 - 1996 

(ISO 7887 - 1985) hoặc 

SMEWW 2120 

2 Mùi vị - Không có 

mùi vị lạ 

II 

Không 

có mùi 

vị lạ 

Cảm quan, hoặc 

SMEWW 

2150 B và 2160 B 

3 Độ đục NTU 5 5 TCVN 6184 - 1996 

(ISO 7027 - 1990) 

hoặc SMEWW 2130 B 

4 Clo dư mg/l Trong 

khoảng 

0,3- 0,5 

5 pH - Trong 

6 Hàm lượng 

amoni 


sắt tổng số 

(Fe 2+ + Fe 3+ ) 

8 Chỉ số 

Permanganat 

khoảng 

6,0- 8,5 

- SMEWW 4500Cl hoặc 

US 

EPA 300.1 

Trong 

khoảng 

6,0- 

8,5 

TCVN 6492:1999 hoặc 

SMEWW 4500 – H + 

mg/l 3 3 SMEWW 4500 - NH3 

C 

hoặc 

SMEWW 4500 - NH3 

D 

mg/l 0,5 0,5 TCVN 6177 - 1996 

(ISO 

6332 - 1988) hoặc 

SMEWW 3500 - Fe 

mg/l 4 4 TCVN 6186:1996 hoặc 

ISO 8467:1993 (E) 

giám sát 


9 Độ cứng tính mg/l 350 - TCVN 6224 - 1996 B 

theo CaCO 3 

hoặc 

SMEWW 2340 C 

10 Hàm lượng mg/l 300 - TCVN6194 - 1996 A 

A 

A 

A 

A 

A 

B 

A 






52 










Clorua 


Florua 


Asen tổng số 

13 Colifor tổng 

số 

14 E.coli hoặc 

Coliform chịu 

nhiệt 

(ISO 9297 - 1989) hoặc 

SMEWW 4500 – Cl- D 

mg/l 1,5 - TCVN 6195 - 1996 

(ISO10359 - 1 - 1992) 

hoặc SMEWW4500 - F 

mg/l 0,01 0,05 TCVN 6626:2000 hoặc 

SMEWW 3500 - As B 

Vi 

khuẩ 

n/ 

100m 

l 

vi 

khuẩ 

n/ 

100m 

l 

50 150 TCVN 6187 - 1,2:1996 

(ISO 9308 - 1,2 - 1990) 

hoặc SMEWW 9222 

0 20 TCVN6187 - 1,2:1996 

(ISO 9308 - 1,2 - 1990) 

hoặc SMEWW 9222 


B 

B 

A 

A 






53 







PHỤ LỤC HÌNH ẢNH 




Máy UV-VIS 







54

Đánh giá nước ngầm ký túc xá trường Đại học Công Nghiệp TP.HCM, phường Lê Hồng Phong, Thành phố Quảng Ngãi

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?