ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 11 NĂM HỌC 2018 - 2019 MÔN HÓA HỌC SỞ GIÁO DỤC QUẢNG NGÃI (HƯỚNG DẪN CHẤM)

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
5
( 3,5
điểm)
p–CH 3 –O–C 6 H 4 –OH < CH 3 –C 6 H 4 –OH < C 6 H 5 –OH
- Với nhóm hút electron sẽ làm tăng độ phân cực của liên kết O–H ⇒
tính axit tăng. Nhóm NO 2 hút electron mạnh hơn nhóm CH 3 –CO– nên ta
có thứ tự tính axit:
p–CH 3 –O–C 6 H 4 –OH < p–CH 3 –C 6 H 4 –OH < C 6 H 5 –OH <
p–CH 3 –CO–C 6 H 4 –OH < p–NO 2 –C 6 H 4 –OH
5.1.( 1,0 điểm)
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑
Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑
Al 2 O 3 + 2OH - →2AlO 2 - + H 2 O
Chất rắn còn lại là Al 2 O 3 dư
Theo đồ thị thì số mol BaSO 4 = 0,12 mol →Ba: 0,12 mol
Số mol H 2 SO 4 là 0,8 mol →H + : 1,6 mol và SO 4 2- : 0,8 mol
AlO 2 - + H + + H 2 O → Al(OH) 3 ↓
x → x → x
Al(OH) 3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2 O
x → 3x → x
Ta có: 4x = 1,6 → x = 0,4 mol
Số mol Al 2 O 3 phản ứng 0,2 mol
Trong dung dịch sau phản ứng có Na + , Al 3+ , SO 4
2-
BTĐT:
n + 3n = 2n
Na
Al
+ 3+ 2-
SO4
⇒ n = 2n - 3n = 2.(0,8 - 0,12) - 3.0,4 = 0,16 mol
Na SO Al
+ 2- 3+
4
⇒ m = 0,16.23 + 0,12.137 + 0,2.102 + 5,1 = 45,62 gam
5.2.( 1,0 điểm)
Ta có :
V
n
Ba
= n
H
= (mol) .
2
22,4
Bo toµn nguyªn tè Ba, ta cã :
3V
n
Ba(OH)
= n
2 Ba
+ n
BaO
+ n
Ba(OH)
= (mol);
2
22,4
3,6V 37,824
n
CO
= ; n
2 BaCO
= = 0,192 mol.
3
22,4 197
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Ta có đồ thị :
0,5
0,5
0,25
0,25
0,5
0,5
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
6
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial